Hvorfor koger saltvand hurtigere end ferskvand? Hvorfor koger saltvand hurtigere end almindeligt vand. Er dette sandt?

Jeg skrev på russisk, at kogende vand LIGGE

Nej, det er ikke russisk.

Citat: Vladimir S

Bare spis ikke alt det kogende vand overrasket.

Meget enkle og mindeværdige råd om, hvordan man for altid holder op med at forveksle disse verber med lignende semantiske belastninger.

Så verbet "at lyve" uden et præfiks bruges ikke. Derfor, hvis du har desperat brug for at bruge det, så er du velkommen til at tilføje ethvert præfiks, der giver mening og gå videre: læg, læg ud, læg ud, omarranger, fold osv.

Men verbet "sætte", tværtimod, kan af en eller anden grund ikke lide præfikser. Men han elsker det, når vægten er lagt rigtigt: klaU, klaDI, klaLA (forkert - klaLA), participiet klAvshiy, gerund kladYA.

Kun en kemiker kan drage fordel af Google Chemistry

Det afhænger af den enkelte. Du kan se i en bog og intet se.

Skallen i kedlen er salt, omend tungtopløseligt, dvs. teoretisk set vil vand i en kedel med kalk koge ved t mere end 100

Og det viste sig, at havet er salt, for der svømmer salte sild

Teoretisk set i forhold til b.b. og b.m. størrelser, kan saltede sild kastet i et frisk hav gøre det salt. Igen skal vi se, hvor mange sild der bliver.

Uden at øge trykket over hundrede grader, vil selv Einstein ikke varme det op.

Han kan ikke gøre dette i et laboratorium, men en almindelig borger, i et almindeligt køkken, i en almindelig mikrobølgeovn, kan nemt gøre det.
Og videre

Og generelt var Norden ikke interesseret i en form for kogende centre, men hvorfor bindinger i hydratiserede ioner

Det er bestemt ikke det, der interesserer ham.

Citat: Nord

hvis du saltvand, vil det koge hurtigere

Som vi har set mange gange ovenfor, kan vand uden salt nemt blive overophedet, men det vil tage længere tid. Salter du det i forvejen, tager det kortere tid, vandet bliver ikke overophedet, det koger ved 100°C.

Og på trods af at vand med stigende saltkoncentration begynder at koge mere høj temperatur, men teoretisk viser det sig, at hvis man tilsætter salt, vil det koge tidligere. Men det viser eksemplerne ikke kun teoretisk, men også ganske praktisk. Og hvorfor sagde han teoretisk - fordi det stadig er ønskeligt, hvis ikke nødvendigt, at tage renset eller endda destilleret vand, og opvasken skal være rene og glatte.

Det ser man ikke altid i et almindeligt køkken. Normalt koger vi det vand, vi har, ofte endda fra hanen, i en almindelig ridset beholder, og tilsætter ikke salt til te, men til suppe, det vil sige, sammen med saltet er der andre ingredienser der. Der kan ikke være tale om nogen overophedning her. Men den person, der stillede spørgsmålet, oplyste ikke detaljer.

Kedler er neutrale og påvirker ikke kogepunktet.

kogegryderne stilles i vandet allerede inden opvarmningen begynder

Kedler er en udviklet, ru, svampet, porøs overflade. Vi vil i denne egenskab overveje glaspærens overfladeruhed.

1. Kolbe med frisk bidistillat. Alt er rent overalt.
2. En kolbe med en ruhed, der er usynlig for øjet.
3. En kolbe med en bund ridset indefra med sandpapir.

I alle tre vil kogepunktet være forskelligt. Kogende, det var præcis det, jeg talte om Nord. Selvom temperaturen kogende i alt tre sager vil selvfølgelig være det samme.

Maden skal i øvrigt saltes efter den er klar. jeg næsten Jeg tilsætter ikke salt. Ikke efter at have læst Bragg, men siden barndommen er smagspræferencer sådan.

For at lave mad hurtigere, tilføjer de fleste husmødre salt til gryden, før vandet begynder at koge. Efter deres mening vil dette fremskynde madlavningsprocessen. Andre hævder tværtimod, at postevand koger meget hurtigere. For at besvare dette spørgsmål skal du vende dig til fysiske og kemiske love. Hvorfor saltvand koger hurtigere end normalt, og er det virkelig sådan? Lad os finde ud af det! Detaljer i artiklen nedenfor.

Hvorfor saltvand koger hurtigere: fysiske love for kogning

For at forstå, hvilke processer der begynder at opstå, når en væske opvarmes, skal du vide, hvad videnskabsmænd mener med kogende procesteknologi.

Alt vand, almindeligt eller salt, begynder at koge på nøjagtig samme måde. Denne proces gennemgår flere faser:

små bobler begynder at dannes på overfladen;
stigning i størrelsen af bobler;
deres sætning til bunden;
væsken bliver uklar;
kogeproces.

Hvorfor koger saltvand hurtigere?

Tilhængere af saltet vand siger, at når det opvarmes, udløses teorien om varmeoverførsel. Men varmen frigivet efter ødelæggelse molekylært gitter, har ikke den store effekt. Meget vigtigere teknologisk proces hydrering. På dette tidspunkt dannes stærke molekylære bindinger. Så hvorfor koger saltvand hurtigere?

Når de bliver meget stærke, er det meget sværere for luftbobler at bevæge sig. Det tager lang tid at bevæge sig op eller ned. Med andre ord, hvis der er salt i vandet, bremses processen luftcirkulation. Som et resultat koger saltvand lidt langsommere. Luftbobler forhindres i at bevæge sig af molekylære bindinger. Derfor koger det ikke hurtigere end usaltet.

Eller måske kan du undvære salt?

Debatten om, hvor hurtigt saltvand eller postevand koger, kan vare evigt. Hvis man ser på praktisk brug, stor forskel vil ikke være. Dette er let forklaret af fysikkens love. Vand begynder at koge, når temperaturen når 100 grader. Denne værdi kan ændre sig, hvis luftdensitetsparametrene ændres. For eksempel begynder vand højt oppe i bjergene at koge ved temperaturer under 100 grader. Hjemme den vigtigste indikator bliver gasbrænderens kraft, samt el-komfurets varmetemperatur. Opvarmningshastigheden af væsken, såvel som den tid, der kræves til kogning, afhænger af disse parametre.

På et bål begynder vandet at koge efter et par minutter, da brænde brænde producerer meget mere varme end et gaskomfur, og det opvarmede overfladeareal er meget større. Ud fra dette kan vi drage en simpel konklusion: For at opnå hurtig kogning skal du tænde gasbrænderen ved maksimal effekt og ikke tilføje salt.

Alt vand begynder at koge ved samme temperatur (100 grader). Men kogehastigheden kan variere. Saltvand vil begynde at koge senere på grund af luftbobler, som er meget sværere at bryde molekylære bindinger. Det skal siges, at destilleret vand koger hurtigere end almindeligt postevand. Faktum er, at i renset, destilleret vand er der ingen stærke molekylære bindinger, der er ingen fremmede urenheder, så det begynder at varme op meget hurtigere.

Konklusion

Kogetiden for almindeligt vand eller saltvand afviger på få sekunder. Det har ingen indflydelse på tilberedningshastigheden. Derfor bør du ikke prøve at spare tid på kogning, det er bedre at begynde strengt at overholde madlavningslovene. For at gøre retten velsmagende skal den saltes på et bestemt tidspunkt. Det er derfor, saltvand ikke altid koger hurtigere!

Hvorfor er det nemmere at svømme i saltvand end i ferskvand?

Det er nemmere at svømme i saltvand end i ferskvand, fordi salt gør vandet tungere: hvis du tager to tanke med samme kapacitet, den ene med saltvand og den anden med ferskvand, vil tanken med saltvand veje lidt mere . Og jo større densitet (vægt) af vand, jo lettere er det at svømme i det.

En genstand kan flyde i en væske, hvis dens vægt lig med vægt vandet det fortrænger eller skubber ud (vandet fortrænges for at give plads til en genstand). Man kan se på det fra den anden side: Når man sidder i badekarret, ser man, at vandstanden i det stiger. Hvis du slår det vand ned, som din krop har fortrængt, vil vægten af det vand være lig med vægten af din krop. Hvis vandet har en højere densitet, som saltvand, så vil din krop fortrænge mindre af det (dvs. det vil tage mindre vand), og du vil komme højere frem, end hvis du havde været dukket op i ferskvand.

Det første glas indeholder almindeligt ferskvand, det andet glas indeholder saltvand,
i den tredje - meget salt.

Hvilket holder bedre på varmen: fersk- eller saltvand?

To beholdere blev fyldt med frisk vand. De blev opvarmet i ca. 10 minutter. Derefter blev 2 spiseskefulde salt tilsat til en af beholderne og mærket "saltvand." Ved første forsøg var der ingen mærkbar forskel, temperaturen var 120 grader. I andet forsøg tilsatte vi yderligere 2 spiseskefulde salt, og forskellen blev mærkbar. Saltvand afkølede meget hurtigere end almindeligt postevand. Som en del af forsøget blev mængden af salt i vandet overvåget. Da vandtemperaturen nåede 90 grader, begyndte dataindsamlingen. De samme termometre blev brugt under hele forsøget.

Hvorfor er vandet i havet salt?

Salt fra Jordens overflade opløses konstant og ender i havet.
Hvis alle verdenshavene var udtørret, kunne det resterende salt bruges til at bygge en mur, der var 230 km høj og næsten 2 km tyk. Sådan en mur kunne gå rundt om hele ækvator. jorden. Eller en anden sammenligning. Saltet af alle de udtørrede oceaner er 15 gange større i volumen end hele det europæiske kontinent!
Almindelig salt opnås fra havvand, saltkilder eller ved udvikling af aflejringer stensalt. Havvand indeholder 3-3,5 % salt. Indlandshave, såsom Middelhavet, Rødehavet, indeholder mere salt end højt hav. Det Døde Hav, der kun fylder 728 kvadratmeter. km., indeholder cirka 10.523.000.000 tons salt.
I gennemsnit indeholder en liter havvand omkring 30 g salt. Stensaltaflejringer i forskellige dele af jorden blev dannet for mange millioner år siden som følge af fordampningen af havvand. For at danne stensalt skal ni tiendedele af havvandets volumen fordampe; Det menes, at der i stedet for moderne aflejringer af dette salt var indre hav. De fordampede hurtigere, end der kom nye. havvand- så stensaltaflejringer dukkede op.
Den største mængde bordsalt fås fra stensalt. Normalt lægges miner til saltforekomster. Der pumpes rent vand gennem rørene, som opløser saltet. Gennem det andet rør stiger denne opløsning til overfladen.

Hvorfor koger ferskvand hurtigere end saltvand?

Saltvand koger ved en højere temperatur end ferskvand, derfor vil ferskvand under de samme opvarmningsbetingelser koge hurtigere, saltvand koger senere. Der er en hel fysisk-kemisk teori, hvorfor det er tilfældet, men "på fingrene" kan det forklares som følger. Vandmolekyler binder sig til saltioner - hydreringsprocessen opstår. Bindingen mellem vandmolekyler er svagere end bindingen dannet ved hydrering. Derfor molekylet ferskvand lettere (ved en lavere temperatur) at bryde væk fra sine "omgivelser" - dvs. groft sagt fordamper det. Og for at et vandmolekyle med opløst salt kan "slippe fra omfavnelsen" af salt og andre vandmolekyler, kræves der mere energi, dvs. høj temperatur.

Kogning er processen med at ændre et stofs aggregeringstilstand. Når vi taler om vand, mener vi ændringen fra en flydende tilstand til en damptilstand. Det er vigtigt at bemærke, at kogning ikke er fordampning, hvilket kan forekomme, selv når stuetemperatur. Det skal heller ikke forveksles med kogning, som er processen med at opvarme vand til en bestemt temperatur. Nu hvor vi har forstået begreberne, kan vi bestemme, ved hvilken temperatur vand koger.

Behandle

Processen med at omdanne aggregeringstilstanden fra flydende til gasformig er kompleks. Og selvom folk ikke kan se det, er der 4 stadier:

I det første trin dannes der små bobler i bunden af den opvarmede beholder. De kan også ses på siderne eller på vandoverfladen. De dannes på grund af udvidelsen af luftbobler, som altid er til stede i beholderens revner, hvor vandet opvarmes.
I anden fase øges mængden af bobler. De begynder alle at skynde sig til overfladen, da der inde i dem er mættet damp, som er lettere end vand. Når opvarmningstemperaturen stiger, øges boblernes tryk, og de skubbes til overfladen takket være den velkendte Archimedes-kraft. I dette tilfælde kan du høre den karakteristiske lyd af kogning, som dannes på grund af den konstante udvidelse og reduktion i størrelsen af boblerne.
På den tredje fase kan du se på overfladen et stort antal af bobler. Dette skaber i første omgang uklarhed i vandet. Denne proces kaldes populært "hvid kogning", og den varer en kort periode.
På det fjerde trin koger vandet intenst, store sprængende bobler opstår på overfladen, og der kan forekomme stænk. Oftest betyder sprøjt, at væsken er varmet op til maksimal temperatur. Damp vil begynde at strømme ud fra vandet.

Det er kendt, at vand koger ved en temperatur på 100 grader, hvilket kun er muligt på det fjerde trin.

Damptemperatur

Damp er en af vandets tilstande. Når det kommer ind i luften, udøver det ligesom andre gasser et vist tryk på det. Under fordampning forbliver temperaturen af dampen og vandet konstant, indtil hele væsken ændrer sin aggregeringstilstand. Dette fænomen kan forklares ved, at al energien under kogning bruges på at omdanne vand til damp.

Allerede i begyndelsen af kogningen dannes fugtig, mættet damp, som bliver tør, efter at al væsken er fordampet. Hvis dens temperatur begynder at overstige vandtemperaturen, bliver sådan damp overophedet, og dens egenskaber vil være tættere på gas.

Kogende saltvand

Det er ret interessant at vide, ved hvilken temperatur vand med et højt saltindhold koger. Det er kendt, at det burde være højere på grund af indholdet af Na+ og Cl- ioner i sammensætningen, som optager området mellem vandmolekyler. Dette gør den kemiske sammensætning af vand med salt anderledes end almindelig frisk væske.

Faktum er, at i saltvand finder en hydreringsreaktion sted - processen med at tilføje vandmolekyler til saltioner. Bindingerne mellem ferskvandsmolekyler er svagere end dem, der dannes under hydrering, så det vil tage længere tid for en væske med opløst salt at koge. Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket medfører, at kollisioner mellem dem forekommer sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, og dens tryk er derfor lavere end damptrykket i ferskvand. Følgelig vil der kræves mere energi (temperatur) til fuldstændig fordampning. I gennemsnit, for at koge en liter vand indeholdende 60 gram salt, er det nødvendigt at øge kogegraden af vand med 10% (det vil sige med 10 C).

Afhængighed af kogning af tryk

Det er kendt, at i bjergene, uanset kemisk sammensætning vand vil have et lavere kogepunkt. Dette sker, fordi det atmosfæriske tryk er lavere i højden. Normalt tryk anses for at være 101.325 kPa. Med det er vands kogepunkt 100 grader Celsius. Men bestiger du et bjerg, hvor trykket i gennemsnit er 40 kPa, så vil vandet der koge ved 75,88 C. Men det betyder ikke, at du skal bruge næsten halvt så meget tid på at lave mad i bjergene. Til varmebehandling produkter har brug for en vis temperatur.

Det menes, at i en højde af 500 meter over havets overflade vil vandet koge ved 98,3 C, og i en højde af 3000 meter vil kogepunktet være 90 C.

Bemærk, at denne lov også gælder i den modsatte retning. Hvis du placerer en væske i en lukket kolbe, som damp ikke kan passere igennem, vil trykket i denne kolbe med stigende temperatur og dampdannelse stige, og koge kl. højt blodtryk vil ske ved højere temperaturer. For eksempel, ved et tryk på 490,3 kPa, vil vands kogepunkt være 151 C.

Kogende destilleret vand

Destilleret vand er renset vand uden urenheder. Det bruges ofte til medicinske eller tekniske formål. I betragtning af, at der ikke er urenheder i sådant vand, bruges det ikke til madlavning. Det er interessant at bemærke, at destilleret vand koger hurtigere end almindeligt ferskvand, men kogepunktet forbliver det samme - 100 grader. Forskellen i kogetiden vil dog være minimal – kun en brøkdel af et sekund.

I en tekande

Folk spekulerer ofte på, ved hvilken temperatur vand koger i en kedel, da det er de enheder, de bruger til at koge væsker. Under hensyntagen til det faktum, at det atmosfæriske tryk i lejligheden er lig med standard, og det anvendte vand ikke indeholder salte og andre urenheder, der ikke burde være der, så vil kogepunktet også være standard - 100 grader. Men hvis vandet indeholder salt, så vil kogepunktet, som vi allerede ved, være højere.

Konklusion

Nu ved du, ved hvilken temperatur vand koger, og hvordan atmosfærisk tryk og væskens sammensætning påvirker denne proces. Der er ikke noget kompliceret i dette, og børn modtager sådan information i skolen. Det vigtigste er at huske, at når trykket falder, falder væskens kogepunkt også, og når det stiger, stiger det også.

På internettet kan du finde mange forskellige tabeller, der angiver afhængigheden af en væskes kogepunkt af atmosfærisk tryk. De er tilgængelige for alle og bruges aktivt af skolebørn, studerende og endda lærere på institutter.

Kogning er processen med overgangen af et stof fra en væske til en gasformig tilstand (fordampning i en væske). Kogning er ikke fordampning: det adskiller sig i, hvad der kan ske kun ved et bestemt tryk og temperatur.

Kogning – opvarmning af vand til kogepunktet.

Kogning af vand er en kompleks proces, der finder sted i fire stadier. Overvej eksemplet med kogende vand i en åben glasbeholder.

På den første fase Når vandet koger, opstår der små luftbobler i bunden af karret, som også kan ses på vandoverfladen på siderne.

Disse bobler dannes som følge af udvidelsen af små luftbobler, der findes i små revner i beholderen.

På anden fase en stigning i mængden af bobler observeres: flere og flere luftbobler skynder sig til overfladen. Der er mættet damp inde i boblerne.

Når temperaturen stiger, stiger trykket af de mættede bobler, hvilket får dem til at stige i størrelse. Som et resultat øges den arkimedeiske kraft, der virker på boblerne.

Det er takket være denne kraft, at boblerne tenderer mod vandoverfladen. Hvis øverste lag vandet havde ikke tid til at varme op op til 100 grader C(og dette er kogepunktet rent vand uden urenheder), synker boblerne ned i varmere lag, hvorefter de skynder sig tilbage til overfladen igen.

På grund af det faktum, at boblerne konstant aftager og stiger i størrelse, opstår der lydbølger inde i karret, som skaber den støj, der er karakteristisk for kogning.

På tredje fase Et stort antal bobler stiger op til vandoverfladen, hvilket i første omgang forårsager en let uklarhed af vandet, som derefter "blir bleg". Denne proces varer ikke længe og kaldes "hvid kogning".

Endelig, på fjerde trin Efter kogning begynder vandet at koge intenst, store sprængende bobler og sprøjt opstår (som regel betyder stænk, at vandet har kogt kraftigt).

Vanddamp begynder at dannes fra vandet, og vandet laver specifikke lyde.

Hvorfor "blomstrer" væggene og "græder" vinduerne? Meget ofte er bygherrer skyld i dette, fordi de forkert beregnede dugpunktet. Læs artiklen for at finde ud af, hvor vigtigt dette er fysiske fænomen, og hvordan kan du stadig komme af med overskydende fugt i huset?

Hvilke fordele kan smeltevand give for dem, der ønsker at tabe sig? Du vil lære om dette; det viser sig, at du kan tabe dig uden stor indsats!

Damptemperatur, når vandet koger ^

Damp er vandets gasformige tilstand. Når damp kommer ind i luften, udøver den ligesom andre gasser et vist tryk på den.

Under dampdannelsesprocessen vil temperaturen af dampen og vandet forblive konstant, indtil alt vandet er fordampet.

Dette fænomen forklares ved, at al energien (temperaturen) er rettet mod at omdanne vand til damp. I dette tilfælde dannes tør mættet damp. Der er ingen stærkt dispergerede partikler af væskefasen i en sådan damp. Også damp kan være.

mættet våd og overophedet Mættet damp indeholdende suspenderede meget dispergerede partikler af væskefasen , som er jævnt fordelt over hele dampmassen, kaldes.

våd mættet damp I begyndelsen af kogende vand dannes netop sådan damp, som derefter bliver til tør mættet damp. Damp hvis temperatur mere temperatur kogende vand, eller rettere overophedet damp, kan kun opnås ved brug af specialudstyr..

I dette tilfælde vil sådan damp være tæt på gas i sine egenskaber

Kogepunkt for saltvand^ Kogepunktet for saltvand er højere end kogepunktet for ferskvand . følgelig saltvand koger senere end ferskvand

. Saltvand indeholder Na+ og Cl-ioner, som optager et bestemt område mellem vandmolekylerne.

I saltvand binder vandmolekyler sig til saltioner i en proces kaldet hydrering. Bindingen mellem vandmolekyler er meget svagere end bindingen dannet under hydrering.

Kogende vand med opløst salt vil kræve mere energi, hvilket i dette tilfælde er temperatur.

Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket får dem til at kollidere sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, hvis tryk er lavere end ferskvandsdamp.

For at trykket i saltvand kan blive højere end atmosfærisk tryk og kogeprocessen kan begynde, kræves der en højere temperatur. Ved tilsætning af 60 gram salt til 1 liter vand vil kogepunktet stige med 10 C.

Oleg

Og her lavede vi en fejl med 3 størrelsesordener" Specifik varme vandfordampning er 2260 J/kg." Korrekt kJ, dvs. 1000 gange mere.

Nastya

Hvad forklarer vands høje kogepunkt?
Hvad får vand til at koge ved høje temperaturer?

IamJiva

Overophedet damp er damp med en temperatur over 100C (nå, hvis du ikke er i bjergene eller støvsuger, men i normale forhold), det opnås ved at lede damp gennem varme rør, eller mere enkelt - fra en kogende opløsning af salt eller alkali (farlig - alkali er stærkere end Na2CO3 (f.eks. potaske - K2CO3 hvorfor NaOH-rester bliver uskadelige for øjnene på en dag eller to, i modsætning til rester kulsyreholdige i luften KOH) forsæber øjnene, glem ikke at bære svømmebriller!), men sådanne opløsninger koger i sprængninger, du har brug for kogende gryder og et tyndt lag i bunden, vand kan tilsættes ved kogning, kun koger det væk.
Så fra kogende saltvand kan man få damp med en temperatur på omkring 110C, ikke værre end det samme fra et varmt 110C rør, denne damp indeholder kun vand og opvarmes, han husker ikke hvordan, men den har en “strømreserve ” på 10C sammenlignet med damp fra en ferskvandskedel.
Det kan kaldes tørt, fordi... opvarmning (ved at komme i kontakt som i et rør, eller endda ved stråling, karakteristisk ikke kun for solen, men også for ethvert legeme i en eller anden (temperaturafhængig) grad) en genstand, kan damp, efter at være afkølet til 100C, stadig forblive en gas, og kun yderligere afkøling under 100C vil forårsage kondensering til en dråbe vand og næsten et vakuum (tryk mættet damp vand omkring 20 mm Hg fra 760 mm Hg (1 atm), det vil sige 38 gange lavere end atmosfærisk tryk, dette sker også med uoverophedet, mættet damp med en temperatur på 100 C i en opvarmet beholder (en kedel fra hvis tud damp hælder ud), og ikke kun med vand og med ethvert kogende stof, for eksempel koger medicinsk ether allerede ved kropstemperatur og kan koge i en kolbe i håndfladen, fra hvis hals dens dampe vil "springe" , mærkbart brydende lys, hvis du nu lukker kolben med din anden håndflade og fjerner varmen fra den nederste håndflade og erstatter den med et stativ med en temperatur under 35C, vil æteren stoppe med at koge, og dens mættede damp, som skubbede alt ud. luften fra kolben under kogning vil kondensere til en dråbe ether, hvilket skaber et vakuum, der ikke er stærkere end det, hvorfra etheren koger, det vil sige omtrent lig med trykket af mættet dampether ved selve temperaturen koldt punkt inde i kolben eller en anden beholder eller slange fastgjort til den uden lækager med en lukket fjerneste ende, sådan er Cryofor-enheden designet, hvilket demonstrerer princippet om en kold væg, som søde velcro-bier, der fanger alle dampmolekylerne i systemet ("vakuum alkohol" er så drevet, uden opvarmning)

Og ved mere end 1700 Celsius nedbrydes vand meget godt til ilt og brint ... det viser sig at være en dårlig boom, der er ingen grund til at sprøjte det på alle mulige brændende metal-sicambricanske strukturer