इलेक्ट्रॉनिक पाठ्यपुस्तक "सरल पदार्थ - धातुएँ" का उपयोग करते हुए पाठ। रसायन विज्ञान पाठ सारांश "धात्विक बंधन"

तैमिर नगरपालिका सरकार शैक्षिक संस्था"करौल सेकेंडरी बोर्डिंग स्कूल"

बुग्रिम लारिसा वेलेरिवेना, रसायन विज्ञान शिक्षक।

मार्गरसायन शास्त्र का पाठ.

पाठ विषय: "सरल पदार्थ - धातुएँ"

पाठ का उद्देश्य:सरल पदार्थों - धातुओं की संरचना के आधार पर उनके भौतिक गुणों और अनुप्रयोगों का अध्ययन करें।

नियोजित शैक्षिक परिणाम:

1. व्यक्तिगत: गठन संज्ञानात्मक रुचिरसायन शास्त्र का अध्ययन करने के लिए; छात्रों को नया ज्ञान प्राप्त करने के लिए प्रेरित करना, बनाना वैज्ञानिक विश्वदृष्टि.

संज्ञानात्मक: कारण-और-प्रभाव संबंध स्थापित करें, अवलोकन करें।

नियामक: पाठ का उद्देश्य तैयार करें; योजना के अनुसार कार्य करें; अवलोकन, उसके परिणामों और निष्कर्षों के विवरण सहित एक रिपोर्ट तैयार करें।

संचारी: मौखिक और लिखित रूप में भाषण कथन तैयार करना; अपने दृष्टिकोण पर बहस करें.

3. विषय : स्थिति का वर्णन करें तत्व - धातुएँ PSHE D.I.Mendeleev में, वर्गीकृत करें सरल पदार्थधातुओं और गैर-धातुओं पर, धातुओं के सामान्य भौतिक गुणों को चिह्नित करें, परमाणु की संरचना और सरल पदार्थों - धातुओं में रासायनिक बंधन के बीच कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करें।

पाठ का प्रकार: नया ज्ञान सीखने का एक पाठ

शिक्षा के साधन:पाठ्यपुस्तक, कार्यपुस्तिकाएँ, प्रस्तुतिकरण, कार्य कार्ड, धातु संग्रह।

उपकरण: चम्मच, मग, पेपर क्लिप, थर्मस, स्कूल की घंटी, पेंसिल शार्पनर, चश्मा गर्म पानी, एल्यूमीनियम और तांबे के तार।

पाठ चरण	शिक्षक गतिविधियाँ	छात्र गतिविधियाँ
1) संगठनात्मक चरण.	विद्यार्थियों का स्वागत करता है और कक्षा के लिए तैयारी निर्धारित करता है	शिक्षक अभिवादन करते हैं और उनकी नौकरी की जाँच करते हैं।	संचारी: संचार की संस्कृति सीखें।
2) पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना। प्रेरणा शैक्षणिक गतिविधियांछात्र.	शिक्षक: प्रत्येक समूह के डेस्क पर एक कार्य है। आपको उन्हें पूरा करना होगा और हमारे पाठ का विषय निर्धारित करना होगा। शिक्षक शैक्षिक गतिविधियों के लक्ष्यों को तैयार करने, नए ज्ञान प्राप्त करने के सामान्यीकृत तरीकों में महारत हासिल करने के लिए काम का आयोजन करता है	वे समूहों में काम करते हैं, कार्य पूरा करते हैं और पाठ का विषय निर्धारित करते हैं। समूह 1: वस्तुओं की जांच करता है, सामान्य निर्धारित करता है: सभी वस्तुएं धातुओं से बनी होती हैं। समूह 2: पहेलियाँ सुलझाता है समूह 3: द्वारा इलेक्ट्रॉनिक सूत्ररासायनिक तत्वों की पहचान करता है। पाठ का विषय निर्धारित करें: "धातुएँ।" वे सवालों के जवाब देते हैं और अपनी धारणाएं व्यक्त करते हैं। तैयार विशिष्ट लक्ष्यउनका भविष्य शैक्षणिक गतिविधियां, जो कठिनाई उत्पन्न हुई है उसके कारण को समाप्त करना (अर्थात, वे तैयार करते हैं कि उन्हें किस ज्ञान की आवश्यकता है और उन्हें क्या सीखने की आवश्यकता है)। वे शिक्षक को पाठ के विषय (मुख्य प्रश्न) का प्रस्ताव देते हैं और उससे सहमत होते हैं। आगामी गतिविधि के उद्देश्य को समझें।	व्यक्तिगत: व्यक्तिगत आत्मनिर्णय. संचारी: अपने विचार, संचार की संस्कृति व्यक्त करना सीखें। संज्ञानात्मक: कथन बनाना सीखें; विश्लेषण करना, तुलना करना सीखें
3) ज्ञान को अद्यतन करना।	शिक्षक: आइए "सही-गलत" कार्य को पूरा करके याद रखें कि हम धातुओं के बारे में पहले से क्या जानते हैं। शिक्षक कार्ड पर कार्य को पूरा करने के लिए कार्य को व्यवस्थित करता है।	उनके उत्तरों का उपयोग करके कार्डों पर कार्य पूरा करें, पाठ में रिक्त स्थान भरें। आपसी सत्यापन करें	नियामक: नियंत्रण, मूल्यांकन, सुधार। संज्ञानात्मक: सामान्य शैक्षिक - ज्ञान की संरचना करने की क्षमता, सबसे अधिक चुनना प्रभावी तरीकेकिसी कार्य को हल करना, सचेत रूप से और स्वेच्छा से भाषण कथन बनाने की क्षमता। संचारी: लिखित प्रतिक्रिया तैयार करना - नियंत्रण, सुधार
4) नए ज्ञान का प्राथमिक आत्मसात।	1. समूह को निर्देशात्मक मानचित्र के अनुसार धातुओं के संग्रह पर काम करने और प्रश्नों के उत्तर देने के लिए आमंत्रित करता है: क्या हम मिलते हैं रोजमर्रा की जिंदगीये धातुएँ; पीएसएचई में उनकी स्थिति क्या है, क्या धातु परमाणुओं की संरचना और उनके भौतिक गुणों की विशिष्टताओं के बीच समानता बनाना संभव है। 2. संगठित करता है स्वतंत्र कामपाठ्यपुस्तक के साथ, तालिका भरना	1. एक समूह (3-4 लोग) में वे धातु संग्रह के साथ काम करते हैं, प्रयोगशाला कार्य करते हैं और सवालों के जवाब देते हैं। वे धातुओं के भौतिक गुणों का निरीक्षण, विश्लेषण और निष्कर्ष निकालते हैं। 2. पाठ्यपुस्तक के साथ व्यक्तिगत रूप से कार्य करें ( अर्थपूर्ण वाचन), मुख्य बात पर प्रकाश डालें, इसे एक नोटबुक में लिखें (तालिका भरें)। 3. शिक्षक के साथ मिलकर प्रश्नों के उत्तर दें और सामान्यीकरण करें।	संज्ञानात्मक: पाठ्यपुस्तक को नेविगेट करना, ढूंढना और उपयोग करना सीखें आवश्यक जानकारी(सिमेंटिक रीडिंग), कथन बनाना सीखें; विश्लेषण करना, तुलना करना, सामान्यीकरण करना और कारण-और-प्रभाव संबंध स्थापित करना सीखें। संचारी: वे दूसरे व्यक्ति के भाषण को सुनना और समझना सीखते हैं, जोड़े में काम करते समय शैक्षिक बातचीत को स्वतंत्र रूप से व्यवस्थित करना सीखते हैं और अपने विचारों को व्यक्त करने की क्षमता विकसित करते हैं। नियामक: आत्म-नियंत्रण और सुधार करना सीखें; व्यक्तिगत: जीवन में आत्मनिर्णय का निर्माण।
5) समझ की प्रारंभिक जांच
6) प्राथमिक समेकन.	पाठ को भरने के कार्य को व्यवस्थित करता है कार्यपुस्तिका;आत्म परीक्षण।	कार्यपुस्तिका में छूटे हुए शब्दों से पाठ भरें और स्व-परीक्षण करें।	संज्ञानात्मक: कथन बनाना सीखें; विश्लेषण करें, तुलना करें, सामान्यीकरण करें, कारण-और-प्रभाव संबंध स्थापित करें। संचारी: दूसरे व्यक्ति के भाषण को सुनना और समझना सीखें, अपने विचार व्यक्त करने की क्षमता विकसित करें। नियामक: आत्म-नियंत्रण और सुधार करना सीखें
7) होमवर्क के बारे में जानकारी, इसे पूरा करने के निर्देश	3-5 कार्यों के विकल्प के लिए पृष्ठ 53-55 पर कार्य। रचनात्मक कार्य: विषय पर पहेलियाँ, पहेलियाँ, वर्ग पहेली या सिनक्वेन बनाएं	होमवर्क लिखें, प्रश्न पूछें, असाइनमेंट समझें
8) चिंतन (पाठ का सारांश)	शिक्षक पाठ में छात्रों की अपनी सीखने की गतिविधियों का आत्म-मूल्यांकन आयोजित करता है, जो लक्ष्य की ओर उनकी प्रगति का माप है। 1-2 वाक्य चुनें और उन्हें अपनी नोटबुक में पूरा करें: आज मुझे पता चला... वह मुश्किल था… मैंने महसूस किया... मैंने सीखा… यह जानना दिलचस्प था कि... मुझे आश्चर्य हुआ...	निर्धारित लक्ष्य और प्रदर्शन परिणामों के अनुपालन की डिग्री निर्धारित करें। वे लक्ष्य की ओर अपनी प्रगति की डिग्री निर्धारित करते हैं और मूल्य निर्णय व्यक्त करते हैं। उन्होंने कक्षा में जो सीखा उसे तैयार करें और लिखें।	संज्ञानात्मक: वे कार्यपुस्तिका को नेविगेट करना, आवश्यक जानकारी ढूंढना और उसका उपयोग करना सीखते हैं, कथन बनाना सीखते हैं; विश्लेषण करना, तुलना करना, सामान्यीकरण करना और कारण-और-प्रभाव संबंध स्थापित करना सीखें। संचारी: दूसरे व्यक्ति के भाषण को सुनना और समझना सीखें, अपने विचार व्यक्त करना सीखें। नियामक: आत्म-नियंत्रण और सुधार करना सीखें। व्यक्तिगत: व्यक्तिगत आत्मनिर्णय का गठन।

समूहों में काम।

1 समूह.

व्यायाम:आपके डेस्कटॉप पर वस्तुएँ हैं: एक चम्मच, एक मग, एक पेपर क्लिप, एक थर्मस, एक स्कूल की घंटी, एक पेंसिल शार्पनर। निर्धारित करें कि इन सभी वस्तुओं में क्या समानता है।

दूसरा समूह.

व्यायाम:पहेलियाँ सुलझाएं। इन तत्वों को एक शब्द में क्या कहा जा सकता है?

तीसरा समूह.

व्यायाम:रासायनिक तत्वों को निर्धारित करने के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का उपयोग करें। कोई उन्हें एक शब्द में कैसे वर्णित कर सकता है?

बी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1

ग) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2

डी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

व्यायाम। "सही गलत"

कथन			"पता नहीं"
1.धातु परमाणुओं में होता है बड़ी संख्याबाहरी परत पर इलेक्ट्रॉन (4 से 8 तक)
2.धातु परमाणुओं की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम होती है (1 से 3 तक)
3. धातु परमाणु की त्रिज्या अधातु परमाणु की त्रिज्या से अधिक होती है
4. धातु परमाणु की त्रिज्या अधातु परमाणु की त्रिज्या से कम होती है
5.धातु परमाणु स्तर पूरा करने से पहले लुप्त इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर लेते हैं
6. धातु के परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रवृत्ति रखते हैं
7. धातु के परमाणु जब इलेक्ट्रॉन दान करते हैं तो धनायनों में बदल जाते हैं
8. धातु के परमाणु, इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते समय आयनों में बदल जाते हैं
9.धातु आयन दो प्रकार के रासायनिक बंधन का कारण बनते हैं: धात्विक और सहसंयोजक
10. धातु आयन दो प्रकार के रासायनिक बंधन का कारण बनते हैं: आयनिक और धात्विक

अपने सही उत्तरों का उपयोग करते हुए, कार्यपुस्तिका में "धातु" विषय पर पाठ भरें - कार्य संख्या 2-3 पृष्ठ।

प्रयोगशाला कार्य"धातुओं के भौतिक गुण"।

लक्ष्य:धातुओं के भौतिक गुणों से परिचित हों

उपकरण: धातुओं का एक संग्रह (या धातुओं का एक सेट: एल्यूमीनियम तार, तांबे के तार), गर्म पानी के साथ गिलास।

सुरक्षा नियम:

व्यायाम:धातु संग्रह की जाँच करें। आपको दिए गए धातुओं के रासायनिक प्रतीकों को लिखें, भौतिक गुणों का अध्ययन करें। परिणाम तालिका में दर्ज करें.

1. नमूनों की जांच करें और दी गई धातुओं के एकत्रीकरण की स्थिति निर्धारित करें।

2. धातुओं के नमूने देखें और उनका रंग निर्धारित करें।

3. धातुओं के नमूने देखें और निर्धारित करें कि उनमें चमक है या नहीं।

4. धातु के तार को कई बार मोड़ें और निर्धारित करें कि वे लचीले हैं या नहीं।

5. तार को गर्म पानी के गिलास में डुबोएं और निर्धारित करें कि धातुएं गर्मी का संचालन करती हैं या नहीं।

6.जीवन के अनुभव से याद रखें, एक भौतिकी पाठ्यक्रम, क्या धातुएँ आचरण करती हैं बिजली.

7.निष्कर्ष निकालें.

	एकत्रीकरण की अवस्था			प्लास्टिक	ऊष्मीय चालकता	इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी

निष्कर्ष: धातुओं में सामान्य भौतिक गुण होते हैं:

पी पर पाठ्यपुस्तक सामग्री का उपयोग करके तालिका भरें।

स्थूल संपत्ति	कारण क्या है	धातुओं के उदाहरण जिनमें यह गुण सबसे अधिक स्पष्ट है

आठवीं कक्षा में "धातु बंधन" विषय पर रसायन विज्ञान पाठ का सारांश

रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान के शिक्षक MBOU KSOSH

बेबेशको ई.वी.

पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखना.

पाठ का प्रकार: संयुक्त पाठ.

पाठ का उद्देश्य: धातु संबंध के बारे में विचार तैयार करें।

पाठ मकसद:

1) पता लगाएं कि धातु तत्वों के परमाणु एक दूसरे के साथ कैसे परस्पर क्रिया करते हैं; पता लगाएं कि धातु बंधन इसके द्वारा गठित पदार्थों के गुणों को कैसे प्रभावित करता है; रासायनिक बंधों के बारे में ज्ञान का सामान्यीकरण करें।

2) एक वैज्ञानिक विश्वदृष्टि का गठन।

3) चंचल क्षणों के माध्यम से विषय में रुचि विकसित करना।

उपकरण:

कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, प्रेजेंटेशन.

आयोजन का समय.

2. ज्ञान अद्यतन करना, गृहकार्य की जाँच करना।

पिछले पाठों में, आपने सीखा कि कैसे धातु तत्वों और गैर-धातु तत्वों के परमाणु एक-दूसरे के साथ और गैर-धातु तत्वों के परमाणु एक-दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। मुझे आशा है कि आपको इन विषयों की अच्छी समझ है और आप बिना किसी कठिनाई के निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर दे सकते हैं।

प्रशन:

आप किस प्रकार के रासायनिक बंधों को पहले से जानते हैं?

आयनिक बंधन क्या है?

सहसंयोजक बंधन क्या है?

आप किस प्रकार के सहसंयोजक बंधन जानते हैं? आप उन्हें अलग कैसे बता सकते हैं?

आइए अब निम्नलिखित अभ्यास करें।

अभ्यास 1

निम्नलिखित पदार्थों में आयनिक बंधों के निर्माण की योजनाएँ लिखिए:

ए) कैस

बी) एमजीसीएल2

ग) Na3N

व्यायाम 2

निम्नलिखित पदार्थों में सहसंयोजक बंधों के निर्माण की योजनाएँ लिखिए:

ए) एन2

बी) सीएच4

ग) एचएफ

3. नई सामग्री सीखना:

आज हम इस बात से परिचित होंगे कि धातु तत्वों के परमाणु एक दूसरे के साथ किस प्रकार परस्पर क्रिया करते हैं।

अतः आज के पाठ का विषय क्या है? (छात्र पाठ के विषय का नाम बताते हैं)। धातु रासायनिक बंध.

धातुएँ आमतौर पर पृथक परमाणुओं के रूप में मौजूद नहीं होती हैं, बल्कि एक टुकड़े, पिंड या धातु उत्पाद के रूप में मौजूद होती हैं। आइए जानें कि धातु के परमाणुओं को एक ही आयतन में क्या रखता है।

बाहरी स्तर पर अधिकांश धातुओं के परमाणुओं में कम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं - 1,2,3। ये इलेक्ट्रॉन आसानी से अलग हो जाते हैं और धातु के परमाणु आयन बन जाते हैं।

हुंह 0 -नहीं⇆ मुझे + एन + परमाणु-धातु आयन

अलग किए गए इलेक्ट्रॉन एक आयन से दूसरे आयन में चले जाते हैं, और उन्हें एक पूरे में बांध देते हैं। यह पता लगाना असंभव है कि कौन सा इलेक्ट्रॉन किस परमाणु का है। इसलिए, सभी पृथक इलेक्ट्रॉन सामान्य हो जाते हैं।

इलेक्ट्रॉन धनायनों के साथ संयोजित हो सकते हैं, फिर अस्थायी रूप से परमाणु बनते हैं, जिनसे इलेक्ट्रॉन फिर से अलग हो जाते हैं। यह प्रक्रिया अनवरत चलती रहती है। इस प्रकार, धातु के आयतन में, परमाणु लगातार आयनों में परिवर्तित होते रहते हैं और इसके विपरीत।

जैसे-जैसे परमाणु एक-दूसरे के करीब आते हैं, अलग-अलग इलेक्ट्रॉन एक आयन से दूसरे आयन में स्वतंत्र रूप से चले जाते हैं। इस मामले में, साझा इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या बड़ी संख्या में धातु परमाणुओं और आयनों को बांधती है। चूँकि किसी धातु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या धनात्मक आयनों के कुल आवेश के बराबर होती है, समग्र रूप से धातु विद्युत रूप से तटस्थ रहती है।

आप कल्पना कर सकते हैं कि धातु आयन इलेक्ट्रॉनों के बादल में हैं। ऐसे इलेक्ट्रॉन बादल को "इलेक्ट्रॉन गैस" कहा जाता है।

आइए परिभाषा लिखें: धातुओं में परमाणुओं और आयनों के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी के कारण बनने वाले बंधन को धात्विक कहा जाता है।

अब आइए विचार करें कि धातु बंधन किस प्रकार का बंधन है।

छात्र उत्तर देता है:

✓ आयोनिक बंध(स्थैतिक आकर्षण के कारण धनायन बनते हैं और मी आयन बंधते हैं)।

✓ सहसंयोजक बंधन ē के समाजीकरण पर आधारित है। केवल सहसंयोजक बंधन में पड़ोसी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन संयुक्त होते हैं, जबकि धात्विक बंधन में इलेक्ट्रॉन सभी परमाणुओं के होते हैं।

धात्विक बंधन शुद्ध धातुओं और विभिन्न धातुओं के मिश्रण - ठोस और तरल अवस्था में मिश्र धातुओं दोनों की विशेषता है।

धातु जोड़े में अलग-अलग अणु (एकपरमाणुक और द्विपरमाणुक) होते हैं। धातु के परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं।

उदाहरण के लिए:

ना. + .ना → ना:ना → ना - ना

धातु कनेक्शनधातुओं के मूल गुणों को निर्धारित करता है

- विद्युत चालकता और तापीय चालकता

इलेक्ट्रॉन पूरे धातु में अनियमित रूप से घूमते हैं। लेकिन एक छोटा सा संभावित अंतर भी इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित तरीके से चलने के लिए पर्याप्त है। सर्वोत्तम धारा चालक Ag, Cu, Au, Al हैं।

- प्लास्टिसिटी

इलेक्ट्रॉन नीचे आयनों की गति को नरम कर देते हैं बाहरी प्रभाव. सबसे अधिक तन्य Au, Ag, Cu हैं।

- धात्विक चमक

प्रकाश को धातु द्वारा अवशोषित कर लिया जाता है और इलेक्ट्रॉन विकिरण की अपनी तरंगें उत्सर्जित करना शुरू कर देते हैं। Ag, Cu, Al, Pd, Hg दूसरों की तुलना में प्रकाश को बेहतर प्रतिबिंबित करते हैं।

धातुओं की कठोरता अलग-अलग होती है . नरम वाले क्षारीय होते हैं, उदाहरण के लिए, या सीसा, और कठोर क्रोमियम, टाइटेनियम, मोलिब्डेनम होते हैं।

का चित्रगलनांक और घनत्व यदि आप पृष्ठ 83 पर चित्र 45 को ध्यान से देखें तो आपको कुछ धातुएँ मिल सकती हैं।

4. प्रतिबिम्ब.

1.प्रयोगशाला का अनुभव .

धातुओं के संग्रह से परिचित होना।

धातु संग्रह की जाँच करें. आपको दिए गए धातुओं के रासायनिक प्रतीकों को लिखिए, उन्हें आरोही क्रम में व्यवस्थित कीजिए:

1) घनत्व;

2) प्लास्टिसिटी;

3) कठोरता;

4) धात्विक चमक;

5) विद्युत चालकता;

6) तापीय चालकता।

कार्य को पूरा करने के लिए पाठ्यपुस्तक के परिशिष्ट 1 और 2, जानकारी के अतिरिक्त स्रोतों का उपयोग करें।

2.अब सामान्य तालिका "रासायनिक बंधों के प्रकार" भरें

यह किन परमाणुओं के बीच होता है?

2 पड़ोसी परमाणुओं के ईओ में अंतर

उदाहरण

सहसंयोजक

ध्रुवीय

नेमी(1) + नेमी(2)

< 1,7

एच 2 हे

गैर ध्रुवीय

नेमी(1) + नेमी(1)

क्लोरीन 2

ईओण का

मैं + नी मैं

> 1,7

CaCl 2

धातु

मैं + मैं

निम्नलिखित अभ्यास करें.

व्यायाम

विषम चुनें:

ए)CuCl 2 , अल, एमजीएस

बी) एन 2 , एचसीएल, ओ 2 वी) सीए, सीओ 2 , फेजी) एमजीसीएल 2 , एन.एच. 3 , एच 2

उत्तर:

ए)CuCl 2 , अल , एमजीएस

बी)एन 2 , एचसीएल , हे 2

वी)सीए,सीओ 2 , फ़े

जी) एमजीसीएल 2 , एन.एच. 3 , एच 2

सबसे पहले, छात्र अपनी नोटबुक में स्वयं अभ्यास करते हैं।, व्यक्तिगत छात्र टिप्पणी करते हैं अभ्यास करना, और तबइन प्रश्नों के सही उत्तर स्क्रीन पर प्रदर्शित होते हैं।

इस कार्य की जाँच करने से अध्ययन की गई सामग्री को आत्मसात करने की गुणवत्ता दिखाई देगी, आपको अगले पाठ में गलतफहमी के क्षणों को ठीक करने और छात्रों को विभेदित सहायता प्रदान करने की अनुमति मिलेगी।

5. गृहकार्य

§13,

अभ्यास 1-4.

भाग I

1. धातुओं की स्थिति (एम) में आवर्त सारणीडी. आई. मेंडेलीव।

A समूह के तत्वों के माध्यम से B से At तक सशर्त विकर्ण: IV→ वी→ VI.परविकर्णोंऔरऊपरउसकीस्थितnonmetals, एअंतर्गतउसकी- धातुओं.
केवलसेएमनिहित होनामेंसमूह. कुलसे 110 तत्वोंकोधातुओंशामिल करना 88 तत्वों.
मैं एक।समूह- यहक्षारीयधातुओं.
आईआईएसमूह- यहक्षारीय मृदाधातुओं.

2. एम परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं:

1) परमाणु की बाहरी परत में संख्या ई 1-3 है;
2) आर परमाणु - बड़े आकार का।

3. तत्वों को एम और एनएम में विभाजित करने की सापेक्षता (उदाहरण दें):

1) ग्रे टिन - एनएम, सफेद टिन - एम।
2) ग्रेफाइट एनएम है, लेकिन विद्युत प्रवाहकीय है।
3) सीआर, जेएन, अल - एम, लेकिन उभयचर।

4. एक धातु रासायनिक बंधन है सामाजिक ई के माध्यम से परमाणु-आयनों के बीच धातुओं और मिश्र धातुओं में संबंध।

धात्विक बंधन के निर्माण की सामान्य योजना:

5. तालिका भरें "धातुओं की संरचना और गुण।"

6. उन चिन्हों को लिखिए जिनके द्वारा आप बनी प्लेटों को अलग कर सकते हैं:

ए) एल्यूमीनियम और तांबे से - रंग, घनत्व, विद्युत और तापीय चालकता
बी) सीसा और एल्यूमीनियम से - रंग, घनत्व, गलनांक
ग) चांदी और ग्रेफाइट से - रंग, आकार, विद्युत चालकता।

7. चित्रों का उपयोग करते हुए, एक क्रम बनाने के लिए रिक्त स्थान भरें: धातु का नाम, गुण, अनुप्रयोग का क्षेत्र।

ए) कच्चा लोहा बैटरी - कच्चा लोहा, तापीय चालकता, ताकत, पहनने का प्रतिरोध। अर्थव्यवस्था में, रोजमर्रा की जिंदगी में, धातुकर्म में।
बी) एल्यूमीनियम पन्नी - एल्यूमीनियम, रोल करने में आसान, प्लास्टिसिटी, उच्च विद्युत और तापीय चालकता, संक्षारण प्रतिरोध। में खाद्य उद्योग, मिश्रधातु का उत्पादन।
ग) स्टील के बटन और पेपर क्लिप - स्टील, "मुलायम" स्टील, लोचदार, आसानी से मुड़ता है, जंग नहीं लगता, मजबूत और कठोर। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के सभी क्षेत्रों में।
घ) धातु का समर्थन - लोहा (स्टील), मजबूत, ठोस, पर्यावरण के संपर्क में नहीं। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के सभी क्षेत्रों में।
ई) गुंबद - सोना, निष्क्रिय, उपस्थिति. निर्माण में उपयोग किया जाता है - रोलिंग, आभूषण में।
च) थर्मामीटर - पारा ( तरल धातु), मेडिकल थर्मामीटर में गर्म होने पर फैलता है। सोने के खनन के लिए मिश्रधातु प्राप्त करना। लैंप.

8. "धातुओं का वर्गीकरण" तालिका भरें।

9. मिश्र धातु है एक सजातीय धातु सामग्री है जिसमें दो या का मिश्रण होता है अधिक रासायनिक तत्वधातु घटकों की प्रधानता के साथ।

10. लौह मिश्र धातुएँ:

1) कच्चा लोहा, कार्बन सामग्री >2%
2) स्टील, कार्बन सामग्री<2%.

11. तालिका भरें "मिश्र धातु और उनके घटक।"

12. उन मिश्रधातुओं के नाम लिखिए जिनसे चित्रों में दिखाई गई वस्तुएँ बनाई जा सकती हैं।

ए) स्टील
बी) कप्रोनिकेल
ग) ड्यूरालुमिन
घ) कांस्य
ई) कांस्य
ई) कच्चा लोहा

भाग द्वितीय

1. बाहरी परत में मौजूद धातु परमाणु:

ए) 5ई - एसबी (सुरमा), बीआई (बिस्मथ)
बी) 6ई - पो (पोलोनियम)

क्यों?
वे क्रमशः 5 और 6 समूहों में स्थित हैं

2. धातु परमाणु की बाहरी परत में 3e होता है , - बोरॉन।
क्यों?
यह समूह 3 में स्थित है.

3. तालिका भरें "परमाणु संरचना और रासायनिक बंधन।"

4. "अतिरिक्त तत्व" को हटा दें।
4) सी

5. निम्नलिखित में से तत्वों के किस समूह में केवल धातुएँ हैं?
कोई सही जवाब नहीं है

6. कौन सा भौतिक गुण सभी धातुओं में समान नहीं है?
3) मानक परिस्थितियों में एकत्रीकरण की ठोस स्थिति

7. कौन सा कथन सत्य है?
4) धातु परमाणु और धातु - सरल पदार्थ केवल अपचायक गुण प्रदर्शित करते हैं।

8. मुख्य उपसमूहों के सभी तत्व धातु हैं यदि वे आवर्त सारणी में विकर्ण के नीचे स्थित हैं:
3) बोरॉन - एस्टैटिन

9. आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूह में स्थित धातु परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर नहीं हो सकती:
4) 7