Moderne leksikon

Oksider- OKSIDER, forbindelser av kjemiske elementer (unntatt fluor) med oksygen. Når de interagerer med vann, danner de baser (basiske oksider) eller syrer (sure oksider er amfotere). De fleste oksider er faste stoffer under normale forhold... ... Illustrert encyklopedisk ordbok

Oksyd (oksid, oksid) binær forbindelse kjemisk element med oksygen i −2 oksidasjonstilstand, der oksygen i seg selv er bundet kun til det mindre elektronegative elementet. Det kjemiske elementet oksygen er nummer to i elektronegativitet... ... Wikipedia

Metalloksider– Dette er forbindelser av metaller med oksygen. Mange av dem kan kombineres med ett eller flere vannmolekyler for å danne hydroksyder. De fleste oksider er basiske fordi hydroksydene deres oppfører seg som baser. Men noen... ... Offisiell terminologi

oksider- Kombinasjonen av et kjemisk grunnstoff med oksygen. I henhold til deres kjemiske egenskaper er alle oksider delt inn i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oksider deles inn i... ... Teknisk oversetterveiledning

OKSIDER- kjemi. forbindelser av elementer med oksygen (utdatert navn oksider); en av de viktigste klassene innen kjemi. stoffer. O. dannes oftest under direkte oksidasjon av enkle og komplekse stoffer. F.eks. Oksidasjon dannes under oksidasjon av hydrokarboner....... Big Polytechnic Encyclopedia

Nøkkelord

Nøkkelord– Olje er en brennbar væske, som er en kompleks blanding av hydrokarboner. Forskjellige typer oljer varierer betydelig i kjemiske og fysiske egenskaper: i naturen presenteres det både i form av svart bitumenasfalt og i form... ... Olje og gass mikroleksikon

Nøkkelord– Olje er en brennbar væske, som er en kompleks blanding av hydrokarboner. Ulike typer olje skiller seg betydelig ut i kjemiske og fysiske egenskaper: i naturen presenteres den både i form av svart bitumenasfalt og i form... ... Olje og gass mikroleksikon

Oksider- en kombinasjon av et kjemisk grunnstoff med oksygen. I henhold til deres kjemiske egenskaper er alle oksider delt inn i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oksider... ... encyklopedisk ordbok i metallurgi

Bøker

• , Gusev Alexander Ivanovich. Nonstøkiometri, forårsaket av tilstedeværelsen av strukturelle ledige stillinger, er utbredt i fastfaseforbindelser og skaper forutsetningene for uordnet eller ordnet distribusjon...
• Ikke-støkiometri, forstyrrelse, kort- og langdistanseorden i en solid, Gusev A.I.. Nonstøkiometri, forårsaket av tilstedeværelsen av strukturelle ledige stillinger, er utbredt i fastfaseforbindelser og skaper forutsetningene for uordnet eller ordnet distribusjon...

SEKSJON II. UORGANISK KJEMI

7. Hovedklasser av uorganiske forbindelser

7.1. Oksider

Oksider er binære forbindelser av grunnstoffer med oksygen, der det viser en oksidasjonstilstand- 2. Karakteristiske tegn oksider:

oksidasjonstilstand for oksygen- - 2;

Oksygenatomer er ikke koblet til hverandre, men er kun koblet til atomer av andre grunnstoffer;

atomene i grunnstoffet som danner oksidet har samme oksidasjonstilstand 1.

Grafiske formler for oksider

Valens av elementer	Grafisk formel

Ikke alle binære oksygenforbindelser er oksider:

Substans	Formel	Grafisk formel	Oksydasjonstilstand for oksygen
hydrogenperoksid	H2O2	H-O-O-H
natriumperoksid	Na2O2	Na-O-O-Na
oksygenfluorid	AV 2	F-O-F

Basert på deres kjemiske natur er oksider delt inn i ikke-saltvann og saltvann.

Ikke-saltholdige oksider - NEI, N2O, CO, SiO - dette er oksider som er klassifisert som reaktive forbindelser, men det dannes ikke salter under reaksjoner. De reagerer ikke med vann, syrer og baser under normale forhold (derfor er de betinget klassifisert som oksider).

Saltoksider er oksider som danner salter. Saltoksider deles inn i basiske (K 2 O, BaO, MgO, FeO), sur (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) og amfoter (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO).

Nomenklatur for oksider

Navnet på oksider består av navnet på grunnstoffet, hvoretter når grunnstoffet viser flere oksidasjonstilstander, angis oksidasjonsgraden i parentes i romertall og ordet "oksid" legges til. For eksempel:

K 2 O - kaliumoksid;

Fe2O3 - ferrum(III)oksid;

С u 2 O - cuprum(I)oksid;

MgO - magnesiumoksid;

P 2 O 5 - fosfor (V) oksid;

A l 2 O 3 - aluminiumoksid;

CO - karbon(II)oksid.

Noen oksider som lenge har vært kjent for mennesket har trivielle navn: CaO - brent kalk, C O2 - karbondioksid, SO 2 - svoveldioksid.

Innhenting av oksider

1. Interaksjon enkle stoffer(metaller og ikke-metaller) med oksygen:

2. Oksidasjon av komplekse stoffer:

3. Termisk dekomponering:

grunnleggende:

salter:

amfotere hydroksyder:

Noen syrer:

4. Under noen andre reaksjoner:

______________________________________________________

1 Dobbelt "oksid" ( FeFe2)O4 inneholder Ferum med forskjellige oksidasjonstilstander (+2 og +3) og danner to forskjellige salter når de interagerer med sure oksider.

7.1.1. Grunnleggende oksider

Basiske oksider er oksider hvis hydrater er baser. Alle basiske oksider er oksider av metallelementer som viser lave oksidasjonstilstander (+1, +2). Før basiske oksider relatere:

oksider av metallelementer i hovedundergruppene I og II-gruppene (unntatt Være);

oksider av enverdige grunnstoffer, toverdige, unntatt BeO, ZnO, Г b O, som er amfotere;

oksider av overgangsmetallelementer i lave oksidasjonstilstander(NiO, FeO, MnO, CrO).

Basiske oksider tilsvarer baser:

Na20 - NaOH

MgO - Mg(OH) 2

FeO - Fe (OH) 2

BaO - Ba (OH) 2

CrO - Cr (OH) 2

Type kjemisk forbindelse i basiske oksider er det overveiende ionisk.

Kjemiske egenskaper basiske oksider

1. Interaksjon med syrer for å danne salter:

2. Interaksjon med sure oksider for å danne salter:

3. Interaksjon med vann. Bare oksider av alkali- og jordalkalimetallelementer reagerer med vann og danner alkalier:

4. Interaksjon med amfotere oksider. Reaksjonen skjer under fusjon. Det amfotere oksidet viser sure egenskaper i denne reaksjonen:

5. Interaksjon med amfotere baser. Reaksjonen skjer under fusjon:

Oksider er stoffer der molekylene består av et oksygenatom med oksidasjonstilstand - 2 og atomer av et annet grunnstoff.

Oksider dannes direkte ved interaksjon av oksygen med et annet stoff eller indirekte ved nedbrytning av baser, salter og syrer. Denne typen forbindelse er svært vanlig i naturen og kan eksistere i form av gass, væske eller B jordskorpen det er også oksider. Så sand, rust og til og med vanlig vann - det er alt

Det finnes både saltdannende og ikke-saltdannende oksider. Saltdannende som et resultat kjemisk reaksjon gi salt. Disse inkluderer oksider av ikke-metaller og metaller, som i reaksjon med vann danner en syre, og i reaksjon med en base - salter, normale og sure. Saltdannende midler inkluderer f.eks.

Følgelig er det umulig å oppnå salt fra ikke-saltdannende stoffer. Eksempler inkluderer dinitrogenoksid og

Saltdannende oksider deles i sin tur inn i basiske, sure og amfotere. La oss snakke mer detaljert om de viktigste.

Så, basiske oksider er oksider av noen metaller, de tilsvarende hydroksydene tilhører klassen av baser. Det vil si at når de interagerer med syre, danner slike stoffer vann og salt. For eksempel er disse K2O, CaO, MgO osv. Under normale forhold er basiske oksider faste krystallinske formasjoner. Graden av oksidasjon av metaller i slike forbindelser overstiger som regel ikke +2 eller sjelden +3.

Kjemiske egenskaper til basiske oksider

1. Reaksjon med syre

Det er i reaksjonen med en syre at oksidet viser sine grunnleggende egenskaper, så et lignende eksperiment kan bevise typen av et bestemt oksid. Hvis det dannes salt og vann, er det et basisk oksid. Sure oksider i en slik reaksjon danner en syre. Og amfotere kan vise enten sure eller basiske egenskaper - det avhenger av forholdene. Dette er hovedforskjellene mellom ikke-saltdannende oksider.

2. Reaksjon med vann

De oksidene som er dannet av metaller fra det elektriske spenningsområdet som er foran magnesium, samhandler med vann. Når de reagerer med vann danner de løselige baser. Dette er en gruppe jordalkalioksider (bariumoksid, litiumoksid, etc.). Sure oksider danner syre i vann, mens amfotere oksider ikke reagerer på vann.

3. Reaksjon med amfotere og sure oksider

Kjemisk motsatte stoffer reagerer med hverandre og danner salter. For eksempel kan basiske oksider interagere med sure, men reagerer ikke med andre representanter for gruppen deres. De mest aktive er oksidene av alkalimetaller, jordalkali og magnesium. Selv under normale forhold smelter de sammen med faste amfotere oksider og med faste og gassformige sure oksider. Når de reagerer med sure oksider, danner de tilsvarende salter.

Men de grunnleggende oksidene av andre metaller er mindre aktive og reagerer praktisk talt ikke med gassformige (sure) oksider. De kan bare gjennomgå en addisjonsreaksjon når de er smeltet sammen med faste syreoksider.

4. Redoksegenskaper

Oksider av aktive alkalimetaller viser ikke uttalte reduserende eller oksiderende egenskaper. Og tvert imot kan oksider av ikke så aktive metaller reduseres med kull, hydrogen, ammoniakk eller karbonmonoksid.

Fremstilling av basiske oksider

1. Dekomponering av hydroksyder: Ved oppvarming spaltes uløselige baser til vann og et basisk oksid.

2. Oksidasjon av metaller: alkalimetall når det brennes i oksygen, danner det et peroksid, som deretter, ved reduksjon, danner et basisk oksid.

Ikke-saltdannende (ligegyldige, likegyldige) oksider CO, SiO, N 2 0, NO.

Saltdannende oksider:

Grunnleggende. Oksider hvis hydrater er baser. Metalloksider med oksidasjonstilstander +1 og +2 (sjeldnere +3). Eksempler: Na 2 O - natriumoksid, CaO - kalsiumoksid, CuO - kobber (II) oksid, CoO - kobolt (II) oksid, Bi 2 O 3 - vismut (III) oksid, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksid).

Amfoterisk. Oksider hvis hydrater er amfotere hydroksyder. Metalloksider med oksidasjonstilstander +3 og +4 (sjeldnere +2). Eksempler: Al 2 O 3 - aluminiumoksid, Cr 2 O 3 - krom (III) oksid, SnO 2 - tinn (IV) oksid, MnO 2 - mangan (IV) oksid, ZnO - sink oksid, BeO - beryllium oksid.

Syrlig. Oksider hvis hydrater er oksygenholdige syrer. Ikke-metalloksider. Eksempler: P 2 O 3 - fosfor (III) oksid, CO 2 - karbon oksid (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksid (V), SO 3 - svovel oksid (VI), Cl 2 O 7 - klor oksid ( VII). Metalloksider med oksidasjonstilstander +5, +6 og +7. Eksempler: Sb 2 O 5 - antimon (V) oksid. CrOz - krom (VI) oksid, MnOz - mangan (VI) oksid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksid.

Endring i oksidenes natur med økende oksidasjonstilstand av metallet

Fysiske egenskaper

Oksider er faste, flytende og gassformige, av forskjellige farger. For eksempel: kobber(II)oksid CuO svart, kalsiumoksid CaO hvit- faste stoffer. Svoveloksid (VI) SO 3 er en fargeløs flyktig væske, og karbonmonoksid (IV) CO 2 er en fargeløs gass under vanlige forhold.

Aggregeringstilstand

CaO, CuO, Li 2 O og andre basiske oksider; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 og andre amfotere oksider; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 og andre sure oksider.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, etc.

Gass:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, etc.

Løselighet i vann

Løselig:

a) basiske oksider av alkali- og jordalkalimetaller;

b) nesten alle sure oksider (unntak: SiO 2).

Uløselig:

a) alle andre basiske oksider;

b) alle amfotere oksider

Kjemiske egenskaper

1. Syre-base egenskaper

Vanlige egenskaper for basiske, sure og amfotere oksider er syre-base-interaksjoner, som er illustrert av følgende diagram:

(kun for oksider av alkali- og jordalkalimetaller) (unntatt SiO 2).

Amfotere oksider, som har egenskapene til både basiske og sure oksider, samhandler med sterke syrer og alkalier:

2. Redoksegenskaper

Hvis et element har en variabel oksidasjonstilstand (s.o.), så har dets oksider med lav s. O. kan utvise reduserende egenskaper, og oksider med høy c. O. - oksidativt.

Eksempler på reaksjoner der oksider fungerer som reduksjonsmidler:

Oksidasjon av oksider med lav c. O. til oksider med høy c. O. elementer.

2C + 2 O + O 2 = 2 C + 4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S + 6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N + 4 O 2

Karbon (II) monoksyd reduserer metaller fra deres oksider og hydrogen fra vann.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2O + H2O = H2 + 2C +402

Eksempler på reaksjoner der oksider fungerer som oksidasjonsmidler:

Reduksjon av oksider med høy o. elementer til oksider med lav c. O. eller til enkle stoffer.

C + 4 O 2 + C = 2 C + 2 O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4 O2 + H2O

C +402 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu + 2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Bruk av oksider av lavaktive metaller for oksidasjon av organiske stoffer.

Noen oksider der grunnstoffet har en mellomliggende c. o., i stand til disproporsjonering;

For eksempel:

2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Metoder for å skaffe

1. Samspill mellom enkle stoffer - metaller og ikke-metaller - med oksygen:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehydrering av uløselige baser, amfotere hydroksyder og noen syrer:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Dekomponering av noen salter:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidasjon av komplekse stoffer med oksygen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Reduksjon av oksiderende syrer med metaller og ikke-metaller:

Cu + H 2 SO 4 (kons.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (kons.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO3 (fortynnet) + S = H2SO4 + 2NO

6. Interomdannelser av oksider under redoksreaksjoner (se redoksegenskaper til oksider).

Egenskaper til oksider

Oksider er komplekse kjemiske stoffer som er kjemiske forbindelser enkle elementer med oksygen. De er saltdannende Og ikke-saltdannende. I dette tilfellet er det 3 typer saltdannende midler: hoved- (fra ordet "stiftelse"), Og surt.
Et eksempel på oksider som ikke danner salter er: NO (nitrogenoksid) - er en fargeløs, luktfri gass. Det dannes under et tordenvær i atmosfæren. CO (karbonmonoksid) er en luktfri gass som produseres ved forbrenning av kull. Det kalles vanligvis karbonmonoksid. Det er andre oksider som ikke danner salter.

La oss nå se nærmere på hver type saltdannende oksider.

La oss nå se nærmere på hver type saltdannende oksider. Grunnleggende oksider
– Dette er komplekse kjemiske stoffer relatert til oksider som danner salter ved kjemisk reaksjon med syrer eller sure oksider og som ikke reagerer med baser eller basiske oksider. For eksempel inkluderer de viktigste følgende:

K 2 O (kaliumoksid), CaO (kalsiumoksid), FeO (jernholdig oksid). La oss vurdere kjemiske egenskaper til oksider

med eksempler
1. Interaksjon med vann:

- interaksjon med vann for å danne en base (eller alkali) CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (kjent kalkleskereaksjon, som frigjør store mengder

varme!)
2. Interaksjon med syrer:

- interaksjon med syre for å danne salt og vann (saltløsning i vann)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Krystaller av dette stoffet CaSO 4 er kjent for alle under navnet "gips").

3. Interaksjon med syreoksider: saltdannelse

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Alle kjenner dette stoffet - vanlig kritt!)

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Alle kjenner dette stoffet - vanlig kritt!) Sure oksider

- Dette er komplekse kjemiske stoffer relatert til oksider som danner salter ved kjemisk interaksjon med baser eller basiske oksider og ikke interagerer med sure oksider.

Eksempler på sure oksider kan være:

CO 2 (velkjent karbondioksid), P 2 O 5 - fosforoksid (dannet ved forbrenning av hvitt fosfor i luft), SO 3 - svoveltrioksid - dette stoffet brukes til å produsere svovelsyre.

Kjemisk reaksjon med vann

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - dette stoffet er karbonsyre - en av de svake syrene, den tilsettes til kullsyreholdig vann for å lage gass-"bobler". Med økende temperatur reduseres løseligheten av gass i vann, og overskuddet kommer ut i form av bobler.

Reaksjon med alkalier (baser):

CO 2 + 2 NaOH→ Na 2 CO 3 + H 2 O- det resulterende stoffet (saltet) er mye brukt i husholdningen. Navnet - soda eller vaskebrus - er et utmerket vaskemiddel for brente gryter, fett og brente merker. Jeg anbefaler ikke å jobbe med bare hender!

Reaksjon med basiske oksider:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - det resulterende saltet er magnesiumkarbonat - også kalt "bittersalt".

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - det resulterende saltet er magnesiumkarbonat - også kalt "bittersalt".- dette er komplekse kjemiske stoffer, også relatert til oksider, som danner salter under kjemisk interaksjon med syrer (eller sure oksider) og begrunnelse (eller basiske oksider). Den vanligste bruken av ordet "amfoterisk" i vårt tilfelle refererer til metalloksider.

Eksempel amfotere oksider kan være:

ZnO - sinkoksid ( hvitt pulver, ofte brukt i medisin for fremstilling av masker og kremer), Al 2 O 3 - aluminiumoksid (også kalt "aluminiumoksyd").

De kjemiske egenskapene til amfotere oksider er unike ved at de kan inngå kjemiske reaksjoner med både baser og syrer. For eksempel:

Reaksjon med syreoksid:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Det resulterende stoffet er en løsning av saltet "sinkkarbonat" i vann.

Reaksjon med baser:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 + H 2 O - det resulterende stoffet er et dobbeltsalt av natrium og sink.

Innhenting av oksider

Innhenting av oksider produsere forskjellige måter. Dette kan skje gjennom fysiske og kjemiske midler. Det meste på en enkel måte er den kjemiske interaksjonen mellom enkle grunnstoffer og oksygen. For eksempel er resultatet av forbrenningsprosessen eller et av produktene fra denne kjemiske reaksjonen oksider.

For eksempel, hvis en varm jernstang, og ikke bare jern (du kan ta sink Zn, tinn Sn, bly Pb, kobber Cu - i utgangspunktet hva som er for hånden) plasseres i en kolbe med oksygen, så en kjemisk reaksjon av jernoksidasjon vil oppstå, som ledsaget av et sterkt blink og gnister. Reaksjonsproduktet vil være svart jernoksidpulver FeO:

2Fe+O2 → 2FeO

Kjemiske reaksjoner med andre metaller og ikke-metaller er helt like.

Sink brenner i oksygen og danner sinkoksid 2Zn+O2 → 2ZnO

Forbrenningen av kull er ledsaget av dannelsen av to oksider samtidig: karbonmonoksid og

karbondioksid

Innhenting av oksider 2C+O 2 → 2CO - dannelse av karbonmonoksid.

C+O 2 → CO 2 - dannelse av karbondioksid. Denne gassen dannes hvis det er mer enn nok oksygen, det vil si at det i alle fall først skjer en reaksjon med dannelse av karbonmonoksid, og deretter oksideres karbonmonoksidet og blir til karbondioksid.

kan gjøres på en annen måte - gjennom en kjemisk nedbrytningsreaksjon. For eksempel, for å oppnå jernoksid eller aluminiumoksid, er det nødvendig å kalsinere de tilsvarende basene til disse metallene over en brann:

2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O,
så vel som under dekomponering av individuelle syrer:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - dekomponering av karbonsyre

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - dekomponering svovelsyrling

Innhenting av oksider kan lages av metallsalter med sterk oppvarming:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - kalsinering av kritt produserer kalsiumoksid (eller brent kalk) og karbondioksid.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - i denne nedbrytningsreaksjonen oppnås to oksider på en gang: kobber CuO (svart) og nitrogen NO 2 (det kalles også brun gass på grunn av dens virkelig brune farge).

En annen måte som oksider kan produseres på er gjennom redoksreaksjoner.

Cu + 4HNO 3 (kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H2SO4 (konsentrert) → 3SO2 + 2H2O

Kloroksider

ClO2 molekyl Cl 2 O 7 molekyl Lystgass N2O Nitrogenholdig anhydrid N 2 O 3 Salpetersyreanhydrid N 2 O 5 Brun gass NO 2

Følgende er kjent kloroksider: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. kloroksider Alle, med unntak av Cl 2 O 7, er gule eller oransje i fargen og er ikke stabile, spesielt ClO 2, Cl 2 O 6. Alle

er eksplosive og er svært sterke oksidasjonsmidler.

Ved å reagere med vann danner de de tilsvarende oksygenholdige og klorholdige syrene: Så, Cl 2 O - surt kloroksid

hypoklorsyre. Cl 2 O + H 2 O → 2 HClO -

Hypoklorsyre Så, Cl 2 O - ClO2 -

hypoklor og hypoklorsyre, siden under en kjemisk reaksjon med vann danner den to av disse syrene samtidig:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3 Så, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - også

perklorsyre og perklorsyre:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Så, Cl 2 O - Og til slutt, Cl 2 O 7 - en fargeløs væske -

perklorsyre:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2 HClO 4

Nitrogenoksider Nitrogen er en gass som danner 5 forskjellige forbindelser med oksygen - 5 nitrogenoksider

. Nemlig: N2O- nitrogenoksid . Dets andre navn er kjent i medisin som lattergass eller nitrogenoksid
– Den er fargeløs, søtlig og behagelig på smak av gass. - NEI - nitrogenmonoksid
- en fargeløs, luktfri, smakløs gass. - N 2 O 3 - salpetersyreanhydrid
- fargeløst krystallinsk stoff - NEI 2 - nitrogendioksid . Det andre navnet er brun gass
- gassen har virkelig en brun-brun farge - N 2 O 5 - salpetersyreanhydrid

- blå væske, kokende ved en temperatur på 3,5 0 C Av alle disse listede nitrogenforbindelsene er NO - nitrogenmonoksid og NO 2 - nitrogendioksid av størst interesse i industrien. Nitrogenmonoksid eller(NEI) og salpetersyre HNO 2, som i luft gradvis blir til et mer stabilt kjemisk stoff, salpetersyre La oss se på noen kjemiske egenskaper til nitrogenoksider:

Reaksjon med vann:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 syrer dannes på en gang: salpetersyre HNO 3 og salpetersyre.

Reaksjon med alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - det dannes to salter: natriumnitrat NaNO 3 (eller natriumnitrat) og natriumnitritt (et salt av salpetersyre).

Reaksjon med salter:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - det dannes to salter: natriumnitrat og natriumnitritt, og karbondioksid frigjøres.

Nitrogendioksid (NO 2) er oppnådd fra nitrogenmonoksid (NO) ved å bruke en kjemisk reaksjon ved å kombinere med oksygen:

2NO + O 2 → 2NO 2

Jernoksider

Jern former to oksid: FeO - jernoksid(2-valent) - svart pulver, som oppnås ved reduksjon jernoksid(3-valent) karbonmonoksid ved følgende kjemiske reaksjon:

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

Dette er et basisk oksid som reagerer lett med syrer. Den har reduserende egenskaper og oksiderer raskt til jernoksid(3-valent).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Jernoksid(3-valent) - rødbrunt pulver (hematitt), som har amfotere egenskaper (kan samhandle med både syrer og alkalier). Men de sure egenskapene til dette oksidet er så svakt uttrykt at det oftest brukes som basisk oksid.

Det finnes også såkalte blandet jernoksid Fe304. Det dannes når jern brenner og leder godt elektrisitet og har magnetiske egenskaper(det kalles magnetisk jernmalm eller magnetitt). jernoksid Hvis jern brenner, dannes det som et resultat av forbrenningsreaksjonen skala, bestående av to oksider:

(III) og (II) valens.

Svoveloksid Svoveldioksid

SO 2 Svoveloksid SO 2 - eller svoveldioksid refererer til sure oksider , men danner ikke syre, selv om den oppløses perfekt i vann - 40 liter svoveloksid i 1 liter vann (for enkel tilberedning kjemiske ligninger

Denne løsningen kalles svovelsyre).

Under normale omstendigheter er det en fargeløs gass med en skarp og kvelende lukt av brent svovel. Ved en temperatur på bare -10 0 C kan den omdannes til flytende tilstand. I nærvær av en katalysator - vanadiumoksid (V 2 O 5) svoveloksid fester oksygen og blir til

svoveltrioksid

2SO 2 + O 2 → 2SO 3 SO 2 - eller Oppløst i vann

- svoveloksid SO2 - oksiderer veldig sakte, som et resultat av at løsningen i seg selv blir til svovelsyre SO 2 - eller føre en alkali, for eksempel natriumhydroksid, gjennom en løsning, så dannes natriumsulfitt (eller hydrosulfitt - avhengig av hvor mye alkali og svoveldioksid du tar)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - SO 2 - eller tatt i overkant

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Hvis svoveldioksid ikke reagerer med vann, hvorfor gir den vandige løsningen en sur reaksjon?! Ja, det reagerer ikke, men det oksiderer selv i vann, og tilfører oksygen til seg selv. Og det viser seg at frie hydrogenatomer akkumuleres i vann, noe som gir en sur reaksjon (du kan sjekke med en indikator!)