Oxiders egenskaber

Oxider er komplekse kemiske stoffer, der er kemiske forbindelser simple grundstoffer med ilt. De sker saltdannende Og ikke-saltdannende. I dette tilfælde er der 3 typer saltdannende midler: vigtigste (fra ordet "fond"), Og surt.
amfoterisk Et eksempel på oxider, der ikke danner salte, er: NO (nitrogenoxid) - er en farveløs, lugtfri gas. Det dannes under et tordenvejr i atmosfæren. CO (kulilte) er en lugtfri gas, der produceres ved forbrænding af kul. Det kaldes normalt kulilte

. Der er andre oxider, der ikke danner salte.

Lad os nu se nærmere på hver type saltdannende oxider. Grundlæggende oxider Grundlæggende oxider- det er komplekse kemiske stoffer relateret til oxider, der danner salte når
kemisk reaktion

med syrer eller sure oxider og reagerer ikke med baser eller basiske oxider. For eksempel inkluderer de vigtigste følgende: K 2 O (kaliumoxid), CaO (calciumoxid), FeO (jernoxid). Lad os overveje

kemiske egenskaber af oxider
med eksempler

1. Interaktion med vand: - interaktion med vand for at danne en base (eller alkali) CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (kendt kalklæsningsreaktion, som frigiver

store mængder
varme!)

2. Interaktion med syrer:

- interaktion med syre til dannelse af salt og vand (saltopløsning i vand)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Krystaller af dette stof CaSO 4 er kendt af alle under navnet "gips").

3. Interaktion med syreoxider: saltdannelse

3. Interaktion med syreoxider: saltdannelse CaO+CO 2 → CaCO 3 (Alle kender dette stof - almindeligt kridt!)

Sure oxider

- disse er komplekse kemiske stoffer relateret til oxider, der danner salte ved kemisk interaktion med baser eller basiske oxider og ikke interagerer med sure oxider.

Eksempler på sure oxider kan være:

CO 2 (velkendt kuldioxid), P 2 O 5 - phosphoroxid (dannet ved forbrænding af hvidt fosfor i luft), SO 3 - svovltrioxid - dette stof bruges til at fremstille svovlsyre.

Kemisk reaktion med vand

CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O- det resulterende stof (salt) er meget brugt i husholdningen. Dens navn - soda eller vaskesoda - er et fremragende rengøringsmiddel til brændte gryder, fedt og brændte mærker. Jeg anbefaler ikke at arbejde med bare hænder!

Reaktion med basiske oxider:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - det resulterende salt er magnesiumcarbonat - også kaldet "bittersalt".

Amfotere oxider

Amfotere oxider- disse er komplekse kemiske stoffer, også relateret til oxider, som danner salte under kemisk interaktion med syrer (eller sure oxider) og grunde (eller basiske oxider). Den mest almindelige brug af ordet "amfoterisk" i vores tilfælde refererer til metaloxider.

Eksempel amfotere oxider kan være:

ZnO - zinkoxid ( hvidt pulver, ofte brugt i medicin til fremstilling af masker og cremer), Al 2 O 3 - aluminiumoxid (også kaldet "aluminiumoxid").

Amfotere oxiders kemiske egenskaber er unikke ved, at de kan indgå i kemiske reaktioner med både baser og syrer. For eksempel:

Reaktion med syreoxid:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Det resulterende stof er en opløsning af saltet "zinkcarbonat" i vand.

Reaktion med baser:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 + H 2 O - det resulterende stof er et dobbeltsalt af natrium og zink.

Opnåelse af oxider

Opnåelse af oxider producere på forskellige måder. Dette kan ske gennem fysiske og kemiske midler. De fleste på en enkel måde er den kemiske vekselvirkning mellem simple grundstoffer og ilt. For eksempel er resultatet af forbrændingsprocessen eller et af produkterne af denne kemiske reaktion oxider.

For eksempel, hvis en varm jernstang, og ikke kun jern (du kan tage zink Zn, tin Sn, bly Pb, kobber Cu - stort set hvad der er ved hånden) placeres i en kolbe med oxygen, så er en kemisk reaktion af jernoxidation vil forekomme, som ledsaget af et stærkt blink og gnister. Reaktionsproduktet vil være sort jernoxidpulver FeO:

2Fe+O2 → 2FeO

Kemiske reaktioner med andre metaller og ikke-metaller er fuldstændig ens.

Zink brænder i ilt og danner zinkoxid 2Zn+O2 → 2ZnO

Forbrændingen af ​​kul ledsages af dannelsen af ​​to oxider på én gang: kulilte og

kuldioxid

Opnåelse af oxider kan gøres på en anden måde - gennem en kemisk nedbrydningsreaktion.

For at opnå jernoxid eller aluminiumoxid er det for eksempel nødvendigt at kalcinere de tilsvarende baser af disse metaller over en brand:

Fe(OH)2 → FeO+H2O Fast aluminiumoxid - mineralsk korund

Jern(III)oxid. Overfladen af ​​planeten Mars er rødlig-orange i farve på grund af tilstedeværelsen af ​​jern(III)oxid i jorden.
Fast aluminiumoxid - korund

2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O,

såvel som under nedbrydningen af ​​individuelle syrer: H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - nedbrydning af kulsyre

Opnåelse af oxider H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - nedbrydning

svovlsyrling

kan fremstilles af metalsalte med stærk opvarmning:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - kalcinering af kridt producerer calciumoxid (eller brændt kalk) og kuldioxid.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - i denne nedbrydningsreaktion opnås to oxider på én gang: kobber CuO (sort) og nitrogen NO 2 (det kaldes også brun gas på grund af dens virkelig brune farve).

En anden måde, hvorpå oxider kan fremstilles, er gennem redoxreaktioner.

Cu + 4HNO3 (konc.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (konc.) → 3SO2 + 2H2O Kloroxider ClO2 molekyle Cl2O7-molekyle Dinitrogenoxid N2O Nitrogenholdig anhydrid N 2 O 3

Salpetersyreanhydrid N 2 O 5 Brun gas NO 2 Følgende er kendt Brun gas NO 2 kloroxider

: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7.

Alle af dem, med undtagelse af Cl 2 O 7, er gule eller orange i farve og er ikke stabile, især ClO 2, Cl 2 O 6. Alle er eksplosive og er meget stærke oxidationsmidler. Ved at reagere med vand danner de de tilsvarende oxygenholdige og klorholdige syrer:

Så Cl 2 O - surt kloroxid

hypoklorsyre. er eksplosive og er meget stærke oxidationsmidler. Cl 2 O + H 2 O → 2 HClO -

Hypoklorsyre

ClO2 - er eksplosive og er meget stærke oxidationsmidler. hypoklor og hypochlorsyre, da den under en kemisk reaktion med vand danner to af disse syrer på én gang:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - også er eksplosive og er meget stærke oxidationsmidler. perchlorsyre og perchlorsyre:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Og endelig, Cl 2 O 7 - en farveløs væske -

perchlorsyre: Cl2O7 + H2O → 2HClO4 Nitrogenoxider

Nitrogen er en gas, der danner 5 forskellige forbindelser med ilt - 5 nitrogenoxider. Nemlig: N2O- nitrogenoxid . Dets andet navn er kendt i medicin som lattergas
eller lattergas- Den er farveløs, sødlig og behagelig at smage af gas.
- NEJ - nitrogenmonoxid- en farveløs, lugtfri, smagløs gas.
- N 2 O 3 - salpetersyreanhydrid. Dens andet navn er brun gas- gassen har virkelig en brunlig-brun farve
- N 2 O 5 - salpetersyreanhydrid- blå væske, kogende ved en temperatur på 3,5 0 C

Af alle disse listede kvælstofforbindelser er NO - nitrogenmonoxid og NO 2 - nitrogendioxid af størst interesse i industrien. Nitrogenmonoxid(NEJ) og . Dets andet navn er kendt i medicin som N 2 O reagerer ikke med vand eller alkalier. (N 2 O 3) danner ved reaktion med vand en svag og ustabil salpetersyre HNO 2, som i luft gradvist bliver til en mere stabil kemisk stof salpetersyre Lad os se på nogle:

kemiske egenskaber af nitrogenoxider

Reaktion med vand: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 syrer dannes på én gang: salpetersyre

HNO 3 og salpetersyre.

Reaktion med alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - der dannes to salte: natriumnitrat NaNO 3 (eller natriumnitrat) og natriumnitrit (et salt af salpetersyre).

Reaktion med salte:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - der dannes to salte: natriumnitrat og natriumnitrit, og der frigives kuldioxid.

Nitrogendioxid (NO 2) opnås fra nitrogenmonoxid (NO) ved hjælp af en kemisk reaktion ved at kombinere med oxygen:

2NO + O 2 → 2NO 2

Jernoxider Jern former to oxid : FeO - jernoxid (2-valent) - sort pulver, som opnås ved reduktion jernoxid

(3-valent) kulilte ved følgende kemiske reaktion:

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2 : FeO - Dette er et basisk oxid, der nemt reagerer med syrer. Det har reducerende egenskaber og oxiderer hurtigt til

(3-valent).

4FeO +O2 → 2Fe2O3 Jernoxid (3-valent) - rødbrunt pulver (hæmatit), som har amfotere egenskaber (kan interagere med både syrer og baser). Men de sure egenskaber af dette oxid er så svagt udtrykt, at det oftest bruges som.

basisk oxid Der er også såkaldte blandet jernoxid Fe304. Det dannes, når jern brænder og leder godt elektrisk strøm og har magnetiske egenskaber (2-valent) - sort pulver, som opnås ved reduktion(det kaldes magnetisk jernmalm eller magnetit).

Hvis jern brænder, dannes der som et resultat af forbrændingsreaktionen skala, der består af to oxider:

(III) og (II) valens. Svovloxid

Svovldioxid SO 2 Svovloxid SO 2 - eller svovldioxid henviser til sure oxider, men danner ikke syre, selvom det opløses perfekt i vand - 40 liter svovloxid i 1 liter vand (for at lette forberedelsen

Under normale omstændigheder er det en farveløs gas med en skarp og kvælende lugt af brændt svovl. Ved en temperatur på kun -10 0 C kan den omdannes til en flydende tilstand.

I nærværelse af en katalysator - vanadiumoxid (V 2 O 5) svovloxid hæfter ilt og bliver til svovltrioxid

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

Opløst i vand Svovloxid- svovloxid SO2 - oxiderer meget langsomt, hvilket resulterer i, at selve opløsningen bliver til svovlsyre

Hvis Svovloxid før et alkali, for eksempel natriumhydroxid, gennem en opløsning, så dannes natriumsulfit (eller hydrosulfit - afhængig af hvor meget alkali og svovldioxid du tager)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - Svovloxid taget i overskud

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Hvis svovldioxid ikke reagerer med vand, hvorfor giver dens vandige opløsning så en sur reaktion?! Ja, det reagerer ikke, men det oxiderer selv i vand og tilføjer ilt til sig selv. Og det viser sig, at frie brintatomer akkumuleres i vand, hvilket giver en sur reaktion (du kan tjekke med en indikator!)

Ikke-saltdannende (ligegyldige, indifferente) oxider CO, SiO, N 2 0, NO.

Saltdannende oxider:

Grundlæggende. Oxider, hvis hydrater er baser. Metaloxider med oxidationstilstande +1 og +2 (mindre ofte +3). Eksempler: Na 2 O - natriumoxid, CaO - calciumoxid, CuO - kobber (II) oxid, CoO - cobalt (II) oxid, Bi 2 O 3 - vismut (III) oxid, Mn 2 O 3 - mangan (III) oxid).

Amfoterisk. Oxider, hvis hydrater er amfotere hydroxider. Metaloxider med oxidationstilstande +3 og +4 (mindre ofte +2). Eksempler: Al 2 O 3 - aluminiumoxid, Cr 2 O 3 - chrom (III) oxid, SnO 2 - tin (IV) oxid, MnO 2 - mangan (IV) oxid, ZnO - zink oxid, BeO - beryllium oxid.

Syrlig. Oxider, hvis hydrater er oxygenholdige syrer. Ikke-metaloxider. Eksempler: P 2 O 3 - phosphor (III) oxid, CO 2 - carbonoxid (IV), N 2 O 5 - nitrogenoxid (V), SO 3 - svovloxid (VI), Cl 2 O 7 - chloroxid ( VII). Metaloxider med oxidationstilstande +5, +6 og +7. Eksempler: Sb 2 O 5 - antimon (V) oxid. CrOz - chrom (VI) oxid, MnOz - mangan (VI) oxid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oxid.

Ændring i arten af ​​oxider med stigende oxidationstilstand af metallet

Fysiske egenskaber

Oxider er faste, flydende og gasformige, af forskellige farver. For eksempel: kobber(II)oxid CuO sort, calciumoxid CaO hvid- faste stoffer. Svovloxid (VI) SO 3 er en farveløs flygtig væske, og carbonmonoxid (IV) CO 2 er en farveløs gas under almindelige forhold.

Fysisk tilstand

CaO, CuO, Li2O og andre basiske oxider; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 og andre amfotere oxider; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 og andre syreoxider.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 osv.

Gasformig:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 osv.

Opløselighed i vand

Opløselig:

a) basiske oxider af alkali- og jordalkalimetaller;

b) næsten alle syreoxider (undtagelse: SiO 2).

Uopløselig:

a) alle andre basiske oxider;

b) alle amfotere oxider

Kemiske egenskaber

1. Syre-base egenskaber

Almindelige egenskaber for basiske, sure og amfotere oxider er syre-base-interaktioner, som er illustreret af følgende diagram:

(kun for oxider af alkali- og jordalkalimetaller) (undtagen SiO 2).

Amfotere oxider, der har egenskaberne af både basiske og sure oxider, interagerer med stærke syrer og baser:

2. Redox egenskaber

Hvis et grundstof har en variabel oxidationstilstand (s.o.), så dets oxider med lav s. O. kan udvise reducerende egenskaber, og oxider med høj c. O. - oxidativ.

Eksempler på reaktioner, hvor oxider virker som reduktionsmidler:

Oxidation af oxider med lav c. O. til oxider med høj c. O. elementer.

2C +2 O + O2 = 2C +4 O2

2S +4 O2 + O2 = 2S +6 O3

2N +2 O + O2 = 2N +4 O2

Carbon (II) monooxid reducerer metaller fra deres oxider og brint fra vand.

C +2O + FeO = Fe + 2C +4 O2

C+2O + H2O = H2 + 2C +402

Eksempler på reaktioner, hvor oxider virker som oxidationsmidler:

Reduktion af oxider med højt o. grundstoffer til oxider med lav c. O. eller indtil simple stoffer.

C +4 O2 + C = 2C +2 O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4 O2 + H2O

C +402 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2O + H2 = Cu0 + H2O

Anvendelse af oxider af lavaktive metaller til oxidation af organiske stoffer.

Nogle oxider, hvor grundstoffet har et mellemprodukt c. o., i stand til at disproportionere;

For eksempel:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Metoder til at opnå

1. Interaktion mellem simple stoffer - metaller og ikke-metaller - med ilt:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehydrering af uopløselige baser, amfotere hydroxider og nogle syrer:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Nedbrydning af nogle salte:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oxidation komplekse stoffer ilt:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Reduktion af oxiderende syrer med metaller og ikke-metaller:

Cu + H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10HNO3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO3 (fortyndet) + S = H2SO4 + 2NO

6. Interkonverteringer af oxider under redoxreaktioner (se redoxegenskaber for oxider).

Oxider.

Det er komplekse stoffer, der består af TO grundstoffer, hvoraf det ene er ilt. For eksempel:

CuO – kobber(II)oxid

AI 2 O 3 – aluminiumoxid

SO 3 – svovloxid (VI)

Oxider er opdelt (klassificeret) i 4 grupper:

Na 2 O – Natriumoxid

CaO - Calciumoxid

Fe 2 O 3 – jern(III)oxid

2). Syrlig– Det er oxider ikke-metaller. Og nogle gange metaller, hvis metallets oxidationstilstand er > 4. For eksempel:

CO 2 – Kulilte (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oxid

SO 3 – Svovloxid (VI)

3). Amfoterisk– Det er oxider, der har egenskaberne som både basiske og sure oxider. Du skal kende de fem mest almindelige amfotere oxider:

BeO-berylliumoxid

ZnO-zinkoxid

AI 2 O 3 – Aluminiumoxid

Cr 2 O 3 – Chrom (III) oxid

Fe 2 O 3 – Jern (III) oxid

4). Ikke-saltdannende (ligegyldig)– Det er oxider, der ikke udviser egenskaberne af hverken basiske eller sure oxider. Der er tre oxider at huske:

CO – carbonmonoxid (II) carbonmonoxid

NO – nitrogenoxid (II)

N 2 O – nitrogenoxid (I) lattergas, lattergas

Metoder til fremstilling af oxider.

1). Forbrænding, dvs. interaktion med ilt af et simpelt stof:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Forbrænding, dvs. interaktion med oxygen af ​​et komplekst stof (bestående af to elementer) således dannes to oxider.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Nedbrydning tre svage syrer. Andre nedbrydes ikke. I dette tilfælde dannes syreoxid og vand.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Nedbrydning uopløselige grunde. Der dannes et basisk oxid og vand.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Nedbrydning uopløselige salte Der dannes et basisk oxid og et surt oxid.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgS03 = MgO + SO 2

Kemiske egenskaber.

jeg. Grundlæggende oxider.

alkali.

Na20 + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reaktionen forekommer ikke, fordi mulig base indeholdende kobber - uopløselig

2). Interaktion med syrer, hvilket resulterer i dannelse af salt og vand. (Baseoxid og syrer reagerer ALTID)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Interaktion med sure oxider, hvilket resulterer i dannelse af salt.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaktion med brint producerer metal og vand.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Sure oxider.

1). Interaktion med vand bør dannes syre.(KunSiO 2 interagerer ikke med vand)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2). Interaktion med opløselige baser (alkalier). Dette producerer salt og vand.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Interaktion med basiske oxider. I dette tilfælde dannes kun salt.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Grundlæggende øvelser.

1). Fuldfør reaktionsligningen. Bestem dens type.

K2O + P2O5 =

Løsning.

For at skrive ned, hvad der dannes som følge heraf, er det nødvendigt at fastslå, hvilke stoffer der har reageret - her er det kaliumoxid (basisk) og fosforoxid (surt) efter egenskaberne - resultatet skal være SALT (se egenskab nr. 3 ) og salt består af atomer metaller (i vores tilfælde kalium) og en sur rest, som omfatter fosfor (dvs. PO 4 -3 - fosfat) Derfor

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

reaktionstype - forbindelse (da to stoffer reagerer, men en er dannet)

2). Udfør transformationer (kæde).

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO

Løsning

For at fuldføre denne øvelse skal du huske, at hver pil er én ligning (én kemisk reaktion). Lad os nummerere hver pil. Derfor er det nødvendigt at nedskrive 4 ligninger. Stoffet skrevet til venstre for pilen (startstof) reagerer, og stoffet skrevet til højre dannes som følge af reaktionen (reaktionsprodukt). Lad os tyde den første del af optagelsen:

Ca + …..→ CaO Vi bemærker, at et simpelt stof reagerer, og der dannes et oxid. Ved at kende metoderne til fremstilling af oxider (nr. 1), kommer vi til den konklusion, at det i denne reaktion er nødvendigt at tilsætte -ilt (O 2)

2Ca + O2 → 2CaO

Lad os gå videre til transformation nr. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Vi kommer til den konklusion, at her er det nødvendigt at anvende egenskaben af ​​basiske oxider - interaktion med vand, fordi kun i dette tilfælde dannes en base af oxidet.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Lad os gå videre til transformation nr. 3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

Vi kommer til den konklusion, at her vi taler om om kuldioxid CO 2 pga kun ved vekselvirkning med alkalier danner det et salt (se egenskab nr. 2 for syreoxider)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Lad os gå videre til transformation nr. 4

CaC03 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Vi kommer frem til, at der her dannes mere CO 2, pga CaCO 3 er et uopløseligt salt, og det er under nedbrydningen af ​​sådanne stoffer, at der dannes oxider.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Hvilket af følgende stoffer interagerer CO 2 med? Skriv reaktionsligningerne.

EN). Saltsyre B). Natriumhydroxid B). Kaliumoxid d). Vand

D). Brint E). Svovl(IV)oxid.

Vi bestemmer, at CO 2 er et surt oxid. Og sure oxider reagerer med vand, alkalier og basiske oxider... Derfor vælger vi fra den givne liste svar B, C, D Og det er med dem, vi skriver reaktionsligningerne ned:

1). CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oxider er stoffer, hvori molekylerne består af et oxygenatom med oxidationstilstand - 2 og atomer af et andet grundstof.

Oxider dannes direkte ved interaktion af oxygen med et andet stof eller indirekte ved nedbrydning af baser, salte og syrer. Denne type forbindelse er meget almindelig i naturen og kan eksistere i form af gas, væske eller B jordskorpen der er også oxider. Så sand, rust og endda almindeligt vand - det er alt

Der er både saltdannende og ikke-saltdannende oxider. Saltdannere producerer salte som et resultat af en kemisk reaktion. Disse omfatter oxider af ikke-metaller og metaller, som i reaktion med vand danner en syre, og i reaktion med en base - salte, normale og sure. Saltdannende midler omfatter f.eks.

Det er derfor umuligt at opnå salt fra ikke-saltdannende stoffer. Eksempler omfatter dinitrogenoxid og

Saltdannende oxider opdeles igen i basiske, sure og amfotere. Lad os tale mere detaljeret om de vigtigste.

Så basiske oxider er oxider af nogle metaller, de tilsvarende hydroxider tilhører klassen af ​​baser. Det vil sige, når de interagerer med syre, danner sådanne stoffer vand og salt. For eksempel er disse K2O, CaO, MgO osv. Under normale forhold er basiske oxider faste krystallinske formationer. Graden af ​​oxidation af metaller i sådanne forbindelser overstiger som regel ikke +2 eller sjældent +3.

Kemiske egenskaber af basiske oxider

1. Reaktion med syre

Det er i reaktionen med en syre, at oxidet udviser sine grundlæggende egenskaber, så et lignende eksperiment kan bevise typen af ​​et bestemt oxid. Hvis der dannes salt og vand, så er det et basisk oxid. Sure oxider i en sådan reaktion danner en syre. Og amfotere kan udvise enten sure eller basiske egenskaber - det afhænger af forholdene. Dette er de vigtigste forskelle mellem ikke-saltdannende oxider.

2. Reaktion med vand

De oxider, der er dannet af metaller fra det elektriske spændingsområde, der er foran magnesium, interagerer med vand. Når de reagerer med vand danner de opløselige baser. Dette er en gruppe af jordalkalioxider (bariumoxid, lithiumoxid osv.). Sure oxider danner syre i vand, mens amfotere oxider ikke reagerer på vand.

3. Reaktion med amfotere og sure oxider

Kemisk modsatte stoffer reagerer med hinanden og danner salte. For eksempel kan basiske oxider interagere med sure, men reagerer ikke med andre repræsentanter for deres gruppe. De mest aktive er oxiderne af alkalimetaller, jordalkalimer og magnesium. Selv under normale forhold smelter de sammen med faste amfotere oxider og med faste og gasformige sure oxider. Når de reagerer med sure oxider, danner de de tilsvarende salte.

Men de basiske oxider af andre metaller er mindre aktive og reagerer praktisk talt ikke med gasformige (sure) oxider. De kan kun gennemgå en additionsreaktion, når de smeltes sammen med faste syreoxider.

4. Redox egenskaber

Oxider af aktive alkalimetaller udviser ikke udtalte reducerende eller oxiderende egenskaber. Omvendt kan oxider af mindre aktive metaller reduceres med kul, brint, ammoniak eller kulilte.

Fremstilling af basiske oxider

1. Nedbrydning af hydroxider: Ved opvarmning nedbrydes uopløselige baser til vand og et basisk oxid.

2. Oxidation af metaller: alkalimetal når det brændes i ilt, danner det et peroxid, som så ved reduktion danner et basisk oxid.

Moderne encyklopædi

Oxider- OXIDER, forbindelser af kemiske grundstoffer (undtagen fluor) med oxygen. Når de interagerer med vand, danner de baser (basiske oxider) eller syrer (sure oxider), mange oxider er amfotere. De fleste oxider er faste stoffer under normale forhold... ... Illustreret encyklopædisk ordbog

Oxid (oxid, oxid) binær forbindelse kemisk element med ilt i −2 oxidationstilstanden, hvor ilt i sig selv kun er bundet til det mindre elektronegative grundstof. Det kemiske grundstof oxygen er nummer to i elektronegativitet... ... Wikipedia

Metaloxider- Det er forbindelser af metaller med ilt. Mange af dem kan kombineres med et eller flere vandmolekyler for at danne hydroxider. De fleste oxider er basiske, fordi deres hydroxider opfører sig som baser. Men nogle... ... Officiel terminologi

oxider- Kombinationen af ​​et kemisk grundstof med ilt. Ved kemiske egenskaber alle oxider er opdelt i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O). Saltdannende oxider opdeles i... ... Teknisk oversættervejledning

OXIDER- kemi. forbindelser af grundstoffer med oxygen (forældede navneoxider); en af ​​de vigtigste klasser af kemi. stoffer. Oxygener dannes oftest ved direkte oxidation af simple og komplekse stoffer. F.eks. Oxidation dannes under oxidation af kulbrinter....... Big Polytechnic Encyclopedia

Nøglefakta

Nøglefakta- Olie er en brandfarlig væske, som er en kompleks blanding af kulbrinter. Forskellige typer olier adskiller sig væsentligt i kemiske og fysiske egenskaber: i naturen præsenteres det både i form af sort bitumenasfalt og i form... ... Olie og gas mikroencyklopædi

Nøglefakta- Olie er en brandfarlig væske, som er en kompleks blanding af kulbrinter. Forskellige typer olie adskiller sig væsentligt i kemiske og fysiske egenskaber: i naturen præsenteres den både i form af sort bitumenasfalt og i form... ... Olie og gas mikroencyklopædi

Oxider- en kombination af et kemisk grundstof med ilt. I henhold til deres kemiske egenskaber opdeles alle oxider i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oxider... ... Encyklopædisk ordbog i metallurgi

Bøger

• , Gusev Alexander Ivanovich. Nonstøkiometri, forårsaget af tilstedeværelsen af ​​strukturelle ledige stillinger, er udbredt i fastfaseforbindelser og skaber forudsætningerne for uordnet eller ordnet distribution...
• Nonstøkiometri, uorden, kort- og langrækkende rækkefølge i en solid, Gusev A.I.. Nonstøkiometri, forårsaget af tilstedeværelsen af ​​strukturelle ledige stillinger, er udbredt i fastfaseforbindelser og skaber forudsætningerne for uordnet eller ordnet distribution...