Sali: classificazione e proprietà chimiche. Cos'è il sale? Formula, proprietà del sale (chimica)

Sali sono chiamati sostanze complesse, le cui molecole sono costituite da atomi di metallo e residui acidi (a volte possono contenere idrogeno). Ad esempio, NaCl è cloruro di sodio, CaSO 4 è solfato di calcio, ecc.

Praticamente tutti i sali sono composti ionici, Pertanto, nei sali, ioni di residui acidi e ioni metallici sono legati insieme:

Na + Cl – – cloruro di sodio

Ca 2+ SO 4 2– – solfato di calcio, ecc.

Un sale è il prodotto della sostituzione parziale o completa di un metallo con gli atomi di idrogeno di un acido. Quindi si distinguono i seguenti tipi sali:

1. Sali medi– tutti gli atomi di idrogeno nell’acido sono sostituiti da un metallo: Na 2 CO 3, KNO 3, ecc.

2. Sali acidi– non tutti gli atomi di idrogeno nell’acido sono sostituiti da un metallo. Naturalmente, i sali acidi possono formare solo acidi di- o polibasici. Gli acidi monobasici non possono produrre sali acidi: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, ecc. D.

3. Doppi sali– gli atomi di idrogeno di un acido di- o polibasico sono sostituiti non da un metallo, ma da due diversi: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, ecc.

4. Sali basici possono essere considerati come prodotti di sostituzione incompleta, o parziale, di gruppi idrossilici di basi con residui acidi: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, ecc.

Secondo la nomenclatura internazionale, il nome del sale di ciascun acido deriva dal nome latino dell'elemento. Ad esempio, i sali dell'acido solforico sono chiamati solfati: CaSO 4 - solfato di calcio, Mg SO 4 - solfato di magnesio, ecc.; sale acido cloridrico sono chiamati cloruri: NaCl - cloruro di sodio, ZnCI 2 - cloruro di zinco, ecc.

La particella “bi” o “idro” viene aggiunta al nome dei sali degli acidi dibasici: Mg(HCl 3) 2 – bicarbonato o bicarbonato di magnesio.

A condizione che in un acido tribasico solo un atomo di idrogeno sia sostituito da un metallo, viene aggiunto il prefisso "diidro": NaH 2 PO 4 - sodio diidrogeno fosfato.

I sali sono sostanze solide con solubilità in acqua molto diversa.

Proprietà chimiche dei sali

Le proprietà chimiche dei sali sono determinate dalle proprietà dei cationi e degli anioni che ne fanno parte.

1. Alcuni i sali si decompongono quando riscaldati:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Interagire con gli acidi con la formazione di un nuovo sale e di un nuovo acido. Per realizzare questa reazione è necessario che l'acido sia più forte del sale che viene influenzato dall'acido:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Interagisci con le basi, formando un nuovo sale e una nuova base:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2.

4. Interagisci tra loro con formazione di nuovi sali:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interagisci con i metalli, che rientrano nell'intervallo di attività del metallo che fa parte del sale:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

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Cosa sono i sali?

I sali sono sostanze complesse costituite da atomi di metallo e residui acidi. In alcuni casi, i sali possono contenere idrogeno.

Se esaminiamo attentamente questa definizione, noteremo che nella loro composizione i sali sono in qualche modo simili agli acidi, con l'unica differenza che gli acidi sono costituiti da atomi di idrogeno e i sali contengono ioni metallici. Ne consegue che i sali sono prodotti dalla sostituzione degli atomi di idrogeno in un acido con ioni metallici. Quindi, ad esempio, se prendiamo il sale da cucina NaCl, noto a tutti, allora può essere considerato come un prodotto della sostituzione dell'idrogeno nell'acido cloridrico HC1 con uno ione sodio.

Ma ci sono anche delle eccezioni. Prendiamo ad esempio i sali di ammonio; contengono residui acidi con una particella NH4+ e non con atomi di metallo.

Tipi di sali

Ora diamo uno sguardo più da vicino alla classificazione dei sali.

Classificazione:

I sali acidi sono quelli in cui gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Possono essere ottenuti neutralizzando una base con acido in eccesso.
I sali medi, o come vengono anche chiamati sali normali, comprendono quei sali in cui tutti gli atomi di idrogeno nelle molecole di acido sono sostituiti da atomi di metallo, ad esempio Na2CO3, KNO3, ecc.
I sali basici includono quelli in cui i gruppi idrossilici delle basi sono sostituiti in modo incompleto o parziale da residui acidi, come Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, ecc.
I sali doppi contengono due cationi diversi, ottenuti per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma gli stessi anioni.
Ma i sali misti includono quelli che contengono due anioni diversi.

Esistono anche sali complessi, che contengono un catione complesso o un anione complesso.

Proprietà fisiche dei sali

Sappiamo già che i sali sono solidi, ma devi sapere che hanno solubilità diverse in acqua.

Solubile (P),
- insolubile (N)
- scarsamente solubile (M).

Nomenclatura dei sali

Per determinare il grado di solubilità dei sali è possibile fare riferimento alla tabella di solubilità di acidi, basi e sali in acqua.

Di norma, tutti i nomi dei sali sono costituiti dai nomi dell'anione rappresentato in caso nominativo e un catione, che è nel caso genitivo.

Per esempio: Na2SO4 - solfato di sodio (I.p.).

Inoltre, per i metalli, tra parentesi è indicato uno stato di ossidazione variabile.

Prendiamo ad esempio:

FeSO4 - solfato di ferro (II).

Dovresti anche sapere che esiste una nomenclatura internazionale per il nome dei sali di ciascun acido, a seconda del nome latino dell'elemento. Ad esempio, i sali dell'acido solforico sono chiamati solfati. Ad esempio, CaSO4 è chiamato solfato di calcio. Ma i cloruri sono chiamati sali dell'acido cloridrico. Ad esempio, NaCl, che è familiare a tutti noi, si chiama cloruro di sodio.

Se sono sali di acidi dibasici, al loro nome viene aggiunta la particella “bi” o “idro”.

Per esempio: Mg(HCl3)2 – suonerà come bicarbonato di magnesio o bicarbonato.

Se in un acido tribasico uno degli atomi di idrogeno viene sostituito da un metallo, allora va aggiunto anche il prefisso “diidro” e otteniamo:

NaH2PO4 – sodio diidrogeno fosfato.

Proprietà chimiche dei sali

Passiamo ora a considerare le proprietà chimiche dei sali. Il fatto è che sono determinati dalle proprietà dei cationi e degli anioni che ne fanno parte.

L'importanza del sale per il corpo umano

Nella società si discute da tempo sui pericoli e sui benefici del sale che ha sul corpo umano. Ma qualunque sia il punto di vista degli avversari, dovresti sapere che il sale da cucina è un minerale sostanza naturale, che è vitale per il nostro corpo.

Dovresti anche sapere che con una mancanza cronica di cloruro di sodio nel corpo, può verificarsi la morte. Dopotutto, se ricordiamo le nostre lezioni di biologia, sappiamo che il corpo umano è composto per il settanta per cento da acqua. E grazie al sale avvengono i processi di regolazione e mantenimento dell'equilibrio idrico nel nostro corpo. Pertanto è impossibile escludere in nessun caso l'uso del sale. Naturalmente anche un consumo eccessivo di sale non porterà a nulla di buono. E qui si giunge alla conclusione che tutto dovrebbe essere moderato, poiché la sua carenza, così come il suo eccesso, può portare a uno squilibrio nella nostra dieta.

Applicazione dei sali

I sali hanno trovato la loro applicazione, come in scopi produttivi, e nel nostro vita quotidiana. Ora diamo uno sguardo più da vicino e scopriamo dove e quali sali vengono utilizzati più spesso.

Sali dell'acido cloridrico

I sali di questo tipo più comunemente usati sono il cloruro di sodio e il cloruro di potassio. Il sale da cucina che mangiamo è ottenuto dall'acqua del mare e del lago, nonché dalle miniere di sale. E se mangiamo cloruro di sodio, nell'industria viene utilizzato per produrre cloro e soda. Ma il cloruro di potassio è indispensabile in agricoltura. È usato come fertilizzante di potassio.

Sali dell'acido solforico

Per quanto riguarda i sali dell'acido solforico, hanno trovato ampia applicazione nella medicina e nell'edilizia. È usato per fare il gesso.

Sali acido nitrico

I sali dell'acido nitrico, o nitrati come vengono anche chiamati, vengono utilizzati in agricoltura come fertilizzanti. I più significativi tra questi sali sono il nitrato di sodio, il nitrato di potassio, il nitrato di calcio e il nitrato di ammonio. Sono anche chiamati salnitro.

Ortofosfati

Tra gli ortofosfati uno dei più importanti è l'ortofosfato di calcio. Questo sale costituisce la base di minerali come fosforiti e apatiti, necessari nella produzione di fertilizzanti fosfatici.

Sali dell'acido carbonico

I sali dell'acido carbonico o carbonato di calcio si trovano in natura sotto forma di gesso, calcare e marmo. Viene utilizzato per produrre la calce. Ma il carbonato di potassio viene utilizzato come componente delle materie prime nella produzione di vetro e sapone.

Naturalmente conosci molte cose interessanti sul sale, ma ci sono anche fatti che difficilmente avresti immaginato.

Probabilmente sai che nella Rus' era consuetudine salutare gli ospiti con pane e sale, ma eri arrabbiato perché pagavano anche una tassa per il sale.

Sapete che c'erano tempi in cui il sale valeva più dell'oro? Nell'antichità i soldati romani venivano addirittura pagati con il sale. E agli ospiti più cari e importanti veniva regalata una manciata di sale in segno di rispetto.

Sapete qual è il concetto di “ salari" viene da Parola inglese stipendio.

Si scopre che il sale da cucina può essere utilizzato per scopi medici, poiché è un eccellente antisettico e ha proprietà cicatrizzanti e battericide. Dopotutto, probabilmente ognuno di voi ha osservato, mentre era in mare, che ferite sulla pelle e calli sono presenti nella salsedine acqua di mare guarire molto più velocemente.

Sapete perché è consuetudine cospargere di sale i sentieri in inverno quando c'è il ghiaccio? Si scopre che se si versa il sale sul ghiaccio, il ghiaccio si trasforma in acqua, poiché la sua temperatura di cristallizzazione diminuirà di 1-3 gradi.

Sai quanto sale consuma una persona durante l'anno? Si scopre che tu ed io mangiamo circa otto chilogrammi di sale all'anno.

Si scopre che le persone che vivono nei paesi caldi hanno bisogno di consumare quattro volte più sale di quelle che vivono nei paesi freddi. zone climatiche, perché durante il caldo viene rilasciato gran numero sudore e con esso i sali vengono rimossi dal corpo.

Definizione sali nel quadro della teoria della dissociazione. I sali sono solitamente divisi in tre gruppi: medio, acido e basico. Nei sali medi, tutti gli atomi di idrogeno dell'acido corrispondente sono sostituiti da atomi di metallo, nei sali acidi sono sostituiti solo parzialmente, nei sali basici del gruppo OH della base corrispondente sono parzialmente sostituiti da residui acidi.

Esistono anche altri tipi di sali, come ad esempio sali doppi, che contengono due diversi cationi e un anione: CaCO 3 MgCO 3 (dolomite), KCl NaCl (silvinite), KAl(SO 4) 2 (allume di potassio); sali misti, che contengono un catione e due anioni diversi: CaOCl 2 (o Ca(OCl)Cl); sali complessi, che include ione complesso, costituito da un atomo centrale legato a diversi ligandi: K 4 (sale giallo del sangue), K 3 (sale rosso del sangue), Na, Cl; sali idrati(idrati cristallini), che contengono molecole acqua di cristallizzazione: CuSO 4 5H 2 O (solfato di rame), Na 2 SO 4 10H 2 O (sale di Glauber).

Nome dei sali formato dal nome dell'anione seguito dal nome del catione.

Per i sali di acidi privi di ossigeno, il suffisso viene aggiunto al nome del non metallo id, ad esempio cloruro di sodio NaCl, solfuro di ferro (H) FeS, ecc.

Quando si denominano sali di acidi contenenti ossigeno, la desinenza viene aggiunta alla radice latina del nome dell'elemento in caso di stati di ossidazione più elevati — Sono, nel caso di stati di ossidazione inferiori, la fine -Esso. Nei nomi di alcuni acidi, il prefisso viene utilizzato per denotare gli stati di ossidazione inferiori di un non metallo ipo-, per i sali dell'acido perclorico e permanganico utilizzare il prefisso per-, ad esempio: carbonato di calcio CaCO3, solfato di ferro(III) Fe 2 (SO 4) 3, solfito di ferro(II) FeSO 3, ipoclorito di potassio KOCl, clorito di potassio KOCl 2, clorato di potassio KOCl 3, perclorato di potassio KOCl 4, permanganato di potassio KMnO 4, dicromato di potassio K 2 Cr 2O7 .

Sali acidi e basici può essere considerato come un prodotto di conversione incompleta di acidi e basi. Secondo la nomenclatura internazionale, l'atomo di idrogeno compreso nella composizione di un sale acido è indicato con il prefisso idro-, gruppo OH - prefisso idrossi NaHS - idrosolfuro di sodio, NaHSO 3 - idrosolfito di sodio, Mg(OH)Cl - idrossicloruro di magnesio, Al(OH) 2 Cl - diidrossicloruro di alluminio.

Nei nomi degli ioni complessi vengono indicati prima i ligandi, poi il nome del metallo, indicante il corrispondente stato di ossidazione (in numeri romani tra parentesi). Nei nomi dei cationi complessi vengono utilizzati nomi russi di metalli, ad esempio: Cl 2 - tetraammina rame (P) cloruro, 2 SO 4 - diammina solfato d'argento (1). I nomi degli anioni complessi utilizzano i nomi latini dei metalli con il suffisso -at, ad esempio: K[Al(OH) 4 ] - tetraidrossialluminato di potassio, Na - tetraidrossicromato di sodio, K 4 - esacianoferrato di potassio(H).

Nomi dei sali di idratazione (il cristallo si idrata) si formano in due modi. È possibile utilizzare il sistema di denominazione per i cationi complessi descritto sopra; per esempio, il solfato di rame SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 5H 2 O) può essere chiamato solfato di tetraacquarame(P). Tuttavia, per i sali di idratazione più conosciuti, molto spesso il numero di molecole d'acqua (grado di idratazione) è indicato da un prefisso numerico alla parola "idrato", ad esempio: CuSO 4 5H 2 O - solfato di rame(I) pentaidrato, Na 2 SO 4 10H 2 O - solfato di sodio decaidrato, CaCl 2 2H 2 O - cloruro di calcio diidrato.

Solubilità del sale

In base alla loro solubilità in acqua, i sali si dividono in solubili (P), insolubili (H) e poco solubili (M). Per determinare la solubilità dei sali, utilizzare la tabella di solubilità di acidi, basi e sali in acqua. Se non hai un tavolo a portata di mano, puoi utilizzare le regole. Sono facili da ricordare.

1. Tutti i sali dell'acido nitrico - nitrati - sono solubili.

2. Tutti i sali dell'acido cloridrico sono solubili: cloruri, eccetto AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Tutti i sali dell'acido solforico sono solubili: solfati, eccetto BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. I sali di sodio e potassio sono solubili.

5. Tutti i fosfati, i carbonati, i silicati e i solfuri sono insolubili, ad eccezione dei sali di Na + e K + .

Di tutto composti chimici i sali sono la classe di sostanze più numerosa. Si tratta di sostanze solide, differiscono tra loro per colore e solubilità in acqua. IN inizio XIX V. Il chimico svedese I. Berzelius formulò la definizione di sali come prodotti di reazioni di acidi con basi o composti ottenuti sostituendo gli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. Su questa base i sali si distinguono in medi, acidi e basici. I sali medi o normali sono i prodotti della completa sostituzione degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo.

Per esempio:

N / a 2 CO 3 - carbonato di sodio;

CuSO 4 - solfato di rame (II), ecc.

Tali sali si dissociano in cationi metallici e anioni del residuo acido:

Na2CO3 = 2Na + + CO2 -

I sali acidi sono prodotti della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. I sali acidi includono, ad esempio, il bicarbonato di sodio NaHCO 3, che è costituito dal catione metallico Na + e dal residuo acido a carica singola HCO 3 -. Per un sale di calcio acido, la formula è scritta come segue: Ca(HCO 3) 2. I nomi di questi sali sono composti dai nomi dei sali medi con l'aggiunta del prefisso idro- , Per esempio:

Mg(HSO 4) 2 - idrogenosolfato di magnesio.

I sali acidi sono dissociati come segue:

NaHCO3 = Na + + HCO3 -
Mg(HSO4) 2 = Mg2+ + 2HSO4 -

I sali basici sono prodotti della sostituzione incompleta dei gruppi idrossilici nella base con un residuo acido. Ad esempio, tali sali includono la famosa malachite (CuOH) 2 CO 3, di cui hai letto nelle opere di P. Bazhov. È costituito da due cationi principali CuOH + e un anione acido a doppia carica CO 3 2- . Il catione CuOH + ha una carica pari a +1, quindi nella molecola due di questi cationi e un anione CO 3 2- con doppia carica sono combinati in un sale elettricamente neutro.

I nomi di tali sali saranno gli stessi dei sali normali, ma con l'aggiunta del prefisso idrossi-, (CuOH) 2 CO 3 - idrossicarbonato di rame (II) o AlOHCl 2 - idrossicloruro di alluminio. La maggior parte dei sali basici sono insolubili o leggermente solubili.

Questi ultimi si dissociano in questo modo:

AlOHCl2 = AlOH2 + + 2Cl -

Proprietà dei sali

Le prime due reazioni di scambio sono state discusse in dettaglio in precedenza.

Anche la terza reazione è una reazione di scambio. Scorre tra soluzioni saline ed è accompagnato dalla formazione di un precipitato, ad esempio:

La quarta reazione del sale è legata alla posizione del metallo nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli (vedi “Serie di tensioni elettrochimiche dei metalli”). Ogni metallo sposta dalle soluzioni saline tutti gli altri metalli situati alla sua destra nella serie di sollecitazioni. Ciò è soggetto alle seguenti condizioni:

1) entrambi i sali (sia quello reagente che quello formatosi a seguito della reazione) devono essere solubili;

2) i metalli non dovrebbero interagire con l'acqua, quindi i metalli dei principali sottogruppi dei gruppi I e II (per quest'ultimo, a partire da Ca) non spostano altri metalli dalle soluzioni saline.

Metodi per ottenere i sali

Modalità di ottenimento e proprietà chimiche sali I sali possono essere ottenuti da composti inorganici di quasi tutte le classi. Insieme a questi metodi, i sali di acidi privi di ossigeno possono essere ottenuti mediante l'interazione diretta di un metallo e un non metallo (Cl, S, ecc.).

Molti sali sono stabili se riscaldati. Tuttavia, i sali di ammonio, così come alcuni sali di metalli a bassa attività, acidi deboli e acidi in cui gli elementi presentano stati di ossidazione superiori o inferiori, si decompongono quando riscaldati.

CaCO3 = CaO + CO2

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2

NH4Cl = NH3 + HCl

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2

4KClO3 = 3КlO4 + KCl

Quando senti la parola "sale", la prima associazione è, ovviamente, culinaria, senza la quale qualsiasi piatto sembrerà insapore. Ma questa non è l'unica sostanza che appartiene alla classe prodotti chimici sale. Puoi trovare esempi, composizione e proprietà chimiche dei sali in questo articolo e anche imparare come formare correttamente il nome di ognuno di essi. Prima di continuare, concordiamo che in questo articolo considereremo solo i sali medi inorganici (ottenuti dalla reazione di acidi inorganici con sostituzione completa dell'idrogeno).

Definizione e composizione chimica

Una definizione di sale è:

(cioè costituito da due parti), che comprende ioni metallici e un residuo acido. Cioè, è una sostanza risultante dalla reazione di un acido e di un idrossido (ossido) di qualsiasi metallo.

C'è un'altra definizione:

Questo è un composto che è il prodotto della sostituzione completa o parziale degli ioni idrogeno di un acido con ioni metallici (adatto per ambienti medi, basici e acidi).

Entrambe le definizioni sono corrette, ma non riflettono l'intera essenza del processo per ottenere il sale.

Classificazione dei sali

Considerando vari rappresentanti classe di sali, puoi vedere che sono:

Contiene ossigeno (sali di acido solforico, nitrico, silicico e altri, il cui residuo acido comprende ossigeno e un altro non metallico).
Senza ossigeno, cioè sali formati durante una reazione il cui residuo non contiene ossigeno: acido cloridrico, bromidrico, idrogeno solforato e altri.

Per il numero di idrogeni sostituiti:

Monobasico: cloridrico, azoto, acido iodidrico e altri. L'acido contiene uno ione idrogeno.
Dibasico: due ioni idrogeno vengono sostituiti da ioni metallici per formare un sale. Esempi: solforico, solforoso, idrogeno solforato e altri.
Tribasico: nella composizione acida, tre ioni idrogeno sono sostituiti da ioni metallici: fosforico.

Esistono altri tipi di classificazioni basate sulla composizione e sulle proprietà, ma non ne parleremo, poiché lo scopo dell'articolo è leggermente diverso.

Imparare a nominare correttamente

Qualsiasi sostanza ha un nome comprensibile solo ai residenti di una determinata regione, è anche chiamata banale; Il sale da cucina è un esempio di nome colloquiale; secondo la nomenclatura internazionale, verrà chiamato diversamente. Ma in una conversazione, chiunque abbia familiarità con la nomenclatura dei nomi lo capirà facilmente stiamo parlando sulla sostanza con formula chimica NaCl. Questo sale è un derivato dell'acido cloridrico e i suoi sali sono chiamati cloruri, cioè si chiama cloruro di sodio. Devi solo imparare i nomi dei sali riportati nella tabella seguente, quindi aggiungere il nome del metallo che ha formato il sale.

Ma il nome è così facile da formulare se il metallo ha una valenza costante. Ora diamo un'occhiata al nome), che ha un metallo con valenza variabile - FeCl 3. La sostanza si chiama cloruro ferrico. Questo è esattamente il nome giusto!

Formula acida	Nome acido	Residuo acido (formula)	Nome della nomenclatura	Esempio e nome banale
HCl	sale	Cl-	cloruro	NaCl (sale da cucina, salgemma)
CIAO	ioduro di idrogeno	IO -	ioduro	NaI
HF	acido fluoridrico	F-	fluoruro	NaF
HBr	bromidrico	Fratello-	bromuro	NaBr
H2SO3	solforoso	SO 3 2-	solfito	Na2SO3
H2SO4	solforico	SO 4 2-	solfato	CaSO4 (anidrite)
HClO	ipocloroso	ClO-	ipoclorito	NaClO
HClO2	cloruro	ClO2 -	clorite	NaClO2
HClO3	ipocloroso	ClO3-	clorato	NaClO3
HClO4	cloro	ClO4 -	perclorato	NaClO4
H2CO3	carbone	CO32-	carbonato	CaCO 3 (calcare, gesso, marmo)
HNO3	azoto	NO 3 -	nitrato	AgNO 3 (lapis)
HNO2	azotato	NO 2-	nitrito	KNO 2
H3PO4	fosforo	PO4 3-	fosfato	AlPO4
H2SiO3	silicio	SiO32-	silicato	Na 2 SiO 3 (vetro liquido)
HMnO4	manganese	MnO4-	permanganato	KMnO 4 (permanganato di potassio)
H2CrO4	cromo	CrO4 2-	cromato	CaCrO4
H2S	idrogeno solforato	S-	solfuro	HgS (cinabro)

Proprietà chimiche

Come classe, i sali sono caratterizzati dalle loro proprietà chimiche dal fatto che possono interagire con alcali, acidi, sali e metalli più attivi:

1. Quando si interagisce con gli alcali in soluzione, un prerequisito per la reazione è la precipitazione di una delle sostanze risultanti.

2. Quando si interagisce con gli acidi, la reazione avviene se si forma un acido volatile, un acido insolubile o un sale insolubile. Esempi:

L'acido carbonico è un acido volatile, poiché si disintegra facilmente in acqua e anidride carbonica: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
Acido insolubile - acido silicico, si forma a seguito della reazione del silicato con un altro acido.
Uno dei segni reazione chimicaè la precipitazione. Quali sali possono essere visualizzati nella tabella di solubilità.

3. L'interazione dei sali tra loro avviene solo in caso di legame di ioni, ad es. uno dei sali formati precipita.

4. Per determinare se avverrà una reazione tra un metallo e un sale, è necessario fare riferimento alla tabella della tensione del metallo (a volte chiamata serie di attività).

Solo i metalli più attivi (situati a sinistra) possono spostare il metallo dal sale. Un esempio è la reazione di un chiodo di ferro con solfato di rame:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Tali reazioni sono caratteristiche della maggior parte dei rappresentanti della classe del sale. Ma ci sono anche reazioni più specifiche in chimica, le proprietà del sale riflettono proprietà individuali, ad esempio la decomposizione durante l'incandescenza o la formazione di idrati cristallini. Ogni sale è individuale e insolito a modo suo.

Nelle sezioni precedenti si incontravano costantemente reazioni in cui si formano sali.

I sali sono sostanze in cui gli atomi metallici sono legati a residui acidi.

L'eccezione sono i sali di ammonio, in cui non sono gli atomi di metallo, ma le particelle di NH 4 + ad essere associate a residui acidi. Di seguito sono riportati esempi di sali tipici.

NaCl – cloruro di sodio,

Na 2 SO 4 – solfato di sodio,

CaSO 4 – solfato di calcio,

CaCl 2 – cloruro di calcio,

(NH 4) 2 SO 4 – solfato di ammonio.

La formula del sale è costruita tenendo conto delle valenze del metallo e del residuo acido. Quasi tutti i sali sono composti ionici, quindi possiamo dire che nei sali gli ioni metallici e gli ioni dei residui acidi sono interconnessi:

Na + Cl – – cloruro di sodio

Ca 2+ SO 4 2– – solfato di calcio, ecc.

I nomi dei sali sono formati dal nome del residuo acido e dal nome del metallo. La cosa principale nel nome è il residuo acido. I nomi dei sali in funzione del residuo acido sono riportati nella Tabella 4.6. La parte superiore della tabella mostra residui acidi contenenti ossigeno, mentre la parte inferiore mostra residui privi di ossigeno.

Tabella 4-6. Costruzione dei nomi dei sali.

Sale di cui acido	Residuo acido	Valenza del residuo	Nome dei sali
Azoto HNO3				Nitrato di calcio Ca(NO3)2
Silicio H2SiO3			silicati	Silicato di sodio Na2SiO3
H2SO4 solforico			solfati	PbSO4 solfato di piombo
Carbone H2CO3			carbonati	Na2CO3carbonato di sodio
Fosforo H3PO4				Fosfato di alluminio AlPO4

Bromuro di idrogeno HBr		NaBr bromuro di sodio
Ioduro di idrogeno HI		KI ioduro di potassio
Solfuro di idrogeno H2S	solfuri	FeS solfuro di ferro (II).
Sale HCl		NH 4 Cl cloruro di ammonio
Fluoruro idrofluoridrico HF		CaF2fluoruro di calcio

Dalla Tabella 4-6 si può vedere che i nomi dei sali contenenti ossigeno hanno la desinenza “ A", e i nomi dei sali privi di ossigeno hanno la desinenza " eid».

In alcuni casi, la desinenza "" può essere utilizzata per i sali ossigenati. Esso"Ad esempio, Na 2 SO 3 - solfito sodio Questo viene fatto per distinguere tra i sali dell'acido solforico (H 2 SO 4) e dell'acido solforoso (H 2 SO 3) e in altri casi simili.

Tutti i sali sono divisi in medio, acido E di base. Media i sali contengono solo atomi di metallo e un residuo acido. Ad esempio, tutti i sali della Tabella 4-6 lo sono media sali.

Qualsiasi sale può essere ottenuto mediante un'appropriata reazione di neutralizzazione. Ad esempio, nella reazione tra acido solforoso e base (soda caustica). In questo caso, per 1 mole di acido è necessario prendere 2 moli di base:

Se prendi solo 1 mole di base, cioè meno di quanto richiesto pieno neutralizzazione, quindi si forma acido sale – idrosolfito di sodio:

Acido i sali sono formati da acidi polibasici. Gli acidi monobasici non formano sali acidi.

I sali acidi, oltre agli ioni metallici e ad un residuo acido, contengono ioni idrogeno.

I nomi dei sali acidi contengono il prefisso "idro" (dalla parola idrogeno - idrogeno). Per esempio:

NaHCO 3 – bicarbonato di sodio,

K 2 HPO 4 – potassio idrogeno fosfato,

KH 2 PO 4 – potassio fosfato monobasico.

Di base i sali si formano quando la base non viene completamente neutralizzata. I nomi dei sali principali si formano utilizzando il prefisso “idrossi”. Di seguito è riportato un esempio che mostra la differenza tra sali basici e sali ordinari (medi):

I sali basici, oltre agli ioni metallici e ad un residuo acido, contengono gruppi idrossilici.

I sali basici sono formati solo da basi poliacide. Le basi monoacide non possono formare tali sali.

La tabella 4.6 mostra titoli internazionali sali È utile però conoscere anche i nomi russi e alcuni nomi storici e tradizionali di sali importanti (Tabella 4.7).

Tabella 4.7. Nomi internazionali, russi e tradizionali di alcuni sali importanti.

Nome internazionale	Nome russo	Nome tradizionale	Applicazione
Carbonato di sodio	Carbonato di sodio		Nella vita di tutti i giorni - come detersivo e detergente
Bicarbonato di sodio	Acido carbonato di sodio	Bicarbonato di sodio	Prodotto alimentare: dolciumi da forno
Carbonato di potassio	Carbonato di potassio		Utilizzato nella tecnologia
Solfato di sodio	Solfato di sodio	Sale di Glauber	Medicinale
Solfato di magnesio	Solfato di magnesio	Sale Epsom	Medicinale
Clorato di potassio	Acido perclorico di potassio	Il sale di Bertholet	Utilizzato in miscele incendiarie per teste di fiammiferi

Ad esempio, in nessun caso dovresti confondere soda Na2CO3 e bicarbonato di sodio NaHCO3. Se utilizzato accidentalmente come alimento soda invece di bicarbonato di sodio, potresti subire gravi ustioni chimiche.

Nella chimica e nella tecnologia, molti nomi antichi sono ancora conservati. Per esempio, soda caustica- non è affatto un sale, ma il nome tecnico dell'idrossido di sodio NaOH. Se la soda normale può essere utilizzata per pulire il lavandino o i piatti, in nessun caso la soda caustica dovrebbe essere maneggiata o utilizzata nella vita di tutti i giorni!

La struttura dei sali è simile alla struttura dei corrispondenti acidi e basi. Di seguito sono riportate le formule strutturali dei tipici sali intermedi, acidi e basici.

Diamo la struttura e il nome del sale principale, la cui formula è: 2 CO 3 – ferro (III) diidrossicarbonato. Se si considera la formula strutturale di un tale sale, diventa chiaro che questo sale è il prodotto della parziale neutralizzazione dell'idrossido di ferro (III) con acido carbonico: