Salter: klassifisering og kjemiske egenskaper. Hva er salt? Formel, egenskaper til salt (kjemi)

Salter er kalt komplekse stoffer, hvis molekyler består av metallatomer og sure rester (noen ganger kan inneholde hydrogen). For eksempel er NaCl natriumklorid, CaSO 4 er kalsiumsulfat, etc.

Praktisk talt alle salter er ioniske forbindelser, Derfor, i salter, er ioner av sure rester og metallioner bundet sammen:

Na + Cl – – natriumklorid

Ca 2+ SO 4 2– – kalsiumsulfat, etc.

Et salt er produktet av delvis eller fullstendig substitusjon av et metall for hydrogenatomene i en syre. Derfor skiller de følgende typer salter:

1. Middels salter– alle hydrogenatomer i syren er erstattet med et metall: Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. Syresalter– ikke alle hydrogenatomer i syren er erstattet med et metall. Selvfølgelig kan sure salter bare danne di- eller flerbasiske syrer. Monobasiske syrer kan ikke produsere sure salter: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. d.

3. Doble salter– hydrogenatomene i en di- eller flerbasisk syre erstattes ikke med ett metall, men med to forskjellige: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

4. Basissalter kan betraktes som produkter av ufullstendig, eller delvis, substitusjon av hydroksylgrupper av baser med sure rester: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etc.

I følge internasjonal nomenklatur kommer navnet på saltet til hver syre fra det latinske navnet på elementet. For eksempel kalles salter av svovelsyre sulfater: CaSO 4 - kalsiumsulfat, Mg SO 4 - magnesiumsulfat, etc.; salt av saltsyre kalles klorider: NaCl - natriumklorid, ZnCI 2 - sinkklorid, etc.

Partikkelen "bi" eller "hydro" legges til navnet på salter av dibasiske syrer: Mg(HCl 3) 2 - magnesiumbikarbonat eller bikarbonat.

Forutsatt at i en tribasisk syre er bare ett hydrogenatom erstattet av et metall, så tilsettes prefikset "dihydro": NaH 2 PO 4 - natriumdihydrogenfosfat.

Salter er faste stoffer med svært ulik løselighet i vann.

Kjemiske egenskaper til salter

De kjemiske egenskapene til salter bestemmes av egenskapene til kationene og anionene som er en del av dem.

1. Noen salter brytes ned ved oppvarming:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Samhandle med syrer med dannelse av et nytt salt og en ny syre. For å utføre denne reaksjonen er det nødvendig at syren er sterkere enn saltet som påvirkes av syren:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Samhandle med baser, danner et nytt salt og en ny base:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Samhandle med hverandre med dannelse av nye salter:

NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03.

5. Samhandle med metaller, som er i aktivitetsområdet til metallet som er en del av saltet:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Har du fortsatt spørsmål? Vil du vite mer om salter?
For å få hjelp fra en veileder -.
Den første leksjonen er gratis!

blog.site, når du kopierer materiale helt eller delvis, kreves en lenke til originalkilden.

Hva er salter?

Salter er komplekse stoffer som består av metallatomer og sure rester. I noen tilfeller kan salter inneholde hydrogen.

Hvis vi nøye undersøker denne definisjonen, vil vi legge merke til at i deres sammensetning ligner salter noe på syrer, den eneste forskjellen er at syrer består av hydrogenatomer, og salter inneholder metallioner. Det følger av dette at salter er produkter av erstatning av hydrogenatomer i en syre med metallioner. Så hvis vi for eksempel tar bordsaltet NaCl, kjent for alle, kan det betraktes som et produkt av erstatning av hydrogen i saltsyre HC1 med et natriumion.

Men det finnes også unntak. Ta for eksempel ammoniumsalter de inneholder sure rester med en NH4+ partikkel, og ikke med metallatomer.

Typer salter

La oss nå se nærmere på klassifiseringen av salter.

Klassifisering:

Syresalter er de der hydrogenatomene i syren er delvis erstattet med metallatomer. De kan oppnås ved å nøytralisere en base med overflødig syre.
Mediumsalter, eller som de også kalles normale salter, inkluderer de salter der alle hydrogenatomer i syremolekylene er erstattet med metallatomer, for eksempel, som Na2CO3, KNO3, etc.
Basiske salter inkluderer de der hydroksylgruppene til baser er ufullstendig eller delvis erstattet med sure rester, slik som Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Dobbeltsalter inneholder to forskjellige kationer, som oppnås ved krystallisering fra en blandet løsning av salter med forskjellige kationer, men de samme anionene.
Men blandede salter inkluderer de som inneholder to forskjellige anioner. Det er også komplekse salter, som inneholder et komplekst kation eller et kompleks anion.

Fysiske egenskaper til salter

Vi vet allerede at salter er faste stoffer, men du bør vite at de har ulik løselighet i vann.

Hvis vi vurderer salter fra synspunktet om løselighet i vann, kan de deles inn i grupper som:

Løselig (P),
- uløselig (N)
- tungt løselig (M).

Nomenklatur av salter

For å bestemme graden av løselighet av salter, kan du referere til tabellen over løselighet av syrer, baser og salter i vann.

Som regel består alle saltnavn av navnene på anionen, som er representert i nominativ kasus og en kation, som er i genitivkasus.

For eksempel: Na2SO4 - natriumsulfat (I.p.).

I tillegg, for metaller, er en variabel oksidasjonstilstand angitt i parentes.

La oss ta for eksempel:

FeSO4 - jern(II)sulfat.

Du bør også vite at det er en internasjonal nomenklatur for navnet på saltene til hver syre, avhengig av det latinske navnet på elementet. For eksempel kalles salter av svovelsyre sulfater. For eksempel kalles CaSO4 kalsiumsulfat. Men klorider kalles salter av saltsyre. For eksempel kalles NaCl, som er kjent for oss alle, natriumklorid.

Hvis de er salter av dibasiske syrer, blir partikkelen "bi" eller "hydro" lagt til navnet deres.

For eksempel: Mg(HCl3)2 – vil høres ut som magnesiumbikarbonat eller bikarbonat.

Hvis i en tribasisk syre er ett av hydrogenatomene erstattet av et metall, bør prefikset "dihydro" også legges til, og vi får:

NaH2PO4 – natriumdihydrogenfosfat.

Kjemiske egenskaper til salter

La oss nå gå videre til å vurdere de kjemiske egenskapene til salter. Faktum er at de bestemmes av egenskapene til kationene og anionene som er en del av dem.

Betydningen av salt for menneskekroppen

Det har lenge vært diskusjoner i samfunnet om farene og fordelene med salt som det har på menneskekroppen. Men uansett hvilket synspunkt motstandere holder seg til, bør du vite at bordsalt er et mineral naturlig stoff, som er viktig for kroppen vår.

Du bør også vite at med en kronisk mangel på natriumklorid i kroppen kan døden inntreffe. Tross alt, hvis vi husker biologitimene våre, vet vi at menneskekroppen er sytti prosent vann. Og takket være salt oppstår prosessene med å regulere og opprettholde vannbalansen i kroppen vår. Derfor er det umulig å utelukke bruk av salt under noen omstendigheter. Overdreven inntak av salt vil selvsagt heller ikke føre til noe godt. Og her kommer konklusjonen at alt bør være i moderasjon, siden mangelen, så vel som overskuddet, kan føre til ubalanse i kostholdet vårt.

Påføring av salter

Salter har funnet sin bruk, som i produksjonsformål, og i vår Hverdagen. La oss nå se nærmere og finne ut hvor og hvilke salter som oftest brukes.

Salter av saltsyre

De mest brukte salter av denne typen er natriumklorid og kaliumklorid. Bordsaltet vi spiser kommer fra sjø- og innsjøvann, samt fra saltgruver. Og hvis vi spiser natriumklorid, så brukes det i industrien til å produsere klor og brus. Men kaliumklorid er uunnværlig i jordbruk. Det brukes som kaliumgjødsel.

Svovelsyresalter

Når det gjelder salter av svovelsyre, fant de bred applikasjon innen medisin og konstruksjon. Det brukes til å lage gips.

Salter salpetersyre

Salter av salpetersyre, eller nitrater som de også kalles, brukes i landbruket som gjødsel. De viktigste av disse saltene er natriumnitrat, kaliumnitrat, kalsiumnitrat og ammoniumnitrat. De kalles også salpeter.

Ortofosfater

Blant ortofosfater er kalsiumortofosfat en av de viktigste. Dette saltet danner grunnlaget for slike mineraler som fosforitter og apatitter, som er nødvendige for fremstilling av fosfatgjødsel.

Karbonsyresalter

Karbonsyresalter eller kalsiumkarbonat kan finnes i naturen i form av kritt, kalkstein og marmor. Den brukes til å lage lime. Men kaliumkarbonat brukes som en komponent i råvarer i produksjon av glass og såpe.

Selvfølgelig vet du mye interessant om salt, men det er også fakta du neppe ville ha gjettet.

Du vet sikkert at det i Rus var vanlig å hilse på gjester med brød og salt, men du var sint for at de til og med betalte skatt for salt.

Vet du at det var tider da salt var mer verdifullt enn gull? I gamle tider ble romerske soldater til og med betalt i salt. Og de mest kjære og viktigste gjestene ble overrakt en håndfull salt som et tegn på respekt.

Vet du hva konseptet med " lønn" kommer fra engelsk ord lønn.

Det viser seg at bordsalt kan brukes til medisinske formål, da det er et utmerket antiseptisk middel og har sårhelende og bakteriedrepende egenskaper. Tross alt, sannsynligvis hver av dere observerte, mens de var på sjøen, at sår på huden og hard hud i det salte sjøvann gro mye raskere.

Vet du hvorfor det er vanlig å strø stiene med salt om vinteren når det er is? Det viser seg at hvis salt helles på is, blir isen til vann, siden krystalliseringstemperaturen vil synke med 1-3 grader.

Vet du hvor mye salt en person bruker i løpet av året? Det viser seg at du og jeg spiser omtrent åtte kilo salt per år.

Det viser seg at folk som bor i varme land trenger å konsumere fire ganger mer salt enn de som bor i kalde land. klimatiske soner, fordi under varmen frigjøres det et stort nummer av svette, og med det fjernes salter fra kroppen.

Definisjon salter innenfor rammen av dissosiasjonsteori. Salter er vanligvis delt inn i tre grupper: medium, sur og grunnleggende. I medium salter er alle hydrogenatomer av den tilsvarende syren erstattet med metallatomer, i sure salter er de bare delvis erstattet, i basiske salter av OH-gruppen til den tilsvarende basen er de delvis erstattet av sure rester.

Det finnes også noen andre typer salter, som f.eks doble salter, som inneholder to forskjellige kationer og ett anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomitt), KCl NaCl (sylvinitt), KAl(SO 4) 2 (kaliumalun); blandede salter, som inneholder ett kation og to forskjellige anioner: CaOCl2 (eller Ca(OCl)Cl); komplekse salter, som inkluderer komplekst ion, som består av et sentralt atom bundet til flere ligander: K 4 (gult blodsalt), K 3 (rødt blodsalt), Na, Cl; hydrat salter(krystallinske hydrater), som inneholder molekyler krystallisasjonsvann: CuSO 4 5H 2 O (kobbersulfat), Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glaubers salt).

Navn på salter dannet av navnet på anionet etterfulgt av navnet på kationen.

For salter av oksygenfrie syrer er suffikset lagt til navnet på ikke-metallet id, for eksempel natriumklorid NaCl, jernsulfid (H) FeS, etc.

Når man navngir salter av oksygenholdige syrer, legges endelsen til den latinske roten av navnet på elementet ved høyere oksidasjonstilstander — er, i tilfelle av lavere oksidasjonstilstander, slutten -den. I navnene på noen syrer brukes prefikset for å betegne de lavere oksidasjonstilstandene til et ikke-metall hypo-, for salter av perklorsyre og permangansyre bruk prefikset per-, for eksempel: kalsiumkarbonat CaCO 3, jern(III)sulfat Fe 2 (SO 4) 3, jern(II) sulfitt FeSO 3, kaliumhypokloritt KOCl, kaliumkloritt KOCl 2, kaliumklorat KOCl 3, kaliumperklorat KOCl 4, kaliumpermanganat KMnO 4, kalium 2-kromat 207.

Syre og basiske salter kan betraktes som et produkt av ufullstendig omdannelse av syrer og baser. I følge internasjonal nomenklatur er hydrogenatomet som er en del av et surt salt betegnet med prefikset hydro-, gruppe OH - prefiks hydroksy NaHS - natriumhydrosulfid, NaHSO 3 - natriumhydrosulfitt, Mg(OH)Cl - magnesiumhydroksyklorid, Al(OH)2Cl - aluminiumdihydroksyklorid.

I navnene på komplekse ioner er ligandene først angitt, etterfulgt av navnet på metallet, som indikerer den tilsvarende oksidasjonstilstanden (i romertall i parentes). I navnene på komplekse kationer brukes russiske navn på metaller, for eksempel: Cl 2 - tetraammin kobber (P) klorid, 2 SO 4 - diammin sølvsulfat (1). Navnene på komplekse anioner bruker de latinske navnene på metaller med suffikset -at, for eksempel: K[Al(OH) 4 ] - kaliumtetrahydroksyaluminat, Na - natriumtetrahydroksykromat, K 4 - kaliumheksacyanoferrat(H).

Navn på hydreringssalter (krystall hydrater) dannes på to måter. Du kan bruke navnesystemet for komplekse kationer beskrevet ovenfor; for eksempel kan kobbersulfat SO 4 H 2 0 (eller CuSO 4 5H 2 O) kalles tetraaquacopper(P)-sulfat. For de mest kjente hydreringssaltene er imidlertid oftest antall vannmolekyler (hydratiseringsgrad) angitt med et numerisk prefiks til ordet "hydrat", for eksempel: CuSO 4 5H 2 O - kobber(I) sulfatpentahydrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natriumsulfatdekahydrat, CaCl 2 2H 2 O - kalsiumkloriddihydrat.

Saltløselighet

Basert på deres løselighet i vann deles salter inn i løselig (P), uløselig (H) og svakt løselig (M). For å bestemme løseligheten til salter, bruk tabellen over løselighet av syrer, baser og salter i vann. Hvis du ikke har et bord for hånden, kan du bruke reglene. De er enkle å huske.

1. Alle salter av salpetersyre - nitrater - er løselige.

2. Alle salter av saltsyre er løselige - klorider, unntatt AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Alle salter av svovelsyre er løselige - sulfater, bortsett fra BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrium- og kaliumsalter er løselige.

5. Alle fosfater, karbonater, silikater og sulfider er uløselige, unntatt Na-salter + og K + .

Av alle kjemiske forbindelser salter er den mest tallrike klassen av stoffer. Dette er faste stoffer, de skiller seg fra hverandre i farge og løselighet i vann. I tidlig XIX V. Den svenske kjemikeren I. Berzelius formulerte definisjonen av salter som produkter av reaksjoner av syrer med baser eller forbindelser oppnådd ved å erstatte hydrogenatomer i en syre med et metall. På dette grunnlaget skilles salter mellom medium, surt og basisk. Medium, eller normale, salter er produktene av fullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall.

For eksempel:

Na 2 CO 3 - natriumkarbonat;

CuSO 4 - kobber(II)sulfat, etc.

Slike salter dissosieres til metallkationer og anioner av syreresten:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Syresalter er produkter av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall. Syresalter inkluderer for eksempel natron NaHCO 3, som består av metallkationet Na + og den sure enkeltladingsresten HCO 3 -. For et surt kalsiumsalt skrives formelen som følger: Ca(HCO 3) 2. Navnene på disse saltene er sammensatt av navnene på de midterste saltene med tillegg av prefikset hydro- , For eksempel:

Mg(HS04)2 - magnesiumhydrogensulfat.

Syresalter er dissosiert som følger:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

Basiske salter er produkter av ufullstendig substitusjon av hydroksogrupper i basen med en syrerest. For eksempel inkluderer slike salter den berømte malakitten (CuOH) 2 CO 3, som du leser om i verkene til P. Bazhov. Den består av to hovedkationer CuOH+ og et dobbeltladet syrerestanion CO 3 2-. CuOH +-kationen har en ladning på +1, så i molekylet er to slike kationer og ett dobbeltladet CO 3 2- anion kombinert til et elektrisk nøytralt salt.

Navnene på slike salter vil være de samme som på vanlige salter, men med tillegg av prefikset hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - kobber (II) hydroksykarbonat eller AlOHCl 2 - aluminium hydroksyklorid. De fleste basiske salter er uløselige eller svakt løselige.

Sistnevnte skiller seg slik:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Egenskaper til salter

De to første utvekslingsreaksjonene ble diskutert i detalj tidligere.

Den tredje reaksjonen er også en utvekslingsreaksjon. Det flyter mellom saltløsninger og er ledsaget av dannelsen av et bunnfall, for eksempel:

Den fjerde saltreaksjonen er relatert til metallets posisjon i den elektrokjemiske spenningsserien av metaller (se "Elektrokjemisk spenningsserie av metaller"). Hvert metall fortrenger fra saltløsninger alle andre metaller som befinner seg til høyre for seg i spenningsserien. Dette er underlagt følgende vilkår:

1) begge saltene (både det som reagerer og det som dannes som et resultat av reaksjonen) må være løselige;

2) metaller bør ikke samhandle med vann, derfor fortrenger ikke metallene i hovedundergruppene i gruppene I og II (for sistnevnte, starter med Ca) andre metaller fra saltløsninger.

Metoder for å oppnå salter

Metoder for å skaffe og Kjemiske egenskaper salter Salter kan oppnås fra uorganiske forbindelser av nesten hvilken som helst klasse. Sammen med disse metodene kan salter av oksygenfrie syrer oppnås ved direkte interaksjon mellom et metall og et ikke-metall (Cl, S, etc.).

Mange salter er stabile når de varmes opp. Imidlertid brytes ammoniumsalter, samt noen salter av lavaktive metaller, svake syrer og syrer der grunnstoffer viser høyere eller lavere oksidasjonstilstander, ved oppvarming.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4 Ag + 2 CO 2 + O 2

NH4Cl = NH3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2

4KClO3 = 3KlO4 + KCl

Når du hører ordet "salt", er den første assosiasjonen selvfølgelig kulinarisk, uten hvilken enhver rett vil virke smakløs. Men dette er ikke det eneste stoffet som tilhører klassen kjemiske substanser salt. Du kan finne eksempler, sammensetning og kjemiske egenskaper til salter i denne artikkelen, og også lære hvordan du korrekt danner navnet på noen av dem. Før vi fortsetter, la oss bli enige om at vi i denne artikkelen bare vil vurdere uorganiske mediumsalter (oppnådd ved å reagere uorganiske syrer med fullstendig erstatning av hydrogen).

Definisjon og kjemisk sammensetning

En definisjon av salt er:

(dvs. bestående av to deler), som inkluderer metallioner og en syrerest. Det vil si at det er et stoff oppnådd som et resultat av reaksjonen av en syre og hydroksid (oksid) av et hvilket som helst metall.

Det er en annen definisjon:

Dette er en forbindelse som er produktet av fullstendig eller delvis erstatning av hydrogenioner av en syre med metallioner (egnet for medium, basiske og sure).

Begge definisjonene er korrekte, men reflekterer ikke hele essensen av prosessen med å skaffe salt.

Klassifisering av salter

Med tanke på ulike representanter klasse av salter, kan du se at de er:

Oksygenholdig (salter av svovelsyre, salpetersyre, kiselsyre og andre syrer, hvis syrerest inkluderer oksygen og et annet ikke-metall).
Oksygenfri, dvs. salter dannet under en reaksjon hvis rester ikke inneholder oksygen - saltsyre, hydrobromsyre, hydrogensulfid og andre.

Ved antall substituerte hydrogener:

Monobasisk: saltsyre, nitrogen, hydrogenjodid og andre. Syren inneholder ett hydrogenion.
Dibasisk: To hydrogenioner erstattes av metallioner for å danne et salt. Eksempler: svovelholdig, svovelholdig, hydrogensulfid og andre.
Tribasisk: i syresammensetningen er tre hydrogenioner erstattet med metallioner: fosforsyre.

Det er andre typer klassifiseringer basert på sammensetning og egenskaper, men vi vil ikke diskutere dem, siden formålet med artikkelen er litt annerledes.

Lære å navngi riktig

Ethvert stoff har et navn som bare er forståelig for innbyggere i en bestemt region, det kalles også trivielt. Bordsalt er et eksempel på et dagligdags navn i henhold til internasjonal nomenklatur, det vil bli kalt annerledes. Men i en samtale vil absolutt enhver person som er kjent med navnenomenklaturen lett forstå det vi snakker om om substans med kjemisk formel NaCl. Dette saltet er et derivat av saltsyre, og dets salter kalles klorider, det vil si at det kalles natriumklorid. Du trenger bare å lære navnene på saltene gitt i tabellen nedenfor, og deretter legge til navnet på metallet som dannet saltet.

Men navnet er så lett å formulere hvis metallet har en konstant valens. La oss nå se på navnet), som har et metall med variabel valens - FeCl 3. Stoffet kalles jernklorid. Dette er akkurat det rette navnet!

Syreformel	Syrenavn	Syrerester (formel)	Nomenklaturnavn	Eksempel og trivielt navn
HCl	salt	Cl-	klorid	NaCl (bordsalt, steinsalt)
HI	hydrogenjodid	JEG -	jodid	NaI
HF	hydrogenfluorid	F-	fluor	NaF
HBr	hydrobromsyre	Br-	bromid	NaBr
H2SO3	svovelholdig	SO 3 2-	sulfitt	Na2SO3
H2SO4	svovelholdig	SO 4 2-	sulfat	CaSO 4 (anhydritt)
HClO	hypoklor	ClO-	hypokloritt	NaClO
HClO2	klorid	ClO2 -	kloritt	NaClO2
HClO3	hypoklor	ClO3 -	klorat	NaClO3
HClO4	klor	ClO4 -	perklorat	NaClO4
H2CO3	kull	CO 3 2-	karbonat	CaCO 3 (kalkstein, kritt, marmor)
HNO3	nitrogen	NR 3 -	nitrat	AgNO 3 (lapis)
HNO2	nitrogenholdig	NO 2 -	nitritt	KNO 2
H3PO4	fosfor	PO 4 3-	fosfat	AlPO 4
H2SiO3	silisium	SiO 3 2-	silikat	Na 2 SiO 3 (flytende glass)
HMnO4	mangan	MnO4-	permanganat	KMnO 4 (kaliumpermanganat)
H2CrO4	krom	CrO 4 2-	kromat	CaCrO4
H2S	hydrogensulfid	S-	sulfid	HgS (cinnaber)

Kjemiske egenskaper

Som en klasse er salter preget av sine kjemiske egenskaper ved at de kan samhandle med alkalier, syrer, salter og mer aktive metaller:

1. Ved interaksjon med alkalier i løsning er en forutsetning for reaksjonen utfelling av et av de resulterende stoffene.

2. Ved interaksjon med syrer skjer reaksjonen dersom det dannes en flyktig syre, uløselig syre eller uløselig salt. Eksempler:

Karbonsyre er en flyktig syre, da den lett desintegrerer i vann og karbondioksid: MgCO 3 + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
Uløselig syre - kiselsyre, dannes som et resultat av reaksjonen av silikat med en annen syre.
Et av tegnene kjemisk reaksjon er nedbør. Hvilke salter kan sees i løselighetstabellen.

3. Samspillet mellom salter med hverandre skjer bare ved binding av ioner, dvs. at ett av de dannede saltene utfelles.

4. For å finne ut om det vil oppstå en reaksjon mellom et metall og et salt, må du referere til metallspenningstabellen (noen ganger kalt aktivitetsserien).

Bare mer aktive metaller (plassert til venstre) kan fortrenge metall fra saltet. Et eksempel er reaksjonen av en jernspiker med kobbersulfat:

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

Slike reaksjoner er karakteristiske for de fleste representanter for saltklassen. Men det er også mer spesifikke reaksjoner innen kjemi, egenskapene til saltet reflekterer individuelle egenskaper, for eksempel nedbrytning under gløde eller dannelse av krystallinske hydrater. Hvert salt er individuelt og uvanlig på sin egen måte.

I de foregående avsnittene ble det stadig oppstått reaksjoner der salter dannes.

Salter er stoffer hvor metallatomer er bundet til sure rester.

Unntaket er ammoniumsalter, der det ikke er metallatomer, men NH 4 + partikler som er assosiert med sure rester. Eksempler på typiske salter er gitt nedenfor.

NaCl – natriumklorid,

Na 2 SO 4 – natriumsulfat,

CaSO 4 - kalsiumsulfat,

CaCl 2 - kalsiumklorid,

(NH 4) 2 SO 4 – ammoniumsulfat.

Formelen til saltet er bygget under hensyntagen til valensene til metallet og syreresten. Nesten alle salter er ioniske forbindelser, så vi kan si at i salter er metallioner og ioner av sure rester sammenkoblet:

Na + Cl – – natriumklorid

Ca 2+ SO 4 2– – kalsiumsulfat, etc.

Navnene på salter består av navnet på syreresten og navnet på metallet. Hovedsaken i navnet er syreresten. Navnene på salter avhengig av syreresten er vist i tabell 4.6. Øvre del av tabellen viser oksygenholdige sure rester, og nedre del viser oksygenfrie rester.

Tabell 4-6. Konstruksjon av navn på salter.

Salt av hvilken syre	Syrerester	Valens av resten	Navn på salter
Nitrogen HNO 3				Ca(NO 3)2 kalsiumnitrat
Silisium H 2 SiO 3			silikater	Na 2 SiO 3 natriumsilikat
Svovelsyre H2SO4			sulfater	PbSO 4 blysulfat
Kull H2CO3			karbonater	Na 2 CO 3 natriumkarbonat
Fosfor H 3 PO 4				AlPO 4 aluminiumfosfat

Hydrogenbromid HBr		NaBr natriumbromid
Hydrogenjodid HI		KI kaliumjodid
Hydrogensulfid H 2 S	sulfider	FeS jern(II)sulfid
Salt HCl		NH4Cl ammoniumklorid
Hydrofluorid HF		CaF 2 kalsiumfluorid

Fra tabell 4-6 kan man se at navnene på oksygenholdige salter har endelsene " på", og navnene på oksygenfrie salter har endelsene" eid».

I noen tilfeller kan avslutningen "" brukes for oksygenholdige salter. den"For eksempel Na 2 SO 3 - sulfitt natrium Dette gjøres for å skille mellom salter av svovelsyre (H 2 SO 4) og svovelsyrling (H 2 SO 3) og i andre lignende tilfeller.

Alle salter er delt inn i middels, sur Og grunnleggende. Gjennomsnitt salter inneholder bare metallatomer og en syrerest. For eksempel er alle salter fra Tabell 4-6 gjennomsnitt salter.

Ethvert salt kan oppnås ved en passende nøytraliseringsreaksjon. For eksempel dannes natriumsulfitt i reaksjonen mellom svovelsyrling og base (kaustisk soda). I dette tilfellet, for 1 mol syre er det nødvendig å ta 2 mol base:

Hvis du bare tar 1 mol base - det vil si mindre enn det som kreves for full nøytralisering, så dannes det sur salt - natriumhydrosulfitt:

Sur salter dannes av flerbasiske syrer. Monobasiske syrer danner ikke sure salter.

Sure salter, i tillegg til metallioner og en syrerest, inneholder hydrogenioner.

Navnene på syresalter inneholder prefikset "hydro" (fra ordet hydrogenium - hydrogen). For eksempel:

NaHCO 3 - natriumbikarbonat,

K 2 HPO 4 – kaliumhydrogenfosfat,

KH 2 PO 4 – kaliumdihydrogenfosfat.

Grunnleggende salter dannes når basen er ufullstendig nøytralisert. Navnene på hovedsaltene er dannet ved å bruke prefikset "hydroxo". Nedenfor er et eksempel som viser forskjellen mellom basiske salter og vanlige (middels) salter:

Basiske salter, i tillegg til metallioner og en syrerest, inneholder hydroksylgrupper.

Basiske salter dannes kun fra polysyrebaser. Monosyrebaser kan ikke danne slike salter.

Tabell 4.6 viser internasjonale titler salter Det er imidlertid også nyttig å kjenne til de russiske navnene og noen historiske, tradisjonelle navn på salter som er viktige (tabell 4.7).

Tabell 4.7. Internasjonale, russiske og tradisjonelle navn på noen viktige salter.

Internasjonalt navn	Russisk navn	Tradisjonelt navn	applikasjon
Natriumkarbonat	Natriumkarbonat		I hverdagen - som vaske- og rengjøringsmiddel
Natrium bikarbonat	Natriumkarbonatsyre	Bakepulver	Matvare: bakt konfekt
Kaliumkarbonat	Kaliumkarbonat		Brukt i teknologi
Natriumsulfat	Natriumsulfat	Glaubers salt	Medisin
Magnesiumsulfat	Magnesiumsulfat	Epsom salt	Medisin
Kaliumklorat	Kaliumperklorsyre	Bertholets salt	Brukes i brennende blandinger for fyrstikkhoder

For eksempel, ikke i noe tilfelle bør du forvirre soda Na 2 CO 3 og bakepulver NaHC03. Hvis det ved et uhell brukes som mat soda i stedet for bakepulver, kan du få en alvorlig kjemisk forbrenning.

Innen kjemi og teknologi er mange eldgamle navn fortsatt bevart. For eksempel, kaustisk soda- ikke et salt i det hele tatt, men det tekniske navnet på natriumhydroksid NaOH. Hvis vanlig brus kan brukes til å rengjøre vasken eller oppvasken, skal kaustisk soda under ingen omstendigheter håndteres eller brukes i hverdagen!

Strukturen til salter ligner strukturen til de tilsvarende syrene og basene. Nedenfor er strukturformlene for typiske mellomliggende, sure og basiske salter.

La oss gi strukturen og navnet på hovedsaltet, hvis formel er: 2 CO 3 – jern (III) dihydroksykarbonat. Når man vurderer strukturformelen til et slikt salt, blir det klart at dette saltet er produktet av delvis nøytralisering av jern(III)hydroksid med karbonsyre: