19 i det periodiske system. Generelle karakteristika for kemiske grundstoffer

Et kemisk grundstof er et samlebegreb, der beskriver en samling af atomer simpelt stof, dvs. en, der ikke kan opdeles i nogen enklere (ifølge strukturen af deres molekyler) komponenter. Forestil dig at få et stykke rent jern og blive bedt om at adskille det i dets hypotetiske bestanddele ved hjælp af en hvilken som helst enhed eller metode, der nogensinde er opfundet af kemikere. Du kan dog ikke gøre noget, strygejernet bliver aldrig opdelt i noget enklere. Et simpelt stof - jern - svarer til det kemiske grundstof Fe.

Teoretisk definition

Det eksperimentelle faktum, der er nævnt ovenfor, kan forklares ved hjælp af følgende definition: et kemisk grundstof er en abstrakt samling af atomer (ikke molekyler!) af det tilsvarende simple stof, dvs. atomer af samme type. Hvis der var en måde at se på hvert af de individuelle atomer i det stykke rent jern, der er nævnt ovenfor, så ville de alle være jernatomer. I modsætning til dette, kemisk forbindelse jernoxid, indeholder altid mindst to forskellige typer atomer: jernatomer og oxygenatomer.

Begreber du bør kende

Atommasse: Massen af protoner, neutroner og elektroner, der udgør et atom i et kemisk grundstof.

Atomnummer: Antallet af protoner i kernen af et grundstofs atom.

Kemisk symbol: bogstav eller par latinske bogstaver, der repræsenterer betegnelsen for dette element.

Kemisk forbindelse: et stof, der består af to eller flere kemiske elementer, forbundet med hinanden i et vist forhold.

Metal: Et grundstof, der mister elektroner i kemiske reaktioner med andre grundstoffer.

Metalloid: Et grundstof, der nogle gange reagerer som et metal og nogle gange som et ikke-metal.

Ikke-metal: et grundstof, der søger at få elektroner ind kemiske reaktioner med andre elementer.

Det periodiske system af kemiske grundstoffer: Et system til klassificering af kemiske grundstoffer efter deres atomnumre.

Syntetisk element: En, der er fremstillet kunstigt i et laboratorium og generelt ikke findes i naturen.

Naturlige og syntetiske elementer

92 kemiske grundstoffer forekommer naturligt på Jorden. Resten blev opnået kunstigt i laboratorier. Et syntetisk kemisk grundstof er normalt et produkt nukleare reaktioner i partikelacceleratorer (enheder, der bruges til at øge hastigheden af subatomære partikler såsom elektroner og protoner) eller atomreaktorer(enheder, der bruges til at kontrollere den energi, der frigives under kernereaktioner). Det første syntetiske grundstof med atomnummer 43 var technetium, opdaget i 1937 af de italienske fysikere C. Perrier og E. Segre. Bortset fra technetium og promethium har alle syntetiske grundstoffer kerner, der er større end uran. Det sidste syntetiske kemiske grundstof, der fik sit navn, er livermorium (116), og før var det flerovium (114).

To dusin fælles og vigtige elementer

Navn	Symbol	Procentdel af alle atomer *				Kemiske grundstoffers egenskaber (under normale rumforhold)
Navn	Symbol	I universet	I jordskorpen	I havvand	I den menneskelige krop	Kemiske grundstoffers egenskaber (under normale rumforhold)
Aluminium	Al	-	6,3	-	-	Letvægts, sølvmetal
Kalcium	Ca	-	2,1	-	0,02	Findes i naturlige mineraler, skaller, knogler
Kulstof	MED	-	-	-	10,7	Grundlaget for alle levende organismer
Klor	Cl	-	-	0,3	-	Giftig gas
Kobber	Cu	-	-	-	-	Kun rødt metal
Guld	Au	-	-	-	-	Kun gult metal
Helium	Han	7,1	-	-	-	Meget let gas
Brint	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Den letteste af alle elementer; gas
Jod	jeg	-	-	-	-	Ikke-metal; bruges som antiseptisk middel
Jern	Fe	-	2,1	-	-	Magnetisk metal; bruges til at fremstille jern og stål
Føre	Pb	-	-	-	-	Blødt, heavy metal
Magnesium	Mg	-	2,0	-	-	Meget let metal
Merkur	Hg	-	-	-	-	Flydende metal; et af to flydende elementer
Nikkel	Ni	-	-	-	-	Korrosionsbestandigt metal; brugt i mønter
Nitrogen	N	-	-	-	2,4	Gas, hovedbestanddelen af luft
Ilt	OM	-	60,1	33,1	25,7	Gas, den anden vigtige luft komponent
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Ikke-metal; vigtigt for planter
Kalium	TIL	-	1.1	-	-	Metal; vigtig for planter; normalt kaldet "potaske"

* Hvis værdien ikke er angivet, er elementet mindre end 0,1 procent.

Big Bang som grundårsagen til stofdannelse

Hvilket kemisk grundstof var det allerførste i universet? Forskere mener, at svaret på dette spørgsmål ligger i stjerner og de processer, hvorved stjerner dannes. Universet menes at være blevet til på et tidspunkt for mellem 12 og 15 milliarder år siden. Indtil dette øjeblik er der ikke tænkt på noget, der eksisterer undtagen energi. Men der skete noget, der forvandlede denne energi til en enorm eksplosion (det såkaldte Big Bang). I de næste sekunder efter big bang stof begyndte at dannes.

De første simpleste former for stof, der dukkede op, var protoner og elektroner. Nogle af dem kombineres for at danne brintatomer. Sidstnævnte består af én proton og én elektron; det er det enkleste atom, der kan eksistere.

Langsomt, over lange perioder, begyndte brintatomer at klynge sig sammen i visse områder af rummet og danne tætte skyer. Brinten i disse skyer blev trukket ind i kompakte formationer af gravitationskræfter. Til sidst blev disse brintskyer tæt nok til at danne stjerner.

Stjerner som kemiske reaktorer af nye grundstoffer

En stjerne er simpelthen en masse stof, der genererer energi fra kernereaktioner. Den mest almindelige af disse reaktioner involverer kombinationen af fire hydrogenatomer, der danner et heliumatom. Da stjerner begyndte at dannes, blev helium det andet grundstof, der dukkede op i universet.

Efterhånden som stjerner bliver ældre, skifter de fra hydrogen-helium-kernereaktioner til andre typer. I dem danner heliumatomer kulstofatomer. Senere danner kulstofatomer oxygen, neon, natrium og magnesium. Endnu senere kombineres neon og oxygen med hinanden og danner magnesium. Efterhånden som disse reaktioner fortsætter, dannes flere og flere kemiske grundstoffer.

De første systemer af kemiske grundstoffer

For mere end 200 år siden begyndte kemikere at lede efter måder at klassificere dem på. I midten af det nittende århundrede var omkring 50 kemiske grundstoffer kendt. Et af de spørgsmål, som kemikere søgte at løse. kogt ned til følgende: er et kemisk grundstof et stof helt anderledes end ethvert andet grundstof? Eller nogle elementer relateret til andre på en eller anden måde? Er der almindelig lov, forene dem?

Kemikere foreslog forskellige systemer kemiske elementer. For eksempel foreslog den engelske kemiker William Prout i 1815, at atommasserne af alle grundstoffer er multipla af brintatomets masse, hvis vi tager det lig med enhed, dvs. de skal være heltal. På det tidspunkt var atommasserne af mange grundstoffer allerede blevet beregnet af J. Dalton i forhold til massen af brint. Men hvis dette tilnærmelsesvis er tilfældet for kulstof, nitrogen og oxygen, så passede klor med en masse på 35,5 ikke ind i dette skema.

Den tyske kemiker Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) viste i 1829, at tre grundstoffer fra den såkaldte halogengruppe (klor, brom og jod) kunne klassificeres efter deres relative atommasse. Atomvægten af brom (79,9) viste sig at være næsten nøjagtigt gennemsnittet af atomvægtene af chlor (35,5) og jod (127), nemlig 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (tæt på 79,9). Dette var den første tilgang til at konstruere en af grupperne af kemiske grundstoffer. Dobereiner opdagede yderligere to sådanne triader af grundstoffer, men han var ude af stand til at formulere en generel periodisk lov.

Hvordan opstod det periodiske system af kemiske grundstoffer?

De fleste af de tidlige klassifikationsordninger var ikke særlig vellykkede. Så, omkring 1869, blev næsten den samme opdagelse gjort af to kemikere på næsten samme tid. Den russiske kemiker Dmitry Mendeleev (1834-1907) og tysk kemiker Julius Lothar Meyer (1830-1895) foreslog at organisere elementer, der har lignende fysiske og kemiske egenskaber, i et ordnet system af grupper, serier og perioder. Samtidig påpegede Mendeleev og Meyer, at kemiske grundstoffers egenskaber periodisk gentages afhængigt af deres atomvægte.

I dag betragtes Mendeleev generelt som opdageren periodisk lov, fordi han tog et skridt, som Meyer ikke tog. Da alle grundstofferne var arrangeret i det periodiske system, opstod der nogle huller. Mendeleev forudsagde, at disse var steder for elementer, der endnu ikke var blevet opdaget.

Han gik dog endnu længere. Mendeleev forudsagde egenskaberne af disse endnu ikke opdagede grundstoffer. Han vidste, hvor de var placeret i det periodiske system, så han kunne forudsige deres egenskaber. Bemærkelsesværdigt nok blev hvert kemisk grundstof, som Mendeleev forudsagde, gallium, scandium og germanium, opdaget mindre end ti år efter, at han offentliggjorde sin periodiske lov.

Kort form af det periodiske system

Der har været forsøg på at tælle, hvor mange muligheder for den grafiske repræsentation af det periodiske system, der blev foreslået af forskellige videnskabsmænd. Det viste sig, at der var mere end 500. Desuden var 80 pct. samlet antal muligheder er tabeller, og resten er geometriske former, matematiske kurver osv. Som følge heraf praktisk anvendelse fundet fire typer borde: korte, halvlange, lange og stige (pyramideformet). Sidstnævnte blev foreslået af den store fysiker N. Bohr.

Billedet nedenfor viser den korte form.

I den er kemiske elementer arrangeret i stigende rækkefølge af deres atomnumre fra venstre mod højre og fra top til bund. Det første kemiske grundstof i det periodiske system, brint, har således atomnummer 1, fordi kernerne af brintatomer indeholder én og kun én proton. Ligeledes har oxygen atomnummer 8, da kernerne i alle oxygenatomer indeholder 8 protoner (se figuren nedenfor).

De vigtigste strukturelle fragmenter af det periodiske system er perioder og grupper af elementer. I seks perioder er alle celler fyldt, den syvende er endnu ikke afsluttet (elementerne 113, 115, 117 og 118, selvom de er syntetiseret i laboratorier, er endnu ikke blevet officielt registreret og har ikke navne).

Grupperne er opdelt i hoved (A) og sekundære (B) undergrupper. Elementer fra de første tre perioder, der hver indeholder en række, er udelukkende inkluderet i A-undergrupperne. De resterende fire perioder inkluderer to rækker.

Kemiske grundstoffer i samme gruppe har tendens til at have lignende kemiske egenskaber. Således består den første gruppe af alkalimetaller, den anden - jordalkalimetaller. Elementer beliggende i samme periode har egenskaber, der langsomt ændrer sig fra alkalimetal til en ædelgas. Nedenstående figur viser, hvordan en af egenskaberne, atomradius, ændres for de enkelte grundstoffer i tabellen.

Lang periodeform af det periodiske system

Det er vist i figuren nedenfor og er opdelt i to retninger, efter rækker og efter kolonner. Der er syv perioderækker, som i den korte form, og 18 kolonner, kaldet grupper eller familier. I det væsentlige opnås stigningen i antallet af grupper fra 8 i den korte form til 18 i den lange form ved at placere alle elementerne i perioder, startende fra den 4., ikke i to, men i en linje.

Der bruges to forskellige nummereringssystemer til grupper, som vist øverst i tabellen. Det romerske talsystem (IA, IIA, IIB, IVB osv.) har traditionelt været populært i USA. Et andet system (1, 2, 3, 4 osv.) bruges traditionelt i Europa og blev anbefalet til brug i USA for flere år siden.

Udseendet af de periodiske tabeller i figurerne ovenfor er lidt misvisende, som med enhver sådan offentliggjort tabel. Grunden til dette er, at de to grupper af elementer vist i bunden af tabellerne faktisk burde være placeret i dem. Lanthaniderne hører for eksempel til periode 6 mellem barium (56) og hafnium (72). Derudover hører actinider til periode 7 mellem radium (88) og rutherfordium (104). Hvis de blev sat ind i et bord, ville det blive for bredt til at passe på et stykke papir eller et vægkort. Derfor er det sædvanligt at placere disse elementer i bunden af bordet.

Han stolede på Robert Boyles og Antoine Lavuziers værker. Den første videnskabsmand gik ind for søgningen efter uopløselige kemiske grundstoffer. Boyle listede 15 af disse tilbage i 1668.

Lavouzier tilføjede 13 mere til dem, men et århundrede senere. Eftersøgningen trak ud, fordi der ikke var nogen sammenhængende teori om sammenhængen mellem elementerne. Endelig gik Dmitry Mendeleev ind i "spillet". Han besluttede, at der var en sammenhæng mellem stoffernes atommasse og deres plads i systemet.

Denne teori gjorde det muligt for videnskabsmanden at opdage snesevis af elementer uden at opdage dem i praksis, men i naturen. Dette blev lagt på skuldrene af efterkommere. Men nu handler det ikke om dem. Lad os dedikere artiklen til den store russiske videnskabsmand og hans bord.

Historien om oprettelsen af det periodiske system

Periodisk system begyndte med bogen "Forholdet mellem egenskaber og grundstoffernes atomvægt." Værket udkom i 1870'erne. Samtidig talte den russiske videnskabsmand foran landets kemiske samfund og sendte den første version af tabellen ud til kolleger fra udlandet.

Før Mendeleev blev 63 elementer opdaget af forskellige videnskabsmænd. Vores landsmand begyndte med at sammenligne deres egenskaber. Først og fremmest arbejdede jeg med kalium og klor. Derefter optog jeg gruppen af metaller i alkaligruppen.

Kemikeren anskaffede sig et specielt bord og elementkort for at spille dem som kabale, på udkig efter de nødvendige kampe og kombinationer. Som et resultat kom der en indsigt: - komponenternes egenskaber afhænger af deres atomers masse. Så, elementer i det periodiske system stillet op.

Kemi-maestroens opdagelse var beslutningen om at efterlade tomme pladser i disse rækker. Periodiciteten af forskellen mellem atommasser tvang videnskabsmanden til at antage, at ikke alle grundstoffer er kendt af menneskeheden. Vægtgabet mellem nogle af "naboerne" var for store.

Det er derfor, periodiske tabel Mendeleev blev som et skakfelt, med en overflod af "hvide" celler. Tiden har vist, at de faktisk ventede på deres "gæster". For eksempel blev de til inerte gasser. Helium, neon, argon, krypton, radioaktivitet og xenon blev først opdaget i 30'erne af det 20. århundrede.

Nu om myterne. Det er en udbredt opfattelse periodiske kemiske tabel viste sig for ham i en drøm. Dette er universitetslærernes manipulationer, eller rettere, en af dem - Alexander Inostrantsev. Dette er en russisk geolog, der underviste ved St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kendte Mendeleev og besøgte ham. En dag, udmattet af eftersøgningen, faldt Dmitry i søvn lige foran Alexander. Han ventede, indtil kemikeren vågnede og så Mendeleev tage et stykke papir og skrive den endelige version af bordet ned.

Faktisk havde videnskabsmanden simpelthen ikke tid til at gøre dette, før Morpheus fangede ham. Imidlertid ønskede Inostrantsev at underholde sine elever. På baggrund af det, han så, kom geologen med en historie, som taknemmelige tilhørere hurtigt spredte til masserne.

Funktioner af det periodiske system

Siden den første version i 1969 periodiske tabel er blevet ændret mere end én gang. Med opdagelsen af ædelgasser i 1930'erne var det således muligt at udlede en ny afhængighed af grundstoffer - af deres atomnummer, og ikke af masse, som systemets forfatter sagde.

Begrebet "atomvægt" blev erstattet af "atomnummer". Det var muligt at studere antallet af protoner i atomkernerne. Dette nummer er serienummeret på elementet.

Det 20. århundredes videnskabsmænd studerede og elektronisk struktur atomer. Det påvirker også periodiciteten af grundstoffer og afspejles i senere udgaver Periodiske tabeller. Foto Listen viser, at stofferne i den er arrangeret efterhånden som deres atomvægt stiger.

De ændrede ikke det grundlæggende princip. Massen øges fra venstre mod højre. Samtidig er tabellen ikke enkeltstående, men opdelt i 7 perioder. Deraf navnet på listen. Perioden er en vandret række. Dens begyndelse er typiske metaller, dens slutning er elementer med ikke-metalliske egenskaber. Faldet er gradvist.

Der er store og små perioder. De første er i begyndelsen af tabellen, der er 3 af dem. En periode med 2 elementer åbner listen. Dernæst kommer to kolonner, der hver indeholder 8 genstande. De resterende 4 perioder er store. Den 6. er den længste med 32 elementer. I 4. og 5. er der 18 af dem, og i 7. - 24.

Du kan tælle hvor mange elementer der er i tabellen Mendeleev. Der er i alt 112 titler. Nemlig navne. Der er 118 celler, og der er variationer af listen med 126 felter. Der er stadig tomme celler for uopdagede elementer, der ikke har navne.

Ikke alle perioder passer på én linje. Store perioder består af 2 rækker. Mængden af metaller i dem opvejer. Derfor er bundlinjerne helt dedikeret til dem. Et gradvist fald fra metaller til inerte stoffer observeres i de øverste rækker.

Billeder af det periodiske system delt og lodret. Denne grupper i det periodiske system, der er 8 af dem, der ligner kemiske egenskaber. De er opdelt i hoved- og sekundære undergrupper. Sidstnævnte begynder først fra 4. periode. Hovedundergrupperne omfatter også elementer af små perioder.

Essensen af det periodiske system

Navne på grundstoffer i det periodiske system– det er 112 stillinger. Essensen af deres arrangement i en enkelt liste er systematiseringen af de primære elementer. Folk begyndte at kæmpe med dette tilbage i oldtiden.

Aristoteles var en af de første til at forstå, hvad alle ting er lavet af. Han tog som grundlag stoffernes egenskaber - kulde og varme. Empidocles identificerede 4 grundlæggende elementer i henhold til elementerne: vand, jord, ild og luft.

Metaller i det periodiske system, ligesom andre elementer, er de samme grundlæggende principper, men fra et moderne synspunkt. Den russiske kemiker formåede at opdage de fleste af komponenterne i vores verden og antyde eksistensen af stadig ukendte primære elementer.

Det viser sig at udtale af det periodiske system– at give udtryk for en bestemt model af vores virkelighed, nedbryde den i dens komponenter. Men at lære dem er ikke så let. Lad os prøve at gøre opgaven lettere ved at beskrive et par effektive metoder.

Sådan lærer du det periodiske system

Lad os starte med moderne metode. Dataloger har udviklet en række flash-spil for at hjælpe med at huske periodisk liste. Projektdeltagere bliver bedt om at finde elementer ved hjælp af forskellige muligheder, for eksempel navn, atommasse eller bogstavbetegnelse.

Spilleren har ret til at vælge aktivitetsområde - kun en del af bordet eller det hele. Det er også op til os at udelukke elementnavne og andre parametre. Det gør søgningen svær. For de viderekomne er der også en timer, det vil sige, at træningen gennemføres med fart.

Spilleforhold studere antal elementer i Mendleyev-tabellen ikke kedeligt, men underholdende. Spændingen vækker, og det bliver nemmere at systematisere viden i hovedet. De, der ikke accepterer computer flash-projekter, tilbyder mere traditionel måde huske listen.

Den er opdelt i 8 grupper, eller 18 (ifølge 1989-udgaven). For at lette hukommelsen er det bedre at oprette flere separate tabeller i stedet for at arbejde på en hel version. Visuelle billeder matchet til hvert af elementerne hjælper også. Du bør stole på dine egne foreninger.

Således kan jern i hjernen korreleres, for eksempel med et søm, og kviksølv med et termometer. Er elementnavnet ukendt? Vi bruger metoden med suggestive associationer. lad os for eksempel finde på ordene "toffee" og "højttaler" fra begyndelsen.

Karakteristika for det periodiske system Studer ikke på én gang. Det anbefales at træne 10-20 minutter om dagen. Det anbefales at starte med kun at huske de grundlæggende egenskaber: navnet på elementet, dets betegnelse, atommasse og serienummer.

Skoleelever foretrækker at hænge det periodiske system over deres skrivebord eller på en væg, de ofte ser på. Metoden er god til personer med overvægt af visuel hukommelse. Data fra listen huskes ufrivilligt, selv uden at være proppet.

Det tager lærerne også højde for. Som regel tvinger de dig ikke til at huske listen, de tillader dig at se på den selv under tests. Konstant at se på bordet svarer til effekten af en udskrift på væggen eller at skrive snydeark før eksamen.

Når vi begyndte at studere, så lad os huske, at Mendeleev ikke umiddelbart huskede sin liste. Engang, da en videnskabsmand blev spurgt, hvordan han opdagede bordet, var svaret: "Jeg har tænkt på det i måske 20 år, men du tænker: Jeg sad der, og pludselig er det klar." Det periodiske system er omhyggeligt arbejde, der ikke kan gennemføres på kort tid.

Videnskaben tolererer ikke hastværk, fordi det fører til misforståelser og irriterende fejl. Så samtidig med Mendeleev udarbejdede Lothar Meyer også tabellen. Tyskeren var dog en smule mangelfuld på sin liste og var ikke overbevisende til at bevise sin pointe. Derfor anerkendte offentligheden den russiske videnskabsmands arbejde og ikke hans medkemiker fra Tyskland.

Ved at kende formuleringen af den periodiske lov og bruge D.I. Mendeleevs periodiske system af grundstoffer, kan man karakterisere ethvert kemisk grundstof og dets forbindelser. Det er praktisk at sammensætte en sådan karakteristik af et kemisk element i henhold til planen.

I. Symbol for et kemisk grundstof og dets navn.

II. Det kemiske grundstofs position i periodiske tabel elementer D.I. Mendeleev:

serienummer;
periodenummer;
gruppenummer;
undergruppe (hoved eller sekundær).

III. Struktur af et atom af et kemisk grundstof:

ladning af kernen i et atom;
pårørende atommasse kemisk element;
antal protoner;
antal elektroner;
antal neutroner;
antallet af elektroniske niveauer i et atom.

IV. Elektroniske og elektrongrafiske formler for et atom, dets valenselektroner.

V. Type af kemisk grundstof (metal eller ikke-metal, s-, p-, d- eller f-grundstof).

VI. Formler af det højeste oxid og hydroxid af et kemisk element, karakteristika for deres egenskaber (basisk, sur eller amfoter).

VII. Sammenligning af de metalliske eller ikke-metalliske egenskaber af et kemisk grundstof med egenskaberne af naboelementer efter periode og undergruppe.

VIII. Den maksimale og minimale oxidationstilstand for et atom.

For eksempel vil vi give en beskrivelse af et kemisk grundstof med løbenummer 15 og dets forbindelser i henhold til deres position i DI Mendeleevs periodiske system af grundstoffer og atomets struktur.

I. Vi finder i D.I. Mendeleevs tabel en celle med nummeret på et kemisk grundstof, skriver dets symbol og navn.

Kemisk grundstof nummer 15 er fosfor. Dens symbol er R.

II. Lad os karakterisere elementets position i D.I. Mendeleevs tabel (periodenummer, gruppe, undergruppetype).

Fosfor er i hovedundergruppen af gruppe V, i 3. periode.

III. Vi vil give en generel beskrivelse af sammensætningen af et atom af et kemisk grundstof (kerneladning, atommasse, antal protoner, neutroner, elektroner og elektroniske niveauer).

Fosforatomets kerneladning er +15. Den relative atommasse af fosfor er 31. Kernen i et atom indeholder 15 protoner og 16 neutroner (31 - 15 = 16). Fosforatomet har tre energiniveauer indeholdende 15 elektroner.

IV. Vi sammensætter de elektroniske og elektrongrafiske formler for atomet og markerer dets valenselektroner.

Den elektroniske formel for phosphoratomet er: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektronisk grafisk formel for det ydre niveau af et fosforatom: på det tredje energiniveau, på 3s underniveau, er der to elektroner (to pile med modsat retning), er der tre elektroner på tre p-underniveauer (i hver af de tre celler er der skrevet en pil, der har samme retning).

Valenselektroner er elektroner på det ydre niveau, dvs. 3s2 3p3 elektroner.

V. Bestem typen af kemisk grundstof (metal eller ikke-metal, s-, p-, d- eller f-element).

Fosfor er et ikke-metal. Da sidstnævnte underniveau i fosforatomet, som er fyldt med elektroner, er p-underniveauet, hører fosfor til familien af p-elementer.

VI. Vi sammensætter formler af højere oxid og hydroxid af fosfor og karakteriserer deres egenskaber (basisk, sur eller amfoter).

Højere phosphoroxid P 2 O 5 udviser egenskaberne af et surt oxid. Hydroxidet svarende til det højere oxid, H 3 PO 4, udviser egenskaberne som en syre. Lad os bekræfte disse egenskaber med ligninger for typerne af kemiske reaktioner:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 PO 4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Lad os sammenligne de ikke-metalliske egenskaber af fosfor med egenskaberne af naboelementer efter periode og undergruppe.

Fosfors undergruppes nabo er nitrogen. Fosfors periodes naboer er silicium og svovl. De ikke-metalliske egenskaber af atomer af kemiske elementer i de vigtigste undergrupper med stigende atomnummer stigning i perioder og fald i grupper. Derfor er fosfors ikke-metalliske egenskaber mere udtalte end siliciums og mindre udtalte end nitrogen og svovls.

VIII. Vi bestemmer den maksimale og minimale oxidationstilstand for fosforatomet.

Den maksimale positive oxidationstilstand for kemiske grundstoffer i hovedundergrupperne er lig med gruppenummeret. Fosfor er i hovedundergruppen af den femte gruppe, så den maksimale oxidationstilstand for fosfor er +5.

Den mindste oxidationstilstand for ikke-metaller er i de fleste tilfælde forskellen mellem gruppetallet og tallet otte. Således er den mindste oxidationstilstand for fosfor -3.

Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer Indhold 1 Symboler brugt i i øjeblikket... Wikipedia

Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Liste over kemiske grundstoffer efter symbol Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Det periodiske system af kemiske elementer (Mendeleevs tabel) er en klassifikation af kemiske elementer, der fastslår afhængigheden af forskellige egenskaber af grundstoffer på ladningen af atomkernen. Systemet er et grafisk udtryk for den periodiske lov, ... ... Wikipedia

Kemiske elementer (periodisk tabel) klassificering af kemiske elementer, der fastslår afhængigheden af forskellige egenskaber af elementer på ladningen af atomkernen. Systemet er et grafisk udtryk for den periodiske lov etableret af russisk... ... Wikipedia

Bøger

Japansk-engelsk-russisk ordbog til installation af industrielt udstyr. Omkring 8.000 termer, Popova I.S. Ordbogen er beregnet til en bred vifte af brugere og primært til oversættere og tekniske specialister involveret i levering og implementering af industrielt udstyr fra Japan eller...