Sāļi un to veidi. Sāļu nosaukumi un formulas

Sāļi ir ūdeņraža atomu aizstāšanas produkts skābē ar metālu. Sodā šķīstošie sāļi sadalās metāla katjonā un skābes atlikuma anjonā. Sāļi ir sadalīti:

· Vidēji

· Pamata

· Komplekss

· Dubults

· Jaukts

Vidēji sāļi. Tie ir ūdeņraža atomu pilnīgas aizstāšanas produkti skābē ar metāla atomiem vai ar atomu grupu (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Vidējo sāļu nosaukumi cēlušies no metālu un skābju nosaukumiem: CuSO 4 - vara sulfāts, Na 3 PO 4 - nātrija fosfāts, NaNO 2 - nātrija nitrīts, NaClO - nātrija hipohlorīts, NaClO 2 - nātrija hlorīts, NaClO 3 - nātrija hlorāts , NaClO 4 - nātrija perhlorāts, CuI - vara(I) jodīds, CaF 2 - kalcija fluorīds. Jums arī jāatceras daži nenozīmīgi nosaukumi: NaCl - galda sāls, KNO3 - kālija nitrāts, K2CO3 - potašs, Na2CO3 - sodas pelni, Na2CO3∙10H2O - kristāliskā soda, CuSO4 - vara sulfāts, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O - boraks, Na2SO4 . 10H 2 O-Glaubera sāls. Dubultie sāļi.Šis sāls , kas satur divu veidu katjonus (ūdeņraža atomus daudzbāzu skābes tiek aizstātas ar diviem dažādiem katjoniem): MgNH4PO4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Dubultie sāļi kā atsevišķi savienojumi pastāv tikai kristāliskā formā. Izšķīdinot ūdenī, tie ir pilnībāsadalās metālu jonos un skābos atlikumos (ja sāļi ir šķīstoši), piemēram:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Jāatzīmē, ka dubultsāļu disociācija ūdens šķīdumos notiek 1 solī. Lai nosauktu šāda veida sāļus, jums jāzina anjonu un divu katjonu nosaukumi: MgNH4PO4 - magnija amonija fosfāts.

Kompleksie sāļi.Tās ir daļiņas (neitrālas molekulas vaijoni ), kas veidojas, pievienojoties dotajam jonu (vai atomu ), sauca kompleksveidotājs, neitrālas molekulas vai citi joni, ko sauc ligandi. Kompleksie sāļi ir sadalīti:

1) Katjonu kompleksi

Cl 2 - tetraamīna cinka(II) dihlorīds
Cl2- di heksaamīna kobalta(II) hlorīds

2) Anjonu kompleksi

K 2 - kālija tetrafluoroberilāts (II)
Li-litija tetrahidrīdalumināts (III)
K 3 -kālija heksacianoferāts (III)

Sarežģītu savienojumu struktūras teoriju izstrādāja Šveices ķīmiķis A. Verners.

Skābie sāļi– ūdeņraža atomu nepilnīgas aizstāšanas produkti daudzbāziskās skābēs ar metāla katjoniem.

Piemēram: NaHCO 3

Ķīmiskās īpašības:
Reaģē ar metāliem, kas atrodas sprieguma virknē pa kreisi no ūdeņraža.
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

Ņemiet vērā, ka šādas reakcijas ir bīstami lietot sārmu metāli, jo tie vispirms reaģēs ar ūdeni ar lielu enerģijas izdalīšanos, un notiks sprādziens, jo visas reakcijas notiek šķīdumos.

2NaHCO 3 +Fe→H2 +Na 2CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Skābes sāļi reaģē ar sārmu šķīdumiem un veido vidēju sāļu(s) un ūdeni:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4

Skābes sāļi reaģē ar vidēju sāļu šķīdumiem, ja izdalās gāze, veidojas nogulsnes vai izdalās ūdens:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 + 2HCl

Skābie sāļi reaģē ar skābēm, ja reakcijas skābais produkts ir vājāks vai gaistošāks nekā pievienotais.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

Skābes sāļi reaģē ar bāzes oksīdiem, izdalot ūdeni un vidējus sāļus:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2CO 3 +H 2 O

2KHSO4 +BeO→BeSO4 +K2SO4+H2O

Skābie sāļi (jo īpaši bikarbonāti) sadalās temperatūras ietekmē:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Kvīts:

Skābes sāļi veidojas, ja sārmu pakļauj daudzvērtīgas skābes šķīduma pārpalikumam (neitralizācijas reakcija):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4+H2O

Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +2H2O

Skābes sāļi veidojas, izšķīdinot bāziskos oksīdus daudzbāziskās skābēs:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O

Skābes sāļi veidojas, ja metāli tiek izšķīdināti daudzvērtīgās skābes šķīduma pārpalikumā:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2

Skābie sāļi veidojas vidējā sāls un skābes, kas veido vidējo sāls anjonu, mijiedarbības rezultātā:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Bāzes sāļi:

Bāzes sāļi ir hidroksogrupas nepilnīgas aizstāšanas produkts poliskābju bāzu molekulās ar skābiem atlikumiem.

Piemērs: MgOHNO 3, FeOHCl.

Ķīmiskās īpašības:
Bāzes sāļi reaģē ar skābes pārpalikumu, veidojot vidēju sāli un ūdeni.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O

Bāzes sāļi sadalās temperatūras ietekmē:

2 CO 3 → 2 CuO+CO 2 + H 2 O

Bāzes sāļu sagatavošana:
Vāju skābju sāļu mijiedarbība ar vidējiem sāļiem:
2MgCl 2 +2Na 2CO 3 +H 2 O → 2 CO 3 +CO 2 + 4NaCl
Sāļu hidrolīze, ko veido vāja bāze un spēcīga skābe:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nedaudz šķīstoši. Daudzi no tiem ir minerāli, piem. malahīts Cu 2 CO 3 (OH) 2 un hidroksilapatīts Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Jaukto sāļu īpašības nav aplūkotas skolas kurssķīmijā, taču ir svarīgi zināt definīciju.
Jauktie sāļi ir sāļi, kuros divu dažādu skābju skābes atliekas ir pievienotas vienam metāla katjonam.

Labs piemērs ir Ca(OCl)Cl balināšanas kaļķis (balinātājs).

Nomenklatūra:

1. Sāls satur sarežģītu katjonu

Vispirms tiek nosaukts katjons, pēc tam iekšējā sfērā iekļautie ligandi ir anjoni, kas beidzas ar “o” ( Cl - - hlors, OH - -hidroksi), tad ligandi, kas ir neitrālas molekulas ( NH3-amīns, H2O -aquo).Ja ir vairāk nekā 1 identisks ligandis, to skaits tiek apzīmēts ar grieķu cipariem: 1 - mono, 2 - di, 3 - trīs, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Pēdējo sauc par kompleksu veidojošo jonu, norādot tā valenci iekavās, ja tas ir mainīgs.

[Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-sudraba diamīna hidroksīds ( es)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2-hlorīda dihlorīds kobalta tetraamīns ( III)

2. Sāls satur kompleksu anjonu.

Vispirms tiek nosaukti ligandi - anjoni, pēc tam tiek nosauktas neitrālās molekulas, kas nonāk iekšējā sfērā, kas beidzas ar “o”, norādot to skaitu ar grieķu cipariem. Pēdējo latīņu valodā sauc par kompleksu veidojošo jonu ar sufiksu “at”, kas norāda valenci iekavās. Tālāk tiek uzrakstīts katjona nosaukums, kas atrodas ārējā sfērā, katjonu skaits nav norādīts.

Kālija K 4 -heksacianoferāts (II) (reaģents Fe 3+ joniem)

K 3 - kālija heksacianoferāts (III) (reaģents Fe 2+ joniem)

Na 2 -nātrija tetrahidroksozinkāts

Lielākā daļa kompleksu veidojošo jonu ir metāli. D elementiem ir vislielākā tendence veidot kompleksus. Ap centrālo kompleksu veidojošo jonu atrodas pretēji lādēti joni vai neitrālas molekulas - ligandi vai addendi.

Kompleksu veidojošais jons un ligandi veido kompleksa iekšējo sfēru (kvadrātiekavās ap centrālo jonu koordinēto ligandu skaitu sauc par koordinācijas skaitli).

Joni, kas neietilpst iekšējā sfērā, veido ārējo sfēru. Ja kompleksais jons ir katjons, tad ārējā sfērā ir anjoni un otrādi, ja kompleksais jons ir anjons, tad ārējā sfērā ir katjoni. Katjoni parasti ir sārmu un sārmzemju metālu joni, amonija katjons. Disociētie savienojumi rada sarežģītus kompleksus jonus, kas ir diezgan stabili šķīdumos:

K 3 ↔3 K + + 3-

Ja mēs runājam par skābajiem sāļiem, tad, lasot formulu, tiek izrunāts priedēklis hidro-, piemēram:
Nātrija hidrosulfīds NaHS

Nātrija bikarbonāts NaHCO 3

Ar bāzes sāļiem tiek izmantots prefikss hidrokso- vai dihidrokso-

(atkarīgs no metāla oksidācijas pakāpes sālī), piemēram:
magnija hidroksihlorīdsMg(OH)Cl, alumīnija dihidroksihlorīds Al(OH)2Cl

Sāļu iegūšanas metodes:

1. Tieša mijiedarbība metāls ar nemetālu . Šo metodi var izmantot bezskābekļa skābju sāļu iegūšanai.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Reakcija starp skābi un bāzi (neitralizācijas reakcija). Šāda veida reakcijām ir liela praktiska nozīme(kvalitatīvas reakcijas uz lielāko daļu katjonu), tās vienmēr pavada ūdens izdalīšanās:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH)2 +H2SO4 →BaSO4↓+2H2O

3. Bāzes oksīda mijiedarbība ar skābu :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija starp skābes oksīdu un bāzi :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Reakcija starp bāzes oksīdu un skābi :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O

6. Metāla tieša mijiedarbība ar skābi. Šo reakciju var pavadīt ūdeņraža izdalīšanās. Tas, vai ūdeņradis izdalīsies vai neizdalīsies, ir atkarīgs no metāla aktivitātes, skābes ķīmiskajām īpašībām un koncentrācijas (sk. Koncentrētās sērskābes un slāpekļskābes īpašības).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

7. Sāls mijiedarbība ar skābi . Šī reakcija notiks ar nosacījumu, ka skābe, kas veido sāli, ir vājāka vai gaistošāka nekā skābe, kas reaģēja:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Sāls mijiedarbība ar skābes oksīdu. Reakcijas notiek tikai karsējot, tāpēc reaģējošajam oksīdam jābūt mazāk gaistošam nekā tam, kas veidojas pēc reakcijas:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Nemetālu mijiedarbība ar sārmiem . Halogēni, sērs un daži citi elementi, mijiedarbojoties ar sārmiem, rada skābekli nesaturošus un skābekli saturošus sāļus:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reakcija notiek bez karsēšanas)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reakcija notiek karsējot)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Mijiedarbība starp diviem sāļiem. Šī ir visizplatītākā sāļu iegūšanas metode. Lai to izdarītu, abiem sāļiem, kas iekļuvuši reakcijā, jābūt labi šķīstošiem, un, tā kā šī ir jonu apmaiņas reakcija, lai tā varētu turpināties, vienam no reakcijas produktiem jābūt nešķīstošam:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Sāls un metāla mijiedarbība . Reakcija notiek, ja metāls atrodas metāla sprieguma rindā pa kreisi no sālī esošās:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Sāļu termiskā sadalīšanās . Karsējot dažus skābekli saturošus sāļus, veidojas jauni, ar mazāku skābekļa saturu vai vispār nesatur skābekli:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Nemetāla mijiedarbība ar sāli. Daži nemetāli var apvienoties ar sāļiem, veidojot jaunus sāļus:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Bāzes reakcija ar sāli . Tā kā šī ir jonu apmaiņas reakcija, lai tā noritētu līdz galam, ir nepieciešams, lai 1 no reakcijas produktiem būtu nešķīstošs (šo reakciju izmanto arī skābo sāļu pārvēršanai starpproduktos):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4+H2O

Dubultos sāļus var iegūt arī šādā veidā:

NaOH+ KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. Metāla mijiedarbība ar sārmu. Amfoteriski metāli reaģē ar sārmiem, veidojot kompleksus:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Mijiedarbība sāļi (oksīdi, hidroksīdi, metāli) ar ligandiem:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Redaktore: Gaļina Nikolajevna Kharlamova

Sāļi ir elektrolīti, kas ūdens šķīdumos sadalās, veidojot metāla katjonu un skābes atlikuma anjonu.
Sāļu klasifikācija ir dota tabulā. 9.

Rakstot formulas jebkuriem sāļiem, jums jāvadās pēc viena noteikuma: katjonu un anjonu kopējiem lādiņiem jābūt vienādiem absolūtā vērtībā. Pamatojoties uz to, jāievieto indeksi. Piemēram, rakstot alumīnija nitrāta formulu, mēs ņemam vērā, ka alumīnija katjona lādiņš ir +3, bet pitrātjons ir 1: AlNO 3 (+3), un, izmantojot indeksus, mēs izlīdzinām lādiņus (mazākais 3 un 1 kopīgais daudzkārtnis ir 3. Daliet 3 absolūtā vērtība alumīnija katjona lādiņš - tiek iegūts indekss. Mēs dalām 3 ar NO 3 anjona lādiņa absolūto vērtību - iegūstam indeksu 3). Formula: Al(NO 3) 3

Vidēji jeb normāli sāļi satur tikai metāla katjonus un skābes atlikuma anjonus. To nosaukumi ir atvasināti no elementa latīņu nosaukuma, kas veido skābo atlikumu, pievienojot atbilstošo galotni atkarībā no šī atoma oksidācijas stāvokļa. Piemēram, sērskābes sāli Na 2 SO 4 sauc (sēra oksidācijas pakāpe +6), sāli Na 2 S - (sēra oksidācijas pakāpe -2) utt. Tabulā. 10. tabulā parādīti sāļu nosaukumi, ko veido visplašāk izmantotās skābes.

Vidējo sāļu nosaukumi ir visu pārējo sāļu grupu pamatā.

■ 106 Uzrakstiet šādu vidējo sāļu formulas: a) kalcija sulfāts; b) magnija nitrāts; c) alumīnija hlorīds; d) cinka sulfīds; d) ; f) kālija karbonāts; g) kalcija silikāts; h) dzelzs (III) fosfāts.

Skābes sāļi atšķiras no vidējiem sāļiem ar to, ka to sastāvā papildus metāla katjonam ir arī ūdeņraža katjons, piemēram, NaHCO3 vai Ca(H2PO4)2. Skābes sāli var uzskatīt par ūdeņraža atomu nepilnīgas aizstāšanas produktu skābē ar metālu. Līdz ar to skābos sāļus var veidot tikai divas vai vairākas bāzes skābes.
Skābes sāls molekula parasti satur “skābu” jonu, kura lādiņš ir atkarīgs no skābes disociācijas stadijas. Piemēram, fosforskābes disociācija notiek trīs posmos:

Pirmajā disociācijas stadijā veidojas atsevišķi lādēts anjons H 2 PO 4. Līdz ar to, atkarībā no metāla katjona lādiņa, sāļu formulas izskatīsies šādi: NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 utt. Otrajā disociācijas stadijā , veidojas divkārši uzlādēts HPO anjons 2 4 — . Sāļu formulas izskatīsies šādi: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 utt. Trešajā disociācijas stadijā skābie sāļi nerada.
Skābo sāļu nosaukumi ir atvasināti no vidējo sāļu nosaukumiem, pievienojot prefiksu hidro- (no vārda “hidrogēns” -):
NaHCO 3 - nātrija bikarbonāts KHCO 4 - kālija hidrogēnsulfāts CaHPO 4 - kalcija hidrogēnfosfāts
Ja skābais jons satur divus ūdeņraža atomus, piemēram, H 2 PO 4 -, sāls nosaukumam pievieno prefiksu di- (divi): NaH 2 PO 4 - nātrija dihidrogēnfosfāts, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalcija dihidrogēnfosfāts utt. .d.

■ 107. Uzrakstiet šādu skābju sāļu formulas: a) kalcija hidrogēnsulfāts; b) magnija dihidrogēnfosfāts; c) alumīnija hidrogēnfosfāts; d) bārija bikarbonāts; e) nātrija hidrosulfīts; f) magnija hidrosulfīts.
108. Vai ir iespējams iegūt sālsskābes skābos sāļus un slāpekļskābe. Pamato savu atbildi.

Bāzes sāļi atšķiras no citiem ar to, ka papildus metāla katjonam un skābes atlikuma anjonam tie satur hidroksilanjonus, piemēram, Al(OH)(NO3) 2. Šeit alumīnija katjona lādiņš ir +3, un hidroksiljona-1 un divu nitrātu jonu lādiņš ir 2, kopā 3.
Galveno sāļu nosaukumi ir atvasināti no vidējo sāļu nosaukumiem, pievienojot vārdu bāzisks, piemēram: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - bāziskais vara karbonāts, Al (OH) 2 NO 3 - bāziskais alumīnija nitrāts. .

■ 109. Uzrakstiet šādu bāzes sāļu formulas: a) bāziskais dzelzs (II) hlorīds; b) bāziskais dzelzs (III) sulfāts; c) bāziskais vara(II) nitrāts; d) bāziskais kalcija hlorīds; f) bāziskais dzelzs (III) sulfāts g) bāziskais alumīnija hlorīds.

Dubultsāļu formulas, piemēram, KAl(SO4)3, tiek veidotas, pamatojoties uz abu metālu katjonu kopējo lādiņu un anjona kopējo lādiņu.

Kopējais katjonu lādiņš ir + 4, kopējais anjonu lādiņš ir -4.
Dubultsāļu nosaukumi tiek veidoti tāpat kā vidējos, norādīti tikai abu metālu nosaukumi: KAl(SO4)2 - kālija-alumīnija sulfāts.

■ 110. Uzrakstiet šādu sāļu formulas:
a) magnija fosfāts; b) magnija hidrogēnfosfāts; c) svina sulfāts; d) bārija hidrogēnsulfāts; e) bārija hidrosulfīts; f) kālija silikāts; g) alumīnija nitrāts; h) vara (II) hlorīds; i) dzelzs (III) karbonāts; j) kalcija nitrāts; l) kālija karbonāts.

Sāļu ķīmiskās īpašības

1. Visi vidējie sāļi ir spēcīgi elektrolīti un viegli sadalās:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Vidēji sāļi var mijiedarboties ar metāliem, kas atrodas vairākus spriegumus pa kreisi no metāla, kas ir daļa no sāls:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Sāļi reaģē ar sārmiem un skābēm saskaņā ar noteikumiem, kas aprakstīti sadaļās “Bāzes” un “Skābes”:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Sāļi var mijiedarboties viens ar otru, kā rezultātā veidojas jauni sāļi:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Tā kā šīs apmaiņas reakcijas galvenokārt tiek veiktas ūdens šķīdumos, tās notiek tikai tad, kad nogulsnējas kāds no iegūtajiem sāļiem.
Visas apmaiņas reakcijas notiek saskaņā ar nosacījumiem, lai reakcijas tiktu pabeigtas, kas uzskaitītas 23. punktā, 89. lpp.

■ 111. Uzrakstiet vienādojumus sekojošas reakcijas un, izmantojot šķīdības tabulu, nosakiet, vai tie ies līdz beigām:
a) bārija hlorīds + ;
b) alumīnija hlorīds + ;
c) nātrija fosfāts + kalcija nitrāts;
d) magnija hlorīds + kālija sulfāts;
e) + svina nitrāts;
f) kālija karbonāts + mangāna sulfāts;
g) + kālija sulfāts.
Uzrakstiet vienādojumus molekulārā un jonu formā.

■ 112. Ar kuru no šīm vielām reaģēs dzelzs (II) hlorīds: a) ; b) kalcija karbonāts; c) nātrija hidroksīds; d) silīcija anhidrīds; d) ; f) vara (II) hidroksīds; un)?

113. Aprakstiet kalcija karbonāta kā vidējā sāls īpašības. Uzrakstiet visus vienādojumus molekulārās un jonu formās.
114. Kā veikt virkni transformāciju:

Uzrakstiet visus vienādojumus molekulārās un jonu formās.
115. Kāds sāls daudzums tiks iegūts, reaģējot 8 g sēra un 18 g cinka?
116. Kāds tilpums ūdeņraža izdalīsies, reaģējot 7 g dzelzs ar 20 g sērskābes?
117. Cik molu galda sāls iegūs, reaģējot 120 g nātrija hidroksīda un 120 g sālsskābes?
118. Cik daudz kālija nitrāta iegūs, reaģējot 2 moliem kālija hidroksīda un 130 g slāpekļskābes?

Sāļu hidrolīze

Īpaša sāļu īpašība ir to spēja hidrolizēt - iziet hidrolīzi (no grieķu “hidro” - ūdens, “līze” - sadalīšanās), t.i., sadalīšanās ūdens ietekmē. Nav iespējams uzskatīt hidrolīzi par sadalīšanos tādā nozīmē, kādā mēs to parasti saprotam, taču viens ir skaidrs - tā vienmēr piedalās hidrolīzes reakcijā.
- ļoti vājš elektrolīts, slikti disociējas
H 2 O ⇄ H + + OH -
un nemaina indikatora krāsu. Sārmi un skābes maina indikatoru krāsu, jo, tiem disociējoties šķīdumā, veidojas OH - jonu (sārmu gadījumā) un H + jonu pārpalikums skābju gadījumā. Sāļos, piemēram, NaCl, K 2 SO 4, ko veido spēcīga skābe (HCl, H 2 SO 4) un spēcīga bāze (NaOH, KOH), indikatori nemaina krāsu, jo šo vielu šķīdumā.
Sāļu hidrolīzes praktiski nenotiek.
Sāļu hidrolīzes laikā iespējami četri gadījumi atkarībā no tā, vai sāls veidojies ar stipru vai vāju skābi un bāzi.
1. Ja ņemam stipras bāzes un vājas skābes sāli, piemēram, K 2 S, notiks sekojošais. Kālija sulfīds sadalās jonos kā spēcīgs elektrolīts:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Līdztekus tam tas vāji disociējas:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Sēra anjons S2- ir vājas hidrosulfīda skābes anjons, kas slikti disociējas. Tas noved pie tā, ka S2-anjons sāk piesaistīt ūdeņraža katjonus no ūdens, pakāpeniski veidojot zemas disociācijas grupas:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Tā kā H + katjoni no ūdens ir saistīti un OH - anjoni paliek, vides reakcija kļūst sārmaina. Tādējādi spēcīgas bāzes un vājas skābes veidoto sāļu hidrolīzes laikā vides reakcija vienmēr ir sārmaina.

■ 119.Izmantojot jonu vienādojumus, izskaidrot nātrija karbonāta hidrolīzes procesu.

2. Ja ņem sāli, ko veido vāja bāze un stipra skābe, piemēram, Fe(NO 3) 3, tad tai disociējot veidojas joni:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ katjons ir vājas bāzes - dzelzs katjons, kas disociējas ļoti slikti. Tas noved pie tā, ka Fe 3+ katjons sāk piesaistīt OH - anjonus no ūdens, veidojot nedaudz disociējošas grupas:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
un uz priekšu
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Visbeidzot, process var sasniegt pēdējo posmu:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Līdz ar to šķīdumā būs pārāk daudz ūdeņraža katjonu.
Tādējādi vājas bāzes un stipras skābes veidota sāls hidrolīzes laikā vides reakcija vienmēr ir skāba.

■ 120. Izmantojot jonu vienādojumus, izskaidro alumīnija hlorīda hidrolīzes gaitu.

3. Ja sāli veido spēcīga bāze un stipra skābe, tad ne katjons, ne anjons nesaista ūdens jonus un reakcija paliek neitrāla. Hidrolīze praktiski nenotiek.
4. Ja sāli veido vāja bāze un vāja skābe, tad barotnes reakcija ir atkarīga no to disociācijas pakāpes. Ja bāzei un skābei ir gandrīz vienāda vērtība, tad barotnes reakcija būs neitrāla.

■ 121. Bieži redzams, kā apmaiņas reakcijas laikā paredzamo sāls nogulšņu vietā izgulsnējas metāla nogulsnes, piemēram, reakcijā starp dzelzs (III) hlorīdu FeCl 3 un nātrija karbonātu Na 2 CO 3, nevis Fe 2 Veidojas (CO 3) 3, bet Fe( OH) 3 . Izskaidrojiet šo fenomenu.
122. No tālāk uzskaitītajiem sāļiem norādiet tos, kas šķīdumā tiek hidrolizēti: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Skābju sāļu īpašību iezīmes

Skābajiem sāļiem ir nedaudz atšķirīgas īpašības. Tie var nonākt reakcijās ar skābo jonu saglabāšanu un iznīcināšanu. Piemēram, skābes sāls reakcija ar sārmu izraisa skābes sāls neitralizāciju un skābes jonu iznīcināšanu, piemēram:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dubultā sāls
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Skābā jona iznīcināšanu var attēlot šādi:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Skābais jons tiek iznīcināts arī, reaģējot ar skābēm:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Neitralizāciju var veikt ar to pašu sārmu, kas veidoja sāli:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reakcijas ar sāļiem notiek, neiznīcinot skābo jonu:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Uzrakstiet vienādojumus šādām reakcijām molekulārā un jonu formā:
a) kālija hidrosulfīds +;
b) nātrija hidrogēnfosfāts + kālija hidroksīds;
c) kalcija dihidrogēnfosfāts + nātrija karbonāts;
d) bārija bikarbonāts + kālija sulfāts;
e) kalcija hidrosulfīts +.

Sāļu iegūšana

Pamatojoties uz pētītajām galveno klašu īpašībām neorganiskās vielas Jūs varat secināt 10 veidus, kā iegūt sāļus.
1. Metāla mijiedarbība ar nemetālu:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Šādā veidā var iegūt tikai bezskābekļa skābju sāļus. Tā nav jonu reakcija.
2. Metāla mijiedarbība ar skābi:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Metāla mijiedarbība ar sāli:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Bāzes oksīda mijiedarbība ar skābi:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Bāzes oksīda mijiedarbība ar skābes anhidrīdu:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reakcijai nav jonu rakstura.
6. Skābā oksīda mijiedarbība ar bāzi:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Skābju mijiedarbība ar bāzēm (neitralizācija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Sāļi - sarežģītas vielas, kas ir skābes ūdeņraža atomu pilnīgas vai nepilnīgas aizstāšanas ar metāla atomiem produkts vai bāzes hidroksilgrupu aizstāšana ar skābu atlikumu.

Atkarībā no sastāva sāļus iedala vidējos (Na2SO4, K3PO4), skābajos (NaHCO3, MgHPO4), bāziskajos (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, dubultos (KAl(SO4)2), kompleksajos (Ag). [(NH3)2]Cl, K4).

Vidēji sāļi

Vidēji sāļi ir sāļi, kas rodas, pilnībā aizstājot atbilstošās skābes ūdeņraža atomus ar metāla atomiem vai NH4+ jonu. Piemēram:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

Vidējā sāls nosaukums ir izveidots no anjona nosaukuma, kam seko katjona nosaukums. Skābju bezskābekļa sāļiem sāls nosaukumu veido nemetāla latīņu nosaukums, pievienojot sufiksu -id, piemēram, NaCl - nātrija hlorīds. Ja nemetālam ir mainīga oksidācijas pakāpe, tad aiz tā nosaukuma iekavās ar romiešu cipariem norāda metāla oksidācijas pakāpi: FeS – dzelzs (II) sulfīds, Fe2S3 – dzelzs (III) sulfīds.

Skābekli saturošu skābju sāļiem galotni pievieno elementa nosaukuma latīņu saknei – plkst augstākiem oksidācijas stāvokļiem, -tas zemākiem. Piemēram,

K2SiO3 – kālija silikāts, KNO2 – kālija nitrīts,

KNO3 – kālija nitrāts, K3PO4 – kālija fosfāts,

Fe2(SO4)3 – dzelzs (III) sulfāts, Na2SO3 – nātrija sulfīts.

Dažu skābju sāļiem tiek izmantots prefikss – hipo zemākiem oksidācijas stāvokļiem un -trans augstiem oksidācijas stāvokļiem. Piemēram,

KClO – kālija hipohlorīts, KClO2 – kālija hlorīts,

KClO3 – kālija hlorāts, KClO4 – kālija perhlorāts.

Vidējo sāļu iegūšanas metodes:

Metālu mijiedarbība ar nemetāliem, skābēm un sāļiem:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Oksīdu mijiedarbība:

bāzisks ar skābēm BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

skābs ar sārmiem 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

bāziskie oksīdi ar skābu Na2O + CO2 = Na2CO3

Skābju mijiedarbība ar bāzēm un amfoteriskajiem hidroksīdiem:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Sāļu mijiedarbība ar skābēm, sārmiem un sāļiem:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Vidējo sāļu ķīmiskās īpašības:

Mijiedarbība ar metāliem

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Mijiedarbība ar skābēm

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Mijiedarbība ar sārmiem

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Mijiedarbība ar sāļiem

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Sāļu sadalīšanās

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Skābie sāļi

Skābes sāļi ir nepilnīgas ūdeņraža atomu aizstāšanas produkti daudzbāzisko skābju molekulās ar metāla atomiem.

Piemēram: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

Nosaucot skābu sāli, atbilstošā vidējā sāls nosaukumam tiek pievienots prefikss hidro-, kas norāda uz ūdeņraža atomu klātbūtni skābes atlikumā.

Piemēram, NaHS ir nātrija sērūdeņradis, Na2HPO4 ir nātrija hidrogēnfosfāts, NaH2PO4 ir nātrija dihidrogēnfosfāts.

Skābes sāļus var iegūt:

Lieko daudzbāzisko skābju iedarbība uz bāzes oksīdi, sārmi un vidēji sāļi:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

Skābju oksīdu pārpalikuma iedarbība uz sārmiem

NaOH + CO2 = NaHCO3

Skābju sāļu ķīmiskās īpašības:

Mijiedarbība ar lieko sārmu

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Mijiedarbība ar skābēm

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Sadalīšanās

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Bāzes sāļi

Bāzes sāļi ir nepilnīgas hidroksogrupas aizstāšanas produkti poliskābju bāzu molekulās ar skābiem atlikumiem.

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

Nosaucot galveno sāli, atbilstošā vidējā sāls nosaukumam tiek pievienots prefikss hidrokso-, kas norāda uz hidroksogrupas klātbūtni. Piemēram, CrOHCl2 ir hroma (III) hidroksihlorīds, Cr(OH) 2Cl ir hroma (III) dihidroksihlorīds.

Bāzes sāļus var iegūt:

Nepilnīga bāzu neitralizācija ar skābēm

>> Ķīmija: sāļi, to klasifikācija un īpašības

No visiem ķīmiskie savienojumi sāļi ir vislielākā vielu klase. Tās ir cietas vielas, tās atšķiras viena no otras pēc krāsas un šķīdības ūdenī.

Sāļi ir ķīmisko savienojumu klase, kas sastāv no metālu joniem un skābiem joniem.

IN XIX sākums V. Zviedru ķīmiķis I. Verzēliuss formulēja sāļu definīciju kā skābju reakciju produktus ar bāzēm vai savienojumus, kas iegūti, aizvietojot ūdeņraža atomus skābē ar metālu. Pamatojoties uz to, sāļus izšķir vidējus, skābos un bāziskos.

Vidēji vai normāli- tie ir produkti, kas pilnībā aizvieto ūdeņraža atomus skābē ar metālu.

Tieši šie sāļi jūs jau esat pazīstami un zināt to nomenklatūru. Piemēram:

Na2С03 - nātrija karbonāts, CuSO4 - vara (II) sulfāts utt.

Šādi sāļi sadalās metālu katjonos un skābes atlikuma anjonos:

Skābie sāļi - tie ir ūdeņraža atomu nepilnīgas aizstāšanas produkti skābē ar metālu.

Skābie sāļi ietver, piemēram, cepamā soda, kas sastāv no metāla katjona un skāba, atsevišķi uzlādēta atlikuma HCO3. Skābajam kalcija sālim formulu raksta šādi: Ca(HCO3)2.

Šo sāļu nosaukumus veido sāļu nosaukumi, pievienojot vārdu hidro, piemēram:

Bāzes sāļi- tie ir hidrokso grupu nepilnīgas aizstāšanas produkti bāzē ar skābes atlikumu.

Piemēram, pie šādiem sāļiem pieder slavenais malahīts (SiOH)2 CO3, par kuru jūs lasāt I. Bažova pasakās. Tas sastāv no diviem galvenajiem katjoniem CuOH un divkārši lādēta skābes atlikuma CO 2-3 anjona.

CuOH+ katjona lādiņš ir +1, tāpēc molekulā divi šādi katjoni un viens divkārši lādēts CO anjons ir apvienoti elektriski neitrālā sālī.

Šādu sāļu nosaukumi būs tādi paši kā parastajiem sāļiem, bet pievienojot vārdu hidrokso-, piemēram (CuOH)2 CO3 - vara (II) hidroksikarbonāts vai AlONCl2 - alumīnija hidroksihlorīds. Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nešķīstoši vai nedaudz šķīstoši. Pēdējie disociējas šādi:

Tipiskas sāls reakcijas

4. Sāls + metāls -> cits sāls + cits metāls.

Pirmās divas apmaiņas reakcijas jau tika detalizēti apspriestas iepriekš.

Trešā reakcija ir arī apmaiņas reakcija. Tas plūst starp sāls šķīdumiem, un to pavada nogulumu veidošanās, piemēram:

Ceturtā sāļu reakcija ir saistīta ar izcilākā krievu ķīmiķa N. N. Beketova vārdu, kurš 1865. gadā pētīja metālu spēju izspiest citus metālus no sāls šķīdumiem. Piemēram, tā sāļu vara tu šķīdumus var aizstāt ar tādiem metāliem kā magnijs, alumīnijs, Al, cinks un citi metāli. Bet varu neaizstāj dzīvsudrabs, sudrabs Аg, zelts Аu, jo atm metāli sprieguma sērijā atrodas pa labi nekā varš. Bet varš tos izspiež no sāls šķīdumiem:

N. Beketovs, darbojoties ar ūdeņraža gāzi zem spiediena uz dzīvsudraba un sudraba sāļu šķīdumiem, atklāja, ka ūdeņraža atoms, tāpat kā daži citi metāli, izspiež dzīvsudrabu un sudrabu no to sāļiem.

Sakārtojot metālus, es arī ūdeņradi pēc to spējas izspiest viens otru un sāls šķīdumus. Beketovs veidoja sēriju. ko viņš nosauca par veģetatīvo metālu sēriju. Vēlāk (1802.g. V. Nerists) tika pierādīts, ka pārvietojumu rinda Veketovn praktiski sakrīt ar sēriju, kurā atrodas metāli un ūdeņradis (pa labi), lai samazinātu to reducēšanas spēju un metālu jonu molārā koncentrācija ir vienāda ar 1 mol/l. Šo sēriju sauc par metāla spriegumu elektroķīmisko sēriju. Jūs jau esat iepazinies ar šo sēriju, kad apskatījāt skābju mijiedarbību ar metāliem un noskaidrojāt, ka metāli, kas atrodas pa kreisi no ūdeņraža, mijiedarbojas ar skābju šķīdumiem. Šis ir pirmais solis spriegumu sērijā. Tas tiek izpildīts, ievērojot vairākus nosacījumus, par kuriem mēs runājām iepriekš.

Otrais spriegumu sērijas noteikums ir šāds: katrs metāls izspiež no sāls šķīdumiem visus pārējos metālus, kas atrodas pa labi no tā sprieguma sērijā. Šis noteikums tiek ievērots arī tad, ja ir izpildīti šādi nosacījumi:

a) abiem sāļiem (gan reaģējošajam, gan tiem, kas veidojas reakcijas rezultātā) jābūt šķīstošiem;
b) metāliem nevajadzētu mijiedarboties ar ūdeni, tāpēc I un II grupas galveno apakšgrupu metāli (pēdējai sākot ar Ca) neizspiež citus metālus sāls šķīdumos.

1. Sāļi ir vidēji (normāli), skābi un bāziski.

2. Dažādu sāļu grupu disociācija.

3. Parasto sāļu tipiskās īpašības: to mijiedarbība ar skābēm, sārmiem, citiem sāļiem un metāliem.

4. Divi noteikumi metāla spriegumu sērijai.

5. Nosacījumi sāļu reakcijām ar metāliem.

Aizpildiet iespējamo šķīdumos notiekošo reakciju molekulāros vienādojumus un uzrakstiet atbilstošos jonu vienādojumus:

Ja reakciju nevar veikt, paskaidrojiet, kāpēc.

Bārija nitrāta šķīduma pārpalikums tika pievienots 980 g 5% nezāļu skābes šķīduma. Atrodiet izkritušo nogulšņu masu.

Pierakstiet reakcijas vienādojumus visiem iespējamie veidi iegūstot dzelzs (II) sulfātu.

Nosauciet sāļu nosaukumus.

Līdzības ķīmijas stundai, bildes 8. klases ķīmijas stundai, tēzes skolēniem

Nodarbības saturs nodarbību piezīmes atbalsta ietvarstundu prezentācijas paātrināšanas metodes interaktīvās tehnoloģijas Prakse uzdevumi un vingrinājumi pašpārbaudes darbnīcas, apmācības, gadījumi, uzdevumi mājasdarbi diskusijas jautājumi retoriski jautājumi no studentiem Ilustrācijas audio, video klipi un multivide fotogrāfijas, attēli, grafikas, tabulas, diagrammas, humors, anekdotes, joki, komiksi, līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, citāti Papildinājumi tēzes raksti triki zinātkārajiem bērnu gultiņas mācību grāmatas pamata un papildu terminu vārdnīca citi Mācību grāmatu un stundu pilnveidošanakļūdu labošana mācību grāmatā fragmenta atjaunināšana mācību grāmatā, inovācijas elementi stundā, novecojušo zināšanu aizstāšana ar jaunām Tikai skolotājiem ideālas nodarbības kalendārais plāns gadam metodiskie ieteikumi diskusiju programmas Integrētās nodarbības

Sāļi- kompleksas vielas, kas sastāv no metāla atoma vai amonija jona NH + 4 un skābes atlikuma (dažreiz satur ūdeņradi).

Praktiski visi sāļi ir jonu savienojumi, tāpēc sāļos skābju atlikumu joni un metālu joni ir saistīti kopā

Sāļi ir cietas kristāliskas vielas. Daudzām vielām ir augstas temperatūras kušana un vārīšana. Pamatojoties uz šķīdību, tos iedala šķīstošajos un nešķīstošajos.

Sāls ir skābes ūdeņraža atomu daļējas vai pilnīgas aizstāšanas produkts ar metālu. Tāpēc viņi atšķir šādus veidus sāļi:

1. Vidēji sāļi– visi ūdeņraža atomi skābē tiek aizstāti ar metālu: Na 2 CO 3, KNO 3 utt.
2. Skābie sāļi– ne visi ūdeņraža atomi skābē ir aizstāti ar metālu. Protams, skābju sāļi var veidot tikai div- vai daudzbāziskas skābes. Vienbāziskās skābes nevar ražot skābos sāļus: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 utt. d.

3. Dubultie sāļi– div- vai daudzbāziskā skābes ūdeņraža atomi tiek aizstāti nevis ar vienu metālu, bet gan ar diviem dažādiem: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 utt.

4. Bāzes sāļi var uzskatīt par bāzu hidroksilgrupu nepilnīgas vai daļējas aizstāšanas produktiem ar skābiem atlikumiem: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl u.c.

SĀĻA KLASIFIKĀCIJA

Ķīmiskās īpašības

1. Ūdens šķīdumos sāļi var reaģēt ar sārmiem.

( magnija hlorīds MgCl2 reaģē ar nātrija hidroksīdu, veidojot jaunu sāli un jaunu bāzi: )

2. Sāļi var reaģēt ar skābēm. Tātad, bārija nitrāta šķīdums

reaģē ar sērskābes šķīdumu, veidojot jaunu skābi un

jaunais sāls:

H. Ūdens šķīdumos sāļi var reaģēt viens ar otru.

Saplūstot kopā kalcija hlorīda CaCl2 un nātrija karbonāta Na2CO3 ūdens šķīdumus, veidojas baltas ūdenī nešķīstoša kalcija karbonāta CaCO3 nogulsnes un šķīdumā veidojas nātrija hlorīds:

4. Sāļu ūdens šķīdumos to sastāvā iekļauto metālu var aizstāt ar citu metālu, kas darbību virknē ir pirms tam.

Ja tīru dzelzs stiepli vai cinka gabalu iemērc vara sulfāta šķīdumā, tad uz to virsmas izdalās varš, un šķīdumā veidojas dzelzs sulfāts (ja tika izlaists dzelzs) vai cinka sulfāts (ja cinks tika izlaists). :