Salte: klassificering og kemiske egenskaber. Hvad er salt? Formel, egenskaber af salt (kemi)

Salte kaldes komplekse stoffer, hvis molekyler består af metalatomer og sure rester (nogle gange kan indeholde brint). For eksempel er NaCl natriumchlorid, CaSO 4 er calciumsulfat osv.

Praktisk talt alle salte er ioniske forbindelser, Derfor er ioner af sure rester og metalioner bundet sammen i salte:

Na + Cl – – natriumchlorid

Ca 2+ SO 4 2– – calciumsulfat mv.

Et salt er produktet af delvis eller fuldstændig substitution af et metal for hydrogenatomerne i en syre. Derfor skelner de følgende typer salte:

1. Mellemstore salte– alle brintatomer i syren er erstattet af et metal: Na 2 CO 3, KNO 3 osv.

2. Syresalte– ikke alle brintatomer i syren er erstattet af et metal. Naturligvis kan sure salte kun danne di- eller polybasiske syrer. Monobasiske syrer kan ikke producere sure salte: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 osv. d.

3. Dobbeltsalte– hydrogenatomerne i en di- eller flerbasisk syre erstattes ikke af et metal, men med to forskellige: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 osv.

4. Basissalte kan betragtes som produkter af ufuldstændig eller delvis substitution af hydroxylgrupper i baser med sure rester: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl osv.

Ifølge international nomenklatur kommer navnet på saltet af hver syre fra det latinske navn på grundstoffet. For eksempel kaldes salte af svovlsyre sulfater: CaSO 4 - calciumsulfat, Mg SO 4 - magnesiumsulfat osv.; salt saltsyre kaldes chlorider: NaCl - natriumchlorid, ZnCI 2 - zinkchlorid osv.

Partiklen "bi" eller "hydro" føjes til navnet på salte af dibasiske syrer: Mg(HCl 3) 2 - magnesiumbicarbonat eller bicarbonat.

Forudsat at i en tribasisk syre er kun ét hydrogenatom erstattet af et metal, tilføjes præfikset "dihydro": NaH 2 PO 4 - natriumdihydrogenphosphat.

Salte er faste stoffer med meget forskellig opløselighed i vand.

Kemiske egenskaber af salte

De kemiske egenskaber af salte bestemmes af egenskaberne af de kationer og anioner, der er en del af dem.

1. Nogle salte nedbrydes ved opvarmning:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Interagere med syrer med dannelse af et nyt salt og en ny syre. For at udføre denne reaktion skal syren være stærkere end saltet, der påvirkes af syren:

2NaCl + H2SO4 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interagere med baser, der danner et nyt salt og en ny base:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interagere med hinanden med dannelsen af ​​nye salte:

NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03.

5. Interagere med metaller, som er i aktivitetsområdet for det metal, der er en del af saltet:

Fe + CuS04 → FeSO4 + Cu↓.

Har du stadig spørgsmål? Vil du vide mere om salte?
For at få hjælp fra en vejleder -.
Den første lektion er gratis!

blog.site, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til den originale kilde.

Hvad er salte?

Salte er komplekse stoffer, der består af metalatomer og sure rester. I nogle tilfælde kan salte indeholde brint.

Hvis vi omhyggeligt undersøger denne definition, vil vi bemærke, at i deres sammensætning minder salte noget om syrer, den eneste forskel er, at syrer består af hydrogenatomer, og salte indeholder metalioner. Det følger af dette, at salte er produkter af udskiftning af hydrogenatomer i en syre med metalioner. Så hvis vi for eksempel tager bordsaltet NaCl, kendt af alle, kan det betragtes som et produkt af udskiftningen af ​​brint i saltsyre HC1 med en natriumion.

Men der er også undtagelser. Tag for eksempel ammoniumsalte de indeholder sure rester med en NH4+ partikel, og ikke med metalatomer.

Typer af salte

Lad os nu se nærmere på klassificeringen af ​​salte.

Klassifikation:

Syresalte er dem, hvor hydrogenatomerne i syren er delvist erstattet af metalatomer. De kan opnås ved at neutralisere en base med overskydende syre.
Mediumsalte, eller som de også kaldes normale salte, omfatter de salte, hvor alle brintatomer i syremolekylerne er erstattet af metalatomer, for eksempel, såsom Na2CO3, KNO3 osv.
Basiske salte omfatter dem, hvori hydroxylgrupperne i baser er ufuldstændigt eller delvist erstattet af sure rester, såsom Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Dobbeltsalte indeholder to forskellige kationer, som opnås ved krystallisation fra en blandet opløsning af salte med forskellige kationer, men de samme anioner.
Men blandede salte omfatter dem, der indeholder to forskellige anioner.

Der er også komplekse salte, som indeholder en kompleks kation eller en kompleks anion.

Fysiske egenskaber af salte

Vi ved allerede, at salte er faste stoffer, men du skal vide, at de har forskellig opløselighed i vand.

Opløselig (P),
- uopløselig (N)
- tungtopløselig (M).

Nomenklatur af salte

For at bestemme graden af ​​opløselighed af salte kan du henvise til tabellen over opløselighed af syrer, baser og salte i vand.

Som regel består alle saltnavne af navnene på anionen, som er repræsenteret i nominativ kasus og en kation, som er i genitiv kasus.

For eksempel: Na2SO4 - natriumsulfat (I.p.).

For metaller er der desuden angivet en variabel oxidationstilstand i parentes.

Lad os tage for eksempel:

FeSO4 - jern(II)sulfat.

Du bør også vide, at der er en international nomenklatur for navnet på saltene af hver syre, afhængigt af det latinske navn på grundstoffet. For eksempel kaldes salte af svovlsyre sulfater. For eksempel kaldes CaSO4 calciumsulfat. Men chlorider kaldes salte af saltsyre. For eksempel kaldes NaCl, som vi alle kender, for natriumchlorid.

Hvis de er salte af dibasiske syrer, tilføjes partiklen "bi" eller "hydro" til deres navn.

For eksempel: Mg(HCl3)2 – vil lyde som magnesiumbicarbonat eller bicarbonat.

Hvis i en tribasisk syre er et af hydrogenatomerne erstattet af et metal, så skal præfikset "dihydro" også tilføjes, og vi får:

NaH2PO4 – natriumdihydrogenphosphat.

Kemiske egenskaber af salte

Lad os nu gå videre til at overveje de kemiske egenskaber af salte. Faktum er, at de er bestemt af egenskaberne af de kationer og anioner, der er en del af dem.

Betydningen af ​​salt for den menneskelige krop

Der har længe været diskussioner i samfundet om de farer og fordele ved salt, som det har på den menneskelige krop. Men uanset hvilket synspunkt modstandere holder sig til, bør du vide, at bordsalt er et mineral naturligt stof, som er livsvigtigt for vores krop.

Du skal også vide, at med en kronisk mangel på natriumklorid i kroppen kan døden forekomme. Når alt kommer til alt, hvis vi husker vores biologitimer, ved vi, at den menneskelige krop er halvfjerds procent vand. Og takket være salt opstår processerne med at regulere og vedligeholde vandbalancen i vores krop. Derfor er det umuligt at udelukke brugen af ​​salt under nogen omstændigheder. Overdreven indtagelse af salt vil selvfølgelig heller ikke føre til noget godt. Og her opstår konklusionen, at alt skal være med måde, da dets mangel såvel som dets overskud kan føre til en ubalance i vores kost.

Anvendelse af salte

Salte har fundet deres anvendelse, som i produktionsformål, og i vores hverdagen. Lad os nu se nærmere og finde ud af, hvor og hvilke salte der oftest bruges.

Salte af saltsyre

De mest almindeligt anvendte salte af denne type er natriumchlorid og kaliumchlorid. Bordsaltet, som vi spiser, kommer fra hav- og søvand samt fra saltminer. Og hvis vi spiser natriumklorid, så bruges det i industrien til at producere klor og sodavand. Men kaliumchlorid er uundværligt i landbrug. Det bruges som kaliumgødning.

Svovlsyresalte

Hvad angår salte af svovlsyre, fandt de bred anvendelse inden for medicin og byggeri. Det bruges til at lave gips.

Salte salpetersyre

Salte af salpetersyre, eller nitrater, som de også kaldes, bruges i landbruget som gødning. De mest betydningsfulde blandt disse salte er natriumnitrat, kaliumnitrat, calciumnitrat og ammoniumnitrat. De kaldes også salpeter.

Orthofosfater

Blandt orthophosphater er en af ​​de vigtigste calciumorthophosphat. Dette salt danner grundlaget for sådanne mineraler som phosphorites og apatites, som er nødvendige i fremstillingen af ​​phosphat gødning.

Kulsyresalte

Kulsyresalte eller calciumcarbonat kan findes i naturen i form af kridt, kalksten og marmor. Det bruges til at lave lime. Men kaliumcarbonat bruges som en bestanddel af råvarer ved fremstilling af glas og sæbe.

Selvfølgelig ved du mange interessante ting om salt, men der er også fakta, som du næppe ville have gættet.

Du kender sikkert godt, at det i Rus var kutyme at hilse på gæster med brød og salt, men du var vred over, at de endda betalte afgift for salt.

Ved du, at der var tidspunkter, hvor salt var mere værdifuldt end guld? I oldtiden blev romerske soldater endda betalt i salt. Og de mest kære og vigtigste gæster blev præsenteret for en håndfuld salt som et tegn på respekt.

Ved du, hvad begrebet " løn"kommer fra engelsk ord løn.

Det viser sig, at bordsalt kan bruges til medicinske formål, da det er et fremragende antiseptisk middel og har sårhelende og bakteriedræbende egenskaber. Når alt kommer til alt, har I sikkert hver især observeret, mens I var til søs, at sår på huden og hård hud i det salte havvand helbrede meget hurtigere.

Ved du, hvorfor det er kutyme at drysse stierne med salt om vinteren, når der er is? Det viser sig, at hvis salt hældes på is, bliver isen til vand, da dens krystallisationstemperatur falder med 1-3 grader.

Ved du, hvor meget salt en person indtager i løbet af året? Det viser sig, at du og jeg spiser omkring otte kilo salt om året.

Det viser sig, at folk, der bor i varme lande, skal indtage fire gange mere salt end dem, der bor i kolde lande. klimazoner, fordi det under varmen frigives stort antal sved, og dermed fjernes salte fra kroppen.

Definition salte inden for rammerne af dissociationsteorien. Salte er normalt opdelt i tre grupper: medium, sur og basisk. I mellemsalte er alle hydrogenatomer af den tilsvarende syre erstattet af metalatomer, i sure salte erstattes de kun delvist, i basiske salte af OH-gruppen af ​​den tilsvarende base er de delvist erstattet af sure rester.

Der findes også nogle andre typer salte, som f.eks dobbelt salte, som indeholder to forskellige kationer og en anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (sylvinit), KAl(SO 4) 2 (kaliumalun); blandede salte, som indeholder en kation og to forskellige anioner: CaOCl2 (eller Ca(OCl)Cl); komplekse salte, som omfatter kompleks ion, bestående af et centralt atom bundet til flere ligander: K 4 (gult blodsalt), K 3 (rødt blodsalt), Na, Cl; hydratsalte(krystallinske hydrater), som indeholder molekyler krystallisationsvand: CuS045H2O (kobbersulfat), Na2S0410H2O (Glaubers salt).

Navn på salte dannet ud fra navnet på anionen efterfulgt af navnet på kationen.

For salte af iltfrie syrer tilføjes suffikset til navnet på ikke-metallet id, for eksempel natriumchlorid NaCl, jernsulfid (H) FeS osv.

Ved navngivning af salte af oxygenholdige syrer føjes slutningen til den latinske rod af grundstoffets navn i tilfælde af højere oxidationstilstande — er, i tilfælde af lavere oxidationstilstande, slutningen -det. I navnene på nogle syrer bruges præfikset til at betegne de lavere oxidationstilstande af et ikke-metal hypo-, for salte af perchlorsyre og permangansyrer brug præfikset om-, for eksempel: calciumcarbonat CaCO 3, jern(III)sulfat Fe 2 (SO 4) 3, jern(II) sulfit FeSO 3, kaliumhypochlorit KOCl, kaliumchlorit KOCl 2, kaliumchlorat KOCl 3, kaliumperchlorat KOCl 4, kaliumpermanganat KMnO 4, kalium 2 dichromat 207.

Syre og basiske salte kan betragtes som et produkt af ufuldstændig omdannelse af syrer og baser. Ifølge international nomenklatur er det brintatom, der er en del af et syresalt, betegnet med præfikset hydro-, gruppe OH - præfiks hydroxy NaHS - natriumhydrosulfid, NaHSO3 - natriumhydrosulfit, Mg(OH)Cl - magnesiumhydroxychlorid, Al(OH)2Cl - aluminiumdihydroxychlorid.

I navnene på komplekse ioner er liganderne først angivet, efterfulgt af metallets navn, der angiver den tilsvarende oxidationstilstand (i romertal i parentes). I navnene på komplekse kationer bruges russiske navne på metaller, for eksempel: Cl 2 - tetraammin kobber (P) chlorid, 2 SO 4 - diammin sølvsulfat (1). Navnene på komplekse anioner bruger de latinske navne på metaller med suffikset -at, for eksempel: K[Al(OH) 4 ] - kaliumtetrahydroxyaluminat, Na - natriumtetrahydroxychromat, K 4 - kaliumhexacyanoferrat(H).

Navne på hydreringssalte (krystal hydrater) dannes på to måder. Du kan bruge navngivningssystemet til komplekse kationer beskrevet ovenfor; for eksempel kan kobbersulfat SO 4 H 2 0 (eller CuSO 4 5H 2 O) kaldes tetraaquacopper(P)-sulfat. For de mest kendte hydreringssalte er antallet af vandmolekyler (hydreringsgrad) dog oftest angivet med et numerisk præfiks til ordet "hydrat", for eksempel: CuSO 4 5H 2 O - kobber(I) sulfat pentahydrat, Na 2 SO 4 10 H 2 O - natriumsulfat decahydrat, CaCl 2 2H 2 O - calciumchlorid dihydrat.

Saltopløselighed

Baseret på deres opløselighed i vand opdeles salte i opløseligt (P), uopløseligt (H) og svagt opløseligt (M). For at bestemme opløseligheden af ​​salte, brug tabellen over opløselighed af syrer, baser og salte i vand. Hvis du ikke har et bord ved hånden, kan du bruge reglerne. De er nemme at huske.

1. Alle salte af salpetersyre - nitrater - er opløselige.

2. Alle salte af saltsyre er opløselige - chlorider, undtagen AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Alle salte af svovlsyre er opløselige - sulfater, undtagen BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrium- og kaliumsalte er opløselige.

5. Alle fosfater, carbonater, silicater og sulfider er uopløselige, undtagen Na-salte + og K + .

Af alle kemiske forbindelser salte er den mest talrige klasse af stoffer. Disse er faste stoffer, de adskiller sig fra hinanden i farve og opløselighed i vand. I tidlig XIX V. Den svenske kemiker I. Berzelius formulerede definitionen af ​​salte som produkter af reaktioner af syrer med baser eller forbindelser opnået ved at erstatte hydrogenatomer i en syre med et metal. På dette grundlag skelnes salte mellem medium, surt og basisk. Medium eller normale salte er produkter af fuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i en syre med et metal.

For eksempel:

Na 2 CO 3 - natriumcarbonat;

CuSO 4 - kobber(II)sulfat osv.

Sådanne salte dissocieres til metalkationer og anioner af syreresten:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Syresalte er produkter af ufuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i en syre med et metal. Syresalte omfatter for eksempel bagepulver NaHCO 3, som består af metalkationen Na + og den sure enkeltladningsrest HCO 3 -. For et surt calciumsalt skrives formlen således: Ca(HCO 3) 2. Navnene på disse salte er sammensat af navnene på de midterste salte med tilføjelse af præfikset hydro- , For eksempel:

Mg(HS04)2 - magnesiumhydrogensulfat.

Syresalte er dissocieret som følger:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2 HSO 4 -

Basiske salte er produkter af ufuldstændig substitution af hydroxogrupper i basen med en syrerest. For eksempel omfatter sådanne salte den berømte malakit (CuOH) 2 CO 3, som du læser om i P. Bazhovs værker. Den består af to hovedkationer CuOH+ og en dobbeltladet sur anion CO 3 2-. CuOH+-kationen har en ladning på +1, så i molekylet er to sådanne kationer og en dobbeltladet CO 3 2- anion kombineret til et elektrisk neutralt salt.

Navnene på sådanne salte vil være de samme som på normale salte, men med tilføjelse af præfikset hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - kobber (II) hydroxycarbonat eller AlOHCl 2 - aluminium hydroxychlorid. De fleste basiske salte er uopløselige eller svagt opløselige.

Sidstnævnte adskiller sig således:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Egenskaber af salte

De første to udvekslingsreaktioner blev diskuteret i detaljer tidligere.

Den tredje reaktion er også en udvekslingsreaktion. Det flyder mellem saltopløsninger og ledsages af dannelsen af ​​et bundfald, for eksempel:

Den fjerde saltreaktion er relateret til metallets position i den elektrokemiske spændingsrække af metaller (se "Elektrokemisk spændingsrække af metaller"). Hvert metal fortrænger fra saltopløsninger alle andre metaller placeret til højre for det i spændingsserien. Dette er underlagt følgende betingelser:

1) begge salte (både det reagerende og det dannede som et resultat af reaktionen) skal være opløselige;

2) metaller bør ikke interagere med vand, derfor fortrænger metallerne i hovedundergrupperne i gruppe I og II (for sidstnævnte, startende med Ca) ikke andre metaller fra saltopløsninger.

Metoder til at opnå salte

Metoder til at opnå og kemiske egenskaber salte Salte kan opnås fra uorganiske forbindelser af næsten enhver klasse. Sammen med disse metoder kan salte af oxygenfrie syrer opnås ved direkte vekselvirkning mellem et metal og et ikke-metal (Cl, S, etc.).

Mange salte er stabile, når de opvarmes. Ammoniumsalte såvel som nogle salte af lavaktive metaller, svage syrer og syrer, hvor grundstofferne udviser højere eller lavere oxidationstilstande, nedbrydes dog ved opvarmning.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4 Ag + 2CO 2 + O 2

NH4Cl = NH3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2N02 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2

4KClO3 = 3KlO4 + KCl

Når du hører ordet "salt", er den første association naturligvis kulinarisk, uden hvilken enhver ret vil virke smagløs. Men dette er ikke det eneste stof, der hører til klassen kemikalier salt. Du kan finde eksempler, sammensætning og kemiske egenskaber af salte i denne artikel, og du kan også lære, hvordan du korrekt danner navnet på nogen af ​​dem. Før vi fortsætter, lad os blive enige om, at vi i denne artikel kun vil overveje uorganiske mediumsalte (opnået ved at reagere uorganiske syrer med fuldstændig udskiftning af brint).

Definition og kemisk sammensætning

En definition af salt er:

• (dvs. bestående af to dele), som omfatter metalioner og en syrerest. Det vil sige, at det er et stof, der er et resultat af reaktionen mellem en syre og et hydroxid (oxid) af ethvert metal.

Der er en anden definition:

• Dette er en forbindelse, der er produktet af fuldstændig eller delvis udskiftning af hydrogenioner af en syre med metalioner (egnet til medium, basisk og sur).

Begge definitioner er korrekte, men afspejler ikke hele essensen af ​​processen med at opnå salt.

Klassificering af salte

I betragtning af forskellige repræsentanter klasse af salte, kan du se, at de er:

• Iltholdig (salte af svovlsyre, salpetersyre, kiselsyre og andre syrer, hvis syrerest omfatter oxygen og et andet ikke-metal).
• Iltfri, dvs. salte dannet under en reaktion, hvis rest ikke indeholder oxygen - saltsyre, hydrogenbromid, svovlbrinte og andre.

Ved antallet af substituerede hydrogener:

• Monobasisk: saltsyre, nitrogen, hydrogeniodid og andre. Syren indeholder en hydrogenion.
• Dibasisk: To hydrogenioner erstattes af metalioner for at danne et salt. Eksempler: svovlsyre, svovlholdig, svovlbrinte og andre.
• Tribasisk: i syresammensætningen er tre hydrogenioner erstattet af metalioner: fosforsyre.

Der er andre typer klassifikationer baseret på sammensætning og egenskaber, men vi vil ikke diskutere dem, da formålet med artiklen er lidt anderledes.

At lære at navngive korrekt

Ethvert stof har et navn, der kun er forståeligt for beboere i en bestemt region, det kaldes også trivielt. Bordsalt er et eksempel på et dagligdags navn ifølge international nomenklatur, det vil hedde anderledes. Men i en samtale vil absolut enhver person, der er bekendt med navnenomenklaturen, let forstå det vi taler om om stoffet med kemisk formel NaCl. Dette salt er et derivat af saltsyre, og dets salte kaldes chlorider, det vil sige, det kaldes natriumchlorid. Du skal blot lære navnene på de salte, der er angivet i tabellen nedenfor, og derefter tilføje navnet på det metal, der dannede saltet.

Men navnet er så nemt at formulere, hvis metallet har en konstant valens. Lad os nu se på navnet), som har et metal med variabel valens - FeCl 3. Stoffet kaldes ferrichlorid. Dette er det helt rigtige navn!

Syreformel	Syrenavn	Syrerester (formel)	Nomenklaturnavn	Eksempel og trivielt navn
HCl	salt	Cl-	chlorid	NaCl (bordsalt, stensalt)
HEJ	hydrogeniodid	jeg -	iodid	NaI
HF	hydrogenfluorid	F-	fluorid	NaF
HBr	hydrobromsyre	Br-	bromid	NaBr
H2SO3	svovlholdige	SO 3 2-	sulfit	Na2SO3
H2SO4	svovlsyre	SO 4 2-	sulfat	CaSO 4 (anhydrit)
HClO	hypoklor	ClO-	hypoklorit	NaClO
HClO2	chlorid	ClO2 -	chlorit	NaClO2
HClO3	hypoklor	ClO3 -	chlorat	NaClO3
HClO4	klor	ClO4 -	perklorat	NaClO4
H2CO3	kul	CO 3 2-	karbonat	CaCO 3 (kalksten, kridt, marmor)
HNO3	nitrogen	NR 3 -	nitrat	AgNO 3 (lapis)
HNO2	nitrogenholdige	NO 2 -	nitrit	KEND 2
H3PO4	fosfor	PO 4 3-	fosfat	AlPO 4
H2SiO3	silicium	SiO 3 2-	silikat	Na 2 SiO 3 (flydende glas)
HMnO4	mangan	MnO4-	permanganat	KMnO 4 (kaliumpermanganat)
H2CrO4	krom	CrO 4 2-	kromat	CaCrO4
H2S	svovlbrinte	S-	sulfid	HgS (cinnober)

Kemiske egenskaber

Som klasse er salte karakteriseret ved deres kemiske egenskaber ved, at de kan interagere med alkalier, syrer, salte og mere aktive metaller:

1. Ved vekselvirkning med alkalier i opløsning er en forudsætning for reaktionen udfældning af et af de resulterende stoffer.

2. Ved interaktion med syrer sker reaktionen, hvis der dannes en flygtig syre, uopløselig syre eller uopløseligt salt. Eksempler:

• Kulsyre er en flygtig syre, da den let opløses i vand og kuldioxid: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2.
• Uopløselig syre - kiselsyre, dannes som et resultat af reaktionen af ​​silikat med en anden syre.
• Et af tegnene kemisk reaktion er nedbør. Hvilke salte kan ses i opløselighedstabellen.

3. Vekselvirkningen af ​​salte med hinanden forekommer kun i tilfælde af binding af ioner, dvs. et af de dannede salte udfælder.

4. For at afgøre, om der vil ske en reaktion mellem et metal og et salt, skal du henvise til metalspændingstabellen (nogle gange kaldet aktivitetsrækken).

Kun mere aktive metaller (placeret til venstre) kan fortrænge metal fra saltet. Et eksempel er reaktionen af ​​et jernsøm med kobbersulfat:

CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4

Sådanne reaktioner er karakteristiske for de fleste repræsentanter for saltklassen. Men der er også mere specifikke reaktioner i kemien, saltets egenskaber afspejles individuelt, for eksempel nedbrydning under glødedannelse eller dannelse af krystallinske hydrater. Hvert salt er individuelt og usædvanligt på sin egen måde.

I de foregående afsnit stødte man konstant på reaktioner, hvor der dannes salte.

Salte er stoffer, hvor metalatomer er bundet til sure rester.

Undtagelsen er ammoniumsalte, hvor det ikke er metalatomer, men NH 4 + partikler, der er forbundet med sure rester. Eksempler på typiske salte er givet nedenfor.

NaCl - natriumchlorid,

Na 2 SO 4 – natriumsulfat,

CaSO 4 - calciumsulfat,

CaCl 2 - calciumchlorid,

(NH 4) 2 SO 4 – ammoniumsulfat.

Formlen for saltet er bygget under hensyntagen til valenserne af metallet og syreresten. Næsten alle salte er ioniske forbindelser, så vi kan sige, at i salte er metalioner og ioner af sure rester forbundet:

Na + Cl – – natriumchlorid

Ca 2+ SO 4 2– – calciumsulfat mv.

Navnene på salte består af navnet på syreresten og navnet på metallet. Det vigtigste i navnet er syreresten. Navnene på salte afhængigt af syreresten er vist i tabel 4.6. Den øverste del af tabellen viser iltholdige syrerester, og den nederste del viser iltfrie rester.

Tabel 4-6. Konstruktion af navne på salte.

Salt af hvilken syre	Syre-rest	Valensen af ​​resten	Navn på salte
Nitrogen HNO 3				Ca(NO 3)2 calciumnitrat
Silicium H 2 SiO 3			silikater	Na 2 SiO 3 natriumsilicat
Svovlsyre H2SO4			sulfater	PbS04 blysulfat
Kul H2CO3			karbonater	Na 2 CO 3 natriumcarbonat
Fosfor H 3 PO 4				AlPO 4 aluminiumfosfat

Hydrogenbromid HBr				NaBr natriumbromid
Hydrogeniodid HI				KI kaliumiodid
Svovlbrinte H 2 S			sulfider	FeS jern(II)sulfid
Salt HCl				NH4Cl ammoniumchlorid
Hydrogenfluorid HF				CaF2 calciumfluorid

Af tabel 4-6 kan det ses, at navnene på iltholdige salte har endelsen " på", og navnene på iltfrie salte har endelsen" eid».

I nogle tilfælde kan slutningen "" bruges til oxygenerede salte. det"For eksempel Na 2 SO 3 - sulfit natrium Dette gøres for at skelne mellem salte af svovlsyre (H 2 SO 4) og svovlsyrling (H 2 SO 3) og i andre lignende tilfælde.

Alle salte er opdelt i medium, sur Og grundlæggende. Gennemsnit salte indeholder kun metalatomer og en syrerest. For eksempel er alle salte fra tabel 4-6 gennemsnit salte.

Ethvert salt kan opnås ved en passende neutralisationsreaktion. For eksempel dannes natriumsulfit i reaktionen mellem svovlsyrling og base (kaustisk soda). I dette tilfælde er det for 1 mol syre nødvendigt at tage 2 mol base:

Hvis du kun tager 1 mol base - altså mindre end der kræves til fuld neutralisering, så dannes det sur salt – natriumhydrosulfit:

Sur salte dannes af polybasiske syrer. Monobasiske syrer danner ikke sure salte.

Sure salte indeholder udover metalioner og en syrerest hydrogenioner.

Navnene på syresalte indeholder præfikset "hydro" (fra ordet hydrogenium - hydrogen). For eksempel:

NaHCO 3 - natriumbicarbonat,

K 2 HPO 4 – kaliumhydrogenphosphat,

KH 2 PO 4 – kaliumdihydrogenphosphat.

Grundlæggende salte dannes, når basen er ufuldstændig neutraliseret. Navnene på hovedsaltene er dannet ved hjælp af præfikset "hydroxo". Nedenfor er et eksempel, der viser forskellen mellem basiske salte og almindelige (medium) salte:

Basiske salte indeholder foruden metalioner og en syrerest hydroxylgrupper.

Basissalte dannes kun af polysyrebaser. Monosyrebaser kan ikke danne sådanne salte.

Tabel 4.6 viser internationale titler salte Det er dog også nyttigt at kende de russiske navne og nogle historiske, traditionelle navne på salte, der er vigtige (tabel 4.7).

Tabel 4.7. Internationale, russiske og traditionelle navne på nogle vigtige salte.

	Internationalt navn	russisk navn	Traditionelt navn	Anvendelse
	Natriumcarbonat	Natriumcarbonat		I hverdagen - som vaske- og rengøringsmiddel
	Natriumbicarbonat	Natriumcarbonatsyre	Bagepulver	Fødevareprodukt: bagt konfekture
	Kaliumcarbonat	Kaliumcarbonat		Brugt i teknologi
	Natriumsulfat	Natriumsulfat	Glaubers salt	Medicin
	Magnesiumsulfat	Magnesiumsulfat	Epsom salt	Medicin
	Kaliumklorat	Kaliumperchlorsyre	Bertholets salt	Anvendes i brændende blandinger til tændstikhoveder

For eksempel må du under ingen omstændigheder forvirre soda Na2CO3 og bagepulver NaHC03. Hvis det ved et uheld bruges som mad soda i stedet for bagepulver, kan du få en alvorlig kemisk forbrænding.

Inden for kemi og teknologi er mange gamle navne stadig bevaret. f.eks. kaustisk sodavand- slet ikke et salt, men det tekniske navn for natriumhydroxid NaOH. Hvis almindelig sodavand kan bruges til at rengøre en vask eller service, så må kaustisk soda under ingen omstændigheder håndteres eller bruges i hverdagen!

Strukturen af ​​salte ligner strukturen af ​​de tilsvarende syrer og baser. Nedenfor er strukturformlerne for typiske mellem-, sure og basiske salte.

Lad os give strukturen og navnet på hovedsaltet, hvis formel er: 2 CO 3 – jern (III) dihydroxycarbonat. Når man overvejer strukturformlen for et sådant salt, bliver det klart, at dette salt er produktet af delvis neutralisering af jern(III)hydroxid med kulsyre: