Galvenie dzīves noteikumi Kas ir dzīvības drošība skolā? Dzīvības drošības programma un mācība skolā

Lai izmantotu prezentācijas priekšskatījumus, izveidojiet sev kontu ( konts) Google un piesakieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Ķīmiskā elementa raksturojums pēc tā atrašanās vietas periodiskā tabula D.I. Mendeļejeva elementi.

es Elementa pozīcija periodiskajā tabulā: elementa kārtas numurs; perioda numurs; grupas numurs, apakšgrupa; radinieks atomu masa. II. Elementa atomu uzbūve: atoma kodola lādiņš; atomu sastāva formula (daudzums p + ; n 0 ; e -); enerģijas līmeņu skaits un elektronu izvietojums uz tiem; atoma elektroniskā konfigurācija; atoma valences iespējas.

III. Savienojumu formulas, ķīmiskā būtība, tā necaurlaidīgs metāls, nemetāls, pārejas elements; augstākā oksīda formula un tā raksturs; atbilstošā hidroksīda formula un tā raksturs; gaistoša ūdeņraža savienojuma formula. IV. Salīdzinājums ar kaimiņiem: pēc perioda; pa apakšgrupām. (metālus nevar salīdzināt ar nemetāliem)

Fosfora raksturojums pēc tā pozīcijas PSHE Pozīcija PSHE: Nr. 15; Periods Nr.3; Grupa Nr.V, galvenā apakšgrupa; Ar (P) = 31. Atomu struktūra: Z i (P) = + 15; (p + = 15; n 0 = 16) e - = 15 +15) 2) 8) 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 -3; 0; +3; +5 Savienojumi... Nemetāls P 2 O 5 – skābs; P 2 O 5 + NaOH = H 3 PO 4 – fosforskābe; H 3 PO 4 + NaOH = PH 3 – fosfīns Salīdzinājums... Si P > As

Mājas darbs § 1, vingrinājumi 3,4 (1. daļa), patstāvīgi raksturo nātriju.

Patstāvīgais darbs Atbilstoši iepriekšminētajam plānam raksturojiet šādus elementus: variants: Nr.19 (kālijs); variants: Nr.17 (hlors); opcija: Nr. 13 (alumīnijs) Mājasdarbs: §1, dot raksturlielumus Nr. 14, 20.

Par tēmu: metodiskā attīstība, prezentācijas un piezīmes

Elementa raksturojums pēc tā stāvokļa PSHE.

Darbs tika veikts prezentācijas veidā. Ja vēlaties, varat ievietot videoklipus par elementu oksīdu un hidroksīdu skābju-bāzes īpašībām....

Elementa raksturojums pēc pozīcijas periodiskajā tabulā

Darbs satur: - prezentāciju nodarbībai (teorija); - pārbaudes darbu prezentācija. 8. klasei....

Sistēmas darbības pieeja ķīmijas studijām. 9. klase Elementa raksturojums pēc atrašanās vietas periodiskajā tabulā.

Tiek sniegts 9. klases pirmās stundas apraksts ķīmijā par tēmu "Elementa raksturojums pēc tā stāvokļa periodiskajā tabulā." Nodarbība tiek pasniegta, izmantojot sistēmiskās darbības pieeju, izmantojot dažādas...

Ķīmiskā elementa-metāla īpašību plāns, pamatojoties uz tā pozīciju PSHE D.I. Mendeļejevs.

9. klases ķīmijas stundu konspekti. Nodarbības veids: iegūto zināšanu vispārināšanas un sistematizēšanas nodarbība. ...

prezentācija ķīmijas stundai "Nemetāla ķīmiskā elementa raksturojums pēc pozīcijas Mendeļejeva PSHE"

Prezentācija sniedz plānu vispārīgās īpašības chem. elementu atbilstoši tā pozīcijai PSHE. Pārskatiet atoma struktūru, ķīmisko vielu veidus. savienojumi, klasifikācija Nav organisko vielu un to īpašības gaismā...

Ogleklis (C)– tipisks nemetāls; periodiskajā tabulā atrodas IV grupas galvenās apakšgrupas 2. periodā. Sērijas numurs 6, Ar = 12,011 amu, kodollādiņš +6.

Fizikālās īpašības: ogleklis veido daudzas allotropās modifikācijas: dimants- viena no cietākajām vielām grafīts, ogles, sodrēji.

Oglekļa atomam ir 6 elektroni: 1s 2 2s 2 2p 2 . Pēdējie divi elektroni atrodas atsevišķās p-orbitālēs un nav savienoti pārī. Principā šis pāris varētu aizņemt vienu un to pašu orbitāli, taču šajā gadījumā starpelektronu atgrūšanās ievērojami palielinās. Šī iemesla dēļ viens no tiem aizņem 2p x, bet otrs vai nu 2p y , vai 2p z orbitāles.

Ārējā slāņa s- un p-apakšlīmeņu enerģijas atšķirība ir neliela, tāpēc atoms diezgan viegli nonāk ierosinātā stāvoklī, kurā viens no diviem elektroniem no 2s orbitāles pāriet uz brīvo. 2 rub. Tiek parādīts valences stāvoklis ar konfigurāciju 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Tieši šāds oglekļa atoma stāvoklis ir raksturīgs dimanta režģim – hibrīdu orbitāļu tetraedrisks telpiskais izvietojums, identisks saišu garums un enerģija.

Šo parādību, kā zināms, sauc sp 3 -hibridizācija, un jaunās funkcijas ir sp 3 -hibrīds . Četru sp 3 saišu veidošanās nodrošina oglekļa atomam stabilāku stāvokli nekā trīs r-r- un viens s-s savienojums. Papildus sp 3 hibridizācijai sp 2 un sp hibridizācija tiek novērota arī pie oglekļa atoma . Pirmajā gadījumā notiek savstarpēja pārklāšanās s- un divas p-orbitāles. Izveidojas trīs ekvivalentas sp 2 hibrīda orbitāles, kas atrodas vienā plaknē 120° leņķī viena pret otru. Trešā orbitāle p ir nemainīga un ir vērsta perpendikulāri plaknei sp2.

Sp hibridizācijas laikā s un p orbitāles pārklājas. Starp divām līdzvērtīgām hibrīda orbitālēm, kas veidojas, rodas 180° leņķis, bet katra atoma divas p-orbitāles paliek nemainīgas.

Oglekļa alotropija. Dimants un grafīts

Grafīta kristālā oglekļa atomi atrodas paralēlās plaknēs, aizņemot regulāru sešstūru virsotnes. Katrs oglekļa atoms ir saistīts ar trim blakus esošām sp 2 hibrīdsaitēm. Savienojums starp paralēlām plaknēm tiek veikts van der Vāla spēku dēļ. Katra atoma brīvās p-orbitāles ir vērstas perpendikulāri kovalento saišu plaknēm. To pārklāšanās izskaidro papildu π saiti starp oglekļa atomiem. Tādējādi no valences stāvoklis, kurā atrodas vielā esošie oglekļa atomi, nosaka šīs vielas īpašības.

Oglekļa ķīmiskās īpašības

Raksturīgākie oksidācijas stāvokļi ir: +4, +2.

Plkst zemas temperatūras ogleklis ir inerts, bet karsējot tā aktivitāte palielinās.

Ogleklis kā reducētājs:

- ar skābekli
C 0 + O 2 – t° = CO 2 oglekļa dioksīds
ar skābekļa trūkumu - nepilnīga sadegšana:
2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O oglekļa monoksīds

- ar fluoru
C + 2F 2 = CF 4

- ar ūdens tvaiku
C 0 + H 2 O – 1200° = C +2 O + H 2 ūdens gāze

- ar metālu oksīdiem. Tādā veidā metāls tiek kausēts no rūdas.
C 0 + 2CuO – t° = 2Cu + C +4 O 2

- ar skābēm - oksidētājiem:
C 0 + 2H 2 SO 4 (konc.) = C +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
C 0 + 4HNO 3 (konc.) = C +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

- ar sēru veido oglekļa disulfīdu:
C + 2S 2 = CS 2.

Ogleklis kā oksidētājs:

- ar dažiem metāliem veido karbīdus

4Al + 3C 0 = Al 4 C 3

Ca + 2C 0 = CaC 2 -4

- ar ūdeņradi - metānu (kā arī milzīgu daudzumu organiskie savienojumi)

C0 + 2H2 = CH4

— ar silīciju veido karborundu (2000 °C elektriskajā krāsnī):

Oglekļa atrašana dabā

Brīvais ogleklis rodas dimanta un grafīta formā. Savienojumu veidā ogleklis ir atrodams minerālos: krīts, marmors, kaļķakmens - CaCO 3, dolomīts - MgCO 3 *CaCO 3; ogļūdeņraži - Mg(HCO 3) 2 un Ca(HCO 3) 2, CO 2 ir daļa no gaisa; ogleklis ir galvenais neatņemama sastāvdaļa dabiskie organiskie savienojumi - gāze, eļļa, ogles, kūdra, ir daļa no organiskām vielām, olbaltumvielām, taukiem, ogļhidrātiem, aminoskābēm, kas veido dzīvos organismus.

Neorganiskie oglekļa savienojumi

Ne C 4+, ne C 4- joni neveidojas nekādos parastos ķīmiskos procesos: oglekļa savienojumi satur kovalentās saites atšķirīga polaritāte.

Oglekļa monoksīds CO

Oglekļa monoksīds; bezkrāsains, bez smaržas, nedaudz šķīst ūdenī, šķīst organiskajos šķīdinātājos, toksisks, viršanas temperatūra = -192°C; t pl. = -205°C.

Kvīts
1) Rūpniecībā (gāzes ģeneratoros):
C + O 2 = CO 2

2) Laboratorijā - skudrskābes vai skābeņskābes termiskā sadalīšana H 2 SO 4 (konc.) klātbūtnē:
HCOOH = H2O + CO

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O

Ķīmiskās īpašības

Normālos apstākļos CO ir inerts; sildot - reducētājs; sāli neveidojošs oksīds.

1) ar skābekli

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) ar metālu oksīdiem

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) ar hloru (gaismā)

CO + Cl 2 – hn = COCl 2 (fosgēns)

4) reaģē ar sārmu kausējumiem (zem spiediena)

CO + NaOH = HCOONa (nātrija formiāts)

5) veido karbonilus ar pārejas metāliem

Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4

Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5

Oglekļa monoksīds (IV) CO2

Oglekļa dioksīds, bezkrāsains, bez smaržas, šķīdība ūdenī - 0,9V CO 2 izšķīst 1V H 2 O (at. normāli apstākļi); smagāks par gaisu; t°pl = -78,5°C (cieto CO 2 sauc par "sauso ledu"); neatbalsta degšanu.

Kvīts

Ogļskābes sāļu (karbonātu) termiskā sadalīšanās. Kaļķakmens apdedzināšana:

CaCO 3 – t° = CaO + CO 2

Spēcīgo skābju iedarbība uz karbonātiem un bikarbonātiem:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

ĶīmiskāīpašībasCO2
Skābais oksīds: reaģē ar bāzes oksīdi un bāzes, veidojot ogļskābes sāļus

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

Plkst paaugstināta temperatūra var būt oksidējošas īpašības

C +4 O 2 + 2Mg – t° = 2Mg +2 O + C 0

Kvalitatīva reakcija

Kaļķu ūdens duļķainība:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯ (baltas nogulsnes) + H 2 O

Tas pazūd, CO 2 ilgstoši laižot cauri kaļķa ūdenim, jo nešķīstošs kalcija karbonāts pārvēršas šķīstošā bikarbonātā:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Ogļskābe un tāssāls

H 2CO 3 - Vāja skābe, tā pastāv tikai ūdens šķīdumā:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Divbāzu:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Skābie sāļi - bikarbonāti, bikarbonāti
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Vidējie sāļi - karbonāti

Raksturīgas ir visas skābju īpašības.

Karbonāti un bikarbonāti var pārveidoties viens par otru:

2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 NaHCO 3

Metālu karbonāti (izņemot sārmu metāli) dekarboksilāts, karsējot, veidojot oksīdu:

CuCO 3 – t° = CuO + CO 2

Kvalitatīva reakcija- “vārīšana” spēcīgas skābes ietekmē:

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

Karbīdi

Kalcija karbīds:

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

Acetilēns izdalās, kad cinka, kadmija, lantāna un cērija karbīdi reaģē ar ūdeni:

2 LaC2 + 6 H2O = 2La(OH)3 + 2 C 2H2 + H2.

Be 2 C un Al 4 C 3 sadalās ar ūdeni, veidojot metānu:

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 = 3 CH 4.

Tehnoloģijā tiek izmantoti titāna karbīdi TiC, volframs W 2 C (cietie sakausējumi), silīcija SiC (karborunds - kā abrazīvs un materiāls sildītājiem).

Cianīds

ko iegūst, karsējot sodu amonjaka un oglekļa monoksīda atmosfērā:

Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2

Ciānūdeņražskābe HCN ir svarīgs produkts ķīmiskā rūpniecība, plaši izmanto organiskajā sintēzē. Tā globālā produkcija sasniedz 200 tūkstošus tonnu gadā. Elektroniskā struktūra cianīda anjons ir līdzīgs oglekļa monoksīdam (II), šādas daļiņas sauc par izoelektroniskām:

C = O: [:C = N:] -

Cianīdus (0,1-0,2% ūdens šķīdums) izmanto zelta ieguvē:

2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 = 2 K + 2 KOH.

Vārot cianīda šķīdumus ar sēru vai kūstot cietām vielām, tie veidojas tiocianāti:
KCN + S = KSCN.

Sildot zemu aktīvo metālu cianīdus, iegūst cianīdu: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2. Cianīda šķīdumi tiek oksidēti līdz cianāti:

2 KCN + O 2 = 2 KOCN.

Ciānskābe pastāv divos veidos:

H-N=C=O; H-O-C = N:

1828. gadā Frīdrihs Vēlers (1800-1882) ieguva urīnvielu no amonija cianāta: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2, iztvaicējot ūdens šķīdumu.

Šo notikumu parasti uzskata par sintētiskās ķīmijas uzvaru pār "vitalistisko teoriju".

Ir ciānskābes izomērs - sprādzienbīstama skābe

H-O-N=C.
Tās sāļus (dzīvsudraba fulmināts Hg(ONC) 2) izmanto trieciena aizdedzēs.

Sintēze urīnviela(urīnviela):

CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. Pie 130 0 C un 100 atm.

Urīnviela ir ogļskābes amīds, ir arī tā "slāpekļa analogs" - guanidīns.

Karbonāti

Nozīmīgākie neorganiskie oglekļa savienojumi ir ogļskābes sāļi (karbonāti). H 2 CO 3 ir vāja skābe (K 1 = 1,3 10 -4; K 2 = 5 10 -11). Karbonāta bufera balsti oglekļa dioksīda līdzsvars atmosfērā. Pasaules okeāniem ir milzīga bufera jauda, jo tie ir atvērta sistēma. Galvenā bufera reakcija ir līdzsvars ogļskābes disociācijas laikā:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - .

Kad skābums samazinās, rodas papildu oglekļa dioksīda absorbcija no atmosfēras, veidojot skābi:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Palielinoties skābumam, karbonātu ieži (čaulas, krīts un kaļķakmens nogulumi okeānā) izšķīst; tas kompensē hidrokarbonāta jonu zudumu:

H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 —

CaCO 3 (ciets) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-

Cietie karbonāti pārvēršas šķīstošos bikarbonātos. Šis process, kas ķīmiski izšķīdina lieko oglekļa dioksīdu, ir pretrunā " siltumnīcas efekts» – globālā sasilšana absorbcijas dēļ oglekļa dioksīds Zemes termiskais starojums. Apmēram trešā daļa no pasaulē saražotās sodas (nātrija karbonāts Na 2 CO 3) tiek izmantota stikla ražošanā.

Nodarbības mērķi: gadā apgūto zināšanu par dzīvības drošības pamatiem attīstīšana un nostiprināšana pamatskola; pirmajā ceturksnī pētīto dzīvības drošības noteikumu nostiprināšana; “Piektās klases skolēnu diplomu” pasniegšana.

Uzdevumi: atkārtot bīstamas dzīves situācijas ar bērniem; kā pasargāt sevi no briesmām; nostiprināt zināšanas par noteikumiem satiksme un noteikumi par apiešanos ar elektroierīcēm; apsveriet ugunsbīstamās situācijas.

Aprīkojums: mācību grāmatas, dators, projektors, galdi, “Diplomi piektklasniekiem”.

NODARBĪBU LAIKĀ

1. Laika organizēšana

- Sveiki! Puiši, mēs jau esam paspējuši sadraudzēties un iepazīt viens otru. Esmu ļoti gandarīts par mūsu savstarpējo sadarbību. Šodien mums ir vispārējā nodarbība, kurā apkoposim dzīvības drošības pamatu mācīšanas piektajā klasē pirmā ceturkšņa rezultātus un atkārtosim galvenos dzīvības drošības noteikumus.

2. Jūs esat piektās klases skolnieces. Katra diena sniedz jaunas zināšanas, interesantas lietas, dažādas situācijas, kas var mūs apbēdināt. Un jūs un es jau esam apsvēruši daudzas no tām, kad mums ir nepieciešams demonstrēt nepieciešamās zināšanas un nekavējoties atpazīt, izvairīties, ierobežot un samazināt briesmas. Pārrunājot brīdinājuma pasakas, mēs speram pirmos soļus, lai novērstu un pārvarētu briesmas. Mēs atrodam nepatikšanas cēloņus un sniedzam ieteikumus drošai uzvedībai.

– Es esmu jūsu ceļvedis visos BJ pamatu likumos. Labprāt konsultēšu, palīdzēšu un izpētīšu visa veida situācijas. Tāpēc vienmēr sazinieties ar mani, lai saņemtu padomu un jautājumus. Varat arī sazināties ar vecākiem biedriem un vecākiem. Visi apkārtējie tevi sagaidīs pusceļā un palīdzēs. Galu galā, kad mēs esam bruņoti ar noteiktām zināšanām, mēs sniedzam ieguldījumu mūsu veidošanā vidi saskaņā ar visiem drošības noteikumiem.

3. Pirms mēs sākam pārskatīt dažus no šajā laika posmā pētītajiem jautājumiem, es vēlos jūs iepazīstināt ar 5. klases diplomiem.
Šeit es atzīmēju īpašus mirkļus no saviem novērojumiem par jūsu rīcību stundā un ārpus tās. Es izdomāju savas disciplīnas, kuru skolā nebija, izdrukāju un savācu grāmatā. Un es ceru, ka jūs viņus izglābsit, un laiku pa laikam atcerēsities šīs disciplīnas un pārdomāsit savu rīcību. Lai gan šīs disciplīnas es pasniedzu joku nosaukumu veidā, tām ir dziļa nozīme. semantiskā nozīme, kas jums palīdzēs dažādās darbībās.

Dzīvības drošība – mūsu dzīvības aizsardzība! Un sākumā es lūgšu jums izlasīt īsus dzejoļus par dzīvības drošību. Bērni lasa dzeju.

Ja pēkšņi izceļas ugunsgrēks,
Jūs uzreiz sabrukāt no bailēm.
Atcerieties mūsu dzīvības drošību,
Un uzskati sevi par izglābtu!

Es šūpojos šūpolēs
Un viņai sāpēja kāja.
"Nekavējoties sniedziet man palīdzību!"
Es kliedzu Serjožkai.

4. “Diplomu” pasniegšana

(Šī materiāla saturs ir norādīts tālāk.) Apsveicam un novēlam.

Īsts piektās klases diploms

PILNAIS VĀRDS
Pašvaldības izglītības iestāde vidusskola Nr.

2011-2012 g/g.

Īsā laikā pārbaudes laiks no 01.09.2011 līdz 25.10.2011 pagājis pilns kurss sagatavošana
mācīties piektajā klasē un apguva “Dzīvības drošības ABC ar galvenajiem dzīvības drošības noteikumiem”.

Līdz pirmā ceturkšņa beigām viņam ir šādi rādītāji šādās disciplīnās:

Ko māca dzīvības drošība!?
Iepazīšanās ar dzīvības drošības telpu
Šķēršļu skriešana klasē
Amatieru kurss par tēmu: “Cīņa koridorā, viss dūmos, nekas nav redzams”
Pērkona runas attīstība
Spēja turēt muti ciet, kad tiek prasīts atbildēt
Kurss par iepazīšanos ar skolas pagalma dabu: “Lai krūms nebūtu, lapas nav”
Zinātkāre nav netikums, bet gan metode, kā iemācīties “Kāpēc”
Mācīšanās spēlējoties
Mirklis atpūtas
Dzīvības drošības ABC
Sastāvs fantastiski stāsti, garās pasakas un mīklas
Nāk klajā ar jauniem jēdzieniem, kā “palielināt”
Gāzmaska ir aizsardzības līdzeklis klasē skolotāja prombūtnes laikā
Izgudro un atrodi briesmas sev mājās un uz ielas
Satiksmes noteikumi. Kurš stiprāk spieda ar plecu, gāja uz galveno...

– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)
– 5 (Lieliski)

Pabeidza pilnu izvēles kursu, izmantojot metodi “Atdodiet likumpārkāpējam, ja skolotājs nemeklē”
ja viņš skatās, ziniet, kā laicīgi noliet asaru” līdz “izcili”.
Ar vidusskolas Nr. speciālās komisijas lēmumu šis skolēns tiek ieteikts
Dzīvības drošības kursa turpmākās apguves turpināšana skolā.

Skolotājs -
Režisors -
Galvenais skolotājs -
Op-amp drukāšana

5. Draugi, atcerieties. Jebkuram biznesam ir savas procedūras, darbības noteikumi.
Braucot pa ceļu, visi ievēro stingrus likumus ar daudzām brīdinājuma zīmēm. Atkārtosim ceļu satiksmes noteikumus un skatīsimies slaidu filmu “Satiksmes drošība”.

Jautājumi un atbildes šai sadaļai. Aktīva diskusija.

6. Prezentācijas par satiksmes noteikumiem demonstrēšana

7. Rādīt tabulu ar ceļa zīmēm

Kāds skolēns lasa dzejoli par ceļu satiksmes noteikumiem, ko mācījām pēdējā nodarbībā.

Pilsēta, kurā dzīvojam tu un es,
To pamatoti var salīdzināt ar ABC grāmatu.
Ielu, aleju, ceļu ABC
Pilsēta mums visu laiku dod mācību.

Šeit tas ir, alfabēts, virs jūsu galvas:
Uz ietves izliktas zīmes.
Vienmēr atcerieties ceļu ABC,
Lai ar jums nenotiktu nepatikšanas.

8. Bīstamas situācijas. Kas viņi ir? Kur viņi ir?
Mēģināsim iezīmēt telpu, kurā dzīvojam.

(Visas vietas ir norādītas - vannas istaba, virtuve, balkons, veikals, skola, autobuss, teātris utt.)

Lai kur mēs dotos, lai kur mēs dzīvotu, mūs var sagaidīt briesmas. Un mēs atceramies dažādus nelabvēlīgus faktorus un apstākļus. Arī mūsu rīcība bīstamās situācijās. Darbs tiek veikts sarunas un jautājumu-atbilžu veidā. Pēc skolēnu lūguma tiek izskatītas 2-3 situācijas.

9. Ugunsgrēki. Ugunsgrēku dzēšana un dzīvības aizsardzība ugunsgrēka laikā.

Skolotāja nolasa fragmentu no S. Maršaka dzejoļa “Kaķa māja”. Izdarīti secinājumi par ugunsdrošību un rīcību ugunsgrēka laikā.

Tili-tili,
Tili-tili,
Tili-tili, tili-bom!
Kaķa māja deg!
Aizdegās kaķa māja
Cālis skrien ar spaini,
Un aiz viņas ar visu spēku
Gailis skrien ar slotu.
Sivēns - ar sietu
Un kaza ar laternu.
Tili-bom!
Tili-bom!

Rooks:

Čau, ugunsdzēsēji
Mums jāsteidzas!
Iejūgs desmit pārus.
Ejam, ejam pie ugunskura.
Steidzies, bez kavēšanās,
Ielejiet ūdeni mucās.
Tili-tili-tili-bom!
Kaķa māja deg!
Beidz, cūka! Pagaidi, kaza!
Kāpēc tu skaties?
Nēsājiet ūdeni spaiņos.

Cilvēks jau sen ir iemācījies lietot “sarkano ziedu”, t.i. uguns. Bet ikreiz, kad cilvēks aizmirst par piesardzību, mierīga uguns pārvēršas nevaldāmā uguns liesmā. Ugunsgrēki ir biedējoši ne tikai uguns, bet arī tā pavadoņu dēļ:

1) toksiski dūmi;
2) augsta temperatūra;
3) slikta redzamība;
4) panika un apjukums;
5) elektrības vadu pārrāvumi un elektriskās strāvas trieciena iespējamība;
6) konstrukciju sabrukšana.

Tagad norādīsim iemeslus, kas izraisīja ugunsgrēku Kaķa mājā. Īsa diskusija par uguni un tās "biedriem".
Apsveriet šādu situāciju: “Karstā jūlija naktī Maskavas rajona Čerpanovas iedzīvotājs pie garāžām pamanīja nelielu spīdumu, kas bija līdzīgs automašīnas priekšējo lukturu gaismai. Bet šis spīdums bija vājāks un zemāks, kas piesaistīja uzmanību. Izmantojot binokli, viņam izdevās pamanīt nelielu dūmu strūklu. Ieradušies ugunsdzēsēji konstatēja, ka garāžā karstuma dēļ aizdegušās eļļainas lupatas un eļļas kannas. Tādējādi maskavieša modrība novērsa plašu ugunsgrēku dzīvojamās mājas pagalmā.
Puiši, novērtēsim šīs personas rīcību mazās frāzēs.

Īsa diskusija.

10. Apkopojot mūsu šodienas darbu, es vēlos Vēlreiz uzsvērt, ka bīstamas situācijas var un vajag paredzēt, ja ievērosim visus drošības noteikumus, kurus apgūstam un vēl ir jāmācās. Galu galā katrā bīstama situācija Tam ir jābūt acīmredzamam vai slēptam iemeslam, kas ir cilvēka nepareizas darbības rezultāts. Tāpēc es vēlreiz lūgšu jūs atkārtot un atcerēties visus noteikumus, par kuriem mēs runājam: uzvedības noteikumus mājās, sabiedriskās vietās, transportā, uz ielas, ūdenstilpēs, elektroierīču lietošanas noteikumi un daudzi citi.

11. Tāfele tiek parādīta caur projektoru: “Mūsu nākotne ir mūsu rokās! Mūsu rīcība ir mūsu noteikumi! Ievērojiet dzīvības drošības noteikumus!

12. Paldies par brīnišķīgo stundu. Uz redzēšanos!

04.05.2013 21:33

Ziņu līnija

20:02
19:02
14:53
14:02
19:42
18:32
16:32

Nodarbības mērķis: iepazīstināt skolēnus ar uzvedības noteikumiem krimināla rakstura situācijās

Vizuālais komplekss:

Preces: rokassomiņa, lietussargs, matu lakas kanna, svilpe.
Pielietojums: PowerPoint prezentācijas.

Nodarbību laikā

1. Organizatoriskais moments.

Skolotājs: Mūsdienu dzīve ir pilna ar pārsteigumiem, dažreiz bīstamiem un nepatīkamiem. Bieži ir gadījumi, kad attālā transporta pieturā, tumšā ieejā, klusā parkā, elektrovilciena vestibilā, dažāda veida noziegumiem.

Ne viss, protams, ir atkarīgs no mums pašiem. Ja pieturamies pie dažiem elementāri noteikumi. Uzvedīsimies uzmanīgāk. Tad ievērojami palielināsies iespēja aizsargāt savu dzīvību, veselību un cieņu no noziedzīgiem uzbrukumiem.

2. Jaunas tēmas apguve.

Skolotājs: Kā jūs saprotat, kas ir noziedzības situācija?

Skolēni vada diskusiju. Diskusijas laikā viņi formulē definīciju un veic piezīmes (KAM).

UZ: Kriminogēnā situācija ir situācija, kad persona nonāk apstākļos, kad notiek noziegums vai šī situācija noved pie nozieguma rašanās.

Skolotājs: Kas jādara noziegumu situācijās?

Studenti: Vissvarīgākais ir nekļūt par nozieguma upuri un noziedzības avotu. 1. prezentācija.

Skolotājs iesaka apsvērt konkrētas situācijas ar vispārpieņemtiem nosaukumiem.

Kā nekļūt par nozieguma upuri uz ielas un iekšā vakara laiks(KĀM). 2. prezentācija.

1. Neģērbies izaicinoši.
2. Nenēsājiet to līdzi liela summa naudu.
3. Vakarā: Centieties izvairīties no mazapdzīvotām un slikti apgaismotām vietām. Ja atgriežaties mājās vēlu, noorganizējiet, lai jūs sagaidītu vai brauciet ar taksometru. Nekad neizmantojiet atskaņotāju, pretējā gadījumā jūs nevarēsit dzirdēt noziedznieku.
4. Sazinoties ar svešiniekiem: neesiet atklāti, neizpaudiet savu informāciju, ja vien tas nav absolūti nepieciešams.
5. Nebalso uz šosejas.
6. Izmantojiet bankomātu vai maksas tālruni.

Uzvedības noteikumi sabiedriskās vietās (K). 3. prezentācija.

1. Neiepērcieties lietotās rokās.
2. Nepiedalieties azartspēlēs.
3. Ja jums ir daudz ko iepirkties, brauciet ar taksometru.
4. Mainiet valūtu tikai tam paredzētajās vietās.
5. Ja dodaties iepirkties vai atvaļinājumā ar draugiem, noteikti vienojieties, kur satiksiet.

Apkārtne transportā (K). 4. prezentācija.

5. prezentācija.
1. Pērkot biļeti, atceries, ka avārijas gadījumā visdrošākās ir automašīnas, kas atrodas vilciena centrā.
2. Neskaiti naudu visu acu priekšā un nevienam nerādi sava maka saturu.
3. Nespēlējiet azartspēles ar līdzbraucējiem.
4. Nedzeriet svešinieku piedāvāto ūdeni, limonādi vai alu: tajos var būt miegazāles vai narkotiskās vielas.

5. Vienmēr turiet līdzi dokumentus un naudu.

Uzvedība mājas ieejā, liftā, uz kāpnes (K).
6. prezentācija. 1. Neej pa ieeju, ja tev seko svešinieks. 2. Neatveriet, kad
svešiniekiem

durvis uz manu dzīvokli.

Skolotājs: 3. Ja pastāv uzbrukuma draudi, izdariet nelielu troksni un piesaistiet kaimiņu uzmanību.

Pabeidziet uzdevumu.

Jums ir jāatbild uz šādiem jautājumiem:

Kādas ir paaugstinātas noziedzības bīstamības jomas?

Kādi ir uzvedības pamatnoteikumi nomaļās vietās?

Kādus secinājumus katrs no jums izdarīja par uzvedību ekstremālās situācijās?

Studentu pārbaude.
Kurus no šiem noteikumiem izmantosit, atgriežoties mājās vakarā:
A. Izmantojiet garāmbraucošo transportu. B. Ejiet pa apgaismotu ietvi un pēc iespējas tuvāk malai. B. Aiziet

īsākais ceļš

, kas iet cauri pagalmiem, poligoniem un slikti apgaismotām vietām.
Jums šķiet, ka kāds jums seko. Jūsu darbības:
A. Skrien viņam pretī.

B. Apstājieties un noskaidrojiet vajāšanas iemeslu.

B. Šķērsojiet ielu vairākas reizes un, pārliecinoties, ka jūsu aizdomas ir pareizas, skrieniet uz cilvēku pārpildītu vietu.
B. Agrs rīts pārpildītā piepilsētas vilcienā.
V. Krēsla, mežaparkā viena cilvēka atrašana.

Bīstamas vietas jebkurā diennakts laikā var būt:

A. Policijas iecirknis, pasts, slimnīca.
B. Brīvas zemes platības, pamestas mājas, pagalmi.
B. Bankas, frizieris, ugunsdzēsēju depo.
G. Veikals, remontdarbnīca, administratīvā ēka.

Viņas ieejā ienāk meitene, dzird skaļus kliedzienus, smieklus un saprot, ka augšā stāvā atrodas piedzēries bariņš. Izvēlieties iespēju, ko jūs varētu ieteikt meitenei:

A. Pagaidiet, līdz viņi aizies.
B. Sagaidi, kad ieejā ienāks kāds pieaugušais paziņa un palūdz, lai tevi pavada uz dzīvokli.
B. Ej mierīgi mājās.

Atbildes.