Smilšu kristāla režģis. Kristāla režģu veidi

Cietās vielas eksistē kristāliskā un amorfā stāvoklī, un to struktūra pārsvarā ir kristāliska. Tas izceļas ar pareizu daļiņu atrašanās vietu precīzi noteiktos punktos, ko raksturo periodiska atkārtošanās tilpumā, ja jūs garīgi savienojat šos punktus ar taisnām līnijām, mēs iegūstam telpisko ietvaru, ko sauc par kristāla režģi. Jēdziens "kristāla režģis" attiecas uz ģeometrisku rakstu, kas raksturo trīsdimensiju periodiskumu molekulu (atomu, jonu) izvietojumā kristāliskajā telpā.

Daļiņu atrašanās vietas sauc par režģa mezgliem. Rāmja iekšpusē ir starpmezglu savienojumi. Daļiņu veids un to savienojuma raksturs: molekulas, atomi, joni kopumā nosaka četrus veidus: jonu, atomu, molekulāro un metālisko.

Ja joni (daļiņas ar negatīvu vai pozitīvu lādiņu) atrodas režģa vietās, tad tas ir jonu kristāliskais režģis, ko raksturo tāda paša nosaukuma saites.

Šie savienojumi ir ļoti spēcīgi un stabili. Tāpēc vielām ar šāda veida struktūru ir diezgan augsta cietība un blīvums, tās ir negaistošas ​​un ugunsizturīgas. Zemā temperatūrā tie darbojas kā dielektriķi. Taču, šādiem savienojumiem kūstot, tiek izjaukts ģeometriski pareizais jonu kristāliskais režģis (jonu izvietojums) un samazinās stiprības saites.

Temperatūrā, kas ir tuvu kušanas temperatūrai, kristāli ar jonu saitēm jau spēj vadīt elektriskā strāva. Šādi savienojumi viegli šķīst ūdenī un citos šķidrumos, kas sastāv no polārām molekulām.

Jonu kristāliskais režģis ir raksturīgs visām vielām ar jonu saiti - sāļiem, metālu hidroksīdiem, metālu binārajiem savienojumiem ar nemetāliem. nav virziena telpā, jo katrs jons vienlaikus ir saistīts ar vairākiem pretjoniem, kuru mijiedarbības stiprums ir atkarīgs no attāluma starp tiem (Kulona likums). Savienojumiem, kas saistīti ar jonu, ir nemolekulāra struktūra, tās ir cietas vielas ar jonu režģi, augstu polaritāti, augstu kušanas un viršanas temperatūru, un tās ir elektriski vadošas ūdens šķīdumos. Savienojumi ar jonu saitēm tīrā formā praktiski nekad nenotiek.

Jonu kristāliskais režģis ir raksturīgs dažiem tipisku metālu hidroksīdiem un oksīdiem, sāļiem, t.i. vielas ar jonu

Papildus jonu saitēm kristāli satur metāla, molekulārās un kovalentās saites.

Kristāli, kuriem ir kovalentā saite, ir pusvadītāji vai dielektriķi. Tipiski atomu kristālu piemēri ir dimants, silīcijs un germānija.

Dimants ir minerāls, oglekļa alotropiskā kubiskā modifikācija (forma). Dimanta kristāliskais režģis ir atomu un ļoti sarežģīts. Šāda režģa mezglos atrodas atomi, kas savienoti viens ar otru ar ārkārtīgi spēcīgām kovalentām saitēm. Dimants sastāv no atsevišķiem oglekļa atomiem, kas izkārtoti pa vienam tetraedra centrā, kura virsotnes ir četri tuvākie atomi. Šim režģim ir raksturīgs seju centrēts kubiskais režģis, kas nosaka dimanta maksimālo cietību un ir diezgan augsta temperatūra kušana. Dimanta režģī nav molekulu - un kristālu var uzskatīt par vienu iespaidīgu molekulu.

Turklāt tas ir raksturīgs silīcijam, cietajam boram, germānijam un atsevišķu elementu savienojumiem ar silīciju un oglekli (silīcija dioksīds, kvarcs, vizla, upes smiltis, karborunds). Kopumā ir salīdzinoši maz pārstāvju ar atomu režģi.

Norādījumi

Kā jūs viegli varat uzminēt pēc paša nosaukuma, metāla režģa veids ir atrodams metālos. Šīs vielas parasti raksturo augsts kušanas punkts, metālisks spīdums, cietība, un tās ir labi elektriskās strāvas vadītāji. Atcerieties, ka šāda veida režģu vietas satur neitrālus atomus vai pozitīvi lādētus jonus. Telpās starp mezgliem atrodas elektroni, kuru migrācija nodrošina šādu vielu augstu elektrovadītspēju.

Jonu tipa kristāla režģis. Jāatceras, ka tas ir raksturīgs arī sāļiem. Raksturīgi - plaši pazīstamā galda sāls, nātrija hlorīda kristāli. Šādu režģu vietās pārmaiņus mainās pozitīvi un negatīvi lādēti joni. Šādas vielas parasti ir ugunsizturīgas un tām ir zema nepastāvība. Kā jūs varētu nojaust, viņiem ir jonu tips.

Kristāla režģa atomu tips ir raksturīgs vienkāršām vielām - nemetāliem, kas, kad normāli apstākļi ir cieti ķermeņi. Piemēram, sērs, fosfors,... Šādu režģu vietās ir neitrāli atomi, kas savienoti viens ar otru ar kovalentām ķīmiskām saitēm. Šādām vielām ir raksturīga ugunsizturība un nešķīstība ūdenī. Dažiem (piemēram, ogleklis formā) ir īpaši augsta cietība.

Visbeidzot, pēdējais režģa veids ir molekulārs. Tas ir atrodams vielās, kas normālos apstākļos atrodas šķidrā vai gāzveida formā. Kā atkal var viegli saprast, šādu režģu mezglos atrodas molekulas. Tās var nebūt polārās sugas(vienkāršām gāzēm, piemēram, Cl2, O2) un polārajām gāzēm (visvairāk slavens piemērs– ūdens H2O). Vielas ar šāda veida režģi nevada strāvu, ir gaistošas ​​un tām ir zems kušanas punkts.

Avoti:

• režģa veids

Temperatūra kušana mēra, lai noteiktu tās tīrību. Piemaisījumi tīrā vielā parasti pazemina temperatūru kušana vai palielināt intervālu, kurā savienojums kūst. Kapilārā metode ir klasiska metode piemaisījumu kontrolei.

Jums būs nepieciešams

• - testējamā viela;
• - stikla kapilārs, aizzīmogots vienā galā (diametrs 1 mm);
• - stikla caurule ar diametru 6-8 mm un garumu vismaz 50 cm;
• - apsildāms bloks.

Norādījumi

Novietojiet stikla cauruli vertikāli uz cietas virsmas un vairākas reizes izmetiet caur to kapilāru ar noslēgtu galu uz leju. Tas palīdz sablīvēt vielu. Lai noteiktu temperatūru, vielas kolonnai kapilārā jābūt apmēram 2-5 mm.

Ievietojiet kapilāro termometru apsildāmajā blokā un novērojiet testa vielas izmaiņas, temperatūrai paaugstinoties. Pirms apkures un tās laikā termometrs nedrīkst pieskarties bloka sienām vai citām ļoti karstām virsmām, pretējā gadījumā tas var pārsprāgt.

Ievērojiet temperatūru, pie kuras kapilārā parādās pirmie pilieni (sākums kušana), un temperatūra, kurā pēdējās vielas pazūd (beigas kušana). Šajā intervālā viela sāk samazināties, līdz tā pilnībā pārvēršas šķidrā stāvoklī. Veicot analīzi, meklējiet arī vielas izmaiņas vai sadalīšanos.

Atkārtojiet mērījumus vēl 1-2 reizes. Uzrāda katra mērījuma rezultātus atbilstošā temperatūras intervāla veidā, kura laikā viela pāriet no cietas uz šķidrumu. Analīzes beigās izdariet secinājumu par testējamās vielas tīrību.

Video par tēmu

Kristālos ir izkārtotas ķīmiskās daļiņas (molekulas, atomi un joni). noteiktā secībā, dažos apstākļos tie veido regulārus simetriskus daudzskaldņus. Ir četri veidi kristāla režģi- jonu, atomu, molekulāro un metālisko.

Kristāli

Kristālisko stāvokli raksturo liela attāluma kārtība daļiņu izkārtojumā, kā arī kristāliskā režģa simetrija. Cietie kristāli ir trīsdimensiju veidojumi, kuros visos virzienos atkārtojas viens un tas pats struktūras elements.

Kristālu pareizo formu nosaka to iekšējā struktūra. Ja tajās esošās molekulas, atomus un jonus aizstājat ar punktiem, nevis šo daļiņu smaguma centriem, iegūstat trīsdimensiju regulāru sadalījumu - . Tās struktūras atkārtojošos elementus sauc par elementāršūnām, bet punktus par kristāla režģa mezgliem. Ir vairāki kristālu veidi atkarībā no daļiņām, kas tos veido, kā arī no dabas ķīmiskā saite starp tām.

Jonu kristālu režģi

Jonu kristāli veido anjonus un katjonus, starp kuriem atrodas. Šāda veida kristāli ietver vairuma metālu sāļus. Katrs katjons tiek piesaistīts anjonam un to atgrūž citi katjoni, tāpēc jonu kristālā nav iespējams izolēt atsevišķas molekulas. Kristālu var uzskatīt par vienu milzīgu, un tā izmērs nav ierobežots, tas spēj piesaistīt jaunus jonus.

Atomu kristāla režģi

Atomu kristālos atsevišķus atomus apvieno kovalentās saites. Tāpat kā jonu kristālus, tos var uzskatīt arī par milzīgām molekulām. Tajā pašā laikā atomu kristāli ir ļoti cieti un izturīgi, kā arī slikti vada elektrību un siltumu. Tie praktiski nešķīst, un tiem raksturīgs zems reaktivitāte. Vielas ar atomu režģiem kūst ļoti augstā temperatūrā.

Molekulārie kristāli

Molekulārie kristālu režģi veidojas no molekulām, kuru atomus vieno kovalentās saites. Šī iemesla dēļ starp molekulām darbojas vāji molekulārie spēki. Šādiem kristāliem ir raksturīga zema cietība, zems kušanas punkts un augsta plūstamība. To veidotās vielas, kā arī to kausējumi un šķīdumi slikti vada elektrisko strāvu.

Metāla kristāla režģi

Metāla kristāla režģos atomi ir izkārtoti ar maksimālu blīvumu, to saites ir delokalizētas un stiepjas pa visu kristālu. Šādi kristāli ir necaurspīdīgi, tiem piemīt metālisks spīdums, viegli deformējas, labi vada elektrību un siltumu.

Šī klasifikācija apraksta tikai ierobežotus gadījumus, lielāko daļu kristālu neorganiskās vielas pieder pie starpposma tipiem - molekulāri-kovalentie, kovalentie utt. Piemēram, grafīta kristālam katrā slānī ir kovalentās-metāla saites, bet starp slāņiem - molekulārās saites.

Avoti:

• alhimik.ru, Solids

Dimants ir minerāls, kas pieder pie vienas no oglekļa allotropajām modifikācijām. Atšķirīga iezīme tā augstā cietība, kas pamatoti nopelna cietākās vielas titulu. Dimants ir diezgan rets minerāls, bet tajā pašā laikā tas ir visizplatītākais. Tā izcilā cietība tiek izmantota mašīnbūvē un rūpniecībā.

Norādījumi

Dimantam ir atomu kristāla režģis. Oglekļa atomi, kas veido molekulas pamatu, ir sakārtoti tetraedra formā, tāpēc dimantam ir tik augsta izturība. Visi atomi ir savienoti ar stiprām kovalentām saitēm, kuras veidojas, pamatojoties uz elektroniskā struktūra molekulas.

Oglekļa atomam ir sp3 hibridizētas orbitāles, kas atrodas 109 grādu un 28 minūšu leņķī. Hibrīdu orbitāļu pārklāšanās notiek taisnā līnijā horizontālā plaknē.

Tādējādi, orbitālēm pārklājoties šādā leņķī, veidojas centrēta, kas pieder pie kubiskās sistēmas, tātad var teikt, ka dimantam ir kubiska struktūra. Šī struktūra tiek uzskatīta par vienu no spēcīgākajām dabā. Visi tetraedri veido sešu locekļu atomu gredzenu slāņu trīsdimensiju tīklu. Šāds stabils kovalento saišu tīkls un to trīsdimensiju sadalījums rada kristāliskā režģa papildu stiprību.

Tēmas Vienotais valsts eksāmenu kodifikators: Molekulārās un nemolekulāras struktūras vielas. Kristāla režģa veids. Vielu īpašību atkarība no to sastāva un struktūras.

Molekulārā kinētiskā teorija

Visas molekulas sastāv no sīkas daļiņas- atomi. Visi pašlaik atklātie atomi tiek savākti periodiskajā tabulā.

Atom- ir mazākā, ķīmiski nedalāmā vielas daļiņa, kas to saglabā ķīmiskās īpašības. Atomi savienojas viens ar otru ķīmiskās saites. Mēs jau esam apskatījuši a. Pirms šī raksta izpētes noteikti izpētiet teoriju par tēmu: Ķīmisko saišu veidi!

Tagad apskatīsim, kā daļiņas matērijā var savienoties.

Atkarībā no daļiņu atrašanās vietas attiecībā pret otru, to veidoto vielu īpašības var ievērojami atšķirties. Tātad, ja daļiņas atrodas viena no otras tālu(attālums starp daļiņām ir liels vairāk izmēru pašas daļiņas), praktiski nesadarbojas savā starpā, pārvietojas telpā haotiski un nepārtraukti, tad mums ir darīšana ar gāze .

Ja daļiņas atrodas aizveriet viens otram, bet haotisks, vairāk mijiedarboties savā starpā, veic intensīvu svārstīgas kustības vienā pozīcijā, bet var pārlēkt uz citu pozīciju, tad šis ir struktūras modelis šķidrumi .

Ja daļiņas atrodas aizveriet viens otram, bet vairāk sakārtotā veidā, Un vairāk mijiedarboties savā starpā, bet pārvietojas tikai vienā līdzsvara stāvoklī, praktiski nepārvietojoties uz citiem situāciju, tad mēs tiekam galā ciets .

Lielākā daļa zināmo ķīmisko vielu un maisījumu var pastāvēt cietā, šķidrā un gāzveida stāvoklī. Vienkāršākais piemērs ir ūdens. Normālos apstākļos tā šķidrums, 0 o C temperatūrā tas sasalst - pāriet no šķidra stāvokļa uz grūti, un 100 o C uzvārās - pārvēršas par gāzes fāze- ūdens tvaiki. Turklāt daudzas vielas normālos apstākļos ir gāzes, šķidrumi vai cietas vielas. Piemēram, gaiss – slāpekļa un skābekļa maisījums – normālos apstākļos ir gāze. Bet kad augsts asinsspiediens un zemā temperatūrā slāpeklis un skābeklis kondensējas un pāriet šķidrā fāzē. Šķidrais slāpeklis tiek aktīvi izmantots rūpniecībā. Dažreiz izolēts plazma, un arī šķidrie kristāli, kā atsevišķas fāzes.

Ir izskaidrotas daudzas atsevišķu vielu un maisījumu īpašības daļiņu savstarpējais izvietojums telpā attiecībā pret otru!

Šajā rakstā tiek apskatīts īpašības cietvielas , atkarībā no to struktūras. Pamata fizikālās īpašības cietās vielas: kušanas temperatūra, elektrovadītspēja, siltumvadītspēja, mehāniskā izturība, elastība utt.

Kušanas punkts - tā ir temperatūra, kurā viela pāriet no cietās fāzes uz šķidro fāzi un otrādi.

ir vielas spēja deformēties bez iznīcināšanas.

Elektrovadītspēja ir vielas spēja vadīt strāvu.

Strāva ir lādētu daļiņu sakārtota kustība. Tādējādi strāvu var vadīt tikai vielas, kas satur mobilās uzlādētas daļiņas. Pamatojoties uz to spēju vadīt strāvu, vielas iedala vadītājos un dielektriķos. Vadītāji ir vielas, kas var vadīt strāvu (t.i., satur mobilas uzlādētas daļiņas). Dielektriķi ir vielas, kas praktiski nevada strāvu.

Cietā vielā var atrasties vielas daļiņas haotisks, vai sakārtotāks O. Ja cietas vielas daļiņas atrodas telpā haotisks, vielu sauc amorfs. Amorfo vielu piemēri - ogles, vizlas stikls.

Ja cietas vielas daļiņas telpā ir sakārtotas, t.i. forma atkārtojas trīsdimensiju ģeometriskas struktūras, šādu vielu sauc kristāls un pati struktūra - kristāla režģis . Lielākā daļa mums zināmo vielu ir kristāli. Pašas daļiņas atrodas iekšā mezgli kristāla režģis.

Kristāliskās vielas jo īpaši izceļas ar ķīmiskās saites veids starp daļiņām kristālā – atomu, molekulāro, metālisko, jonu; pēc kristāla režģa vienkāršākās šūnas ģeometriskās formas - kubiskā, sešstūra utt.

Atkarībā no daļiņu veids, kas veido kristāla režģi , atšķirt atomu, molekulāro, jonu un metāla kristālu struktūra .

Atomu kristāla režģis

Atrodoties kristāla mezgliem, veidojas atomu kristāla režģis atomi. Atomi ir cieši saistīti viens ar otru kovalentās ķīmiskās saites. Attiecīgi šāds kristāla režģis būs ļoti izturīgs, to nav viegli iznīcināt. Atomu kristāla režģi var veidot atomi ar augstu valenci, t.i. Ar liels skaits saites ar blakus esošajiem atomiem (4 vai vairāk). Parasti tie ir nemetāli: vienkāršas vielas - silīcijs, bors, ogleklis (allotropās modifikācijas dimants, grafīts) un to savienojumi (bora ogleklis, silīcija oksīds (IV) utt.)..). Tā kā starp nemetāliem rodas galvenokārt kovalentās ķīmiskās saites, brīvie elektroni(tāpat kā citas lādētas daļiņas) vielās ar atomu kristālisko režģi vairumā gadījumu nē. Tāpēc šādas vielas parasti ir ļoti slikti vada elektrību, t.i. ir dielektriķi. Šis vispārīgi modeļi, no kuriem ir vairāki izņēmumi.

Komunikācija starp daļiņām atomu kristālos: .

Kristāla mezglos ar atomu kristāla struktūru, kas atrodas atomi.

Fāzes stāvoklis atomu kristāli normālos apstākļos: kā likums, cietvielas.

Vielas, veidojot atomu kristālus cietā stāvoklī:

1. Vienkāršas vielas augsta valence (atrodas periodiskās tabulas vidū): bors, ogleklis, silīcijs utt.
2. Sarežģītas vielas, ko veido šie nemetāli: silīcija dioksīds (silīcija oksīds, kvarca smiltis) SiO 2; silīcija karbīds (korunds) SiC; bora karbīds, bora nitrīds utt.

Vielu ar atomu kristālisko režģi fizikālās īpašības:

— spēks;

— ugunsizturība (augsta kušanas temperatūra);

- zema elektrovadītspēja;

- zema siltumvadītspēja;

— ķīmiskā inerce (neaktīvās vielas);

- nešķīstība šķīdinātājos.

Molekulārais kristāla režģis- tas ir režģis, kura mezglos ir molekulas. Satur molekulas kristālā vāji starpmolekulārās pievilkšanās spēki (van der Vālsa spēki, ūdeņraža saites vai elektrostatiskā pievilcība). Attiecīgi šāds kristāla režģis, kā likums, diezgan viegli iznīcināt. Vielas ar molekulāro kristālisko režģi - kausējams, trausls. Kā vairāk spēka Pievilcība starp molekulām, jo ​​augstāka ir vielas kušanas temperatūra. Vielu ar molekulāro kristālisko režģi kušanas temperatūra parasti nav augstāka par 200-300K. Tāpēc normālos apstākļos lielākā daļa vielu ar molekulāro kristālisko režģi pastāv formā gāzes vai šķidrumi. Molekulāro kristālisko režģi, kā likums, cietā veidā veido skābes, nemetālu oksīdi, citi nemetālu bināri savienojumi, vienkāršas vielas, kas veido stabilas molekulas (skābeklis O 2, slāpeklis N 2, ūdens H 2 O, utt.), organiskās vielas. Parasti tās ir vielas ar kovalentu polāru (retāk nepolāru) saiti. Jo elektroni ir iesaistīti ķīmiskajās saitēs, vielas ar molekulāro kristālisko režģi - dielektriķi, slikti vada siltumu.

Komunikācija starp daļiņām molekulārajos kristālos: m starpmolekulārie, elektrostatiskie vai starpmolekulārie pievilkšanas spēki.

Kristāla mezglos ar molekulāro kristālu struktūru, kas atrodas molekulas.

Fāzes stāvoklis Molekulārie kristāli normālos apstākļos: gāzes, šķidrumi un cietas vielas.

Vielas, veidojas cietā stāvoklī molekulārie kristāli:

1. Vienkāršas nemetāliskas vielas, kas veido mazas, spēcīgas molekulas (O 2, N 2, H 2, S 8 utt.);
2. Sarežģītas vielas (nemetālu savienojumi) ar polārām kovalentām saitēm (izņemot silīcija un bora oksīdus, silīcija un oglekļa savienojumus) - ūdens H 2 O, sēra oksīds SO 3 utt.
3. Monatomiskas cēlgāzes (hēlijs, neons, argons, kriptons utt.);
4. Lielākā daļa organisko vielu, kurām nav jonu saišu — metāns CH 4, benzols C 6 H 6 utt.

Fizikālās īpašības vielas ar molekulāro kristālisko režģi:

— kausējamība (zema kušanas temperatūra):

— augsta saspiežamība;

— molekulārie kristāli cietā formā, kā arī šķīdumos un kausējumos nevada strāvu;

- fāzes stāvoklis normālos apstākļos - gāzes, šķidrumi, cietas vielas;

— augsta nepastāvība;

- zema cietība.

Jonu kristāla režģis

Ja kristāla mezglos ir lādētas daļiņas - joni, mēs varam runāt par jonu kristāliskais režģis . Parasti jonu kristāli mainās pozitīvie joni(katjoni) un negatīvie joni(anjoni), tāpēc daļiņas tiek turētas kristālā elektrostatiskās pievilkšanās spēki . Atkarībā no kristāla veida un kristālu veidojošo jonu veida šādas vielas var būt diezgan izturīgs un ugunsizturīgs. Cietā stāvoklī jonu kristālos parasti nav kustīgu lādētu daļiņu. Bet, kad kristāls izšķīst vai kūst, joni izdalās un var pārvietoties ārējā ietekmē elektriskais lauks. Tie. Tikai šķīdumi vai kausējumi vada strāvu jonu kristāli. Jonu kristāliskais režģis ir raksturīgs vielām ar jonu ķīmiskā saite. Piemērišādas vielas - galda sāls NaCl, kalcija karbonāts– CaCO 3 utt. Cietajā fāzē parasti veidojas jonu kristāliskais režģis sāļi, bāzes, kā arī metālu oksīdi un metālu un nemetālu binārie savienojumi.

Komunikācija starp daļiņām jonu kristālos: .

Kristāla mezglos ar jonu režģi, kas atrodas joni.

Fāzes stāvoklis jonu kristāli normālos apstākļos: kā likums, cietvielas.

Ķimikālijas ar jonu kristāla režģi:

1. Sāļi (organiskie un neorganiskie), ieskaitot amonija sāļus (Piemēram, amonija hlorīds NH4Cl);
2. Bāzes;
3. Metālu oksīdi;
4. Bināri savienojumi, kas satur metālus un nemetālus.

Vielu ar jonu kristālu struktūru fizikālās īpašības:

— augsta kušanas temperatūra (ugunsizturība);

— jonu kristālu šķīdumi un kausējumi ir strāvas vadītāji;

— lielākā daļa savienojumu šķīst polāros šķīdinātājos (ūdenī);

- cietās fāzes stāvoklis lielākajai daļai savienojumu normālos apstākļos.

Un visbeidzot tiek raksturoti metāli īpašs veids telpiskā struktūra - metāla kristāla režģis, kas pienākas metāla ķīmiskā saite . Metāla atomi diezgan vāji tur valences elektronus. Kristālā ko veido metāls, notiek vienlaicīgi sekojošiem procesiem: Daži atomi atsakās no elektroniem un kļūst par pozitīvi lādētiem joniem; šie elektroni kristālā pārvietojas nejauši; dažus elektronus pievelk joni. Šie procesi notiek vienlaicīgi un haotiski. Tādējādi rodas joni , kā jonu saites veidošanā, un veidojas kopīgi elektroni , tāpat kā kovalentās saites veidošanā. Brīvie elektroni pārvietojas nejauši un nepārtraukti visā kristāla tilpumā, piemēram, gāze. Tāpēc tos dažreiz sauc par " elektronu gāze " Tā kā ir liels skaits mobilo uzlādētu daļiņu, metālu vadīt strāvu un siltumu. Metālu kušanas temperatūra ir ļoti atšķirīga. Tiek raksturoti arī metāli savdabīgs metālisks spīdums, kaļamība, t.i. spēja mainīt formu bez iznīcināšanas spēcīgas mehāniskās slodzes ietekmē, jo ķīmiskās saites netiek iznīcinātas.

Komunikācija starp daļiņām : .

Kristāla mezglos ar metāla režģi atrodas metālu joni un atomi.

Fāzes stāvoklis metāli normālos apstākļos: parasti cietas vielas(izņēmums ir dzīvsudrabs, šķidrums normālos apstākļos).

Ķimikālijas ar metāla kristāla režģi - vienkāršas vielas - metāli.

Vielu ar metāla kristāla režģi fizikālās īpašības:

— augsta siltuma un elektriskā vadītspēja;

— kaļamība un plastiskums;

- metālisks spīdums;

- metāli parasti nešķīst šķīdinātājos;

- Normālos apstākļos lielākā daļa metālu ir cietas vielas.

Vielu ar dažādiem kristālrežģiem īpašību salīdzinājums

Kristāla režģa veids (vai kristāliskā režģa trūkums) ļauj novērtēt vielas fizikālās pamatīpašības. Lai aptuvenu salīdzinātu savienojumu ar dažādiem kristālrežģiem tipiskās fizikālās īpašības, tas ir ļoti ērti lietojams ķīmiskās vielas Ar raksturīgās īpašības . Molekulārajam režģim tas ir, piemēram, oglekļa dioksīds , atomu kristāla režģim - dimants, metālam - varš, un jonu kristāliskajam režģim - galda sāls, nātrija hlorīds NaCl.

Kopsavilkuma tabula par vienkāršu vielu struktūrām, ko veido ķīmiskie elementi no galvenajām periodiskās tabulas apakšgrupām (sānu apakšgrupu elementi ir metāli, tāpēc tiem ir metālisks kristālrežģis).

Galīgā tabula par saistību starp vielu īpašībām un to struktūru:

Lielākajai daļai cieto vielu ir kristāliska struktūra. Kristāla režģis veidota no atkārtotām identiskām struktūrvienībām, katram kristālam individuāla. Šo struktūrvienību sauc par “vienības šūnu”. Citiem vārdiem sakot, kristāla režģis kalpo kā cietas vielas telpiskās struktūras atspoguļojums.

Kristāla režģi var klasificēt dažādos veidos.

es Pēc kristālu simetrijas režģi tiek klasificēti kubiskā, tetragonālā, rombiskā, sešstūra formā.

Šī klasifikācija ir ērta, lai novērtētu kristālu optiskās īpašības, kā arī to katalītisko aktivitāti.

II. Pēc daļiņu rakstura, kas atrodas režģa mezglos un pēc ķīmiskās saites veida starp tiem ir atšķirība atomu, molekulāro, jonu un metāla kristālu režģi. Saites veids kristālā nosaka cietības atšķirību, šķīdību ūdenī, šķīduma siltumu un saplūšanas siltumu, kā arī elektrovadītspēju.

Svarīga īpašība kristāls ir kristāla režģa enerģija, kJ/mol – enerģija, kas jāiztērē, lai iznīcinātu doto kristālu.

Molekulārais režģis

Molekulārie kristāli sastāv no molekulām, kuras noteiktās kristāla režģa pozīcijās notur vājas starpmolekulāras saites (van der Vāla spēki) vai ūdeņraža saites. Šie režģi ir raksturīgi vielām ar kovalentām saitēm.

Ir daudz vielu ar molekulāro režģi. Šis liels skaits organiskie savienojumi(cukurs, naftalīns utt.), kristālisks ūdens (ledus), ciets oglekļa dioksīds (“sausais ledus”), cietie ūdeņraža halogenīdi, jods, cietās gāzes, ieskaitot dižciltīgos,

Kristāla režģa enerģija ir minimāla vielām ar nepolārām un zemas polārajām molekulām (CH 4, CO 2 utt.).

Režģiem, ko veido polārākas molekulas, ir arī lielāka kristāla režģa enerģija. Vislielākā enerģija ir režģiem, kas satur vielas, kas veidojas ūdeņraža saites(H2O, NH3).

Molekulu vājās mijiedarbības dēļ šīs vielas ir gaistošas, kūstošas, ar zemu cietību, nevada elektrisko strāvu (dielektriķi) un ar zemu siltumvadītspēju.

Atomu režģis

Mezglos atomu kristāla režģis ir atomi viena vai dažādi elementi, kas savienoti ar kovalentām saitēm gar visām trim asīm. Tādas kristāli kuras arī sauc kovalents, ir salīdzinoši maz.

Šāda veida kristālu piemēri ir dimants, silīcijs, germānija, alva un arī kristāli sarežģītas vielas, piemēram, bora nitrīds, alumīnija nitrīds, kvarcs, silīcija karbīds. Visām šīm vielām ir dimantam līdzīgs režģis.

Kristāla režģa enerģija šādās vielās praktiski sakrīt ar ķīmiskās saites enerģiju (200 – 500 kJ/mol). Tas nosaka to fizikālās īpašības: augstu cietību, kušanas temperatūru un viršanas temperatūru.

Šo kristālu elektriski vadošās īpašības ir dažādas: dimants, kvarcs, bora nitrīds ir dielektriķi; silīcijs, germānija – pusvadītāji; Metāliski pelēkā alva labi vada elektrību.

Kristālos ar atomu kristāla režģi nav iespējams izdalīt atsevišķu struktūrvienību. Viss monokristāls ir viena milzu molekula.

Jonu režģis

Mezglos jonu režģis mijas pozitīvie un negatīvie joni, starp kuriem darbojas elektrostatiskie spēki. Jonu kristāli veido savienojumus ar jonu saitēm, piemēram, nātrija hlorīdu NaCl, kālija fluorīdu un KF utt. Jonu savienojumi var ietvert arī kompleksos jonus, piemēram, NO 3 -, SO 4 2 -.

Jonu kristāli ir arī milzīga molekula, kurā katru jonu būtiski ietekmē visi pārējie joni.

Jonu kristāla režģa enerģija var sasniegt ievērojamas vērtības. Tātad E (NaCl) = 770 kJ/mol un E (BeO) = 4530 kJ/mol.

Jonu kristāliem ir augsta kušanas un viršanas temperatūra un augsta izturība, taču tie ir trausli. Daudzi no tiem slikti vada elektrību, kad istabas temperatūra(apmēram divdesmit kārtām mazāks nekā metāliem), bet, pieaugot temperatūrai, tiek novērota elektrovadītspējas palielināšanās.

Metāla restīte

Metāla kristāli sniedziet vienkāršāko kristāla struktūru piemērus.

Metāla jonus metāla kristāla režģī var aptuveni uzskatīt par sfērām. IN cietie metālišīs bumbiņas ir pildītas ar maksimālo blīvumu, par ko liecina lielais vairuma metālu blīvums (no 0,97 g/cm 3 nātrijam, 8,92 g/cm 3 vara līdz 19,30 g/cm 3 volframam un zeltam). Blīvākais bumbiņu iepakojums vienā slānī ir sešstūrains iepakojums, kurā katru bumbiņu ieskauj sešas citas bumbiņas (vienā plaknē). Jebkuru trīs blakus esošo bumbiņu centri veido vienādmalu trīsstūri.

Metālu īpašības, piemēram, augsta elastība un kaļamība, norāda uz metāla režģu stingrības trūkumu: to plaknes diezgan viegli pārvietojas viena pret otru.

Valences elektroni piedalās saišu veidošanā ar visiem atomiem un brīvi pārvietojas visā metāla gabala tilpumā. Tas ir norādīts augstas vērtības elektrovadītspēja un siltumvadītspēja.

Kristāla režģa enerģijas ziņā metāli ieņem starpstāvokli starp molekulārajiem un kovalentajiem kristāliem. Kristāla režģa enerģija ir:

Tādējādi cietvielu fizikālās īpašības būtiski ir atkarīgas no ķīmiskās saites veida un struktūras.

Cietvielu struktūra un īpašības

Raksturlielumi	Kristāli
Metāls	Jonisks	Molekulārā	Atomisks
Piemēri	K, Al, Cr, Fe	NaCl, KNO3	I 2, naftalīns	dimants, kvarcs
Strukturālās daļiņas	Pozitīvie joni un mobilie elektroni	Katjoni un anjoni	Molekulas	Atomi
Ķīmiskās saites veids	Metāls	Jonisks	Molekulās – kovalentās; starp molekulām - van der Vālsa spēki un ūdeņraža saites	Starp atomiem - kovalenti
t kušana	Augsts	Augsts	Zems	Ļoti augsts
viršanas temperatūra	Augsts	Augsts	Zems	Ļoti augsts
Mehāniskās īpašības	Ciets, kaļams, viskozs	Ciets, trausls	Mīksts	Ļoti grūti
Elektrovadītspēja	Labi ceļveži	Cietā veidā - dielektriķi; kausējumā vai šķīdumā - vadītāji	Dielektriķi	Dielektriķi (izņemot grafītu)
Šķīdība
ūdenī	Nešķīstošs	Šķīstošs	Nešķīstošs	Nešķīstošs
nepolāros šķīdinātājos	Nešķīstošs	Nešķīstošs	Šķīstošs	Nešķīstošs

(Visas definīcijas, formulas, grafiki un reakciju vienādojumi ir doti ierakstā.)

Atpakaļ Uz priekšu

Uzmanību! Slaidu priekšskatījumi ir paredzēti tikai informatīviem nolūkiem, un tie var neatspoguļot visas prezentācijas funkcijas. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Nodarbības veids: Kombinēts.

Nodarbības mērķis: Radīt apstākļus studentu spēju attīstībai noteikt vielu fizikālo īpašību cēloņsakarību no ķīmiskās saites veida un kristālrežģa veida, prognozēt kristāla režģa veidu, pamatojoties uz fizikālajām īpašībām. no vielas.

Nodarbības mērķi:

• Veidot priekšstatus par cietvielu kristālisko un amorfo stāvokli, iepazīstināt studentus ar dažādi veidi kristāla režģi, noteikt kristāla fizikālo īpašību atkarību no ķīmiskās saites rakstura kristālā un kristāla režģa veida, dot studentiem pamata izpratni par ķīmiskās saites rakstura ietekmi un kristālu veidiem režģi par vielas īpašībām.
• Turpināt veidot skolēnu pasaules uzskatu, apsvērt vielu veselo strukturālo daļiņu komponentu savstarpējo ietekmi, kā rezultātā rodas jaunas īpašības, attīstīt spēju organizēt savu izglītojošo darbu, ievērot darba noteikumus komandā. .
• Attīstīt kognitīvā interese skolēni, kas izmanto problēmsituācijas;

Aprīkojums: Periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs, kolekcija “Metāli”, nemetāli: sērs, grafīts, sarkanais fosfors, kristāliskais silīcijs, jods; Prezentācija “Kristāla režģu veidi”, kristālrežģu modeļi dažādi veidi(galda sāls, dimants un grafīts, ogļskābā gāze un jods, metāli), plastmasu paraugi un no tiem izgatavotie izstrādājumi, stikls, plastilīns, dators, projektors.

Nodarbības progress

1. Organizatoriskais moments.

Skolotājs uzņem skolēnus un fiksē tos, kas nav klāt.

2. Zināšanu pārbaude par tēmām “Ķīmiskā saite”. Oksidācijas stāvoklis."

Patstāvīgais darbs (15 minūtes)

3. Jauna materiāla apguve.

Skolotājs paziņo stundas tēmu un stundas mērķi. (1., 2. slaids)

Skolēni savās kladēs pieraksta stundas datumu un tēmu.

Zināšanu atjaunināšana.

Skolotājs uzdod klasei jautājumus:

1. Kādus daļiņu veidus jūs zināt? Vai joniem, atomiem un molekulām ir lādiņi?
2. Kādus ķīmisko saišu veidus jūs zināt?
3. Kādus vielu agregācijas stāvokļus jūs zināt?

Skolotājs:“Jebkura viela var būt gāze, šķidrums vai cieta viela. Piemēram, ūdens. Normālos apstākļos tas ir šķidrums, bet tas var būt tvaiks un ledus. Vai skābeklis normālos apstākļos ir gāze, -1940 C temperatūrā tas pārvēršas šķidrumā zila krāsa, un -218,8°C temperatūrā sacietē sniegam līdzīgā masā, kas sastāv no kristāliem zils. Šajā nodarbībā mēs aplūkosim vielu cieto stāvokli: amorfu un kristālisku. (3. slaids)

Skolotājs: amorfām vielām nav skaidras kušanas temperatūras – karsējot tās pamazām mīkstina un pārvēršas šķidrā stāvoklī. Pie amorfajām vielām pieder, piemēram, šokolāde, kas kūst gan rokās, gan mutē; košļājamā gumija, plastilīns, vasks, plastmasa (šādu vielu piemēri ir parādīti). (7. slaids)

Kristāliskām vielām ir skaidra kušanas temperatūra, un, pats galvenais, tās raksturo pareizs daļiņu izvietojums stingri noteiktos telpas punktos. (5., 6. slaidi) Kad šos punktus savieno ar taisnām līnijām, veidojas telpiskais ietvars, ko sauc par kristāla režģi. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģa mezgliem.

Studenti savā piezīmju grāmatiņā pieraksta definīciju: “Kristāla režģis ir punktu kopums telpā, kurā atrodas daļiņas, kas veido kristālu. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģa mezgliem.

Atkarībā no tā, kāda veida daļiņas atrodas šī režģa mezglos, ir 4 režģu veidi. (8. slaids) Ja kristāla režģa mezglos atrodas joni, tad šādu režģi sauc par jonu.

Skolotājs uzdod skolēniem jautājumus:

– Kā sauc kristāla režģus, kuru mezglos atrodas atomi un molekulas?

Bet ir kristāla režģi, kuru mezglos ir gan atomi, gan joni. Šādus režģus sauc par metāla režģiem.

Tagad mēs aizpildīsim tabulu: "Kristālu režģi, saites veids un vielu īpašības." Aizpildot tabulu, mēs noteiksim attiecības starp režģa veidu, daļiņu savienojuma veidu un cieto vielu fizikālajām īpašībām.

Apskatīsim 1. kristāla režģa veidu, ko sauc par jonu. (9. slaids)

– Kāda ir ķīmiskā saite šajās vielās?

Apskatiet jonu kristālisko režģi (tiek parādīts šāda režģa modelis). Tās mezglos ir pozitīvi un negatīvi lādēti joni. Piemēram, nātrija hlorīda kristāls sastāv no pozitīviem nātrija joniem un negatīviem hlorīda joniem, veidojot kuba formas režģi. Vielas ar jonu kristāla režģi ietver tipisku metālu sāļus, oksīdus un hidroksīdus. Vielām ar jonu kristālisko režģi ir augsta cietība un izturība, tās ir ugunsizturīgas un nav gaistošas.

Skolotājs: Vielu ar atomu kristālisko režģi fizikālās īpašības ir tādas pašas kā vielām ar jonu kristālisko režģi, bet bieži vien superlatīvas– ļoti ciets, ļoti izturīgs. Dimants, kura atomu kristāliskais režģis ir cietākā viela no visām dabiskās vielas. Tas kalpo kā cietības standarts, ko novērtē, izmantojot 10 ballu sistēmu. augstākais rezultāts 10.(10. slaids). Saskaņā ar šāda veida kristāla režģi jūs pats iepazīstināsit nepieciešamo informāciju tabulā pēc patstāvīga darba ar mācību grāmatu.

Skolotājs: Apskatīsim 3. kristāla režģa veidu, ko sauc par metālisku. (11.,12. slaidi) Šāda režģa mezglos atrodas atomi un joni, starp kuriem brīvi pārvietojas elektroni, savienojot tos vienotā veselumā.

Šis iekšējā struktūra metālus un nosaka to raksturīgās fizikālās īpašības.

Skolotājs: Kādas metālu fizikālās īpašības jūs zināt? (kaļamība, plastiskums, elektriskā un siltumvadītspēja, metālisks spīdums).

Skolotājs: Kādās grupās visas vielas iedala pēc to struktūras? (12. slaids)

Apskatīsim kristāla režģa veidu, kas piemīt tādām labi zināmām vielām kā ūdens, oglekļa dioksīds, skābeklis, slāpeklis un citas. To sauc par molekulāro. (14. slaids)

– Kādas daļiņas atrodas šī režģa mezglos?

Ķīmiskā saite molekulās, kas atrodas režģa vietās, var būt vai nu polāra kovalenta, vai nepolāra kovalenta. Neskatoties uz to, ka atomi molekulas iekšpusē ir savienoti ar ļoti spēcīgām kovalentām saitēm, starp pašām molekulām darbojas vāji starpmolekulārie pievilcīgi spēki. Tāpēc vielām ar molekulāro kristālisko režģi ir zema cietība, zema kušanas temperatūra un tās ir gaistošas. Kad gāzveida vai šķidras vielas īpašos apstākļos pārvēršas cietās vielās, tad tajās veidojas molekulārais kristāliskais režģis. Šādu vielu piemēri var būt ciets ūdens – ledus, ciets oglekļa dioksīds – sausais ledus. Šajā režģī ir naftalīns, ko izmanto, lai aizsargātu vilnas izstrādājumus no kodes.

– Kādas molekulārā kristāliskā režģa īpašības nosaka naftalīna izmantošanu? (nepastāvība). Kā redzam, ne tikai cietām vielām var būt molekulārais kristāla režģis. vienkārši vielas: cēlgāzes, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , baltais fosfors P 4, bet un sarežģīti: ciets ūdens, ciets hlorūdeņradis un sērūdeņradis. Lielākajai daļai cieto organisko savienojumu ir molekulārie kristālrežģi (naftalīns, glikoze, cukurs).

Režģa vietās ir nepolāras vai polāras molekulas. Neskatoties uz to, ka atomi molekulu iekšienē ir savienoti ar spēcīgām kovalentām saitēm, starp pašām molekulām iedarbojas vāji starpmolekulārie spēki.

Secinājums: Vielas ir trauslas, ar zemu cietību, zema temperatūra kūstošs, gaistošs.

Jautājums: Kuru procesu sauc par sublimāciju vai sublimāciju?

Atbilde: Vielas pāreju no cieta agregācijas stāvokļa tieši uz gāzveida stāvokli, apejot šķidro stāvokli, sauc. sublimācija vai sublimācija.

Eksperimenta demonstrācija: joda sublimācija

Tad skolēni pēc kārtas nosauc informāciju, ko viņi pierakstīja tabulā.

Kristālu režģi, saites veids un vielu īpašības.

Režģa tips	Daļiņu veidi režģu vietās	Komunikācijas veids starp daļiņām	Vielu piemēri	Vielu fizikālās īpašības
Jonisks	Joni	Jonu – spēcīga saite	Tipisku metālu sāļi, halogenīdi (IA, IIA), oksīdi un hidroksīdi	Ciets, spēcīgs, negaistošs, trausls, ugunsizturīgs, daudzi šķīst ūdenī, kūst, vada elektrisko strāvu
Kodolenerģija	Atomi	1. Kovalentā nepolārā – saite ir ļoti spēcīga 2. Kovalents polārs – saite ir ļoti spēcīga	Vienkāršas vielas A: dimants (C), grafīts (C), bors (B), silīcijs (Si). Sarežģītas vielas : alumīnija oksīds (Al 2 O 3), silīcija oksīds (IV) – SiO 2	Ļoti ciets, ļoti ugunsizturīgs, izturīgs, negaistošs, ūdenī nešķīstošs
Molekulārā	Molekulas	Starp molekulām ir vāji spēki starpmolekulārā pievilcība, bet molekulu iekšpusē ir spēcīga kovalentā saite	Cietas vielas īpašos apstākļos, kas normālos apstākļos ir gāzes vai šķidrumi (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl); sērs, baltais fosfors, jods; organiskās vielas	Trausli, gaistoši, kūstoši, spējīgi sublimēties, ar zemu cietību
Metāls	Atomu joni	Metāls - dažādas stiprības	Metāli un sakausējumi	Kaļama, spīdīga, kaļama, termiski un elektriski vadoša

Skolotājs: Kādu secinājumu mēs varam izdarīt no paveiktā darba pie galda?

1. secinājums: Vielu fizikālās īpašības ir atkarīgas no kristāliskā režģa veida. Vielas sastāvs → Ķīmiskās saites veids → Kristāla režģa veids → Vielu īpašības . (18. slaids).

Jautājums: Kura veida kristāla režģis no iepriekš apskatītajiem nav atrodams vienkāršas vielas?

Atbilde: Jonu kristālu režģi.

Jautājums: Kādi kristāla režģi ir raksturīgi vienkāršām vielām?

Atbilde: Vienkāršām vielām - metāliem - metāla kristāla režģis; nemetāliem – atomu vai molekulāro.

Darbs ar periodisko sistēmu D.I. Mendeļejevs.

Jautājums: Kur iekšā Periodiskā tabula vai ir atrasti metāla elementi un kāpēc? Nemetāla elementi un kāpēc?

Atbilde : Ja velciet diagonāli no bora uz astatīnu, tad šīs diagonāles apakšējā kreisajā stūrī būs metāla elementi, jo pēdējā enerģijas līmenī tie satur no viena līdz trim elektroniem. Tie ir elementi I A, II A, III A (izņemot boru), kā arī alva un svins, antimons un visi sekundāro apakšgrupu elementi.

Šīs diagonāles augšējā labajā stūrī atrodas nemetāla elementi, jo pēdējā enerģijas līmenī tie satur no četriem līdz astoņiem elektroniem. Tie ir elementi IV A, V A, VI A, VII A, VIII A un bors.

Skolotājs: Atradīsim nemetālu elementus, kuru vienkāršajām vielām ir atomu kristāliskais režģis (Atbilde: C, B, Si) un molekulārā ( Atbilde: N, S, O , halogēni un cēlgāzes )

Skolotājs: formulējiet secinājumu par to, kā jūs varat noteikt vienkāršas vielas kristāla režģa veidu atkarībā no elementu stāvokļa D.I. Mendeļejeva periodiskajā tabulā.

Atbilde: Metāla elementiem, kas ir I A, II A, IIIA (izņemot boru), kā arī alvai un svinam, un visiem sekundāro apakšgrupu elementiem vienkāršā vielā, režģa veids ir metāls.

Nemetāla elementiem IV A un boram vienkāršā vielā kristāliskais režģis ir atomu; un elementiem V A, VI A, VII A, VIII A vienkāršās vielās ir molekulārais kristāliskais režģis.

Turpinām strādāt ar aizpildīto tabulu.

Skolotājs: Uzmanīgi paskatieties uz galdu. Kādu modeli var novērot?

Mēs uzmanīgi klausāmies skolēnu atbildes un tad kopā ar klasi izdarām secinājumu. 2. secinājums (17. slaids)

4. Materiāla nostiprināšana.

Pārbaude (paškontrole):

Vielas, kurām parasti ir molekulārais kristāliskais režģis:
a) Ugunsizturīgs un labi šķīst ūdenī
b) Kūstošs un gaistošs
c) cieta un elektriski vadoša
d) termiski vadošs un plastmasas

Jēdziens “molekula” nav attiecināms uz vielas struktūrvienību:
a) Ūdens
b) Skābeklis
c) Dimants
d) ozons

Atomu kristāliskais režģis ir raksturīgs:
a) Alumīnijs un grafīts
b) sērs un jods
c) silīcija oksīds un nātrija hlorīds
d) Dimants un bors

Ja viela labi šķīst ūdenī, tai ir augsts kušanas punkts un tā ir elektriski vadoša, tad tās kristāliskais režģis ir:
a) Molekulārā
b) Kodolenerģija
c) jonu
d) metāls

5. Atspulgs.

6. Mājas darbs.

Raksturojiet katru kristāla režģa veidu pēc plāna: Kas atrodas kristāla režģa mezglos, struktūrvienība → Ķīmiskās saites veids starp mezgla daļiņām → Mijiedarbības spēki starp kristāla daļiņām → Fizikālās īpašības kristāla dēļ režģis → Vielas kopējais stāvoklis normālos apstākļos → Piemēri.

Izmantojot doto vielu formulas: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - nosakiet katra savienojuma kristāliskā režģa veidu (jonu, molekulāro) un, pamatojoties uz to, aprakstiet katra no četrām sagaidāmās fizikālās īpašības. vielas.