रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके मात्रात्मक गणना करना। रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना

निपटान का समाधान करते समय रासायनिक समस्याएँरासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण का उपयोग करके गणना करने की क्षमता आवश्यक है। यह पाठ किसी अन्य प्रतिक्रिया भागीदार के ज्ञात द्रव्यमान (आयतन, मात्रा) से प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से एक के द्रव्यमान (मात्रा, मात्रा) की गणना के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करने के लिए समर्पित है।

विषय: पदार्थ और उनके परिवर्तन

पाठ:रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके गणना

सरल पदार्थों से पानी के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण पर विचार करें:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

हम कह सकते हैं कि पानी के दो अणु हाइड्रोजन के दो अणुओं और ऑक्सीजन के एक अणु से बनते हैं। दूसरी ओर, वही प्रविष्टि कहती है कि प्रत्येक दो मोल पानी के निर्माण के लिए, आपको दो मोल हाइड्रोजन और एक मोल ऑक्सीजन लेने की आवश्यकता है।

प्रतिक्रिया प्रतिभागियों का दाढ़ अनुपात महत्वपूर्ण उत्पादन में मदद करता है रासायनिक संश्लेषणगणना. आइए ऐसी गणनाओं के उदाहरण देखें।

कार्य 1. आइए 3.2 ग्राम ऑक्सीजन में हाइड्रोजन के दहन के परिणामस्वरूप बने पानी का द्रव्यमान निर्धारित करें.

इस समस्या को हल करने के लिए, आपको सबसे पहले एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाना होगा और उस पर समस्या की दी गई शर्तों को लिखना होगा।

यदि हमें प्रतिक्रिया करने वाली ऑक्सीजन की मात्रा पता होती, तो हम पानी की मात्रा निर्धारित कर सकते थे। और फिर, हम पानी के द्रव्यमान की गणना करेंगे, उसके पदार्थ की मात्रा को जानकर। ऑक्सीजन की मात्रा ज्ञात करने के लिए, आपको ऑक्सीजन के द्रव्यमान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करना होगा।

दाढ़ जनसंख्यात्मक रूप से सापेक्ष के बराबर। ऑक्सीजन के लिए, यह मान 32 है। आइए इसे सूत्र में प्रतिस्थापित करें: ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा 3.2 ग्राम से 32 ग्राम/मोल के अनुपात के बराबर है। यह 0.1 मोल निकला।

जल पदार्थ की मात्रा ज्ञात करने के लिए, आइए प्रतिक्रिया प्रतिभागियों के दाढ़ अनुपात का उपयोग करके अनुपात छोड़ें:

प्रत्येक 0.1 मोल ऑक्सीजन के लिए अज्ञात मात्रा में पानी होता है, और प्रत्येक 1 मोल ऑक्सीजन के लिए 2 मोल पानी होता है।

अतः जल पदार्थ की मात्रा 0.2 mol है।

पानी का द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, आपको पानी की मात्रा के पाए गए मान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से गुणा करना होगा, अर्थात। 0.2 मोल को 18 ग्राम/मोल से गुणा करें, हमें 3.6 ग्राम पानी मिलता है।

चावल। 1. समस्या 1 की संक्षिप्त स्थिति और समाधान रिकार्ड करना

द्रव्यमान के अलावा, आप ज्ञात सूत्र का उपयोग करके गैसीय प्रतिक्रिया प्रतिभागी (सामान्य परिस्थितियों में) की मात्रा की गणना कर सकते हैं, जिसके अनुसार सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा होती है। उत्पाद के बराबरप्रति मोलर आयतन में गैस पदार्थ की मात्रा। आइए किसी समस्या को हल करने का एक उदाहरण देखें।

कार्य 2. आइए 27 ग्राम पानी के अपघटन के दौरान निकलने वाली ऑक्सीजन की मात्रा (सामान्य परिस्थितियों में) की गणना करें।

आइए प्रतिक्रिया समीकरण और समस्या की दी गई स्थितियों को लिखें। जारी ऑक्सीजन की मात्रा का पता लगाने के लिए, आपको पहले द्रव्यमान के माध्यम से पानी के पदार्थ की मात्रा का पता लगाना होगा, फिर, प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके, ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें, जिसके बाद आप जमीनी स्तर पर इसकी मात्रा की गणना कर सकते हैं।

जल पदार्थ की मात्रा जल के द्रव्यमान और उसके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होती है। हमें 1.5 mol का मान प्राप्त होता है।

आइए एक अनुपात बनाएं: 1.5 मोल पानी से अज्ञात मात्रा में ऑक्सीजन बनती है, 2 मोल पानी से 1 मोल ऑक्सीजन बनती है। अतः ऑक्सीजन की मात्रा 0.75 mol है। आइए सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें। यह ऑक्सीजन की मात्रा और मोलर आयतन के गुणनफल के बराबर है। किसी का मोलर आयतन गैसीय पदार्थनहीं पर 22.4 लीटर/मोल के बराबर। स्थानापन्न संख्यात्मक मानसूत्र में, हमें 16.8 लीटर के बराबर ऑक्सीजन की मात्रा मिलती है।

चावल। 2. समस्या 2 की संक्षिप्त स्थिति और समाधान को रिकार्ड करना

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम को जानने के बाद, किसी अन्य प्रतिक्रिया प्रतिभागी के द्रव्यमान, आयतन या पदार्थ की मात्रा से प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से किसी एक के द्रव्यमान, आयतन या मात्रा की गणना करना संभव है।

1. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तकों के लिए। पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य। 8वीं कक्षा" / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006. (पी.40-48)

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. द्वारा। ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य। 8वीं कक्षा" / ओ.वी. उषाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोव्स्की; अंतर्गत। एड. प्रो पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006। (पृष्ठ 73-75)

3. रसायन शास्त्र. आठवीं कक्षा. पाठयपुस्तक सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§23)

4. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§29)

5. रसायन शास्त्र: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। आठवीं कक्षा के लिए सामान्य शिक्षा स्थापना /जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009। (पी.45-47)

6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। एड.वी.ए. वोलोडिन, वेद. वैज्ञानिक एड. मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

2. डिजिटल का एकल संग्रह शैक्षिक संसाधन ().

गृहकार्य

1) पी. 73-75 क्रमांक 2, 3, 5से वर्कबुकरसायन विज्ञान में: 8वीं कक्षा: पी.ए. द्वारा पाठ्यपुस्तक के लिए। ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य। 8वीं कक्षा" / ओ.वी. उषाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। एड. प्रो पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006।

2) पृष्ठ 135 संख्या 3,4पाठ्यपुस्तक पी.ए. से ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा "रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा," 2013

आप जो भी पढ़ेंगे, आप
आप अपने लिए अध्ययन करें.
पेट्रोनियास

पाठ मकसद:

• विद्यार्थियों को समस्याओं को हल करने की बुनियादी विधियों से परिचित कराना रासायनिक समीकरण:
• प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा, द्रव्यमान या आयतन से प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा, द्रव्यमान और आयतन ज्ञात करें,
• किसी समस्या के पाठ के साथ काम करने में कौशल विकसित करना जारी रखें, शैक्षिक समस्या को हल करने के लिए तर्कसंगत तरीके से एक विधि चुनने की क्षमता और समीकरण लिखने की क्षमता विकसित करना जारी रखें रासायनिक प्रतिक्रिएं.
• विश्लेषण करने, तुलना करने, मुख्य चीज़ को उजागर करने, रचना करने की क्षमता विकसित करें कार्य योजना, परिणाम निकालना।
• दूसरों के प्रति सहिष्णुता, निर्णय लेने में स्वतंत्रता और अपने काम के परिणामों का निष्पक्ष मूल्यांकन करने की क्षमता विकसित करें।

कार्य के रूप: ललाट, व्यक्तिगत, जोड़ी, समूह।

पाठ का प्रकार: आईसीटी के उपयोग के साथ संयुक्त

मैं संगठनात्मक क्षण.

हैलो दोस्तों। आज हम सीखेंगे कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को कैसे हल किया जाए। स्लाइड 1 (प्रस्तुति देखें)।

पाठ उद्देश्य स्लाइड 2।

II.ज्ञान, कौशल और क्षमताओं को अद्यतन करना।

रसायन विज्ञान एक बहुत ही रोचक और साथ ही जटिल विज्ञान है। रसायन विज्ञान को जानने और समझने के लिए, आपको न केवल सामग्री को आत्मसात करना होगा, बल्कि अर्जित ज्ञान को लागू करने में भी सक्षम होना होगा। आपने सीखा कि कौन से संकेत रासायनिक प्रतिक्रियाओं के घटित होने का संकेत देते हैं, आपने सीखा कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण कैसे लिखें। मुझे आशा है कि आपको इन विषयों की अच्छी समझ होगी और आप बिना किसी कठिनाई के मेरे प्रश्नों का उत्तर दे सकेंगे।

कौन सी घटना रासायनिक परिवर्तनों का संकेत नहीं है:

क) तलछट की उपस्थिति; ग) आयतन में परिवर्तन;

बी) गैस रिलीज; घ) गंध का प्रकट होना। स्लाइड 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

एमजीसीओ 3 = एमजीओ + सीओ 2

2HgO= 2Hg + O2

2Na + S=Na 2 S

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

कृपया संख्या में बताएं:

ए) यौगिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण

बी) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के समीकरण

ग) अपघटन प्रतिक्रियाओं के समीकरण स्लाइड 4

1. नया विषय.

समस्याओं को हल करने का तरीका सीखने के लिए, क्रियाओं का एक एल्गोरिदम बनाना आवश्यक है, अर्थात। क्रियाओं का क्रम निर्धारित करें।

रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना के लिए एल्गोरिदम (प्रत्येक छात्र के डेस्क पर)

5. उत्तर लिखिए.

आइए एक एल्गोरिथम का उपयोग करके समस्याओं को हल करना शुरू करें

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले किसी अन्य पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करना

अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें

पानी के अंश जिनका वजन 9 ग्राम है।

आइए पानी और ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम(एच 2 ओ) = 18 ग्राम/मोल

एम(ओ2) = 32 ग्राम/मोल स्लाइड 6

आइए रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें:

2एच 2 ओ = 2एच 2 + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर हम वही लिखते हैं जो हमने पाया

किसी पदार्थ की मात्रा का मान, तथा पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत -

स्टोइकोमेट्रिक अनुपात प्रदर्शित

रासायनिक समीकरण

0.5मोल x मोल

2एच 2 ओ = 2एच 2 + ओ 2

2मोल 1मोल

आइए उस पदार्थ की मात्रा की गणना करें जिसका द्रव्यमान हम ज्ञात करना चाहते हैं।

ऐसा करने के लिए, हम एक अनुपात बनाते हैं

0.5मोल = हॉपमोल

2मोल 1मोल

जहाँ x = 0.25 mol स्लाइड 7

इसलिए, n(O 2) = 0.25 मोल

उस पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जिसकी गणना करना आवश्यक है

एम(ओ 2)= एन(ओ 2)*एम(ओ 2)

एम(ओ 2) = 0.25 मोल 32 ग्राम/मोल = 8 ग्राम

चलिए उत्तर लिखते हैं

उत्तर: एम(ओ 2) = 8 ग्राम स्लाइड 8

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले किसी अन्य पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के आयतन की गणना करना

9 ग्राम वजन वाले पानी के एक हिस्से के अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन (संख्या) की मात्रा की गणना करें।

V(0 2)=?l(n.s.)

एम(एच 2 ओ) = 18 ग्राम/मोल

Vm=22.4l/mol स्लाइड 9

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। आइए गुणांकों को व्यवस्थित करें

2एच 2 ओ = 2एच 2 + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर हम पदार्थ की मात्रा का पाया गया मान लिखते हैं, और पदार्थों के सूत्रों के नीचे - रासायनिक समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात

0.5 मोल - x मोल

2एच 2 ओ = 2एच 2 + ओ 2 स्लाइड10

2मोल - 1मोल

आइए उस पदार्थ की मात्रा की गणना करें जिसका द्रव्यमान हम ज्ञात करना चाहते हैं। ऐसा करने के लिए, आइए एक अनुपात बनाएं

जहाँ x = 0.25 mol

आइए उस पदार्थ का आयतन ज्ञात करें जिसकी गणना करने की आवश्यकता है

वी(0 2)=एन(0 2) वीएम

V(O 2) = 0.25 mol 22.4 l/mol = 5.6 l (संख्या)

उत्तर: 5.6 ली स्लाइड 11

III. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य:

1. कोयले के साथ ऑक्साइड Fe 2 O 3 और SnO 2 को कम करने पर 20 ग्राम Fe और Sn प्राप्त हुए। प्रत्येक ऑक्साइड के कितने ग्राम लिए गए?

2.किस स्थिति में अधिक पानी बनता है:

a) 10 ग्राम कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu 2 O) को हाइड्रोजन के साथ कम करते समय या

बी) हाइड्रोजन के साथ 10 ग्राम कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO) को कम करते समय? स्लाइड 12

आइए समस्या 1 का समाधान देखें

एम(Fe 2 O 3) = 160 ग्राम/मोल

एम(Fe)=56 ग्राम/मोल,

एम(Fe 2 O 3)=, m(Fe 2 O 3)= 0.18*160=28.6g

उत्तर: 28.6 ग्राम

स्लाइड 13

आइए समस्या 2 का समाधान देखें

एम(CuO) = 80 ग्राम/मोल

4.

x मोल = 0.07 मोल,

n(H 2 O)=0.07 mol

m(H 2 O) = 0.07mol*18g/mol=1.26g

स्लाइड 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n(CuO) = एम/एम(CuO)

n(CuO) = 10 ग्राम/80 ग्राम/मोल = 0.125 मोल

0.125मोल हॉप्स

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1मोल 1मोल

x mol = 0.125 mol, n(H 2 O) = 0.125 mol

एम (एच 2 ओ) = एन * एम (एच 2 ओ);

m(H 2 O) = 0.125mol*18g/mol=2.25g

उत्तर: 2.25 ग्राम स्लाइड 15

गृहकार्य: पाठ्यपुस्तक सामग्री पी का अध्ययन करें। 45-47, समस्या का समाधान करें

कैल्शियम ऑक्साइड का द्रव्यमान और आयतन कितना है? कार्बन डाईऑक्साइड(कुंआ।)

250 ग्राम वजन वाले कैल्शियम कार्बोनेट को विघटित करके प्राप्त किया जा सकता है?

CaCO 3 = CaO + CO स्लाइड 16.

साहित्य

1. गेब्रियलियन ओ.एस. सामान्य शिक्षा संस्थानों में ग्रेड 8-11 के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम कार्यक्रम। एम. बस्टर्ड 2006

2. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। आठवीं कक्षा. सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। बस्टर्ड। एम. 2005

3. गोर्बुन्त्सोवा एस.वी. स्कूल पाठ्यक्रम के मुख्य अनुभागों पर परीक्षण। 8वीं - 9वीं कक्षा, वाको, मॉस्को, 2006।

4. गोर्कोवेंको एम.यू. रसायन विज्ञान में पाठ विकास। ओ.एस. गेब्रियलियन, एल.एस. गुज़े, वी.वी. सोरोकिन, आर.पी. सुरोवत्सेवा और जी.ई. फेल्डमैन की पाठ्यपुस्तकों के लिए। 8वीं कक्षा, वाको, मॉस्को, 2004।

5. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। ग्रेड 8: परीक्षण और परीक्षण। - एम.: बस्टर्ड, 2003।

6. रेडेत्स्की ए.एम., गोर्शकोवा वी.पी. ग्रेड 8-9 के लिए रसायन विज्ञान पर उपदेशात्मक सामग्री: शिक्षकों के लिए एक मैनुअल। - एम.: शिक्षा, 2000

आवेदन पत्र।

रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना

क्रियाओं का एल्गोरिदम.

रसायन विज्ञान में गणना समस्या को हल करने के लिए, आप निम्नलिखित एल्गोरिदम का उपयोग कर सकते हैं - पाँच कदम उठाएँ:

1. किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।

2. पदार्थों के सूत्रों के ऊपर, माप की संबंधित इकाइयों के साथ ज्ञात और अज्ञात मात्राएँ लिखें (केवल शुद्ध पदार्थों के लिए, अशुद्धियों के बिना)। यदि, समस्या की स्थितियों के अनुसार, अशुद्धियों वाले पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, तो आपको सबसे पहले शुद्ध पदार्थ की सामग्री निर्धारित करने की आवश्यकता है।

3. ज्ञात एवं अज्ञात पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत प्रतिक्रिया समीकरण से प्राप्त इन मात्राओं के संगत मान लिखिए।

4. एक अनुपात बनाएं और हल करें।

5. उत्तर लिखिए.

कुछ भौतिक एवं रासायनिक मात्राओं एवं उनकी इकाइयों के बीच संबंध

द्रव्यमान (एम) : जी; किलो; एमजी

पदार्थों की मात्रा (एन): तिल; किमीोल; mmol

मोलर द्रव्यमान (एम): जी/मोल; किग्रा/किलोमीटर; मिलीग्राम/मिमीओल

आयतन (वी): एल; एम 3 /किमीओल; एमएल

मोलर आयतन (Vm): l/mol; एम 3 /किमीओल; एमएल/मिमीओल

कणों की संख्या (एन): 6 1023 (अवागाद्रो संख्या - एन ए); 6 1026 ; 6 1020

रासायनिक समीकरणों (स्टोइकोमेट्रिक गणना) का उपयोग करके गणना पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम पर आधारित होती है। वास्तविक रासायनिक प्रक्रियाओं में, अपूर्ण प्रतिक्रियाओं और हानियों के कारण, उत्पादों का द्रव्यमान आमतौर पर सैद्धांतिक रूप से गणना से कम होता है। प्रतिक्रिया आउटपुट (ŋ) उत्पाद के वास्तविक द्रव्यमान (एम व्यावहारिक) और सैद्धांतिक रूप से संभव (एम सैद्धांतिक) का अनुपात है, जो एक इकाई के अंशों या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

ŋ= (एम व्यावहारिक / एम सैद्धांतिक) 100%।

यदि प्रतिक्रिया उत्पादों की उपज समस्या स्थितियों में निर्दिष्ट नहीं है, तो इसे गणना (मात्रात्मक उपज) में 100% के रूप में लिया जाता है।

उदाहरण 1. जब 8 ग्राम कॉपर ऑक्साइड को हाइड्रोजन के साथ अपचयित किया जाता है, तो कितने ग्राम कॉपर बनता है, यदि प्रतिक्रिया उपज सैद्धांतिक का 82% है?

समाधान: 1. प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके तांबे की सैद्धांतिक उपज की गणना करें:

CuO + H2 = Cu + H2O

80 ग्राम (1 मोल) CuO घटने पर 64 ग्राम (1 मोल) Cu बन सकता है; 8 ग्राम CuO घटने पर X g Cu बन सकता है

2. आइए निर्धारित करें कि 82% उत्पाद उपज पर कितने ग्राम तांबा बनता है:

6.4 ग्राम - 100% उपज (सैद्धांतिक)

एक्स जी - 82%

एक्स = (8 82) / 100 = 5.25 ग्राम

उदाहरण 2.एलुमिनोथर्मी विधि का उपयोग करके टंगस्टन के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया की उपज निर्धारित करें यदि WO 3 और गैर-कम करने वाली अशुद्धियों (अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश 0.3) युक्त 33.14 ग्राम अयस्क सांद्रण से 12.72 ग्राम धातु प्राप्त की गई थी।

समाधान 1) 33.14 ग्राम अयस्क सांद्रण में WO 3 का द्रव्यमान (g) निर्धारित करें:

ω(WO 3)= 1.0 - 0.3 = 0.7

m(WO 3) = ω(WO 3) m अयस्क = 0.7 33.14 = 23.2 ग्राम

2) आइए एल्यूमीनियम पाउडर के साथ WO 3 की 23.2 ग्राम की कमी के परिणामस्वरूप टंगस्टन की सैद्धांतिक उपज निर्धारित करें:

WO 3 + 2Al = Al 2 O 3 + W.

जब 232 ग्राम (1 ग्राम-मोल) डब्ल्यूओ 3 कम किया जाता है, तो 187 ग्राम (1 ग्राम-मोल) डब्ल्यू बनता है, और 23.2 ग्राम डब्ल्यूओ 3 से - एक्स जी डब्ल्यू बनता है।

एक्स = (23.2 187) / 232 = 18.7 ग्राम डब्ल्यू

3) आइए टंगस्टन की व्यावहारिक उपज की गणना करें:

18.7 ग्राम डब्ल्यू - 100%

12.72 ग्राम डब्ल्यू--वाई%

वाई = (12.72 100) / 18.7 = 68%।

उदाहरण 3. जब 20.8 ग्राम बेरियम क्लोराइड और 8.0 ग्राम सोडियम सल्फेट वाले घोल को मिलाया जाता है तो कितने ग्राम बेरियम सल्फेट अवक्षेप बनता है?

समाधान. प्रतिक्रिया समीकरण:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl।

प्रतिक्रिया उत्पाद की मात्रा की गणना कमी में लिए गए मूल पदार्थ का उपयोग करके की जाती है।

1). सबसे पहले यह निर्धारित किया जाता है कि दोनों शुरुआती पदार्थों में से कौन सा कम आपूर्ति में है।

आइए हम g Na 2 SO 4 – X की मात्रा को निरूपित करें।

208 ग्राम (1 मोल) BaCl 2, 132 ग्राम (1 मोल) Na 2 SO 4 के साथ प्रतिक्रिया करता है; 20.8 ग्राम - X ग्राम के साथ

एक्स = (20.8 132) / 208 = 13.2 ग्राम ना 2 एसओ 4।

हमने स्थापित किया है कि 20.8 ग्राम BaCl 2 के साथ प्रतिक्रिया के लिए 13.2 ग्राम Na 2 SO 4 की आवश्यकता होगी, और 18.0 ग्राम दिया गया है, इस प्रकार, सोडियम सल्फेट को अधिक मात्रा में प्रतिक्रिया में लिया जाता है, और आगे की गणना BaCl 2 का उपयोग करके की जानी चाहिए कम आपूर्ति में लिया गया।

2). हम अवक्षेप BaSO4 के ग्राम की संख्या निर्धारित करते हैं। 208 ग्राम (1 मोल) BaCl 2 233 ग्राम (1 मोल) BaSO 4 बनाता है; 20.8 ग्राम - वाई जी

वाई = (233 20.8) / 208 = 23.3 ग्राम।

रचना की स्थिरता का नियम

इसे सबसे पहले जे. प्राउस्ट (1808) द्वारा तैयार किया गया था।

सभी व्यक्तिगत रसायनआणविक संरचना में एक निरंतर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना और एक निश्चित होती है रासायनिक संरचना, प्राप्ति की विधि की परवाह किए बिना।

संरचना की स्थिरता के नियम से यह निष्कर्ष निकलता है कि रासायनिक तत्व कुछ मात्रात्मक अनुपात में संयुक्त होते हैं।

उदाहरण के लिए, कार्बन और ऑक्सीजन तत्व कार्बन और ऑक्सीजन के विभिन्न द्रव्यमान अनुपात के साथ यौगिक बनाते हैं। CO C: O = 3: 4 CO2 C: O = 3: 8 किसी अन्य तरीके से कार्बन और ऑक्सीजन का संयोजन नहीं होता है। इसका मतलब यह है कि CO और CO2 यौगिकों की एक स्थिर संरचना होती है, जो यौगिकों में कार्बन संयोजकता की ऑक्सीकरण अवस्थाओं द्वारा निर्धारित होती है। प्रत्येक तत्व की संयोजकता के कुछ निश्चित मान होते हैं (उनमें से कई हो सकते हैं, परिवर्तनशील संयोजकता), इसलिए यौगिकों की संरचना निश्चित है।

उपरोक्त सभी बातें आणविक संरचना वाले पदार्थों पर लागू होती हैं। चूँकि अणुओं का एक निश्चित रासायनिक सूत्र (संरचना) होता है, वे जिस पदार्थ का निर्माण करते हैं उसकी एक स्थिर संरचना होती है (स्पष्ट रूप से प्रत्येक अणु की संरचना के साथ मेल खाता है)। अपवाद पॉलिमर (विभिन्न लंबाई के अणुओं से युक्त) है।

गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थों के साथ स्थिति अधिक जटिल है। इसके बारे मेंसंघनित (ठोस और तरल) अवस्था में पदार्थों के बारे में। क्योंकि NaCl - ठोस अवस्था में एक आयनिक यौगिक (गैसीय अवस्था में वैकल्पिक Na+ और Cl-) - व्यक्तिगत NaCl अणुओं का प्रतिनिधित्व करता है। तरल की एक बूंद या क्रिस्टल में अलग-अलग अणुओं को अलग करना असंभव है। उदाहरण के लिए FeO

Fe 2+ O 2– Fe 2+ O 2–, आदि। उत्तम क्रिस्टल

स्थिर संघटन के नियम के अनुसार Fe2+ आयनों की संख्या O2- आयनों की संख्या के बिल्कुल बराबर होनी चाहिए। और ये संख्या बहुत छोटे क्रिस्टल (एक घन, 0.001 मिमी का किनारा 5 × 1011 है) के लिए भी बहुत बड़ी है। वास्तविक क्रिस्टल के लिए यह असंभव है। एक वास्तविक क्रिस्टल में, नियमितता का उल्लंघन अपरिहार्य है। आयरन (II) ऑक्साइड में उत्पादन स्थितियों के आधार पर ऑक्सीजन की भिन्न मात्रा हो सकती है। ऑक्साइड की वास्तविक संरचना सूत्र Fe1 - xO द्वारा व्यक्त की जाती है, जहां 0.16 ³ x ³ 0.04 है। यह बर्थोलाइड है, जो x = 0 वाले डाल्टोनाइड्स के विपरीत परिवर्तनशील संरचना का एक यौगिक है। आयनिक यौगिक की गैर-स्टोइकोमेट्रिक संरचना के साथ, विद्युत तटस्थता सुनिश्चित की जाती है। लुप्त Fe 2+ आयन के स्थान पर Fe 3+ मौजूद है

किसी परमाणु (गैर-आयनिक) पदार्थ में, कुछ परमाणु अनुपस्थित हो सकते हैं, और कुछ एक दूसरे का स्थान ले सकते हैं। ऐसे यौगिकों को डाल्टोनाइड्स के रूप में भी वर्गीकृत किया जाता है। तांबा और जस्ता के अंतरधात्विक यौगिक का सूत्र, जो है अभिन्न अंगसंरचना सीमा 40 - 55 में% Zn पर विद्यमान पीतल को इस प्रकार लिखा जा सकता है: (Cu0.9 - 1.0Zn0.1 - 0) (Cu0 -.0.2Zn0 - 0.8) तांबे के परमाणुओं को जस्ता परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है और इसके विपरीत .

इसलिए, संरचना की स्थिरता के नियम का आणविक संरचना वाले पदार्थों (उच्च आणविक भार को छोड़कर) के लिए सख्ती से पालन किया जाता है और गैर-आणविक पदार्थों के लिए इसका सीमित अनुप्रयोग होता है।

तत्व का द्रव्यमान अंश ω(E)-में एक तत्व का अंश है कुल द्रव्यमानपदार्थ. प्रतिशत या शेयरों में गणना की जाती है। नामित करें यूनानी अक्षरω (ओमेगा)। ω दर्शाता है कि द्रव्यमान कितना भाग है इस तत्व कापदार्थ के संपूर्ण द्रव्यमान से:

ω(ई) = (एन अर(ई)) / श्रीमान

जहाँ n परमाणुओं की संख्या है; एआर(ई) - सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानतत्व; श्री पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान है।

किसी यौगिक की मात्रात्मक तात्विक संरचना को जानकर उसका सरलतम आणविक सूत्र स्थापित करना संभव है। सरलतम आणविक सूत्र स्थापित करने के लिए:

1) यौगिक A x B y C z का सूत्र निर्दिष्ट करें

2) अनुपात X: Y: Z की गणना करें बड़े पैमाने पर अंशतत्व:

ω (ए) = (एक्स एआर(ए)) / श्री(ए एक्स बी वाई सी जेड)

ω (बी) = (वाई एआर(बी)) / श्री(ए एक्स बी वाई सी जेड)

ω (सी) = (जेड एआर(सी)) / श्री(ए एक्स बी वाई सी जेड)

एक्स = (ω (ए) श्रीमान) / एआर(ए)

वाई = (ω (बी) श्री) / एआर (बी)

Z = (ω (C) श्रीमान) / Ar(C)

x: y: z = (ω (A) / Ar(A)) : (ω (B) / Ar(B)) : (ω (C) / Ar(C))

3) पूर्णांक X, Y, Z प्राप्त करने के लिए परिणामी संख्याओं को सबसे छोटे से विभाजित किया जाता है।

4) यौगिक का सूत्र लिखिए।

गुणज का नियम

(डी. डाल्टन, 1803)

यदि दो रासायनिक तत्व कई यौगिक देते हैं, तो इन यौगिकों में एक ही तत्व के भार अंश जो दूसरे तत्व के समान भार अंश पर पड़ते हैं, एक दूसरे से छोटे पूर्णांक के रूप में संबंधित होते हैं।

एन 2 ओ एन 2 ओ 3 नंबर 2 (एन 2 ओ 4) एन 2 ओ 5

इन यौगिकों के अणुओं में प्रति दो नाइट्रोजन परमाणुओं में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या 1: 3: 4: 5 के अनुपात में है।

आयतनात्मक संबंधों का नियम

(गे-लुसाक, 1808)

"रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने वाली गैसों की मात्रा और प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाली गैसों की मात्रा एक दूसरे से छोटी पूर्ण संख्याओं के रूप में संबंधित होती है।"

परिणाम। गैसीय पदार्थों के अणुओं के लिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक दिखाते हैं कि गैसीय पदार्थ किस मात्रा अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं या प्राप्त होते हैं।

उदाहरण.

ए) 2सीओ + ओ 2 = 2सीओ 2

जब कार्बन (II) ऑक्साइड की दो मात्राएँ ऑक्सीजन की एक मात्रा द्वारा ऑक्सीकृत होती हैं, तो 2 मात्राएँ कार्बन डाइऑक्साइड बनती हैं, अर्थात। प्रारंभिक प्रतिक्रिया मिश्रण की मात्रा 1 मात्रा से कम हो जाती है।

बी) तत्वों से अमोनिया के संश्लेषण के दौरान:

एन2 + 3एच2 = 2एनएच3

नाइट्रोजन की एक मात्रा हाइड्रोजन की तीन मात्राओं के साथ प्रतिक्रिया करती है; इस मामले में, अमोनिया की 2 मात्राएँ बनती हैं - प्रारंभिक गैसीय प्रतिक्रिया द्रव्यमान की मात्रा 2 गुना कम हो जाएगी।

“एक मोल एक प्रणाली में पदार्थ की मात्रा के बराबर होता है जिसमें संरचनात्मक तत्वों की समान संख्या होती है क्योंकि कार्बन में परमाणु होते हैं - 12 (12 सी) वजन 0.012 किलोग्राम (बिल्कुल)। मोल का उपयोग करते समय, संरचनात्मक तत्वों को निर्दिष्ट किया जाना चाहिए और ये परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण या कणों के निर्दिष्ट समूह हो सकते हैं।" हम सामान्य तौर पर कार्बन के बारे में बात नहीं कर रहे हैं, बल्कि इसके आइसोटोप 12 सी के बारे में बात कर रहे हैं, जैसा कि परमाणु द्रव्यमान इकाई की शुरूआत के साथ हुआ था। चूँकि 12 ग्राम कार्बन 12 C में 6.02 × 10 23 परमाणु होते हैं, हम कह सकते हैं कि एक मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें 6.02 × 10 23 संरचनात्मक तत्व (परमाणु या परमाणुओं के समूह, अणु, आयनों के समूह (Na 2 SO) होते हैं। 4),जटिल समूह वगैरह।)। संख्या N A = 6.02 × 10 23 नामित है. अवोगाद्रो स्थिरांककिसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान होता है।

इसकी सामान्य इकाई g/mol है, प्रतीक M.

याद रखें कि सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (एम आर) एक अणु के द्रव्यमान और परमाणु द्रव्यमान इकाई के द्रव्यमान का अनुपात है, जो 1/एनए जी के बराबर है।

मान लीजिए किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान M r के बराबर है। आइए इसके आणविक भार एम की गणना करें।

एक अणु का द्रव्यमान: m = M r a.m.u. = एम आर × जी एक मोल का द्रव्यमान (एन ए अणु): एम = एम एन ए = एम आर × = एम आर। हम देखते हैं कि ग्राम में संख्यात्मक दाढ़ द्रव्यमान सापेक्ष के साथ मेल खाता हैआणविक वजन

. यह एक निश्चित परमाणु द्रव्यमान इकाई (कार्बन आइसोटोप 12 सी के द्रव्यमान का 1/12) की पसंद का परिणाम है।

विषय: पदार्थ और उनके परिवर्तन

पाठ:रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके गणना

सरल पदार्थों से पानी के निर्माण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण पर विचार करें:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

हम कह सकते हैं कि पानी के दो अणु हाइड्रोजन के दो अणुओं और ऑक्सीजन के एक अणु से बनते हैं। दूसरी ओर, वही प्रविष्टि कहती है कि प्रत्येक दो मोल पानी के निर्माण के लिए, आपको दो मोल हाइड्रोजन और एक मोल ऑक्सीजन लेने की आवश्यकता है।

कम्प्यूटेशनल रासायनिक समस्याओं को हल करते समय, रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण का उपयोग करके गणना करने में सक्षम होना आवश्यक है। यह पाठ किसी अन्य प्रतिक्रिया भागीदार के ज्ञात द्रव्यमान (आयतन, मात्रा) से प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से एक के द्रव्यमान (मात्रा, मात्रा) की गणना के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करने के लिए समर्पित है।

कार्य 1. आइए 3.2 ग्राम ऑक्सीजन में हाइड्रोजन के दहन के परिणामस्वरूप बने पानी का द्रव्यमान निर्धारित करें.

इस समस्या को हल करने के लिए, आपको सबसे पहले एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाना होगा और उस पर समस्या की दी गई शर्तों को लिखना होगा।

यदि हमें प्रतिक्रिया करने वाली ऑक्सीजन की मात्रा पता होती, तो हम पानी की मात्रा निर्धारित कर सकते थे। और फिर, हम पानी के द्रव्यमान की गणना करेंगे, उसके पदार्थ की मात्रा को जानकर। ऑक्सीजन की मात्रा ज्ञात करने के लिए, आपको ऑक्सीजन के द्रव्यमान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करना होगा।

प्रतिक्रिया प्रतिभागियों का दाढ़ अनुपात रासायनिक संश्लेषण के लिए गणना को महत्वपूर्ण बनाने में मदद करता है। आइए ऐसी गणनाओं के उदाहरण देखें।

जल पदार्थ की मात्रा ज्ञात करने के लिए, आइए प्रतिक्रिया प्रतिभागियों के दाढ़ अनुपात का उपयोग करके अनुपात छोड़ें:

प्रत्येक 0.1 मोल ऑक्सीजन के लिए अज्ञात मात्रा में पानी होता है, और प्रत्येक 1 मोल ऑक्सीजन के लिए 2 मोल पानी होता है।

अतः जल पदार्थ की मात्रा 0.2 mol है।

पानी का द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, आपको पानी की मात्रा के पाए गए मान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से गुणा करना होगा, अर्थात। 0.2 मोल को 18 ग्राम/मोल से गुणा करें, हमें 3.6 ग्राम पानी मिलता है।

चावल। 1. समस्या 1 की संक्षिप्त स्थिति और समाधान रिकार्ड करना

मोलर द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष द्रव्यमान के बराबर होता है। ऑक्सीजन के लिए, यह मान 32 है। आइए इसे सूत्र में प्रतिस्थापित करें: ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा 3.2 ग्राम से 32 ग्राम/मोल के अनुपात के बराबर है। यह 0.1 मोल निकला।

कार्य 2. आइए 27 ग्राम पानी के अपघटन के दौरान निकलने वाली ऑक्सीजन की मात्रा (सामान्य परिस्थितियों में) की गणना करें।

आइए प्रतिक्रिया समीकरण और समस्या की दी गई स्थितियों को लिखें। जारी ऑक्सीजन की मात्रा का पता लगाने के लिए, आपको पहले द्रव्यमान के माध्यम से पानी के पदार्थ की मात्रा का पता लगाना होगा, फिर, प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके, ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें, जिसके बाद आप जमीनी स्तर पर इसकी मात्रा की गणना कर सकते हैं।

जल पदार्थ की मात्रा जल के द्रव्यमान और उसके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होती है। हमें 1.5 mol का मान प्राप्त होता है।

आइए एक अनुपात बनाएं: 1.5 मोल पानी से अज्ञात मात्रा में ऑक्सीजन बनती है, 2 मोल पानी से 1 मोल ऑक्सीजन बनती है। अतः ऑक्सीजन की मात्रा 0.75 mol है। आइए सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें। यह ऑक्सीजन की मात्रा और मोलर आयतन के गुणनफल के बराबर है। परिवेशीय परिस्थितियों में किसी भी गैसीय पदार्थ का दाढ़ आयतन। 22.4 लीटर/मोल के बराबर। सूत्र में संख्यात्मक मानों को प्रतिस्थापित करने पर, हमें 16.8 लीटर के बराबर ऑक्सीजन की मात्रा प्राप्त होती है।

चावल। 2. समस्या 2 की संक्षिप्त स्थिति और समाधान को रिकार्ड करना

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम को जानने के बाद, किसी अन्य प्रतिक्रिया प्रतिभागी के द्रव्यमान, आयतन या पदार्थ की मात्रा से प्रतिक्रिया प्रतिभागियों में से किसी एक के द्रव्यमान, आयतन या मात्रा की गणना करना संभव है।

1. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तकों के लिए। पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य। 8वीं कक्षा" / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006. (पी.40-48)

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. द्वारा। ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य। 8वीं कक्षा" / ओ.वी. उषाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोव्स्की; अंतर्गत। एड. प्रो पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006। (पृष्ठ 73-75)

3. रसायन शास्त्र. आठवीं कक्षा. पाठयपुस्तक सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§23)

4. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान / पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§29)

5. रसायन शास्त्र: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। आठवीं कक्षा के लिए सामान्य शिक्षा स्थापना /जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009। (पी.45-47)

6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। एड.वी.ए. वोलोडिन, वेद. वैज्ञानिक एड. मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

2. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकीकृत संग्रह ()।

गृहकार्य

1) पी. 73-75 क्रमांक 2, 3, 5रसायन विज्ञान में एक कार्यपुस्तिका से: 8वीं कक्षा: पी.ए. की पाठ्यपुस्तक तक। ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य। 8वीं कक्षा" / ओ.वी. उषाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। एड. प्रो पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006।

2) पृष्ठ 135 संख्या 3,4पाठ्यपुस्तक पी.ए. से ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा "रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा," 2013

परमाणु-आण्विक विज्ञान.

रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाएँ:

एटम- बातचीत की प्रणाली प्राथमिक कण, एक नाभिक और इलेक्ट्रॉनों से मिलकर बना है। किसी परमाणु का प्रकार उसके नाभिक की संरचना से निर्धारित होता है। नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन = न्यूक्लियॉन होते हैं।

तत्व- समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का संग्रह, अर्थात। प्रोटॉनों की संख्या.

इलेक्ट्रॉन(ग्रीक से - एम्बर) - ऋणात्मक आवेश वाला एक प्राथमिक कण।

आइसोटोप- न्यूक्लाइड जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है (द्रव्यमान संख्या में भिन्न)

अणु- सबसे छोटा कणकोई पदार्थ अपने गुणों से निर्धारित होता है।

आयनों- विद्युत आवेशित कण तब बनते हैं जब एक इलेक्ट्रॉन खो जाता है या प्राप्त हो जाता है।

रेडिकल्स-अयुग्मित तत्वों वाले कणों, यदि आप जोड़े को आधे में विभाजित करते हैं, तो यह एक कट्टरपंथी है।

साधारण पदार्थ- इसमें 1 रासायनिक तत्व होता है।

अपररूपता- क्षमता रासायनिक तत्वअनेक निकायों के रूप में विद्यमान हैं।

बहुरूपता(मैनिफोल्ड) 2 या अधिक संरचनाओं और गुणों में मौजूद है, जो अलग-अलग बनाते हैं क्रिस्टल लैटिस. ऑक्सीजन => ओजोन; कार्बन =>, ग्रेफाइट, हीरा।

समाकृतिकता- इकट्ठा करने की क्षमता पदार्थों की संरचना के अनुसार मिश्रित क्रिस्टल बनाते हैं।

परमाणु द्रव्यमान इकाई 1/12 कार्बन 12 मानी जाती है

सापेक्ष आणविक भार- नज़रिया औसत वजनएक परमाणु जिसकी प्राकृतिक समस्थानिक संरचना कार्बन समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है। 12. किसी भी पदार्थ के परमाणु या अणु का द्रव्यमान सापेक्ष द्रव्यमान और परमाणु द्रव्यमान इकाई के उत्पाद के बराबर होता है।

रंडी- किसी पदार्थ की मात्रा मापने की एक इकाई जिसमें 12 ग्राम में इतनी संख्या में संरचनात्मक परमाणु, आयन, रेडिकल होते हैं। कार्बन.

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम-रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले सभी पदार्थों का द्रव्यमान सभी प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है।

रचना की स्थिरता का नियम-कानून का आधुनिक सूत्रीकरण: आणविक संरचना वाले प्रत्येक रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ, उत्पादन के स्थान और विधि की परवाह किए बिना, समान स्थिर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना होती है।

रासायनिक समीकरण (रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण)किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के पारंपरिक संकेतन को कॉल करें रासायनिक सूत्र, संख्यात्मक गुणांक और गणितीय प्रतीक।

संकलन नियम

समीकरण के बाईं ओर, प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्रों को प्लस चिह्न से जोड़ते हुए लिखें। समीकरण के दाईं ओर, परिणामी पदार्थों के सूत्र लिखें, जो प्लस चिह्न से भी जुड़े हों। समीकरण के भागों के बीच एक तीर रखा गया है। फिर वे ढूंढते हैं कठिनाइयाँ- पदार्थों के सूत्रों से पहले संख्याओं को रखा जाता है ताकि समीकरण के बायीं और दायीं ओर समान तत्वों के परमाणुओं की संख्या बराबर हो।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने के लिए, अभिकर्मकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्रों को जानने के अलावा, सही गुणांक का चयन करना आवश्यक है। यह सरल नियमों का उपयोग करके किया जा सकता है:

1. किसी साधारण पदार्थ के सूत्र से पहले, आप एक भिन्नात्मक गुणांक लिख सकते हैं, जो प्रतिक्रियाशील और परिणामी पदार्थों के पदार्थ की मात्रा को दर्शाता है।

2. यदि प्रतिक्रिया योजना में नमक का सूत्र शामिल है, तो पहले नमक बनाने वाले आयनों की संख्या बराबर हो जाती है।

3. यदि प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं, तो अंतिम क्रम में हाइड्रोजन परमाणुओं को बराबर किया जाता है, और अंतिम स्थान पर ऑक्सीजन परमाणुओं को बराबर किया जाता है।

4. यदि प्रतिक्रिया योजना में कई नमक सूत्र हैं, तो उन आयनों के साथ समीकरण शुरू करना आवश्यक है जो नमक का हिस्सा हैं जिनमें बड़ी संख्या में आयन होते हैं।

रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना

रासायनिक समीकरणों की गणना के लिए चीट शीट
रसायन विज्ञान में गणना समस्या को हल करने के लिए, आप निम्नलिखित एल्गोरिदम का उपयोग कर सकते हैं - पाँच कदम उठाएँ:
1. किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।
2. पदार्थों के सूत्रों के ऊपर, माप की संबंधित इकाइयों के साथ ज्ञात और अज्ञात मात्राएँ लिखें (केवल शुद्ध पदार्थों के लिए, अशुद्धियों के बिना)। यदि, समस्या की स्थितियों के अनुसार, अशुद्धियों वाले पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, तो आपको सबसे पहले शुद्ध पदार्थ की सामग्री निर्धारित करने की आवश्यकता है।
3. ज्ञात एवं अज्ञात पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत प्रतिक्रिया समीकरण से प्राप्त इन मात्राओं के संगत मान लिखिए।
4. एक अनुपात बनाएं और हल करें।
5. उत्तर लिखिए.

कुछ भौतिक एवं रासायनिक मात्राओं एवं उनकी इकाइयों के बीच संबंध

द्रव्यमान (एम) : जी; किलो; एमजी
पदार्थों की मात्रा (एन): तिल; किमीोल; mmol
मोलर द्रव्यमान (एम): जी/मोल; किग्रा/किलोमीटर; मिलीग्राम/मिमीओल
आयतन (वी): एल; एम 3 /किमीओल; एमएल
मोलर आयतन (V m) : l/mol; एम 3 /किमीओल; एमएल/मिमीओल
कणों की संख्या (एन): 6 10 23 (अवागाद्रो संख्या - एन ए); 6 10 26 ; 6 10 20