Diluizione e miscelazione dell'acido solforico. Calcoli per diluire e concentrare soluzioni Come diluire correttamente l'acido solforico con acqua

Soluzioni approssimative. Nella maggior parte dei casi, il laboratorio deve utilizzare acido cloridrico, solforico e nitrico. Gli acidi sono disponibili in commercio sotto forma di soluzioni concentrate, la cui percentuale è determinata dalla loro densità.

Gli acidi utilizzati in laboratorio sono tecnici e puri. Gli acidi tecnici contengono impurità e pertanto non vengono utilizzati nel lavoro analitico.

L'acido cloridrico concentrato fa fumo nell'aria, quindi è necessario lavorarci sotto una cappa aspirante. L'acido cloridrico più concentrato ha una densità di 1,2 g/cm3 e contiene il 39,11% di acido cloridrico.

La diluizione dell'acido viene effettuata secondo il calcolo sopra descritto.

Esempio. È necessario preparare 1 litro di soluzione di acido cloridrico al 5%, utilizzando una soluzione con densità di 1,19 g/cm3. Dal libro di consultazione apprendiamo che una soluzione al 5% ha una densità di 1,024 g/cm3; pertanto, 1 litro peserà 1.024 * 1000 = 1024 g. Questa quantità dovrebbe contenere acido cloridrico puro:

Un acido con una densità di 1,19 g/cm3 contiene il 37,23% di HCl (lo troviamo anche dal libro di consultazione). Per sapere quanto di questo acido bisogna assumere, fare la proporzione:

ovvero 137,5/1,19 = 115,5 acido con densità 1,19 g/cm3 Dopo aver dosato 116 ml di soluzione acida, portare il suo volume a 1 litro.

Anche l'acido solforico viene diluito. Quando lo diluisci, ricorda che devi aggiungere l'acido all'acqua e non viceversa. Quando diluito, si verifica un forte riscaldamento e se si aggiunge acqua all'acido, potrebbero verificarsi schizzi, il che è pericoloso, poiché l'acido solforico provoca gravi ustioni. Se l'acido viene a contatto con vestiti o scarpe, lavare rapidamente l'area bagnata con abbondante acqua, quindi neutralizzare l'acido con una soluzione di carbonato di sodio o ammoniaca. In caso di contatto con la pelle delle mani o del viso, lavare immediatamente la zona interessata con abbondante acqua.

È necessaria particolare attenzione quando si maneggia l'oleum, che è un acido solforico monoidrato saturo di anidride solforica SO3. A seconda del contenuto di quest'ultimo, l'oleum è disponibile in diverse concentrazioni.

Va ricordato che con un leggero raffreddamento l'oleum cristallizza e si trova allo stato liquido solo a temperatura ambiente. Nell'aria fuma, rilasciando SO3, che forma vapore di acido solforico quando interagisce con l'umidità dell'aria.

È molto difficile trasferire l'oleum da contenitori grandi a piccoli. Questa operazione deve essere effettuata sia sotto corrente che all'aria, ma dove l'acido solforico e l'SO3 risultanti non possono avere alcun effetto dannoso sulle persone e sugli oggetti circostanti.

Se l'oleum si è indurito, è necessario prima riscaldarlo posizionando il contenitore con esso in una stanza calda. Quando l'oleum si scioglie e si trasforma in un liquido oleoso, deve essere portato all'aria e poi versato in un contenitore più piccolo, utilizzando il metodo della spremitura con aria (secco) o con un gas inerte (azoto).

Quando l'acido nitrico viene miscelato con l'acqua, si verifica anche un riscaldamento (anche se non così forte come nel caso dell'acido solforico), e quindi è necessario prendere precauzioni quando si lavora con esso.

Gli acidi organici solidi vengono utilizzati nella pratica di laboratorio. Maneggiarli è molto più semplice e conveniente di quelli liquidi. In questo caso, è necessario prestare attenzione solo per garantire che gli acidi non siano contaminati da qualcosa di estraneo. Se necessario, gli acidi organici solidi vengono purificati mediante ricristallizzazione (vedere capitolo 15 “Cristallizzazione”),

Soluzioni precise. Soluzioni acide precise Si preparano allo stesso modo di quelli approssimativi, con l'unica differenza che all'inizio si sforzano di ottenere una soluzione con una concentrazione leggermente superiore, per poi poterla diluire con precisione, secondo i calcoli. Per soluzioni precise, utilizzare solo preparati chimicamente puri.

La quantità richiesta di acidi concentrati viene solitamente prelevata in volume calcolato in base alla densità.

Esempio. Devi preparare 0.1 e. Soluzione H2SO4. Ciò significa che 1 litro di soluzione dovrebbe contenere:

Un acido con una densità di 1,84 g/cmg contiene il 95,6% di H2SO4 n per preparare 1 litro di 0,1 n. della soluzione è necessario prelevarne la seguente quantità (x) (in g):

Il volume corrispondente di acido sarà:

Dopo aver misurato esattamente 2,8 ml di acido dalla buretta, diluirlo a 1 litro in un matraccio tarato e poi titolare con una soluzione alcalina per stabilire la normalità della soluzione risultante. Se la soluzione risulta essere più concentrata), da una buretta viene aggiunta la quantità calcolata di acqua. Ad esempio, durante la titolazione si è riscontrato che 1 ml di 6,1 N. La soluzione di H2SO4 non contiene 0,0049 g di H2SO4, ma 0,0051 g. Per calcolare la quantità di acqua necessaria per preparare esattamente 0,1 N. soluzione, fai la proporzione:

Il calcolo mostra che questo volume è 1041 ml la soluzione deve essere aggiunta 1041 - 1000 = 41 ml di acqua. Dovresti anche prendere in considerazione la quantità di soluzione prelevata per la titolazione. Si prendano 20 ml che sono 20/1000 = 0,02 del volume disponibile. Pertanto, è necessario aggiungere non 41 ml di acqua, ma meno: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Per misurare l'acido, utilizzare una buretta completamente asciutta con un rubinetto smerigliato. .

La soluzione corretta deve essere nuovamente controllata per il contenuto della sostanza prelevata per la dissoluzione. Soluzioni accurate di acido cloridrico vengono preparate anche utilizzando il metodo dello scambio ionico, basato su un campione di cloruro di sodio accuratamente calcolato. Il campione calcolato e pesato su una bilancia analitica viene sciolto in acqua distillata o demineralizzata e la soluzione risultante viene fatta passare attraverso una colonna cromatografica riempita con uno scambiatore cationico a forma di H. La soluzione che scorre dalla colonna conterrà una quantità equivalente di HCl.

Di norma, le soluzioni accurate (o titolate) devono essere conservate in palloni ben chiusi. Nel tappo del recipiente deve essere inserito un tubo di cloruro di calcio, riempito con calce sodata o ascarite nel caso di soluzione alcalina e con cloruro di calcio. o semplicemente un batuffolo di cotone nel caso di un acido.

Per verificare la normalità degli acidi, viene spesso utilizzato il carbonato di sodio calcinato Na2COs. Tuttavia è igroscopico e quindi non soddisfa pienamente le esigenze degli analisti. Per questi scopi è molto più conveniente utilizzare il carbonato di potassio acido KHCO3, essiccato in un essiccatore su CaCl2.

Durante la titolazione, è utile utilizzare un "testimone", per la preparazione del quale una goccia di acido (se si sta titolando un alcalino) o di alcali (se si sta titolando un acido) e tante gocce di una soluzione indicatore quante sono state aggiunte alla soluzione titolata vengono aggiunti acqua distillata o demineralizzata.

La preparazione di soluzioni empiriche, in base alla sostanza da determinare, e soluzioni standard di acidi viene effettuata mediante calcolo utilizzando le formule fornite per questi e per i casi sopra descritti.

Per sicurezza e facilità d'uso, si consiglia di acquistare l'acido il più diluito possibile, ma a volte è necessario diluirlo ancora di più a casa. Non dimenticare di indossare dispositivi di protezione per il corpo e il viso, poiché gli acidi concentrati causano gravi ustioni chimiche. Per calcolare la quantità necessaria di acido e acqua, dovrai conoscere la molarità (M) dell'acido e la molarità della soluzione che devi ottenere.

Passi

Come calcolare la formula

Esplora ciò che già possiedi. Cerca la designazione della concentrazione dell'acido sulla confezione o nella descrizione dell'attività. Questo valore è solitamente indicato come molarità o concentrazione molare (M in breve). Ad esempio, l'acido 6M contiene 6 moli di molecole di acido per litro. Chiamiamo questa concentrazione iniziale C1.

Anche la formula utilizzerà il valore V1. Questo è il volume di acido che aggiungeremo all'acqua. Probabilmente non avremo bisogno dell'intera bottiglia di acido, anche se non conosciamo ancora la quantità esatta.

Decidi quale dovrebbe essere il risultato. La concentrazione e il volume di acido richiesti sono solitamente indicati nel testo del problema di chimica. Ad esempio, dobbiamo diluire l'acido a 2M e avremo bisogno di 0,5 litri di acqua. Indichiamo la concentrazione richiesta come C2, e il volume richiesto è come V2.
- Se ti vengono fornite altre unità, convertile prima in unità di molarità (moli per litro) e litri.
- Se non sai quale concentrazione o volume di acido è necessario, chiedi a un insegnante o a qualcuno esperto di chimica.
Scrivi una formula per calcolare la concentrazione. Ogni volta che diluisci un acido, utilizzerai la seguente formula: C1V1 = C2V2. Ciò significa che la concentrazione originale di una soluzione moltiplicata per il suo volume è uguale alla concentrazione della soluzione diluita moltiplicata per il suo volume. Sappiamo che questo è vero perché la concentrazione moltiplicata per il volume è uguale alla quantità totale di acido e la quantità totale di acido rimarrà la stessa.
- Utilizzando i dati dell'esempio, scriviamo questa formula come (6M)(V1)=(2M)(0,5L).
Risolvi l'equazione V 1. Il valore V 1 ci dirà di quanto acido concentrato abbiamo bisogno per ottenere la concentrazione e il volume desiderati. Riscriviamo la formula come V1 =(C2V2)/(C1), quindi sostituisci i numeri noti.
- Nel nostro esempio, otteniamo V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Ciò equivale a circa 167 millilitri.
Calcolare la quantità d'acqua richiesta. Conoscendo V 1, cioè il volume di acido disponibile, e V 2, cioè la quantità di soluzione che otterrai, puoi facilmente calcolare quanta acqua ti servirà. V 2 - V 1 = volume d'acqua richiesto.
- Nel nostro caso vogliamo ottenere 0,167 litri di acido per 0,5 litri di acqua. Abbiamo bisogno di 0,5 litri - 0,167 litri = 0,333 litri, cioè 333 millilitri.
Indossare occhiali di sicurezza, guanti e un camice. Avrai bisogno di occhiali speciali che coprano anche i lati degli occhi. Per evitare di bruciare la pelle o i vestiti, indossare guanti e una vestaglia o un grembiule.

Lavorare in un'area ben ventilata. Se possibile, lavora sotto la cappa accesa: questo eviterà che i vapori acidi possano danneggiare te e gli oggetti circostanti. Se non hai una cappa, apri tutte le finestre e le porte o accendi un ventilatore.
Scopri dove si trova la fonte dell'acqua corrente. Se l'acido viene a contatto con gli occhi o la pelle, dovrai sciacquare la zona interessata sotto acqua corrente fredda per 15-20 minuti. Non iniziare a lavorare finché non sai dov'è il lavandino più vicino.
- Quando ti risciacqui gli occhi, tienili aperti. Guarda in alto, in basso, ai lati in modo che i tuoi occhi siano lavati da tutti i lati.
Sapere cosa fare se si versa dell'acido. Puoi acquistare un kit speciale per la raccolta dell'acido fuoriuscito, che includerà tutto il necessario, oppure acquistare separatamente neutralizzatori e assorbenti. Il processo descritto di seguito è applicabile agli acidi cloridrico, solforico, nitrico e fosforico. Altri acidi possono richiedere una gestione diversa.
- Ventilare la stanza aprendo finestre e porte e accendendo cappa e ventilatore.
- Fare domanda a Un po carbonato di sodio (soda), bicarbonato di sodio o carbonato di calcio sui bordi esterni della pozzanghera, assicurandosi che l'acido non schizzi.
- Versare gradualmente l'intera pozza verso il centro fino a ricoprirla interamente con la sostanza neutralizzante.
- Mescolare accuratamente con un bastoncino di plastica. Controllare il valore del pH della pozzanghera con la cartina al tornasole. Aggiungi altro agente neutralizzante se la lettura è superiore a 6-8, quindi risciacqua l'area con abbondante acqua.

Come diluire l'acido

Raffreddare l'acqua con luda. Questo dovrebbe essere fatto solo se lavorerai con acidi ad alta concentrazione, ad esempio acido solforico 18M o acido cloridrico 12M. Versare l'acqua in un contenitore e posizionare il contenitore sul ghiaccio per almeno 20 minuti.
- Nella maggior parte dei casi è sufficiente l'acqua a temperatura ambiente.
Versare l'acqua distillata in una grande fiaschetta. Per le applicazioni che richiedono estrema precisione (come l'analisi titrimetrica), utilizzare un matraccio tarato. Per tutti gli altri scopi, andrà bene una normale beuta conica. Il contenitore deve contenere l'intero volume di liquido richiesto e deve esserci anche spazio affinché il liquido non fuoriesca.
- Se si conosce la capacità del contenitore non è necessario misurare con precisione la quantità di acqua.

1. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole del lavoro sicuro nel laboratorio scolastico?

E dobbiamo sempre rifare i guanti nuovi.

B. Gli esperimenti con le-tu-chi-mi, sostanze velenose, vengono eseguiti solo sotto trazione.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

2. Quale dei gas presenti nell'at-mo-sfera nel re-zul-ta-te de-i-tel-no-sti di una persona è il più tok-si-chen?

1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2

3. Quale miscela può essere filtrata?

1) sa-ha-ra e acqua

2) sabbia e acqua

3) acqua e benzina

4) sabbia e sa-ha-ra

4. I giudizi sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

5. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole di lavoro nel laboratorio scolastico?

R. Su ogni contenitore in cui sono conservate le sostanze, dovrebbero esserci queste caselle con nomi o forme -la-mi sostanze.

B. Gli esperimenti con hot-ryu-chi-mi e sostanze commestibili non sono-ho-di-mo condotti in bicchieri: i tuoi o la-bo -ra-tor-nykh.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

6. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

B. L'acido solforico deve essere sciolto in acqua calda.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

7. Le seguenti conclusioni sulle sostanze pure e sulle miscele e i modi per dividerle sono corrette?

R. Le sostanze pure hanno una composizione costante.

B. Una miscela di sale bollito e sabbia di fiume può essere diluita aggiungendo acqua e poi fil-tro-va-niya e you-pa-ri-va-niya.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

8. Le seguenti affermazioni sui gas di scarico delle automobili sono vere?

R. Il componente più dannoso dei gas di scarico è la CO2, poiché è un gas vapore.

B. Gli ossidi di azoto si formano attraverso l'interazione di un'auto con l'azoto dell'aria -Ha.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

9. Le seguenti conclusioni sono sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria e con la chimica pre-pa-ra-ta-mi sarebbe come?

R. In la-bo-ra-to-rii l'acidità della soluzione è determinata dal gusto.

B. Quando si lavora con pre-pa-ra-ta-mi di chimica, contenente alcali, non si usano guanti nuovi di ho-di-mo.

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4) entrambi i giudizi sono errati

10. Le ipotesi sulla capacità di creare miscele sono corrette?

R. Una miscela di etanolo e acqua può essere diluita utilizzando un imbuto.

B. L'effetto di un mag-ni-tom su una miscela di ferro e alluminio opi-lock è in modo fisico la rimozione delle sostanze.

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11. Le seguenti conclusioni sull'interazione con i gas nel processo di esperimenti di laboratorio sono corrette?

R. Prima di dare fuoco all’acqua, non dovresti controllarne la pulizia.

B. Il cloro, che si ottiene dal sale, non può essere determinato dal suo odore.

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2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

12. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro a La-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Quando si riscalda il campione con una soluzione di sale bollito, non utilizzare occhiali protettivi.

B. Quando si trasferisce il liquido nel campione, è possibile chiudere il foro del test con la mano.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

13. Le seguenti conclusioni sul processo di filtrazione e sull'uso di re-ac chimici sono corrette?

A. Per accelerare il processo di filtraggio, l'estremità smussata dell'imbuto deve essere premuta contro il muro.

B. Al centro della fusione del ferro e dell'acciaio ci sono le reazioni di ossidazione.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

14. Il cloruro di sodio può essere isolato dalla sua soluzione acquosa utilizzando

1) filtraggio

2) tu-pa-ri-va-niya

3) mago

4) da-sta-i-va-niya

15. Le ipotesi sulla capacità di creare miscele sono corrette?

R. L'acqua di mare può essere purificata dai sali in essa disciolti mediante il filtraggio.

B. Per-re-gon-ka si rivela in un modo hi-mi-che di dividere le miscele.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

16. I giudizi sulle regole di utilizzo e conservazione dei prodotti chimici domestici pre-pa-ra-tov sono corretti?

R. Aero-zo-li, è usato come mezzo per combattere tutto ciò che è su di noi, sicuro per bambini e animali.

B. I prodotti e i detersivi devono essere conservati in luoghi accessibili ai bambini.

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17. I giudizi sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

R. Il termometro a mercurio rotto e il mercurio che ne fuoriesce dovrebbero essere gettati nel cestino della spazzatura.

B. La vernice contenente ioni di piombo non deve essere utilizzata per coprire giocattoli e su-doo per bambini.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

18. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Il metano forma miscele esplosive con l'aria.

B. Sciogliere l'acido solforico aggiungendo acqua.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

19. Le seguenti affermazioni sulle sostanze pure e sulle miscele sono vere?

R. Il gas naturale è una sostanza pura.

B. Il diamante è una miscela di sostanze.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

20. Le seguenti affermazioni sull'acqua sono vere?

R. L'acqua di mare ha una densità maggiore rispetto all'acqua di fiume, poiché contiene una quantità di acqua disciolta notevolmente maggiore.

B. L'acqua è piena di memoria, quindi l'acqua può essere utilizzata per registrare informazioni.

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4) entrambe le affermazioni sono errate

21. Le seguenti conclusioni sulle regole per conservare e ricevere vitamine sono corrette?

R. Vi-ta-min C può essere consumato in quantità illimitata.

B. È possibile immagazzinare e ricevere vi-ta-mi-nas in un periodo di tempo non limitato.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

22. Le seguenti affermazioni sull'anidride carbonica sono vere?

R. La quantità di gas di carbonio nell’atmosfera sta crescendo bla-go-da-rya-tel-no-sti che-lo-ve-ka.

B. L'anidride carbonica è il componente più dannoso dei gas di scarico.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

23. Quali elementi presenti nell'acqua potabile sono più tossici per l'uomo?

1) cloruri di sodio e calcio

2) solfato di calcio e magnesio

3) sali di piombo e mercurio

4) creato-la-mia-car-bo-na-tu

24. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole di lavoro nel laboratorio scolastico?

R. È vietata la degustazione delle sostanze presenti in la-bo-ra-to-ria, anche se nella vita di tutti i giorni vengono consumate negli alimenti (ad esempio, cloruro di sodio).

B. Quando appare acido sulla pelle, l'area interessata deve essere lavata con una grande quantità di soluzione alcalina.

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4) entrambe le affermazioni sono errate

25. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole del lavoro sicuro nel laboratorio scolastico?

R. Per spegnere la fiamma dell'alcol, è necessario spegnerla.

B. Quando si riscalda il campione con la soluzione, è necessario mantenerlo rigorosamente verticale.

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26. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole di lavoro nel laboratorio scolastico?

R. Tutti gli esperimenti effettuati in la-bo-ra-to-ria devono essere registrati nel diario la-bo-ra-tor.

B. Quando si riscaldano sostanze liquide e solide in provette e boccette, non è possibile dirigerle verso se stessi e gli altri.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

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27. Le seguenti conclusioni sulle regole per conservare le vitamine e conoscere in anticipo i miei mezzi sono corrette?

A. La conservazione di vita-ta-mi-nov non richiede il rigoroso rispetto delle regole specificate nelle istruzioni.

B. Per rimuovere le macchie di grasso dalla superficie, utilizzare le proprietà dei miei prodotti che hanno un ambiente alcalino.

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28. I presupposti sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

R. Il termometro a mercurio rotto e il mercurio che ne fuoriesce dovrebbero essere gettati nel cestino della spazzatura.

B. Kras-ka-mi, con piombo contenente k-hold-mi, non ri-co-men-du-s-cover giochi per bambini: Rush-ki e po-su-doo.

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29. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. In la-bo-ra-to-ria non puoi avere familiarità con l’odore delle sostanze.

B. L'acqua può essere fatta bollire in qualsiasi bicchiere sottovuoto.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

30. I presupposti sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

R. Il termometro a mercurio rotto e il mercurio che ne fuoriesce dovrebbero essere gettati nel cestino della spazzatura.

B. Kras-ka-mi, con piombo contenente k-hold-mi, non ri-co-men-du-s-cover giochi per bambini: Rush-ki e po-su-doo.

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31. Le seguenti affermazioni sull'ozono sono vere?

A. L'ozono nella strato-sfera assorbe parte della radiazione ul-tra-fi-o-le-to-of-, proteggendola da -lu-che-nii vivente or-ga-niz-we.

B. L'ozono è un gas completamente innocuo, motivo per cui si preferisce utilizzarlo al posto del cloro per la purificazione dell'acqua.

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32. I giudizi sulla sicurezza ambientale sono veri?

R. Non è consigliabile mangiare frutta e verdura coltivata da minerali di ferro su strade e autostrade.

B. Le piante vegetali coltivate con l'uso di minerali di uso quotidiano non rappresentano un pericolo per l'or-ga-niz-ma di una persona.

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33. Le ipotesi sulla capacità di creare miscele sono corrette?

A. You-pa-ri-va-nie da-a-fi-zi-che-skim sp-so-bam di-de-le-niya miscele.

B. Dividendo la miscela di acqua ed eta si può usare per filtrare.

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34. Sono le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria e sullo stoccaggio delle sostanze nella vita di tutti i giorni?

R. Quando la soluzione si scioglie acida sulla pelle, deve essere lavata con acqua e sciolta con la soluzione di soda.

B. Un liquido facile da riaccendere, ad esempio l'acetone, può essere conservato solo ko in ho-lo-dil-ni-ke.

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35. Le seguenti conclusioni sui modi di dividere le miscele sono corrette?

R. Per separare una miscela di sabbia di fiume e limatura di ferro, è possibile utilizzare un magnete.

B. Per rimuovere i sedimenti dalla soluzione, è possibile utilizzare la carta da filtro.

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36. Le seguenti affermazioni sull'acqua sono vere?

A. L'acqua contenente acqua contiene una miscela di sali solubili: solfato e idro-car-bo-na-tov.

B. L'acqua ha una memoria, motivo per cui ha effetti meccanici, ad esempio suoni sonori, le sue proprietà cambiano.

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37. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Puoi scaldare l'acqua in un men-zur-ke.

B. Il sodio in fiamme può essere spento con acqua.

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4) entrambi i giudizi sono errati

38. Le seguenti conclusioni sulle modalità di co-respirazione dei gas in la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Il gas carbonio-acido può essere raccolto in un recipiente rimuovendo l'aria.

B. L'acido può essere raccolto in un recipiente utilizzando sia la rimozione dell'aria che la rimozione dell'acqua.

1) Solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

39. Le seguenti conclusioni sulle modalità per ottenere gas di carbone-le-acido a La-bo-ra-to-ria sono corrette?

A. Il gas carbone-le-acido in la-bo-ra-to-rii viene disciolto in car-bo-na-quel calcio quando riscaldato -va-nii.

B. Per gli esperimenti di laboratorio, il gas acido-carbonio si ottiene riscaldando car-bo-na-ta am-mo-niy.

1) Solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

40. I giudizi sulla sicurezza ecologica della produzione chimica sono corretti?

R. Buttare via il gas solforico, che si forma nel processo di ottenimento dell'acido solforico, ha un effetto positivo sulla salute dell'uomo, del mondo vegetale e animale.

B. Il ritrattamento dei minerali di piombo non rappresenta una minaccia per l'ambiente e la salute umana.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

Quando si mescolano acido solforico concentrato e acqua, viene generato molto calore. Per un chimico questo fatto è molto importante, poiché sia in laboratorio che nell'industria è spesso necessario preparare soluzioni diluite di acido solforico. Per fare ciò, è necessario mescolare l'acido solforico concentrato con l'acqua, non sempre, ma spesso.

Come miscelare acido solforico concentrato e acqua?

Tutti i libri di testo e i workshop lo consigliano vivamente versare l'acido solforico nell'acqua (in un flusso sottile e con una buona miscelazione) - e non viceversa: Non versare acqua nell'acido solforico concentrato!

Perché? L'acido solforico è più pesante dell'acqua.

Se versi l'acido nell'acqua in un flusso sottile, l'acido affonderà sul fondo. Il calore rilasciato durante la miscelazione si dissiperà: andrà a riscaldare l'intera massa della soluzione, poiché una grande quantità di acqua si trova sopra lo strato di acido che è affondato sul fondo della nave.

Il calore si dissiperà, la soluzione si scalderà e non accadrà nulla di male, soprattutto se il liquido viene miscelato bene durante l'aggiunta di acido all'acqua.

Cosa accadrà se lo fai sbagliato , - aggiungere acqua all'acido solforico concentrato? Quando le prime porzioni d'acqua cadono nell'acido solforico, rimarranno in superficie (poiché l'acqua è più leggera dell'acido solforico concentrato). Si distinguerà molti calore che verrà utilizzato per riscaldare piccola quantità acqua.

L'acqua bolle improvvisamente, provocando spruzzi di acido solforico e la formazione di un aerosol caustico. L'effetto può essere simile all'aggiunta di acqua in una padella calda con olio. Gli spruzzi di acido solforico possono penetrare negli occhi, nella pelle e negli indumenti. L'aerosol di acido solforico non è solo molto sgradevole da inalare, ma anche pericoloso per i polmoni.

Se il vetro non è resistente al calore, il recipiente potrebbe rompersi.

Per rendere questa regola più facile da ricordare, vengono inventate rime speciali come:

"Prima acqua e poi acido, altrimenti accadranno grossi guai!"

Usano anche frasi speciali per la memorizzazione - "meme", ad esempio:

"Tè al limone".

I libri sono buoni, ma ho deciso di filmare come appare nella pratica il risultato della miscelazione errata di acido solforico concentrato e acqua.

Naturalmente con tutte le precauzioni: dagli occhiali di sicurezza all'uso di piccole quantità di sostanze.

Ho condotto diversi esperimenti: ho provato a mescolare l'acido solforico con l'acqua (sia correttamente che erroneamente). In entrambi i casi si è osservato solo un forte riscaldamento. Ma l'ebollizione, gli schizzi e simili non si sono verificati.

Ad esempio, descriverò uno degli esperimenti condotti in una provetta. Ho preso 20 ml di acido solforico concentrato e 5 ml di acqua. Entrambi i liquidi sono a temperatura ambiente.

Ho iniziato ad aggiungere acqua all'acido solforico. L'acqua bolliva solo nel momento in cui le prime porzioni d'acqua venivano aggiunte all'acido. Nuove porzioni d'acqua hanno spento l'ebollizione. L'aerosol caustico è volato (non ero preparato a questo, ho dovuto allontanarmi per qualche secondo). Ho provato ad amalgamarlo con un filo di alluminio (quello che avevo a portata di mano). Effetto zero. Ho misurato la temperatura con un termometro. Risultò che c'erano 80 gradi Celsius. L'esperimento non fu certo un successo.

Il nuovo esperimento fu condotto in un pallone: in modo che la superficie di contatto dei due liquidi fosse massima (questo avrebbe garantito un rilascio di calore più brusco), e lo spessore dello strato d'acqua sopra l'acido solforico era minimo. Non ho aggiunto l'acqua tutta in una volta, ma in piccole porzioni (in modo che il calore servisse a far bollire l'acqua e non a riscaldare l'intera massa d'acqua).

Quindi, in una beuta sono stati versati circa 10-15 ml di acido solforico concentrato. Ho utilizzato circa 10 ml di acqua.

Mentre mi preparavo per l'esperimento, l'acido, sotto il sole cocente, si è riscaldato fino a 36-37 gradi (che è 20 gradi in più rispetto alla temperatura iniziale dell'acido nell'esperimento precedente). Anche l'acqua nella provetta si è riscaldata leggermente, ma non così tanto. Penso che questo abbia giocato un ruolo importante nel successo dell’esperienza.

Quando la maggior parte dell'acqua veniva aggiunta all'acido solforico, si formavano spruzzi e un aerosol caustico. Per fortuna sono stati portati via dal vento, che soffiava dalla mia parte, quindi non ho nemmeno sentito nulla.

Di conseguenza, la temperatura nella provetta è salita sopra i 100 gradi!

Quali conclusioni si possono trarre? Se infrangi la regola, quello Non aggiungere acqua all'acido solforico concentrato , non sempre si verificano spruzzi, ma sono possibili, soprattutto quando l'acqua e l'acido sono caldi. Soprattutto se aggiungi l'acqua lentamente, in piccole porzioni e in un contenitore ampio.

Quando si lavora con grandi quantità di acqua e acido, aumenta la probabilità di riscaldamento improvviso e spruzzi (promemoria: abbiamo preso solo pochi millilitri).

Un'esperienza che lo dimostra Non aggiungere acqua all'acido solforico concentrato , descritto nel laboratorio degli autori Ripan e Ceteanu.

Permettimi di citare:

Se versi acqua in acido solforico concentrato, le prime gocce d'acqua che cadono al suo interno si trasformano immediatamente in vapore e schizzi di liquido volano fuori dalla nave. Ciò avviene perché l'acqua, avendo un peso specifico basso, non è immersa nell'acido e l'acido, a causa della sua bassa capacità termica, non assorbe il calore rilasciato. Quando viene versata acqua calda, si osserva uno spruzzo più forte di acido solforico.

Esperienza.Acqua di miscelazione con H 2 SO 4 concentrato. Un bicchiere di acido solforico concentrato viene posto sul fondo di un grande bicchiere coperto da un imbuto. L'acqua calda viene versata utilizzando una pipetta (Fig. 161). Quando viene versata acqua calda, le pareti interne di un grande bicchiere e di un imbuto vengono immediatamente ricoperte da schizzi di liquido.

Riso. 161

In assenza di un imbuto di vetro, è possibile utilizzarne uno di cartone, nel quale è inserita una pipetta con acqua.

Se l'acido solforico concentrato viene versato goccia a goccia o in un flusso sottile in un bicchiere d'acqua, noterete come l'acido solforico più pesante affonda sul fondo del bicchiere.

Quando l'H 2 SO 4 concentrato viene mescolato con il ghiaccio, si possono osservare contemporaneamente due fenomeni: l'idratazione dell'acido, accompagnata dal rilascio di calore, e lo scioglimento del ghiaccio, accompagnato dall'assorbimento di calore. Pertanto, a seguito della miscelazione, si può osservare un aumento o una diminuzione della temperatura. Così, mescolando 1 kg di ghiaccio con 4 kg di acido, la temperatura sale quasi a 100°, mentre mescolando 4 kg di ghiaccio con 1 kg di acido, la temperatura scende fino a quasi -20°.

Come mescolare due sostanze liquide? Ad esempio, un po' di acido e acqua? Sembrerebbe che questo problema provenga dalla serie “due volte due fa quattro”. Cosa c'è di più semplice: scolare insieme i due liquidi in un contenitore adatto e il gioco è fatto! Oppure versare un liquido in un contenitore che ne contiene già un altro. Ahimè, questa è la stessa semplicità che, secondo un'appropriata espressione popolare, è peggiore del furto. Perché le cose possono finire in modo estremamente triste!

Istruzioni

Ci sono due contenitori, uno contiene acido solforico concentrato, l'altro contiene acqua. Come mescolarli correttamente? Dovremmo versare l'acido nell'acqua o, al contrario, l'acqua nell'acido? Il prezzo di una decisione sbagliata in teoria può essere un punteggio basso, ma in pratica, nella migliore delle ipotesi, una grave ustione.

Perché? Ma perché l'acido solforico concentrato, in primo luogo, è molto più denso dell'acqua e, in secondo luogo, è estremamente igroscopico. In altre parole, assorbe attivamente l'acqua. In terzo luogo, questo assorbimento è accompagnato dal rilascio di una grande quantità di calore.

Se si versa acqua in un contenitore con acido solforico concentrato, le prime porzioni d'acqua si “spargeranno” sulla superficie dell'acido (poiché l'acqua è molto meno densa), e l'acido inizierà ad assorbirla avidamente, rilasciando calore. E ci sarà così tanto calore che l'acqua letteralmente “bollirà” e gli schizzi voleranno in tutte le direzioni. Naturalmente, senza evitare lo sfortunato sperimentatore. Scottarsi con acqua bollente “pulita” non è molto piacevole, ma considerate che l'acqua nebulizzata probabilmente conterrà ancora acido. La prospettiva sta diventando completamente cupa!

Ecco perché molte generazioni di insegnanti di chimica hanno costretto i loro studenti a memorizzare letteralmente la regola: “Prima l'acqua, poi l'acido! Altrimenti accadranno grossi guai!” L'acido solforico concentrato deve essere aggiunto all'acqua in piccole porzioni agitando. Allora la spiacevole situazione sopra descritta non si verificherà.

Una domanda ragionevole: è chiaro con l'acido solforico, ma per quanto riguarda gli altri acidi? Come mescolarli correttamente con l'acqua? In che ordine? È necessario conoscere la densità dell'acido. Se è più denso dell'acqua, ad esempio l'azoto concentrato, dovrebbe essere aggiunto all'acqua, proprio come lo zolfo, osservando le condizioni di cui sopra (a poco a poco, agitando). Ebbene, se la densità dell'acido differisce leggermente dalla densità dell'acqua, come nel caso dell'acido acetico, non fa differenza.

Attenzione, solo OGGI!

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