Lai grafiski attēlotu sāls formulu, jums vajadzētu:

1. Pareizi uzrakstiet šī savienojuma empīrisko formulu.

2. Ņemot vērā, ka jebkuru sāli var attēlot kā attiecīgās skābes un bāzes neitralizācijas produktu, skābes un bāzes formulas, kas veido šo sāli, ir jāattēlo atsevišķi.

Piemēram:

Ca(HSO 4) 2 - kalcija hidrogēnsulfātu var iegūt, nepilnīgi neitralizējot sērskābi H 2 SO 4 ar kalcija hidroksīdu Ca(OH) 2.

3. Nosakiet, cik daudz skābes un bāzes molekulu ir nepieciešams, lai iegūtu šī sāls molekulu.

Piemēram:

Lai iegūtu Ca(HSO 4) 2 molekulu, nepieciešama viena bāzes molekula (viens kalcija atoms) un divas skābes molekulas (divi skābes atlikumi HSO 4  1).

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O.

Tālāk jums vajadzētu izveidot grafiskus attēlus no noteiktā bāzes un skābes molekulu skaita formulām un, garīgi noņemot bāzes hidroksilanjonus un skābes ūdeņraža katjonus, kas piedalās neitralizācijas reakcijā un veido ūdeni, iegūstiet grafisku attēlu. sāls formulas attēls:

O – H H – O O O O

Ca + → Ca + 2 H - O - H

O – H H – O O O O

H-O O H-O O

Sāļu fizikālās īpašības

Sāļi ir kristāliskas cietas vielas. Pamatojoties uz to šķīdību ūdenī, tos var iedalīt:

1) labi šķīstošs,

2) nedaudz šķīstošs,

3) praktiski nešķīstošs.

Lielākā daļa slāpekļskābes un etiķskābes sāļu, kā arī kālija, nātrija un amonija sāļu šķīst ūdenī.

Sāļiem ir plašs kušanas un termiskās sadalīšanās temperatūru diapazons.

Sāļu ķīmiskās īpašības

Sāļu ķīmiskās īpašības raksturo to saistību ar metāliem, sārmiem, skābēm un sāļiem.

1. Sāļi šķīdumos mijiedarbojas ar aktīvākiem metāliem.

Aktīvāks metāls aizstāj mazāk aktīvo metālu sālī (sk. pielikuma 9. tabulu).

Piemēram:

Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,

Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.

2. Sāls šķīdumi reaģē ar sārmiem, tas rada jaunu bāzi un jaunu sāli.

Piemēram:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.

3. Sāļi reaģē ar stiprāku vai mazāk gaistošu skābju šķīdumiem, tas rada jaunu sāli un jaunu skābi.

Piemēram:

a) reakcijas rezultātā veidojas vājāka vai gaistošāka skābe:

Na 2 S + 2HC1 = 2NaCl + H 2 S

b) iespējamas arī stipru skābju sāļu reakcijas ar vājākām skābēm, ja reakcijas rezultātā veidojas nedaudz šķīstošs sāls:

СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .

4. Sāļi šķīdumos nonāk apmaiņas reakcijās ar citiem sāļiem, tas rada divus jaunus sāļus.

Piemēram:

NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,

CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.

Jāatceras, ka apmaiņas reakcijas norit gandrīz līdz beigām, ja kāds no reakcijas produktiem izdalās no reakcijas sfēras nogulšņu, gāzes veidā vai ja reakcijas laikā veidojas ūdens vai cits vājš elektrolīts.

9. KLASĒ

Turpinājums. Skatīt Nr.34, 35, 36, 37, 38/2003

Praktiskais darbs № 13.
Slāpekļskābe. Nitrāti
(beigas)

HNO 3 ir spēcīgs oksidētājs.

Koncentrēta slāpekļskābe oksidē nemetālus līdz augstākiem oksidācijas stāvokļiem:

Pasivācija notiek metālu oksīdu nešķīstošu plēvju veidošanās dēļ:

2Al + 6HNO 3 = Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.
HNO 3 (konc.) var uzglabāt un transportēt bez gaisa piekļuves konteineros, kas izgatavoti no Fe, Al, Ni.

Kvalitatīva reakcija ir HNO 3 mijiedarbība ar Cu, veidojot brūnu NO 2 gāzi ar asu smaku (turklāt veidojas sāls un ūdens).

Koncentrācijai (atšķaidīšanai) samazinoties, HNO 3 ar Zn var veidot dažādus slāpekli saturošus produktus:

un arī visos gadījumos sāls un ūdens. Piezīme
. Lai atpazītu nitrāta anjonu, tiek izmantots difenilamīna indikators ((C 6 H 5) 2 NH šķīdums koncentrētā H 2 SO 4 ). Demonstrēšanas pieredze

. Atpazīšana notiek “pēc pēdām” vai ar pilienu kontaktu: parādās tumši zila krāsa. Nitrāti– slāpekļskābes sāļi, kristāliskas cietas vielas, labi šķīst ūdenī. Nitrāti sārmu metāli.
kalcijs un amonijs -
salpetra

Lielākā daļa nitrātu ir ļoti labi minerālmēsli.	Nitrāti ir spēcīgi oksidētāji! Akmeņogles, sērs un citas viegli uzliesmojošas vielas sadeg izkausētā nitrātā, jo visi nitrāti (piemēram, HNO 3) karsējot atbrīvo skābekli un atkarībā no metāla ķīmiskās aktivitātes sāļi rada dažādus produktus:	Darbības procedūra
Uzdevumi	Novērojumi un secinājumi
Ņem visu trīs šķīdumu paraugus mēģenēs Nr. 1–3 (sk. Nr. 38/2003) un vispirms katrā paraugā ielej aptuveni vienādu daudzumu (tilpumu) koncentrētas sērskābes, tad pievieno nedaudz vara skaidas un nedaudz karsē. . Ievērojiet raksturīgās izmaiņas vienā no paraugiem	Trīs numurētas mēģenēs ir nātrija hlorīda, sulfāta un nātrija nitrāta šķīdumi. Atpazīt salpetra šķīdumu. Kāpēc nitrātu šķīdumam vispirms pievieno koncentrētu sērskābi? Uzrakstiet reakcijai molekulāros un jonu vienādojumus. Pārbaudiet izvadi, izmantojot izsekošanas reakciju ar difenilamīna indikatoru.

Slāpekļskābē var sadegt arī sarežģītas vielas (terpentīns, koksne, zāģskaidas).
Koncentrētas slāpekļskābes un sērskābes maisījums (nitrēšanas maisījums) ar daudzām organiskām vielām veido nitro savienojumus (nitrēšanas reakcija).

Lielākā daļa nitrātu ir ļoti labi minerālmēsli.	Nitrāti ir spēcīgi oksidētāji! Akmeņogles, sērs un citas viegli uzliesmojošas vielas sadeg izkausētā nitrātā, jo visi nitrāti (piemēram, HNO 3) karsējot atbrīvo skābekli un atkarībā no metāla ķīmiskās aktivitātes sāļi rada dažādus produktus:	Darbības procedūra
Maisījumu no 1 tilpuma HNO 3 (konc.) un 3 tilpumiem HCl (konc.) sauc par "aqua regia". Pat zelta Au un platīna Pt izšķīst šādā maisījumā:	Pievienojiet dažas vara skaidas (Cu) mēģenē ar koncentrētu slāpekļskābi (1 ml). Ja efekts aizkavējas, nedaudz sasildiet to. Ielejiet produktus no sanitārās pudeles kanalizācijas sistēmā un noskalojiet ar ūdens strūklu.
Kas izskaidro brūnās gāzes izdalīšanos ar asu smaku? Ņemot vērā, ka veidojas arī ūdens un vara(II) nitrāts, uzrakstiet reakcijas vienādojumu. Sastādiet elektronu līdzsvara diagrammu un uzrakstiet reakcijas vienādojumu jonu formā	Smalki kristāliskā sēra (S) pulveri sajauc ar 1 ml koncentrēta HNO 3, maisījumu karsē (zem vilkmes). Paņemiet reakcijas produktu paraugu un pārbaudiet to ar 2-3 pilieniem bārija hlorīda šķīduma. Nekavējoties ielejiet produktus no sanitārās pudeles kanalizācijas sistēmā

Kas izskaidro novērotās izmaiņas - sēra izšķīšanu, brūnas, asas smaržas gāzes (un ūdens) izdalīšanos?
Uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Sastādiet reakcijas elektroniskā līdzsvara diagrammu un jonu vienādojumu. Ko pierāda izmaiņas, kas novērotas, reakcijas produktu paraugam mijiedarbojoties ar bārija hlorīda šķīdumu? Pamato atbildi

Praktiskais darbs 14. Ortofosfātu noteikšana
Mērķi. Statīvs ar mēģenēm, stikla tūbiņas ar gumijas riņķiem, sanitārā pudele, lāpstiņas (3 gab.);

Lielākā daļa nitrātu ir ļoti labi minerālmēsli.	Nitrāti ir spēcīgi oksidētāji! Akmeņogles, sērs un citas viegli uzliesmojošas vielas sadeg izkausētā nitrātā, jo visi nitrāti (piemēram, HNO 3) karsējot atbrīvo skābekli un atkarībā no metāla ķīmiskās aktivitātes sāļi rada dažādus produktus:	Darbības procedūra
kristālisks Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, destilēts ūdens, universāls indikators, H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3 šķīdumi.	Trīs mēģenēs ielej 1 cm 3 kalcija ortofosfāta, ūdeņraža ortofosfāta un kalcija dihidrogēnortofosfāta, pievieno nedaudz (tāds pats daudzums) ūdens, samaisa.	…
Izdarīt secinājumu par primāro, sekundāro un terciāro ortofosfātu šķīdību. Vai šo fosfātu dažādās šķīdības var uzskatīt par metodi to atpazīšanai?	Izmantojot ūdens šķīdumus un suspensijas trīs iepriekšējā eksperimenta mēģenēs, pārbaudiet tās ar universālo indikatoru	…
Nosakiet visu šķīdumu pH uz skalas un paskaidrojiet, kāpēc pH šajā gadījumā ir atšķirīgas K ortofosforskābes ūdens šķīdums vienā mēģenē (1 ml) un superfosfāta šķīdumu citā (1 ml) pievieno 10% nātrija acetāta šķīdumu un	dažus pilienus sudraba(I) nitrātaKas ir jonu reaģents?	…

? Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā, norādiet reakciju pazīmes
Praktiskais darbs 15.
Minerālmēslu noteikšana.
Eksperimentālu uzdevumu risināšana par tēmu

Praktiskais darbs 14."Slāpekļa apakšgrupa"
Mērķi. Apskatīt slāpekļa un fosfora savienojumu sastāvu un īpašības, to savstarpējās pārvērtības un atpazīšanas metodes.
. Alkohola lampa, sērkociņi, zils stikls, filtrpapīrs, mēģenes turētājs, statīvs ar mēģenēm (2 gab.), lāpstiņas (3 gab.), java, piesta, sanitārā pudele;
mēģenēs Nr. 1–3: I variants
– dubultais superfosfāts, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, II variants
– NH 4 Сl, NaNO 3, KCl, III variants
– KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, dubultais superfosfāts;
kristāliskie sāļi (NH 4) 2 SO 4, NH4Сl, ammofoss, CH 3 COONa ūdens šķīdumi (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, lakmusa papīrs, CuO, Cu (šķeldas), HNO 3 (atšķaidīts), HNO 3 (konc.), H 2 SO 4 (konc.), difenila indikators, (C 6 H 5) 2 NH koncentrētā H 2 SO 4,

Ca(OH) 2 (sauss), destilēts ūdens, AgNO 3 HNO 3, mēģenēs Nr. 4-6 sausas kristāliskas vielas: Na 2 SO 4, NH 4 Cl, NaNO 3, mēģenēs Nr. 7 un 8 : H 3 PO 4 un H 2 SO 4 (atšķaidīti šķīdumi), mēģenēs Nr. 9 un 10: Na 3 PO 4 un Ca 3 (PO 4) 2. Eksperimentāls uzdevums

Raksturīgās pazīmes daži sāļi
(atpazīšanas metodes)

Tabula

Vielas nosaukums	Izskats	Šķīdība (ūdenī)	Šīs sāls šķīduma mijiedarbība ar				Liesmas krāsošana
			H2SO4 (konc.) un Cu	BaCl 2 un CH 3 COOH šķīdumi	NaOH šķīdums sildot	AgNO 3 šķīdums
Amonija nitrāts NH 4 NO 3		labi	NO 2, brūns, ar asu smaržu	–	NH 3, bezkrāsains, ar asu smaku	–	Dzeltens (no piemaisījumiem)
Amonija hlorīds NH 4 Cl	Balts kristālisks pulveris	labi	–	–	NH 3	AgCl, baltas nogulsnes	Dzeltens (no piemaisījumiem)
Kālija nitrāts KNO 3	Gaiši pelēki mazi kristāliņi	labi	NĒ 2	–	–	–	Violeta
Amonija sulfāts (NH4)2SO4	Bezkrāsaini lieli kristāli	labi	–	BaSO 4, balts, nešķīst CH 3 COOH	NH 3	Ag 2 SO 4, balts, labi šķīst skābēs	–
Superfosfāts Ca(H2PO4)22H2O	Gaiši pelēks pulveris vai granulas	Lēnām izšķīst	–	Ba 3 (PO 4) 2, balts, daļēji šķīst CH 3 COOH	–	Ag 3 PO 4, dzeltens (CH 3 COONa klātbūtnē)	ķieģelis- sarkans
Silvinīts KCl NaCl	Rozā kristāli	labi	–	–		AgCl	Dzeltens ar violetu nokrāsu
Kālija hlorīds KCl	Bezkrāsaini kristāli	labi	–	–	–	AgCl	Violeta

Risinājums

Visi joni iekšā ūdens vide bezkrāsains, tos nav iespējams atpazīt pēc krāsas.
2) Tā kā nevienai no vielām (kolbām Nr. 1–4) nav raksturīga sliktāka šķīdība, pēc šī kritērija šķīdumus nevar atšķirt;
3) Divi šķīdumi satur vienus un tos pašus katjonus, bet visi satur dažādus anjonus, tāpēc kvalitatīvai atpazīšanai jābalstās uz anjoniem. Reaģents – AgNO 3 10% CH 3 COONa (vai BaCl 2 un CH 3 COOH) šķīduma klātbūtnē;
reaģents – BaCl 2 šķīdums; reaģents Cl – AgNO 3 šķīdums HNO 3 ; reaģents - koncentrēts H 2 SO 4 un Cu (šķeldas). Jūs varat nekavējoties identificēt, pēc tam, izmantojot vienu reaģentu (AgNO 3), atpazīt visus trīs atlikušos šķīdumus (vai otrādi). Citas iespējas aizņem ilgāku laiku un prasa ievērojami vairāk reaģentu. 4) Pārbaudīt visus četrus šķīduma paraugus ar AgNO 3 šķīdumu (1-2 pilieni): šķīdums no pudeles Nr. 4 palika nemainīgs - tam jābūt NaNO 3 šķīdumam; kolbā Nr.2 ir baltas kristāliskas nogulsnes, nešķīst skābēs, tas ir KCl šķīdums; pārējie divi paraugi dod duļķainus šķīdumus, kuriem pievieno 10% CH 3 COONa šķīdumu, paraugs Nr. 3 rada nogulsnes dzeltens

ir Na 3 PO 4 šķīdums, un paraugs Nr. 1 ir (NH 4) 2 SO 4 šķīdums (pievienojot skābi HNO 3, duļķainība pazūd).

Parauga šķīdumam no pudeles Nr.1 ​​pievieno 1-2 pilienus BaCl 2 un CH 3 COOH šķīdumu, šķīdums kļūst piena krāsā, jo izgulsnējas baltas kristāliskas nogulsnes:

Jūs varat pārbaudīt to pašu paraugu, pievienojot sārma šķīdumu ar karsēšanu. Izdalās NH 3 gāze, ko nosaka slapja sarkanā lakmusa papīra raksturīgā smarža un zilums. Reakcijas vienādojums:

Šķīduma paraugam no pudeles Nr. 4 pievieno koncentrētu H 2 SO 4 un Cu (skaidas) un nedaudz karsē. Izdalās brūna gāze ar asu smaku, un šķīdums kļūst zaļgani zilganā krāsā:

5) Secinājums .

Pudelēs:
Nr. 1 – šķīdums (NH 4) 2 SO 4,
Nr. 2 – KCl šķīdums,
Nr. 3 – Na 3 PO 4 šķīdums,
Nr.4 – NaNO 3 šķīdums.

Atpazīšanas shēma

Apņēmīgi risinājumi
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
(NH4)2SO4	KCl	Na3PO4	NaNO3
Visi šķīdumi ir caurspīdīgi un bezkrāsaini
+AgNO3
Šķīduma duļķainība (Ag 2 SO 4, šķīst skābēs)	Baltas sierveidīgas nogulsnes (AgСl	Atbilstoši variantam pierakstiet, kādi sāls šķīdumi tiek doti mēģenēs Nr.1–3. Nosakiet, kur atrodas katra no šīm vielām. Secinājumos pierakstiet molekulārā un jonu formā veikto reakciju vienādojumus. Ievērojiet katras kvalitatīvās reakcijas pazīmes	…
1) Mēģenē ar neliels daudzums CuO (lāpstiņas galā), pievieno HNO 3 šķīdumu, sakrata. 2) Ievietojiet dažas vara skaidas mēģenē ar koncentrētu HNO 3 (ja efekts nav uzreiz novērojams, maisījumu nedaudz uzsildiet)	Izmantojot dotos reaģentus, pagatavo vara(II) nitrāta šķīdumu divos veidos. Atzīmējiet reakciju pazīmes un uzrakstiet molekulāro un jonu reakciju vienādojumus. Kura reakcija ir redokss?	…
Javā samaisiet un samaisiet Ca(OH) 2 maisījumu (nedaudz samitrinātu) ar amonija sāli, rūpīgi nosusiniet. Atkārtojiet eksperimentu ar citiem amonija sāļiem	Lai eksperimentāli pierādītu, ka sulfāts, Amonija nitrātu un hlorīdu nedrīkst sajaukt ar kaļķi. Sniedziet atbilstošus paskaidrojumus	…
Sastādiet atpazīšanas plānu (pasūtījumu), kas ir visefektīvākais laika un reaģenta patēriņa ziņā	Mēģenēs Nr. 4–6 nosaka kristālisko nātrija sulfāts, amonija hlorīds un nātrija nitrāts. Uzrakstiet reakciju vienādojumus. Ievērojiet novērotās reakcijas pazīmes	...
Vislabāk ir pārbaudīt šķīdumu paraugus mēģenēs Nr. 7 un 8 ar BaCl 2 un CH 3 COOH reaģentiem, ļoti uzmanīgi vērojot rezultātu, kratot reakcijas maisījumu	Ar kvalitatīvu atpazīšanu nosaka Kurā no mēģenēm Nr.7 un 8 ir šķīdumi? sērskābes un ortofosforskābes. Uzrakstiet reakciju vienādojumus	...
Izveidojiet plānu vielu Na 3 PO 4 un Ca 3 (PO 4) 2 atpazīšanai mēģenēs Nr.9 un 10	Nosaka praktiski 9. un 10. mēģenēs kristāliskie nātrija un kalcija ortofosfāti	...

HNO 3 ir spēcīga skābe. Tās sāļi - nitrāti-- iegūts, HNO 3 iedarbojoties uz metāliem, oksīdi, hidroksīdi vai karbonāti. Visi nitrāti labi šķīst ūdenī.

Slāpekļskābes sāļi - nitrāti - karsējot sadalās neatgriezeniski, sadalīšanās produktus nosaka katjons:

• a) metālu nitrāti, kas atrodas sprieguma virknē pa kreisi no magnija:
  • 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
• b) metālu nitrāti, kas atrodas spriegumu diapazons starp magnijs Un varš:
  • 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12 NO 2 + 3O 2
• c) metālu nitrāti, kas atrodas sprieguma virknē pa labi dzīvsudrabs:
  • 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
• G) amonija nitrāts:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Nitrātiem ūdens šķīdumos praktiski nav oksidējošu īpašību, bet kad augsta temperatūra cietā stāvoklī nitrāti ir spēcīgi oksidētāji, piemēram:

Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - kausējot cietās vielas.

Cinks Un alumīnija sārmainā šķīdumā nitrāti tiek reducēti līdz NH 3:

Slāpekļskābes sāļi -- nitrāti-- plaši izmantots kā mēslošanas līdzekļi. Turklāt gandrīz visi nitrāti labi šķīst ūdenī, tāpēc dabā to minerālu veidā ir ārkārtīgi maz; izņēmums ir Čīles (nātrijs) salpetra un Indijas salpetrs ( kālija nitrāts). Lielākā daļa nitrātu tiek iegūti mākslīgi.

Nereaģē ar slāpekļskābi stikls, fluoroplastisks-4.

Vēsturiskā informācija

Metode, kā iegūt atšķaidītu slāpekļskābi, sausi destilējot salpetru ar alanu un vara sulfātu, acīmredzot pirmo reizi tika aprakstīta Džabira (Latinizētajos tulkojumos Gebera) traktātos 8. gadsimtā. Šī metode ar dažādām modifikācijām, no kurām nozīmīgākā bija vara sulfāta aizstāšana ar dzelzs sulfātu, tika izmantota Eiropas un arābu alķīmijā līdz 17. gadsimtam.

IN XVII gadsimts Glaubers ierosināja metodi gaistošo skābju iegūšanai, reaģējot to sāļus ar koncentrētu sērskābi, ieskaitot slāpekļskābi no kālija nitrāts, kas ļāva ķīmiskajā praksē ieviest koncentrētu slāpekļskābi un izpētīt tās īpašības. Metode Glauber tika izmantots iepriekš XX gadsimts, un tā vienīgā būtiskā modifikācija bija kālija nitrāta aizstāšana ar lētāku nātrija (Čīles) nitrātu.

M. V. Lomonosova laikā slāpekļskābi sauca par stipro degvīnu. Rūpnieciskā ražošana, pielietojums un iedarbība uz ķermeni

Slāpekļskābes ražošana

Slāpekļskābe ir viens no lielāka apjoma produktiem ķīmiskā rūpniecība.

Slāpekļskābes ražošana

Mūsdienu tā ražošanas metode ir balstīta uz sintētikas katalītisko oksidēšanu amonjaks ieslēgts platīns-rodijs katalizatori(process Ostvalds) uz maisījumu oksīdi slāpeklis(slāpekļa gāzes), ar to tālāku absorbciju ūdens

• 4NH 3 + 5O2(Pt) > 4 NĒ + 6H2O
• 2NĒ + O2 > 2NĒ 2
• 4NĒ 2 + O2 + 2H2O> 4HNO 3 .

Koncentrēšanās Ar šo metodi iegūtās slāpekļskābes daudzums svārstās atkarībā no procesa tehnoloģiskā projekta no 45 līdz 58%. Alķīmiķi bija pirmie, kas ieguva slāpekļskābi, karsējot salpetra un dzelzs sulfāta maisījumu:

4KNO 3 + 2(FeSO 4 · 7H 2O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ NĒ 2^ + 13H2O

Pirmo reizi tīru slāpekļskābi ieguva Johans Rūdolfs Glaubers, apstrādājot nitrātu ar koncentrētu sērskābi:

KNO 3 + H2SO4(konc.) (t°) > KHSO 4+HNO3^

Ar tālāku destilāciju iegūst t.s “kūpoša slāpekļskābe”, kas praktiski nesatur ūdeni.

Ar oksidācijas pakāpēm +1, +2, +3, +4, +5.

Oksīdi N20 un N0 neveido sāļus (ko tas nozīmē?), bet pārējie oksīdi ir skābi: N2O3 atbilst slāpekļskābei HN02, bet N205 atbilst slāpekļskābei HNO3. Slāpekļa oksīds (IV) NO2, izšķīdinot ūdenī, vienlaikus veido divas skābes - HNO2 un HNO3.

Ja tas izšķīst ūdenī liekā skābekļa klātbūtnē, tiek iegūta tikai slāpekļskābe

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Slāpekļa oksīds (IV) NO2 ir brūna, ļoti indīga gāze. To viegli iegūst, oksidējot bezkrāsainu, sāli neveidojošu slāpekļa oksīdu (N) ar atmosfēras skābekli:

Nodarbības saturs nodarbību piezīmes atbalsta ietvarstundu prezentācijas paātrināšanas metodes interaktīvās tehnoloģijas Prakse uzdevumi un vingrinājumi pašpārbaudes darbnīcas, apmācības, gadījumi, uzdevumi mājasdarbi diskusijas jautājumi retoriski jautājumi no studentiem Ilustrācijas audio, video klipi un multivide fotogrāfijas, attēli, grafikas, tabulas, diagrammas, humors, anekdotes, joki, komiksi, līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, citāti Papildinājumi tēzes raksti triki zinātkārajiem bērnu gultiņas mācību grāmatas pamata un papildu terminu vārdnīca citi Mācību grāmatu un stundu pilnveidošanakļūdu labošana mācību grāmatā fragmenta atjaunināšana mācību grāmatā, inovācijas elementi stundā, novecojušo zināšanu aizstāšana ar jaunām Tikai skolotājiem ideālas nodarbības kalendārais plāns gadam metodiskie ieteikumi diskusiju programmas Integrētās nodarbības

Oksīdi. Slāpeklis veido piecus oksīdus ar oksidācijas pakāpēm +1, +2, +3, +4, +5.

Oksīdi N 2 O un NO sāli neveido (ko tas nozīmē?), bet pārējie oksīdi ir skābi: atbilst slāpekļskābei, a - slāpekļskābei. Slāpekļa oksīds (IV), izšķīdinot ūdenī, vienlaikus veido divas skābes - HNO 2 un HNO 3:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.

Ja to izšķīdina ūdenī liekā skābekļa klātbūtnē, iegūst tikai slāpekļskābi:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3.

Slāpekļa oksīds (IV) NO 2 ir brūna, ļoti indīga gāze. To viegli iegūst, oksidējot bezkrāsainu, sāli neveidojošu slāpekļa oksīdu (II) ar gaisa skābekli:

2NO + O 2 = 2NO 2.

Slāpekļskābe HNO 3. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kas “smēķē” gaisā. Uzglabājot gaismā, koncentrēta slāpekļskābe kļūst dzeltena, jo tā daļēji sadalās, veidojot brūnu gāzi NO 2:

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.

Slāpekļskābei piemīt visas stiprajām skābēm raksturīgās īpašības: tā mijiedarbojas ar metālu oksīdiem un hidroksīdiem, ar sāļiem (izveido atbilstošus reakcijas vienādojumus).

Laboratorijas eksperiments Nr.32
Atšķaidītas slāpekļskābes īpašības

Veiciet eksperimentus, lai pierādītu, ka slāpekļskābei piemīt skābēm raksturīgas īpašības. Mēģenē ievieto nedaudz melna pulvera vai vienu vara (II) oksīda granulu, ielej tajā 1-2 ml slāpekļskābes šķīduma. Nostipriniet mēģeni turētājā un sildiet to uz spirta lampas liesmas. Ko jūs novērojat? Uzrakstiet molekulāros un jonu vienādojumus. Mēģenē ielej 1-2 ml sārma šķīduma, pievieno 2-3 pilienus fenolftaleīna šķīduma. Ko jūs novērojat? Mēģenes saturam pievieno slāpekļskābes šķīdumu, līdz krāsa pazūd. Kā sauc šo reakciju? Pierakstiet tā molekulāros un jonu vienādojumus. Mēģenē ielej 1 ml vara sulfāta šķīduma, pievieno 1-2 ml sārma šķīduma. Ko jūs novērojat? Mēģenes saturam pievieno slāpekļskābes šķīdumu, līdz nogulsnes pazūd. Pierakstiet veikto reakciju molekulāros un jonu vienādojumus.

Slāpekļskābe ar metāliem uzvedas īpaši - neviens no metāliem neizspiež ūdeņradi no slāpekļskābes, neatkarīgi no tā koncentrācijas (sērskābei šī uzvedība raksturīga tikai tās koncentrētā stāvoklī). Tas izskaidrojams ar to, ka HNO 3 tajā ir spēcīgs oksidētājs, slāpekļa maksimālais oksidācijas līmenis ir +5. Tas ir tas, kas tiks atjaunots, mijiedarbojoties ar metāliem.

Redukcijas produkts ir atkarīgs no metāla stāvokļa spriegumu rindā, no skābes koncentrācijas un reakcijas apstākļiem. Piemēram, reaģējot ar varu, koncentrēta slāpekļskābe tiek reducēta līdz slāpekļa oksīdam (IV):

Laboratorijas eksperiments Nr.33
Koncentrētas slāpekļskābes reakcija ar varu

Mēģenē uzmanīgi ielej 1 ml koncentrētas slāpekļskābes. Izmantojot stikla mēģenes galu, paņemiet nedaudz vara pulvera un ielejiet to mēģenē ar skābi. (Ja jūsu birojā nav vara pulvera, varat izmantot nelielu ļoti plānas vara stieples gabalu, kas vispirms jāsaritina bumbiņā.) Ko jūs novērojat? Kāpēc reakcija notiek bez karsēšanas? Kāpēc šim eksperimentam nav jāizmanto tvaiku nosūcējs? Ja vara un slāpekļskābes saskares laukums ir mazāks par piedāvāto eksperimentālo iespēju, kādi nosacījumi jāievēro? Pēc eksperimenta nekavējoties ievietojiet mēģenes ar to saturu velkmes pārsegā. Pierakstiet reakcijas vienādojumu un apsveriet redoksprocesus.

Dzelzs un alumīnijs, iedarbojoties uz koncentrētu HNO 2, tiek pārklāti ar izturīgu oksīda plēvi, kas pasargā metālu no tālākas oksidēšanās, t.i., skābe pasivē metālus. Tāpēc slāpekļskābi, tāpat kā sērskābi, var transportēt tērauda un alumīnija tvertnēs.

Slāpekļskābe oksidē daudzus organisko vielu, atkrāso krāsvielas. Tas parasti izdala daudz siltuma un viela aizdegas. Tātad, ja slāpekļskābei pievieno pilienu terpentīna, notiek spilgts uzplaiksnījums, un slāpekļskābē iedegas gruzdoša šķemba (135. att.).

Rīsi. 135.
Šķembas dedzināšana slāpekļskābē

Slāpekļskābi plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā slāpekļa mēslojuma, plastmasas, mākslīgo šķiedru, organisko krāsvielu un laku, zāļu un sprāgstvielu ražošanā (136. att.).

Rīsi. 136.
Slāpekļskābi izmanto, lai ražotu:
1 - mēslojums; 2 - plastmasa; 3 - zāles; 4 - lakas; 5 - mākslīgās šķiedras; 6 - sprāgstvielas

Slāpekļskābes sāļi - nitrāti tiek iegūti, skābei iedarbojoties uz metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem. Nātrija, kālija, kalcija un amonija nitrātus sauc par nitrātiem: NaNO 3 - nātrija nitrāts, KNO 3 - kālija nitrāts, Ca(NO 3) 2 - kalcija nitrāts, NH 4 NO 3 - amonija nitrāts. Nitrātu izmanto kā slāpekļa mēslojumu.

Kālija nitrātu izmanto arī melnā šaujampulvera ražošanā, un amonija nitrātu, kā jūs jau zināt, izmanto sprādzienbīstamā amonāla pagatavošanai. Sudraba nitrāts jeb lapis, AgNO 3 tiek izmantots medicīnā kā cauterizing aģents.

Gandrīz visi nitrāti labi šķīst ūdenī. Sildot, tie sadalās, izdalot skābekli, piemēram:

Jauni vārdi un jēdzieni

1. Sāli neveidojoši un skābi slāpekļa oksīdi.
2. Slāpekļa oksīds (IV).
3. Slāpekļskābes kā elektrolīta un kā oksidētāja īpašības.
4. Koncentrētas un atšķaidītas slāpekļskābes mijiedarbība ar varu.
5. Slāpekļskābes pielietošana.
6. Nitrāti, nitrāti.

Uzdevumi patstāvīgam darbam

1. Kāpēc slāpekļskābe neveido skābes sāļus?
2. Uzrakstiet molekulāros un jonu vienādojumus slāpekļskābes reakcijām ar vara (II) hidroksīdu, dzelzs (III) oksīdu un nātrija karbonātu.
3. Lielākā daļa slāpekļskābes sāļu šķīst ūdenī, tomēr piedāvā vienādojumu HNO 3 reakcijai ar sāli, kā rezultātā veidojas nogulsnes. Uzrakstiet šīs reakcijas jonu vienādojumu.
4. Aplūkosim vienādojumus atšķaidītas un koncentrētas slāpekļskābes reakcijām ar varu no oksidācijas-reducēšanas procesu viedokļa.
5. Ierosiniet divas transformāciju ķēdes, kas noved pie slāpekļskābes ražošanas, sākot no slāpekļa un amonjaka. Aprakstiet redoksreakcijas, izmantojot elektronu līdzsvara metodi.
6. Cik kilogramus 68% slāpekļskābes var iegūt no 276 kg (N.S.) slāpekļa oksīda (IV)?
7. Kalcinējot 340 g nātrija nitrāta, iegūti 33,6 litri skābekļa. Aprēķināt masas daļa piemaisījumi salpetrā.