25° C पर एक निश्चित गैस और 99.3 kPa का दबाव 1.52 ml का आयतन घेरता है। शून्य स्तर पर यह गैस कितना आयतन घेरेगी?

समाधान:

एन.ओ. तक गैस लाने के लिए संयुक्त उपयोग करें गैस कानूनबॉयल-मैरियट और गे-लुसाक:

कहाँ टीओ = 273 के; टी = 273 + टी= 273 + 25 = 298 के; आर ओ = 101.325 केपीए।

हम देखतें है
;
एमएल.

उत्तर: 136.5 मिली.

समस्या क्रमांक 2

हाइड्रोजन पर आधारित एक गैसीय पदार्थ का सापेक्ष घनत्व निर्धारित करें, जिसका 1 ग्राम 27 डिग्री सेल्सियस और 101656 पा के दबाव पर 760 मिलीलीटर की मात्रा लेता है।

समाधान:

किसी गैस का सापेक्ष घनत्व ज्ञात करने के लिए, आपको दाढ़ द्रव्यमान जानने की आवश्यकता है: m(गैस) और m(n2)।

हम मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण से गैस का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करते हैं:
यहाँ से
.

गैस स्थिरांक आर= 8.31 J/molK; टी= 273 + 27 = 300 के.

J/molK में गैस स्थिरांक व्यक्त करते समय, गैस की मात्रा m 3 में और दबाव Pa में व्यक्त किया जाना चाहिए: वी=760 मिली=76010 -6 मीटर 3.

हम देखतें है दाढ़ जनगैस: एम =
=32.2 ग्राम/मोल.

हम सूत्र का उपयोग करके हाइड्रोजन के संदर्भ में इस गैस का घनत्व ज्ञात करते हैं:

डी(एच 2)=
=
.

उत्तर: 16,1.

कार्य क्रमांक 3

यदि 10 लीटर कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) बनता है, जिसे 0C पर मापा जाता है और 1.5 एटीएम का दबाव होता है, तो कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की कितनी मात्रा ऑक्सीजन (नहीं) द्वारा ऑक्सीकृत होती है?

समाधान:

आइए कार्बन मोनोऑक्साइड (II) के ऑक्सीकरण के लिए समीकरण लिखें:

2CO + O 2 = 2CO 2.

हम मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण का उपयोग करके कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की मात्रा की गणना करते हैं। गणना के लिए, पहले प्रारंभिक डेटा को एसआई इकाइयों में व्यक्त करना आवश्यक है:

आर=8.31 ​​​​J/molK; पी = 1.5101000= 151.510 3 पा; टी= टी+273=273के; वी=1010 –3 मीटर 3.

एन = ;एन =

आइए, प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की मात्रा की गणना करें:

;  एन(सीओ) = 0.668 (मोल)।

शून्य स्तर पर कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की मात्रा ज्ञात करें:

वी(सीओ)= एन(सीओ) वीएम;

वी(CO) = 0.668 mol22.4 l/mol = 15 l.

उत्तर: 15 एल सीओ.

47 डिग्री सेल्सियस और 64848 पा के दबाव पर 100 मिलीलीटर गैस में कितने अणु होते हैं? ( उत्तर: 1,4710 21)

127 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 4 एटीएम के दबाव पर 6.0210 20 गैस अणु कितना आयतन घेरेंगे? ( उत्तर: 8.2 मिली)

27 डिग्री सेल्सियस और 133322 Pa पर 400 मिलीलीटर द्विपरमाणुक गैस का द्रव्यमान 0.685 ग्राम है। निर्धारित करें कि यह किस प्रकार की गैस है। ( उत्तर: ऑक्सीजन)

273 डिग्री सेल्सियस और 26.7 केपीए दबाव पर 1 ग्राम नाइट्रोजन कितना आयतन घेरेगी?

(उत्तर: 6.07 एल)

वह दबाव निर्धारित करें जिस पर 100 डिग्री सेल्सियस पर 1 ग्राम अमोनिया 2 लीटर की मात्रा लेगा। ( उत्तर: 91.2 केपीए)

गैस का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करें यदि 1.1 एटीएम और 25 डिग्री सेल्सियस के दबाव पर 560 मिलीलीटर गैस का द्रव्यमान 1.109 ग्राम है ( उत्तर: 44 ग्राम/मोल)

30% ऑक्सीजन और 70% नाइट्रिक ऑक्साइड (I) वाले मिश्रण के औसत दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। ( उत्तर: 40.4 ग्राम/मोल)

अतिरिक्त काम

हीलियम गैस का सापेक्ष घनत्व क्या है, जिसका घनत्व सामान्य परिस्थितियों में 1.429 ग्राम/लीटर है? ( उत्तर: 8)

40 लीटर आयतन वाले एक बर्तन में 77 ग्राम है कार्बन डाईऑक्साइड 106.6 kPa के दबाव में। गैस का तापमान ज्ञात कीजिये. ( उत्तर: 20 ओ सी)

पाठ 8. मिश्रण में गैसों का आयतन अंश। मोल - अंश

 स्वाध्याय के लिए प्रश्न

आयतनात्मक संबंधों का नियम.

वॉल्यूम फ़्रैक्शन (  ).

मोल - अंश ( एनया  ).

समाधान के साथ विशिष्ट समस्याएं

कार्य क्रमांक 1

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन (n.o.) के 10.75 लीटर मिश्रण का द्रव्यमान 2 ग्राम है। मिश्रण में गैसों का आयतन अंश ज्ञात करें।

समाधान:

गैस मिश्रण का घनत्व ज्ञात कीजिए:

ρ(मिश्रण) = (g/l);ρ(मिश्रण)=
= 0.186 ग्राम/ली.

हम गैसों के मिश्रण के औसत दाढ़ द्रव्यमान की गणना करते हैं:

एम(मिश्रण)=ρ(मिश्रण) वीएम;

एम(मिश्रण) = 0.186 ग्राम/लीटर 22.4 लीटर/मोल = 4.16 (ग्राम/मोल)।

हम एवोगैड्रो के नियम के परिणाम का उपयोग करके गैसों के आयतन अंशों की गणना करते हैं:

एम(मिश्रण)= φ (एच 2) एम(एच 2)+ φ (ओ 2) एम(ओ 2).

हम नामित करते हैं φ (एच 2) = एक्स, ए φ (ओ 2) = 1 - एक्स;

एम(मिश्रण) = Х2+(1–Х)32;

4.16 = एक्स2 + (1-एक्स)32;

एक्स= φ (एच 2)=0.927 या 92.7%; φ (ओ 2)=7.3%।

उत्तर: φ (एच 2) = 92.7%, φ (ओ 2) = 7.3%।

समस्या क्रमांक 2

ऑक्सीजन और ओजोन के मिश्रण का हाइड्रोजन घनत्व 17 है। मिश्रण में ऑक्सीजन का मोल अंश निर्धारित करें।

समाधान:

गैसों के मिश्रण का औसत दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एम(गैस मिश्रण) = 2 डीएच 2;

एम(गैस मिश्रण) = 217 = 34 ग्राम/मोल।

मिश्रण में ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करें:

एम(मिश्रण)= एन(ओ 2) एम(ओ 2)+ एन(ओ3) एम(ओ3).

होने देना एन(O2)= एक्सतो कृपया एन(ओ 3) = 1 – एक्स;

एम(मिश्रण) = 32 एक्स + (1 – एक्स) 48 = 34;

एक्स = 0.875 मोल.

मिश्रण में ऑक्सीजन का मोल अंश निर्धारित करें:

;

उत्तर: एन(ओ2) = 0.875.

स्वतंत्र समाधान के लिए अभ्यास और कार्य

11.2 लीटर अमोनिया और हाइड्रोजन के मिश्रण का द्रव्यमान 5.5 ग्राम है। इस मिश्रण में अमोनिया का आयतन और द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। ( उत्तर: 0,6; 0,927)

सामूहिक अंश कार्बन मोनोआक्साइडकार्बन डाइऑक्साइड के साथ इसके मिश्रण में CO 40.54% है। मिश्रण में CO का आयतन अंश ज्ञात कीजिए। ( उत्तर: 51,7%)

क्लोरीन के साथ मिश्रण में हाइड्रोजन क्लोराइड का आयतन अंश 33.95% है। इस मिश्रण में हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

(उत्तर: 20,9%)

यदि इस मिश्रण का हाइड्रोजन घनत्व 20 है तो CO2 के साथ मिश्रण में CO का आयतन अंश क्या है? ( उत्तर: 25%)

परिवेशी परिस्थितियों में कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के मिश्रण का 1 लीटर। 1.43 ग्राम का द्रव्यमान है, आयतन अंशों में मिश्रण की संरचना निर्धारित करें। ( उत्तर: 75% CO, 25% CO 2)

कार्बन ऑक्साइड के मिश्रण का आयतन 1.68 l (n.s.) है और इसमें 8.7310 23 इलेक्ट्रॉन हैं। मिश्रण में गैसों के आयतन अंशों की गणना करें।

(उत्तर: 33.3% CO, 66.7% CO 2)

अतिरिक्त काम

5.6 लीटर कार्बन (II) मोनोऑक्साइड (एनएस) में जोड़े गए कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें यदि यह ज्ञात है कि परिणामी मिश्रण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एवोगैड्रो की संख्या से 14.5 गुना अधिक हो गई है। ( उत्तर: 11.2 एल)

जब इथेन, इथेन और इथेन के मिश्रण का 3.28 ग्राम जलाया गया, तो 5.376 लीटर सीओ 2 (एनएस) का गठन हुआ। इससे कितने ग्राम पानी उत्पन्न हुआ? ( उत्तर: 3.6 ग्राम)

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के 40 मिलीलीटर मिश्रण के विस्फोट के बाद 4 मिलीलीटर हाइड्रोजन बच गया। मूल मिश्रण में गैसों का आयतन अंश निर्धारित करें।

(उत्तर: 60%H 2 ; 40% ओ 2)

सीओ, सीओ 2 और नाइट्रोजन से युक्त 5 लीटर (एनएस) की मात्रा वाली गैसों के मिश्रण को अतिरिक्त चूने के पानी से गुजारा गया। इस मामले में, 5 ग्राम वजन का एक अवक्षेप बना। गैसों के शेष मिश्रण को गर्म आयरन ऑक्साइड (III) के ऊपर से गुजारा गया और 5.6 ग्राम वजन का लोहा प्राप्त हुआ। ( उत्तर: 22.4% CO 2 ; 67.3% सीओ; 10.3% एन 2)

ओ.एस. गैब्रियलियन,
आई.जी.ओस्ट्रूमोव,
ए.के.अखलेबिनिन

रसायन शास्त्र में प्रारंभ करें

7 वीं कक्षा

निरंतरता. क्रमांक 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/2006 में आरंभ देखें

अध्याय 2. रसायन शास्त्र में गणित

(समापन)

§ 13. मिश्रण में गैसों का आयतन अंश

वायु में कई अलग-अलग गैसें होती हैं: ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, उत्कृष्ट गैसें, जल वाष्प और कुछ अन्य पदार्थ। इनमें से प्रत्येक गैस की सामग्री साफ़ हवासख्ती से निश्चित रूप से.

गैसों के मिश्रण की संरचना को संख्याओं में व्यक्त करने के लिए, अर्थात्। मात्रात्मक रूप से, एक विशेष मान का उपयोग किया जाता है, जिसे मिश्रण में गैसों का आयतन अंश कहा जाता है।

मिश्रण में गैस का आयतन अंश किसके द्वारा दर्शाया जाता है? यूनानी अक्षर - "फाई।"

किसी मिश्रण में गैस का आयतन अंश किसी दिए गए गैस के आयतन और मिश्रण के कुल आयतन का अनुपात है:

मिश्रण में गैस का आयतन अंश क्या दर्शाता है या, जैसा कि वे कहते हैं, इस मात्रा का भौतिक अर्थ क्या है? किसी गैस का आयतन अंश दर्शाता है कि किसी गैस ने मिश्रण के कुल आयतन का कितना भाग घेर रखा है।

यदि हम 100 लीटर हवा को अलग-अलग गैसीय घटकों में अलग करने में सक्षम थे, तो हमें लगभग 78 लीटर नाइट्रोजन, 21 लीटर ऑक्सीजन, 30 मिलीलीटर कार्बन डाइऑक्साइड मिलेगा, शेष मात्रा में तथाकथित उत्कृष्ट गैसें (मुख्य रूप से आर्गन) होंगी। और कुछ अन्य (चित्र 62)।

चावल। 62. वायुमंडलीय वायु की संरचना

आइए हवा में इन गैसों के आयतन अंशों की गणना करें:

यह देखना आसान है कि मिश्रण में सभी गैसों के आयतन अंशों का योग हमेशा 1 या 100% के बराबर होता है:

(नाइट्रोजन) + (एसिड) + (कार्बन गैस) + (अन्य गैसें) = 78% + 21% + 0.03% + 0.97% = 100%।

जिस हवा को हम बाहर छोड़ते हैं उसमें ऑक्सीजन की मात्रा बहुत कम होती है (इसका आयतन अंश घटकर 16% हो जाता है), लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 4% तक बढ़ जाती है। यह हवा अब सांस लेने लायक नहीं रह गई है। इसीलिए जिस कमरे में बहुत से लोग हों, उसे नियमित रूप से हवादार रखना चाहिए।

औद्योगिक रसायन विज्ञान में, व्यक्ति को अक्सर विपरीत समस्या का सामना करना पड़ता है: ज्ञात मात्रा अंश से मिश्रण में गैस की मात्रा निर्धारित करना।

उदाहरण. 500 लीटर वायु में निहित ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें।

मिश्रण में गैस के आयतन अंश के निर्धारण से, हम ऑक्सीजन की मात्रा व्यक्त करते हैं:

वी(खट्टा)= वी(वायु) (खट्टा)।

आइए समीकरण में संख्याओं को प्रतिस्थापित करें और ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें:

वी(खट्टा) = 500 (एल) 0.21 = 105 लीटर।

वैसे, अनुमानित गणना के लिए, हवा में ऑक्सीजन का आयतन अंश 0.2 या 20% के बराबर लिया जा सकता है।

किसी मिश्रण में गैसों के आयतन अंशों की गणना करते समय, आप एक छोटी सी तरकीब का उपयोग कर सकते हैं। यह जानते हुए कि आयतन अंशों का योग 100% है, मिश्रण में "अंतिम" गैस के लिए इस मान की गणना अलग तरीके से की जा सकती है।

काम। शुक्र के वायुमंडल के विश्लेषण से पता चला कि शुक्र की 50 मिली "वायु" में 48.5 मिली कार्बन डाइऑक्साइड और 1.5 मिली नाइट्रोजन होती है। ग्रह के वायुमंडल में गैसों के आयतन अंशों की गणना करें।

वी(मिश्रण) = 50 मिली,

वी(गैस कार्बन) = 48.5 मिली,

वी(नाइट्रोजन) = 1.5 मिली.

खोजो:

(गैस कोण),

समाधान

आइए मिश्रण में कार्बन डाइऑक्साइड के आयतन अंश की गणना करें। ए-प्राथमिकता:

आइए मिश्रण में नाइट्रोजन के आयतन अंश की गणना करें, यह जानते हुए कि मिश्रण में गैसों के आयतन अंशों का योग 100% है:

(कार्बन गैस) + (नाइट्रोजन) = 100%,

(नाइट्रोजन) = 100% - (कार्बन गैस) = 100% - 97% = 3%।

उत्तर।(कार्बन गैस) = 97%, (नाइट्रोजन) = 3%।

अन्य प्रकार के मिश्रणों में घटकों की सामग्री को मापने के लिए किस मात्रा का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए समाधानों में? यह स्पष्ट है कि इस मामले में वॉल्यूम अंश का उपयोग करना असुविधाजनक है। एक नई मात्रा बचाव के लिए आती है, जिसके बारे में आप अगले पाठ में सीखेंगे।

1. गैस मिश्रण में किसी घटक का आयतन अंश क्या है?

2. हवा में आर्गन का आयतन अंश 0.9% है। 5 लीटर आर्गन का उत्पादन करने के लिए हवा की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी?

3. वायु को पृथक् करने पर 224 लीटर नाइट्रोजन प्राप्त हुई। इस मामले में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड की कितनी मात्रा प्राप्त हुई?

4. मीथेन का आयतन अंश प्राकृतिक गैस 92% है. इसका आयतन कितना है गैस मिश्रणमें 4.6 मिली मीथेन होगी?

5. 6 लीटर ऑक्सीजन और 2 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड मिलाया। परिणामी मिश्रण में प्रत्येक गैस का आयतन अंश ज्ञात कीजिए।

§ 14. विलयन में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश

–आप अपनी चाय में कितने चम्मच चीनी डालते हैं?

–घर पर - दो, बाहर - आठ।

यह चुटकुला सर्वविदित है, लेकिन आइए इसे एक रसायनज्ञ की नजर से देखें। यह संभावना नहीं है कि आपको इस प्रकार की "पार्टी में चाय" पसंद आएगी। चीनी की मात्रा अधिक होने के कारण यह बहुत मीठा होगा! रसायनशास्त्री किसी विलयन में विलेय की सामग्री को सांद्रण कहते हैं।

किसी पदार्थ की सांद्रता को व्यक्त किया जा सकता है विभिन्न तरीके. वैसे, प्रति कप पानी में चम्मचों की संख्या पूरी तरह से स्वीकार्य तरीका है, लेकिन केवल रसोई के लिए। किसी रसायनज्ञ द्वारा इस प्रकार समाधान तैयार करने की कल्पना करना कठिन है।

किसी घोल की सांद्रता को व्यक्त करने का सबसे आम तरीका विलेय के द्रव्यमान अंश के माध्यम से है।

किसी घोल में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश, विलेय के द्रव्यमान और घोल के द्रव्यमान का अनुपात है:

क्या यह आयतन अंश के समान नहीं है? ऐसा ही है, क्योंकि कोई भी शेयर आपके जैसा ही होता है पहले से ही पता है, एक भाग का संपूर्ण से संबंध है। जैसा कि तत्व का द्रव्यमान अंश है जटिल पदार्थ, किसी घोल में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ग्रीक अक्षर ("ओमेगा") द्वारा दर्शाया जाता है और 0 से 1 (या 0 से 100%) तक मान ले सकता है। यह दर्शाता है कि किसी विलयन का द्रव्यमान कितना है। और एक और बात: प्रतिशत के रूप में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश संख्यात्मक रूप से 100 ग्राम घोल में घुले पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, 3% सिरके के 100 ग्राम घोल में 3 ग्राम शुद्ध एसिटिक एसिड होता है।

सबसे सरल समाधान में दो घटक होते हैं। समाधान के घटकों में से एक विलायक है। हम तरल विलयनों से अधिक परिचित हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें विलायक एक तरल पदार्थ है। अधिकतर यह पानी होता है।

विलयन का दूसरा घटक विलेय है। यह गैस, तरल या ठोस हो सकता है।

समाधान का द्रव्यमान विलायक के द्रव्यमान और विलेय के द्रव्यमान का योग है, अर्थात निम्नलिखित अभिव्यक्ति सही है:

एम(समाधान)= एम(विलायक) + एम(घुलनशील पदार्थ)।

मान लीजिए कि विलेय का द्रव्यमान अंश 0.1 या 10% है। इसका मतलब है कि शेष 0.9, या 90%, विलायक का द्रव्यमान अंश है।

किसी विघटित पदार्थ के द्रव्यमान अंश का व्यापक रूप से न केवल रसायन विज्ञान में, बल्कि चिकित्सा, जीव विज्ञान, भौतिकी और में भी उपयोग किया जाता है। रोजमर्रा की जिंदगी. जो कहा गया है उसे स्पष्ट करने के लिए, आइए कुछ लागू समस्याओं के समाधान पर विचार करें।

कार्य 1। रोपण से पहले, टमाटर के बीजों को पोटेशियम परमैंगनेट के 1% घोल से कीटाणुरहित (मसालेदार) किया जाता है। 0.25 ग्राम पोटैशियम परमैंगनेट से कितने द्रव्यमान का ऐसा घोल तैयार किया जा सकता है?

(पोटेशियम परमैंगनेट) = 0.01 ग्राम,

एम(पोटेशियम परमैंगनेट) = 0.25 ग्राम।

खोजो:

एम(समाधान)।

समाधान

घोल में विलेय का द्रव्यमान और उसके द्रव्यमान अंश को जानकर, आप घोल के द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं:

उत्तर. एम(समाधान) = 25 ग्राम.

कार्य 2. चिकित्सा में, तथाकथित शारीरिक समाधानों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से 0.9% नमक के द्रव्यमान अंश के साथ टेबल नमक का समाधान। 1500 ग्राम खारा घोल तैयार करने के लिए आवश्यक नमक और पानी के द्रव्यमान की गणना करें।

(नमक) = 0.009,

एम(समाधान) = 1500 ग्राम.

खोजो:

एम(नमक)

एम(पानी)।

समाधान

आइए 1500 ग्राम खारा घोल तैयार करने के लिए आवश्यक नमक के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(नमक)= एम(समाधान) (नमक) = 1500 (ग्राम) 0.009 = 13.5 ग्राम।

आइए घोल तैयार करने के लिए आवश्यक पानी का द्रव्यमान निर्धारित करें:

एम(पानी)= एम(समाधान) - एम(नमक) = 1500 – 13.5 = 1486.5 ग्राम।

उत्तर. एम(नमक) = 13.5 ग्राम, एम(पानी) = 1486.5 ग्राम.

क्या विलयनों के गुण उन घटकों के गुणों से भिन्न होते हैं जो इन सजातीय मिश्रणों को बनाते हैं?

घरेलू प्रयोग (इस अनुभाग के लिए कार्य 9) का उपयोग करके, आपके लिए यह सत्यापित करना आसान होगा कि घोल शुद्ध विलायक की तुलना में कम तापमान पर जमता है। उदाहरण के लिए, समुद्र का पानीजबकि -1.9 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर जमना शुरू हो जाता है शुद्ध पानी 0°C पर क्रिस्टलीकृत हो जाता है।

किसी विलेय का द्रव्यमान अंश क्या है? मिश्रण के घटकों के "आयतन अंश" और "द्रव्यमान अंश" की अवधारणाओं की तुलना करें।

2. फार्मास्युटिकल आयोडीन टिंचर में आयोडीन का द्रव्यमान अंश 5% है। 200 ग्राम टिंचर तैयार करने के लिए आपको कितने मात्रा में आयोडीन और अल्कोहल की आवश्यकता होगी?

3. 25 ग्राम टेबल नमक को 150 ग्राम पानी में घोल दिया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

4. 200 ग्राम में टेबल सिरकाइसमें 6 ग्राम एसिटिक एसिड होता है। टेबल सिरका में एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

5. पानी का द्रव्यमान ज्ञात करें और साइट्रिक एसिड 5% घोल का 50 ग्राम तैयार करने के लिए आवश्यक है।

6. 3% घोल के 240 ग्राम से मीठा सोडा 80 ग्राम पानी वाष्पित हो गया। परिणामी घोल में सोडा का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें।

7. 20% चीनी के घोल के 150 ग्राम में 30 ग्राम चीनी मिलाई गई। परिणामी घोल में पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें।

8. सल्फ्यूरिक एसिड के दो घोल मिश्रित किये गये: 40% का 80 ग्राम और 10% का 160 ग्राम। परिणामी घोल में अम्ल का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें।

9. 450 ग्राम (450 मिली) पानी में पाँच बड़े चम्मच टेबल नमक घोलें। यह ध्यान में रखते हुए कि प्रत्येक चम्मच में नमक का द्रव्यमान लगभग 10 ग्राम है, घोल में नमक के द्रव्यमान अंश की गणना करें। दो समान प्लास्टिक की बोतलेंपरिणामी घोल और नल का पानी 0.5 लीटर मात्रा में डालें। बोतलें अंदर रखें फ्रीजररेफ़्रिजरेटर। करीब एक घंटे बाद रेफ्रिजरेटर को चेक करें। कौन सा द्रव सबसे पहले जमना शुरू करेगा? किस बोतल में सामग्री सबसे पहले बर्फ में बदल जाएगी? एक निष्कर्ष निकालो।

व्यावहारिक कार्य संख्या 3.
किसी दिए गए द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान तैयार करना
घुला हुआ पदार्थ

इस कार्य का उद्देश्य ठोस पदार्थ के परिकलित द्रव्यमान को पानी की एक निश्चित मात्रा में घोलकर दिए गए द्रव्यमान अंश के साथ एक घोल तैयार करना है।

कार्य के अपने संस्करण (तालिका 3) के अनुसार समाधान तैयार करने के लिए आवश्यक ठोस पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करें। ठोस के परिकलित द्रव्यमान को मापने और इसे बीकर में स्थानांतरित करने के लिए एक तराजू का उपयोग करें।

टेबल तीन

व्यावहारिक कार्य संख्या 3 के लिए असाइनमेंट के प्रकार

घोल तैयार करने के लिए आवश्यक पानी के द्रव्यमान की गणना करें। चूंकि पानी का घनत्व 1 ग्राम/एमएल है, इसलिए आपका परिकलित द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से इसकी मात्रा के बराबर है। एक ग्रेजुएटेड सिलेंडर का उपयोग करके, पानी की गणना की गई मात्रा को मापें और इसे गिलास में पदार्थ में डालें। कांच की सामग्री को कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक कि पदार्थ पानी में पूरी तरह से घुल न जाए। आवश्यक समाधान तैयार है.

§ 15. अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश

नमक के घोल को जमने के उदाहरण का उपयोग करके, आप आश्वस्त थे कि विदेशी यौगिकों की उपस्थिति पदार्थ के गुणों को बदल देती है। प्रौद्योगिकी के कुछ क्षेत्रों में, अपर्याप्त "स्वच्छ" सामग्रियों का उपयोग अस्वीकार्य है। एक कंप्यूटर चिप को विशेष रूप से शुद्ध सिलिकॉन क्रिस्टल के बिना नहीं बनाया जा सकता है; परमाणु ऊर्जा में शुद्धिकरण की आवश्यकताएं बढ़ गई हैं परमाणु ईंधन, प्रकाश संकेत फाइबरग्लास केबल में "बाहर चला जाएगा", विदेशी समावेशन का सामना करेगा।

यदि मुख्य (मुख्य) पदार्थ में विदेशी संदूषक होते हैं, तो यह भी एक मिश्रण है, केवल इस मामले में सभी अनावश्यक, और कभी-कभी हानिकारक, घटकों को एक शब्द में कहा जाता है - अशुद्धियाँ। जितनी कम अशुद्धियाँ होंगी, पदार्थ उतना ही शुद्ध होगा।

कभी-कभी अशुद्धियों से युक्त पदार्थ कहा जाता है तकनीकी नमूनाया सिर्फ एक नमूना. इसलिए, ऐसे किसी भी नमूने में मुख्य पदार्थ और अशुद्धियाँ शामिल होती हैं।

किसी पदार्थ की शुद्धता की डिग्री आमतौर पर मुख्य घटक के द्रव्यमान अंश या अशुद्धियों के द्रव्यमान अंश द्वारा व्यक्त की जाती है।

द्रव्यमान अंशों के साथ अलग - अलग प्रकारआप एक दूसरे को पहले से ही जानते हैं. अब किसी पदार्थ में अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश क्या है, इसकी अपनी परिभाषा बनाने का प्रयास करें। घटित? तुलना करना।

अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश अशुद्धियों के द्रव्यमान और नमूने के द्रव्यमान का अनुपात है:

मान लीजिए आपको एक नमूने में मुख्य पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना करने की आवश्यकता है। तब आप सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:

यह याद रखना चाहिए कि मुख्य पदार्थ और अशुद्धियों के द्रव्यमान अंशों का योग हमेशा 1 या 100% के बराबर होता है:

(मूल पदार्थ) + (अशुद्धियाँ) = 1, या 100%।

यह भी सच है कि नमूने के द्रव्यमान में मुख्य पदार्थ का द्रव्यमान और अशुद्धियों का द्रव्यमान शामिल होता है:

एम(नमूना)= एम(बेसिक इन-वीए) + एम(अशुद्धियाँ).

आइए हम "अशुद्धियों के द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग करके कई समस्याओं का विश्लेषण करें।

काम 1. प्राकृतिक देशी सल्फर में 8% अशुद्धियाँ होती हैं। 2 टन प्राकृतिक नमूने में शुद्ध सल्फर का कितना द्रव्यमान निहित है?

(अशुद्धियाँ) = 0.08,

एम(नमूना) = 2 टन.

खोजो:

एम(सल्फर)।

समाधान

आइए 2 टन देशी सल्फर में अशुद्धियों के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(अशुद्धियाँ) = एम(नमूना) (अशुद्धियाँ) = 2 (टी) 0.08 = 0.16 टी।

आइए प्राकृतिक नमूने में निहित शुद्ध सल्फर के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(सल्फर)= एम(नमूना) - एम(अशुद्धियाँ) = 2 (टी) - 0.16 (टी) = 1.84 टी।

उत्तर. एम(सल्फर) = 1.84 टन।

कार्य 2. में खाद्य उद्योगउद्योग, आप 1% से अधिक अशुद्धियों वाले साइट्रिक एसिड का उपयोग कर सकते हैं। विश्लेषणात्मक प्रयोगशाला ने पाया कि 2.345 ग्राम उत्पाद में 2.312 ग्राम एसिड होता है। क्या उत्पाद का उपयोग खाद्य प्रयोजनों के लिए किया जा सकता है?

एम(नमूना) = 2.345 ग्राम,

एम(एसिड) = 2.312 ग्राम।

(अशुद्धियाँ).

समाधान

आइए नमूने में साइट्रिक एसिड के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

आइए नमूने में अशुद्धियों के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

(अशुद्धियाँ) = 1 - (एसिड) = 1 - 0.986 = 0.014, या 1.4%।

उत्तर।साइट्रिक एसिड के इस नमूने का उपयोग खाद्य उद्योग में नहीं किया जा सकता है।

1. अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश क्या है? यह मान क्या दर्शाता है?

2. उद्योग "च" लेबल वाले पदार्थों का उपयोग करता है, जिसका अर्थ है "शुद्ध पदार्थ"। उदाहरण के लिए, उनमें अशुद्धता की मात्रा 0.01% हो सकती है। "एच" अंकित कालिख के 120 ग्राम नमूने में अशुद्धियों का अधिकतम अनुमेय द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

3. चूना पत्थर में अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश 5% है। 300 किलोग्राम प्राकृतिक चूना पत्थर में निहित मुख्य पदार्थ (कैल्शियम कार्बोनेट) के द्रव्यमान की गणना करें।

4. कॉपर सल्फेट को शुद्ध करते समय, 150 मिलीग्राम अशुद्धियाँ प्राप्त हुईं, जो नमूना वजन का 2% थी। शुद्ध किए गए तकनीकी कॉपर सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें।

5. सेमीकंडक्टर बैटरी बनाने के लिए अल्ट्रा-प्योर सिलिकॉन का उपयोग किया जाता है। इसमें अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश 0.000 000 0001% से अधिक नहीं होना चाहिए। क्या सिलिकॉन इन उद्देश्यों के लिए उपयुक्त है, जिसके 30 किलोग्राम में 0.03 मिलीग्राम अशुद्धियाँ होती हैं?

वॉल्यूम फ़्रैक्शन (भी वॉल्यूमेट्रिक भाग , मात्रा के अनुसार साझा करें , वॉल्यूमेट्रिक एकाग्रता ) एक आयामहीन मात्रा है जो किसी मिश्रण में किसी पदार्थ के आयतन और संपूर्ण मिश्रण के आयतन के अनुपात के बराबर होती है।

ग्रीक अक्षर φ द्वारा निरूपित।

मुख्य रूप से गैसों और तरल पदार्थों पर लागू होता है।

परिमाण का अर्थ

आयतन अंश की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

$\backslash phi=\backslash frac(V\_1)(V)$,

• वी 1 - आयतन इकाइयों में विघटित पदार्थ की मात्रा;
• V समान इकाइयों में समाधान की कुल मात्रा है।

रसायन शास्त्र में आयतन अंश

रसायन विज्ञान में, मान का उपयोग मुख्य रूप से गैसों के लिए किया जाता है, क्योंकि गैस मिश्रण का आयतन अंश नहीं होता है। इसकी दाढ़ सांद्रता के बराबर।
आयतन अंश को प्रतिशत के रूप में व्यक्त करने की प्रथा है।

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आयतन अंश का वर्णन करने वाला अंश

वैल्यूव ने गोपनीय रूप से कहा कि ऑस्टरलिट्ज़ के बारे में मस्कोवियों की राय जानने के लिए उवरोव को सेंट पीटर्सबर्ग से भेजा गया था।
तीसरे सर्कल में, नारीश्किन ने ऑस्ट्रियाई सैन्य परिषद की एक बैठक के बारे में बात की, जिसमें सुवोरोव ने ऑस्ट्रियाई जनरलों की मूर्खता के जवाब में मुर्गे का ताज पहनाया। शिनशिन, जो वहीं खड़ा था, मजाक करना चाहता था और कह रहा था कि कुतुज़ोव, जाहिरा तौर पर, सुवोरोव से कॉकक्रो की यह सरल कला भी नहीं सीख सकता; लेकिन बूढ़ों ने जोकर की ओर सख्ती से देखा, जिससे उसे महसूस हुआ कि यहाँ और आज कुतुज़ोव के बारे में बात करना कितना अशोभनीय था।
काउंट इल्या आंद्रेइच रोस्तोव, उत्सुकता से, जल्दी-जल्दी अपने नरम जूतों में डाइनिंग रूम से लिविंग रूम की ओर चले, जल्दी-जल्दी और बिल्कुल उसी तरह से महत्वपूर्ण और महत्वहीन व्यक्तियों का अभिवादन करते थे, जिन्हें वह सब जानते थे, और कभी-कभी अपनी आँखों से अपने दुबले-पतले युवा बेटे की तलाश करते थे। , ख़ुशी से अपनी निगाहें उस पर टिकाईं और उसे आँख मारी। युवा रोस्तोव डोलोखोव के साथ खिड़की पर खड़ा था, जिनसे वह हाल ही में मिला था और जिनके परिचित को वह महत्व देता था। पुरानी गिनती उनके पास आई और डोलोखोव से हाथ मिलाया।

मिश्रण में किसी पदार्थ के आयतन और मिश्रण से पहले घटकों के आयतन के योग के अनुपात के बराबर।

आमतौर पर ग्रीक अक्षर से दर्शाया जाता है ϕ (\displaystyle (\ce (\phi))).

यह अवधारणा मुख्य रूप से गैसों और तरल पदार्थों पर लागू होती है। गैसों के मामले में, आयतन अंश का उपयोग सुविधाजनक है क्योंकि रासायनिक रूप से गैर-अंतःक्रियात्मक गैसों के मिश्रण में गैस का आयतन अंश उसी मिश्रण में उसके मोल अंश के बराबर होता है, जो कि बहुत अधिक नहीं होने पर काफी सटीक रूप से किया जाता है। दबाव और तापमान.

परिभाषा

आयतन अंश सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:

ϕ B = V B ∑ V i , (\displaystyle \phi _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ) )(\sum V_(i))),)

कुछ तरल पदार्थों को मिलाते समय, उनकी कुल मात्रा घटकों के आयतन के योग के सापेक्ष बदल सकती है, और इसलिए घटकों के आयतन के योग को समाधान (मिश्रण) की मात्रा से बदलना हमेशा सही नहीं होता है, उदाहरण के लिए , पानी के साथ इथेनॉल के मिश्रण में।

आयतन एकाग्रता

कभी-कभी एक समान मान, आमतौर पर परिमाण में करीब, का उपयोग किया जाता है, जिसे वॉल्यूमेट्रिक एकाग्रता कहा जाता है σ बी (\displaystyle \सिग्मा _(\mathrm (बी) )):

σ बी = वी बी वी , (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(V)),)

कभी-कभी इस मात्रा को आयतन अंश भी कहा जाता है, इसलिए विसंगतियों से बचने के लिए उपयोग की जाने वाली मात्राओं की परिभाषाओं को इंगित करने की अनुशंसा की जाती है। उदाहरण के लिए, GOST में “अल्कोहल उत्पाद और इसके उत्पादन के लिए कच्चा माल। एथिल अल्कोहल के आयतन अंश को निर्धारित करने की विधि" आयतन अंश से तात्पर्य एक मान से है, इस लेख में वॉल्यूमेट्रिक एकाग्रता कहा जाता है।

माप की इकाइयाँ और प्रतीक

आयतन अंश और आयतन सांद्रता दोनों आयामहीन मात्राएँ हैं। सुविधा के लिए, इन्हें अक्सर प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है और कभी-कभी इसका उपयोग भी किया जाता है

परिमाण का अर्थ

आयतन अंश की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

,

• वी 1 - आयतन इकाइयों में विघटित पदार्थ की मात्रा;
• V समान इकाइयों में समाधान की कुल मात्रा है।

रसायन शास्त्र में आयतन अंश

रसायन विज्ञान में, मान का उपयोग मुख्य रूप से गैसों के लिए किया जाता है, क्योंकि गैस मिश्रण का आयतन अंश नहीं होता है। इसकी दाढ़ सांद्रता के बराबर।
आयतन अंश को प्रतिशत के रूप में व्यक्त करने की प्रथा है।

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विकिमीडिया फ़ाउंडेशन. 2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "आयतन अंश" क्या है:

वॉल्यूम फ़्रैक्शन- - [ए.एस. गोल्डबर्ग। अंग्रेजी-रूसी ऊर्जा शब्दकोश। 2006] विषय: सामान्य EN आयतन अंश में ऊर्जा...

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