Eksāmena iespējas eksāmenam ķīmijā. Papildu materiāli un aprīkojums

Vienotā valsts eksāmena rezultātsķīmijā vismaz minimālais noteiktais punktu skaits dod tiesības uzņemt augstskolās specialitātēs, kurās iestājpārbaudījumu sarakstā iekļauts ķīmijas priekšmets.

Augstskolām nav tiesību noteikt minimālo ķīmijas slieksni zem 36 ballēm. Prestižas universitātes, kā likums, nosaka to minimālo slieksni daudz augstāku. Jo, lai tur studētu, pirmkursniekiem jābūt ļoti labām zināšanām.

FIPI oficiālajā vietnē katru gadu tiek publicētas vienotā valsts eksāmena ķīmijā versijas: demonstrācija, agrīnais periods. Tieši šīs iespējas sniedz priekšstatu par nākamā eksāmena struktūru un uzdevumu sarežģītības pakāpi un ir uzticamas informācijas avoti, gatavojoties vienotajam valsts eksāmenam.

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017. gada sākotnējā versija

gads	Lejupielādēt sākotnējo versiju
2017	variants po himii
2016	lejupielādēt

FIPI vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017 demonstrācijas versija

Uzdevumu + atbilžu variants	Lejupielādēt demo versiju
Specifikācija	demo variants himiya ege
Kodētājs	kodifikators

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017. gada versijās ir izmaiņas salīdzinājumā ar iepriekšējo 2016. gada KIM, tāpēc vēlams gatavoties pēc aktuālās versijas, savukārt absolventu daudzveidīgai attīstībai izmantot iepriekšējo gadu versijas.

Papildu materiāli un aprīkojumu

Katrai opcijai eksāmena darbs Pielikumā vienotais valsts eksāmens ķīmijā sekojoši materiāli:

− ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs;

− sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;

− metāla spriegumu elektroķīmiskās sērijas.

Pārbaudes laikā ir atļauts izmantot neprogrammējamu kalkulatoru. Papildu ierīču un materiālu saraksts, kuru izmantošana ir atļauta vienotajam valsts eksāmenam, ir apstiprināts ar Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojumu.

Tiem, kuri vēlas turpināt izglītību augstskolā, priekšmetu izvēlei jābūt atkarīgai no izvēlētās specialitātes iestājpārbaudījumu saraksta
(apmācības virziens).

Iestājpārbaudījumu sarakstu universitātēs visās specialitātēs (apmācības jomās) nosaka Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojums. Katra augstskola no šī saraksta izvēlas noteiktus priekšmetus, kurus tā norāda savos uzņemšanas noteikumos. Pirms pieteikšanās dalībai vienotajā valsts eksāmenā ar atlasīto priekšmetu sarakstu, jums ir jāiepazīstas ar šo informāciju atlasīto augstskolu vietnēs.

33. un 34. uzdevums ar risinājumiem.

Nr. 33: Vara un vara (II) oksīda maisījumu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi. Izdalītās gāzes tilpums bija 4,48 litri. Tas veidoja šķīdumu, kas sver 300 g un sāls masas daļu 16%. Nosaka vara (II) oksīda masas daļu sākotnējā maisījumā.

Nr. 34: Neciklisks ogļūdeņradis tika sadedzināts skābeklī, izdalot oglekļa dioksīdu, kas sver 70,4 g, un ūdeni, kas sver 21,6 g, mijiedarbojoties ar HCl, šis ogļūdeņradis pievieno hloru primārajam oglekļa atomam. Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem: 1) veikt aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu; 3) sastāda sākotnējās vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā; 4) uzrakstiet vienādojumu reakcijai ar HCl.

Nr.34: Dedzinot necikliskas struktūras organisko vielu, kas sver 16,2 g, izdalījās 26,88 l (nr.). oglekļa dioksīds, 16,2 g ūdens. 1 mols vielas pilnībā reaģē ar 1 molu ūdens. Ir zināms, ka šī viela nereaģē ar OH. Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem: 1) veikt aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu; 3) sastāda sākotnējās vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā; 4) uzrakstiet vienādojumu šīs vielas reakcijai ar ūdeni.

Lai izpildītu 1.–3. uzdevumu, izmantojiet tālāk norādīto ķīmisko elementu sēriju. Atbilde 1.–3. uzdevumā ir skaitļu virkne, zem kuras norādīti ķīmiskie elementi noteiktā rindā.

1. S
2. Na
3. Al
4. Si
5. Mg

Uzdevums Nr.1

Nosakiet, kuri sērijā norādīto elementu atomi satur vienu nepāra elektronu pamatstāvoklī.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Pierakstīsim to elektroniskā formula katram no norādītajiem ķīmiskajiem elementiem un attēlo pēdējā elektroniskā līmeņa elektrongrafisko formulu:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Uzdevums Nr.2

No sērijā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem izvēlieties trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus reducējošo īpašību palielināšanas secībā.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vajadzīgajā secībā.

Atbilde: 352

Paskaidrojums:

Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sekundārajās apakšgrupās. Tādējādi metāli no šī saraksta ietver Na, Al un Mg.

Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, virzoties pa kreisi pa periodu un apakšgrupā uz leju. Tādējādi iepriekš uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās Al, Mg, Na secībā

Uzdevums Nr.3

No sērijā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

Galvenie elementu oksidācijas stāvokļi no piedāvātā saraksta kompleksajās vielās:

Sērs – “-2”, “+4” un “+6”

Nātrija Na – “+1” (viens)

Alumīnija Al - "+3" (viens)

Silicon Si – “-4”, “+4”

Magnijs Mg - "+2" (viens)

Uzdevums Nr.4

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5.PCl 3

Atbilde: 12

Paskaidrojums:

Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla atomi un nemetāla atomi.

Pamatojoties uz šo kritēriju, jonu tips Komunikācija notiek savienojumos KCl un KNO 3.

Papildus iepriekš minētajam raksturlielumam par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamonija katjonus RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 +, trialkilamonija katjoni R 3 NH + un tetraalkilamonija R 4 N +, kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite rodas savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl −.

Uzdevums Nr.5

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

A	B	IN

Atbilde: 241

Paskaidrojums:

N 2 O 3 ir nemetālu oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.

Al 2 O 3 ir metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.

HClO 4 ir tipisks skābju pārstāvis, jo pēc disociācijas ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Uzdevums Nr.6

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs(II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.

2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.

3) Magnija sulfāts ir aktīvāka metāla sāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nenotiek.

4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstošs metāla hidroksīds). Ar metālu sārmiem strādā tikai Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – par cinku aktīvāka metāla sāls, t.i. reakcija nav iespējama.

Uzdevums Nr.7

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

1.BaO
2. CuO
3.NĒ
4. SO 3
5. PbO2

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

No oksīdiem ar ūdeni reaģē tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī visi skābie oksīdi, izņemot SiO 2.

Tādējādi ir piemēroti 1. un 4. atbildes varianti:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Uzdevums Nr.8

1) ūdeņraža bromīds

3) nātrija nitrāts

4) sēra oksīds (IV)

5) alumīnija hlorīds

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 52

Paskaidrojums:

Vienīgie sāļi starp šīm vielām ir nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, tāpat kā nātrija sāļi, ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāts principā nevar veidot nogulsnes ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.

Izplatīta kļūda ķīmijas vienotā valsts eksāmena kārtotāju vidū ir nespēja saprast, ka ūdens šķīdumā amonjaks reakcijas dēļ veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, sajaucot ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Uzdevums Nr.9

Dotajā transformācijas shēmā

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

vielas X un Y ir:

1. AgI
2. Es 2
3.Cl2
4.HCl
5.KI

Atbilde: 35

Paskaidrojums:

Varš ir metāls, kas atrodas aktivitāšu virknē pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (konc.) un HNO 3). Tādējādi vara (ll) hlorīda veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai reaģējot ar hloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodīda joni (I -) nevar pastāvēt vienā šķīdumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo Tie tiek oksidēti:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

10. uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1433

Paskaidrojums:

Reakcijā esošais oksidētājs ir viela, kas satur elementu, kas samazina tā oksidācijas pakāpi

Uzdevums Nr.11

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1215

Paskaidrojums:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH un Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – līdzīga mijiedarbība. Sāls reaģē ar metāla hidroksīdu, ja izejvielas ir šķīstošas un produkti satur nogulsnes, gāzi vai nedaudz disociējošu vielu. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai ir izpildītas abas prasības:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā sālī iekļautais. Magnijs aktivitāšu rindā atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metāla hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī hidroksīdi Be(OH) 2 un Zn(OH) 2 kā izņēmumi tiek klasificēti kā amfotēriski.

Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi ir tie, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs uzreiz varam secināt, ka 2. atbildes variants ir piemērots:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = Li vai Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = līdz => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sāls + metāla hidroksīda” tipa mijiedarbība. Paskaidrojums ir sniegts A punktā.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Jāņem vērā, ka ar NaOH un Ba(OH) 2 pārpalikumu:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 ir spēcīgi oksidētāji. Vienīgie metāli, kas nereaģē, ir sudrabs, platīns un zelts:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 ir skābe ar stiprām oksidējošām īpašībām, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:

4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12.uzdevums

Sakrīt starp vispārējā formula homologās sērijas un šai sērijai piederošās vielas nosaukums: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN

Atbilde: 231

Paskaidrojums:

Uzdevums Nr.13

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.

1) 2-metilbutāns

2) 1,2-dimetilciklopropāns

3) penten-2

4) heksēns-2

5) ciklopentēns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Ciklopentānam ir molekulārā formula C5H10. Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas

Vielas nosaukums	Strukturālā formula	Molekulārā formula
ciklopentāns		C5H10
2-metilbutāns
1,2-dimetilciklopropāns		C5H10
		C5H10

ciklopentēns

14.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.

1) metilbenzols

2) cikloheksāns

3) metilpropāns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

No ogļūdeņražiem, kas reaģē ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu, ir tie, kuru struktūrformulā ir C=C vai C≡C saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).

Šādā veidā ir piemērots metilbenzols un stirols.

15.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.

1) sālsskābe

2) nātrija hidroksīds

4) slāpekļskābe

5) nātrija sulfāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

Fenols ir vājas skābes īpašības, izteiktākas nekā spirtiem. Šī iemesla dēļ fenoli, atšķirībā no spirtiem, reaģē ar sārmiem:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenola molekulā ir hidroksilgrupa, kas tieši pievienota benzola gredzenam. Hidroksigrupa ir pirmā veida orientējošais līdzeklis, tas ir, tā veicina aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:

16.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.

1) glikoze

2) saharoze

3) fruktoze

5) ciete

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 25

Paskaidrojums:

Visas uzskaitītās vielas ir ogļhidrāti. No ogļhidrātiem monosaharīdi netiek hidrolizēti. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Tāpēc saharoze un ciete no iepriekš minētā saraksta ir pakļautas hidrolīzei.

17.uzdevums

Ir norādīta šāda vielu pārveidošanas shēma:

1,2-dibrometāns → X → brometāns → Y → etilformiāts

Nosakiet, kuras no norādītajām vielām ir vielas X un Y.

2) etanāls

4) hloretāns

5) acetilēns

Pierakstiet atlasīto vielu numurus zem atbilstošajiem burtiem tabulā.

18.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp izejvielas nosaukumu un produktu, kas galvenokārt veidojas, šai vielai reaģējot ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 2134

Paskaidrojums:

Aizstāšana pie sekundārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā ar primāro. Tādējādi galvenais propāna bromēšanas produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-brompropāns:

Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni, kuru gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, nonāk aizvietošanas reakcijā ar cikla saglabāšanu:

Ciklopropāns un ciklobutāns — cikloalkāni ar minimālo gredzena izmēru tiek pakļauti pievienošanās reakcijai, ko pavada gredzena plīsums:

Ūdeņraža atomu aizstāšana pie terciārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie sekundārajiem un primārajiem. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:

19.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 6134

Paskaidrojums:

Aldehīdu karsēšana ar svaigi nogulsnētu vara hidroksīdu noved pie aldehīdu grupas oksidēšanās par karboksilgrupu:

Aldehīdus un ketonus niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē reducē ar ūdeņradi līdz spirtiem:

Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CuO attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:

Kad koncentrēta sērskābe karsējot reaģē ar etanolu, var veidoties divi dažādi produkti. Sildot līdz temperatūrai zem 140 °C, starpmolekulārā dehidratācija notiek galvenokārt ar dietilētera veidošanos, un, karsējot virs 140 °C, notiek intramolekulāra dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:

20.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.

1) alumīnija nitrāts

2) kālija bikarbonāts

3) alumīnija hidroksīds

4) amonija karbonāts

5) amonija nitrāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

Redoksreakcijas ir reakcijas, kurās viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina savu oksidācijas stāvokli.

Pilnīgi visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metālu nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:

Visi metālu bikarbonāti sadalās pat ar nelielu karsēšanu (60 o C) līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīdam un ūdenim. Šajā gadījumā oksidācijas pakāpes izmaiņas nenotiek:

Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Reakcija nav redokss, jo Rezultātā neviens ķīmiskais elements nemaina savu oksidācijas stāvokli:

Amonija karbonāts, karsējot, sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī un amonjakā. Reakcija nav redokss:

Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:

Uzdevums Nr.21

No piedāvātā saraksta atlasiet divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa un ūdeņraža reakcijas ātrumu.

1) temperatūras pazemināšanās

2) spiediena palielināšanās sistēmā

5) inhibitora lietošana

Atbilžu laukā ierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaitļus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

1) temperatūras pazemināšanās:

Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai

2) spiediena palielināšanās sistēmā:

Palielinoties spiedienam, palielinās jebkuras reakcijas ātrums, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.

3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās

Koncentrācijas samazināšana vienmēr samazina reakcijas ātrumu

4) slāpekļa koncentrācijas paaugstināšanās

Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu

5) inhibitora lietošana

Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.

22.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un šīs vielas ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem uz inertiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 5251

Paskaidrojums:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.

Katjoni sārmu metāli, kā arī magnijs un alumīnijs nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā to augstās aktivitātes dēļ. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 - anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tātad 2. atbilde (ūdeņradis un skābeklis) ir piemērota.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.

Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiskais elements(izņemot F -) uzvar konkurenci no ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2Cl - -2e → Cl 2

Tāpēc 5. atbildes variants (ūdeņradis un halogēns) ir piemērots.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metāla katjoni pa labi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā ir viegli reducējami ūdens šķīduma apstākļos:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Skābie atlikumi, kas satur skābi veidojošo elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tādējādi 1. atbildes variants (skābeklis un metāls) ir piemērots.

23.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma vidi: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 3312

Paskaidrojums:

A) dzelzs(III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3

ko veido vāja “bāze” Fe(OH) 3 un spēcīga skābe H 2 SO 4. Secinājums - vide ir skāba

B) hroma(III) hlorīds - CrCl 3

ko veido vājā “bāze” Cr(OH) 3 un stiprā skābe HCl. Secinājums - vide ir skāba

B) nātrija sulfāts - Na 2 SO 4

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un stiprās skābes H2SO4. Secinājums – vide ir neitrāla

D) nātrija sulfīds - Na2S

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un vājās skābes H2S. Secinājums - vide ir sārmaina.

24.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

un ķīmiskā līdzsvara nobīdes virzienu šīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 3113

Paskaidrojums:

Līdzsvara nobīde ārējās ietekmes ietekmē uz sistēmu notiek tā, lai tās ietekme tiktu samazināta līdz minimumam ārējā ietekme(Le Šateljē princips).

A) CO koncentrācijas palielināšanās izraisa līdzsvara nobīdi uz priekšu reakciju, jo tā rezultātā samazinās CO daudzums.

B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisku reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+Q), līdzsvars pārvietosies uz pretējo reakciju.

C) Spiediena pazemināšanās novirzīs līdzsvaru uz reakciju, kuras rezultātā palielinās gāzu daudzums. Reversās reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu nekā tiešās reakcijas rezultātā. Tādējādi līdzsvars novirzīsies uz pretēju reakciju.

D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešo reakciju, jo rezultātā samazinās hlora daudzums.

25.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ko var izmantot, lai šīs vielas atšķirtu: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 3454

Paskaidrojums:

Divas vielas var atšķirt ar trešās palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas ar to mijiedarbojas atšķirīgi, un, galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.

A) FeSO 4 un FeCl 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrāta šķīdumu. FeSO 4 gadījumā veidojas baltas bārija sulfāta nogulsnes:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 gadījumā Nr redzamas pazīmes mijiedarbības nav, jo reakcija nenotiek.

B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na 2 SO 4 šķīdums nereaģē, un Na 3 PO 4 gadījumā izgulsnējas baltas magnija fosfāta nogulsnes:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) KOH un Ca(OH) 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un, sajaucot KOH un MgCl 2 šķīdumus, veidojas baltas magnija hidroksīda nogulsnes:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

26.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās pielietošanas jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 2331

Paskaidrojums:

Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir ražošanas izejviela slāpekļskābe, no kā savukārt iegūst mēslojumu - nātrija, kālija un amonija nitrātu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.

Etilēnu izmanto, lai ražotu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.

Atbilde uz 27.–29. uzdevumu ir skaitlis. Ierakstiet šo skaitli darba teksta atbildes laukā, saglabājot noteikto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES FORMU Nr. 1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Ierakstiet katru rakstzīmi atsevišķā lodziņā saskaņā ar veidlapā sniegtajiem piemēriem. Mērvienības fizikālie lielumi nevajag rakstīt.

27.uzdevums

Kādas masas kālija hidroksīds jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: 50

Paskaidrojums:

Lai kālija hidroksīda masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, ir vienāda ar x g. Tad iegūtā šķīduma masa būs (150 + x) g, un var izteikt sārma masas daļu šādā šķīdumā. kā x / (150 + x). No nosacījuma mēs to zinām masas daļa kālija hidroksīds ir 0,25 (vai 25%). Tādējādi vienādojums ir spēkā:

x/(150+x) = 0,25

Tādējādi masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%, ir 50 g.

28.uzdevums

Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums ir

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

Ievadīti 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīsies šajā gadījumā? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: _______________________________ kJ.

Atbilde: 204

Paskaidrojums:

Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu:

n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol,

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu, 1 molam CO 2 reaģējot ar magnija oksīdu, izdalās 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmējot izdalītā siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju:

1 mols CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Tāpēc vienādojums ir spēkā:

1∙ x = 2∙ 102

Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalīsies, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ.

Uzdevums Nr.29

Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu 2,24 l (N.S.) ūdeņraža. (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajai desmitdaļai.)

Atbilde: ______________________________ g.

Atbilde: 6.5

Paskaidrojums:

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2

Aprēķināsim ūdeņraža vielas daudzumu:

n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Tā kā reakcijas vienādojumā cinkam un ūdeņradim priekšā ir vienādi koeficienti, tas nozīmē, ka reakcijā nonākušo cinka vielu un tās rezultātā izveidotā ūdeņraža daudzumi arī ir vienādi, t.i.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 mols, tāpēc:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Neaizmirstiet visas atbildes pārsūtīt uz atbilžu veidlapu Nr.1 saskaņā ar darba aizpildīšanas instrukcijām.

Uzdevums Nr.33

Nātrija bikarbonāts, kas sver 43,34 g, tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikums tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Iegūtā gāze tika izlaista caur 100 g 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu šķīdumā. Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamo fizisko lielumu mērvienības).

Atbilde:

Paskaidrojums:

Karsējot, nātrija bikarbonāts sadalās saskaņā ar vienādojumu:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Iegūtais cietais atlikums acīmredzot sastāv tikai no nātrija karbonāta. Kad nātrija karbonāts ir izšķīdināts sālsskābe notiek šāda reakcija:

Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Aprēķiniet nātrija bikarbonāta un nātrija karbonāta daudzumu:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3)/M (NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

tātad,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu, kas veidojas reakcijā (II):

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 mol.

Aprēķināsim tīra nātrija hidroksīda masu un tā vielas daudzumu:

m(NaOH) = m šķīdums (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu atkarībā no to proporcijām var notikt saskaņā ar diviem dažādiem vienādojumiem:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ar lieku sārmu)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ar oglekļa dioksīda pārpalikumu)

No uzrādītajiem vienādojumiem izriet, ka tikai vidējo sāli iegūst pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, un tikai skābo sāli pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Saskaņā ar aprēķiniem ν(CO 2) > ν(NaOH), tāpēc:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Tie. Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu notiek tikai ar skābes sāls veidošanos, t.i. saskaņā ar vienādojumu:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Mēs veicam aprēķinu, pamatojoties uz sārmu trūkumu. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III):

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, tāpēc:

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Iegūtā šķīduma masa būs sārma šķīduma masas un tajā absorbētā oglekļa dioksīda masas summa.

No reakcijas vienādojuma izriet, ka tā reaģēja, t.i. no 0,258 moliem tika absorbēti tikai 0,25 moli CO 2. Tad absorbētā CO 2 masa ir:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Tad šķīduma masa ir:

m (šķīdums) = m (NaOH šķīdums) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

un nātrija bikarbonāta masas daļa šķīdumā tādējādi būs vienāda ar:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34.uzdevums

Sadedzinot 16,2 g necikliskas struktūras organiskās vielas, tika iegūti 26,88 l (n.s.) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mols šīs organiskās vielas katalizatora klātbūtnē pievieno tikai 1 molu ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem:

1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai;

2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu;

3) sastāda organiskas vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;

4) uzrakstiet organisko vielu hidratācijas reakcijas vienādojumu.

Atbilde:

Paskaidrojums:

1) Lai noteiktu elementu sastāvu, aprēķināsim vielu oglekļa dioksīda, ūdens daudzumus un pēc tam tajos iekļauto elementu masas:

n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. vielas) = m(C) + m(H) = 16,2 g, tāpēc organiskajās vielās nav skābekļa.

Vispārējā formula organiskais savienojums- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Tādējādi vienkāršākā formula vielas C 4 H 6. Vielas patiesā formula var sakrist ar visvienkāršāko, vai arī tā var atšķirties no tās veselu skaitu reižu. Tie. būt, piemēram, C 8 H 12, C 12 H 18 utt.

Nosacījums nosaka, ka ogļūdeņradis nav ciklisks un viena tā molekula var piesaistīt tikai vienu ūdens molekulu. Tas ir iespējams, ja vielas strukturālajā formulā ir tikai viena daudzkārtēja saite (dubultā vai trīskāršā saite). Tā kā vēlamais ogļūdeņradis nav ciklisks, ir skaidrs, ka viena daudzkārtēja saite var pastāvēt tikai vielai ar formulu C 4 H 6. Citu ogļūdeņražu gadījumā ar augstāku molekulmasa vairāku obligāciju skaits visur ir lielāks par vienu. Tādējādi vielas C 4 H 6 molekulārā formula sakrīt ar visvienkāršāko.

2) Organiskās vielas molekulārā formula ir C 4 H 6.

3) No ogļūdeņražiem alkīni, kuros trīskāršā saite atrodas molekulas galā, mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Lai izvairītos no mijiedarbības ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, alkīna sastāvam C 4 H 6 jābūt šādai struktūrai:

CH3-C≡C-CH3

4) Alkīnu hidratācija notiek divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē.

Valsts eksāmens ķīmijā ir viens no priekšmetiem, ko absolvents var izvēlēties patstāvīgi. Šis priekšmets ir nepieciešams tiem studentiem, kuri gatavojas turpināt studijas medicīnas, ķīmijas un ķīmiskās tehnoloģijas, būvniecības, biotehnoloģijas, pārtikas rūpniecība un līdzīgas nozares.

Labāk ir sākt gatavoties šim priekšmetam jau iepriekš, jo šajā gadījumā jūs nevarēsit iziet cauri pieblīvēšanai. Turklāt iepriekš jānoskaidro iespējamās izmaiņas un eksāmena datumi, lai varētu pareizi sadalīt savus sagatavošanās darbus. Lai šis uzdevums jums būtu pēc iespējas vienkāršāks, mēs analizēsim 2017. gada vienotā valsts eksāmena ķīmijā iezīmes.

Vienotā valsts eksāmena 2017 demonstrācijas versija

Vienotie valsts eksāmenu datumi ķīmijā

Ķīmijas eksāmenu var kārtot šādos datumos:

Agrīnais periods. Agrs datums eksāmenam būs 16.03.2017., un 05.03.2017 deklarēts kā rezerve.
Galvenā skatuve. Galvenais pārbaudes datums ir 2017. gada 2. jūnijs.
Rezerves datums. 19.06.2017 tika izvēlēta kā rezerves diena.

Vienoto valsts eksāmenu pirms galvenā termiņa var kārtot vairākas personu kategorijas, kas ietver:

vakarskolas audzēkņi;
studenti, kuri ir iesaukti dienēt ierindā;
skolēni, kas dodas uz federālas vai starptautiskas nozīmes konkursu, konkursu vai olimpiādi,
vienpadsmito klašu skolēni, kuri dodas uz ārzemēm sakarā ar dzīvesvietas maiņu vai studē ārvalstu augstskolā;
studenti, kuriem Vienotā valsts eksāmena kārtošanas galvenajā datumā ir noteiktas profilaktiskas, veselību uzlabojošas ārstēšanas vai rehabilitācijas procedūras;
iepriekšējo gadu absolventi;
skolēni, kuri mācījušies ārzemēs.

Atgādinām, ka pieteikums eksāmena priekšlaicīgai kārtošanai ir jāuzraksta un jāiesniedz līdz 2017. gada 1. martam.

Statistiskā informācija

Prakse Vienotā valsts eksāmena kārtošana liecina, ka ķīmija absolventu vidū nav īpaši populāra. Šis eksāmens nav viegls, tāpēc to kārto tikai viens skolēns no desmit. Grūtību apliecina arī to skolēnu procentuālais daudzums, kuri šo priekšmetu nokārto ar neapmierinošu atzīmi – iekšā dažādi gadišis skaitlis svārstās no 6,1 līdz 11 % no kopējā masa skolēni, kas kārto eksāmenus ķīmijā.

Kas attiecas uz vidējiem eksāmenu rezultātiem, pēdējā laikā tie svārstās no 67,8 (2013) līdz 56,3 (2015) punktiem. No vienas puses, šajā rādītājā var pamanīt lejupejošu tendenci, tomēr, no otras puses, studentus steigsimies nomierināt. Šie rādītāji atbilst skolas "B" līmenim, tāpēc jums nevajadzētu pārāk baidīties no ķīmijas.

Ķīmija tiek uzskatīta par vienu no grūtākajiem eksāmeniem un prasa nopietnu sagatavošanos.

Ko jūs varat izmantot vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā?

Ķīmijas eksāmenā skolēni var izmantot periodiska sistēma, tabula, kurā ir informācija par sāļu, skābju un bāzu šķīdību, kā arī atsauces materiāli ar datiem par metālu elektroķīmisko sprieguma sēriju. Visi nepieciešamie materiāli Skolēniem tiks izsniegts kopā ar biļeti. Vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā ir minēts arī neprogrammējams kalkulators.

Jebkuri citi priekšmeti, piemēram, viedtālruņi, planšetdatori, atskaņotāji, uzziņu grāmatas un programmējami datori, ir aizliegti, un tie ir pamats skolēna izņemšanai no klases. Ja nepieciešams doties uz pirmās palīdzības staciju vai tualeti, ir vērts par to paziņot novērotājam, kurš pavadīs līdz vajadzīgajai vietai. Citas darbības (piemēram, sarunas ar kaimiņiem vai eksāmenu vietu maiņa) arī ir aizliegtas.

Eksāmena darba struktūra

Ķīmijas biļete sastāv no 34 uzdevumiem, kas sadalīti 2 daļās:

pirmajā daļā iekļauti 29 īso atbilžu uzdevumi;
otrā daļa sastāv no 5 uzdevumiem, kuru risināšanai būs jāsniedz detalizēta atbilde.

Pildot ķīmijas uzdevumus, skolēniem jāizpilda atvēlētās 210 minūtes.

Valsts eksāmens ķīmijā 2017. gadā ilgs 3,5 stundas

Izmaiņas KIM-2017 ķīmijā

Valsts eksāmens ķīmijā ir piedzīvojis daudz izmaiņu, kas atspoguļojas biļešu struktūras optimizācijā. Jaunā KIM mērķis ir palielināt objektivitāti, vērtējot studentu zināšanas un praktiskās iemaņas. Ir vērts pievērst uzmanību šādiem punktiem:

Eksāmena lapas pirmās daļas struktūrā tika izslēgti uzdevumi, kas paredzēja viena varianta izvēli no piedāvātajām atbildēm. Jaunie uzdevumi sniedz iespēju izvēlēties vairākas pareizās atbildes no piedāvātajām (piemēram, 2 no 5 vai 3 no 6), prasa studentiem noteikt atbilstību starp atsevišķām pozīcijām no vairākām kopām, kā arī veikt aprēķinus. Turklāt uzdevumi tika sagrupēti atsevišķos tematiskajos blokos, no kuriem katrs satur uzdevumus, kas saistīti ar pamata sarežģītības līmeni un padziļināto. Atsevišķos blokos uzdevumi tiek sakārtoti pieaugošā sarežģītībā, tas ir, no viena uz nākamo palielinās darbību skaits, kas jāveic, lai iegūtu atbildi. Saskaņā ar FIPI pārstāvju paziņojumu, šīs izmaiņas saskaņos biļeti ar programmu skolas kurssķīmiju un palīdzēs skolēniem efektīvāk demonstrēt zināšanas par terminoloģiju un ķīmisko procesu modeļiem.
Samazināts 2017. gadā kopējais skaits uzdevumi - tagad būs nevis 40, bet tikai 34. No biļetes izņemti uzdevumi, kas saistīti ar līdzīga veida aktivitātēm: piemēram, ar mērķi apzināt zināšanas par sāļiem, skābēm un bāzēm un to ķīmiskās īpašības. Šīs izmaiņas skaidrojamas ar to, ka jauna biļete ir praktiski orientēts, tāpēc pat pamata uzdevumi prasīs skolēniem sistemātiski pielietot iegūtās zināšanas.
Kvesti pamata līmenis(9. un 17. numurs) pārbauda zināšanas par organiskas un neorganiskas dabas vielu ģenētiskajām saiknēm. Tagad tie tiek novērtēti nevis ar 1, bet gan ar 2 punktiem.
Mainīts primārais rezultāts, kas tiek piešķirta par darbu - tagad ir nevis 64, bet 60 punkti.

Vērtēšanas sistēma

Vienotā valsts eksāmena punkti tiek piešķirti, pamatojoties uz ne vairāk kā simtu. Tie tika pārcelti uz skolēniem pazīstamo vērtēšanas sistēmu līdz 2017. gadam, taču to var izdarīt neatkarīgi.

Lai iegūtu A, pievērsiet uzmanību disciplīnai un demonstrācijas iespējām

Ja skolēns iegūst no 0 līdz 35 ballēm, viņa zināšanu līmenis tiek novērtēts kā neapmierinošs un atbilst atzīmei “2”;
Rezultāti diapazonā no 36 līdz 55 ir apmierinoša zināšanu līmeņa rādītājs un atbilst atzīmei “3”;
Saņemot no 56 līdz 72 punktiem, varat paļauties uz atzīmi “4”;
Ar punktu skaitu 73 un vairāk, vērtējums tiek uzskatīts par izcilu, tas ir, “5”.

Galīgo rezultātu var redzēt plkst Vienotais valsts eksāmenu portāls, identificējot sevi, izmantojot savus pases datus. Atgādināsim arī to minimālais rezultāts, kas jāiegūst par vienoto valsts eksāmenu ķīmijā - 36. Tāpat ir vērts teikt, ka saskaņā ar jaunākajām ziņām vienotā valsts eksāmena ķīmijā iegūtie punkti ietekmēs atzīmi atestātā. Jums noteikti vajadzētu izmantot šo iespēju, lai savā atskaites kartītē labotu atzīmi, ar kuru neesat apmierināts.

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā sākotnējās versijas 2016-2015

Ķīmija	Lejupielādes opcija
2016	variants ege 2016
2015	variants ege 2015.g

Izmaiņas vienotajā valsts eksāmenā KIM 2017 salīdzinājumā ar 2016. gadu

Ķīmija – būtiskas izmaiņas. Eksāmena darba struktūra ir optimizēta:

1. Pamatīgi mainīta CMM 1. daļas struktūra: izslēgti uzdevumi ar vienas atbildes izvēli; Uzdevumi ir sagrupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs satur gan pamata, gan augstākas grūtības pakāpes uzdevumus.

2. Samazināts kopējais daudzums uzdevumi no 40 (2016. gadā) līdz 34.

3. Mainīta vērtēšanas skala (no 1 uz 2 ballēm) pamata sarežģītības līmeņa uzdevumu veikšanai, kas pārbauda zināšanu asimilāciju par ģenētiskais savienojums neorganiskās un organiskās vielas(9 un 17).

4. Maksimālais sākotnējais vērtējums par darba izpildi kopumā būs 60 punkti (2016. gada 64 punktu vietā).

KIM vienotā valsts eksāmena 2017 struktūra ķīmijā

Katrs eksāmena darba variants ir veidots pēc vienota plāna: darbs sastāv no divām daļām, tajā skaitā 34 uzdevumi. 1. daļā ir 29 uzdevumi ar īsu atbildi, tajā skaitā 20 pamata grūtības pakāpes uzdevumi (versijā tie ir numurēti: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) un 9 uzdevumi. augstāks līmenis sarežģītība (viņu sērijas numuri: 10, 11, 18, 19, 22–26).

2. daļā ir 5 uzdevumi augsts līmenis sarežģītība, ar detalizētu atbildi. Tie ir uzdevumi ar numuru 30–34.

Kopā uzdevumi - 34; no tiem pēc grūtības pakāpes: B – 20 P – 9; B-5.

Darba maksimālais sākotnējais punktu skaits ir 60.

Kopējais darba izpildes laiks ir 210 minūtes.