"रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर" विषय पर अनुशासन "रसायन विज्ञान" में एक खुला पाठ। पाठ "रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक" रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पाठ

ओ.आई. इवानोवा, रसायन विज्ञान शिक्षक, एमबीओयू "नेपोलनोकोत्यास्काया सेकेंडरी स्कूल", चेचन गणराज्य का कनाशस्की जिला

पाठ "रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक"

पाठ का उद्देश्य:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारकों का अध्ययन

कार्य:

पता लगाएं कि कौन से कारक गति को प्रभावित करते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं

प्रत्येक कारक के प्रभाव की व्याख्या करना सिखाएं;

बनाकर विद्यार्थियों की संज्ञानात्मक गतिविधि को प्रोत्साहित करें समस्याग्रस्त स्थिति;

स्कूली बच्चों की दक्षताओं (शैक्षिक, संज्ञानात्मक, संचार, स्वास्थ्य) का निर्माण करना;

सुधार व्यावहारिक कौशलछात्र.

पाठ का प्रकार: समस्या-संवाद।

कार्य के रूप:समूह, व्यक्तिगत.

उपकरण और अभिकर्मक:टेस्ट ट्यूब का सेट, टेस्ट ट्यूब होल्डर, स्टैंड, अल्कोहल लैंप, स्प्लिंटर, माचिस, जिंक ग्रैन्यूल, जिंक पाउडर, कॉपर ऑक्साइड पाउडर, मैग्नीशियम, सल्फ्यूरिक एसिड घोल (10% घोल), हाइड्रोजन पेरोक्साइड, पोटेशियम डाइक्रोमेट, कॉपर सल्फेट, लोहे की कील , सोडियम हाइड्रॉक्साइड, चाक।

पाठ की प्रगति:

पहला चरण:

पुकारना:हैलो दोस्तों! आज हम अपना परिचय अनुसंधान वैज्ञानिक के रूप में देंगे। लेकिन इससे पहले कि हम नई सामग्री सीखना शुरू करें, मैं एक छोटा सा प्रयोग प्रदर्शित करना चाहूंगा। कृपया बोर्ड को देखें और इन प्रतिक्रियाओं के क्रम के बारे में अपना अनुमान लगाएं:

ए) तांबा और लौह सल्फेट;

बी) कॉपर सल्फेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल

क्या ये प्रतिक्रियाएँ होंगी? कृपया बोर्ड पर जाएँ और इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

आइए इन उदाहरणों को देखें (शिक्षक प्रयोग करता है)।

मेज पर दो टेस्ट ट्यूब हैं, दोनों में कॉपर सल्फेट का घोल होता है, लेकिन एक टेस्ट ट्यूब में सोडियम क्लोराइड का मिश्रण होता है, हम दोनों टेस्ट ट्यूब में एक एल्यूमीनियम ग्रेन्युल डालते हैं; हम क्या देख रहे हैं?

संकट:दूसरे मामले में हमें प्रतिक्रिया के संकेत क्यों नहीं दिखते? क्या हमारी धारणाएँ सचमुच ग़लत हैं?

निष्कर्ष: रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग दरों पर होती हैं। कुछ चीजें महीनों में धीरे-धीरे बढ़ती हैं, जैसे लोहे का क्षरण या अंगूर के रस का किण्वन, जिसके परिणामस्वरूप वाइन बनती है। अन्य कुछ हफ्तों या दिनों में पूरे हो जाते हैं, जैसे ग्लूकोज का अल्कोहलिक किण्वन। फिर भी अन्य बहुत जल्दी समाप्त हो जाते हैं, जैसे अघुलनशील लवणों का अवक्षेपण, और कुछ तुरंत घटित होते हैं, जैसे विस्फोट।

लगभग तुरंत, बहुत तेज़ी से, जलीय घोलों में कई प्रतिक्रियाएँ होती हैं: ये आयनिक प्रतिक्रियाएँ हैं जो अवक्षेप, गैस या उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के निर्माण के साथ होती हैं।

अब आइए याद करें कि आप रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति के बारे में क्या जानते हैं।

अवधारणा को समझना.माप की परिभाषा, सूत्र और इकाइयों की सूची बनाएं।

संकट:किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को नियंत्रित करने में सक्षम होने के लिए आपको क्या जानने की आवश्यकता है? (जानें कि कौन सी स्थितियाँ गति को प्रभावित करती हैं)

इन स्थितियों के नाम क्या हैं जिन्हें आपने अभी सूचीबद्ध किया है? (कारक)

आपके सामने मेज पर रासायनिक उपकरण और अभिकर्मक हैं। आपको क्या लगता है कि आप प्रयोग किस उद्देश्य से करेंगे? (प्रतिक्रियाओं की गति पर कारकों के प्रभाव का अध्ययन करने के लिए)

अब हम आज के पाठ के विषय पर आते हैं। यह कारकों का अध्ययन है जिसका अध्ययन हम इस पाठ में करेंगे।

हम नोटबुक में विषय का नाम और तारीख लिखते हैं।

द्वितीयअवस्था:

सामग्री को समझना.

कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करते हैं?

छात्रों की सूची: तापमान, अभिकारकों की प्रकृति, सांद्रता, संपर्क सतह, उत्प्रेरक।

वे प्रतिक्रिया की दर कैसे बदल सकते हैं?(छात्र अपना अनुमान प्रस्तुत करते हैं)

अध्यापक:रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर पर इन सभी कारकों के प्रभाव को एक सरल सिद्धांत - टकराव सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है। इसका मुख्य विचार यह है: प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब एक निश्चित ऊर्जा वाले अभिकर्मकों के कण टकराते हैं। इससे हम निम्नलिखित निष्कर्ष निकाल सकते हैं:

जितने अधिक प्रतिक्रियाशील कण होंगे, उनके टकराने और प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी।

केवल प्रभावी टकराव से ही प्रतिक्रिया होती है, अर्थात। वे जिनमें "पुराने कनेक्शन" नष्ट हो जाते हैं या कमजोर हो जाते हैं और इसलिए "नए कनेक्शन" बन सकते हैं। लेकिन इसके लिए कणों में एक निश्चित ऊर्जा होनी चाहिए।

अभिकारक कणों के प्रभावी टकराव के लिए आवश्यक न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा को सक्रियण ऊर्जा कहा जाता है (परिभाषा को नोटबुक में दर्ज करें)।

इस प्रकार, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले सभी कणों के मार्ग में सक्रियण ऊर्जा के बराबर एक निश्चित अवरोध होता है। यदि यह छोटा है, तो ऐसे कई कण हैं जो इस पर सफलतापूर्वक काबू पा लेते हैं। जब ऊर्जा अवरोध बड़ा होता है, तो इसे दूर करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है; कभी-कभी एक "अच्छा धक्का" ही पर्याप्त होता है।

आइए हम लियोनार्डो दा विंची के कथन की ओर मुड़ें (जो ज्ञान अनुभव द्वारा सत्यापित नहीं किया गया है वह निरर्थक और त्रुटियों से भरा है)।

अध्यापक: आप इन शब्दों का अर्थ कैसे समझते हैं?(अभ्यास के साथ सिद्धांत का परीक्षण करें)

हाँ, वास्तव में, प्रत्येक सिद्धांत को व्यवहार में भी परखा जाना चाहिए। इसके बाद, आपको अपने लिए अध्ययन करना होगा। कई कारकप्रतिक्रियाओं की गति पर. ऐसा करने के लिए, आप अपनी तालिकाओं पर दिए गए निर्देशों के अनुसार प्रतिक्रियाएँ देंगे और प्रयोग के लिए एक प्रोटोकॉल तैयार करेंगे। इसके बाद, समूह में से एक छात्र को बोर्ड के पास जाना होगा, समझाना होगा कि आपने किस कारक के प्रभाव पर विचार किया है, बोर्ड पर समीकरण लिखें और टकराव सिद्धांत और सक्रियण सिद्धांत के अनुसार निष्कर्ष निकालें।

टीबी अनुदेश.

समूहों में व्यावहारिक कार्य करना

कार्ड 1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

1. अभिकारकों की प्रकृति.

दो परखनलियों में कुछ सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

2. एक में कम करें छोटी मात्रामैग्नीशियम, और दूसरे में - एक जस्ता दाना।

3. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ विभिन्न धातुओं की परस्पर क्रिया की दर की तुलना करें।

4. आपकी राय में, इन धातुओं के साथ अम्ल प्रतिक्रिया की विभिन्न दरों का क्या कारण है?

5. इस कार्य के दौरान आपको किस कारक का प्रभाव पता चला?

6. प्रयोगशाला में अपने प्रयोग से मेल खाने वाली आधी-प्रतिक्रियाओं की रिपोर्ट ढूंढें और प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें।

कार्ड 2. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता।

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

1. दो परखनलियों में 1-2 मिली सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

2. एक परखनली में समान मात्रा में पानी डालें।

3. प्रत्येक परखनली में जिंक का एक दाना रखें।

4. किस परखनली में हाइड्रोजन का विकास तेजी से शुरू हुआ?

कार्ड 3. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

3. प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क क्षेत्र।

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

1. चाक के एक छोटे टुकड़े को मोर्टार में पीस लें।

2. दो परखनलियों में कुछ सल्फ्यूरिक एसिड घोल डालें। बहुत सावधान रहें, केवल थोड़ा सा एसिड डालें!

3. साथ ही, एक टेस्ट ट्यूब में पाउडर और दूसरे में चॉक का एक टुकड़ा रखें।

4. किस परखनली में अभिक्रिया तेजी से होगी?

5. इस प्रयोग में आपको कौन सा कारक पता चला?

6. टकराव सिद्धांत के दृष्टिकोण से इसे कैसे समझाया जा सकता है?

7. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

कार्ड 4. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

4.तापमान.

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

1. दोनों परखनलियों में सल्फ्यूरिक एसिड का घोल डालें और उनमें कॉपर ऑक्साइड का एक दाना रखें।

2. एक परखनली को धीरे से गर्म करें। सबसे पहले, हम टेस्ट ट्यूब को एक कोण पर थोड़ा गर्म करते हैं, इसे इसकी पूरी लंबाई के साथ गर्म करने की कोशिश करते हैं, फिर केवल निचले हिस्से को, पहले से ही टेस्ट ट्यूब को सीधा करते हुए। टेस्ट ट्यूब को होल्डर से पकड़ें।

3. किस परखनली में प्रतिक्रिया अधिक तीव्रता से होती है?

4. इस प्रयोग में आपको कौन सा कारक पता चला?

5. टकराव सिद्धांत के दृष्टिकोण से इसे कैसे समझाया जा सकता है?

6. प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें.

कार्ड 5. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक:

5. विशेष उत्प्रेरक पदार्थों की उपलब्धता, पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं।

पदार्थों के साथ काम करते समय सावधान रहें। सुरक्षा नियम याद रखें.

हाइड्रोजन पेरोक्साइड को दो गिलासों में डालें।

एक परखनली में सावधानी से पोटेशियम डाइक्रोमेट के कुछ क्रिस्टल छिड़कें। परिणामी घोल को कांच की छड़ से हिलाएं।

एक चिंगारी जलाओ और फिर बुझा दो। सुलगती हुई किरच को दोनों गिलासों में घोल के जितना संभव हो सके घोल के पास लाएँ, लेकिन तरल को छुए बिना। चिंगारी जलनी चाहिए.

किस परखनली में तेजी से गैस का विकास देखा जाता है? यह कौन सी गैस है?

इस प्रतिक्रिया में पोटेशियम डाइक्रोमेट क्या भूमिका निभाता है?

इस प्रयोग में आपको कौन सा कारक पता चला?

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

प्राप्त परिणामों की चर्चा.

चर्चा के लिए, प्रत्येक कार्य समूह से एक छात्र बोर्ड में आता है (एक समय में एक)

कार्यशाला के प्रश्नों के उत्तर के आधार पर प्रयोगशाला कार्य का सारांश प्रोटोकॉल तैयार करना।

बोर्ड पर प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और उचित निष्कर्ष निकालें। अन्य सभी छात्र प्रोटोकॉल में अपने निष्कर्ष और समीकरण दर्ज करते हैं।

अभिकारकों की प्रकृति का प्रभाव

संकट:

अध्यापक:लिए गए पदार्थों का द्रव्यमान, ठोस पदार्थों के तोले गए भाग, सांद्रता हाइड्रोक्लोरिक एसिड, प्रतिक्रिया की स्थितियाँ समान हैं, लेकिन होने वाली प्रक्रियाओं की तीव्रता (हाइड्रोजन विकास की दर) अलग है?

बहस:

छात्र:हमने लिया विभिन्न धातुएँ.

अध्यापक:सभी पदार्थ रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं। वे कैसे भिन्न हैं? रासायनिक तत्वआपके ज्ञान के अनुसार आवधिक कानूनऔर डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी?

छात्र:क्रम संख्या, स्थिति आवर्त सारणीडी.आई. मेंडेलीव, यानी वे अलग हैं इलेक्ट्रॉनिक संरचना, और इसलिए सरल पदार्थइन परमाणुओं से बनने वाले परमाणुओं के गुण अलग-अलग होते हैं।

अध्यापक:अर्थात् ये पदार्थ भिन्न-भिन्न प्रकृति के हैं। इस प्रकार, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर किसी विशेष अभिकारक की प्रकृति पर निर्भर करेगी, क्योंकि उनकी संरचना और गुण अलग-अलग होते हैं।

निष्कर्ष:

छात्र:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रकृति पर निर्भर करेगी: धातु (पदार्थ) जितनी अधिक सक्रिय होगी, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उतनी ही अधिक होगी।

एकाग्रता का प्रभाव

संकट:सभी प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति, प्रयोग की स्थितियाँ समान हैं, लेकिन होने वाली प्रक्रियाओं की तीव्रता (हाइड्रोजन विकास की दर) अलग है?

बहस:

अध्यापक:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर भिन्न क्यों होती है, क्योंकि समान रासायनिक प्रकृति के पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं?

छात्र:जब हमने पानी मिलाया, तो हमने एक परखनली में सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता को बदल दिया (कम कर दिया), और हाइड्रोजन विकास की तीव्रता कम हो गई।

निष्कर्ष:

छात्र:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करेगी: अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उतनी ही अधिक होगी।

शिक्षक की व्याख्या: प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता।

जितने अधिक प्रतिक्रियाशील कण होंगे, वे एक-दूसरे के जितने करीब होंगे, उनके टकराने और प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी। 1867 में बड़ी प्रायोगिक सामग्री पर आधारित। नॉर्वेजियन वैज्ञानिक के. गुल्डबर्ग और पी. वेज और, उनमें से स्वतंत्र रूप से, 1865 में रूसी वैज्ञानिक एन.आई. बेकेटोव ने प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता स्थापित करते हुए, रासायनिक गतिकी का बुनियादी कानून तैयार किया:

प्रतिक्रिया दर प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली गई प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है।

इस कानून को भी कहा जाता है कानून द्वारा सक्रिय जनसमूह. यह केवल गैसीय और के लिए मान्य है तरल पदार्थ!

2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3

कार्य 1.के लिए गतिज समीकरण लिखिए निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ:

कार्य 2.

गतिज समीकरण के साथ प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलेगी?

v= kCA2CB, यदि पदार्थ A की सांद्रता 3 गुना बढ़ जाती है।

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के सतह क्षेत्र पर निर्भरता

संकट:

अध्यापक:सभी पदार्थ अपनी रासायनिक प्रकृति में समान हैं, द्रव्यमान और सांद्रता में समान हैं, समान तापमान पर प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन हाइड्रोजन विकास की तीव्रता (और इसलिए दर) अलग है।

बहस:

छात्र:एक परखनली में समान द्रव्यमान के चाक के टुकड़े और चाक पाउडर के अलग-अलग आयतन होते हैं, बदलती डिग्रीपीसना. जहां पीसने की यह डिग्री सबसे अधिक होती है, वहां हाइड्रोजन विकास की दर अधिकतम होती है।

अध्यापक:यह विशेषता प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र है। हमारे मामले में, कैल्शियम कार्बोनेट और H2SO4 समाधान के बीच संपर्क का सतह क्षेत्र अलग है।

निष्कर्ष:

छात्र:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क के क्षेत्र पर निर्भर करती है: से बड़ा क्षेत्रप्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क (पीसने की डिग्री), प्रतिक्रिया दर जितनी अधिक होगी।

अध्यापक:ऐसी निर्भरता हमेशा नहीं देखी जाती है: कुछ विषम प्रतिक्रियाओं के लिए, उदाहरण के लिए, ठोस-गैस प्रणाली में, बहुत पर उच्च तापमान(500 0C से अधिक), अत्यधिक कुचले हुए (पाउडर में) पदार्थ सिंटरिंग में सक्षम होते हैं, जिससे प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र कम हो जाता है।

तापमान का प्रभाव

संकट:

अध्यापक:प्रयोग के लिए लिए गए पदार्थ एक ही प्रकृति के हैं, लिए गए CuO पाउडर का द्रव्यमान और सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता भी समान है, लेकिन प्रतिक्रिया दर अलग है।

बहस:

छात्र:इसका मतलब यह है कि जब हम प्रतिक्रिया तापमान बदलते हैं, तो हम इसकी गति भी बदलते हैं।

अध्यापक:क्या इसका मतलब यह है कि जैसे-जैसे तापमान बढ़ेगा, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर बढ़ जाएगी?

छात्र:नहीं। कुछ प्रतिक्रियाएँ बहुत कम और यहाँ तक कि शून्य से नीचे तापमान पर भी होती हैं।

निष्कर्ष:

छात्र:नतीजतन, तापमान में कुछ डिग्री का कोई भी बदलाव रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में महत्वपूर्ण बदलाव लाएगा।

अध्यापक:यह व्यावहारिक रूप से वैन्ट हॉफ का नियम जैसा लगता है, जो यहां प्रभावी होगा: जब प्रतिक्रिया तापमान प्रत्येक 10 ºC के लिए बदलता है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर 2-4 गुना बदल जाती है (बढ़ती या घटती है)।

शिक्षक की व्याख्या: तापमान

कैसे उच्च तापमानजितने अधिक सक्रिय कण होते हैं, उनकी गति की गति बढ़ जाती है, जिससे टकराव की संख्या में वृद्धि होती है। प्रतिक्रिया की गति बढ़ जाती है.

वान्ट हॉफ का नियम:

तापमान में प्रत्येक 10°C की वृद्धि के लिए कुल गणनाटकराव में केवल ~ 1.6% की वृद्धि होती है, और प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना (100-300%) बढ़ जाती है।

वह संख्या जो दर्शाती है कि तापमान 10°C बढ़ने पर प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाती है, तापमान गुणांक कहलाती है।

वान्ट हॉफ का नियम गणितीय रूप से निम्नलिखित सूत्र द्वारा व्यक्त किया गया है:

कहाँवी1 -तापमान पर प्रतिक्रिया दरटी2 ,

वी2 - तापमान पर प्रतिक्रिया दरटी1 ,

य- तापमान गुणांक.

समस्या का समाधान करो:

निर्धारित करें कि तापमान 10 से 500C तक बढ़ने पर एक निश्चित प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलती है। प्रतिक्रिया तापमान गुणांक 3 है.

समाधान:

इन समस्याओं को सूत्र में रखें:

प्रतिक्रिया दर 81 गुना बढ़ जाएगी।

उत्प्रेरक प्रभाव

संकट:

शिक्षक: दोनों मामलों में पदार्थ एक ही है, प्रकृति एक ही है, एक ही तापमान पर, अभिकर्मक की सांद्रता समान है, गति अलग-अलग क्यों है?

बहस:

अध्यापक:ऐसे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज करते हैं, उत्प्रेरक कहलाते हैं। ऐसे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रियाओं को धीमा कर देते हैं, उन्हें अवरोधक कहा जाता है।

निष्कर्ष:

छात्र:उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके प्रतिक्रिया दर को बढ़ाते हैं। सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज़ होगी।

उत्प्रेरक घटनाएँ प्रकृति में व्यापक हैं: श्वसन, अवशोषण पोषक तत्वकोशिकाएँ, प्रोटीन संश्लेषण आदि जैविक उत्प्रेरक - एंजाइमों द्वारा नियंत्रित होने वाली प्रक्रियाएँ हैं। उत्प्रेरक प्रक्रियाएँ पृथ्वी पर मौजूद जीवन का आधार हैं।

दृष्टान्त "अठारहवाँ ऊँट" (उत्प्रेरक की भूमिका समझाने के लिए)

(एक बहुत प्राचीन अरबी दृष्टांत)

पूर्व में एक आदमी रहता था जो ऊँट पालता था। उसने जीवन भर काम किया, और जब वह बूढ़ा हो गया, तो उसने अपने बेटों को अपने पास बुलाया और कहा:
“मेरे बच्चों! मैं बूढ़ा और कमज़ोर हो गया हूँ और जल्द ही मर जाऊँगा। मेरे मरने के बाद बचे हुए ऊँटों का बंटवारा मेरे कहने के अनुसार कर देना। तुमने, सबसे बड़े बेटे, किसी से भी अधिक मेहनत की - आधे ऊँट अपने लिए ले लो। तुम, मंझले बेटे, ने अभी-अभी मेरी मदद करना शुरू किया है - तीसरा भाग अपने लिए ले लो। और तुम, सबसे छोटे, नौवां भाग ले लो।”
समय बीतता गया और बूढ़ा व्यक्ति मर गया। तब बेटों ने अपने पिता की वसीयत के अनुसार विरासत को विभाजित करने का निर्णय लिया। उन्होंने झुण्ड को एक बड़े मैदान में खदेड़ दिया, उनकी गिनती की, और पता चला कि झुण्ड में केवल सत्रह ऊँट थे। और उन्हें 2, 3, या 9 से विभाजित करना असंभव था! किसी को नहीं पता था कि क्या करना है. बेटे बहस करने लगे और प्रत्येक ने अपना-अपना समाधान पेश किया। और वे पहले से ही बहस करते-करते थक गए थे, लेकिन वे कभी नहीं आए सामान्य निर्णय.
इसी समय एक यात्री अपने ऊँट पर सवार होकर जा रहा था। चिल्लाने और बहस करने की आवाज सुनकर उसने पूछा, "क्या हुआ?"
और बेटों ने अपने दुर्भाग्य के बारे में बताया। यात्री ऊँट से उतरा, उसे झुण्ड में छोड़ दिया और कहा, “अब अपने पिता की आज्ञा के अनुसार ऊँटों को बाँट दो।”
और चूँकि 18 ऊँट थे, इसलिए बड़े बेटे ने आधे, यानी 9, मंझले बेटे ने एक तिहाई, यानी 6 ऊँट ले लिए, और सबसे छोटे बेटे ने नौवाँ, यानी दो ऊँट ले लिए। और जब उन्होंने झुंड को इस तरह से विभाजित किया, तो मैदान में एक और ऊंट बचा था, क्योंकि 9+6+2 17 के बराबर होता है।
और मुसाफिर अपने ऊँट पर चढ़कर चल पड़ा।

प्रयोगशाला कार्य (प्रोटोकॉल)

		टिप्पणियों
	अभिकारकों की प्रकृति पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता Zn + H2SO4(10%)= एमजी + H2SO4(10%)=	वि 1 वि 2
	अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता Zn + H2SO4(10%)=	वि 1 वि 2
	विषमांगी प्रतिक्रियाओं के लिए अभिकारकों के सतह क्षेत्र पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता Zn(ग्रैन्यूल्स)+ H2SO4(10%)= Zn(पाउडर)+ H2SO4(10%)=	वि 1 वि 2
	तापमान पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता CuO + H 2 SO 4 (10%) = CuO + H 2 SO 4 (10%) तापन =	वि 1 वि 2
	उत्प्रेरक की उपस्थिति पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता K2Cr2O7	वि 1 वि 2

प्रतिबिंब।

इस पाठ में हमने क्या सीखा?

"एचआर की गति को प्रभावित करने वाले कारक" विषय पर एक क्लस्टर बनाएं।

हमें रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाले कारकों के बारे में ज्ञान की आवश्यकता क्यों है?

क्या इनका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है? यदि लागू हो, तो आवेदन के क्षेत्रों का नाम बताएं।

विषय पर परीक्षण (5 मिनट)।

परीक्षा

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की विशेषता है:

1) प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं या आयनों की एक दूसरे के सापेक्ष गति

2) वह समय जिसके दौरान रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त होती है

3) किसी रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या

4) प्रति इकाई आयतन प्रति इकाई समय में पदार्थों की मात्रा में परिवर्तन

जब प्रतिक्रियाशील पदार्थों का तापमान बढ़ता है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर:

1) घट जाती है

2) बढ़ जाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क के सतह क्षेत्र में वृद्धि के साथ, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर:

1) घट जाती है

2) बढ़ जाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

जैसे-जैसे अभिकारकों की सांद्रता बढ़ती है, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर:

1) घट जाती है

2) बढ़ जाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए
2CuS(टीवी)+ 3O2 (जी.) = 2CuO(टीवी.) + 2SO2 (जी.) + क्यूज़रूरी:

1) SO2 की सांद्रता बढ़ाएँ

2) SO2 सांद्रता कम करें

3) तापमान कम करें

4) CuS की पीसने की डिग्री बढ़ाएँ

सामान्य परिस्थितियों मेंसाथ सबसे कम गति इनके बीच परस्पर क्रिया होती है:

3) Zn और HCl (10% घोल)

4) एमजी और एचसीएल (10% समाधान)

जब तापमान 10 से 30 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है, तो प्रतिक्रिया दर, जिसका तापमान गुणांक = 3:

1) 3 गुना बढ़ जाता है

2) 9 गुना बढ़ जाता है

3) 3 गुना घट जाती है

4) 9 गुना घट जाती है

परीक्षण कार्य मूल्यांकन:

परीक्षण उत्तर:

कोई त्रुटि नहीं - "5"

1-2 त्रुटियाँ - "4"

3 त्रुटियाँ - "3"

गृहकार्य:

§13, पृ. 135-145.

ओ. एस. गेब्रियलियन, जी. जी. लिसोवा। रसायन विज्ञान। 11वीं कक्षा. सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। 11वां संस्करण, रूढ़िवादी. एम.: बस्टर्ड, 2009.

प्रतिक्रिया के लिए, पदार्थों को 400C के तापमान पर लिया गया, और फिर उन्हें 700C तक गर्म किया गया। यदि किसी रासायनिक प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक 2 है तो उसकी दर कैसे बदलेगी?

यदि दोनों पदार्थों की सांद्रता 3 गुना बढ़ जाए तो समीकरण 2NO+O2=2NO2 के अनुसार होने वाली प्रतिक्रिया की दर कैसे बदल जाएगी?

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर 6.4.2 संख्या 86

व्याख्यात्मक नोट.

यह विकास प्रशिक्षण सत्रकक्षा 11 में अध्ययन किए गए अनुभाग "रासायनिक परिवर्तन" को संदर्भित करता है। विषय पर पाठ की तैयारी के दौरान, सामान्य आवश्यकताएँवर्गों के गठन के लिए, जैसे प्रस्तावित सामग्री की स्पष्टता, पहुंच और वैज्ञानिक प्रकृति के सिद्धांतों के बीच संबंध, पदार्थों के सुरक्षित संचालन की संस्कृति का पालन और रासायनिक घटनाओं और प्रक्रियाओं का समग्र विश्वदृष्टि स्थापित करना, पाठ परिणामों की भविष्यवाणी और योजना बनाना। .

पाठ के स्पष्ट रूप से तैयार किए गए लक्ष्यों और उद्देश्यों को इसका उपयोग करके साकार किया जाता है विभिन्न तरीके, आकार और कार्यप्रणाली तकनीकप्रशिक्षण। अनुसंधान के तत्वों के साथ नए ज्ञान की खोज में एक पाठ प्रस्तावित है, क्योंकि इस स्तर पर छात्रों को पर्याप्त संख्या में सैद्धांतिक अवधारणाएं प्राप्त होंगी जो पाठ के व्यावहारिक भाग के दौरान प्रबलित होती हैं। संगठन के निम्नलिखित रूपों का उपयोग किया जाता है शैक्षणिक गतिविधियां: ललाट, समूह, व्यक्तिगत. शिक्षक को सीखने की प्रक्रिया को विनियमित करने, छात्रों का मार्गदर्शन करने, उनकी टिप्पणियों की निगरानी करने, उनके परिणामों को सही करने और पूरक करने और बाद के विश्लेषण करने में भूमिका सौंपी गई है।

नियोजित परिणाम: विषय पर बुनियादी अवधारणाएँ बनाएं, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर विभिन्न कारकों के प्रभाव के महत्व को समझें। किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के घटित होने की स्थितियों को बदलकर उसे नियंत्रित करने की संभावना को समझें। रासायनिक प्रयोग की योजना बनाने और उसे क्रियान्वित करने, परिणामों को कुशलतापूर्वक रिकॉर्ड करने और उनका विश्लेषण करने की क्षमता विकसित करें। चल रही रासायनिक प्रक्रियाओं और घटनाओं की अखंडता को पहचानें, पर्यावरण और अंतःविषय क्षेत्रों में घटनाओं पर लागू अवधारणाओं को अलग-अलग करें।

पाठ विषय : रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर.

पाठ मकसद : अवधारणा के सार का अध्ययन करें: रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर, विभिन्न बाहरी कारकों पर इस मात्रा की निर्भरता की पहचान करें।

पाठ मकसद:

शिक्षात्मक रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर क्या है और यह किन कारकों पर निर्भर करती है?

विकासशील छात्र प्रयोगात्मक डेटा को संसाधित करना और उसका विश्लेषण करना सीखते हैं, रासायनिक प्रतिक्रिया के सार की पहचान करते हैं, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के बीच संबंध का पता लगाते हैं और बाह्य कारक

शिक्षात्मक स्टीम रूम के दौरान छात्र संचार कौशल विकसित करते हैं, टीम वर्क. वे आसपास की दुनिया में होने वाली प्रक्रियाओं को समझने के लिए रसायन विज्ञान के साधनों का उपयोग करते हैं। दौरान व्यावहारिक कार्यपरिणाम प्राप्त करने के लिए निर्देशों का सटीक रूप से पालन करने की आवश्यकता को समझें।

पाठ का प्रकार : अन्वेषण के तत्वों के साथ नए ज्ञान की खोज में एक सबक।

शिक्षण विधि : आंशिक रूप से खोजने योग्य, संगठन का स्वरूप: व्यक्तिगत, समूह, अग्रभाग, सामूहिक

शिक्षकों और छात्रों के लिए साहित्य:

2. जी.ई.रुडजाइटिस, एफ.जी.फेल्डमैन रसायन विज्ञान। 11वीं कक्षा. बुनियादी स्तर/ शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक।

3. गारा एन.एन. 11वीं कक्षा में रसायन विज्ञान का पाठ।

4. गारा एन.एन., गब्रुसेवा एन.आई. रसायन विज्ञान। "सहायक" 11वीं कक्षा के साथ समस्या पुस्तक।

शिक्षण औज़ार: रसायनऔर प्रयोगों के लिए उपकरण, मल्टीमीडिया कंसोल, कंप्यूटर।

पाठ चरण					शिक्षक की गतिविधियों का औचित्य	छात्रों की अनुमानित गतिविधियाँ	यूयूडी का गठन किया गया
संगठनात्मक चरण छात्रों और शिक्षकों के बीच पारस्परिक अभिवादन; अनुपस्थित व्यक्तियों की रिकॉर्डिंग; पाठ के लिए छात्रों की तैयारी की जाँच करना।					छात्रों को काम के लिए तैयार करें	काम के लिए कक्षा की तत्परता	शिक्षक के साथ सहयोग और सह-निर्माण करने की इच्छा
आत्मसातीकरण के मुख्य चरण की तैयारी शैक्षणिक सामग्री. सक्रियण पृष्ठभूमि ज्ञानऔर कौशल. पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना। आइए याद रखें: रासायनिक प्रतिक्रिया क्या है? किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के घटित होने के लिए किन शर्तों को पूरा करना आवश्यक है? क्या विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं को होने में समान समय लगता है?					छात्रों को पाठ के उद्देश्य और उद्देश्यों पर विचार करने के लिए प्रेरित करें। छात्रों की प्रेरणा और पाठ कार्य की स्वीकृति सुनिश्चित करें प्रश्न (2) पर चर्चा करते समय इस बात पर जोर देना आवश्यक है कि रासायनिक प्रतिक्रिया तभी संभव है जब अणु टकराते हैं	छात्रों का सक्रिय कार्य पाठ के विषय को समझने की उनकी तत्परता को दर्शाता है व्यक्तिगत जीवन के अनुभव से छात्र मानते हैं कि विभिन्न प्रतिक्रियाओं की अवधि अलग-अलग होती है	सामूहिक चर्चा में भाग लेने और अपनी स्थिति पर बहस करने में सक्षम हों। ज्ञान और रोजमर्रा के अवलोकनों का उपयोग करने में सक्षम हों
हम पाठ का विषय "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर" लिखते हैं। आइए पाठ का उद्देश्य तैयार करें: यह पता लगाना कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर क्या है और यह किन कारकों पर निर्भर करती है। पाठ के दौरान हम "रासायनिक प्रतिक्रिया की दर" प्रश्न के सिद्धांत से परिचित होंगे। तबव्यवहार में हम अपनी कुछ सैद्धांतिक धारणाओं की पुष्टि करेंगे.					पाठ का उद्देश्य और इसके कार्यान्वयन के लिए एक मोटी योजना बताएं।
आइए दो उदाहरण देखें. मेज पर दो परखनलियाँ हैं, एक में क्षार घोल (NaOH) है, दूसरे में एक कील है; दोनों परखनलियों में CuSO घोल डालें 4. हम क्या देखते हैं? पहले टेस्ट ट्यूब में प्रतिक्रिया तुरंत हुई, दूसरे में अभी तक कोई दृश्य परिवर्तन नहीं हुआ। आइए प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं (दो छात्र बोर्ड पर समीकरण लिखते हैं): CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 ध्यान दें कि प्रतिक्रिया 1) सजातीय है, और प्रतिक्रिया 2) विषमांगी है। यह हमारे लिए महत्वपूर्ण है. प्रतिक्रिया कितने समय तक चलती है और यह किस पर निर्भर करती है? हम अपने पाठ के दौरान इन प्रश्नों का उत्तर देने का प्रयास करेंगे। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और तंत्र के अध्ययन को कहा जाता हैरासायनिक गतिकी.					छात्रों की धारणाओं की रासायनिक प्रयोग से पुष्टि करना आवश्यक है।	प्रदर्शन प्रयोग के परिणामों के आधार पर, छात्र अपनी धारणाओं की वैधता के प्रति आश्वस्त होते हैं	स्वतंत्र रूप से या शिक्षक की सहायता से प्रदर्शन के परिणामों को रिकॉर्ड करने, निष्कर्ष निकालने और अध्ययन के संभावित चरण की योजना बनाने में सक्षम हो। रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण लिखने में सक्षम हो।
सामग्री को समझना. नए ज्ञान और कार्रवाई के तरीकों को आत्मसात करना आइए "गति" की अवधारणा की ओर मुड़ें। आप गति गति, पढ़ने की गति, पूल भरने की गति आदि जैसे संयोजनों को जानते हैं। सामान्य तौर पर, गति क्या है? समय की प्रति इकाई किसी भी कारक का परिवर्तन। और कौन सा कारक कब बदलता है हम बात कर रहे हैंप्रतिक्रिया की गति के बारे में? हम पहले ही कह चुके हैं कि जब कण टकराते हैं तो रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। फिर, जाहिर है, जितनी तेजी से कण टकराते हैं, प्रतिक्रिया दर उतनी ही तेज होती है। जब प्रारंभिक पदार्थों के कण टकराते हैं, तो नए कण बनते हैं - प्रतिक्रिया उत्पाद। रासायनिक अभिक्रिया में समय के साथ क्या परिवर्तन होता है? आरंभिक सामग्रियों की मात्रा बदल जाती है और प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा बदल जाती है। यदि हम किसी पदार्थ की मात्रा को एक इकाई आयतन में संदर्भित करते हैं, तो हमें पदार्थ की दाढ़ सांद्रता प्राप्त होती है। किसी पदार्थ की मोलर सांद्रता mol/l में मापी जाती है। किसी प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करने के लिए, निश्चित अंतराल पर प्रतिक्रिया के किसी भी घटक की सांद्रता में परिवर्तन पर डेटा होना आवश्यक है। प्रतिक्रिया समीकरण बोर्ड पर लिखा है I 2 (गैस) + H 2 (गैस) + 2HI (गैस) और समय के साथ आयोडीन सांद्रता में परिवर्तन की एक तालिका है (दायाँ कॉलम - HI सांद्रता में परिवर्तन अभी तक नहीं भरा गया है)					ज्ञान की सार्थक धारणा प्रदान करें एक ऐसा कारक स्थापित करें जिसके द्वारा कोई प्रतिक्रिया की गति का अनुमान लगा सके मोलर सांद्रता की अवधारणा और इसकी माप की इकाइयों का परिचय	अध्ययन की वस्तु के साथ छात्रों की सक्रिय गतिविधियाँ बातचीत के दौरान, छात्र प्रतिक्रिया की दर और प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों की सांद्रता के बीच संबंध के बारे में निष्कर्ष पर पहुंचते हैं	कारण-और-प्रभाव संबंध बनाने, आवश्यक तुलना, सामान्यीकरण और निर्भरताएँ करने में सक्षम हों।
समय, एस मोल/ली मोल/ली 0,35 हम समय के साथ आयोडीन सांद्रता में परिवर्तन का एक ग्राफ बनाते हैं सीएचआई, मोल/ली 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 समय, एस		समय के साथ किसी अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन का एक ग्राफ छात्रों को स्वतंत्र रूप से प्रतिक्रिया दर निर्धारित करने और यह निगरानी करने का अवसर देता है कि प्रतिक्रिया के दौरान यह कैसे बदलता है	अनुसंधान कौशल का निर्माण - प्रयोग डेटा के आधार पर एक ग्राफ बनाना					विभिन्न कारकों पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता को रिकॉर्ड करने में सक्षम हो। उचित निष्कर्ष तैयार करें
समय के साथ किसी अभिकारक या प्रतिक्रिया उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन के वक्र को कहा जाता हैगतिज वक्र. रासायनिक प्रतिक्रिया दरसमय की प्रति इकाई किसी एक अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन है। सी 2 - सी 1 ∆सी 0.3 - 1 v = = = = - 0.03 (mol/l s) टी 2 - टी 1 ∆टी 20 - 0 यह आम तौर पर स्वीकार किया जाता है कि प्रतिक्रिया दर एक सकारात्मक मान है; ऋण चिह्न दर्शाता है कि एकाग्रता निर्भरता फ़ंक्शन I है 2 समय-समय पर घटता जा रहा है। ग्राफ से यह पता चलता है कि समय के साथ, न केवल एकाग्रता कम हो जाती है, बल्कि प्रतिक्रिया दर भी कम हो जाती है। आइए गणनाओं से इसकी पुष्टि करें। आइए गतिज वक्र के विभिन्न वर्गों के लिए गति निर्धारित करें: खंड 1 में: v = 0.08 mol / (l s), धारा 2 में: v = 0.035 mol/(l s), धारा 3 में: v = 0.01 mol/ (l s) गतिज वक्र के विश्लेषण से क्या निष्कर्ष निकलते हैं? - जैसे-जैसे प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, अभिकारक की सांद्रता कम हो जाती है। समय के साथ प्रतिक्रिया दर कम हो जाती है। जाहिर है, "प्रतिक्रिया गति" है औसत गतिसमय की एक निश्चित अवधि में प्रक्रिया, समय की अवधि जितनी कम होगी अधिक सटीक अर्थरफ़्तार। आइए तालिका के दाहिने कॉलम को प्रतिक्रिया उत्पाद HI के सांद्रता मानों से भरें। मूल्यों का निर्धारण करते समय, हम प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा निर्देशित होते हैं। हम प्रतिक्रिया उत्पाद के सापेक्ष एक गतिज वक्र का निर्माण करते हैं, वक्र 1, 2 और 3 के अनुभागों के लिए प्रतिक्रिया दर निर्धारित करते हैं। हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि HI घटक के साथ गति I घटक की तुलना में दोगुनी है 2 . इसका अनुमान प्रतिक्रिया समीकरण से लगाया जा सकता है। गतिज वक्र के अतिरिक्त विश्लेषण ने हमें यह दिखाया जैसे-जैसे प्रतिक्रिया बढ़ती है उत्पाद की सांद्रता बढ़ती है; उत्पाद द्वारा मापी गई प्रतिक्रिया दर समय के साथ घटती जाती है (साथ ही अभिकारक द्वारा भी); विभिन्न घटकों के लिए मापी गई प्रतिक्रिया दरें अलग-अलग होती हैं, अर्थात, जब प्रतिक्रिया दर के बारे में बात की जाती है, तो उस प्रतिक्रिया भागीदार को इंगित करना भी आवश्यक है जिसके द्वारा प्रक्रिया दर निर्धारित की गई थी।	गतिज वक्र के चरण-दर-चरण विश्लेषण से अध्ययन की जा रही सामग्री की सार्थक समझ पैदा होती है और ज्ञान की औपचारिकता समाप्त हो जाती है प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए गतिज वक्र आलेखित करने से पता चलता है कि प्रतिक्रिया उत्पाद का संचय धीरे-धीरे होता है क्योंकि शुरुआती पदार्थों का उपभोग किया जाता है रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के भौतिक सार पर ध्यान देना आवश्यक है	स्वतंत्र रूप से "प्रतिक्रिया गति" की अवधारणा तैयार करें संपूर्ण गतिज वक्र और उसके अलग-अलग वर्गों के लिए स्वतंत्र रूप से गति की गणना करें। छात्र प्रतिक्रिया दर इकाइयाँ स्वयं प्राप्त करते हैं प्राप्त गणनाओं के परिणामों का विश्लेषण किया जाता है। निष्कर्ष निकालना
सामग्री की निपुणता की डिग्री की प्रारंभिक जाँच बोर्ड पर पोस्टर: रासायनिक प्रतिक्रिया योजना के अनुसार आगे बढ़ती है ए + बी = 2सी 2ए + बी = 2सी	नई शैक्षिक सामग्री में महारत हासिल करने की शुद्धता और जागरूकता का आकलन करें, कमियों और गलतफहमियों को पहचानें और खत्म करें	तालिका भरें	हल करने के लिए अर्जित ज्ञान को लागू करने में सक्षम हो सरल कार्य. क्रियाओं के अनुक्रम की शुद्धता का विश्लेषण करें। समस्या चर्चाओं में भाग लेने और व्यक्त करने में सक्षम हों अपनी रायप्राप्त परिणाम के बारे में.
अर्जित ज्ञान का समेकन एवं अनुप्रयोग समस्या: समान क्षमता के किस बर्तन में प्रतिक्रिया होती है? उच्च गति, यदि एक ही समय में पहले बर्तन में 10 ग्राम हाइड्रोजन फ्लोराइड बनता है, और दूसरे में 53 ग्राम हाइड्रोजन आयोडाइड बनता है?	अर्जित ज्ञान को समेकित करें	पूर्णता के परिणामों के पारस्परिक सत्यापन के साथ कार्यों का स्वतंत्र समापन।	विषय पर समस्याओं को स्वतंत्र रूप से हल करने में सक्षम हों। कार्य की शुद्धता का विश्लेषण करें.
प्रतिबिंब। अंतरिम परिणामों का सारांश आइए मुख्य परिणामों को संक्षेप में प्रस्तुत करें। आइए उन्हें तैयार करें और उन्हें एक नोटबुक में लिखें।	प्राप्त जानकारी को संक्षेप में प्रस्तुत करने और मुख्य बात पर प्रकाश डालने की क्षमता विकसित करें	निष्कर्षों का स्वतंत्र निरूपण। पाठ की सामान्य भावनात्मक एवं उत्पादक पृष्ठभूमि की पहचान।	प्राप्त जानकारी को संक्षेप और व्यवस्थित करने में सक्षम हो। चर्चाओं में भाग लें और अपने विचार व्यक्त करने में सक्षम हों।
गृहकार्य कार्डों का उपयोग करके एक बहु-स्तरीय कार्य की पेशकश की जाती है: 1) अनिवार्य: §.12, 1-6 पी। 62 2) गहराई से: §. 12, z1-4 पृष्ठ 63 3) रचनात्मक: अपघटन पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता के दृष्टिकोण से पाइराइट से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए प्रतिक्रियाओं पर विचार करें। कारक.	विभिन्न स्तरों के लिए टिप्पणियों के साथ रिकॉर्ड किए गए कार्य को पूरा करना। विद्यार्थियों के प्रश्नों के उत्तर देते हैं।	के लिए कार्य प्रकारों में से किसी एक का चयन करना गृहकार्य. निष्कर्षण आवश्यक जानकारीऔर इसे एक डायरी में दर्ज कर रहा हूं।	सही ढंग से और आनंद के साथ किया गया गृहकार्य.

पाठ का उद्देश्य:सूचना और संचार प्रौद्योगिकी के उपयोग के माध्यम से रासायनिक प्रतिक्रिया की गति की अवधारणा के निर्माण में योगदान करें।

पाठ मकसद:

• विकास आवश्यक ज्ञानसजातीय और विषम प्रणालियां, अभिकारकों की प्रकृति, उनकी एकाग्रता, तापमान, उत्प्रेरक की प्रतिक्रिया दर पर प्रभाव;
• स्लाइड के साथ काम करके परिचालन नियंत्रण कौशल और कंप्यूटर का उपयोग करने की क्षमता के निर्माण को बढ़ावा देना;
• प्राकृतिक विज्ञान के मूलभूत घटकों में से एक और सार्वभौमिक मानव संस्कृति के एक तत्व के रूप में रसायन विज्ञान के प्रति दृष्टिकोण विकसित करना;
• रासायनिक घटनाओं का निरीक्षण करने, उनके आधार पर गणना करने के कौशल में महारत हासिल करना रासायनिक सूत्ररासायनिक प्रतिक्रियाओं के पदार्थ और समीकरण।

सामग्री और तकनीकी आधार और उपकरण:

मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर, कंप्यूटर, लोहे के तार, कॉपर (II) क्लोराइड, जिंक (ग्रैन्यूल्स), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (1:10) और (1:3), कॉपर (II) ऑक्साइड, नाइट्रिक एसिड, अल्कोहल लैंप, हाइड्रोजन पेरोक्साइड, स्प्लिंटर, ऑक्साइड मैंगनीज (IY), टेस्ट ट्यूब, कांच की छड़।

उपदेशात्मक समर्थन: स्लाइड, शिक्षण कार्यक्रम "रसायन विज्ञान। 8वीं कक्षा", सिग्नल कार्ड के साथ डिस्क।

पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखना।

पाठ पुरालेख:

"हम बेहद भाग्यशाली हैं कि हम
हम एक ऐसी सदी में रह रहे हैं जब यह अभी भी संभव है
खोजें करें"

पाठ प्रगति

पाठ चरण	शिक्षक गतिविधियाँ	छात्र गतिविधि
1. सांकेतिक-प्रेरक अवस्था(पाठ की शुरुआत, विषय की घोषणा, लक्ष्य, कार्य, प्रारंभिक नोट्स)	अध्यापक:“दोस्तों, आप गति शब्द को कैसे समझते हैं? किन विषयों का अध्ययन करते समय आपको गति की अवधारणा का सामना करना पड़ा? क्या आपको लगता है कि यह अवधारणा रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में लागू है? कौन व्यवहारिक महत्वकिसी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा का ज्ञान है?	छात्र:प्रश्नों के उत्तर दें, कार्य तैयार करें रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा को समझें। एक सूत्र प्राप्त करें जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करता है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारकों की जांच करें। गणना संबंधी समस्याओं को हल करने के लिए अर्जित ज्ञान को लागू करें।
2. परिचालन अनुसंधान चरण(छात्र कार्यों को पूरा करने के लिए समूहों में और व्यक्तिगत रूप से काम करते हैं)	अध्यापक:एक रासायनिक प्रतिक्रिया की गति की अवधारणा देता है, छात्र शिक्षण के साथ 10 मिनट तक काम करते हैं कंप्यूटर प्रोग्राम, प्रयोगशाला कार्य करने के लिए जोड़े में निर्देश वितरित करता है, समय 15 मिनट दिया जाता है (आवेदन देखें)	छात्र:फिर, पाठ के विषय को एक नोटबुक में लिखें परिचयात्मक शब्दशैक्षिक कंप्यूटर प्रोग्राम के साथ काम करने वाले शिक्षक: "रसायन विज्ञान। 8वीं कक्षा।" निर्देशों के अनुसार प्रयोगशाला कार्य करें और नोट्स को नोटबुक में रखें।
3. सामान्यीकरण बातचीत में प्राथमिक समेकन का चरण।	अध्यापकप्रश्न पूछता है: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा क्या परिभाषित करती है? - रासायनिक अभिक्रिया की दर को कौन सा सूत्र व्यक्त करता है? कौनरासायनिक प्रणाली क्या वे सजातीय और विषमांगी हैं? कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करते हैं? इन बिंदुओं को सिद्ध करने के लिए आपने किन रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया? अवधारणाओं में क्या समानता है? रफ़्तार रसायन की गति और गति	प्रतिक्रियाएँ?छात्र
शिक्षक के प्रश्नों का उत्तर दें. 4. चिंतनशील-मूल्यांकनात्मक चरण	(प्राथमिक नियंत्रण: एक्सप्रेस सर्वेक्षण)शिक्षक एक एक्सप्रेस का संचालन करता है - सर्वेक्षण: क्या यह सच है कि: : क्या किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रति इकाई समय में किसी एक अभिकारक या किसी प्रतिक्रिया उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन से निर्धारित होती है? : रासायनिक प्रतिक्रिया की दर मापी जाती है: mol/hp? :रासायनिक प्रतिक्रिया की दर तापमान पर निर्भर नहीं करती है? : क्या विषमांगी वातावरण में पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं को विषमांगी कहा जाता है?	प्रतिक्रियाएँ?: तापमान में प्रत्येक 10°C वृद्धि पर प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है? सिग्नल कार्ड तैयार करें. हरे का मतलब हाँ है लाल - "नहीं"
पीला - "मुझे इसमें संदेह है।"	5. होमवर्क सेट करना.	प्रतिक्रियाएँ?विद्यार्थियों को प्रस्तुत: 29, 30, 31, पृष्ठ 128 अभ्यास 1, पृष्ठ 125 अभ्यास 1, 5,
होमवर्क को एक डायरी में लिखें।	अध्यापकपाठ का सारांश देता है, चिंतन करता है: यदि लोगों ने सौंपे गए कार्यों को पूरा कर लिया है, तो एक लाल कार्ड उठाएं, यदि कुछ प्रश्न बचे हैं - हरा, यदि आधे से अधिक ने सीखा नहीं है - पीला। सबसे सक्रिय छात्रों के काम का मूल्यांकन और टिप्पणी करता है	प्रतिक्रियाएँ?सिग्नल कार्ड बढ़ाएँ.

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर यह दर्शाती है कि पदार्थों का परिवर्तन कितनी जल्दी या धीरे-धीरे होता है। रासायनिक गतिकी रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर का अध्ययन करती है। इसका सबसे महत्वपूर्ण कार्य प्रतिक्रिया की गति को नियंत्रित करना है।

एक स्थिर आयतन में होने वाली सजातीय प्रतिक्रिया के लिए, प्रतिक्रिया दर प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले किसी भी पदार्थ की एकाग्रता में परिवर्तन के बराबर होती है:

यदि सांद्रता कम हो जाती है (C2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь नकारात्मक मूल्य.

1. अभिकारकों की प्रकृति

उदाहरण के लिए, धातुएँ (सोडियम और पोटेशियम) एक ही पदार्थ - पानी - के साथ अलग-अलग दरों पर प्रतिक्रिया करती हैं। पोटेशियम पानी के साथ बहुत तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है, और छोड़ा गया हाइड्रोजन हवा में प्रज्वलित हो जाता है (चित्र 2)। सोडियम पानी के साथ अधिक शांति से प्रतिक्रिया करता है (चित्र 1)।

चावल। 1. सोडियम की जल के साथ अभिक्रिया

चावल। 2. पानी के साथ पोटेशियम की परस्पर क्रिया

2. प्रारम्भिक पदार्थों की सान्द्रता

पदार्थों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के टकराने की संभावना उतनी ही अधिक होगी, इसलिए, प्रतिक्रिया दर भी अधिक होगी।

3. तापमान

बढ़ते तापमान के साथ कई रासायनिक प्रक्रियाएं तेज हो जाती हैं। उदाहरण के लिए, मांस कमरे का तापमानरेफ्रिजरेटर की तुलना में बहुत जल्दी खराब हो जाएगा; नमी वाले देशों में उष्णकटिबंधीय जलवायुउत्तरी अक्षांशों की तुलना में कारों में तेजी से जंग लगती है।

उदाहरण के लिए, यदि सल्फ्यूरिक एसिड के घोल में थोड़ा सा काला कॉपर (II) ऑक्साइड पाउडर मिलाया जाए, तो कोई परिवर्तन नहीं देखा जाएगा। मिश्रण को गर्म करने पर घोल नीला हो जाएगा।

4. दबाव

जब प्रतिक्रिया गैसीय पदार्थों की भागीदारी के साथ होती है तो दबाव प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करता है। जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, प्रतिक्रिया दर बढ़ती है। यह इस तथ्य के कारण है कि जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, अणुओं के बीच की दूरी कम हो जाती है, इसलिए अणुओं के बीच टकराव की संभावना बढ़ जाती है, जिससे पदार्थ का परिवर्तन होता है।

5. आरंभिक पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र

कैसे अधिक डिग्रीकिसी ठोस को पीसने पर विलयन के साथ पदार्थ का संपर्क क्षेत्र उतना ही अधिक होगा। यह, बदले में, प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करता है। प्रतिक्रियाशील पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र जितना अधिक होगा, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी।

6. उत्प्रेरक की उपस्थिति

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर कुछ पदार्थों की उपस्थिति पर निर्भर हो सकती है।

वे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया को तेज करते हैं, लेकिन स्वयं उसमें भस्म नहीं होते, कहलाते हैं उत्प्रेरक.

यदि आप एल्यूमीनियम पाउडर को आयोडीन पाउडर के साथ मिलाते हैं, तो प्रतिक्रिया का कोई संकेत नहीं होगा। कोई प्रतिक्रिया नहीं है. लेकिन जैसे ही आप एक उत्प्रेरक - पानी की एक बूंद - जोड़ते हैं, यह शुरू हो जाता है हिंसक प्रतिक्रिया. पानी, इस मामले में, प्रतिक्रिया में भाग लेता है, पदार्थों के परिवर्तन को तेज करता है, लेकिन इसमें स्वयं का उपभोग नहीं किया जाता है।

चावल। 3. जल की उपस्थिति में एल्युमीनियम की आयोडीन के साथ अभिक्रिया

यह याद रखना चाहिए कि एक उत्प्रेरक एक प्रतिक्रिया को तेज कर सकता है, लेकिन दूसरे को नहीं। ऐसी प्रतिक्रियाएँ भी होती हैं जो उत्प्रेरक के बिना शीघ्रता से घटित होती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को गैर-उत्प्रेरक कहा जाता है। उदाहरण के लिए, ये समाधानों में आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं हैं।

कुछ प्रतिक्रियाएँ, कुछ शर्तों के तहत, आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन डाईऑक्साइडपानी के साथ क्रिया करते समय, यह कार्बोनिक एसिड बनाता है, जो बदले में कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है।

सीओ 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3

ऐसी प्रतिक्रियाएँ उत्क्रमणीयता चिह्न के साथ लिखी जाती हैं और कहलाती हैं प्रतिवर्ती.

यदि किसी उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया में आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर बराबर हो, तो यह अवस्था कहलाती है रासायनिक संतुलन.

संदर्भ

1. ऑर्ज़ेकोवस्की पी.ए. रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा। स्थापना / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§14)

2. रुडज़ाइटिस जी.ई. रसायन विज्ञान: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान। अंग. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 9वीं कक्षा के लिए. / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009. (§14)

3. खोमचेंको आई.डी. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह हाई स्कूल. - एम.: आरआईए "न्यू वेव": प्रकाशक उमेरेनकोव, 2008।

4. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। एड. वी.ए. वोलोडिन, वेद. वैज्ञानिक एड. मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003. (पृ. 116-131)

1. डिजिटल का एकल संग्रह शैक्षिक संसाधन(विषय पर वीडियो प्रयोग) ()।

2. इलेक्ट्रॉनिक संस्करणपत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" ()।

गृहकार्य

1. पी. 99 नंबर 3-8 पाठ्यपुस्तक पी.ए. से। ऑर्ज़ेकोवस्की "रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा" / पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013।

2. तरल गैसोलीन और इथेनॉल चुपचाप क्यों जलते हैं, लेकिन इन पदार्थों के वाष्प हवा के साथ मिश्रित होने पर फट जाते हैं?

3. उत्प्रेरक क्या है? उत्प्रेरक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को कैसे बदलता है?