19 i det periodiske systemet. Generelle egenskaper ved kjemiske elementer

Et kjemisk grunnstoff er et samlebegrep som beskriver en samling av atomer enkelt stoff, dvs. en som ikke kan deles inn i noen enklere (i henhold til strukturen til molekylene deres) komponenter. Tenk deg å få et stykke rent jern og bli bedt om å skille det i sine hypotetiske bestanddeler ved å bruke en hvilken som helst enhet eller metode som noen gang er oppfunnet av kjemikere. Du kan imidlertid ikke gjøre noe, jernet vil aldri bli delt opp i noe enklere. Et enkelt stoff - jern - tilsvarer det kjemiske elementet Fe.

Teoretisk definisjon

Det eksperimentelle faktumet nevnt ovenfor kan forklares ved å bruke følgende definisjon: et kjemisk element er en abstrakt samling av atomer (ikke molekyler!) av det tilsvarende enkle stoffet, dvs. atomer av samme type. Hvis det var en måte å se på hvert av de individuelle atomene i stykket rent jern nevnt ovenfor, ville de alle være jernatomer. I motsetning til dette, kjemisk forbindelse for eksempel jernoksid, inneholder alltid minst to ulike typer atomer: jernatomer og oksygenatomer.

Begreper du bør kjenne til

Atommasse: Massen av protoner, nøytroner og elektroner som utgjør et atom i et kjemisk grunnstoff.

Atomnummer: Antall protoner i kjernen til et grunnstoffs atom.

Kjemisk symbol: bokstav eller par latinske bokstaver, som representerer betegnelsen på dette elementet.

Kjemisk forbindelse: et stoff som består av to eller flere kjemiske elementer, knyttet til hverandre i en viss andel.

Metall: Et grunnstoff som mister elektroner i kjemiske reaksjoner med andre grunnstoffer.

Metalloid: Et grunnstoff som reagerer noen ganger som et metall og noen ganger som et ikke-metall.

Ikke-metall: et grunnstoff som søker å få inn elektroner kjemiske reaksjoner med andre elementer.

Periodisk system for kjemiske grunnstoffer: Et system for å klassifisere kjemiske grunnstoffer i henhold til deres atomnummer.

Syntetisk element: En som er produsert kunstig i et laboratorium og vanligvis ikke finnes i naturen.

Naturlige og syntetiske elementer

Nittito kjemiske grunnstoffer forekommer naturlig på jorden. Resten ble oppnådd kunstig i laboratorier. Et syntetisk kjemisk grunnstoff er vanligvis et produkt kjernefysiske reaksjoner i partikkelakseleratorer (enheter som brukes til å øke hastigheten til subatomære partikler som elektroner og protoner) eller atomreaktorer(enheter som brukes til å kontrollere energien som frigjøres under kjernefysiske reaksjoner). Det første syntetiske grunnstoffet med atomnummer 43 var technetium, oppdaget i 1937 av italienske fysikere C. Perrier og E. Segre. Bortsett fra technetium og promethium, har alle syntetiske grunnstoffer kjerner som er større enn uran. Det siste syntetiske kjemiske elementet som fikk navnet sitt er livermorium (116), og før var det flerovium (114).

To dusin vanlige og viktige elementer

Navn	Symbol	Prosentandel av alle atomer *				Egenskaper til kjemiske elementer (under normale romforhold)
Navn	Symbol	I universet	I jordskorpen	I sjøvann	I menneskekroppen
Aluminium	Al	-	6,3	-	-	Lett, sølvmetall
Kalsium	Ca	-	2,1	-	0,02	Finnes i naturlige mineraler, skjell, bein
Karbon	MED	-	-	-	10,7	Grunnlaget for alle levende organismer
Klor	Cl	-	-	0,3	-	Giftig gass
Kopper	Cu	-	-	-	-	Kun rødt metall
Gull	Au	-	-	-	-	Kun gult metall
Helium	Han	7,1	-	-	-	Veldig lett gass
Hydrogen	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Den letteste av alle elementer; gass
Jod	jeg	-	-	-	-	Ikke-metall; brukes som et antiseptisk middel
Stryke	Fe	-	2,1	-	-	Magnetisk metall; brukes til å produsere jern og stål
Bly	Pb	-	-	-	-	Mykt, tungmetall
Magnesium	Mg	-	2,0	-	-	Veldig lett metall
Merkur	Hg	-	-	-	-	Flytende metall; ett av to flytende elementer
Nikkel	Ni	-	-	-	-	Korrosjonsbestandig metall; brukt i mynter
Nitrogen	N	-	-	-	2,4	Gass, hovedkomponenten i luft
Oksygen	OM	-	60,1	33,1	25,7	Gass, den andre viktige luftkomponent
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Ikke-metall; viktig for planter
Kalium	TIL	-	1.1	-	-	Metall; viktig for planter; vanligvis kalt "potaske"

* Hvis verdien ikke er spesifisert, er elementet mindre enn 0,1 prosent.

Big Bang som grunnårsaken til materiedannelse

Hvilket kjemisk grunnstoff var det aller første i universet? Forskere tror at svaret på dette spørsmålet ligger i stjerner og prosessene som stjerner dannes ved. Universet antas å ha blitt til på et tidspunkt for mellom 12 og 15 milliarder år siden. Inntil dette øyeblikket er det ikke tenkt på noe annet enn energi. Men noe skjedde som gjorde denne energien til en enorm eksplosjon (det såkalte Big Bang). I de neste sekundene etter stort smell materie begynte å dannes.

De første enkleste formene for materie som dukket opp var protoner og elektroner. Noen av dem kombineres for å danne hydrogenatomer. Sistnevnte består av ett proton og ett elektron; det er det enkleste atomet som kan eksistere.

Sakte, over lange perioder, begynte hydrogenatomer å klynge seg sammen i visse områder av rommet og danne tette skyer. Hydrogenet i disse skyene ble trukket inn i kompakte formasjoner av gravitasjonskrefter. Til slutt ble disse hydrogenskyene tette nok til å danne stjerner.

Stjerner som kjemiske reaktorer av nye grunnstoffer

En stjerne er ganske enkelt en masse av materie som genererer energi fra kjernefysiske reaksjoner. Den vanligste av disse reaksjonene involverer kombinasjonen av fire hydrogenatomer som danner ett heliumatom. Når stjerner begynte å dannes, ble helium det andre grunnstoffet som dukket opp i universet.

Når stjerner blir eldre, bytter de fra hydrogen-helium kjernereaksjoner til andre typer. I dem danner heliumatomer karbonatomer. Senere danner karbonatomer oksygen, neon, natrium og magnesium. Senere kombineres neon og oksygen med hverandre for å danne magnesium. Etter hvert som disse reaksjonene fortsetter, dannes flere og flere kjemiske elementer.

De første systemene av kjemiske elementer

For mer enn 200 år siden begynte kjemikere å lete etter måter å klassifisere dem på. På midten av det nittende århundre var rundt 50 kjemiske grunnstoffer kjent. Et av spørsmålene som kjemikere forsøkte å løse. kokt ned til følgende: er et kjemisk grunnstoff et stoff helt forskjellig fra alle andre grunnstoffer? Eller noen elementer relatert til andre på en eller annen måte? Er der felles lov, forene dem?

Kjemikere foreslo ulike systemer kjemiske elementer. For eksempel antydet den engelske kjemikeren William Prout i 1815 at atommassene til alle grunnstoffer er multipler av massen til hydrogenatomet, hvis vi tar det lik enhet, dvs. de må være heltall. På den tiden hadde atommassene til mange grunnstoffer allerede blitt beregnet av J. Dalton i forhold til massen av hydrogen. Men hvis dette omtrent er tilfellet for karbon, nitrogen og oksygen, passet ikke klor med en masse på 35,5 inn i dette opplegget.

Den tyske kjemikeren Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) viste i 1829 at tre grunnstoffer fra den såkalte halogengruppen (klor, brom og jod) kunne klassifiseres etter deres relative atommasser. Atomvekten til brom (79,9) viste seg å være nesten nøyaktig gjennomsnittet av atomvektene til klor (35,5) og jod (127), nemlig 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (nær 79,9). Dette var den første tilnærmingen til å konstruere en av gruppene av kjemiske elementer. Dobereiner oppdaget ytterligere to slike triader av elementer, men han var ikke i stand til å formulere en generell periodisk lov.

Hvordan så det periodiske systemet over kjemiske grunnstoffer ut?

De fleste av de tidlige klassifiseringsordningene var ikke særlig vellykkede. Så, rundt 1869, ble nesten den samme oppdagelsen gjort av to kjemikere på nesten samme tid. Den russiske kjemikeren Dmitrij Mendelejev (1834-1907) og tysk kjemiker Julius Lothar Meyer (1830-1895) foreslo å organisere elementer som har lignende fysiske og kjemiske egenskaper i et ordnet system av grupper, serier og perioder. Samtidig påpekte Mendeleev og Meyer at egenskapene til kjemiske elementer periodisk gjentas avhengig av deres atomvekter.

I dag regnes Mendeleev generelt som oppdageren periodisk lov, fordi han tok det ene skrittet som Meyer ikke gjorde. Da alle grunnstoffene var ordnet i det periodiske systemet, dukket det opp noen hull. Mendeleev spådde at dette var steder for elementer som ennå ikke var oppdaget.

Han gikk imidlertid enda lenger. Mendeleev forutså egenskapene til disse ennå ikke oppdagede elementene. Han visste hvor de var plassert i det periodiske systemet, så han kunne forutsi egenskapene deres. Bemerkelsesverdig nok ble hvert kjemisk grunnstoff som Mendeleev forutså, gallium, scandium og germanium, oppdaget mindre enn ti år etter at han publiserte sin periodiske lov.

Kort form av det periodiske system

Det har vært forsøk på å telle hvor mange alternativer for den grafiske representasjonen av det periodiske systemet ble foreslått av forskjellige forskere. Det viste seg at det var mer enn 500. Dessuten har 80 % totalt antall alternativene er tabeller, og resten er det geometriske former, matematiske kurver osv. Som et resultat praktisk anvendelse fant fire typer bord: korte, halvlange, lange og stige (pyramideformet). Sistnevnte ble foreslått av den store fysikeren N. Bohr.

Bildet under viser kortformen.

I den er kjemiske elementer ordnet i stigende rekkefølge av atomnummeret deres fra venstre til høyre og fra topp til bunn. Dermed har det første kjemiske elementet i det periodiske system, hydrogen, atomnummer 1 fordi kjernene til hydrogenatomer inneholder ett og bare ett proton. Likeledes har oksygen atomnummer 8 siden kjernene til alle oksygenatomer inneholder 8 protoner (se figuren under).

De viktigste strukturelle fragmentene av det periodiske systemet er perioder og grupper av elementer. I seks perioder er alle celler fylt, den syvende er ennå ikke fullført (elementene 113, 115, 117 og 118, selv om de er syntetisert i laboratorier, er ennå ikke offisielt registrert og har ikke navn).

Gruppene er delt inn i hoved (A) og sekundær (B) undergrupper. Elementer fra de tre første periodene, som hver inneholder en rad, er utelukkende inkludert i A-undergruppene. De resterende fire periodene inkluderer to rader.

Kjemiske grunnstoffer i samme gruppe har en tendens til å ha lignende kjemiske egenskaper. Dermed består den første gruppen av alkalimetaller, den andre - jordalkalimetaller. Elementer som ligger i samme periode har egenskaper som sakte endres fra alkalimetall til en edelgass. Figuren under viser hvordan en av egenskapene, atomradius, endres for enkeltelementer i tabellen.

Lang periodeform av det periodiske system

Den er vist i figuren under og er delt i to retninger, rader og kolonner. Det er syv perioderader, som i den korte formen, og 18 kolonner, kalt grupper eller familier. Faktisk oppnås økningen i antall grupper fra 8 i den korte formen til 18 i den lange formen ved å plassere alle elementene i perioder, fra den 4., ikke i to, men på en linje.

Det brukes to forskjellige nummereringssystemer for grupper, som vist øverst i tabellen. Romertallsystemet (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) har tradisjonelt vært populært i USA. Et annet system (1, 2, 3, 4, etc.) brukes tradisjonelt i Europa og ble anbefalt for bruk i USA for flere år siden.

Utseendet til de periodiske tabellene i figurene ovenfor er litt misvisende, som med enhver slik publisert tabell. Grunnen til dette er at de to gruppene av elementer vist nederst i tabellene faktisk skal være plassert innenfor dem. Lantanidene tilhører for eksempel periode 6 mellom barium (56) og hafnium (72). I tillegg tilhører aktinider periode 7 mellom radium (88) og rutherfordium (104). Hvis de ble satt inn i et bord, ville det blitt for bredt til å passe på et stykke papir eller veggdiagram. Derfor er det vanlig å plassere disse elementene nederst på bordet.

Han stolte på verkene til Robert Boyle og Antoine Lavuzier. Den første forskeren tok til orde for søket etter uoppløselige kjemiske elementer. Boyle listet opp 15 av disse tilbake i 1668.

Lavouzier la til 13 flere til dem, men et århundre senere. Søket trakk ut fordi det ikke var noen sammenhengende teori om sammenhengen mellom elementene. Til slutt gikk Dmitry Mendeleev inn i "spillet". Han bestemte at det var en sammenheng mellom atommassen til stoffer og deres plass i systemet.

Denne teorien gjorde det mulig for forskeren å oppdage dusinvis av elementer uten å oppdage dem i praksis, men i naturen. Denne ble lagt på skuldrene til etterkommere. Men nå handler det ikke om dem. La oss dedikere artikkelen til den store russiske vitenskapsmannen og bordet hans.

Historien om opprettelsen av det periodiske systemet

Periodesystemet begynte med boken "Forholdet mellom egenskaper og atomvekten til elementer." Verket ble utgitt på 1870-tallet. Samtidig talte den russiske forskeren foran landets kjemiske samfunn og sendte ut den første versjonen av tabellen til kolleger fra utlandet.

Før Mendeleev ble 63 grunnstoffer oppdaget av forskjellige forskere. Vår landsmann begynte med å sammenligne egenskapene deres. Først og fremst jobbet jeg med kalium og klor. Deretter tok jeg opp gruppen av metaller i alkaligruppen.

Kjemikeren skaffet seg et spesielt bord og kort med elementer for å spille dem som kabal, på jakt etter de nødvendige kampene og kombinasjonene. Som et resultat kom en innsikt: - egenskapene til komponenter avhenger av massen til atomene deres. Så, elementer i det periodiske systemet stilt opp.

Kjemi-maestroens oppdagelse var beslutningen om å forlate tomme plasser i disse radene. Periodisiteten til forskjellen mellom atommasser tvang forskeren til å anta at ikke alle grunnstoffer er kjent for menneskeheten. Vektgapene mellom noen av "naboene" var for store.

Det er derfor, periodisk system Mendeleev ble som et sjakkfelt, med en overflod av "hvite" celler. Tiden har vist at de virkelig ventet på "gjestene". For eksempel ble de inerte gasser. Helium, neon, argon, krypton, radioaktivitet og xenon ble oppdaget først på 30-tallet av det 20. århundre.

Nå om mytene. Det er en utbredt oppfatning at periodisk kjemisk tabell viste seg for ham i en drøm. Dette er maskineriet til universitetslærere, eller rettere sagt, en av dem - Alexander Inostrantsev. Dette er en russisk geolog som foreleste ved St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kjente Mendeleev og besøkte ham. En dag, utslitt etter søket, sovnet Dmitry rett foran Alexander. Han ventet til apoteket våknet og så Mendeleev ta et stykke papir og skrive ned den endelige versjonen av bordet.

Faktisk hadde forskeren rett og slett ikke tid til å gjøre dette før Morpheus fanget ham. Imidlertid ønsket Inostrantsev å underholde elevene sine. Basert på det han så, kom geologen med en historie, som takknemlige tilhørere raskt spredte til massene.

Funksjoner i det periodiske systemet

Siden den første versjonen i 1969 periodisk system har blitt endret mer enn én gang. Dermed, med oppdagelsen av edelgasser på 1930-tallet, var det mulig å utlede en ny avhengighet av grunnstoffer - av deres atomnummer, og ikke av masse, som forfatteren av systemet uttalte.

Begrepet "atomvekt" ble erstattet med "atomnummer". Det var mulig å studere antall protoner i atomkjernene. Denne figuren er serienummeret til elementet.

Det 20. århundres forskere studerte og elektronisk struktur atomer. Det påvirker også periodisiteten til grunnstoffer og gjenspeiles i senere utgaver Periodiske tabeller. Foto Listen viser at stoffene i den er ordnet ettersom atomvekten deres øker.

De endret ikke det grunnleggende prinsippet. Massen øker fra venstre til høyre. Samtidig er ikke tabellen enkeltstående, men delt inn i 7 perioder. Derav navnet på listen. Perioden er en horisontal rad. Begynnelsen er typiske metaller, slutten er elementer med ikke-metalliske egenskaper. Nedgangen er gradvis.

Det er store og små perioder. De første er i begynnelsen av tabellen, det er 3 av dem. En periode med 2 elementer åpner listen. Deretter kommer to kolonner, som hver inneholder 8 elementer. De resterende 4 periodene er store. Den sjette er den lengste, med 32 elementer. I 4. og 5. er det 18 av dem, og i 7. - 24.

Du kan telle hvor mange elementer er i tabellen Mendeleev. Det er totalt 112 titler. Nemlig navn. Det er 118 celler, og det er varianter av listen med 126 felt. Det er fortsatt tomme celler for uoppdagede elementer som ikke har navn.

Ikke alle menstruasjoner passer på én linje. Store perioder består av 2 rader. Mengden metaller i dem oppveier. Derfor er bunnlinjene helt dedikert til dem. En gradvis nedgang fra metaller til inerte stoffer observeres i de øvre radene.

Bilder av det periodiske systemet delt og vertikal. Dette grupper i det periodiske systemet, det er 8 av dem som ligner på kjemiske egenskaper. De er delt inn i hoved- og sekundære undergrupper. Sistnevnte begynner først fra 4. periode. Hovedundergruppene inkluderer også innslag av små perioder.

Essensen av det periodiske systemet

Navn på grunnstoffer i det periodiske systemet– dette er 112 stillinger. Essensen av deres arrangement i en enkelt liste er systematiseringen av de primære elementene. Folk begynte å slite med dette i antikken.

Aristoteles var en av de første som forsto hva alle ting er laget av. Han tok som grunnlag egenskapene til stoffer - kulde og varme. Empidocles identifiserte 4 grunnleggende prinsipper i henhold til elementene: vann, jord, ild og luft.

Metaller i det periodiske systemet, som andre elementer, er de samme grunnleggende prinsippene, men fra et moderne synspunkt. Den russiske kjemikeren klarte å oppdage de fleste av komponentene i vår verden og antyde eksistensen av fortsatt ukjente primærelementer.

Det viser seg at uttale av det periodiske system– gi uttrykk for en viss modell av virkeligheten vår, bryte den ned i dens komponenter. Men å lære dem er ikke så lett. La oss prøve å gjøre oppgaven enklere ved å beskrive et par effektive metoder.

Hvordan lære det periodiske systemet

La oss begynne med moderne metode. Dataforskere har utviklet en rekke flash-spill for å hjelpe med å huske periodisk liste. Prosjektdeltakere tilbys å finne elementer ved hjelp av ulike alternativer, for eksempel navn, atommasse, bokstavbetegnelse.

Spilleren har rett til å velge aktivitetsfelt - bare en del av bordet, eller hele det. Det er også opp til oss å ekskludere elementnavn og andre parametere. Dette gjør søket vanskelig. For viderekomne er det også en timer, det vil si at treningen gjennomføres i fart.

Spillforhold studere antall elementer i Mendleyev-tabellen ikke kjedelig, men underholdende. Spenningen våkner, og det blir lettere å systematisere kunnskap i hodet. De som ikke aksepterer datablitsprosjekter tilbyr mer tradisjonell måte huske listen.

Den er delt inn i 8 grupper, eller 18 (ifølge 1989-utgaven). For å lette memoreringen er det bedre å lage flere separate tabeller i stedet for å jobbe med en hel versjon. Visuelle bilder tilpasset hvert av elementene hjelper også. Du bør stole på dine egne assosiasjoner.

Dermed kan jern i hjernen korreleres, for eksempel med en spiker, og kvikksølv med et termometer. Er elementnavnet ukjent? Vi bruker metoden med suggestive assosiasjoner. , for eksempel, la oss finne opp ordene «karameller» og «høyttaler» fra begynnelsen.

Kjennetegn ved det periodiske system Ikke studer på én gang. Det anbefales å trene 10-20 minutter om dagen. Det anbefales å starte med å huske bare de grunnleggende egenskapene: navnet på elementet, dets betegnelse, atommasse og serienummer.

Skoleelever foretrekker å henge det periodiske systemet over skrivebordet sitt, eller på en vegg de ofte ser på. Metoden er god for personer med overvekt av visuell hukommelse. Data fra listen huskes ufrivillig selv uten å stappe.

Lærere tar også hensyn til dette. Som regel tvinger de deg ikke til å huske listen, de lar deg se på den selv under tester. Å konstant se på bordet tilsvarer effekten av en utskrift på veggen, eller å skrive jukseark før eksamen.

Når du begynte å studere, la oss huske at Mendeleev ikke umiddelbart husket listen hans. En gang, da en vitenskapsmann ble spurt om hvordan han oppdaget bordet, var svaret: "Jeg har tenkt på det i kanskje 20 år, men du tenker: Jeg satt der og plutselig er det klart." Det periodiske systemet er et møysommelig arbeid som ikke kan gjennomføres på kort tid.

Vitenskapen tåler ikke hastverk, fordi det fører til misoppfatninger og irriterende feil. Så, samtidig med Mendeleev, satt også Lothar Meyer sammen tabellen. Imidlertid var tyskeren litt feil på listen sin og var ikke overbevisende når han beviste poenget sitt. Derfor anerkjente publikum arbeidet til den russiske forskeren, og ikke hans andre kjemiker fra Tyskland.

Å kjenne formuleringen av den periodiske loven og bruke D.I. Mendeleevs periodiske system av elementer, kan man karakterisere ethvert kjemisk element og dets forbindelser. Det er praktisk å sette sammen en slik karakteristikk av et kjemisk element i henhold til planen.

I. Symbol for et kjemisk grunnstoff og dets navn.

II. Plasseringen av det kjemiske elementet i periodisk system elementer D.I. Mendeleev:

serienummer;
periodenummer;
gruppenummer;
undergruppe (hoved eller sekundær).

III. Strukturen til et atom i et kjemisk element:

ladning av kjernen til et atom;
slektning atommasse kjemisk element;
antall protoner;
antall elektroner;
antall nøytroner;
antall elektroniske nivåer i et atom.

IV. Elektroniske og elektrongrafiske formler for et atom, dets valenselektroner.

V. Type kjemisk grunnstoff (metall eller ikke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

VI. Formler av det høyeste oksidet og hydroksydet av et kjemisk element, egenskapene til deres egenskaper (basisk, sur eller amfoter).

VII. Sammenligning av de metalliske eller ikke-metalliske egenskapene til et kjemisk grunnstoff med egenskapene til naboelementene etter periode og undergruppe.

VIII. Maksimal og minimum oksidasjonstilstand for et atom.

For eksempel vil vi gi en beskrivelse av et kjemisk element med serienummer 15 og dets forbindelser i henhold til deres posisjon i DI Mendeleevs periodiske tabell over elementer og atomets struktur.

I. Vi finner i D.I Mendeleevs tabell en celle med nummeret til et kjemisk element, skriv ned dets symbol og navn.

Kjemisk grunnstoff nummer 15 er fosfor. Symbolet er R.

II. La oss karakterisere plasseringen av elementet i D.I. Mendeleevs tabell (periodenummer, gruppe, undergruppetype).

Fosfor er i hovedundergruppen av gruppe V, i 3. periode.

III. Vi vil gi en generell beskrivelse av sammensetningen av et atom i et kjemisk grunnstoff (kjerneladning, atommasse, antall protoner, nøytroner, elektroner og elektroniske nivåer).

Fosforatomets kjerneladning er +15. Den relative atommassen til fosfor er 31. Kjernen til et atom inneholder 15 protoner og 16 nøytroner (31 - 15 = 16). Fosforatomet har tre energinivåer som inneholder 15 elektroner.

IV. Vi komponerer de elektroniske og elektrongrafiske formlene til atomet, og markerer dets valenselektroner.

Den elektroniske formelen til fosforatomet er: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektronisk grafisk formel for det ytre nivået av et fosforatom: på det tredje energinivået, på 3s undernivå, er det to elektroner (to piler med motsatt retning), er det tre elektroner på tre p-undernivåer (i hver av de tre cellene er det skrevet en pil som har samme retning).

Valenselektroner er elektroner på det ytre nivået, dvs. 3s2 3p3 elektroner.

V. Bestem type kjemisk grunnstoff (metall eller ikke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

Fosfor er et ikke-metall. Siden sistnevnte undernivå i fosforatomet, som er fylt med elektroner, er p-undernivået, tilhører fosfor familien av p-elementer.

VI. Vi komponerer formler for høyere oksid og hydroksyd av fosfor og karakteriserer deres egenskaper (basisk, sur eller amfoter).

Høyere fosforoksid P 2 O 5 viser egenskapene til et surt oksid. Hydroksydet som tilsvarer det høyere oksidet, H 3 PO 4, har egenskapene til en syre. La oss bekrefte disse egenskapene med ligninger av typene kjemiske reaksjoner:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

VII. La oss sammenligne de ikke-metalliske egenskapene til fosfor med egenskapene til naboelementene etter periode og undergruppe.

Fosfors undergruppe nabo er nitrogen. Fosfors periodes naboer er silisium og svovel. De ikke-metalliske egenskapene til atomer av kjemiske elementer i hovedundergruppene med økende atomnummer øker i perioder og reduksjon i grupper. Derfor er de ikke-metalliske egenskapene til fosfor mer uttalt enn silisium og mindre uttalt enn nitrogen og svovel.

VIII. Vi bestemmer maksimal og minimum oksidasjonstilstand for fosforatomet.

Den maksimale positive oksidasjonstilstanden for kjemiske elementer i hovedundergruppene er lik gruppenummeret. Fosfor er i hovedundergruppen av den femte gruppen, så den maksimale oksidasjonstilstanden til fosfor er +5.

Den minste oksidasjonstilstanden for ikke-metaller er i de fleste tilfeller forskjellen mellom gruppetallet og tallet åtte. Dermed er minste oksidasjonstilstand for fosfor -3.

Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter atomnummer og Alfabetisk liste over kjemiske grunnstoffer Innhold 1 Symboler brukt i for øyeblikket... Wikipedia

Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter atomnummer og Liste over kjemiske grunnstoffer etter symbol Alfabetisk liste over kjemiske grunnstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Det periodiske systemet av kjemiske elementer (Mendeleevs tabell) er en klassifisering av kjemiske elementer som fastslår avhengigheten av forskjellige egenskaper til elementer på ladningen til atomkjernen. Systemet er et grafisk uttrykk for den periodiske lov, ... ... Wikipedia

Kjemiske elementer (periodisk system) klassifisering av kjemiske elementer, som fastslår avhengigheten av forskjellige egenskaper til elementer på ladningen til atomkjernen. Systemet er et grafisk uttrykk for den periodiske loven etablert av russisk... ... Wikipedia

Bøker

Japansk-engelsk-russisk ordbok for installasjon av industrielt utstyr. Omtrent 8000 termer, Popova I.S.. Ordboken er ment for et bredt spekter av brukere og primært for oversettere og tekniske spesialister involvert i levering og implementering av industrielt utstyr fra Japan eller...