आवर्त सारणी का 16वां तत्व. डी.आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

इन्हें भी देखें: परमाणु संख्या के आधार पर रासायनिक तत्वों की सूची और रासायनिक तत्वों की वर्णमाला सूची सामग्री 1 में प्रयुक्त प्रतीक इस समय...विकिपीडिया

इन्हें भी देखें: परमाणु क्रमांक के आधार पर रासायनिक तत्वों की सूची और प्रतीक के आधार पर रासायनिक तत्वों की सूची, रासायनिक तत्वों की वर्णानुक्रमिक सूची। नाइट्रोजन एन एक्टिनियम एसी एल्युमिनियम अल अमेरिकियम एम आर्गन एआर एस्टैटिन एट ... विकिपीडिया

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है। सिस्टम एक ग्राफिकल अभिव्यक्ति है आवधिक कानून,... ...विकिपीडिया

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है। प्रणाली आवधिक कानून की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति है, ... ... विकिपीडिया

रासायनिक तत्व (आवर्त सारणी) रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण, परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करना। यह प्रणाली रूसी द्वारा स्थापित आवधिक कानून की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति है... विकिपीडिया

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औद्योगिक उपकरणों की स्थापना के लिए जापानी-अंग्रेज़ी-रूसी शब्दकोश। लगभग 8,000 शब्द, पोपोवा आई.एस.। शब्दकोश उपयोगकर्ताओं की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए है और मुख्य रूप से जापान या ... से औद्योगिक उपकरणों की आपूर्ति और कार्यान्वयन में शामिल अनुवादकों और तकनीकी विशेषज्ञों के लिए है।

प्रकृति में कई दोहराव वाले क्रम हैं:

मौसम के;
दिन के समय;
सप्ताह के दिन...

19वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि तत्वों के रासायनिक गुणों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें सपने में आया था)। वैज्ञानिक के अद्भुत सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व के परमाणु क्रमांक (परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दर्शाया गया है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु क्रमांक दर्शाया गया है परमाणु द्रव्यमान(प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग)। कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान पूर्ण संख्या नहीं है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान प्राकृतिक परिस्थितियों में प्रकृति में पाए जाने वाले किसी तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत है।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

आवर्त सारणी में चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित है जो बोरान (बी) से शुरू होती है और पोलोनियम (पीओ) पर समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और एंटीमनी (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातुएं सबसे अधिक व्याप्त हैं आवर्त सारणी के। धातुओं के मूल गुण: ठोस (पारा को छोड़कर); आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं;

बी-पीओ चरणबद्ध विकर्ण के दाईं ओर स्थित तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. गैर-धातुओं के गुण धातुओं के गुणों के बिल्कुल विपरीत हैं: गर्मी और बिजली के खराब संवाहक; कमज़ोर; गैर-लचीला; गैर-प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। इनकी विशेषता धातु और अधातु दोनों के गुण हैं। सेमीमेटल्स ने उद्योग में अपना मुख्य अनुप्रयोग सेमीकंडक्टर्स के उत्पादन में पाया है, जिसके बिना एक भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

अवधि और समूह

जैसा कि ऊपर बताया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त होते हैं। प्रत्येक आवर्त में, तत्वों की परमाणु संख्या बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

तत्वों के गुण आवर्तों में क्रमिक रूप से बदलते हैं: इस प्रकार तीसरे आवर्त की शुरुआत में स्थित सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg देता है) दो इलेक्ट्रॉन ऊपर: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl) एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

इसके विपरीत, समूहों में सभी तत्वों के गुण समान होते हैं। उदाहरण के लिए, समूह IA(1) में, लिथियम (Li) से लेकर फ्रैंशियम (Fr) तक सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम प्राप्त हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

ग्रुप आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) हैं, क्योंकि वे मानव जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और लवण का हिस्सा हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

ली- 1s 2 2s 1 ;
ना- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ;
के- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

समूह आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी छोड़ देते हैं। सबसे महत्वपूर्ण तत्व कैल्शियम (Ca) है - हड्डियों और दांतों का आधार।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

होना- 1s 2 2s 2 ;
मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
कै- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर पांच तत्व हैं और "पूर्ण सेट" से एक इलेक्ट्रॉन गायब है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) एक ऐसा तत्व है जो मानव थायरॉयड ग्रंथि की गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन:

एफ- 1एस 2 2एस 2 2पी 5 ;
क्लोरीन- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 ;
बीआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

समूह VIII(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "पूर्ण" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "नहीं" आवश्यकता है। और वे उन्हें देना "नहीं चाहते"। इसलिए, इस समूह के तत्व इसमें शामिल होने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं. कब काऐसा माना जाता था कि उन्होंने बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की (इसलिए नाम "निष्क्रिय", यानी "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनज्ञ नील बार्टलेट ने पाया कि इनमें से कुछ गैसें अभी भी कुछ शर्तों के तहत अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

ने- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 ;
एआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 ;
क्र- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6

समूहों में संयोजकता तत्व

यह नोटिस करना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित एस और पी ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉनों) में एक दूसरे के समान होते हैं।

यू क्षार धातुएँ- 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन:

ली- 1एस 2 2एस 1 ;
ना- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ;
के- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

होना- 1s 2 2s 2 ;
मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
कै- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

हैलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

एफ- 1एस 2 2एस 2 2पी 5 ;
क्लोरीन- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 ;
बीआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

अक्रिय गैसों में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

ने- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 ;
एआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 ;
क्र- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6

अधिक जानकारी के लिए, अवधि के अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की वैधता और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका लेख देखें।

आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों पर केंद्रित करें में. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुएँ.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में भरने वाले इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है डी-कक्षाओं:

अनुसूचित जाति- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 1 ;
ती- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2

मुख्य टेबल से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर actinides- ये तथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातुएँ. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भर जाते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

सी.ई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
वां- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 4डी 10 5एस 2 5पी 6 4एफ 14 5डी 10 6एस 2 6पी 6 6डी 2 7एस 2

उन्होंने रॉबर्ट बॉयल और एंटोनी लावुज़ियर के कार्यों पर भरोसा किया। प्रथम वैज्ञानिक ने अविभाज्य रासायनिक तत्वों की खोज की वकालत की। बॉयल ने 1668 में इनमें से 15 को सूचीबद्ध किया था।

लावौज़ियर ने उनमें 13 और जोड़े, लेकिन एक सदी बाद। खोज लंबी चली क्योंकि तत्वों के बीच संबंध का कोई सुसंगत सिद्धांत नहीं था। अंत में, दिमित्री मेंडेलीव ने "गेम" में प्रवेश किया। उन्होंने निर्णय लिया कि पदार्थों के परमाणु द्रव्यमान और प्रणाली में उनके स्थान के बीच एक संबंध था।

इस सिद्धांत ने वैज्ञानिक को व्यवहार में खोजे बिना, लेकिन प्रकृति में दर्जनों तत्वों की खोज करने की अनुमति दी। इसे वंशजों के कंधों पर रखा गया था। लेकिन अब यह उनके बारे में नहीं है. आइए लेख को महान रूसी वैज्ञानिक और उनकी तालिका को समर्पित करें।

आवर्त सारणी के निर्माण का इतिहास

आवर्त सारणी"तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का संबंध" पुस्तक से शुरुआत हुई। यह कार्य 1870 के दशक में प्रकाशित हुआ था। उसी समय, रूसी वैज्ञानिक ने देश की रासायनिक सोसायटी के सामने बात की और तालिका का पहला संस्करण विदेश से सहयोगियों को भेजा।

मेंडलीफ से पहले विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा 63 तत्वों की खोज की गई थी। हमारे हमवतन ने उनकी संपत्तियों की तुलना करके शुरुआत की। सबसे पहले, मैंने पोटेशियम और क्लोरीन के साथ काम किया। फिर, मैंने क्षार समूह की धातुओं का समूह लिया।

केमिस्ट ने आवश्यक मैचों और संयोजनों की तलाश में, उन्हें सॉलिटेयर की तरह खेलने के लिए एक विशेष टेबल और एलिमेंट कार्ड हासिल किए। परिणामस्वरूप, एक अंतर्दृष्टि आई: - घटकों के गुण उनके परमाणुओं के द्रव्यमान पर निर्भर करते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी के तत्वपंक्तिबद्ध.

रसायन विज्ञान के उस्ताद की खोज इन पंक्तियों में रिक्त स्थान छोड़ने का निर्णय था। परमाणु द्रव्यमानों के बीच अंतर की आवधिकता ने वैज्ञानिक को यह मानने के लिए मजबूर किया कि सभी तत्व मानवता को ज्ञात नहीं हैं। कुछ "पड़ोसियों" के बीच वजन का अंतर बहुत बड़ा था।

इसीलिए, आवर्त सारणीयह एक शतरंज के मैदान की तरह बन गया, जिसमें "सफेद" कोशिकाओं की बहुतायत थी। समय ने दिखाया है कि वे वास्तव में अपने "मेहमानों" की प्रतीक्षा कर रहे थे। उदाहरण के लिए, वे अक्रिय गैसें बन गईं। हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, रेडियोधर्मिता और क्सीनन की खोज 20वीं सदी के 30 के दशक में ही की गई थी।

अब मिथकों के बारे में। ऐसा व्यापक रूप से माना जाता है रासायनिक तालिकामेंडलीवउसे सपने में दिखाई दिया. ये विश्वविद्यालय के शिक्षकों की साज़िशें हैं, या बल्कि, उनमें से एक - अलेक्जेंडर इनोस्त्रांत्सेव। यह एक रूसी भूविज्ञानी हैं जिन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग यूनिवर्सिटी ऑफ़ माइनिंग में व्याख्यान दिया था।

इनोस्त्रांत्सेव मेंडेलीव को जानता था और उससे मिलने जाता था। एक दिन, खोज से थककर, दिमित्री अलेक्जेंडर के ठीक सामने सो गया। उन्होंने रसायनज्ञ के जागने तक इंतजार किया और देखा कि मेंडेलीव ने कागज का एक टुकड़ा लिया और तालिका का अंतिम संस्करण लिख दिया।

वास्तव में, मॉर्फियस द्वारा उसे पकड़ने से पहले वैज्ञानिक के पास ऐसा करने का समय नहीं था। हालाँकि, इनोस्त्रांत्सेव अपने छात्रों का मनोरंजन करना चाहता था। उन्होंने जो देखा उसके आधार पर, भूविज्ञानी एक कहानी लेकर आए, जो आभारी श्रोताओं ने तुरंत जन-जन तक फैला दी।

आवर्त सारणी की विशेषताएं

1969 में पहले संस्करण के बाद से आवर्त सारणीएक से अधिक बार संशोधित किया गया है. इस प्रकार, 1930 के दशक में उत्कृष्ट गैसों की खोज के साथ, तत्वों की एक नई निर्भरता प्राप्त करना संभव हो गया - उनके परमाणु क्रमांक पर, न कि द्रव्यमान पर, जैसा कि सिस्टम के लेखक ने कहा था।

"परमाणु भार" की अवधारणा को "परमाणु संख्या" द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था। परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या का अध्ययन करना संभव हो सका। यह आंकड़ा तत्व की क्रम संख्या है.

20वीं सदी के वैज्ञानिकों ने अध्ययन किया और इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु. यह तत्वों की आवधिकता को भी प्रभावित करता है और बाद के संस्करणों में परिलक्षित होता है आवर्त सारणी. तस्वीरसूची दर्शाती है कि इसमें मौजूद पदार्थ विकास के क्रम में व्यवस्थित हैं परमाणु भार.

उन्होंने मूल सिद्धांत नहीं बदला. द्रव्यमान बाएँ से दाएँ बढ़ता है। वहीं, तालिका एकल नहीं है, बल्कि 7 अवधियों में विभाजित है। इसलिए सूची का नाम. आवर्त एक क्षैतिज पंक्ति है. इसकी शुरुआत विशिष्ट धातुएं हैं, इसका अंत गैर-धात्विक गुणों वाले तत्व हैं। कमी धीरे-धीरे होती है.

बड़े और छोटे काल होते हैं। पहले वाले तालिका की शुरुआत में हैं, उनमें से 3 हैं। 2 तत्वों की एक अवधि सूची को खोलती है। इसके बाद दो कॉलम आते हैं, जिनमें से प्रत्येक में 8 आइटम हैं। शेष 4 कालखंड बड़े हैं। 32 तत्वों के साथ छठा सबसे लंबा है। 4थे और 5वें में उनमें से 18 हैं, और 7वें में - 24।

आप गिन सकते हैं तालिका में कितने तत्व हैंमेंडेलीव। कुल 112 शीर्षक हैं। अर्थात् नाम. इसमें 118 सेल हैं, और 126 फ़ील्ड वाली सूची में भिन्नताएं हैं। अनदेखे तत्वों के लिए अभी भी खाली सेल हैं जिनके नाम नहीं हैं।

सभी अवधियाँ एक पंक्ति में फिट नहीं होतीं। बड़े आवर्त में 2 पंक्तियाँ होती हैं। इनमें धातुओं की मात्रा अधिक होती है। इसलिए, नीचे की पंक्तियाँ पूरी तरह से उन्हें समर्पित हैं। ऊपरी पंक्तियों में धातुओं से अक्रिय पदार्थों की ओर क्रमिक कमी देखी जाती है।

आवर्त सारणी के चित्रविभाजित और लंबवत. यह आवर्त सारणी में समूह, उनमें से 8 समान रासायनिक गुणों वाले तत्व लंबवत रूप से व्यवस्थित हैं। इन्हें मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों में विभाजित किया गया है। उत्तरार्द्ध केवल चौथी अवधि से शुरू होता है। मुख्य उपसमूहों में छोटी अवधि के तत्व भी शामिल हैं।

आवर्त सारणी का सार

आवर्त सारणी में तत्वों के नाम– यह 112 पद है. एक सूची में उनकी व्यवस्था का सार प्राथमिक तत्वों का व्यवस्थितकरण है। प्राचीन काल में ही लोग इससे संघर्ष करने लगे थे।

अरस्तू यह समझने वाले पहले लोगों में से एक थे कि सभी चीजें किस चीज़ से बनी हैं। उन्होंने पदार्थों के गुणों - ठंड और गर्मी को आधार के रूप में लिया। एम्पिडोकल्स ने तत्वों के अनुसार 4 मूलभूत तत्वों की पहचान की: जल, पृथ्वी, अग्नि और वायु।

आवर्त सारणी में धातुएँ, अन्य तत्वों की तरह, वही मौलिक सिद्धांत हैं, लेकिन आधुनिक दृष्टिकोण से। रूसी रसायनज्ञ हमारी दुनिया के अधिकांश घटकों की खोज करने और अभी भी अज्ञात प्राथमिक तत्वों के अस्तित्व का सुझाव देने में कामयाब रहे।

यह पता चला है कि आवर्त सारणी का उच्चारण- हमारी वास्तविकता के एक निश्चित मॉडल को व्यक्त करना, उसे उसके घटकों में तोड़ना। हालाँकि, इन्हें सीखना इतना आसान नहीं है। आइए कुछ प्रभावी तरीकों का वर्णन करके कार्य को आसान बनाने का प्रयास करें।

आवर्त सारणी कैसे सीखें

आइये शुरू करते हैं आधुनिक पद्धति. कंप्यूटर वैज्ञानिकों ने आवधिक सूची को याद रखने में मदद के लिए कई फ़्लैश गेम विकसित किए हैं। परियोजना प्रतिभागियों को विभिन्न विकल्पों का उपयोग करके तत्वों को खोजने के लिए कहा जाता है, उदाहरण के लिए, नाम, परमाणु द्रव्यमान, या अक्षर पदनाम।

खिलाड़ी को गतिविधि का क्षेत्र चुनने का अधिकार है - तालिका का केवल भाग, या उसका पूरा भाग। तत्व के नाम और अन्य मापदंडों को बाहर करना भी हम पर निर्भर है। इससे खोज कठिन हो जाती है. उन्नत लोगों के लिए एक टाइमर भी है, यानी प्रशिक्षण गति से किया जाता है।

खेल की स्थितियाँपढ़ाई करो मेंडलयेव तालिका में तत्वों की संख्याउबाऊ नहीं, बल्कि मनोरंजक। उत्साह जागता है और आपके दिमाग में ज्ञान को व्यवस्थित करना आसान हो जाता है। जो लोग कंप्यूटर फ़्लैश प्रोजेक्ट स्वीकार नहीं करते वे अधिक ऑफ़र करते हैं पारंपरिक तरीकासूची याद रखना.

इसे 8 समूहों या 18 (1989 संस्करण के अनुसार) में विभाजित किया गया है। याद रखने में आसानी के लिए, पूरे संस्करण पर काम करने के बजाय कई अलग-अलग तालिकाएँ बनाना बेहतर है। प्रत्येक तत्व से मेल खाने वाली दृश्य छवियां भी मदद करती हैं। आपको अपने स्वयं के संघों पर भरोसा करना चाहिए।

इस प्रकार, मस्तिष्क में लोहे को सहसंबंधित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एक कील के साथ, और पारा को थर्मामीटर के साथ। क्या तत्व का नाम अपरिचित है? हम विचारोत्तेजक संघों की पद्धति का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, आइए शुरुआत से "टॉफ़ी" और "स्पीकर" शब्द बनाएं।

आवर्त सारणी की विशेषताएँएक बार में पढ़ाई न करें. दिन में 10-20 मिनट व्यायाम करने की सलाह दी जाती है। केवल बुनियादी विशेषताओं को याद करके शुरुआत करने की अनुशंसा की जाती है: तत्व का नाम, उसका पदनाम, परमाणु द्रव्यमान आदि क्रम संख्या.

स्कूली बच्चे आवर्त सारणी को अपने डेस्क के ऊपर, या उस दीवार पर लटकाना पसंद करते हैं जिसे वे अक्सर देखते हैं। यह विधि दृश्य स्मृति की प्रबलता वाले लोगों के लिए अच्छी है। सूची से डेटा बिना रटे हुए भी अनायास ही याद रह जाता है।

शिक्षक भी इसे ध्यान में रखें। एक नियम के रूप में, वे आपको सूची याद रखने के लिए बाध्य नहीं करते हैं; वे आपको परीक्षणों के दौरान भी इसे देखने की अनुमति देते हैं। लगातार टेबल को देखते रहना दीवार पर प्रिंटआउट या परीक्षा से पहले चीट शीट लिखने के प्रभाव के बराबर है।

अध्ययन शुरू करते समय, आइए याद रखें कि मेंडेलीव को तुरंत अपनी सूची याद नहीं थी। एक बार, जब एक वैज्ञानिक से पूछा गया कि उसने टेबल की खोज कैसे की, तो जवाब था: "मैं इसके बारे में शायद 20 वर्षों से सोच रहा था, लेकिन आप सोचते हैं: मैं वहां बैठा और अचानक यह तैयार हो गई।" आवधिक प्रणाली एक श्रमसाध्य कार्य है जिसे कम समय में पूरा नहीं किया जा सकता है।

विज्ञान जल्दबाजी को बर्दाश्त नहीं करता है, क्योंकि इससे गलतफहमियाँ और कष्टप्रद गलतियाँ होती हैं। तो, मेंडेलीव के साथ ही लोथर मेयर ने भी तालिका संकलित की। हालाँकि, जर्मन की सूची में थोड़ी त्रुटि थी और वह अपनी बात साबित करने में आश्वस्त नहीं था। इसलिए, जनता ने रूसी वैज्ञानिक के काम को मान्यता दी, न कि जर्मनी के उनके साथी रसायनज्ञ को।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अनजान व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना कल्पित बौने के प्राचीन रूणों को देखने के समान है। और वैसे, आवर्त सारणी, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी अच्छी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने में भी अपूरणीय है। लेकिन इसे पढ़ें कैसे? सौभाग्य से आज हर कोई यह कला सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझें।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

अगर कोई ऐसा सोचता है तो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव कोई साधारण रसायनज्ञ नहीं थे। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविज्ञानी, अर्थशास्त्री, तेल कार्यकर्ता, वैमानिक, उपकरण निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में कई मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव ही थे जिन्होंने वोदका की आदर्श ताकत - 40 डिग्री की गणना की थी। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव वोदका के बारे में कैसा महसूस करते थे, लेकिन हम निश्चित रूप से जानते हैं कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और उन्होंने शराब की सांद्रता को 70 डिग्री से माना था। वैज्ञानिक की सभी खूबियों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मौलिक नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार एक वैज्ञानिक ने आवर्त सारणी का सपना देखा था, जिसके बाद उसे बस उस विचार को परिष्कृत करना था जो सामने आया था। लेकिन अगर यह सब इतना आसान होता... यह संस्करणआवर्त सारणी का निर्माण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने स्वयं उत्तर दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, लेकिन आप सोचते हैं: मैं वहां बैठा था और अचानक... यह हो गया।

उन्नीसवीं सदी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को व्यवस्थित करने का प्रयास कई वैज्ञानिकों द्वारा समानांतर रूप से किया गया था। उदाहरण के लिए, 1862 में, अलेक्जेंड्रे एमिल चैनकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और चक्रीय पुनरावृत्ति का उल्लेख किया रासायनिक गुण. रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी का अपना संस्करण प्रस्तावित किया। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि वैज्ञानिक ने तत्वों की व्यवस्था में किसी प्रकार के रहस्यमय संगीत सामंजस्य की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में, मेंडेलीव का प्रयास भी था, जिसे सफलता का ताज पहनाया गया।

1869 में, पहली तालिका आरेख प्रकाशित किया गया था, और 1 मार्च 1869 को आवधिक कानून खोले जाने का दिन माना जाता है। मेंडेलीव की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण एकरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने कई बहुत ही अपरंपरागत निर्णय लिए। इसलिए, उन्होंने अभी भी अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में जगह छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद, मेंडेलीव द्वारा प्राप्त कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द ही की गई थी, जिसके अस्तित्व की वैज्ञानिक ने भविष्यवाणी की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है

आज, तत्वों को क्रमबद्ध करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के बजाय परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जिन्हें बढ़ते परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) के क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूहों का प्रतिनिधित्व करते हैं, और पंक्तियाँ अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं।
आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं का आकार घट जाता है।
जैसे-जैसे आप समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, अपचायक धातु के गुण बढ़ते जाते हैं।
किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैंमैं।

तालिका से हम किसी तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व - लिथियम लें, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व चिन्ह और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व को तालिका में व्यवस्थित किया गया है। परमाणु क्रमांक, जैसा कि पहले ही कहा जा चुका है, संख्या के बराबरनाभिक में प्रोटॉन. सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप को छोड़कर)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के अंतर्गत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक तक पूर्णांकित करते हैं, तो हमें वह प्राप्त होता है जिसे द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु क्रमांक के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो है, और लिथियम में यह चार है।

हमारा पाठ्यक्रम "डमीज़ के लिए आवर्त सारणी" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें का प्रश्न आपके लिए अधिक स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि क्या पढ़ना है नए वस्तुयह हमेशा अकेले नहीं, बल्कि किसी अनुभवी गुरु की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसलिए आपको उनके बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए, जो ख़ुशी से अपना ज्ञान और अनुभव आपके साथ साझा करेंगे।

आवधिक कानून के निर्माण को जानने और डी.आई. मेंडेलीव की तत्वों की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके, कोई भी रासायनिक तत्व और उसके यौगिकों को चिह्नित कर सकता है। किसी रासायनिक तत्व की ऐसी विशेषता को योजना के अनुसार एक साथ रखना सुविधाजनक होता है।

I. एक रासायनिक तत्व का प्रतीक और उसका नाम।

द्वितीय. तत्वों की आवर्त सारणी में एक रासायनिक तत्व की स्थिति डी.आई. मेंडेलीव:

क्रम संख्या;
अवधि संख्या;
समूह संख्या;
उपसमूह (मुख्य या माध्यमिक)।

तृतीय. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना:

किसी परमाणु के नाभिक का आवेश;
किसी रासायनिक तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
प्रोटॉनों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
न्यूट्रॉन की संख्या;
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या.

चतुर्थ. किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र, उसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

V. रासायनिक तत्व का प्रकार (धातु या अधातु, s-, p-, d- या f-तत्व)।

VI. किसी रासायनिक तत्व के उच्चतम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनके गुणों की विशेषताएं (क्षारीय, अम्लीय या उभयचर)।

सातवीं. किसी रासायनिक तत्व के धात्विक या गैर-धात्विक गुणों की अवधि और उपसमूह के अनुसार पड़ोसी तत्वों के गुणों के साथ तुलना।

आठवीं. किसी परमाणु की अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था।

उदाहरण के लिए, हम डी.आई. मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी और परमाणु की संरचना में उनकी स्थिति के अनुसार क्रम संख्या 15 और उसके यौगिकों के साथ एक रासायनिक तत्व का विवरण प्रदान करेंगे।

I. हम डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में एक रासायनिक तत्व की संख्या वाला एक सेल पाते हैं, उसका प्रतीक और नाम लिखते हैं।

रासायनिक तत्व क्रमांक 15 फास्फोरस है। इसका चिन्ह R है.

द्वितीय. आइए हम डी.आई. मेंडेलीव की तालिका (अवधि संख्या, समूह, उपसमूह प्रकार) में तत्व की स्थिति का वर्णन करें।

फॉस्फोरस तीसरे आवर्त में समूह V के मुख्य उपसमूह में है।

तृतीय. हम प्रदान करेंगे सामान्य विशेषताएँएक रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना (परमाणु आवेश, परमाणु द्रव्यमान, प्रोटॉन की संख्या, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन और इलेक्ट्रॉनिक स्तर)।

फॉस्फोरस परमाणु का परमाणु आवेश +15 है। फॉस्फोरस का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 31 है। एक परमाणु के नाभिक में 15 प्रोटॉन और 16 न्यूट्रॉन (31 - 15 = 16) होते हैं। फॉस्फोरस परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

चतुर्थ. हम परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्रों की रचना करते हैं, इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चिह्नित करते हैं।

फॉस्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3।

फॉस्फोरस परमाणु के बाहरी स्तर के लिए इलेक्ट्रॉनिक ग्राफ़िक सूत्र: तीसरे ऊर्जा स्तर पर, 3s उपस्तर पर, दो इलेक्ट्रॉन (दो तीर) होते हैं विपरीत दिशा), तीन पी-उपस्तरों पर तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं (तीनों कोशिकाओं में से प्रत्येक में एक तीर लिखा होता है, जिसकी दिशा समान होती है)।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं, अर्थात। 3s2 3p3 इलेक्ट्रॉन।

V. रासायनिक तत्व का प्रकार निर्धारित करें (धातु या अधातु, s-, p-, d-या f-तत्व)।

फॉस्फोरस एक अधातु है। चूंकि फॉस्फोरस परमाणु में उत्तरार्द्ध उपस्तर, जो इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, पी-उपस्तर है, फॉस्फोरस पी-तत्वों के परिवार से संबंधित है।

VI. हम फॉस्फोरस के उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाते हैं और उनके गुणों (क्षारीय, अम्लीय या उभयचर) का वर्णन करते हैं।

उच्च फॉस्फोरस ऑक्साइड P 2 O 5 एक अम्लीय ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित करता है। उच्च ऑक्साइड, एच 3 पीओ 4 के अनुरूप हाइड्रॉक्साइड, एक एसिड के गुणों को प्रदर्शित करता है। आइए हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार के समीकरणों के साथ इन गुणों की पुष्टि करें:

पी 2 ओ 5 + 3 ना 2 ओ = 2 ना 3 पीओ 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

सातवीं. आइए फॉस्फोरस के गैर-धात्विक गुणों की तुलना अवधि और उपसमूह के अनुसार पड़ोसी तत्वों के गुणों से करें।

फॉस्फोरस का उपसमूह पड़ोसी नाइट्रोजन है। फॉस्फोरस के पड़ोसी सिलिकॉन और सल्फर हैं। मुख्य उपसमूहों के रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गैर-धात्विक गुणों में बढ़ती परमाणु संख्या के साथ अवधि में वृद्धि और समूहों में कमी होती है। इसलिए, फास्फोरस के गैर-धात्विक गुण सिलिकॉन की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं और नाइट्रोजन और सल्फर की तुलना में कम स्पष्ट हैं।

आठवीं. हम फॉस्फोरस परमाणु की अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं।

मुख्य उपसमूहों के रासायनिक तत्वों के लिए अधिकतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर है। फॉस्फोरस पांचवें समूह के मुख्य उपसमूह में है, इसलिए फॉस्फोरस की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

अधिकांश मामलों में अधातुओं के लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या और संख्या आठ के बीच का अंतर है। इस प्रकार फास्फोरस की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -3 है।