Oksider med et atomisk krystallgitter. Atomisk, molekylært, ionisk og metallkrystallgitter

Molekylær og ikke-molekylær struktur av stoffer. Stoffets struktur

Det er ikke individuelle atomer eller molekyler som inngår i kjemiske interaksjoner, men stoffer. Stoffer er klassifisert etter type binding molekylær Og ikke-molekylær struktur. Stoffer som består av molekyler kalles molekylære stoffer. Bindingene mellom molekylene i slike stoffer er veldig svake, mye svakere enn mellom atomene inne i molekylet, og selv ved relativt lave temperaturer brytes de - stoffet blir til en væske og deretter til en gass (sublimering av jod). Smelte- og kokepunktene til stoffer som består av molekyler øker med økende molekylær vekt. TIL molekylære stoffer inkluderer stoffer med en atomstruktur (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), blant dem er det metaller og ikke-metaller. Til stoffer ikke-molekylær struktur inkluderer ioniske forbindelser. De fleste forbindelser av metaller med ikke-metaller har denne strukturen: alle salter (NaCl, K 2 SO 4), noen hydrider (LiH) og oksider (CaO, MgO, FeO), baser (NaOH, KOH). Ioniske (ikke-molekylære) stoffer har høyt smelte- og kokepunkt.

Faste stoffer: amorfe og krystallinske

Faste stoffer er delt inn i krystallinsk og amorf.

Amorfe stoffer de har ikke et klart smeltepunkt - når de varmes opp, mykner de gradvis og blir til en flytende tilstand. For eksempel er plasticine og forskjellige harpikser i en amorf tilstand.

Krystallinske stoffer preget av riktig arrangement av partiklene de består av: atomer, molekyler og ioner - på strengt definerte punkter i rommet. Når disse punktene er forbundet med rette linjer, dannes et romlig rammeverk, kalt et krystallgitter. Punktene der krystallpartikler befinner seg kalles gitternoder. Avhengig av typen partikler som ligger ved nodene til krystallgitteret og arten av forbindelsen mellom dem, skilles fire typer krystallgitter ut: ioniske, atomære, molekylære og metalliske.

Krystallgitter kalles ioniske, ved nodene hvor det er ioner. De dannes av stoffer med ioniske bindinger, som kan binde både enkle ioner Na+, Cl - og kompleks SO 4 2-, OH -. Følgelig har salter og noen oksider og hydroksider av metaller ioniske krystallgitter. For eksempel er en natriumkloridkrystall bygget av vekslende positive Na + og negative Cl - ioner, og danner et kubeformet gitter. Bindingene mellom ioner i en slik krystall er veldig stabile. Derfor er stoffer med et ionisk gitter preget av relativt høy hardhet og styrke, de er ildfaste og ikke-flyktige.

Krystallinsk gitter - a) og amorft gitter - b).

Atomiske krystallgitter

Atomisk kalles krystallgitter, hvor det er individuelle atomer i nodene. I slike gitter er atomene forbundet med hverandre veldig sterke kovalente bindinger. Et eksempel på stoffer med denne typen krystallgitter er diamant, en av de allotropiske modifikasjonene av karbon. De fleste stoffer med et atomisk krystallgitter har svært høye smeltepunkter (for diamant er det for eksempel over 3500 ° C), de er sterke og harde, og praktisk talt uløselige.

Molekylære krystallgitter

Molekylær kalt krystallgitter, i nodene hvor molekylene er lokalisert. Kjemiske bindinger i disse molekylene kan være både polare (HCl, H 2 O) og ikke-polare (N 2, O 2). Til tross for at atomene inne i molekylene er forbundet med veldig sterke kovalente bindinger, svake krefter av intermolekylær tiltrekning virker mellom molekylene selv. Derfor har stoffer med molekylære krystallgitter lav hardhet, lave smeltepunkter og er flyktige. De fleste faste organiske forbindelser har molekylære krystallgitter (naftalen, glukose, sukker).

Molekylært krystallgitter( karbondioksid)

Metall krystall gitter

Stoffer med metallbinding har metallkrystallgitter. Ved nodene til slike gitter er det atomer og ioner(enten atomer eller ioner, som metallatomer lett forvandles til, og gir fra seg sine ytre elektroner "for å vanlig bruk"). Dette intern struktur metaller bestemmer deres egenskaper fysiske egenskaper: formbarhet, plastisitet, elektrisk og termisk ledningsevne, karakteristisk metallisk glans.

Jukselapper

Det er to typer i naturen faste stoffer, som skiller seg markant i egenskapene deres. Dette er amorfe og krystallinske legemer. OG amorfe kropper har ikke et nøyaktig smeltepunkt under oppvarming, de mykner gradvis og går deretter over i en flytende tilstand. Et eksempel på slike stoffer er harpiks eller vanlig plastelina. Men situasjonen er helt annerledes med krystallinske stoffer. De forblir i fast tilstand til en viss temperatur, og først etter å ha nådd den smelter disse stoffene.

Alt handler om strukturen til slike stoffer. I krystallinske legemer partiklene de er sammensatt av befinner seg på visse punkter. Og kobler du dem sammen med rette linjer, får du en slags tenkt ramme, som kalles et krystallgitter. Og typene krystallgitter kan være svært forskjellige. Og i henhold til hvilken type partikler de er "konstruert" av, er gitter delt inn i fire typer. Disse er ioniske, atomære, molekylære og

Og ved nodene er følgelig ioner lokalisert, og det er en ionisk binding mellom dem. kan enten være enkel (Cl-, Na+) eller kompleks (OH-, SO2-). Og disse typene krystallgitter kan inneholde noen metallhydroksider og oksider, salter og andre lignende stoffer. Ta for eksempel vanlig natriumklorid. Det veksler mellom negative klorioner og positive natriumioner, som danner et kubisk krystallgitter. Ionebindinger i et slikt gitter er veldig stabile og stoffer "bygget" i henhold til dette prinsippet har ganske høy styrke og hardhet.

Det finnes også typer krystallgitter som kalles atomiske. Her ved nodene er det atomer som det er en sterk mellom kovalent binding. Ikke mange stoffer har et atomgitter. Disse inkluderer diamant, samt krystallinsk germanium, silisium og bor. Det er noen flere komplekse stoffer, som inneholder og har henholdsvis et atomisk krystallgitter. Disse er bergkrystall og silika. Og i de fleste tilfeller er slike stoffer veldig sterke, harde og ildfaste. De er også praktisk talt uløselige.

Og molekylære typer krystallgitter har mest forskjellige stoffer. Disse inkluderer frosset vann, det vil si vanlig is, "tørris" - størknet karbonmonoksid, samt fast hydrogensulfid og hydrogenklorid. Molekylære gitter har også mange faste stoffer. organiske forbindelser. Disse inkluderer sukker, glukose, naftalen og andre lignende stoffer. Og molekylene som ligger ved nodene til et slikt gitter er forbundet med hverandre med polare og ikke-polare kjemiske bindinger. Og til tross for at det inne i molekylene er sterke kovalente bindinger mellom atomer, holdes disse molekylene i seg selv i gitteret på grunn av svært svake intermolekylære bindinger. Derfor er slike stoffer ganske flyktige, smelter lett og har ikke stor hardhet.

Vel, metaller har mest forskjellige typer krystallgitter. Og nodene deres kan inneholde både atomer og ioner. I dette tilfellet kan atomer lett bli til ioner og gi fra seg elektronene for "vanlig bruk". På samme måte kan ioner, etter å ha "fanget" et fritt elektron, bli atomer. Og dette gitteret bestemmer slike egenskaper til metaller som plastisitet, formbarhet, termisk og elektrisk ledningsevne.

Dessuten er typene krystallgitter av metaller og andre stoffer delt inn i syv hovedsystemer i henhold til formen på de elementære cellene i gitteret. Den enkleste er den kubiske cellen. Det er også rombiske, tetragonale, sekskantede, romboedrale, monokliniske og trikliniske enhetsceller som bestemmer formen på hele krystallgitteret. Men i de fleste tilfeller er krystallgitter mer komplekse enn de som er oppført ovenfor. Dette skyldes det faktum at elementærpartikler kan være plassert ikke bare i gitternodene selv, men også i midten eller på kantene. Og blant metaller er de vanligste følgende tre komplekse krystallgitter: ansiktssentrert kubisk, kroppssentrert kubisk og sekskantet tettpakket. Mer fysiske egenskaper metaller avhenger ikke bare av formen på krystallgitteret deres, men også av den interatomiske avstanden og andre parametere.

Faste stoffer eksisterer i krystallinske og amorfe tilstander og er overveiende krystallinske i struktur. Det utmerker seg ved riktig plassering av partikler på nøyaktig definerte punkter, preget av periodisk repetisjon i volumet Hvis du mentalt forbinder disse punktene med rette linjer, får vi et romlig rammeverk, som kalles et krystallgitter. Konseptet "krystallgitter" refererer til et geometrisk mønster som beskriver den tredimensjonale periodisiteten i arrangementet av molekyler (atomer, ioner) i krystallinsk rom.

Plasseringen av partikler kalles gitternoder. Det er internodale koblinger inne i rammen. Typen partikler og arten av forbindelsen mellom dem: molekyler, atomer, ioner bestemmer totalt fire typer: ioniske, atomære, molekylære og metalliske.

Hvis ioner (partikler med negativ eller positiv ladning) er lokalisert på gittersteder, er dette et ionisk krystallgitter, preget av bindinger med samme navn.

Disse forbindelsene er veldig sterke og stabile. Derfor har stoffer med denne typen struktur en ganske høy hardhet og tetthet, er ikke-flyktige og ildfaste. Ved lave temperaturer fungerer de som dielektriske stoffer. Men når slike forbindelser smelter, blir det geometrisk korrekte ioniske krystallgitteret (arrangementet av ioner) forstyrret og styrkebindingene avtar.

Ved en temperatur nær smeltepunktet er krystaller med ioniske bindinger allerede i stand til å lede elektrisitet. Slike forbindelser er lett løselige i vann og andre væsker som består av polare molekyler.

Det ioniske krystallgitteret er karakteristisk for alle stoffer med ionisk type bindinger - salter, metallhydroksider, binære forbindelser av metaller med ikke-metaller. har ingen retningsbestemthet i rommet, fordi hvert ion er assosiert med flere motioner samtidig, hvis samhandlingsstyrke avhenger av avstanden mellom dem (Coulombs lov). Ionebundne forbindelser har en ikke-molekylær struktur de er faste stoffer med ioniske gitter, høy polaritet, høyt smelte- og kokepunkt, og er elektrisk ledende i vandige løsninger. Forbindelser med ioniske bindinger i ren form forekommer praktisk talt aldri.

Det ioniske krystallgitteret er iboende i noen hydroksyder og oksider av typiske metaller, salter, dvs. stoffer med ionisk

I tillegg til ioniske bindinger inneholder krystaller metalliske, molekylære og kovalente bindinger.

Krystaller som har en kovalent binding er halvledere eller dielektriske stoffer. Typiske eksempler på atomkrystaller er diamant, silisium og germanium.

Diamant er et mineral, en allotropisk kubisk modifikasjon (form) av karbon. Diamantkrystallgitteret er atomært og veldig komplekst. Ved nodene til et slikt gitter er det atomer forbundet med hverandre med ekstremt sterke kovalente bindinger. Diamant består av individuelle karbonatomer, arrangert ett om gangen i midten av et tetraeder, hvis toppunkter er de fire nærmeste atomene. Et slikt gitter er preget av en ansiktssentrert kubisk struktur, som bestemmer den maksimale hardheten til diamanten og er ganske høy temperatur smelting. Det er ingen molekyler i diamantgitteret - og krystallen kan sees på som ett imponerende molekyl.

I tillegg er det karakteristisk for silisium, fast bor, germanium og forbindelser av individuelle elementer med silisium og karbon (silika, kvarts, glimmer, elvesand, karborundum). Generelt er det relativt få representanter med et atomgitter.

Tilbake fremover

Merk følgende! Lysbildeforhåndsvisninger er kun til informasjonsformål og representerer kanskje ikke alle funksjonene i presentasjonen. Hvis du er interessert denne jobben, last ned fullversjonen.

Leksjonstype: Kombinert.

Hensikten med leksjonen: Skape forutsetninger for å utvikle elevenes evne til å etablere årsak-virkningsavhengighet av stoffers fysiske egenskaper av typen kjemisk forbindelse og gittertype, forutsi krystallgittertypen basert på de fysiske egenskapene til et stoff.

Leksjonens mål:

Å danne begreper om den krystallinske og amorfe tilstanden til faste stoffer, for å gjøre elevene kjent med forskjellige typer krystallgitter, fastslå avhengigheten av de fysiske egenskapene til en krystall av naturen til den kjemiske bindingen i krystallen og typen krystallgitter, gi studentene en grunnleggende forståelse av påvirkningen av naturen til den kjemiske bindingen og typene krystaller. gitter på egenskapene til stoffet.
Fortsett å danne studentenes verdensbilde, vurder den gjensidige påvirkningen av komponentene i hele strukturelle partikler av stoffer, som et resultat av hvilke nye egenskaper dukker opp, utvikle evnen til å organisere pedagogisk arbeid og observere reglene for å jobbe i et team .
Utvikle kognitiv interesse skolebarn som bruker problemsituasjoner;

Utstyr: Periodisk system D.I. Mendeleev, samling "Metaller", ikke-metaller: svovel, grafitt, rødt fosfor, krystallinsk silisium, jod; Presentasjon "Typer av krystallgitter", modeller av krystallgitter forskjellige typer(bordsalt, diamant og grafitt, karbondioksid og jod, metaller), prøver av plast og produkter laget av dem, glass, plastelina, datamaskin, projektor.

I løpet av timene

1. Organisatorisk øyeblikk.

Læreren ønsker elever velkommen og registrerer de som er fraværende.

2. Teste kunnskap om emnene «Kjemisk binding». Oksidasjonstilstand."

Selvstendig arbeid (15 minutter)

3. Studere nytt materiale.

Læreren kunngjør emnet for timen og formålet med timen. (lysbilde 1,2)

Elevene skriver ned datoen og emnet for leksjonen i notatbøkene sine.

Oppdatering av kunnskap.

Læreren stiller spørsmål til klassen:

Hvilke typer partikler kjenner du til? Har ioner, atomer og molekyler ladninger?
Hvilke typer kjemiske bindinger kjenner du til?
Hvilke aggregeringstilstander av stoffer kjenner du til?

Lærer:«Enhver substans kan være en gass, en væske eller et fast stoff. For eksempel vann. Under normale forhold er det en væske, men det kan være damp og is. Eller oksygen under normale forhold er en gass, ved en temperatur på -1940 C blir den til væske blå farge, og ved en temperatur på -218,8°C stivner den til en snølignende masse bestående av krystaller av blå farge. I denne leksjonen vil vi se på stoffenes faste tilstand: amorf og krystallinsk." (lysbilde 3)

Lærer: amorfe stoffer har ikke et klart smeltepunkt - når de varmes opp, mykner de gradvis og blir til en flytende tilstand. Amorfe stoffer inkluderer for eksempel sjokolade, som smelter i både hender og munn; tyggegummi, plasticine, voks, plast (eksempler på slike stoffer er vist). (lysbilde 7)

Krystallinske stoffer har et klart smeltepunkt og, viktigst av alt, er preget av riktig arrangement av partikler på strengt definerte punkter i rommet. (lysbilder 5,6) Når disse punktene er forbundet med rette linjer, dannes det et romlig rammeverk, kalt et krystallgitter. Punktene der krystallpartikler befinner seg kalles gitternoder.

Elevene skriver ned definisjonen i notatbøkene sine: «Et krystallgitter er en samling av punkter i rommet der partiklene som danner en krystall befinner seg. Punktene der krystallpartikler befinner seg kalles gitternoder."

Avhengig av hvilke typer partikler som befinner seg ved nodene til dette gitteret, er det 4 typer gitter. (Slide 8) Hvis det er ioner ved nodene til et krystallgitter, kalles et slikt gitter ionisk.

Læreren stiller spørsmål til elevene:

– Hva blir navnet på krystallgitter, i nodene hvor det er atomer og molekyler?

Men det er krystallgitter, ved nodene som det er både atomer og ioner. Slike gitter kalles metallrister.

Nå skal vi fylle ut tabellen: "Krystallgitter, type binding og egenskaper til stoffer." Når vi fyller ut tabellen, vil vi etablere forholdet mellom typen gitter, typen forbindelse mellom partikler og de fysiske egenskapene til faste stoffer.

La oss vurdere den første typen krystallgitter, som kalles ionisk. (lysbilde 9)

– Hva er den kjemiske bindingen i disse stoffene?

Se på det ioniske krystallgitteret (en modell av et slikt gitter er vist). Nodene inneholder positivt og negativt ladede ioner. For eksempel er en natriumkloridkrystall bygd opp av positive natriumioner og negative kloridioner, og danner et kubeformet gitter. Stoffer med ionisk krystallgitter inkluderer salter, oksider og hydroksider av typiske metaller. Stoffer med et ionisk krystallgitter har høy hardhet og styrke, de er ildfaste og ikke-flyktige.

Lærer: De fysiske egenskapene til stoffer med et atomisk krystallgitter er de samme som for stoffer med et ionisk krystallgitter, men ofte i superlativer– veldig hardt, veldig holdbart. Diamant, hvis atomiske krystallgitter er det hardeste stoffet av alle naturlige stoffer. Den fungerer som en standard for hardhet, som vurderes ved hjelp av et 10-punktssystem. høyeste poengsum 10.(lysbilde 10). I henhold til denne typen krystallgitter vil du selv introdusere nødvendig informasjon inn i tabellen etter å ha jobbet selvstendig med læreboka.

Lærer: La oss vurdere den tredje typen krystallgitter, som kalles metallisk. (Slide 11,12) Ved nodene til et slikt gitter er det atomer og ioner, mellom hvilke elektroner beveger seg fritt, og forbinder dem til en enkelt helhet.

Denne interne strukturen til metaller bestemmer deres karakteristiske fysiske egenskaper.

Lærer: Hvilke fysiske egenskaper ved metaller kjenner du til? (formbarhet, plastisitet, elektrisk og termisk ledningsevne, metallisk glans).

Lærer: Hvilke grupper deles alle stoffer inn i etter deres struktur? (lysbilde 12)

La oss vurdere hvilken type krystallgitter som besittes av så velkjente stoffer som vann, karbondioksid, oksygen, nitrogen og andre. Det kalles molekylært. (lysbilde 14)

– Hvilke partikler er lokalisert ved nodene til dette gitteret?

Den kjemiske bindingen i molekyler som er lokalisert på gittersteder kan enten være polar kovalent eller ikke-polar kovalent. Til tross for at atomene inne i molekylet er forbundet med svært sterke kovalente bindinger, virker svake intermolekylære tiltrekningskrefter mellom molekylene selv. Derfor har stoffer med et molekylært krystallgitter lav hardhet, lave smeltepunkter og er flyktige. Når gassformige eller flytende stoffer blir til faste stoffer under spesielle forhold, utvikler de et molekylært krystallgitter. Eksempler på slike stoffer kan være fast vann - is, fast karbondioksid - tørris. Dette gitteret har naftalen, som brukes til å beskytte ullprodukter fra møll.

– Hvilke egenskaper ved det molekylære krystallgitteret bestemmer bruken av naftalen? (volatilitet). Som vi ser, kan ikke bare faste stoffer ha et molekylært krystallgitter. enkel stoffer: edelgasser, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , hvitt fosfor P 4, men og kompleks: fast vann, fast hydrogenklorid og hydrogensulfid. De fleste faste organiske forbindelser har molekylære krystallgitter (naftalen, glukose, sukker).

Gitterstedene inneholder ikke-polare eller polare molekyler. Til tross for at atomene inne i molekylene er forbundet med sterke kovalente bindinger, virker svake intermolekylære krefter mellom molekylene selv.

Konklusjon: Stoffene er skjøre, har lav hardhet, lav temperatur smeltende, flyktig.

Spørsmål: Hvilken prosess kalles sublimering eller sublimering?

Svar: Overgangen til et stoff fra en fast aggregeringstilstand direkte til en gassform, utenom flytende tilstand, kalles sublimering eller sublimering.

Demonstrasjon av eksperiment: sublimering av jod

Deretter bytter elevene på å navngi informasjonen de skrev ned i tabellen.

Krystallgitter, type binding og egenskaper til stoffer.

Grilltype	Typer partikler på gittersteder	Type kommunikasjon mellom partikler	Eksempler på stoffer	Fysiske egenskaper til stoffer
Ionisk	Ioner	Ionisk – sterkt bånd	Salter, halogenider (IA, IIA), oksider og hydroksyder av typiske metaller	Fast, sterk, ikke-flyktig, sprø, ildfast, mange løselig i vann, smelter leder elektrisk strøm
Kjernefysisk	Atomer	1. Kovalent ikke-polar – bindingen er veldig sterk 2. Kovalent polar – bindingen er veldig sterk	*Enkle stoffer* EN: diamant (C), grafitt (C), bor (B), silisium (Si). *Komplekse stoffer* : aluminiumoksid (Al 2 O 3), silisiumoksid (IV) – SiO 2	Veldig hard, svært ildfast, holdbar, ikke-flyktig, uløselig i vann
Molekylær	Molekyler	Det er svake krefter mellom molekyler intermolekylær tiltrekning, men inne i molekylene er det en sterk kovalent binding	Faste stoffer under spesielle forhold som er gasser eller væsker under normale forhold (02, H2, Cl2, N2, Br2, H20, CO2, HCl); svovel, hvitt fosfor, jod; organisk materiale	Skjør, flyktig, smeltbar, i stand til sublimering, har lav hardhet
Metall	Atomioner	Metall - forskjellige styrker	Metaller og legeringer	Formbar, skinnende, duktil, termisk og elektrisk ledende

Lærer: Hvilken konklusjon kan vi trekke av arbeidet som er gjort på bordet?

Konklusjon 1: Stoffers fysiske egenskaper avhenger av typen krystallgitter. Stoffets sammensetning → Type kjemisk binding → Type krystallgitter → Stoffers egenskaper . (lysbilde 18).

Spørsmål: Hvilken type krystallgitter fra de diskuterte ovenfor finnes ikke i enkle stoffer?

Svar: Ioniske krystallgitter.

Spørsmål: Hvilke krystallgitter er karakteristiske for enkle stoffer?

Svar: For enkle stoffer - metaller - et metallkrystallgitter; for ikke-metaller - atomære eller molekylære.

Arbeide med det periodiske systemet D.I. Mendeleev.

Spørsmål: Hvor i Periodiske tabell finnes metallelementer og hvorfor? Ikke-metalliske elementer og hvorfor?

Svar : Hvis du tegner en diagonal fra bor til astatin, vil det være metallelementer i nedre venstre hjørne av denne diagonalen, fordi på det siste energinivået inneholder de fra ett til tre elektroner. Dette er grunnstoffene I A, II A, III A (unntatt bor), samt tinn og bly, antimon og alle grunnstoffer i sekundære undergrupper.

Ikke-metalliske elementer er plassert i øvre høyre hjørne av denne diagonalen, fordi på det siste energinivået inneholder de fra fire til åtte elektroner. Dette er grunnstoffene IV A, VA, VI A, VII A, VIII A og bor.

Lærer: La oss finne ikke-metalliske elementer hvis enkle stoffer har et atomisk krystallgitter (Svar: C, B, Si) og molekylær ( Svar: N, S, O , halogener og edelgasser )

Lærer: Formuler en konklusjon om hvordan du kan bestemme typen krystallgitter til et enkelt stoff avhengig av posisjonen til elementene i D.I. Mendeleevs periodiske system.

Svar: For metallelementer som er i I A, II A, IIIA (unntatt bor), samt tinn og bly, og alle elementer av sekundære undergrupper i et enkelt stoff, er gittertypen metall.

For ikke-metalliske grunnstoffer IV A og bor i et enkelt stoff er krystallgitteret atomært; og grunnstoffene VA, VI A, VII A, VIII A i enkle stoffer har et molekylært krystallgitter.

Vi jobber videre med den ferdige tabellen.

Lærer: Se nøye på bordet. Hvilket mønster kan observeres?

Vi lytter nøye til elevenes svar, og så trekker vi en konklusjon sammen med klassen. Konklusjon 2 (lysbilde 17)

4. Feste materialet.

Test (selvkontroll):

Stoffer som har et molekylært krystallgitter, som regel:
a) Ildfast og svært løselig i vann
b) Smeltbar og flyktig
c) Solid og elektrisk ledende
d) Termisk ledende og plastisk

Konseptet "molekyl" gjelder ikke for den strukturelle enheten til et stoff:
et vann
b) Oksygen
c) Diamant
d) Ozon

Atomkrystallgitteret er karakteristisk for:
a) Aluminium og grafitt
b) Svovel og jod
c) Silisiumoksid og natriumklorid
d) Diamant og bor

Hvis et stoff er svært løselig i vann, har et høyt smeltepunkt og er elektrisk ledende, så er dets krystallgitter:
a) Molekylær
b) Atomkraft
c) Ionisk
d) Metall

5. Refleksjon.

6. Lekser.

Karakteriser hver type krystallgitter i henhold til planen: Hva er i nodene til krystallgitteret, strukturell enhet → Type kjemisk binding mellom partiklene i noden → Interaksjonskrefter mellom krystallpartiklene → Fysiske egenskaper på grunn av krystallen gitter → Aggregert tilstand av stoffet under normale forhold → Eksempler.

Bruk formlene til de gitte stoffene: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - bestem typen krystallgitter (ionisk, molekylært) for hver forbindelse og beskriv de forventede fysiske egenskapene til hver av de fire basert på dette. stoffer.