Hvorfor er det nemmere at svømme i saltvand end i ferskvand?

Det er lettere at svømme i saltvand end i ferskvand, fordi salt gør vandet tungere: hvis du tager to cylindre med samme kapacitet, hvoraf den ene indeholder salt og den anden ferskvand, så vejer saltvandstanken lidt mere. Og jo større densiteten (vægten) af vand er, jo lettere er det at svømme i det.

En genstand kan flyde i en væske, hvis dens vægt lig med vægt vandet det fortrænger eller skubber ud (vandet fortrænges for at give plads til en genstand). Man kan se på det fra den anden side: Når man sidder i badekarret, ser man, at vandstanden i det stiger. Hvis du slår det vand ned, som din krop har fortrængt, vil vægten af ​​det vand være lig med vægten af ​​din krop. Hvis vand har en øget massefylde, som f.eks saltvand, så vil din krop fortrænge mindre af det (dvs. for at udligne vægten af ​​din krop, vil det tage mindre vand), og du vil komme højere frem, end hvis du havde været dukket op i ferskvand.

Det første glas indeholder almindeligt ferskvand, det andet glas indeholder saltvand,
i den tredje - meget salt.

Hvilket holder bedre på varmen: fersk- eller saltvand?

To beholdere blev fyldt med frisk vand. De blev opvarmet i ca. 10 minutter. Derefter blev 2 spiseskefulde salt tilsat til en af ​​beholderne og mærket "saltvand." Ved første forsøg var der ingen mærkbar forskel, temperaturen var 120 grader. I andet forsøg tilsatte vi yderligere 2 spiseskefulde salt, og forskellen blev mærkbar. Saltvand afkølede meget hurtigere end almindeligt postevand. Som en del af forsøget blev mængden af ​​salt i vandet overvåget. Da vandtemperaturen nåede 90 grader, begyndte dataindsamlingen. De samme termometre blev brugt under hele forsøget.

Hvorfor er vandet i havet salt?

Salt fra Jordens overflade opløses konstant og ender i havet.
Hvis alle verdenshavene var udtørret, kunne det resterende salt bruges til at bygge en mur, der var 230 km høj og næsten 2 km tyk. Sådan en mur kunne gå rundt om hele ækvator. globus. Eller en anden sammenligning. Saltet af alle de udtørrede oceaner er 15 gange større i volumen end hele det europæiske kontinent!
Almindelig salt opnås fra havvand, saltkilder eller ved udvikling af aflejringer stensalt. Havvand indeholder 3-3,5 % salt. Inderhave, såsom Middelhavet, Det Røde Hav, indeholder mere salt end højt hav. Det Døde Hav, der kun fylder 728 kvadratmeter. km., indeholder cirka 10.523.000.000 tons salt.
I gennemsnit indeholder en liter havvand omkring 30 g salt. Stensaltaflejringer i forskellige dele af jorden blev dannet for mange millioner år siden som følge af fordampningen af ​​havvand. For at danne stensalt skal ni tiendedele af havvandets volumen fordampe; Det menes, at der i stedet for moderne aflejringer af dette salt var indre hav. De fordampede hurtigere, end der kom nye. havvand- så stensaltaflejringer dukkede op.
Den største mængde bordsalt fås fra stensalt. Normalt lægges miner til saltforekomster. Der pumpes rent vand gennem rørene, som opløser saltet. Gennem det andet rør stiger denne opløsning til overfladen.

Hvorfor koger ferskvand hurtigere end saltvand?

Saltvand koger ved en højere temperatur end ferskvand, derfor vil ferskvand under de samme opvarmningsbetingelser koge hurtigere, saltvand vil koge senere. Der er en hel fysisk-kemisk teori, hvorfor det er tilfældet, men "på fingrene" kan det forklares som følger. Vandmolekyler binder sig til saltioner - hydreringsprocessen finder sted. Bindingen mellem vandmolekyler er svagere end bindingen dannet ved hydrering. Derfor adskilles et ferskvandsmolekyle lettere (ved en lavere temperatur) fra sine "omgivelser" - dvs. groft sagt fordamper det. Og for at et vandmolekyle med opløst salt kan "slippe fra omfavnelsen" af salt og andre vandmolekyler, kræves der mere energi, dvs. høj temperatur.

Hvorfor koger saltvand hurtigere end ferskvand?

Problemet er løst og lukket.

Saltvand koger ved en højere temperatur end ferskvand i overensstemmelse hermed, under de samme opvarmningsbetingelser vil ferskvand koge hurtigere, saltvand vil koge senere. Der er en hel fysisk-kemisk teori, hvorfor det er tilfældet, men det kan forklares "på fingrene" som følger. Vandmolekyler binder sig til saltioner - hydreringsprocessen opstår. Bindingen mellem vandmolekyler er svagere end bindingen dannet ved hydrering. Derfor adskilles et ferskvandsmolekyle lettere (ved en lavere temperatur) fra sine "omgivelser" - dvs. groft sagt fordamper det. Og for at et vandmolekyle med opløst salt kan "slippe fra omfavnelsen" af salt og andre vandmolekyler, kræves der mere energi, dvs. høj temperatur. Dette er forenklet generelt, teorien om løsninger er en ret abstru ting.

I det ene tilfælde spiser du for at stille din sult, i det andet går du ud i frådseri)

Regnvand er dybest set destilleret vand. Men hvis der over byerne er fordampninger fra alle slags kemiske planter og lossepladser, bliver regnen, efter at have absorberet denne "kemi", selv kemisk. For eksempel, hvis nogen brændte et dæk, blev svovloxid frigivet. Dette svovloxid, absorberet i vand, bliver svovlsyrling. Og denne syre vil allerede tære alt, hvad den rammer, undtagen glas, selvfølgelig. Men efter at det spiser væk, vil resterne være salt. Så vil regnen være salt, men efter at have ramt genstande.

• Hvor kommer tårerne fra? Under kraniets frontalknogler, lige over og lidt bag øjet, er den mandelformede tårekirtel. Fra denne kirtel fører omkring et dusin tårekanaler til øjet og øjenlåget. Når vi blinker, stimuleres tårekirtlen, og tårerne løber ind i øjet. På denne måde forbliver øjet fugtet og rent. Tårer er sterile og indeholder enzymer, der ødelægger bakterier og derved beskytter øjnene mod infektion.

  Når vi græder, går en lille procentdel af fugt tabt gennem fordampning, men hovedparten går til den inderste øjenkrog og strømmer ned i de to tårekanaler ind i den jordnøddeformede tåresæk og derefter ind i nasolacrimalkanalen, hvor tårerne absorberes i næsehulen. Derfor, hvis du græder meget, bliver din næse ofte tilstoppet.

  Babyen er ikke i stand til at producere tårer, før han er 6-8 uger gammel.

  Tårevæske indeholder natrium-, calcium- og klorioner, bikarbonater. For at beskytte øjet mod mikrober, der falder på overfladen, indeholder tårer lactoferrin, immunoglobulin A samt jern, kobber, magnesium, calcium, fosfationer, laktater, citrater, ascorbater og aminosyrer.

  Det sker, nogle gange har jeg lyst til salt mad, og nogle gange vil jeg virkelig have noget sødt :)

  du kan stege hvad som helst, men som du kan lide det, idk

  http://informacija.lv/ru/uznemeji/veselība-un-skaistumkopšana/tetovēšana/

  tømmermænd? mangel på kalium.. og mineraler i kroppen..

Kogning er processen med at ændre et stofs aggregeringstilstand. Når vi taler om vand, mener vi ændringen fra en flydende tilstand til en damptilstand. Det er vigtigt at bemærke, at kogning ikke er fordampning, hvilket kan forekomme, selv når stuetemperatur. Det skal heller ikke forveksles med kogning, som er processen med at opvarme vand til en bestemt temperatur. Nu hvor vi har forstået begreberne, kan vi bestemme, ved hvilken temperatur vand koger.

Behandle

Processen med at omdanne aggregeringstilstanden fra flydende til gasformig er kompleks. Og selvom folk ikke kan se det, er der 4 stadier:

1. I det første trin dannes der små bobler i bunden af ​​den opvarmede beholder. De kan også ses på siderne eller på vandoverfladen. De dannes på grund af udvidelsen af ​​luftbobler, som altid er til stede i beholderens revner, hvor vandet opvarmes.
2. I anden fase øges mængden af ​​bobler. De begynder alle at skynde sig til overfladen, da der inde i dem er mættet damp, som er lettere end vand. Når opvarmningstemperaturen stiger, øges boblernes tryk, og de skubbes op til overfladen takket være den velkendte Archimedes-kraft. I dette tilfælde kan du høre den karakteristiske lyd af kogning, som dannes på grund af den konstante udvidelse og reduktion i størrelsen af ​​boblerne.
3. På tredje fase kan du se på overfladen stort antal bobler. Dette skaber i første omgang uklarhed i vandet. Denne proces kaldes populært "hvid kogning", og den varer en kort periode.
4. På det fjerde trin koger vandet intenst, store sprængende bobler opstår på overfladen, og der kan forekomme stænk. Oftest betyder sprøjt, at væsken er varmet op til maksimal temperatur. Damp vil begynde at strømme ud fra vandet.

Det er kendt, at vand koger ved en temperatur på 100 grader, hvilket kun er muligt på det fjerde trin.

Damptemperatur

Damp er en af ​​vandets tilstande. Når det kommer ind i luften, udøver det ligesom andre gasser et vist tryk på det. Under fordampning forbliver temperaturen af ​​dampen og vandet konstant, indtil hele væsken ændrer sin fysisk tilstand. Dette fænomen kan forklares ved, at al energien under kogning bruges på at omdanne vand til damp.

Allerede i begyndelsen af ​​kogningen dannes fugtig, mættet damp, som bliver tør, efter at al væsken er fordampet. Hvis dens temperatur begynder at overstige vandtemperaturen, bliver sådan damp overophedet, og dens egenskaber vil være tættere på gas.

Kogende saltvand

Det er ret interessant at vide, ved hvilken temperatur vand med et højt saltindhold koger. Det er kendt, at det burde være højere på grund af indholdet af Na+ og Cl- ioner i sammensætningen, som optager området mellem vandmolekyler. Sådan adskiller den kemiske sammensætning af vand med salt sig fra almindelig frisk væske.

Faktum er, at i saltvand finder en hydreringsreaktion sted - processen med at tilføje vandmolekyler til saltioner. Bindingerne mellem ferskvandsmolekyler er svagere end dem, der dannes under hydrering, så det vil tage længere tid for en væske med opløst salt at koge. Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket får dem til at kollidere sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, og dets tryk er derfor lavere end damptrykket i ferskvand. Følgelig vil der kræves mere energi (temperatur) til fuldstændig fordampning. I gennemsnit, for at koge en liter vand indeholdende 60 gram salt, er det nødvendigt at øge kogegraden af ​​vand med 10% (det vil sige med 10 C).

Afhængighed af kogning af tryk

Det er kendt, at i bjergene, uanset kemisk sammensætning vand vil have et lavere kogepunkt. Dette sker, fordi det atmosfæriske tryk er lavere i højden. Normalt tryk anses for at være 101.325 kPa. Med det er vands kogepunkt 100 grader Celsius. Men bestiger du et bjerg, hvor trykket i gennemsnit er 40 kPa, så vil vandet der koge ved 75,88 C. Men det betyder ikke, at du skal bruge næsten halvt så meget tid på at lave mad i bjergene. For varmebehandling produkter har brug for en vis temperatur.

Det menes, at i en højde af 500 meter over havets overflade vil vandet koge ved 98,3 C, og i en højde af 3000 meter vil kogepunktet være 90 C.

Bemærk, at denne lov også gælder i den modsatte retning. Hvis du placerer en væske i en lukket kolbe, som damp ikke kan passere igennem, vil trykket i denne kolbe med stigende temperatur og dampdannelse stige, og koge kl. højt blodtryk vil ske ved højere temperaturer. For eksempel, ved et tryk på 490,3 kPa, vil vands kogepunkt være 151 C.

Kogende destilleret vand

Destilleret vand er renset vand uden urenheder. Det bruges ofte til medicinske eller tekniske formål. I betragtning af, at der ikke er urenheder i sådant vand, bruges det ikke til madlavning. Det er interessant at bemærke, at destilleret vand koger hurtigere end almindeligt ferskvand, men kogepunktet forbliver det samme - 100 grader. Forskellen i kogetiden vil dog være minimal – kun en brøkdel af et sekund.

I en tekande

Folk spekulerer ofte på, ved hvilken temperatur vand koger i en kedel, da det er disse enheder, de bruger til at koge væsker. Under hensyntagen til det faktum, at det atmosfæriske tryk i lejligheden er lig med standard, og det anvendte vand ikke indeholder salte og andre urenheder, der ikke burde være der, så vil kogepunktet også være standard - 100 grader. Men hvis vandet indeholder salt, så vil kogepunktet, som vi allerede ved, være højere.

Konklusion

Nu ved du, ved hvilken temperatur vand koger, og hvordan atmosfærisk tryk og væskens sammensætning påvirker denne proces. Der er ikke noget kompliceret i dette, og børn modtager sådan information i skolen. Det vigtigste er at huske, at når trykket falder, falder væskens kogepunkt også, og når det stiger, stiger det også.

På internettet kan du finde mange forskellige tabeller, der angiver afhængigheden af ​​en væskes kogepunkt af atmosfærisk tryk. De er tilgængelige for alle og bruges aktivt af skolebørn, studerende og endda lærere på institutter.

Kogning er processen med overgangen af ​​et stof fra en væske til en gasformig tilstand (fordampning i en væske). Kogning er ikke fordampning: det adskiller sig i, hvad der kan ske kun ved et bestemt tryk og temperatur.

Kogning – opvarmning af vand til kogepunktet.

Kogning af vand er en kompleks proces, der finder sted i fire stadier. Overvej eksemplet med kogende vand i en åben glasbeholder.

På den første fase Når vandet koger, opstår der små luftbobler i bunden af ​​karret, som også kan ses på vandoverfladen på siderne.

Disse bobler dannes som følge af udvidelsen af ​​små luftbobler, der findes i små revner i karret.

På anden fase en stigning i mængden af ​​bobler observeres: flere og flere luftbobler skynder sig til overfladen. Der er mættet damp inde i boblerne.

Når temperaturen stiger, stiger trykket af de mættede bobler, hvilket får dem til at stige i størrelse. Som et resultat øges den arkimedeiske kraft, der virker på boblerne.

Det er takket være denne kraft, at boblerne tenderer mod vandoverfladen. Hvis øverste lag vandet havde ikke tid til at varme op op til 100 grader C(og dette er kogepunktet rent vand uden urenheder), synker boblerne ned i varmere lag, hvorefter de skynder sig tilbage til overfladen igen.

På grund af det faktum, at boblerne konstant aftager og stiger i størrelse, opstår der lydbølger inde i karret, som skaber den støj, der er karakteristisk for kogning.

På tredje fase Et stort antal bobler stiger op til overfladen af ​​vandet, hvilket i begyndelsen forårsager en let uklarhed af vandet, som derefter "blir bleg". Denne proces varer ikke længe og kaldes "hvid kogning".

Endelig, på fjerde trin Efter kogning begynder vandet at koge intenst, store sprængende bobler og sprøjt opstår (som regel betyder stænk, at vandet har kogt kraftigt).

Vanddamp begynder at dannes fra vandet, og vandet laver bestemte lyde.

Hvorfor "blomstrer" væggene og "græder" vinduerne? Meget ofte er bygherrer skyld i dette, fordi de forkert beregnede dugpunktet. Læs artiklen for at finde ud af, hvor vigtigt dette er fysiske fænomen, og hvordan kan du stadig komme af med overskydende fugt i huset?

Hvilke fordele kan smeltevand give for dem, der ønsker at tabe sig? Du vil lære om dette; det viser sig, at du kan tabe dig uden stor indsats!

Damptemperatur, når vandet koger ^

Damp er vandets gasformige tilstand. Når damp kommer ind i luften, udøver den ligesom andre gasser et vist tryk på den.

Under dampdannelsesprocessen vil temperaturen af ​​dampen og vandet forblive konstant, indtil alt vandet er fordampet.

Dette fænomen forklares ved, at al energien (temperaturen) er rettet mod at omdanne vand til damp. I dette tilfælde dannes tør mættet damp. Der er ingen stærkt dispergerede partikler af væskefasen i en sådan damp. Også damp kan være.

mættet våd og overophedet Mættet damp indeholdende suspenderede meget dispergerede partikler af væskefasen , som er jævnt fordelt over hele dampmassen, kaldes.

våd mættet damp I begyndelsen af ​​kogende vand dannes netop sådan damp, som derefter bliver til tør mættet damp. Damp hvis temperatur mere temperatur I dette tilfælde vil sådan damp være tæt på gas i sine egenskaber.

Kogepunkt for saltvand^

Kogepunktet for saltvand er højere end kogepunktet for ferskvand. Som en konsekvens saltvand koger senere end ferskvand. Saltvand indeholder Na+ og Cl-ioner, som optager et bestemt område mellem vandmolekylerne.

I saltvand binder vandmolekyler sig til saltioner i en proces kaldet hydrering. Bindingen mellem vandmolekyler er meget svagere end bindingen dannet under hydrering.

Derfor, når ferskvandsmolekyler koger, sker fordampning hurtigere.

Kogende vand med opløst salt vil kræve mere energi, hvilket i dette tilfælde er temperatur.

Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket får dem til at kollidere sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, hvis tryk er lavere end ferskvandsdamp.

For at trykket i saltvand kan blive højere end atmosfærisk tryk og kogeprocessen kan begynde, kræves der en højere temperatur. Ved tilsætning af 60 gram salt til 1 liter vand vil kogepunktet stige med 10 C.

Oleg

Og her lavede vi en fejl med 3 størrelsesordener" Specifik varme vandfordampning er 2260 J/kg." Korrekt kJ, dvs. 1000 gange mere.

Nastya

Hvad forklarer vands høje kogepunkt?
Hvad får vand til at koge ved høje temperaturer?

IamJiva

Overophedet damp er damp med en temperatur over 100C (nå, hvis du ikke er i bjergene eller støvsuger, men i normale forhold), det opnås ved at lede damp gennem varme rør, eller mere enkelt - fra en kogende opløsning af salt eller alkali (farlig - alkali er stærkere end Na2CO3 (f.eks. potaske - K2CO3 hvorfor NaOH-rester bliver uskadelige for øjnene på en dag eller to, i modsætning til rester kulsyreholdige i luften KOH) forsæber øjnene, glem ikke at bære svømmebriller!), men sådanne opløsninger koger i sprængninger, du har brug for kogende gryder og et tyndt lag i bunden, vand kan tilsættes ved kogning, kun koger det væk.
Så fra kogende saltvand kan man få damp med en temperatur på omkring 110C, ikke værre end det samme fra et varmt 110C rør, denne damp indeholder kun vand og opvarmes, han husker ikke hvordan, men den har en “strømreserve ” på 10C sammenlignet med damp fra en ferskvandskedel.
Det kan kaldes tørt, fordi... opvarmning (ved at komme i kontakt som i et rør, eller endda ved stråling, karakteristisk ikke kun for solen, men også for ethvert legeme i en eller anden (temperaturafhængig) grad) en genstand, kan damp, efter at være afkølet til 100C, stadig forblive en gas, og kun yderligere afkøling under 100C vil forårsage kondensering til en dråbe vand og næsten et vakuum (tryk mættet damp vand omkring 20 mm Hg fra 760 mm Hg (1 atm), det vil sige 38 gange lavere end atmosfærisk tryk, dette sker også med uoverophedet, mættet damp med en temperatur på 100 C i en opvarmet beholder (en kedel fra hvis tud damp hælder ud), og ikke kun med vand og med ethvert kogende stof, for eksempel koger medicinsk ether allerede ved kropstemperatur og kan koge i en kolbe i håndfladen, fra hvis hals dens dampe vil "springe" , mærkbart brydende lys, hvis du nu lukker kolben med din anden håndflade og fjerner varmen fra den nederste håndflade og erstatter den med et stativ med en temperatur under 35C, vil æteren stoppe med at koge, og dens mættede damp, som skubbede alt ud. luften fra kolben under kogning vil kondensere til en dråbe ether, hvilket skaber et vakuum, der ikke er stærkere end det, hvorfra etheren koger, det vil sige omtrent lig med trykket af mættet dampether ved selve temperaturen koldt punkt inde i kolben eller en anden beholder eller slange fastgjort til den uden lækager med en lukket fjerneste ende, sådan er Cryofor-enheden designet, hvilket demonstrerer princippet om en kold væg, som søde velcro-bier, der fanger alle dampmolekylerne i systemet ("vakuum alkohol" er så drevet, uden opvarmning)

Og ved mere end 1700 Celsius nedbrydes vand meget godt til ilt og brint ... det viser sig at være en dårlig boom, der er ingen grund til at sprøjte det på alle mulige brændende metal-sicambricanske strukturer

Kogning er processen med fordampning, der opstår, når en væske bringes til kogepunktet. Enhver person ved fra sit skolebord, at vandet koger ved t=100˚С. Men mange mennesker er interesserede i spørgsmålet om, hvilket vand koger hurtigere: saltet eller frisk?

Hvad er kogningsprocessen?

Kogning er en ret kompleks proces, der består af fire trin:

• Første etape kendetegnet ved udseendet af små luftbobler, der vises både på væskens overflade og på siden. Deres forekomst er resultatet af udvidelsen af ​​luftbobler placeret i mikroskopiske revner i beholderen.
• Under anden fase man kan se, at boblerne øges i volumen og flere og flere af dem dukker op ovenpå. Dette fænomen forklares ved en stigning i temperaturen, hvorved trykket på boblerne stiger. Takket være den arkimedeiske kraft dukker de op på overfladen. Hvis den ikke når at varme op til kogepunktet (100˚C), så går boblerne igen til bunden, hvor vandet er varmere. Den støj, der er karakteristisk for kogning, skabes, når størrelsen af ​​boblerne øges og falder.
• På tredje fase der observeres en masse bobler, som, der stiger til overfladen, forårsager kortvarig turbiditet af vandet.
• Fjerde etape kendetegnet ved intens syden og fremkomsten af ​​store bobler, som, når de brister, skaber stænk. Sidstnævnte indikerer, at vandet er kogt. Vanddamp opstår, og vandet giver lyde, der er karakteristiske for kogning.

Friskvand kogende

Kogende vand er vand, der bringes i kog. Under denne proces opstår der rigelig dampdannelse, som er ledsaget af frigivelsen af ​​frie iltmolekyler fra den kogende væske. Takket være langtidseksponering høje temperaturer, mikrober dør i kogende vand og patogene bakterier. Derfor, hvis kvaliteten af ​​postevand er dårlig, er det uønsket at indtage det råt.

Frisk men hårdt vand indeholder salte. Under kogningen danner de en belægning på kedlens vægge, som oftere kaldes skæl. Kogende vand bruges almindeligvis til at tilberede varme drikke eller desinficere frugter eller grøntsager.

Når saltvand koger

Forsøg viser, at kogepunktet for saltvand er højere end kogepunktet for ferskvand. Derfor kan vi konkludere, at ferskvand koger hurtigere. Saltvand indeholder klor- og natriumioner, som findes blandt vandmolekylerne. Mellem dem opstår hydreringsprocessen - tilsætning af vandmolekyler til saltioner.

Det er værd at bemærke, at hydreringsbindingen er meget stærkere end den intermolekylære vandbinding. Derfor, når ferskvand koger, begynder fordampningsprocessen hurtigere. En væske med salte opløst i kræver lidt mere energi for at koge, hvilket i denne situation er temperatur.

Når det stiger, bevæger molekyler i saltvand sig meget hurtigere, men deres antal falder, hvilket betyder, at de kolliderer sjældnere. Det er det, der kan forklare den mindre mængde damp - trods alt er dens tryk mindre end ferskvands. For at opnå større end atmosfærisk tryk i saltvand og begynde at koge, kræves en højere temperatur.

Endnu en begrundelse

Når de laver mad, salter mange husmødre vandet i begyndelsen af ​​processen, med henvisning til det faktum, at det vil koge hurtigere på denne måde. Og nogle finder en forklaring på, hvorfor saltvand koger hurtigere, ud fra skolekendskab fysikkursus, nemlig emner relateret til varmeoverførsel. Som bekendt sker der varmeoverførsel tre typer: varmeoverførsel karakteristisk for faste stoffer, konvektion, som er til stede i gasformige og flydende legemer, og stråling.

Sidstnævnte type varmeoverførsel findes selv i rummet. Dette bekræftes af stjernerne og selvfølgelig solen. Men stadig den vigtigste faktor i dette spørgsmål tæthed tages i betragtning. Da saltvand har en højere densitet end ferskvand, koger det hurtigere. Samtidig tager det længere tid at fryse. Som følge heraf vil varmeoverførslen være mere aktiv med en tættere væske, og kogningen vil ske hurtigere.

Kogende vand ved reduceret tryk: Video