Mācību grāmatā ir informācija par zelta rūdu ķīmiskajām un mineraloloģiskajām īpašībām. ģenētiskā un tehnoloģiskā klasifikācija, rūdu un derīgo izrakteņu tehnoloģiskās īpašības. Apskatītas fizikāli ķīmiskās īpašības cēlmetāli un to minerālu veidojumi. Ir doti ķīmiskās stabilitātes raksturlielumi un zelta šķīdināšanas apstākļi. Ir noteiktas galvenās metodes rūdu sagatavošanai bagātināšanai.
Paredzēts "Metalurģijas" specialitātes, "Minerālo izejvielu tehnoloģijas" profila, specialitātes "Minerālu apstrāde" studentiem un var noderēt speciālistiem un pētniekiem, kas nodarbojas ar zeltu saturošu izejvielu apstrādi.

Rūdu ģenētiskā un tehnoloģiskā klasifikācija.
Krievijā ilgu laiku Galvenie izejvielu avoti zelta ieguvei bija placers, bet šobrīd, pateicoties valsts politika un zelta ieguvēju iniciatīva, paredzams, ka galvenais zelta ražošanas pieaugums tiks sasniegts, attīstot tikai endogēnas rūdas atradnes un metamorfiskus veidojumus. Ir daudz rūdas atradņu klasifikācijas (saskaņā ar Ju.A.Biļibinu, K.I.Bogdanoviču, M.B.Borodajevski, G.P.Volaroviču, M.I.Novgorodovu, N.V. Petrovski, I.S. Rožkovu, V. I. Smirnovu un citiem). Viņiem visiem ir vispārīgas pazīmes: plutonogēni nogulumi - galvenokārt hidrotermāli; dziļi - augsta temperatūra; vulkānogēns - tuvu virsmai vai sekla un zemas temperatūras.

Galvenie iemesli, kas sarežģī rūdu sistematizāciju, ir šādi. Pirmkārt, zelta atradnes bieži atšķiras veidošanās laikā un ir saistītas ar krāsaino, reto un citu metālu minerāliem. Otrkārt, zelta rūdas sastopamības veidojas plašā temperatūras diapazonā 400...1300 °C, dažādos dziļumos 0,5...5 km un ir ģenētiski saistītas ar bāziskajiem, ultrabāziskajiem, sārmainajiem un skābajiem iežiem. Turklāt saimniekakmeņi var būt vulkāniski un nogulumieži. Treškārt, zelts diezgan augstā koncentrācijā parādās krāsaino, reto metālu, dzelzs, radioaktīvo un citu metālu rūdu atradnēs piemaisījumu veidā. dažādas formas. Ceturtkārt, zelta atradnes parasti ir sarežģītas, papildus zeltam satur arī krāsainos, retos un citus metālus, kuru izmaksas bieži pārsniedz zelta izmaksas.

SATURA RĀDĪTĀJS
Priekšvārds
1. Zelta rūdu ķīmiskās un mineraloģiskās īpašības
1.1. Materiālu sastāvs un rūdu vispārīgās īpašības
1.2. Rūdu ģenētiskā un tehnoloģiskā klasifikācija
2. Vispārējās īpašības un zelta izmantošana ekonomikā
3. Zelta un minerālu veidojumu fizikāli ķīmiskās īpašības
3.1. Rūdu minerālais sastāvs
3.2. Rūdas zelta pamatīpašības
4. Ķīmiskās īpašības zelts
4.1. Ķīmiskā izturība un zelta šķīdināšana
4.2. Zelta cianidēšana
4.3. Tiourīnvielas un tiosulfāta izskalošanās
4.4. Zelta šķīdināšana skābēs
4.5. Zelta šķīdināšana hlora, joda un broma šķīdumos
4.6. Zelta atgūšana
4.7. Ķīmiskās un tehnoloģiskās īpašības un zelta bagātināšanas metožu izvēle
5. Minerālu izejvielu sagatavošana bagātināšanai
5.1. Zelta, tā minerālu asociāciju atklāšana drupināšanas un malšanas shēmās
5.2. Rūdas sagatavošanas un atdalīto minerālu kondicionēšanas veidi
6. Tehnoloģisko procesu vispārīgie raksturojumi
6.1. Gravitācijas procesi
6.1.1. Bagātināšana uz jigging mašīnām
6.1.2. Bagātināšana uz skrūvju ierīcēm
6.1.3. Bagātināšana uz koncentrācijas tabulām
6.1.4. Bagātināšana īsa konusa hidrociklonos
6.1.5. Bagātināšana centrbēdzes koncentratoros
6.1.6. Gravitācijas ierīču kaskādes izmantošanas tehnoloģiskās iezīmes bagātināšanas shēmās
6.1.7. Bagātināšana moduļu iekārtās
6.1.8. Gravitācijas koncentrātu apdare
6.2. Magnētiski elektriskās metodes
6.2.1. Magnētiskā atdalīšana
6.2.2. Elektriskā atdalīšana
6.2.3. Radiometriskā atdalīšana
6.2.4. Magnetohidrodinamiskā un magnetohidrostatiskā atdalīšana
6.2.5. Magnētiskās flokulācijas atdalīšana
6.2.6. Magnētiskā šķidruma atdalīšana
6.3. Flotācijas bagātināšana
6.3.1. Procesu vispārīgie raksturojumi
6.3.2. Flotācijas reaģentu lietošanas pamatprincipi
7. Gravitācijas-flotācijas tehnoloģijas
7.1. Rūdas sagatavošana un celulozes kondicionēšana
7.2. Gravitācijas flotācijas zelta atgūšanas prakse
7.3. Zelta flotācijas ieguves iezīmes no krāsaino metālu rūdām
7.4. Zelta izplatības izpēte pirīta (masveida) vara-cinka rūdu bagātināšanas laikā
7.5. Gravitācijas metodes zelta ieguvei no krāsaino metālu rūdām
7.6. Tehnoloģija zelta ieguvei no oksidētām rūdām
8. Hidroķīmiskie procesi rūdu un koncentrātu pārstrādei
8.1. Zelta izskalošanās sārmainā cianīda šķīdumos
8.2. Tiourīnvielas, tiosulfāta un sulfīta izskalošanās
8.3. Izskalošana, izmantojot skābes
8.4. Izskalošanās hlora, joda šķīdumos
8.5. Izskalošanās ar perkolāciju
8.6. Kaudzes izskalošanās
8.7. Izskalošana maisot
8.8. Sorbtīvā izskalošanās
8.9. Autoklāva izskalošana
8.10. Bioķīmiskā izskalošanās
8.11. Metodes zelta iegūšanai no šķīdumiem
8.12. Ķīmiskās bagātināšanas tehnoloģijas (pēc V. V. Lodeiščikova, Irgiredmet OJSC)
8.12.1. Pirītu saturošu rūdu un produktu pārstrāde
8.12.2. Pirotītu saturošu rūdu un produktu apstrāde
8.12.3. Sēra rūdu apstrāde
8.12.4. Mālu rūdu bagātināšana
8.12.5. Melno metālu rūdu bagātināšana
9. Pirometalurģiskie procesi koncentrātu pārstrādei
9.1. Sulfīdu materiālu oksidatīvā apdedzināšana
9.2. Hlorēšanas oksidatīvā grauzdēšana
9.3. Sārma un cita veida apdedzināšana
9.4. Magnētiskā-elektriskā impulsa apstrāde
10. Ugunsizturīgo koncentrātu kausēšana
10.1. Vara koncentrātu kausēšana
10.2. Cinka koncentrātu kausēšana
10.3. Svina metālu kausēšana
10.4. Antimona produktu kušana
10.5. Sulfīdu koncentrātu kausēšana
10.6. Koncentrātu kausēšana, izmantojot metāla doré sakausējumu
11. Zeltu saturošu materiālu rafinēšanas apstrāde
11.1. Zelta hlorēšana
11.2. Elektrolītiskā zelta rafinēšana
11.3. Sudraba-zelta sakausējumu elektrolītiskā attīrīšana
12. Neitralizācija notekūdeņi zelta un krāsaino metālu bagātināšanas un izskalošanas šķīdumi
12.1. Cianīda atkritumu attīrīšana
12.2. Atkritumu elektrolītu un notekūdeņu attīrīšana
12.3. Cēlmetālu ieguve no tehnogēniem produktiem un šķīdumiem
13. Paraugu ņemšana un kontrole zelta ieguves uzņēmumos
13.1. Paraugu ņemšana
13.2. Tehnoloģisko procesu uzraudzība un vadība
Secinājums
Bibliogrāfiskais saraksts.

Lejupielādējiet e-grāmatu bez maksas ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādēt grāmatu Zelta saturošu izejvielu apstrādes tehnoloģija, Bocharov V.A., Ignatkina V.A., Abryutin D.V., 2011 - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.

IEVADS

1. VISPĀRĪGĀ DAĻA

1.1. ZELTA IZEJMATERIĀLU RAKSTUROJUMS UN TO APSTRĀDES METODES

1.2. IZEJMATERIĀLU APSTRĀDES TEHNOLOĢISKĀ SHĒMA

ĪSS IZJELVIELU APSTRĀDES GALVENO POSMU APRAKSTS

RŪDU SAGATAVOŠANA ZELTA UN SUDRABA IEGŪŠANAI

ZELTA RŪDU DRUPŠANA UN SAMAĻA

GRAVITĀCIJAS METODES VIETĒJO BAGĀTINĀŠANAI

ZELTA IEGŪŠANA AALGAMĀCIJAS VEIDĀ

BIEZINĀŠANA

ZELTA RŪDU CIANIZĒŠANA

SORBCIJA NO celulozes (SORBIJAS IZskalošana)

ZELTA UN SUDRABA ELUĒŠANA UN PIESĀTĪTO ANJONU APMAIŅU ATJAUNOŠANA

1.3. ZELTA ATDALĪŠANĀS NO TIOURĒJAS ELŪTU PROCESA LOMA TEHNOLOĢISKĀ SHĒMĀ

2. PĀRSKATS PAR TEHNOLOĢISKO PROCESU ZELTA IZOLĒŠANAI NO TIOURĒJA ELUTĒM

2.1. PROCESA RAKSTUROJUMS UN ĶĪMIJA

ZELTA NOGRIEŠANĀS NO TIOURĒJAS ŠĶĪDUMIEM

3. METALURĢISKIE APRĒĶINI

IEVADS

Zelts ir dzeltens metāls. Tam ir uz seju vērsts kubiskais režģis, un tas izceļas ar izcilu kaļamību un elastību. No zelta jūs varat novilkt stiepli ar diametru 0,001 mm. Metāla siltumvadītspēja un elektriskā vadītspēja ir ļoti augsta: zelts ir otrajā vietā aiz vara un sudraba.

Zelta fizikāli ķīmiskās īpašības:

Au ir 1. grupā,

Atommasa 197,

Blīvums 20°C temperatūrā 19,32 g/cm3

Raksturīgie oksidācijas stāvokļi ir +1 un +3,

Normālie elektrodu potenciāli ir +1,88 un +1,5 V,

kušanas temperatūra 1064,4 °C,

Vārīšanās temperatūra 2877°C,

Siltuma jauda pie 25°C 25,5 J/(mol K),

Iztvaikošanas siltums ir 368 kJ/mol.

Zelta atšķirīgā iezīme ir tā tendence veidot kompleksus un viegla lielāko daļu savienojumu reducēšanās par metālu.

Zelts ir cēlmetāls. Zema ķīmiskā aktivitāte ir svarīga un raksturīga šī metāla īpašība. Gaisā pat mitruma klātbūtnē zelts paliek praktiski nemainīgs. Pat augstā temperatūrā zelts nesadarbojas ar ūdeņradi, skābekli, slāpekli, sēru un oglekli.

Zelts savienojas ar halogēniem, un ar bromu process notiek jau istabas temperatūrā, bet ar fluoru, hloru un jodu - karsējot.

Zelta elektrodu potenciāls ūdens šķīdumos ir ļoti augsts:

Au®Au + + , j o ​​= +1,68 V;

Au®Au +3 +3, j o ​​= +1,58 V;

Tāpēc zelts nešķīst ne sārmos, ne skābēs, piemēram, sērskābē, slāpekļskābā, sālsskābē, fluorūdeņražskābā vai organiskajās skābēs.

Tomēr spēcīgu oksidētāju klātbūtnē zelts var izšķīst dažās minerālskābēs. Tātad tas izšķīst koncentrētā sērskābē periodiskās skābes H 5 IO 6, slāpekļskābes, mangāna dioksīda klātbūtnē, kā arī karstā bezūdens selēnskābē H 2 SeO 4, kas ir ļoti spēcīgs oksidētājs.

Zelts viegli šķīst ūdeņos, hlorētā sālsskābē un sārmu un sārmzemju metālu ūdens šķīdumos skābekļa klātbūtnē. Labs šķīdinātājs zeltam ir tiourīnvielas ūdens šķīdums, kas kā oksidētājs satur dzelzs hlorīdu vai sulfātu (+3).

Citi zelta šķīdinātāji ir hlora un broma ūdens, joda šķīdums kālija jodīdā vai jodūdeņražskābe. Visos gadījumos zelta šķīšana ir saistīta ar sarežģītu savienojumu veidošanos.

Zelta ķīmiskajos savienojumos oksidācijas pakāpe var būt +1 un +3. Visi zelta savienojumi ir salīdzinoši vāji un viegli atjaunojami metālā pat ar vienkāršu kalcinēšanu.

Kursa darba mērķis ir apskatīt tehnoloģijas zelta ieguvei no tiourīnvielas eluātu šķīdumiem, parādīt katra no tām priekšrocības un trūkumus, kā arī detalizēti apskatīt zelta elektrolītiskās nogulsnēšanas tehnoloģiju no tiourīnvielas eluātiem.

1. VISPĀRĒJĀ DAĻA

1.1. ZELTA IZEJMATERIĀLU RAKSTUROJUMS UN TO APSTRĀDES METODES

Pēdējo divu līdz trīs gadu desmitu laikā zelta īpatsvars, kas iegūts no tehnoloģiski vienkāršām zelta rūdām, ir nepārtraukti samazinājies. Tajā pašā laikā palielinās zelta īpatsvars, kas iegūts no tādām rūdām, kuru efektīvai apstrādei ir nepieciešamas daudz sarežģītākas un attīstītākas shēmas, tostarp gravitācijas bagātināšanas, flotācijas, grauzdēšanas, kausēšanas, izskalošanas uc operācijas. Zelta rūdas un koncentrāti, kuru apstrāde parastos cianīda procesa apstākļos (kombinācijā ar gravitācijas un amalgamācijas metodēm lielo zelta ieguvei) nenodrošina pietiekami augstu zelta atgūšanu vai ir saistīta ar paaugstinātām izmaksām atsevišķām tehnoloģiskām darbībām (sasmalcināšana, cianidēšana, dehidratācija, nogulsnēšana). zelts no šķīdumiem utt.), ko sauc par noturīgu.

RŪDAS AR Smalko ZELtu UN TO APSTRĀDES METODES

Smalka zelta izkliede iežu veidojošajos minerālos ir visizplatītākais zelta rūdu noturības iemesls.

Šāda veida rūdas iedala divās galvenajās kategorijās: rūdas, kurās zelts ir saistīts ar kvarcu; rūdas, kurās zelts ir saistīts ar sulfīdiem.

Lai iegūtu zeltu no pirmās kategorijas rūdām, tiek izmantota smalka vai īpaši smalka slīpēšana, kas nodrošina pietiekamu zelta ekspozīciju. Šim nolūkam pirms II un III apstrādes posma tiek izmantotas shēmas ar trīspakāpju slīpēšanu un materiāla provizorisku klasifikāciju. Rūdas slīpēšana saskaņā ar šo shēmu nodrošina produkta ražošanu ar daļiņu izmēru 90-95% klase - 0,04 mm.

Šāda smalki samalta materiāla cianidēšana parasti ļauj iegūt atkritumus ar zemu zelta saturu. Tomēr smalkas slīpēšanas augsto izmaksu dēļ smalki izkliedētu zelta rūdu apstrāde ir ievērojami dārgāka salīdzinājumā ar parasto rūdu apstrādi. Turklāt, pateicoties paaugstinātam sekundāro nogulšņu saturam cianīda celuloze, kas veidojas smalkās malšanas laikā, ievērojami samazinās sabiezēšanas un filtrēšanas cikla produktivitāte, kas vēl vairāk palielina zelta ieguves izmaksas no šādām rūdām. Rezultātā, apstrādājot rūdas ar smalki izkliedētu zeltu, īpatnējās izmaksas slīpēšanai un atūdeņošanai var sasniegt 60% no kopējām rūdas apstrādes izmaksām, savukārt, apstrādājot parastās rūdas, tās nepārsniedz 30-40%. Lai samazinātu slīpēšanas izmaksas, pēdējos gados lielisks darbs par progresīvas zelta rūdu bezlodes slīpēšanas (autogēnās slīpēšanas) metodes ieviešanu.

Otrās kategorijas rūdas satur zeltu smalkas un emulģētas izkliedes veidā sulfīdos, galvenokārt pirītā un arsenopirītā. Visizplatītākā zelta ieguves metode no šādām rūdām ir flotācija, kas ļauj iegūt zeltu saturošus sulfīdus un brīvo zeltu koncentrātā. Pēc tam koncentrātu var apstrādāt, izmantojot dažādas metodes, lai no tā iegūtu zeltu.

Ja zelta daļiņu graudu izmērs nav pārāk mazs un ļauj zeltu atklāt ar smalku slīpēšanu, flotācijas koncentrāts tiek tālāk sasmalcināts un cianīds.

Flotācijas izmantošana šajā gadījumā ļauj novērst dārgo visas sākotnējās rūdas masas smalkas slīpēšanas darbību un aprobežoties ar salīdzinoši neliela daudzuma flotācijas koncentrāta papildu slīpēšanu, kura iznākums parasti ir 2-5 % no sākotnējās rūdas masas.

Tomēr bieži vien zelta izkliede sulfīdos ir tik maza, ka materiāla smalka un pat īpaši smalka slīpēšana neļauj sasniegt nepieciešamo iedarbības pakāpi. Šajā gadījumā smalki sadalītu zeltu atklāj, izmantojot oksidatīvo grauzdēšanu. Flotācijas koncentrātu oksidatīvās grauzdēšanas laikā sulfīdi tiek oksidēti un pārvērsti porainā oksīdu masā, kas ir ļoti caurlaidīga cianīda šķīdumiem. Sekojoša plēnes izskalošanās ļauj zeltu pārvērst cianīda šķīdumā.

Pirīta oksidēšanās sākas 450-500°C temperatūrā. Process turpinās, kā starpprodukts veidojas pirotīts FeS 2 + O 2 = FeS + SO 2, kas oksidējas līdz magnetītam 3FeS + 5O 2 = Fe 3 O 4 + 3SO 2 un tālāk uz hematītu 2Fe 3 O 4 + ½ О 2 = ЗFe 2 О 3 .

Temperatūrā virs 600 °C pirīta oksidēšanās notiek pirms tā disociācijas ar pirotīta 2FeS 2 = 2FeS + S 2 veidošanos, kas pēc tam tiek oksidēts par hematītu.

Oksidatīvās apdedzināšanas veiktspēja ir atkarīga no vairākiem parametriem, no kuriem vissvarīgākā ir temperatūra. Ja apdedzināšanas temperatūra nav pietiekami augsta (zem 500°C), ātrums oksidatīvās reakcijas ir mazs, un plēnē var būt ievērojams daudzums nepilnīgi oksidētu pirīta daļiņu. Šādas plēnes cianidēšana būs saistīta ar ievērojamiem zelta zudumiem, jo ​​tā nav pietiekami pilnībā atvērta. Palielinoties apdedzināšanas temperatūrai, pirīta oksidēšanās notiek ātrāk un pilnīgāk. Tomēr temperatūrā, kas pārsniedz 900–950 ° C, ir iespējama daļēja plēnes kušana, jo veidojas salīdzinoši zemas kušanas eitektiskie maisījumi, kas sastāv no pirotīta un magnetīta. Kausējuma parādīšanās izraisa materiāla saķepināšanu un blīvu, zemu porainu plēņu veidošanos, kuras ir grūti cianīdēt.

Skābekļa koncentrācija gāzes fāzē būtiski ietekmē apdedzināšanas veiktspēju. Zemā skābekļa koncentrācijā pirīta oksidācijas ātrums samazinās, kas var izraisīt nepietiekamu zelta atgūšanu. Tajā pašā laikā, ja skābekļa koncentrācija ir pārāk augsta, procesa ātrums var kļūt tik liels, ka, ja tas ir nepietiekams labi apstākļi siltuma apmaiņa, eksotermisko reakciju siltumam nebūs laika izkliedēties vidē un apdedzināto graudu temperatūra pārsniegs bīstamo robežu (900-950 ° C). Tā rezultātā plēne izkusīs un tā struktūra nebūs pietiekami poraina. Praktiski noskaidrots, ka pirīta koncentrātu optimālā apdedzināšanas temperatūra ir atkarīga no to materiāla sastāva un svārstās no 500-700 °C. Aprēķini un eksperimentālie pētījumi liecina, ka plēnes “pārkaršanas” dēļ tās temperatūra var pārsniegt temperatūru koncentrātos. krāsns par 300-400 krusa Attiecība starp pirīta oksidācijas ātrumu un tā graudu temperatūru norāda, ka, lai iegūtu porainu plēnesi, oksidācijas reakciju ātrums jāregulē tā, lai daļiņu temperatūra apdedzināšanas laikā nepārsniegtu 900-950 ° C. Lai to panāktu, ir jāsamazina cepeškrāsnī pievadītā gaisa daudzums vai jāsamazina skābekļa koncentrācija gāzes fāzē. Vienlaikus ir iespējams samazināt apdedzināto daļiņu “pārkaršanu”, uzlabojot siltuma apmaiņas apstākļus starp materiālu un vidi. Šis veids ir racionālāks, jo tas ļauj uzturēt optimālu materiāla temperatūru krāsnī, attiecīgi nesamazinot apdedzināšanas ātrumu. Siltuma apmaiņas apstākļi starp apdedzināto koncentrātu un vidi tiek uzlaboti, intensīvi maisot materiālu krāsnī. Tāpēc apdedzināšanas procesa veikšana uz pavarda relatīvi vājas materiāla sajaukšanas apstākļos rada ievērojamu plēnes “pārkaršanas” un daļējas kušanas risku. Procesa veikšana verdošā slāņa krāsnīs, kur intensīvas sajaukšanas dēļ ir ārkārtīgi labvēlīgi siltuma apmaiņas apstākļi, ļauj daudz precīzāk uzturēt apdedzināšanas temperatūru, novēršot plēnes kušanu.

Arsenopirīta uzvedība oksidatīvās grauzdēšanas laikā daudzējādā ziņā ir līdzīga pirīta uzvedībai. Arsenopirīta intensīva oksidēšanās sākas aptuveni 450 ° C temperatūrā un turpinās, veidojot pirotītu un magnetītu kā starpproduktus:

2FeAsS + 1,5O 2 = 2FeS + As 2 O 3 (gāze),

3FeS + 5O 2 = Fe 3 O 4 + 3SO 2,

2Fe 3 O 4 + 0,5 O 2 = 3 Fe 2 O 3.

Temperatūrā virs 600°C arsenopirīta oksidēšanās notiek pirms tā disociācijas: 4FeAsS = 4 FeS + As 4 (gāze).

Gāzveida arsēns tiek oksidēts par trioksīdu As 4 +3O 2 = 2Аs 2 О 3, bet pirotīts par hematītu.

Iegūtais arsēna trioksīds ir ļoti gaistošs. 465 ° C temperatūrā tvaika spiediens As 2 O 3 ir 1 am. Tāpēc arsēns tiek oksidēts līdz As 2 O 3 , pārvēršas gāzē

fāze. Tomēr ar skābekļa pārpalikumu arsēna trioksīdu var oksidēt līdz pentoksīdam: As 2 O 3 + O 2 == As 2 O 5.

Atkarībā no apdedzināšanas apstākļiem un apdedzinātā materiāla materiāla sastāva arsēna pentoksīds var palikt plēnē nemainīgs vai mijiedarboties ar dzelzs oksīdiem, veidojot divvērtīgos un trīsvērtīgos dzelzs arsenātus Fe 3 (AsO 4)) 2 un FeAsO 4. Tā kā arsēna pentoksīds un dzelzs arsenāti praktiski nav gaistoši, arsēns, oksidēts līdz piecvērtīgā stāvoklī, pilnībā paliek plēnē. Pēdējais apstāklis ​​ir ārkārtīgi nevēlams, jo turpmākās plēnes plānošanas laikā arsēns izšķīst un dažos gadījumos pilnībā izjauc zelta nogulsnēšanos ar cinka putekļiem. Bezzelta cianīda šķīdumu pārstrāde kļūst praktiski neiespējama. Turklāt piecvērtīgo arsēna savienojumu klātbūtne plēnē izraisa plēvju veidošanos uz zelta daļiņu virsmas, kas apgrūtina to izšķīdināšanu cianīda šķīdumā.

Šajā sakarā, apgrauzdējot arsenopirītu saturošus koncentrātus, arsēns jāpārnes gāzes fāzē. Šim nolūkam arsēna koncentrātu grauzdēšana jāveic viegli oksidējošā atmosfērā, kas veicina gaistošā trioksīda veidošanos un samazina arsēna oksidēšanos līdz piecvērtīgā stāvoklī.

Tomēr vāji oksidējošā atmosfēra, kas ir labvēlīga arsēna atdalīšanai, neatbilst nosacījumiem maksimālai sēra sēra oksidēšanai, kuras noņemšanai ir nepieciešama daudz vairāk oksidējošā atmosfēra. Šajā sakarā racionālākais zelta-arsēna koncentrātu oksidēšanas veids ir divpakāpju grauzdēšana. Pirmais apdedzināšanas posms, kas tiek veikts ierobežotas gaisa piekļuves apstākļos, ir vērsts uz arsēna pārnešanu As 2 O 3 formā gāzes fāzē. Iegūtā plēne nonāk otrajā posmā, kur ar ievērojamu skābekļa pārpalikumu notiek sulfīda sēra oksidēšanās. Šī divpakāpju apdedzināšana ļauj iegūt porainu sārmu, kas ir labvēlīga cianidēšanai ar zemu sulfīda sēra un arsēna saturu. Pateicoties savām priekšrocībām, zelta ieguves rūpnīcās, kas apstrādā zelta-arsēna koncentrātus, tiek izmantota divpakāpju grauzdēšana.

Aptuveni līdzīgu efektu var panākt ar vienpakāpes apdedzināšanu, ja izmanto pretstrāvas principu, t.i., materiāla kustību pret apdedzināšanas gāzēm. Šajā gadījumā sākotnējais sulfīda koncentrāts pirmajā apdedzināšanas periodā būs saskarē ar jau daļēji izmantotām gāzēm, kurām tāpēc ir zema skābekļa koncentrācija. Šis apstāklis ​​veicina to, ka arsēns tiks noņemts pirmajā apdedzināšanas periodā. Materiālam virzoties tālāk krāsnī, tas nonāks saskarē ar gāzi,

arvien vairāk bagātināts ar skābekli, kā rezultātā, izejot no krāsns, plēne būs brīva ne tikai no arsēna, bet arī no sēra. Pretstrāvas princips tiek plaši izmantots zeltu saturošu sulfīdu koncentrātu apgrauzdēšanā.

Līdz 1946. gadam koncentrātus apdedzināja visās rūpnīcās bez izņēmuma klāja krāsnīs. Šis apšaudes veids savu nozīmi nav zaudējis līdz mūsdienām. Austrālijā vien ir vairāki desmiti iekārtu, kurās cepetis koncentrējas uz pavardiem. No visiem esošajiem pavardu krāšņu veidiem zeltu saturošu koncentrātu apdedzināšanai vispiemērotākās ir Edwards krāsnis. Edwards krāsns ir mehanizēta reverberācijas krāsns ar taisnstūrveida šķērsgriezumu. Tas sastāv no metāla korpusa, kas izklāts ar ugunsizturīgiem ķieģeļiem. Ar augstu sēra saturu koncentrātā (virs 26%), grauzdēšana var notikt autogēni, tas ir, tikai pateicoties siltumam, kas izdalās sulfīdu oksidēšanas laikā. Ja trūkst sēra, krāsni silda ar oglēm, mazutu, gāzi vai malku. Šim nolūkam kurtuves vienā galā atrodas viena vai divas kurtuves. Krāsns otrā galā ir speciāls caurums jumtā, pa kuru tiek iekrauts apdedzinātais koncentrāts. Lai sajauktu un pārvietotu materiālu apdedzināšanas laikā visā krāsns garumā, ir uzstādīta viena vai divas rotējošo lāpstiņu rindas, ko darbina kopēja vārpsta, kas atrodas virs krāsns. Lāpstiņu rotācija nodrošina apdedzinātā materiāla atkārtotu pārvietošanos no vienas krāsns sienas uz otru un vienlaicīgu virzību pa krāsni. Rezultātā tiek sasniegts pietiekams materiāla uzturēšanās laiks krāsnī (3-6 h) un tiek radīti apstākļi tā sajaukšanai.

Atsevišķos gadījumos Edwards krāsnīs ir speciālas ierīces krāsns slīpuma leņķa maiņai, kas ļauj regulēt caur krāsni izejošā materiāla ātrumu, mainoties apdedzinātā koncentrāta materiāla sastāvam. Uzņēmumos ar mazu produktivitāti (līdz 7-10 T koncentrāts dienā) izmantot krāsnis ar vienu gājienu rindu; ar augstāku produktivitāti (10-50 t/dienā) uzstādiet krāsnis ar divām rindu rindām.

Tālāk norādītās priekšrocības veicina Edwards krāšņu plašu izmantošanu:

1) minimāla putekļu noņemšana koncentrātu apdedzināšanas laikā, nepārsniedzot 0,5-1,0% no iekrautā materiāla svara. Zema putekļu piesaiste ļauj strādāt bez sarežģītām putekļu savākšanas sistēmām. Lielākajā daļā zelta ieguves rūpnīcu, kurās tiek izmantota kamīna grauzdēšana, gāzes tiek attīrītas no putekļiem ciklonos vai putekļu kamerās;

2) relatīvais lētums, dizaina vienkāršība un apkopes vienkāršība. Ikdienas krāsns remonta darbības, piemēram, grābekļa un grābekļa turētāju nomaiņa, tiek veiktas no krāsns ārpuses, to neizkraujot vai neatdzesējot. Katru krāsni apkalpo viens operators;

3) spēja strādāt plašā temperatūru diapazonā un grauzdēt koncentrātus ar dažādām granulometriskām īpašībām un dažādu ķīmisko sastāvu.

Tomēr kopā ar Edwards krāsns priekšrocībām, tāpat kā visām pavarda tipa krāsnīm, tām ir nopietni trūkumi, no kuriem galvenie ir šādi:

1) salīdzinoši zema īpatnējā produktivitāte aptuveni 0,25 m/(m 2 - diena);

2) nevienmērīgs temperatūras sadalījums pa apdedzinātā materiāla masu;

3) temperatūras un skābekļa apstākļu regulēšanas grūtības.

Šie pavarda apdedzināšanas trūkumi kalpoja par stimulu daudz progresīvākas apdedzināšanas metodes - verdošā slāņa apdedzināšanas - attīstībai. Šobrīd apdedzināšana verdošā slānī tiek izmantota zelta ieguves uzņēmumos Kanādā, ASV un citās valstīs. Attēlā Parādīta Dikensona raktuvju (Kanāda) flotācijas koncentrāta flotācijas koncentrāta apdedzināšanas iekārtas diagramma. Verdošā slāņa krāsns ir vertikāls tērauda cilindrs ar diametru 2,5 m un augstums 5.5 m, izklāta ar ugunsizturīgiem ķieģeļiem. Podiņa f krāsnis ar platību 3,14 m 2 izgatavots no ugunsizturīga betona. Kurtuvē ir 116 sprauslas, caur kurām tiek padots gaiss no turbokompresora. Koncentrāts tiek nepārtraukti ievadīts krāsnī un celulozes veidā, izmantojot sūkni. Ieejot krāsnī, koncentrāta daļiņas tiek iestatītas nepārtrauktā kustībā uz augšu.

gaisa straumes. Verdošā slāņa augstums ir aptuveni 1,2 m. Temperatūra krāsnī ir 700" C. Plēnes izkraušana notiek nepārtraukti pa speciālu izkraušanas cauruli, kas atrodas verdošā slāņa līmenī iekraušanai pretējā pusē. Izejot no krāsns, plēne nonāk ūdens vannā, kur Cepšanas gāzes tiek attīrītas no putekļiem trīs secīgi izvietotos ciklonos, pēc tam putekļi no cikloniem caur skursteni tiek novadīti ar ūdeni piepildītās vannās .

Zelta-arsēna koncentrātu apdedzināšanas verdošā gultnē tehnoloģijas turpmākais uzlabojums ir to veikt divos posmos. Divpakāpju apdedzināšanu var veikt divās savienotās krāsns kamerās vai atsevišķās krāsnīs.

Pirmajā posmā, kad ierobežots daudzums Arsēns tiek destilēts no gaisa As 2 O 3 formā no koncentrāta. Otrais posms, ko veic ar gaisa pārpalikumu, kalpo sēra sēra oksidēšanai. Attēlā parādīta diagramma par divpakāpju verdošā slāņa apdedzināšanas iekārtu Kempbelas raktuvēs (Kanāda). Flotācijas koncentrāts celulozes veidā ar cietvielu saturu 70-80"% tiek piegādāts pirmajai apdedzināšanas pakāpei. Pirmās pakāpes plēne tiek nosūtīta pa izkraušanas cauruli uz otro posmu. Labākai materiāla plūsmai, izkraušanas caurulē ir uzstādīta sprausla saspiestā gaisa padevei. Gāze no pirmās pakāpes kurtuves tiek ievadīta starpciklonā un tālāk otrās pakāpes kurtuves virsslāņa telpā uz otro posmu, gāze, kas iziet no otrās pakāpes krāsns, nonāk divās paralēlās ciklonu virtenēs un tiek izvadīta caur skursteni cianidēšanai.

Lai veiktu autogēno apdedzināšanu, sēra saturs apdedzinātajā materiālā nedrīkst būt mazāks par 16-20%. Ja saturs ir lielāks, ir nepieciešams noņemt lieko siltumu. Praksē tas tiek panākts, piegādājot papildu ūdeni vai nu krāsns padevei, vai tieši verdošajam slānim.

Koncentrātu apdedzināšana verdošā slāņa krāsnīs notiek kopā ar lielu putekļu iesūkšanos (40-50% no izejmateriāla). Tāpēc rūpīga gāzu attīrīšana no putekļiem ir viena no galvenajām problēmām. Ciklonu izmantošana vien bieži vien nenodrošina nepieciešamo gāzes attīrīšanas pakāpi. Šajos gadījumos putekļu savākšanas sistēma tiek papildināta ar elektriskajiem nosūcējiem. Daži uzņēmumi praktizē arsēna trioksīda ekstrakciju no gāzēm. Šim nolūkam gāzes, kas iziet no krāsns, rūpīgi attīra no putekļiem un atdzesē;

Kondensēts arsēna trioksīds smalka pulvera veidā tiek savākts maisu filtros. Ja nepieciešams, sērskābes ražošanai var izmantot gāzes no verdošā slāņa krāsnīm.

Salīdzinot ar pavardu krāsnīm, verdošā slāņa krāsnis ir ļoti efektīvas ierīces zeltu saturošu koncentrātu grauzdēšanai. To galvenās priekšrocības ir šādas:

1) augsta īpatnējā produktivitāte, apmēram 5 t/(m 2 -diena), kas aptuveni 20 reizes pārsniedz klāja krāšņu produktivitāti;

2) iegūto plēņu augstāka kvalitāte, pateicoties iespējai precīzi kontrolēt temperatūru un skābekļa sadedzināšanas apstākļus.

Tomēr, līdztekus priekšrocībām, grauzdēšanai verdošā gultnē ir daži trūkumi, no kuriem galvenais ir liela putekļu noņemšana. Šis apstāklis ​​prasa izveidot sarežģītas putekļu savākšanas sistēmas.

Aplūkotā shēma sulfīdu zeltu saturošu koncentrātu apstrādei ar oksidatīvo grauzdēšanu, kam seko plēnes plānošana, ir ļoti izplatīta, bet ne vienīgā iespējamā šādu produktu pārstrādes shēma.

Atsevišķos gadījumos zelta ieguves uzņēmumos iegūtie flotācijas koncentrāti tiek nosūtīti uz vara kausētājiem, kur tos kausē kopā ar vara koncentrātiem. Šajā gadījumā zelts nonāk matētā un galu galā tiek koncentrēts anoda dūņās, no kurienes to iegūst, izmantojot īpašas metodes (sk. 282. lpp.). Šī metode nav piemērota flotācijas koncentrātu ar augstu arsēna saturu apstrādei, jo arsēns apgrūtina tīra vara ražošanu. Tāpēc zelta-arsēna koncentrāti pirms nosūtīšanas uz vara kausēšanas iekārtu ir jāoksidē, lai atdalītu arsēnu.

Oksidatīvo grauzdēšanu var izmantot arī arsēnu nesaturošu pirīta koncentrātu apstrādē, lai iegūtu sērskābi.

Neapstrādātu vai grauzdētu koncentrātu apstrādes metode vara kausēšanas rūpnīcās neprasa lielus izdevumus un ļauj iegūt zeltu pat no tādiem ugunsizturīgiem materiāliem, kuriem oksidatīvā apgrauzdēšana, kam seko plēnes cianidēšana, nedod pozitīvus rezultātus. Šīs metodes trūkumi ir palielinātas transportēšanas izmaksas un zelta zudumi koncentrāta transportēšanas un kausēšanas laikā.

Flotācijas koncentrātu apstrādes metodei ar oksidatīvo grauzdēšanu, kam seko plēnes cianidēšana, ir zināmi trūkumi. Galvenais no tiem ir palielināti zelta zudumi no cianidēšanas atkritumiem. Neskatoties uz visiem veiktajiem pasākumiem, oksidatīvo apdedzināšanu neizbēgami pavada materiāla daļēja saķepināšana un zemas kušanas savienojumu plēvju veidošanās uz zelta virsmas. Rezultātā zināms daudzums zelta kļūst nepieejams cianīda šķīdumu iedarbībai un tiek zaudēts ar cianidēšanas astēm.

Vēlme palielināt zelta atgūšanu no sulfīdu flotācijas koncentrātiem ir novedusi pie vairāku citu metožu izstrādes: oksidatīvā-hlorēšanas grauzdēšanas; hlorīda sublimācija; autoklāva izskalošana.

Oksidatīvā-hlorēšanas apdedzināšana tiek veikta ar mērķi atvērt smalki izkliedētu zeltu turpmākai cianidēšanai. Šāda veida apdedzināšanas būtība ir tāda, ka apstrādājamo materiālu sajauc ar 5-20% nātrija hlorīda un apdedzina oksidējošā atmosfērā 500-600 ° C temperatūrā. Procesa mehānisms ir saistīts ar to, ka sērs dioksīds un sēra tvaiki, kas veidojas apdedzināšanas laikā skābekļa klātbūtnē, reaģē ar nātrija hlorīdu, izdalot brīvo hloru:

2NaCl + SO 2 + O 2 = Na 2 SO 4 + Cl 2

2NaCl + S + 2O 2 = Na 2 SO 4 + Cl 2

Hloram ir augsta ķīmiskā aktivitāte, un tas mijiedarbojas ar dzelzs sulfīdiem un oksīdiem, veidojot hlorīdus FeCl 2 un FeCl 3. Pēdējos sadala atmosfēras skābeklis:

2 FeCl 3 + 1,5 O 2 = Fe 2 O 3 + 3 Cl 2.

Izdalītais brīvais hlors atkal reaģē utt. Šis procesa mehānisms, kas saistīts ar gāzveida produktu daudzkārtēju difūziju caur minerālu graudu masu, ir iemesls poraina hematīta Fe 2 O 3 veidošanās, kura struktūra ir labvēlīga piekļuvei cianīda šķīdumi pat dziļākajiem un plānākajiem zelta ieslēgumiem. Sakarā ar to, cianidējot oksidatīvās-hlorēšanas grauzdēšanas plēnes, zelta atgūšana šķīdumā ir augstāka, salīdzinot ar vienkāršas oksidatīvās grauzdēšanas plēnes cianidēšanu. Ja izejmateriālā ir krāsainie metāli, tad oksidatīvās-hlorēšanas apdedzināšanas laikā tie pārvēršas hlorīdos. Lai tos ekstrahētu, kā arī mazgātu ūdenī šķīstošo nātrija sulfātu, neizreaģējušo nātrija hlorīdu un nelielu daudzumu neizreaģējušu dzelzs hlorīdu, plēnes pirms cianizācijas jāizskalo ar ūdeni vai vāju skābes šķīdumu.

Kā redzams no iepriekš minētajām reakcijām, nepieciešamais nosacījums Veiksmīgai oksidatīvās-hlorēšanas apdedzināšanai tas ir sēra sēra klātbūtne apdedzinātajā materiālā. Tajā pašā laikā augstais sēra saturs izejmateriālā palielina nātrija hlorīda patēriņu un tādējādi samazina procesa ekonomisko efektivitāti. Tāpēc pirms oksidatīvās-hlorēšanas apdedzināšanas materiālus ar augstu sēra saturu ir ieteicams pakļaut vienkāršai oksidatīvai apdedzināšanai, lai iegūtu 3–5% sēra saturošu plēnes.

B. N. Ļebedeva ierosinātā hlorīda sublimācija, kā arī oksidatīvā-hlorēšanas grauzdēšana sastāv no tā, ka zeltu saturošais koncentrāts tiek sajaukts ar nātrija hlorīdu un tiek apdedzināts oksidējošā atmosfērā. Tomēr atšķirībā no oksidatīvās-hlorēšanas, kas ir tikai plānošanas sagatavošanas darbība, hlorīda sublimācija ietver pilnīgu metāliskā zelta pārvēršanu gaistošā hlorīdā un sekojošu tā uztveršanu no gāzēm ļoti metāla koncentrēta produkta veidā. Šis efekts tiek sasniegts tikai augstā temperatūrā, aptuveni 900-1000 ° C. Vienlaikus ar zeltu tiek sublimēti arī sudraba, vara, svina un citu metālu hlorīdi. Hlorīda sublimācijas mehānisms būtībā ir līdzīgs oksidācijas-hlorēšanas grauzdēšanas mehānismam.

Lai izvairītos no sulfīdu koncentrātu saķepināšanas augstā temperatūrā, iepriekš apdedzinātos materiālus ar sēra saturu 2-5% vajadzētu pakļaut hlorīda sublimācijai. Zemāks sēra saturs nav vēlams arī samazinātas zelta atgūšanas dēļ. Optimālais NaCl patēriņš ir 10-15% no izejmateriāla svara. Ja trūkst NaCl, zelts un to pavadošie elementi nav pilnībā hlorēti un daļēji tiek zaudēti kopā ar plēnēm; Pārmērīgs NaCl izraisa plēnes daļiņu kušanu un palielināšanos, kas arī pasliktina metālu ieguvi. Ja šie nosacījumi ir izpildīti, sublimātos tiek pārnests līdz 99% Au, 98% Ag, 96% Cu, 90% Zn. Zelta saturs plēnēs nepārsniedz 2 g/t.

Sublimātu apstrāde ietver to izskalošanu ar ūdeni un arsēna, dzelzs, vara, svina, cinka, kā arī nātrija sulfāta un hlorīda hlorīda sāļu pārvēršanu šķīdumā. Šajā gadījumā zelts tiek pārveidots par metālu un kopā ar sudraba hlorīdu paliek nešķīstošā atlikumā. Kopējais dārgmetālu saturs atlikumā pēc ūdens izskalošanās ir vairāki procenti, kas ļauj to tieši kausēt jēlmetālā. Hlorīda šķīdumu var izmantot krāsaino metālu ekstrahēšanai.

Hlorīda sublimācijas process ir ļoti daudzpusīgs, to var izmantot, lai iegūtu zeltu no gandrīz jebkura sastāva koncentrātiem. Svarīga šī procesa priekšrocība ir spēja sarežģīta apstrāde koncentrāti, no tiem iegūstot ne tikai zeltu un sudrabu, bet arī saistītos krāsainos metālus. Hlorīda sublimācijas trūkumi ietver augstas temperatūras apdedzināšanas un sublimātu uztveršanas iekārtu sarežģītību. Šī iemesla dēļ hlorīda sublimācija zelta ieguves nozarē vēl nav atrasta.

Zeltu saturošu koncentrātu izskalošana autoklāvā ar zeltu, kas smalki izkliedēts sulfīdu minerālos, sastāv no to hidrometalurģiskās apstrādes plkst. paaugstinātas temperatūras(100-200°C) un skābekļa spiediens (I-20 am). Autoklāva tehnoloģiju smalki izkliedēta zelta ieguvei var veikt divos veidos.

Pirmā iespēja ietver plāna zelta atvēršanu, lai to pēc tam iegūtu, izmantojot cianidēšanu. Kā liecina I. N. Masļeņicka, I. N. Plaksina, S. V. Hrjaščova un citu pētījumi, ar sulfīdiem saistītā zelta izdalīšanos var panākt, autoklāvā izskalojot koncentrātus ūdenī, sērskābes vai kaustiskās soda šķīdumos.

Pirīta un arsenopirīta koncentrātu oksidēšanas autoklāvā ūdenī un atšķaidītos sērskābes šķīdumos notiek šādas ķīmiskas reakcijas:

2FeS2 + 7,5O2 + 4H2O = Fe2O3 + 4H2SO4

FeAsS + 3,5 O 2 + H 2 O – FeAsO 4 + H 2 SO 4

Pateicoties sulfīdu sadalīšanai un to pārvēršanai porainā dzelzs oksīda un dzelzs arsenāta masā, kas ir viegli caurlaidīga cianīda šķīdumiem, cietie atlikumi pēc izskalošanās autoklāvā ir labvēlīgs produkts zelta reģenerācijai cianidējot.

Izskalojot pirīta un arsenopirīta koncentrātus kaustiskās sodas šķīdumā, plūsmas raksturs ķīmiskās reakcijas cits:

2FeS 2 + 8NaOH + 7,5 O 2 = = Fe 2 O 3 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O

2FeAsS + 10NaOH + 7O 2 = 2Na 3 AsO 4 + 2Na 2 SO 4 + = Fe 2 O 3 + 5H 2 O

Šajā gadījumā šķīdumā nonāk ne tikai sulfīda sērs, bet arī arsēns. Tas atvieglo turpmāko atlikumu cianizāciju un zelta nogulsnēšanos ar cinka putekļiem. Kaustiskā soda var tikt reģenerēta no autoklāvu izskalošanas šķīdumiem, apstrādājot tos ar kaļķi:

2Na 3 AsO 4 + 3Ca(OH) 2 =Ca 3 (AsO 4) 2 + 6NaOH

Pa ceļam iegūto nešķīstošo kalcija arsenātu var izmantot ķīmiskajā un kokapstrādes rūpniecībā.

Saskaņā ar otro iespēju, ko pētīja S. I. Sobols, I. N. Plaksins un citi pētnieki, zeltu saturošu koncentrātu izskalošana autoklāvā tiek veikta tā, lai vienlaikus ar smalki izkliedētā zelta atvēršanu notiktu tā izšķīšana. Šajā gadījumā zeltu saturošu koncentrātu izskalošanai izmanto amonjaka šķīdumus. Šajā gadījumā notiekošo reakciju ķīmija ir diezgan sarežģīta. Vienkāršotā veidā tas ir saistīts ar faktu, ka sulfīdu oksidēšanas autoklāvā laikā amonjaka šķīdumos veidojas vairāki šķīstoši sēra savienojumi, tostarp tiosulfāta jons S 2 O 3 2-.

Kā jau norādīts, S 2 O 3 2- jons veido spēcīgu kompleksu ar zeltu, kā rezultātā zelta potenciāls pāriet uz negatīvo pusi un kļūst iespējama tā oksidēšanās ar skābekli. Tāpēc sulfīdu koncentrātu amonjaka izskalošanās laikā ne tikai tiek atklāts zelts, bet arī tas nonāk šķīdumā Au(S 2 O 3) 3-2 anjona veidā. Galvenā, joprojām pilnībā neatrisinātā problēma, apstrādājot ugunsizturīgo zeltu saturošu koncentrātu ar šo metodi, ir grūtības iegūt zeltu no sarežģīta sastāva amonjaka šķīdumiem. Visdaudzsološākā šajā ziņā ir jonu apmaiņas sveķu un aktīvās ogles izmantošana.

Pētījumi liecina, ka dažos gadījumos autoklāva tehnoloģija zeltu saturošu koncentrātu apstrādei ļauj sasniegt augstāku zelta atgūšanu, salīdzinot ar oksidatīvās grauzdēšanas metodi. Turklāt autoklāva tehnoloģijas izmantošana novērš zelta zudumu putekļu dēļ, novērš nepieciešamību būvēt sarežģītas putekļu savākšanas sistēmas un var ievērojami uzlabot apkalpojošā personāla darba apstākļus. Pašlaik autoklāva izskalošanās metode vēl nav atradusi pielietojumu zelta ieguves nozarē. Galvenais iemesls tam ir augstspiediena iekārtu salīdzinoši augstās izmaksas.

1.2. IZEJMATERIĀLU APSTRĀDES TEHNOLOĢISKĀ SHĒMA

RŪDU SAGATAVOŠANA ZELTA UN SUDRABA IEGŪŠANAI

Pašlaik zelts un sudrabs tiek iegūts no primārajām rūdām, izmantojot hidrometalurģiskus procesus vai kombinētās shēmas, kurās liela nozīme ir dažādu metožu bagātināšanas metodēm. Tādējādi iegūtā rūda tiek uzrādīta lielos gabalos līdz 500 mm un dažreiz lielāki, pēc tam to vispirms sasmalcina un sasmalcina.

ZELTA RŪDU DRUPŠANA UN SAMAĻA

Šo operāciju mērķis ir zeltu saturošu minerālu graudu, galvenokārt dabiskā zelta daļiņu, pilnīga vai daļēja atvēršana un rūdas nogādāšana tādā stāvoklī, kas nodrošina veiksmīgu turpmāko bagātināšanas un hidrometalurģisko procesu pabeigšanu. Smalcināšanas un īpaši smalkās malšanas darbības ir energoietilpīgas, un to izmaksas veido ievērojamu daļu (no 40 līdz 60%). Tāpēc jāpatur prātā, ka slīpēšana vienmēr jāpabeidz tajā stadijā, kad cēlmetāli ir pietiekami pakļauti to galīgajai ekstrakcijai vai to starpkoncentrēšanai. Tā kā lielākajai daļai rūdu galvenā zelta un sudraba ieguves metode ir hidrometalurģiskas darbības, nepieciešamajai slīpēšanas pakāpei jānodrošina šķīdumu saskares iespēja ar atvērtiem zelta un sudraba minerālu graudiem. Šo minerālu ekspozīcijas pietiekamību konkrētai rūdai parasti nosaka ar iepriekšējiem laboratorijas procesa testiem dārgmetālu ieguvei. Lai to izdarītu, rūdas paraugi tiek pakļauti tehnoloģiskai apstrādei pēc dažādas slīpēšanas pakāpes, vienlaikus nosakot zelta un pavadošā sudraba atgūšanu. Ir skaidrs, ka, jo smalkāka ir zelta iekļaušana, jo dziļāka ir jāveic slīpēšana. Rupjākām zelta rūdām parasti pietiek ar rupju malšanu (90% pakāpe -0,4). mm). Tomēr, tā kā lielākā daļa rūdu satur mazu zeltu kopā ar lielo zeltu, Tas visbiežāk rūdas tiek sasmalcinātas smalkāk (uz-0,074 mm). Dažos gadījumos ir nepieciešams to pakļaut vēl smalkākai slīpēšanai (līdz -0,043 mm).

Tomēr ekonomiski izdevīgo slīpēšanas pakāpi nosaka vairāku faktoru kombinācija:

1, metāla ieguves pakāpe no rūdas;

2, palielināts reaģentu patēriņš ar intensīvāku slīpēšanu;

3, papildu slīpēšanas izmaksas, sasniedzot rūdu līdz noteiktam izmēram;

4, dūņu palielināšanās ar smalkāku slīpēšanu un ar to saistītās papildu izmaksas par atūdeņošanas darbībām (sabiezināšana, filtrēšana).

Smalcināšanas un malšanas shēmas atšķiras atkarībā no rūdu un to materiāla sastāva fizikālās īpašības. Kā likums. Rūdu vispirms pakļauj rupjai un vidējai drupināšanai žokļu un konusu drupinātājos ar pārbaudes skrīningu. Dažreiz tiek izmantots trešais smalkās drupināšanas posms, ko veic īsa konusa slīpmašīnās. Pēc divpakāpju drupināšanas parasti iegūtais materiāls ir 20 mm, pēc trīspakāpju procesa materiāla izmērs dažkārt samazinās līdz -6 mm. Sasmalcināto materiālu padod slapjā slīpēšanai, ko bieži veic lodīšu un stieņu dzirnavās. Rūdas parasti sasmalcina divos posmos, un pirmajā posmā priekšroka tiek dota stieņu drupinātājiem.

GRAVITĀCIJAS METODES LIELO ZELTA RŪDU BAGĀTINĀŠANAI

Iegūstot zeltu no pamatiežu rūdām, gravitācijas bagātināšanai pašlaik ir būtiska nozīme.

Pārsvarā lielākā daļa zeltu saturošo rūdu satur zināmu daudzumu rupjā zelta (+0,246 mm un vairāk), kas ir slikti atgūstams ne tikai flotācijas koncentrācijā, bet arī hidrometalurģiskās apstrādes laikā. Tāpēc tā iepriekšēja atdalīšana ar gravitācijas bagātināšanu tehnoloģiskā procesa sākumā var novērst nevajadzīgus zelta zudumus. Turklāt brīvā zelta ieguve zelta rūdas apstrādes procesa sākumā ļauj ātri pārdot šo metāla daļu un samazināt neizšķīdinātā un nemazgātā zelta zudumus.

Jigging mašīnas ir visplašāk izmantotā primārā gravitācijas ierīce, kas uztver zeltu pie dzirnavu notekcaurules.

ZELTA IEGŪŠANA AALGAMĀCIJAS VEIDĀ

Amalgamācijas pielietojums zelta atgūšanas rūpnīcu shēmās

Pasaules praksē apvienošanas process ir plaši izmantots zelta ieguvei no rūdām. Pašlaik to izmanto reti, to, pirmkārt, izraisa pastāvīgas zeltu saturošu rūdu kvalitātes izmaiņas, kā rezultātā zelta saturs ir saistīts ar sulfīdiem, kuriem ir pārklājuma veidojumi, kā arī zemas kvalitātes zeltu. , t.i., formas, kas nav iegūtas apvienošanas ceļā; otrkārt, amalgamācija ir darbietilpīgs process, ko vienmēr pavada zelta zudumi amalgamas veidā, kas turpmākajos tehnoloģiskā procesa posmos netiek atgūts; treškārt, dzīvsudraba tvaiku spēcīgās toksicitātes dēļ liela apjoma izmantošana rada cilvēku un vides saindēšanās draudus ar dzīvsudrabu.

Tomēr apvienošana ir saglabājusi savu nozīmi brīvā zelta atgūšanā no gravitācijas koncentrātiem, kas iegūti, apstrādājot pamatiežus un rūdas. Šajā gadījumā ir jāapstrādā neliels daudzums bagātīga materiāla, un apvienošanas process saglabā savu galveno priekšrocību - lētu un ātru zelta pārdošanu metāla formā. Šo metodi jo īpaši izmanto, lai apstrādātu lielāko daļu gravitācijas koncentrātu Dienvidāfrikā.

BIEZINĀŠANA

Biezēšana ir nākamais celulozes apstrādes posms pēc malšanas. Tas sastāv no celulozes daļējas atūdeņošanas ar nostādināšanu - cieto daļiņu nostādināšanu uz biezinātāja tvertnes dibenu un dzidrinātā šķīduma novadīšanu. Vairumā gadījumu apmēram 50% (pēc svara) ūdens paliek nosēdušajā materiālā. kas atbilst attiecībai w:t = 1: 1. Koncentrācijas robeža ir atkarīga no apstrādājamās rūdas drupināto daļiņu izmēra, blīvuma un fizikāli ķīmiskajām īpašībām.

Mīkstumā esošās daļiņas parasti ļoti atšķiras pēc izmēra. Kopā ar salīdzinoši lielām granulētām daļiņām (virs 0,1 mm) celuloze parasti satur ievērojamu skaitu daļiņu, kuru izmērs ir vairāki mikroni un pat mazākas (mazāk par 0,001 mm). Lielākas daļiņas nosēžas ātrāk, savukārt mazākās paliek suspendētas ilgu laiku.

ZELTA RŪDU CIANIZĒŠANA

Iepriekš apskatītās gravitācijas bagātināšanas un apvienošanas metodes ļauj no rūdām iegūt tikai salīdzinoši lielu zeltu. Tomēr lielākā daļa zeltu saturošo rūdu kopā ar lielo zeltu satur ievērojamu un dažkārt dominējošu daudzumu mazā zelta, kas praktiski nav atgūstams ar šīm metodēm, kā rezultātā gravitācijas bagātināšanas un saplūšanas atliekas, kā noteikums, satur ievērojamu daudzumu zelta, ko attēlo mazas zelta daļiņas. Galvenā smalkā zelta ieguves metode ir cianidēšanas process.

Šī procesa būtība ir dārgmetālu izskalošana, izmantojot atšķaidītus sārmu vai sārmzemju metālu cianīda sāļu šķīdumus. Iegūtie zeltu saturošie šķīdumi tiek atdalīti no cietās fāzes (atkritumiem) ar sabiezēšanu vai filtrēšanu un nosūtīti cēlmetālu nogulsnēšanai ar cinka metālu. Dārgmetālu nogulsnes pēc atbilstošas ​​apstrādes tiek nosūtītas rafinēšanai, lai iegūtu tīru zeltu un sudrabu.

SORBCIJA NO celulozes (SORBIJAS IZskalošana)

Sorbcijas procesa iezīme no celulozes ir nedaudz mazāks procesa ātrums, ko izraisa palielināta celulozes viskozitāte (pie l: t = 1...2: 1) un dūņu pārklājumu nogulsnēšanās uz jona virsmas. apmaiņas daļiņas, kas kavē jonu difūziju. Turklāt jāņem vērā neizbēgamība palielināt jonu apmaiņas zudumus, jo rūdas daļiņu abrazīvās iedarbības rezultātā tiek iznīcināti tā graudi. Tāpēc sorbcija no celulozes ražošanas apstākļos jāveic, ja rūdas daļiņu izmērs nav lielāks par 0,15 mm. Zelta un sudraba sorbcijas kinētika no cianīda celulozes liecina, ka lielākā daļa zelta pāriet jonu apmaiņas fāzē pirmajās 2 stundās pēc celulozes maisīšanas. Kontakta ilguma palielināšanai ir maza ietekme, jo sveķu-celulozes sistēma tuvojas līdzsvaram: pēc 8 stundām zelta sorbcija bija tikai 68,4%. Sudraba ekstrakcija sveķu fāzē ir ievērojami samazināta: 2% pēc 2 stundām un 28% pēc 8 stundām pēc sveķu saskares ar mīkstumu. Pilnīga cēlmetālu sorbcija notiek, ievērojami palielinot noslogoto sveķu daudzumu.

Ir pierādīta iespēja pilnībā sorbēt izšķīdušo zeltu no celulozes ar anjonu apmainītājiem, un ir izstrādāta metode šī procesa izmantošanai, lai noteiktu izšķīdinātā nemazgātā zelta saturu fabrikas filtru kūkās vai atkritumos (I.D. Fridman). Sorbcijas metodes izmantošana ļauj no paraugiem iegūt lielāku zelta daudzumu un tādējādi iegūt lielāku analīzes precizitāti, salīdzinot ar parasti izmantoto dekantēšanas mazgāšanas metodi. Zelta sorbcija no celulozes tiek izmantota ne tikai dzirnavu atkritumu analīzei, bet tieši rūdu un koncentrātu cianidēšanas tehnoloģiskajā procesā. Pēdējā gadījumā sorbcija no celulozes parasti tiek apvienota ar zelta un sudraba izskalošanos no rūdām, un šo procesu sauc par "sorbcijas izskalošanu". Pirmos pētījumus par zelta rūdu izskalošanos mūsu valstī veica I. N. Plaksins un viņa kolēģi. Šī procesa izpēte tika tālāk attīstīta B. N. Laskorina un viņa darbinieku darbos, kuri izstrādāja un ieviesa ražošanā pretstraumes shēmu zelta rūdu izskalošanai. Pētniecības un ražošanas darbu rezultātā konstatēts, ka sorbcijas izskalošanās rezultātā ievērojami paātrina zelta šķīdināšanas procesu un cianidēšanās ilgums samazinās 2-3 reizes. Turklāt dažos gadījumos palielinās zelta atgūšanas pakāpe un ievērojami samazinās neizšķīdinātā zelta zudums no cianidēšanas atkritumiem. Sorbcijas laikā kvarca rūdas izskalošanās, kas sasmalcināta līdz 95,4% klasei -0,044 mm

(pie l: t = 2: 1), laboratorijas apstākļos jau pirmajās 4 stundās zelta ieguve bija 85,5%, un 8 stundās tā pieauga līdz 96,8% (8. att.). Parastos cianidēšanas apstākļos tikai 61,2% zelta izšķīda šķīdumā 4 stundu laikā un 96,0% 24 stundu laikā pēc cianizācijas. Tādējādi, apvienojot izšķīdušā zelta izskalošanās un sorbcijas procesus, cianidēšanās procesa ātrums palielinājās 3 reizes (24 stundu vietā 8 stundas), savukārt zelta zudums ar atsārņiem samazinājās no 1-1,2 līdz 0,8 g/t. Šajā gadījumā procesa ātrums sorbcijas izskalošanās laikā palielinājās 3 reizes, jo maksimālā zelta atgūšana 94,9% tika sasniegta 3,5 stundās; ar parasto cianidēšanu šāda ekstrakcija tika iegūta 10,3 stundās Procesa paātrinājums sorbcijas izskalošanās laikā ir izskaidrojams ar zelta šķīdināšanas reakcijas līdzsvara nobīdi uz anjona veidošanos - ar tā koncentrācijas samazināšanos šķīdumā. sorbcijai ar anjonu apmainītāju: 2Аu + 4CN- + ½O 2 + H 2 0= 2 - + 2OH - . Procesa kinētikas analīze parāda, ka anjona koncentrācijas gradienta palielināšanās paātrina tā difūzijas izņemšanu no reakcijas zonas un šķīdināšanas procesu kopumā. Zelta un sudraba šķīdināšanas ātruma palielināšanos ietekmē arī pavadošo parasto metālu jonu atdalīšana, to sorbcijas rezultātā no šķīduma ar sveķiem.

ZELTA UN SUDRABA ELUĒŠANA UN PIESĀTĪTO ANJONU APMAIŅU ATJAUNOŠANA

Cēlmetālu sorbcijas procesā no cianīda šķīdumiem un celulozes tiek iegūti piesātinātie anjonu apmainītāji, kas satur sorbētus kompleksos zelta, sudraba un parasto metālu cianīda anjonus un nemetāliskos anjonus - SCN -, CN -, OH - uc Piesātinātie anjoni apmainītāji tiek pakļauti reģenerācijas procesam, lai desorbētu sorbētos anjonus un atjaunotu to sorbcijas aktivitāti, lai tos pārstrādātu sorbcijas procesā. Sorbēto savienojumu desorbciju no sveķiem veic, eluējot (izskalojot) ar atbilstošo reaģentu šķīdumiem, un vēlams selektīvi ekstrahēt zeltu un sudrabu koncentrētā šķīdumā un pēc tam tos ražot komerciāla produkta veidā. Pēc iespējas pilnīgāk jāizmanto arī citi desorbētie komponenti: varš, cianīds utt. Desorbcija - . Pārbaudot zelta desorbciju, vairāki tradicionālie eluēšanas šķīdumi - nātrija hlorīds, amonija hlorīds, sālsskābe un sērskābe, nātrija un amonija hidroksilgrupa, nātrija karbonāts, nātrija cianīds utt. - izrādījās neefektīvi: zelts tiek atgūts tikai daļēji un ne. - selektīvi. Angļu pētnieki ir noskaidrojuši veiksmīgas anjona eluēšanas iespēju - ar vairākiem organiskiem šķīdinātājiem maisījumā ar minerālskābēm, piemēram, metilspirtu vai etilspirtu + 5-10% HC1 + 5% H 2 O, acetonu + 5% HCl. , etilacetāts + 10% HNO 3 + 5% H 2 O u.c. Vislabākie rezultāti tika iegūti, izmantojot maisījumus: acetons + 5% H 2 O vai acetons + 5% HNO 3 + 5% H 2 O. Lietojot maisījumu acetonu ar HCl, tiek panākta pilnīga zelta un vara izspiešana, savukārt dzelzs, cinks un sudrabs eluē mazākos daudzumos. Acetona un HNO 3 maisījuma izmantošana nodrošina pilnīgu, gandrīz selektīvu zelta ekstrakciju; dzelzs un varš ar šo šķīdumu tiek eluēti daudz mazāk. Zelta cianīda eluēšana ar šo metodi ir izskaidrojama ar zeltu saturoša kompleksa veidošanos ar organisko šķīdinātāju minerālskābes klātbūtnē, kovalentu kompleksu, ko neuztur anjonu apmaiņas līdzeklis. Metode, kurā izmanto organiskos šķīdinātājus, tika pārbaudīta lielā izmēģinājuma rūpnīcā Rodēzijā, taču tā neatrada rūpniecisku pielietojumu. Tās galvenie trūkumi ir augstās izmaksas, organisko reaģentu uzliesmojamība un lielais eluēšanas šķīduma daudzums. Vairākos pašmāju un ārvalstu pētījumos konstatēts, ka efektīva anjona eluēšana no anjonu apmainītājiem tiek panākta ar tiocianāta sāļu šķīdumiem - KSCN, NaSCN, vēlams NH 4 SCN, kas satur vairāk grupu SCN uz masas vienību. Pilnīgākai un ātrākai zelta desorbcijai ieteicams izmantot koncentrētus sārmainus NH 4 SCN šķīdumus - 3-5 N. (228-380 g/l) ar NaOH saturu no 10 līdz 25 g/l. Zelta desorbcijas process notiek ar anjonu apmaiņas reakciju:

RAu(CN)2 +SCN - =RSCN+ -

Pēc tam sveķi pārvēršas rodāna formā. Zelta eluācijas līkne no AM5 sveķiem n. NH 4 SCN šķīdums parāda, ka pietiekami pilnīgai zelta ekstrakcijai nepieciešami 14 tilpumi šķīduma uz 1 tilpumu sveķu, bet lielāko daļu zelta var iegūt pirmajos 6-8 tilpumos koncentrētāka šķīduma. Papildus zeltam tiocianātu sārmi desorbē kompleksos sudraba, vara, niķeļa, kobalta un dzelzs cianīdus, brīvos cianīda jonus un hidroksiljonus. Rodāna savienojumi nedesorbē cinka cianīda savienojumus, bet pēdējos ekstrahē ar sārmu, kas parasti atrodas rodanīda šķīdumā. Tiocianāta sāļu kā eluenta reaģentu galvenais trūkums ir sveķu pāreja uz tiocianāta formu. Sveķu izmantošana šādā formā sorbcijas laikā ir nepraktiska gan tehnoloģiski (samazinot sveķu kapacitāti cēlmetāliem), gan ekonomiski (zaudējumi ar dārga reaģenta atkritumiem). Tā rezultātā ir nepieciešams desorbēt tiocianāta jonu no sveķiem un pārveidot to citā formā. Tomēr tiocianāta jonu desorbcija rada ievērojamas grūtības: ir nepieciešams liels daudzums eluēšanas šķīdumu - 15 vai vairāk tilpumu 1-2 N uz 1 tilpumu sveķu. NaCI vai NH 4 NO 3 šķīdums Rezultātā iegūts liels daudzums šķīdumu ar zemu tiocianāta saturu, kuru reģenerācija nav attīstīta. Norādīto trūkumu dēļ tiocianāta sāļu kā desorbentu izmantošana rūpnieciskos apstākļos sastopas ar ievērojamām grūtībām. Visefektīvākais dicianaurāta jonu desorbents ir vāji skābi tiourīnvielas (tiokarbamīda) šķīdumi. Tiourīnvielas eluēšanas spēja ir izskaidrojama ar tās augsto polarizējamību un kompleksošanos. Mijiedarbojoties ar - skābā vidē, tas izspiež cianīda jonu un caur sēra brīvo elektronu pāri saista zeltu katjonu kompleksā (pēc Reinoldsa domām) Au 2, ko nespēj noturēt anjonu apmaiņas aparāts, kuram ir pozitīva ietekme. lādētas jonogēnas grupas. Pēc tam sveķi pārvēršas hlora vai sulfāta formā, un atbrīvotie CN joni tiek saistīti ar HCN. Zelta eluēšanas process notiek saskaņā ar reakciju:

RAu(CN) 2 +2SC(NH 2) 2 +2HCl=RCl+Au 2 Cl+2HCN.

Līdzīga reakcija notiek ar sērskābi, kuras izmantošana praksē ir vēlama. Zelta eluēšanas pilnīgums palielinās, palielinoties tiourīnvielas (TM) koncentrācijai šķīdumā līdz piesātinātajai koncentrācijai 9,1%. Mainoties HCl koncentrācijai, eluēšanas līknē tiek novērots maksimums, kas atbilst 1,9-2,3% HCl koncentrācijai. Turpinot palielināt HCl koncentrāciju līdz 10%, tiourīnviela sadalās, atbrīvojoties no elementārā sēra. Praksē zelta desorbcijai izmanto šķīdumus ar HM koncentrāciju 90 g/l + 20-25 g/l sērskābi vai sālsskābi.

Eluēšanas process ilgst līdz 10 tilpumiem šķīduma uz 1 tilpumu sveķu, bet lielākā daļa zelta tiek koncentrēta pirmajos 4-6 tilpumos šķīduma, kas ir bagātāks par NH 4 SCN. Pirmajos 1-2 šķīduma tilpumos ir zems zelta saturs, kas ir saistīts ar HM absorbciju sveķos sākotnējā periodā, kas var sasniegt 10% no anjonu apmaiņas apmaiņas masas. Šis apstāklis ​​ir izmantots praksē, lai no cirkulācijas šķīduma pārpalikuma ekstrahētu smagos metālus. Papildus dicianaurāta jonam vāji skābie HM šķīdumi desorbē sudrabu, varu, niķeli, un daudz sliktāk - cinks un kobalts gandrīz netiek iegūti. HM skābie šķīdumi daudz pilnīgāk un ātrāk desorbē zeltu, paaugstinoties temperatūrai līdz 50-60 °C. Pieteikums vairāk augsta temperatūra nepraktiski anjonu apmaiņas aparātu termiskās nestabilitātes dēļ. Sudrabs desorbējas ātrāk nekā zelts un galvenokārt nonāk eluāta pirmajās frakcijās. Viena sudraba selektīva eluēšana ir iespējama, ja izmanto vājāku šķīdumu, kas satur 8-10 g/l SC(NH) 2 un 2-3 g/l HCl vai H 2 SO 4. Vara cianīda savienojumus arī labi desorbē HM šķīdumi. Tomēr ar augstu vara saturu sveķos (vairāk nekā 5 mg/g), jo skābā vidē sveķos veidojas vienkārša vara cianīda CuCN nogulsnes, eluēšanas process tiek pagarināts un zelta ekstrakcija. var nebūt pietiekami pilnīga. Niķelis, ko parasti satur piesātināts anjonu apmainītājs nelielā daudzumā (ne vairāk kā 2-3 mg/g), HM šķīdums desorbē diezgan pilnībā. Šajā sakarā, lai izvairītos no procesa sarežģījumiem un zeltu un sudrabu saturošā eluāta piesārņošanas ar varu un niķeli, ieteicams tos vispirms desorbēt no anjonu apmaiņas ierīces.

Desorbcija - . Kā minēts iepriekš, visefektīvākais sudraba cianīda savienojumu desorbents ir vāji skābs HM šķīdums, kas satur 8-10 g/l HM + 2-2,5 g/l HC1 vai H 2 SO 4 . Mijiedarbojoties ar sudrabu, TM veido katjonu kompleksu ar sastāvu Ag 3 Cl + 2HCN.

Saskaņā ar jonu apmaiņas principu sudraba cianīda anjonus labi desorbē 75-225 g/l NH^SCN + 10-20 g/l NaOH šķīdumi atbilstoši reakcijai:
RAg(CN) 2 +SCN-=RSCN+ - .

Pēc tā paša principa sudraba cianīdus diezgan pilnībā desorbē šķīdumi:

a) 250 g/l NH^NO^; b) 100 g/l NaCN; c) mazākā mērā - ar 150-200 g/l NaCl šķīdumu. Sudrabs gandrīz netiek desorbēts ar NaOH šķīdumiem.

Desorbcija n-1. Vara cianīda anjonus efektīvi desorbē vāji skābi HM šķīdumi ar tādu pašu koncentrāciju kā zeltam, kā arī sārmains amonija tiocianāta šķīdums ar koncentrāciju 50-75 g/l NH 4 SCN + 10-20 g/l NaOH . Vara anjonus labi desorbē nātrija cianīda šķīdums ar koncentrāciju 40-80 g/l NaCN + 0,1 g/l NaOH 50-60 °C temperatūrā atbilstoši apmaiņas reakcijai:

2R 2 Cu(CH) 3 +2SC-=2RCN+ 2 -

Anjonu apmaiņas katjonu grupas tiek neitralizētas ar cianīda joniem. Vara ekstrakcija šķīdumā pie patēriņa līdz 10 tilpumiem uz 1 tilpumu sveķu ir 70-90%. Apstrādājot sveķus, kas satur kompleksus vara cianīdus, ar minerālskābju (2% sērskābes vai sālsskābe) kompleksi sadalās saskaņā ar šādām reakcijām:

· *2RCu(CN)2 +H2SO4 =*R2SO4 +2CuCN+2HCN;

· *R2Cu(CN)3+H2SO4 =*R2SO4+CuCN+2HCN;

· *2R3Cu(CN)4 + 3H2SO4 = *3R2SO4 + 2CuCN + 6HCN.

Kompleksu sadalīšanās rezultātā veidojas vienkārša vara cianīda CuCN nogulsnes, kas paliek sveķos, un līdz ar to varš netiek desorbēts. Tajā pašā laikā notiek daļēja cianīda reģenerācija, kas izdalās ciānūdeņražskābes HCN formā. Cianīds tiek reģenerēts no joniem: - - 50%; [Cu(CN)3] 2- - 66,6%;

3- - 75,0%. Vara eluēšanai nepieciešams oksidēt vara cianīda nogulsnes, pārvēršot vienvērtīgo varu Cu 2+ katjona formā, ko anjonu apmaiņas aparāts neuztur un atstāj kopā ar šķīdumu. Ja Fe 2 (SO 4) 3 (1,3 %) izmanto kā oksidētāju H 2 SO 4 šķīdumā, eluēšana notiek atbilstoši reakcijai

Tādējādi sērskābes vai sālsskābes šķīduma izmantošana ar oksidētāju ļauj eluēt varu ar vienlaicīgu cianīda reģenerāciju, kas atbilst I. N. Plaksin un M. A. Kozhukhova datiem, kas iegūti cianīda šķīdumu reģenerācijas laikā. CuCN nogulsnes no sveķiem var ekstrahēt arī ar spēcīgu (40-50 g/l) NaCN šķīdumu Papildus minētajiem reaģentiem vara cianīda anjonu desorbciju var veikt ar NaCl šķīdumiem ar koncentrāciju 150-175. g/l izmantojot apmaiņas reakciju. Process norit efektīvāk, kad temperatūra paaugstinās līdz 50-60 °C.

Desorbcija 2- . Cinks labi eluē no sveķiem ar atšķaidītiem H 2 SO 4 šķīdumiem ar koncentrāciju 20-25 g/l. Šajā gadījumā cinka cianīda komplekss sadalās, cinks pāriet Zn 2+ katjona formā, ko anjonu apmaiņas aparāts neuztur, un cianīds tiek pilnībā atjaunots. Lietojot HCl, ir jāizmanto atšķaidīti šķīdumi ar koncentrāciju 0,1 N. (3-5 g/l) HCl, jo 0,5 n koncentrācijā. HCl un augstāk, cianīda komplekss pārvēršas hlorīda kompleksā ZnCI 4 2-, ko aiztur anjonu apmaiņas ierīce:

R 2 Zn(CN) 4 +4HCl=R 2 ZnCl 4 +4HCN.

Šajā gadījumā cinks tiek noņemts no sveķiem pēc tam, kad tiek mazgāts ar ūdeni, jo notiek ZnCI 2 anjona sadalīšanās, veidojot šķīstošu ZnCI 2 sāli, kurā cinks atrodas Zn 2+ katjona veidā, kas to nesaglabā anjonu apmaiņas ierīce.

Ja sveķos ir ferocianīda 4- joni, tad skābā vidē kopā ar tiem veidojas cinka katjoni, izgulsnējas Zn 2 Fe(CN) 6 un H 2 ZnFe(CN) 6, kas paliek sveķos. Šī iemesla dēļ samazinās cinka skābes desorbcijas pakāpe. Cinka cianīda savienojumus efektīvi eluē NaOH šķīdumi ar koncentrāciju 40-50 g/l. Šajā gadījumā rodas šādas reakcijas:

· *R 2 Zn(CN) 4 +6NaOH=*2ROH+Na 2 Zn(OH) 4 +4NaCN;

· Zn 2 Fe(CN) 6 +4NaOH=2Zn(OH) 2 +Na 4 Fe(CN) 6;

· Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 Zn(OH) 4 ;

· *4ROH+Na4Fe(CN)6 =*R4Fe(CN)6 +4NaOH.

Iegūtais cinkāta jons 2- ir ļoti hidratēts un pāriet ūdens fāzē. Ferocianīda jonu 4- var daļēji sorbēt ar anjonu apmaiņas ierīci. Kompleksais cinka cianīds vāji eluējas ar amonija tiocianāta un nātrija hlorīda šķīdumiem, bet NaOH pievienošana 20 g/l daudzumā šiem šķīdumiem krasi palielina cinka ekstrakciju no sveķiem. Tetracianozinkāta jonu veiksmīgi desorbē arī 250-400 g/l NH 4 NO 3 + 10 g/l NH 4 OH šķīdums. Cianīda šķīdumi nedesorbē cinka savienojumus. Desorbcija 2- . 2-anjonus, tāpat kā vara anjonus, aktīvi desorbē vāji skābs TM šķīdums, kā arī sārmains NH 4 SCN šķīdums. Pēdējā gadījumā desorbcija notiek ar apmaiņas reakciju:

*R2Ni(CN)4 +2SCH-=*2RSCN+2-
Niķelis tiek efektīvi eluēts ar atšķaidītu sērskābes (20-25 g/l) vai sālsskābes (10-20 g/l) šķīdumiem atbilstoši reakcijai:

*R2Ni(CN)4 +2H2SO4 =*R2SO4+NiSO4+HCN.

Process turpinās ar Ni 2+ katjona veidošanos, ko anjonu apmainītājā nepatur, un pilnīgu cianīda reģenerāciju. NH 4 NO 3 šķīdums ar koncentrāciju 250 g/l daļēji (apmēram 40%) desorbē niķeli. NaCN, NaOH, NaCl šķīdumi praktiski nedesorbē niķeļa cianīdu.

Ferocianīda jonu desorbcija 4-. Ferocianīda jonu efektīvi desorbē no anjonu apmaiņas ar NaCN šķīdumiem ar koncentrāciju 50-100 g/l, vēlams temperatūrā līdz 50-60 °C. Process notiek ar jonu apmaiņas reakciju:

*R4Fe(CN)6 +4NaCN=*4RCN+Na4Fe(CN)6.

Anjonu 4 labi desorbē arī 2-3 N šķīdumi. NaCl (120-180 g/l), kas satur 0,25-0,5 N. NaOH (10-20 g/l), vēlams 50-60 °C temperatūrā, apmaiņas reakcijā ar C1-jonu. 4-anjonu diezgan pilnībā eluē NH 4 SCN šķīdumi ar koncentrāciju 75-225 g/l, sveķiem pārejot uz tiocianāta formu RSCN. Pēc cinka, niķeļa un cianīda jonu desorbcijas sveķu apstrādes ar sērskābi un zelta, sudraba un vara desorbciju ar vāji skābu TM šķīdumu, dzelzs un vara atlikumus var eluēt ar šķīdumu, kura sastāvs: 160 g/l NH 4 NO 3 +50 g/l NH 4 OH + 40 g/l NaOH pie 25 °C. Elucijas šķīduma patēriņš ir 7 tilpumi uz 1 tilpumu sveķu. Pēc apstrādes dzelzs sveķos ir sorbēta ferocianīda jona R 2 Fe(CN) 6 veidā un sāļu Ni 2 Fe(CN) 6, Zn 2 Fe(CN) 6 utt. veidā, nešķīstošs skābā vidē varš - vienkārša cianīda CuCN nogulšņu veidā Sārmainā vidē ferocianīda sāļi ar smagajiem metāliem sadalās, veidojot hidroksīdu Zn(OH) 2 un Ni(OH) 2 un ferocianīda jonu 4 nogulsnes. - Vara cianīds un metāla oksīda hidrāti izšķīst amonjaka šķīdumā atbilstoši reakcijām:

· CuCN+NH 4 NO 3 +2NH 4 OH=Cu(NH 3) 2 NO 3 +NH 4 CN+2H 2 O;

· Zn(OH) 2 +2NH 4 NO 3 +2NH 4 OH=Zn(NH 3) 4 (NO 3) 2 +4H 2 O;

· Ni(OH)2 +2NH4NO3 +3NH4OH=Ni(NH3)5(NO3)2+5H2O;

Iegūtie kompleksie vara, cinka un niķeļa katjoni nonāk eluātā. Ferocianīda jonu no sveķiem desorbē NO 3 - jons saskaņā ar apmaiņas reakciju:

*R4Fe(CN)6 +4NO3- =*4RNO3+4-.

Anjons 4- tiek daļēji (līdz 40%) eluēts ar 2-4 N šķīdumiem. HNO, un slikti eluē ar H 2 SO 4 un NaOH šķīdumiem.

Desorbcija 2-. Kobalta cianīda anjons parasti atrodas piesātinātā anjonu apmainītājā nelielos daudzumos (ne vairāk kā 1 mg/g), taču tā desorbcija ir sarežģīta. 2- visefektīvāk eluē ar 150-375 g/l NH 4 SCN šķīdumu, daļēji (līdz 30-60%) - ar 225-250 g/l NH 4 NO 3, 180 g/l NaCI + šķīdumiem. 20 g/l NaOH, 50 -100 g/l NaCN. Kobalta desorbcija palielinās, palielinoties temperatūrai līdz 50-60 °C. Cianīda jonu CN - desorbcija. Cianīda jonu reģenerē ar sērskābes vai sālsskābes šķīdumiem ar koncentrāciju 10-20 g/l atbilstoši reakcijai:

*2RCN+H2SO4 =*R2SO4+2HCN.

Ciānūdeņražskābe HCN tiek destilēta no zelta, absorbēta ar NaOH vai Ca(OH) 2 šķīdumu un atgriezta cianidēšanas procesā sārmu cianīda NaCN vai Ca(CN) 2 formā.

Cianīda jonu CN - desorbē arī NH 4 SCN, NH 4 NO 3, NaCI, NaOH uc šķīdumi, kuru anjoni to aizstāj sveķos.

Piemaisījumu anjonu S 2 O 3 2-, SO 3 2-, SiO 3 2- uc desorbcija tiek veiksmīgi veikta ar NaOH šķīdumiem ar koncentrāciju 40-50 g/l. Anjonu apmaiņas reģenerācijas procesā nepieciešams panākt vispilnīgāko gan cēlmetālu, gan piemaisījumu desorbciju. Piemaisījumi, kas paliek uz sveķiem, tos atkārtoti izmantojot sorbcijas procesā, pasliktina procesa kinētiku, samazina sveķu kapacitāti dārgmetāliem un palielina izšķīdušā zelta zudumu atsārņu šķidrajā fāzē. Jo vairāk piemaisījumu paliek anjonu apmainītājā, jo nozīmīgāka ir nepilnīgas reģenerācijas ietekme. Kā liecina prakse, atlikušo komponentu saturs anjonu apmainītājā pēc reģenerācijas var būt: zelts - ne vairāk kā 0,1-0,3 mg/g, piemaisījumi - ne vairāk kā 3-5 mg/g gaissausa sorbenta. Ja atlikušo piemaisījumu vērtība ir lielāka par 10-12 mg/g, tiek novērots ievērojams zelta koncentrācijas pieaugums šķīdumā pēc sorbcijas, t.i. palielinās izšķīdušā zelta zudums ar atkritumiem.

Attēlā 1. Parādīta zeltu saturošu izejvielu pārstrādes tehnoloģiskā shēma.

1. att. ZELTA IZejvielu APSTRĀDES TEHNOLOĢISKĀ DIAGRAMMA

1.3. ZELTA ATDALĪŠANĀS NO TIOURĒJAS ELŪTU PROCESA LOMA TEHNOLOĢISKĀ SHĒMĀ

Zelta ekstrakcija no skābā tiourīnvielas eluāta ir gandrīz jebkura veida rūdas gala apstrādes operācija, ja tehnoloģiskajā shēmā tika izmantota zelta tiourīnvielas izskalošanās operācija. Tiokabamīds ir visvairāk sagatavots rūpnieciskai izmantošanai B tehnoloģiskā tipa zelta rūdu apstrādē.

Jo īpaši šī šķīdinātāja efektivitāti var spriest no eksperimenta rezultātiem, kas sniegti tabulā. 1. Zelta izskalošana tika veikta no rūdu maisījumiem, kas sastāv no zeltu saturoša kvarca (2 rūdas paraugi ar Au saturu attiecīgi 12,9 un 2,3 g/t) un dažādiem. minerālvielu piedevas. Tika izmantoti pēdējie: bornīta-halkocīta koncentrāts (Cu saturs 70, S 20%), rūdas stibnīts (98% Sb 2 S 3), realgāra un orpimenta maisījums. kas satur 53% As un 32% S, kā arī OU kategorijas aktivēto ogli. Ievadīto piedevu īpatsvars bija 1% no kvarca bāzes masas. Iepriekš redzamajā tabulā var redzēt, ka tiourīnvielas izskalošanās process nodrošina aptuveni tādus pašus zelta ieguves ātrumus no vienkāršām kvarca rūdām kā cianidēšana. .mazāk jutīgs pret piemaisījumiem (varš, antimons, arsēns), kas ļauj to uzskatīt par vienu no iespējamajiem variantiem “B” tehnoloģiskajam tipam piederošo rūdu hidrometalurģiskā pārstrādē.

1. tabula

Salīdzinošo eksperimentu rezultāti par zelta ekstrakciju no minerālu maisījumiem ar cianīda un tiourīnvielas šķīdumiem

Barības materiāls izskalošanai
	Cianizācija	Tiourīnvielas izskalošanās
Rūda (1) ar sākotnējo Au saturu 12,9 g/t
Rūda (2) ar sākotnējo Au saturu 2,3 ​​g/t
Rūda (1) ar bornīta-halkocīta koncentrāta pievienošanu
	Cu koncentrācija šķīdumos, mg/l
Rūda (2) ar bornīta-halkocīta koncentrāta pievienošanu
Rūda (1) ar stibnīta piedevu
Rūdas (2) pievienojot realgar orpiment
Rūda (1) ar pievienotu aktivēto ogli

Piezīme: Vispārējie izskalošanās apstākļi: temperatūra 20-25 °C, ilgums 6 stundas; F:T=2:1: NaCN un šķīdumu sākotnējā koncentrācija 2,5 g/l; pēc savāktajiem tiourīnvielas šķīdumiem (g/l): ThiO - 20; Fe 2 (SO 4) 3 (oksidētājs) - 3,0; H 2 SO 4 (vides regulators) - 5,0.

Laika posmā no 1964.-1984. Irgiredmet speciālisti veica teorētisko un eksperimentālo pētījumu kopumu, lai izpētītu vispārējos likumus zelta un tā ķīmisko savienojumu šķīdināšanai skābos tiokarbamīda šķīdumos, pēc tam izstrādājot tehnoloģiju metālu ekstrakcijai no rūdām, pamatojoties uz tiokarbamīda izskalošanos, tostarp operācijas zelta un sudraba nogulsnēšanai no šķīdumiem un tehnoloģiskā procesa notekūdeņu neitralizācija. Tomēr šī darbība ir diezgan sarežģīta, jo process ir vāji saprotams un grūti īstenojams, jo rūdas ir diezgan sliktas un nav ekonomiski izdevīgi izmantot šo darbību.

2. APSKATS PAR TEHNOLOĢISKO PROCESU ZELTA IZOLĒŠANAI NO TIOURĒJAS ELUTĒM

2.1. PROCESA RAKSTUROJUMS UN ĶĪMIJA

Zeltu un sudrabu no HM šķīduma var nogulsnēt ar vairākām metodēm.

Šķīdumiem ar vidējo zelta un sudraba saturu, kā liecina pētījumi, Au un Ag cementēšanas metodes izmantošana ar elektronegatīviem metāliem (cinku, alumīniju, svinu, dzelzi) šķiet diezgan daudzsološa.

Šajā ziņā labāk ir izmantot metālisku svinu, kas ļauj cementa dūņās ekstrahēt 99,5% Au un 99,9% Ag 10 minūtēs. Tomēr salīdzinoši lielais cementatora patēriņš (7 daļas uz 1 daļu no Au un Ag summas) un ar to saistītais zemais cēlmetālu saturs nogulumos (mazāk nekā 12%) prasa rūpīgu cementēšanas procesa efektivitātes novērtēšanu. saistībā ar konkrētām izejvielām.

1. Svina cementēšana zelta ražošana tiek veikta no sālsskābes HM eluātiem ar sekojošu nogulumu kupelāciju. Kad šķīdumā tiek ievietotas svina skaidas vai putekļi, notiek šāda zelta cementēšanas reakcija:

2AuCl+Pb=2Au+Pb 4 Cl 2.
Svina putekļu patēriņš ir 20-30 g uz 1 g zelta. Metodes trūkumi ir šķīduma piesārņojums ar svinu, kas apgrūtina tā lietošanu apritē, kā arī nepiemērotība sērskābes HM eluātiem.

2 Cinka cementēšana. Sodas-cinka metode zelta un sudraba nogulsnēšanai tika izstrādāta un nodota ražošanā Lebedinskas eksperimentālajā jonu apmaiņas rūpnīcā. Šķīdumu vispirms neitralizē ar sodu līdz pH 6-7, pēc tam pievieno cinka putekļus 3-4 g daudzumā uz 1 g zelta un sajauc ar šķīdumu 2-3 stundas Zelts tiek nogulsnēts atbilstoši reakcijai:

(Au 2 ) 2 SO 4 +Zn=2Au+Zn 4 SO 4 .
Pēc zelta un sudraba nogulsnēšanas šķīdumam pievieno soda līdz pH 9-10, lai no šķīduma daļēji izgulsnētu cinku Zn(OH) 2 formā. Filtrētie cinka nogulumi satur 6-10% zelta un tiek apstrādāti ar sērskābi vai sālsskābi, kam seko nogulumu kausēšana rupjā zeltā. Šķīdumu nosūta apritē - desorbcijai. Metodes trūkumi ietver: zemu nogulumu kvalitāti, lielu reaģentu patēriņu (soda, cinka putekļi, skābes) un cirkulējošā eluācijas šķīduma piesārņojumu ar cinka un nātrija sāļiem, kas samazina reģenerēto sveķu kvalitāti.

3. Alumīnija cementēšana. Tiek izmantoti alumīnija putekļi ar daļiņu izmēru 95% klase -0,074 mm. Nokrišņi notiek atbilstoši reakcijai:

3 2 SO 4 +2Al=6Au+12TM+Al 2 (SO 4) 3.
Alumīnija patēriņš ir 3 g uz 1 g zelta, kontakta ilgums ir 4 stundas 20 ° C temperatūrā. Zelta saturs nogulumos ir līdz 25%, atlikušais zelta saturs šķīdumā ir 2-5 mg/l. Nogulsnes 3 stundas apstrādā ar 5% NaOH šķīdumu, lai atdalītu alumīniju, pēc tam zelta saturs nogulsnēs palielinās līdz 85%. Šīs nogulsnes izkausē, lai iegūtu neapstrādātu zeltu. Metodes trūkumi ir tādi paši kā cinka nogulsnēšanai.

4. Zelta sārma nogulsnēšanās. Saskaņā ar šo metodi eluātu 4-6 stundas iepriekš izpūš ar gaisu, lai noņemtu HCN, lai izvairītos no NaCN veidošanās pēc sārma ievadīšanas, zelta izšķīšanas un nepilnīgas nogulsnēšanās. Šķīdumam pievieno 40% NaOH šķīdumu 40-50 °C temperatūrā līdz pH 10-12. Šajā gadījumā zelta hidroksīds tiek nogulsnēts saskaņā ar reakciju:

Au 2 Cl + NaOH = Au (OH) + 2SC (NH 2) 2 + NaCl.

Uzklāšanas ilgums ir 2-4 stundas liela vērtība saglabājot noteikto šķīduma pH vērtību, jo ar sārmu trūkumu ir iespējama nepilnīga zelta nogulsnēšanās, un ar tā pārpalikumu ir iespējama zelta hidrāta izšķīšana. Kopā ar zeltu tiek nogulsnēti piemaisījumu metālu hidroksīdi, kuru dēļ šķīdums tiek atbrīvots no piemaisījumiem, kas sarežģī sveķu reģenerācijas procesu. Hidratus nogulumus ar zelta saturu 10-15% filtrē uz filtra preses, mazgā ar karstu ūdeni, izpūš ar gaisu un apdedzina 300°C temperatūrā, lai atdalītu sēru. Pēc tam plēnes apstrādā ar sērskābi, lai izšķīdinātu piemaisījumus, un, kad zelta saturs ir 30–45%, tās nosūta rafinēšanai. Metodes trūkumi ir: slikta hidratēto nogulumu filtrējamība, papildu skābes patēriņš un salīdzinoši zema nogulumu kvalitāte.

5. Zelta nogulsnēšana ar aktivēto ogli. Zelta un sudraba ekstrakciju no skābiem tiourīnvielas šķīdumiem ar salīdzinoši zemu cēlmetālu koncentrāciju (Au līdz 50 mg/l) var veikt ar sorbcijas metodi uz aktīvām oglēm (SKT, OU, KAD u.c.).

Šīs tehnoloģiskās metodes iespējas var spriest pēc zelta sorbcijas rezultātiem ar pulverveida SKT klases aktivēto ogli no flotācijas koncentrāta izskalošanas šķīdumiem. Artemovskas zelta apstrādes rūpnīca . kas papildus zeltam satur noteiktu daudzumu vara (līdz 0,2 g/l), dzelzi (līdz 1,2 g/l) un citus piemaisījumus. Atkarībā no zelta sākotnējās koncentrācijas šķīdumos (1-20 mg/l) ogļu darba spēja zeltam bija 2-12%, ar piemaisījumu saturu (%): dzelzs 0,12, varš līdz 2,7; kalcijs. magnijs, alumīnijs, cinks, niķelis - diapazonā no 0,01-0,1. Pēc pārpelnošanas ogles saturēja Au 40-50; Fe 5-10: Cu 10-15; SiO 2 5-8%, tādējādi pārstāvot. pietiekami koncentrēts zeltā produkts, kas piemērots sūtīšanai uz rafinēšanas rūpnīcām.

Tika iegūti pētījuma rezultāti par zelta adsorbcijas mehānismu no skābiem tiokarbamīda šķīdumiem ar aktivēto ogli. Ir konstatēts, ka sorbcija pakļaujas Freindliha un Langmuira vienādojumiem un ir endotermisks process. Aktivizācijas enerģija 3,5 kcal/mol norāda uz to

Adsorbcijas kinētikas ierobežojošais posms ir difūzija aktīvās ogles porainajā struktūrā.

Ir ierosināta sorbcijas-flotācijas iespēja zelta ekstrakcijai no nefiltrētas tiourīnvielas celulozes, izmantojot aktivēto ogli. Bet šajā variantā mīkstumu apstrādā ar ogļu pulveri (50–60% daļiņu, kuru diametrs ir mazāks par 40 mikroniem), pēc tam to pakļauj flotācijai. Nātrija oleātu izmanto kā flotācijas reaģentu. Ilgums 5 min. Šajā periodā no celulozes (pH = 1,5), kas satur 20 mg/l zelta, 400 mg/l tiokarbamīda, 0,5 g/l ogļu pulvera, ar nātrija oleāta patēriņu 100-120 mg/l, tiek panākta zelta ekstrakcija koncentrēties uz 90%. Palielinot oleāta patēriņu līdz 200 mg/l, zelta atgūšana palielinās līdz 95%.

Vislabākie rezultāti, pārbaudot dažādas ogļu kategorijas, tika iegūti, iegūstot zeltu ar SKT akmeņoglēm. Zelta sorbcija ar akmeņoglēm ir diezgan selektīva; lielākā daļa piemaisījumu paliek šķīdumā. Pretstrāvas procesā 4-5 soļos zelts tiek pilnībā iegūts no šķīdumiem un tiek iegūti ogļu nogulumi ar zelta saturu 15-20%. Tie ir jāsadedzina un pelni jāizkausē raupjā metālā. Metodes trūkumi: ogļu dedzināšanas grūtības un lieli zaudējumi HM (10-15%), kas pilnībā tiek zaudēts ogļu dūņu pārstrādes laikā.

6. Zelta ieguve. Zinātnieku pētījumi ir parādījuši fundamentālu iespēju iegūt zeltu no sālsskābes šķīdumiem, ekstrahējot ar tributilfosfātu. Kad organiskā un ūdens fāze saskaras 5-10 minūtes un fāzes tilpuma attiecība O:B = 2:1, tiek panākta gandrīz pilnīga zelta ekstrakcija no ūdens šķīduma. Ir nepieciešami turpmāki pētījumi par ekstrakciju no sērskābes eluātiem, atdalīšanu un atdalījumu apstrādi.

7. Zelta un sudraba elektrolītiskā nogulsnēšana. Tas ir visvairāk efektīva metode skābo HM eluātu apstrāde, jo tas ļauj iegūt augstas tīrības pakāpes metālisku zeltu bez reaģentu un papildu operāciju izmaksām. Grafīta vai platīna plāksnes izmanto kā anodus zelta un sudraba elektrolītiskajai nogulsnēšanai, bet titāna plāksnes vai grafīta vatelīnu izmanto kā katodus.

Tādējādi zelta elektrolīzes laikā notiek šāda elektroķīmiskā sistēma: Au ar piemaisījumiem (katods) |

2 SO 4 ,TM,H 2 SO 4 ,H 2 O piemaisījumi | Ti (anods)

Katodā notiek šādas galvenās reducēšanas reakcijas:

Au 2 + + e=Au+2SC(NH 2) 2

Ir iespējams arī atgūt varu, svinu un citus piemaisījumus. Pie anoda notiek elektrolītiskā reakcija, veidojot H+ jonus:

2H2O-4e=O2+4H+

Turklāt anodā ir iespējami smago metālu oksidācijas un sadalīšanās procesi ar sēra izdalīšanos atbilstoši reakcijai:

SC(NH2)2-2e=CNNH2+S+2H+

Laika gaitā cianamīds pievieno ūdeni un pārvēršas urīnvielā.

CNNH2 +H2O=CO(NH2)2

Kopējais smago metālu anodiskās oksidācijas process notiek atbilstoši reakcijai

Smago metālu oksidēšanās īpaši palielinās, palielinoties strāvas blīvumam > 15 A/m2. Smago metālu anodiskā sadalīšanās palielina šī dārgā reaģenta patēriņu, un tā sadalīšanās produkti kaitīgi ietekmē metālu elektrolītisko atdalīšanu no šķīduma un nogulumu kvalitāti. Lai no tā izvairītos, elektrolīzes procesu vēlams veikt ar anoda un katoda telpu atdalīšanu ar diafragmu ar jonu apmaiņas membrānu, t.i. ar elektrolīzes vannas sadalīšanu anoda un katoda kamerās. Katoda telpā ievieto zeltu saturošo HM šķīdumu, anolīts ir 0,5-1,0% H 2 SO 4 šķīdums. Kā diafragmas tiek izmantotas anjonu vai katjonu apmaiņas membrānas, caur kurām HM molekulas neiziet anolītā. Kompleksie HM katjoni nelielos daudzumos nokļūst anolītā: 3-4%. Diafragmu klātbūtnē smago metālu patēriņš elektrolīzes laikā ir krasi samazināts. Elektrolīzes process tiek veikts pie katoda strāvas blīvuma Jc = 8...10 A/m2, vannas spriegums 3,0 V, elektrolīta temperatūra 50-60 °C, potenciāla vērtība 0,3-0,4 V attiecībā pret parasto sudraba hlora elektrodu. Lielākā daļa zelta tiek nogulsnēta 2-3 stundu laikā pēc elektrolīzes. Pēc koncentrācijas 100-120 mg/l, lai iegūtu atlikušo zelta saturu šķīdumā 10-20 mg/l, nogulsnēšanās ilgums palielinās līdz 6-12 stundām. Zelta saturs katoda nogulsnē ir 70-85%. , sudrabs 10-25%, varš 0,5-5%, cinks 0,1-0,2%, dzelzs 0,1-0,4%. Lielākā daļa parasto metālu piemaisījumu paliek elektrolītā un tiek atgriezti zelta desorbcijas procesā. Pašreizējā zelta un sudraba efektivitāte ir aptuveni 30%. Strāvas blīvuma palielināšana līdz vairāk nekā 15-20 A/m2 ir nepraktiska, jo tas palielina piemaisījumu, jo īpaši vara, nogulsnēšanos, samazinās strāvas efektivitāte, palielinās elektrolīta iekļūšana ar atbrīvotā ūdeņraža burbuļiem un palielinās ūdeņraža struktūra. depozīta izmaiņas.

8. Elektroelūcija. Elektroelūcijas jeb elektrodesorbcijas metode ir apvienots zelta desorbcijas un tā elektrodesorbcijas process no šķīduma. Tika pētīta zelta elektroeluēšana, izmantojot NH 4 SCN šķīduma desorbciju. Šim nolūkam 1,5 l piesātināta anionīta Deacidit N ar 24% stiprām bāzes grupām pēc iepriekšējas niķeļa un vara eluēšanas no tā ar NaCN šķīdumu sajauca elektrolīzes vannā ar 10 l 5 N. (380,65 g/l) NH 4 SCN šķīdums (6,67 tilpumi šķīduma uz 1 tilpumu sveķu). Kā anodu izmantoja oglekļa plāksni, bet kā katodu izmantoja svina foliju. Katoda strāvas blīvums bija 154 A/m2, spriegums 1,5 V. Zelts gandrīz pilnībā tiek iegūts no sveķiem 24 stundu laikā (līdz 0,066 g/l saturam) un diezgan pilnībā nogulsnējas uz svina katoda (līdz saturam). 15 mg/l šķīdumā). Pie 1,5–1,6 V sprieguma uz elektrodiem amonija tiocianāts netiek iznīcināts, un to var izmantot daudzas reizes elektroeulēšanai. NH 4 SCN iznīcināšana notika, kad spriegums uz elektrodiem bija 1,8-1,86 V. Neselektīvas elektroeluēšanas gadījumā 5 N. ar NH 4 SCN šķīdumu pie katoda strāvas blīvuma 300 A/m2 un spriegumu pie elektrodiem 1,6 V, zelts un varš tika izskaloti no sveķiem un gandrīz 100% nogulsnēti uz katoda, niķelis praktiski netika eluēts. , bet daļa no tā (līdz 9%) tika nogulsnēta uz katoda. Procesa ilgums ir 60 stundas Metodes priekšrocība ir nelielais eluācijas šķīduma tilpums un desorbcijas procesa paātrinājums, taču rodāna eluātiem raksturīgie trūkumi saglabājas. Elektroelēšanas metodi, izmantojot vāji skābus TM šķīdumus, izstrādāja M.S. Elektroelūcijas iestatīšanas diagramma ir parādīta attēlā.

Hermētiski noslēgtā elektrolizatorā tiek ievietots piesātināts anjonu apmaiņas aparāts un elektrolīts 2-10 m3 apjomā uz 1 m3 sveķu. Elektrolīts ir HM sālsskābes vai sērskābes šķīdums ar koncentrāciju 55-65 g/l HM un 18-20 g/l HC1 vai 25 g/l H 2 SO 4. Platinizēts titāns tiek izmantots kā anodi, titāns (VT-1 pakāpe) tiek izmantots kā katodi. Sveķi tiek turēti suspensijā, maisot gaisu. Atbrīvotais HCN ar gaisa plūsmu tiek izvadīts absorbcijas traukos, kas piepildīti ar sārma šķīdumu (NaOH vai CaO). Lai izvairītos no smago metālu oksidēšanās un metāla nogulšņu piesārņošanas ar elementāru sēru, anodi jāievieto kamerās ar diafragmām, kas izgatavotas no katjonu apmaiņas vai anjonu apmaiņas membrānām. Anoda kamerās kā anolītu ielej 1-2% H 2 SO 4 šķīdumu. Uz katoda nogulsnētie metāli ir aizsargāti no sajauktajiem sveķiem ar sietu, kas izgatavots no polietilēna sieta.

Elektroelūcijas process bez anoda diafragmām (pēc M. S. Girdasova teiktā) tiek veikts pie strāvas blīvuma 10-20 A/m2, spriegumu pie elektrodiem 1-1,5 V 24-30 stundas un ļauj iegūt atlikušo zelta saturu. sveķos 0,2 -0,4 mg/g. Anodu jonu apmaiņas membrānu izmantošana dod iespēju palielināt strāvas blīvumu līdz 100-300 A/m 2, kā rezultātā strauji palielinās elektrodesorbcijas procesa ātrums un samazinās elektrodesorbcijas procesa ilgums. Tajā pašā laikā smago metālu koncentrācija eluēšanas šķīdumā samazinās no 80-90 g/l dinamiskā procesā līdz 55-65 g/l elektroeluēšanas laikā, kas būtiski samazina šī reaģenta zudumus un iekārtu tilpumu. Šīs priekšrocības daļēji kompensē enerģijas patēriņa pieaugumu, palielinoties strāvas blīvumam. Tātad, elektroeluējot anjonu apmainītāju, kas iepriekš attīrīts no nedārgmetālu piemaisījumiem, izmantojot katjonu apmaiņas anoda membrānu pie strāvas blīvuma 100-150 A/m 2, spriegums pie elektrodiem 3 V, HM koncentrācija - 55 g/ l un HCl - 19 g/l, atlikuma zelta saturs sveķos bija 0,2 - 0,4 mg/g, kas iegūts ar procesa ilgumu 6 stundas. Zelta elektrodesorbcijas pakāpe bija 95-97%, nogulsnējot uz katoda 87,0 - 92,0%. Zelta saturs katoda atradnē ir 80-85%. Salīdzinot ar dinamisko eluēšanu zelta elektrodesorbcijas laikā, process paātrinās 3-4 reizes, ja nav anoda diafragmas un strāvas blīvums 10-20 A/m2, un 20-25 reizes, ja ir diafragmas un palielinās strāva. blīvums līdz 100-150 A/m2. Elektroelūcijas ātruma palielināšanās ir izskaidrojama ar zelta desorbcijas reakcijas līdzsvara maiņu un zelta tiourīnvielas kompleksu jonu difūzijas ātruma palielināšanos no jonu apmaiņas graudiem, jo ​​samazinās šo jonu koncentrācija. šķīdumā metāla elektrodepozīcijas laikā. Piemaisījumu - vara, cinka un dzelzs - elektrodesorbcijas procesu ar sārmainu NaCI šķīdumu izstrādāja A.S. Stroganovs. Ieteicamie apstākļi: anoda diafragma - katjonu apmaiņas membrāna, strāvas blīvums 150-200 A/m2; eluēšanas šķīdums: 75-85 g/l NaOH + 60-75 g/l NaCI; šķīduma daudzums ir 2 tilpumi uz 1 tilpumu sveķu, procesa ilgums 6-10 stundas Kopējais piemaisījumu saturs sveķos ir 1,5-3,5 mg/g. Galvenais šķērslis izstrādāto elektroelūzijas metožu rūpnieciskai ieviešanai ir apmierinoša elektrolizatora konstrukcijas trūkums, kas varētu nodrošināt stabilu procesa realizāciju ražošanas apstākļos.

Var izmantot arī iespējamās zelta ieguves iespējas no tiourīnvielas šķīdumiem: jonu flotācija, ekstrakcija ar TOA, hidrāta (NaOH) izgulsnēšana ar sekojošu iegūto zeltu saturošo nogulumu apstrādi ar cianidēšanu, reducēšana ar ūdeņraža gāzi un citas metodes.

Lietošana: minerālu apstrāde. Izgudrojuma tehniskais rezultāts ir palielināt zelta atgūšanu, samazināt zelta zudumus ar flotācijas atkritumiem, kā arī palielināt ekonomiskā efektivitāte zelta ieguves tehnoloģiskais process, samazinot reaģentu patēriņu. Metode ietver galveno, tīrīšanas un kontroles flotāciju, paredz sākotnējā posmā iegūtā galvenā flotācijas putu produkta izņemšanu no flotācijas flotācijas koncentrātā uz laiku līdz 25% no kopējā galvenās flotācijas laika, kā arī pirmās tīrīšanas flotācijas putu produkts, kas iegūts uz laiku līdz 50 % no pirmās tīrīšanas flotācijas laika. 1 alga faili, 1 il., 1 tabula.

Izgudrojums attiecas uz dārgmetālu ražošanas metodēm, precīzāk, uz zeltu saturošu rūdu putu flotācijas metodēm, un to var izmantot ieguves un metalurģijas rūpniecībā zelta ieguvei no primārajām ugunsizturīgām rūdām.

Ir zināmas metodes dārgmetālu rūdu flotācijas bagātināšanai, kas sastāv no galvenajām, attīrošām un kontroles flotācijām ar zeltu saturoša koncentrāta izdalīšanos putu izstrādājuma veidā un atsārņu izdalīšanos kameras izstrādājuma veidā. [RF patents Nr. 2085299. Ražošanas līnija dārgmetālus saturošu minerālu izejvielu pārstrādei. AS "Irgiredmet" Izsludināts 16.11.1994., publ. 27/07/1997]. Ražošanas līnijā ir tehnoloģiskā procesa gaitā uzstādītas sērijveidā savienotas ierīces celulozes sajaukšanai ar flotācijas reaģentiem, divas flotācijas iekārtas - viena piesātināto aglomerātu primārajai atdalīšanai putu produktā, otra to sekundārajai atdalīšanai. Atšķirīga iezīme ir tāda, ka primārās atdalīšanas piesātinātais aglomerāts tiek apvienots ar kontroles attīrīšanas kameras produktu un pēc saskares ar flokulantu nonāk primārajā flotācijā.

Zināmās ražošanas līnijas trūkums ir primārās flotācijas separācijas viegli peldošā piesātinātā aglomerāta atšķaidīšana ar attīrīšanas kontroles darbības kameras produktu, kas palīdz samazināt zelta atgūšanu un samazina bagātināšanas procesa efektivitāti.

Izgudrojuma prototips ir primāro zelta rūdu ieguves metode [Kuzina Z.P., Antsiferova S.A., Samoilov V.G. Optimāla shēma rūdas sagatavošanai un Bogoļubovskas atradnes ugunsizturīgo zelta rūdu flotācijai. Krāsainie metāli, 2005, Nr.3, 15.-17.lpp.]. Bagātināšanas tehnoloģiskais process zināmajā metodē ietver divas galvenās flotācijas darbības, divas kontroles darbības un divas galvenās flotācijas putu produkta atkārtotas attīrīšanas, kas darbojas slēgtā ciklā ar kontroles darbības putu produktu un putu atkritumiem. pirmā atkārtota tīrīšana. Ugunsizturīgās zelta-arsēna rūdas flotācijas bagātināšanas rezultātā tiek iegūts sulfīdu zeltu saturošs koncentrāts, kas tiek piegādāts hidrometalurģiskajai apstrādei, un atsārņi. Zelta atgūšana zeltu saturošā koncentrātā ir 84,2% ar koncentrāta iznākumu 7,4% un saturu 50,0 g/t.

Zināmās primāro zelta rūdu bagātināšanas metodes trūkums ir nepietiekami augstā zelta reģenerācija koncentrātā, kā arī lieli zelta zudumi (0,75 g/t) ar flotācijas atsārņiem. Turklāt prototipa trūkums ir palielināts reaģentu patēriņš, kas samazina procesa ekonomisko efektivitāti.

Izgudrojuma mērķis ir palielināt zelta atgūšanu, samazināt zelta zudumus no flotācijas atkritumiem, kā arī palielināt zelta atgūšanas procesa ekonomisko efektivitāti, samazinot reaģentu patēriņu.

Problēmu risina fakts, ka zelta rūdu bagātināšanas paņēmienā, ieskaitot galveno, tīrāku un kontroles flotāciju ar zeltu saturoša flotācijas koncentrāta ražošanu no putuplasta izstrādājumiem un atsārņu ražošanu no kontroles flotācijas kameras produkta, saskaņā ar izgudrojumu. , sākotnējā posmā iegūtais galvenās flotācijas putu produkts uz laiku līdz 25% no kopējā galvenās flotācijas laika, kā arī pirmās tīrīšanas flotācijas putu produkts, kas iegūts laikā līdz 50 % no pirmās tīrītāja flotācijas laika, tiek izņemts no flotācijas, apvienots flotācijas koncentrātā un nosūtīts uz metalurģijas operācijām. Atlikušajā galvenās flotācijas laikā iegūtais putu produkts tiek nosūtīts uz tīrāku flotāciju. Pēdējās tīrīšanas flotācijas putu produkts tiek apvienots ar flotācijas koncentrātu. Kontroles flotācijas putu produkts tiek atgriezts galvenajā flotācijā. Flotācijas koncentrātu nosūta sabiezēšanai un pēc tam metalurģijas operācijām.

Izgudrojuma tehniskais rezultāts tiek sasniegts, no procesa atdalot zeltu saturošus sulfīdus putu izstrādājumu veidā ar liels ātrums flotācija, flotācijas koncentrātā flotācijas sākumposmā, kas notiek līdz 25% no kopējā galvenās flotācijas laika. Izvēlētais flotācijas koncentrāts pēc zelta un saistīto elementu (sulfīda sēra, arsēna, dzelzs) satura atbilst zelta ekstrakcijas procesa prasībām un nav nepieciešama tīrīšanas flotācija, kas veicina zelta zudumu no flotācijas koncentrāta. . Putuplasta produkta noņemšana sākotnējā posmā no galvenā flotācijas procesa palīdz atrisināt izgudrojuma problēmu - pirmkārt, palielinot zelta atgūšanu flotācijas koncentrātā par 1,6% ar augstāku zelta saturu tajā, salīdzinot ar prototipu ( 50 g/t), otrkārt, samazinot zelta zudumus no flotācijas koncentrāta tīrītājā un galvenajā flotācijā un, treškārt, samazinot reaģentu patēriņu.

Tehniskais rezultāts tiek sasniegts arī, noņemot putu produktu pirmās tīrīšanas operācijas sākumposmā līdz 50% no kopējā pirmās tīrīšanas laika gatavajā flotācijas koncentrātā. Izvēlētais flotācijas koncentrāts neprasa turpmāku pilnveidošanu, lai uzlabotu kvalitāti, kas veicina metāla uzkrāšanos ķēdē un papildu zudumus ar flotācijas astēm. Tādējādi putu produkta noņemšana no procesa tīrākas flotācijas sākotnējā posmā palīdz palielināt zelta atgūšanu.

Piedāvātās metodes būtību ilustrē zīmējums, kurā parādīta aparāta tehnoloģiskā shēma un parādīta flotācijas produktu kustība. Tehnoloģiskā shēma satur šādas ierīces: 1 - kontakta tvertne, 2 - galvenā flotācijas iekārta, 3, 4 - tīrākas flotācijas iekārtas, 5 - vadības flotācijas mašīna, 6 - biezinātājs.

Metode tiek veikta šādi. Rūda, kurai ir veiktas sagatavošanas darbības flotācijai pēc vienas no zināmajām metodēm, ar saturu 85-89% no klases - 0,074 mm, nonāk kontakttvertnē 1 apstrādei ar flotācijas reaģentiem. No kontakttvertnes celuloze tiek ievadīta flotācijas mašīnā 2 galvenajai flotācijai. Flotācijas iekārtas 2 pirmās kameras putu produkts, kas iegūts 2,5 minūšu laikā, flotācijas koncentrāta veidā tiek nosūtīts uz turpmākajām metalurģiskajām operācijām, piemēram, uz biezinātāju 6 sabiezēšanai. Galvenās flotācijas flotācijas iekārtas 2 atlikušajās kamerās iegūtais putu produkts 9,5 minūtes tiek nosūtīts uz flotācijas iekārtu 3 pirmajai tīrīšanas flotācijai. Flotācijas iekārtas 3 pirmās kameras putu produkts, kas iegūts 3 minūšu laikā no pirmās tīrītāja flotācijas brīža, tiek nosūtīts flotācijas koncentrāta veidā uz biezinātāju 6. Pirmās atlikušo kameru putu produkts. tīrāka flotācija no flotācijas iekārtas 3, kas iegūta atlikušajā laikā - 3 minūtēs, tiek nosūtīta uz flotācijas iekārtu 4 otrajai tīrīšanas flotācijai. Otrās tīrīšanas flotācijas putu produkts no flotācijas iekārtas 4 flotācijas koncentrāta veidā tiek nosūtīts uz biezinātāju 6. Galvenās flotācijas kameras produkts no flotācijas iekārtas 2 tiek nosūtīts uz flotācijas iekārtu 5 kontrolflotācijas veikšanai. Kontroles flotācijas putu produkts tiek atgriezts galvenās flotācijas flotācijas iekārtas 2 otrajā kamerā. Pirmās tīrīšanas darbības kameras produkts tiek atgriezts galvenās flotācijas flotācijas iekārtas 2 otrajā kamerā. Otrās tīrīšanas flotācijas kameras produkts no flotācijas iekārtas 4 tiek atgriezts pirmās tīrīšanas operācijas flotācijas iekārtas 3 pirmās kameras uztveršanas kabatā. Kontroles flotācijas kameras produkts no flotācijas iekārtas 5 tiek noņemts flotācijas spārnu veidā ar zelta saturu ≤0,5 g/t.

Flotācijas koncentrātus apvieno biezinātājā 6 un nosūta uz metalurģijas operācijām, piemēram, biooksidāciju un cianidēšanu, vai nosūta uz pirometalurģiskām operācijām. Ar piedāvāto metodi iegūtie flotācijas bagātināšanas tehnoloģiskie rādītāji ir doti tabulā.

1. Zelta rūdu bagātināšanas paņēmiens, ieskaitot galveno, tīrāku un kontroles flotāciju ar zeltu saturoša flotācijas koncentrāta ražošanu no putuplasta produktiem un atsārņiem no kontroles flotācijas kameras produkta, kas raksturīgs ar to, ka iegūst galvenās flotācijas putu produktu. sākuma stadijā uz laiku līdz 25% no kopējā galvenās flotācijas laika, kā arī pirmā tīrītāja flotācijas putu produkts, kas iegūts laikā līdz 50% no pirmā tīrītāja laika flotācija, tiek izņemti no flotācijas, apvienoti flotācijas koncentrātā un nosūtīti uz metalurģijas operācijām.

2. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas raksturīgs ar to, ka atlikušajā galvenās flotācijas laikā iegūtais putu produkts tiek nosūtīts uz tīrāku flotāciju, pēdējās tīrīšanas flotācijas putu produkts tiek apvienots ar flotācijas koncentrātu un putu produktu. kontroles flotācija tiek atgriezta galvenajā flotācijā.

Līdzīgi patenti:

Bočarovs V.A., Abrjutins D.V.

Tiek sniegta informācija par zelta rūdu izejvielu bāzi; aplūkotas dažādu veidu ugunsizturīgo rūdu materiāla sastāva tehnoloģiskās īpatnības; aprakstītas minerālu veidojumu īpašības un zelta asociācijas. Sniegti rūdas bagātināšanas procesu un aparātu raksturojumi, galvenie tehnoloģiskās metodes un zelta ieguves metodes, izmantojot gravitācijas, magnetoelektriskās, flotācijas, hidroķīmiskās un ķīmiski metalurģiskās metodes. Tiek atzīmētas vietējās un ārvalstu prakses un zelta bagātināšanas shēmu iezīmes; doti zelta rūdu un materiālu hidroķīmiskās tehnoloģijas piemēri; izceltas pirīta, pirotīta, antimona, telurīda, polimetāla, vara-cinka, māla, oglekli saturošu un citu rūdu un materiālu hidrometalurģiskās apstrādes tehnoloģiskās īpatnības. Apskatītas fizikāli ķīmiskās metodes zelta izskalošanai no ugunsizturīgām rūdām un metodes tā ieguvei no šķīdumiem; aprakstīta zeltu saturošu koncentrātu un izstrādājumu kausēšanas tehnoloģija; dotas Krievijas un ārvalstu uzņēmumu zelta ieguves rūpnīcu tehnoloģiskās shēmas.
Zinātniekiem, zelta ieguves uzņēmumu speciālistiem, pārstrādes rūpnīcām, ķīmijas un metalurģijas cehiem, kas apstrādā zeltu saturošas izejvielas, tas var noderēt maģistrantiem, studentiem, skolotājiem vidusskola, inženieri, bakalauri, maģistri.

ISBN: 978-5-87623-416-2
Lapas: 420
Iesiešana: cieta
Izdevējs: NUST MISIS
Valoda: krievu
Izdošanas gads:

Priekšvārds
1. Rūdu materiālā sastāva raksturojums
1.1. Minerālu sastāvs
1.2. Tehnoloģiskā klasifikācija
1.3. Zelta ieguves tehnoloģijas attīstība
1.4. Cēlmetālu pielietojums
1.5. Prasības izejvielu kvalitātei
2. Cēlmetālu fizikāli ķīmiskās īpašības
2.1. Rūdu materiāla sastāva iezīmes
2.2. Zelta fizikāli ķīmiskās īpašības
2.3. Zelta šķīdināšana ķīmisko savienojumu šķīdumos
2.3.1. Zelta ilgtspējības kritēriji
2.3.2. Izšķīdināšana skābēs
2.3.3. Zelta šķīdināšana hlora, joda un broma šķīdumos
2.3.4. Zelta šķīdināšana ar tiourīnvielu un tiosulfātu
2.3.5. Cianizācija
2.3.6. Zelta atgūšana (izgulsnēšana) no izskalošanās šķīdumiem
2.3.7. Tehnoloģiskās īpašības, kas nosaka zelta bagātināšanas metožu un ierīču izvēli
3. Minerālu izejvielu sagatavošana bagātināšanai
3.1. Atklājot zeltu
3.2. Rūdas drupināšana
3.3. Rūdas slīpēšana
3.4. Rūdas sagatavošana un celulozes kondicionēšana
3.5. Fizikāli ķīmiskās metodes minerālu atdalīšanai
3.6. Zelta bagātināšanas galveno tehnoloģisko procesu raksturojums
3.6.1. Gravitācijas procesi
3.6.2. Magnetoelektriskās metodes
3.6.3. Zelta flotācija
4. Gravitācijas-flotācijas shēmas zelta ieguvei
4.1. Rūdas sagatavošanas pamatprocesi
4.2. Gravitācijas-flotācijas bagātināšanas shēmu prakse

4.3. Gravitācijas-flotācijas zelta ieguves shēmu iezīmes
5. Hidrometalurģijas procesi rūdu un produktu pārstrādei
5.1. Skābes izskalošanās
5.2. Izskalošanās hlora, joda, broma šķīdumos
5.3. Tiourīnvielas, tiosulfāta un sulfīta izskalošanās
5.4. Zelta šķīdināšana sēra-sārma šķīdumos
5.5. Zelta izskalošana ar sārmainās cianīda šķīdumiem
5.6. Izskalošanās ar perkolāciju
5.7. Kaudzes izskalošanās
5.8. Izskalošana maisot
5.9. Sorbtīvā izskalošanās
5.10. Autoklāva izskalošana
5.11. Bioķīmiskā izskalošanās
5.12. Metodes zelta izgulsnēšanai no šķīdumiem
5.13. Ķīmiskās bagātināšanas prakse
5.13.1. Pirītu saturošu rūdu un produktu pārstrāde
5.13.2. Pirotītu saturošu rūdu un produktu apstrāde
5.13.3. Antimona izstrādājumu apstrāde
5.13.4. Sēra rūdu apstrāde
5.13.5. Mālu rūdu bagātināšana
5.13.6. Melno metālu rūdu bagātināšana
5.14. Magnētiskā-elektriskā impulsa apstrāde
5.15. Elektroķīmiskā apstrāde
5.16. Ārstēšana ar paātrinātu elektronu enerģiju un elektromagnētiskiem impulsiem ar augstu magnētiskā lauka intensitāti
6. Pirometalurģiskās metodes koncentrātu apstrādei
6.1. Oksidatīvā apdedzināšana
6.2. Hlorēšanas apdedzināšana
6.3. Sārmainā un sulfidējošā apdedzināšana
6.4. Vakuuma apdedzināšana
6.5. Vara koncentrātu kausēšana
6.6. Cinka koncentrātu kausēšana

6.7. Svina koncentrātu kausēšana
6.8. Antimona produktu un sulfīdu koncentrātu kausēšana
6.9. Koncentrātu kausēšana, izmantojot metāla doré sakausējumu
6.10. Zeltu saturošu materiālu rafinēšanas apstrādes pamati
6.11. Zelta un sudraba-zelta sakausējumu hlorēšana un elektrolītiskā attīrīšana
7. Bagātināšanas notekūdeņu un zelta un krāsaino metālu izskalošanās šķīdumu neitralizācija
7.1. Cianīda atkritumu attīrīšana
7.2. Atkritumu elektrolītu un notekūdeņu attīrīšana
7.3. Paraugu ņemšana un kontrole zelta rūdas pārstrādes uzņēmumos
Bibliogrāfija

Lejupielādēt failu skatītāju:​Adobe Acrobat Reader​ un ​DJVu lasītājs​

Esošie daļiņu atdalīšanas mehānismi uz skrūvju separatoriem
(lejupielādes: 293)
V.D. Ivanovs, S.A. Prokopjevs "Skrūvju ierīces rūdu un smilšu bagātināšanai Krievijā", M. 2000
(lejupielādes: 215)
M.F. Anikins, V.D. Ivanovs, M.L. Pevzner "Skrūvju separatori rūdas apstrādei", M. 1970
(lejupielādes: 143)
K.V. Solomins "Skrūvju separatori", M. 1956
(lejupielādes: 109)
K.V. Solomins "Placernoguldījumu smilšu bagātināšana", M. 1961
(lejupielādes: 228)
R. Burts, K. Mills "Gravitācijas bagātināšanas tehnoloģija", M. 1990
(lejupielādes: 288)
N.A. Samilins "Jigs", M. 1976
(lejupielādes: 184)
Slīpspējas noteikšanas metodes
(lejupielādes: 218)
K.A. Razumovs, V.A. Perovs "Pārstrādes rūpnīcu projektēšana", M. 1982
(lejupielādes: 374)
T.V. Glembotskaja "Gravitācijas bagātināšanas metožu rašanās un attīstība", M. 1991
(lejupielādes: 165)
B.F. Kuļikovs "Apstrādes tehnologa minerālu uzziņu grāmata", M. 1985
(lejupielādes: 328)
V.Z. Kozins "Pētījums par rūdām apstrādei"
(lejupielādes: 207)
V.Z.Kozins O.N.Tihonovs "Bagātināšanas procesu testēšana, kontrole un automatizācija"
(lejupielādes: 203)
Metseo Minerals "Minerālu apstrādes pamati"
(lejupielādes: 434)
V.N. Šohins, A.G. Lopatins "Gravitācijas bagātināšanas metodes"
(lejupielādes: 179)
Minerālu smalcināšana, malšana un sijāšana "S.E. Andreev, V.A. Perov, V.V. Zverevich"
(lejupielādes: 274)
Magnētiskās un elektriskās bagātināšanas metodes "V.V. Karmazin, V.I. Karmazin"
(lejupielādes: 189)
Rūdas apstrādes rokasgrāmata, 1. sējums, 1972. g
(lejupielādes: 202)
Rokasgrāmata rūdas pārstrādes rūpnīcu projektēšanai (2. grāmata, 1988)
(lejupielādes: 206)
Putekļu un pelnu savākšanas rokasgrāmata (1975)
(lejupielādes: 136)
Katalogs. Minerālo izejvielu tehnoloģiskais novērtējums (1990)
(lejupielādes: 128)
Katalogs. Minerālo izejvielu tehnoloģiskais novērtējums. Eksperimentālās instalācijas. 1991. gads
(lejupielādes: 129)
Rokasgrāmatas 1. daļa "S.K. Falieva"
(lejupielādes: 181)
Rokasgrāmatas 2. daļa "S.K. Falieva"
(lejupielādes: 133)
Krāsaino metālu rūdu kondicionēšanas un selektīvās flotācijas tehnoloģija (V.A. Bočarovs, M.Ya. Ryskins)
(lejupielādes: 162)
Zeltu saturošu izejvielu bagātināšanas tehnoloģija (V.A. Bočarovs, V.A. Ignatkina, 2003)
(lejupielādes: 281)
Zeltu saturošu smilšu bagātināšanas tehnoloģija (V.P. Myazin, O.V. Litvintseva, N.I. Zakieva, 2006)
(lejupielādes: 182)
Krāsaino metālu rūdu apstrādes un bagātināšanas tehnoloģija 1.sējums (A.A. Abramovs)
(lejupielādes: 254)
Krāsaino metālu rūdu apstrādes un bagātināšanas tehnoloģija 2. sējums (A.A. Abramovs)
(lejupielādes: 267)
Krāsaino metālu rūdu apstrādes un bagātināšanas tehnoloģija 3. sējums, 1. grāmata (A.A. Abramovs, 2005)
(lejupielādes: 233)
Krāsaino metālu rūdu apstrādes un bagātināšanas tehnoloģija 3. sējums, 2. grāmata (A.A. Abramovs, 2005)
(lejupielādes: 217)
Elektriskās bagātināšanas metodes (N.F. Olofinsky, 1970)
(lejupielādes: 133)
Zamjatīns Zeltu saturošu smilšu un konglomerātu bagātināšana 1975
(lejupielādes: 124)
Tihonovs Nazarovs - Minerālu kompleksās apstrādes teorija un prakse 1989
(lejupielādes: 182)
Shinkorenko S.F. - Rokasgrāmata par melno metālu rūdu ieguvi, 1980. gads
(lejupielādes: 163)