Hvorfor er det lettere å svømme i saltvann enn i ferskvann?

Det er lettere å svømme i saltvann enn i ferskvann fordi salt gjør vannet tyngre: hvis du tar to sylindre med samme kapasitet, hvorav den ene inneholder salt og den andre ferskvann, da vil saltvannstanken veie litt mer. Og jo større tetthet (vekt) av vann er, jo lettere er det å svømme i det.

En gjenstand kan flyte i en væske hvis dens vekt lik vekt vannet det fortrenger eller skyver ut (vann fortrenges for å gi plass til en gjenstand). Du kan se på den fra den andre siden: når du sitter i badekaret, ser du at vannstanden i den stiger. Hvis du slår ned vannet som kroppen din har fortrengt, vil vekten av det vannet være lik vekten av kroppen din. Hvis vann har økt tetthet, som f.eks saltvann, da vil kroppen din fortrenge mindre av det (dvs. for å utjevne vekten til kroppen din, vil det ta mindre vann), og du vil komme høyere enn om du hadde dukket opp i ferskvann.

Det første glasset inneholder vanlig ferskvann, det andre glasset inneholder saltvann,
i den tredje - veldig salt.

Hva holder bedre på varmen: ferskvann eller saltvann?

To kar ble fylt med ferskvann. De ble varmet opp i ca. 10 minutter. Deretter ble 2 ss salt tilsatt i en av beholderne og merket "saltvann." På første forsøk var det ingen merkbar forskjell; På det andre forsøket tilsatte vi 2 ss salt til og forskjellen ble merkbar. Saltvann avkjølte seg mye raskere enn vanlig vann fra springen. Som en del av forsøket ble mengden salt i vannet overvåket. Da vanntemperaturen nådde 90 grader begynte datainnsamlingen. De samme termometrene ble brukt gjennom hele forsøket.

Hvorfor er vannet i havet salt?

Salt fra jordoverflaten løses hele tiden opp og ender opp i havet.
Hvis alle havene ble tørket opp, kunne det resterende saltet brukes til å bygge en mur som var 230 km høy og nesten 2 km tykk. En slik mur kan gå rundt hele ekvator. kloden. Eller en annen sammenligning. Saltet av alle de tørkede havene er 15 ganger større i volum enn hele det europeiske kontinentet!
Vanlig salt oppnås fra sjøvann, saltkilder eller ved utvikling av avsetninger steinsalt. Sjøvann inneholder 3-3,5 % salt. Innlandshav, som Middelhavet, Rødehavet, inneholder mer salt enn åpent hav. Dødehavet, okkuperer bare 728 kvadratmeter. km., inneholder omtrent 10 523 000 000 tonn salt.
I gjennomsnitt inneholder en liter sjøvann omtrent 30 g salt. Steinsaltforekomster i ulike deler av jorden ble dannet for mange millioner år siden som følge av fordampning av sjøvann. For å danne steinsalt må ni tideler av volumet av sjøvann fordampe; Det antas at det var i stedet for moderne forekomster av dette saltet innlandshav. De fordampet raskere enn nye kom. sjøvann- så steinsaltforekomster dukket opp.
Hovedmengden bordsalt er hentet fra steinsalt. Vanligvis legges gruver til saltforekomster. Rent vann pumpes gjennom rørene, som løser opp saltet. Gjennom det andre røret stiger denne løsningen til overflaten.

Hvorfor koker ferskvann raskere enn saltvann?

Saltvann koker ved høyere temperatur enn ferskvann, derfor vil ferskvann koke raskere under de samme oppvarmingsforholdene, saltvann vil koke senere. Det er en hel fysisk-kjemisk teori hvorfor dette er tilfelle, men "på fingrene" kan det forklares som følger. Vannmolekyler binder seg til saltioner - prosessen med hydrering skjer. Bindingen mellom vannmolekyler er svakere enn bindingen dannet ved hydrering. Derfor skilles et ferskvannsmolekyl lettere (ved lavere temperatur) fra "omgivelsene" - dvs. grovt sett fordamper det. Og for at et vannmolekyl med oppløst salt skal «rømme fra omfavnelsen» av salt og andre vannmolekyler, kreves det mer energi, d.v.s. høy temperatur.

Hvorfor koker saltvann raskere enn ferskvann?

Problemet er løst og lukket.

Saltvann koker ved høyere temperatur enn ferskvann, derfor vil ferskvann koke raskere under de samme oppvarmingsforholdene, saltvann vil koke senere. Det er en hel fysisk-kjemisk teori om hvorfor dette er tilfelle, men det kan forklares "på fingrene" som følger. Vannmolekyler binder seg til saltioner - prosessen med hydrering skjer. Bindingen mellom vannmolekyler er svakere enn bindingen dannet ved hydrering. Derfor skilles et ferskvannsmolekyl lettere (ved lavere temperatur) fra "omgivelsene" - dvs. grovt sett fordamper det. Og for at et vannmolekyl med oppløst salt skal «rømme fra omfavnelsen» av salt og andre vannmolekyler, kreves det mer energi, d.v.s. høy temperatur. Dette er forenklet generelt, teorien om løsninger er en ganske abstru ting.

I ett tilfelle spiser du for å stille sulten, i det andre driver du med fråtsing)

Regnvann er i utgangspunktet destillert vann. Men hvis det over byene er fordampninger fra alle slags kjemiske anlegg og deponier, blir regnet selv kjemisk etter å ha absorbert denne "kjemien". For eksempel, hvis noen brant et dekk, ble svoveloksid frigjort. Dette svoveloksidet, absorbert i vann, blir svovelsyrling. Og denne syren vil allerede tære på alt den treffer, bortsett fra glass, selvfølgelig. Men etter at den spiser bort, vil restene være salt. Da vil regnet være salt, men etter å ha truffet gjenstander.

• Hvor kommer tårene fra? Under frontalbenene i skallen, rett over og litt bak øyet, er den mandelformede tårekjertelen. Fra denne kjertelen fører omtrent et dusin tårekanaler til øyet og øyelokket. Når vi blunker, stimuleres tårekjertelen og tårene renner inn i øyet. På denne måten forblir øyet fuktet og rent. Tårer er sterile og inneholder enzymer som ødelegger bakterier, og beskytter dermed øynene mot infeksjon.

  Når vi gråter, går en liten prosentandel av fuktighet tapt gjennom fordampning, men hoveddelen går til den indre øyekroken, og strømmer ned de to tårekanalene inn i den peanøttformede tåresekken, og deretter inn i nasolacrimalkanalen, hvor tårene absorberes i nesehulen. Derfor, hvis du gråter mye, blir nesen ofte tett.

  Babyen er ikke i stand til å produsere tårer før han er 6-8 uker gammel.

  Tårevæske inneholder natrium-, kalsium- og klorioner, bikarbonater. For å beskytte øyet mot mikrober som faller på overflaten, inneholder tårer laktoferrin, immunoglobulin A, samt jern, kobber, magnesium, kalsium, fosfationer, laktater, sitrater, askorbater og aminosyrer.

  Det hender, noen ganger har jeg lyst på salt mat, og noen ganger vil jeg virkelig ha noe søtt :)

  du kan steke hva som helst, men hvordan du liker det, idk

  http://informacija.lv/ru/uznemeji/veselība-un-skaistumkopšana/tetovēšana/

  bakrus? mangel på kalium.. og mineraler i kroppen..

Koking er prosessen med å endre aggregeringstilstanden til et stoff. Når vi snakker om vann, mener vi endringen fra flytende tilstand til damptilstand. Det er viktig å merke seg at koking ikke er fordampning, som kan oppstå selv når romtemperatur. Det bør heller ikke forveksles med koking, som er prosessen med å varme opp vann til en viss temperatur. Nå som vi har forstått begrepene, kan vi bestemme ved hvilken temperatur vann koker.

Behandle

Prosessen med å transformere aggregeringstilstanden fra flytende til gassformig er kompleks. Og selv om folk ikke ser det, er det 4 stadier:

1. I det første trinnet dannes det små bobler i bunnen av den oppvarmede beholderen. De kan også sees på sidene eller på overflaten av vannet. De dannes på grunn av utvidelsen av luftbobler, som alltid er tilstede i sprekkene i beholderen der vannet varmes opp.
2. I det andre trinnet øker volumet av bobler. De begynner alle å skynde seg til overflaten, siden inni dem er det mettet damp, som er lettere enn vann. Når oppvarmingstemperaturen øker, øker trykket i boblene, og de skyves til overflaten takket være den velkjente Archimedes-kraften. I dette tilfellet kan du høre den karakteristiske lyden av koking, som dannes på grunn av konstant utvidelse og reduksjon i størrelsen på boblene.
3. På det tredje stadiet kan du se på overflaten stort antall bobler. Dette skaper i utgangspunktet uklarhet i vannet. Denne prosessen kalles populært "hvitkoking", og den varer en kort periode.
4. På det fjerde trinnet koker vannet intenst, store sprengende bobler vises på overflaten, og sprut kan dukke opp. Oftest betyr sprut at væsken har varmet opp til maksimal temperatur. Damp vil begynne å strømme ut fra vannet.

Det er kjent at vann koker ved en temperatur på 100 grader, noe som bare er mulig på det fjerde trinnet.

Damptemperatur

Damp er en av vanntilstandene. Når den kommer inn i luften, utøver den, som andre gasser, et visst trykk på den. Under fordampning forblir temperaturen på dampen og vannet konstant til hele væsken endrer seg fysisk tilstand. Dette fenomenet kan forklares med at under koking brukes all energi på å omdanne vann til damp.

Helt i begynnelsen av kokingen dannes det fuktig, mettet damp, som blir tørr etter at all væsken har fordampet. Hvis temperaturen begynner å overstige vanntemperaturen, blir slik damp overopphetet, og dens egenskaper vil være nærmere gass.

Kokende saltvann

Det er ganske interessant å vite ved hvilken temperatur vann med høyt saltinnhold koker. Det er kjent at det bør være høyere på grunn av innholdet av Na+ og Cl-ioner i sammensetningen, som opptar området mellom vannmolekyler. Slik skiller den kjemiske sammensetningen av vann med salt seg fra vanlig fersk væske.

Faktum er at i saltvann finner en hydreringsreaksjon sted - prosessen med å tilsette vannmolekyler til saltioner. Bindingene mellom ferskvannsmolekyler er svakere enn de som dannes under hydrering, så det vil ta lengre tid før en væske med oppløst salt koker. Når temperaturen stiger, beveger molekylene i saltvann seg raskere, men det er færre av dem, noe som får dem til å kollidere sjeldnere. Som et resultat produseres det mindre damp, og trykket er derfor lavere enn damptrykket til ferskvann. Følgelig vil mer energi (temperatur) kreves for fullstendig fordamping. I gjennomsnitt, for å koke en liter vann som inneholder 60 gram salt, er det nødvendig å øke kokegraden av vann med 10% (det vil si med 10 C).

Avhengighet av koking på trykk

Det er kjent at i fjellet, uansett kjemisk sammensetning vann vil ha et lavere kokepunkt. Dette skjer fordi atmosfærisk trykk er lavere i høyden. Normalt trykk anses å være 101.325 kPa. Med det er kokepunktet til vann 100 grader Celsius. Men klatrer du et fjell, hvor trykket i gjennomsnitt er 40 kPa, så vil vannet der koke til 75,88 C. Men dette betyr ikke at du må bruke nesten halvparten så mye tid på å lage mat i fjellet. Til varmebehandling produkter trenger en viss temperatur.

Det antas at i en høyde på 500 meter over havet vil vannet koke ved 98,3 C, og i en høyde på 3000 meter vil kokepunktet være 90 C.

Merk at denne loven også gjelder i motsatt retning. Hvis du legger en væske i en lukket kolbe som damp ikke kan passere gjennom, vil trykket i denne kolben øke med økende temperatur og dannelse av damp, og koke kl. høyt blodtrykk vil skje ved høyere temperaturer. For eksempel, ved et trykk på 490,3 kPa, vil kokepunktet for vann være 151 C.

Kokende destillert vann

Destillert vann er renset vann uten urenheter. Det brukes ofte til medisinske eller tekniske formål. Med tanke på at det ikke er urenheter i slikt vann, brukes det ikke til matlaging. Det er interessant å merke seg at destillert vann koker raskere enn vanlig ferskvann, men kokepunktet forblir det samme - 100 grader. Forskjellen i koketid vil imidlertid være minimal – bare en brøkdel av et sekund.

I en tekanne

Folk lurer ofte på hvilken temperatur vann koker i en vannkoker, siden dette er enhetene de bruker til å koke væsker. Tatt i betraktning det faktum at det atmosfæriske trykket i leiligheten er lik standard, og vannet som brukes ikke inneholder salter og andre urenheter som ikke bør være der, vil kokepunktet også være standard - 100 grader. Men hvis vannet inneholder salt, vil kokepunktet, som vi allerede vet, være høyere.

Konklusjon

Nå vet du ved hvilken temperatur vann koker, og hvordan atmosfærisk trykk og væskesammensetningen påvirker denne prosessen. Det er ikke noe komplisert med dette, og barn får slik informasjon på skolen. Det viktigste er å huske at når trykket synker, synker også væskens kokepunkt, og når det øker, øker det også.

På Internett kan du finne mange forskjellige tabeller som indikerer avhengigheten av en væskes kokepunkt atmosfærisk trykk. De er tilgjengelige for alle og brukes aktivt av skoleelever, studenter og til og med lærere ved institutter.

Koking er prosessen med overgang av et stoff fra en væske til en gassform (fordamping i en væske). Koking er ikke fordampning: det er forskjellig i hva som kan skje bare ved et visst trykk og temperatur.

Koking – oppvarming av vann til kokepunktet.

Koking av vann er en kompleks prosess som skjer i fire stadier. Tenk på eksempelet med kokende vann i en åpen glassbeholder.

På det første stadiet Når vann koker oppstår det små luftbobler i bunnen av karet, som også kan sees på vannoverflaten på sidene.

Disse boblene dannes som et resultat av utvidelse av små luftbobler som finnes i små sprekker i karet.

På andre trinn en økning i volumet av bobler observeres: flere og flere luftbobler skynder seg til overflaten. Det er mettet damp inne i boblene.

Når temperaturen stiger, øker trykket til de mettede boblene, noe som får dem til å øke i størrelse. Som et resultat øker den arkimedeiske kraften som virker på boblene.

Det er takket være denne kraften at boblene tenderer mot overflaten av vannet. Hvis topplag vannet rakk ikke å varmes opp opptil 100 grader C(og dette er kokepunktet rent vann uten urenheter), synker boblene ned i varmere lag, hvoretter de skynder seg tilbake til overflaten igjen.

På grunn av det faktum at boblene stadig avtar og øker i størrelse, oppstår lydbølger inne i karet, som skaper støyen som er karakteristisk for koking.

På tredje trinn Et stort antall bobler stiger til overflaten av vannet, noe som i utgangspunktet forårsaker en liten uklarhet av vannet, som deretter "blir blek". Denne prosessen varer ikke lenge og kalles "hvitkoking".

Endelig, på fjerde trinn Etter koking begynner vannet å koke intenst, store sprengende bobler og sprut kommer (som regel betyr sprut at vannet har kokt kraftig).

Vanndamp begynner å dannes fra vannet, og vannet lager bestemte lyder.

Hvorfor "blomstrer" veggene og vinduene "gråter"? Svært ofte har utbyggere skylden for dette fordi de har beregnet duggpunktet feil. Les artikkelen for å finne ut hvor viktig dette er fysiske fenomen, og hvordan kan du fortsatt bli kvitt overflødig fuktighet i huset?

Hvilke fordeler kan smeltevann gi for de som ønsker å gå ned i vekt? Du vil lære om dette; det viser seg at du kan gå ned i vekt uten store anstrengelser!

Damptemperatur ved kokende vann^

Damp er den gassformige tilstanden til vann. Når damp kommer inn i luften, utøver den, som andre gasser, et visst trykk på den.

Under prosessen med dampdannelse vil temperaturen på dampen og vannet holde seg konstant til alt vannet har fordampet.

Dette fenomenet forklares ved at all energien (temperaturen) er rettet mot å gjøre vann om til damp. I dette tilfellet dannes tørr mettet damp. Det er ingen sterkt dispergerte partikler av væskefasen i slik damp. Også damp kan være.

mettet våt og overopphetet Mettet damp som inneholder suspenderte svært dispergerte partikler av væskefasen , som er jevnt fordelt over hele massen av damp, kalles.

våt mettet damp I begynnelsen av kokende vann dannes nettopp slik damp, som deretter blir til tørr mettet damp. Damp hvis temperatur mer temperatur I dette tilfellet vil slik damp være nær gass i sine egenskaper.

Kokepunkt for saltvann^

Kokepunktet for saltvann er høyere enn kokepunktet for ferskvann. Som en konsekvens saltvann koker senere enn ferskvann. Saltvann inneholder Na+ og Cl-ioner, som opptar et visst område mellom vannmolekylene.

I saltvann fester vannmolekyler seg til saltioner i en prosess som kalles hydrering. Bindingen mellom vannmolekyler er mye svakere enn bindingen som dannes under hydrering.

Derfor, når ferskvannsmolekyler koker, skjer fordampning raskere.

Kokende vann med oppløst salt vil kreve mer energi, som i dette tilfellet er temperatur.

Når temperaturen øker, beveger molekylene i saltvann seg raskere, men det er færre av dem, noe som gjør at de kolliderer sjeldnere. Som et resultat produseres det mindre damp, hvis trykk er lavere enn ferskvannsdamp.

For at trykket i saltvann skal bli høyere enn atmosfærisk trykk og kokeprosessen skal begynne, kreves det høyere temperatur. Ved tilsetning av 60 gram salt til 1 liter vann vil kokepunktet øke med 10 C.

Oleg

Og her gjorde vi en feil med 3 størrelsesordener" Spesifikk varme vannfordampning er 2260 J/kg." Riktig kJ, dvs. 1000 ganger mer.

Nastya

Hva forklarer det høye kokepunktet til vann?
Hva får vann til å koke ved høye temperaturer?

IamJiva

Overopphetet damp er damp med en temperatur over 100C (vel, hvis du ikke er på fjellet eller støvsuger, men i normale forhold), det oppnås ved å lede damp gjennom varme rør, eller enklere - fra en kokende løsning av salt eller alkali (farlig - alkali er sterkere enn Na2CO3 (for eksempel potaske - K2CO3 hvorfor NaOH-rester blir ufarlige for øynene i løpet av en dag eller to, i motsetning til rester kullsyreholdig i luft KOH) forsåper øynene, ikke glem å bruke svømmebriller!), men slike løsninger koker i støt, du trenger kokende gryter og et tynt lag i bunnen, vann kan tilsettes ved koking, bare det koker bort.
Så fra kokende saltvann kan du få damp med en temperatur på ca 110C, ikke verre enn det samme fra et varmt 110C rør, denne dampen inneholder kun vann og varmes opp, han husker ikke hvordan, men den har en "strømreserve ” på 10C sammenlignet med damp fra en ferskvannskjele.
Det kan kalles tørt, fordi... oppvarming (ved å komme i kontakt som i et rør, eller til og med ved stråling, karakteristisk ikke bare for solen, men også for ethvert legeme til en viss (temperaturavhengig) grad) en gjenstand, kan damp, etter å ha avkjølt til 100C, fortsatt forbli en gass, og bare ytterligere avkjøling under 100C vil føre til kondensering til en dråpe vann, og nesten et vakuum (trykk mettet damp vann ca. 20 mm Hg fra 760 mm Hg (1 atm), det vil si 38 ganger lavere enn atmosfærisk trykk, dette skjer også med uoveropphetet, mettet damp med en temperatur på 100 C i et oppvarmet kar (en vannkoker fra tuten som damp renner ut), og ikke bare med vann og med ethvert kokende stoff, for eksempel koker medisinsk eter allerede ved kroppstemperatur, og kan koke i en kolbe i håndflaten, fra halsen som dampene vil "fontene" , merkbart brytende lys, hvis du nå lukker kolben med den andre håndflaten og fjerner varmen fra den nedre håndflaten, og erstatter den med et stativ med en temperatur under 35C, vil eteren slutte å koke, og dens mettede damp, som presset ut alle luften fra kolben under koking, vil kondensere til en dråpe eter, og skape et vakuum som ikke er sterkere enn det eteren koker fra, det vil si omtrent lik trykket til mettet dampeter ved selve temperaturen kaldt punkt inne i kolben, eller et annet kar eller en slange festet til den uten lekkasjer med en lukket ytre ende, dette er hvordan Cryofor-enheten er utformet, og demonstrerer prinsippet om en kald vegg, som søte borrelås - bier, som fanger opp alle dampmolekylene i systemet ("vakuum alkohol" er så drevet, uten oppvarming)

Og ved mer enn 1700 Celsius brytes vann godt ned til oksygen og hydrogen... det viser seg å være en dårlig boom, det er ingen grunn til å sprute det på alle slags brennende metall-sicambricanske strukturer

Koking er prosessen med fordampning som skjer når en væske bringes til kokepunktet. Hver person vet fra skolepulten at vannet koker ved t=100˚С. Men mange er interessert i spørsmålet om hvilket vann som koker raskere: saltet eller ferskt?

Hva er kokeprosessen?

Koking er en ganske kompleks prosess som består av fire stadier:

• Første etappe preget av utseendet av små luftbobler som vises både på overflaten av væsken og på siden. Deres forekomst er et resultat av utvidelsen av luftbobler som ligger i mikroskopiske sprekker i beholderen.
• I løpet av den andre fasen du kan se at boblene øker i volum og flere og flere av dem dukker opp på toppen. Dette fenomenet forklares med en økning i temperaturen, hvor trykket på boblene øker. Takket være arkimedesk kraft dukker de opp på overflaten. Hvis den ikke rekker å varmes opp til kokepunktet (100˚C), så går boblene igjen til bunnen, hvor vannet er varmere. Støyen som er karakteristisk for koking, skapes når størrelsen på boblene øker og reduseres.
• På tredje trinn en masse bobler observeres, som stiger til overflaten og forårsaker kortvarig turbiditet i vannet.
• Fjerde trinn preget av intens syding og tilsynekomsten av store bobler, som, når de sprekker, skaper sprut. Sistnevnte indikerer at vannet har kokt. Vanndamp dukker opp, og vannet lager lyder som er karakteristiske for koking.

Ferskvann som koker

Kokende vann er vann kokt opp. Under denne prosessen oppstår rikelig dampdannelse, som er ledsaget av frigjøring av frie oksygenmolekyler fra den kokende væsken. Takket være langtidseksponering høye temperaturer, mikrober dør i kokende vann og patogene bakterier. Derfor, hvis kvaliteten på springvannet er dårlig, er det uønsket å konsumere det rå.

Ferskt, men hardt vann inneholder salter. Under koking danner de et belegg på vannkokerens vegger, som oftere kalles skjell. Kokende vann brukes ofte til å tilberede varme drikker eller desinfisere frukt eller grønnsaker.

Når saltvann koker

Eksperimenter viser at kokepunktet for saltvann er høyere enn kokepunktet for ferskvann. Derfor kan vi konkludere med at ferskvann koker raskere. Saltvann inneholder klor- og natriumioner, som finnes blant vannmolekylene. Mellom dem skjer hydreringsprosessen - tilsetning av vannmolekyler til saltioner.

Det er verdt å merke seg at hydreringsbindingen er mye sterkere enn den intermolekylære vannbindingen. Derfor, når ferskvann koker, begynner fordampingsprosessen raskere. En væske med salter oppløst i krever litt mer energi for å koke, som i denne situasjonen er temperatur.

Når det øker, beveger molekyler i saltvann seg mye raskere, men antallet reduseres, noe som betyr at de kolliderer sjeldnere. Det er dette som kan forklare den mindre mengden damp - tross alt er trykket mindre enn ferskvannstrykket. For å oppnå større enn atmosfærisk trykk i saltvann og begynne å koke, kreves en høyere temperatur.

En annen begrunnelse

Ved matlaging salter mange husmødre vannet i begynnelsen av prosessen, med henvisning til det faktum at det vil koke raskere på denne måten. Og noen finner en forklaring på hvorfor saltvann koker raskere, basert på skolekunnskap fysikkkurs, nemlig emner knyttet til varmeoverføring. Som kjent skjer varmeoverføring tre typer: varmeoverføringskarakteristikk for faste stoffer, konveksjon, som er tilstede i gassformige og flytende legemer, og stråling.

Den siste typen varmeoverføring eksisterer selv i verdensrommet. Dette bekreftes av stjernene og selvfølgelig solen. Men fortsatt hovedfaktoren i dette problemet tetthet vurderes. Siden saltvann har høyere tetthet enn ferskvann, koker det raskere. Samtidig tar det lengre tid å fryse. Følgelig, med en tettere væske, vil varmeoverføringen være mer aktiv og kokingen vil skje raskere.

Kokende vann ved redusert trykk: Video