पाठ योजना: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

"ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" विषय पर 8वीं कक्षा में रसायन विज्ञान का दूसरा पाठ

एनोटेशन:"ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" विषय पर रसायन विज्ञान का पाठ 8वीं कक्षा के छात्रों के लिए है। पाठ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की बुनियादी अवधारणाओं को प्रकट करता है: ऑक्सीकरण अवस्था, ऑक्सीकरण एजेंट, कम करने वाला एजेंट, ऑक्सीकरण, कमी: इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके रेडॉक्स रिकॉर्ड संकलित करने की क्षमता विकसित की जाती है।

विषय पर आठवीं कक्षा में रसायन विज्ञान का पाठ

"ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं"

पाठ का उद्देश्य:रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के बारे में ज्ञान की एक प्रणाली बनाने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके ओआरआर के रिकॉर्ड बनाने का तरीका सिखाना।

पाठ मकसद:

शिक्षात्मक: रेडॉक्स प्रक्रियाओं के सार पर विचार करें, ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं को निर्धारित करने के लिए "ऑक्सीकरण की डिग्री" का उपयोग करना सिखाएं; छात्रों को इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के रिकॉर्ड को बराबर करना सिखाएं।

विकास संबंधी: पदार्थों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री का विश्लेषण करके रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रकार के बारे में निर्णय लेने की क्षमता में सुधार करना; निष्कर्ष निकालें, एल्गोरिदम के साथ काम करें, विषय में रुचि विकसित करें।

शिक्षित: के लिए एक आवश्यकता पैदा करें संज्ञानात्मक गतिविधिऔर ज्ञान के प्रति मूल्य दृष्टिकोण; अपने साथियों के उत्तरों का विश्लेषण करें, कार्य के परिणाम की भविष्यवाणी करें, अपने कार्य का मूल्यांकन करें; "छात्र-छात्र", "शिक्षक-छात्र" जोड़ियों में काम के माध्यम से संचार की संस्कृति विकसित करना।

पाठ का प्रकार:नई सामग्री सीखने का एक पाठ.

पाठ में प्रयुक्त विधियाँ:व्याख्यात्मक या व्याख्यात्मक।

पाठ में प्रस्तुत अवधारणाएँ:रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं; ऑक्सीडेंट; संदर्भ पुस्तकें; ऑक्सीकरण प्रक्रिया; वसूली प्रक्रिया।

प्रयुक्त उपकरणऔर अभिकर्मक:घुलनशीलता तालिका, आवर्त सारणीडी.आई. मेंडेलीव, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड, जिंक ग्रैन्यूल, मैग्नीशियम छीलन, कॉपर सल्फेट घोल, लोहे की कील।

कार्य का स्वरूप:व्यक्तिगत, ललाट.

पाठ का समय: (90 मिनट, 2 पाठ)।

पाठ प्रगति

मैं . संगठनात्मक क्षण

द्वितीय . कवर की गई सामग्री की पुनरावृत्ति

अध्यापक:दोस्तों, आइए ऑक्सीकरण की डिग्री के बारे में पहले अध्ययन की गई सामग्री को याद करें, जिसकी हमें पाठ में आवश्यकता होगी।

मौखिक ललाट सर्वेक्षण:

इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है?

ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

क्या किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या शून्य हो सकती है? किन मामलों में?

यौगिकों में ऑक्सीजन सबसे अधिक किस ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करती है?

अपवाद याद रखें.

ध्रुवीय और आयनिक यौगिकों में धातुएँ किस ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करती हैं?

यौगिक सूत्रों का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्था की गणना कैसे की जाती है?

ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था लगभग हमेशा -2 होती है।

हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था लगभग हमेशा +1 होती है।

धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा सकारात्मक होती है और इसके अधिकतम मूल्य पर लगभग हमेशा समूह संख्या के बराबर होती है।

मुक्त परमाणुओं और परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सरल पदार्थआह हमेशा 0 होता है.

किसी यौगिक में सभी तत्वों के परमाणुओं की कुल ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है।

अध्यापकतैयार किए गए नियमों को समेकित करने के लिए, वह छात्रों को सरल पदार्थों और यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था खोजने के लिए गणना करने के लिए आमंत्रित करते हैं:

S, H2, H3PO4, NaHSO3, HNO3, Cu(NO2)2, NO2, Ba, Al।

उदाहरण के लिए: सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था क्या होगी?

अणुओं में बीजगणितीय योगतत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है।

एच 2 +1 एस एक्स ओ 4 -2

(+1) * 2 +एक्स *1 + (-2) . 4 = 0

एक्स = + 6

एच 2 +1 एस +6 ओ 4 -2

तृतीय . नई सामग्री सीखना

अध्यापक:वर्गीकरण की विविधता रासायनिक प्रतिक्रिएंविभिन्न विशेषताओं के अनुसार (प्रतिक्रिया करने वाले और बनाने वाले पदार्थों की दिशा, संख्या और संरचना, उत्प्रेरक का उपयोग, थर्मल प्रभाव) एक और सुविधा के साथ पूरक किया जा सकता है। यह एक संकेत है - परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन रासायनिक तत्व, प्रतिक्रियाशील पदार्थ बनाते हैं।

इसी आधार पर प्रतिक्रियाओं को अलग किया जाता है

रासायनिक प्रतिक्रिएं

वे अभिक्रियाएँ जो तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन किए बिना होने वाली अभिक्रियाओं में परिवर्तन के साथ होती हैं।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में

1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 (छात्र बोर्ड पर लिखता है)

प्रतिक्रिया के बाद रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलीं। लेकिन एक और प्रतिक्रिया में - बातचीत हाइड्रोक्लोरिक एसिडजिंक के साथ

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 (छात्र बोर्ड पर लिखता है)

दो तत्वों, हाइड्रोजन और जिंक के परमाणुओं ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल दीं: हाइड्रोजन +1 से 0, और जिंक 0 से +2। इसलिए, इस प्रतिक्रिया में, प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त हुआ

2H + 2eH2

और प्रत्येक जिंक परमाणु ने दो इलेक्ट्रॉन छोड़े

Zn - 2e Zn

अध्यापक:आप किस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को जानते हैं?

चेतावनी:ओआरआर में सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के साथ-साथ उन यौगिक और अपघटन प्रतिक्रियाओं को भी शामिल किया गया है कम से कम एक साधारण पदार्थ.

अध्यापक:ओवीआर को परिभाषित करें।

वे रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनके परिणामस्वरूप प्रतिक्रियाशील पदार्थ बनाने वाले रासायनिक तत्वों या आयनों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है, कहलाती हैं रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

अध्यापक:दोस्तों, मौखिक रूप से निर्धारित करें कि प्रस्तावित प्रतिक्रियाओं में से कौन सी प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है:

1) 2Na + सीएल 2 = 2NaCl
2) Na CL + AgNO 3 = NaNO 3 +AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + एच 2 ­

4) एस + ओ 2 = एसओ 2

छात्र:कार्य पूरा करें

अध्यापक:ओवीआर के उदाहरण के रूप में, हम निम्नलिखित अनुभव प्रदर्शित करेंगे।

एच 2 एसओ 4 + एमजी एमजीएसओ 4 + एच 2

आइए हम इस प्रतिक्रिया के पदार्थों - अभिकर्मकों और उत्पादों के सूत्रों में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को निरूपित करें:

जैसा कि प्रतिक्रिया समीकरण से देखा जा सकता है, दो तत्वों, मैग्नीशियम और हाइड्रोजन के परमाणुओं ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदल दी।

उनका क्या हुआ?

एक तटस्थ परमाणु से मैग्नीशियम ऑक्सीकरण अवस्था +2 में एक सशर्त आयन में बदल गया, अर्थात इसने 2e छोड़ दिया:

एमजी 0 - 2ई एमजी +2

अपने नोट्स में लिखें:

वे तत्व या पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, कहलाते हैं अपचायक कारक;प्रतिक्रिया के दौरान वे ऑक्सीकरण.

+1 ऑक्सीकरण अवस्था में सशर्त H आयन एक तटस्थ परमाणु में बदल गया, अर्थात प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त हुआ।

2Н +1 +2е Н 2

वे तत्व या पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, कहलाते हैं ऑक्सीकरण एजेंट; प्रतिक्रिया के दौरान वे ठीक हो रहे हैं.<Приложение 1>

इन प्रक्रियाओं को एक चित्र के रूप में दर्शाया जा सकता है:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड + मैग्नीशियम मैग्नीशियम सल्फेट + हाइड्रोजन

CuSO 4 + Fe (लोहे की कील) = Fe SO 4 + Cu (अच्छी लाल कील)

Fe 0 – 2 eFe +2

Cu +2 +2 eCu 0

इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रक्रिया कहलाती है ऑक्सीकरण, और स्वीकृति - पुनर्स्थापन.

ऑक्सीकरण प्रक्रिया के दौरान, ऑक्सीकरण अवस्था उगता है, पुनर्प्राप्ति की प्रक्रिया में - नीचे जाता है।

ये प्रक्रियाएँ अविभाज्य रूप से जुड़ी हुई हैं।

अध्यापक:आइए ऊपर वर्णित उदाहरण के अनुसार कार्य पूरा करें।

व्यायाम:रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं को इंगित करें, और इलेक्ट्रॉनिक समीकरण बनाएं:

1) बाओ + एसओ 2 = बासो 3

2) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

3) ली + ओ 2 = ली 2 ओ 3

4) CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

द्वितीय पाठ का भाग (दूसरा पाठ)

ओवीआर समीकरणों को संकलित करने की एक विधि के रूप में इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि

इसके बाद, हम इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण संकलित करने पर विचार करेंगे। इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि नियम पर आधारित है: कम करने वाला एजेंट जो इलेक्ट्रॉन छोड़ता है उसकी कुल संख्या हमेशा बराबर होती है कुल गणनाइलेक्ट्रॉन जो ऑक्सीकरण एजेंट प्राप्त करता है।

स्पष्टीकरण के बाद, छात्र, शिक्षक के मार्गदर्शन में, शिक्षक द्वारा इस पाठ के लिए बनाई गई योजनाओं के अनुसार ओवीआर समीकरण बनाते हैं <Приложение 2>.

अनुस्मारक प्रत्येक छात्र के डेस्क पर स्थित हैं।

अध्यापक:जिन प्रतिक्रियाओं का हमने अध्ययन किया, उनमें रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं शामिल हैं:

इंटरैक्शन अधातुओं के साथ धातुएँ

2एमजी + ओ 2 =2एमजीओ

ऑक्सीकरण एजेंट O 2 +4e 2O -2 1 कमी

2. इंटरेक्शन अम्ल के साथ धातुएँ।

एच 2 एसओ 4 + एमजी = एमजीएसओ 4 + एच 2

रिडक्टेंट Mg 0 -2e Mg +2 2 ऑक्सीकरण

ऑक्सीकरण एजेंट 2O -2 +4e O 2 0 1 कमी

3. इंटरेक्शन नमक के साथ धातुएँ.

Cu SO 4 + Mg = MgSO 4 + Cu

रिडक्टेंट Mg 0 -2e Mg +2 2 ऑक्सीकरण

ऑक्सीकरण एजेंट Cu +2 +2e Cu 0 1 कमी

प्रतिक्रिया निर्धारित होती है, एक छात्र स्वतंत्र रूप से बोर्ड पर एक प्रतिक्रिया आरेख बनाता है:

एच 2 + हे 2 → एच 2 हे

आइए निर्धारित करें कि तत्वों के कौन से परमाणु अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।

(एच 2 डिग्री + ओ 2 डिग्री → एच 2 ओ 2)।

आइए ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक समीकरण बनाएं।

(H 2 ° -2e → 2H + - ऑक्सीकरण प्रक्रिया,

O 2 ° +4e → 2O - ² - कमी प्रक्रिया,

H 2 एक कम करने वाला एजेंट है, O 2 एक ऑक्सीकरण एजेंट है)

आइए इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों के लिए दिए गए और प्राप्त ई और गुणांक के लिए सामान्य लाभांश का चयन करें।

(∙2| Н 2 °-2е → 2Н + - ऑक्सीकरण प्रक्रिया, तत्व एक कम करने वाला एजेंट है;

∙1| O 2 ° +4e → 2O - ² - कमी प्रक्रिया, तत्व - ऑक्सीकरण एजेंट)।

आइए इन गुणांकों को ओआरआर समीकरण में स्थानांतरित करें और अन्य पदार्थों के सूत्रों के सामने गुणांक का चयन करें।

2 एच 2 + हे 2 → 2 एच 2 हे .

चतुर्थ . सीखी गई सामग्री को सुदृढ़ करना

सामग्री को समेकित करने के लिए अभ्यास:

कौन सी नाइट्रोजन परिवर्तन योजना इस प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है?

4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O

1) एन +3 → एन +2 3) एन +3 → एन -3

2) एन -3 → एन -2 4) एन -3 → एन +2

2) किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें गंधकऔर पदार्थ के परिवर्तन की एक योजना। संख्याओं को बिना रिक्त स्थान या अल्पविराम के लिखें।

परिवर्तन योजना

ए) एच 2 एस + ओ 2 → एसओ 2 + एच 2 ओ

बी) एच 2 एसओ 4 + ना → ना 2 एसओ 4 + एच 2 एस + एच 2 ओ

बी) एसओ 2 + बीआर 2 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4 + एचबीआर

ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन

1) ई +4 → ई +6

2) ई +6 → ई -2

3) ई +6 → ई +4

4) ई -2 → ई +6

5) ई -2 → ई +4 उत्तर (521)

3) परिवर्तन योजना और ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें ऑक्सीकरण एजेंटइस में।

परिवर्तन योजना

ए) सीएल 2 + के 2 एमएनओ 4 → केएमएनओ 4 + केसीएल

बी) एनएच 4 सीएल + केएनओ 3 → केसीएल + एन 2 ओ + एच 2 ओ

बी) HI + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + I 2

डिग्री का परिवर्तन

ऑक्सीकरण ऑक्सीकारक

1) ई +6 → ई +7

2) ई +5 → ई +1

3) ई +3 → ई +2

4) ई 0 → ई -1

5) ई -1 → ई 0 उत्तर (423)

वी अंतिम शब्दशिक्षक

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं दो विरोधी प्रक्रियाओं की एकता का प्रतिनिधित्व करती हैं: ऑक्सीकरण और कमी। इन प्रतिक्रियाओं में, कम करने वाले एजेंटों द्वारा छोड़े गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा जोड़े गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। हमारे चारों ओर की पूरी दुनिया को एक विशाल रासायनिक प्रयोगशाला माना जा सकता है जिसमें रासायनिक प्रतिक्रियाएं, मुख्य रूप से रेडॉक्स होती हैं दूसरा।

वीमैं . प्रतिबिंब।

छठीद्वितीय . गृहकार्य:§ 43, अभ्यास 1, 3, 7 पृष्ठ 234-235।

प्रयुक्त साहित्य:

1. गेब्रियलियन ओ.एस. "रसायन विज्ञान। आठवीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थाएँ। -एम। : बस्टर्ड, 2010.

ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं। खोमचेंको जी.पी., सेवस्त्यानोवा के.आई. - ज्ञानोदय से, 1985।

छात्रों के लिए मेमो

परिशिष्ट संख्या 1

सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले और ऑक्सीकरण करने वाले एजेंट

संरक्षणकर्ताओं		ऑक्सीकरण एजेंट
धातु, एन 2, कोयला, CO-कार्बन मोनोऑक्साइड (II) एच 2 एस, एसओ 2, एच 2 एसओ 3 और लवण एचजे, एचबीआर, एचसीएल एसएनसीएल 2, FeSO 4, MnSO 4, Cr2(SO4)3 HNO2 - नाइट्रस अम्ल एनएच 3 - अमोनिया NO - नाइट्रिक ऑक्साइड (II) एल्डिहाइड, अल्कोहल, फॉर्मिक और ऑक्सालिक एसिड, इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड	हैलोजन KMnO 4, K 2 MnO 4, MnO 2, K 2 Cr 2 O 7, K2CrO4 HNO 3 -नाइट्रिक एसिड एच 2 ओ 2 - हाइड्रोजन पेरोक्साइड ओ 3 – ओजोन, ओ 2 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त), एच 2 एस ईओ 4 CuO, Ag 2 O, PbO 2 उत्कृष्ट धातु आयन (एजी+, एयू3+) FeCl3 हाइपोक्लोराइट्स, क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स "एक्वा रेजिया" इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड

परिशिष्ट संख्या 2

संकलन एल्गोरिथ्म रासायनिक समीकरणइलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि:

1. एक प्रतिक्रिया आरेख बनाएं।

2. अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें।

याद करना!

• सरल पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है;

  यौगिकों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था बराबर होती है

इन धातुओं की समूह संख्या (के लिए)मैं - तृतीय समूह)।

ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था

कनेक्शन आमतौर पर - 2 के बराबर होता है, सिवाय इसकेएच 2 ओ 2 -1 और ओएफ 2।

हाइड्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था

कनेक्शन आमतौर पर +1 होता है, सिवाय इसके MeH (हाइड्राइड्स)।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग

कनेक्शन में तत्व 0 है।

3. निर्धारित करें कि क्या प्रतिक्रिया रेडॉक्स है या क्या यह तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना आगे बढ़ती है।

4. उन तत्वों को रेखांकित करें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदलती हैं।

5. ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक समीकरण बनाएं।

6. निर्धारित करें कि प्रतिक्रिया के दौरान कौन सा तत्व ऑक्सीकृत होता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है) और कौन सा तत्व कम होता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था घटती है)।

7. आरेख के बाईं ओर, ऑक्सीकरण प्रक्रिया (किसी तत्व के परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन) और कमी प्रक्रिया (किसी तत्व के परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन) को इंगित करने के लिए तीरों का उपयोग करें।

8. कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट को परिभाषित करें।

9.ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के बीच इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संतुलित करें।

10. ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण और कमी उत्पादों के लिए गुणांक निर्धारित करें।

11.पदार्थ के सूत्र से पहले गुणांक लिखिए जो विलयन माध्यम का निर्धारण करता है।

12.प्रतिक्रिया समीकरण की जाँच करें.

परिशिष्ट 3

स्वतंत्र कार्यज्ञान का परीक्षण करने के लिए

विकल्प 1

1. यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करें जिनके सूत्र IBr, TeCl 4, SeF e, NF 3, CS 2 हैं।

2. निम्नलिखित प्रतिक्रिया योजनाओं में, प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करें और इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें:

1) F 2 + Xe → XeF 6 3) Na + Br 2 → NaBr

2) एस + एच 2 → एच 2 एस 4) एन 2 + एमजी → एमजी 3 एन 2

विकल्प 2

1. यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था इंगित करें: H 2 S O 4, HCN, HN O 2, PC1 3

2. ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण पूरा करें:

1) सीआई 2 + फे → 2) एफ 2 + आई 2 → 3) सीए + सी → 4) सी + एच 2 →

परिणामी उत्पादों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इंगित करें।

विकल्प 3

1. उन यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था इंगित करें जिनके सूत्र XeF 4, CC 1 4, PC1 b, SnS 2 हैं।

2. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ए) सल्फ्यूरिक एसिड के घोल में मैग्नीशियम का विघटन; बी) क्लोरीन के साथ सोडियम ब्रोमाइड घोल की परस्पर क्रिया। कौन सा तत्व ऑक्सीकृत होता है और कौन सा अपचयित होता है?

विकल्प 4

1. निम्नलिखित यौगिकों के लिए सूत्र बनाएं: ए) लिथियम नाइट्राइड (नाइट्रोजन के साथ लिथियम का एक यौगिक); बी) एल्यूमीनियम सल्फाइड (सल्फर के साथ एल्यूमीनियम का यौगिक); ग) फॉस्फोरस फ्लोराइड, जिसमें इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री प्रदर्शित करता है।

2. प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें: ए) ब्रोमीन के साथ मैग्नीशियम आयोडाइड; बी) हाइड्रोब्रोमिक एसिड के घोल में मैग्नीशियम को घोलना। बताएं कि प्रत्येक मामले में ऑक्सीकरण एजेंट क्या है और कम करने वाला एजेंट क्या है।

विकल्प 5

1. निम्नलिखित यौगिकों के लिए सूत्र बनाएं: ए) क्सीनन के साथ फ्लोरीन; बी) कार्बन के साथ बेरिलियम, जिसमें इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

2. निम्नलिखित योजनाओं में इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें:

1) KI + Cu(Nके बारे में 3 ) 2 → CuI + I 2 +के.एनके बारे में 3

2) एमएनएस + एचएनके बारे में 3 ( संक्षिप्त. .) → मनसेके बारे में 4 + एनके बारे में 2 +एच 2 के बारे में

विकल्प 6

1. यौगिकों में प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इंगित करें जिनके सूत्र Na 2 S O 3, KSO 3, NaCIO, Na 2 Cr O 4, N H 4 Clo 4, BaMn O 4 हैं।

2. प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें: ए) क्लोरीन के साथ लिथियम आयोडाइड; बी) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ लिथियम। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके सभी तत्वों और गुणांकों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्ज करें।

विकल्प 7

1. उन यौगिकों में मैंगनीज, क्रोमियम और नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें जिनके सूत्र KMnO 4, Na 2 Cr 2 O 7, NH 4 N O 3 हैं।

2. प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इंगित करें और निम्नलिखित आरेखों में इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें:

2) एच 2 एस ओ 3 + आई 2 + एच 2 ओ → एच 2 एस ओ 4 + एचआई

विकल्प 8

1. कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है और क्या इसमें परिवर्तन होता है

"ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" विषय पर रसायन विज्ञान पाठ

11वीं कक्षा में.

तैयार सामग्री

एंजेलिका स्वेतलाना एवगेनिव्ना,

प्रथम श्रेणी रसायन विज्ञान शिक्षक

MAOU माध्यमिक विद्यालय नंबर 211, नोवोसिबिर्स्क

लक्ष्य: छात्रों के ज्ञान को गहरा करना और ओलंपियाड और एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करना।
कार्य:
शैक्षिक उद्देश्य:

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के बारे में छात्रों के ज्ञान को समेकित करना; ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने में छात्रों के कौशल को समेकित करना

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने में कौशल विकसित करना

ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों की पहचान करने में कौशल विकसित करना

लगातार बदलते परिवेश में जीवन के लिए तैयार, रासायनिक रूप से साक्षर व्यक्तित्व का निर्माण, आगे की शिक्षाऔर स्व-शिक्षा।

विकासात्मक कार्य:

गठन और विकास में योगदान दें संज्ञानात्मक रुचिछात्रों को विषय के लिए

विषय पर ज्ञान का विश्लेषण, तुलना और सामान्यीकरण करने के कौशल का निर्माण।

शैक्षिक कार्य:

ज्ञान की सचेत आवश्यकता को बढ़ावा देना;

किसी दिए गए विषय का अध्ययन करते समय गतिविधि और स्वतंत्रता को बढ़ावा देना, समूह में काम करने की क्षमता और अपने सहपाठियों को सुनने की क्षमता को बढ़ावा देना।

पाठ का प्रकार: पाठ - व्यायाम.

रूप संगठनों शैक्षणिक गतिविधियां : व्यक्तिगत और समूह.

उपकरण : कंप्यूटर, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर, स्क्रीन, दस्तावेज़ कैमरा।

शिक्षण विधियाँ:

सामान्य विधि (आंशिक रूप से खोज विधि)।

विशेष विधि (मौखिक-दृश्य-व्यावहारिक)।

विशिष्ट विधि (बातचीत के तत्वों के साथ स्पष्टीकरण)।

पाठ प्रगति

संगठनात्मक क्षण

विषय का संदेश, पाठ का विषय और उद्देश्य निर्धारित करना

1. ज्ञान को अद्यतन करना। पहले अर्जित ज्ञान का पुनरुत्पादन।

अध्यापक।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं क्या हैं?

कोई भी ओआरआर इलेक्ट्रॉन दान और जोड़ की प्रक्रियाओं का एक समूह है।

इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?

इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रक्रिया कहलाती है ऑक्सीकरण.

इलेक्ट्रॉन दान करने वाले कण क्या कहलाते हैं?

कण (परमाणु, अणु या आयन) जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, कहलाते हैं पुनर्स्थापक।

अध्यापक।

ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है। कम करने वाले एजेंट निम्न या मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले कण हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट हैं: सरल पदार्थों के रूप में सभी धातुएं, विशेष रूप से सक्रिय धातुएं; सी, सीओ, एनएच 3, पीएच 3, सीएच 4, सीएच 4, एच 2 एस और सल्फाइड, हाइड्रोजन हैलाइड और मेटल हैलाइड, मेटल हाइड्राइड, मेटल नाइट्राइड और फॉस्फाइड।

इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया और इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने वाले कणों को क्या कहा जाता है?

इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया कहलाती है पुनर्स्थापन.वे कण जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, कहलाते हैं ऑक्सीकरण एजेंट.

अध्यापक।

कमी के परिणामस्वरूप, ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है। ऑक्सीकरण एजेंट उच्च या मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले कण हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंट: सरल पदार्थ - अधातु, उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी (एफ 2, सीएल 2, ओ 2), पोटेशियम परमैंगनेट, क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स, नाइट्रिक एसिड और नाइट्रेट्स, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, पर्क्लोरिक एसिड और पर्क्लोरेट्स।

ज्ञान के साथ संचालन करना, नई परिस्थितियों में गतिविधि के तरीकों में महारत हासिल करना

छात्र ऑक्सीकरण अवस्था परीक्षण देते हैं (परिशिष्ट 4.)

ज्ञान और कार्रवाई के तरीकों का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण।

अध्यापक।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं तीन प्रकार की होती हैं।

आणविकओवीआर - ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट संरचना में शामिल हैं विभिन्न पदार्थ, उदाहरण के लिए:

इंट्रामोलीक्युलरओ.वी.आर - एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट एक ही पदार्थ का हिस्सा हैं। यह हो सकता था विभिन्न तत्व, उदाहरण के लिए:

या एक रासायनिक तत्व विभिन्न डिग्रीऑक्सीकरण, उदाहरण के लिए:

अनुपातहीनता (ऑटो-ऑक्सीकरण-स्व-उपचार)- ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट एक ही तत्व हैं, जो मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हैं, उदाहरण के लिए:

ओआरआर समीकरणों को संकलित करने के लिए, आप इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस विधि का उपयोग कर सकते हैं ( इलेक्ट्रॉनिक सर्किट) या इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि। आइए तरीकों में से एक पर विचार करें।

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि:

कार्य 1.इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके ओवीआर समीकरण बनाएं, ओवीआर का प्रकार निर्धारित करें।

1. जिंक + पोटेशियम डाइक्रोमेट + सल्फ्यूरिक एसिड = जिंक सल्फेट + क्रोमियम (III) सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

समाधान

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन:

2. टिन(II) सल्फेट + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = टिन(IV) सल्फेट + मैंगनीज सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

3. सोडियम आयोडाइड + पोटेशियम परमैंगनेट + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = आयोडीन + पोटेशियम मैंगनेट + सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

4. सल्फर + पोटेशियम क्लोरेट + पानी = क्लोरीन + पोटेशियम सल्फेट + सल्फ्यूरिक एसिड।

5. पोटेशियम आयोडाइड + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = मैंगनीज (II) सल्फेट + आयोडीन + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

6. आयरन (II) सल्फेट + पोटेशियम डाइक्रोमेट + सल्फ्यूरिक एसिड = आयरन (III) सल्फेट + क्रोमियम (III) सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

7. अमोनियम नाइट्रेट = नाइट्रिक ऑक्साइड (I) + पानी।

कार्य 1 में अभ्यास के उत्तर

कार्य 3. OVR समीकरण लिखें.

2. मैंगनीज (IV) ऑक्साइड + ऑक्सीजन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = पोटेशियम मैंगनेट + .......................

3. आयरन (II) सल्फेट + ब्रोमीन + सल्फ्यूरिक एसिड = .......................

4. पोटेशियम आयोडाइड + आयरन (III) सल्फेट = ....................... .

5. हाइड्रोजन ब्रोमाइड + पोटेशियम परमैंगनेट = ..................................

6. हाइड्रोजन क्लोराइड + क्रोमियम (VI) ऑक्साइड = क्रोमियम (III) क्लोराइड + .......................

7. अमोनिया + ब्रोमीन = .......................

8. कॉपर (I) ऑक्साइड + नाइट्रिक एसिड = नाइट्रिक ऑक्साइड (II) + .......................

9. पोटेशियम सल्फाइड + पोटेशियम मैंगनेट + पानी = सल्फर + .......................

10. नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) + पोटेशियम परमैंगनेट + पानी = .......................

11. पोटेशियम आयोडाइड + पोटेशियम डाइक्रोमेट + सल्फ्यूरिक एसिड = ..................................

अभ्यास कार्य 3 के उत्तर

परिभाषा एवं स्पष्टीकरण गृहकार्य.

परिशिष्ट 1.

रेड्यूसर:

• कार्बन(II) मोनोऑक्साइड (CO)

  हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S)

  सल्फर ऑक्साइड (IV) (SO2)

  सल्फ्यूरस एसिड H2SO3 और उसके लवण

  हाइड्रोहेलिक एसिड और उनके लवण

  निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में धातु धनायन: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3

  नाइट्रस अम्ल HNO2

  अमोनिया NH3

  हाइड्राज़ीन NH2NH2

  नाइट्रिक ऑक्साइड (II) (NO)

  इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड

ऑक्सीकरण एजेंट:

हैलोजन

पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO4)

पोटेशियम मैंगनेट (K2MnO4)

मैंगनीज(IV) ऑक्साइड (MnO2)

पोटेशियम डाइक्रोमेट (K2Cr2O7)

पोटेशियम क्रोमेट (K2CrO4)

नाइट्रिक एसिड (HNO3)

सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) सांद्र.

कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO)

लेड(IV) ऑक्साइड (PbO2)

सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O)

हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2)

आयरन(III) क्लोराइड (FeCl3)

बर्थोलेट नमक (KClO3)

इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड.

परिशिष्ट 2।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम

सरल पदार्थों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।

किसी जटिल पदार्थ (अणु में) में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर होता है।

परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था क्षार धातुएँ +1.

क्षारीय पृथ्वी धातु परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

बोरॉन और एल्यूमीनियम परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

हाइड्रोजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्राइड में -1)।

ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था -2 (पेरोक्साइड -1 में) है।

परिशिष्ट 3.

ज्ञापन

तत्वों की संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

मैंगनीज: +2, +3, +4, +6, +7।

क्रोमियम: +2, +3, +6।

आयरन: +2, +3, +6।

नाइट्रोजन: -3, 0, +1, +2, +4, +5।

सल्फर: -2, 0, +4, +6।

फॉस्फोरस: -3, 0, +3, +5।

क्लोरीन: -1, 0, +1, + 3, +5, +7।

उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।

पोटेशियम परमैंगनेट: KMnO4.

यह एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। यह बहुतों को आसानी से ऑक्सीकृत कर देता है कार्बनिक पदार्थ, लौह(2) लवण को लौह(3) ​​लवण में परिवर्तित करता है, सल्फ्यूरस अम्लसल्फ्यूरिक एसिड में और हाइड्रोक्लोरिक एसिड से क्लोरीन छोड़ता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते समय, MnO 4 - आयन को अलग-अलग डिग्री तक कम किया जा सकता है:

अम्लीय वातावरण में (पीएच

तटस्थ वातावरण में (pH=7) से MnO2 तक।

क्षारीय वातावरण में (pH>7) MnO4 तक 2-

हाइड्रोजन पेरोक्साइड.

हाइड्रोजन पेरोक्साइड में ऑक्सीजन तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था है

1, यानी पानी में ऑक्सीजन तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (-2) और आणविक ऑक्सीजन (0) के बीच एक मध्यवर्ती मान होता है। इसलिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करता है।

यदि पेरोक्साइड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, तो यह पानी एच 2 ओ में कम हो जाता है।

यदि पेरोक्साइड एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है, तो यह आणविक ऑक्सीजन-ओ 2 में ऑक्सीकृत हो जाता है।

क्रोमेट और डाइक्रोमेट लवण।

अम्लीय वातावरण में क्रोमेट्स (चमकदार पीले रंग के) डाइक्रोमेट्स (नारंगी) में बदल जाते हैं, क्षारीय वातावरण में डाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स में बदल जाते हैं।

क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में वे ऑक्सीकरण अवस्था को +6 से +3 में बदलते हैं।

क्लोरीन यौगिक.

एचसीएलओ-हाइपोक्लोरस एसिड (हाइपोक्लोराइट लवण)

एचसीएलओ 2 -क्लोराइड (क्लोराइट लवण)

एचसीएलओ 3 -क्लोरेट (क्लोरेट लवण)

एचसीएलओ 4 -क्लोरीन (पर्क्लोरेट लवण)

जब हैलोजन क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो ठंडे घोल में हाइपोक्लोराइट बनते हैं, और गर्म घोल में क्लोरेट बनते हैं (उदाहरण के लिए, पोटेशियम क्लोरेट या बर्थोलेट नमक-KClO 3)।

सांद्रित नाइट्रिक एसिड

यदि सांद्र नाइट्रिक एसिड को अन्य पदार्थों के साथ ओआरआर के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में लिया जाता है, तो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप यह नाइट्रिक ऑक्साइड NO 2 में कम हो जाता है।

परिशिष्ट 4.

परीक्षण "ऑक्सीकरण अवस्थाएँ"

विकल्प 1.

1 . 16 प्रोटॉन और 18 इलेक्ट्रॉनों वाले एक आयन पर आवेश होता है
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

2. आयन में आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है

1) पी 3+ 2) एस 2- 3) सी1 5+ 4) फे 2+

3. सीए 2+ और

1) के + 2) ने 0 3) बा 2+ 4) एफ -

4. इलेक्ट्रॉनिक विन्यासहै 2 2 एस 2 2 पी 6 एक आयन से मेल खाता है

1) ए1 3+ 2) एफई 3+ 3) जेएन 2+ 4) सीआर 3+

विकल्प 2.

1. आयन में दो-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है

1) एस 6+ 2) एस 2- 3) बीआर 5+ 4) एसएन 4+

2. इलेक्ट्रॉनिक विन्यासक्या 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 आयन से मेल खाता है

1) सी एल - 2) एन 3- 3) बीआर - 4) ओ 2-

3. वही इलेक्ट्रॉनिक संरचनाकण हैं

1) ना 0 और ना + 2) ना 0 और के 0 3) ना + और एफ - 4) सीआर 2+ और सीआर 3+

4. अल 3+ आयन में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

1) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 2) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 3) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1 4) 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 है

जवाब :

विकल्प 1.

विकल्प 2.

परिशिष्ट 5.

गृहकार्य

काम।तांबे पर आधारित मिश्रधातुओं को कांस्य कहा जाता है। बेरिलियम कांस्य के छल्ले - सटीक प्रतिसोना। वे न तो रंग में और न ही वजन में सोने से भिन्न होते हैं और, एक धागे पर लटके हुए, जब वे कांच से टकराते हैं तो वे उत्सर्जित होते हैं मधुर ध्वनि. संक्षेप में, आंख, कान या दांत से नकली का पता नहीं लगाया जा सकता है। नकली की पहचान करने के तरीके सुझाएं: अपनी रसोई में, रासायनिक प्रयोगशाला में (2 तरीके)। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए और उनकी विशेषताओं के नाम बताइए।
उत्तर।

रसोई घर में।गैस स्टोव पर "सुनहरा" रिंग गर्म करें; तांबा हवा में काले कॉपर (II) ऑक्साइड CuO में ऑक्सीकृत हो जाता है (अर्थात, गर्म होने पर कांस्य रिंग काला हो जाता है)।

प्रयोगशाला में.रिंग को अंदर घोलें नाइट्रिक एसिडई. उच्च श्रेणी का सोना नाइट्रिक एसिड में नहीं घुलता है, लेकिन तांबा, जो कांस्य का हिस्सा है, एचएनओ 3 के साथ परस्पर क्रिया करता है। संकेत: समाधान नीला रंग, भूरी "फॉक्स टेल" गैस का निकलना।
Cu + 4HNO 3 सान्द्र. = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
सोना सांद्र में नहीं घुलता. H 2 SO 4, लेकिन गर्म करने पर तांबा घुल जाता है:
Сu + 2H 2 SO 4 सांद्र। = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
संकेत: नीला घोल, गैस का विकास।

आयोजित पाठ का विश्लेषण

यह पाठ 11वीं कक्षा में पढ़ाया गया था. निर्धारित लक्ष्य - छात्रों के ज्ञान को गहरा करना और ओलंपियाड और एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करना - हासिल कर लिया गया। छात्रों को विषय की अधिक संपूर्ण समझ के लिए आवश्यक अनुस्मारक दिए गए और होमवर्क पूरा करते समय उनका उपयोग किया गया।

छात्रों को सामग्री में महारत हासिल करने में जिन मुख्य समस्याओं का सामना करना पड़ा शैक्षणिक सामग्रीइलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा ओआरआर के संकलन से संबंधित "ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" विषय पर।

शिक्षक द्वारा छात्रों के साथ मिलकर संकलित एल्गोरिदम का उपयोग करके, ओवीआर लिखने के बुनियादी चरणों को सही करना और बुनियादी गलतियों से बचना संभव था।

नीचे दिए गए प्रतिक्रिया समीकरणों के आरेखों पर विचार करें। उनका महत्वपूर्ण अंतर क्या है? क्या इन अभिक्रियाओं में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल गईं?

पहले समीकरण में, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलीं, लेकिन दूसरे में वे बदल गईं - तांबे और लोहे के लिए.

दूसरी प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

वे प्रतिक्रियाएं जिनके परिणामस्वरूप अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है, ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं (ओआरआर) कहलाती हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरणों का संकलन।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की रचना के लिए दो विधियाँ हैं - इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि। यहां हम इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस पद्धति को देखेंगे।
इस विधि में, प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना की जाती है, और हम नियम द्वारा निर्देशित होते हैं: कम करने वाले एजेंट द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
समीकरण बनाने के लिए, आपको अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्रों को जानना होगा। आइए इस विधि को एक उदाहरण से देखें।

प्रतिक्रिया में गुणांकों को व्यवस्थित करें, जिसकी योजना है: एचसीएल + एमएनओ 2 = सीएल 2 + एमएनसीएल 2 + एच 2 ओ

गुणांक निर्धारित करने के लिए एल्गोरिदम

1. हम रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाते हैं। उन रासायनिक तत्वों पर जोर दिया जाता है जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था बदल गई है।

2. हम इलेक्ट्रॉनिक समीकरण बनाते हैं जिसमें हम दिए गए और प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्शाते हैं। ऊर्ध्वाधर रेखा के पीछे हम ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं के दौरान स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या डालते हैं। लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए (लाल घेरे में दिखाया गया है)। हम इस संख्या को स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से विभाजित करते हैं और गुणांक प्राप्त करते हैं (नीले वृत्त में दिखाया गया है)। इसका मतलब है कि मैंगनीज से पहले -1 का गुणांक होगा, जिसे हम नहीं लिखते हैं, और सीएल 2 से पहले भी -1 होगा। हम एचसीएल के सामने 2 का कारक नहीं रखते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया उत्पादों में क्लोरीन परमाणुओं की संख्या की गणना करते हैं। यह - 4 के बराबर है। इसलिए, हम एचसीएल के सामने - 4 डालते हैं, हम दाईं ओर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को बराबर करते हैं, गुणांक - 2 को एच 2 ओ के सामने रखते हैं। परिणाम एक रासायनिक समीकरण है:

आइए एक अधिक जटिल समीकरण पर विचार करें:

एच 2 एस + केएमएनओ 4 + एच 2 एसओ 4 = एस + एमएनएसओ 4 + के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

हम रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को व्यवस्थित करते हैं:

इलेक्ट्रॉनिक समीकरण निम्नलिखित रूप लेंगे ऑक्सीकरण अवस्था -2 और 0 वाले सल्फर से पहले हम 5 का गुणांक डालते हैं, मैंगनीज यौगिकों -2 से पहले, हम अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या को बराबर करते हैं और अंतिम प्रतिक्रिया समीकरण प्राप्त करते हैं

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के सिद्धांत के मूल सिद्धांत

1. ऑक्सीकरण बुलाया किसी परमाणु, अणु या आयन द्वारा इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रक्रिया.

उदाहरण के लिए :

अल - 3ई - = अल 3+

Fe 2+ - e - = Fe 3+

एच 2 – 2ई - = 2एच +

2सीएल - - 2ई - = सीएल 2

ऑक्सीकरण के दौरान ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है.

2. वसूलीबुलाया किसी परमाणु, अणु या आयन द्वारा इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रक्रिया.

उदाहरण के लिए:

एस + 2ई - = एस 2-

साथ एल 2 + 2ई- = 2सीएल -

Fe 3+ + e - = Fe 2+

कमी के दौरान ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है.

3. वे परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, कहलाते हैं संरक्षणकर्ताओं . प्रतिक्रिया के दौरानवे ऑक्सीकरण करते हैं.

वे परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, कहलाते हैं ऑक्सीकरण एजेंट . प्रतिक्रिया के दौरानवे ठीक हो रहे हैं.

चूँकि परमाणु, अणु और आयन कुछ पदार्थों का हिस्सा होते हैं, इसलिए इन पदार्थों को तदनुसार कहा जाता है संरक्षणकर्ताओंया ऑक्सीकरण एजेंट।

4. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं दो विरोधी प्रक्रियाओं - ऑक्सीकरण और कमी की एकता का प्रतिनिधित्व करती हैं।

कम करने वाले एजेंट द्वारा छोड़े गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है.

अभ्यास

सिम्युलेटर नंबर 1 ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं

सिम्युलेटर नंबर 2 इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि

सिम्युलेटर नंबर 3 परीक्षण "ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं"

असाइनमेंट कार्य

नंबर 1. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था उनके यौगिकों के सूत्रों का उपयोग करके निर्धारित करें: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7

नंबर 2. निर्धारित करें कि निम्नलिखित संक्रमणों के दौरान सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में क्या होता है:

ए) एच 2 एस → एसओ 2 → एसओ 3

बी ) एसओ 2 → एच 2 एसओ 3 → ना 2 एसओ 3

दूसरी आनुवंशिक श्रृंखला पूरी करने के बाद क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं को किन समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है?

नंबर 3। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके सीएचआर में गुणांक व्यवस्थित करें, ऑक्सीकरण (कमी), ऑक्सीकरण एजेंट (घटाने वाला एजेंट) की प्रक्रियाओं को इंगित करें; प्रतिक्रियाओं को पूर्ण और आयनिक रूप में लिखें:

ए) जेएन + एचसीएल = एच 2 + जेएनसीएल 2

बी) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

नंबर 4. प्रतिक्रिया समीकरणों के दिए गए चित्र:
СuS + HNO 3 (पतला)। ) = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

के + एच 2 ओ = केओएच + एच 2
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके प्रतिक्रियाओं में गुणांक व्यवस्थित करें।
पदार्थ को इंगित करें - एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक पदार्थ - एक कम करने वाला एजेंट।

पाठ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के सार और आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं से उनके अंतर की जांच करता है। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन को समझाया गया है। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन की अवधारणा पेश की गई है।

विषय: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

पाठ: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ऑक्सीजन के साथ मैग्नीशियम की प्रतिक्रिया पर विचार करें। आइए इस प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें और तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के मानों को व्यवस्थित करें:

जैसा कि देखा जा सकता है, शुरुआती सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं विभिन्न अर्थऑक्सीकरण अवस्थाएँ. आइए हम मैग्नीशियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ होने वाली ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं के चित्र लिखें।

प्रतिक्रिया से पहले, मैग्नीशियम परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य थी, प्रतिक्रिया के बाद - +2। इस प्रकार, मैग्नीशियम परमाणु ने 2 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं:

मैग्नीशियम इलेक्ट्रॉन दान करता है और स्वयं ऑक्सीकृत होता है, जिसका अर्थ है कि यह एक कम करने वाला एजेंट है।

प्रतिक्रिया से पहले, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य थी, और प्रतिक्रिया के बाद यह -2 हो गई। इस प्रकार, ऑक्सीजन परमाणु ने स्वयं में 2 इलेक्ट्रॉन जोड़े:

ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती है और स्वयं अपचयित होती है, जिसका अर्थ है कि यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

आइए ऑक्सीकरण और कमी की सामान्य योजना लिखें:

दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बना रहता है.

में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएंऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाएँ होती हैं, जिसका अर्थ है कि रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं। यह बानगी रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं.

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं

आइए रेडॉक्स प्रतिक्रिया को अन्य प्रतिक्रियाओं से अलग करने के विशिष्ट उदाहरण देखें।

1. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

यह कहने के लिए कि क्या कोई प्रतिक्रिया रेडॉक्स है, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के मान निर्दिष्ट करना आवश्यक है।

1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

1. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

कृपया ध्यान दें कि समान चिह्न के बाएँ और दाएँ सभी रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ अपरिवर्तित रहती हैं। इसका मतलब यह है कि यह प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है।

4 +1 0 +4 -2 +1 -2

2. सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कार्बन और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल गईं। इसके अलावा, कार्बन ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ा दी और ऑक्सीजन कम हो गई। आइए ऑक्सीकरण और कमी योजनाएं लिखें:

C -8e = C - ऑक्सीकरण प्रक्रिया

О +2е = О - पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया

ताकि दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर हो, यानी। के साथ अनुपालन इलेक्ट्रॉनिक संतुलन, दूसरी छमाही प्रतिक्रिया को 4 के कारक से गुणा करना आवश्यक है:

C -8e = C - कम करने वाला एजेंट, ऑक्सीकरण करता है

O +2e = O 4 ऑक्सीकरण एजेंट, कम हो गया

प्रतिक्रिया के दौरान, ऑक्सीकरण एजेंट इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, जिससे इसकी ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है और यह कम हो जाती है।

प्रतिक्रिया के दौरान कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, जिससे इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है और यह ऑक्सीकृत हो जाता है।

1. मिकित्युक ए.डी. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह। 8-11 ग्रेड/ए.डी. मिकित्युक। - एम.: पब्लिशिंग हाउस। "परीक्षा", 2009. (पृ.67)

2. ऑर्ज़ेकोवस्की पी.ए. रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए स्थापना / पी.ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2007. (§22)

3. रुडज़ाइटिस जी.ई. रसायन विज्ञान: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान। अंग. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 9वीं कक्षा के लिए. / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009. (§5)

4. खोमचेंको आई.डी. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह हाई स्कूल. - एम.: आरआईए "न्यू वेव": प्रकाशक उमेरेनकोव, 2008। (पृ.54-55)

5. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। एड. वी.ए. वोलोडिन, वेद. वैज्ञानिक एड. मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003. (पृ. 70-77)

अतिरिक्त वेब संसाधन

1. डिजिटल का एकल संग्रह शैक्षिक संसाधन(विषय पर वीडियो प्रयोग) ()।

2. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकीकृत संग्रह (विषय पर इंटरैक्टिव कार्य) ()।

3. इलेक्ट्रॉनिक संस्करणपत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" ()।

गृहकार्य

1. नंबर 10.40 - 10.42 आईजी द्वारा "हाई स्कूल के लिए रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह" से। खोमचेंको, दूसरा संस्करण, 2008

2. सरल पदार्थों की प्रतिक्रिया में भागीदारी रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक निश्चित संकेत है। समझाइए क्यों। ऑक्सीजन O2 से जुड़े यौगिक, प्रतिस्थापन और अपघटन की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

अलेक्जेंड्रोवा अनफिसा मिखाइलोव्ना

रसायन विज्ञान शिक्षक

नगर शैक्षणिक संस्थान "प्रिवोलज़स्काया औसत" माध्यमिक विद्यालय»वोल्ज़स्की जिला आरएमई

विषय: "ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं"

पाठ का प्रकार: पाठ - छात्रों द्वारा ललाट, युग्मित और व्यक्तिगत कार्यों के संयोजन के साथ सामग्री का सामान्यीकरण और पुनरावृत्ति।

पाठ का प्रकार- व्याख्यात्मक और उदाहरणात्मक.

तरीके और पद्धति संबंधी तकनीकें।मौखिक-दृश्य और प्रदर्शन-व्यावहारिक। सही उत्तर खोजने के लिए स्वतंत्र कार्य, चयनित उत्तर की चर्चा, प्रयोगशाला प्रयोग, उसके बाद प्रतिक्रिया समीकरण लिखना, कार्य के परिणामों की चर्चा।

लक्ष्य: इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके ओवीआर समीकरणों को संकलित करने पर ज्ञान को गहरा करना।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं, ऑक्सीकरण की डिग्री, ऑक्सीकरण एजेंटों और कम करने वाले एजेंटों के बारे में बुनियादी अवधारणाओं को दोहराएं, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के सार पर विचार करें, होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने में कौशल विकसित करें विभिन्न वातावरणइलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि.

शैक्षिक: विषय में छात्रों की संज्ञानात्मक रुचि के निर्माण और विकास में योगदान करें, छात्रों के भाषण के विकास को बढ़ावा दें, विषय पर ज्ञान का विश्लेषण, तुलना और सामान्यीकरण करने की क्षमता का निर्माण करें।

शैक्षिक:ज्ञान की सचेत आवश्यकता को बढ़ावा देना, टीम के प्रत्येक सदस्य की राय सुनने की क्षमता में सुधार करना।

अभिकर्मक: पोटेशियम परमैंगनेट, सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम सल्फाइट, पानी के समाधान।

उपकरण: पिपेट, टेस्ट ट्यूब।

शिक्षण योजना:

I. ज्ञान को अद्यतन करना।

वी गृहकार्य।

VI. चिंतन और सारांश.

पाठ का आदर्श वाक्य: "कोई खोता है, लेकिन कोई पाता है..."

मैं। ज्ञान को अद्यतन करना।

पहले अध्ययन की गई सामग्री पर बातचीत।

1) किन प्रतिक्रियाओं को रेडॉक्स कहा जाता है?

ऑक्सीकरण-कमी अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन एक परमाणु, अणु या आयन से दूसरे में स्थानांतरित होते हैं।

2) ऑक्सीकरण प्रक्रिया क्या है?

ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों को खोने और ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाने की प्रक्रिया है।

3) किस प्रक्रिया को पुनर्प्राप्ति कहा जाता है?

कमी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया है, और ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है।

4) उन कणों के नाम क्या हैं जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं?

परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, ऑक्सीकृत हो जाते हैं; कम करने वाले एजेंट हैं।

5) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाले कण क्या कहलाते हैं?

इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने वाले परमाणु, आयन या अणु कम हो जाते हैं; ऑक्सीकरण एजेंट हैं.

6) "ऑक्सीकरण अवस्था" क्या है?

ऑक्सीकरण अवस्था एक अणु में एक परमाणु का सशर्त आवेश है, जिसकी गणना इस धारणा के तहत की जाती है कि अणु में आयन होते हैं और आम तौर पर विद्युत रूप से तटस्थ होता है (एक परमाणु का सशर्त आवेश जो हम इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने या खोने के मामले में इसे सौंपते हैं) .

7) आप रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने की कौन सी विधि जानते हैं? इस पद्धति का आधार कौन सा नियम है?

कार्ड का उपयोग करके बोर्ड में छात्रों का स्वतंत्र कार्य (आगे की चर्चा के साथ)।

1. तत्वों की संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें निम्नलिखित कनेक्शन:

सीएच 4, सीएल 2, सीओ 2, एनएच 3, सी 2 एच 4, सीएच 3 सीओओएच, वी 2 ओ 5, ना 2 बी 4 ओ 7, केसीएलओ 4, के 2 एचपीओ 4, ना 2 सीआर 2 ओ 7।

उत्तर: आप कार्य को पूरा करने के लिए परिशिष्ट 1 का उपयोग कर सकते हैं।

IV I I IV II III I IV I IV I IV II II I V II

सी -4 एच +1 4, सीएल 0 2, सी +4 ओ -2 2, एन -3 एच +1 3, सी -2 2 एच +1 4, सी -3 एच +1 3 सी +3 ओ -2 ओ -2 एच +1, वी +5 2 ओ -2 5 ,

I VII II I I V II I VI II

के +1 सीएल +7 ओ -2 4, के +1 2 एच +1 पी +5 ओ -2 4, ना +1 2 सीआर +6 2 ओ -2 7।

2. नीचे दिए गए किस प्रतिक्रिया समीकरण में MnO2 एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है, और किसमें यह एक कम करने वाले एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है?

ए ) 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O;

बी ) 2MnO 2 + O 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O;

वी ) एमएनओ 2 + एच 2 = एमएनओ + एच 2 ओ;

जी ) 2MnO 2 + 3NaBiO 3 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3BiONO 3 + 3NaNO 3 + 2H2 O

उत्तर:

ऑक्सीकरण एजेंट इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है और साथ ही ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है, जिसका अर्थ है कि मामलों में एऔर वी MnO2 एक ऑक्सीकरण एजेंट है। कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है और ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है, जिसका अर्थ है कि मामलों में बीऔर जी MnO2 एक अपचायक एजेंट है।

द्वितीय. प्रेरणा और लक्ष्य निर्धारण.

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं बेहद आम हैं। उदाहरण के लिए, वे जीवित जीव में होने वाली श्वसन और चयापचय की प्रक्रियाओं, सड़न और किण्वन, प्रकाश संश्लेषण से जुड़े हुए हैं। रेडॉक्स प्रक्रियाएं प्रकृति में पदार्थों के चक्र के साथ होती हैं। उन्हें ईंधन के दहन के दौरान, धातु संक्षारण प्रक्रियाओं में, इलेक्ट्रोलिसिस और धातुओं के गलाने के दौरान देखा जा सकता है। उनकी मदद से, क्षार और एसिड प्राप्त होते हैं, साथ ही कई अन्य मूल्यवान उत्पाद भी प्राप्त होते हैं। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं रासायनिक ऊर्जा के रूपांतरण का आधार बनती हैं विद्युतीय ऊर्जागैल्वेनिक और ईंधन कोशिकाओं में।

संकट: मैं पाठ के लिए पोटेशियम परमैंगनेट ("पोटेशियम परमैंगनेट") का एक समाधान तैयार कर रहा था, समाधान के साथ एक गिलास गिरा दिया और मेरे पसंदीदा रसायन विज्ञान कोट को दाग दिया। (प्रयोगशाला प्रयोग करने के बाद) एक ऐसा पदार्थ सुझाएं जिसका उपयोग वस्त्र को साफ करने के लिए किया जा सके।

तृतीय. ज्ञान का विकास एवं विस्तार.

ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएँ विभिन्न वातावरणों में हो सकती हैं। पर्यावरण के आधार पर, समान पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया की प्रकृति बदल सकती है: पर्यावरण परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन को प्रभावित करता है।

आमतौर पर, अम्लीय वातावरण बनाने के लिए, जोड़ें सल्फ्यूरिक एसिड. हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रोजन का प्रयोग कम होता है, क्योंकि पहला ऑक्सीकरण करने में सक्षम है, और दूसरा स्वयं एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और साइड प्रक्रियाओं का कारण बन सकता है। क्षारीय वातावरण बनाने के लिए पोटेशियम या सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है, और तटस्थ वातावरण बनाने के लिए पानी का उपयोग किया जाता है।

प्रयोगशाला का अनुभव: (टीबी नियम)

पोटेशियम परमैंगनेट के 1-2 मिलीलीटर पतला घोल को चार क्रमांकित परखनलियों में डाला जाता है। पहली परखनली में सल्फ्यूरिक एसिड घोल की कुछ बूंदें डालें, दूसरी में पानी, तीसरी में पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड और चौथी परखनली को नियंत्रण के तौर पर छोड़ दें। फिर पहले तीन परखनलियों में धीरे-धीरे हिलाते हुए सोडियम सल्फाइट घोल डालें। ध्यान दें कि प्रत्येक परखनली में घोल का रंग कैसे बदलता है।

प्रयोगशाला प्रयोग के परिणाम:

KMnO कटौती उत्पाद 4 (एमएनओ 4 -):

अम्लीय वातावरण में - एमएन +2 (नमक), रंगहीन घोल;

तटस्थ वातावरण में - एमएनओ 2, भूरा अवक्षेप;

क्षारीय माध्यम में - MnO4 2-, हरा घोल।

व्यायाम . प्रतिक्रिया आरेख:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

कार्य बहु-स्तरीय है: मजबूत छात्र प्रतिक्रिया उत्पादों को स्वयं लिखते हैं:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O →

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH →

एल्गोरिथम (परिशिष्ट 1) का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक का चयन करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें।

उत्तर:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O → 2MnO 2 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

आपने एक प्रयोगशाला प्रयोग किया है, एक ऐसा पदार्थ सुझाएं जिसका उपयोग गाउन को साफ करने के लिए किया जा सकता है।

निम्नलिखित चित्र प्रतिक्रिया उत्पादों को दिखाते हैं। अभिकर्मकों को निर्दिष्ट करें, इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

(छात्र जोड़ियों में काम करते हैं)

ए) केआई + केएमएनओ 4 +। . . ->MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H2O

उत्तर: क्योंकि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एमएन +2 प्राप्त होता है, इसलिए प्रक्रिया सल्फ्यूरिक एसिड की भागीदारी के साथ अम्लीय वातावरण में होती है और पोटेशियम सल्फेट बनता है।

10KI + 2 KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5I 2 + 6K 2 SO 4 +8H 2 O

2I -1 -2e -> I 2 0 5 - ऑक्सीकरण, कम करने वाला एजेंट

एमएन +7 + 5ई -> एमएन +2 2- अपचयन, ऑक्सीकरण एजेंट

बी ) NaI + KMnO 4 +। . . -> I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

उत्तर: क्योंकि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप K 2 MnO 4 प्राप्त होता है, इसलिए प्रक्रिया पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की भागीदारी के साथ क्षारीय वातावरण में होती है

2NaI + 2 KMnO 4 + 2KOH = I 2 + 2K 2 MnO 4 + 2NaOH

2I -1 -2e -> I 2 0 1- ऑक्सीकरण, कम करने वाला एजेंट

एमएन +7 + 1ई -> एमएन +6 2- अपचयन, ऑक्सीकरण एजेंट

वी ) . . . + KMnO 4 + H 2 O -> NaNO 3 + MnO 2 + KOH

उत्तर: इस प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट KMnO4 ज्ञात है, यह मान लेना आसान है कि सोडियम नाइट्राइट, जहां N +3, नाइट्रेट में अपचयित हो जाता है:

3 NaNO 2 + 2 KMnO 4 + H 2 O = 3NaNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH,

एन +3 – 2ई -> एन +5 3 - ऑक्सीकरण, कम करने वाला एजेंट

एमएन +7 + 3ई -> एमएन +4 2 - अपचयन, ऑक्सीकरण एजेंट

पोटेशियम परमैंगनेट के अलावा, अन्य पदार्थों में भी ऑक्सीकरण गुण होते हैं। आप परिशिष्ट 2 में उनसे परिचित हो सकते हैं।

1) H2SO4 (पतला), ऑक्सीकरण एजेंटएच +1

हाइड्रोजन तक वोल्टेज श्रृंखला में किसी धातु द्वारा कमी का उत्पाद H2 है।

उदाहरण के लिए,

H 2 SO 4 (पतला) + Zn -> ZnSO 4 + H 2,

H 2 SO 4 (पतला) + Cu प्रतिक्रिया नहीं करता है।

2) एच 2 एसओ 4 (केंद्रित), ऑक्सीकरण एजेंट एस +6

धातु की गतिविधि के आधार पर, सांद्र H के अपचयन उत्पाद 2 एसओ 4 अलग: एच 2 एस; एस; अत: 2 . कमी उत्पाद एकाग्रता पर भी निर्भर करता है अम्ल (सारणी 18, पाठ्यपुस्तक का पृष्ठ 250)।

3) HNO 3, ऑक्सीकरण एजेंट एन +5 (पाठ्यपुस्तक की तालिका 18 पृष्ठ 250)।

संकेंद्रित HNO 3 Fe, Cr, Al जैसी धातुओं को निष्क्रिय करता है, जो इन धातुओं की सतह पर एक पतली लेकिन बहुत घनी ऑक्साइड फिल्म के निर्माण से जुड़ा होता है।

Au और Pt HNO 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, लेकिन ये धातुएं "एक्वा रेजिया" में घुल जाती हैं - 3: 1 के अनुपात में केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड का मिश्रण।

उदाहरण के लिए:

Au + 3HCl (सांद्र) + HNO 3 (सांद्र) = AuCl 3 + NO + 2H 2 O.

4) के 2 सी अम्लीय वातावरण में r 2 O 7 Cr 3+ तक कम हो जाता है

सीआर 2 ओ 3 के लिए एक तटस्थ वातावरण में

CrO4 2 तक क्षारीय वातावरण में-

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञानयह या तो ऑक्सीजन बांड के निर्माण से या हाइड्रोजन के उन्मूलन से जुड़ा है।

बांड बनाने का नियम:- OH → -1е

ओ → -2e

1 परमाणु H → -1е का अमूर्तन

मैं वी अध्ययन की गई सामग्री का समेकन।

कवर की गई सामग्री को समेकित करने के लिए, मैं परीक्षण कार्य प्रदान करता हूं।

विकल्प 1

1. कौन सी अधातु प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है?

1) फ्लोरीन 2) सल्फर 3) ओजोन 4) सिलिकॉन

2. पोटैशियम सल्फेट में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था बराबर होती है

1)+6 2)+4 3)0 4)-2

3. निम्नलिखित में से किस प्रतिक्रिया में क्लोरीन परमाणु अपचायक के रूप में कार्य करता है?

1) सीयू + सीएल 2 = क्यूसीएल 2

2) एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O

3) एचसीएल + एमएनओ 2 = एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + एच 2 ओ

4) सीएल 2 + एच 2 = एचसीएल

5) +2 → 0
6) 0 → - 1

5. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके, एक प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं:

पीबीएस + एच 2 ओ 2 → पीबीएसओ 4 + एच 2 ओ

6. इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करके, एक प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं:

KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की पहचान करें।

उत्तर: 1-1; 2-1; 3-3; 4-ए3, बी4, बी2, जी5।

विकल्प 2

1. निम्नलिखित में से किस यौगिक में सल्फर परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था +6 में है

1) FeSO 3 2) S 3) SO 2 4) K 2 SO 4

2. Fe 2 O 3 + CO = Fe + CO 2 प्रतिक्रिया में कौन सा तत्व कम होता है

1) लोहा 2) ऑक्सीजन 3) कार्बन

3. उस प्रतिक्रिया समीकरण का चयन करें जिसमें तत्व कार्बन ऑक्सीकरण एजेंट है।

1)2 सी + ओ 2 = 2सीओ

2) CO 2 + 2Mg = 2MgO + C

3) सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ

4) सी + 2एच 2 एसओ 4 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ + 2एसओ 2

4. प्रतिक्रिया समीकरण और इस प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

प्रतिक्रिया समीकरण ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन

ए) एस ओ 2 + एन ओ 2 = एस ओ 3 +एनओ 1) -1 → 0
बी) 2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 2) 0 → -2
बी) 4एन ओ 2 + ओ 2 + 2एच 2 ओ = 4एचएन ओ 3 3) +4 → +2
डी) 4एनएच 3 + 6एनओ = 5एन 2 + 6एच 2 ओ 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

5. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं:

NaNO 2 + NH 4 सीएल → NaCl + 2H 2 O + N 2

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की पहचान करें।

6. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं:

कि+ह 2 इसलिए 4 + NaNO 2 → …… + के 2 इसलिए 4 +ना 2 इसलिए 4 + नहीं + एच 2 हे

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की पहचान करें।

उत्तर: 1-4; 2-1; 3-2; 4-ए3, बी4, बी2, जी5।

वी गृहकार्य।

1. प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें और इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें:

1. K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + …….→ KNO 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …..+H 2 O

2. C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH +...+...+...

3. C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CH 3 COOH +...+...+...

4.Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → ….+….+….+…..

2. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट के घोल से फॉर्मेल्डिहाइड के ऑक्सीकरण के लिए एक समीकरण बनाएं, यह ध्यान में रखते हुए कि फॉर्मेल्डिहाइड सीओ 2 में ऑक्सीकृत हो जाता है, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक का चयन करें। 2

कनेक्शन आमतौर पर - 2 के बराबर होता है, सिवाय इसकेएच 2 ओ 2 -1 और ओएफ 2।

4. हाइड्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था

कनेक्शन आमतौर पर +1 होता है, सिवाय इसके MeH (हाइड्राइड्स)।

5. ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग

कनेक्शन में तत्व 0 है।