Metāliskā saite ķīmijas piemēros. Neorganiskā ķīmija

Kā jau norādīts 4.2.2.1. punktā, metāla savienojums- atomu kodolu elektronisks savienojums ar minimālu kopīgo elektronu lokalizāciju gan uz atsevišķiem (atšķirībā no jonu saitēm), gan uz atsevišķiem (pretstatā jonu saitēm) kodoliem kovalentā saite) savienojumi. Rezultātā tā ir elektronu deficīta daudzcentru ķīmiskā saite, kurā kopīgi elektroni ("elektronu gāzes" veidā) nodrošina saziņu ar maksimāli iespējamo kodolu (katjonu) skaitu, kas veido šķidruma vai cietas vielas struktūru. metāliskas vielas. Tāpēc metāliskā saite kopumā nav virzīta un piesātināta ierobežojošais kovalentās saites delokalizācijas gadījums. Atcerēsimies, ka tīros metālos galvenokārt parādās metāliskā saite homonukleārais, t.i. nevar būt jonu komponents. Rezultātā tipisks elektronu blīvuma sadalījuma attēls metālos ir sfēriski simetriski serdeņi (katjoni) vienmērīgi sadalītā elektronu gāzē (5.10. att.).

Līdz ar to savienojumu galīgo struktūru ar galvenokārt metālisku saišu veidu galvenokārt nosaka steriskais faktors un blīvuma blīvums šo katjonu kristāliskajā režģī (augsts CN). BC metode nevar interpretēt metāliskās saites. Saskaņā ar MMO metālisku saiti raksturo elektronu trūkums salīdzinājumā ar kovalento saiti. Stingra MMO pielietošana metāliskām saitēm un savienojumiem noved pie joslu teorija (elektroniskais modelis metāls), saskaņā ar kuru metāla kristāla režģī iekļautajos atomos notiek gandrīz brīvu valences elektronu, kas atrodas ārējās elektronu orbītās, mijiedarbība ar kristāla režģa (elektrisko) periodisko lauku. Rezultātā elektronu enerģijas līmeņi sadalās un veido vairāk vai mazāk plašu joslu. Saskaņā ar Fermi statistiku augstāko enerģijas joslu apdzīvo brīvie elektroni līdz pilnīgai piepildīšanai, it īpaši, ja atsevišķa atoma enerģijas termini atbilst diviem elektroniem ar pretparalēliem spiniem. Taču to var daļēji piepildīt, kas nodrošina iespēju elektroniem pāriet uz augstākiem enerģijas līmeņiem. Tad

šo zonu sauc par vadīšanas zonu. Ir vairāki galvenie veidi relatīvā pozīcija enerģijas joslas, kas atbilst izolatoram, vienvērtīgajam metālam, divvērtīgajam metālam, iekšējam pusvadītājam, n-tipa pusvadītājam un piemaisījumam/b-tipa pusvadītājam. Enerģijas joslu attiecība nosaka arī cietas vielas vadītspējas veidu.

Tomēr šī teorija neļauj kvantitatīvi raksturot dažādus metāla savienojumi un nav novedusi pie problēmas risinājuma par metālu fāžu īstu kristālisko struktūru izcelsmi. Dabas specifika ķīmiskā saite homonukleāros metālos, metālu sakausējumos un starpmetālu heterosavienojumos uzskata N.V. Agejevs)