Er vurderingene om typene kjemiske reaksjoner korrekte?

Alternativ 12.

Oppgave 3.

En kovalent polar kjemisk binding er preget av:

1. For karbondisulfid

2. For ozon

3. For brom

4. For bariumbromid

Forklaring: en kovalent polar kjemisk binding dannes mellom atomer av forskjellige ikke-metaller, for eksempel i et karbondisulfidmolekyl.

Riktig svar er 1.

Oppgave 4.

Alle grunnstoffene i stoffer hvis formler har null oksidasjonstilstand er:

1. SO2, H2S, H2

2. N2, NH3, HNO3

3. HBr, Br2, NaBr

4. H2, Br2, N2

Forklaring: oksidasjonstilstand 0 vises av atomer av elementer i tilstanden til et enkelt stoff, det vil si hydrogen, brom og nitrogen (oksidasjonstilstanden kan være null, men valensen kan ikke).

Riktig svar er 4.

Oppgave 5.

Enkle stoffer inkluderer:

1. Hydrogenklorid

2. Metan

3. Etylalkohol

4. Jod

Forklaring:enkle stoffer består av atomer av bare ett grunnstoff, det vil si at kun jod er egnet.

Riktig svar er 4.

Oppgave 6.

Er følgende påstander om kjemiske reaksjoner korrekte?

A. Reaksjoner mellom elektrolyttløsninger klassifiseres som ionebytterreaksjoner.

B. Interaksjonen mellom sink og jern(II)klorid er en substitusjonsreaksjon.

1. Bare A er riktig

2. Bare B er riktig

3. Begge dommene er riktige

4. Begge dommene er feil.

Forklaring: elektrolytter gjelder kun komplekse stoffer(syrer, salter, alkalier), ionebytterreaksjoner kan oppstå mellom dem i løsning.

La oss skrive ned reaksjonen mellom sink og jern(II)klorid.

2Zn + FeCl2 = ZnCl2 + 2Fe (substitusjonsreaksjon, siden sink erstatter jern i klorid).

Riktig svar er 3.

Oppgave 7.

Hydrogenioner og syrerester dannes under prosessen med elektrolytisk dissosiasjon:

1. Vann

2. Salpetersyre

3. Kiselsyre

4. Kaliumnitrat

Forklaring: vann består av hydrogenioner H(+) og hydroksydioner OH(-).

Dissosiasjon av salpetersyre:

HNO3 = H(+)(hydrogenioner) + NO3(-)(nitrationer)

Kiselsyre er uløselig i vann, så den dissosieres ikke.

Dissosiasjon av kaliumnitrat:

KNO3 = K(+)(kaliumion) + NO3(-)(nitration)

Riktig svar er 2.

Oppgave 8.

Bariumhydroksid gjennomgår en ionebytterreaksjon:

1. Med karbonmonoksid (II)

2. Med kalsiumkarbonat

3. Med aluminiumsulfat

4. Med litiumklorid

Forklaring: Når bariumhydroksid (eller noen av dets salter) reagerer med et svovelsyresalt, dannes et hvitt bunnfall - bariumsulfat. Dette er en kvalitativ reaksjon på sulfationer.

Riktig svar er 3.

Oppgave 9.

Jern fortrenger metall fra løsning:

1. Kobber(II)nitrat

2. Aluminiumklorid

3. Sinksulfat

4. Natriumsilikat

Forklaring: jern kan bare fortrenge et svakere metall. Blant kobber, aluminium, sink og natrium er det bare kobber som er svakere enn jern (vi ser på rekken av spenninger til metaller, jo mer til høyre metallet er, jo svakere er det).

Riktig svar er 1.

Oppgave 10.

Med hvert av stoffene hvis formler er K2O, H2O, NaOH, samhandler følgende:

1. Kobber(II)oksid

2. Kobber(II)oksid

3. Karbonmonoksid (II)

4. Fosfor (V) oksid

Forklaring: gitt: basisk oksid (K2O)b vann og alkali (NaOH). Bare et surt oksid, det vil si P2O5 (fosfor (V) oksid), kan reagere med et slikt sett med stoffer.

La oss skrive ned reaksjonene:

3K2O + P2O5 = 2K3PO4

3H2O + P2O5 = 2H3P04

6NaOH + P2O5 = 2Na3P04 + 3H2O

Riktig svar er 4.

Oppgave 11.

Aluminiumhydroksid kan reagere med hvert av to stoffer, hvis formler er:

1. BaS04 og NaOH

2. HNO3 og KOH

3. NaCl og H2S04

4. MgO og MgS04

Forklaring: Aluminiumhydroksid (Al(OH)3) er et amfotert hydroksid, derfor reagerer det med både syrer og baser.

La oss skrive ned reaksjonene:

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + KOH = K

Riktig svar er 2.

Oppgave 12.

Blant stoffene reagerer KCl, K2S, K2SO4 med en løsning av Cu(NO3)2

1. Kun K2S

2. KCl og K2S

3. K2S og K2SO4

4. KCl og K2S04

Forklaring: utvekslingsreaksjoner må finne sted mellom kobber(II)nitrat og de presenterte saltene, men de går til slutten (det vil si at de går i det hele tatt) bare hvis

slam eller gass. Bunnfallet dannes bare i reaksjonen med kaliumsulfid:

K2S + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + CuS(bunnfall)

Riktig svar er 1.

Oppgave 13.

Er følgende utsagn om sikker håndtering av kjemikalier korrekte?

A. Flussyre lagres i laboratorier i et glasskar.

B. Natrium lagres under et lag med parafin.

1. Bare A er riktig

2. Bare B er riktig

3. Begge dommene er riktige

4. Begge dommene er feil.

Forklaring: faktum er at HF ​​(fluorsyre) reagerer med glass (SiO2) og danner fluorsilikater, så det er bedre å lagre det i en plastbeholder.

Og natrium er faktisk lagret i parafin, siden det i dette tilfellet ikke reagerer med oksygen, og parafin fordamper ikke, så natrium kan lagres på denne måten i veldig lang tid.

Riktig svar er 2.

Oppgave 14.

Svovel er et reduksjonsmiddel i reaksjonen:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

Forklaring: La oss skrive ned endringen i oksidasjonstilstanden til svovel i de gitte reaksjonene:

1. S(6+) +8e S(2-) - oksidasjonsmiddel

2. S(2-)-2e S(0) - reduksjonsmiddel

3. S(0) +2e S(2-) - oksidasjonsmiddel

4. S(6+) +2e S(4+) - oksidasjonsmiddel

Riktig svar er 2.

Oppgave 15.

Hvilket diagram viser fordelingen? massefraksjoner elementer tilsvarer den kvantitative sammensetningen av flussyre?

1. 10%; 90%

2. 6%; 94%

3. 2,7%; 97,3%

4. 5%; 95%

Forklaring: flussyre - HF.

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(F) = 19 g/mol

Mr(HF) = 20 g/mol

w(H) = 1/20 x 100 % = 5 %

w(F) = 100 % - 5 % = 95 %

Riktig svar er 4.

Oppgave 16.

Hva brom og jod har til felles er:

1. Tilstedeværelsen av syv elektroner på det ytre elektronlaget til atomene deres

2. Deres dannelse av høyere oksider med generell formel E2SH7

3. Det faktum at de har samme elektronegativitetsverdi

4. Det faktum at deres atomer har samme radier

5. De tilsvarende enkle stoffene er i fast tilstand under vanlige forhold

Forklaring: brom og jod er halogener, deres atomer på det ytre laget har 7 atomer (siden de er i den syvende gruppen, hovedundergruppen), danner de høyere oksider E2O7. Brom er mer elektronegativt enn jod og har en mindre atomradius.

Enkel substans I2 - fiolette krystaller.

Det enkle stoffet Br2 er en brun væske.

Riktig svar er 12.

Oppgave 17.

Følgende utsagn er typiske for metan

1. Molekylet inneholder ett karbonatom

2. Løses opp i vann

3. Brenner til form karbondioksid og vann

4. Når romtemperatur er en væske

5. Går inn i addisjonsreaksjoner

Forklaring: metan CH4 er et mettet hydrokarbon. Den inneholder ett karbonatom og fire hydrogenatomer. Forbrenningsreaksjon av metan i oksygen:

CH4 + 2O2 = CO2 (karbondioksid) + 2H2O (vann)

Riktig svar er 13.

Oppgave 18.

Etablere samsvar mellom to stoffer og et reagens som kan brukes til å skille mellom disse stoffene.

Stoffer

A. FeCl3(løsning) og BaCl2(løsning)

B. Na2SO4(løsning) og H2SO4(løsning)

B. K2SO3 og K2SO4

Reagens

1. NaOH (løsning)

2. HNO3 (løsning)

3. AgNO3

4. Lakmusfiolett

Forklaring: Vi kan skille jern (III) og bariumklorider ved å bruke en løsning av natriumhydroksid, siden bariumklorid ikke reagerer med NaOH og danner et brunt bunnfall med FeCl3 - Fe(OH)3.

Natriumsulfat (Na2SO4) - har et nøytralt miljø, og svovelsyre(H2SO4) - sur. La oss se forskjellen ved å legge til fiolett lakmus.

Kaliumsulfitt kan skilles fra kaliumsulfat salpetersyre. Kaliumsulfat reagerer ikke med salpetersyre, men med kaliumsulfitt vil du få svoveldioksid.

K2SO3 + 2HNO3 = H2O + SO2(svoveldioksid) + 2KNO3

Riktig svar er 142.

Oppgave 19.

Match navnet på stoffet med reagensene som dette stoffet kan samhandle med.

Stoffnavn

A. Svovelsyre (kons.)

B. Svovel

B. Svovelsyre (fortynnet)

Reagenser

1. Fe, Ba(NO3)2(løsning)

2. O2, H2O(l)

3. H2, Hg

4. Cu, C

Forklaring: konsentrert svovelsyre reagerer med kobber og karbon:

Cu + H2SO4(kons.) = CuSO4 + SO2 + H2O

C + H2SO4(kons.) = CO2 + SO2 + H2O

Svovel reagerer med hydrogen og kvikksølv:

S + Hg = HgS

S + H2 = H2S

Fortynnet svovelsyre reagerer med jern og bariumnitrat:

H2SO4 + Fe = H2 + FeSO4

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

Riktig svar er 431.

Oppgave 20.

Ved hjelp av den elektroniske balansemetoden, ordne koeffisientene i reaksjonsligningen, diagrammet som

Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2

Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.

Forklaring: oksygen og svovel endrer oksidasjonstilstanden.

La oss skrive ned saldoen:

S(2-)-6e S(4+) | 2 - reduksjonsmiddel

O2(0) +4e 2O(2-) | 3 - oksidasjonsmiddel

La oss sette koeffisientene:

2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2

«Kjemikalier» - Slimhinner. Transportere. Vegetabilske baser. Jordbruk. Gruvedrift og ikke-jernholdige metallurgibedrifter. Kjemisk farlige gjenstander. Lagringsområder for farlige stoffer. Midlertidig husly for befolkningen i bolig- og industribygg; Objekter Mat industri. Meierier. Verktøy. Ulykke ved Baikal tremasse- og papirfabrikk, 2011.

"Kjemisk teknologi" - Grunnleggende dokumenter. Den irrasjonelle plasseringen av bedrifter bestemmer transportområdet for petroleumsprodukter opp til 2 tusen km. Manifestasjonen av krisen kommer til uttrykk i følgende tegn: Metodikk for beregning av dybden av oljeraffinering. De høyeste Nelson-indeksene har. Øke dybden av hydrokarbonprosessering.

"Valens og oksidasjonstilstand" - La oss betegne valensen til et kjent grunnstoff: II V2 O5 2). HVORDAN bestemme oksidasjonstilstanden? Hvordan bestemme oksidasjonstilstanden. Exit. Oksydasjonstilstanden karakteriserer tilstanden til et atom i et molekyl. HVORDAN bestemme valens? Senere begynte valens å bli delt inn i positiv og negativ. Det er verdt å merke seg at valens ikke har noe med elektrisk ladning å gjøre.

"Kjemiske egenskaper" - Typer elementære partikler: protoner (p), nøytroner (n), elektroner (e). Kjemiske fenomener(kjemiske reaksjoner). Klassifisering kjemiske reaksjoner. Kjemiske egenskaper alkalier. Strukturen til atomet. Definisjon. Kjemiens lover. Kjemiske egenskaper basiske oksider. Oppgaver fra Unified State Exam i kjemi. A= N + P Kjemisk element-visning atomer med en viss kjerneladning.

"Kjemiske produkter" - Såper, salter av høyere fettsyrer, samt naftensyrer og harpikssyrer. Kosmetikk kan føre til hudkreft. Anbefalinger for bruk av midler husholdningskjemikalier. Forord. I jakten på ungdom og skjønnhet risikerer vi helsen vår i stor grad. Skitt. Hydrofilt "hode". Bilvaskemidler har en rekke spesielle og nyttige egenskaper.

"Typer kjemiske bindinger" - Stoffer med ionisk binding, danner en ionisk krystallgitter. Danner en enkelt elektronsky ("elektrongass"). Nodene inneholder molekyler. Utdanning av polar og ikke-polar binding. Hvis e - gis opp, blir ionet positivt ladet. EN IONISK BINDING dannet som et resultat av elektrostatisk tiltrekning.