Noteikta gāze 25 o C temperatūrā un 99,3 kPa spiedienā aizņem 1,52 ml tilpumu. Kādu tilpumu šī gāze aizņems nulles līmenī?

Risinājums:

Lai atvestu gāzi uz N.O. lietot kombinētā veidā gāzes likums Boila-Mariote un Gejs-Lussaks:

Kur T o = 273 K; T = 273 + t= 273 + 25 = 298 K; R o = 101,325 kPa.

Mēs atrodam
;
ml.

Atbilde: 136,5 ml.

Problēma Nr.2

Nosaka relatīvo blīvumu gāzveida vielai, kuras pamatā ir ūdeņradis, no kura 1 g 27 o C temperatūrā un 101656 Pa spiedienā aizņem 760 ml tilpumu.

Risinājums:

Lai noteiktu gāzes relatīvo blīvumu, jāzina molmasas: m(gāze) un m(n2).

Mēs atrodam gāzes molāro masu no Mendeļejeva-Klapeirona vienādojuma:
no šejienes
.

Gāzes konstante R= 8,31 J/molK; T= 273 + 27 = 300 K.

Izsakot gāzes konstanti J/molK, gāzes tilpums jāizsaka m 3 un spiediens Pa: V=760 ml=76010 -6 m 3.

Mēs atrodam molārā masa gāze: M =
=32,2 g/mol.

Mēs atrodam šīs gāzes blīvumu ūdeņraža izteiksmē, izmantojot formulu:

D(H 2) =
=
.

Atbilde: 16,1.

Uzdevums Nr.3

Kāds oglekļa monoksīda (II) tilpums tika oksidēts ar skābekli (nē), ja izveidojās 10 litri oglekļa monoksīda (IV), mērot 0C temperatūrā un 1,5 atm spiedienā?

Risinājums:

Uzrakstīsim oglekļa monoksīda (II) oksidācijas vienādojumu:

2CO + O 2 = 2CO 2.

Mēs aprēķinām oglekļa monoksīda (IV) daudzumu, izmantojot Mendeļejeva-Klapeirona vienādojumu. Lai veiktu aprēķinus, sākotnējie dati vispirms jāizsaka SI vienībās:

R=8,31 J/molK; lpp = 1,5101000= 151,510 3 Pa; T= t+ 273=273K; V=1010 –3 m 3.

n = ;n =

Aprēķināsim, izmantojot reakcijas vienādojumu, oglekļa monoksīda (II) daudzumu:

;  n(CO) = 0,668 (mol).

Atrodiet oglekļa monoksīda (II) tilpumu nulles līmenī:

V(CO) = n(CO) V m;

V(CO) = 0,668 mol22,4 l/mol = 15 l.

Atbilde: 15 l CO.

Cik molekulu ir 100 ml gāzes 47 o C temperatūrā un 64848 Pa spiedienā? ( Atbilde: 1,4710 21)

Kādu tilpumu 6,0210 aizņems 20 gāzes molekulas 127 o C temperatūrā un 4 atm spiedienā? ( Atbilde: 8,2 ml)

400 ml divatomiskās gāzes 27 o C temperatūrā un 133322 Pa sver 0,685 g Nosakiet, kāda veida gāze tā ir. ( Atbilde: skābeklis)

Kādu tilpumu 273 o C un 26,7 kPa spiedienā aizņems 1 g slāpekļa?

(Atbilde: 6,07 l)

Nosakiet spiedienu, pie kura 1 g amonjaka 100 o C temperatūrā aizņems 2 litrus. ( Atbilde: 91,2 kPa)

Nosaka gāzes molāro masu, ja 560 ml gāzes 1,1 atm spiedienā un 25 o C temperatūrā ir 1,109 g ( Atbilde: 44 g/mol)

Aprēķiniet vidējo molāro masu maisījumam, kas sastāv no 30% skābekļa un 70% slāpekļa oksīda (I). Atbilde(

: 40,4 g/mol)

Kāds ir hēlija gāzes relatīvais blīvums, kuras blīvums normālos apstākļos ir 1,429 g/l? ( Atbilde: 8)

Traukā ar tilpumu 40 litri ir 77 g oglekļa dioksīds zem spiediena 106,6 kPa. Atbilde Atrodiet gāzes temperatūru. (

: 20 o C)

 8. nodarbība. Gāzu tilpuma daļa maisījumā. Molu daļa

Jautājumi pašmācībai

Tilpuma attiecību likums.  ).

Tilpuma daļa ( Molu daļa ( N  ).

vai

Tipiskas problēmas ar risinājumiem

Uzdevums Nr.1

Risinājums:

10,75 litru ūdeņraža un skābekļa maisījuma (n.o.) masa ir 2 g. Atrodiet gāzu tilpuma daļas maisījumā.

Atrodiet gāzes maisījuma blīvumu: ρ(maisījumi) =
(g/l);ρ(maisījums)=

= 0,186 g/l.

M Mēs aprēķinām gāzu maisījuma vidējo molāro masu: V m;

M(maisījumi)=ρ(maisījumi)

(maisījumi) = 0,186 g/l 22,4 l/mol = 4,16 (g/mol).

M Mēs aprēķinām gāzu tilpuma daļas, izmantojot Avogadro likuma sekas: φ (maisījumi)= M(H 2) φ (H 2) + M(O 2)

(O 2). φ Mēs ieceļam φ (H 2) = X, a

M(O2) = 1 – X;

(maisījumi) = Х2+(1–Х)32;

4,16 = X2 + (1-X)32; φ X= φ (H2)=0,927 vai 92,7%;

Atbilde: φ (O2) = 7,3%. φ (H2) = 92,7%,

(O 2) = 7,3%.

Problēma Nr.2

Risinājums:

Skābekļa un ozona maisījuma ūdeņraža blīvums ir 17. Nosaka skābekļa mola daļu maisījumā.

M Atrodiet gāzu maisījuma vidējo molāro masu: (gāzu maisījumi) = 2 D

M H2;

(gāzu maisījumi) = 217 = 34 g/mol.

M Nosakiet skābekļa daudzumu maisījumā: n(maisījumi) = (O 2) M n(O 2) + (O 2)(O 3)

(O 3). nĻaujiet (O2) = X n tad lūdzu (O2) =;

M(O 3) = 1 – (O2) = + (1 – (O2) =) 48 = 34;

(maisījumi) = 32 x =

0,875 mol.

;

Atbilde: Molu daļa ( Nosakiet skābekļa molu daļu maisījumā:

(O2) = 0,875.

Vingrinājumi un uzdevumi patstāvīgam risinājumam 11,2 litru (n.s.) amonjaka un ūdeņraža maisījuma masa ir 5,5 g. Nosakiet amonjaka tilpumu un masas daļu šajā maisījumā. ( 0,6; 0,927)

Atbilde: Masas daļa oglekļa monoksīds Atbilde: 51,7%)

CO maisījumā ar oglekļa dioksīdu ir 40,54%. Atrodiet CO tilpuma daļu maisījumā. (

(Atbilde: 20,9%)

Hlorūdeņraža tilpuma daļa maisījumā ar hloru ir 33,95%. Nosaka hlorūdeņraža masas daļu šajā maisījumā. Atbilde: 25%)

Kāda ir CO tilpuma daļa maisījumā ar CO 2, ja šī maisījuma ūdeņraža blīvums ir 20? ( 11,2 litru (n.s.) amonjaka un ūdeņraža maisījuma masa ir 5,5 g. Nosakiet amonjaka tilpumu un masas daļu šajā maisījumā. ( 1 litrs oglekļa monoksīda un oglekļa dioksīda maisījuma apkārtējās vides apstākļos. masa ir 1,43 g. Nosaka maisījuma sastāvu tilpuma daļās. (

75% CO, 25% CO 2)

(Atbilde Oglekļa oksīdu maisījums aizņem 1,68 l (n.s.) tilpumu un satur 8,7310 23 elektronus. Aprēķiniet gāzu tilpuma daļas maisījumā.

: 40,4 g/mol)

: 33,3% CO, 66,7% CO 2) Atbilde Aprēķiniet oglekļa dioksīda tilpumu, kas tika pievienots 5,6 litriem oglekļa (II) monoksīda (n.s.), ja ir zināms, ka elektronu skaits iegūtajā maisījumā kļuva 14,5 reizes lielāks nekā Avogadro skaitlis. (

Dedzinot 3,28 g etāna, etēna un etīna maisījuma, izveidojās 5,376 l CO 2 (n.s.). Cik gramus ūdens tas radīja? Atbilde(

: 3,6 g)

(Atbilde Pēc 40 ml ūdeņraža un skābekļa maisījuma eksplozijas palika 4 ml ūdeņraža. Nosakiet gāzu tilpuma daļas sākotnējā maisījumā.

: 60%H2; 40% O 2) Atbilde Caur lieko kaļķu ūdeni tika izvadīts gāzu maisījums ar tilpumu 5 litri (n.s.), kas sastāv no CO, CO 2 un slāpekļa. Šajā gadījumā izveidojās nogulsnes, kas sver 5 g. Atlikušo gāzu maisījumu izlaida pār uzkarsētu dzelzs oksīdu (III) un ieguva 5,6 g dzelzi. Kādas ir gāzu tilpuma daļas sākotnējā maisījumā. (

: 22,4% CO 2;
67,3% CO; 10,3% N 2)
O.S.GABRIELYAN,

I.G.OSTROUMOVS,

A.K.AKLEBIŅINS

SĀC ĶĪMIJĀ

7. klase

Turpinājums. Skatīt sākumu Nr.1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/2006

2. nodaļa. Matemātika ķīmijā

(beigas) § 13. Gāzu tilpuma daļa maisījumā Gaiss satur vairākas dažādas gāzes: skābekli, slāpekli, oglekļa dioksīdu, cēlgāzes, ūdens tvaikus un dažas citas vielas. Katras šīs gāzes saturs

tīrs gaiss

stingri noteikti. Lai izteiktu gāzu maisījuma sastāvu skaitļos, t.i. kvantitatīvi tiek izmantota īpaša vērtība, ko sauc par gāzu tilpuma daļu maisījumā. Gāzes tilpuma daļu maisījumā apzīmē ar

grieķu burts

- "fi."

Gāzes tilpuma daļa maisījumā ir dotās gāzes tilpuma attiecība pret kopējo maisījuma tilpumu:

Ko parāda gāzes tilpuma daļa maisījumā vai, kā saka, kāda ir šī daudzuma fiziskā nozīme? Gāzes tilpuma daļa parāda, cik lielu daļu no maisījuma kopējā tilpuma aizņem dotā gāze. Ja mēs spētu sadalīt 100 litrus gaisa atsevišķos gāzveida komponentos, mēs iegūtu aptuveni 78 litrus slāpekļa, 21 litru skābekļa, 30 ml oglekļa dioksīda, atlikušajā tilpumā būtu tā saucamās cēlgāzes (galvenokārt argons) un daži citi (62. att.).

Rīsi. 62.

Atmosfēras gaisa sastāvs

Aprēķināsim šo gāzu tilpuma daļas gaisā:

Ir viegli pamanīt, ka visu gāzu tilpuma daļu summa maisījumā vienmēr ir vienāda ar 1 vai 100%:

(slāpeklis) + (skābe) + (oglekļa gāze) + (citas gāzes) = 78% + 21% + 0,03% + 0,97% = 100%.

Gaiss, ko izelpojam, ir daudz nabadzīgāks ar skābekli (tā tilpuma daļa samazinās līdz 16%), bet oglekļa dioksīda saturs palielinās līdz 4%. Šis gaiss vairs nav piemērots elpošanai. Tāpēc telpa, kurā ir daudz cilvēku, ir regulāri jāvēdina.. Aprēķiniet skābekļa tilpumu 500 litros gaisa.

No gāzes tilpuma daļas noteikšanas maisījumā mēs izsakām skābekļa tilpumu:

V(skābs) = V(gaiss) (skābs).

Aizstāsim vienādojumā skaitļus un aprēķināsim skābekļa tilpumu:

V(skābs) = 500 (l) 0,21 = 105 l.

Starp citu, aptuveniem aprēķiniem skābekļa tilpuma daļu gaisā var uzskatīt par 0,2 vai 20%.

Aprēķinot gāzu tilpuma daļas maisījumā, varat izmantot nelielu viltību. Zinot, ka tilpuma daļu summa ir vienāda ar 100%, “pēdējai” gāzei maisījumā šo vērtību var aprēķināt atšķirīgi.

Uzdevums. Venēras atmosfēras analīze parādīja, ka 50 ml Venēras “gaisa” satur 48,5 ml oglekļa dioksīda un 1,5 ml slāpekļa.

V Aprēķiniet gāzu tilpuma daļas planētas atmosfērā.

V(maisījumi) = 50 ml,

V(gāzes ogleklis) = 48,5 ml,

(slāpeklis) = 1,5 ml.

Atrast:

(gāzes leņķis),

Risinājums

Aprēķināsim oglekļa dioksīda tilpuma daļu maisījumā. Pēc definīcijas:

Aprēķināsim slāpekļa tilpuma daļu maisījumā, zinot, ka gāzu tilpuma daļu summa maisījumā ir 100%:

(oglekļa gāze) + (slāpeklis) = 100%,

(slāpeklis) = 100% - (oglekļa gāze) = 100% - 97% = 3%. Atbilde.

(oglekļa gāze) = 97%, (slāpeklis) = 3%.

1. Kādu daudzumu izmanto, lai izmērītu komponentu saturu cita veida maisījumos, piemēram, šķīdumos? Ir skaidrs, ka šajā gadījumā ir neērti izmantot tilpuma daļu. Talkā nāk jauns daudzums, par kuru uzzināsiet nākamajā nodarbībā.

2. Kāda ir komponenta tilpuma daļa gāzu maisījumā?

3. Argona tilpuma daļa gaisā ir 0,9%. Kāds gaisa daudzums nepieciešams, lai saražotu 5 litrus argona?

4. Atdalot gaisu, iegūti 224 litri slāpekļa. Kādi skābekļa un oglekļa dioksīda tilpumi tika iegūti šajā gadījumā? Metāna tilpuma daļa dabasgāze ir 92%. Kāds ir šī apjoma apjoms gāzes maisījums

5. saturēs 4,6 ml metāna?

Sajauc 6 litrus skābekļa un 2 litrus oglekļa dioksīda. Atrodiet katras gāzes tilpuma daļu iegūtajā maisījumā.

–§ 14. Vielas masas daļa šķīdumā

–Cik karotes cukura tu liec savā tējā?

Mājās – divi, izbraukumā – astoņi.

Joks ir labi zināms, bet paskatīsimies uz to ar ķīmiķa acīm. Maz ticams, ka jums patiks šāda veida “tēja ballītē”. Pārmērīgā cukura satura dēļ tas būs ļoti salds! Ķīmiķi sauc izšķīdušās vielas saturu šķīduma koncentrācijā. Vielas koncentrāciju var izteikt dažādos veidos

Viens no visizplatītākajiem veidiem, kā izteikt šķīduma koncentrāciju, ir izšķīdušās vielas masas daļa.

Vielas masas daļa šķīdumā ir izšķīdušās vielas masas attiecība pret šķīduma masu:

Vai tas nav ļoti līdzīgs tilpuma daļai? Tā tas ir, jo jebkura akcija ir kā tu jau zinu, ir daļas attiecības ar veselumu. Tāpat kā elementa masas daļa sarežģīta viela, vielas masas daļa šķīdumā tiek apzīmēta ar grieķu burtu (“omega”), un tā var būt no 0 līdz 1 (vai no 0 līdz 100%). Tas parāda, cik liela daļa šķīduma masas ir izšķīdinātā viela. Un vēl viena lieta: vielas masas daļa procentos ir skaitliski vienāda ar izšķīdušās vielas masu 100 g šķīduma. Piemēram, 100 g 3% etiķa šķīduma satur 3 g tīras etiķskābes.

Vienkāršākie risinājumi sastāv no divām sastāvdaļām. Viena no šķīduma sastāvdaļām ir šķīdinātājs. Mēs esam vairāk pazīstami ar šķidriem šķīdumiem, kas nozīmē, ka tajos esošais šķīdinātājs ir šķidra viela. Visbiežāk tas ir ūdens.

Otra šķīduma sastāvdaļa ir izšķīdināta viela. Tā var būt gāze, šķidrums vai cieta viela.

Šķīduma masa ir šķīdinātāja masas un izšķīdušās vielas masas summa, t.i., pareiza ir šāda izteiksme:

m(risinājums) = m(šķīdinātājs) + m(šķīdināta viela).

Pieņemsim, ka izšķīdušās vielas masas daļa ir 0,1 vai 10%. Tas nozīmē, ka atlikušie 0,9 jeb 90% ir šķīdinātāja masas daļa.

Izšķīdušās vielas masas daļa tiek plaši izmantota ne tikai ķīmijā, bet arī medicīnā, bioloģijā, fizikā un ikdienas dzīve. Lai ilustrētu teikto, apskatīsim dažu lietišķo problēmu risinājumu.

1. uzdevums. Pirms stādīšanas tomātu sēklas dezinficē (marinē) ar 1% kālija permanganāta šķīdumu. Kādu masu šāda šķīduma var pagatavot no 0,25 g kālija permanganāta?

(kālija permanganāts) = 0,01 g,

m(kālija permanganāts) = 0,25 g.

(slāpeklis) = 1,5 ml.

m(risinājums).

(gāzes leņķis),

Zinot izšķīdušās vielas masu un tās masas daļu šķīdumā, varat aprēķināt šķīduma masu:

Atbilde. m(šķīdums) = 25 g.

2. uzdevums. Medicīnā plaši izmanto tā sauktos fizioloģiskos šķīdumus, jo īpaši galda sāls šķīdumu ar sāls masas daļu 0,9%. Aprēķina sāls un ūdens masas, kas vajadzīgas, lai pagatavotu 1500 g sāls šķīduma.

(sāls) = 0,009,

m(šķīdums) = 1500 g.

(slāpeklis) = 1,5 ml.

m(sāls)

m(ūdens).

(gāzes leņķis),

Aprēķināsim sāls masu, kas nepieciešama, lai pagatavotu 1500 g sāls šķīduma:

m(sāls) = m(šķīdums) (sāls) = 1500 (g) 0,009 = 13,5 g.

Nosakām šķīduma pagatavošanai nepieciešamo ūdens masu:

m(ūdens) = m(risinājums) - m(sāls) = 1500 – 13,5 = 1486,5 g.

Atbilde. m(sāls) = 13,5 g, m(ūdens) = 1486,5 g.

Vai šķīdumu īpašības atšķiras no to komponentu īpašībām, kas veido šos viendabīgos maisījumus?

Izmantojot mājas eksperimentu (9. uzdevums šai rindkopai), jums būs viegli pārbaudīt, vai šķīdums sasalst zemākā temperatūrā nekā tīrs šķīdinātājs. Piemēram, jūras ūdens sāk sasalt pie –1,9 °C temperatūras, kamēr tīru ūdeni kristalizējas 0 °C temperatūrā.

Kāda ir izšķīdušās vielas masas daļa?

2. Salīdziniet maisījuma sastāvdaļu jēdzienus “tilpuma daļa” un “masas daļa”.

3. Joda masas daļa farmaceitiskajā joda tinktūrā ir 5%. Kāda joda un spirta masa ir jāņem, lai pagatavotu 200 g tinktūras?

4. 25 g galda sāls tika izšķīdināti 150 g ūdens. Nosaka sāls masas daļu iegūtajā šķīdumā. 200 g

5. galda etiķis satur 6 g etiķskābes. Nosakiet skābes masas daļu galda etiķī. Atrodi ūdens masu un

6. citronskābe nepieciešams, lai pagatavotu 50 g 5% šķīduma. No 240 g 3% šķīduma

7. cepamā soda

8. 80 g ūdens tika iztvaicēti. Iegūtajā šķīdumā atrodiet sodas masas daļu.

9. 150 g 20% ​​cukura šķīduma pievienoja 30 g cukura. Atrodiet vielas masas daļu iegūtajā šķīdumā. Tika sajaukti divi sērskābes šķīdumi: 80 g 40% un 160 g 10%. Atrodiet skābes masas daļu iegūtajā šķīdumā. Izšķīdiniet piecas tējkarotes galda sāls 450 g (450 ml) ūdens. Ņemot vērā, ka sāls masa katrā karotē ir aptuveni 10 g, aprēķiniet sāls masas daļu šķīdumā. Divi identiski plastmasas pudeles Ielejiet iegūto šķīdumu un krāna ūdeni 0,5 litru tilpumā.

Ievietojiet pudeles
saldētava
ledusskapis. Apmēram pēc stundas pārbaudiet ledusskapi. Kurš šķidrums sāks sasalt pirmais? Kurā pudelē saturs vispirms pārvērtīsies ledū? Izdariet secinājumu.

PRAKTISKAIS DARBS Nr.3.

Šķīduma sagatavošana ar noteiktu masas daļu

šķīdinātājs

Šī darba mērķis ir sagatavot šķīdumu ar noteiktu masas daļu, izšķīdinot aprēķināto cietās vielas masu noteiktā ūdens tilpumā.

Aprēķiniet ūdens masu, kas nepieciešama šķīduma pagatavošanai. Tā kā ūdens blīvums ir 1 g/ml, jūsu aprēķinātā masa ir skaitliski vienāda ar tā tilpumu. Izmantojot graduētu cilindru, izmēra aprēķināto ūdens tilpumu un ielej to glāzē esošajā vielā. Samaisiet glāzes saturu ar stikla stienīti, līdz viela ir pilnībā izšķīdusi ūdenī.

Nepieciešamais risinājums ir gatavs.

§ 15. Piemaisījumu masas daļa Izmantojot sāls šķīduma sasaldēšanas piemēru, jūs pārliecinājāties, ka svešu savienojumu klātbūtne maina vielas īpašības. Dažās tehnoloģiju jomās nepietiekami “tīru” materiālu izmantošana ir nepieņemama. Datora mikroshēmu nevar izgatavot bez īpaši tīra silīcija kristāla kodolenerģētikā ir paaugstinātas prasības attīrīšanai

kodoldegviela

, gaismas signāls stikla šķiedras kabelī “izdzisīs”, saskaroties ar svešķermeņiem. Ja galvenā (galvenā) viela satur svešus piesārņotājus, tas arī ir maisījums, tikai šajā gadījumā visas nevajadzīgās un dažreiz arī kaitīgās sastāvdaļas tiek sauktas vienā vārdā - piemaisījumi. Jo mazāk piemaisījumu, jo tīrāka ir viela. Dažreiz tiek saukta viela, kas satur piemaisījumus

tehniskais paraugs

vai tikai paraugs. Tāpēc jebkurā šādā paraugā ir galvenā viela un piemaisījumi. Vielas tīrības pakāpi parasti izsaka ar galvenās sastāvdaļas masas daļu vai piemaisījumu masas daļu.

Ar masas daļām

dažādi veidi

jūs jau pazīstat viens otru.

Tagad mēģiniet formulēt savu definīciju tam, kāda ir vielā esošo piemaisījumu masas daļa. Vai tas izdevās? Salīdziniet.

Piemaisījumu masas daļa ir piemaisījumu masas attiecība pret parauga masu:

m Pieņemsim, ka jums ir jāaprēķina galvenās vielas masas daļa paraugā. Pēc tam varat izmantot formulu: m Nevajadzētu aizmirst, ka galvenās vielas un piemaisījumu masas daļu summa vienmēr ir vienāda ar 1 vai 100%: m(pamatvielas) + (piemaisījumi) = 1 vai 100%.

Tāpat ir taisnība, ka parauga masu veido galvenās vielas masa un piemaisījumu masa:

(paraugs) = 1. (pamata in-va) +

(piemaisījumi).

m Analizēsim vairākas problēmas, izmantojot jēdzienu “piemaisījumu masas daļa”.

(slāpeklis) = 1,5 ml.

m Uzdevums

(gāzes leņķis),

Dabīgais dabīgais sērs satur 8% piemaisījumu. Kāda tīrā sēra masa ir 2 tonnās dabīgā parauga?

m(piemaisījumi) = 0,08, m(paraugs) = 2 t.

(sērs).

m Aprēķināsim piemaisījumu masu 2 tonnās dabiskā sēra: m(piemaisījumi) = m(piemaisījumi) = 2 (t) – 0,16 (t) = 1,84 t.

Atbilde. m(sērs) = 1,84 t.

2. uzdevums. IN pārtikas rūpniecība rūpniecībā, jūs varat izmantot citronskābi, kas satur ne vairāk kā 1% piemaisījumu. Analītiskā laboratorija atklāja, ka 2,345 g produkta satur 2,312 g skābes. Vai produktu var izmantot pārtikā?

m(paraugs) = 2,345 g,

m(skābes) = 2,312 g.

(pamatvielas) + (piemaisījumi) = 1 vai 100%.

(gāzes leņķis),

Aprēķināsim citronskābes masas daļu paraugā:

Aprēķināsim piemaisījumu masas daļu paraugā:

(piemaisījumi) = 1 – (skābes) = 1 – 0,986 = 0,014 jeb 1,4%.

(slāpeklis) = 100% - (oglekļa gāze) = 100% - 97% = 3%.Šo citronskābes paraugu nevar izmantot pārtikas rūpniecībā.

1. Kāda ir piemaisījumu masas daļa? Ko šī vērtība parāda?

2. Nozare izmanto vielas, kas apzīmētas ar “ch”, kas nozīmē “tīra viela”.

3. Piemaisījumu saturs tajos var būt, piemēram, 0,01%. Atrodiet maksimāli pieļaujamo piemaisījumu masu 120 g kvēpu paraugā, kas apzīmēts ar “h”.

4. Piemaisījumu masas daļa kaļķakmenī ir 5%. Aprēķiniet galvenās vielas (kalcija karbonāta) masu, ko satur 300 kg dabiskā kaļķakmens.

5. Attīrot vara sulfātu, tika iegūti 150 mg piemaisījumu, kas sastādīja 2% no parauga svara.

Nosaka attīrītā tehniskā vara sulfāta masu. Īpaši tīrs silīcijs tiek izmantots pusvadītāju bateriju izgatavošanai. Piemaisījumu masas daļa tajā nedrīkst pārsniegt 0,000 000 0001%. Vai šiem nolūkiem ir piemērots silīcijs, no kura 30 kg satur 0,03 mg piemaisījumu? , Tilpuma daļa , (Arī tilpuma daļa

dalīties pēc apjoma

tilpuma koncentrācija

) ir bezizmēra daudzums, kas vienāds ar maisījumā esošās vielas tilpuma attiecību pret visa maisījuma tilpumu.

Apzīmēts ar grieķu burtu φ.

$Attiecas\; galvenokārt\; uz\; gāzēm\; un\; šķidrumiem.$,

• Lieluma nozīme
• Tilpuma daļu aprēķina pēc formulas:

\phi=\frac(V_1)(V)

V 1 - izšķīdušās vielas tilpums tilpuma vienībās;
V ir kopējais šķīduma tilpums tajās pašās vienībās.

Tilpuma daļa ķīmijā

Ķīmijā vērtību galvenokārt izmanto gāzēm, jo ​​gāzu maisījuma tilpuma daļa pie Nr. vienāda ar tā molāro koncentrāciju.

Ir ierasts izteikt tilpuma daļu procentos.

Skatīt arī

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Apjoma daļa"
Trešajā lokā Nariškins runāja par Austrijas militārās padomes sēdi, kurā Suvorovs dziedāja gaili, reaģējot uz Austrijas ģenerāļu stulbumu. Šinšins, kurš turpat stāvēja, gribēja pajokot, sakot, ka Kutuzovs, acīmredzot, nevar iemācīties no Suvorova šo vienkāršo gaiļa dziedāšanas mākslu; bet vecie vīri bargi paskatījās uz jokdari, ļaujot viņam just, ka te un šodien ir tik nepiedienīgi runāt par Kutuzovu.
Grāfs Iļja Andreihs Rostovs satraukts, steidzīgi gāja savos mīkstajos zābakos no ēdamistabas uz dzīvojamo istabu, steigā un tieši tādā pašā veidā sveicinādams svarīgas un nesvarīgas personas, kuras viņš visus pazina, un laiku pa laikam ar acīm meklēdams savu slaido dēlu. , priecīgi atlaida skatienu uz viņu un piemiedza viņam ar aci. Jaunais Rostovs stāvēja pie loga kopā ar Dolokhovu, kuru viņš nesen bija saticis un kura paziņu viņš novērtēja. Vecais grāfs piegāja pie viņiem un paspieda Dolohovam roku.

Vienāds ar maisījumā esošās vielas tilpuma attiecību pret komponentu tilpumu summu pirms sajaukšanas.

Parasti apzīmē ar grieķu burtu ϕ (\displaystyle (\ce (\phi))).

Jēdziens galvenokārt attiecas uz gāzēm un šķidrumiem. Gāzu gadījumā tilpuma daļas izmantošana ir ērta, jo gāzes tilpuma daļa ķīmiski nemijiejošu gāzu maisījumā ir vienāda ar tās molu daļu tajā pašā maisījumā, kas diezgan precīzi tiek veikts ne pārāk augstā līmenī. spiedienu un temperatūru.

Definīcija

Tilpuma daļu nosaka pēc formulas:

ϕ B = V B ∑ V i , (\displaystyle \phi _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(\sum V_(i))),)

Sajaucot dažus šķidrumus, to kopējais tilpums var mainīties attiecībā pret komponentu tilpumu summu, un tāpēc ne vienmēr ir pareizi komponentu tilpumu summu aizstāt ar šķīduma (maisījuma) tilpumu, piemēram, , etanola maisījumos ar ūdeni.

Tilpuma koncentrācija

Dažreiz tiek izmantota līdzīga vērtība, kas parasti ir tuvu lielumam, ko sauc par tilpuma koncentrāciju σ B (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )):

σ B = V B V , (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) )) (V)),)

Dažreiz šo daudzumu sauc arī par tilpuma daļu, tāpēc ieteicams norādīt izmantoto daudzumu definīcijas, lai izvairītos no neatbilstībām. Piemēram, GOST “Alkoholiskie produkti un izejvielas tā ražošanai. Metode etilspirta tilpuma daļas noteikšanai" pēc tilpuma daļas tiek domāta vērtība, ko šajā pantā sauc par tilpuma koncentrāciju.

Mērvienības un simboli

Gan tilpuma daļa, gan tilpuma koncentrācija ir bezizmēra lielumi. Ērtības labad tos bieži izsaka procentos un dažreiz arī izmanto

) ir bezizmēra daudzums, kas vienāds ar maisījumā esošās vielas tilpuma attiecību pret visa maisījuma tilpumu.

Apzīmēts ar grieķu burtu φ.

,

• Lieluma nozīme
• Tilpuma daļu aprēķina pēc formulas:

\phi=\frac(V_1)(V)

Ķīmijā vērtību galvenokārt izmanto gāzēm, jo ​​gāzu maisījuma tilpuma daļa nulles apstākļos. vienāda ar tā molāro koncentrāciju.
V ir kopējais šķīduma tilpums tajās pašās vienībās.

Tilpuma daļa ķīmijā

Ir ierasts izteikt tilpuma daļu procentos.

Wikimedia fonds.

2010. gads.

Skatiet, kas ir “Apjoma daļa” citās vārdnīcās: tilpuma daļa

- - [A.S. Goldbergs. Angļu-krievu enerģētikas vārdnīca. 2006] Tēmas: enerģija kopumā EN tilpuma daļa ...

Bezizmēra fiziska vērtība, kas raksturo maisījuma sastāvu un ir vienāda ar maisījuma sastāvdaļas tilpuma attiecību, kas samazināta līdz fizikālajam. maisījuma apstākļiem, līdz maisījuma tilpumam. O.D ir izteikts vienības daļās, piemēram, simtdaļās (procentos), tūkstošdaļās (ppm), ... ... naftas tilpuma daļa urbuma ražošanā noteiktā laikā - - Tēmas naftas un gāzes rūpniecība LV naftas aizturēšana ...

Tehniskā tulkotāja rokasgrāmata tilpuma porainība - - Tēmas naftas un gāzes rūpniecība LV naftas aizturēšana ...

- Tukšumu īpatsvars membrānas tilpumā. [RHTU im. DI. Mendeļejevs, Membrānu tehnoloģiju katedra] Tēmas membrānu tehnoloģijas ... 1) krievu valoda vienības pirms metriskās mēru sistēmas ieviešanas izmantotā masa. 1 D. ir vienāds ar 1/96 no spoles vai 44,434 9 mg. D. tika izmantots arī kā vienība. svars (1 D. = 44,4349 mgf = 0,435 758 mN). 2) daļa no veseluma, piemēram, masas daļa, mola daļa, ... ...

Lielā enciklopēdiskā politehniskā vārdnīca

Daļas uz miljardu ir koncentrācijas mērvienība, un citi relatīvie daudzumi ir līdzīgi procentiem vai ppm. Apzīmē ar saīsinājumu miljardi–1 vai ppb (ang. Parts per miljardu, lasīt “pi pi bee”, ... ... Wikipedia

Šim terminam ir arī citas nozīmes, skatiet ppm. Miljona daļa, prop promile, (ppm) saīsinājums apzīmē jebkuras relatīvās vērtības daļu uz miljonu (1 10-6 no bāzes rādītāja). Pēc nozīmes līdzīgs procentiem vai ppm... Wikipedia

Koncentrācija ir vērtība, kas raksturo šķīduma kvantitatīvo sastāvu. Saskaņā ar IUPAC noteikumiem izšķīdušās vielas (nevis šķīduma) koncentrācija ir izšķīdušās vielas daudzuma vai tās masas attiecība pret šķīduma tilpumu (mol/l ... Wikipedia