Kogning er processen med fordampning, der opstår, når en væske bringes til kogepunktet. Enhver person ved fra sit skolebord, at vandet koger ved t=100˚С. Men mange mennesker er interesserede i spørgsmålet om, hvilket vand koger hurtigere: saltet eller frisk?

Hvad er kogningsprocessen?

Kogning er en ret kompleks proces, der består af fire trin:

• Første etape kendetegnet ved udseendet af små luftbobler, der vises både på væskens overflade og på siden. Deres forekomst er resultatet af udvidelsen af ​​luftbobler placeret i mikroskopiske revner i beholderen.
• Under anden fase man kan se, at boblerne øges i volumen og flere og flere af dem dukker op ovenpå. Dette fænomen forklares ved en stigning i temperaturen, hvorved trykket på boblerne stiger. Takket være den arkimedeiske kraft dukker de op på overfladen. Hvis den ikke når at varme op til kogepunktet (100˚C), så går boblerne igen til bunden, hvor vandet er varmere. Den støj, der er karakteristisk for kogning, skabes, når størrelsen af ​​boblerne øges og falder.
• På tredje fase der observeres en masse bobler, som, der stiger til overfladen, forårsager kortvarig turbiditet af vandet.
• Fjerde etape kendetegnet ved intens syden og fremkomsten af ​​store bobler, som, når de brister, skaber stænk. Sidstnævnte indikerer, at vandet er kogt. Vanddamp opstår, og vandet giver lyde, der er karakteristiske for kogning.

Friskvand kogende

Kogende vand er vand, der bringes i kog. Under denne proces opstår der rigelig dampdannelse, som er ledsaget af frigivelsen af ​​frie iltmolekyler fra den kogende væske. På grund af langvarig udsættelse for høje temperaturer, mikrober og patogene bakterier. Derfor, hvis kvaliteten af ​​postevand er dårlig, er det uønsket at indtage det råt.

Frisk men hårdt vand indeholder salte. Under kogningen danner de en belægning på kedlens vægge, som oftere kaldes skæl. Kogende vand bruges almindeligvis til at tilberede varme drikke eller desinficere frugter eller grøntsager.

Når saltvand koger

Forsøg viser, at kogepunktet for saltvand er højere end kogepunktet for ferskvand. Derfor kan vi konkludere, at ferskvand koger hurtigere. Saltvand indeholder klor- og natriumioner, som findes blandt vandmolekylerne. Mellem dem opstår hydreringsprocessen - tilsætning af vandmolekyler til saltioner.

Det er værd at bemærke, at hydreringsbindingen er meget stærkere end den intermolekylære vandbinding. Derfor under kogning ferskvand fordampningsprocessen begynder hurtigere. En væske med salte opløst i kræver lidt mere energi for at koge, hvilket i denne situation er temperatur.

Når det stiger, bevæger molekyler i saltvand sig meget hurtigere, men deres antal falder, hvilket betyder, at de kolliderer sjældnere. Det er det, der kan forklare den mindre mængde damp - trods alt er dens tryk mindre end ferskvands. For at opnå større end atmosfærisk tryk i saltvand og begynde at koge, kræves en højere temperatur.

Endnu en begrundelse

Når de laver mad, salter mange husmødre vandet i begyndelsen af ​​processen, med henvisning til det faktum, at det vil koge hurtigere på denne måde. Og nogle finder en forklaring på, hvorfor saltvand koger hurtigere, ud fra skolekendskab fysikkursus, nemlig emner relateret til varmeoverførsel. Som bekendt sker der varmeoverførsel tre typer: varmeoverførsel karakteristisk for faste stoffer, konvektion, som er til stede i gasformige og flydende legemer, og stråling.

Sidstnævnte type varmeoverførsel findes selv i rummet. Dette bekræftes af stjernerne og selvfølgelig solen. Men stadig den vigtigste faktor i denne sag tæthed tages i betragtning. Da saltvand har en højere densitet end ferskvand, koger det hurtigere. Samtidig tager det længere tid at fryse. Med en tættere væske vil varmeoverførslen følgelig være mere aktiv, og kogningen vil ske hurtigere.

Kogende vand ved reduceret tryk: Video

For at lave mad hurtigere, tilføjer de fleste husmødre salt til gryden, før vandet begynder at koge. Efter deres mening vil dette fremskynde tilberedningsprocessen. Andre hævder tværtimod, at postevand koger meget hurtigere. For at besvare dette spørgsmål skal du vende dig til fysiske og kemiske love. Hvorfor koger saltvand hurtigere end normalt vand, og er det virkelig sandt? Lad os finde ud af det! Detaljer i artiklen nedenfor.

Hvorfor saltvand koger hurtigere: fysiske love for kogning

For at forstå, hvilke processer der begynder at opstå, når en væske opvarmes, skal du vide, hvad videnskabsmænd mener med kogende procesteknologi.

Alt vand, almindeligt eller salt, begynder at koge på nøjagtig samme måde. Denne proces gennemgår flere faser:

• små bobler begynder at dannes på overfladen;
• stigning i størrelsen af ​​bobler;
• deres sætning til bunden;
• væsken bliver uklar;
• kogeproces.

Hvorfor koger saltvand hurtigere?

Tilhængere af saltet vand siger, at når det opvarmes, udløses teorien om varmeoverførsel. Men varmen frigivet efter ødelæggelse molekylært gitter, har ikke den store effekt. Meget vigtigere teknologisk proces hydrering. På dette tidspunkt dannes stærke molekylære bindinger. Så hvorfor koger saltvand hurtigere?

Når de bliver meget stærke, er det meget sværere for luftbobler at bevæge sig. Det tager lang tid at bevæge sig op eller ned. Med andre ord, hvis der er salt i vandet, bremses processen luftcirkulation. Som et resultat koger saltvand lidt langsommere. Luftbobler forhindres i at bevæge sig af molekylære bindinger. Derfor koger det ikke hurtigere end usaltet.

Eller måske kan du undvære salt?

Debatten om, hvor hurtigt saltvand eller postevand koger, kan vare evigt. Ser man på den praktiske anvendelse, stor forskel vil ikke være. Dette er let forklaret af fysikkens love. Vand begynder at koge, når temperaturen når 100 grader. Denne værdi kan ændre sig, hvis luftdensitetsparametrene ændres. For eksempel begynder vand højt oppe i bjergene at koge ved temperaturer under 100 grader. Hjemme den vigtigste indikator bliver gasbrænderens kraft, samt el-komfurets varmetemperatur. Opvarmningshastigheden af ​​væsken, såvel som den tid, der kræves til kogning, afhænger af disse parametre.

På et bål begynder vandet at koge efter et par minutter, da brænde brænde producerer meget mere varme end et gaskomfur, og det opvarmede overfladeareal er meget større. Ud fra dette kan vi drage en simpel konklusion: For at opnå hurtig kogning skal du tænde gasbrænderen ved maksimal effekt og ikke tilføje salt.

Alt vand begynder at koge ved samme temperatur (100 grader). Men kogehastigheden kan variere. Salt vand vil begynde at koge senere på grund af luftbobler, som gør det meget sværere at bryde molekylære bindinger. Det skal siges, at destilleret vand koger hurtigere end almindeligt postevand. Faktum er, at i renset, destilleret vand er der ingen stærke molekylære bindinger, der er ingen fremmede urenheder, så det begynder at varme op meget hurtigere.

Konklusion

Kogetiden for almindeligt vand eller saltvand afviger på få sekunder. Det har ingen indflydelse på tilberedningshastigheden. Derfor bør du ikke prøve at spare tid på kogning, det er bedre at begynde strengt at overholde madlavningslovene. For at gøre retten velsmagende skal den saltes på et bestemt tidspunkt. Det er derfor, saltvand ikke altid koger hurtigere!

Mange husmødre, der forsøger at fremskynde madlavningsprocessen, salter vandet umiddelbart efter at have sat gryden på komfuret. De tror fuldt og fast på, at de gør det rigtige, og er klar til at bringe mange argumenter til deres forsvar. Er det virkelig sådan, og hvilket vand koger hurtigere - salt eller frisk? For at gøre dette er det slet ikke nødvendigt at udføre eksperimenter under laboratorieforhold, det er nok at aflive de myter, der har hersket i vores køkkener i årtier ved hjælp af fysikkens og kemiens love.

Almindelige myter om kogende vand

Med hensyn til kogende vand kan folk opdeles i to kategorier. Førstnævnte er overbevist om, at saltvand koger meget hurtigere, mens sidstnævnte er helt uenige i dette udsagn. Følgende argumenter for, at det tager kortere tid at bringe saltvand i kog:

• tætheden af ​​vandet, hvori saltet er opløst, er meget højere, så varmeoverførslen fra brænderen er større;
• Når det opløses i vand, ødelægges bordsaltets krystalgitter, hvilket er ledsaget af frigivelse af energi. Det vil sige, hvis i koldt vand tilsæt salt, så bliver væsken automatisk varmere.

De, der tilbageviser hypotesen om, at saltvand koger hurtigere, argumenterer på denne måde: når salt opløses i vand, sker der en hydreringsproces.

På molekylært niveau dannes der stærkere bindinger, som kræver mere energi at bryde. Derfor tager saltvand længere tid om at koge.

Hvem har ret i denne debat, og er det virkelig så vigtigt at salte vandet helt i starten af ​​madlavningen?

Kogeprocessen: fysik lige ved hånden

For at finde ud af hvad der præcist sker med salt og ferskvand Når du opvarmer, skal du forstå, hvad kogeprocessen er. Uanset om vandet er salt eller ej, koger det på samme måde og gennemgår fire trin:

• dannelsen af ​​små bobler på overfladen;
• en stigning i bobler i volumen og deres bundfældning i bunden af ​​beholderen;
• uklarhed af vandet forårsaget af den intense bevægelse af luftbobler op og ned;
• Selve kogeprocessen er, når store bobler stiger op til vandoverfladen og sprænger støjende og frigiver damp - den luft, der er indeni og varmes op.

Teorien om varmeoverførsel, som tilhængere af saltvand i begyndelsen af ​​madlavningen appellerer til, "virker" i dette tilfælde, men effekten af ​​at opvarme vandet på grund af dets tæthed og frigivelse af varme, når krystalgitteret ødelægges, er ubetydelig .

Meget processen er vigtigere hydrering, hvorunder der dannes stabile molekylære bindinger.

Jo stærkere de er, jo sværere er det for en luftboble at stige til overfladen og falde til bunden af ​​beholderen. Som et resultat, hvis salt tilsættes vandet, sænkes cirkulationen af ​​luftbobler. Derfor koger saltvand langsommere, fordi molekylære bindinger holder luftbobler i saltvand lidt længere end i ferskvand.

At salte eller ikke at salte? Det er spørgsmålet

Køkkenstridigheder om, hvilke vand der koger hurtigere, saltet eller usaltet, kan føres i det uendelige. I sidste ende set fra synspunktet praktisk ansøgning det gør ikke den store forskel, om du saltede vandet i begyndelsen eller efter det kogte. Hvorfor har dette ikke særlig betydning? For at forstå situationen skal du vende dig til fysikken, som giver omfattende svar på dette tilsyneladende vanskelige spørgsmål.

Alle ved det med standard atmosfærisk tryk ved 760 mm kviksølv vand koger ved 100 grader celsius. Temperaturparametre kan ændre sig afhængigt af ændringer i lufttætheden - alle ved, at i bjergene koger vandet ved en lavere temperatur. Derfor, når det kommer til husholdningsaspektet, i dette tilfælde, er en sådan indikator som intensiteten af ​​forbrænding af en gasbrænder eller graden af ​​opvarmning af en elektrisk køkkenoverflade meget vigtigere.

Varmevekslingsprocessen, det vil sige opvarmningshastigheden af ​​selve vandet, afhænger af dette. Og dermed den tid det tager for det at koge.

For eksempel ved åben ild, hvis du beslutter dig for at lave aftensmad over bål, vil vandet i gryden koge i løbet af få minutter på grund af det faktum, at træ, når det brændes, afgiver mere varme end gas i komfuret, og varmefladearealet er meget større. Derfor er det slet ikke nødvendigt at salte vandet, for at det koger hurtigere - bare tænd for komfurbrænderen til maksimum.

Kogepunktet for saltvand er nøjagtigt det samme som for ferskvand eller destilleret vand. Det vil sige, at det er 100 grader ved normalt atmosfærisk tryk. Men kogehastigheden ved lige vilkår(hvis der f.eks. anvendes en almindelig gaskomfurbrænder som basis) vil variere. Det vil tage længere tid for saltvand at koge på grund af det faktum, at det er sværere for luftbobler at bryde stærkere molekylære bindinger.

Forresten er der en forskel i kogetiden mellem hanen og destilleret vand - i det andet tilfælde vil en væske uden urenheder og følgelig uden "tunge" molekylære bindinger opvarmes hurtigere.

Sandt nok er tidsforskellen kun et par sekunder, hvilket ikke gør en forskel i køkkenet og stort set ingen indflydelse på tilberedningshastigheden. Derfor skal du ikke blive styret af ønsket om at spare tid, men af ​​lovene om madlavning, som foreskriver saltning af hver ret på et bestemt tidspunkt for at bevare og forbedre dens smag.

Hvorfor koger saltvand hurtigere end ferskvand?

Problemet er løst og lukket.

Saltvand koger ved mere end høj temperatur end ferskvand, henholdsvis under samme opvarmningsforhold, vil ferskvand koge hurtigere, saltvand koger senere. Der er en hel fysisk-kemisk teori, hvorfor det er tilfældet, men det kan forklares "på fingrene" som følger. Vandmolekyler binder sig til saltioner - hydreringsprocessen opstår. Bindingen mellem vandmolekyler er svagere end bindingen dannet ved hydrering. Derfor adskilles et ferskvandsmolekyle lettere (ved en lavere temperatur) fra sine "omgivelser" - dvs. groft sagt fordamper det. Og for at et vandmolekyle med opløst salt kan "slippe fra omfavnelsen" af salt og andre vandmolekyler, kræves der mere energi, dvs. høj temperatur. Dette er forenklet generelt, teorien om løsninger er en ret abstru ting.

I det ene tilfælde spiser du for at stille din sult, i det andet går du ud i frådseri)

Regnvand er dybest set destilleret vand. Men hvis der over byerne er fordampninger fra alle slags kemiske planter og lossepladser, bliver regnen, efter at have absorberet denne "kemi", selv kemisk. For eksempel, hvis nogen brændte et dæk, blev svovloxid frigivet. Dette svovloxid, absorberet i vand, bliver svovlsyrling. Og denne syre vil allerede tære alt, hvad den rammer, undtagen glas, selvfølgelig. Men efter at det spiser væk, vil resterne være salt. Så vil regnen være salt, men efter at have ramt genstande.

• Hvor kommer tårerne fra? Under kraniets frontalknogler, lige over og lidt bag øjet, er den mandelformede tårekirtel. Fra denne kirtel fører omkring et dusin tårekanaler til øjet og øjenlåget. Når vi blinker, stimuleres tårekirtlen, og tårerne løber ind i øjet. På denne måde forbliver øjet fugtet og rent. Tårer er sterile og indeholder enzymer, der ødelægger bakterier og derved beskytter øjnene mod infektion.

  Når vi græder, går en lille procentdel af fugt tabt gennem fordampning, men hovedparten går til den inderste øjenkrog og strømmer ned i de to tårekanaler ind i den jordnøddeformede tåresæk og derefter ind i nasolacrimalkanalen, hvor tårerne absorberes i næsehulen. Derfor, hvis du græder meget, bliver din næse ofte tilstoppet.

  Babyen er ikke i stand til at producere tårer, før han er 6-8 uger gammel.

  Tårevæske indeholder natrium-, calcium- og klorioner, bikarbonater. For at beskytte øjet mod mikrober, der falder på overfladen, indeholder tårer lactoferrin, immunoglobulin A samt jern, kobber, magnesium, calcium, fosfationer, laktater, citrater, ascorbater og aminosyrer.

  Det sker, nogle gange har jeg lyst til salt mad, og nogle gange vil jeg virkelig have noget sødt :)

  du kan stege hvad som helst, men som du kan lide det, idk

  http://informacija.lv/ru/uznemeji/veselība-un-skaistumkopšana/tetovēšana/

  tømmermænd? mangel på kalium.. og mineraler i kroppen..