Emisija un absorbcija. Bora kvantu postulāti

Optisko spektru veidi.
Gaismas absorbcija un emisija
atomi. Valdnieku izcelsme
spektri
Izprotot Visumu, zināt visu, nevis
izvēloties:
Kas ir iekšā, to atradīsi ārpusē.
Tāpēc pieņemiet to, neatskatoties atpakaļ
Pasaulei ir skaidras mīklas.
Gēte

Gaismas izkliede ir
rādītāja atkarība
matērijas laušana un
gaismas ātrums tajā no
gaismas viļņa frekvence.
Baltā gaisma ir sarežģīta gaisma, kas sastāv no
vienkāršie stari, kas, izejot cauri
prizma ir novirzīta, bet nesadalās, un tikai
kopumā monohromatiskie stari dod
baltas gaismas sajūta.

objektīvs
plaisa
Spektrālās ierīces - ierīces,
labi atdala dažāda garuma viļņus un nepieļauj atsevišķu spektra daļu pārklāšanos.
prizma

Nepārtraukts spektrs
Sarkani karsti
cietvielas
Sarkani karsti
šķidrumi
Gāzes zem augsta
spiedienu
Galvenā loma starojumā ir
atomu un molekulu ierosināšana laikā
haotisks
kustība
šie
daļiņas,
ko izraisa augsta temperatūra.

Līniju spektrs
spektrs, kas sastāv no atsevišķām skaidri noteiktām krāsainām līnijām,
vienu no otras atdala plašas tumšas telpas.
Viela izstaro gaismu tikai pilnībā
noteiktiem viļņu garumiem. Katrs no
līnijām ir ierobežots platums.
Spektri tiek iegūti no gaismas atomu gāzēm vai tvaikiem.
nātrijs
Dažādu ķīmisko elementu līniju spektri atšķiras pēc krāsas,
atsevišķu gaismas līniju atrašanās vieta un skaits.

Joslu spektrs
sastāv no atsevišķām svītrām, kuras atdala tumšas atstarpes.
Katra sloksne attēlo
kopums liels skaitsĻoti
cieši izvietotas līnijas.
Izstaro atsevišķas ierosinātas molekulas (molekulārā gāze).
Radiāciju rada gan elektroniskā
pārejas atomos, un svārstīgas kustības paši atomi iekšā
molekula.

Joslu spektrs
Nepārtraukts spektrs
Līniju spektrs
Emisijas spektrs
ko iegūst, sadaloties izstarotajai gaismai
pašgaismojoši ķermeņi.

Absorbcijas spektrs
ko iegūst, laižot caur vielu gaismu no avota, kas nodrošina nepārtrauktu spektru,
kuru atomi un molekulas atrodas neuzbudinātā stāvoklī.
pārņemšanas
Na
emisijas
Na
H
H

Spektrālās atgriezeniskuma likums
rindas:
absorbcijas līnijas atbilst
emisijas līnijas, t.i. atomi
mazāk karsēta viela
absorbēt no nepārtrauktā spektra
tieši tajās frekvencēs, kādās tās atrodas
izstaro citi apstākļi.
Gustavs Roberts Kirhhofs
12. 03. 1824 - 17. 10. 1887

10.

Katra atoma spektrs ķīmiskais elements unikāla.

11.

Spektrālā analīze ir ķīmiskās izpētes metode
sastāvu dažādas vielas saskaņā ar tiem
spektri.
Spektrālā analīze
emisiju sauc par emisiju.
G. Kirhhofs
Analīze veikta, izmantojot spektrus
Absorbciju sauc par absorbcijas spektrālo analīzi.
V. Bunsens

12.

Emisiju analīze:
1. Katram elementam ir savs spektrs,
kas nav atkarīgs no ierosināšanas metodēm.
2. Spektra līniju intensitāte ir atkarīga no elementa koncentrācijas dotajā vielā.
Veicot analīzi:
1. Likt šīs vielas atomiem izstarot gaismu ar līniju spektru.
2. Sadaliet šo gaismu spektrā un nosakiet novērotā viļņa garumus
tajā ir līnijas.

13.

Spektrālās analīzes pielietojums
metalurģija
mehāniskā inženierija
Atomu rūpniecība
ģeoloģija
arheoloģija
kriminoloģija

14.

Kā izskaidrot, kāpēc
ir katra ķīmiskā elementa atomi
savs stingri individuāls spektra kopums
līnijas?
Kāpēc tie sakrīt?
emisijas līnijas un
absorbcija spektrā
dotie elementi?
Kādi ir iemesli
spektru atšķirības
dažādi atomi
elementi?

15.

Stacionāro stāvokļu postulāts:
atomu sistēma var būt
tikai speciālā stacionārā
(kvantu) stāvokļi, katrs no
kas atbilst noteiktam
enerģija, uz kuras atrodas atoms
neizdala un neuzsūc enerģiju.
Frekvences noteikums: kad notiek atoma pāreja
no viena stacionāra stāvokļa uz
cits tiek emitēts vai absorbēts
enerģijas kvants.
14. /Biļete21.doc
15. /Biļete22.doc
16. /Biļete23.doc
17. /Biļete24.doc
18. /Biļete25.doc
19. /Biļete26.doc
20. /Biļete3.doc
21. /Biļete4.doc
22. /Biļete5.doc
23. /Biļete6.doc
24. /Biļete7.doc
25. /Biļete8.doc
26. /Biļete9.doc
27. /Uzdevumi biļetēm.doc
28. /Saturs.doc Mehāniskā kustība Kustības relativitāte, Atskaites sistēma, Materiāls punkts, Trajektorija. Ceļš un kustība. Tūlītējs ātrums. Paātrinājums. Vienota un vienmērīgi paātrināta kustība
Biļete Nr.10 Kristāliski un amorfie ķermeņi. Cietvielu elastīgās un plastiskās deformācijas. Atbildes plāns
Termodinamikas likums. Pirmā likuma piemērošana izoprocesiem. Adiabātiskais process
Kulona likums. Elektriskā lādiņa nezūdamības likums
Kondensatora kapacitāte. Kondensatoru pielietojums
Darbs un jauda līdzstrāvas ķēdē. Elektromotora spēks. Oma likums pilnīgai ķēdei
Magnētiskais lauks, tā pastāvēšanas apstākļi. Magnētiskā lauka ietekme uz elektrisko lādiņu un eksperimenti, kas apstiprina šo efektu. Magnētiskā indukcija
Pusvadītāji. Pusvadītāju iekšējā un piemaisījumu vadītspēja. Pusvadītāju ierīces
Elektromagnētiskās indukcijas likums. Lenca likums
Pašindukcijas fenomens. Induktivitāte. Elektromagnētiskais lauks
1. Definīcija. Oscilācijas ķēde Tompsona formula
Ņūtona likuma atbilžu plāns
Elektromagnētiskie viļņi un to īpašības. Radiosakaru principi un to praktiskās izmantošanas piemēri
Gaismas viļņu īpašības. Gaismas elektromagnētiskā teorija
Biļete Nr.22 Raterforda eksperimenti par α-daļiņu izkliedi. Atoma kodolmodelis Atbildēt uz Raterforda eksperimentiem. Atomu kodolmodelis. Vārds "atoms" grieķu valodā nozīmē "nedalāms".
Biļete Nr.23 Bora kvantu postulāti. Gaismas emisija un absorbcija ar atomiem. Spektrālā analīze
Biļete Nr.24 Fotoefekts un tā likumi. Einšteina vienādojums fotoelektriskajam efektam un Planka konstantei. Fotoelektriskā efekta pielietojums Plav atbildes tehnikā
Biļete Nr.25 Atoma kodola sastāvs. Izotopi. Atoma kodola saistīšanas enerģija. Kodolķēdes reakcija, tās īstenošanas nosacījumi. Termonukleārās reakcijas
Biļete Nr.26 Radioaktivitāte. Radioaktīvā starojuma veidi un to reģistrācijas metodes. Jonizējošā starojuma bioloģiskā ietekme Atbilžu plāns
Impulsa saglabāšanas likums dabā un tehnoloģijā
Universālās gravitācijas likums. Gravitācija. Ķermeņa masa. Nulles gravitācijas reakcijas plāns
5. biļete Enerģijas transformācija mehānisko vibrāciju laikā. Brīvās un piespiedu vibrācijas. Rezonanses reakcijas plāns
Biļete Nr.6 Vielas uzbūves pamatprincipu eksperimentāls pamatojums. Molekulu masa un izmērs. Avogadro pastāvīgā plāna atbilde
Biļetes numurs 7 Ideāla gāze. Ideālas gāzes pamatvienādojums μt. Temperatūra un tās mērīšana. Absolūtās temperatūras atbildes plāns
Biļete Nr. 8 Ideālas gāzes stāvokļa vienādojums. (Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums.) Izopropi Atbilžu plāns
Biļete Nr. 9 Iztvaikošana un kondensācija. Piesātinātie un nepiesātinātie pāri. Gaisa mitrums. Gaisa mitruma mērīšanas atbildes plāns
Problēmas, piemērojot enerģijas nezūdamības likumu
Atpakaļskaitīšana. Materiāls punkts. Trajektorija. Ceļš un kustība. Tūlītējs ātrums. Paātrinājums. Vienota un vienmērīgi paātrināta kustība
Biļete Nr.23

Bora kvantu postulāti. Gaismas emisija un absorbcija ar atomiem. Spektrālā analīze

Atbildes plāns

1. Pirmais postulāts. 2. Otrais postulāts. 3. Spektru veidi.

Bors savu teoriju pamatoja ar diviem postulātiem. Pirmais postulāts: atomu sistēma var atrasties tikai īpašos stacionāros vai kvantu stāvokļos, no kuriem katram ir sava enerģija; Stacionārā stāvoklī atoms neizstaro.

Tas nozīmē, ka elektrons (piemēram, ūdeņraža atomā) var atrasties vairākās precīzi noteiktās orbītās. Katra elektrona orbīta atbilst ļoti specifiskai enerģijai.

Otrais postulāts: pārejot no viena stacionāra stāvokļa uz otru, kvants tiek emitēts vai absorbēts elektromagnētiskā radiācija. Fotona enerģija ir vienāda ar atoma enerģiju starpību divos stāvokļos: hv = E m – Εn; h= 6,62 10 -34 J s, kur h- Planka konstante.

Kad elektrons pārvietojas no tuvas orbītas uz tālāku, atomu sistēma absorbē enerģijas kvantu. Kad elektrons pārvietojas no tālākas orbītas uz tuvāku orbītu attiecībā pret kodolu, atomu sistēma izstaro enerģijas kvantu.

Bora teorija ļāva izskaidrot līniju spektru esamību.

Emisijas spektrs(vai absorbcija) ir noteiktu frekvenču viļņu kopums, ko izstaro (vai absorbē) noteiktas vielas atoms.

Ir spektri ciets, oderēts Un svītrains.

Nepārtraukti spektri izdala visas vielas cietā vai šķidrā stāvoklī. Cietais spektrs satur visu redzamās gaismas frekvenču viļņus, un tāpēc tas parādās kā krāsu josla ar vienmērīgu pāreju no vienas krāsas uz otru šādā secībā: sarkana, oranža, dzeltena, zaļa, zila un violeta (katrs mednieks vēlas zināt, kur fazāns sēž).

Līniju spektri izdala visas vielas atomu stāvoklī. Visu vielu atomi izstaro ļoti specifiskas frekvences viļņu kopumus, kas tiem ir unikāli. Tāpat kā katram cilvēkam ir savi personīgie pirkstu nospiedumi, tā arī dotās vielas atomam ir savs, tikai tai raksturīgs spektrs. Līniju emisijas spektri izskatās kā krāsainas līnijas, kas atdalītas ar atstarpēm. Līniju spektru būtība ir izskaidrojama ar to, ka konkrētas vielas atomiem ir tikai savi stacionāri stāvokļi ar tiem raksturīgo enerģiju un līdz ar to savs enerģijas līmeņu pāru kopums, ko atoms var mainīt, t.i., elektrons tajā. atoms var pārvietoties tikai no vienas konkrētas orbītas uz citām, precīzi noteiktām orbītām ķīmiskā viela.

Svītraini spektri ko izstaro molekulas. Svītrainie spektri izskatās līdzīgi līniju spektriem, tikai atsevišķu līniju vietā tiek novērotas atsevišķas līniju sērijas, kas tiek uztvertas kā atsevišķas joslas.

Raksturīgi ir tas, ka neatkarīgi no šo atomu izstarotā spektra tas tiek absorbēts, t.i., emisijas spektri atbilstoši emitēto frekvenču kopai sakrīt ar absorbcijas spektriem. Tā kā dažādu vielu atomi atbilst tikai viņiem spektrus, tad ir veids, kā noteikt ķīmiskais sastāvs vielas, pētot to spektrus. Šo metodi sauc spektrālā analīze. Spektrālo analīzi izmanto, lai noteiktu fosilo rūdu ķīmisko sastāvu ieguves laikā, noteiktu zvaigžņu, atmosfēru, planētu ķīmisko sastāvu; ir galvenā vielas sastāva uzraudzības metode metalurģijā un mašīnbūvē.

Lūdzu, palīdziet man atbildēt uz jautājumiem par fiziku. 1) Gaismas absorbcija un emisija no atoma. 2 ampēru spēks, Lorenca spēks, vairākas reizes norādījis autors Neirologs labākā atbilde ir 1)
Bora teorija ļāva izskaidrot līniju spektru esamību.
Emisijas (vai absorbcijas) spektrs ir noteiktu frekvenču viļņu kopums, ko izstaro (vai absorbē) noteiktas vielas atoms.
Spektri ir viengabalaini, līniju un svītraini.
Nepārtraukti spektri izstaro visas vielas cietā vai šķidrā stāvoklī. Nepārtrauktā spektrā ir visu frekvenču viļņi redzamā gaisma un tāpēc izskatās kā krāsu svītra ar vienmērīgu pāreju no vienas krāsas uz otru šādā secībā: sarkana, oranža, dzeltena, zaļa, zila un violeta (katrs mednieks vēlas zināt, kur sēž fazāns).
Līniju spektri izstaro visas vielas atomu stāvoklī. Visu vielu atomi izstaro ļoti specifiskas frekvences viļņu kopumus, kas tiem ir unikāli. Tāpat kā katram cilvēkam ir savi personīgie pirkstu nospiedumi, tā arī dotās vielas atomam ir savs, tikai tai raksturīgs spektrs. Līniju emisijas spektri izskatās kā krāsainas līnijas, kas atdalītas ar atstarpēm. Līniju spektru būtība ir izskaidrojama ar to, ka konkrētas vielas atomiem ir tikai savi stacionāri stāvokļi ar tiem raksturīgo enerģiju un līdz ar to savs enerģijas līmeņu pāru kopums, ko atoms var mainīt, t.i., elektrons tajā. atoms var pārvietoties tikai no vienas noteiktas orbītas uz citām, precīzi definētām konkrētas ķīmiskās vielas orbītām.
Joslu spektrus izstaro molekulas. Svītrainie spektri izskatās līdzīgi līniju spektriem, tikai atsevišķu līniju vietā tiek novērotas atsevišķas līniju sērijas, kas tiek uztvertas kā atsevišķas joslas. Raksturīgi ir tas, ka neatkarīgi no šo atomu izstarotā spektra tas tiek absorbēts, t.i., emisijas spektri atbilstoši emitēto frekvenču kopai sakrīt ar absorbcijas spektriem. Tā kā dažādu vielu atomi atbilst tiem unikāliem spektriem, ir veids, kā noteikt vielas ķīmisko sastāvu, pētot tās spektrus. Šo metodi sauc par spektrālo analīzi. Spektrālo analīzi izmanto, lai noteiktu fosilo rūdu ķīmisko sastāvu ieguves laikā, noteiktu zvaigžņu, atmosfēru, planētu ķīmisko sastāvu; ir galvenā vielas sastāva uzraudzības metode metalurģijā un mašīnbūvē.
2) ampēru jauda.
Strāvu nesošais vadītājs magnētiskajā laukā piedzīvo spēku, kas vienāds ar
F = I·L·B·sina
I ir strāvas stiprums diriģentā;

L ir magnētiskajā laukā esošā vadītāja garums;
a - leņķis starp vektoru magnētiskais lauks un strāvas virzienu vadītājā.
Spēku, kas iedarbojas uz strāvu nesošo vadītāju magnētiskajā laukā, sauc par ampēra spēku.
Maksimālais spēks ampērā ir:
F = I L B
Tas atbilst a = 900.
Lorenca spēks.

Lorenca spēku nosaka attiecība:
Fl = q·V·B·sina
kur q ir kustīgā lādiņa lielums;
V ir tā ātruma modulis;
B - magnētiskā lauka indukcijas vektora modulis;
a ir leņķis starp lādiņa ātruma vektoru un magnētiskās indukcijas vektoru.

Atbilde no Kirils Starkovs[jauniņais]

1. Bors savu teoriju balstīja uz diviem postulātiem. Pirmais postulāts: atomu sistēma var atrasties tikai īpašos stacionāros vai kvantu stāvokļos, no kuriem katram ir sava enerģija; Stacionārā stāvoklī atoms neizstaro.
Tas nozīmē, ka elektrons (piemēram, ūdeņraža atomā) var atrasties vairākās precīzi noteiktās orbītās. Katra elektrona orbīta atbilst ļoti specifiskai enerģijai.
Otrais postulāts: pārejot no viena stacionāra stāvokļa uz otru, tiek emitēts vai absorbēts elektromagnētiskā starojuma kvants. Fotona enerģija ir vienāda ar starpību starp atoma enerģijām divos stāvokļos: hv = Em – Εn; h = 6,62 10-34 J s, kur h ir Planka konstante.
Kad elektrons pārvietojas no tuvas orbītas uz tālāku, atomu sistēma absorbē enerģijas kvantu. Kad elektrons pārvietojas no tālākas orbītas uz tuvāku orbītu attiecībā pret kodolu, atomu sistēma izstaro enerģijas kvantu.
Bora teorija ļāva izskaidrot līniju spektru esamību.
2. Ampērspēks ir spēks, ar kādu magnētiskais lauks iedarbojas uz tajā ievietoto strāvu nesošo vadītāju.
Spēku, ko magnētiskais lauks iedarbojas uz tajā kustīgiem lādiņiem, sauc par Lorenca spēku.

Bērnu gultiņa

Emisijas vai absorbcijas spektrs ir noteiktas frekvences viļņu kopums, ko izstaro vai absorbē noteiktas vielas atoms. Nepārtraukti spektri izstaro visas vielas cietā vai šķidrā stāvoklī. Līniju spektri izstaro visas vielas atomu stāvoklī. Tāpat kā katram cilvēkam ir savi personīgie pirkstu nospiedumi, arī dotās vielas atomam ir savs spektrs, kas raksturīgs tikai tam.

Biļete Nr.2 3

Bora kvantu postulāti. Gaismas emisija un absorbcija ar atomiem. Spektrālā analīze

Atbildes plāns

1. Pirmais postulāts. 2. Otrais postulāts. 3. Spektru veidi.

Bors savu teoriju pamatoja ar diviem postulātiem. Pirmais postulāts:atomu sistēma var atrasties tikai īpašos stacionāros vai kvantu stāvokļos, no kuriem katram ir sava enerģija; Stacionārā stāvoklī atoms neizstaro.

Tas nozīmē, ka elektrons (piemēram, ūdeņraža atomā) var atrasties vairākās precīzi noteiktās orbītās. Katra elektrona orbīta atbilst ļoti specifiskai enerģijai.

Otrais postulāts:pārejot no viena stacionāra stāvokļa uz otru, tiek emitēts vai absorbēts elektromagnētiskā starojuma kvants.Fotona enerģija ir vienāda ar atoma enerģiju starpību divos stāvokļos: hv = Е m Ε n; h = 6,62 10 -34 J s, kur h Planka konstante.

Kad elektrons pārvietojas no tuvas orbītas uz tālāku, atomu sistēma absorbē enerģijas kvantu. Kad elektrons pārvietojas no tālākas orbītas uz tuvāku orbītu attiecībā pret kodolu, atomu sistēma izstaro enerģijas kvantu.

Bora teorija ļāva izskaidrot līniju spektru esamību.

Emisijas spektrs(vai pārņemšanas) — tas ir noteiktu frekvenču viļņu kopums, ko izstaro (vai absorbē) noteiktas vielas atoms.

Ir spektri ciets, oderēts un svītrainām.

Nepārtraukti spektriizdala visas vielas cietā vai šķidrā stāvoklī. Cietais spektrs satur visu redzamās gaismas frekvenču viļņus, un tāpēc tas parādās kā krāsu josla ar vienmērīgu pāreju no vienas krāsas uz otru šādā secībā: sarkana, oranža, dzeltena, zaļa, zila un violeta (katrs mednieks vēlas zināt, kur fazāns sēž).

Līniju spektriizdala visas vielas atomu stāvoklī. Visu vielu atomi izstaro ļoti specifiskas frekvences viļņu kopumus, kas tiem ir unikāli. Tāpat kā katram cilvēkam ir savi personīgie pirkstu nospiedumi, tā arī dotās vielas atomam ir savs, tikai tai raksturīgs spektrs. Līniju emisijas spektri izskatās kā krāsainas līnijas, kas atdalītas ar atstarpēm. Līniju spektru būtība ir izskaidrojama ar to, ka konkrētas vielas atomiem ir tikai savi stacionāri stāvokļi ar tiem raksturīgo enerģiju un līdz ar to savs enerģijas līmeņu pāru kopums, ko atoms var mainīt, t.i., elektrons tajā. atoms var pārvietoties tikai no vienas noteiktas orbītas uz citām, precīzi definētām konkrētas ķīmiskās vielas orbītām.

Svītraini spektriko izstaro molekulas. Svītrainie spektri izskatās līdzīgi līniju spektriem, tikai atsevišķu līniju vietā tiek novērotas atsevišķas līniju sērijas, kas tiek uztvertas kā atsevišķas joslas.

Raksturīgi ir tas, ka neatkarīgi no šo atomu izstarotā spektra tas tiek absorbēts, t.i., emisijas spektri atbilstoši emitēto frekvenču kopai sakrīt ar absorbcijas spektriem. Tā kā dažādu vielu atomi atbilst tikai viņiem spektrus, tad ir veids, kā noteikt vielas ķīmisko sastāvu, pētot tās spektrus. Šo metodi saucspektrālā analīze.Spektrālo analīzi izmanto, lai noteiktu fosilo rūdu ķīmisko sastāvu ieguves laikā, noteiktu zvaigžņu, atmosfēru, planētu ķīmisko sastāvu; ir galvenā vielas sastāva uzraudzības metode metalurģijā un mašīnbūvē.

Kā arī citi darbi, kas varētu jūs interesēt
10303.		Sabiedrība ir vēsturiski izveidojušos cilvēku kopīgās darbības formu kopums	13,85 KB
	Sabiedrība ir vēsturiski izveidojušos formu kopums kopīgas aktivitātes cilvēku. Šā vārda šaurā nozīmē sabiedrību var uzskatīt par konkrētu sabiedrību tās vispārējo, īpašo un individuālo īpašību vienotībā. Sabiedrības veidošanās bija ilgs process, kas ilga vairākus...
10304.		Ludviga Feuerbaha filozofija	12,67 KB
	Ludviga Feuerbaha filozofija Neskatoties uz to, ka klasiskā vācu filozofija vispilnīgāk izpaudās ideālistiskās filozofiskās sistēmās, tieši šajā brīdī radās viena no spēcīgākajām Ludviga Feuerbaha materiālisma idejām. Feuerbach st
10305.		Mūsdienu filozofija	12,45 KB
	Mūsdienu filozofijaārkārtīgi daudzveidīgs. Tajā pašā laikā tai ir savi pievilkšanās centri relatīvi neatkarīgu virzienu vai straumju veidā. To ir arī daudz, bet vispārīgākā attēla ziņā mēs varam aprobežoties ar trim: analītiski fenomenoloģiskiem un postm
10306.		Agrīnās grieķu filozofija (Miletic un Eleatic filozofijas skolas)	13,1 KB
	Agrīnās grieķu filozofija Milēzijas un Eleatikas filozofijas skolas Milēzijas skola pastāvēja g. Senā Grieķija 6. gadsimtā BC e. Šīs skolas pārstāvji bija Thales Anaximander Anaximenes. Milēzijas skolas filozofi: runāja no materiālistiskas pozīcijas; aizņemts
10307.		Franču apgaismības filozofija	11,36 KB
	Francijā filozofija bija spēcīga sociālā un kultūras kustība. Visas franču filozofu idejas sagatavoja ceļu dižajiem franču revolūcija. Sniegsim piemēru diviem šī laika spilgtākajiem apgaismotājiem. Voltērs, franču filozofs un pedagogs. Boro
10308.		Fihte Johans Vācu filozofs un sabiedriskais darbinieks	14,79 KB
	Fihte Johans vācu filozofs un publiska persona Vācijas pārstāvis klasiskais ideālisms. Dzimis zemnieku ģimenē. Studējis Leipcigas Universitātē. Lielās franču revolūcijas notikumu iespaidā F. uzrakstīja darbu, kas veltīts domas brīvības aizstāvēšanai. Sekojošs
10309.		Frīdrihs Šellings	11,72 KB
	Frīdrihs Šellings izrādījās sava veida savienojošais posms starp Kanta filozofiju un Fihtes idejām. Viņa filozofisko pārdomu centrā ir būves uzdevums vienota sistēma patiesības zināšanas privātajās jomās. Tas viss ir realizēts viņa “dabas filozofijā”. Galvenais...
10310.		Tūrisma galamērķa “Podilski Tovtry” attīstības stratēģijas veidošana	2,55 MB
	Grūti saprast “galamērķis”, “ekoloģiskais galamērķis”, “stratēģija”; Svarīga ir teorētiskā bāze tūrisma galamērķa attīstības stratēģijas veidošanai; Formulēt vērtēšanas rādītāju sistēmu galamērķa pievilcības novērtēšanai; Veikt visaptverošu Podilski Tovtry galamērķa tūrisma potenciāla analīzi; Svarīgi mainīt savas domas galamērķa “Podilski Tovtry” attīstības stratēģijas izveidei...
10311.		Helēnisma laikmets	12,39 KB
	Hellēnisms, kas aptver laika posmu no Aleksandra Lielā iekarojumiem līdz Rietumromas impērijas krišanai, raksturo turpmāko seno filozofiju. Saglabājot lielu daļu senās klasikas, hellēnisms to būtībā pabeidza. Sākotnējie principi, ko noteica lieliskā...

Saskaņā ar Bora postulātiem elektrons var atrasties vairākās noteiktās orbītās. Katra elektrona orbīta atbilst noteiktai enerģijai. Kad elektrons pārvietojas no tuvas orbītas uz tālu, atomu sistēma absorbē enerģijas kvantu. Kad elektrons pārvietojas no tālākas orbītas uz tuvāku orbītu attiecībā pret kodolu, atomu sistēma izstaro enerģijas kvantu.

Spektri

Bora teorija ļāva izskaidrot līniju spektru esamību.
Formula (1) sniedz kvalitatīvu priekšstatu par to, kāpēc atomu emisijas un absorbcijas spektri ir sakārtoti. Faktiski atoms var izstarot tikai tādu frekvenču viļņus, kas atbilst enerģijas vērtību atšķirībām E 1 , E 2 , . . . , E n ,. . Tāpēc atomu emisijas spektru veido atsevišķi izvietotas asas spilgtas līnijas. Tajā pašā laikā atoms var absorbēt nevis jebkuru fotonu, bet tikai vienu ar enerģiju hν kas ir tieši vienāds ar starpību E n − Ek kādas divas atļautās enerģijas vērtības E n Un Ek. Pāreja uz augstākas enerģijas stāvokli E n, atomi absorbē tieši tos pašus fotonus, kurus tie spēj izstarot apgrieztās pārejas laikā uz sākotnējo stāvokli Ek. Vienkārši sakot, atomi no nepārtrauktā spektra ņem tās līnijas, kuras tie paši izstaro; Tāpēc aukstas atomgāzes absorbcijas spektra tumšās līnijas atrodas tieši tajās vietās, kur atrodas tās pašas gāzes emisijas spektra spilgtās līnijas sakarsētā stāvoklī.

Nepārtrauktā spektra ūdeņraža emisijas spektra ūdeņraža absorbcijas spektrs

Vārds "atoms" tulkojumā no grieķu valodas nozīmē "nedalāms". Zem atoma ilgu laiku, līdz 20. gadsimta sākumam apzīmēja mazākās nedalāmās matērijas daļiņas. Līdz 20. gadsimta sākumam. Zinātne ir uzkrājusi daudzus faktus, kas runā par sarežģīta struktūra atomi.

Lieliski panākumi atomu uzbūves izpētē tika sasniegti angļu zinātnieka Ernesta Raterforda eksperimentos par α-daļiņu izkliedi, ejot cauri plāniem matērijas slāņiem. Šajos eksperimentos izstaroja šaurs α daļiņu stars radioaktīvā viela, tika novirzīts uz plānas zelta folijas. Aiz folijas tika novietots ekrāns, kas spēj spīdēt ātro daļiņu ietekmē. Tika konstatēts, ka lielākā daļa α-daļiņu novirzās no taisnas līnijas izplatīšanās pēc izlaišanas caur foliju, tas ir, tās ir izkliedētas, un dažas α-daļiņas parasti tiek izmestas atpakaļ. Razerfords α-daļiņu izkliedi skaidroja ar to, ka pozitīvais lādiņš lodītē ar rādiusu 10 -10 m nav vienmērīgi sadalīts, kā tika pieņemts iepriekš, bet gan koncentrējas atoma centrālajā daļā – atoma kodolā. Ejot garām kodolam, no tā tiek atgrūsta a-daļiņa ar pozitīvu lādiņu un, atsitoties pret kodolu, tiek iemesta iekšā. pretējs virziens. Tā uzvedas daļiņas ar vienādu lādiņu, tāpēc ir centrālā pozitīvi lādētā atoma daļa, kurā koncentrējas ievērojama atoma masa. Aprēķini parādīja, ka, lai izskaidrotu eksperimentus, ir jāņem atoma kodola rādiuss aptuveni 10 -15 m.

Rezerfords ierosināja, ka atoms ir strukturēts kā planētu sistēma. Rezerforda atoma uzbūves modeļa būtība ir šāda: atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols, kurā koncentrēta visa masa ap kodolu griežas apļveida orbītā lielos attālumos (kā planētas). ap Sauli). Kodola lādiņš sakrīt ar ķīmiskā elementa numuru periodiskajā tabulā.

h ir Planka konstante.

1. Vārds “atoms” tulkojumā no grieķu valodas nozīmē “nedalāms”. Ilgu laiku, līdz pat 20. gadsimta sākumam, atoms nozīmēja mazākās nedalāmās matērijas daļiņas. Līdz 20. gadsimta sākumam. Zinātne ir uzkrājusi daudzus faktus, kas norāda uz atomu sarežģīto uzbūvi.

Liels progress atomu struktūras izpētē tika panākts angļu zinātnieka Ernesta Raterforda eksperimentos par alfa daļiņu izkliedi, ejot cauri plāniem matērijas slāņiem. Šajos eksperimentos šaurs alfa daļiņu stars, ko izstaro radioaktīvā viela, tika novirzīts uz plānu zelta foliju. Aiz folijas tika novietots ekrāns, kas spēj spīdēt ātro daļiņu ietekmē. Tika konstatēts, ka lielākā daļa α-daļiņu novirzās no taisnas līnijas izplatīšanās pēc izlaišanas caur foliju, t.i., ir izkliedētas, un dažas α-daļiņas parasti tiek izmestas atpakaļ. Alfa daļiņu izkliedi Razerfords skaidroja ar to, ka pozitīvais lādiņš nav vienmērīgi sadalīts lodītē ar rādiusu 10^~10 m, kā tika pieņemts iepriekš, bet gan koncentrējas atoma centrālajā daļā – atoma kodolā. Ejot garām kodolam, no tā tiek atgrūsta a-daļiņa ar pozitīvu lādiņu, un, atsitoties pret kodolu, tā tiek izmesta atpakaļ pretējā virzienā. Tā uzvedas daļiņas ar vienādu lādiņu, tāpēc ir centrālā pozitīvi lādētā atoma daļa, kurā koncentrējas ievērojama atoma masa. Aprēķini parādīja, ka, lai izskaidrotu eksperimentus, ir jāņem atoma kodola rādiuss aptuveni 10^~15 m.

Rezerfords ierosināja, ka atoms ir strukturēts kā planētu sistēma. Rezerforda atoma uzbūves modeļa būtība ir šāda: atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols, kurā koncentrēta visa masa ap kodolu griežas apļveida orbītā lielos attālumos (kā planētas). ap Sauli). Kodola lādiņš sakrīt ar ķīmiskā elementa numuru periodiskajā tabulā.

Rezerforda planētu atomu struktūras modelis nevarēja izskaidrot vairākas zināmi fakti: elektronam ar lādiņu jānokrīt uz kodolu Kulona pievilkšanas spēku dēļ, un atoms ir stabila sistēma; Pārvietojoties pa apļveida orbītu, tuvojoties kodolam, elektronam atomā jāizstaro elektromagnētiskie viļņi visas iespējamās frekvences, t.i., izstarotajai gaismai jābūt ar nepārtrauktu spektru, bet praksē iznāk savādāk: atomu elektroni izstaro gaismu, kurai ir līniju spektrs. Dāņu fiziķis Nīljē Bors bija pirmais, kurš mēģināja atrisināt pretrunas atomu struktūras planētu kodola modelī.

Bors savu teoriju pamatoja ar diviem postulātiem. Pirmais postulāts: atomu sistēma var atrasties tikai īpašos stacionāros vai kvantu stāvokļos, no kuriem katram ir sava enerģija; stacionārā stāvoklī atoms neizstaro Tas nozīmē, ka elektrons (piemēram, ūdeņraža atomā) var atrasties vairākās precīzi noteiktās orbītās. Katra elektrona orbīta atbilst ļoti specifiskai enerģijai.

Otrais postulāts: pārejot no viena stacionāra stāvokļa uz otru, tiek emitēts vai absorbēts elektromagnētiskā starojuma kvants. Fotona enerģija ir vienāda ar starpību starp atoma enerģijām divos stāvokļos: , kur

h ir Planka konstante.

Kad elektrons pārvietojas no tuvumā esošās orbītas uz tālāku, atomu sistēma absorbē enerģijas kvantu. Kad elektrons pārvietojas no tālākas orbītas uz tuvāku orbītu attiecībā pret kodolu, atomu sistēma izstaro enerģijas kvantu.

Zinātnē ļoti ilgu laiku tika uzskatīts, ka atoms ir mazākā, NEDALĀMĀ matērijas daļiņa.

1. Pirmais, kas pārkāpa šīs idejas, bija Tomsons: viņš uzskatīja, ka atoms ir sava veida pozitīva viela, kurā elektroni ir iejaukti “kā rozīnes kūciņā”. Šīs teorijas nozīme ir tāda, ka atoms vairs netika atzīts par nedalāmu
2. Rezerfords veica eksperimentu par alfa daļiņu izkliedi. Smagie elementi (zelta folija) tika bombardēti ar radioaktīvu materiālu. Rezerfords gaidīja, ka ieraudzīs kvēlojošus apļus, bet viņš ieraudzīja mirdzošus gredzenus.
Rezerforda skaidrojums: atoma centrā ir viss pozitīvais lādiņš, un elektroniem nav nekādas ietekmes uz alfa daļiņu plūsmu.
3. Ūdeņraža atoma planetārais modelis pēc BORU	Izstarot enerģijas daļu (redzamu), atoms dod tikai savu viļņu garumu kopu – spektru. Spektru veidi: 1. Radiācijas (emisijas) spektrs: (nodrošina ķermeņi sakarsētā stāvoklī) a) Ciets - norādiet visus atomus cietās, šķidrās vai blīvās gāzēs b) Izklāta - dod atomus gāzveida stāvoklī 1. Absorbcijas spektrs: ja gaisma tiek izlaista caur vielu, tad šī viela absorbēs tieši tos viļņus, kurus tā izstaro sakarsētā stāvoklī (nepārtrauktā spektrā parādās tumšas svītras) Spektrālā analīze ir metode vielas ķīmiskā sastāva noteikšanai pēc tās emisijas vai absorbcijas spektra. Metodes pamatā ir fakts, ka katram ķīmiskajam elementam ir savs viļņu garumu kopums. Spektrālās analīzes pielietojums: kriminoloģijā, medicīnā, astrofizikā. Spektrogrāfs ir ierīce spektrālās analīzes veikšanai. Spektroskops atšķiras no spektrogrāfa ar to, ka to var izmantot ne tikai spektru novērošanai, bet arī spektra fotografēšanai. Biļete Nr.21 1. Termodinamiskā pieeja studijām fiziskas parādības. Iekšējā enerģija un veidi, kā to mainīt. Pirmais termodinamikas likums. Pirmā termodinamikas likuma pielietojums izotermiskiem, izohoriskiem un adiabātiskajiem procesiem. 2. Atomu kodola uzbūves modeļi; kodolspēki; kodola nukleona modelis; kodolenerģija; kodolreakcijas. 1. Katram ķermenim ir ļoti specifiska uzbūve, tas sastāv no daļiņām, kas kustas haotiski un mijiedarbojas savā starpā, tāpēc jebkuram ķermenim ir iekšējā enerģija; Iekšējā enerģija ir lielums, kas raksturo ķermeņa stāvokli, t.i., sistēmas mikrodaļiņu haotiskās (termiskās) kustības enerģija. (molekulas, atomi, elektroni, kodoli utt.) un šo daļiņu mijiedarbības enerģiju. Monatomiskā iekšējā enerģija ideāla gāze nosaka pēc formulas U = 3/2 t/M RT. Ķermeņa iekšējā enerģija var mainīties tikai tās mijiedarbības ar citiem ķermeņiem rezultātā. Ir divi veidi, kā mainīt iekšējā enerģija: siltuma pārnese un nodošana ekspluatācijā mehāniskais darbs(piemēram, sildīšana ar berzi vai kompresiju, dzesēšana ar izplešanos). Siltuma pārnese ir iekšējās enerģijas maiņa, neveicot darbu: enerģija tiek pārnesta no vairāk uzkarsētiem ķermeņiem uz mazāk apsildāmiem. Siltuma pārnese ir trīs veidu: siltumvadītspēja (tieša enerģijas apmaiņa starp mijiedarbībā esošo ķermeņu haotiski kustīgām daļiņām vai viena un tā paša ķermeņa daļām); konvekcija (enerģijas pārnešana ar šķidruma vai gāzes plūsmām) un starojums (enerģijas pārnešana ar elektromagnētiskajiem viļņiem). Pārnestās enerģijas mērs siltuma pārneses laikā ir siltuma daudzums (Q). Šīs metodes ir kvantitatīvi apvienotas enerģijas nezūdamības likumā, kas termiskajiem procesiem skan šādi: slēgtas sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņas ir vienādas ar sistēmai nodotā ​​siltuma daudzuma un ārējās enerģijas darba summu. spēki, kas tiek veikti sistēmai. , kur iekšējās enerģijas izmaiņas, Q ir sistēmai nodotā ​​siltuma daudzums, A ir ārējo spēku darbs. Ja sistēma pati veic darbu, tad to parasti apzīmē ar A*. Tad siltuma procesu enerģijas nezūdamības likumu, ko sauc par pirmo termodinamikas likumu, var uzrakstīt šādi: , t.i. sistēmai nodotais siltuma daudzums tiek novirzīts sistēmas darba veikšanai un tās iekšējās enerģijas maiņai. Izobāriskās sildīšanas laikā gāze iedarbojas uz ārējiem spēkiem, kur V1 un V2 ir gāzes sākotnējais un galīgais tilpums. Ja process nav izobārs, darba apjomu var noteikt pēc ABCD skaitļa laukuma, kas atrodas starp līniju, kas izsaka atkarību p(V) un sākotnējo un beigu gāzes tilpumu V. Apskatīsim pirmā termodinamikas likuma piemērošanu izoprocesiem, kas notiek ar ideālu gāzi. Izotermiskā procesā temperatūra ir nemainīga, tāpēc iekšējā enerģija nemainās. Tad termodinamikas pirmā likuma vienādojums iegūs šādu formu: , t.i., sistēmai nodotais siltuma daudzums aiziet darbu veikšanai izotermiskās izplešanās laikā, kādēļ temperatūra nemainās. Izobāriskā procesā gāze izplešas un gāzei nodotais siltuma daudzums aiziet, lai palielinātu tās iekšējo enerģiju un veiktu darbu: . Izohoriskā procesa laikā gāze nemaina savu tilpumu, tāpēc ar to netiek veikts darbs, t.i., A = 0, un pirmā likuma vienādojumam ir forma , t.i., pārnestais siltuma daudzums iet, lai palielinātu iekšējo gāzes enerģija. Adiabātisks ir process, kas notiek bez siltuma apmaiņas ar vidi. Q = 0, tāpēc, kad gāze izplešas, tā darbojas, samazinot tās iekšējo enerģiju, tāpēc gāze atdziest Līkni, kas attēlo adiabātisko procesu, sauc par adiabātisko. 2. Atoma kodola sastāvs. Kodolspēki. Masas defekts un atoma kodola saistīšanas enerģija. Kodolreakcijas. Atomenerģija. Jebkuras vielas atoma kodols sastāv no protoniem un neitroniem. ( Parastais nosaukums protoni un neitroni — nukleoni.) Protonu skaits ir vienāds ar kodola lādiņu un sakrīt ar elementa numuru periodiskajā tabulā. Protonu un neitronu skaita summa ir vienāda ar masas skaitli. Piemēram, skābekļa atoma kodols sastāv no 8 protoniem un 16 - 8 = 8 neitroniem. Atoma kodols sastāv no 92 protoniem un 235 - 92 = 143 neitroniem. Tiek saukti spēki, kas notur protonus un neitronus kodolā kodolspēki. Tas ir visvairāk spēcīgs izskats mijiedarbības. 1932. gadā angļu fiziķis Džeimss Čadviks atklāja daļiņas ar nulles elektrisko lādiņu un vienības masu. Šīs daļiņas sauca par neitroniem. Neitronu apzīmē ar n. Pēc neitrona atklāšanas fiziķi D. D. Ivanenko un V. Heisenbergs 1932. gadā izvirzīja atoma kodola protonu neitronu modeli. Saskaņā ar šo modeli jebkuras vielas atoma kodols sastāv no protoniem un neitroniem. (Protonu un neitronu vispārpieņemtais nosaukums ir nukleoni.) Protonu skaits ir vienāds ar kodola lādiņu un sakrīt ar elementa numuru periodiskajā tabulā. Protonu un neitronu skaita summa ir vienāda ar masas skaitli. Piemēram, skābekļa atoma kodols sastāv no 8 protoniem un 16 - 8 = 8 neitroniem. Atoma kodols sastāv no 92 protoniem un 235 - 92 = 143 neitroniem. Ķīmiskās vielas, kas periodiskajā tabulā ieņem vienu un to pašu vietu, bet atšķiras atomu masa, sauc par izotopiem. Izotopu kodoli atšķiras ar neitronu skaitu. Piemēram, ūdeņradim ir trīs izotopi: protijs – kodols sastāv no viena protona, deitērijs – kodols sastāv no viena protona un viena neitrona, tritijs – kodols sastāv no viena protona un diviem neitroniem. Ja salīdzinām kodolu masas ar nukleonu masām, izrādās, ka smago elementu kodola masa vairāk nekā summa protonu un neitronu masas kodolā, un vieglajiem elementiem kodola masa ir mazāka par protonu un neitronu masu summu kodolā. Tāpēc pastāv masas atšķirība starp kodola masu un protonu un neitronu masu summu, ko sauc par masas defektu. M = Mn - (Mp + Mn). Sadalīšanās ķēdes reakcija ir kodolreakcija, kurā daļiņas, kas izraisa reakciju, veidojas kā reakcijas produkti. Nepieciešams nosacījums skaldīšanas ķēdes reakcijas attīstībai ir prasība k > 1, kur k ir neitronu reizināšanas koeficients, t.i., neitronu skaita attiecība noteiktā paaudzē pret to skaitu iepriekšējā paaudzē. Spēja ķēdīt kodolreakcija piemīt urāna izotops 235U. Ja ir noteikti kritiskie parametri (kritiskā masa - 50 kg, sfēriska forma ar rādiusu 9 cm), trīs pirmā kodola sadalīšanās laikā atbrīvotie neitroni iekrīt trīs blakus esošajos kodolos utt. Process notiekķēdes reakcijas veidā, kas notiek sekundes daļā formā kodolsprādziens. Tiek izmantota nekontrolēta kodolreakcija atombumbas. Fiziķis Enriko Fermi bija pirmais, kurš atrisināja kodola skaldīšanas ķēdes reakcijas kontroles problēmu. To izgudroja viņš pats kodolreaktors 1942. gadā. Mūsu valstī reaktors tika iedarbināts 1946. gadā I. V. Kurčatova vadībā. Termonukleārās reakcijas ir vieglo kodolu saplūšanas reakcijas, kas rodas, kad paaugstināta temperatūra(aptuveni 107 K un augstāk). Nepieciešamie nosacījumi hēlija kodolu sintēzei no protoniem ir pieejami zvaigžņu iekšienē. Uz Zemes kodoltermiskās reakcijas ir notikušas tikai eksperimentālos sprādzienos, lai gan tiek veikti starptautiski pētījumi, lai kontrolētu šo reakciju. Ja salīdzinām kodolu masas ar nukleonu masām, izrādās, ka smago elementu kodola masa ir lielāka par protonu un neitronu masu summu kodolā, bet vieglajiem elementiem - par kodola masu. ir mazāka par protonu un neitronu masu summu kodolā. Tāpēc pastāv masas atšķirība starp kodola masu un protonu un neitronu masu summu, ko sauc par masas defektu. M = Mn - (Mp + Mn). Tā kā starp masu un enerģiju pastāv saikne, tad smago kodolu skaldīšanas un vieglo kodolu sintēzes laikā ir jāatbrīvo enerģija, kas pastāv masas defekta dēļ, un šo enerģiju sauc par atoma kodola saistīšanas enerģiju. Šīs enerģijas izdalīšanās var notikt kodolreakciju laikā. Kodolreakcija ir kodola lādiņa un tā masas maiņas process, kas notiek, kodolam mijiedarbojoties ar citiem kodoliem vai elementārdaļiņas. Kad notiek kodolreakcijas, tiek izpildīti elektrisko lādiņu un masas skaitļu saglabāšanas likumi: kodolreakcijā nonākušo kodolu un daļiņu lādiņu (masas skaitļu) summa ir vienāda ar lādiņu (masas skaitļu) summu. reakcijas galaprodukti (kodoli un daļiņas). Sadalīšanās ķēdes reakcija ir kodolreakcija, kurā daļiņas, kas izraisa reakciju, veidojas kā reakcijas produkti. Urāna izotopam 235 U ir iespēja iziet kodolķēdes reakciju. Noteiktu kritisko parametru klātbūtnē (kritiskā masa - 50 kg, sfēriska forma ar rādiusu 9 cm) pirmā kodola sadalīšanās laikā izdalās trīs neitroni. trīs blakus esošajos kodolos utt. Process turpinās ķēdes reakcijas veidā, kas notiek sekundes daļā kodolsprādziena veidā. Atombumbās tiek izmantotas nekontrolētas kodolreakcijas. Fiziķis Enriko Fermi bija pirmais, kurš atrisināja kodola skaldīšanas ķēdes reakcijas kontroles problēmu. Viņš izgudroja kodolreaktoru 1942. gadā. Mūsu valstī reaktors tika palaists 1946. gadā I. V. Kurčatova vadībā. Kodoltermiskās reakcijas ir vieglo kodolu saplūšanas reakcijas, kas notiek augstā temperatūrā (aptuveni 107 K un augstāk). Nepieciešamie apstākļi hēlija kodolu sintēzei no protoniem pastāv zvaigžņu iekšienē. Uz Zemes kodoltermiskās reakcijas ir notikušas tikai eksperimentālos sprādzienos, lai gan notiek starptautiski pētījumi, lai kontrolētu šo reakciju. Šīs ir daudzsološas kodolenerģijas jomas. Tā kā šo enerģiju var izmantot mierīgiem mērķiem. Piemērs tam ir Atomelektrostacijas. Jūras kuģi, ledlauži, ko darbina atomelektrostacijas. Liels progress atomu struktūras izpētē tika panākts angļu zinātnieka Ernesta Raterforda eksperimentos par alfa daļiņu izkliedi, ejot cauri plāniem matērijas slāņiem. Šajos eksperimentos šaurs α-daļiņu stars, ko izstaro radioaktīvā viela, tika novirzīts uz plānu zelta foliju. Aiz folijas tika novietots ekrāns, kas spēja mirdzēt zem ātruma sitieniem α daļiņas. Tika konstatēts, ka lielākā daļa α-daļiņu novirzās no taisnās izplatīšanās pēc izkļūšanas caur foliju, t.i., tās ir izkliedētas, un dažas α-daļiņas parasti tiek izmestas atpakaļ. Aprēķini parādīja, ka, lai izskaidrotu eksperimentus, tas ir jāpieņem Rezerfords ierosināja, ka atoms ir strukturēts kā planētu sistēma. Rezerforda atoma uzbūves modeļa būtība ir šāda: atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols, kurā koncentrēta visa masa ap kodolu griežas apļveida orbītā lielos attālumos (kā planētas). ap Sauli). Kodola lādiņš sakrīt ar ķīmiskā elementa numuru periodiskajā tabulā. Rezerforda atoma struktūras planetārais modelis nevarēja izskaidrot vairākus zināmus faktus: elektronam ar lādiņu Kulona pievilcības spēku dēļ jānokrīt uz kodolu, un atoms ir stabila sistēma. Pārvietojoties pa apļveida orbītu, tuvojoties kodolam, elektronam atomā ir jāizstaro visu iespējamo frekvenču elektromagnētiskie viļņi, t.i., izstarotajai gaismai jābūt ar nepārtrauktu spektru, bet praksē iznāk savādāk: atomu elektroni izstaro gaismu. kam ir līniju spektrs. Dāņu fiziķis Nīls Bors bija pirmais, kurš mēģināja atrisināt pretrunas atomu struktūras planētu kodola modelī. Bors savu teoriju pamatoja ar diviem postulātiem. Pirmais postulāts: atomu sistēma var atrasties tikai īpašos stacionāros vai kvantu stāvokļos, no kuriem katram ir sava enerģija; Stacionārā stāvoklī atoms neizstaro. Tas nozīmē, ka elektrons (piemēram, ūdeņraža atomā) var atrasties vairākās precīzi noteiktās orbītās. Katra elektronu orbīta atbilst ļoti specifiskam otrajam postulātam: pārejot no viena stacionāra stāvokļa uz citu, tiek izstarots vai absorbēts elektromagnētiskā starojuma kvants. Fotona enerģija ir vienāda ar starpību starp atoma enerģijām divos stāvokļos: , , kur ir Planka konstante. Kad elektrons pārvietojas no tuvumā esošās orbītas uz tālāku, atomu sistēma absorbē enerģijas kvantu. Kad elektrons pārvietojas no tālākas orbītas uz tuvāku orbītu attiecībā pret kodolu, vājā sistēma izstaro enerģijas kvantu. Bora teorija ļāva izskaidrot līniju spektru esamību. Biļetes numurs 24 1. Kāda struktūra ir atoma kodolam? Kādas īpašības piemīt kodolspēkiem? Definējiet atoma kodola masas defektu un saistīšanas enerģiju. Sniedziet kodolreakciju piemērus. 1932. gadā pēc protona un neitrona atklāšanas, ko veica zinātnieki D.D. Ivanenko (PSRS) un V. Heisenbergs (Vācija) izvirzīja atoma kodola protonu-neitronu modeli. Saskaņā ar šo modeli: - visu ķīmisko elementu kodoli sastāv no nukleoniem: protoniem un neitroniem - kodollādiņš rodas tikai no protoniem - protonu skaits kodolā ir vienāds ar elementa atomskaitli - neitronu skaits ir vienāds ar starpību starp masas skaitli un protonu skaitu (N=A-Z) Simbolsķīmiskā elementa atoma kodols: X – ķīmiskā elementa simbols A ir masas skaitlis, kas parāda: - kodola masa veselās atommasas vienībās (amu) (1 amu = 1/12 oglekļa atoma masas) - nukleonu skaits kodolā (A = N + Z), kur N ir neitronu skaits atoma kodolā Z ir uzlādes numurs, kas parāda: - kodollādiņš elementārajos elektriskajos lādiņos (e.e.c.) (1 e.e.z. = elektronu lādiņš = 1,6 x 10 -19 C) - protonu skaits - elektronu skaits atomā - sērijas numurs periodiskajā tabulā Kodolspēki - pievilcīgi spēki, kas saista protonus un neitronus kodolā. Īpašības: 1. Attālumos, kas ir 10 -13 cm, spēcīga mijiedarbība atbilst pievilcībai, un, attālumam samazinoties, tā atbilst atgrūšanai. 2. Neatkarīgi no pieejamības elektriskais lādiņš(lādiņa neatkarības īpašība). Tas pats spēks iedarbojas gan uz protonu, gan uz neitronu. 3. Mijiedarbojieties ar ierobežotu skaitu nukleonu (piesātinājuma īpašība). 4. Īsais diapazons: ātri samazinās, sākot no r ≈ 2.2. 10-15 m. Enerģiju, kas nepieciešama, lai pilnībā sadalītu kodolu atsevišķos nukleonos, sauc par saistīšanas enerģiju. Saistīšanas enerģija ir ļoti augsta. Sintezējot 4 g hēlija, izdalās tāds pats enerģijas daudzums kā, sadedzinot divas ogļu automašīnas. Kodola masa vienmēr ir mazāka par to veidojošo brīvo protonu un neitronu atlikušo masu summu. Atšķirību starp kodola masu un protonu un neitronu masu summu sauc par masas defektu. Formula saistīšanas enerģijas aprēķināšanai: - masas defekts. m p – protonu miera masa; m n ir neitrona miera masa. M i ir atoma kodola masa. Atomu fizikā masu ir ērti izteikt atomu masas vienībās: 1 amu=1,67·10 -27 kg. Enerģijas masas sakabes koeficients (vienāds ar 2): s 2 = 931,5 MeV/a e m. Kodolreakcijas - atomu kodolu transformācijas, ko izraisa to mijiedarbība ar dažādām daļiņām vai savā starpā. Simboliskais apzīmējums: A + a = B + b. Rakstot kodolreakcijas, tiek izmantoti lādiņa un masas skaita (nukleonu skaita) saglabāšanās likumi. Piemēri: Kodolreakcijas enerģijas iznākums ir starpība starp reakcijā iesaistīto daļiņu kopējo saistīšanas enerģiju un reakcijas produktiem. Tiek sauktas reakcijas, kas notiek ar enerģijas izdalīšanos. eksotermisks, ar absorbciju - endotermisks. Ernests Rezerfords ir viens no fundamentālās doktrīnas dibinātājiem iekšējā struktūra atoms. Zinātnieks dzimis Anglijā, imigrantu ģimenē no Skotijas. Rezerfords bija ceturtais bērns savā ģimenē un izrādījās vistalantīgākais. Īpašs ieguldījums viņam izdevās ieviest atomu uzbūves teoriju.