Oksīdu īpašības

Oksīdi ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas ir ķīmiskie savienojumi vienkārši elementi ar skābekli. Tās notiek sāli veidojošs Un neveidojas sāls. Šajā gadījumā ir 3 veidu sāli veidojošie līdzekļi: galvenais (no vārda "fonds"), Un skābs.
amfotērisks Piemēri oksīdiem, kas neveido sāļus, ir: NO (slāpekļa oksīds) - ir bezkrāsaina gāze bez smaržas. Tas veidojas pērkona negaisa laikā atmosfērā. CO (oglekļa monoksīds) ir gāze bez smaržas, kas rodas, sadedzinot ogles. To parasti sauc oglekļa monoksīds

. Ir arī citi oksīdi, kas neveido sāļus.

Tagad sīkāk aplūkosim katru sāli veidojošo oksīdu veidu. Pamata oksīdi Pamata oksīdi- tās ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas saistītas ar oksīdiem, kas veido sāļus, kad
ķīmiskā reakcija

ar skābēm vai skābiem oksīdiem un nereaģē ar bāzēm vai bāziskiem oksīdiem. Piemēram, galvenie ir šādi: K 2 O (kālija oksīds), CaO (kalcija oksīds), FeO (dzelzs oksīds). Apsvērsim

oksīdu ķīmiskās īpašības
ar piemēriem

1. Mijiedarbība ar ūdeni: - mijiedarbība ar ūdeni, veidojot bāzi (vai sārmu) CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (zināma kaļķu dzēšanas reakcija, kas izdala

lielos daudzumos
siltums!)

2. Mijiedarbība ar skābēm:

- mijiedarbība ar skābi, veidojot sāli un ūdeni (sāls šķīdums ūdenī)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Šīs vielas CaSO 4 kristāli visiem ir zināmi ar nosaukumu “ģipsis”).

3. Mijiedarbība ar skābju oksīdiem: sāļu veidošanās

3. Mijiedarbība ar skābju oksīdiem: sāļu veidošanās CaO+CO 2 → CaCO 3 (Šo vielu zina visi - parasts krīts!)

Skābie oksīdi

- tās ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas saistītas ar oksīdiem, kas veido sāļus ķīmiskā mijiedarbībā ar bāzēm vai bāzes oksīdiem un nesadarbojas ar skābiem oksīdiem.

Skābo oksīdu piemēri var būt:

CO 2 (plaši pazīstams oglekļa dioksīds), P 2 O 5 - fosfora oksīds (veidojas, sadegot baltajam fosforam gaisā), SO 3 - sēra trioksīds - šo vielu izmanto sērskābes ražošanai.

Ķīmiskā reakcija ar ūdeni

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- iegūto vielu (sāli) plaši izmanto mājsaimniecībā. Tās nosaukums – soda vai veļas soda – ir lielisks mazgāšanas līdzeklis piedegušiem katliem, taukiem un apdeguma pēdām. Neiesaku strādāt ar kailām rokām!

Reakcija ar bāzes oksīdiem:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - iegūtais sāls ir magnija karbonāts, ko sauc arī par "rūgto sāli".

Amfoteriskie oksīdi

Amfoteriskie oksīdi- tās ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas saistītas arī ar oksīdiem, kas ķīmiskās mijiedarbības laikā ar skābēm veido sāļus (vai skābie oksīdi) un pamatojums (vai bāzes oksīdi). Visizplatītākais vārda "amfotērijs" lietojums mūsu gadījumā attiecas uz metālu oksīdi.

Piemērs amfoteriskie oksīdi var būt:

ZnO - cinka oksīds ( balts pulveris, ko bieži izmanto medicīnā masku un krēmu ražošanai), Al 2 O 3 - alumīnija oksīds (saukts arī par "alumīnija oksīdu").

Amfoterisko oksīdu ķīmiskās īpašības ir unikālas ar to, ka tie var iesaistīties ķīmiskās reakcijās gan ar bāzēm, gan ar skābēm. Piemēram:

Reakcija ar skābes oksīdu:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Iegūtā viela ir sāls “cinka karbonāta” šķīdums ūdenī.

Reakcija ar bāzēm:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - iegūtā viela ir nātrija un cinka dubultsāls.

Oksīdu iegūšana

Oksīdu iegūšana ražot dažādos veidos. Tas var notikt ar fizikāliem un ķīmiskiem līdzekļiem. Visvairāk vienkāršā veidā ir vienkāršu elementu ķīmiskā mijiedarbība ar skābekli. Piemēram, degšanas procesa rezultāts vai viens no šīs ķīmiskās reakcijas produktiem ir oksīdi.

Piemēram, ja kolbā ar skābekli ievieto karstu dzelzs stieni, nevis tikai dzelzi (var ņemt cinku Zn, alvu Sn, svinu Pb, varu Cu - būtībā visu, kas ir pie rokas), tad notiek dzelzs oksidēšanās ķīmiskā reakcija. notiks, ko pavada spilgta zibspuldze un dzirksteles. Reakcijas produkts būs melnā dzelzs oksīda pulveris FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Ķīmiskās reakcijas ar citiem metāliem un nemetāliem ir pilnīgi līdzīgas.

Cinks sadeg skābeklī, veidojot cinka oksīdu 2Zn+O 2 → 2ZnO

Ogļu sadegšanu pavada divu oksīdu veidošanās uzreiz: oglekļa monoksīds un

oglekļa dioksīds

Oksīdu iegūšana var izdarīt citā veidā - izmantojot ķīmiskās sadalīšanās reakciju.

Piemēram, lai iegūtu dzelzs oksīdu vai alumīnija oksīdu, uz uguns ir jākalcinē atbilstošās šo metālu bāzes:

Fe(OH)2 → FeO+H2O Ciets alumīnija oksīds - minerālais korunds

Dzelzs (III) oksīds. Planētas Marsa virsma ir sarkanīgi oranžā krāsā, jo augsnē ir dzelzs (III) oksīds.
Ciets alumīnija oksīds - korunds

2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O,

kā arī atsevišķu skābju sadalīšanās laikā: H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - ogļskābes sadalīšanās

Oksīdu iegūšana H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - sadalīšanās

sērskābe

var izgatavot no metāla sāļiem ar spēcīgu karsēšanu:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - krīta kalcinēšana rada kalcija oksīdu (vai nedzēstus kaļķus) un oglekļa dioksīdu.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - šajā sadalīšanās reakcijā tiek iegūti uzreiz divi oksīdi: varš CuO (melns) un slāpeklis NO 2 (to sauc arī par brūno gāzi tās patiesi brūnās krāsas dēļ).

Vēl viens oksīdu ražošanas veids ir redoksreakcijas.

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3SO 2 + 2H 2 O Hlora oksīdi ClO2 molekula Cl 2 O 7 molekula Slāpekļa oksīds N2O Slāpekļa anhidrīds N 2 O 3

Slāpekļa anhidrīds N 2 O 5 Brūna gāze NO 2 Ir zināmi šādi Brūna gāze NO 2 hlora oksīdi

: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7.

Visi no tiem, izņemot Cl 2 O 7, ir dzeltenā vai oranžā krāsā un nav stabili, īpaši ClO 2, Cl 2 O 6. Visi ir sprādzienbīstami un ir ļoti spēcīgi oksidētāji. Reaģējot ar ūdeni, tie veido atbilstošas ​​skābekli un hloru saturošas skābes:

Tātad, Cl 2 O - skābs hlora oksīds

hipohlorskābe. ir sprādzienbīstami un ir ļoti spēcīgi oksidētāji. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Hipohlorskābe

ClO2 - ir sprādzienbīstami un ir ļoti spēcīgi oksidētāji. hipohlorskābe un hipohlorskābe, jo ķīmiskās reakcijas laikā ar ūdeni tā veido divas no šīm skābēm uzreiz:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - arī ir sprādzienbīstami un ir ļoti spēcīgi oksidētāji. perhlorskābe un perhlorskābe:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Un visbeidzot, Cl 2 O 7 - bezkrāsains šķidrums -

perhlorskābe: Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4 Slāpekļa oksīdi

Slāpeklis ir gāze, kas ar skābekli veido 5 dažādus savienojumus - 5 slāpekļa oksīdi. Proti: N2O- slāpekļa oksīds . Tās cits nosaukums medicīnā ir pazīstams kā smieklu gāze
vai slāpekļa oksīds- Tas ir bezkrāsains, saldens un patīkams pēc gāzes garšas.
- NĒ - slāpekļa monoksīds- bezkrāsaina, bez smaržas, garšas gāze.
- N 2 O 3 - slāpekļa anhidrīds. Tā otrs nosaukums ir brūna gāze- gāzei tiešām ir brūngani brūna krāsa
- N 2 O 5 - slāpekļa anhidrīds- zils šķidrums, vārās 3,5 0 C temperatūrā

No visiem šiem uzskaitītajiem slāpekļa savienojumiem rūpniecībā vislielāko interesi rada NO - slāpekļa monoksīds un NO 2 - slāpekļa dioksīds. Slāpekļa monoksīds(NĒ) un . Tās cits nosaukums medicīnā ir pazīstams kā N 2 O nereaģē ar ūdeni vai sārmiem. (N 2 O 3) reaģējot ar ūdeni, veidojas vāja un nestabila slāpekļskābe HNO 2, kas gaisā pakāpeniski pārvēršas par stabilāku.ķīmiskā viela slāpekļskābe Apskatīsim dažus:

slāpekļa oksīdu ķīmiskās īpašības

Reakcija ar ūdeni: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - uzreiz veidojas skābes: slāpekļskābe

HNO 3 un slāpekļskābe.

Reakcija ar sārmu:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - veidojas divi sāļi: nātrija nitrāts NaNO 3 (jeb nātrija nitrāts) un nātrija nitrīts (slāpekļskābes sāls).

Reakcija ar sāļiem:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - veidojas divi sāļi: nātrija nitrāts un nātrija nitrīts, un izdalās oglekļa dioksīds.

Slāpekļa dioksīdu (NO 2) iegūst no slāpekļa monoksīda (NO), izmantojot ķīmisku reakciju, savienojoties ar skābekli:

2NO + O 2 → 2NO 2

Dzelzs oksīdi Dzelzs veido divus oksīds : FeO - dzelzs oksīds (2-valents) - melns pulveris, ko iegūst reducējot dzelzs oksīds

(3-valentais) oglekļa monoksīds ar šādu ķīmisku reakciju:

Fe2O3+CO→2FeO+CO2 : FeO - Tas ir bāzes oksīds, kas viegli reaģē ar skābēm. Tam ir reducējošas īpašības un tas ātri oksidējas

(3-valentais).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3 Dzelzs oksīds (3-valents) - sarkanbrūns pulveris (hematīts), kam piemīt amfoteriskas īpašības (var mijiedarboties gan ar skābēm, gan sārmiem). Bet šī oksīda skābās īpašības ir tik vāji izteiktas, ka to visbiežāk izmanto kā.

bāzes oksīds Ir arī t.s jaukts dzelzs oksīds Fe3O4. Tas veidojas, kad dzelzs deg un labi vada elektriskā strāva un ir magnētiskās īpašības (2-valents) - melns pulveris, ko iegūst reducējot(to sauc par magnētisko dzelzsrūdu vai magnetītu).

Ja dzelzs deg, tad degšanas reakcijas rezultātā veidojas katlakmens, kas sastāv no diviem oksīdiem:

(III) un (II) valence. Sēra oksīds

Sēra dioksīds SO 2 Sēra oksīds SO 2 - vai sēra dioksīds attiecas uz skābie oksīdi, bet neveido skābi, lai gan lieliski šķīst ūdenī - 40 litri sēra oksīda 1 litrā ūdens (pagatavošanas ērtībai

Normālos apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze ar asu un smacējošu sadedzināta sēra smaku. Tikai -10 0 C temperatūrā tas var pārvērsties šķidrā stāvoklī.

Katalizatora klātbūtnē - vanādija oksīds (V 2 O 5) sēra oksīds piesaista skābekli un pārvēršas par sēra trioksīds

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Izšķīdināts ūdenī Sēra oksīds- sēra oksīds SO2 - oksidējas ļoti lēni, kā rezultātā pats šķīdums pārvēršas sērskābē

Ja Sēra oksīds izlaist sārmu, piemēram, nātrija hidroksīdu, caur šķīdumu, tad veidojas nātrija sulfīts (vai hidrosulfīts - atkarībā no tā, cik daudz sārmu un sēra dioksīda ņemat)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - Sēra oksīdsņemts pāri

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ja sēra dioksīds nereaģē ar ūdeni, tad kāpēc tā ūdens šķīdums rada skābu reakciju?! Jā, tas nereaģē, bet pats ūdenī oksidējas, pievienojot sev skābekli. Un izrādās, ka ūdenī uzkrājas brīvie ūdeņraža atomi, kas rada skābu reakciju (var pārbaudīt ar kādu indikatoru!)

Sāli neveidojoši (vienaldzīgi, vienaldzīgi) oksīdi CO, SiO, N 2 0, NO.

Sāli veidojošie oksīdi:

Pamata. Oksīdi, kuru hidrāti ir bāzes. Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpēm +1 un +2 (retāk +3). Piemēri: Na 2 O - nātrija oksīds, CaO - kalcija oksīds, CuO - vara (II) oksīds, CoO - kobalta (II) oksīds, Bi 2 O 3 - bismuta (III) oksīds, Mn 2 O 3 - mangāns (III) oksīds).

Amfotērisks. Oksīdi, kuru hidrāti ir amfotēriski hidroksīdi. Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpēm +3 un +4 (retāk +2). Piemēri: Al 2 O 3 - alumīnija oksīds, Cr 2 O 3 - hroma (III) oksīds, SnO 2 - alvas (IV) oksīds, MnO 2 - mangāna (IV) oksīds, ZnO - cinka oksīds, BeO - berilija oksīds.

Skābs. Oksīdi, kuru hidrāti ir skābekli saturošas skābes. Nemetālu oksīdi. Piemēri: P 2 O 3 - fosfora (III) oksīds, CO 2 - oglekļa oksīds (IV), N 2 O 5 - slāpekļa oksīds (V), SO 3 - sēra oksīds (VI), Cl 2 O 7 - hlora oksīds ( VII). Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi +5, +6 un +7. Piemēri: Sb 2 O 5 - antimona (V) oksīds. CrOz - hroma (VI) oksīds, MnOz - mangāna (VI) oksīds, Mn 2 O 7 - mangāna (VII) oksīds.

Oksīdu rakstura izmaiņas, palielinoties metāla oksidācijas pakāpei

Fizikālās īpašības

Oksīdi ir cieti, šķidri un gāzveida, dažādu krāsu. Piemēram: vara (II) oksīds CuO melns, kalcija oksīds CaO balts- cietas vielas. Sēra oksīds (VI) SO 3 ir bezkrāsains gaistošs šķidrums, un oglekļa monoksīds (IV) CO 2 parastos apstākļos ir bezkrāsaina gāze.

Fiziskais stāvoklis

CaO, CuO, Li 2 O un citi bāzes oksīdi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 un citi amfoteriskie oksīdi; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 un citi skābie oksīdi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 utt.

Gāzveida:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 utt.

Šķīdība ūdenī

Šķīstošs:

a) sārmu un sārmzemju metālu bāzes oksīdi;

b) gandrīz visi skābie oksīdi (izņēmums: SiO 2).

Nešķīstošs:

a) visi pārējie pamata oksīdi;

b) visi amfoteriskie oksīdi

Ķīmiskās īpašības

1. Skābju-bāzes īpašības

Bāzisko, skābo un amfoterisko oksīdu kopīgās īpašības ir skābes un bāzes mijiedarbība, ko ilustrē šāda diagramma:

(tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdiem) (izņemot SiO 2).

Amfoteriskie oksīdi, kuriem ir gan bāzisku, gan skābu oksīdu īpašības, mijiedarbojas ar stiprām skābēm un sārmiem:

2. Redox īpašības

Ja elementam ir mainīgs oksidācijas līmenis (s.o.), tad tā oksīdi ar zemu s. O. var būt reducējošas īpašības, un oksīdi ar augstu c. O. - oksidatīvs.

Reakciju piemēri, kurās oksīdi darbojas kā reducētāji:

Oksīdu oksidēšana ar zemu c. O. uz oksīdiem ar augstu c. O. elementi.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Oglekļa (II) monoksīds reducē metālus no to oksīdiem un ūdeņradi no ūdens.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Reakciju piemēri, kurās oksīdi darbojas kā oksidētāji:

Oksīdu samazināšana ar augstu o. elementi uz oksīdiem ar zemu c. O. vai līdz vienkāršas vielas.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4O2 + H2O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Zemu aktīvo metālu oksīdu izmantošana organisko vielu oksidēšanai.

Daži oksīdi, kuros elementam ir starpprodukts c. o., kas spēj nesamērīgi;

Piemēram:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Iegūšanas metodes

1. Vienkāršu vielu — metālu un nemetālu — mijiedarbība ar skābekli:

4Li + O2 = 2Li 2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Nešķīstošu bāzu, amfoteru hidroksīdu un dažu skābju dehidratācija:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Dažu sāļu sadalīšanās:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2 CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidācija sarežģītas vielas skābeklis:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Oksidējošo skābju reducēšana ar metāliem un nemetāliem:

Cu + H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (atšķaidīts) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oksīdu savstarpējās konversijas redoksreakciju laikā (sk. oksīdu redoksīpašības).

Oksīdi.

Tās ir sarežģītas vielas, kas sastāv no DIVIEM elementiem, no kuriem viens ir skābeklis. Piemēram:

CuO – vara(II) oksīds

AI 2 O 3 – alumīnija oksīds

SO 3 – sēra oksīds (VI)

Oksīdus iedala (klasificē) 4 grupās:

Na 2 O – nātrija oksīds

CaO - kalcija oksīds

Fe 2 O 3 – dzelzs (III) oksīds

2). Skābs– Tie ir oksīdi nemetāli. Un dažreiz metāli, ja metāla oksidācijas pakāpe ir > 4. Piemēram:

CO 2 – oglekļa monoksīds (IV)

P 2 O 5 – Fosfora (V) oksīds

SO 3 – sēra oksīds (VI)

3). Amfotērisks– Tie ir oksīdi, kuriem piemīt gan bāzisko, gan skābo oksīdu īpašības. Jums jāzina pieci visizplatītākie amfoteriskie oksīdi:

BeO-berilija oksīds

ZnO-cinka oksīds

AI 2 O 3 – alumīnija oksīds

Cr 2 O 3 – hroma (III) oksīds

Fe 2 O 3 – Dzelzs (III) oksīds

4). Neveido sāli (vienaldzīgi)– Tie ir oksīdi, kuriem nav ne bāzisko, ne skābo oksīdu īpašību. Ir trīs oksīdi, kas jāatceras:

CO – oglekļa monoksīds (II) oglekļa monoksīds

NO – slāpekļa oksīds (II)

N 2 O – slāpekļa oksīds (I) smieklu gāze, slāpekļa oksīds

Metodes oksīdu iegūšanai.

1). Degšana, t.i. mijiedarbība ar vienkāršas vielas skābekli:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Degšana, t.i. mijiedarbība ar sarežģītas vielas skābekli (kas sastāv no divi elementi) tādējādi veidojot divi oksīdi.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3). Sadalīšanās trīs vājas skābes. Citi nesadalās. Šajā gadījumā veidojas skābes oksīds un ūdens.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Sadalīšanās nešķīstošs pamatojums. Veidojas bāzes oksīds un ūdens.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Sadalīšanās nešķīstošs sāļi Veidojas bāziskais oksīds un skābais oksīds.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Ķīmiskās īpašības.

es. Pamata oksīdi.

sārms.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reakcija nenotiek, jo iespējama vara saturoša bāze – nešķīstoša

2). Mijiedarbība ar skābēm, kā rezultātā veidojas sāls un ūdens. (Bāzes oksīds un skābes VIENMĒR reaģē)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Mijiedarbība ar skābiem oksīdiem, kā rezultātā veidojas sāls.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Mijiedarbība ar ūdeņradi rada metālu un ūdeni.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Skābie oksīdi.

1). Jāveidojas mijiedarbībai ar ūdeni skābe.(TikaiSiO 2 nesadarbojas ar ūdeni)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Mijiedarbība ar šķīstošām bāzēm (sārmiem). Tas rada sāli un ūdeni.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2 KOH = 2 KNO 3 + H 2 O

3). Mijiedarbība ar pamata oksīdiem. Šajā gadījumā veidojas tikai sāls.

N 2 O 5 + K 2 O = 2 KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Pamata vingrinājumi.

1). Pabeidziet reakcijas vienādojumu. Nosakiet tā veidu.

K 2 O + P 2 O 5 =

Risinājums.

Lai pierakstītu, kas rezultātā veidojas, ir jānosaka, kādas vielas ir reaģējušas - šeit tas ir kālija oksīds (bāzisks) un fosfora oksīds (skābs) pēc īpašībām - rezultātam jābūt SĀLS (skat. īpašību Nr. 3 ) un sāls sastāv no metālu atomiem (mūsu gadījumā kālija) un skābes atlikuma, kas satur fosforu (t.i., PO 4 -3 - fosfātu).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

reakcijas veids - savienojums (jo divas vielas reaģē, bet veidojas viena)

2). Veikt transformācijas (ķēdi).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Risinājums

Lai pabeigtu šo uzdevumu, jums jāatceras, ka katra bultiņa ir viens vienādojums (viena ķīmiska reakcija). Numurēsim katru bultiņu. Tāpēc ir nepieciešams pierakstīt 4 vienādojumus. Viela, kas rakstīta pa kreisi no bultiņas (sākuma viela), reaģē, un viela, kas rakstīta pa labi, veidojas reakcijas rezultātā (reakcijas produkts). Atšifrēsim ieraksta pirmo daļu:

Ca + …..→ CaO Mēs atzīmējam, ka vienkārša viela reaģē un veidojas oksīds. Zinot oksīdu iegūšanas metodes (Nr. 1), nonākam pie secinājuma, ka šajā reakcijā ir nepieciešams pievienot -skābekli (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Pārejam pie transformācijas Nr.2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Mēs nonākam pie secinājuma, ka šeit ir jāpiemēro pamata oksīdu īpašība - mijiedarbība ar ūdeni, jo tikai šajā gadījumā no oksīda veidojas bāze.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

Pārejam pie transformācijas Nr.3

Ca(OH)2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Mēs nonākam pie secinājuma, ka šeit mēs runājam par par oglekļa dioksīdu CO 2, jo tikai mijiedarbojoties ar sārmiem, veidojas sāls (sk. skābju oksīdu īpašību Nr. 2)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Pārejam pie transformācijas Nr.4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Nonākam pie secinājuma, ka šeit veidojas vairāk CO 2, jo CaCO 3 ir nešķīstošs sāls, un tieši šādām vielām sadaloties veidojas oksīdi.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Ar kurām no šīm vielām CO 2 mijiedarbojas? Uzrakstiet reakciju vienādojumus.

A). Sālsskābe B). Nātrija hidroksīds B). Kālija oksīds d). Ūdens

D). Ūdeņradis E). Sēra (IV) oksīds.

Mēs nosakām, ka CO 2 ir skābs oksīds. Un skābie oksīdi reaģē ar ūdeni, sārmiem un bāziskiem oksīdiem... Tāpēc no dotā saraksta izvēlamies atbildes B, C, D Un tieši ar tiem pierakstām reakciju vienādojumus:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oksīdi ir vielas, kuru molekulas sastāv no skābekļa atoma ar oksidācijas pakāpi - 2 un kāda otrā elementa atomiem.

Oksīdi veidojas tieši skābekļa mijiedarbībā ar citu vielu vai netieši sadaloties bāzēm, sāļiem un skābēm. Šis savienojuma veids dabā ir ļoti izplatīts un var pastāvēt gāzes, šķidruma vai B formā zemes garoza ir arī oksīdi. Tātad, smiltis, rūsa un pat parasts ūdens - tas arī viss

Ir gan sāli veidojoši, gan sāli neveidojoši oksīdi. Sāls veidotāji ķīmiskas reakcijas rezultātā ražo sāļus. Tajos ietilpst nemetālu un metālu oksīdi, kas, reaģējot ar ūdeni, veido skābi, bet reakcijā ar bāzi - normālos un skābos sāļus. Sāli veidojošie līdzekļi ietver, piemēram,

Attiecīgi nav iespējams iegūt sāli no sāli neveidojošām vielām. Piemēri ietver slāpekļa oksīdu un

Sāli veidojošos oksīdus savukārt iedala bāziskajos, skābajos un amfotēriskajos. Parunāsim sīkāk par galvenajiem.

Tātad pamata oksīdi ir dažu metālu oksīdi, attiecīgie hidroksīdi pieder pie bāzu klases. Tas ir, mijiedarbojoties ar skābi, šādas vielas veido ūdeni un sāli. Piemēram, tie ir K2O, CaO, MgO uc Normālos apstākļos bāzes oksīdi ir cieti kristāliski veidojumi. Metālu oksidācijas pakāpe šādos savienojumos, kā likums, nepārsniedz +2 vai reti +3.

Bāzes oksīdu ķīmiskās īpašības

1. Reakcija ar skābi

Tieši reakcijā ar skābi oksīds uzrāda savas pamata īpašības, tāpēc līdzīgs eksperiments var pierādīt konkrētā oksīda veidu. Ja veidojas sāls un ūdens, tad tas ir bāzes oksīds. Skābie oksīdi šādā reakcijā veido skābi. Un amfoteriem var būt gan skābas, gan bāziskas īpašības - tas ir atkarīgs no apstākļiem. Šīs ir galvenās atšķirības starp sāli neveidojošiem oksīdiem.

2. Reakcija ar ūdeni

Tie oksīdi, ko veido metāli no elektriskā sprieguma diapazona, kas atrodas magnija priekšā, mijiedarbojas ar ūdeni. Reaģējot ar ūdeni, tie veido šķīstošas ​​bāzes. Šī ir sārmzemju oksīdu grupa (bārija oksīds, litija oksīds utt.). Skābie oksīdi veido skābi ūdenī, bet amfoteriskie oksīdi nereaģē ar ūdeni.

3. Reakcija ar amfoteriskajiem un skābajiem oksīdiem

Ķīmiski pretējas vielas reaģē viena ar otru, veidojot sāļus. Piemēram, bāzes oksīdi var mijiedarboties ar skābiem, bet nereaģē ar citiem savas grupas pārstāvjiem. Aktīvākie ir sārmu metālu, sārmzemju un magnija oksīdi. Pat normālos apstākļos tie saplūst ar cietiem amfotēriem oksīdiem un cietiem un gāzveida skābiem oksīdiem. Reaģējot ar skābiem oksīdiem, tie veido atbilstošos sāļus.

Bet citu metālu pamata oksīdi ir mazāk aktīvi un praktiski nereaģē ar gāzveida (skābiem) oksīdiem. Tie var tikt pakļauti pievienošanas reakcijai tikai tad, ja tiek sakausēti ar cietiem skābju oksīdiem.

4. Redox īpašības

Aktīvo sārmu metālu oksīdiem nav izteiktu reducējošu vai oksidējošu īpašību. Un otrādi, mazāk aktīvo metālu oksīdus var reducēt ar akmeņoglēm, ūdeņradi, amonjaku vai oglekļa monoksīdu.

Bāzes oksīdu sagatavošana

1. Hidroksīdu sadalīšanās: Karsējot, nešķīstošās bāzes sadalās ūdenī un bāziskā oksīdā.

2. Metālu oksidēšana: sārmu metāls sadedzinot skābeklī, veidojas peroksīds, kas pēc tam, reducējot, veido bāzes oksīdu.

Mūsdienu enciklopēdija

Oksīdi- OKSĪDI, ķīmisko elementu savienojumi (izņemot fluoru) ar skābekli. Mijiedarbojoties ar ūdeni, tie veido bāzes (bāzes oksīdi) vai skābes (skābi oksīdi), daudzi oksīdi ir amfotēriski. Lielākā daļa oksīdu normālos apstākļos ir cietas vielas. Ilustrētā enciklopēdiskā vārdnīca

Oksīda (oksīda, oksīda) binārais savienojums ķīmiskais elements ar skābekli –2 oksidācijas stāvoklī, kurā pats skābeklis ir saistīts tikai ar mazāk elektronegatīvo elementu. Ķīmiskais elements skābeklis ir otrais pēc elektronegativitātes... ... Wikipedia

Metālu oksīdi- Tie ir metālu savienojumi ar skābekli. Daudzas no tām var apvienoties ar vienu vai vairākām ūdens molekulām, veidojot hidroksīdus. Lielākā daļa oksīdu ir bāziski, jo to hidroksīdi darbojas kā bāzes. Tomēr daži...... Oficiālā terminoloģija

oksīdi- Ķīmiskā elementa kombinācija ar skābekli. Autors ķīmiskās īpašības visus oksīdus iedala sāļus veidojošos (piemēram, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) un sāļus neražojos (piemēram, CO, N2O, NO, H2O). Sāli veidojošos oksīdus iedala...... Tehniskā tulkotāja rokasgrāmata

OKSĪDI- ķīmija. elementu savienojumi ar skābekli (novecojis nosaukums oksīdi); viena no svarīgākajām ķīmijas klasēm. vielas. Skābekli visbiežāk veido vienkāršu un sarežģītu vielu tieša oksidēšana. Piem. Oksidēšanās laikā veidojas ogļūdeņražu oksidēšanās.... Lielā Politehniskā enciklopēdija

Galvenie fakti

Galvenie fakti- Eļļa ir viegli uzliesmojošs šķidrums, kas ir sarežģīts ogļūdeņražu maisījums. Dažādi veidi eļļas būtiski atšķiras ķīmiskajā un fizikālās īpašības: dabā tas tiek pasniegts gan melnā bitumena asfalta veidā, gan formā... ... Naftas un gāzes mikroenciklopēdija

Galvenie fakti- Eļļa ir viegli uzliesmojošs šķidrums, kas ir sarežģīts ogļūdeņražu maisījums. Dažādu veidu eļļas būtiski atšķiras pēc ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām: dabā tā tiek pasniegta gan melnā bitumena asfalta veidā, gan formā... ... Naftas un gāzes mikroenciklopēdija

Oksīdi- ķīmiskā elementa kombinācija ar skābekli. Pēc ķīmiskajām īpašībām visus oksīdus iedala sāļus veidojošajos (piemēram, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) un sāļus neražojos (piemēram, CO, N2O, NO, H2O) . Sāli veidojošie oksīdi...... Enciklopēdiskā vārdnīca metalurģijā

Grāmatas

• , Gusevs Aleksandrs Ivanovičs. Nestehiometrija, ko izraisa strukturālu vakanču klātbūtne, ir plaši izplatīta cietās fāzes savienojumos un rada priekšnoteikumus nesakārtotai vai sakārtotai izplatīšanai...
• Nestehiometrija, nekārtība, īsa un liela attāluma secība cietā, Gusev A.I.. Nestehiometrija, ko izraisa strukturālu vakanču klātbūtne, ir plaši izplatīta cietās fāzes savienojumos un rada priekšnoteikumus nesakārtotai vai sakārtotai izplatīšanai...