Ķīmijas ekspertu konkurss "Lielie ķīmiķi un viņu atklājumi". Lielie pasaules ķīmiķi un viņu darbi

Roberts BOILS

Viņš dzimis 1627. gada 25. janvārī Lismorā (Īrija) un ieguvis izglītību Etonas koledžā (1635-1638) un Ženēvas akadēmijā (1639-1644). Pēc tam viņš gandrīz nepārtraukti dzīvoja savā īpašumā Stalbridžā, kur 12 gadus veica ķīmiskos pētījumus. 1656. gadā Boils pārcēlās uz Oksfordu, bet 1668. gadā pārcēlās uz Londonu.

Roberta Boila zinātniskā darba pamatā bija eksperimentālā metode gan fizikā, gan ķīmijā, un viņš attīstīja atomu teoriju. 1660. gadā viņš atklāja likumu par gāzu (īpaši gaisa) tilpuma izmaiņām, mainoties spiedienam. Vēlāk viņš saņēma vārdu Boila-Mariotas likums: Neatkarīgi no Boila šo likumu formulēja franču fiziķis Edme Mariote.

Boils daudz pētīja ķīmiskos procesus - piemēram, tos, kas notiek metālu apdedzināšanas, koksnes sausās destilācijas, sāļu, skābju un sārmu pārvērtību laikā. 1654. gadā viņš ieviesa šo jēdzienu zinātnē ķermeņa sastāva analīze. Viena no Boila grāmatām saucās "Skeptiskais ķīmiķis". Tas noteica elementi kā" primārie un vienkāršie, pilnīgi nesajauktie ķermeņi, kas nesastāv viens no otra, bet pārstāv tās sastāvdaļas, no kurām sastāv visi tā sauktie jauktie ķermeņi un kuros pēdējos galu galā var sadalīties".

Un 1661. gadā Boils formulēja jēdzienu " primārie asinsķermenīši "līdzīgi elementi un" sekundārie asinsķermenīši "kā sarežģīti ķermeņi.

Viņš arī bija pirmais, kurš izskaidroja atšķirības ķermeņu fiziskajā stāvoklī. 1660. gadā Boils saņēma acetons, destilējot kālija acetātu, 1663. gadā atklāja un izmantoja pētījumos skābju-bāzes indikatoru lakmuss lakmusa ķērpjā, kas aug Skotijas kalnos. 1680. gadā viņš izstrādāja jaunu iegūšanas metodi fosfors no kauliem, dabūja fosforskābe Un fosfīns...

Oksfordā Boils aktīvi piedalījās zinātniskās biedrības dibināšanā, kas 1662. gadā tika pārveidota par Londonas Karaliskā biedrība(patiesībā šī ir Anglijas Zinātņu akadēmija).

Roberts Boils nomira 1691. gada 30. decembrī, atstājot bagātīgu zinātnisko mantojumu nākamajām paaudzēm. Boils uzrakstīja daudzas grāmatas, dažas no tām tika publicētas pēc zinātnieka nāves: daži manuskripti tika atrasti Karaliskās biedrības arhīvā...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Itāļu fiziķis un ķīmiķis, Turīnas Zinātņu akadēmijas loceklis (kopš 1819. gada). Dzimis Turīnā. Beidzis Turīnas Universitātes Juridisko fakultāti (1792). Kopš 1800. gada viņš patstāvīgi studēja matemātiku un fiziku. 1809. - 1819. gadā mācīja fiziku Verčelli licejā. 1820. - 1822. un 1834. - 1850. gadā. - Turīnas universitātes fizikas profesors. Zinātniskie darbi attiecas uz dažādām fizikas un ķīmijas jomām. 1811. gadā viņš ielika molekulārās teorijas pamatus, apkopoja līdz tam laikam uzkrāto eksperimentālo materiālu par vielu sastāvu un ieveda to vienota sistēma pretrunīgie Dž.Geja-Lusaka eksperimentālie dati un Dž.Daltona atomisma pamatprincipi.

Atklāja (1811) likumu, saskaņā ar kuru vienādos daudzumos gāzu vienādās temperatūrās un spiedienā ir vienāds skaits molekulu ( Avogadro likums). Nosaukts Avogadro vārdā universāla konstante– molekulu skaits 1 molā ideāla gāze.

Viņš izveidoja (1811) molekulmasu noteikšanas metodi, ar kuras palīdzību, pamatojoties uz citu pētnieku eksperimentāliem datiem, viņš pirmais pareizi aprēķināja (1811-1820) skābekļa, oglekļa, slāpekļa, hlora un virknes atomu masas. citi elementi. Izveidots kvantitatīvs atomu sastāvs daudzu vielu (jo īpaši ūdens, ūdeņraža, skābekļa, slāpekļa, amonjaka, slāpekļa oksīdu, hlora, fosfora, arsēna, antimona) molekulas, kurām tas iepriekš tika definēts nepareizi. Norādīts (1814) daudzu sārmu un sārmzemju metālu savienojumu, metāna, etilspirta, etilēna sastāvs. Viņš bija pirmais, kurš pievērsa uzmanību slāpekļa, fosfora, arsēna un antimona īpašību analoģijai - ķīmiskajiem elementiem, kas vēlāk veidoja periodiskās tabulas VA grupu. Avogadro darba rezultāti par molekulāro teoriju tika atzīti tikai 1860. gadā Pirmajā starptautiskajā ķīmiķu kongresā Karlsrūē.

1820.-1840.gadā studēja elektroķīmiju, pētīja ķermeņu termisko izplešanos, siltumietilpības un atomu tilpumus; Tajā pašā laikā viņš saņēma secinājumus, kas ir saskaņoti ar D.I. vēlāko pētījumu rezultātiem. Mendeļejevs par specifiskajiem ķermeņu tilpumiem un mūsdienu priekšstatiem par matērijas uzbūvi. Viņš publicēja darbu “Svēršanas ķermeņu fizika jeb traktāts par ķermeņu vispārīgo uzbūvi” (1-4. sēj., 1837 - 1841), kurā jo īpaši ceļš uz idejām par cietvielu nestehiometriju un kristālu īpašību atkarība no to ģeometrijas.

Jenss Džeikobs Berzēliuss

(1779-1848)

Zviedru ķīmiķis Jenss Džeikobs Berzēliuss dzimis skolas direktora ģimenē. Viņa tēvs nomira neilgi pēc viņa dzimšanas. Jēkaba ​​māte apprecējās atkārtoti, taču pēc otrā bērna piedzimšanas viņa saslima un nomira. Patēvs darīja visu, lai Jēkabs un viņa jaunākais brālis iegūtu labu izglītību.

Par ķīmiju Jēkabs Berzēliuss aizrāvās tikai divdesmit gadu vecumā, bet jau 29 gadu vecumā tika ievēlēts par Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas biedru, bet divus gadus vēlāk – par tās prezidentu.

Bērzeliuss eksperimentāli apstiprināja daudzus tajā laikā zināmos ķīmiskos likumus. Berzēliusa darba spējas ir pārsteidzošas: viņš laboratorijā pavadīja 12-14 stundas dienā. Savas divdesmit gadu zinātniskās darbības laikā viņš pārbaudīja vairāk nekā divus tūkstošus vielu un precīzi noteica to sastāvu. Viņš atklāja trīs jaunus ķīmiskos elementus (cēriju Ce, toriju Th un selēnu Se) un pirmo reizi izolēja silīciju Si, titānu Ti, tantalu Ta un cirkoniju Zr brīvā stāvoklī. Bērzeliuss daudz studēja teorētisko ķīmiju, katru gadu sastādīja fizikālo un ķīmisko zinātņu progresa apskatus, bija tajos gados populārākās ķīmijas mācību grāmatas autors. Varbūt tas piespieda viņu ķīmiskajā lietošanā ieviest ērtus mūsdienu elementu apzīmējumus un ķīmiskās formulas.

Berzēliuss tikai 55 gadu vecumā apprecējās ar divdesmit četrus gadus veco Johannu Elizabeti, sava senā drauga, Zviedrijas valsts kanclera Popija meitu. Viņu laulība bija laimīga, bet bērnu nebija. 1845. gadā Berzēliusa veselība pasliktinājās. Pēc vienas īpaši smagas podagras lēkmes abas kājas bija paralizētas. 1848. gada augustā, septiņdesmit gadu vecumā, Berzēliuss nomira. Viņš ir apbedīts nelielā kapsētā netālu no Stokholmas.

Vladimirs Ivanovičs VERNADSKIS

Vladimirs Ivanovičs Vernadskis, studējot Sanktpēterburgas Universitātē, klausījās lekcijas D.I. Mendeļejevs, A.M. Butlerovs un citi slaveni krievu ķīmiķi.

Laika gaitā viņš pats kļuva par stingru un uzmanīgu skolotāju. Gandrīz visi mineralogi un ģeoķīmiķi mūsu valstī ir viņa skolēni vai viņa studentu skolēni.

Izcilais dabaszinātnieks nepiekrita viedoklim, ka derīgie izrakteņi ir kaut kas nemainīgs, daļa no iedibinātās “dabas sistēmas”. Viņš tam ticēja piestāv dabai pakāpeniski minerālu savstarpēja konversija. Vernadskis radīja jaunu zinātni - ģeoķīmija. Vladimirs Ivanovičs bija pirmais, kurš atzīmēja milzīgo lomu dzīvā matērija– visi augu un dzīvnieku organismi un mikroorganismi uz Zemes – ķīmisko elementu kustības, koncentrācijas un izkliedes vēsturē. Zinātnieks pamanīja, ka daži organismi spēj uzkrāties dzelzs, silīcijs, kalcijs un citus ķīmiskos elementus un var piedalīties to minerālu nogulšņu veidošanā, ka mikroorganismiem ir milzīga loma iežu iznīcināšanā. Vernadskis apgalvoja, ka " Atbildi uz dzīvību nevar iegūt, tikai pētot dzīvu organismu. Lai to atrisinātu, mums ir jāvēršas pie tā primārā avota - zemes garozas.".

Pētot dzīvo organismu lomu mūsu planētas dzīvē, Vernadskis nonāca pie secinājuma, ka viss atmosfēras skābeklis ir zaļo augu dzīvībai svarīgās aktivitātes produkts. Vladimirs Ivanovičs pievērsa īpašu uzmanību vides problēmas. Viņš apsvēra globālās vides problēmas, kas ietekmē biosfēru kopumā. Turklāt viņš radīja pašu doktrīnu par biosfēra- aktīvās dzīves zona, kas aptver atmosfēras apakšējo daļu, hidrosfēru un litosfēras augšējo daļu, kurā dzīvo organismu (ieskaitot cilvēku) aktivitāte ir faktors planētas mērogā. Viņš uzskatīja, ka biosfēra zinātnes un rūpniecības sasniegumu ietekmē pamazām pāriet jaunā stāvoklī - saprāta sfērā vai noosfēra. Izšķirošajam faktoram šī biosfēras stāvokļa attīstībā vajadzētu būt saprātīgai cilvēka darbībai, harmoniska mijiedarbība starp dabu un sabiedrību. Tas iespējams, tikai ņemot vērā dabas likumu ciešās attiecības ar domāšanas likumiem un sociālekonomiskajiem likumiem.

Džons DALTONS

(Daltons Dž.)

Džons Daltons Dzimis nabadzīgā ģimenē, viņam bija liela pieticība un neparastas zināšanu slāpes. Viņš neieņēma nevienu svarīgu amatu universitātē, bet bija vienkāršs matemātikas un fizikas skolotājs skolā un koledžā.

Pamatzinātniskie pētījumi pirms 1800.-1803.g. pieder pie fizikas, vēlāk – uz ķīmiju. Veica (kopš 1787. gada) meteoroloģiskos novērojumus, pētīja debesu krāsu, siltuma raksturu, gaismas laušanu un atstarošanu. Rezultātā viņš radīja gāzu iztvaikošanas un sajaukšanas teoriju. Aprakstīts (1794) vizuāls defekts, ko sauc krāsu aklums.

Atvērts trīs likumi, kas veidoja viņa gāzu maisījumu fiziskā atomisma būtību: daļējs spiediens gāzes (1801), atkarības gāzu tilpums pastāvīgā spiedienā uz temperatūru(1802, neatkarīgi no J.L. Gay-Lussac) un atkarību šķīdība gāzes no to daļējā spiediena(1803). Šie darbi viņu noveda pie vielu sastāva un struktūras saistību ķīmiskās problēmas risinājuma.

Piedāvātais un pamatots (1803-1804) atomu uzbūves teorija, vai ķīmiskais atomisms, kas izskaidro sastāva noturības empīrisko likumu. Teorētiski prognozēts un atklāts (1803) reizinātāju likums: ja divi elementi veido vairākus savienojumus, tad viena elementa masas uz to pašu masu otram ir saistītas kā veseli skaitļi.

Sastādīts (1803) pirmais relatīvo atomu masu tabulaūdeņradis, slāpeklis, ogleklis, sērs un fosfors, ņemot ūdeņraža atommasu kā vienotību. Piedāvātais (1804) ķīmisko zīmju sistēma"vienkāršiem" un "sarežģītiem" atomiem. Viņš veica (kopš 1808. gada) darbu, kura mērķis bija precizēt dažus noteikumus un izskaidrot atomu teorijas būtību. Darba autors" Jauna sistēmaķīmiskā filozofija" (1808-1810), baudot pasaules slavu.

Daudzu zinātņu akadēmiju un zinātnisko biedrību biedrs.

Svante ARRENIUS

(dz. 1859. g.)

Svante Augusts Arrhenius dzimis senajā Zviedrijas pilsētā Upsalā. Ģimnāzijā viņš bija viens no labākajiem skolēniem, fizikas un matemātikas studijas viņam padevās īpaši viegli. 1876. gadā jauneklis tika uzņemts Upsalas universitātē. Un pēc diviem gadiem (uz sešiem mēnešiem pirms grafika) viņš nokārtoja eksāmenu filozofijas kandidāta grāda iegūšanai. Taču vēlāk viņš sūdzējās, ka izglītība augstskolā notiek pēc novecojušām shēmām: piemēram, “par Mendeļejeva sistēmu nevarēja dzirdēt nevienu vārdu, un tomēr tai jau ir vairāk nekā desmit gadu”...

1881. gadā Arrhenius pārcēlās uz Stokholmu un sāka strādāt Zinātņu akadēmijas Fizikas institūtā. Tur viņš sāka pētīt ļoti atšķaidītu elektrolītu ūdens šķīdumu elektrisko vadītspēju. Lai gan Svante Arrhenius pēc izglītības ir fiziķis, viņš ir slavens ar saviem ķīmiskajiem pētījumiem un kļuva par vienu no jaunās zinātnes pamatlicējiem. fizikālā ķīmija. Visvairāk viņš pētīja elektrolītu uzvedību šķīdumos, kā arī pētīja ķīmisko reakciju ātrumu. Arrēnija darbi uz ilgu laiku tautieši viņu neatzina, un tikai tad, kad viņa secinājumus augstu novērtēja Vācijā un Francijā, viņš tika ievēlēts Zviedrijas Zinātņu akadēmijā. Attīstībai elektrolītiskās disociācijas teorijas Arrhenius tika apbalvots ar Nobela prēmiju 1903.

Dzīvespriecīgais un labsirdīgais milzis Svante Arrhenius, īsts “Zviedrijas lauku dēls”, vienmēr bija sabiedrības dvēsele, kas mīlēja sevi kolēģus un paziņas. Viņš bija precējies divreiz; viņa divus dēlus sauca Olafs un Svens. Viņš kļuva plaši pazīstams ne tikai kā fizikāls ķīmiķis, bet arī kā daudzu mācību grāmatu, populārzinātnisku un vienkārši populāru rakstu un grāmatu autors par ģeofiziku, astronomiju, bioloģiju un medicīnu.

Taču ķīmiķa Arrēnija ceļš uz pasaules atzinību nepavisam nebija viegls. Elektrolītiskās disociācijas teorijai zinātniskajā pasaulē bija ļoti nopietni pretinieki. Tātad, D.I. Mendeļejevs asi kritizēja ne tikai pašu Arrhenius ideju par disociāciju, bet arī tīri “fizisku” pieeju risinājumu būtības izpratnei, kurā netika ņemta vērā izšķīdušās vielas un šķīdinātāja ķīmiskā mijiedarbība.

Pēc tam izrādījās, ka gan Arrēnijam, gan Mendeļejevam katram bija taisnība savā veidā, un viņu uzskati, viens otru papildinot, veidoja pamatu jaunam - protonu– skābju un bāzu teorija.

KAVENDIŠS Henrijs

Angļu fiziķis un ķīmiķis, Londonas Karaliskās biedrības biedrs (kopš 1760. gada). Dzimis Nicā (Francija). Beidzis Kembridžas Universitāti (1753). Veica zinātniskus pētījumus savā laboratorijā.

Darbi ķīmijas jomā ir saistīti ar pneimatisko (gāzes) ķīmiju, kuras viens no radītājiem viņš ir. Izolēts (1766) oglekļa dioksīds un ūdeņradis tīrā veidā, sajaucot pēdējo ar flogistonu, un izveidoja gaisa pamatsastāvu kā slāpekļa un skābekļa maisījumu. Saņemti slāpekļa oksīdi. Dedzinot ūdeņradi, viņš ieguva ūdeni (1784), nosakot šajā reakcijā mijiedarbojošo gāzu tilpumu attiecību (100:202). Viņa pētījumu precizitāte bija tik liela, ka ļāva viņam, iegūstot (1785) slāpekļa oksīdus, laižot elektrisko dzirksteli caur mitrinātu gaisu, novērot “deflogistizēta gaisa” klātbūtni, kas veido ne vairāk kā 1/20 no kopējā tilpuma. gāzēm. Šis novērojums palīdzēja W. Ramsay un J. Rayleigh atklāt (1894) cēlgāzi argonu. Viņš paskaidroja savus atklājumus no flogistona teorijas viedokļa.

Fizikas jomā daudzos gadījumos viņš paredzēja vēlākus atklājumus. Likumu, saskaņā ar kuru elektriskās mijiedarbības spēki ir apgriezti proporcionāli attāluma starp lādiņiem kvadrātam, viņš atklāja (1767) desmit gadus agrāk nekā franču fiziķis K. Kulons. Viņš eksperimentāli noteica (1771) vides ietekmi uz kondensatoru kapacitāti un noteica (1771) vairāku vielu dielektrisko konstantu vērtību. Viņš noteica (1798) savstarpējās pievilkšanās spēkus starp ķermeņiem gravitācijas ietekmē un vienlaikus aprēķināja vidējo Zemes blīvumu. Par Kavendiša darbu fizikas jomā kļuva zināms tikai 1879. gadā pēc tam, kad angļu fiziķis Dž.Maksvels publicēja savus manuskriptus, kas līdz tam atradās arhīvos.

Kembridžas universitātes fizikas laboratorija, kas dibināta 1871. gadā, ir nosaukta Kavendiša vārdā.

KEKULE Frīdrihs Augusts

(Kekule F.A.)

Vācu organiskais ķīmiķis. Dzimis Darmštatē. Beidzis Gīsenes universitāti (1852). Parīzē klausījies J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa lekcijas. 1856.-1858.gadā mācīja Heidelbergas Universitātē, 1858-1865. - profesors Gentes Universitātē (Beļģija), no 1865. gada - Bonnas Universitātē (1877.-1878. gadā - rektors). Zinātniskās intereses galvenokārt koncentrējās teorētiskās organiskās ķīmijas un organiskās sintēzes jomā. Saņēma tioetiķskābi un citus sēra savienojumus (1854), glikolskābi (1856). Pirmo reizi pēc analoģijas ar ūdens veidu viņš ieviesa (1854) sērūdeņraža veidu. Viņš izteica (1857) ideju par valenci kā veselu afinitātes vienību skaitu, kas piemīt atomam. Norādīja uz sēra un skābekļa “divbāziskumu” (divvērtīgumu). Sadalīja (1857) visus elementus, izņemot oglekli, viena, divu un trīs bāzu elementos; ogleklis tika klasificēts kā tetrabāzisks elements (vienlaikus ar L.V.G. Kolbi).

Viņš izvirzīja (1858) apgalvojumu, ka savienojumu sastāvu nosaka “bāziskums”, tas ir, valence, elementi. Pirmo reizi (1858) viņš parādīja, ka ūdeņraža atomu skaits, kas saistīts ar n oglekļa atomi ir vienādi ar 2 n+ 2. Balstoties uz tipu teoriju, viņš formulēja valences teorijas sākotnējos nosacījumus. Ņemot vērā dubultās apmaiņas reakciju mehānismu, viņš izteica ideju par sākotnējo saišu pakāpenisku vājināšanu un iepazīstināja (1858) diagrammu, kas bija pirmais aktivētā stāvokļa modelis. Viņš ierosināja (1865) benzola ciklisko strukturālo formulu, tādējādi paplašinot Butlerova ķīmiskās struktūras teoriju uz aromātiskajiem savienojumiem. Kekules eksperimentālā darbība ir cieši saistīta ar viņa teorētiskajiem pētījumiem. Lai pārbaudītu hipotēzi par visu sešu ūdeņraža atomu līdzvērtību benzolā, viņš ieguva tā halogēna, nitro-, amino- un karboksiatvasinājumus. Viņš veica (1864) skābju pārveidošanas ciklu: dabīgā ābolskābe - bromsukcīnskābe - optiski neaktīvā ābolskābe. Atklāja (1866) diazoamino- pārkārtošanos aminoazobenzolā. Sintezēts trifenilmetāns (1872) un antrahinons (1878). Lai pierādītu kampara struktūru, viņš veica darbu, lai to pārvērstu par oksicimolu un pēc tam par tiocimolu. Pētīja acetaldehīda krotonu kondensāciju un reakciju, lai iegūtu karboksitartronskābi. Viņš ierosināja metodes tiofēna sintēzei, pamatojoties uz dietilsulfīdu un dzintarskābes anhidrīdu.

Vācijas Ķīmijas biedrības prezidents (1878, 1886, 1891). Viens no 1. Starptautiskā ķīmiķu kongresa Karlsrūē (1860) organizētājiem. Ārvalstu korespondentloceklis Pēterburgas Zinātņu akadēmija (kopš 1887. gada).

Antuāns-Lorāns LAVOZĪRS

(1743-1794)

franču ķīmiķis Antuāns-Lorāns Lavuazjē Pēc izglītības jurists bija ļoti bagāts cilvēks. Viņš bija biedrs "Transaction Company" - finansistu organizācijā, kas maksāja valsts nodokļus. No šiem finanšu darījumiem Lavuazjē ieguva milzīgu bagātību. Francijā notikušajiem politiskajiem notikumiem Lavuazjē bija skumjas sekas: viņš tika sodīts par darbu General Tax Collection (akciju sabiedrība nodokļu iekasēšanai). 1794. gada maijā starp citiem apsūdzētajiem nodokļu zemniekiem Lavuazjē stājās revolucionārā tribunāla priekšā un nākamajā dienā tika notiesāts uz nāvi "kā sazvērestības kūdītājs vai līdzdalībnieks, kurš ar izspiešanu un nelikumīgām izspiešanām centās veicināt Francijas ienaidnieku panākumus. no franču tautas." 8. maija vakarā spriedums tika izpildīts, un Francija zaudēja vienu no savām spožākajām galvām... Pēc diviem gadiem Lavuazjē tika atzīts par netaisnīgi notiesātu, tomēr tas vairs nevarēja atgriezt ievērojamo zinātnieku Francijā. Vēl studējot Parīzes Universitātes Juridiskajā fakultātē, topošais nodokļu zemnieks un izcils ķīmiķis vienlaikus studēja dabaszinātnes. Lavuazjē ieguldīja daļu savas bagātības ķīmiskās laboratorijas celtniecībā, kas bija aprīkota ar izcilu tiem laikiem aprīkojumu, kas kļuva par Parīzes zinātnisko centru. Savā laboratorijā Lavuazjē veica daudzus eksperimentus, kuros noteica vielu masas izmaiņas to kalcinēšanas un sadegšanas laikā.

Lavuazjē pirmais parādīja, ka sēra un fosfora sadegšanas produktu masa ir lielāka par sadegušo vielu masu un ka gaisa tilpums, kurā sadeg fosfors, samazinājās par 1/5. Karsējot dzīvsudrabu ar noteiktu gaisa daudzumu, Lavoisier ieguva “dzīvsudraba nogulsnes” (dzīvsudraba oksīds) un “smacējošo gaisu” (slāpekli), kas nebija piemērots sadegšanai un elpošanai. Kalcinējot dzīvsudraba skalu, viņš to sadalīja dzīvsudrabā un "dzīvības gaisā" (skābeklī). Ar šiem un daudziem citiem eksperimentiem Lavuazjē parādīja atmosfēras gaisa sastāva sarežģītību un pirmo reizi pareizi interpretēja sadegšanas un grauzdēšanas parādības kā vielu savienošanas procesu ar skābekli. To nevarēja izdarīt angļu ķīmiķis un filozofs Džozefs Prīstlijs un zviedru ķīmiķis Karls Vilhelms Šēle, kā arī citi dabaszinātnieki, kuri jau agrāk ziņoja par skābekļa atklāšanu. Lavuazjē pierādīja, ka oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds) ir skābekļa savienojums ar “oglēm” (oglekli), un ūdens ir skābekļa un ūdeņraža savienojums. Viņš eksperimentāli parādīja, ka elpojot tiek absorbēts skābeklis un veidojas oglekļa dioksīds, tas ir, elpošanas process ir līdzīgs degšanas procesam. Turklāt franču ķīmiķis atklāja šo izglītību oglekļa dioksīds elpojot, tas ir galvenais “dzīvnieku siltuma” avots. Lavuazjē bija viens no pirmajiem, kurš mēģināja izskaidrot sarežģītos fizioloģiskos procesus, kas notiek dzīvā organismā, no ķīmijas viedokļa.

Lavuazjē kļuva par vienu no klasiskās ķīmijas pamatlicējiem. Viņš atklāja vielu saglabāšanas likumu, ieviesa jēdzienus "ķīmiskais elements" un "ķīmiskais savienojums", pierādīja, ka elpošana ir līdzīga degšanas procesam un ir ķermeņa siltuma avots, bija pirmās klasifikācijas autors par ķīmiskajām vielām un mācību grāmatu “Ķīmijas pamatkurss”. 29 gadu vecumā viņu ievēlēja par Parīzes Zinātņu akadēmijas pilntiesīgu locekli.

Anrī Luiss LE ČATELIJS
(Le Chatelier H.L.)

Anrī Luiss Le Šateljē dzimis 1850. gada 8. oktobrī Parīzē. Pēc Ecole Polytechnique beigšanas 1869. gadā viņš iestājās Nacionālajā augstākajā kalnrūpniecības skolā. Nākotnes atklājējs slavenais princips bija plaši izglītots un erudīts cilvēks. Viņu interesēja tehnika, dabaszinātnes un sabiedriskā dzīve. Viņš daudz laika veltīja reliģijas un seno valodu izpētei. 27 gadu vecumā Le Šateljē kļuva par profesoru Augstākajā Kalnrūpniecības skolā un pēc trīsdesmit gadiem Parīzes Universitātē. Tajā pašā laikā viņš tika ievēlēts par Parīzes Zinātņu akadēmijas pilntiesīgu locekli.

Nozīmīgākais franču zinātnieka ieguldījums zinātnē bija saistīts ar pētījumu ķīmiskais līdzsvars, pētījumi līdzsvara nobīdes temperatūras un spiediena ietekmē. Sorbonas studenti, kuri klausījās Le Chatelier lekcijas 1907.–1908. gadā, savās piezīmēs rakstīja: " Izmaiņas jebkurā faktorā, kas var ietekmēt vielu sistēmas ķīmiskā līdzsvara stāvokli, izraisa tajā reakciju, kuras mērķis ir neitralizēt veiktās izmaiņas. Temperatūras paaugstināšanās izraisa reakciju, kurai ir tendence pazemināt temperatūru, tas ir, tas notiek ar siltuma absorbciju. Spiediena paaugstināšanās izraisa reakciju, kas mēdz izraisīt spiediena samazināšanos, tas ir, kopā ar tilpuma samazināšanos...".

Diemžēl Le Chatelier netika piešķirta Nobela prēmija. Iemesls bija tas, ka šī balva tika piešķirta tikai balvas saņemšanas gadā pabeigto vai atzīto darbu autoriem. Le Chatelier svarīgākais darbs tika pabeigts ilgi pirms 1901. gada, kad tika piešķirtas pirmās Nobela prēmijas.

LOMONOSOVS Mihails Vasiļjevičs

Krievu zinātnieks, Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas akadēmiķis (kopš 1745). Dzimis Denisovkas ciemā (tagad Lomonosovas ciems, Arhangeļskas apgabals). 1731.-1735.gadā studējis slāvu-grieķu-latīņu akadēmijā Maskavā. 1735. gadā nosūtīts uz Pēterburgu uz akadēmisko universitāti, bet 1736. gadā uz Vāciju, kur studējis Marburgas Universitātē (1736-1739) un Freibergā kalnrūpniecības skolā (1739-1741). 1741.-1745.gadā – Pēterburgas Zinātņu akadēmijas Fizikas klases adjunkts, no 1745. gada – ķīmijas profesors Pēterburgas Zinātņu akadēmijā, no 1748. gada strādājis pēc viņa iniciatīvas izveidotajā Zinātņu akadēmijas Ķīmijas laboratorijā. Tajā pašā laikā no 1756. gada viņš veica pētījumus viņa dibinātajā stikla rūpnīcā Ust-Rudicy (netālu no Sanktpēterburgas) un savā mājas laboratorijā.

Lomonosova radošā darbība izceļas gan ar ārkārtēju interešu plašumu, gan ar dziļumu dabas noslēpumos. Viņa pētījumi ir saistīti ar matemātiku, fiziku, ķīmiju, zemes zinātnēm un astronomiju. Šo pētījumu rezultāti lika pamatus mūsdienu dabaszinātne. Lomonosovs vērsa uzmanību (1756) uz vielas masas nezūdamības likuma fundamentālo nozīmi ķīmiskajās reakcijās; iezīmēja (1741-1750) savas korpuskulārās (atomu molekulārās) mācības pamatus, kas tika izstrādāti tikai gadsimtu vēlāk; izvirzīja (1744-1748) siltuma kinētisko teoriju; pamatoja (1747-1752) nepieciešamību ķīmisko parādību skaidrošanā iesaistīt fiziku un piedāvāja ķīmijas teorētiskajai daļai nosaukumu “fizikālā ķīmija”, bet praktiskajai daļai – “tehniskā ķīmija”. Viņa darbi kļuva par pagrieziena punktu zinātnes attīstībā, atdalot dabas filozofiju no eksperimentālās dabaszinātnes.

Līdz 1748. gadam Lomonosovs galvenokārt nodarbojās ar fizisko izpēti, un laika posmā no 1748.-1757. viņa darbi galvenokārt ir veltīti ķīmijas teorētisko un eksperimentālo problēmu risināšanai. Attīstot atomistiskās idejas, viņš vispirms izteica viedokli, ka ķermeņi sastāv no “ķermeņiem”, bet tie, savukārt, no “elementiem”; tas atbilst mūsdienu priekšstatiem par molekulām un atomiem.

Viņš bija pionieris matemātisko un fizikālo pētījumu metožu pielietošanā ķīmijā un bija pirmais, kurš Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijā pasniedza neatkarīgu “patiesi fizikālās ķīmijas kursu”. Viņa vadītajā Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas Ķīmiskajā laboratorijā tika veikta plaša eksperimentālo pētījumu programma. Izstrādātas precīzas svēršanas metodes un pielietotās kvantitatīvās analīzes volumetriskās metodes. Veicot eksperimentus ar metālu apdedzināšanu noslēgtos traukos, viņš parādīja (1756), ka to svars pēc karsēšanas nemainās un R. Boila viedoklis par termiskās vielas pievienošanu metāliem ir kļūdains.

Viņš pētīja ķermeņu šķidro, gāzveida un cieto stāvokli. Viņš diezgan precīzi noteica gāzu izplešanās koeficientus. Pētīja sāļu šķīdību plkst dažādas temperatūras. Viņš pētīja elektriskās strāvas ietekmi uz sāls šķīdumiem, konstatēja temperatūras pazemināšanās faktus, kad sāļi izšķīst, un šķīduma sasalšanas temperatūras samazināšanos salīdzinājumā ar tīru šķīdinātāju. Viņš nošķīra metālu šķīdināšanas procesu skābē, ko pavada ķīmiskas izmaiņas, un sāļu šķīdināšanas procesu ūdenī, kas notiek bez ķīmiskām izmaiņām izšķīdušajās vielās. Viņš radīja dažādus instrumentus (viskozimetru, ierīci filtrēšanai vakuumā, ierīci cietības noteikšanai, gāzes barometru, pirometru, katlu vielu pētīšanai zemā un augstā spiedienā), diezgan precīzi kalibrēja termometrus.

Viņš bija daudzu ķīmisko produktu (neorganisko pigmentu, glazūru, stikla, porcelāna) radītājs. Viņš izstrādāja krāsainā stikla tehnoloģiju un recepti, ko izmantoja, veidojot mozaīkas gleznas. Izgudrota porcelāna pasta. Viņš nodarbojās ar rūdu, sāļu un citu produktu analīzi.

Darbā “Metalurģijas pirmie pamati jeb rūdas ieguve” (1763) viņš aplūkoja dažādu metālu īpašības, sniedza to klasifikāciju un aprakstīja ražošanas metodes. Kopā ar citiem ķīmijas darbiem šis darbs lika pamatus krievu ķīmiskajai valodai. Uzskata par dažādu minerālu un nemetālisku ķermeņu veidošanos dabā. Viņš izteica domu par augsnes humusa biogēno izcelsmi. Viņš pierādīja eļļu, ogļu, kūdras un dzintara organisko izcelsmi. Viņš aprakstīja dzelzs sulfāta, vara no vara sulfāta, sēra iegūšanas no sēra rūdām, alauna, sērskābes, slāpekļskābes un sālsskābes iegūšanas procesus.

Viņš bija pirmais no krievu akadēmiķiem, kurš sāka gatavot mācību grāmatas par ķīmiju un metalurģiju ("Fizikālās ķīmijas kurss", 1754; "Pirmie metalurģijas pamati jeb rūdas ieguve", 1763). Viņam pieder Maskavas universitātes (1755) izveide, projekta un mācību programma kurus viņš ir sastādījis personīgi. Pēc viņa projekta 1748. gadā tika pabeigta Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas Ķīmiskās laboratorijas celtniecība. No 1760. gada bija Pēterburgas Zinātņu akadēmijas ģimnāzijas un universitātes pilnvarnieks. Radīja mūsdienu krievu literārās valodas pamatus. Viņš bija dzejnieks un mākslinieks. Viņš uzrakstīja vairākus darbus par vēsturi, ekonomiku un filoloģiju. Vairāku Zinātņu akadēmiju biedrs. Maskavas Universitāte (1940), Maskavas smalko ķīmisko tehnoloģiju akadēmija (1940) un Lomonosovas pilsēta (agrāk Oranienbauma) ir nosaukta Lomonosova vārdā. PSRS Zinātņu akadēmija nodibināja (1956) vārdā nosaukto zelta medaļu. M.V. Lomonosovam par izcilu darbu ķīmijas un citu dabaszinātņu jomā.

Dmitrijs Ivanovičs MENDELEJEV

(1834-1907)

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs- lielisks krievu zinātnieks-enciklopēdists, ķīmiķis, fiziķis, tehnologs, ģeologs un pat meteorologs. Mendeļejevam bija pārsteidzoši skaidra ķīmiskā domāšana, viņš vienmēr skaidri saprata sava radošā darba galvenos mērķus: tālredzību un labumu. Viņš rakstīja: "Tuvākais ķīmijas priekšmets ir homogēnu vielu izpēte, no kuru sastāva veidojas visi pasaules ķermeņi, to pārveidošanās viens otrā un ar šīm pārvērtībām saistītās parādības."

Mendeļejevs radīja mūsdienu hidrātu risinājumu teoriju, ideālas gāzes stāvokļa vienādojumu, izstrādāja bezdūmu šaujampulvera ražošanas tehnoloģiju, atklāja Periodisko likumu un ierosināja ķīmisko elementu periodisko tabulu, kā arī uzrakstīja sava laika labāko ķīmijas mācību grāmatu.

Viņš dzimis 1834. gadā Toboļskā un bija pēdējais, septiņpadsmitais bērns Toboļskas ģimnāzijas direktora Ivana Pavloviča Mendeļejeva un viņa sievas Marijas Dmitrijevnas ģimenē. Viņa dzimšanas brīdī Mendeļejevu ģimenē bija dzīvi tikai divi brāļi un piecas māsas. Deviņi bērni nomira zīdaiņa vecumā, un trīs no viņiem vecāki pat nebija devuši vārdu.

Dmitrija Mendeļejeva studijas Pēterburgā Pedagoģiskajā institūtā sākotnēji nebija vieglas. Pirmajā kursā viņam izdevās iegūt neapmierinošas atzīmes visos priekšmetos, izņemot matemātiku. Bet vecākajos gados viss gāja savādāk - Mendeļejeva vidējā gada atzīme bija četrarpus (no piecām iespējamajām). Institūtu beidzis 1855. gadā ar zelta medaļu, saņemot vecākā skolotāja diplomu.

Dzīve Mendeļejevam ne vienmēr bija labvēlīga: bija šķiršanās ar līgavu, kolēģu naidīgums, neveiksmīga laulība un pēc tam šķiršanās... Divi gadi (1880. un 1881.) Mendeļejeva dzīvē bija ļoti smagi. 1880. gada decembrī Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmija atteicās viņu ievēlēt par akadēmiķi: deviņi akadēmiķi balsoja par un desmit akadēmiķi balsoja pret. Īpaši nepieklājīgu lomu spēlēja akadēmijas sekretārs, zināms Veselovskis. Viņš atklāti teica: "Mēs nevēlamies universitātes, pat ja viņi ir labāki par mums, mums tie joprojām nav vajadzīgi."

1881. gadā ar lielām grūtībām tika šķirta Mendeļejeva laulība ar viņa pirmo sievu, kura savu vīru nemaz nesaprata un vainoja viņu uzmanības trūkumā.

1895. gadā Mendeļejevs kļuva akls, bet turpināja vadīt Svaru un mēru namu. Viņam skaļi lasīja biznesa papīrus, viņš diktēja pavēles sekretārei, un mājās viņš turpināja akli krāmēt koferus. Profesors I.V. Kostenichs izņēma kataraktu divās operācijās, un drīz redze atgriezās...

1867.-68. gada ziemā Mendeļejevs sāka rakstīt mācību grāmatu “Ķīmijas pamati” un uzreiz saskārās ar grūtībām sistematizēt faktu materiālu. Līdz 1869. gada februāra vidum, apdomājot mācību grāmatas uzbūvi, viņš pamazām nonāca pie secinājuma, ka vienkāršu vielu īpašības (un tā ir ķīmisko elementu eksistences forma brīvā stāvoklī) un elementu atomu masas ir saistītas ar noteiktu modeli.

Mendeļejevs neko daudz nezināja par viņa priekšgājēju mēģinājumiem sakārtot ķīmiskos elementus atomu masas palielināšanas secībā un par incidentiem, kas radās šajā gadījumā. Piemēram, viņam gandrīz nebija informācijas par Čankurtuā, Ņūlendsa un Mejera darbiem.

Mendeļejevs nāca klajā ar negaidītu ideju: salīdzināt dažādu ķīmisko elementu tuvās atommasas un to ķīmiskās īpašības.

Divreiz nedomājot, viņš pierakstīja simbolus Hodņeva vēstules aizmugurē hlors Cl un kālijs K ar diezgan tuvu atomu masu, kas ir vienāda ar attiecīgi 35,5 un 39 (atšķirība ir tikai 3,5 vienības). Tajā pašā vēstulē Mendeļejevs uzskicēja citu elementu simbolus, meklējot starp tiem līdzīgus “paradoksālus” pārus: fluors F un nātrijs Nē, broms Br un rubīdijs Rb, jods Es un cēzijs Cs, kam masu starpība palielinās no 4,0 līdz 5,0 un pēc tam līdz 6,0. Mendeļejevs toreiz nevarēja zināt, ka “nenoteiktā zona” starp ir acīmredzama nemetāli Un metāli satur elementus - cēlgāzes, kuras atklāšana vēlāk būtiski mainīs periodisko tabulu. Pamazām sāka veidoties topošās ķīmisko elementu periodiskās tabulas forma.

Tātad, vispirms viņš ielika karti ar elementu berilija Esi (atommasa 14) blakus elementa kartei alumīnija Al (atommasa 27,4), saskaņā ar toreizējo tradīciju, sajaucot beriliju ar alumīnija analogu. Tomēr pēc ķīmisko īpašību salīdzināšanas viņš uzlika virsū beriliju magnijs Mg. Apšaubot tolaik vispārpieņemto berilija atomu masas vērtību, viņš to mainīja uz 9,4 un mainīja berilija oksīda formulu no Be 2 O 3 uz BeO (tāpat kā magnija oksīds MgO). Starp citu, berilija atommasas “labotā” vērtība tika apstiprināta tikai desmit gadus vēlāk. Tikpat drosmīgi viņš rīkojās arī citos gadījumos.

Pamazām Dmitrijs Ivanovičs nonāca pie galīgā secinājuma, ka elementiem, kas sakārtoti pieaugošā atomu masu secībā, ir skaidra fizikālo un ķīmisko īpašību periodiskums.

Visas dienas garumā Mendeļejevs strādāja pie elementu sistēmas, uz īsu brīdi pārtraucot spēli ar meitu Olgu un pusdienot un vakariņas.

1869. gada 1. marta vakarā viņš pilnībā pārrakstīja paša sastādīto tabulu un ar nosaukumu “Elementu sistēmas pieredze, pamatojoties uz to atomsvaru un ķīmisko līdzību” nosūtīja to tipogrāfijai, veicot piezīmes saliktājiem. un ievietojot datumu “1869. gada 17. februāris” (tas ir vecais stils). Tātad tas tika atvērts Periodiskais likums...

Atpakaļ Uz priekšu

Uzmanību! Slaidu priekšskatījumi ir paredzēti tikai informatīviem nolūkiem, un tie var neatspoguļot visas prezentācijas funkcijas. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Mērķis: skolēnu izziņas darbības attīstība, ķīmijas zināšanu popularizēšana.

Konkursa norises kārtība:

Konkursa jautājumi tematiski sadalīti piecās grupās:

SADAĻA “Zinātniskie ķīmiķi – Nobela prēmijas laureāti”

SADAĻA “Lielie ķīmiķi mākslā”.

SADAĻA “Zinātniskie ķīmiķi Lielā Tēvijas kara laikā”

SADAĻA “Atklājumi, kas mainīja pasauli”

SADAĻA “Krievijas lielie ķīmiķi”

Katrs tematiskais bloks satur piecus dažādas grūtības pakāpes jautājumus. Dažādas grūtības pakāpes jautājumi ir dažādu punktu vērti.

Komandas izlozes kārtībā izvēlas jautājuma tēmu un grūtības pakāpi. Uz izvēlēto jautājumu tiek atbildēts rakstiski. visas komandas vienlaikus. Rakstiskas atbildes laiks ir 2 minūtes. Kad laiks ir beidzies, tiesnesis savāc atbildes uz īpašām veidlapām. Atbilžu pareizību un iegūto punktu skaitu nosaka balsu skaitīšanas komisija un ik pēc pieciem jautājumiem paziņo aktuālos spēles rezultātus. Konkursa gala rezultātu apkopo konkursa žūrija.

1. SADAĻA “Zinātniskie ķīmiķi – Nobela prēmijas laureāti”

1. Kur un kad tiek pasniegta Nobela prēmija ķīmijā?

Atbilde: Nobela prēmija ķīmijā ir augstākais apbalvojums par zinātnes sasniegumiem ķīmijas jomā, ko katru gadu 10. decembrī piešķir Nobela komiteja Stokholmā.

2. Kas, kurā gadā un par ko saņēma pirmo Nobela prēmiju ķīmijā?

Atbilde: 1901 Van't Hoff Jacob Hendrik (Nīderlande) Likumu atklāšana ķīmiskās kinētikas un osmotiskā spiediena jomā.

3. Nosauciet krievu ķīmiķi, kurš pirmais saņēma Nobela prēmiju ķīmijā.

Atbilde: Nikolajs Nikolajevičs Semenovs, kuram šī balva tika piešķirta 1956. gadā "par ķīmisko ķēdes reakciju teorijas izstrādi".

4. Kurā gadā D,I. Mendeļejevs tika nominēts balvai un par ko?

Periodiskās elementu sistēmas izveide aizsākās 1869. gadā, kad parādījās pirmais Mendeļejeva raksts “Uz atommasu un ķīmisko līdzību balstītas elementu sistēmas pieredze”. Neskatoties uz to, 1905. gadā Nobela komiteja saņēma pirmos priekšlikumus piešķirt viņam balvu. 1906. gadā Nobela komiteja ar balsu vairākumu ieteica Karaliskajai Zinātņu akadēmijai piešķirt balvu D. I. Mendeļejevam. Plašā noslēgumā komitejas priekšsēdētājs O. Pettersons uzsvēra, ka līdz šim periodiskās tabulas resursi nekādā ziņā nav izsmelti, un nesenais radioaktīvo elementu atklājums vēl vairāk paplašinās tās darbības jomu. Taču gadījumā, ja akadēmiķi šaubās par sava argumenta loģiku, komitejas locekļi kā alternatīvu nosauca citu kandidātu - franču zinātnieku Anrī Moisānu. Tajos gados akadēmiķi nekad nespēja pārvarēt formālos šķēršļus, kas pastāvēja hartā. Rezultātā Anrī Moisans 1906. gadā kļuva par Nobela prēmijas laureātu, kurš tika apbalvots par "par lielo veikto pētījumu apjomu, iegūstot elementu fluoru un ieviešot laboratorijas un rūpnieciskajā praksē viņa vārdā nosaukto elektrisko krāsni".

5. Nosauciet ķīmiķus, kuri divas reizes ir ieguvuši Nobela prēmiju.

Atbilde: Trīs laureāti divreiz saņēma Nobela prēmiju. Marija Sklodovska-Kirī bija pirmā, kas saņēma tik augstu atzinību. Kopā ar savu vīru franču fiziķi Pjēru Kirī 1903. gadā viņa ieguva Nobela prēmiju fizikā “par profesora Anrī Bekerela atklāto radiācijas fenomenu izpēti”. Otrā balva, tagad ķīmijā, 1911. gadā tika piešķirta Sklodovskai-Kirī “par nopelniem viņas atklāto elementu rādija un polonija izpētē, rādija izolācijā un šī apbrīnojamā elementa rakstura un savienojumu izpētē. ”

"Par ķīmisko saišu rakstura izpēti un izmantošanu, lai izskaidrotu sarežģītu savienojumu struktūru," amerikāņu ķīmiķis Linuss Karls Polings 1954. gadā kļuva par Nobela prēmijas laureātu. Viņa pasaules slavu veicināja ne tikai izcilie zinātniskie sasniegumi, bet arī aktīvā sabiedriskā darbība. 1946. gadā pēc Hirosimas un Nagasaki atombumbu salidojuma viņš iesaistījās masu iznīcināšanas ieroču aizlieguma kustībā. Viņam 1962. gadā tika piešķirta Nobela Miera prēmija.

Abas angļu bioķīmiķa Frederika Sangera balvas ir ķīmijā. Pirmo viņš saņēma 1958. gadā "par olbaltumvielu, īpaši insulīna, struktūru noteikšanu". Tik tikko pabeidzis šīs studijas un vēl nesagaidījis savu pelnīto atlīdzību, Sangers ienira saistītās zināšanu jomas - ģenētikas - problēmās. Divas desmitgades vēlāk viņš sadarbībā ar savu amerikāņu kolēģi Valteru Gilbertu izstrādāja efektīvu metodi DNS ķēžu struktūras atšifrēšanai. 1980. gadā šim izcilajam zinātnieku sasniegumam tika piešķirta Nobela prēmija, bet Sangeram – otrā.

2. SADAĻA “Lielie ķīmiķi mākslā”.

1. Kam Lomonosovs veltīja šīs rindas un saistībā ar kādu notikumu?

Ak jūs, kas gaidāt
Tēvzeme no tās dzīlēm
Un viņš vēlas tos redzēt
Kuri zvana no ārvalstīm,
Ak, jūsu dienas ir svētītas!
Esiet drošs tagad
Tā ir jūsu laipnība, ko parādīt
Ko var Plutona paša
Un ātri prātīgie Ņūtoni
Krievu zeme dzemdēt!
Zinātne baro jaunos, sniedz prieku vecajiem
Laimīgā dzīvē viņi rotā, negadījumā viņi aizsargā.
Mājās ir prieks par grūtībām, un tālos ceļojumos nav šķēršļu,
Zinātnes tiek izmantotas visur: starp tautām un tuksnesī,
Pilsētas trokšņos un vienatnē, mierā un darbā!

Atbilde: cariene Elizaveta Petrovna deva priekšroku Lomonosovam. 1747. gadā, kad ķeizariene nāca tronī, Lomonosovs viņai uzrakstīja odi, kurā viņš uzrunāja jauniešus, aicinot apgūt zināšanas un kalpot savai tēvzemei.

2. Skan fragments no operas “Princis Igors” - “Lido vēja spārniem”

Atbilde: (portrets) lielisks mūziķis - ķīmiķis Aleksandrs Porfirjevičs Borodins.

3. A.P. Par savu galveno profesiju Borodins uzskatīja ķīmiju, taču kā komponists atstāja lielāku nospiedumu kultūras vēsturē. Komponistam Borodinam bija ieradums savu muzikālo darbu notis rakstīt ar zīmuli. Bet zīmuļa piezīmes nav ilgas. Lai tos saglabātu, ķīmiķis Borodins apklāja manuskriptu......

Atbilde: želatīna šķīdums vai olu baltums.

• “Glābējs nav roku radīts”
• "Apustulis Pēteris"
• "Aleksandrs Ņevskis"
• "Dievs ir tēvs"

Atbilde: Lomonosovs vairāk nekā 17 savas dzīves gadus veltīja pētījumiem stikla ražošanas jomā. Lomonosovu ļoti interesēja itāļu meistaru darbi, mozaīkas, kuriem izdevās izveidot tūkstošiem toņu no krāsainā stikla, smalta, kā tos toreiz sauca. Viņa darbnīcā tapa daudzas mozaīkas gleznas. Lomonosovs pret Pēteri I izturējās ar lielu cieņu, pat pielūgsmi Viņa piemiņai viņš gribēja izveidot mauzoleju, kur gleznas, grīdas, sienas, kolonnas, kapenes – visam bija jābūt no krāsaina stikla, bet slimība un nāve viņu pārtrauca. plāniem.

5. Savas dzīves laikā Mendeļejevs daudz ceļoja: viņš apmeklēja vairāk nekā 100 pilsētas visā pasaulē, bija Eiropā un Amerikā. Un viņš vienmēr atrada laiku, lai interesētos par mākslu. 1880. gados Mendeļejevs kļuva par tuviem krievu reālistiskās mākslas pārstāvjiem: I. N. Jarošenko, I. E., G. Mjasoedovs, K. A. Makovskis. viņš bija tuvs arī ainavu māksliniekam I.I.

Mendeļejeva mājā pulcējās visi, kas viņam bija dārgi zinātnē un mākslā. Un viņš pats apmeklēja izstādes un mākslinieku darbnīcas. Mendeļejevs augstu novērtēja Kuindži gleznas.

Risinot krāsu noturības problēmu, noskaidrojot to jaukšanas iespējas, Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs un Arkhips Ivanovičs Kuindži veica daudzus eksperimentus krāsu ražošanā.

Viņš labprāt dalījās savās pārdomās, ko iedvesmojuši mākslas darbi viņā, zinātniekā. Mendeļejeva piezīme par šo Kuindži gleznu parādījās 1880. gada 13. novembrī Sanktpēterburgas laikrakstā “Golos”: “Pirms...... A.I. Kuindži, kā es domāju, sapņotājs tiks aizmirsts, māksliniekam neviļus būs savs sava jauna doma par mākslu, dzejniece runās vārsmā, un domātājā dzims jauni jēdzieni - viņa katram dod savu. Attēla ainava šķiet kā maģiska vīzija: mēness gaisma izgaismo bezgalīgo līdzenumu, Dņepra mirgo ar sudrabaini zaļganu gaismu, dubļu būdiņu logos deg sarkanas gaismas. Nosauciet attēlu.

Atbilde: "Mēness apspīdēta nakts pie Dņepras."

3. NODAĻA “Zinātniskie ķīmiķi Lielā Tēvijas kara laikā”

1. Kara rīkošanai bija nepieciešams palielināt alumīnija patēriņu. Ziemeļu Urālos kara sākumā akadēmiķa D. V. Nalivkina vadībā tika atklāta boksīta atradne. Līdz 1943. gadam alumīnija ražošana trīskāršojās, salīdzinot ar pirmskara laiku. Pirms kara alumīniju izmantoja mājsaimniecības preču ražošanā. Pirmskara gados bija steidzami jārada vieglo metālu sakausējumi lidmašīnu un atsevišķu kuģu un zemūdeņu korpusu daļu ražošanai. Tīram alumīnijam, neskatoties uz vieglumu (= 2,7 g/cm3), nepiemīt lidmašīnu korpusu un kuģu konstrukciju ražošanai nepieciešamās stiprības īpašības - salizturība, izturība pret koroziju, triecienizturība un elastība. Daudzi padomju zinātnieku pētījumi 1940. gados. ļāva izstrādāt sakausējumus uz alumīnija bāzes ar citu metālu piemaisījumiem. Viens no tiem tika izmantots, lai izveidotu lidmašīnu dizainu S.A. Lavočkina, S.V., A.N. Nosauciet šo sakausējumu un tā kvalitatīvo sastāvu.

Atbilde: Šāds sakausējums ir duralumīns (94% Al, 4% Cu, 0,5% Mg, 0,5% Mn, 0,5% Fe, 0,5% Si).

2. Kara gados daudzi mūsu vienaudži reidos dežūrēja uz māju jumtiem, dzēšot aizdedzinošas bumbas. Šādu bumbu pildījums bija Al, Mg un dzelzs oksīda pulveru maisījums, un dzīvsudraba fulmināts kalpoja par detonatoru. Bumbai atsitoties pret jumtu, aktivizējās detonators, aizdedzinot aizdedzinošo sastāvu, un viss apkārt sāka degt. Uzrakstiet notiekošo reakciju vienādojumus un izskaidrojiet, kāpēc degošu aizdedzinošu sastāvu nevar nodzēst ar ūdeni.

Atbilde: vienādojumi reakcijām, kas notiek bumbas sprādziena laikā:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3,

2Mg + O 2 = 2MgO,

3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3.

Degošu aizdedzinošu sastāvu nevar nodzēst ar ūdeni, jo karsts magnijs reaģē ar ūdeni:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.

3. Kāpēc amerikāņu piloti lidojumos paņēma litija hidrīda tabletes?

Atbilde: LiH tabletes kalpoja amerikāņu pilotiem kā pārnēsājams ūdeņraža avots. Negadījumos virs jūras, ūdens ietekmē, tabletes uzreiz sadalījās, piepildot ar ūdeņradi dzīvības glābšanas inventāru - piepūšamās laivas, vestes, signālbaloni-antenas:

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

4. Mākslīgi izveidotie dūmu aizsegi palīdzēja glābt tūkstošiem padomju karavīru dzīvības. Šie aizkari tika izveidoti, izmantojot dūmus veidojošas vielas. Pārbrauktuves pāri Volgai pie Staļingradas un Dņepras šķērsošanas laikā, Kronštates un Sevastopoles dūmu piesārņojums, plaši izplatītā dūmu aizsegu izmantošana Berlīnes operācijā - tas nav pilnīgs to izmantošanas saraksts Lielā Tēvijas kara laikā. Kādas ķimikālijas tika izmantotas dūmu aizsegu izveidošanai?

Atbilde: Viena no pirmajām vielām, kas veidoja dūmus, bija baltais fosfors. Izmantojot balto fosforu, dūmu aizsegs sastāv no oksīdu daļiņām (P 2 O 3, P 2 O 5) un fosforskābes pilieniem.

5. Molotova kokteiļi bija parasts partizānu ierocis. Pudeļu “kaujas skaits” ir iespaidīgs: pēc oficiālajiem datiem, kara gados ar viņu palīdzību padomju karavīri iznīcināja 2429 tankus, pašpiedziņas artilērijas stiprinājumus un bruņumašīnas, 1189 ilgtermiņa apšaudes punktus (pillboxes), malku. -un-zemes apšaudes punkti (bunkuri), 2547 citas nocietinājumu būves, 738 transportlīdzekļi un 65 militārās noliktavas. “Molotova kokteilis” joprojām ir unikāla krievu recepte. Kas bija šīs pudeles?

Atbilde: Ampulas, kas satur koncentrētu sērskābi, bertolīta sāli un pūdercukuru, tika piestiprinātas parastai pudelei ar gumiju. Pudelē ielēja benzīnu, petroleju vai eļļu. Tiklīdz šāda pudele trieciena rezultātā saplīsa uz bruņām, drošinātāja sastāvdaļas iekļuva ķīmiskā reakcijā un spēcīga zibspuldze, un degviela aizdegās.
Reakcijas, kas ilustrē drošinātāja darbību

3KClO 3 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 + KСlO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,

2ClO 2 = Cl 2 + 2O 2,

C12H22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O.

Trīs drošinātāja komponenti tiek ņemti atsevišķi tos nevar sajaukt iepriekš, jo rodas sprādzienbīstams maisījums.

4. SADAĻA “Atklājumi, kas mainīja pasauli”

1. Kurtuā bija mīļākais kaķis, kurš pusdienu laikā parasti sēdēja saimniekam uz pleca. Kurtuā bieži ēda pusdienas laboratorijā. Kādu dienu pusdienu laikā kaķis, no kaut kā nobijies, nolēca uz grīdas, bet nokļuva pie pudelēm, kas stāvēja pie laboratorijas galda. Vienā pudelē Kurtuā eksperimentam sagatavoja aļģu pelnu suspensiju etanolā C2H5OH, bet otrā bija koncentrēta sērskābe H2SO4. Pudeles saplīsa un šķidrumi sajaucās. No grīdas sāka celties zili violeta tvaika mākoņi, kas nosēdās uz apkārtējiem priekšmetiem sīku melnvioletu kristāliņu veidā ar metālisku spīdumu un asu smaržu.

Kāda ķīmiska viela tika atklāta?

Atbilde: jods

2. Indikatori (no angļu valodas norāda-indicate) ir vielas, kas maina savu krāsu atkarībā no šķīduma vides. Izmantojot indikatorus, tiek kvalitatīvi noteikta vides reakcija. Tā tās tika atvērtas: Laboratorijā dega sveces, kaut kas vārījās retortēs, kad nevietā ienāca dārznieks. Viņš atnesa vijolīšu grozu. Zinātnieks ļoti mīlēja ziedus, taču bija jāsāk eksperiments. Viņš paņēma vairākus ziedus, pasmaržoja un nolika uz galda. Sākās eksperiments, viņi atvēra kolbu, un no tās izlija kodīgs tvaiks. Kad eksperiments bija beidzies, Zinātnieks nejauši paskatījās uz ziediem, ko viņi smēķē. Lai saglabātu ziedus, viņš tos ielika glāzē ūdens. Un - kādi brīnumi - vijolītes, to tumši violetās ziedlapiņas, kļuva sarkanas. Zinātnieks pavēlēja savam asistentam sagatavot šķīdumus, kurus pēc tam lēja glāzēs un katrā iemeta pa puķi. Dažās glāzēs ziedi uzreiz sāka kļūt sarkani. Visbeidzot zinātnieks saprata, ka vijolīšu krāsa ir atkarīga no tā, kāds šķīdums ir glāzē un kādas vielas ir šķīdumā. Tad viņš sāka interesēties par to, kādus augus, izņemot vijolītes, parādīs. Eksperimenti sekoja viens pēc otra. Vislabākie rezultāti tika iegūti eksperimentos ar lakmusa ķērpjiem. Tad Zinātnieks iemērca parastās papīra sloksnes lakmusa ķērpju infūzijā. Es nogaidīju, līdz tie ir iemērc infūzijā, un tad tos izžāvēju. Šos gudros papīra gabalus sauca par indikatoriem, kas tulkojumā no latīņu valodas nozīmē “rādītājs”, jo tie norāda uz risinājuma vidi. Šobrīd praksē plaši tiek izmantoti šādi rādītāji: lakmuss, fenolftaleīns, metiloranžs. Nosauciet zinātnieka vārdu.

Atbilde: Indikatorus 17. gadsimtā pirmo reizi atklāja angļu ķīmiķis un fiziķis Roberts Boils.

3. Kālija hlorāta KClO 3 sprādzienbīstamās īpašības tika atklātas nejauši. Viens zinātnieks sāka smalcināt KClO 3 kristālus javā, kurā uz sienām palika neliels sēra daudzums, ko viņa palīgs nebija noņēmis no iepriekšējās operācijas. Pēkšņi notika spēcīgs sprādziens, piesta tika izrauta no zinātnieka rokām un viņa seja tika apdedzināta. Tādējādi viņi pirmo reizi veica reakciju, kas vēlāk tiks izmantota pirmajos zviedru mačos. Nosauciet zinātnieku un uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu.

Atbilde: Bertolets

2KClO 3 + 3S = 2KСl + 3SO 2. Kālija hlorātu KClO 3 jau sen sauc par Bertoleta sāli.

4. 1862. gadā vācu ķīmiķis Vēlers mēģināja izolēt metālisku kalciju no kaļķa (kalcija karbonāts CaCO 3), ilgstoši kalcinējot maisījumu, kas sastāv no kaļķa un oglēm. Viņš saņēma pelēcīgas krāsas saķepinātu masu, kurā neatrada nekādas metāla pazīmes. Ar vilšanos Wöhler iemeta šo masu kā atkritumu produktu pagalma poligonā. Lietus laikā Vēlera laborants pamanīja, ka no izmestās akmeņainās masas izdalās kāda veida gāze. Vēlers sāka interesēties par šo gāzi. Gāzes analīze parādīja, ka tas ir acetilēns C 2 H 2, ko 1836. gadā atklāja E. Deivijs. Ko Vēlers iemeta miskastē? Uzrakstiet šīs vielas reakcijas vienādojumu ar ūdeni.

Atbilde: šādi pirmo reizi tika atklāts kalcija karbīds CaC 2, kas mijiedarbojas ar ūdeni, atbrīvojot acetilēnu:

CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2.

5. Moderno alumīnija ražošanas metodi 1886. gadā atklāja jauns amerikāņu pētnieks Čārlzs Mārtins Hols. Būdams 16 gadus vecs students, Hols dzirdēja no sava skolotāja F. F. Dževeta, ka, ja kāds varētu izstrādāt lētu alumīnija ražošanas veidu, šis cilvēks ne tikai sniegtu lielu pakalpojumu cilvēcei, bet arī nopelnītu milzīgu bagātību. Pēkšņi Hols publiski paziņoja: "Es dabūšu šo metālu!" Sešu gadu smagais darbs turpinājās. Hols mēģināja iegūt alumīniju, izmantojot dažādas metodes, taču bez panākumiem. Hols strādāja šķūnī, kur iekārtoja nelielu laboratoriju.

Pēc sešu mēnešu nogurdinoša darba tīģelī beidzot parādījās vairākas mazas sudraba lodītes. Hols nekavējoties skrēja pie sava bijušā skolotāja, lai pastāstītu par panākumiem. "Profesor, es sapratu!" viņš iesaucās, izstiepis roku: viņa plaukstā gulēja ducis mazu alumīnija bumbiņu. Tas notika 1886. gada 23. februārī. Tagad pirmās Hola ražotās alumīnija bumbiņas tiek glabātas Amerikas alumīnija uzņēmumā Pitsburgā kā nacionālā relikvija, un viņa koledžā atrodas Hola piemineklis, kas izliets no alumīnija.

Atbilde: Speciālās vannās 960–970 ° C temperatūrā alumīnija oksīda (tehniskais Al2O3) šķīdums izkausētā kriolītā Na3AlF6, kas daļēji iegūts minerāla veidā un daļēji īpaši sintezēts, tiek pakļauts elektrolīzei. Vannas apakšā (katodā) uzkrājas šķidrais alumīnijs, pie oglekļa anodiem izdalās skābeklis, kas pamazām sadedzina. Pie zema sprieguma (apmēram 4,5 V) elektrolizatori patērē milzīgas strāvas - līdz 250 000 A! Viens elektrolizators dienā saražo apmēram tonnu alumīnija. Ražošanai nepieciešams daudz elektroenerģijas: lai saražotu 1 tonnu metāla, nepieciešami 15 000 kilovatstundu elektroenerģijas.

Halla metode ļāva ražot salīdzinoši lētu alumīniju lielā mērogā, izmantojot elektrību. Ja no 1855. līdz 1890. gadam tika iegūtas tikai 200 tonnas alumīnija, tad nākamajā desmitgadē, izmantojot Hola metodi, visā pasaulē tika iegūtas jau 28 000 tonnas šī metāla! Līdz 1930. gadam globālā alumīnija ikgadējā ražošana sasniedza 300 tūkstošus tonnu. Tagad katru gadu tiek saražoti vairāk nekā 15 miljoni tonnu alumīnija.

5. SADAĻA “Krievijas lielie ķīmiķi”

1. Viņš bija pēdējais, septiņpadsmitais bērns ģimenē. Viņa doktora disertācijas tēma bija “Par spirta savienošanu ar ūdeni” (1865). Strādājot pie darba “Ķīmijas pamati”, viņš 1869. gada februārī atklāja vienu no dabas pamatlikumiem.

1955. gadā amerikāņu zinātnieku grupa atklāja ķīmisko elementu un nosauca to tā vārdā. Viņa mīļākā opera ir M.I. Glinkas “Ivans Susaņins”. mīļākais balets – P.I.Čaikovska “Gulbju ezers”; mīļākais darbs ir M. Yu Ļermontova "Dēmons".

Atbilde: Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs

2. Pansionātā, kurā viņš dzīvoja kā zēns, viņa atkarību no ķīmijas pavadīja sprādzieni. Par sodu viņš tika izvests no soda kameras ar melnu tāfeli uz krūtīm ar uzrakstu “Lielais ķīmiķis”. Viņš absolvējis universitāti ar kandidāta grādu esejai zooloģijā par tēmu “Volgas-Urālu faunas dienas tauriņi”. Viņš Kazaņā nodibināja organisko ķīmiķu skolu. Viņš ir klasiskās vielu ķīmiskās struktūras teorijas radītājs.

Atbilde: Aleksandrs Mihailovičs Butlerovs

3. Dzimis lauku zobārsta, atbrīvota dzimtcilvēka ģimenē. Vēl studējot Maskavas universitātē, viņš sāka veikt pētījumus par daudzvērtīgo spirtu īpašībām V. V. Markovņikova laboratorijā. Viņš ir jaunas fizikālās ķīmijas nozares – neūdens šķīdumu elektroķīmijas – pionieris. Viņš izstrādāja metodi broma iegūšanai no Saki ezera sālījuma Krimā.

Atbilde: Ivans Aleksejevičs Kablukovs

4. 1913. gadā beidzis reālskolu Samarā. Pat vidusskolā mani interesēja ķīmija, bija neliela mājas laboratorija un lasīju daudz grāmatu par ķīmiju un fiziku. 1956. gadā viņam un anglim Sirilam Normanam Hinšelvudam tika piešķirta Nobela prēmija ķīmijā par darbu ķīmisko reakciju mehānisma jomā. Viņš tika apbalvots ar 9 Ļeņina ordeņiem, Oktobra revolūcijas ordeni, Darba Sarkanā karoga ordeni un medaļām. Ļeņina prēmijas, Staļina prēmijas 2. pakāpes laureāts. Apbalvots ar PSRS Zinātņu akadēmijas M. V. Lomonosova vārdā nosaukto Lielo zelta medaļu.

Atbilde Nikolajs Nikolajevičs Semenovs

5. Viņš ir Kazaņas ķīmiķu skolas dibinātājs. Viņa skolnieks bija Aleksandrs Mihailovičs Butlerovs. Mūsu varonis jaunajam metālam deva vārdu

Atklāto metālu viņš nosauca savas valsts vārdā – rutēnijs.

Ziņu par jauna metāla atklāšanu ārvalstu zinātnieki uztvēra ar neticību. Tomēr pēc atkārtotiem eksperimentiem Jenss Jakobs Berzēliuss atklājuma autoram rakstīja: "Tavs vārds būs neizdzēšami ierakstīts ķīmijas vēsturē."

Atbilde: Kārlis Karlovičs Klauss

Rezumējot

(1867 – 1934 )

– poļu ķīmiķis un fiziķis. Pēc pasūtījuma - zinātniece, un ne tikai sieviete, bet arī sievietes “seja” zinātnē. Franču zinātnieka Pjēra Kirī sieva.

Marija uzauga lielā ģimenē. Agri pazaudēju māti. Kopš bērnības mani interesē ķīmija. Lielisku Marijas nākotni zinātnē pravietoja krievu ķīmiķis un ķīmisko elementu periodiskās sistēmas veidotājs Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs.

Ceļš uz zinātni bija grūts. Un tam ir divi iemesli. Pirmkārt, Kirī ģimene nebija pārāk bagāta, kas padarīja apmācību par izaicinājumu. Otrkārt, tā, protams, ir sieviešu diskriminācija Eiropā. Bet, neskatoties uz visām grūtībām, Kirī absolvēja Sorbonnu, gadā kļuva par pirmo Nobela prēmijas laureātu sievieti, ne tikai tas: Marija Kirī kļuva par divkārtēju Nobela prēmijas laureātu.

D.I. Mendeļejeva periodiskajā tabulā ir trīs elementi, kas saistīti ar Mariju Kirī:

• Po (polonijs),
• Ra (radijs),
• cm (kūrijs).

Poloniju un rādiju atklāja Marija Kirī un viņas vīrs 1898. gadā. Polonijs tika nosaukts pēc Kirī dzimtenes - Polijas (lat. Polonijs). Un kūrijs tika mākslīgi sintezēts 1944. gadā un nosaukts Marijas un Pjēra (viņas vīra) Kirī vārdā.

Priekš radioaktivitātes fenomena izpēte Kirī saņēma Nobela prēmiju fizikā 1903. gadā.

Par elementu kūrija un rādija atklāšanu un to īpašību izpēti Marija saņēma otrā Nobela prēmija, bet šoreiz ķīmijā. Viņas vīrs nevarēja saņemt balvu kopā ar Mariju, viņš nomira 1906. gadā.

Darbs ar radioaktīvajiem elementiem Marijai Kirī nepalika bez pēdām. Viņa smagi saslima ar staru slimību un nomira 1934. gadā.

20 000 zlotu banknote ar Marijas Sklodovskas-Kirī portretu.

Kā solīts, raksts par zinātnieks no Izraēlas, un nevis par vienkāršu zinātnieku, bet gan l Laureāts ķīmijā 2011 par ko viņš saņēma kvazikristālu atklāšana.

Daniels Šetmens

(dzimis 1941. gadā Telavivā) – Izraēlas fizikālis ķīmiķis.

Izraēlas Tehnoloģiju institūts

Daniels Šetmens absolvējis Izraēlas Tehnoloģiju institūtu Haifā. Tur viņš ieguva bakalaura grādu, pēc tam maģistra grādu, pēc tam doktora grādu.

Vēlāk Šehmans pārcēlās uz ASV. Tieši tur viņš izdarīja savas dzīves svarīgāko atklājumu. Strādājot ASV Gaisa spēku pētniecības laboratorijā, viņš caur elektronu mikroskopu pētīja “īpaši sagatavotu” alumīnija un magnija sakausējumu. Tā atklāja Daniels Šetmens kvazikristāli. Šī ir īpaša cietas vielas eksistences forma, kaut kas starp kristālu un amorfs ķermenis. Pati ideja par šādu objektu esamību bija pretrunā visām tā laika idejām par cietajiem ķermeņiem. Tad tas bija tik revolucionārs atklājums, kāds kādreiz bija kvantu mehānikas atklājums. Tas ir, tā laika idejās kvazikristāli vienkārši nebija iespējami, pirmo reizi skatoties uz tiem caur mikroskopu, Daniels teica: "Tas principā nav iespējams!"

Linuss Paulings

Bet atklājumam neviens neticēja. Par Šehmanu kopumā smējās. Un vēlāk viņi mani atlaida. Galvenais kvazikristālu pastāvēšanas pretinieks bija amerikāņu ķīmiķis Linuss Polings. Viņš nomira 1994. gadā, nezinot, ka Šehtmanam ir taisnība.

Bet neatkarīgi no tā, kādos strīdos cilvēki slīkst, patiesība agri vai vēlu kļūs acīmredzama.

Pēc neveiksmes ASV Daniels atgriezās Ciānas zemē, lai strādātu Izraēlas Tehnoloģiju institūtā. Un viņš tur jau publicēja sava pētījuma rezultātus.

Sākumā tika uzskatīts, ka kvazikristāli var iegūt tikai mākslīgi un dabā nav atrodams, bet 2009. gadā ekspedīcijas laikā uz Korjaku augstieni Krievijā, Vai ir atklāti dabiskas izcelsmes kvazikristāli?. Nav un nebija apstākļu to “dzimšanai” uz Zemes, tas ļauj droši apgalvot, ka kvazikristāli ir kosmiskas izcelsmes un, visticamāk, tos ienesuši meteorīti. Aptuvenais viņu “ierašanās” laiks ir pēdējais ledus laikmets.

Nobela prēmija ir gaidīta jau ilgu laiku tās īpašniekam, no atvēršanas brīža (1982) līdz Šehtmanam balvas piešķiršanai, pagāja ne daudz, ne mazāk, 29 gadi.

"Katrs izraēlietis un katrs ebrejs pasaulē lepojas ar Šetmena sasniegumiem šodien."

Izraēlas premjerministrs - Benjamins Netanjahu

Daniels Šetmens gāja viens. Viens izdarīja atklājumu, viens to aizstāvēja (un aizstāvēja!), viens par to tika apbalvots.

Tora, jūdu svētie raksti, saka: "Un Kungs D-d teica: nav labi cilvēkam būt vienam, es viņam palīdzēšu." (1. Mozus 2:18).

Shekhtman nav vientuļš, viņam ir sieva un trīs bērni.

Izraēlas valsts- tas ir īsts zinātnieku valsts. 2011. gadā pieci Nobela prēmijas laureāti bija ebreji. Četri no Nobela prēmijas laureātiem ķīmijā ir izraēlieši. A Izraēlas pirmais prezidents Haims Vaiizmans bija ķīmiķis. Kā saka reklāmā, bet tas vēl nav viss! Slavenākajam 20. gadsimta zinātniekam Albertam Einšteinam pēc Haima Veizmaņa nāves 1952. gadā tika piedāvāts Izraēlas prezidenta amats. Taču Einšteins bija pārāk politiski atdalīts, lai piekristu. Un šo amatu uzņēma Isaac Ben-Zvi.

“Neveiksmīgais” Izraēlas prezidents uz banknotes.

Teiksim "Paldies!" Izraēla par zinātniekiem!

Aleksandrs Flemings

– brits mikrobiologs. Laureāts Nobela prēmija medicīnā vai fizioloģijā 1945. gads ar Hovardu un Ernstu Čeinu.

Kopš bērnības Aleksandrs izcēlās ar ārkārtīgu zinātkāri un... paviršību. Tieši šīs īpašības veido veiksmīgu pētnieku. Savā darbā viņš ievēroja principu: "nekad neko nemetiet." Viņa laboratorija vienmēr bija nekārtībā. Nu vispār Flemingam bija jautra zinātniskā dzīve. Es izpūtu degunu nepareizā vietā un atklāju lizocīmu. Es ilgu laiku atstāju Petri trauku nemazgātu un atklāju penicilīnu. Un tas nav joks. Tas tiešām bija tā.

Kādu dienu Flemings saaukstējās, bet tas nebija nekas nopietns. Un tikai īsts ģēnijs šādā situācijā varēja iedomāties: "Ļaujiet man izsist degunu baktēriju kolonijai." Pēc kāda laika tika atklāts, ka baktērijas ir mirušas. Flemings to neignorēja. Es sāku veikt pētījumus. Izrādījās, ka mikrobu nāvē vainojams enzīms lizocīms, kas atrodams atsevišķos ķermeņa šķidrumos, tostarp deguna gļotās. Aleksandrs Flemings izolēja lizocīmu tīrā veidā. Bet tā pielietojums nebija tik plašs kā zinātnieka nākamais atklājums.

Flemings atradās savā laboratorijā parasts bardaks. Zinātnieks devās pavadīt augustu kopā ar ģimeni. Un viņš pat netīrīja. Kad viņš atgriezās, viņš atklāja, ka Petri trauciņā, kur atradās baktēriju kolonija, bija ieaudzis pelējums, un šis pelējums nogalināja trauciņā mītošās baktērijas. Un tas nebija vienkāršs pelējums, bet gan Penicillium notatum. Flemings atklāja, ka šī pelējuma sastāvā ir noteikta viela, kas īpaši iedarbojas uz baktēriju šūnu sieniņām, tādējādi neļaujot tām vairoties. Flemings nosauca šo vielu penicilīns.

Tā bija pirmā antibiotika vēsturē .

Aleksandrs nevarēja personīgi izolēt tīru penicilīnu. Viņa darbu turpināja un pabeidza citi zinātnieki. Par ko viņiem tika piešķirta Nobela prēmija. Antibiotika penicilīns kļuva īpaši populārs Otrā pasaules kara laikā. Kad brūcēs iekļuva dažādas infekcijas un nejauši atklāta viela bija visefektīvākā metode to apkarošanai.

Lielais zinātnieks sers Aleksandrs Flemings nomira no miokarda infarkta mājās 74 gadu vecumā. Viņa vārds uz visiem laikiem paliek medicīnas un mikrobioloģijas vēsturē.

Labākais veids, kā atrast labas idejas, ir atrast daudz ideju un izmest sliktās

Lomonosovs kļuva par fizikālās ķīmijas dibinātāju.

Vērojot Venēru caur teleskopu, zinātnieks pieņēma atmosfēras klātbūtni.

Papildus tiem Lomonosovs veica vairākus citus “mazākus” atklājumus un novērojumus, kurus vēlāk izstrādāja citi zinātnieki.

Lomonosovam bija sarežģīts raksturs. Savas dzīves laikā viņš strīdējās ar daudziem cilvēkiem, viņam bija pietiekami daudz ienaidnieku. Zināms, ka viņš vienam no saviem “pretiniekiem” iesita pa degunu... Tajā pašā laikā. viņš prata sazināties ar pārākiem cilvēkiem

Lomonosovs papildus zinātnei studēja dzeju. Un tieši pateicoties slavinošām odām (ķeizariene Katrīna II tās īpaši mīlēja), viņš ieguva labvēlību pagalmā un saņēma visu, kas bija nepieciešams viņa zinātniskajam darbam un universitātes vajadzībām.

itāļu fiziķis un ķīmiķis. Ielika molekulārās teorijas pamatus. 1811. gadā viņš atklāja viņa vārdā nosaukto likumu. Universālā konstante ir nosaukta Avogadro vārdā - molekulu skaits 1 molā ideālas gāzes. Izveidoja metodi molekulmasu noteikšanai no eksperimentāliem datiem. Amedeo Avogadro

Nils Henderiks Deivids Bors Dāņu fiziķis. 1913. gadā izveidoja ūdeņraža atoma kvantu teoriju. Būvēti citu ķīmisko elementu atomu modeļi. Saistīja elementu īpašību periodiskumu ar atomu elektroniskajām konfigurācijām. Nobela prēmija fizikā 1922. gadā

Jenss Jākobs Berzēliuss Zviedru ķīmiķis. Zinātniskie pētījumi aptver visas globālās problēmas vispārējā ķīmija 19. gadsimta pirmā puse Noteica 45 ķīmisko elementu atomu masas. Pirmo reizi viņš ieguva silīciju, titānu, tantalu un cirkoniju brīvā stāvoklī. Apkopoti visi zināmie katalītisko pētījumu rezultāti.

Aleksandrs Mihailovičs Butlerovs Krievu ķīmiķis. Organisko vielu ķīmiskās struktūras teorijas veidotājs. Sintezēts poliformaldehīds, metenamīns, pirmā cukurotā viela. Prognozēta un skaidrota organisko vielu izomērija. Izveidoja krievu ķīmiķu skolu. Viņš Kaukāzā strādāja pie lauksaimniecības bioloģijas, dārzkopības, biškopības un tējas audzēšanas jautājumiem.

Džons Daltons Angļu fiziķis un ķīmiķis. Viņš izvirzīja un pamatoja ķīmiskā atomisma pamatprincipus, ieviesa atomu svara pamatjēdzienu, sastādīja pirmo relatīvo atomu svaru tabulu, par vienu ņemot ūdeņraža atommasu. Viņš ierosināja ķīmisko simbolu sistēmu vienkāršiem un sarežģītiem atomiem.

Kekule Frīdrihs Augusts. Vācu organiskais ķīmiķis. Viņš ierosināja benzola molekulas strukturālo formulu. Lai pārbaudītu hipotēzi par visu sešu ūdeņraža atomu līdzvērtību benzola molekulā, viņš ieguva tā halogēna, nitro, amino un karboksi atvasinājumus. Atklāja diazoamino- pārkārtošanos par azoaminobenzolu, sintezēja trifenilmetānu un antrahinolu.

Antuāns Lorāns Lavuazjē franču ķīmiķis. Viens no klasiskās ķīmijas pamatlicējiem. Ķīmijā ieviesa stingras kvantitatīvās pētniecības metodes. Pierādīja atmosfēras gaisa sarežģīto sastāvu. Pareizi izskaidrojis degšanas un oksidēšanās procesus, viņš radīja skābekļa teorijas pamatus. Lika organiskās analīzes pamatus.

Mihails Vasiļjevičs Lomonosovs Daudzu ķīmisko vielu ražošanas iekārtu veidotājs Krievijā (neorganiskie pigmenti, glazūras, stikls, porcelāns). Izskaidrots iekšā viņa atomkorpuskulārās doktrīnas pamatus, izvirzīja siltuma kinētisko teoriju. Viņš bija pirmais krievu akadēmiķis, kurš uzrakstīja mācību grāmatas par ķīmiju un metalurģiju. Maskavas universitātes dibinātājs.

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs Izcils krievu ķīmiķis, kurš atklāja periodisko likumu un izveidoja ķīmisko elementu periodisko sistēmu. Slavenās mācību grāmatas "Ķīmijas pamati" autors. Veikti plaši pētījumi par gāzu risinājumiem un īpašībām. Paņēma aktīva līdzdalība Krievijas ogļu un naftas pārstrādes rūpniecības attīstībā.

Linuss Kārlis Polings Amerikāņu fiziķis un ķīmiķis. Galvenie darbi veltīti vielu struktūras izpētei, ķīmisko saišu uzbūves teorijas izpētei. Piedalījies valences saišu metodes un rezonanses teorijas izstrādē, ieviesis elementu elektronegativitātes relativitātes jēdzienu. Nobela prēmijas (1954) un Nobela Miera prēmijas (1962) ieguvējs.

Kārlis Vilhelms Šēle Zviedru ķīmiķis. Darbi aptver daudzas ķīmijas jomas. 1774. gadā viņš izdalīja brīvo hloru un aprakstīja tā īpašības. 1777. gadā viņš ieguva un pētīja sērūdeņradi un citus sēra savienojumus. Identificēta un aprakstīta (gg.) vairāk nekā puse no tiem, kas zināmi 18. gadsimtā. organiskie savienojumi.

Emīls Hermanis Fišers Vācu organiskais ķīmiķis. Galvenie darbi ir veltīti ogļhidrātu, olbaltumvielu un purīna atvasinājumu ķīmijai. Viņš izstrādāja metodes fizioloģiski aktīvo vielu sintēzei: kofeīns, teobromīns, adenīns, guanīns. Veicis pētījumus ogļhidrātu un polipeptīdu jomā, radījis metodes aminoskābju sintēzei. Nobela prēmijas laureāts (1902).

Anrī Luiss Le Šateljē Franču fizikālais ķīmiķis. 1884. gadā viņš formulēja viņa vārdā nosaukto līdzsvara maiņas principu. Viņš izstrādāja mikroskopu metālu izpētei un citus instrumentus gāzu, metālu un sakausējumu izpētei. Parīzes Zinātņu akadēmijas loceklis, Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas goda loceklis (kopš 1913) un PSRS Zinātņu akadēmijas (kopš 1926)

Vladimirs Vasiļjevičs Markovņikovs Pētījumi ir veltīti teorētiskajai organiskajai ķīmijai, organiskajai sintēzei un naftas ķīmijai. Formulēti noteikumi par aizstāšanas virzienu, elimināciju, pievienošanu pie dubultsaites un izomerizācijas reakcijām atkarībā no ķīmiskās struktūras (Markovņikova noteikumi). Pierādīja ciklu esamību ar oglekļa atomu skaitu no 3 līdz 8; izveidoja ciklu savstarpējās izomēriskās pārvērtības gan atomu skaita palielināšanas, gan samazināšanas virzienā gredzenā. Ieviesa daudzas jaunas eksperimentālās metodes organisko vielu analīzei un sintēzei. Viens no Krievijas Ķīmijas biedrības dibinātājiem (1868).

AVOGADRO, Amedeo

Itāļu fiziķis un ķīmiķis Lorenco Romano Amedeo Karlo Avogadro di Kvaregna e di Serreto dzimis Turīnā, tiesu ierēdņa ģimenē. 1792. gadā beidzis Turīnas Universitātes Juridisko fakultāti, 1796. gadā kļuvis par tiesību zinātņu doktoru. Jau jaunībā Avogadro sāka interesēties par dabaszinātnēm un patstāvīgi studēja fiziku un matemātiku.

1803. gadā Avogadro iesniedza Turīnas akadēmijai savu pirmo zinātnisko darbu par elektrības īpašību izpēti. No 1806. gada viņš mācīja fiziku Verčelli universitātes licejā. 1820. gadā Avogadro kļuva par Turīnas universitātes profesoru; tomēr 1822. gadā augstākās fizikas katedra tika slēgta un tikai 1834. gadā viņš varēja atgriezties mācībspēkā universitātē, ar kuru viņš nodarbojās līdz 1850. gadam.

1804. gadā Avogadro kļuva par Turīnas Zinātņu akadēmijas korespondējošo biedru, bet 1819. gadā par parasto akadēmiķi.

Avogadro zinātniskie darbi ir veltīti dažādām fizikas un ķīmijas jomām (elektrība, elektroķīmiskā teorija, īpatnējās siltumietilpības, kapilaritāte, atomu tilpumi, ķīmisko savienojumu nomenklatūra u.c.). 1811. gadā Avogadro izvirzīja hipotēzi, ka vienādos tilpumos gāzu ir vienāds skaits molekulu vienādās temperatūrās un spiedienā (Avogadro likums). Avogadro hipotēze ļāva apvienot vienā sistēmā pretrunīgos J.L.Geja-Lussaka eksperimentālos datus (gāzu savienojumu likums) un Dž.Daltona atomismu. Avogadro hipotēzes sekas bija pieņēmums, ka vienkāršu gāzu molekulas var sastāvēt no diviem atomiem. Pamatojoties uz savu hipotēzi, Avogadro ierosināja metodi atomu un molekulmasu noteikšanai; pēc citu pētnieku domām, viņš bija pirmais, kurš pareizi noteica skābekļa, oglekļa, slāpekļa, hlora un vairāku citu elementu atomu masas. Avogadro bija pirmais, kurš noteica precīzu daudzu vielu (ūdens, ūdeņraža, skābekļa, slāpekļa, amonjaka, hlora, slāpekļa oksīdu) molekulu kvantitatīvo atomu sastāvu.
Avogadro molekulāro hipotēzi nepieņēma lielākā daļa 19. gadsimta 1. puses fiziķu un ķīmiķu. Lielākā daļa ķīmiķu, kas bija itāļu zinātnieka laikabiedri, nevarēja skaidri saprast atšķirības starp atomu un molekulu. Pat Berzēliuss, pamatojoties uz savu elektroķīmisko teoriju, uzskatīja, ka vienādos daudzumos gāzēs ir vienāds atomu skaits.

Avogadro kā molekulārās teorijas pamatlicēja darba rezultāti tika atzīti tikai 1860. gadā Starptautiskajā ķīmiķu kongresā Karlsrūē, pateicoties S. Kanizaro pūlēm. Universālā konstante (Avogadro skaitlis) ir nosaukta Avogadro vārdā - molekulu skaits 1 molā ideālas gāzes. Avogadro ir oriģinālā 4 sējumu fizikas kursa autors, kas ir pirmā rokasgrāmata par molekulāro fiziku, kas ietver arī fizikālās ķīmijas elementus.

Priekšskatījums:

Arrēnijs, Svante Augusts

Nobela prēmija ķīmijā, 1903

Zviedru fizikālais ķīmiķis Svante Augusts Arheniuss dzimis Vijkas muižā netālu no Upsalas. Viņš bija Karolīnas Kristīnas (Tūnberga) un muižas pārvaldnieka Svantes Gustava Arheniusa otrais dēls. Arrēnija senči bija zemnieki. Gadu pēc dēla piedzimšanas ģimene pārcēlās uz Upsalu, kur S.G. Arrhenius pievienojās Upsalas universitātes inspektoru padomei. Apmeklējot Upsalas katedrāles skolu, Arrhenius parādīja izcilas spējas bioloģijā, fizikā un matemātikā.

1876. gadā Arrhenius iestājās Upsalas universitātē, kur studēja fiziku, ķīmiju un matemātiku. 1878. gadā viņam tika piešķirts zinātņu bakalaura grāds. Taču nākamos trīs gadus viņš turpināja studēt fiziku Upsalas Universitātē un 1881. gadā devās uz Stokholmu, Zviedrijas Karalisko Zinātņu akadēmiju, lai Ērika Edlunda vadībā turpinātu pētījumus elektrības jomā.

Arrhenius pētīja elektriskās strāvas pāreju caur daudzu veidu risinājumiem. Viņš izvirzīja hipotēzi, ka noteiktu vielu molekulas, izšķīdinot šķidrumā, sadalās vai sadalās divās vai vairākās daļiņās, kuras viņš sauca par joniem. Lai gan katra vesela molekula ir elektriski neitrāla, tās daļiņas nes nelielu elektrisko lādiņu – vai nu pozitīvu, vai negatīvu, atkarībā no daļiņas rakstura. Piemēram, nātrija hlorīda (sāls) molekulas, izšķīdinot ūdenī, sadalās pozitīvi lādētos nātrija atomos un negatīvi lādētos hlora atomos. Šie uzlādētie atomi, molekulas aktīvās sastāvdaļas, veidojas tikai šķīdumā un nodrošina elektriskās strāvas pāreju. Savukārt elektriskā strāva novirza aktīvās sastāvdaļas uz pretēji lādētiem elektrodiem.

Šī hipotēze veidoja Arrheniusa doktora disertācijas pamatu, ko viņš iesniedza aizstāvēšanai Upsalas universitātē 1884. gadā. Tomēr tajā laikā daudzi zinātnieki šaubījās, vai šķīdumā var līdzās pastāvēt pretēji lādētas daļiņas, un fakultātes padome novērtēja viņa disertāciju ar ceturtās klases atzīmi — pārāk zemu, lai viņš varētu lasīt lekcijas.

Arrheniuss, ko tas nemaz neatturēja, ne tikai publicēja savus rezultātus, bet arī nosūtīja savu tēžu kopijas vairākiem vadošajiem Eiropas zinātniekiem, tostarp slavenajam vācu ķīmiķim Vilhelmam Ostvaldam. Ostvalds tik ļoti ieinteresējās par šo darbu, ka viņš apmeklēja Arheniusu Upsalā un uzaicināja viņu strādāt savā laboratorijā Rīgas Politehniskajā institūtā. Arrhenius no piedāvājuma noraidīja, bet Ostvalda atbalsts veicināja viņa iecelšanu par Upsalas universitātes pasniedzēju. Arrhenius šajā amatā ieņēma divus gadus.

1886. gadā Arrhenius kļuva par Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas stipendiātu, kas ļāva viņam strādāt un veikt pētījumus ārzemēs. Nākamos piecus gadus strādājis Rīgā pie Ostvalda, Vircburgā pie Frīdriha Kolrauša (šeit viņš iepazinās ar Valteru Nernstu), Grācas Universitātē pie Ludviga Bolcmaņa un Amsterdamā pie Jēkaba ​​van Hofa. Atgriezies Stokholmā 1891. gadā, Arrhenius sāka lasīt lekcijas par fiziku Stokholmas Universitātē un 1895. gadā saņēma tur profesora vietu. 1897. gadā viņš ieņēma universitātes rektora amatu.

Visu šo laiku Arrhenius turpināja attīstīt savu elektrolītiskās disociācijas teoriju, kā arī pētīja osmotisko spiedienu. Vant Hofs izteica osmotisko spiedienu ar formulu PV = iRT, kur P apzīmē šķidrumā izšķīdinātas vielas osmotisko spiedienu; V – tilpums; R ir jebkuras esošās gāzes spiediens; T ir temperatūra, un i ir koeficients, kas gāzēm bieži ir vienāds ar 1, bet šķīdumiem, kas satur sāļus - vairāk nekā 1. Vant Hofs nevarēja izskaidrot, kāpēc mainās i vērtība, un Arrhenius darbs viņam palīdzēja parādīt, ka šis koeficients var būt saistīts ar šķīdumā esošo jonu skaitu.

1903. gadā Arrēnijam tika piešķirta Nobela prēmija ķīmijā, “kā atzinības fakts īpaša nozīme viņa teorijas par elektrolītisko disociāciju ķīmijas attīstībai." Uzstājoties Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas vārdā, H. R. Terneblads uzsvēra, ka Arrēnija jonu teorija ielika elektroķīmijas kvalitatīvo pamatu, "ļaujot tai piemērot matemātisko pieeju". "Viens no svarīgākajiem Arrēnija teorijas rezultātiem," sacīja Terneblads, "ir tā kolosālā vispārinājuma pabeigšana, par kuru pirmā Nobela prēmija ķīmijā tika piešķirta van Hofam."

Zinātnieks ar plašu interešu loku Arrhenius veica pētījumus daudzās fizikas jomās: publicēja rakstu par lodveida zibeni (1883), pētīja saules starojuma ietekmi uz atmosfēru un meklēja skaidrojumu tādām klimata pārmaiņām kā ledus laikmeti, mēģināja pielietot fizikāli ķīmiskās teorijas vulkāniskās aktivitātes izpētē. 1901. gadā viņš kopā ar vairākiem saviem kolēģiem apstiprināja Džeimsa Klerka Maksvela hipotēzi, ka kosmiskais starojums izdara spiedienu uz daļiņām. Arrhenius turpināja pētīt šo problēmu un, izmantojot šo fenomenu, mēģināja izskaidrot ziemeļblāzmas un Saules vainaga būtību. Viņš arī ierosināja, ka sporas un citas dzīvas sēklas varētu pārvadāt kosmosā viegla spiediena dēļ. 1902. gadā Arrhenius uzsāka pētījumus imūnķīmijas jomā, kas viņu interesēja daudzus gadus.

Pēc tam, kad Arrhenius 1905. gadā aizgāja pensijā no Stokholmas universitātes, viņš tika iecelts par Stokholmas Nobela Fizikas un ķīmijas institūta direktoru un palika šajā amatā līdz mūža beigām.

1894. gadā Arrēnijs apprecējās ar Sofiju Rudbeku. Viņiem bija dēls. Tomēr divus gadus vēlāk viņu laulība izjuka. 1905. gadā viņš apprecējās vēlreiz - ar Mariju Johansoni, kura viņam dzemdēja dēlu un divas meitas. 1927. gada 2. oktobrī pēc īslaicīgas slimības Stokholmā nomira Arhenius.

Arrhenius saņēma daudzus apbalvojumus un titulus. Starp tiem: Londonas Karaliskās biedrības Deivija medaļa (1902), pirmā Vilarda Gibsa medaļa no Amerikas Ķīmijas biedrības (1911), Lielbritānijas Ķīmijas biedrības Faradeja medaļa (1914). Viņš bija Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas biedrs, Londonas Karaliskās biedrības un Vācijas Ķīmijas biedrības ārzemju biedrs. Arrhenius tika apbalvots ar daudzām universitātēm, tostarp Birmingemas, Edinburgas, Heidelbergas, Leipcigas, Oksfordas un Kembridžas universitātēm.

Priekšskatījums:

BERZĒLIUS, Jons Jēkabs

Zviedru ķīmiķis Jons Jakobs Berzelius dzimis Vēversundas ciemā Zviedrijas dienvidos. Viņa tēvs bija skolas direktors Linkēpingā. Bērzeliuss agri zaudēja vecākus un jau mācoties ģimnāzijā piepelnījās, pasniedzot privātstundas. Neskatoties uz to, Berzēliuss varēja iegūt medicīnisko izglītību Upsalas Universitātē 1797.–1801. Pēc kursu beigšanas Bērzeliuss kļuva par Stokholmas Medicīnas-ķirurģijas institūta asistentu un 1807. gadā tika ievēlēts ķīmijas un farmācijas profesora amatā.

Berzēliusa zinātniskie pētījumi aptvēra visas galvenās 19. gadsimta pirmās puses vispārējās ķīmijas problēmas. Viņš eksperimentāli pārbaudīja un pierādīja sastāva noturības likumu un daudzo attiecību uzticamību attiecībā uz neorganiskiem un organiskiem savienojumiem. Viens no svarīgākajiem Berzēliusa sasniegumiem bija ķīmisko elementu atommasu sistēmas izveide. Bērzeliuss noteica vairāk nekā divu tūkstošu savienojumu sastāvu un aprēķināja 45 ķīmisko elementu atomu masas (1814-1826). Bērzeliuss ieviesa arī mūsdienu apzīmējumus ķīmiskajiem elementiem un pirmās ķīmisko savienojumu formulas.

Sava analītiskā darba gaitā Bērzeliuss atklāja trīs jaunus ķīmiskos elementus: cēriju (1803) kopā ar zviedru ķīmiķi V.G.Gizengeru (neatkarīgi no tiem cēriju atklāja arī M.G.Klaprots), selēnu (1817) un toriju (1828). bija pirmais, kas ieguva silīciju, titānu, tantalu un cirkoniju brīvā stāvoklī.

Bērzeliuss ir pazīstams arī ar saviem pētījumiem elektroķīmijas jomā. 1803. gadā viņš pabeidza darbu pie elektrolīzes (kopā ar V. Giesingeru), bet 1812. gadā – pie elementu elektroķīmiskās klasifikācijas. Pamatojoties uz šo klasifikāciju 1812.-1819. Berzēliuss izstrādāja afinitātes elektroķīmisko teoriju, saskaņā ar kuru elementu kombinācijas iemesls noteiktās attiecībās ir atomu elektriskā polaritāte. Savā teorijā Berzēliuss par svarīgāko elementa īpašību uzskatīja tā elektronegativitāti; Ķīmisko afinitāti viņš uzskatīja par vēlmi izlīdzināt atomu vai atomu grupu elektriskās polaritātes.

Kopš 1811. gada Bērzeliuss nodarbojās ar sistemātisku organisko savienojumu sastāva noteikšanu, kā rezultātā viņš pierādīja stehiometrisko likumu piemērojamību organiskajiem savienojumiem. Viņš sniedza nozīmīgu ieguldījumu komplekso radikāļu teorijas izveidē, kas labi saskan ar viņa duālistiskajiem priekšstatiem par atomu radniecību. Bērzeliuss izstrādāja arī teorētiskas idejas par izomēriju un polimerizāciju (1830-1835), idejas par alotropiju (1841). Viņš arī ieviesa zinātnē terminus "organiskā ķīmija", "allotropija", "izomerisms".

Apkopojot visus tolaik zināmos katalītisko procesu pētījumu rezultātus, Berzēliuss ierosināja (1835) terminu "katalīze", lai apzīmētu "trešo spēku" (katalizatoru) nestehiometriskas iejaukšanās parādības ķīmiskajās reakcijās. Bērzeliuss iepazīstināja ar jēdzienu "katalītiskais spēks", kas ir līdzīgs mūsdienu katalītiskās aktivitātes jēdzienam, un norādīja, ka katalīzei ir būtiska loma "dzīvo organismu laboratorijā".

Bērzeliuss publicēja vairāk nekā divsimt piecdesmit zinātniskus rakstus; starp tiem ir piecu sējumu “Ķīmijas mācību grāmata” (1808-1818), kas izgājusi piecus izdevumus un tulkota vācu un franču valodā. Kopš 1821. gada Bērzeliuss izdeva ikgadējo “Ķīmijas un fizikas sasniegumu apskatu” (kopā 27 sējumi), kas bija visvairāk pilna sanāksme jaunākajiem sava laika zinātnes sasniegumiem un būtiski ietekmēja ķīmijas teorētisko koncepciju attīstību. Bērzeliuss baudīja milzīgu prestižu savu mūsdienu ķīmiķu vidū. 1808. gadā kļuva par Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas locekli, 1810.-1818. bija tās prezidents. Kopš 1818. gada Bērzeliuss ir Karaliskās Zinātņu akadēmijas pastāvīgais sekretārs. 1818. gadā viņš tika iecelts par bruņinieku, bet 1835. gadā viņam tika piešķirts barona tituls.

Priekšskatījums:

BOR (Bors), Nīls Henriks Deivids

Nobela prēmija fizikā, 1922

Dāņu fiziķis Nīls Henriks Deivids Bors dzimis Kopenhāgenā, otrais no trim Kristiana Bora un Elenas (dzim. Adlere) Bora bērniem. Viņa tēvs bija slavens fizioloģijas profesors Kopenhāgenas Universitātē; viņa māte nāca no ebreju ģimenes, kas bija labi pazīstama banku, politisko un intelektuāļu aprindās. Viņu mājas bija ļoti dzīvu diskusiju centrs par aktuāliem zinātniskiem un filozofiskiem jautājumiem, un visas dzīves garumā Bors pārdomāja sava darba filozofiskās sekas. Viņš mācījās Kopenhāgenas Gammelholmas ģimnāzijā un absolvēja 1903. gadā. Bors un viņa brālis Haralds, kurš kļuva par slavenu matemātiķi, skolas gadi bija dedzīgi futbolisti; Vēlāk Nils sāka interesēties par slēpošanu un burāšanu.

Kad Bors bija fizikas students Kopenhāgenas Universitātē, kur viņš 1907. gadā kļuva par bakalaura grādu, viņš tika atzīts par neparasti spējīgu pētnieku. Viņa diplomdarba projekts, kurā viņš noteica ūdens virsmas spraigumu no ūdens strūklas vibrācijas, viņam nopelnīja Dānijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas zelta medaļu. Maģistra grādu ieguvis Kopenhāgenas Universitātē 1909. gadā. Viņa doktora disertācija par elektronu teoriju metālos tika uzskatīta par meistarīgu teorētisku pētījumu. Cita starpā tas atklāja klasiskās elektrodinamikas nespēju izskaidrot magnētiskās parādības metālos. Šis pētījums palīdzēja Boram zinātniskās karjeras sākumā saprast, ka klasiskā teorija nevar pilnībā aprakstīt elektronu uzvedību.

Pēc doktora grāda iegūšanas 1911. gadā Bors devās uz Kembridžas Universitāti Anglijā, lai strādātu ar Dž. Tomsons, kurš atklāja elektronu 1897. gadā. Tomēr līdz tam laikam Tomsons jau bija sācis strādāt pie citām tēmām, un viņš izrādīja nelielu interesi par Bora disertāciju un tajā ietvertajiem secinājumiem. Bet Bors pa to laiku bija interesējies par Ernesta Raterforda darbu Mančestras Universitātē. Rutherford un viņa kolēģi pētīja jautājumus par elementu radioaktivitāti un atoma struktūru. 1912. gada sākumā Bors uz dažiem mēnešiem pārcēlās uz Mančestru un enerģiski iesaistījās šajā pētniecībā. Viņš izdarīja daudzas sekas no Raterforda piedāvātā atoma kodolmodelis, kas vēl nav guvis plašu atzinību. Diskusijās ar Rezerfordu un citiem zinātniekiem Bors izsmalcināja idejas, kas lika viņam izveidot savu atomu struktūras modeli. 1912. gada vasarā Bors atgriezās Kopenhāgenā un kļuva par docentu Kopenhāgenas Universitātē. Tajā pašā gadā viņš apprecējās ar Margrētu Norlundu. Viņiem bija seši dēli, no kuriem viens, Oge Bohr, arī kļuva par slavenu fiziķi.

Nākamo divu gadu laikā Bors turpināja strādāt pie problēmām, kas izriet no atoma kodolmodelis. Rezerfords 1911. gadā ierosināja, ka atoms sastāv no pozitīvi lādēta kodola, ap kuru riņķo negatīvi lādēti elektroni. Šis modelis bija balstīts uz idejām, kas eksperimentāli tika apstiprinātas cietvielu fizikā, taču tas noveda pie viena neatrisināma paradoksa. Saskaņā ar klasisko elektrodinamiku orbītā elektronam pastāvīgi jāzaudē enerģija, atdodot to gaismas vai cita veida elektromagnētiskā starojuma veidā. Tā kā tā enerģija tiek zaudēta, elektronam jāvirzās uz kodolu un galu galā jānokrīt uz tā, kas iznīcinātu atomu. Faktiski atomi ir ļoti stabili, un tāpēc klasiskajā teorijā ir plaisa. Boru īpaši interesēja šis šķietamais klasiskās fizikas paradokss, jo tas pārāk atgādināja grūtības, ar kurām viņš bija saskāries disertācijas darba laikā. Iespējamais risinājumsŠis paradokss, pēc viņa domām, varētu būt kvantu teorijā.

1900. gadā Makss Planks ierosināja, ka karstu vielu izstarotais elektromagnētiskais starojums nenāk nepārtrauktā plūsmā, bet gan skaidri noteiktās atsevišķās enerģijas daļās. 1905. gadā nosaucis šīs vienības par kvantiem, Alberts Einšteins paplašināja šo teoriju, attiecinot to uz elektronu emisiju, kas rodas, kad gaismu absorbē noteikti metāli (fotoelektriskais efekts). Piemērojot jauno kvantu teoriju atomu struktūras problēmai, Bors ierosināja, ka elektroniem ir noteiktas atļautas stabilas orbītas, kurās tie neizstaro enerģiju. Tikai tad, kad elektrons pārvietojas no vienas orbītas uz otru, tas iegūst vai zaudē enerģiju, un daudzums, par kādu enerģija mainās, ir tieši vienāds ar enerģijas starpību starp abām orbītām. Ideja, ka daļiņām varētu būt tikai noteiktas orbītas, bija revolucionāra, jo saskaņā ar klasisko teoriju to orbītas varēja atrasties jebkurā attālumā no kodola, tāpat kā planētas principā varētu griezties jebkurā orbītā ap Sauli.

Lai gan Bora modelis šķita dīvains un nedaudz mistisks, tas atrisināja problēmas, kas fiziķus ilgi mulsināja. Jo īpaši tas nodrošināja atslēgu elementu spektru atdalīšanai. Kad gaisma no gaismas elementa (piemēram, sakarsēta ūdeņraža atomu gāze) iziet caur prizmu, tā rada nevis nepārtrauktu, visu krāsu spektru, bet gan diskrētu spilgtu līniju secību, ko atdala plašāki tumši apgabali. Saskaņā ar Bora teoriju katra spilgtas krāsas līnija (tas ir, katrs atsevišķais viļņa garums) atbilst gaismai, ko izstaro elektroni, kad tie pārvietojas no vienas atļautās orbītas uz citu zemākas enerģijas orbītu. Bors atvasināja formulu līniju frekvencēm ūdeņraža spektrā, kas satur Planka konstanti. Frekvence, kas reizināta ar Planka konstanti, ir vienāda ar enerģijas starpību starp sākotnējo un galīgo orbītu, starp kurām elektroni veic pāreju. 1913. gadā publicētā Bora teorija atnesa viņam slavu; viņa atoma modelis kļuva pazīstams kā Bora atoms.

Tūlīt apzinoties Bora darba nozīmi, Razerfords piedāvāja viņam lekciju vietu Mančestras Universitātē, kur Bors ieņēma no 1914. līdz 1916. gadam. 1916. gadā viņš ieņēma viņam izveidoto profesora vietu Kopenhāgenas Universitātē, kur viņš turpināja strādāt. par atoma uzbūvi. 1920. gadā Kopenhāgenā nodibināja Teorētiskās fizikas institūtu; Izņemot Otrā pasaules kara periodu, kad Bors nebija Dānijā, viņš šo institūtu vadīja līdz mūža beigām. Viņa vadībā institūtam bija vadošā loma kvantu mehānikas attīstībā (matemātiskais matērijas un enerģijas viļņu un daļiņu aspektu apraksts). 20. gadu laikā. Bora atoma modelis tika aizstāts ar sarežģītāku kvantu mehānisko modeli, kura pamatā galvenokārt bija viņa studentu un kolēģu pētījumi. Neskatoties uz to, Bora atomam bija būtiska loma kā tiltam starp atomu struktūras pasauli un kvantu teorijas pasauli.

Boram 1922. gadā tika piešķirta Nobela prēmija fizikā "par viņa nopelniem atomu struktūras un to izstarotā starojuma izpētē". Laureāta prezentācijā Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas loceklis Svante Arheniuss atzīmēja, ka Bora atklājumi "viņu noveda pie teorētiskām idejām, kas būtiski atšķiras no tām, kas ir Džeimsa Klerka Maksvela klasisko postulātu pamatā". Arrhenius piebilda, ka Bora noteiktie principi "sola bagātīgus augļus turpmākajos pētījumos".

Bors uzrakstīja daudzus darbus, kas veltīti epistemoloģijas (izziņas) problēmām, kas rodas mūsdienu fizikā. 20. gados viņš sniedza izšķirošu ieguldījumu tajā, ko vēlāk sauca par Kopenhāgenas kvantu mehānikas interpretāciju. Pamatojoties uz Vernera Heizenberga nenoteiktības principu, Kopenhāgenas interpretācijā tiek pieņemts, ka stingrie cēloņu un seku likumi, kas mums pazīstami ikdienas, makroskopiskajā pasaulē, neattiecas uz intraatomiskām parādībām, kuras var interpretēt tikai varbūtības izteiksmē. Piemēram, pat principā nav iespējams iepriekš paredzēt elektrona trajektoriju; tā vietā var norādīt katras iespējamās trajektorijas varbūtību.

Bors arī formulēja divus pamatprincipus, kas noteica kvantu mehānikas attīstību: atbilstības principu un komplementaritātes principu. Atbilstības princips nosaka, ka makroskopiskās pasaules kvantu mehāniskajam aprakstam jāatbilst tā aprakstam klasiskajā mehānikā. Komplementaritātes princips nosaka, ka vielas un starojuma viļņu un daļiņu daba ir savstarpēji izslēdzošas īpašības, lai gan abi šie jēdzieni ir nepieciešami dabas izpratnes komponenti. Viļņu vai daļiņu uzvedība var parādīties noteikta veida eksperimentā, taču jaukta uzvedība nekad netiek novērota. Pieņēmuši divu šķietami pretrunīgu interpretāciju līdzāspastāvēšanu, esam spiesti iztikt bez vizuāliem modeļiem – šādu domu savā Nobela lekcijā pauž Bors. Runājot par atoma pasauli, viņš teica: "mums jābūt pieticīgiem savās prasībās un jāapmierina jēdzieni, kas ir formāli tādā nozīmē, ka tiem trūkst mums tik pazīstamā vizuālā attēla."

30. gados Bors pievērsās kodolfizikai. Enriko Fermi un viņa kolēģi pētīja rezultātus, bombardējot atomu kodolus ar neitroniem. Bors kopā ar vairākiem citiem zinātniekiem ierosināja kodola pilienu modeli, kas atbilst daudzām novērotajām reakcijām. Šis modelis, kas salīdzināja nestabila smagā atoma kodola uzvedību ar skaldāmu šķidruma pilienu, ļāva Otto R. Frisch un Lise Meitner izstrādāt 1938. gada beigās. teorētiskā bāze lai saprastu kodola skaldīšanu. Sadalīšanās atklāšana Otrā pasaules kara priekšvakarā nekavējoties izraisīja spekulācijas par to, kā to varētu izmantot kolosālas enerģijas atbrīvošanai. Apmeklējot Prinstonu 1939. gada sākumā, Bors konstatēja, ka viens no izplatītākajiem urāna izotopiem urāns-235 ir skaldāmais materiāls, kas būtiski ietekmēja atombumbas izstrādi.

Pirmajos kara gados Bors turpināja strādāt Kopenhāgenā, kad Dānija bija vācu okupācijas laikā, pie kodola skaldīšanas teorētiskajām detaļām. Tomēr 1943. gadā, brīdināts par gaidāmo arestu, Bors un viņa ģimene aizbēga uz Zviedriju. No turienes viņš un viņa dēls Ožs lidoja uz Angliju tukšajā britu militārās lidmašīnas bumbas līcī. Lai gan Bors uzskatīja, ka atombumbas radīšana ir tehniski neiespējama, darbs pie šādas bumbas ASV jau bija sācies, un sabiedrotajiem bija nepieciešama viņa palīdzība. 1943. gada beigās Nils un Eižs devās uz Losalamosu, lai piedalītos darbā pie Manhetenas projekta. Vecākais Bors veica vairākus tehniskus uzlabojumus bumbas izveidē un tika uzskatīts par vecāko starp daudzajiem zinātniekiem, kas tur strādāja; Tomēr kara beigās viņš bija ārkārtīgi noraizējies par atombumbas izmantošanas sekām nākotnē. Viņš tikās ar ASV prezidentu Franklinu D. Rūzveltu un Lielbritānijas premjerministru Vinstonu Čērčilu, mēģinot pārliecināt viņus būt atklātiem un atklātiem. Padomju Savienība attiecībā uz jauniem ieročiem, kā arī uzstāja uz bruņojuma kontroles sistēmas izveidi pēckara periodā. Tomēr viņa centieni bija nesekmīgi.

Pēc kara Bors atgriezās Teorētiskās fizikas institūtā, kas viņa vadībā paplašinājās. Viņš palīdzēja dibināt CERN (Eiropas Kodolpētījumu centrs) un aktīvi piedalījās tā zinātniskajā programmā 1950. gados. Viņš piedalījās arī Ziemeļvalstu Teorētiskās atomfizikas institūta (Nordita) dibināšanā Kopenhāgenā, Skandināvijas valstu apvienotajā zinātniskajā centrā. Šo gadu laikā Bors turpināja presē aizstāvēt kodolenerģijas izmantošanu miermīlīgiem nolūkiem un brīdināja par kodolieroču briesmām. 1950. gadā viņš nosūtīja atklātu vēstuli ANO, atkārtojot savu kara laika aicinājumu izveidot "atvērtu pasauli" un starptautiskā kontrole pār ieročiem. Par centieniem šajā virzienā viņš saņēma pirmo Mierīgā atoma balvu, ko 1957. gadā iedibināja Ford fonds. 1955. gadā sasniedzis obligāto 70 gadu pensionēšanās vecumu, Bors atkāpās no Kopenhāgenas universitātes profesora amata, bet palika par fonda vadītāju. Teorētiskās fizikas institūts. Savas dzīves pēdējos gados viņš turpināja dot ieguldījumu kvantu fizikas attīstībā un izrādīja lielu interesi par jauno molekulārās bioloģijas jomu.

Gara auguma vīrietis ar lielisku humora izjūtu Bors bija pazīstams ar savu draudzīgumu un viesmīlību. "Bora labvēlīgā interese par cilvēkiem padarīja personiskās attiecības institūtā daudzējādā ziņā atgādina līdzīgas attiecības ģimenē," savās biogrāfiskajās atmiņās par Boru atgādināja Džons Kokrofts. Einšteins reiz teica: “Bora kā zinātniskā domātāja apbrīnojami pievilcīgs ir viņa retā drosmes un piesardzības saplūšana; Tikai dažiem cilvēkiem bija tāda spēja intuitīvi aptvert slēpto lietu būtību, apvienojot to ar dedzīgu kritiku. Viņš, bez šaubām, ir viens no mūsu gadsimta izcilākajiem zinātniskajiem prātiem. Bors nomira 1962. gada 18. novembrī savās mājās Kopenhāgenā sirdslēkmes rezultātā.

Bors bija vairāk nekā divu desmitu vadošo zinātnisko biedrību biedrs un bija Dānijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas prezidents no 1939. gada līdz mūža beigām. Papildus Nobela prēmijai viņš saņēma augstākos apbalvojumus no daudzām pasaules vadošajām zinātnes biedrībām, tostarp Vācijas Fizikas biedrības Maksa Planka medaļu (1930) un Londonas Karaliskās biedrības Koplija medaļu (1938). Viņš ir ieguvis goda grādu no vadošajām universitātēm, tostarp Kembridžas, Mančestras, Oksfordas, Edinburgas, Sorbonnas, Prinstonas, Makgila, Hārvardas un Rokfellera centra.

Priekšskatījums:

VANT-HOF (van't Hoff), Jēkabs

Holandiešu ķīmiķis Džeikobs Hendriks Van Hofs dzimis Roterdamā, Alīdas Džeikobas (Kolfa) Van Hofa un Džeikoba Hendrika Van Hofa, ārsta un Šekspīra zinātnieka dēls. Viņš bija trešais bērns no septiņiem bērniem, kas viņiem piedzima. Roterdamas pilsētas vidusskolas skolnieks V.-G., kuru absolvējis 1869. gadā, pirmos ķīmiskos eksperimentus veica mājās. Viņš sapņoja par ķīmiķa karjeru. Tomēr viņa vecāki, uzskatot, ka pētnieciskais darbs ir neperspektīvs, pārliecināja dēlu sākt inženierzinātņu studijas Delftas politehniskajā skolā. Tajā V.-G. divu gadu laikā pabeidza trīs gadu apmācību programmu un nokārtoja gala eksāmenu labāk nekā jebkurš cits. Tur viņš sāka interesēties par filozofiju, dzeju (īpaši Džordža Bairona darbiem) un matemātiku, kas viņam bija visu mūžu.

Pēc neilga laika darba cukurfabrikā V.-G. 1871. gadā viņš kļuva par Leidenas universitātes Dabaszinātņu un matemātikas fakultātes studentu. Tomēr jau nākamajā gadā viņš pārcēlās uz Bonnas Universitāti, lai studētu ķīmiju pie Frīdriha Augusta Kekules. Divus gadus vēlāk topošais zinātnieks turpināja studijas Parīzes Universitātē, kur pabeidza disertāciju. Atgriežoties Nīderlandē, viņš nodeva viņu aizstāvībai Utrehtas Universitātē.

Pašā 19. gadsimta sākumā. Franču fiziķis Žans Batists Bio pamanīja, ka dažu ķīmisko vielu kristāliskās formas var mainīt polarizētās gaismas staru virzienu, kas iet caur tām. Zinātniskie novērojumi ir arī parādījuši, ka dažas molekulas (sauktas par optiskajiem izomēriem) pagriež gaismas plakni pretējā virzienā nekā citas molekulas, lai gan abas ir viena veida molekulas un sastāv no vienāda atomu skaita. Vērojot šo parādību 1848. gadā, Luiss Pastērs izvirzīja hipotēzi, ka šādas molekulas ir viena otras spoguļattēli un ka šādu savienojumu atomi ir izkārtoti trīs dimensijās.

1874. gadā dažus mēnešus pirms disertācijas aizstāvēšanas V.-G. publicēja 11 lappušu garu rakstu "Mēģinājums paplašināties līdz kosmosam" tagadne Strukturālā ķīmiskā formula. Ar novērojumiem par saistību starp optisko aktivitāti un organisko savienojumu ķīmiskajām sastāvdaļām").

Šajā rakstā viņš piedāvāja alternatīvu divdimensiju modeļiem, kas pēc tam tika izmantoti, lai attēlotu ķīmisko savienojumu struktūras. V.-G. ierosināja, ka organisko savienojumu optiskā aktivitāte ir saistīta ar asimetrisku molekulāro struktūru, ar oglekļa atomu, kas atrodas tetraedra centrā, un tā četros stūros ir atomi vai atomu grupas, kas atšķiras viena no otras. Tādējādi atomu vai atomu grupu apmaiņa, kas atrodas tetraedra stūros, var izraisīt molekulu parādīšanos, kas ķīmiskajā sastāvā ir identiskas, bet pēc struktūras ir viena otras spoguļattēli. Tas izskaidro optisko īpašību atšķirības.

Divus mēnešus vēlāk Francijā pie līdzīgiem secinājumiem nonāca persona, kas strādāja pie šīs problēmas neatkarīgi no V.-G. viņa draugs Parīzes universitātē Džozefs Achille Le Bel. Paplašinot tetraedriskā asimetriskā oglekļa atoma jēdzienu uz savienojumiem, kas satur oglekļa-oglekļa dubultsaites (kopīgas malas) un trīskāršās saites (kopīgas malas), V.-G. apgalvoja, ka šie ģeometriskie izomēri socializē tetraedra malas un virsmas. Tā kā Van't Hoff–Le Bel teorija bija ārkārtīgi pretrunīga, W.-G. neuzdrošinājās to iesniegt kā doktora disertāciju. Tā vietā viņš uzrakstīja disertāciju par ciānetiķskābi un malonskābi un 1874. gadā ieguva doktora grādu ķīmijā.

Apsvērumi V.-G. par asimetriskiem oglekļa atomiem tika publicēti holandiešu žurnālā, un tiem bija maza ietekme, līdz viņa raksts tika tulkots franču un vācu valodā divus gadus vēlāk. Sākumā van't Hoff-Le Bel teoriju izsmēja slaveni ķīmiķi, piemēram, A.V. Hermans Kolbe, kurš to nosauca par "fantastiskām muļķībām, kurām nav nekāda faktiskā pamata un kas nopietnam pētniekam ir pilnīgi nesaprotama". Tomēr laika gaitā tas veidoja mūsdienu stereoķīmijas pamatu - ķīmijas jomu, kas pēta molekulu telpisko struktūru.

Zinātniskās karjeras veidošanās V.-G. tas gāja lēnām. Sākumā viņam bija jāsniedz privātstundas ķīmijā un fizikā pēc sludinājuma, un tikai 1976. gadā viņš ieguva fizikas pasniedzēja vietu Utrehtas Karaliskajā veterinārajā skolā. Nākamajā gadā viņš kļūst par teorētiskās un fizikālās ķīmijas pasniedzēju (un vēlāk profesoru) Amsterdamas Universitātē. Šeit turpmāko 18 gadu laikā viņš katru nedēļu lasīja piecas lekcijas par organisko ķīmiju un vienu lekciju par mineraloģiju, kristalogrāfiju, ģeoloģiju un paleontoloģiju, kā arī vadīja ķīmisko laboratoriju.

Atšķirībā no vairuma sava laika ķīmiķu V.-G. bija pamatīga matemātikas izglītība. Tas bija noderīgi zinātniekam, kad viņš uzņēmās sarežģīto uzdevumu izpētīt reakciju ātrumu un apstākļus, kas ietekmē ķīmisko līdzsvaru. Paveiktā darba rezultātā V.-G. Atkarībā no reakcijā iesaistīto molekulu skaita viņš ķīmiskās reakcijas klasificēja kā monomolekulāras, bimolekulāras un daudzmolekulāras, kā arī noteica ķīmisko reakciju secību daudziem savienojumiem.

Pēc ķīmiskā līdzsvara iestāšanās sistēmā gan tiešās, gan apgrieztās reakcijas norit vienādi, bez jebkādām galīgām pārvērtībām. Ja spiediens šādā sistēmā palielinās (mainās apstākļi vai tās sastāvdaļu koncentrācija), līdzsvara punkts nobīdās tā, ka spiediens samazinās. Šo principu 1884. gadā formulēja franču ķīmiķis Anrī Luiss Le Šateljē. Tajā pašā gadā V.-G. izmantoja termodinamikas principus, formulējot mobilā līdzsvara principu, kas izriet no temperatūras izmaiņām. Tajā pašā laikā viņš ieviesa tagad vispārpieņemto reakcijas atgriezeniskuma apzīmējumu ar divām bultām, kas vērstas pretējos virzienos. Viņa pētījuma rezultāti V.-G. izklāstīts 1884. gadā publicētajā grāmatā “Esejas par ķīmisko dinamiku” (“Etudes de dynamique chimique”).

1811. gadā itāļu fiziķis Amedeo Avogadro atklāja, ka vienādos daudzumos jebkuru gāzu vienā un tajā pašā temperatūrā un spiedienā ir vienāds skaits molekulu. V.-G. nonāca pie secinājuma, ka šis likums ir spēkā arī atšķaidītiem šķīdumiem. Viņa atklājums bija ļoti svarīgs, jo visas dzīvās būtnes ķīmiskās un vielmaiņas reakcijas notiek šķīdumos. Zinātnieks arī eksperimentāli konstatēja, ka osmotiskais spiediens, kas ir divu dažādu šķīdumu abās membrānas pusēs tieksmes izlīdzināt koncentrāciju mērs, vājos šķīdumos ir atkarīgs no koncentrācijas un temperatūras, un tāpēc tas atbilst gāzes termodinamikas likumiem. Vada V.-G. atšķaidītu šķīdumu pētījumi bija Svante Arrhenius elektrolītiskās disociācijas teorijas pamatā. Pēc tam Arrhenius pārcēlās uz Amsterdamu un strādāja kopā ar W.-G.

1887. gadā V.-G. un Vilhelms Ostvalds aktīvi piedalījās “Fizikālās ķīmijas žurnāla” (“Zeitschrift fur Physikalische Chemie”) izveidē. Ostvalds nesen bija ieņēmis vakanto ķīmijas profesora vietu Leipcigas Universitātē. V.-G. arī tika piedāvāts šis amats, taču viņš piedāvājumu noraidīja, jo Amsterdamas Universitāte paziņoja par gatavību būvēt zinātniekam jaunu ķīmisko laboratoriju. Tomēr, kad V.-G. Kļuva skaidrs, ka pedagoģiskais darbs, ko viņš veica Amsterdamā, kā arī administratīvo pienākumu pildīšana traucē viņa pētnieciskajai darbībai, viņš pieņēma Berlīnes Universitātes piedāvājumu ieņemt profesora vietu. eksperimentālā fizika. Tika norunāts, ka šeit viņš lasīs lekcijas tikai reizi nedēļā un ka viņa rīcībā tiks nodota pilnībā aprīkota laboratorija. Tas notika 1896. gadā.

Strādājot Berlīnē, W.-G. iesaistījās fizikālās ķīmijas pielietošanā ģeoloģisko problēmu risināšanai, jo īpaši okeāna sāls atradņu analīzē Stasfurtē. Pirms Pirmā pasaules kara šīs atradnes gandrīz pilnībā nodrošināja kālija karbonātu keramikas, mazgāšanas līdzekļu, stikla, ziepju un īpaši mēslošanas līdzekļu ražošanai. V.-G. Viņš arī sāka pētīt bioķīmijas problēmas, jo īpaši pētīt fermentus, kas kalpo kā dzīvajiem organismiem nepieciešamo ķīmisko izmaiņu katalizatori.

1901. gadā V.-G. kļuva par pirmo Nobela prēmijas ķīmijā ieguvēju, kas viņam tika piešķirta, "atzīstot viņa ķīmiskās dinamikas un osmotiskā spiediena likumu atklāšanas milzīgo nozīmi šķīdumos". Iepazīstinām ar V.-G. Zviedrijas Karaliskās Zinātņu akadēmijas vārdā S.T. Odners zinātnieku nosauca par stereoķīmijas pamatlicēju un vienu no ķīmiskās dinamikas doktrīnas veidotājiem, kā arī uzsvēra, ka V.-G. "ievērojami veicināja ievērojamos fizikālās ķīmijas sasniegumus."

1878. gadā V.-G. apprecējās ar Roterdamas tirgotāja meitu Johannu Frensīnu Mīsu. Viņiem bija divas meitas un divi dēli.

Visā mūžā V.-G. interesējās par filozofiju, dabu, dzeju. Viņš nomira no plaušu tuberkulozes 1911. gada 1. martā Steglicā, Vācijā (tagad Berlīnes daļa).

Papildus Nobela prēmijai W.-G. tika apbalvots ar Londonas Karaliskās biedrības Deivija medaļu (1893) un Prūsijas Zinātņu akadēmijas Helmholca medaļu (1911). Viņš bija Nīderlandes Karaliskās un Prūsijas Zinātņu akadēmijas, Lielbritānijas un Amerikas Ķīmijas biedrību, Amerikas Nacionālās Zinātņu akadēmijas un Francijas Zinātņu akadēmijas biedrs. V.-G. Viņam tika piešķirti Čikāgas, Hārvardas un Jēlas universitātes goda raksti.

Priekšskatījums:

GAY-LUSSAC, Džozefs Luiss

Franču fiziķis un ķīmiķis Džozefs Luiss Gajs-Lussaks dzimis Senleonardenoblā (Augstvīnes departamentā). Bērnībā saņēmis stingru katoļu audzināšanu, 15 gadu vecumā viņš pārcēlās uz Parīzi; tur, pansionātā Sensier, jauneklis demonstrēja neparastas matemātikas spējas. 1797. - 1800. gadā Gay-Lussac studēja Ecole Polytechnique Parīzē, kur Klods Luiss Bertolē mācīja ķīmiju. Pēc skolas beigšanas Gay-Lussac bija Bertoleta palīgs. 1809. gadā viņš gandrīz vienlaikus kļuva par ķīmijas profesoru Ecole Polytechnique un fizikas profesoru Sorbonā, bet no 1832. gada arī par ķīmijas profesoru Parīzes Botāniskajā dārzā.

Gay-Lussac zinātniskie darbi attiecas uz dažādām ķīmijas jomām. 1802. gadā neatkarīgi no Džona Daltona Gejs-Lusaks atklāja vienu no gāzes likumiem - gāzu termiskās izplešanās likumu, kas vēlāk tika nosaukts viņa vārdā. 1804. gadā viņš veica divus gaisa balonu lidojumus (paceļoties līdz 4 un 7 km augstumam), kuru laikā viņš veica vairākus zinātniskus pētījumus, jo īpaši mērīja gaisa temperatūru un mitrumu. 1805. gadā kopā ar vācu dabaszinātnieku Aleksandru fon Humboltu viņš noteica ūdens sastāvu, parādot, ka ūdeņraža un skābekļa attiecība tā molekulā ir 2:1. 1808. gadā Gejs-Lusaks atklāja tilpuma attiecību likumu, ko viņš prezentēja Filozofijas un matemātikas biedrības sanāksmē: "Kad gāzes mijiedarbojas, to tilpumi un gāzveida produktu tilpumi ir saistīti kā pirmskaitļi." 1809. gadā viņš veica virkni eksperimentu ar hloru, kas apstiprināja Hamfrija Deivija secinājumu, ka hlors ir elements, nevis skābekli saturošs savienojums, un 1810. gadā viņš noteica kālija un nātrija, pēc tam fosfora un sēra elementāro raksturu. 1811. gadā Gay-Lussac kopā ar franču analītisko ķīmiķi Luisu Žaku Tenāru ievērojami uzlaboja organisko vielu elementārās analīzes metodi.

1811. gadā Gay-Lussac sāka detalizētu ciānūdeņražskābes izpēti, noteica tās sastāvu un radīja analoģiju starp to, halogenūdeņražskābēm un sērūdeņradi. Iegūtie rezultāti viņu noveda pie koncepcijas ūdeņraža skābes, atspēkojot Antuāna Lorāna Lavuazjē tīri skābekļa teoriju. 1811.-1813.gadā Gay-Lussac izveidoja analoģiju starp hloru un jodu, ieguva jodūdeņražskābes un periodiskās skābes, joda monohlorīdu. 1815. gadā viņš ieguva un apguva “ciānu” ​​(precīzāk, diciānu), kas kalpoja par vienu no priekšnoteikumiem komplekso radikāļu teorijas veidošanai.

Gay-Lussac strādāja daudzās valdības komisijās un valdības vārdā sastādīja ziņojumus ar ieteikumiem zinātnes sasniegumu ieviešanai rūpniecībā. Daudzām viņa studijām bija arī praktiska nozīme. Tādējādi viņa etilspirta satura noteikšanas metode bija pamats praktiskām alkoholisko dzērienu stiprības noteikšanas metodēm. Gay-Lussac 1828. gadā izstrādāja metodi skābju un sārmu titrimetriskai noteikšanai, bet 1830. gadā – tilpuma metodi sudraba noteikšanai sakausējumos, kas tiek izmantota arī mūsdienās. Viņa radītais torņa dizains slāpekļa oksīdu uztveršanai vēlāk tika izmantots sērskābes ražošanā. 1825. gadā Gay-Lussac kopā ar Michel Eugene Chevrel saņēma patentu stearīna sveču ražošanai.

1806. gadā Gay-Lussac tika ievēlēts par Francijas Zinātņu akadēmijas locekli un tās prezidentu 1822. un 1834. gadā; bija Bertolē dibinātās Arcueil Zinātniskās biedrības (Societe d "Archueil") biedrs.1839.gadā viņš saņēma Francijas līdzinieka titulu.

Priekšskatījums:

GESS (Hess), vācietis Ivanovičs

Krievu ķīmiķis Germans Ivanovičs (Hermans Heinrihs) Hess dzimis Ženēvā mākslinieka ģimenē, kurš drīz pārcēlās uz Krieviju. 15 gadu vecumā Gecc devās uz Dorpatu (tagad Tartu, Igaunija), kur vispirms mācījās privātskolā un pēc tam ģimnāzijā, kuru lieliski pabeidza 1822. gadā. Pēc ģimnāzijas viņš iestājās Dorpatas Universitātē. Medicīnas fakultātē, kur studējis ķīmiju pie profesora Gotfrīda Ozanna, neorganiskās un analītiskās ķīmijas speciālista. 1825. gadā Hess aizstāvēja disertāciju medicīnas doktora grāda iegūšanai: “Studēt ķīmiskais sastāvs un Krievijas minerālūdeņu ārstnieciskā iedarbība."

Pēc universitātes absolvēšanas Hesam ar Ozannas palīdzību tika dots sešu mēnešu ceļojums uz Stokholmu, uz Jona Berzēliusa laboratoriju. Tur Hess analizēja dažus minerālus. Lielais zviedru ķīmiķis runāja par Hermani kā par cilvēku, “kurš daudz sola. Viņam ir laba galva"Šķiet, ka viņam ir labas sistemātiskās zināšanas, liela rūpība un īpaša degsme."

Atgriežoties Dorpatā, Hess saņēma tikšanos Irkutskā, kur viņam bija jāpraktizē medicīna. Irkutskā viņš pētīja arī minerālūdeņu ķīmisko sastāvu un ārstniecisko iedarbību, kā arī pētīja akmens sāls īpašības Irkutskas guberņas atradnēs. 1828. gadā Hesam tika piešķirts adjunkta nosaukums, bet 1830. gadā - Zinātņu akadēmijas ārkārtējais akadēmiķis. Tajā pašā gadā viņš saņēma ķīmijas katedru Sanktpēterburgas Tehnoloģiju institūtā, kur izstrādāja praktiskās un teorētiskās ķīmijas mācību programmu. 1832.–1849 bija Kalnrūpniecības institūta profesors un pasniedza Artilērijas skolā. 1820. gadu beigās – 1830. gadu sākumā. viņš mācīja ķīmisko zināšanu pamatus Carevičam Aleksandram, topošajam imperatoram Aleksandram II.

Tāpat kā daudzi tā laika zinātnieki, Hess veica pētījumus dažādās jomās: viņš izstrādāja metodi telūra iegūšanai no tā savienojuma ar sudrabu (sudraba telurīds, minerāls, kas zinātniekam par godu nosaukts hesīts); atklāja platīna gāzu absorbciju; pirmo reizi atklāja, ka sasmalcināts platīns paātrina skābekļa savienošanos ar ūdeņradi; aprakstīja daudzus minerālus; ierosināja jaunu metodi gaisa iepūšanai domnās; projektēja aparātu organisko savienojumu sadalīšanai, novēršot kļūdas ūdeņraža daudzuma noteikšanā u.c.

Hermanis Hess ieguva pasaules slavu kā termoķīmijas pamatlicējs. Zinātnieks formulēja termoķīmijas pamatlikumu - "siltuma daudzuma noturības likumu", kas ir enerģijas nezūdamības likuma pielietojums ķīmiskajiem procesiem. Saskaņā ar šo likumu reakcijas termiskais efekts ir atkarīgs tikai no reaģentu sākuma un beigu stāvokļiem, nevis no procesa ceļa (Hesa likums). Darbs, kurā aprakstīti eksperimenti, kas pamato Hesa ​​likumu, parādījās 1840. gadā, divus gadus pirms Roberta Maijera un Džeimsa Džoula darbu publicēšanas. Hess ir atbildīgs arī par otrā termoķīmijas likuma - termoneitritātes likuma atklāšanu, saskaņā ar kuru, sajaucot neitrālus sāls šķīdumus, nav termiskā efekta. Hess vispirms ierosināja iespēju izmērīt ķīmisko afinitāti, pamatojoties uz reakcijas termisko efektu, paredzot maksimālā darba principu, ko vēlāk formulēja Marcelin Bertelot un Julius Thomsen.

Hess pievērsās arī jautājumiem par ķīmijas mācīšanas metodēm. Viņa mācību grāmata “Tīrās ķīmijas pamati” (1831) izgājusi septiņus izdevumus (pēdējo 1849. gadā). Savā mācību grāmatā Hess izmantoja viņa izstrādāto krievu ķīmisko vielu nomenklatūru. Nosaukums " Īss pārskatsķīmiskā nosaukšana" tā tika izdota kā atsevišķa publikācija 1835. gadā (darbā piedalījās arī S. A. Ņečajevs no Medicīnas-ķirurģijas akadēmijas, M. F. Solovjevs no Sanktpēterburgas universitātes un P. G. Soboļevskis no Kalnrūpniecības institūta). Šo nomenklatūru vēlāk papildināja D.I.Mendeļejevs, un tā lielā mērā ir saglabājusies līdz mūsdienām.

Priekšskatījums:

Nikolajs Dmitrijevičs ZELINSKIS

Priekšskatījums:

Nikolajs Dmitrijevičs ZELINSKIS

(02/06/1861 - 06/30/1953)

Padomju organiskais ķīmiķis, akadēmiķis (kopš 1929). Dzimis Tiraspolē. Beidzis Novorosijskas universitāti Odesā (1884). Kopš 1885. gada viņš pilnveidoja izglītību Vācijā: Leipcigas Universitātē pie J. Vislicenusa un Getingenes Universitātē pie V. Meijera. 1888.-1892.gadā. strādāja Novorosijskas universitātē, no 1893. gada - profesors Maskavas Universitātē, kuru pameta 1911. gadā, protestējot pret cara valdības reakcionāro politiku. 1911.-1917.gadā - Finanšu ministrijas Centrālās ķīmijas laboratorijas direktors, no 1917. gada - atkal Maskavas Universitātē, vienlaikus no 1935. gada - PSRS Zinātņu akadēmijas Organiskās ķīmijas institūtā, kura viens no organizatoriem bija.

Zinātniskie pētījumi attiecas uz vairākām organiskās ķīmijas jomām – aliciklisko savienojumu ķīmiju, heterociklu ķīmiju, organisko katalīzi, proteīnu un aminoskābju ķīmiju.

Sākotnēji viņš pētīja tiofēna atvasinājumu izomērismu un ieguva (1887) vairākus tā homologus. Pētot piesātināto alifātisko dikarbonskābju stereoizomērismu, viņš atrada (1891) veidus, kā no tām iegūt cikliskus piecu un sešu locekļu ketonus, no kuriem viņš savukārt ieguva (1895-1900) liels skaits ciklopentāna un cikloheksāna homologi. Sintezēti (1901-1907) daudzi ogļūdeņraži, kas gredzenā satur no 3 līdz 9 oglekļa atomiem, kas kalpoja par pamatu naftas un eļļas frakciju mākslīgai modelēšanai. Viņš lika pamatus vairākiem virzieniem, kas saistīti ar ogļūdeņražu savstarpējo pārvērtību izpēti.

Atklāja (1910) dehidrogenēšanas katalīzes fenomenu, kas sastāv tikai no platīna un pallādija selektīvas iedarbības uz cikloheksānu un aromātiskie ogļūdeņraži un ideālā hidro- un dehidrogenēšanas reakciju atgriezeniskumā tikai atkarībā no temperatūras.

Kopā ar inženieri A. Kumantu izveidoja (1916) gāzmasku. Turpmākais darbs pie dehidrogenēšanas-hidrogenēšanas katalīzes lika viņam atklāt (1911) neatgriezenisku katalīzi. Nodarbojoties ar naftas ķīmijas jautājumiem, viņš veica daudzus darbus pie naftas atlieku benzizēšanas ar krekinga palīdzību (1920-1922), pie “naftēnu ketonizācijas”. Iegūti (1924) alicikliskie ketoni, katalītiski acilējot naftas ciklānus. Veicis (1931-1937) eļļu katalītiskās un piroģenētiskās aromatizācijas procesus.

Kopā ar N. S. Kozlovu pirmo reizi PSRS viņš sāka (1932) darbu pie hloroprēna gumijas ražošanas. Sintezēti grūti atrodami naftēnu spirti un skābes. Izstrādātas (1936) metodes augsta sēra satura eļļu atsērošanai. Viņš ir viens no organiskās katalīzes doktrīnas pamatlicējiem. Viņš izvirzīja idejas par reaģentu molekulu deformāciju adsorbcijas laikā uz cietiem katalizatoriem.

Kopā ar studentiem viņš atklāja ciklopentāna ogļūdeņražu selektīvās katalītiskās hidrogenolīzes (1934), destruktīvās hidrogenēšanas reakcijas, daudzas izomerizācijas reakcijas (1925-1939), tostarp gredzenu savstarpējās transformācijas gan to sašaurināšanās, gan paplašināšanās virzienā.

Viņš eksperimentāli pierādīja metilēna radikāļu veidošanos kā starpproduktu organiskās katalīzes procesos.

Devis nozīmīgu ieguldījumu naftas izcelsmes problēmas risināšanā. Viņš bija eļļas organiskās izcelsmes teorijas piekritējs.

Viņš arī veica pētījumus aminoskābju un olbaltumvielu ķīmijas jomā. Atklāja (1906) reakciju alfa-aminoskābju iegūšanai no aldehīdiem vai ketoniem, iedarbojoties ar kālija cianīda maisījumu ar amonija hlorīdu un sekojošu iegūto alfa-aminonitrilu hidrolīzi. Sintezēja vairākas aminoskābes un hidroksiaminoskābes.

Viņš izstrādāja metodes aminoskābju esteru iegūšanai no to maisījumiem, kas veidojas olbaltumvielu ķermeņu hidrolīzes laikā, kā arī metodes reakcijas produktu atdalīšanai. Viņš izveidoja lielu organisko ķīmiķu skolu, kurā ietilpa L. N. Nesmejanovs, B. A. Kazanskis, A. A. Balandins, N. I. Šuikins, A. F. Plāte un citi.

Viens no vārdā nosauktās Vissavienības ķīmijas biedrības organizatoriem. D.I. Mendeļejevs un viņa goda biedrs (kopš 1941. gada).

Sociālistiskā darba varonis (1945).

Balva nosaukta vārdā V.I.Ļeņins (1934), PSRS Valsts balvas (1942, 1946, 1948).

Zelinska vārds tika piešķirts (1953) PSRS Zinātņu akadēmijas Organiskās ķīmijas institūtam.

Priekšskatījums:

MARKOVŅIKOVS, Vladimirs Vasiļjevičs

Krievu ķīmiķis Vladimirs Vasiļjevičs Markovņikovs dzimis 1837. gada 13. (25.) decembrī ciematā. Kņaginino, Ņižņijnovgorodas guberņa, virsnieka ģimenē. Studējis Ņižņijnovgorodas muižnieku institūtā, bet 1856. gadā iestājies Kazaņas universitātes Juridiskajā fakultātē. Tajā pašā laikā viņš apmeklēja Butlerova lekcijas par ķīmiju un pabeidza semināru savā laboratorijā. Pēc universitātes beigšanas 1860. gadā Markovņikovs pēc Butlerova ieteikuma tika paturēts par laborantu universitātes ķīmijas laboratorijā, un no 1862. gada viņš lasīja lekcijas. 1865. gadā Markovņikovs ieguva maģistra grādu un uz diviem gadiem tika nosūtīts uz Vāciju, kur strādāja A.Bayera, R.Erlenmeijera un G.Kolbes laboratorijās. 1867. gadā atgriezās Kazaņā, kur tika ievēlēts par asociēto profesoru ķīmijas katedrā. 1869. gadā viņš aizstāvēja doktora disertāciju un tajā pašā gadā saistībā ar Butlerova aizbraukšanu uz Pēterburgu tika ievēlēts par profesoru. 1871. gadā Markovņikovs kopā ar citu zinātnieku grupu, protestējot pret profesora P. F. Lesgafta atlaišanu, pameta Kazaņas universitāti un pārcēlās uz Odesu, kur strādāja Novorosijskas universitātē. 1873. gadā Markovņikovs ieguva profesora vietu Maskavas universitātē.

Markovņikova galvenie zinātniskie darbi ir veltīti ķīmiskās struktūras teorijas, organiskās sintēzes un petroķīmijas attīstībai. Izmantojot fermentējamās sviestskābes, kurai ir normāla struktūra, un izosviestskābes piemēru, Markovņikovs 1865. gadā pirmo reizi pierādīja taukskābju izomērijas esamību. Maģistra darbā “Par organisko savienojumu izomērismu” (1865) Markovņikovs sniedza izomērijas doktrīnas vēsturi un kritisku tās pašreizējā stāvokļa analīzi. Savā doktora disertācijā “Materiāli par jautājumu par atomu savstarpējo ietekmi ķīmiskajos savienojumos” (1869), pamatojoties uz A. M. Butlerova viedokli un plašu eksperimentālo materiālu, Markovņikovs noteica vairākus modeļus attiecībā uz aizstāšanas virziena atkarību. , eliminācijas un pievienošanas reakcijas pie dubultsaites un izomerizācijas no ķīmiskās struktūras (jo īpaši, Markovņikova likums). Markovņikovs arī parādīja dubultās un trīskāršās saites pazīmes nepiesātinātos savienojumos, kas sastāv no to lielākas stiprības salīdzinājumā ar vienkāršām saitēm, bet ne līdzvērtīgumu divām vai trim vienkāršām saitēm.

Kopš 1880. gadu sākuma. Markovņikovs pētīja Kaukāza eļļu, kurā viņš atklāja jaunu plašu savienojumu klasi, ko viņš sauca par naftēniem. Viņš izdalīja aromātiskos ogļūdeņražus no naftas un atklāja to spēju kopā ar citu klašu ogļūdeņražiem veidot maisījumus, kurus nevar atdalīt ar destilāciju, vēlāk sauktus par azeotropiem. Pirmo reizi viņš pētīja naftilēnus, atklāja cikloparafīnu pārvēršanos aromātiskos ogļūdeņražos, kā katalizatoram piedaloties alumīnija bromīdam; sintezēja daudzus sazarotu ķēžu naftēnus un parafīnus. Parādīja, ka ogļūdeņraža sasalšanas temperatūra raksturo tā tīrības un viendabīguma pakāpi. Viņš pierādīja ciklu esamību ar oglekļa atomu skaitu no 3 līdz 8 un aprakstīja ciklu savstarpējās izomēriskās pārvērtības gan atomu skaita samazināšanās, gan palielināšanas virzienā gredzenā.

Markovņikovs aktīvi iestājās par vietējās ķīmiskās rūpniecības attīstību, par zinātnisko zināšanu izplatīšanu un ciešu zinātnes saikni ar rūpniecību. Liela nozīme ir Markovņikova darbiem par zinātnes vēsturi; viņš īpaši pierādīja A. M. Butlerova prioritāti ķīmiskās struktūras teorijas izveidē. Pēc viņa iniciatīvas tika izdota “Lomonosova kolekcija” (1901), kas bija veltīta ķīmijas vēsturei Krievijā. Markovņikovs bija viens no Krievijas Ķīmijas biedrības dibinātājiem (1868). Bija ārkārtīgi auglīga pedagoģiskā darbība zinātnieks, kurš izveidoja slaveno “Markovņikova” ķīmiķu skolu. No laboratorijas, ko viņš aprīkoja Maskavas universitātē, iznāca daudzi pasaulslaveni ķīmiķi: M. I. Konovalovs, N. M. Kižners, I. A.

Priekšskatījums:

MENDEĻJEV, Dmitrijs Ivanovičs

Krievu ķīmiķis Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs dzimis Toboļskā ģimnāzijas direktora ģimenē. Mācoties ģimnāzijā, Mendeļejevam bija ļoti viduvējas atzīmes, īpaši latīņu valodā. 1850. gadā iestājās Sanktpēterburgas Galvenā pedagoģiskā institūta Fizikas un matemātikas fakultātes Dabaszinātņu nodaļā. Starp institūta profesoriem tajā laikā bija tādi izcili zinātnieki kā fiziķis E.H.Lencs, ķīmiķis A.A.Voskresenskis, matemātiķis N.V.Ostrogradskis. 1855. gadā Mendeļejevs absolvēja institūtu ar zelta medaļu un tika iecelts par Simferopoles ģimnāzijas vecāko skolotāju, taču slimības uzliesmojuma dēļ Krimas karš pārcelts uz Odesu, kur strādāja par skolotāju Rišeljē licejā.

1856. gadā Mendeļejevs aizstāvēja maģistra darbu Pēterburgas Universitātē, 1857. gadā tika apstiprināts par privātdocentu šajā augstskolā un pasniedza tur organiskās ķīmijas kursu. 1859.-1861.gadā Mendeļejevs atradās zinātniskā braucienā uz Vāciju, kur strādāja R. Bunsena un G. Kirhhofa laboratorijā Heidelbergas Universitātē. Viens no svarīgākajiem Mendeļejeva atklājumiem ir datēts ar šo periodu - "šķidrumu absolūtās viršanas temperatūras" noteikšana, kas tagad pazīstama kā kritiskā temperatūra. 1860. gadā Mendeļejevs kopā ar citiem krievu ķīmiķiem piedalījās Starptautiskajā ķīmiķu kongresā Karlsrūē, kurā S. Kanicaro sniedza savu A. Avogadro molekulārās teorijas interpretāciju. Šī runa un diskusija par atšķirību starp jēdzieniem atoms, molekula un ekvivalents kalpoja kā svarīgs priekšnoteikums periodiskā likuma atklāšanai.

Atgriezies Krievijā 1861. gadā, Mendeļejevs turpināja lasīt lekcijas Sanktpēterburgas Universitātē. 1861. gadā viņš izdeva mācību grāmatu “Organiskā ķīmija”, kurai Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmija piešķīra Demidova balvu. 1864. gadā Mendeļejevs tika ievēlēts par ķīmijas profesoru Sanktpēterburgas Tehnoloģiju institūtā. 1865. gadā viņš aizstāvēja doktora disertāciju “Par spirta savienošanu ar ūdeni” un vienlaikus tika apstiprināts par tehniskās ķīmijas profesoru Sanktpēterburgas Universitātē, bet divus gadus vēlāk vadīja katedru. neorganiskā ķīmija.

Sācis lasīt neorganiskās ķīmijas kursu Sanktpēterburgas Universitātē, Mendeļejevs, neatradis nevienu mācību grāmatu, ko varētu ieteikt studentiem, sāka rakstīt savu klasisko darbu “Ķīmijas pamati”. 1869. gadā izdotās mācību grāmatas pirmās daļas otrā izdevuma priekšvārdā Mendeļejevs iepazīstināja ar elementu tabulu ar nosaukumu “Elementu sistēmas pieredze, pamatojoties uz to atomu svaru un ķīmisko līdzību”, un 1869. gada martā plkst. Krievijas Ķīmijas biedrības sanāksmē N.A.Menšutkins Mendeļejeva vārdā ziņoja par savu periodisko elementu sistēmu. Periodiskais likums bija pamats, uz kura Mendeļejevs izveidoja savu mācību grāmatu. Mendeļejeva dzīves laikā “Ķīmijas pamati” Krievijā tika izdoti 8 reizes, vēl pieci izdevumi tika izdoti tulkojumos angļu, vācu un franču valodās.

Nākamo divu gadu laikā Mendeļejevs veica vairākus labojumus un precizējumus sākotnējās periodiskās sistēmas versijā, un 1871. gadā publicēja divus klasiskus rakstus - “Dabiskā elementu sistēma un tās pielietojums dažu elementu īpašību norādīšanai” ( krievu valodā) un “Ķīmisko elementu periodiskā likumība” (vācu valodā J. Lībiga “Annālēs”). Balstoties uz savu sistēmu, Mendeļejevs koriģēja dažu zināmo elementu atomu svaru, kā arī izdarīja pieņēmumu par nezināmu elementu esamību un uzdrošinājās paredzēt dažu no tiem īpašības. Sākumā pati sistēma, veiktās korekcijas un Mendeļejeva prognozes zinātnieku aprindās izturējās ļoti atturīgi. Tomēr pēc tam, kad Mendeļejeva “ekaalulumīnijs” (gallijs), “ekaborons” (skandijs) un “ekasilicon” (germānija) tika atklāts attiecīgi 1875., 1879. un 1886. gadā, periodiskais likums sāka gūt atzinību.

Izgatavots 19. gadsimta beigās – 20. gadsimta sākumā. cēlgāzu un radioaktīvo elementu atklājumi periodisko likumu nesatricināja, bet tikai nostiprināja. Izotopu atklāšana izskaidro dažus nelīdzenumus elementu secībā, palielinoties to atomu svara secībai (tā sauktās "anomālijas"). Atomu struktūras teorijas izveide beidzot apstiprināja Mendeļejeva elementu izkārtojuma pareizību un ļāva atrisināt visas šaubas par lantanīdu vietu periodiskajā tabulā.

Mendeļejevs attīstīja periodiskuma doktrīnu līdz savas dzīves beigām. Starp citiem Mendeļejeva zinātniskajiem darbiem var atzīmēt virkni darbu par risinājumu izpēti un risinājumu hidratācijas teorijas attīstību (1865–1887). 1872. gadā viņš sāka pētīt gāzu elastību, kā rezultātā 1874. gadā tika piedāvāts vispārināts ideālās gāzes stāvokļa vienādojums (Kleiperona-Mendeļejeva vienādojums). 1880.–1885 Mendeļejevs pievērsās naftas rafinēšanas problēmām un ierosināja frakcionētas destilācijas principu. 1888. gadā viņš izteica ideju par ogļu pazemes gazifikāciju, un 1891.–1892. izstrādāja tehnoloģiju jauna veida bezdūmu pulvera ražošanai.

1890. gadā Mendeļejevs bija spiests pamest Sanktpēterburgas universitāti pretrunu dēļ ar tautas izglītības ministru. 1892. gadā viņu iecēla par paraugsvaru un mēru noliktavas turētāju (kas 1893. gadā pēc viņa iniciatīvas tika pārveidota par Galveno svaru un mēru kameru). Ar Mendeļejeva līdzdalību un vadību kamerā tika atjaunoti mārciņas un aršina prototipi, tika salīdzināti Krievijas mēru standarti ar angļu un metrisko (1893–1898). Mendeļejevs uzskatīja par nepieciešamu Krievijā ieviest metrisko mēru sistēmu, kas pēc viņa uzstājības tika atļauta fakultatīvi 1899. gadā.

Mendeļejevs bija viens no Krievijas Ķīmijas biedrības dibinātājiem (1868) un vairākkārt ievēlēts par tās prezidentu. 1876. gadā Mendeļejevs kļuva par Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas korespondentu locekli, bet Mendeļejeva kandidatūra akadēmiskā amatam tika noraidīta 1880. gadā. Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas Mendeļejeva aptumšošana izraisīja asu sabiedrības protestu Krievijā.

D.I. Mendeļejevs bija vairāk nekā 90 zinātņu akadēmiju, zinātnisko biedrību un universitāšu biedrs dažādās valstīs. Mendeļejeva vārdā nosaukts ķīmiskais elements Nr.101 (mendeleevium), zemūdens kalnu grēda un krāteris Mēness tālākajā pusē, kā arī vairākas izglītības iestādes un zinātniskie institūti. 1962. gadā PSRS Zinātņu akadēmija nodibināja godalgu un zelta medaļu. Mendeļejevs par labākie darbiķīmijā un ķīmiskajā tehnoloģijā 1964. gadā Mendeļejeva vārds tika iekļauts ASV Bridžportas universitātes goda padomē kopā ar Eiklida, Arhimēda, N. Kopernika, G. Galileo, I. Ņūtona, A. Lavuazjē vārdiem. .

Priekšskatījums:

NEPНCT (Nernsts), Valters Hermanis

Nobela prēmija ķīmijā, 1920

Vācu ķīmiķis Valters Hermanis Nernsts dzimis Brīzenā, pilsētā Austrumprūsijā (tagad Vombžeņno, Polijā). Nernsts bija trešais bērns Prūsijas civiltiesneša Gustava Nernsta un Ottīlijas (Nergeres) Nernstas ģimenē. Graudencas ģimnāzijā viņš studēja dabaszinātnes, literatūru un klasiskās valodas un pirmo reizi absolvēja savu klasi 1883.

No 1883. līdz 1887. gadam Nernsts studējis fiziku Cīrihes (pie Heinriha Vēbera), Berlīnes (pie Hermaņa Helmholca), Grācas (pie Ludviga Bolcmaņa) un Vircburgas (pie Frīdriha Kolrauša) universitātēs. Bolcmans, kurš deva liela vērtība dabas parādību interpretācija, kas balstīta uz matērijas atomu struktūras teoriju, pamudināja Nernstu izpētīt magnētisma un siltuma jaukto ietekmi uz elektrisko strāvu. Kolrauša vadībā veiktais darbs noveda pie atklājuma, ka metāla vadītājs, kas vienā galā ir uzkarsēts un novietots perpendikulāri elektriskajam laukam, ģenerē elektrisko strāvu. Par saviem pētījumiem Nernsts ieguva doktora grādu 1887. gadā.

Aptuveni tajā pašā laikā Nernsts tikās ar ķīmiķiem Svante Arrhenius, Wilhelm Ostwald un Jacob van't Hoff. Ostvalds un van'ts Hofs tikko bija sākuši publicēt Fizikālās ķīmijas žurnālu, kurā viņi ziņoja par pieaugošo fizikālo metožu izmantošanu ķīmisko problēmu risināšanā. 1887. gadā Nernsts kļuva par Ostvalda asistentu Leipcigas Universitātē un drīz vien sāka uzskatīt par vienu no jaunās fizikālās ķīmijas disciplīnas pamatlicējiem, neskatoties uz to, ka viņš bija daudz jaunāks par Ostvaldu, van't Hofu un Arheniusu.

Leipcigā Nernsts strādāja gan pie teorētiskām, gan praktiskām fizikālās ķīmijas problēmām. 1888.-1889.gadā viņš pētīja elektrolītu (elektriski lādētu daļiņu vai jonu šķīdumu) uzvedību, kad cauri tiek izlaista elektriskā strāva, un atklāja pamatlikumu, kas pazīstams kā Nernsta vienādojums. Likums nosaka saistību starp elektromotora spēku (potenciālu starpību) un jonu koncentrāciju, izmantojot Nernsta vienādojumu, kas ļauj prognozēt maksimālo darba potenciālu, ko var iegūt elektroķīmiskās mijiedarbības rezultātā (piemēram, ķīmiskā akumulatora maksimālo potenciālu starpību). ir zināmi tikai vienkāršākie fiziskie rādītāji: spiediens un temperatūra. Tādējādi šis likums saista termodinamiku ar elektroķīmisko teoriju tādu problēmu risināšanas jomā, kas ietver ļoti atšķaidītus risinājumus. Pateicoties šim darbam, 25 gadus vecais Nernsts ieguva pasaules atzinību.

1890.-1891.gadā Nernsts pētīja vielas, kuras, izšķīdinot šķidrumos, nesajaucas savā starpā. Viņš izstrādāja savu izplatīšanas likumu un raksturoja šo vielu uzvedību kā koncentrācijas funkciju. Henrija likums, kas apraksta gāzes šķīdību šķidrumā, ir kļuvis par īpašu gadījumu vairāk vispārējās tiesības Nernsta. Nernsta izplatības likums ir svarīgs medicīnai un bioloģijai, jo tas ļauj pētīt vielu izplatību dažādās dzīvā organisma daļās.

1891. gadā Nernsts tika iecelts par fizikas asociēto profesoru Getingenes Universitātē. Divus gadus vēlāk tika izdota viņa sarakstītā fizikālās ķīmijas mācību grāmata “Teorētiskā ķīmija no Avogadro likuma un termodinamikas viedokļa”, kas tika izdota 15 atkārtoti un kalpoja vairāk nekā trīs gadu desmitus. Uzskatot sevi par fiziķi, kurš studē ķīmiju, Nernsts jauno fizikālās ķīmijas priekšmetu definēja kā "divu zinātņu krustpunktu, kas līdz šim zināmā mērā ir neatkarīgs viena no otras". Nernsts fizikālo ķīmiju balstīja uz itāļu ķīmiķa Amedeo Avogadro hipotēzi, kurš uzskatīja, ka vienādos tilpumos jebkuras gāzes vienmēr ir vienāds skaits molekulu. Nernsts to sauca par molekulārās teorijas “pārpilnības ragu”. Ne mazāk svarīgs bija termodinamiskais enerģijas nezūdamības likums, kas ir visu dabisko procesu pamatā. Nernsts uzsvēra, ka fizikālās ķīmijas pamati slēpjas šo divu galveno principu pielietošanā zinātnisku problēmu risināšanā.

1894. gadā Nernsts kļuva par fizikālās ķīmijas profesoru Getingenes Universitātē un izveidoja Ķeizara Vilhelma Fizikālās ķīmijas un elektroķīmijas institūtu. Kopā ar zinātnieku grupu no dažādām valstīm, kas viņam pievienojās, viņš pētīja tādas problēmas kā polarizācija, dielektriskās konstantes un ķīmiskais līdzsvars.

1905. gadā Nernsts atstāja Getingenu, lai kļūtu par ķīmijas profesoru Berlīnes Universitātē. Tajā pašā gadā viņš formulēja savu "siltuma teorēmu", kas tagad pazīstama kā trešais termodinamikas likums. Šī teorēma ļauj izmantot termiskos datus, lai aprēķinātu ķīmisko līdzsvaru, citiem vārdiem sakot, lai paredzētu, cik tālu konkrētā reakcija virzīsies pirms līdzsvara sasniegšanas. Nākamajā desmitgadē Nernsts aizstāvēja, pastāvīgi pārbaudot, savas teorēmas pareizību, kas vēlāk tika izmantota tādiem pilnīgi citiem mērķiem kā kvantu teorijas pārbaude un amonjaka rūpnieciskā sintēze.

1912. gadā Nernsts, pamatojoties uz viņa atvasināto termisko likumu, pamatoja absolūtās nulles nesasniedzamību. "Tas nav iespējams," viņš teica, lai radītu siltuma dzinējs, kurā vielas temperatūra pazeminātos līdz absolūtai nullei. Pamatojoties uz šo secinājumu, Nernsts ierosināja, ka, temperatūrai tuvojoties absolūtajai nullei, vielu fiziskajai aktivitātei ir tendence izzust. Trešais termodinamikas likums ir ļoti svarīgs zemas temperatūras un cietvielu fizikā. Nernsts jaunībā bija autosportists amatieris un Pirmā pasaules kara laikā kalpoja par šoferi brīvprātīgā automobiļu divīzijā. Viņš strādāja arī pie ķīmisko ieroču izstrādes, ko viņš uzskatīja par vishumānākajiem, jo ​​tie, viņaprāt, varētu izbeigt nāvējošo konfrontāciju Rietumu frontē. Pēc kara Nernsts atgriezās savā Berlīnes laboratorijā.

1921. gadā zinātniekam tika piešķirta Nobela prēmija ķīmijā, kas tika piešķirta 1920. gadā “atzinībā par viņa darbu termodinamikas jomā”. Savā Nobela lekcijā Nernsts teica, ka "vairāk nekā 100 viņa veikto eksperimentālo pētījumu ļāva savākt pietiekami daudz datu, lai apstiprinātu jauno teorēmu ar tādu precizitāti, kādu pieļauj dažkārt ļoti sarežģītu eksperimentu precizitāte."

No 1922. līdz 1924. gadam Nernsts bija Imperatora Lietišķās fizikas institūta prezidents Jēnā, bet, kad pēckara inflācijas dēļ viņš nevarēja veikt izmaiņas, ko viņš vēlējās veikt institūtā, viņš atgriezās Berlīnes Universitātē kā profesors. fizika. Līdz savas profesionālās karjeras beigām Nernsts nodarbojās ar kosmoloģisko problēmu izpēti, kas radās, atklājot trešo termodinamikas likumu (īpaši tā saukto Visuma termisko nāvi, pret kuru viņš iebilda), kā arī fotoķīmiju un ķīmiju. kinētika.

1892. gadā Nernsts apprecējās ar Emmu Ločmeijeri, slavenā Getingenes ķirurga meitu. Viņiem bija divi dēli (abi gāja bojā Pirmā pasaules kara laikā) un meita. Cilvēks ar izteiktu individualitāti Nernsts kaislīgi mīlēja dzīvi un prata asprātīgi jokot. Visu mūžu zinātnieks aizraujās ar literatūru un teātri, īpaši apbrīnoja Šekspīra darbus. Lielisks zinātnisko institūciju organizators Nernsts palīdzēja sasaukt pirmo Solvay konferenci un nodibināja Vācijas Elektroķīmijas biedrību un Ķeizara Vilhelma institūtu.

1934. gadā Nernsts aizgāja pensijā un apmetās savās mājās Lusatijā, kur 1941. gadā pēkšņi nomira no sirdslēkmes. Nernsts bija Berlīnes Zinātņu akadēmijas un Londonas Karaliskās biedrības loceklis.

Priekšskatījums:

KĪRIJS (Sklodovska-Kirī), Marija

Nobela prēmija ķīmijā, 1911

Nobela prēmija fizikā, 1903

(ar Anrī Bekerelu un Pjēru Kirī)

Franču fiziķe Marija Sklodovska-Kirī (dzimusi Marija Sklodovska) dzimusi Varšavā, Polijā. Viņa bija jaunākā no pieciem bērniem Vladislavu un Broņislavu (Boguška) Sklodovski ģimenē. Marija uzauga ģimenē, kurā zinātne tika cienīta. Viņas tēvs mācīja fiziku ģimnāzijā, bet māte, līdz viņa saslima ar tuberkulozi, bija ģimnāzijas direktore. Marijas māte nomira, kad meitenei bija vienpadsmit gadu.

Marija Sklodovskaja lieliski mācījās gan pamatskolā, gan vidusskolā. Atpakaļ iekšā jaunībā Viņa sajuta zinātnes pievilcīgo spēku un strādāja par laboranti sava māsīcas ķīmijas laboratorijā. Lielais krievu ķīmiķis Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs, ķīmisko elementu periodiskās tabulas veidotājs, bija viņas tēva draugs. Ieraugot meiteni laboratorijā darbā, viņš viņai paredzēja lielu nākotni, ja viņa turpinās mācības ķīmijā. Sklodovska-Kirī, uzaugusi Krievijas pakļautībā (toreiz Polija tika sadalīta starp Krieviju, Vāciju un Austriju-Ungāriju), aktīvi darbojās jauno intelektuāļu un antiklerikālo poļu nacionālistu kustībā. Lai gan Sklodovska-Kirī lielāko daļu savas dzīves pavadīja Francijā, viņa vienmēr bija apņēmusies atbalstīt Polijas neatkarības cīņu.

Marijas Sklodovskas sapņa par augstāko izglītību īstenošanai bija divi šķēršļi: ģimenes nabadzība un aizliegums uzņemt sievietes Varšavas universitātē. Marija un viņas māsa Bronija izstrādāja plānu: Marija piecus gadus strādās par guvernanti, lai viņas māsa varētu beigt medicīnas skolu, un pēc tam Bronija segs māsas augstākās izglītības izmaksas. Bronija ieguva medicīnisko izglītību Parīzē un, kļuvusi par ārstu, uzaicināja pie sevis Mariju. Pēc izbraukšanas no Polijas 1891. gadā Marija iestājās Parīzes Universitātes (Sorbonnas) Dabaszinātņu fakultātē. 1893. gadā, vispirms pabeidzot kursu, Marija Sorbonnā saņēma licenciāta grādu fizikā (atbilst maģistra grādam). Gadu vēlāk viņa kļuva par matemātikas licenciātu.

Arī 1894. gadā poļu emigrantu fiziķa mājā Marija Sklodovska satika Pjēru Kirī. Pjērs bija Pašvaldības rūpnieciskās fizikas un ķīmijas skolas laboratorijas vadītājs. Līdz tam laikam viņš bija veicis nozīmīgus pētījumus par kristālu fiziku un vielu magnētisko īpašību atkarību no temperatūras. Marija pētīja tērauda magnetizāciju, un viņas poļu draugs cerēja, ka Pjērs varētu dot Marijai iespēju strādāt viņa laboratorijā. Pēc aizraušanās ar fiziku Marija un Pjērs apprecējās pēc gada. Tas notika neilgi pēc tam, kad Pjērs aizstāvēja doktora disertāciju. Viņu meita Irēna (Irēna Džolio-Kirī) piedzima 1897. gada septembrī. Trīs mēnešus vēlāk Marija Kirī pabeidza pētījumu par magnētismu un sāka meklēt tēmu savai disertācijai.

1896. gadā Anrī Bekerels atklāja, ka urāna savienojumi izstaro dziļi iekļūstošu starojumu. Atšķirībā no rentgena stariem, ko 1895. gadā atklāja Vilhelms Rentgens, Bekerela starojums nebija ārēja enerģijas avota, piemēram, gaismas, ierosmes rezultāts, bet gan paša urāna iekšēja īpašība. Aizraujoties ar šo noslēpumaino parādību un piesaistot izredzes uzsākt jaunu pētniecības jomu, Kirī nolēma izpētīt šo starojumu, ko viņa vēlāk nosauca par radioaktivitāti. Uzsākot darbu 1898. gada sākumā, viņa vispirms mēģināja noskaidrot, vai nav urāna savienojumu, kas izstaro Bekerela atklātos starus. Tā kā Bekerels pamanīja, ka urāna savienojumu klātbūtnē gaiss kļūst elektriski vadošs, Kirī mērīja elektrisko vadītspēju citu vielu paraugu tuvumā, izmantojot vairākus precīzijas instrumentus, ko projektēja un uzbūvēja Pjērs Kirī un viņa brālis Žaks. Viņa secināja, ka no zināmajiem elementiem radioaktīvi ir tikai urāns, torijs un to savienojumi. Tomēr drīz vien Kirī izdarīja daudz svarīgāku atklājumu: urāna rūda, kas pazīstama kā urāna piķa maisījums, izstaro Bekerela starojumu, kas ir spēcīgāks nekā urāna un torija savienojumi un vismaz četras reizes spēcīgāks par tīru urānu. Curie ierosināja, ka urāna sveķu maisījums satur vēl neatklātu un ļoti radioaktīvu elementu. 1898. gada pavasarī viņa ziņoja Francijas Zinātņu akadēmijai par savu hipotēzi un eksperimentu rezultātiem.

Tad Kirī mēģināja izolēt jaunu elementu. Pjērs nolika malā savus pētījumus kristāla fizikā, lai palīdzētu Marijai. Apstrādājot urāna rūdu ar skābēm un sērūdeņradi, viņi to sadalīja zināmās sastāvdaļās. Izpētot katru no komponentiem, viņi atklāja, ka tikai diviem no tiem, kas satur elementus bismuta un bārija, bija spēcīga radioaktivitāte. Tā kā Bekerela atklātais starojums nebija raksturīgs ne bismutam, ne bārijam, viņi secināja, ka šīs vielas daļas satur vienu vai vairākus iepriekš nezināmus elementus. 1898. gada jūlijā un decembrī Marija un Pjērs Kirī paziņoja par divu jaunu elementu atklāšanu, ko viņi nosauca par poloniju (par godu Polijai, Marijas dzimtenei) un rādiju.

Tā kā Kirijs nebija izolējis nevienu no šiem elementiem, viņi nevarēja sniegt ķīmiķiem izšķirošus pierādījumus par to esamību. Un Kirī sāka ļoti sarežģītu uzdevumu - ieguva divus jaunus elementus no urāna sveķu maisījuma. Viņi atklāja, ka vielas, kuras viņi gatavojās atrast, veido tikai vienu miljono daļu urāna sveķu maisījuma. Lai tos iegūtu izmērāmos daudzumos, pētniekiem bija jāapstrādā milzīgs daudzums rūdas. Nākamo četru gadu laikā Kirī strādāja primitīvos un neveselīgos apstākļos. Viņi veica ķīmisko atdalīšanu lielās tvertnēs, kas bija ierīkotas necaurlaidīgā, vēja plosītā šķūnī. Viņiem bija jāanalizē vielas mazā, slikti aprīkotā pašvaldības skolas laboratorijā. Šajā grūtajā, bet aizraujošajā periodā Pjēra alga nebija pietiekama, lai uzturētu ģimeni. Neskatoties uz to, ka intensīvi pētījumi un mazs bērns aizņēma gandrīz visu viņas laiku, Marija sāka mācīt fiziku 1900. gadā Sevrā, Ecole Normale Superiore, izglītības iestādē, kas sagatavoja vidusskolas skolotājus. Pjēra atraitnis tēvs pārcēlās pie Kirī un palīdzēja pieskatīt Irēnu.

1902. gada septembrī Kirī paziņoja, ka viņiem ir izdevies izolēt vienu desmito daļu grama rādija hlorīda no vairākām tonnām urāna sveķu maisījuma. Viņi nevarēja izolēt poloniju, jo izrādījās, ka tas ir rādija sabrukšanas produkts. Analizējot savienojumu, Marija atklāja, ka rādija atomu masa bija 225. Rādija sāls izdala zilganu mirdzumu un siltumu. Šī fantastiskā viela ir piesaistījusi visas pasaules uzmanību. Atzinību un apbalvojumus par tā atklāšanu Kirijs saņēma gandrīz nekavējoties.

Pabeigusi pētījumu, Marija beidzot uzrakstīja doktora disertāciju. Darbu sauca par "Radioaktīvo vielu pētījumiem", un tas tika prezentēts Sorbonnā 1903. gada jūnijā. Tas ietvēra lielu skaitu radioaktivitātes novērojumu, ko veica Marī un Pjērs Kirī polonija un rādija meklēšanas laikā. Saskaņā ar komiteju, kas piešķīrusi Kirī zinātnisko grādu, viņas darbs bija lielākais ieguldījums, kādreiz devusi savu ieguldījumu zinātnē ar doktora disertāciju.

1903. gada decembrī Zviedrijas Karaliskā Zinātņu akadēmija piešķīra Nobela prēmiju fizikā Bekerelam un Kirī. Marī un Pjērs Kirī saņēma pusi no balvas "atzinībā... par kopīgiem pētījumiem par profesora Anrī Bekerela atklātajām radiācijas parādībām". Kirī kļuva par pirmo sievieti, kurai tika piešķirta Nobela prēmija. Gan Marija, gan Pjērs Kirī bija slimi un nevarēja doties uz Stokholmu uz apbalvošanas ceremoniju. Viņi to saņēma nākamajā vasarā.

Pat pirms Kirī pabeidza pētījumus, viņu darbs mudināja arī citus fiziķus pētīt radioaktivitāti. 1903. gadā Ernests Raterfords un Frederiks Sodijs izvirzīja teoriju, saskaņā ar kuru radioaktīvais starojums rodas atomu kodolu sabrukšanas rezultātā. Sabrukšanas laikā radioaktīvie elementi tiek pārveidoti – pārvēršas citos elementos. Kirī nepieņēma šo teoriju bez vilcināšanās, jo urāna, torija un rādija sabrukšana notiek tik lēni, ka viņai eksperimentos tas nebija jāievēro. (Tiesa, bija pierādījumi par polonija sabrukšanu, taču Kirī uzskatīja šī elementa uzvedību par netipisku). Tomēr 1906. gadā viņa piekrita pieņemt Rutherford-Soddy teoriju kā ticamāko radioaktivitātes skaidrojumu. Tas bija Kirijs, kurš ieviesa terminus sabrukšana un transmutācija.

Kīri atzīmēja rādija ietekmi uz cilvēka ķermeni (tāpat kā Anrī Bekerels, viņi saņēma apdegumus, pirms saprata, cik bīstami rīkoties radioaktīvās vielas) un ierosināja, ka rādiju varētu izmantot audzēju ārstēšanai. Rādija terapeitiskā vērtība tika atzīta gandrīz nekavējoties, un rādija avotu cenas strauji pieauga. Tomēr Kirī atteicās patentēt ekstrakcijas procesu vai izmantot savu pētījumu rezultātus jebkādiem komerciāliem mērķiem. Viņuprāt, komerciālo labumu iegūšana neatbilda zinātnes garam, idejai par brīvu piekļuvi zināšanām. Neskatoties uz to, Kirī pāra finansiālā situācija uzlabojās, jo Nobela prēmija un citi apbalvojumi viņiem atnesa zināmu bagātību. 1904. gada oktobrī Pjērs tika iecelts par Sorbonnas fizikas profesoru, un mēnesi vēlāk Marija tika oficiāli nosaukta par viņa laboratorijas vadītāju. Decembrī piedzima viņu otrā meita Eva, kura vēlāk kļuva par koncertpianisti un mātes biogrāfi.

Marija smēlās spēku no viņas zinātnisko sasniegumu atzīšanas, mīļākā darba un Pjēra mīlestības un atbalsta. Kā viņa pati atzina: "Es laulībā atradu visu, par ko varēju sapņot mūsu savienības laikā, un pat vairāk." Bet 1906. gada aprīlī Pjērs gāja bojā ielas avārijā. Pazaudējusi savu tuvāko draugu un darba biedru, Marija atkāpās sevī. Tomēr viņa atrada spēku turpināt darbu. Maijā pēc tam, kad Marija atteicās no Valsts izglītības ministrijas piešķirtās pensijas, Sorbonnas fakultātes padome viņu iecēla Fizikas nodaļā, kuru iepriekš vadīja viņas vīrs. Kad Kirī nolasīja savu pirmo lekciju sešus mēnešus vēlāk, viņa kļuva par pirmo sievieti, kas pasniedza Sorbonnā.

Laboratorijā Kirī koncentrēja savus centienus uz tīra rādija metāla izolāciju, nevis tā savienojumus. 1910. gadā viņai izdevās sadarbībā ar Andrē Debirnu iegūt šo vielu un tādējādi pabeigt pētījumu ciklu, kas sākās pirms 12 gadiem. Viņa pārliecinoši pierādīja, ka rādijs ir ķīmisks elements. Kirī izstrādāja metodi radioaktīvo starojumu mērīšanai un sagatavoja Starptautiskajam svaru un mēru birojam pirmo starptautisko rādija standartu - tīru rādija hlorīda paraugu, ar kuru bija jāsalīdzina visi pārējie avoti.

1910. gada beigās pēc daudzu zinātnieku uzstājības Kirī tika izvirzīts vēlēšanām vienā no prestižākajām zinātniskajām biedrībām - Francijas Zinātņu akadēmijā. Pjērs Kirī tajā tika ievēlēts tikai gadu pirms viņa nāves. Visā Francijas Zinātņu akadēmijas vēsturē neviena sieviete nebija bijusi locekle, tāpēc Kirī nominēšana izraisīja sīvu cīņu starp šī soļa atbalstītājiem un pretiniekiem. Pēc vairāku mēnešu aizvainojošām domstarpībām 1911. gada janvārī Kirī kandidatūra tika noraidīta ar vienas balss vairākumu.

Dažus mēnešus vēlāk Zviedrijas Karaliskā Zinātņu akadēmija piešķīra Kirī Nobela prēmiju ķīmijā "par izciliem pakalpojumiem ķīmijas attīstībā: rādija un polonija elementu atklāšanu, rādija izolāciju un rādija būtības un savienojumu izpēti. šis ievērojamais elements." Kirī kļuva par pirmo divkārtējo Nobela prēmijas laureātu. Iepazīstinot ar jauno laureātu, E.V. Dālgrēns atzīmēja, ka "pēdējos gados rādija izpēte ir novedusi pie jaunas zinātnes jomas - radioloģijas, kas jau ir pārņēmusi savus institūtus un žurnālus."

Īsi pirms Pirmā pasaules kara uzliesmojuma Parīzes Universitāte un Pastēra institūts izveidoja Radija institūtu radioaktivitātes izpētei. Kirī tika iecelts par radioaktivitātes fundamentālo pētījumu un medicīnisko lietojumu departamenta direktoru. Kara laikā viņa apmācīja militāros mediķus radioloģijas pielietojumos, piemēram, ar rentgenstaru palīdzību ievainotā cilvēka ķermenī atklāt šrapneļus. Priekšējās līnijas zonā Kirī palīdzēja izveidot radioloģiskās iekārtas un apgādāja pirmās palīdzības stacijas ar pārnēsājamiem rentgena aparātiem. Savu uzkrāto pieredzi apkopojusi monogrāfijā “Radioloģija un karš” 1920. gadā.

Pēc kara Kirī atgriezās Radija institūtā. Pēdējos dzīves gados viņa vadīja studentu darbu un aktīvi veicināja radioloģijas pielietošanu medicīnā. Viņa uzrakstīja Pjēra Kirī biogrāfiju, kas tika publicēta 1923. gadā. Kirī periodiski devās ceļojumos uz Poliju, kas kara beigās ieguva neatkarību. Tur viņa konsultēja poļu pētniekus. 1921. gadā Kirī kopā ar meitām apmeklēja ASV, lai pieņemtu dāvanā 1 g rādija eksperimentu turpināšanai. Otrajā vizītē ASV (1929. gadā) viņa saņēma ziedojumu, ar kuru iegādājās vēl vienu gramu rādija ārstnieciskai lietošanai vienā no Varšavas slimnīcām. Bet daudzu gadu darba ar rādiju rezultātā viņas veselība sāka manāmi pasliktināties.

Kirī nomira 1934. gada 4. jūlijā no leikēmijas nelielā slimnīcā Sancellemose pilsētā Francijas Alpos.

Kirī kā zinātnieces lielākā vērtība bija viņas nelokāmā stingrība grūtību pārvarēšanā: tiklīdz viņa bija radījusi problēmu, viņa nelikās mierā, kamēr nebūs atradusi risinājumu. Klusa, pieticīga sieviete, kuru pārmācīja viņas slava, Kirī palika nelokāmi uzticīga ideāliem, kuriem ticēja, un cilvēkiem, par kuriem viņa rūpējās. Pēc vīra nāves viņa palika maiga un uzticīga māte savām divām meitām.

Papildus divām Nobela prēmijām Kirī saņēma Francijas Zinātņu akadēmijas Bertelo medaļu (1902), Londonas Karaliskās biedrības Deivija medaļu (1903) un Franklina institūta Eliota Kresona medaļu (1909). Viņa bija biedre 85 zinātniskajās biedrībās visā pasaulē, tostarp Francijas Medicīnas akadēmijā, un saņēma 20 goda grādus. No 1911. gada līdz savai nāvei Kirī piedalījās prestižajos Solvay fizikas kongresos un 12 gadus bija Nāciju līgas Starptautiskās intelektuālās sadarbības komisijas darbiniece.