Moderne encyklopædi

Oxider- OXIDER, forbindelser af kemiske grundstoffer (undtagen fluor) med oxygen. Når de interagerer med vand, danner de baser (basiske oxider) eller syrer (sure oxider), mange oxider er amfotere. De fleste oxider er faste stoffer under normale forhold... ... Illustreret encyklopædisk ordbog

Oxid (oxid, oxid) binær forbindelse kemisk element med ilt i −2 oxidationstilstanden, hvor ilt i sig selv kun er bundet til det mindre elektronegative grundstof. Det kemiske grundstof oxygen er nummer to i elektronegativitet... ... Wikipedia

Metaloxider- Det er forbindelser af metaller med ilt. Mange af dem kan kombineres med et eller flere vandmolekyler for at danne hydroxider. De fleste oxider er basiske, fordi deres hydroxider opfører sig som baser. Men nogle... ... Officiel terminologi

oxider- Kombinationen af ​​et kemisk grundstof med ilt. I henhold til deres kemiske egenskaber opdeles alle oxider i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oxider opdeles i... ... Teknisk oversættervejledning

OXIDER- kemi. forbindelser af grundstoffer med oxygen (forældede navneoxider); en af ​​de vigtigste klasser af kemi. stoffer. O. dannes oftest under den direkte oxidation af simple og komplekse stoffer. F.eks. Oxidation dannes under oxidation af kulbrinter....... Big Polytechnic Encyclopedia

Nøglefakta

Nøglefakta- Olie er en brændbar væske, som er en kompleks blanding af kulbrinter. Forskellige typer olier adskiller sig væsentligt i kemiske og fysiske egenskaber: i naturen præsenteres det både i form af sort bitumenasfalt og i form... ... Olie og gas mikroencyklopædi

Nøglefakta- Olie er en brandfarlig væske, som er en kompleks blanding af kulbrinter. Forskellige typer olie adskiller sig væsentligt i kemiske og fysiske egenskaber: i naturen præsenteres den både i form af sort bitumenasfalt og i form... ... Olie og gas mikroencyklopædi

Oxider- en kombination af et kemisk grundstof med ilt. I henhold til deres kemiske egenskaber opdeles alle oxider i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oxider... ... Encyklopædisk ordbog i metallurgi

Bøger

• , Gusev Alexander Ivanovich. Nonstøkiometri, forårsaget af tilstedeværelsen af ​​strukturelle ledige stillinger, er udbredt i fastfaseforbindelser og skaber forudsætningerne for uordnet eller ordnet distribution...
• Nonstøkiometri, uorden, kort- og langrækkende rækkefølge i en solid, Gusev A.I.. Nonstøkiometri, forårsaget af tilstedeværelsen af ​​strukturelle ledige stillinger, er udbredt i fastfaseforbindelser og skaber forudsætningerne for uordnet eller ordnet distribution...

AFSNIT II. UORGANISK KEMI

7. Hovedklasser af uorganiske forbindelser

7.1. Oxider

Oxider er binære forbindelser af grundstoffer med ilt, hvori det udviser en oxidationstilstand- 2. Karakteristiske tegn oxider:

iltets oxidationstilstand- - 2;

Iltatomer er ikke forbundet med hinanden, men er kun forbundet med atomer af andre grundstoffer;

atomerne i grundstoffet, der danner oxidet, har samme oxidationstilstand 1.

Grafiske formler for oxider

Valens af elementer	Grafisk formel

Ikke alle binære oxygenforbindelser er oxider:

Stof	Formel	Grafisk formel	Oxidationstilstand af ilt
hydrogenperoxid	H2O2	H-O-O-H
natriumperoxid	Na2O2	Na-O-O-Na
oxygenfluorid	AF 2	F-O-F

Baseret på deres kemiske natur er oxider opdelt i ikke-saltopløsning og saltvand.

Ikke-saltvandsoxider - NO, N2O, CO, SiO - det er oxider, der er klassificeret som reaktive forbindelser, men der dannes ikke salte ved reaktioner. De reagerer ikke med vand, syrer og baser under normale forhold (derfor er de betinget klassificeret som oxider).

Saltoxider er oxider, der danner salte. Saltoxider opdeles i basiske (K 2 O, BaO, MgO, FeO), sur (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) og amfoter (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO).

Nomenklatur af oxider

Oxidernes navn består af grundstoffets navn, hvorefter, når grundstoffet udviser flere oxidationstilstande, angives oxidationsgraden i parentes i romertal og ordet "oxid" tilføjes. For eksempel:

K2O - kaliumoxid;

Fe2O3 - ferrum(III)oxid;

С u 2 O - cuprum(I)oxid;

MgO - magnesiumoxid;

P2O5 - phosphor(V)oxid;

A l 2 O 3 - aluminiumoxid;

CO - carbon(II)oxid.

Nogle oxider, der længe har været kendt af mennesker, har trivielle navne: CaO - brændt kalk, C O2 - kuldioxid, SO 2 - svovldioxid.

Opnåelse af oxider

1. Vekselvirkning simple stoffer(metaller og ikke-metaller) med oxygen:

2. Oxidation af komplekse stoffer:

3. Termisk nedbrydning:

grundlæggende:

salte:

amfotere hydroxider:

Nogle syrer:

4. Under nogle andre reaktioner:

______________________________________________________

1 Dobbelt "oxid" ( FeFe2)O4 indeholder ferum med forskellige oxidationstilstande (+2 og +3) og danner, når de interagerer med sure oxider, to forskellige salte.

7.1.1. Grundlæggende oxider

Basiske oxider er oxider, hvis hydrater er baser. Alle basiske oxider er oxider af metalelementer, der udviser lave oxidationstilstande (+1, +2). Til basiske oxider omfatte:

oxider af metalelementer i hovedundergrupperne I og II-grupper (undtagen Være);

oxider af monovalente grundstoffer, divalente, undtagen BeO, ZnO, Г b O, som er amfotere;

oxider af overgangsmetalelementer i lave oxidationstilstande(NiO, FeO, MnO, CrO).

Basiske oxider svarer til baser:

Na20 - NaOH

MgO - Mg(OH) 2

FeO - Fe (OH) 2

BaO - Ba (OH) 2

CrO - Cr (OH) 2

Type kemisk binding i basiske oxider er det overvejende ionisk.

Kemiske egenskaber basiske oxider

1. Interaktion med syrer for at danne salte:

2. Interaktion med sure oxider for at danne salte:

3. Interaktion med vand. Kun oxider af alkali- og jordalkalimetalelementer reagerer med vand og danner alkalier:

4. Interaktion med amfotere oxider. Reaktionen sker under fusion. Det amfotere oxid udviser sure egenskaber i denne reaktion:

5. Interaktion med amfotere baser. Reaktionen opstår under fusion:

Oxider er stoffer, hvori molekylerne består af et oxygenatom med oxidationstilstand - 2 og atomer af et andet grundstof.

Oxider dannes direkte ved interaktion af oxygen med et andet stof eller indirekte ved nedbrydning af baser, salte og syrer. Denne type forbindelse er meget almindelig i naturen og kan eksistere i form af gas, væske eller B jordskorpen der er også oxider. Så sand, rust og endda almindeligt vand - det er alt

Der er både saltdannende og ikke-saltdannende oxider. Saltdannende som resultat kemisk reaktion give salt. Disse omfatter oxider af ikke-metaller og metaller, som i reaktion med vand danner en syre, og i reaktion med en base - salte, normale og sure. Saltdannende midler omfatter f.eks.

Det er derfor umuligt at opnå salt fra ikke-saltdannende stoffer. Eksempler omfatter dinitrogenoxid og

Saltdannende oxider opdeles igen i basiske, sure og amfotere. Lad os tale mere detaljeret om de vigtigste.

Så basiske oxider er oxider af nogle metaller, de tilsvarende hydroxider tilhører klassen af ​​baser. Det vil sige, når de interagerer med syre, danner sådanne stoffer vand og salt. For eksempel er disse K2O, CaO, MgO osv. Under normale forhold er basiske oxider faste krystallinske formationer. Graden af ​​oxidation af metaller i sådanne forbindelser overstiger som regel ikke +2 eller sjældent +3.

Kemiske egenskaber af basiske oxider

1. Reaktion med syre

Det er i reaktionen med en syre, at oxidet udviser sine grundlæggende egenskaber, så et lignende eksperiment kan bevise typen af ​​et bestemt oxid. Hvis der dannes salt og vand, så er det et basisk oxid. Sure oxider i en sådan reaktion danner en syre. Og amfotere kan udvise enten sure eller basiske egenskaber - det afhænger af forholdene. Disse er de vigtigste forskelle mellem ikke-saltdannende oxider.

2. Reaktion med vand

De oxider, der er dannet af metaller fra det elektriske spændingsområde, der er foran magnesium, interagerer med vand. Når de reagerer med vand danner de opløselige baser. Dette er en gruppe af jordalkalioxider (bariumoxid, lithiumoxid osv.). Sure oxider danner syre i vand, mens amfotere oxider ikke reagerer på vand.

3. Reaktion med amfotere og sure oxider

Kemisk modsatte stoffer reagerer med hinanden og danner salte. For eksempel kan basiske oxider interagere med sure, men reagerer ikke med andre repræsentanter for deres gruppe. De mest aktive er oxiderne af alkalimetaller, jordalkalimer og magnesium. Selv under normale forhold smelter de sammen med faste amfotere oxider og med faste og gasformige sure oxider. Når de reagerer med sure oxider, danner de de tilsvarende salte.

Men de basiske oxider af andre metaller er mindre aktive og reagerer praktisk talt ikke med gasformige (sure) oxider. De kan kun gennemgå en additionsreaktion, når de smeltes sammen med faste syreoxider.

4. Redox egenskaber

Oxider af aktive alkalimetaller udviser ikke udtalte reducerende eller oxiderende egenskaber. Og tværtimod kan oxider af ikke så aktive metaller reduceres med kul, brint, ammoniak eller kulilte.

Fremstilling af basiske oxider

1. Nedbrydning af hydroxider: Ved opvarmning nedbrydes uopløselige baser til vand og et basisk oxid.

2. Oxidation af metaller: alkalimetal når det brændes i ilt, danner det et peroxid, som så ved reduktion danner et basisk oxid.

Ikke-saltdannende (ligegyldige, indifferente) oxider CO, SiO, N 2 0, NO.

Saltdannende oxider:

Grundlæggende. Oxider, hvis hydrater er baser. Metaloxider med oxidationstilstande +1 og +2 (mindre ofte +3). Eksempler: Na 2 O - natriumoxid, CaO - calciumoxid, CuO - kobber (II) oxid, CoO - cobalt (II) oxid, Bi 2 O 3 - vismut (III) oxid, Mn 2 O 3 - mangan (III) oxid).

Amfoterisk. Oxider, hvis hydrater er amfotere hydroxider. Metaloxider med oxidationstilstande +3 og +4 (mindre ofte +2). Eksempler: Al 2 O 3 - aluminiumoxid, Cr 2 O 3 - chrom (III) oxid, SnO 2 - tin (IV) oxid, MnO 2 - mangan (IV) oxid, ZnO - zink oxid, BeO - beryllium oxid.

Syrlig. Oxider, hvis hydrater er oxygenholdige syrer. Ikke-metaloxider. Eksempler: P 2 O 3 - phosphoroxid (III), CO 2 - carbonoxid (IV), N 2 O 5 - nitrogenoxid (V), SO 3 - svovloxid (VI), Cl 2 O 7 - chloroxid ( VII). Metaloxider med oxidationstilstande +5, +6 og +7. Eksempler: Sb 2 O 5 - antimon (V) oxid. CrOz - chrom (VI) oxid, MnOz - mangan (VI) oxid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oxid.

Ændring i arten af ​​oxider med stigende oxidationstilstand af metallet

Fysiske egenskaber

Oxider er faste, flydende og gasformige, af forskellige farver. For eksempel: kobber(II)oxid CuO sort, calciumoxid CaO hvid- faste stoffer. Svovloxid (VI) SO 3 er en farveløs flygtig væske, og carbonmonoxid (IV) CO 2 er en farveløs gas under almindelige forhold.

Fysisk tilstand

CaO, CuO, Li2O og andre basiske oxider; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 og andre amfotere oxider; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 og andre syreoxider.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 osv.

Gasformig:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 osv.

Opløselighed i vand

Opløselig:

a) basiske oxider af alkali- og jordalkalimetaller;

b) næsten alle sure oxider (undtagelse: SiO 2).

Uopløselig:

a) alle andre basiske oxider;

b) alle amfotere oxider

Kemiske egenskaber

1. Syre-base egenskaber

Almindelige egenskaber for basiske, sure og amfotere oxider er syre-base-interaktioner, som er illustreret af følgende diagram:

(kun for oxider af alkali- og jordalkalimetaller) (undtagen SiO 2).

Amfotere oxider, der har egenskaberne af både basiske og sure oxider, interagerer med stærke syrer og baser:

2. Redox egenskaber

Hvis et grundstof har en variabel oxidationstilstand (s.o.), så dets oxider med lav s. O. kan udvise reducerende egenskaber, og oxider med høj c. O. - oxidativ.

Eksempler på reaktioner, hvor oxider virker som reduktionsmidler:

Oxidation af oxider med lav c. O. til oxider med høj c. O. elementer.

2C +2 O + O2 = 2C +4 O2

2S +4 O2 + O2 = 2S +6 O3

2N +2 O + O2 = 2N +4 O2

Carbon (II) monooxid reducerer metaller fra deres oxider og brint fra vand.

C +2O + FeO = Fe + 2C +4 O2

C+2O + H2O = H2 + 2C +402

Eksempler på reaktioner, hvor oxider virker som oxidationsmidler:

Reduktion af oxider med højt o. grundstoffer til oxider med lav c. O. eller til simple stoffer.

C +4 O2 + C = 2C +2 O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4 O2 + H2O

C +402 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2O + H2 = Cu0 + H2O

Anvendelse af oxider af lavaktive metaller til oxidation af organiske stoffer.

Nogle oxider, hvor grundstoffet har et mellemprodukt c. o., i stand til at disproportionere;

For eksempel:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Metoder til at opnå

1. Interaktion mellem simple stoffer - metaller og ikke-metaller - med ilt:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehydrering af uopløselige baser, amfotere hydroxider og nogle syrer:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Nedbrydning af nogle salte:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oxidation af komplekse stoffer med oxygen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Reduktion af oxiderende syrer med metaller og ikke-metaller:

Cu + H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10HNO3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO3 (fortyndet) + S = H2SO4 + 2NO

6. Interkonverteringer af oxider under redoxreaktioner (se redoxegenskaber for oxider).

Oxiders egenskaber

Oxider er komplekse kemiske stoffer, der er kemiske forbindelser simple elementer med ilt. De sker saltdannende Og ikke-saltdannende. I dette tilfælde er der 3 typer saltdannende midler: vigtigste (fra ordet "fond"), Og surt.
Et eksempel på oxider, der ikke danner salte, er: NO (nitrogenoxid) - er en farveløs, lugtfri gas. Det dannes under et tordenvejr i atmosfæren. CO (kulilte) er en lugtfri gas, der produceres ved forbrænding af kul. Det kaldes almindeligvis kulilte. Der er andre oxider, der ikke danner salte.

Lad os nu se nærmere på hver type saltdannende oxider.

Lad os nu se nærmere på hver type saltdannende oxider. Grundlæggende oxider
- Det er komplekse kemiske stoffer relateret til oxider, der danner salte ved kemisk reaktion med syrer eller sure oxider og ikke reagerer med baser eller basiske oxider. For eksempel inkluderer de vigtigste følgende:

K 2 O (kaliumoxid), CaO (calciumoxid), FeO (jernoxid). Lad os overveje kemiske egenskaber af oxider

med eksempler
1. Interaktion med vand:

- interaktion med vand for at danne en base (eller alkali) CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (kendt kalklæsningsreaktion, som frigiver store mængder

varme!)
2. Interaktion med syrer:

- interaktion med syre til dannelse af salt og vand (saltopløsning i vand)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Krystaller af dette stof CaSO 4 er kendt af alle under navnet "gips").

3. Interaktion med syreoxider: saltdannelse

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Alle kender dette stof - almindeligt kridt!)

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Alle kender dette stof - almindeligt kridt!) Sure oxider

- disse er komplekse kemiske stoffer relateret til oxider, der danner salte ved kemisk interaktion med baser eller basiske oxider og ikke interagerer med sure oxider.

Eksempler på sure oxider kan være:

CO 2 (velkendt kuldioxid), P 2 O 5 - phosphoroxid (dannet ved forbrænding af hvidt fosfor i luft), SO 3 - svovltrioxid - dette stof bruges til at fremstille svovlsyre.

Kemisk reaktion med vand

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - dette stof er kulsyre - en af ​​de svage syrer, det tilsættes til kulsyreholdigt vand for at skabe gas "bobler". Med stigende temperatur falder opløseligheden af ​​gas i vand, og dets overskud kommer ud i form af bobler.

Reaktion med alkalier (baser):

CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O- det resulterende stof (salt) er meget brugt i husholdningen. Dens navn - soda eller vaskesoda - er et fremragende rengøringsmiddel til brændte gryder, fedt og brændte mærker. Jeg anbefaler ikke at arbejde med bare hænder!

Reaktion med basiske oxider:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - det resulterende salt er magnesiumcarbonat - også kaldet "bittersalt".

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - det resulterende salt er magnesiumcarbonat - også kaldet "bittersalt".- disse er komplekse kemiske stoffer, også relateret til oxider, som danner salte under kemisk interaktion med syrer (eller sure oxider) og grunde (eller basiske oxider). Den mest almindelige brug af ordet "amfoterisk" i vores tilfælde refererer til metaloxider.

Eksempel amfotere oxider kan være:

ZnO - zinkoxid ( hvidt pulver, ofte brugt i medicin til fremstilling af masker og cremer), Al 2 O 3 - aluminiumoxid (også kaldet "aluminiumoxid").

Amfotere oxiders kemiske egenskaber er unikke ved, at de kan indgå i kemiske reaktioner med både baser og syrer. For eksempel:

Reaktion med syreoxid:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Det resulterende stof er en opløsning af saltet "zinkcarbonat" i vand.

Reaktion med baser:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 + H 2 O - det resulterende stof er et dobbeltsalt af natrium og zink.

Opnåelse af oxider

Opnåelse af oxider producere på forskellige måder. Dette kan ske gennem fysiske og kemiske midler. De fleste på en enkel måde er den kemiske vekselvirkning mellem simple grundstoffer og ilt. For eksempel er resultatet af forbrændingsprocessen eller et af produkterne af denne kemiske reaktion oxider.

For eksempel, hvis en varm jernstang, og ikke kun jern (du kan tage zink Zn, tin Sn, bly Pb, kobber Cu - stort set hvad der er ved hånden) placeres i en kolbe med oxygen, så er en kemisk reaktion af jernoxidation vil forekomme, som ledsaget af et stærkt blink og gnister. Reaktionsproduktet vil være sort jernoxidpulver FeO:

2Fe+O2 → 2FeO

Kemiske reaktioner med andre metaller og ikke-metaller er fuldstændig ens.

Zink brænder i ilt og danner zinkoxid 2Zn+O2 → 2ZnO

Forbrændingen af ​​kul ledsages af dannelsen af ​​to oxider på én gang: kulilte og

kuldioxid

Opnåelse af oxider 2C+O 2 → 2CO - dannelse af kulilte.

C+O 2 → CO 2 - dannelse af kuldioxid. Denne gas dannes, hvis der er mere end nok ilt, det vil sige, at der under alle omstændigheder først sker en reaktion med dannelse af kulilte, og derefter oxideres kulilten og bliver til kuldioxid.

kan gøres på en anden måde - gennem en kemisk nedbrydningsreaktion. For at opnå jernoxid eller aluminiumoxid er det for eksempel nødvendigt at kalcinere de tilsvarende baser af disse metaller over en brand:

2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O,
såvel som under nedbrydningen af ​​individuelle syrer:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - nedbrydning af kulsyre

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - nedbrydning svovlsyrling

Opnåelse af oxider kan fremstilles af metalsalte med stærk opvarmning:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - kalcinering af kridt producerer calciumoxid (eller brændt kalk) og kuldioxid.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - i denne nedbrydningsreaktion opnås to oxider på én gang: kobber CuO (sort) og nitrogen NO 2 (det kaldes også brun gas på grund af dens virkelig brune farve).

En anden måde, hvorpå oxider kan fremstilles, er gennem redoxreaktioner.

Cu + 4HNO3 (konc.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (konc.) → 3S02 + 2H2O

Kloroxider

ClO2 molekyle Cl2O7-molekyle Dinitrogenoxid N2O Nitrogenholdig anhydrid N 2 O 3 Salpetersyreanhydrid N 2 O 5 Brun gas NO 2

Følgende er kendt kloroxider: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. kloroxider Alle af dem, med undtagelse af Cl 2 O 7, er gule eller orange i farve og er ikke stabile, især ClO 2, Cl 2 O 6. Alle

er eksplosive og er meget stærke oxidationsmidler.

Ved at reagere med vand danner de de tilsvarende oxygenholdige og klorholdige syrer: Så, Cl 2 O - surt kloroxid

hypoklorsyre. Cl 2 O + H 2 O → 2 HClO -

Hypoklorsyre Så, Cl 2 O - ClO2 -

hypoklor og hypochlorsyre, da den under en kemisk reaktion med vand danner to af disse syrer på én gang:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3 Så, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - også

perchlorsyre og perchlorsyre:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Så, Cl 2 O - Og endelig, Cl 2 O 7 - en farveløs væske -

perchlorsyre:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2 HClO 4

Nitrogenoxider Nitrogen er en gas, der danner 5 forskellige forbindelser med ilt - 5 nitrogenoxider

. Nemlig: N2O- nitrogenoxid . Dets andet navn er kendt i medicin som lattergas eller lattergas
- Den er farveløs, sødlig og behagelig at smage af gas. - NEJ - nitrogenmonoxid
- en farveløs, lugtfri, smagløs gas. - N 2 O 3 - salpetersyreanhydrid
- farveløst krystallinsk stof - NEJ 2 - nitrogendioxid . Dens andet navn er brun gas
- gassen har virkelig en brunlig-brun farve - N 2 O 5 - salpetersyreanhydrid

- blå væske, kogende ved en temperatur på 3,5 0 C Af alle disse listede kvælstofforbindelser er NO - nitrogenmonoxid og NO 2 - nitrogendioxid af størst interesse i industrien. Nitrogenmonoxid eller(NEJ) og salpetersyre HNO 2, som i luft gradvist bliver til et mere stabilt kemisk stof, salpetersyre Lad os se på nogle kemiske egenskaber af nitrogenoxider:

Reaktion med vand:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 syrer dannes på én gang: salpetersyre HNO 3 og salpetersyre.

Reaktion med alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - der dannes to salte: natriumnitrat NaNO 3 (eller natriumnitrat) og natriumnitrit (et salt af salpetersyrling).

Reaktion med salte:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - der dannes to salte: natriumnitrat og natriumnitrit, og der frigives kuldioxid.

Nitrogendioxid (NO 2) opnås fra nitrogenmonoxid (NO) ved hjælp af en kemisk reaktion ved at kombinere med oxygen:

2NO + O 2 → 2NO 2

Jernoxider

Jern former to oxid:FeO- jernoxid(2-valent) - sort pulver, som opnås ved reduktion jernoxid(3-valent) kulilte ved følgende kemiske reaktion:

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

Dette er et basisk oxid, der nemt reagerer med syrer. Det har reducerende egenskaber og oxiderer hurtigt til jernoxid(3-valent).

4FeO +O2 → 2Fe2O3

Jernoxid(3-valent) - rødbrunt pulver (hæmatit), som har amfotere egenskaber (kan interagere med både syrer og baser). Men de sure egenskaber af dette oxid er så svagt udtrykt, at det oftest bruges som basisk oxid.

Der er også såkaldte blandet jernoxid Fe304. Det dannes, når jern brænder og leder godt elektrisk strøm og har magnetiske egenskaber(det kaldes magnetisk jernmalm eller magnetit). jernoxid Hvis jern brænder, dannes der som et resultat af forbrændingsreaktionen skala, der består af to oxider:

(III) og (II) valens.

Svovloxid Svovldioxid

SO 2 Svovloxid SO 2 - eller svovldioxid henviser til sure oxider , men danner ikke syre, selvom det opløses perfekt i vand - 40 liter svovloxid i 1 liter vand (for at lette forberedelsen kemiske ligninger

Denne opløsning kaldes svovlsyrling).

Under normale omstændigheder er det en farveløs gas med en skarp og kvælende lugt af brændt svovl. Ved en temperatur på kun -10 0 C kan den omdannes til en flydende tilstand. I nærværelse af en katalysator - vanadiumoxid (V 2 O 5) svovloxid hæfter ilt og bliver til

svovltrioxid

2SO 2 + O 2 → 2SO 3 SO 2 - eller Opløst i vand

- svovloxid SO2 - oxiderer meget langsomt, hvilket resulterer i, at selve opløsningen bliver til svovlsyre SO 2 - eller før et alkali, for eksempel natriumhydroxid, gennem en opløsning, så dannes natriumsulfit (eller hydrosulfit - afhængig af hvor meget alkali og svovldioxid du tager)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - SO 2 - eller taget i overskud

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Hvis svovldioxid ikke reagerer med vand, hvorfor giver dens vandige opløsning så en sur reaktion?! Ja, det reagerer ikke, men det oxiderer selv i vand og tilføjer ilt til sig selv. Og det viser sig, at frie brintatomer akkumuleres i vand, hvilket giver en sur reaktion (du kan tjekke med en indikator!)