परमाणु द्रव्यमान की गणना कैसे करें. परमाणु-आणविक विज्ञान

परमाणु आकार में बहुत छोटे होते हैं और उनका द्रव्यमान बहुत कम होता है। यदि हम किसी रासायनिक तत्व के परमाणु के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करें तो यह दशमलव बिंदु के बाद बीस से अधिक शून्य से पहले की संख्या होगी। इसलिए, परमाणुओं के द्रव्यमान को ग्राम में मापना असुविधाजनक है।

हालाँकि, यदि हम किसी बहुत छोटे द्रव्यमान को एक इकाई के रूप में लेते हैं, तो अन्य सभी छोटे द्रव्यमानों को इस इकाई के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। परमाणु द्रव्यमान के माप की इकाई को कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 चुना गया था।

कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 भाग कहलाता है परमाणु द्रव्यमान इकाई(ए.ई.एम.).

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानकिसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु के वास्तविक द्रव्यमान और कार्बन परमाणु के वास्तविक द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात के बराबर मान है। यह एक आयामहीन मात्रा है, क्योंकि दो द्रव्यमान विभाजित होते हैं।

ए आर = एम पर. / (1/12)मी चाप.

तथापि पूर्ण परमाणु द्रव्यमानमूल्य में सापेक्ष के बराबर और माप की एक इकाई ए.एम.यू. है।

अर्थात्, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान दर्शाता है कि किसी विशेष परमाणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के 1/12 से कितनी गुना अधिक है। यदि किसी परमाणु A में r = 12 है, तो इसका द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से 12 गुना अधिक है, या, दूसरे शब्दों में, इसमें 12 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ हैं। ऐसा केवल कार्बन (C) के साथ ही हो सकता है। हाइड्रोजन परमाणु (H) में A r = 1 है। इसका मतलब है कि इसका द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर है। ऑक्सीजन (O) का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 16 amu है। इसका मतलब है कि एक ऑक्सीजन परमाणु 1/12 कार्बन परमाणु से 16 गुना अधिक भारी है, इसमें 16 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ हैं।

सबसे हल्का तत्व हाइड्रोजन है। इसका द्रव्यमान लगभग 1 amu के बराबर होता है। सबसे भारी परमाणुओं का द्रव्यमान 300 एमू के करीब होता है।

आमतौर पर प्रत्येक रासायनिक तत्व के लिए इसका मान परमाणुओं का पूर्ण द्रव्यमान होता है, जिसे a के रूप में व्यक्त किया जाता है। ई.एम. गोल हैं.

परमाणु द्रव्यमान इकाइयों का मान आवर्त सारणी में लिखा जाता है।

अणुओं के लिए अवधारणा का उपयोग किया जाता है सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (श्री). रिश्तेदार आणविक वजनयह दर्शाता है कि किसी अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है। लेकिन चूँकि एक अणु का द्रव्यमान उसके घटक परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, इसलिए सापेक्ष आणविक द्रव्यमान इन परमाणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान को जोड़कर पाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु (H 2 O) में A r = 1 के साथ दो हाइड्रोजन परमाणु और A r = 16 के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। इसलिए, श्री (H 2 O) = 18।

कई पदार्थों में गैर-आणविक संरचना होती है, उदाहरण के लिए धातुएँ। ऐसी स्थिति में, उनका सापेक्ष आणविक द्रव्यमान उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर माना जाता है।

रसायन शास्त्र में एक महत्वपूर्ण मात्रा को कहा जाता है सामूहिक अंशरासायनिक तत्वकिसी अणु या पदार्थ में। यह दर्शाता है कि किसी दिए गए तत्व का सापेक्ष आणविक भार कितना है। उदाहरण के लिए, पानी में, हाइड्रोजन 2 भागों का होता है (क्योंकि इसमें दो परमाणु होते हैं), और ऑक्सीजन 16। यानी, यदि आप 1 किलो वजन वाले हाइड्रोजन और 8 किलो वजन वाले ऑक्सीजन को मिलाते हैं, तो वे बिना किसी अवशेष के प्रतिक्रिया करेंगे। हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश 2/18 = 1/9 है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 16/18 = 8/9 है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

तत्वों के परमाणुओं की विशेषता एक निश्चित (केवल अंतर्निहित) द्रव्यमान होती है। उदाहरण के लिए, H परमाणु का द्रव्यमान 1.67 है . 10 −23 ग्राम, सी परमाणु − 1.995 . 10 −23 ग्राम, ओ परमाणु − 2.66 . 10−23 वर्ष

ऐसे छोटे मूल्यों का उपयोग करना असुविधाजनक है, इसलिए की अवधारणा सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान एआर - परमाणु के द्रव्यमान से संबंध इस तत्व कापरमाणु द्रव्यमान इकाई (1.6605 . 10−24 ग्राम).

अणु - सबसे छोटा कणपदार्थ जो संरक्षित करते हैं रासायनिक गुणइस पदार्थ का. सभी अणु परमाणुओं से निर्मित होते हैं और इसलिए विद्युत रूप से तटस्थ भी होते हैं।

अणु की संरचना संचरित होती है आणविक सूत्र, जो पदार्थ की गुणात्मक संरचना (प्रतीकों) को भी दर्शाता है रासायनिक तत्व, इसके अणु में शामिल है), और इसकी मात्रात्मक संरचना (अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के अनुरूप कम संख्यात्मक सूचकांक)।

परमाणुओं और अणुओं का द्रव्यमान

भौतिकी और रसायन विज्ञान में परमाणुओं और अणुओं के द्रव्यमान को मापने के लिए इसे स्वीकार किया जाता है एकीकृत प्रणालीमाप. ये मात्राएँ सापेक्ष इकाइयों में मापी जाती हैं।

परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) 1/12 द्रव्यमान के बराबर है एमकार्बन परमाणु 12 सी ( एम 12 C का एक परमाणु 1.993 H10 -26 kg के बराबर होता है)।

किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r)अनुपात के बराबर एक आयामहीन मात्रा है औसत वजनकिसी तत्व के परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 12 सी परमाणु के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करते समय, तत्व की समस्थानिक संरचना को ध्यान में रखा जाता है। मात्रा एक आरतालिका डी.आई. के अनुसार निर्धारित मेंडलीव

पूर्ण परमाणु द्रव्यमान (एम)सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को 1 एएमयू से गुणा करने के बराबर। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के लिए, पूर्ण द्रव्यमान को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:

एम(एच) = 1.008×1.661×10 -27 किग्रा = 1.674×10 -27 किग्रा

यौगिक का सापेक्ष आणविक भार (श्री)द्रव्यमान के अनुपात के बराबर एक आयामहीन मात्रा है एमकिसी पदार्थ के अणु 12 C परमाणु के 1/12 द्रव्यमान तक:

सापेक्ष आणविक द्रव्यमान अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। उदाहरण के लिए:

श्री(सी 2 एच 6) = 2 एच एक आर(सी) + 6एच एक आर(एच) = 2एच12 + 6 = 30.

एक अणु का पूर्ण द्रव्यमान उसके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान को 1 एएमयू से गुणा करने के बराबर होता है।

2. समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान क्या है?

चोर समकक्ष 1791 में रिक्टर द्वारा खोजा गया। तत्वों के परमाणु कड़ाई से परिभाषित अनुपात - समकक्षों में एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं।

SI में, समतुल्य कण X का 1/z भाग (काल्पनिक) है। X एक परमाणु, अणु, आयन, आदि है। जेड - संख्या के बराबरप्रोटॉन जो कण

समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान, आयाम - g/mol, कण X के दाढ़ द्रव्यमान और संख्या Z का अनुपात है।

उदाहरण के लिए, किसी तत्व के समकक्ष का दाढ़ द्रव्यमान तत्व के दाढ़ द्रव्यमान और उसकी संयोजकता के अनुपात से निर्धारित होता है।

समकक्षों का नियम: प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान उनके समकक्षों के दाढ़ द्रव्यमान के रूप में एक दूसरे से संबंधित होते हैं।

गणितीय अभिव्यक्ति

जहाँ m 1 और m 2 अभिकारकों के द्रव्यमान हैं,

उनके समकक्षों का दाढ़ द्रव्यमान।

यदि किसी पदार्थ के प्रतिक्रियाशील भाग को द्रव्यमान द्वारा नहीं, बल्कि आयतन V(x) द्वारा चित्रित किया जाता है, तो समकक्षों के नियम की अभिव्यक्ति में इसके समकक्ष के दाढ़ द्रव्यमान को समकक्ष के दाढ़ आयतन से बदल दिया जाता है।

3. रसायन विज्ञान के मूल नियम क्या हैं?

रसायन विज्ञान के बुनियादी नियम. द्रव्यमान और ऊर्जा के संरक्षण का नियम 1748 में एम. वी. लोमोनोसोव द्वारा तैयार किया गया था। शामिल पदार्थों का द्रव्यमान रासायनिक प्रतिक्रिएंबदलना मत। 1905 में, आइंस्टीन ने ऊर्जा और द्रव्यमान के बीच संबंध पर विश्वास किया

E=m×c 2, s=3×10 8 मी/से

द्रव्यमान और ऊर्जा पदार्थ के गुण हैं। द्रव्यमान ऊर्जा का माप है। ऊर्जा गति का एक माप है, इसलिए वे समतुल्य नहीं हैं और एक दूसरे में परिवर्तित नहीं होते हैं, हालाँकि, जब भी किसी पिंड की ऊर्जा बदलती है ई, इसका द्रव्यमान बदल जाता है एम. परमाणु रसायन विज्ञान में द्रव्यमान में महत्वपूर्ण परिवर्तन होते हैं।

परमाणु-आणविक सिद्धांत के दृष्टिकोण से, स्थिर द्रव्यमान वाले परमाणु गायब नहीं होते हैं और शून्य से प्रकट नहीं होते हैं, इससे पदार्थों के द्रव्यमान का संरक्षण होता है। कानून प्रायोगिक तौर पर सिद्ध हो चुका है। इसी कानून के आधार पर इन्हें तैयार किया जाता है रासायनिक समीकरण. प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग करके मात्रात्मक गणनाओं को स्टोइकोमेट्रिक गणना कहा जाता है। सभी मात्रात्मक गणनाएँ द्रव्यमान के संरक्षण के नियम पर आधारित हैं और इसलिए उत्पादन की योजना बनाई और नियंत्रित की जा सकती है।

4. अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग क्या हैं? परिभाषा दीजिए, उदाहरण दीजिए।

सरल पदार्थ. अणु एक ही प्रकार के परमाणुओं (एक ही तत्व के परमाणु) से बने होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वे विघटित होकर अन्य पदार्थ नहीं बना सकते।

जटिल पदार्थ (या रासायनिक यौगिक)।अणु परमाणुओं से बने होते हैं अलग - अलग प्रकार(विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु)। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वे विघटित होकर कई अन्य पदार्थ बनाते हैं।

धातुओं और अधातुओं के बीच कोई स्पष्ट सीमा नहीं है, क्योंकि ऐसे सरल पदार्थ हैं जो दोहरे गुण प्रदर्शित करते हैं।

5. रासायनिक अभिक्रियाओं के मुख्य प्रकार क्या हैं?

विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं की एक विशाल विविधता है और उन्हें वर्गीकृत करने के कई तरीके हैं। अक्सर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। इस वर्गीकरण के अनुसार, चार प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है - ये संयोजन, अपघटन, प्रतिस्थापन और विनिमय की प्रतिक्रियाएं हैं।

यौगिक प्रतिक्रियाएक प्रतिक्रिया है जिसमें अभिकारक दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थ होते हैं, और उत्पाद एक होता है मिश्रण. यौगिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

से ऑक्साइड का निर्माण सरल पदार्थ- सी + ओ 2 = सीओ 2, 2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ

एक धातु की एक अधातु के साथ परस्पर क्रिया और नमक का उत्पादन - 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

पानी के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया - CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

अपघटन प्रतिक्रियाएक प्रतिक्रिया है जिसमें अभिकारक एक जटिल पदार्थ होता है, और उत्पाद दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थ होते हैं। अधिकतर, गर्म होने पर अपघटन प्रतिक्रियाएँ होती हैं। अपघटन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

गर्म करने पर चाक का अपघटन: CaCO 3 = CaO + CO 2

प्रभाव में जल का अपघटन विद्युत धारा: 2H 2 O = 2H 2 + O 2

गर्म करने पर मरकरी ऑक्साइड का अपघटन - 2HgO = 2Hg + O 2

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएक प्रतिक्रिया है जिसमें अभिकारक सरल और जटिल पदार्थ होते हैं, और उत्पाद भी सरल और जटिल पदार्थ होते हैं, लेकिन जटिल पदार्थ में किसी एक तत्व के परमाणुओं को सरल अभिकर्मक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण:

अम्लों में हाइड्रोजन का प्रतिस्थापन - Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

नमक से धातु का विस्थापन - Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

क्षार निर्माण - 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

विनिमय प्रतिक्रिया- यह एक प्रतिक्रिया है, जिसके अभिकारक और उत्पाद दो जटिल पदार्थ हैं, प्रतिक्रिया के दौरान अभिकारक आपस में आदान-प्रदान करते हैं; अवयवजिसके परिणामस्वरूप अन्य जटिल पदार्थों का निर्माण होता है। उदाहरण:

अम्ल के साथ नमक की परस्पर क्रिया: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

दो लवणों की परस्पर क्रिया: 2K 3 PO 4 + 3MgSO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 3K 2 SO 4

ऐसी रासायनिक प्रतिक्रियाएँ हैं जिन्हें किसी भी सूचीबद्ध प्रकार में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है।

6. परमाणु के नाभिक की खोज किसने, कब और किन प्रयोगों द्वारा की और परमाणु का परमाणु मॉडल बनाया?

परमाणु का परमाणु मॉडल. परमाणु की संरचना के पहले मॉडलों में से एक अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी ई. रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित किया गया था। अल्फा कणों के प्रकीर्णन पर प्रयोगों में, यह दिखाया गया कि परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान एक बहुत छोटी मात्रा में केंद्रित है - एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया नाभिक। रदरफोर्ड के मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन लगातार नाभिक के चारों ओर अपेक्षाकृत बड़ी दूरी पर घूमते रहते हैं, और उनकी संख्या ऐसी होती है कि, कुल मिलाकर, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है। बाद में, अन्य वैज्ञानिकों द्वारा परमाणु में इलेक्ट्रॉनों से घिरे एक भारी नाभिक की उपस्थिति की पुष्टि की गई। 

संचित प्रायोगिक डेटा (1903) के आधार पर परमाणु का एक मॉडल बनाने का पहला प्रयास जे. थॉमसन का है। उनका मानना ​​था कि परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ गोलाकार प्रणाली है जिसकी त्रिज्या लगभग 10-10 मीटर के बराबर होती है, परमाणु का सकारात्मक चार्ज गेंद के पूरे आयतन में समान रूप से वितरित होता है, और नकारात्मक चार्ज वाले इलेक्ट्रॉन इसके अंदर स्थित होते हैं। 6.1.1). परमाणुओं की रेखा उत्सर्जन स्पेक्ट्रा को समझाने के लिए, थॉमसन ने एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थान निर्धारित करने और संतुलन स्थितियों के आसपास उनके कंपन की आवृत्तियों की गणना करने का प्रयास किया। हालाँकि, ये प्रयास असफल रहे। कुछ साल बाद महान अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी ई. रदरफोर्ड के प्रयोगों में यह सिद्ध हो गया कि थॉमसन का मॉडल गलत था। 7. एन. बोर ने परमाणु की अवधारणा में क्या नया पेश किया? देनासारांश

बोहर की अभिधारणा हाइड्रोजन परमाणु पर लागू होती है।

हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोह्र का सिद्धांत

हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोह्र के सिद्धांत के बाद, सोमरफेल्ड ने एक परिमाणीकरण नियम प्रस्तावित किया, जैसे कि जब हाइड्रोजन परमाणु पर लागू किया जाता है, तो बोह्र का मॉडल डी ब्रोगली द्वारा निर्धारित इलेक्ट्रॉन की तरंग प्रकृति का खंडन नहीं करता है। सोमरफेल्ड के नियम का उपयोग करके हाइड्रोजन परमाणु के ऊर्जा स्तर के लिए एक अभिव्यक्ति प्राप्त करें, जिसके अनुसार अनुमत इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स की लंबाई वाले वृत्त होते हैं जो इलेक्ट्रॉन तरंग दैर्ध्य के गुणक के बराबर होते हैं। चूँकि क्वांटम संख्याएँ I, m और इलेक्ट्रॉनिक अवस्था की ऊर्जा में कोई योगदान नहीं देती हैं, किसी दिए गए रेडियल स्तर में सभी संभावित अवस्थाएँ ऊर्जावान रूप से समान होती हैं। इसका मतलब यह है कि स्पेक्ट्रम में केवल एकल रेखाएँ देखी जाएंगी, जैसे कि बोह्र ने भविष्यवाणी की थी। हालाँकि, यह सर्वविदित है कि हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम में एक अच्छी संरचना होती है, जिसका अध्ययन हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोह्र-सोमरफेल्ड सिद्धांत के विकास के लिए प्रेरणा था। यह तो स्पष्ट हैअराल तरीका तरंग समीकरण हाइड्रोजन परमाणु का पर्याप्त रूप से वर्णन नहीं करता है, और इस प्रकार हम स्थिति में हैं, केवल थोड़ा साइससे बेहतर

, जब वे परमाणु के बोह्र मॉडल पर निर्भर थे।  एन, द्वितीयक (कक्षीय) - मैं,चुंबकीय - एम एलऔर घूमो - एमएस?

मात्रा नये नंबर.

1. प्रधान क्वांटम संख्या, एन– 1 से ¥ (n=1 2 3 4 5 6 7...) या वर्णमाला मान (K L M N O P Q) तक पूर्णांक मान स्वीकार करता है।

अधिकतम मूल्य एनपरमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या से मेल खाती है और डी.आई. तालिका में अवधि संख्या से मेल खाती है। मेंडेलीव, इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा मूल्य और कक्षीय के आकार की विशेषता बताते हैं। n=3 वाले तत्व में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं, यह तीसरी अवधि में होता है, और n=1 वाले तत्व की तुलना में इसमें इलेक्ट्रॉन बादल का आकार और ऊर्जा अधिक होती है।

2. कक्षीय क्वांटम संख्या एलप्रमुख क्वांटम संख्या के आधार पर मान लेता है और उसके अनुरूप अक्षर मान होते हैं।

एल=0, 1, 2, 3…एन-1

एल - ऑर्बिटल्स के आकार की विशेषता बताता है:

समान मान वाले कक्षक एन, नाक विभिन्न अर्थ एलवे ऊर्जा में कुछ हद तक भिन्न होते हैं, यानी स्तरों को उपस्तरों में विभाजित किया जाता है।

संभावित उपस्तरों की संख्या प्रमुख क्वांटम संख्या के बराबर है।

3. चुंबकीय क्वांटम संख्या एम एलसे मान लेता है -एल,…0…,+एल.

संख्या संभावित मानचुंबकीय क्वांटम संख्या किसी दिए गए प्रकार की कक्षाओं की संख्या निर्धारित करती है। प्रत्येक स्तर के भीतर केवल यही हो सकता है:

one s एक कक्षीय है, क्योंकि एम एल=0 पर एल=0

तीन पी - ऑर्बिटल्स, एम एल= -1 0 +1, एल=1 के साथ

पांच डी ऑर्बिटल्स एम एल=-2 –1 0 +1 +2, एल=2 के साथ

सात एफ ऑर्बिटल्स।

चुंबकीय क्वांटम संख्या अंतरिक्ष में कक्षाओं के अभिविन्यास को निर्धारित करती है।

4. स्पिन क्वांटम संख्या (स्पिन), एम एस.

स्पिन एक इलेक्ट्रॉन के चुंबकीय क्षण की विशेषता है, जो इलेक्ट्रॉन के अपनी धुरी के चारों ओर दक्षिणावर्त और वामावर्त घूमने के कारण होता है।

एक इलेक्ट्रॉन को एक तीर से और एक ऑर्बिटल को एक डैश या एक बॉक्स से निरूपित करके, आप दिखा सकते हैं

कक्षकों के भरने के क्रम को दर्शाने वाले नियम।

पाउली सिद्धांत:

एलएल एन 2, और स्तरों पर - 2एन 2

एन+एल), यदि बराबर है, के साथ एन– सबसे छोटा.

हंड का नियम

9. बोहर का सिद्धांत परमाणु स्पेक्ट्रा की उत्पत्ति और रेखा संरचना की व्याख्या कैसे करता है?

एन. बोह्र का सिद्धांत 1913 में प्रस्तावित किया गया था, इसमें रदरफोर्ड ग्रहीय मॉडल और प्लैंक-आइंस्टीन क्वांटम सिद्धांत का उपयोग किया गया था। प्लैंक का मानना ​​था कि पदार्थ-परमाणु की विभाज्यता की सीमा के साथ-साथ, ऊर्जा-क्वांटम की विभाज्यता की भी एक सीमा होती है। परमाणु लगातार ऊर्जा उत्सर्जित नहीं करते, बल्कि क्वांटा के कुछ निश्चित भागों में उत्सर्जित करते हैं

एन. बोहर की पहली अभिधारणा: कड़ाई से परिभाषित अनुमत, तथाकथित स्थिर कक्षाएँ हैं; जिस पर इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित नहीं करता है। केवल वे कक्षाएँ जिनके लिए कोणीय संवेग की अनुमति है उत्पाद के बराबर m e ×V×r, कुछ भागों (क्वांटा) में बदल सकता है, अर्थात। परिमाणित।

n=1 के साथ परमाणु की स्थिति को सामान्य कहा जाता है, n=2,3... के साथ - उत्तेजित।

बढ़ती त्रिज्या के साथ इलेक्ट्रॉन की गति कम हो जाती है, और गतिज और कुल ऊर्जा बढ़ जाती है।

बोहर की दूसरी अभिधारणा:एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाने पर, एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा की एक मात्रा को अवशोषित या उत्सर्जित करता है।

ई दूर -ई निकट =एच×वी. E=-21.76×10 -19 /n 2 J/परमाणु=-1310 kJ/mol.

हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को पहली बोह्र कक्षा (n=1) से एक अनंत दूरी तक स्थानांतरित करने के लिए ऐसी ऊर्जा खर्च की जानी चाहिए, यानी। किसी परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालकर उसे धनावेशित आयन में बदल देना।

बोह्र के क्वांटम सिद्धांत ने हाइड्रोजन परमाणुओं के स्पेक्ट्रम की रेखा प्रकृति की व्याख्या की।

कमियां:

1. केवल स्थिर कक्षाओं में एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति का अनुमान लगाया गया है, इस मामले में, इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण कैसे होता है?

2. स्पेक्ट्रा के सभी विवरणों की व्याख्या नहीं की गई है; उनकी मोटाई अलग-अलग है।

किसी परमाणु में ऊर्जा स्तर और ऊर्जा उपस्तर किसे कहते हैं?

संख्या ऊर्जास्तरों एटमउस अवधि की संख्या के बराबर जिसमें वह स्थित है। उदाहरण के लिए, चौथे आवर्त का तत्व पोटेशियम (K) में 4 है उर्जा स्तर(एन = 4). ऊर्जा उपस्तर- प्रिंसिपल और ऑर्बिटल क्वांटम संख्याओं के समान मान वाले ऑर्बिटल्स का एक सेट।

11. उनका आकार कैसा है? एस-, पी-और डी-इलेक्ट्रॉनिक बादल.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, परमाणुओं के नाभिक अपरिवर्तित रहते हैं, केवल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के पुनर्वितरण के कारण इलेक्ट्रॉन कोश की संरचना बदल जाती है। परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन दान करने या प्राप्त करने की क्षमता उसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

इलेक्ट्रॉन की दोहरी (कण-तरंग) प्रकृति होती है। उनके तरंग गुणों के कारण, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों में केवल सख्ती से परिभाषित ऊर्जा मूल्य हो सकते हैं, जो नाभिक की दूरी पर निर्भर करते हैं। समान ऊर्जा मान वाले इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर बनाते हैं। इसमें इलेक्ट्रॉनों की एक कड़ाई से परिभाषित संख्या होती है - अधिकतम 2n 2। ऊर्जा स्तरों को s-, p-, d- और f- उपस्तरों में विभाजित किया गया है; उनकी संख्या स्तर संख्या के बराबर है।

इलेक्ट्रॉन क्वांटम संख्या

एक परमाणु में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन की स्थिति को आमतौर पर चार क्वांटम संख्याओं का उपयोग करके वर्णित किया जाता है: प्रिंसिपल (एन), ऑर्बिटल (एल), चुंबकीय (एम) और स्पिन (एस)। पहले तीन अंतरिक्ष में एक इलेक्ट्रॉन की गति को दर्शाते हैं, और चौथा - अपनी धुरी के चारों ओर।

मुख्य क्वांटम संख्या(एन)। इलेक्ट्रॉन का ऊर्जा स्तर, नाभिक से स्तर की दूरी और इलेक्ट्रॉन बादल का आकार निर्धारित करता है। पूर्णांक मान स्वीकार करता है (n = 1, 2, 3...) और अवधि संख्या से मेल खाता है। किसी भी तत्व की आवर्त सारणी से, आवर्त संख्या से, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि परमाणु के ऊर्जा स्तर की संख्या कितनी है और कौन सा ऊर्जा स्तर बाहरी है।

कैडमियम सीडी तत्व पांचवें आवर्त में स्थित है, जिसका अर्थ है एन = 5। इसके परमाणु में, इलेक्ट्रॉन पांच ऊर्जा स्तरों (एन = 1, एन = 2, एन = 3, एन = 4, एन = 5) पर वितरित होते हैं; पाँचवाँ स्तर बाहरी होगा (n = 5)।

कक्षीय क्वांटम संख्या(एल) कक्षक के ज्यामितीय आकार की विशेषता बताता है। 0 से (n - 1) तक पूर्णांकों का मान स्वीकार करता है। ऊर्जा स्तर संख्या के बावजूद, कक्षीय क्वांटम संख्या का प्रत्येक मान एक विशेष आकार के कक्षक से मेल खाता है। समान n मान वाले ऑर्बिटल्स के सेट को ऊर्जा स्तर कहा जाता है, और समान n और l वाले ऑर्बिटल्स के सेट को सबलेवल कहा जाता है।

एल=0 एस- सबलेवल, एस- कक्षीय - कक्षीय क्षेत्र

एल=1 पी- सबलेवल, पी- ऑर्बिटल - डम्बल ऑर्बिटल

एल=2 डी- सबलेवल, डी- ऑर्बिटल - जटिल आकार का ऑर्बिटल

एफ-सबलेवल, एफ-ऑर्बिटल - और भी अधिक जटिल आकार का एक ऑर्बिटल

पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) पर, कक्षीय क्वांटम संख्या l एक एकल मान l = (n - 1) = 0 लेती है। निवास का आकार गोलाकार है; पहले ऊर्जा स्तर पर केवल एक उपस्तर होता है - 1s। दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) के लिए, कक्षीय क्वांटम संख्या दो मान ले सकती है: l = 0, s-कक्षीय - गोला बड़ा आकारपहले ऊर्जा स्तर की तुलना में; एल = 1, पी- कक्षीय - डम्बल। इस प्रकार, दूसरे ऊर्जा स्तर पर दो उपस्तर होते हैं - 2s और 2p। तीसरे ऊर्जा स्तर (n = 3) के लिए, कक्षीय क्वांटम संख्या l तीन मान लेती है: l = 0, s-कक्षीय दूसरे ऊर्जा स्तर की तुलना में एक बड़ा क्षेत्र है; एल = 1, पी-ऑर्बिटल - दूसरे ऊर्जा स्तर से बड़ा डम्बल; l = 2, d जटिल आकार का एक कक्ष है।

इस प्रकार, तीसरे ऊर्जा स्तर पर तीन ऊर्जा उपस्तर हो सकते हैं - 3s, 3p और 3d।

12. पाउली सिद्धांत और हंड नियम का सूत्रीकरण दीजिए।

पाउली सिद्धांत:एक परमाणु में सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान सेट वाले दो या दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते। जिससे यह निष्कर्ष निकलता है कि एक कक्षक में विपरीत दिशा वाले स्पिन वाले दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या:

एस - सबलेवल पर - एक कक्षीय - 2 इलेक्ट्रॉन, यानी। एस2;

पी पर - - तीन ऑर्बिटल्स - 6 इलेक्ट्रॉन, यानी। पी 6;

डी पर - - - पांच ऑर्बिटल्स - 10 इलेक्ट्रॉन, यानी। घ 10;

f- –– - सात ऑर्बिटल्स पर - 14 इलेक्ट्रॉन, यानी। च 14.

उपस्तरों में कक्षकों की संख्या 2 से निर्धारित होती है एल+1, और उन पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2×(2) होगी एल+1), उपस्तरों पर कक्षकों की संख्या मुख्य क्वांटम संख्या के वर्ग के बराबर है एन 2, और स्तरों पर - 2एन 2, वह। तत्वों की आवर्त प्रणाली के पहले आवर्त में अधिकतम 2 तत्व हो सकते हैं, दूसरे में - 8, तीसरे में - 18 तत्व, चौथे में - 32।

एम.वी. क्लेचकोवस्की के I और II नियमों के अनुसार, ऑर्बिटल्स का भरना बढ़ते योग के क्रम में होता है ( एन+एल), यदि बराबर है, के साथ एन– सबसे छोटा.

इलेक्ट्रॉनिक सूत्रइस प्रकार लिखे गए हैं:

1. ऊर्जा स्तर की संख्या को संख्यात्मक गुणांक के रूप में दर्शाया गया है।

2. उपस्तर के अक्षर पदनाम दीजिए।

3. किसी दिए गए ऊर्जा उपस्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को एक घातांक के रूप में दर्शाया जाता है, और दिए गए उपस्तर के सभी इलेक्ट्रॉनों का सारांश दिया जाता है।

किसी दिए गए उपस्तर के भीतर इलेक्ट्रॉनों का स्थान इसके अधीन है हंड का नियम: किसी दिए गए उपस्तर पर, इलेक्ट्रॉन मुक्त कक्षकों की अधिकतम संख्या पर कब्जा कर लेते हैं, ताकि कुल स्पिन अधिकतम हो।

13. क्लेचकोवस्की के नियमों का सूत्रीकरण दीजिए। वे एओ भरने की प्रक्रिया कैसे निर्धारित करते हैं?

एम.वी. क्लेचकोवस्की के I और II नियमों के अनुसार, ऑर्बिटल्स का भरना बढ़ते योग के क्रम में होता है ( एन+एल), यदि बराबर है, के साथ एन– सबसे छोटा.

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार लिखे गए हैं:

1. ऊर्जा स्तर की संख्या को संख्यात्मक गुणांक के रूप में दर्शाया गया है।

2. उपस्तर के अक्षर पदनाम दीजिए।

3. किसी दिए गए ऊर्जा उपस्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को एक घातांक के रूप में दर्शाया जाता है, और दिए गए उपस्तर के सभी इलेक्ट्रॉनों का सारांश दिया जाता है।

14. आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बन्धुता, विद्युत ऋणात्मकता किसे कहते हैं तथा इन्हें किन इकाइयों में मापा जाता है?

परमाणु विशेषताएँ . किसी तत्व की रासायनिक प्रकृति उसके परमाणु की इलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने की क्षमता से निर्धारित होती है। इस क्षमता को परिमाणित किया जा सकता है आयनीकरण ऊर्जापरमाणु और उसके इलेक्ट्रॉन आत्मीयता.

आयनीकरण ऊर्जावह ऊर्जा है जो किसी परमाणु (आयन या अणु) से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए खर्च की जानी चाहिए। इसे जूल या इलेक्ट्रॉन वोल्ट में व्यक्त किया जाता है। 1 ईवी = 1.6×10 -19 जे.

आयनीकरण ऊर्जा, I, एक परमाणु की कम करने की शक्ति का एक माप है। I जितना छोटा होगा, परमाणु की कम करने की शक्ति उतनी ही अधिक होगी।

सबसे कम मूल्यमेरे पास पहले समूह के तत्व हैं। उनके लिए I 2 का मान तेजी से बढ़ता है। इसी प्रकार, समूह II के तत्वों के लिए, I 3 तेजी से बढ़ता है।

सबसे बड़े मूल्यसमूह VIII के पी-तत्वों में I 1 है। समूह I के s तत्वों से समूह VIII के p तत्वों में संक्रमण के दौरान आयनीकरण ऊर्जा में यह वृद्धि नाभिक के प्रभावी आवेश में वृद्धि के कारण होती है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयतावह ऊर्जा है जो तब निकलती है जब एक इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु (आयन या अणु) से जुड़ता है। J या eV में भी व्यक्त किया गया है। हम कह सकते हैं कि इलेक्ट्रॉन बंधुता कणों की ऑक्सीकरण क्षमता का एक माप है। E का विश्वसनीय मान केवल कुछ ही तत्वों के लिए पाया गया है।

समूह VII (हैलोजन) के पी-तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के लिए सबसे बड़ी आत्मीयता होती है, क्योंकि एक तटस्थ परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने से वे इलेक्ट्रॉनों का एक पूरा ऑक्टेट प्राप्त कर लेते हैं।

ई(एफ) = 3.58 ईवी, ई(सीएल) = 3.76 ईवी

सबसे छोटा और सम नकारात्मक मान E में विन्यास s 2 और s 2 p 6 या आधे भरे हुए p-उपस्तर वाले परमाणु हैं।

ई (एमजी) = -0.32 ईवी, ई (ने) = -0.57 ईवी, ई (एन) = 0.05 ईवी

बाद के इलेक्ट्रॉनों का योग असंभव है। इस प्रकार, गुणा आवेशित आयन O 2-, N 3- मौजूद नहीं हैं।

वैद्युतीयऋणात्मकताकिसी अणु में किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता की एक मात्रात्मक विशेषता है। यह क्षमता I और E पर निर्भर करती है। मुल्लिकेन के अनुसार: EO = (I+E)/2।

तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता अवधि के अनुसार बढ़ती है और समूह के अनुसार घटती है।

अणु किससे बना है, और उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए आवर्त सारणीरासायनिक तत्व। यदि एक परमाणु n बार आता है, तो इसे गुणा करें द्रव्यमानइस नंबर के लिए. फिर पाए गए मान जोड़ें और आणविक प्राप्त करें द्रव्यमानदिया गया पदार्थों, जो g/mol में इसके दाढ़ द्रव्यमान के बराबर है। खोजो द्रव्यमानएक , दाढ़ को विभाजित करना द्रव्यमान पदार्थोंएम प्रति एवोगैड्रो स्थिरांक NА=6.022∙10^23 1/mol, m0=M/NA।

उदाहरण खोजें द्रव्यमानएक अणुओंपानी। पानी के एक अणु (H2O) में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 1 है, दो परमाणुओं के लिए हमें संख्या 2 मिलती है, और ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान 16 है। तब पानी का दाढ़ द्रव्यमान 2+16=18 ग्राम/मोल होगा। परिभाषित करना द्रव्यमानएक अणुओं: m0=18/(6.022^23)≈3∙10^(-23) g.

द्रव्यमान अणुओंयदि किसी दिए गए पदार्थ में अणुओं की संख्या ज्ञात हो तो इसकी गणना की जा सकती है। ऐसा करने के लिए, कुल को विभाजित करें द्रव्यमान पदार्थों m कणों की संख्या N (m0=m/N) से। उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात हो कि 240 ग्रा पदार्थोंइसमें 6∙10^24 अणु होते हैं, तो द्रव्यमान एक का होता है अणुओं m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) g होगा।

परिभाषित करना द्रव्यमानएक अणुओं पदार्थोंपर्याप्त सटीकता के साथ, जिन परमाणुओं से यह बना है, उनके नाभिक में प्रवेश करने वाले न्यूट्रॉनों की संख्या और न्यूट्रॉन को जान लिया है। द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन कवचऔर इस मामले में बड़े पैमाने पर दोष की उपेक्षा की जानी चाहिए। द्रव्यमान को 1.67∙10^(-24) g के बराबर लें। उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात हो कि एक अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु हैं, तो इसका द्रव्यमान क्या है? ऑक्सीजन परमाणु के नाभिक में 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन होते हैं। कुल मात्रान्यूक्लियॉन 8+8=16. तब परमाणु का द्रव्यमान 16∙1.67∙10^(-24)=2.672∙10^(-23) g है क्योंकि अणु में दो परमाणु होते हैं, इसका द्रव्यमान 2∙2.672∙10^(-23)= होता है। 5.344 ∙10^(-23) ग्राम।

आप किसी भी अणु के रासायनिक सूत्र को जानकर उसके द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, आइए हम अल्कोहल अणु के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करें।

आपको चाहिये होगा

• आवर्त सारणी

निर्देश

अणु के रासायनिक सूत्र पर विचार करें. निर्धारित करें कि इसकी संरचना में रासायनिक तत्वों के कौन से परमाणु शामिल हैं।

अल्कोहल का फार्मूला C2H5OH है। अल्कोहल अणु में 2 परमाणु, 6 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

यदि किसी अणु का द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाइयों के बजाय ग्राम में है, तो यह याद रखना चाहिए कि एक परमाणु द्रव्यमान इकाई कार्बन परमाणु के 1/12 के द्रव्यमान के बराबर है। संख्यात्मक रूप से 1 ए.यू.यू. = 1.66*10^-27 किग्रा.

तब अल्कोहल अणु का द्रव्यमान 46*1.66*10^-27 किग्रा = 7.636*10^-26 किग्रा है।

कृपया ध्यान

में आवर्त सारणीमेंडेलीव के रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया गया है। आणविक भार निर्धारित करने की प्रायोगिक विधियाँ मुख्य रूप से पदार्थों के घोल और गैसों के लिए विकसित की गई हैं। एक मास स्पेक्ट्रोमेट्री विधि भी है। पॉलिमर के लिए आणविक भार की अवधारणा बहुत व्यावहारिक महत्व की है। पॉलिमर ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें परमाणुओं के दोहराए जाने वाले समूह होते हैं, लेकिन इन समूहों की संख्या समान नहीं होती है, इसलिए पॉलिमर के लिए औसत आणविक भार की एक अवधारणा होती है। द्वारा औसतआणविक भार किसी पदार्थ के पोलीमराइजेशन की डिग्री का संकेत दे सकता है।

उपयोगी सलाह

भौतिकविदों और रसायनज्ञों के लिए आणविक द्रव्यमान एक महत्वपूर्ण मात्रा है। किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान को जानकर, आप तुरंत गैस का घनत्व निर्धारित कर सकते हैं, घोल में पदार्थ की मात्रा का पता लगा सकते हैं और पदार्थ की संरचना और सूत्र निर्धारित कर सकते हैं।

स्रोत:

• आणविक वजन
• किसी अणु के द्रव्यमान की गणना कैसे करें

आणविक भार आणविक भार है, जिसे किसी अणु का द्रव्यमान मान भी कहा जा सकता है। आणविक द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। यदि हम भागों में आणविक द्रव्यमान के मूल्य का विश्लेषण करते हैं, तो यह पता चलता है कि अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के द्रव्यमान का योग उसके आणविक द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है द्रव्यमान. यदि हम द्रव्यमान मापने की इकाइयों की बात करें तो मुख्यतः सभी माप ग्राम में किये जाते हैं।

निर्देश

आणविक द्रव्यमान स्वयं एक अणु की अवधारणा से जुड़ा हुआ है। लेकिन यह नहीं कहा जा सकता कि यह शर्त केवल उन्हीं पर लागू हो सकती है जहां अणु, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, अलग से स्थित है. ऐसे मामलों के लिए जहां अणु बाकी हिस्सों से अलग नहीं हैं, बल्कि निकट अंतर्संबंध में हैं, उपरोक्त सभी शर्तें और परिभाषाएं भी मान्य हैं।

आरंभ करना, निर्धारित करना द्रव्यमान हाइड्रोजन, आपको - की आवश्यकता होगी, जिसमें हाइड्रोजन होता है और जिससे इसे आसानी से अलग किया जा सकता है। यह किसी प्रकार का अल्कोहल समाधान या अन्य मिश्रण हो सकता है, जिसके कुछ घटक, कुछ शर्तों के तहत, अपनी स्थिति बदलते हैं और समाधान को आसानी से अपनी उपस्थिति से मुक्त कर देते हैं। ऐसा समाधान ढूंढें जिससे आप गर्मी का उपयोग करके आवश्यक या अनावश्यक पदार्थों को वाष्पित कर सकें। यह सर्वाधिक है आसान तरीका. अब तय करें कि क्या आप उस पदार्थ को वाष्पित करेंगे जिसकी आपको आवश्यकता नहीं है या क्या यह हाइड्रोजन, एक आणविक होगा द्रव्यमानजिसे आप मापने की योजना बना रहे हैं। यदि कोई अनावश्यक पदार्थ वाष्पित हो जाता है, तो यह ठीक है, जब तक कि वह विषाक्त न हो। वांछित पदार्थ के वाष्पीकरण के मामले में, आपको उपकरण की आवश्यकता होती है ताकि सारा वाष्पीकरण फ्लास्क में संरक्षित रहे।

जब आप रचना से सभी अनावश्यक चीज़ों को अलग कर लें, तो मापना शुरू करें। इस उद्देश्य के लिए अवोगाद्रो का नंबर आपके लिए उपयुक्त है। इसकी सहायता से आप सापेक्ष परमाणु और आणविक की गणना कर सकते हैं द्रव्यमान हाइड्रोजन. आपके लिए आवश्यक सभी विकल्प ढूंढें हाइड्रोजनजो किसी भी तालिका में मौजूद हैं, परिणामी गैस का घनत्व निर्धारित करते हैं, क्योंकि यह किसी एक सूत्र के लिए उपयोगी होगा। फिर प्राप्त सभी परिणामों को प्रतिस्थापित करें और, यदि आवश्यक हो, तो माप की इकाई को बदल दें, जैसा कि ऊपर बताया गया है।

जब पॉलिमर की बात आती है तो आणविक भार की अवधारणा सबसे अधिक प्रासंगिक होती है। यह उनके लिए है कि उनकी संरचना में शामिल अणुओं की विविधता के कारण औसत आणविक भार की अवधारणा को पेश करना अधिक महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, औसत आणविक भार से, कोई यह अनुमान लगा सकता है कि किसी विशेष पदार्थ के पोलीमराइजेशन की डिग्री कितनी अधिक है।

विषय पर वीडियो

वज़न पदार्थोंस्केल नामक उपकरण का उपयोग करके पाया जाता है। आप भी गणना कर सकते हैं द्रव्यमानशव, यदि ज्ञात हो मात्रा पदार्थोंऔर इसका दाढ़ द्रव्यमान या इसका घनत्व और आयतन। शुद्ध की मात्रा पदार्थोंइसे इसके द्रव्यमान या इसमें मौजूद अणुओं की संख्या से पाया जा सकता है।

किसी परमाणु के द्रव्यमान को मापने के लिए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एएमयू) में व्यक्त किया जाता है। सापेक्ष आणविक भार पदार्थों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से बनता है।

अवधारणाओं

यह समझने के लिए कि रसायन विज्ञान में सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान क्या है, आपको यह समझना चाहिए कि परमाणु का पूर्ण द्रव्यमान ग्राम में व्यक्त करने के लिए बहुत छोटा है, किलोग्राम में तो बहुत कम है। इसलिए, आधुनिक रसायन विज्ञान में, कार्बन के द्रव्यमान का 1/12 भाग परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) के रूप में लिया जाता है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान कार्बन के पूर्ण द्रव्यमान के 1/12 के पूर्ण द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है। दूसरे शब्दों में, सापेक्ष द्रव्यमान दर्शाता है कि किसी विशेष पदार्थ के परमाणु का द्रव्यमान कितनी बार कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक होता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन का सापेक्ष द्रव्यमान 14 है, अर्थात। नाइट्रोजन परमाणु में 14 a होता है। ई.एम. या कार्बन परमाणु के 1/12 से 14 गुना अधिक।

चावल। 1. परमाणु और अणु.

सभी तत्वों में हाइड्रोजन सबसे हल्का है, इसका द्रव्यमान 1 इकाई है। सबसे भारी परमाणुओं का द्रव्यमान 300 a होता है। ई.एम.

आणविक द्रव्यमान वह मान है जो दर्शाता है कि किसी अणु का द्रव्यमान कितनी बार कार्बन के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक है। ए में भी व्यक्त किया गया है। e.m. एक अणु का द्रव्यमान परमाणुओं के द्रव्यमान से बनता है, इसलिए, सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करने के लिए पदार्थ के परमाणुओं के द्रव्यमान को जोड़ना आवश्यक है। उदाहरण के लिए, पानी का सापेक्ष आणविक भार 18 है। यह मान दो हाइड्रोजन परमाणुओं (2) और एक ऑक्सीजन परमाणु (16) के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का योग है।

चावल। 2. आवर्त सारणी में कार्बन।

जैसा कि आप देख सकते हैं, इन दोनों अवधारणाओं में कई सामान्य विशेषताएं हैं:

• किसी पदार्थ के सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान आयामहीन मात्राएँ हैं;
• सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को Ar, आणविक द्रव्यमान - श्री नामित किया गया है;
• माप की इकाई दोनों मामलों में समान है - a. ई.एम.

मोलर और आणविक द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से समान होते हैं, लेकिन आयाम में भिन्न होते हैं। मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के द्रव्यमान और मोल्स की संख्या का अनुपात है। यह एक मोल के द्रव्यमान को दर्शाता है, जो अवोगाद्रो की संख्या के बराबर है, अर्थात। 6.02 ⋅ 10 23 . उदाहरण के लिए, 1 मोल पानी का वजन 18 ग्राम/मोल है, और एम आर (एच 2 ओ) = 18 ए। ई.एम. (एक परमाणु द्रव्यमान इकाई से 18 गुना भारी)।

गणना कैसे करें

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को गणितीय रूप से व्यक्त करने के लिए, किसी को यह निर्धारित करना चाहिए कि कार्बन का 1/2 भाग या एक परमाणु द्रव्यमान इकाई 1.66⋅10 −24 ग्राम के बराबर है, इसलिए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का सूत्र इस प्रकार है:

ए आर (एक्स) = एम ए (एक्स) / 1.66⋅10 −24,

जहाँ m a पदार्थ का पूर्ण परमाणु द्रव्यमान है।

रासायनिक तत्वों का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान आवर्त सारणी में दर्शाया गया है, इसलिए समस्याओं को हल करते समय आपको इसकी गणना स्वयं करने की आवश्यकता नहीं है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान आमतौर पर पूर्ण संख्याओं में पूर्णांकित होते हैं। अपवाद क्लोरीन है. इसके परमाणुओं का द्रव्यमान 35.5 है।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि समस्थानिक वाले तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करते समय, उनके औसत मूल्य को ध्यान में रखा जाता है। इस मामले में परमाणु द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

ए आर = Σए आर,आई एन आई,

जहां A r,i आइसोटोप का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान है, n i प्राकृतिक मिश्रण में आइसोटोप की सामग्री है।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के तीन समस्थानिक हैं - 16 ओ, 17 ओ, 18 ओ। उनका सापेक्ष द्रव्यमान 15.995, 16.999, 17.999 है, और प्राकृतिक मिश्रण में उनकी सामग्री क्रमशः 99.759%, 0.037%, 0.204% है। प्रतिशतों को 100 से विभाजित करने और मानों को प्रतिस्थापित करने पर, हमें मिलता है:

ए आर = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 एएमयू

आवर्त सारणी का हवाला देते हुए ऑक्सीजन सेल में यह मान ज्ञात करना आसान है।

चावल। 3. आवर्त सारणी.

सापेक्ष आणविक द्रव्यमान किसी पदार्थ के परमाणुओं के द्रव्यमान का योग है:

सापेक्ष आणविक भार मान निर्धारित करते समय, प्रतीक सूचकांकों को ध्यान में रखा जाता है। उदाहरण के लिए, H2CO3 के द्रव्यमान की गणना इस प्रकार है:

एम आर = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 ए। ई.एम.

सापेक्ष आणविक द्रव्यमान को जानने के बाद, एक गैस के दूसरे से सापेक्ष घनत्व की गणना करना संभव है, अर्थात। निर्धारित करें कि एक गैसीय पदार्थ दूसरे से कितनी गुना भारी है। ऐसा करने के लिए, समीकरण D (y) x = M r (x) / M r (y) का उपयोग करें।

हमने क्या सीखा?

आठवीं कक्षा के पाठ से हमने सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान के बारे में सीखा। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की इकाई कार्बन के द्रव्यमान का 1/12 ली जाती है, जो 1.66⋅10 −24 ग्राम के बराबर होती है। द्रव्यमान की गणना के लिए, पदार्थ के पूर्ण परमाणु द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाई से विभाजित करना आवश्यक है (amu). तत्व की प्रत्येक कोशिका में सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान मेंडेलीव की आवर्त सारणी में दर्शाया गया है। किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का योग होता है।

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     पदार्थ B के एक अणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है  

परमाणुओं और अणुओं का पूर्ण द्रव्यमान। परमाणु द्रव्यमान इकाई. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान. सापेक्ष आणविक भार और उसकी गणना। 

कार्य 5. पानी के अणु का पूर्ण द्रव्यमान (ग्राम) निर्धारित करें। 

अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान को सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के माध्यम से आसानी से प्रतिस्थापित किया जा सकता है (देखें, 3, अध्याय I)। पहली गैस का आणविक भार है 

Br3, Oj, NH3, H2SO4, H2O, I2 के एक अणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना करें। 

दाढ़ द्रव्यमान और अवोगाद्रो संख्या के आधार पर, परमाणुओं और अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है - 

     उत्तर पानी के अणु का पूर्ण द्रव्यमान 3X X 10-" g = 3-10- kg के बराबर होता है। 

किसी पदार्थ के एक मोल में अणुओं की संख्या, जिसे अवोगाद्रो संख्या, Nf कहा जाता है, = 6.0240-Yu किसी भी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को अवोगाद्रो संख्या से विभाजित करने पर, हम अणु का पूर्ण द्रव्यमान ग्राम में प्राप्त करते हैं। उदाहरण के लिए, एक अणु एचजी का द्रव्यमान 2.016 6.02-10 = 3.35-10" ग्राम है। एक परमाणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना इसी तरह की जाती है। अणुओं का व्यास लगभग एक से दसियों एंगस्ट्रॉम (1 ए = 10" सेमी) होता है। . 

इकाई कोशिका के आकार और आकृति पर भी निर्भर करता है संभावित आकारऔर अणु की समरूपता इस प्रश्न का निर्णय करती है - किसी दिए गए यूनिट सेल में कितने अणु फिट हो सकते हैं। इस मुद्दे को हल करते समय, हमेशा इस नियम को ध्यान में रखें कि अणु क्रिस्टल में कसकर पैक होते हैं, यानी, एक अणु के उभार दूसरे के गड्ढों में फिट होते हैं, आदि (चित्र 16)। इस प्रकार, इकाई कोशिका का आकार अक्सर निर्णय करना संभव बनाता है सामान्य फ़ॉर्मअणु. एक्स-रे विवर्तन डेटा के आधार पर एक अणु का पूर्ण द्रव्यमान (जिससे आणविक द्रव्यमान की गणना करना आसान है) निम्नानुसार निर्धारित किया जाता है  

एवोगैड्रो संख्या जानने से किसी भी पदार्थ के कण का निरपेक्ष द्रव्यमान ज्ञात करना आसान होता है। दरअसल, किसी पदार्थ के अणु (परमाणु) के ग्राम में द्रव्यमान अवोगाद्रो संख्या से विभाजित दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, एक हाइड्रोजन परमाणु का पूर्ण द्रव्यमान (हाइड्रोजन परमाणुओं का दाढ़ द्रव्यमान 1.008 ग्राम/मोल है) 1.67-10 ग्राम है यह एक छोटी गोली के द्रव्यमान से लगभग उतनी ही गुना कम है एक व्यक्ति का द्रव्यमान पूरे विश्व के द्रव्यमान से कम है। 

इस प्रकार, अन्य तत्वों के अणुओं और परमाणुओं के पूर्ण द्रव्यमान की गणना की जा सकती है। चूँकि ये मात्राएँ गणना के लिए नगण्य रूप से छोटी और असुविधाजनक हैं, इसलिए परमाणु (आणविक) भार की अवधारणा का उपयोग किया जाता है, जो सापेक्ष इकाइयों में व्यक्त परमाणुओं (अणुओं) के द्रव्यमान से मेल खाती है। प्रति परमाणु द्रव्यमान इकाई (ए.एम.यू.) 

किसी पदार्थ के 1 मोल में अणुओं की संख्या, जिसे एवोगैड्रो का स्थिरांक VA कहा जाता है, 6.0220-10 है। किसी भी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान को एवोगैड्रो स्थिरांक से विभाजित करने पर, हमें अणुओं का पूर्ण द्रव्यमान ग्राम में प्राप्त होता है। उदाहरण के लिए, H अणु का द्रव्यमान 2.016 6.02-10 3 = 3.35 ग्राम है। इसी प्रकार, एक परमाणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना की जाती है। अणुओं का व्यास लगभग 0.1 से 1 एनएम है। 

परमाणुओं और अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान की गणना कैसे की जाती है? तांबे के परमाणु और हाइड्रोजन फॉस्फाइड अणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना कैसे करें। 

Sh] और Sh2 द्रव्यमान वाले दो अणुओं की गतिज ऊर्जा e को अंतरिक्ष में उनके सामान्य निरपेक्ष वेग C और Cr, और इन वेगों के घटकों के माध्यम से व्यक्त किया जा सकता है। 

परमाणुओं और अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान और आयतन की गणना 

किसी यौगिक या तत्व के अणु के पूर्ण द्रव्यमान को कार्बन आइसोटोप परमाणु के पूर्ण द्रव्यमान के बारहवें हिस्से से विभाजित करने का भागफल। एक अणु के सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का योग। 

अन्य परमाणुओं के साथ-साथ अणुओं का द्रव्यमान भी बहुत छोटा होता है (पूर्ण आणविक द्रव्यमान को tm से दर्शाया जाता है), उदाहरण के लिए, पानी के अणु का द्रव्यमान होता है  

बहुत पहले, 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, परमाणुओं और अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान और आकार के प्रश्न पर पहुंचने का पहला प्रयास किया गया था। हालाँकि किसी एक अणु को तौलना स्पष्ट रूप से असंभव है, सिद्धांत ने एक और रास्ता खोल दिया, यह किसी भी तरह आवश्यक था 

रासायनिक सूत्र के अनुसार गैसीय पदार्थआप इसमें से कुछ को परिभाषित कर सकते हैं मात्रात्मक विशेषताएँकिसी भी गैस के लिए प्रतिशत संरचना, आणविक भार, घनत्व, सापेक्ष घनत्व, अणु का पूर्ण द्रव्यमान। 

परीक्षण प्रश्न. 1. एक परमाणु अणु का परमाणु भार आणविक भार क्या है एक अणु का द्रव्यमान ग्राम-परमाणु ग्राम-अणु 2. CO2 का आणविक भार और COa अणु का निरपेक्ष द्रव्यमान क्या है, जो ग्राम में व्यक्त किया जाता है 3. कैसे होता है एवोगैड्रो का नियम तैयार किया गया 4. एक ग्राम अणु किसी भी गैस का कितना आयतन घेरता है? सामान्य स्थितियाँ 5. एवोगैड्रो संख्या किसके बराबर है? 6. एसिटिलीन C3Na के सूत्र के अनुसार 

उदाहरण के लिए, पानी के सापेक्ष आणविक भार 18 (गोल) का मतलब है कि एक पानी का अणु कार्बन परमाणु के पूर्ण द्रव्यमान के 1 2 भाग से 18 गुना भारी है। 

अवधारणाओं को परिभाषित करें a) तत्व, परमाणु, अणु b) सरल और जटिल पदार्थ c) सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान, एक परमाणु और अणु का पूर्ण द्रव्यमान। सशर्त कण यूसी से क्या समझा जाना चाहिए  

बहुत पहले, 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, परमाणुओं और अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान और आकार के प्रश्न पर पहुंचने का पहला प्रयास किया गया था। यद्यपि किसी व्यक्तिगत अणु को तौलना स्पष्ट रूप से असंभव है, सिद्धांत ने एक और रास्ता खोल दिया: अणुओं या परमाणुओं के एक मोल में कणों की संख्या को किसी तरह निर्धारित करना आवश्यक था - तथाकथित एवोगैड्रो संख्या (ए)। अणुओं को सीधे तौर पर गिनना उतना ही असंभव है जितना उन्हें तौलना, लेकिन अवोगाद्रो की संख्या भौतिकी की विभिन्न शाखाओं के कई समीकरणों में शामिल है, और इन समीकरणों के आधार पर इसकी गणना की जा सकती है। जाहिर है, यदि कई स्वतंत्र तरीकों से की गई ऐसी गणनाओं के परिणाम मेल खाते हैं, तो यह पाए गए मूल्य की शुद्धता के प्रमाण के रूप में काम कर सकता है। 

चूँकि परमाणुओं और अणुओं का पूर्ण द्रव्यमान छोटा होता है, आमतौर पर सापेक्ष द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है। 

द्रव्यमान वाले दो अणुओं की गतिज ऊर्जा को वेग घटकों के रूप में या निरपेक्ष वेग के संदर्भ में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है  

जैसा कि ज्ञात है, ऊष्मा किसी दिए गए पदार्थ को बनाने वाले कणों की गति की गतिज ऊर्जा का माप है। यह स्थापित किया गया है कि पूर्ण शून्य के तापमान से काफी ऊपर के तापमान पर, औसत गतिज ऊर्जाअणु आनुपातिक होते हैं निरपेक्ष तापमान T. द्रव्यमान m और वाले एक अणु के लिए औसत गतिऔर  

उदाहरण 8. ग्राम में सल्फ्यूरिक एसिड अणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना करें। 

सभी अध्ययन किए गए यौगिकों को अणुओं से युक्त एक प्रशिक्षण सरणी में विभाजित किया गया है ज्ञात गुण, और अणुओं का अनुमानित समूह। अध्ययन के तहत संपत्ति के लिए विश्लेषण किए गए प्रशिक्षण सरणी को दो वैकल्पिक समूहों (सक्रिय - निष्क्रिय) में विभाजित किया गया है। बनाए गए मॉडल तार्किक रूप एल = 7 (3) के समीकरणों का प्रतिनिधित्व करते हैं, जहां एल गतिविधि है, (8) सुविधाओं का निर्णायक सेट (आरएसएफ) है - संरचनात्मक सूत्रों के टुकड़ों और उनके विभिन्न संयोजनों का एक जटिल, तथाकथित उप-संरचनात्मक वर्णनकर्ता। गतिविधि पर अंशों और उनके संयोजनों के प्रभाव का आकलन सूचना सामग्री गुणांक के आधार पर किया जाता है, जो माइनस 1 से प्लस 1 तक भिन्न होता है। सूचना सामग्री का पूर्ण मूल्य जितना अधिक होगा, प्रभाव की संभावना उतनी ही अधिक होगी गुणों पर एक दी गई सुविधा। धन चिह्न इसकी विशेषता बताता है सकारात्मक प्रभाव, माइनस - नकारात्मक। पी एक एल्गोरिदम है जिसकी सहायता से अध्ययनाधीन पदार्थों के गुणों को पहचाना जाता है। पूर्वानुमान प्रक्रिया में, दो एल्गोरिदम का उपयोग किया जाता है - ज्यामिति (I) और वोटिंग (II)। उनमें से पहला अध्ययन के तहत पदार्थ और अध्ययन की जा रही संपत्ति के परिकलित काल्पनिक मानक के बीच यूक्लिडियन मीट्रिक में दूरी निर्धारित करने पर आधारित है। दूसरी विधि में सकारात्मक और नकारात्मक सूचना सामग्री के साथ कनेक्शन की संरचना में सुविधाओं (वोटों) की संख्या का विश्लेषण करना शामिल है। आणविक डिज़ाइन प्रक्रियाओं का वर्णन आगे धारा 5 में किया गया है। 

सापेक्ष आणविक द्रव्यमान श्री एक अणु के पूर्ण द्रव्यमान और कार्बन आइसोटोप के एक परमाणु के द्रव्यमान Vi2 का अनुपात है। कृपया ध्यान दें कि सापेक्ष द्रव्यमान, परिभाषा के अनुसार, आयामहीन मात्राएँ हैं। 

बेकर नोजल. आइसोटोप पृथक्करण की समस्या को हल करने के लिए विभिन्न गतिज विधियों को उन विधियों में वर्गीकृत किया जा सकता है जो अणुओं के लिए स्थानांतरण गुणांक में अंतर का उपयोग करते हैं विभिन्न जन, और संभावित क्षेत्र में अलग किए गए मिश्रण की गति का उपयोग करने वाली विधियों के लिए। दूसरे वर्ग की सबसे विशिष्ट विधि बिल्कुल गैस सेंट्रीफ्यूज विधि है, हालांकि, गैस सेंट्रीफ्यूज की पूर्ण गैर-मानक इंजीनियरिंग के कारण, इसकी भव्य क्षमताओं के प्रयोगशाला प्रदर्शन के लिए भी बहुत प्रभावशाली विकास कार्य की आवश्यकता होती है। प्रस्तावित, संभवतः डिराक द्वारा, गैस सेंट्रीफ्यूज के लगभग उसी समय, पृथक्करण नोजल विधि (बेकर नोजल, पहले सफल प्रयोगात्मक कार्य के नेता के नाम पर) 

तत्वों के परमाणुओं और पदार्थों के अणुओं को एक निश्चित भौतिक (पूर्ण) द्रव्यमान m की विशेषता होती है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु H का द्रव्यमान 1.67 ग्राम है, P4 अणु का द्रव्यमान 2.06-10 ग्राम है, H का द्रव्यमान है अणु 2.99-10 ग्राम है, अणु का द्रव्यमान H2804 1.63 K) g है। तत्वों के परमाणुओं और पदार्थों के अणुओं का पूर्ण द्रव्यमान अत्यंत छोटा है, और ऐसे मूल्यों का उपयोग करना असुविधाजनक है। इसलिए, परमाणुओं और अणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान की अवधारणा पेश की गई थी। 

सापेक्ष आणविक भार रासायनिक यौगिक- एक संख्या जो दर्शाती है कि किसी परमाणु यौगिक के एक अणु का पूर्ण द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाई से कितनी गुना अधिक है। 

द्रव्यमान स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा परमाणुओं के पूर्ण द्रव्यमान (साथ ही अणुओं और उनके टुकड़ों के द्रव्यमान) का निर्धारण। 

किसी क्रिस्टल संरचना की एक इकाई कोशिका की सामग्री के पूर्ण द्रव्यमान का निर्धारण बहुत महत्वपूर्ण है। यदि आवश्यक हो, तो यूनिट सेल आयामों को बहुत उच्च सटीकता (0.01% से कम त्रुटि) के साथ मापा जा सकता है। घनत्व को मापना अधिक कठिन है, लेकिन कुल माप त्रुटि इकाई कोशिका द्रव्यमान का 0.1% तक हो सकती है (बहुत बड़ा होने के बिना) प्रायोगिक कार्य). किसी कोशिका के पूर्ण द्रव्यमान का निर्धारण करने के अलावा, किसी कोशिका की संभावित सामग्री के बारे में जानकारी क्रिस्टल संरचनाओं से दूसरे तरीके से प्राप्त की जा सकती है। समरूपता का अंतरिक्ष समूह, समतुल्य अनुमेय नोड स्थितियों की प्रकृति और विविधता और बुनियादी आवश्यकताएं कि देखे गए एक्स-रे प्रतिबिंबों की तीव्रता, स्वीकार्य सीमा के भीतर, कल्पित क्रिस्टल संरचना के लिए गणना की गई तीव्रता के अनुरूप होनी चाहिए, सभी एक निश्चित मात्रा प्रदान करते हैं ऐसी जानकारी जो किसी भी उद्देश्य के अनुरूप मिलनी चाहिए रासायनिक सूत्र. इस प्रकार, अन्य अणुओं की उपस्थिति की परवाह किए बिना, प्रकार I हाइड्रेट की प्रति इकाई कोशिका संरचना में 46 पानी के अणुओं को किसी भी सूत्र में शामिल किया जाना चाहिए 

एवोगैड्रो संख्या किसी भी पदार्थ के एक ग्राम अणु में अणुओं की संख्या है। यह मान निर्धारित किया जा सकता है विभिन्न तरीके, जबकि परिणाम प्राप्त हुए अलग - अलग तरीकों से, माप सटीकता की सीमा के भीतर मेल खाता है। वर्तमान में अवोगाद्रो संख्या का मान 6.023-10 माना जाता है। एवोगैड्रो की संख्या एक सार्वभौमिक स्थिरांक है; यह पदार्थ की प्रकृति और उसकी प्रकृति पर निर्भर नहीं करती है एकत्रीकरण की अवस्था. किसी परमाणु या अणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना करने के लिए, ग्राम-परमाणु या ग्राम-आणविक द्रव्यमान को एवोगैड्रो की संख्या से विभाजित करें। तो, उदाहरण के लिए, 

किसी पदार्थ का सबसे महत्वपूर्ण गुण उसका आणविक भार है। चूँकि अणुओं का पूर्ण द्रव्यमान बहुत छोटा होता है, गणना में सापेक्ष द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है। किसी पदार्थ के आणविक भार को आमतौर पर किसी दिए गए पदार्थ के अणु के द्रव्यमान और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात के रूप में समझा जाता है। तदनुसार, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान की तुलना कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से भी की जाती है। फिर कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12 है, अन्य तत्व (गोल) हाइड्रोजन - 1, ऑक्सीजन - 16, नाइट्रोजन - 14। किसी रासायनिक यौगिक के अणु का द्रव्यमान अणु बनाने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर निर्धारित किया जाता है। उदाहरण के लिए, आणविक भार कार्बन डाईऑक्साइड CO2 12 + 2-16 = 44 के बराबर है (द्रव्यमान 12 के साथ 1 कार्बन परमाणु और द्रव्यमान 16 के साथ 2 ऑक्सीजन परमाणु)। मीथेन सीएच का आणविक भार 12 + 4-1 = 16 है। कुछ सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली दहनशील गैसों और उनके दहन उत्पादों का आणविक भार तालिका में दिया गया है। 1.1. 

बेशक, अवस्थाएं II और III बिल्कुल स्थिर नहीं हैं और थर्मल गति के परिणामस्वरूप, इन स्थितियों के आसपास दोलन या यहां तक ​​​​कि घूर्णन भी हो सकता है। बढ़ते तापमान के साथ, किसी पदार्थ के द्रव्यमान में अणुओं की सापेक्ष संख्या जो सबसे स्थिर अवस्था के अनुरूप नहीं होती है, बढ़ जाती है, लेकिन जमीनी अवस्था में अणुओं की संख्या से अधिक नहीं हो सकती है। 

डाल्टन को सरल और में कोई गुणात्मक अंतर नजर नहीं आया जटिल परमाणुइसलिए, उन्होंने पदार्थ की संरचना में दो चरणों (परमाणु और अणु) को नहीं पहचाना। इस अर्थ में, डाल्टन का परमाणुवाद लोमोनोसोव की तात्विक-कोशिका अवधारणा की तुलना में एक कदम पीछे था। हालाँकि, डाल्टन के परमाणुवाद का तर्कसंगत आधार परमाणुओं के द्रव्यमान का उनका सिद्धांत था। यह बिल्कुल सही मानते हुए कि परमाणुओं का पूर्ण द्रव्यमान अत्यंत छोटा है, डाल्टन ने सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करने का प्रस्ताव रखा। इस मामले में, हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान, सभी परमाणुओं में सबसे हल्का होने के कारण, एकता के रूप में लिया गया था। इस प्रकार, डाल्टन पहले व्यक्ति थे जिन्होंने किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान को किसी दिए गए तत्व के परमाणु के द्रव्यमान और हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया था। उन्होंने 14 तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की पहली तालिका भी संकलित की। डाल्टन के परमाणु द्रव्यमान के सिद्धांत ने रसायन विज्ञान को मात्रात्मक विज्ञान में बदलने और खोज में अमूल्य भूमिका निभाई आवधिक कानून. इसीलिए 

किसी अणु के पूर्ण द्रव्यमान और ग्राम-अणु की अवधारणाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है। तो, पानी के 10 ग्राम अणु 18 X 10 = 180 ग्राम हैं, यानी लगभग एक गिलास पानी, और पानी के 10 अणु एक नगण्य मात्रा है जिसे तौला नहीं जा सकता। 

आणविक समतुल्य क्या है? CO2 द्रव्यमान CO2 अणु का पूर्ण द्रव्यमान है, जिसे अभाज्य संख्याओं में व्यक्त किया जाता है 3. एवोगैड्रो का नियम कैसे तैयार किया जाता है 4. सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस का व्याकरणिक अणु कितना आयतन घेरता है  

किए गए प्रयोगों के आधार पर, फैले हुए अमीनो एसिड अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान और उनके आणविक भार के बीच एक स्पष्ट संबंध स्थापित किया गया था। 

वे पृष्ठ देखें जहां शब्द का उल्लेख है अणु पूर्ण द्रव्यमान:                      मूल बातें सामान्य रसायन शास्त्रखंड 2 संस्करण 3 (1973) -- [