Chimica colloidale: libro di testo. Studio della stabilità dell'idrossido di ferro idrosol Antagonismo e sinergismo nell'azione degli elettroliti sul processo di coagulazione

Per ottenere una sostanza medicinale macinata finemente quando la si disperde, si consiglia di aggiungere un solvente a metà della massa della sostanza medicinale frantumata.

Spiegazione della regola

Le particelle del farmaco presentano delle fessure (fessure di Griffith) nelle quali penetra il liquido. Il liquido esercita una pressione di separazione sulla particella, che supera le forze di contrazione, favorendo la macinazione. Se la sostanza macinata si gonfia, viene macinata accuratamente in forma secca e solo successivamente viene aggiunto il liquido. Dopo aver macinato la sostanza medicinale, si utilizza l'agitazione per frazionare le particelle. L'arrugginimento consiste nel fatto che quando una sostanza solida viene mescolata con un liquido di volume 10-20 volte maggiore della sua massa, le particelle piccole vengono sospese e quelle grandi si depositano sul fondo. Questo effetto è spiegato da diverse velocità di sedimentazione di particelle di diverse dimensioni (legge di Stokes). La sospensione delle particelle più frantumate viene drenata e il sedimento viene nuovamente frantumato e agitato con una nuova porzione di liquido fino a quando l'intero sedimento si trasforma in una sospensione sottile.

Applicazione nella tecnologia

Significato della ricetta: nel supporto vengono misurati 200 ml di acqua purificata. Macinare in un mortaio 3 g di amido e 3 g di nitrato basico di bismuto con 3 ml di acqua (secondo la regola di Deryagin), quindi aggiungere 60-90 ml di acqua, mescolare il composto e lasciare agire per alcuni minuti. Versare con attenzione la sospensione sottile dal sedimento in una bottiglia. Il sedimento umido viene inoltre macinato con un pestello, mescolato con una nuova porzione di acqua e drenato. La macinazione e l'agitazione vengono ripetute finché tutte le particelle grandi non si trasformano in una sospensione sottile.

Manuale del chimico 21

Chimica e tecnologia chimica

Il rapporto calcolato viene confrontato con il rapporto delle soglie di coagulazione rapida, che deriva dalla regola di Deryagin-Landau (regola di Schulze-Hardy).

Un chiarimento quantitativo e una giustificazione teorica della regola di Schulze-Hardy furono forniti da Deryagin e Landau. Per calcolare la soglia della coagulazione, la teoria fornisce la seguente formula

La regola di Deryagin-Landau, derivata dagli autori sulla base dei concetti della teoria fisica della coagulazione, permette di determinare il valore della soglia della coagulazione rapida, che corrisponde alla scomparsa della barriera energetica sulla curva del interazione generale delle particelle colloidali a seconda della distanza tra loro. I valori di soglia della coagulazione calcolati utilizzando questa regola non sempre coincidono con i valori sperimentali poiché l'effetto coagulante degli ioni dipende non solo dalla valenza, ma anche dall'adsorbimento specifico, di cui non viene preso in considerazione l'equazione di cui sopra.

La capacità coagulante di un elettrolita è caratterizzata da una soglia di coagulazione, cioè dalla concentrazione minima di elettrolita in una soluzione colloidale che ne provoca la coagulazione. La soglia di coagulazione dipende dalla valenza dello ione coagulante. Questa dipendenza è espressa dalla regola della significatività (regola di Schulze-Hardy). Una relazione quantitativa più stretta e teoricamente comprovata tra la soglia di coagulazione rapida y e la valenza dello ione è espressa dalla regola di Deryagin-Landau

Questo risultato, ottenuto per la prima volta teoricamente da Deryagin e Landau, affina la regola di Schulze-Hardy.

Idee teoriche sulle ragioni che determinano la stabilità dei sol liofobici furono ulteriormente sviluppate nei lavori di B.V. Deryagin e L.D. Secondo le idee teoriche e i dati sperimentali di Deryagin, una pellicola liquida racchiusa tra due corpi solidi immersi in essa esercita su di essi una pressione disgiunta e quindi impedisce il loro avvicinamento. L'azione aumenta rapidamente con l'assottigliamento del film ed è fortemente ridotta dalla presenza di elettroliti. Da questo punto di vista la coagulazione delle particelle è impedita dall'effetto cuneo dei film che le separano. L'introduzione di elettroliti nel sol porta ad un cambiamento nel doppio strato elettrico, alla compressione della sua parte diffusa e ad un cambiamento nella resistenza dei film che separano le particelle e, quindi, a una violazione della stabilità del sol. La teoria matematica ben sviluppata di stabilità e coagulazione di Deryagin e Landau porta ad una rigorosa conferma fisica della regola di valenza di Schulze-Hardy e allo stesso tempo fornisce una base fisica per i modelli empirici scoperti da Ostwald.

Principi di base della coagulazione sotto l'influenza di elettroliti. Il cambiamento nella stabilità dei sol con cambiamenti nel contenuto di elettroliti in essi era già noto ai primi ricercatori di sistemi colloidali (F. Selmi, T. Graham, M. Faraday, G. I. Borschov). Successivamente, grazie al lavoro di G. Schultz, W. Hardy, G. Picton, O. Linder, G. Freundlich, W. Pauli, G. Kreut, N. P. Peskov, A. V. Dumansky e altri, è stato accumulato un vasto materiale sperimentale e le basi sono state fatte generalizzazioni teoriche. Un enorme contributo allo sviluppo della teoria della coagulazione elettrolitica è stato dato dagli scienziati sovietici B.V. Deryagin et al., P.A. I modelli stabiliti sperimentalmente durante la coagulazione con elettroliti sono noti come regole di coagulazione

Rappresentare graficamente la dipendenza della densità ottica di O dalla concentrazione dell'elettrolita Se (Fig. III.5). Dal punto di intersezione della continuazione di entrambi i tratti rettilinei della curva, si abbassa una perpendicolare sull'asse delle ascisse e si trova la soglia della coagulazione rapida per ciascun elettrolita. Dividendo i valori ottenuti delle soglie di coagulazione per il più piccolo di essi, si ricava una regola di significatività e la si confronta con la regola di Deryagin-Landau.

L'esistenza di un brusco salto nelle proprietà ad una certa distanza dal substrato è stata scoperta in precedenza da V.V. Karasev e B.V. Deryagin misurando la dipendenza della viscosità di alcuni liquidi organici dalla distanza dalla parete solida. Tutto ciò dà il diritto di chiamare tali strati una fase speciale e di confine, poiché la presenza di un'interfaccia netta è la definizione principale della fase. La differenza con le fasi ordinarie è che lo spessore della fase limite è un valore completamente definito per una data temperatura.

La teoria Deryagin-Verwey-Overbeck stabilisce che Sk è inversamente proporzionale alla sesta potenza della valenza dello ione coagulante. La stessa dipendenza si riflette nella regola di Schulze-Hardy trovata sperimentalmente. L'ottimo accordo ottenuto conferma bene la correttezza della teoria della coagulazione dei sol liofobici.

Numerosi oggetti hanno dimostrato che la soglia di coagulazione è inversamente proporzionale alla valenza degli ioni coagulanti alla potenza da 5 a 9, spesso alla potenza di 6. Sono stati osservati anche valori più bassi dell'esponente (2-3). Pertanto, la regola di Schulze-Hardy presuppone solo un elevato grado di dipendenza della soglia di coagulazione dalla valenza (g) dei controioni. Tuttavia, a volte viene identificata con la legge Deryagin-Landau derivata teoricamente 2.

L'influenza della valenza degli ioni coagulanti sulla soglia di coagulazione è determinata dalla regola di Schulze-Hardy: maggiore è la valenza degli ioni coagulanti, maggiore è la loro forza coagulante o minore è la soglia di coagulazione. La giustificazione teorica di questa regola fu data nel 1945 da B.V. Deryagin e L.D. La relazione che hanno trovato tra la soglia della coagulazione e la valenza degli ioni coagulanti è espressa nella forma

Se teniamo conto che nel caso di un meccanismo di barriera a r

Per ottenere sospensioni acquose più sottili e stabili di sostanze rigonfianti idrofile (nitrato basico di bismuto, ossido di zinco, ossido di magnesio, fosfato, carbonato e glicerofosfato di calcio, koalino, bicarbonato di sodio, glicerofosfato di ferro), è consigliabile utilizzare il metodo dell'agitazione, che è un tipo di metodo di dispersione. L'essenza della tecnica è che la sostanza viene dispersa prima in forma secca, quindi tenendo conto della regola di Deryagin. La polpa sottile risultante viene diluita circa 10 volte con acqua (soluzione), macinata e lo strato superiore di sospensione viene versato in una bottiglia per la dispensazione. L'operazione di agitazione viene ripetuta fino a quando tutta la sostanza viene dispersa ed ottenuta sotto forma di sospensione fine.

L'influenza di un lubrificante sui parametri di attrito in condizioni limite di lubrificazione viene valutata, di norma, dalla quantità di olio (medio) adsorbito e dalla sua attività chimica. La capacità di assorbimento viene presa in considerazione principalmente nel caso in cui si utilizzi un mezzo lubrificante chimicamente inattivo. Pertanto, B.V. Deryagin ha proposto di valutare l'efficacia del film d'olio secondo il criterio di untuosità, che è il rapporto tra la rugosità delle superfici lubrificate e non lubrificate. Un altro criterio di lubrificazione è caratterizzato dal rapporto tra la differenza nel lavoro svolto dalle forze di attrito delle superfici non lubrificate e lubrificate durante il tempo necessario per abradere una pellicola di spessore /g rispetto allo spessore di questa pellicola. I criteri di untuosità sono determinati principalmente dalla durata di permanenza delle molecole di olio (lubrificante) sulla superficie di attrito e dall'attività del lubrificante.

Nella coagulazione elettrolitica secondo il meccanismo di concentrazione (per particelle altamente cariche), la soglia di coagulazione C secondo la regola Deryagin-Landau (il fondamento logico della regola empirica di Schulze-Hardy) è inversamente proporzionale alla carica di 2 controioni13 al sesto potere, cioè

La teoria del doppio strato elettrico è stata sviluppata nei lavori di Frumkin e Deryagin. Secondo le loro idee, lo strato interno di ioni del doppio strato elettrico, chiamato formazione di potenziale, è strettamente adiacente ad una certa parte di ioni con carica opposta (Fig. 50, a), chiamati ioni opposti e. Questa parte dei controioni si muove con la particella e forma uno strato spesso 6″ chiamato adsorbimento. Nella fig. 50, e il confine tra tale particella e il mezzo è indicato da una linea tratteggiata. I restanti controioni si trovano in un mezzo di dispersione, dove sono distribuiti, di regola, in modo diffuso.

Tuttavia, recentemente sono stati ottenuti dati sperimentali che indicano l'inapplicabilità in alcuni casi della regola di Schulze-Hardy sotto forma di legge Deryagin-Landau. Nell'esperienza, si osservano spesso deviazioni significative da questo modello, vale a dire in un certo numero di casi , l'effetto coagulante degli elettroliti è proporzionale alla valenza dei controioni ad un grado inferiore a sei. Secondo I. F. Efremov e O. G. Usyarov, questa è una deviazione da

L'applicabilità della teoria Deryagin e della regola di Schulze-Hardy per la coagulazione di composti ad alto peso molecolare è stata dimostrata utilizzando l'esempio dei lattici di gomma quando interagiscono con elettroliti di diversa valenza (Voyutsky, Neumann, Sandomirsky).

Tuttavia, anche nella prima approssimazione considerata, la teoria concorda bene con i dati sperimentali (ad esempio, i dati di Schenkel e Kitchener ottenuti su lattici monodispersi), ma forse il suo risultato più importante è la conferma della regola di Schulze-Hardy, che è giustamente considerata la pietra angolare per testare le teorie sulla stabilità. Consideriamo questa spiegazione. Un'analisi delle condizioni per la stabilità dei sistemi dispersi mostra che le condizioni al contorno per la coagulazione rapida in termini di teoria di Deryagin possono essere scritte come Utyakh = O e dOmax/ek = 0, dove C/max è l'energia massima (Fig. XIII 7). Queste condizioni esprimono una diminuzione dell'altezza della barriera fino a zero.

Nel caso più semplice, q = onst. Coef. La temperatura di riposo è, di regola, maggiore del coefficiente. cinematica T., in modo che la forza iniziale (coppia iniziale) sia maggiore della resistenza al movimento uniforme. Più precisamente fisico. i processi durante il T. secco si riflettono nel cosiddetto. secondo la legge di attrito in due parti di Deryagin q = F/(N + PgS), dove / è aggiunto a N dalla pressione causata dalle forze intermolecolari. interazione corpi che si sfregano e S-pov-et fattuale. il contatto dei corpi in sfregamento a causa dell'ondulazione e della rugosità delle superfici T il contatto dei corpi non è completo.

In opere del 1937 e del 1940. Deryagin, utilizzando le formule di Fuchs per la velocità di coagulazione delle particelle interagenti, derivò un criterio per la stabilità aggregativa delle particelle colloidali a carica debole per due casi limite quando il raggio delle particelle è molto inferiore allo spessore delle atmosfere ioniche, o, in in altre parole, la lunghezza caratteristica di Debye, e quando il raggio delle particelle è molto maggiore dello spessore delle atmosfere ioniche. Nel secondo caso, il criterio generalizza e affina quantitativamente la regola empirica di Eulero-Korff, che è in accordo con una serie di fatti sperimentali. Allo stesso tempo, è stata mostrata l'esistenza di un minimo distante sulla curva che esprime la dipendenza della forza di interazione (repulsione) dalla distanza.

Una difficoltà ben nota per la teoria è che la regola del sesto grado inverso (la regola di Hardy-Schulze perfezionata da Deryagin e Landau) viene osservata anche quando il potenziale adimensionale della superficie non solo è piccolo, ma inferiore all'unità. Ciò è possibile, come hanno dimostrato Glazman et al. , se il prodotto del potenziale e la carica del controione cambiano poco al variare di quest'ultimo. Una spiegazione quantitativa per ciò basata sull'indipendenza dalla carica dell'adsorbimento dei controioni è stata fornita da Usyarov.

La teoria più sviluppata sulla stabilità delle soluzioni colloidali stabilizzate da ioni ha portato a una serie di risultati fondamentali. La teoria dei sol altamente carichi, che considera solo la coagulazione per concentrazione, ha permesso di suffragare la regola di Schulze-Hardy sotto forma di legge Deryagin-Laidau 2. A potenziali moderati delle particelle colloidali, le soglie di coagulazione cambiano con la valenza dei controioni secondo la legge 2, dove 2 a 6, che è anche in accordo. con la regola di Schulze-Hardy. La teoria ha permesso di dimostrare i vari modelli dell'azione coagulante delle miscele di elettroliti e l'effetto del sinergismo, che non ha trovato alcuna spiegazione. Va inoltre rilevato che, in base alla teoria, la diffusa illegalità dell'art

Avendo ottenuto i valori della soglia esatta di coagulazione per tutti gli elettroliti, viene derivata una regola di significatività, per la quale i valori di soglia trovati vengono divisi per la soglia di coagulazione più bassa (per AI I3). Il rapporto sperimentale delle soglie di coagulazione viene confrontato con quello teorico, calcolato secondo la regola Deryagin-Landau, secondo la quale Y a b Vai u 11 1. I risultati del confronto vengono analizzati e il lavoro viene documentato in un diario di laboratorio.

Vedi le pagine in cui è menzionato il termine Regola di Deryagin: Polimeri sintetici nella stampa (1961) - [p.130]

Spiegazione della regola

Applicazione nella tecnologia

Bismuthi subnitratis ana 3.0

M.D.S. Pulisciti il viso

Regola di Deryagin- una regola sviluppata dal chimico B.V. Deryagin riguardante la tecnologia di molte forme di dosaggio.

Acqua destillatae 200 ml

Appunti

Sinev D. N., Marchenko L. G., Sineva T. D. Manuale di riferimento sulla tecnologia farmaceutica dei farmaci. 2a ed., riveduta. e aggiuntivi - San Pietroburgo: Casa editrice SPHFA, Dialetto Nevskij, 2001. - 316 p.
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Bobylev R.V., Gryadunova G.P., Ivanova L.A. et al. Tecnologia delle forme di dosaggio. T. 2. - M.: “Medicina”, 1991.

Fondazione Wikimedia. 2010.

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Deryagin, Boris Vladimirovich- Boris Vladimirovich Deryagin Data di nascita: 9 agosto 1902 (1902 08 09) Luogo di nascita: Mosca Data di morte: 16 maggio 1994 (1994 05 16) (91 anni) ... Wikipedia

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Crimine violento- uno dei componenti della struttura generale del crimine, che comprende atti legati alla violenza fisica e mentale contro una persona o alla minaccia del suo utilizzo. Il crimine violento può essere inteso in senso ampio, ma comprende anche... ... Wikipedia

Esibizionismo

Esibizionista- Esibizionismo (lat. exhibeo esporre, mostrare) una forma di comportamento sessuale deviante, quando la soddisfazione sessuale si ottiene mostrando i genitali a estranei, solitamente del sesso opposto, così come in pubblico... ... Wikipedia

Complesso sessuale- queste sono idee di una persona che hanno una connotazione emotiva negativa (sentimenti di insoddisfazione, paura, peccato) associate ai rapporti sessuali, che hanno un impatto significativo e talvolta decisivo sia sulla vita sessuale che in generale su ... ... Wikipedia

COAGULAZIONE- (dal latino coagulatio coagulazione, addensamento), combinazione di particelle della fase dispersa in aggregati dovuta alla coesione (adesione) delle particelle durante le loro collisioni. Le collisioni si verificano a seguito del movimento browniano, nonché della sedimentazione, del movimento delle particelle ... Enciclopedia chimica

CAPITOLO 20. SOSPENSIONI

Sospensioni (Sospensioni)- una forma farmaceutica liquida per uso interno, esterno e parenterale, contenente come fase dispersa una o più sostanze medicinali polverizzate frantumate distribuite in un mezzo di dispersione liquido (GF XI, fascicolo 2, p. 214). La dimensione delle particelle della fase dispersa delle sospensioni non deve superare i 50 micron. In conformità con i requisiti della Farmacopea statunitense e del Codice farmaceutico britannico, dovrebbe essere 10-20 micron.

Le sospensioni sono liquidi opachi con le dimensioni delle particelle specificate negli articoli privati, che non passano attraverso un filtro di carta e sono visibili al microscopio convenzionale. Essendo sistemi microeterogenei, le sospensioni sono caratterizzate da instabilità cinetica (sedimentazione) e aggregativa (condensazione).

Le sospensioni durante lo stoccaggio sono instabili quindi:

— prima dell'uso agitare la sospensione per 1-2 minuti;

— le sostanze potenti e tossiche non vengono rilasciate nella forma di dosaggio.

L'eccezione è quando la quantità della sostanza prescritta nella prescrizione non supera la dose singola più alta.

Se una sostanza dell'elenco A viene prescritta in una prescrizione in una quantità pari a una dose singola più elevata, il medicamento non può essere prodotto.

20.1. VANTAGGI DELLE SOSPENSIONI

I vantaggi delle sospensioni rispetto ad altre forme di dosaggio sono:

— comodità della forma farmaceutica per i pazienti, soprattutto per i bambini che non possono deglutire compresse o capsule;

- gusto meno intenso delle sospensioni rispetto alle soluzioni. Inoltre è possibile correggere il gusto dei farmaci introducendo sciroppi e aromi;

- i farmaci in sospensione sono più stabili che in soluzione. Ciò è particolarmente importante quando si preparano forme di dosaggio contenenti antibiotici.

20.2. SVANTAGGI DELLE SOSPENSIONI

Gli svantaggi delle sospensioni sono:

— instabilità fisica: precipitazione (sedimentazione), combinazione e aumento della dimensione delle particelle (aggregazione) e combinazione di fasi solide e liquide (condensazione). Questi fenomeni fisici portano alla sedimentazione o al galleggiamento della fase solida. Il principio dell'uniformità del dosaggio è violato;

— la necessità che il paziente mescoli intensamente la sospensione prima dell'uso per ripristinare uno stato omogeneo;

- durata di conservazione insoddisfacentemente breve - 3 giorni (ordinanza del Ministero della Salute della Federazione Russa? 214).

20.3. PROPRIETÀ FISICHE DELLE SOSPENSIONI

La stabilità alla sedimentazione delle sospensioni è determinata dalla legge di Stokes, secondo la quale la velocità di sedimentazione è direttamente proporzionale al quadrato del diametro delle particelle, alla differenza tra la densità delle particelle e del mezzo disperso, e 18 volte inversamente proporzionale alla viscosità del mezzo:

Dalla legge di Stokes segue: maggiore è il grado di macinazione delle particelle e maggiore è la viscosità del mezzo, maggiore è la stabilità alla sedimentazione delle sospensioni. Inoltre, la stabilità delle sospensioni dipende dal grado di affinità della sostanza farmacologica con il mezzo di dispersione e dalla presenza di carica elettrica sulle particelle. Nelle sospensioni, le particelle della fase solida, in caso di buona bagnabilità da parte del mezzo di dispersione, sono ricoperte da gusci di solvatazione, che impediscono la coalescenza (combinazione) delle particelle.

tette (sospensioni di sostanze con proprietà idrofile). Pertanto non è richiesta l'introduzione di tensioattivi (tensioattivi). Con scarsa bagnabilità, non si formano gusci di solvatazione, con conseguente precipitazione o galleggiamento di particelle solide (sospensioni di sostanze con proprietà idrofobiche pronunciate).

20.4. METODI PER LA PRODUZIONE DI SOSPENSIONI

Nella tecnologia farmaceutica vengono utilizzati 2 metodi per produrre sospensioni:

— condensazione (mediante cristallizzazione controllata). Ad esempio, soluzioni etanoliche di acidi borico, salicilico, ecc. vengono aggiunte all'acqua. I cristalli precipitati formano una sospensione;

— dispersivo (mediante macinazione di sostanze cristalline in un mezzo di dispersione).

20.5. SOSTANZE AUSILIARI UTILIZZATE PER STABILIZZARE LE SOSPENSIONI

Per aumentare la stabilità delle sospensioni con sostanze idrofobe utilizzare:

A. Addensanti— sostanze che hanno un'attività superficiale insignificante, ma garantiscono la stabilità della sospensione aumentando la viscosità del sistema.

— naturali (gomme, alginati, carragenine, gomma di guar, gelatina);

- sintetico (M!, sodio carbossimetilcellulosa - Carbopol?);

- inorganici (aerosil, bentonite, alluminosilicato di magnesio - Veegum?).

— Tensioattivi che riducono la tensione superficiale all'interfaccia (Tweens, zuccheri grassi, pentolo, emulsionante T-2, ecc.).

La tabella 20.1 presenta gli stabilizzanti e le loro concentrazioni utilizzate per la preparazione di sospensioni di sostanze idrofobe.

Tabella 20.1. Stabilizzatori delle sospensioni

Quantità di stabilizzante (g) per 1,0 sostanza medicinale

con spiccate proprietà idrofobiche

con proprietà idrofobiche lievemente espresse

Nota. Per stabilizzare una sospensione di zolfo per uso esterno, si consiglia di utilizzare sapone medico in una quantità di 0,1-0,2 g per 1,0 g di zolfo. Da un punto di vista medico è consigliabile l'aggiunta di sapone, poiché scioglie i pori della pelle, essendo un tensioattivo, e favorisce la penetrazione profonda dello zolfo, che viene utilizzato nel trattamento della scabbia e di altre malattie della pelle. Va tenuto presente che si consiglia di utilizzare il sapone come stabilizzatore di zolfo solo come indicato da un medico. Se la ricetta contiene sali di metalli bivalenti, la quantità di sapone viene aumentata a 0,3-0,4 g per 10 g di zolfo. Allo stesso tempo, si consiglia di sterilizzare lo zolfo in sospensione con alcool e glicerina.

Per stabilizzare le sostanze medicinali con proprietà idrofobe pronunciate, il gelato viene utilizzato in un rapporto di 1:1 e con proprietà meno pronunciate - 1:0,5.

Eccezione: sospensione di zolfo (vedere Tabella 20.1).

20.6. TECNOLOGIA PER OTTENERE SOSPENSIONI

Lo schema tecnologico per la produzione di sospensioni mediante il metodo della dispersione consiste nelle seguenti fasi:

1. La fase preparatoria comprende le seguenti operazioni tecnologiche:

— preparazione del posto di lavoro;

— preparazione dei materiali e delle attrezzature;

— calcoli, registrazione del retro del PPK;

— pesatura di sostanze in sospensione.

2. La fase di macinazione comprende 2 operazioni tecnologiche:

— ottenere una sospensione concentrata (polpa);

— ottenimento di una sospensione diluita, compreso il frazionamento (sospensione e decantazione).

Nota. Questa fase è obbligatoria per le sospensioni di sostanze con proprietà idrofile ed è facoltativa per le sospensioni di sostanze con proprietà idrofobiche. Ciò si spiega con l'instabilità sedimentativa del primo e l'instabilità aggregativa del secondo.

A. L'operazione per ottenere una sospensione concentrata. Per ottenere una sospensione concentrata si utilizza un'operazione di macinazione in ambiente liquido. L'introduzione del liquido favorisce la macinazione più fine delle particelle a causa dell'azione di scissione delle forze di tensione superficiale (effetto Rehbinder) (Fig. 20.1).

Riso. 20.1. Effetto rilegante

Per la prima volta, l'effetto cuneo di un liquido e la diminuzione della resistenza dei solidi dovuta a questo effetto sono stati studiati dallo scienziato domestico P.A. Rehbinder nel 1928. L'effetto Rehbinder si basa sull'effetto distruttivo della differenza nelle forze di tensione superficiale di un liquido all'interno di una fessura in un solido (vedi Fig. 20.1). L'effetto è determinato dalla struttura del solido (presenza di dislocazioni, crepe), dalle proprietà del liquido (viscosità) e dalla sua quantità. Come risultato dell'azione delle forze di tensione superficiale, si verifica una ripetuta diminuzione della resistenza e un aumento della fragilità del corpo solido. Ciò facilita e migliora la macinazione meccanica di vari materiali.

B.V. Deryagin ha studiato l'influenza dell'effetto Rebinder sulla macinazione delle polveri farmaceutiche. Ha determinato il rapporto ottimale tra massa liquida e massa solida, che è circa 1/2.

Per ottenere sostanze medicinali macinate finemente, si consiglia di ottenere prima una sospensione concentrata macinando le sostanze sospese in acqua, soluzioni di sostanze medicinali o altro liquido ausiliario, prese in una quantità pari a 1/2 della massa della sostanza medicinale frantumata ( Regola di B.V. Deryagin, basata sull'effetto Rebinder).

B. L'operazione per ottenere una sospensione diluita, compreso il frazionamento (sospensione e decantazione). L'obiettivo dell'operazione è ottenere particelle inferiori a 50 micron. Particelle di queste dimensioni formano sospensioni che rimangono omogenee per 2-3 minuti, cioè il tempo necessario per il dosaggio e l'assunzione della forma farmaceutica da parte del paziente.

Dopo aver ottenuto una sospensione concentrata si aggiunge acqua in quantità superiore a 10-20 volte la fase dispersa. Quindi la sospensione viene miscelata intensamente (metodo di agitazione) e lasciata per 2-3 minuti per frazionare le particelle. Le particelle piccole vengono sospese, le particelle grandi si depositano sul fondo. La sospensione sottile viene drenata, il sedimento viene nuovamente frantumato e agitato con una nuova porzione di liquido. L'operazione si ripete fino a quando tutto il sedimento si trasforma in una sospensione sottile.

Bismuthi subnitratis ana 3.0 Aq. impianto. 200ml

Nel supporto vengono misurati 200 ml di acqua purificata. Pestare in un mortaio 3,0 g di amido e 3,0 g di nitrato basico di bismuto con 3 ml di acqua (regola di B.V. Deryagin), aggiungere 60-90 ml di acqua, mescolare il composto e lasciare riposare per 2-3 minuti. La sospensione sottile viene versata con cura dal sedimento in una bottiglia. Il residuo nel mortaio viene inoltre macinato con un pestello, mescolato con una nuova porzione di acqua e drenato. La macinazione e l'agitazione vengono ripetute finché tutte le particelle grandi non si trasformano in una sospensione sottile.

Quando si producono sospensioni di sostanze idrofobe con proprietà pronunciate, è necessario aggiungere etanolo, come quando si disperdono sostanze difficili da macinare.

Rp.: Solutionis Natrii bromidi 0,5% – 120 ml

Coffeini-natrii benzoatis 0,5

M.D.S. 1 cucchiaio 3 volte al giorno.

Nel supporto vengono misurati 112 ml di acqua purificata, 5 ml di soluzione di caffeina e benzoato di sodio (1:10) e 3 ml di soluzione di bromuro di sodio (1:5). In un mortaio macinare 1,0 g di canfora con 10 gocce di etanolo al 95% fino a dissoluzione, aggiungere 1,0 g di gelatina e 1 ml della soluzione preparata di sostanze medicinali, mescolare fino ad ottenere una polpa sottile. Trasferire la polpa in un flacone erogatore con una soluzione di caffeina-benzoato di sodio e bromuro di sodio, aggiungendola in parti.

Quando si producono sospensioni contenenti sostanze medicinali in una concentrazione pari o superiore al 3%, vengono preparate in peso, pertanto, in questo caso, il passaporto di controllo scritto deve indicare il peso del contenitore e il peso della sospensione preparata.

Esempio 3 Rp.: Zinci oxydi Talci ana 5.0

aq. purificata 100 ml

M.D.S. Pulisciti il viso.

Mescolare in un mortaio 5,0 g di ossido di zinco e 5,0 g di talco, prima secchi, quindi aggiungere circa 5 ml di acqua depurata (regola di B.V. Deryagin), macinare fino a formare una massa pastosa. La restante acqua purificata viene aggiunta in parti alla polpa sottile, mescolata con un pestello, trasferita in una bottiglia e riempita.

Le sospensioni non vengono filtrate.

3. Fase di miscelazione include la somministrazione di altre sostanze medicinali sotto forma di soluzioni. Una caratteristica di questa fase è la necessità di verificare la compatibilità di entrambe le sostanze medicinali e il loro effetto sulla stabilità alla sedimentazione delle sospensioni. Elettroliti forti e sostanze polari peggiorano notevolmente la stabilità delle sospensioni.

Se la sospensione contiene sali inorganici, è meglio preparare una sospensione concentrata strofinando la sostanza con acqua purificata, quindi aggiungendo uno stabilizzante e quindi soluzioni saline in ordine crescente di concentrazione.

4. Fase di progettazione e confezionamento. Le sospensioni sono confezionate in modo simile alle forme di dosaggio liquide in contenitori che garantiscono la conservazione della qualità del farmaco durante la durata di conservazione. Il modo più conveniente è confezionare le sospensioni in siringhe dotate di adattatori e dispenser (Fig. 20.2).

Al momento della registrazione è obbligatorio riportare sull'etichetta ulteriori avvertenze: “Agitare prima dell'uso”, “Il congelamento è inaccettabile”, “Durata di conservazione 3 giorni”.

5. Valutazione della qualità delle sospensioni. La qualità delle sospensioni preparate viene valutata allo stesso modo di altre forme di dosaggio liquide, ad es. controllare i documenti

Riso. 20.2. Siringhe e ugelli per la dispensazione di sospensioni

zione (ricetta, passaporto), design, confezione, colore, odore, assenza di inclusioni meccaniche, deviazioni di volume o peso. Indicatori di qualità specifici per le sospensioni sono la risospendibilità e l'uniformità delle particelle della fase disperse.

Risospensibilità. In presenza di sedimento, la sospensione viene riportata ad una distribuzione uniforme delle particelle in tutto il volume agitando per 20-40 s dopo 24 ore di conservazione e 40-60 s dopo 24-72 ore di conservazione.

Uniformità delle particelle in fase disperse. Non dovrebbero esserci grandi particelle disomogenee della fase dispersa.

Nota. La dimensione delle particelle è determinata mediante microscopia. La dimensione delle particelle della fase dispersa non deve superare le dimensioni specificate negli articoli privati sulle sospensioni delle singole sostanze medicinali (FS, VFS).

20.7. ESEMPI DI RICETTE PER SOSPENSIONI (ORDINANZA DEL MINISTERO DELLA SALUTE DELL'URSS? 223 DEL 08/12/1991)

1. Sospensione di iodoformio e ossido cinico in glicerolo Rp.: Iodoformii 9.0

Zinci oxydi 10.0 Glicerini ad 25.0 M.D.S. Esterno.

Azione e indicazioni: antisettico.

2. Sospensione di zolfo con cloramfenicolo e acido alcolico salicilico

Rp.: Laevomicetini Ac. salicylici ana 1.5 Sulfuris praecip. 2,5 sp. aethylici 70% – 50 ml M.D.S. Pulisci la pelle.

Azione e indicazioni: agente antibatterico e antisettico per le malattie della pelle.

3. Sospensione di ossido di zinco, talco e amido Rp.: Zinci oxydi

aq. pur. 100 ml M.D.S. Esterno.

Azione e indicazioni: antisettico, astringente.

4. Sospensione "Novocindol" Rp.: Zinci oxydi

Sp. etilici 96% – 21,4 ml

aq. рш\ ad 100.0 M.D.S. Lubrificare la pelle.

Azione e indicazioni: antisettico, astringente e anestetico locale.

5. Sospensione alcol-glicerina di ossido di zinco, talco, amido e anestetico

Anestesini ana 12.0

Sp. aethylici 70% – 20,0 ml aq. pur. annuncio 100.0

M.D.S. Applicare sulla pelle.

Azione e indicazioni: antisettico, astringente, anestetico locale.

6. Sospensione idroglicerica di ossido di zinco, amido, talco, anestetico e acido borico

Rp.: Zinci oхidi Amyli

Talci ana 30.0 Anestesini 5.0

Sol. AC. borici 2% - 200,0

1. Qual è la definizione di sospensioni come forma di dosaggio? Cosa sono lei?

caratteristiche di un sistema eterogeneo?

2. Quali sono i tipi di stabilità di una sospensione come sistema eterogeneo?

3. Quali fattori influenzano la stabilità delle sospensioni?

4. Come preparare una sospensione di sostanze idrofile?

5. Come spiegare l'applicazione della regola del prof. B.V. Deryagin e il metodo di agitazione nella produzione di sospensioni?

6. Qual è il ruolo degli stabilizzatori e il loro meccanismo d'azione?

7. Come giustificare la scelta di uno stabilizzante per sospensioni di sostanze idrofobiche?

8. Come preparare sospensioni da sostanze con proprietà idrofobiche lievemente espresse?

9. Come preparare sospensioni da sostanze con pronunciato idro-

10. Quali sono le caratteristiche della preparazione di una sospensione di zolfo?

11. Quali sono i principali indicatori per valutare la qualità di una sospensione?

12. Quali modifiche possono subire le sospensioni durante lo stoccaggio?

1. Prima dell'uso, agitare la sospensione per:

2. Sostanze tossiche nelle sospensioni:

2. Dispensato se la quantità della sostanza tossica prescritta nella prescrizione non supera la dose singola più alta.

3. La velocità di sedimentazione è direttamente proporzionale a:

1. Il quadrato del diametro delle particelle.

2. Densità delle particelle e mezzo disperso.

3. Viscosità del mezzo.

4. I vantaggi delle sospensioni rispetto ad altre forme di dosaggio sono:

1. Stabilità fisica (sedimentazione).

2. Comodità della forma di dosaggio per i pazienti (bambini) che non possono deglutire compresse o capsule.

3. Breve durata di conservazione: 3 giorni.

5. Dalla legge di Stokes segue: maggiore è il grado di macinazione delle particelle, maggiore è la stabilità alla sedimentazione delle sospensioni:

6. Dalla legge di Stokes segue: maggiore è la viscosità del mezzo, maggiore è la stabilità alla sedimentazione delle sospensioni:

7. Per stabilizzare le sostanze medicinali con pronunciate proprietà idrofobiche, il gelato viene utilizzato nel seguente rapporto:

8. Per stabilizzare le sostanze medicinali con proprietà idrofobiche lievemente espresse, il gelato viene utilizzato nel seguente rapporto:

9. Il frazionamento (sospensione e decantazione) è obbligatorio per le sospensioni di sostanze che hanno:

1. Proprietà idrofile.

2. Proprietà idrofobiche.

10. Per ottenere sostanze medicinali macinate finemente, si consiglia di ottenere prima una sospensione concentrata macinando le sostanze sospese in acqua, soluzioni di sostanze medicinali o altro liquido ausiliario nella quantità di:

1. 1/1 in peso della sostanza medicinale da frantumare.

2. 1/2 in peso della sostanza medicinale frantumata.

3. 2/1 in peso della sostanza medicinale da frantumare.

11. Quando si preparano sospensioni contenenti sostanze medicinali ad una concentrazione del 3%, vengono preparate:

13. Se la sospensione contiene sali inorganici, è meglio preparare una sospensione concentrata strofinando la sostanza con:

1. Soluzione salina.

2. Acqua purificata.

14. Per realizzare la ricetta:

Rp.: Solutionis Natrii bromidi 0,5% 120 ml Camphorae 1,0 Coffeini-natrii benzoatis 0,5 gelatina necessaria:

15. Volume totale della ricetta:

Rp.: Solutionis Natrii bromidi 0,5% 120 ml Camphorae 1,0 Coffeini-natrii benzoatis 0,5:

3. La ricetta è fatta in base al peso.

16. Rp.: Zinci oxydi; Talci ana 5.0 Aquae purificata 100 ml

Per quanto riguarda la tecnologia di molte forme di dosaggio.

Formulazione delle regole:

Spiegazione della regola

Applicazione nella tecnologia

Bismuthi subnitratis ana 3.0
Acqua destillatae 200 ml
M.D.S. Pulisciti il viso

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Appunti

Estratto che caratterizza la regola di Deryagin

Lo condusse nel soggiorno buio e Pierre fu contento che nessuno lo vedesse in faccia. Anna Mikhailovna lo lasciò e quando tornò, lui, con la mano sotto la testa, dormiva profondamente.
La mattina dopo Anna Mikhailovna disse a Pierre:
- Oui, mon cher, c"est une grande perte pour nous tous. Je ne parle pas de vous. Mais Dieu vous soutndra, vous etes jeune et vous voila a la tete d"une immense fortune, je l"espere. Le testament n"a pas ete encore ouvert. Je vous connais assez pour savoir que cela ne vous tourienera pas la tete, mais cela vous imporre des devoirs, et il faut etre homme. [Sì, amico mio, questa è una grande perdita per tutti noi, per non parlare di te. Ma Dio ti sosterrà, sei giovane e ora, spero, sei il proprietario di un'enorme ricchezza. Il testamento non è stato ancora aperto. Ti conosco abbastanza bene e sono sicuro che questo non ti farà girare la testa; ma questo ti impone delle responsabilità; e devi essere un uomo.]
Pierre rimase in silenzio.
– Peut etre plus tard je vous dirai, mon cher, que si je n"avais pas ete la, Dieu sait ce qui serait arrive. Vous savez, mon oncle avant hier encore me promettait de ne pas oublier Boris. Mais il n"a pas eu le temps. J "espere, mon cher ami, que vous remplirez le desir de votre pere. [Dopo forse ti dirò che se non fossi stato lì, Dio sa cosa sarebbe successo. Lo sai che lo zio del terzo giorno Lui Mi ha promesso di non dimenticare Boris, ma non ha avuto tempo. Spero che tu, amico mio, esaudirai il desiderio di tuo padre.]
Pierre, non capendo nulla e in silenzio, arrossendo timidamente, guardò la principessa Anna Mikhailovna. Dopo aver parlato con Pierre, Anna Mikhailovna andò dai Rostov e andò a letto. Svegliandosi la mattina, raccontò ai Rostov e a tutti i suoi amici i dettagli della morte del conte Bezukhy. Disse che il conte morì come lei voleva morire, che la sua fine non fu solo toccante, ma anche edificante; L'ultimo incontro tra padre e figlio è stato così toccante che non poteva ricordarlo senza lacrime, e non sa chi si è comportato meglio in quei momenti terribili: il padre, che ha ricordato tutto e tutti in quel modo negli ultimi minuti e Parole così toccanti furono dette a suo figlio, o Pierre, per il quale fu un peccato vedere come fu ucciso e come, nonostante ciò, cercò di nascondere la sua tristezza per non turbare il padre morente. “C"est penible, mais cela fait du bien; ca eleve l"ame de voir des hommes, comme le vieux comte et son digne fils,” [È difficile, ma salva; l'anima si solleva quando vedi persone come il vecchio conte e il suo degno figlio", ha detto. Ha anche parlato delle azioni della principessa e del principe Vasily, non approvandole, ma in grande segreto e sottovoce.

Regola di Deryagin

Regola di Deryagin- una regola sviluppata dal chimico B.V. Deryagin riguardante la tecnologia di molte forme di dosaggio.

La regola stessa suona così: "Per ottenere una sostanza medicinale finemente macinata quando la si disperde, si consiglia di aggiungere un solvente in metà della massa della sostanza medicinale frantumata".

Spiegazione della regola: Le particelle del farmaco presentano delle fessure (fessure di Griffith) nelle quali penetra il liquido. Il liquido esercita una pressione di separazione sulla particella, che supera le forze di contrazione, favorendo la macinazione. Se la sostanza macinata si gonfia, viene macinata accuratamente in forma secca e solo successivamente viene aggiunto il liquido. Dopo aver macinato la sostanza medicinale, si utilizza l'agitazione per frazionare le particelle. L'arrugginimento consiste nel fatto che quando una sostanza solida viene mescolata con un liquido di volume 10-20 volte maggiore della sua massa, le particelle piccole vengono sospese e quelle grandi si depositano sul fondo. Questo effetto è spiegato da diverse velocità di sedimentazione di particelle di diverse dimensioni (legge di Stokes). La sospensione delle particelle più frantumate viene drenata e il sedimento viene nuovamente frantumato e agitato con una nuova porzione di liquido fino a quando l'intero sedimento si trasforma in una sospensione sottile. ,

Applicazione nella tecnologia

Fonti di informazione

Fondazione Wikimedia.

2010.

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Uno dei componenti della struttura generale del crimine, che comprende atti legati alla violenza fisica e mentale contro una persona o alla minaccia del suo utilizzo. Il crimine violento può essere inteso in senso ampio, ma comprende anche... ... Wikipedia

Esibizionismo (lat. exhibeo esporre, mostrare) una forma di comportamento sessuale deviante quando la soddisfazione sessuale si ottiene mostrando i genitali a estranei, solitamente del sesso opposto, così come in pubblico... ... Wikipedia

Si tratta di idee di una persona che hanno una connotazione emotiva negativa (sentimenti di insoddisfazione, paura, peccato) associate ai rapporti sessuali, che hanno un impatto significativo e talvolta decisivo sia sulla vita sessuale che nel suo insieme... ... Wikipedia

- (dal latino coagulatio coagulazione, addensamento), combinazione di particelle della fase dispersa in aggregati dovuta alla coesione (adesione) delle particelle durante le loro collisioni. Le collisioni si verificano come risultato del moto browniano, così come della sedimentazione, del movimento delle particelle... Enciclopedia chimica

Obiettivo del lavoro: Sintesi di idrosol di idrossido di ferro mediante metodo di condensazione; determinare la soglia per la coagulazione elettrolitica di un sol e studiare la sua dipendenza dalla carica dello ione coagulante; determinazione del numero protettivo di uno stabilizzante (composto ad alto peso molecolare). (Il lavoro dura 3 ore)

Breve introduzione teorica

L'idrosol di idrossido di ferro viene sintetizzato con il metodo della condensazione eseguendo la reazione di idrolisi del cloruro ferrico a 100ºC:

La reazione di idrolisi di FeCl 3 procede intensamente con la formazione di particelle Fe (OH) 3 insolubili in acqua altamente disperse.

La stabilità aggregativa del sol di idrossido di ferro è assicurata innanzitutto dalla presenza di doppi strati elettrici sulla superficie delle particelle disperse. La particella elementare di tale sol è chiamata micella. La micella è basata su un aggregato insolubile in un dato mezzo di dispersione ed è costituito da tante molecole (atomi): n, dove n è il numero di molecole (atomi) incluse nell'aggregato.

La superficie dell'aggregato può caricarsi a causa dell'adsorbimento selettivo di ioni dal mezzo di dispersione o della dissociazione delle molecole nello strato superficiale dell'aggregato. Secondo la regola di Peskov-Fajans vengono adsorbiti prevalentemente gli ioni che fanno parte dell'aggregato o che interagiscono specificamente con esso. Gli ioni che conferiscono una carica superficiale all'aggregato sono detti determinanti il potenziale. L'aggregato carico costituisce il nucleo della micella.

Con questo metodo per ottenere il sol di idrossido di ferro, il nucleo n·m Fe 3+ ha una carica superficiale positiva dovuta all'adsorbimento di ioni Fe 3+ dal mezzo (m è il numero di ioni adsorbiti). La carica del nucleo è compensata dalla carica equivalente di ioni con carica opposta - controioni situati nel volume del mezzo.

I controioni situati direttamente sulla superficie del nucleo (a distanze vicine ai diametri degli ioni), oltre alle forze elettrostatiche, sperimentano forze di adsorbimento e attrazione della superficie. Pertanto, sono particolarmente strettamente legati al nucleo della micella e sono chiamati controioni dello strato di adsorbimento (il loro numero è m - x). I restanti controioni costituiscono un guscio ionico costruito diffusamente e sono chiamati controioni dello strato diffuso (il loro numero corrisponde a x).

La micella sol idrofobica è elettricamente neutra. La formula di una micella di un sol di idrossido di ferro stabilizzato con ioni può essere scritta come segue:

potenziale aggregato - controioni ioni diffusi

definendo lo strato denso

strato di ioni

_______________________

nucleo micellare

_________________________________________

particella colloidale

______________________________________________________

Nella formula micellare, i confini della particella colloidale sono indicati da parentesi graffe. Spessore dello strato di assorbimento δ piccolo (< 1 нм) и постоянна. Толщина диффузного слоя λ significativamente più grande (può essere > 10 nm) e dipende fortemente dalla concentrazione di elettroliti nel sistema.

Secondo la teoria di Gouy-Chapman, i controioni della parte diffusa dell'EDL sono distribuiti nel campo del potenziale superficiale secondo la legge di Boltzmann. La teoria mostra che il potenziale nella parte diffusa dello strato diminuisce esponenzialmente con la distanza. A un potenziale piccolo, questa dipendenza è espressa dall'equazione

φ = φδe – χx(1)

Dove φ δ – potenzialità dello strato diffuso; X– distanza dall'inizio della parte diffusa del DES; χ è il reciproco dello spessore della parte diffusa dello strato.

Lo spessore della parte diffusa dello strato viene considerato la distanza alla quale si estende il potenziale della parte diffusa dello strato φ δ diminuisce di e volte.

Secondo la stessa teoria, lo spessore della parte diffusa dello strato è pari a:

Dove ε 0 - costante elettrica; ε - costante dielettrica relativa del mezzo; F– costante di Faraday; IO– forza ionica della soluzione; c0i– concentrazione degli ioni in soluzione; z io– carica dello ione elettrolitico.

Dall'equazione segue che λ diminuisce all'aumentare della concentrazione dell'elettrolita e della carica dei suoi ioni e al diminuire della temperatura.

Quando una fase si sposta rispetto ad un'altra sul piano di scorrimento, l'EDL si rompe (di regola, nella parte diffusa) e appare l'elettrocinetica ("zeta") ζ – potenziale (vedi Fig. 1).

Nel processo di coagulazione di uno strato altamente disperso di idrossido di ferro si formano aggregati resistenti alla sedimentazione di dimensioni relativamente piccole.

ghat. Pertanto, è più conveniente studiare la coagulazione delle particelle Fe(OH) 3 utilizzando il metodo turbidimetrico. L'applicabilità di questo metodo si basa sulla forte dipendenza dell'intensità della diffusione della luce dalla dimensione delle particelle. Quando le particelle coagulano, aumentano e la densità ottica del sol aumenta di conseguenza. Poiché quando un flusso luminoso attraversa sol colorati, parte della luce viene diffusa e parte viene assorbita, quando si studia la coagulazione in tali sistemi mediante turbidimetria è necessario escludere l'assorbimento della luce. Per il sol di Fe (OH) 3 ciò può essere ottenuto effettuando misurazioni con un filtro rosso, ad es. alla lunghezza d'onda della luce incidente λ = 620 – 625 nm.

La soglia per la coagulazione rapida è determinata dal volume soglia dell'elettrolita V a(ml), al quale la densità ottica del sol raggiunge il suo valore massimo e non cambia con un'ulteriore aggiunta dell'elettrolita. Il valore di c k viene calcolato utilizzando la formula:

Dove da A– concentrazione dell'elettrolita introdotto, mol/l; V– volume del sol, ml.

Per prevenire l'aggregazione di particelle e proteggere gli idrolati dall'effetto coagulante degli elettroliti, vengono utilizzati composti ad alto peso molecolare e tensioattivi colloidali solubili in acqua, come proteine, saponi, amido e destrina. Il loro effetto stabilizzante si basa sulla formazione di film di adsorbimento simili a gel sulla superficie delle particelle della fase dispersa ed è associato sia ad una diminuzione della tensione interfacciale che alle proprietà strutturali e meccaniche degli strati superficiali.

La capacità protettiva di polimeri o tensioattivi rispetto al sol selezionato è caratterizzata dal numero di protezione S– la quantità di sostanza necessaria per stabilizzare un volume unitario del sol. Numero di sicurezza S, così come la soglia della coagulazione da A, determinato mediante turbidimetria. Numero di sicurezza S(g/l sol) viene calcolato utilizzando l'equazione:

Dove con st– concentrazione della soluzione stabilizzante, g/l; V def– volume di soluzione stabilizzante necessario per impedire la coagulazione del sol, ml.

Quando si coagula con elettroliti secondo il meccanismo di concentrazione (per particelle altamente cariche), la soglia di coagulazione da c a è inversamente proporzionale alla carica z ione coagulante alla sesta potenza, cioè

Figura 2. Dipendenza della densità ottica D sol dal volume dell'elettrolita - coagulatore Vel.

Figura 3. Dipendenza della densità ottica D sol dal volume della soluzione stabilizzante Via V.

Senso V def corrisponde al volume di stabilizzante nella cenere contenente il volume soglia V a elettrolita, a cui sulla curva di dipendenza D= F(Via V) appare una sezione orizzontale inferiore (Fig. 3).

Strumenti e metodi di misura

Colorimetro fotoelettrico tipo FEK – 56M

Stufa elettrica

Matraccio conico da 250 ml

Tubi da 20ml

Burette da 25 ml e pipette graduate

Soluzione di solfato di sodio al 2% (in peso).

Soluzione di acetato di sodio 0,5 M

Soluzione di gelatina allo 0,01% (in peso).

Per ottenere un idrosol di Fe (OH) 3 si versano 10 ml di soluzione di cloruro ferrico in un pallone con 250 ml di acqua distillata bollente. Il sol risultante, di colore rosso-marrone, viene raffreddato a temperatura ambiente.

10 ml di sol, acqua ed elettrolita (soluzione di Na 2 SO 4 o CH 3 COONa) vengono versati in 10 provette nei seguenti volumi:

Numero del tubo... 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Volume d'acqua, ml...... 10,0 9,0 8,5 8,0 7,5 7,0 6,5 6,0 5,5 5,0

Volume dell'elettrolito

Vel, ml……………. 0 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0

L'elettrolita viene introdotto in ciascun campione di sol 2-4 minuti immediatamente prima di misurarne la densità ottica.

La densità ottica del sol in ciascun pallone viene misurata utilizzando un fotoelettrocolorimetro utilizzando un filtro luminoso n. 8 o n. 9.

Sequenza di lavoro

I dati ottenuti sono registrati nella tabella 1.

Tabella 1 . Risultati dello studio della coagulazione del sol di idrossido di ferro mediante metodo ottico.

Per quanto riguarda la tecnologia di molte forme di dosaggio.

Formulazione delle regole:

Spiegazione della regola

Applicazione nella tecnologia

Bismuthi subnitratis ana 3.0

Acqua destillatae 200 ml

M.D.S. Pulisciti il viso

Appunti

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