सल्फर जमा. प्रकृति में मुक्त सल्फर

धारा 1. सल्फर का निर्धारण.

धारा 2. प्राकृतिक खनिज गंधक.

धारा 3. खोज का इतिहासगंधक.

धारा 4. सल्फर नाम की उत्पत्ति।

धारा 5. गंधक की उत्पत्ति।

धारा 6. रसीदसल्फर.

धारा 7. निर्मातासल्फर.

धारा 8. गुणसल्फर.

- उपधारा 1. शारीरिकगुण।

- उपखंड2. रसायनगुण।

धारा 10. सल्फर के अग्नि खतरनाक गुण।

- उपखंड1. सल्फर गोदामों में आग।

धारा 11. प्रकृति में होना.

धारा 12. जैविक भूमिकासल्फर.

धारा 13. आवेदनसल्फर.

परिभाषागंधक

सल्फर हैडी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त के छठे समूह का तत्व, परमाणु क्रमांक 16 के साथ। गैर-धातु गुण प्रदर्शित करता है। प्रतीक एस (लैटिन सल्फर) द्वारा दर्शाया गया। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिकों में यह विभिन्न आयनों में पाया जाता है और कई अम्ल और लवण बनाता है। कई सल्फर युक्त लवण पानी में खराब घुलनशील होते हैं।

सल्फर - एस, रासायनिक तत्वपरमाणु संख्या 16 के साथ, परमाणु द्रव्यमान 32,066. सल्फर S के रासायनिक प्रतीक का उच्चारण "es" होता है। प्राकृतिक सल्फर में चार स्थिर न्यूक्लाइड होते हैं: 32S (वजन के अनुसार सामग्री 95.084%), 33S (0.74%), 34S (4.16%) और 36S (0.016%)। सल्फर परमाणु की त्रिज्या 0.104 एनएम है। आयन त्रिज्या: S2- आयन 0.170 एनएम (समन्वय संख्या 6), S4+ आयन 0.051 एनएम (समन्वय संख्या 6) और S6+ आयन 0.026 एनएम (समन्वय संख्या 4)। S0 से S6+ तक तटस्थ सल्फर परमाणु की अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जाएँ क्रमशः 10.36, 23.35, 34.8, 47.3, 72.5 और 88.0 eV हैं। सल्फर डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के वीआईए समूह में तीसरे आवर्त में स्थित है, और चाकोजेन्स से संबंधित है। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत का विन्यास 3s23p4 है। यौगिकों में सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएँ -2, +4, +6 (क्रमशः संयोजकता II, IV और VI) हैं। सल्फर का पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान 2.6 है। सल्फर एक अधातु है।

अपने मुक्त रूप में, सल्फर पीले, भंगुर क्रिस्टल या पीले पाउडर के रूप में दिखाई देता है।

सल्फर है

प्राकृतिक खनिजगंधक

सल्फर पृथ्वी की पपड़ी में सोलहवां सबसे प्रचुर तत्व है। यह स्वतंत्र (देशी) अवस्था एवं बंधा हुआ रूप में पाया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर यौगिक: FeS2 - आयरन पाइराइट या पाइराइट, ZnS - जिंक ब्लेंड या स्पैलेराइट (वुर्टजाइट), PbS - लेड चमक या गैलेना, HgS - सिनेबार, Sb2S3 - स्टिबनाइट। इसके अलावा, सल्फर काले सोने, प्राकृतिक कोयले, प्राकृतिक गैसों और शेल में मौजूद होता है। प्राकृतिक जल में सल्फर छठा सबसे प्रचुर तत्व है; यह मुख्य रूप से सल्फेट आयनों के रूप में पाया जाता है और ताजे पानी की "निरंतर" कठोरता का कारण बनता है। उच्च जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई प्रोटीन का एक अभिन्न अंग, बालों में केंद्रित होता है।

सल्फर है

खोज का इतिहासगंधक

सल्फर अपनी मूल अवस्था में, साथ ही सल्फर यौगिकों के रूप में, प्राचीन काल से जाना जाता है। मनुष्य संभवतः प्रागैतिहासिक काल में ही जलते हुए सल्फर की गंध, सल्फर डाइऑक्साइड के दम घुटने वाले प्रभाव और हाइड्रोजन सल्फाइड की घृणित गंध से परिचित हो गया था। यह इन गुणों के कारण था कि पुजारियों द्वारा सल्फर का उपयोग पवित्र धूप के हिस्से के रूप में किया जाता था धार्मिक संस्कार. सल्फर को आत्माओं या भूमिगत देवताओं की दुनिया से अलौकिक प्राणियों का काम माना जाता था। बहुत समय पहले, सल्फर का उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न ज्वलनशील मिश्रणों के हिस्से के रूप में किया जाने लगा था। होमर ने पहले ही "सल्फरयुक्त धुएं" का वर्णन किया है घातक कार्रवाईजलते हुए सल्फर का उत्सर्जन। सल्फर संभवतः "ग्रीक आग" का हिस्सा था जिसने विरोधियों को भयभीत कर दिया था। 8वीं सदी के आसपास चीनियों ने इसका उपयोग आतिशबाज़ी के मिश्रण में, विशेष रूप से बारूद जैसे मिश्रण में करना शुरू किया। सल्फर की ज्वलनशीलता, वह आसानी जिसके साथ यह धातुओं के साथ मिलकर सल्फाइड बनाता है (उदाहरण के लिए, टुकड़ों की सतह पर) धातु), इस तथ्य की व्याख्या करें कि इसे "ज्वलनशीलता का सिद्धांत" और धातु अयस्कों का एक अनिवार्य घटक माना जाता था। प्रेस्बिटेर थियोफिलस (12वीं शताब्दी) ने सल्फाइड तांबे के अयस्क को ऑक्सीडेटिव भूनने की एक विधि का वर्णन किया है, जिसे संभवतः प्राचीन मिस्र में जाना जाता था। में अवधिअरब की कीमिया ने रचना के पारा-सल्फर सिद्धांत को जन्म दिया धातुओं, जिसके अनुसार सल्फर को सभी धातुओं के एक आवश्यक घटक (पिता) के रूप में प्रतिष्ठित किया गया था। बाद में यह कीमियागरों के तीन सिद्धांतों में से एक बन गया और बाद में "ज्वलनशीलता का सिद्धांत" फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत का आधार बन गया। सल्फर की तात्विक प्रकृति लावोइसियर ने अपने दहन प्रयोगों में स्थापित की थी। यूरोप में बारूद की शुरूआत के साथ, प्राकृतिक सल्फर खनन का विकास शुरू हुआ, साथ ही पाइराइट्स से इसके उत्पादन की एक विधि का विकास भी शुरू हुआ; बाद वाला व्यापक था प्राचीन रूस'. इसका वर्णन पहली बार साहित्य में एग्रीकोला द्वारा किया गया था। इस प्रकार, सल्फर की सटीक उत्पत्ति स्थापित नहीं की गई है, लेकिन, जैसा कि ऊपर कहा गया है, इस तत्व का उपयोग ईसा मसीह के जन्म से पहले किया गया था, और इसलिए प्राचीन काल से लोग इससे परिचित हैं।

सल्फर प्रकृति में स्वतंत्र (देशी) अवस्था में होता है, इसलिए यह मनुष्य को प्राचीन काल में ही ज्ञात था। सल्फर ने अपने विशिष्ट रंग से ध्यान आकर्षित किया, नीलाआग की लपटें और एक विशिष्ट गंध जो दहन के दौरान उत्पन्न होती है (सल्फर डाइऑक्साइड की गंध)। ऐसा माना जाता था कि जलती हुई गंधक दूर भगाती है बुरी आत्माएं. बाइबल पापियों को शुद्ध करने के लिए गंधक के उपयोग के बारे में बात करती है। मध्ययुगीन लोगों के लिए, "सल्फर" की गंध अंडरवर्ल्ड से जुड़ी थी। कीटाणुशोधन के लिए जलते हुए सल्फर के उपयोग का उल्लेख होमर ने किया है। प्राचीन रोम में, कपड़ों को सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग करके ब्लीच किया जाता था।

सल्फर का उपयोग लंबे समय से दवा में किया जाता रहा है - रोगियों को इसकी लौ से धूनी दी जाती थी, त्वचा रोगों के इलाज के लिए इसे विभिन्न मलहमों में शामिल किया गया था। 11वीं सदी में एविसेना (इब्न सिना), और फिर यूरोपीय कीमियागरों का मानना ​​था कि चांदी सहित धातुओं में अलग-अलग अनुपात में सल्फर और पारा होता है। इसलिए, "दार्शनिक पत्थर" को खोजने और आधार धातुओं को कीमती धातुओं में बदलने के कीमियागरों के प्रयासों में सल्फर ने एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। 16वीं सदी में पेरासेलसस ने पारा और "नमक" के साथ-साथ सल्फर को भी प्रकृति के मुख्य "सिद्धांतों" में से एक, सभी शरीरों की "आत्मा" माना।

काले बारूद (जिसमें आवश्यक रूप से सल्फर भी शामिल है) के आविष्कार के बाद सल्फर का व्यावहारिक महत्व तेजी से बढ़ गया। 673 में, बीजान्टिन ने, कॉन्स्टेंटिनोपल की रक्षा करते हुए, तथाकथित ग्रीक आग की मदद से दुश्मन के बेड़े को जला दिया - साल्टपीटर, सल्फर, राल और अन्य पदार्थों का मिश्रण - जिसकी लौ पानी से नहीं बुझती थी। मध्य युग में यूरोपकाले बारूद का उपयोग किया गया था, जिसकी संरचना ग्रीक आग के मिश्रण के करीब थी। तब से, सैन्य उद्देश्यों के लिए सल्फर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाने लगा है।

सबसे महत्वपूर्ण सल्फर यौगिक लंबे समय से ज्ञात है - सल्फ्यूरिक एसिड. आईट्रोकेमिस्ट्री के रचनाकारों में से एक, भिक्षु वासिली वैलेन्टिन ने 15वीं शताब्दी में आयरन सल्फेट को कैल्सीन करके सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन का विस्तार से वर्णन किया था ( पुराना नामसल्फ्यूरिक एसिड - विट्रियल का तेल)।

सल्फर की तात्विक प्रकृति की स्थापना 1789 में ए. लवॉज़ियर द्वारा की गई थी। शीर्षकों में रासायनिक यौगिकसल्फर युक्त पदार्थों में अक्सर उपसर्ग "थियो" होता है (उदाहरण के लिए, फोटोग्राफी में प्रयुक्त Na2S2O3 अभिकर्मक को सोडियम थायोसल्फेट कहा जाता है)। इस उपसर्ग की उत्पत्ति सल्फर के ग्रीक नाम - थिओन से संबंधित है।

सल्फर नाम की उत्पत्ति

रूसी नामसल्फर वापस प्रोटो-स्लाविक *सेरा में चला जाता है, जो लैट से जुड़ा है। सीरम "सीरम"।

लैटिन सल्फर (पुराने सल्पुर की हेलेनाइज्ड वर्तनी) इंडो-यूरोपीय मूल *स्वेल्प- "जलाने के लिए" से आती है।

सल्फर की उत्पत्ति

देशी सल्फर का बड़ा संचय बहुत आम नहीं है। यह अक्सर कुछ अयस्कों में मौजूद होता है। देशी सल्फर अयस्क शुद्ध सल्फर से मिश्रित एक चट्टान है।

ये समावेशन कब बने - एक साथ चट्टानों के साथ या बाद में? पूर्वेक्षण एवं अन्वेषण कार्य की दिशा इस प्रश्न के उत्तर पर निर्भर करती है। लेकिन, सल्फर के साथ हजारों वर्षों के संचार के बावजूद, मानवता के पास अभी भी कोई स्पष्ट उत्तर नहीं है। ऐसे कई सिद्धांत हैं जिनके लेखक परस्पर विरोधी विचार रखते हैं।

सिन्जेनेसिस का सिद्धांत (अर्थात, सल्फर और मेजबान चट्टानों का एक साथ निर्माण) बताता है कि देशी सल्फर का निर्माण उथले बेसिनों में हुआ। विशेष बैक्टीरिया ने पानी में घुले सल्फेट्स को हाइड्रोजन सल्फाइड में बदल दिया, जो ऊपर की ओर बढ़ गया, ऑक्सीकरण क्षेत्र में प्रवेश कर गया और यहां, रासायनिक रूप से या अन्य बैक्टीरिया की भागीदारी के साथ, मौलिक सल्फर में ऑक्सीकृत हो गया। सल्फर नीचे तक जम गया और बाद में सल्फर युक्त गाद से अयस्क का निर्माण हुआ।

एपिजेनेसिस (मुख्य चट्टानों की तुलना में बाद में गठित सल्फर समावेशन) के सिद्धांत में कई विकल्प हैं। उनमें से सबसे आम यह मानता है कि भूजल, चट्टानों के माध्यम से प्रवेश करके, सल्फेट्स से समृद्ध होता है। यदि ऐसा जल निक्षेपों के संपर्क में आता है काला सोनाया प्राकृतिक गैस, तो सल्फेट आयन हाइड्रोकार्बन द्वारा हाइड्रोजन सल्फाइड में अपचयित हो जाते हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड सतह पर उगता है और, ऑक्सीकरण होने पर, चट्टानों के रिक्त स्थान और दरारों में शुद्ध सल्फर छोड़ता है।

हाल के दशकों में, एपिजेनेसिस के सिद्धांत की किस्मों में से एक को अधिक से अधिक पुष्टि मिली है - मेटासोमैटोसिस का सिद्धांत (ग्रीक से अनुवादित "मेटासोमैटोसिस" का अर्थ है प्रतिस्थापन)। इसके अनुसार गहराई में जिप्सम CaSO4-H2O और एनहाइड्राइट CaSO4 का सल्फर और कैल्साइट CaCO3 में परिवर्तन लगातार होता रहता है। यह सिद्धांत 1935 में सोवियत वैज्ञानिक एल. एम. मिरोपोलस्की और बी. पी. क्रोटोव द्वारा बनाया गया था। खास तौर पर यह तथ्य इसके पक्ष में बोलता है.

मिश्रक की खोज 1961 में इराक में हुई थी। यहां का सल्फर कार्बोनेट चट्टानों में निहित है, जो गहराई तक जाने वाले स्तंभों द्वारा समर्थित एक मेहराब बनाते हैं (भूविज्ञान में उन्हें पंख कहा जाता है)। ये पंख मुख्यतः एनहाइड्राइट और जिप्सम से बने होते हैं। घरेलू शोर-सु मैदान पर भी यही तस्वीर देखी गई।

इन जमाओं की भूवैज्ञानिक मौलिकता को केवल मेटासोमैटिज्म के सिद्धांत के दृष्टिकोण से समझाया जा सकता है: प्राथमिक जिप्सम और एनहाइड्राइट देशी सल्फर के साथ मिश्रित होकर द्वितीयक कार्बोनेट अयस्कों में बदल गए। यह सिर्फ पड़ोस नहीं है जो मायने रखता है खनिज- इन निक्षेपों के अयस्क में औसत सल्फर सामग्री एनहाइड्राइट में रासायनिक रूप से बाध्य सल्फर की सामग्री के बराबर है। और इन जमाओं के अयस्क में सल्फर और कार्बन की समस्थानिक संरचना के अध्ययन ने मेटासोमैटिज़्म के सिद्धांत के समर्थकों को अतिरिक्त तर्क दिए।

लेकिन एक "लेकिन" है: जिप्सम को सल्फर और कैल्साइट में परिवर्तित करने की प्रक्रिया का रसायन विज्ञान अभी तक स्पष्ट नहीं है, और इसलिए मेटासोमैटिज्म के सिद्धांत को एकमात्र सही मानने का कोई कारण नहीं है। पृथ्वी पर अभी भी झीलें हैं (विशेष रूप से, सेर्नोवोडस्क के पास सेर्नॉय झील), जहां सल्फर का सिन्जेनेटिक जमाव होता है और सल्फर युक्त गाद में न तो जिप्सम होता है और न ही एनहाइड्राइट।

इसका मतलब यह है कि देशी सल्फर की उत्पत्ति के बारे में सिद्धांतों और परिकल्पनाओं की विविधता न केवल हमारे ज्ञान की अपूर्णता का परिणाम है, बल्कि इसमें होने वाली घटनाओं की जटिलता का भी परिणाम है। भूमि के नीचे का मिट्टी का भाग. प्राथमिक विद्यालय के गणित से हम सभी जानते हैं कि अलग-अलग रास्ते एक ही परिणाम की ओर ले जा सकते हैं। इसका विस्तार भू-रसायन विज्ञान तक भी है।

रसीदगंधक

सल्फर मुख्य रूप से देशी सल्फर को सीधे उन स्थानों पर गलाने से प्राप्त होता है जहां यह भूमिगत होता है। सल्फर अयस्कों का खनन विभिन्न तरीकों से किया जाता है, जो घटना की स्थितियों पर निर्भर करता है। सल्फर जमा लगभग हमेशा जहरीली गैसों - सल्फर यौगिकों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें इसके सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

अयस्क का खुले गड्ढे में खनन इस प्रकार होता है। पैदल चलने वाले उत्खननकर्ता चट्टान की उन परतों को हटाते हैं जिनके नीचे अयस्क छिपा होता है। अयस्क की परत को विस्फोटों द्वारा कुचल दिया जाता है, जिसके बाद अयस्क ब्लॉकों को सल्फर स्मेल्टर में भेजा जाता है, जहां सल्फर को सांद्रण से निकाला जाता है।

1890 में, हरमन फ्रैश ने सल्फर को भूमिगत रूप से पिघलाने और इसे तेल के कुओं के माध्यम से सतह पर पंप करने का प्रस्ताव रखा। सल्फर के अपेक्षाकृत कम (113 डिग्री सेल्सियस) पिघलने बिंदु ने फ्रैश के विचार की वास्तविकता की पुष्टि की। 1890 में परीक्षण शुरू हुए जिससे सफलता मिली।

सल्फर अयस्कों से सल्फर प्राप्त करने की कई ज्ञात विधियाँ हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

इसमें सल्फर भी भारी मात्रा में पाया जाता है प्राकृतिक गैसगैसीय अवस्था में (हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में)। खनन के दौरान, यह पाइपों और उपकरणों की दीवारों पर जमा हो जाता है, जिससे वे निष्क्रिय हो जाते हैं। इसलिए, इसे उत्पादन के बाद जितनी जल्दी हो सके गैस से पुनर्प्राप्त किया जाता है। परिणामस्वरूप रासायनिक रूप से शुद्ध महीन सल्फर रासायनिक और रबर उद्योगों के लिए एक आदर्श कच्चा माल है।

ज्वालामुखी मूल के देशी सल्फर का सबसे बड़ा भंडार इटुरुप द्वीप पर स्थित है, जिसमें श्रेणी ए+बी+सी1 - 4227 हजार टन और श्रेणी सी2 - 895 हजार टन का भंडार है, जो 200 हजार की क्षमता वाला उद्यम बनाने के लिए पर्याप्त है। प्रति वर्ष टन दानेदार सल्फर।

निर्माताओंगंधक

मुख्य सल्फर उत्पादक रूसी संघहैं उद्यमओजेएससी गज़प्रोम: एलएलसी गज़प्रोम डोबीचा अस्त्रखान और एलएलसी गज़प्रोम डोबीचा ऑरेनबर्ग, इसे गैस शोधन के दौरान उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त करते हैं।

गुणगंधक

1) शारीरिक

सल्फर परमाणुओं की स्थिर श्रृंखला और चक्र बनाने की क्षमता में ऑक्सीजन से काफी भिन्न होता है। सबसे स्थिर मुकुट के आकार के चक्रीय S8 अणु हैं, जो ऑर्थोरोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर बनाते हैं। यह क्रिस्टलीय सल्फर है - एक भंगुर पीला पदार्थ। इसके अलावा, बंद (S4, S6) श्रृंखला और खुली श्रृंखला वाले अणु संभव हैं। इस संरचना में प्लास्टिक सल्फर, एक पदार्थ है भूरा, जो पिघले हुए सल्फर को तेजी से ठंडा करके प्राप्त किया जाता है (प्लास्टिक सल्फर कुछ ही घंटों में भंगुर हो जाता है और प्राप्त कर लेता है) पीलाऔर धीरे-धीरे समचतुर्भुज आकार में बदल जाता है)। सल्फर का सूत्र अक्सर केवल S लिखा जाता है, क्योंकि इसकी आणविक संरचना होने के बावजूद यह एक मिश्रण है सरल पदार्थविभिन्न अणुओं के साथ. सल्फर पानी में अघुलनशील है; इसके कुछ संशोधन कार्बन डाइसल्फ़ाइड और तारपीन जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं। सल्फर के पिघलने के साथ मात्रा में उल्लेखनीय वृद्धि (लगभग 15%) होती है। पिघला हुआ सल्फर एक पीला, आसानी से गतिशील तरल है, जो 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बहुत चिपचिपे गहरे भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है। सल्फर पिघल 190 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उच्चतम चिपचिपाहट प्राप्त करता है; तापमान में और वृद्धि के साथ चिपचिपाहट में कमी आती है और 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पिघला हुआ सल्फर फिर से गतिशील हो जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब सल्फर को गर्म किया जाता है, तो यह धीरे-धीरे पॉलिमराइज़ हो जाता है, जिससे तापमान बढ़ने पर श्रृंखला की लंबाई बढ़ जाती है। जब सल्फर को 190 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो पॉलिमर इकाइयाँ ढहने लगती हैं। सल्फर इलेक्ट्रेट का सबसे सरल उदाहरण हो सकता है। रगड़ने पर, सल्फर एक मजबूत नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लेता है।

सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन, रबर वल्कनीकरण, कृषि में कवकनाशी के रूप में और कोलाइडल सल्फर के रूप में किया जाता है - औषधीय उत्पाद. इसके अलावा, सल्फर बिटुमेन रचनाओं में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, और सल्फर कंक्रीट का उत्पादन करने के लिए पोर्टलैंड सीमेंट के विकल्प के रूप में किया जाता है।

2) रसायन

जलता हुआ गंधक

हवा में, सल्फर जलता है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड बनता है - तीखी गंध वाली एक रंगहीन गैस:

वर्णक्रमीय विश्लेषण का उपयोग करते हुए, यह वास्तव में स्थापित किया गया था प्रक्रियासल्फर का डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण एक श्रृंखला प्रतिक्रिया है और कई मध्यवर्ती उत्पादों के निर्माण के साथ होता है: सल्फर मोनोऑक्साइड S2O2, आणविक सल्फर S2, मुक्त सल्फर परमाणु S और मुक्त कणसल्फर मोनोऑक्साइड SO.

ऑक्सीजन के अलावा, सल्फर कई गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन कब कमरे का तापमानसल्फर - केवल फ्लोरीन के साथ, पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करता है:

पिघला हुआ सल्फर क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और दो निचले क्लोराइड का निर्माण संभव है:

2एस + सीएल2 = एस2सीएल2

गर्म होने पर, सल्फर फॉस्फोरस के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, जाहिर तौर पर फॉस्फोरस सल्फाइड का मिश्रण बनाता है, जिसमें उच्च सल्फाइड P2S5 होता है:

इसके अलावा, गर्म होने पर, सल्फर हाइड्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एस + एच2 = एच2एस (हाइड्रोजन सल्फाइड)

C + 2S = CS2 (कार्बन डाइसल्फ़ाइड)

गर्म होने पर, सल्फर कई धातुओं के साथ संपर्क करता है, अक्सर काफी हिंसक रूप से। कभी-कभी धातु और गंधक का मिश्रण जलाने पर भी आग लग जाती है। यह अंतःक्रिया सल्फाइड उत्पन्न करती है:

2Al + 3S = Al2S3

सल्फाइड समाधान क्षार धातुएँपॉलीसल्फाइड बनाने के लिए सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करें:

Na2S + S = Na2S2

से जटिल पदार्थसबसे पहले, पिघले हुए क्षार के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जिसमें सल्फर क्लोरीन के समान ही होता है:

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

परिणामी पिघल को सल्फर लीवर कहा जाता है।

सल्फर केवल लंबे समय तक गर्म करने के दौरान सांद्र ऑक्सीकरण एसिड (HNO3, H2SO4) के साथ प्रतिक्रिया करता है, ऑक्सीकरण करता है:

S + 6HNO3(सांद्र) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(सांद्र) = 3SO2 + 2H2O

सल्फर है

सल्फर है

सल्फर के अग्नि खतरनाक गुण

बारीक पिसा हुआ सल्फर नमी की उपस्थिति में, ऑक्सीकरण एजेंटों के संपर्क में आने पर, और कोयले, वसा और तेल के मिश्रण में भी रासायनिक स्वतःस्फूर्त दहन के लिए प्रवण होता है। सल्फर नाइट्रेट, क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाता है। ब्लीच के संपर्क में आने पर स्वतः ही प्रज्वलित हो जाता है।

बुझाने वाले एजेंट: छिड़काव किया गया पानी, वायु-यांत्रिक फोम।

वी. मार्शल के अनुसार, सल्फर धूल को विस्फोटक के रूप में वर्गीकृत किया गया है, लेकिन विस्फोट के लिए धूल की पर्याप्त उच्च सांद्रता की आवश्यकता होती है - लगभग 20 ग्राम/घन मीटर (20,000 मिलीग्राम/घन मीटर), यह सांद्रता अधिकतम अनुमेय सांद्रता से कई गुना अधिक है। कार्य क्षेत्र की हवा में मनुष्य - 6 mg/m3।

वाष्प हवा के साथ एक विस्फोटक मिश्रण बनाते हैं।

सल्फर का दहन तरल पदार्थों के दहन के समान, केवल पिघली हुई अवस्था में होता है। जलने वाले सल्फर की ऊपरी परत उबलती है, जिससे वाष्प बनती है जो 5 सेमी तक ऊंची मंद चमकदार लौ बनाती है। सल्फर को जलाने पर लौ का तापमान 1820 डिग्री सेल्सियस होता है।

चूँकि आयतन के अनुसार वायु में लगभग 21% ऑक्सीजन और 79% नाइट्रोजन होती है, और जब सल्फर जलता है, तो ऑक्सीजन की एक मात्रा SO2 की एक मात्रा उत्पन्न करती है, गैस मिश्रण में अधिकतम सैद्धांतिक रूप से संभव SO2 सामग्री 21% होती है। व्यवहार में, दहन कुछ अतिरिक्त हवा के साथ होता है, और गैस मिश्रण में वॉल्यूमेट्रिक SO2 सामग्री सैद्धांतिक रूप से संभव से कम होती है, जो आमतौर पर 14...15% होती है।

अग्नि स्वचालित यंत्रों द्वारा सल्फर दहन का पता लगाना एक कठिन समस्या है। मानव आंख या वीडियो कैमरे से लौ का पता लगाना मुश्किल है; नीली लौ का स्पेक्ट्रम मुख्य रूप से पराबैंगनी रेंज में होता है। दहन कम तापमान पर होता है। हीट डिटेक्टर से दहन का पता लगाने के लिए, इसे सीधे सल्फर के करीब रखा जाना चाहिए। सल्फर लौ अवरक्त विकिरण उत्सर्जित नहीं करती है। इस प्रकार, सामान्य इन्फ्रारेड डिटेक्टरों द्वारा इसका पता नहीं लगाया जाएगा। वे केवल द्वितीयक आग का पता लगाएंगे। सल्फर लौ जलवाष्प नहीं छोड़ती। इसलिए, निकेल यौगिकों का उपयोग करने वाले यूवी फ्लेम डिटेक्टर काम नहीं करेंगे।

आवश्यकताओं को पूरा करने के लिए आग सुरक्षासल्फर गोदामों में यह आवश्यक है:

संरचनाओं और तकनीकी उपकरणों को नियमित रूप से धूल से साफ किया जाना चाहिए;

गोदाम परिसर को दरवाजे खुले रखते हुए प्राकृतिक वेंटिलेशन से लगातार हवादार होना चाहिए;

बंकर ग्रेट पर सल्फर गांठों को कुचलने का काम लकड़ी के हथौड़ों या गैर-स्पार्किंग सामग्री से बने उपकरणों से किया जाना चाहिए;

सल्फर की आपूर्ति के लिए कन्वेयर उत्पादन परिसरमेटल डिटेक्टरों से सुसज्जित होना चाहिए;

उन स्थानों पर जहां सल्फर का भंडारण और उपयोग किया जाता है, ऐसे उपकरण (बोर्ड, रैंप के साथ दहलीज, आदि) प्रदान करना आवश्यक है जो सुनिश्चित करते हैं आपातकालीन स्थितिपिघले हुए सल्फर को कमरे या खुले क्षेत्र के बाहर फैलने से रोकना;

सल्फर गोदाम में यह निषिद्ध है:

सभी प्रकार का उत्पादन काम करता हैखुली आग का उपयोग करना;

तैलीय चिथड़ों और चिथड़ों को संग्रहित करके रखें;

मरम्मत करते समय, गैर-स्पार्किंग सामग्री से बने उपकरणों का उपयोग करें।

सल्फर गोदामों में आग

दिसंबर 1995 में, एक खुले सल्फर गोदाम में उद्यमदक्षिण अफ्रीका गणराज्य के पश्चिमी केप प्रांत के समरसेट शहर में स्थित, एक बड़ी आग लग गई, जिसमें दो लोगों की मौत हो गई।

16 जनवरी, 2006 को शाम लगभग पाँच बजे, चेरेपोवेट्स उद्यम "अम्मोफोस" में सल्फर के एक गोदाम में आग लग गई। कुल क्षेत्रफलआग - लगभग 250 वर्ग मीटर. दूसरी रात की शुरुआत में ही इसे पूरी तरह खत्म करना संभव हो सका। कोई हताहत या घायल नहीं हुआ है.

15 मार्च, 2007 को सुबह-सुबह बालाकोवो फाइबर मैटेरियल्स प्लांट एलएलसी में एक बंद सल्फर गोदाम में आग लग गई। आग का क्षेत्र 20 वर्ग मीटर था। आग पर काम करने वाले 13 कर्मियों के साथ 4 अग्निशमन दल थे। करीब आधे घंटे की मशक्कत के बाद आग बुझ सकी। कोई चोटिल नहीं हुआ।

4 और 9 मार्च, 2008 को, टेंगिज़ क्षेत्र में टीसीओ सल्फर भंडारण सुविधा में अत्रायु क्षेत्र में सल्फर आग लग गई। पहले मामले में, आग जल्दी बुझ गई; दूसरे मामले में, सल्फर 4 घंटे तक जलता रहा। जले हुए तेल शोधन अपशिष्ट की मात्रा, जो कजाकिस्तान के अनुसार है कानूनसल्फर के लिए जिम्मेदार, 9 हजार किलोग्राम से अधिक की मात्रा।

अप्रैल 2008 में, समारा क्षेत्र के क्रयाज़ गांव से कुछ ही दूरी पर एक गोदाम में आग लग गई, जिसमें 70 टन सल्फर रखा हुआ था। आग को जटिलता की दूसरी श्रेणी सौंपी गई थी। 11 फायर ब्रिगेड और बचावकर्मी घटना स्थल पर गए। उस समय, जब अग्निशामकों ने खुद को गोदाम के पास पाया, सारा सल्फर नहीं जल रहा था, बल्कि उसका केवल एक छोटा सा हिस्सा - लगभग 300 किलोग्राम - जल रहा था। आग का क्षेत्र, गोदाम से सटे सूखी घास के क्षेत्रों सहित, 80 वर्ग मीटर तक फैला था। अग्निशामक आग की लपटों को तुरंत बुझाने और स्थानीय स्तर पर आग बुझाने में कामयाब रहे: आग मिट्टी से ढकी हुई थी और पानी से भरी हुई थी।

जुलाई 2009 में, डेनेप्रोडेज़रज़िन्स्क में सल्फर जल गया। शहर के बागलेस्की जिले में एक कोक-रासायनिक संयंत्र में आग लग गई। आग में आठ टन से अधिक सल्फर जल गया। संयंत्र का कोई भी कर्मचारी घायल नहीं हुआ।

प्रकृति में होनागंधक

साथयुग प्रकृति में काफी व्यापक है। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री द्रव्यमान के हिसाब से 0.05% अनुमानित है। प्रकृति में अक्सर महत्वपूर्ण होते हैं जमादेशी सल्फर (आमतौर पर ज्वालामुखियों के पास); वी यूरोपवे इटली के दक्षिण में सिसिली में स्थित हैं। और भी बड़ा जमादेशी सल्फर संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और टेक्सास राज्यों) के साथ-साथ अन्य देशों में भी उपलब्ध है मध्य एशिया, जापान में, मेक्सिको में। प्रकृति में, सल्फर थोक में और क्रिस्टलीय परतों के रूप में पाया जाता है, कभी-कभी पारभासी पीले क्रिस्टल (तथाकथित ड्रूस) के आश्चर्यजनक रूप से सुंदर समूह बनाते हैं।

ज्वालामुखीय क्षेत्रों में, हाइड्रोजन सल्फाइड गैस H2S अक्सर जमीन से निकलती है; इन्हीं क्षेत्रों में, हाइड्रोजन सल्फाइड सल्फ्यूरिक जल में घुला हुआ पाया जाता है। ज्वालामुखीय गैसों में अक्सर सल्फर डाइऑक्साइड SO2 भी होता है।

हमारे ग्रह की सतह पर विभिन्न सल्फाइड यौगिकों के भंडार व्यापक रूप से फैले हुए हैं। उनमें से सबसे आम हैं: आयरन पाइराइट (पाइराइट) FeS2, कॉपर पाइराइट (चाल्कोपाइराइट) CuFeS2, लेड लस्टर PbS, सिनाबार HgS, स्फालेराइट ZnS और इसका क्रिस्टलीय संशोधन वर्टज़ाइट, स्टिबनाइट Sb2S3 और अन्य। विभिन्न सल्फेटों के असंख्य भंडार भी ज्ञात हैं, उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट (जिप्सम CaSO4 2H2O और एनहाइड्राइट CaSO4), मैग्नीशियम सल्फेट MgSO4 (कड़वा नमक), बेरियम सल्फेट BaSO4 (बैराइट), स्ट्रोंटियम सल्फेट SrSO4 (सेलेस्टाइन), सोडियम सल्फेट Na2SO4 10H2O ( मिराबिलाइट ), आदि

कठोर कोयले में औसतन 1.0-1.5% सल्फर होता है। सल्फर भी इसका हिस्सा हो सकता है काला सोना. कई प्राकृतिक दहनशील गैस क्षेत्रों (उदाहरण के लिए, अस्त्रखान) में अशुद्धता के रूप में हाइड्रोजन सल्फाइड होता है।

सल्फर उन तत्वों में से एक है जो जीवित जीवों के लिए आवश्यक हैं, क्योंकि यह प्रोटीन का एक आवश्यक घटक है। प्रोटीन में रासायनिक रूप से बंधे सल्फर का 0.8-2.4% (वजन के अनुसार) होता है। पौधे मिट्टी में पाए जाने वाले सल्फेट से सल्फर प्राप्त करते हैं। जानवरों की सड़ती लाशों से उत्पन्न होने वाली अप्रिय गंध मुख्य रूप से प्रोटीन के अपघटन के दौरान बनने वाले सल्फर यौगिकों (हाइड्रोजन सल्फाइड और मर्कैप्टन) की रिहाई के कारण होती है। में समुद्र का पानीलगभग 8.7·10-2% सल्फर मौजूद है।

रसीदगंधक

साथसल्फर मुख्य रूप से देशी (मौलिक) सल्फर युक्त चट्टानों को गलाकर प्राप्त किया जाता है। तथाकथित भू-तकनीकी विधि अयस्क को सतह पर उठाए बिना सल्फर प्राप्त करना संभव बनाती है। यह विधि 19वीं शताब्दी के अंत में अमेरिकी रसायनज्ञ जी. फ्रैश द्वारा प्रस्तावित की गई थी, जिनके सामने दक्षिण के भंडार से पृथ्वी की सतह तक सल्फर निकालने का कार्य आया था। यूएसए, जहां रेतीली मिट्टी ने पारंपरिक खनन विधि का उपयोग करके इसके निष्कर्षण को बहुत जटिल बना दिया।

फ्रैश ने सल्फर को सतह पर लाने के लिए अत्यधिक गर्म जल वाष्प का उपयोग करने का प्रस्ताव रखा। अत्यधिक गर्म भाप को एक पाइप के माध्यम से सल्फर युक्त भूमिगत परत में डाला जाता है। सल्फर पिघलता है (इसका गलनांक 120 डिग्री सेल्सियस से थोड़ा कम होता है) और पाइप के अंदर स्थित एक पाइप के माध्यम से ऊपर की ओर बढ़ता है जिसके माध्यम से जल वाष्प को भूमिगत पंप किया जाता है। तरल सल्फर की वृद्धि सुनिश्चित करने के लिए, संपीड़ित हवा को सबसे पतली आंतरिक ट्यूब के माध्यम से पंप किया जाता है।

एक अन्य (थर्मल) विधि के अनुसार, जो 20वीं शताब्दी की शुरुआत में सिसिली में विशेष रूप से व्यापक हो गई, सल्फर को कुचलकर पिघलाया जाता है, या उच्चीकृत किया जाता है। चट्टानविशेष मिट्टी के ओवन में.

देशी सल्फर को चट्टान से अलग करने की अन्य विधियाँ हैं, उदाहरण के लिए, कार्बन डाइसल्फ़ाइड या प्लवनशीलता विधियों से निष्कर्षण द्वारा।

इस तथ्य के कारण कि आवश्यकता उद्योगइसमें सल्फर की मात्रा बहुत अधिक है, हाइड्रोजन सल्फाइड H2S और सल्फेट्स से इसके उत्पादन की विधियाँ विकसित की गई हैं।

हाइड्रोजन सल्फाइड को मौलिक सल्फर में ऑक्सीकरण करने की विधि सबसे पहले ग्रेट ब्रिटेन में विकसित की गई थी, जहां उन्होंने कैल्शियम सल्फाइड CaS के फ्रांसीसी रसायनज्ञ एन. लेब्लांक की विधि का उपयोग करके सोडा के उत्पादन के बाद शेष Na2CO3 से महत्वपूर्ण मात्रा में सल्फर प्राप्त करना सीखा। लेब्लांक की विधि चूना पत्थर CaCO3 की उपस्थिति में कोयले के साथ सोडियम सल्फेट की कमी पर आधारित है।

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS.

फिर सोडा को पानी के साथ निक्षालित किया जाता है, और खराब घुलनशील कैल्शियम सल्फाइड के जलीय निलंबन को कार्बन डाइऑक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है:

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S

परिणामी हाइड्रोजन सल्फाइड H2S को हवा के साथ मिश्रित करके उत्प्रेरक बिस्तर के ऊपर भट्टी में प्रवाहित किया जाता है। इस मामले में, हाइड्रोजन सल्फाइड के अपूर्ण ऑक्सीकरण के कारण सल्फर बनता है:

2H2S + O2 = 2H2O +2S

प्राकृतिक गैसों के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड से मौलिक सल्फर प्राप्त करने के लिए एक समान विधि का उपयोग किया जाता है।

क्योंकि आधुनिक प्रौद्योगिकीउच्च शुद्धता वाले सल्फर की आवश्यकता है, विकसित प्रभावी तरीकेसल्फर शोधन. इस मामले में, विशेष रूप से, सल्फर और अशुद्धियों के रासायनिक व्यवहार में अंतर का उपयोग किया जाता है। इस प्रकार, नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण के साथ सल्फर का उपचार करके आर्सेनिक और सेलेनियम को हटा दिया जाता है।

आसवन और सुधार पर आधारित विधियों का उपयोग करके, वजन के हिसाब से 10-5 - 10-6% की अशुद्धता सामग्री के साथ उच्च शुद्धता वाला सल्फर प्राप्त करना संभव है।

आवेदनगंधक

के बारे मेंउत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है, लगभग 25% सल्फाइट्स का उत्पादन करने के लिए खर्च किया जाता है, 10-15% का उपयोग कृषि फसलों (मुख्य रूप से अंगूर और कपास) के कीटों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है (कॉपर सल्फेट CuSO4 5H2O का समाधान) यहाँ सबसे अधिक महत्व है), लगभग 10% रबर का उपयोग किया जाता है उद्योगरबर वल्कनीकरण के लिए. सल्फर का उपयोग रंगों और रंगद्रव्यों, विस्फोटकों (यह अभी भी बारूद का हिस्सा है), कृत्रिम फाइबर और फॉस्फोरस के उत्पादन में किया जाता है। सल्फर का उपयोग माचिस के उत्पादन में किया जाता है, क्योंकि यह उस संरचना का हिस्सा है जिससे माचिस की तीली बनाई जाती है। त्वचा रोगों के इलाज के लिए उपयोग किए जाने वाले कुछ मलहमों में अभी भी सल्फर होता है। स्टील्स को विशेष गुण देने के लिए, उनमें सल्फर के छोटे-छोटे मिश्रण डाले जाते हैं (हालाँकि, एक नियम के रूप में, इसमें सल्फर का एक मिश्रण होता है) स्टील्सअवांछनीय)।

जैविक भूमिकागंधक

साथयुग एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व होने के कारण सभी जीवित जीवों में निरंतर मौजूद रहता है। पौधों में इसकी सामग्री 0.3-1.2%, जानवरों में 0.5-2% ( समुद्री जीवस्थलीय की तुलना में अधिक सल्फर होता है)। जैविक महत्वसल्फर मुख्य रूप से इस तथ्य से निर्धारित होता है कि यह अमीनो एसिड मेथिओनिन और सिस्टीन का हिस्सा है और इसलिए, पेप्टाइड्स और प्रोटीन का हिस्सा है। पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाओं में डाइसल्फ़ाइड बांड -एस-एस- प्रोटीन की स्थानिक संरचना के निर्माण में शामिल होते हैं, और सल्फहाइड्रील समूह (-एसएच) एंजाइमों के सक्रिय केंद्रों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इसके अलावा, सल्फर हार्मोन और महत्वपूर्ण पदार्थों के अणुओं में शामिल होता है। बालों, हड्डियों और तंत्रिका ऊतक के केराटिन में बहुत अधिक मात्रा में सल्फर पाया जाता है। पौधों के खनिज पोषण के लिए अकार्बनिक सल्फर यौगिक आवश्यक हैं। वे सब्सट्रेट के रूप में काम करते हैं ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाएंप्रकृति में सामान्य रूप से पाए जाने वाले सल्फर बैक्टीरिया द्वारा किया जाता है।

औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किलो) में लगभग 1402 ग्राम सल्फर होता है। एक वयस्क को सल्फर की दैनिक आवश्यकता लगभग 4 होती है।

हालाँकि, पर्यावरण और मनुष्यों पर इसके नकारात्मक प्रभाव के संदर्भ में, सल्फर (अधिक सटीक रूप से, इसके यौगिक) पहले स्थानों में से एक है। सल्फर प्रदूषण का मुख्य स्रोत दहन है कोयलाऔर सल्फर युक्त अन्य ईंधन। वहीं, ईंधन में मौजूद लगभग 96% सल्फर सल्फर डाइऑक्साइड SO2 के रूप में वायुमंडल में प्रवेश करता है।

वायुमंडल में, सल्फर डाइऑक्साइड धीरे-धीरे सल्फर ऑक्साइड (VI) में ऑक्सीकृत हो जाता है। दोनों ऑक्साइड - सल्फर ऑक्साइड (IV) और सल्फर ऑक्साइड (VI) - जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करके एक अम्लीय घोल बनाते हैं। फिर ये घोल अम्लीय वर्षा के रूप में बाहर गिरते हैं। एक बार मिट्टी में, अम्लीय पानी मिट्टी के जीवों और पौधों के विकास को रोकता है। नतीजतन, प्रतिकूल परिस्थितियाँवनस्पति के विकास के लिए, विशेषकर उत्तरी क्षेत्रों में जहां रासायनिक प्रदूषण कठोर जलवायु को बढ़ाता है। परिणामस्वरूप, जंगल मर रहे हैं, घास का आवरण नष्ट हो रहा है और जल निकायों की स्थिति बिगड़ रही है। अम्ल वर्षासंगमरमर और अन्य सामग्रियों से बने स्मारकों को नष्ट कर दें, इसके अलावा, वे पत्थर की इमारतों को भी नष्ट कर देते हैं व्यापारिक वस्तुएँधातुओं से. इसलिए, ईंधन से वायुमंडल में सल्फर यौगिकों की रिहाई को रोकने के लिए विभिन्न उपाय करना आवश्यक है। ऐसा करने के लिए, पेट्रोलियम उत्पादों को सल्फर यौगिकों से शुद्ध किया जाता है और ईंधन दहन के दौरान उत्पन्न गैसों को शुद्ध किया जाता है।

धूल के रूप में सल्फर स्वयं श्लेष्म झिल्ली और श्वसन अंगों को परेशान करता है और गंभीर बीमारी का कारण बन सकता है। हवा में सल्फर की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.07 mg/m3 है।

कई सल्फर यौगिक विषैले होते हैं। विशेष रूप से उल्लेखनीय हाइड्रोजन सल्फाइड है, जिसे अंदर लेने से इसके प्रति होने वाली प्रतिक्रिया जल्दी ही सुस्त हो जाती है। बुरी गंधऔर इससे गंभीर विषाक्तता हो सकती है, यहाँ तक कि मृत्यु भी हो सकती है। कार्य परिसर की हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 10 mg/m3 है, वायुमंडलीय हवा में 0.008 mg/m3 है।

सूत्रों का कहना है

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महान चिकित्सा विश्वकोश

गंधक- रसायन। तत्व, प्रतीक एस (अव्य। सल्फर), पर। एन। 16, पर. एम. 32.06. कई एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है; उनमें से मोनोक्लिनिक सल्फर (घनत्व 1960 किग्रा/एम3, पिघले हुए = 119 डिग्री सेल्सियस) और ऑर्थोरोम्बिक सल्फर (घनत्व 2070 किग्रा/एम3, ίπι = 112.8...) हैं। बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

गंधक- (एस द्वारा दर्शाया गया), आवर्त सारणी के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, एक गैर-धातु, जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है। प्रकृति में एक अलग तत्व के रूप में और गैलेनाइट और पाइराइट जैसे सल्फाइड खनिजों और सल्फेट खनिजों के रूप में पाया जाता है... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

गंधक- आयरिश सेल्ट्स की पौराणिक कथाओं में, सेरा पार्थलोन का पिता है (अध्याय 6 देखें)। कुछ स्रोतों के अनुसार, यह सेरा था, न कि पार्थलोन, जो डिल्गनिड का पति था। (

गंधक- एक नींबू-पीला खनिज, कभी-कभी शहद-पीला, पीला-भूरा या भूरा, आणविक सल्फर है - एस, खनिज बहुत भंगुर है, कठोरता 1-2 है।

कार्बनिक पदार्थ और तेल की बूंदों का समावेश क्रिस्टल को भूरा या काला रंग दे सकता है।

रम्बिक प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। यह पिरामिडीय क्रिस्टल के रूप में और दानेदार समुच्चय में होता है। कभी-कभी पापयुक्त गुर्दे के आकार के रूप और जमाव और मिट्टी के ढेर देखे जाते हैं।

चमक हीरे जैसी, टूटने पर चिपचिपी और क्रिस्टल में पारभासी होती है। देशी सल्फर ऊंचे तापमान और आपके हाथों की गर्मी से भी दरारों के प्रति संवेदनशील है। माचिस की तीली से यह आसानी से पिघल जाता है और नीली लौ के साथ जल उठता है।

नाम

लैटिन शब्द सल्फर की उत्पत्ति अज्ञात है। तत्व का रूसी नाम आमतौर पर संस्कृत के "सिरा" - हल्के पीले रंग से लिया गया है। "सल्फर" और हिब्रू "सेराफिम" - बहुवचन के बीच एक संबंध हो सकता है। "सेराफ" से संख्या - शाब्दिक रूप से "जलती हुई", और सल्फर अच्छी तरह से जलता है। पुराने रूसी और पुराने चर्च स्लावोनिक में, "सल्फर" आमतौर पर वसा सहित कोई भी ज्वलनशील पदार्थ होता है।

मूल

परिणामस्वरूप, सल्फर विशेष रूप से पृथ्वी की पपड़ी की सतह पर बनता है ज्वालामुखी विस्फ़ोट, उर्ध्वपातन के रूप में अवक्षेपित होता है, और कभी-कभी पिघले हुए रूप में बाहर निकलता है। यह सल्फाइड (मुख्य रूप से पाइराइट) के अपक्षय के दौरान बनता है, या जैव रासायनिक रूप से समुद्री तलछट, तेल और बिटुमेन में जमा होता है। जिप्सम के साथ जोड़ा जा सकता है, जो इसकी मोटाई से अलग दिखता है। देशी सल्फर का बड़ा संचय प्रकृति में काफी दुर्लभ है। अधिकतर यह मेजबान चट्टान में छोटे-छोटे समावेशन के रूप में मौजूद होता है।

जमा

मध्य एशिया में सल्फर के भंडार व्यापक हैं, गौड़क और शोर-सु के भंडार तेल, जिप्सम के साथ विभिन्न तलछटी चट्टानों की दरारों और खाली स्थानों में पाए जाते हैं।
सेलेस्टीन, कैल्साइट, अर्गोनाइट, आदि। कारा-कुम रेगिस्तान में जिप्सम, क्वार्ट्ज, चैलेडोनी, ओपल, आदि के सहयोग से सिलिसियस क्रस्ट से ढके टीले के रूप में। बड़े तलछटी जमाव
वोल्गा क्षेत्र (कुइबिशेव शहर के पास) में उपलब्ध हैं। सिसिली के भंडार, टेक्सास और लुइसियाना (यूएसए), बोलीविया, मिश्रक और इराक, दक्षिणी पोलैंड और जर्मनी में स्टैसफर्ट राज्यों में शक्तिशाली जमा बहुत प्रसिद्ध हैं। ज्वालामुखी के क्षेत्र: कामचटका, जापान, इटली, इंडोनेशिया।

आवेदन

सल्फर का मुख्य उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में होता है, जिसका उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है; कृषि में कीट नियंत्रण के लिए, रबर उत्पादन (रबर वल्कनीकरण प्रक्रिया) में, माचिस, पेंट और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

उपचार और जादुई गुण

ऐसा माना जाता है कि सल्फर में नकारात्मक ऊर्जा को अवशोषित करने की क्षमता होती है, यह संघर्षों और झगड़ों से बचने में मदद करता है और भावनात्मक आवेगों को शांत करता है।

प्राकृतिक उपचार विधियों का एक महत्वपूर्ण हिस्सा सल्फर यौगिकों के उपयोग पर आधारित है, चाहे वह लहसुन की एक कली हो या मैट्सेस्टा हाइड्रोजन सल्फाइड स्नान। पॉलीसल्फाइड्स - सल्फर और हाइड्रोजन सल्फाइड के यौगिक - यहां उपचार प्रभाव के लिए जिम्मेदार हैं।

सल्फर लंबे समय से मनुष्य को ज्ञात है। मिस्र में इसके उपयोग के साक्ष्य दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व के हैं। ई. प्राचीन यूनानी और रोमन दोनों ही सल्फर को जानते थे। इसका उल्लेख होमर, प्लिनी द एल्डर और बाइबिल के प्रसिद्ध कार्यों में किया गया है। सल्फर का लंबे समय से चिकित्सा में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता रहा है। में औषधीय प्रयोजनप्राचीन काल से इसका उपयोग रूस में किया जाता रहा है। सल्फर का अध्ययन करने वाले पहले घरेलू वैज्ञानिकों में से एक, एम.वी. लोमोनोसोव ने लिखा: "पृथ्वी की गहराई में इतनी मात्रा में सल्फर है कि न केवल भूमिगत भूमि इससे भरी हुई है... बल्कि यह जीवाश्म पृथ्वी की सतह पर भी दिखाई देता है।" , साथ ही यह भी ध्यान दें कि ऐसा होता है "यह देशी और शुद्ध है, लेकिन शायद ही कभी।" कुछ समय बाद, शिक्षाविद् वी. सेवरगिन ने सल्फर के वितरण का अधिक आशावादी ढंग से मूल्यांकन किया: "देशी सल्फर शुद्ध है और रूस में भूमि के साथ प्रचुर मात्रा में मिश्रित है।" आजकल, सल्फर युक्त 400 से अधिक खनिज ज्ञात हैं। और पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री लगभग 0.05% है।

क्रीमिया में देशी सल्फर की मौजूदगी का संकेत पिछली सदी के मध्य में मिला था। माइनिंग जर्नल ने 1849 में यहां सल्फर की "खोज" के बारे में लिखा था। यह केर्च प्रायद्वीप पर चोक्राक झील के आसपास के क्षेत्र के बारे में था, जहां चूना पत्थर में "बहुत स्पष्ट, लेकिन देशी सल्फर के बहुत छोटे क्रिस्टल" की खोज की गई थी। लेफ्टिनेंट एंटिपोव ने प्रिंस वोरोत्सोव के आदेश से खदान के कामकाज की खुदाई के साथ यहां अन्वेषण कार्य किया। यह पता चला कि सल्फर केवल हाइड्रोजन सल्फाइड स्रोतों के आउटलेट तक ही सीमित है। इसके गठन को हाइड्रोजन सल्फाइड के अपघटन द्वारा समझाया गया था। "निष्कर्ष में, मुझे कहना होगा," लेफ्टिनेंट लिखते हैं, "कि इस सल्फर जमा का कोई तकनीकी महत्व नहीं है, स्रोतों की एक उपचार संपत्ति को छोड़कर, जो महान लाभ का वादा करता है।" चोकरक और हाइड्रोजन सल्फाइड पानी के अन्य स्रोतों में, उदाहरण के लिए, सुदक के आसपास, सल्फर के पतले सफेद जमाव अभी भी देखे जा सकते हैं।

देशी सल्फर अक्सर सल्फाइड - पाइराइट और मार्कासाइट के अपक्षय के दौरान बनता है। यह क्रीमिया में विभिन्न चट्टानों के संबंध में पाया गया था: फियोदोसिया के पास मार्ल्स में, बख्चिसराय के आसपास के चूना पत्थर में, अलुश्ता के पास ग्रैनोडोराइट्स में। इस प्रकार का सल्फर आमतौर पर लौह सल्फेट्स और हाइड्रॉक्सिल के साथ मिश्रित मिट्टी के समुच्चय की संरचना में शामिल होता है और इसे छोटे अनियमित अनाज, कभी-कभी क्रिस्टल द्वारा दर्शाया जाता है। यह अक्सर प्लास्टर के साथ होता है। नमक की झीलों, उदाहरण के लिए साकी, की गाद में महीन पाउडरयुक्त सल्फर मौजूद होता है।

सल्फर का सबसे बड़ा संचय क्रीमिया में 1883 में चेकुर-कोयाश गांव के पास केर्च प्रायद्वीप पर एन.आई. एंड्रूसोव द्वारा खोजा गया था। बाद में पता चला कि यहां पूरी जमा राशि थी। सल्फर जिप्सम युक्त मिट्टी और मार्ल्स तक ही सीमित है और कई मिलीमीटर से लेकर 30 सेमी तक के आकार की परतें और गांठें बनाता है। अयस्क में इसकी सामग्री 10 से 30% तक होती है।

स्वीकृत परिकल्पनाओं में से एक के अनुसार, बैक्टीरिया की भागीदारी के साथ कार्बनिक पदार्थों से समृद्ध हाइड्रोजन सल्फाइड पानी के प्रभाव में जिप्सम से देशी सल्फर का निर्माण हुआ था।

आज के पैमाने के हिसाब से जमा राशि मामूली दिखेगी। लेकिन एक समय में इसने अहम भूमिका निभाई थी. तथ्य यह है कि क्रांति से पहले, सल्फर को विदेशों से रूस में आयात किया जाता था। और चेकुर-कोयाशस्कॉय जमा औद्योगिक घरेलू सल्फर का उत्पादन करने वाले पहले क्षेत्रों में से एक था। यहाँ संक्षिप्त इतिहासइसका विकास.

पिछली शताब्दी में, स्थानीय जरूरतों के लिए कारीगर तरीकों से केवल थोड़ा सा सल्फर निकाला जाता था। जमा का शायद ही अध्ययन किया गया हो। 1906 में, बेल्जियम की एक कंपनी ने इसे पट्टे पर दिया और भूवैज्ञानिक अन्वेषण और शोषण की तैयारी शुरू की। कार्य का तकनीकी स्तर निम्न था। कामकाज में हवा की कमी थी। इसके कारण दुःखद मृत्यखदान के सामने एक कर्मचारी और एक प्रशासक को सल्फर गैस से जहर दे दिया गया, जिसके बाद काम बंद कर दिया गया।

प्रथम विश्व युद्ध की शुरुआत के बाद से, देश में सल्फर के साथ एक गंभीर स्थिति विकसित हुई, और सैन्य-औद्योगिक समिति के निर्णय से, चेकूर-कोयश की खोज 1915 में शुरू हुई। 1916 में, विकास और संबंधित उत्पादन की तैयारी पहले से ही चल रही थी। 1600 टन अयस्क निकाला गया। इसमें से लगभग 10 टन सल्फर मैन्युअल रूप से चुना गया था। लेकिन 1917 में काम बंद कर दिया गया और खदानों में पानी भर गया।

खदान का पुनरुद्धार क्रीमिया में सोवियत सत्ता की स्थापना के साथ शुरू हुआ। सबसे पहले, पहले से खनन किए गए अयस्क से एक छोटी सी फैक्ट्री में थोड़ी मात्रा में सल्फर प्राप्त किया जाता था। फिर उन्होंने गहन भूवैज्ञानिक अन्वेषण और सल्फर भंडार की गणना की। 1928 में, खदान और संयंत्र, जो व्यावहारिक रूप से नए सिरे से बनाए गए थे, ने सल्फर का उत्पादन शुरू किया। खनन लगभग 10 वर्षों तक चला, और जमा राशि समाप्त हो गई। क्रीमियन सल्फर ने उत्पादन की प्रारंभिक अवधि में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। 30 के दशक में प्रेस ने कहा, "हमारे गणराज्यों के संघ के लिए केर्च सल्फर का बहुत महत्व है।" मध्य एशिया में बड़े भंडार की खोज और विकास के साथ, चेकुर-कोयशा सल्फर ने केवल स्थानीय महत्व बरकरार रखा। वर्तमान में, केर्च प्रायद्वीप पर सल्फर की लगभग एक दर्जन गैर-औद्योगिक अभिव्यक्तियाँ ज्ञात हैं।

विचित्र उपस्थितिदेशी गंधक. रंग विभिन्न रंगों में पीला होता है, अधिकतर भूसा पीला। चमक चिकना है. सल्फर फिल्म, मिट्टी और पाउडर जैसे द्रव्यमान, पतली परतें और पिंड बनाता है, और नियमित क्रिस्टल में कम आम है। सबसे आम रोम्बिक, या तथाकथित अल्फा, सल्फर के कटे हुए शीर्ष वाले टेट्राहेड्रल बाइपिरामिड विशेषता हैं। यह पृथ्वी की सतह पर सबसे अधिक स्थिर है। यह उत्सुक है कि क्षेत्र के चूना पत्थर में केर्च जलडमरूमध्यएस.पी. पोपोव ने 1901 में इस किस्म के साथ, मोनोक्लिनिक (बीटा) सल्फर के लैमेलर क्रिस्टल की खोज की, जो प्रकृति में दुर्लभ हैं। यह ज्वालामुखीय गतिविधि से जुड़े बिना पृथ्वी की सतह की परिस्थितियों में बीटा-सल्फर की दुनिया की पहली खोज है। क्रीमिया से बीटा-सल्फर क्रिस्टल का रूप लेकिन एस.पी. पोपोव को खनिज विज्ञान पर संदर्भ पुस्तकों में मजबूती से शामिल किया गया है।

कठोरता के मामले में, सल्फर टैल्क से थोड़ा बेहतर है, जो मोह पैमाने पर सबसे नरम खनिज है। इस पैमाने पर टैल्क की कठोरता 1 होती है, जबकि सल्फर की कठोरता 1-2 होती है। सल्फर पानी से दोगुना भारी होता है। इसका घनत्व लगभग दो है। एक महत्वपूर्ण अंतर सल्फर की जलने की क्षमता है। प्लिनी द एल्डर के अनुसार, "कोई भी पदार्थ इतनी आसानी से प्रज्वलित नहीं होता, जिससे यह स्पष्ट हो कि उसमें अत्यधिक उग्र शक्ति समाहित है।" आधुनिक विचारों के आगमन से पहले कब काऐसा माना जाता था कि सल्फर एक विशेष ज्वलनशील पदार्थ का वाहक था। सल्फर की जलने की क्षमता को एक विश्वसनीय निदान संकेत के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। पदार्थ का एक नगण्य कण परीक्षण के लिए पर्याप्त है। परीक्षण जलती हुई माचिस या स्पिरिट लैंप का उपयोग करके पेननाइफ ब्लेड की नोक पर किया जा सकता है। आप गर्म सिलाई सुई का भी उपयोग कर सकते हैं। जलते हुए सल्फर की गंध भी बहुत विशिष्ट होती है, जो इसे अन्य खनिजों से अलग करती है। महीन चूर्ण और मिट्टी जैसे स्राव में, सल्फर लौह सल्फेट के समान होता है। कई समान खनिजों के विपरीत, सल्फर मिट्टी के तेल और तारपीन में घुल जाता है।

देशी सल्फर में अक्सर कई प्रतिशत तक अशुद्धियाँ होती हैं। क्रीमियन सल्फर में कैल्शियम, सेलेनियम, आर्सेनिक और कुछ अन्य तत्व होते हैं। अशुद्धियाँ कुछ उद्योगों में सल्फर के उपयोग को सीमित कर सकती हैं।

सल्फर में बहुत बड़ी संख्या में पेशे हैं, और यह लंबे समय से है। "इसके लाभ बहुत व्यापक हैं," वी. सेवरगिन ने पिछली शताब्दी की शुरुआत में लिखा था, "इसका उपयोग रसायन विज्ञान में, चिकित्सा की कला में, सल्फ्यूरिक एसिड के निष्कर्षण के लिए, सिनेबार, बारूद की तैयारी के लिए विभिन्न तरीकों से किया जाता है। , मनोरंजक आग में... कीड़ों के विनाश के लिए। वर्तमान समय में सल्फर का प्रयोग और भी अधिक किया जा रहा है। हर साल, दुनिया भर में लाखों टन देशी सल्फर का खनन किया जाता है। इसका उपयोग सिंथेटिक फाइबर, रबर, रंगों के उत्पादन में किया जाता है। खाद्य उद्योग. खनन किए गए सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए, एक चौथाई लुगदी और कागज उद्योग के लिए और लगभग 10% कृषि के लिए उपयोग किया जाता है। क्रीमियन सल्फर का उपयोग मुख्य रूप से अंगूर के बाग के कीटों को नियंत्रित करने और स्वच्छता उद्देश्यों के लिए किया जाता था।

काले पाउडर के आविष्कार के बाद सल्फर का उत्पादन काफी बढ़ गया। आख़िरकार, सल्फर (कोयला और साल्टपीटर के साथ) इसका अपरिहार्य घटक है। आजकल, सल्फर कई लोगों के लिए सबसे महत्वपूर्ण कच्चे माल में से एक है रासायनिक उत्पादन. विश्व में सल्फर की वार्षिक खपत लगभग 20 मिलियन टन है। इसके औद्योगिक उपभोक्ता विभिन्न प्रकार के उद्योग हैं: सल्फ्यूरिक एसिड, कागज, रबर, माचिस आदि। सल्फर का उपयोग कीट नियंत्रण के लिए भी व्यापक रूप से किया जाता है। कृषि, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, और आंशिक रूप से चिकित्सा में। पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री (0.03%) के संदर्भ में, सल्फर एक बहुत ही सामान्य तत्व है। हालाँकि, देशी सल्फर का बड़ा संचय बहुत आम नहीं है। यह अक्सर कुछ अयस्कों में मौजूद होता है। देशी सल्फर अयस्क शुद्ध सल्फर से मिश्रित एक चट्टान है। ये समावेशन कब बने - एक साथ चट्टानों के साथ या बाद में? पूर्वेक्षण एवं अन्वेषण कार्य की दिशा इस प्रश्न के उत्तर पर निर्भर करती है। लेकिन, सल्फर के साथ हजारों वर्षों के संचार के बावजूद, मानवता के पास अभी भी कोई स्पष्ट उत्तर नहीं है। सल्फर अयस्कों का खनन विभिन्न तरीकों से किया जाता है, जो घटना की स्थितियों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, आपको सुरक्षा सावधानियों पर बहुत ध्यान देना होगा। सल्फर जमा लगभग हमेशा जहरीली गैसों - सल्फर यौगिकों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

सल्फर अयस्कों का खनन किया जाता है अलग-अलग तरीकों से - मेंघटना की स्थितियों पर निर्भर करता है. लेकिन किसी भी मामले में, आपको सुरक्षा सावधानियों पर बहुत ध्यान देना होगा। सल्फर जमा लगभग हमेशा जहरीली गैसों - सल्फर यौगिकों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

अयस्क का खुले गड्ढे में खनन इस प्रकार होता है। पैदल चलने वाले उत्खननकर्ता चट्टान की उन परतों को हटाते हैं जिनके नीचे अयस्क छिपा होता है। अयस्क की परत को विस्फोटों द्वारा कुचल दिया जाता है, जिसके बाद अयस्क ब्लॉकों को भेजा जाता है प्रसंस्करण संयंत्र, और वहां से सल्फर स्मेल्टर तक, जहां सल्फर को सांद्रण से निकाला जाता है। निष्कर्षण के तरीके अलग-अलग हैं। उनमें से कुछ पर नीचे चर्चा की जाएगी। और यहां भूमिगत से सल्फर निकालने की अच्छी विधि का संक्षेप में वर्णन करना उचित है, जिसने संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको को सल्फर का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता बनने की अनुमति दी।

पिछली शताब्दी के अंत में, दक्षिणी संयुक्त राज्य अमेरिका में सल्फर अयस्क के समृद्ध भंडार की खोज की गई थी। लेकिन परतों तक पहुंचना आसान नहीं था: हाइड्रोजन सल्फाइड खदानों में लीक हो गया (अर्थात्, खदान विधि का उपयोग करके जमा को विकसित करने की योजना बनाई गई थी) और सल्फर तक पहुंच अवरुद्ध हो गई। इसके अलावा, रेतीले क्विकसैंड ने सल्फर युक्त परतों को तोड़ना मुश्किल बना दिया। रसायनज्ञ हरमन फ्रैश ने एक समाधान खोजा, जिन्होंने सल्फर को भूमिगत पिघलाने और इसे तेल के कुओं के समान कुओं के माध्यम से सतह पर पंप करने का प्रस्ताव दिया। सल्फर के अपेक्षाकृत कम (120 डिग्री सेल्सियस से कम) पिघलने बिंदु ने फ्रैश के विचार की वास्तविकता की पुष्टि की 1890, परीक्षण शुरू हुए जिससे सफलता मिली।

सिद्धांत रूप में, फ्रैश की स्थापना बहुत सरल है: एक पाइप में एक पाइप। अत्यधिक गर्म पानी को पाइपों के बीच की जगह में आपूर्ति की जाती है और इसके माध्यम से संरचना में प्रवाहित किया जाता है। और पिघला हुआ सल्फर सभी तरफ से गर्म होकर भीतरी पाइप से ऊपर उठता है। फ्रैश इंस्टॉलेशन का आधुनिक संस्करण एक तिहाई - सबसे संकीर्ण पाइप द्वारा पूरक है। इसके माध्यम से, संपीड़ित हवा को कुएं में आपूर्ति की जाती है, जो पिघले हुए सल्फर को सतह पर लाने में मदद करती है। फ्रैश विधि का एक मुख्य लाभ यह है कि यह उत्पादन के पहले चरण में ही अपेक्षाकृत शुद्ध सल्फर प्राप्त करने की अनुमति देता है। समृद्ध अयस्कों का खनन करते समय यह विधि बहुत प्रभावी है।

पहले, यह माना जाता था कि सल्फर को भूमिगत गलाने की विधि केवल संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको के प्रशांत तट के "नमक गुंबदों" की विशिष्ट परिस्थितियों में लागू होती थी। हालाँकि, पोलैंड और यूएसएसआर में किए गए प्रयोगों ने इस राय का खंडन किया। लोकप्रिय पोलैंड में, इस विधि द्वारा पहले से ही बड़ी मात्रा में सल्फर निकाला जाता है; 1968 में, यूएसएसआर में पहला सल्फर कुआँ लॉन्च किया गया था।

और खदानों और खदानों में प्राप्त अयस्क को विभिन्न तकनीकी तरीकों का उपयोग करके संसाधित किया जाना चाहिए (अक्सर प्रारंभिक संवर्धन के साथ)।

सल्फर अयस्कों से सल्फर प्राप्त करने की कई ज्ञात विधियाँ हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

सल्फर निकालने की थर्मल विधियाँ सबसे पुरानी हैं। 18वीं शताब्दी में, नेपल्स साम्राज्य में, सल्फर को ढेर में गलाया जाता था - "सॉल्फ़टार्स"। इटली में सल्फर को अभी भी आदिम भट्टियों - "कैल्करोन्स" में गलाया जाता है। अयस्क से सल्फर को गलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा खनन किए गए सल्फर के हिस्से को जलाने से प्राप्त होती है। यह प्रक्रिया अप्रभावी है, घाटा 45% तक पहुँच जाता है।

इटली अयस्कों से सल्फर निकालने की भाप-पानी विधियों का जन्मस्थान भी बन गया। 1859 में, ग्यूसेप गिल को अपने उपकरण के लिए पेटेंट प्राप्त हुआ - जो आज के आटोक्लेव का पूर्ववर्ती है। आटोक्लेव विधि (निश्चित रूप से काफी सुधार हुआ) अभी भी कई देशों में उपयोग की जाती है।

आटोक्लेव प्रक्रिया में, 80% तक सल्फर युक्त समृद्ध सल्फर अयस्क सांद्रण को अभिकर्मकों के साथ तरल लुगदी के रूप में आटोक्लेव में पंप किया जाता है। वहां दबाव में पानी की भाप की आपूर्ति की जाती है। गूदे को 130 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है। सांद्रण में मौजूद सल्फर पिघल जाता है और चट्टान से अलग हो जाता है। थोड़ी देर जमने के बाद, पिघले हुए सल्फर को सूखा दिया जाता है। फिर "टेलिंग्स" - पानी में अपशिष्ट चट्टान का निलंबन - आटोक्लेव से जारी किया जाता है? अवशेषों में काफी मात्रा में सल्फर होता है और इसे प्रसंस्करण संयंत्र में वापस भेज दिया जाता है।

रूस में, आटोक्लेव विधि का उपयोग पहली बार 1896 में इंजीनियर के.जी. पाटकानोव द्वारा किया गया था।

आधुनिक आटोक्लेव चार मंजिला इमारत की ऊंचाई के विशाल उपकरण हैं। ऐसे आटोक्लेव, विशेष रूप से, कार्पेथियन क्षेत्र में रोज़डोल खनन और रासायनिक संयंत्र के सल्फर गलाने वाले संयंत्र में स्थापित किए जाते हैं।

कुछ उद्योगों में, उदाहरण के लिए टार्नोब्रज़ेग (पोलैंड) में एक बड़े सल्फर संयंत्र में, अपशिष्ट चट्टान को विशेष फिल्टर का उपयोग करके पिघले हुए सल्फर से अलग किया जाता है। विशेष सेंट्रीफ्यूज का उपयोग करके पृथक्करण विधि हाल ही में हमारे देश में विकसित की गई थी। एक शब्द में, "सोने के अयस्क (अधिक सटीक रूप से, स्वर्ण अयस्क) को अपशिष्ट चट्टान से अलग किया जा सकता है" अलग-अलग तरीकों से।

वे विभिन्न तरीकों से अपनी सल्फर आवश्यकताओं को पूरा करते हैं विभिन्न देश. मेक्सिको और संयुक्त राज्य अमेरिका मुख्य रूप से फ्रैश विधि का उपयोग करते हैं। इटली, जो सल्फर उत्पादन में पूंजीवादी राज्यों में तीसरे स्थान पर है, सिसिली जमा और मार्को प्रांत से सल्फर अयस्कों का खनन और प्रसंस्करण (विभिन्न तरीकों से) करना जारी रखता है। जापान में ज्वालामुखीय सल्फर का महत्वपूर्ण भंडार है। फ्रांस और कनाडा, जिनके पास देशी सल्फर नहीं है, ने गैसों से इसका बड़े पैमाने पर उत्पादन विकसित किया है। इंग्लैंड और जर्मनी के पास अपना स्वयं का सल्फर भंडार नहीं है। वे सल्फर युक्त कच्चे माल (मुख्य रूप से पाइराइट) को संसाधित करके सल्फ्यूरिक एसिड की अपनी जरूरतों को पूरा करते हैं, और मौलिक सल्फर का आयात करते हैं।

रूस कच्चे माल के अपने स्रोतों की बदौलत अपनी जरूरतों को पूरी तरह से पूरा करता है। समृद्ध कार्पेथियन भंडार की खोज और विकास के बाद, यूएसएसआर और पोलैंड ने सल्फर उत्पादन में उल्लेखनीय वृद्धि की। इस उद्योग का विकास जारी है। यूक्रेन में नए बड़े उद्यम बनाए गए, वोल्गा और तुर्कमेनिस्तान पर पुराने संयंत्रों का पुनर्निर्माण किया गया और सल्फर का उत्पादन किया गया प्राकृतिक गैसऔर अपशिष्ट गैसें।

और अन्य उद्योग.

रूस में वे जानते थे कि उत्तरी क्षेत्र में कई स्थानों पर हाइड्रोजन सल्फाइड स्प्रिंग्स से "ज्वलनशील सल्फर" कैसे निकाला जाता है। 17वीं शताब्दी के मध्य में, समारा और कज़ान वोल्गा क्षेत्रों में देशी सल्फर के भंडार की खोज की गई थी। इसे पीटर प्रथम के समय से 20वीं सदी की शुरुआत तक कम मात्रा में किया जाता रहा है। इसका उत्पादन बंद हो गया और 1911 से रूस अन्य देशों से सल्फर का आयात कर रहा है। 1913 में देश में 26 हजार टन सल्फर का आयात किया गया था।

सभी भंडार का लगभग 50% खुले गड्ढे में खनन द्वारा विकसित किया जा सकता है, जिसके बाद सांद्रण से सल्फर का संवर्धन और प्रगलन किया जा सकता है। शेष भंडार पीवीए पद्धति का उपयोग करके खनन के लिए उपयुक्त हैं। विकसित क्षेत्र: सिस्कारपैथियन क्षेत्र में याज़ोवस्कॉय, नेमीरोवस्कॉय, रोज़डोलस्कॉय, पोडोरोज़नेस्कॉय, ज़गायपोलस्कॉय, मध्य वोल्गा क्षेत्र में वोडिनस्कॉय, मध्य एशिया में गौरदाकस्कॉय। प्राकृतिक सल्फर के प्रसंस्करण के लिए सबसे बड़े उद्यम रोज़डॉल्स्क और यावोरोवस्क उत्पादन संघ और गौरडक सल्फर संयंत्र हैं।

प्राकृतिक सल्फर को संयुक्त विधि (आटोक्लेव या अभिकर्मक-मुक्त) का उपयोग करके सल्फर अयस्कों से सांद्रण से गलाकर प्राप्त किया जाता है। खुले गड्ढे में खनन में, सल्फर अयस्कों को समृद्ध करने की तकनीकी योजना में शामिल हैं: जलीय वातावरण में बारीक पीसना और प्लवनशीलता (विवरण के लिए, मूल सल्फर देखें)। संयुक्त विधि से कुल सल्फर पुनर्प्राप्ति 82-86% है। भूमिगत गलाने से सल्फर निष्कर्षण का गुणांक 40% है। विकास की गहराई 120 से 600 मीटर तक है, कभी-कभी इससे भी अधिक।

औद्योगिक गैस सल्फर प्राकृतिक और संबंधित गैसों, तेल शोधन उद्योग और अलौह धातु विज्ञान से गैसों के शुद्धिकरण के दौरान हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर डाइऑक्साइड से प्राप्त किया जाता है। अवशोषण विधियों का उपयोग करके हाइड्रोजन सल्फाइड को गैसों से अलग किया जाता है। सल्फर गैसों से (सल्फर डाइऑक्साइड आदि से) कोयले आदि से अपचयित करके प्राप्त किया जाता है। कई तकनीकी योजनाएं और तरीके हैं, जिनकी प्रभावशीलता मुख्य रूप से कच्चे माल के प्रसंस्करण में सल्फर युक्त यौगिकों की सामग्री पर निर्भर करती है।

एसोसिएटेड सल्फर गैसों से प्राप्त होता है और, जिनमें गैसों की मात्रा 27% तक होती है।

प्राकृतिक और गैस सल्फर से प्राप्त मुख्य प्रकार के उत्पाद गांठ और तरल सल्फर हैं। GOST 127-76 "तकनीकी सल्फर" दानेदार, जमीन और परतदार सल्फर के उत्पादन के लिए भी प्रदान करता है। निर्दिष्ट GOST 4 प्रकार के प्राकृतिक सल्फर (सल्फर सामग्री 99.2 से 99.95% तक) और 3 प्रकार के गैस सल्फर (99 से 99.98% तक) के उत्पादन को परिभाषित करता है। प्रत्येक किस्म के लिए, विभिन्न अशुद्धियों (%) के द्रव्यमान अंश के मानक स्थापित किए गए हैं: राख 0.05-0.4, एसिड 0.002-0.002, कार्बनिक पदार्थ 0.01-0.5, नमी 0.1-1, आर्सेनिक 0.005 तक, आदि।

प्राकृतिक सल्फर के उत्पादन के लिए उद्योग का प्रबंधन ऑल-यूनियन एसोसिएशन "सोयुज़सेरा" द्वारा किया जाता है। एसोसिएशन VNIPIser औद्योगिक संस्थान, रोज़डॉल्स्क और यावोरोव्स्क उत्पादन संघों के साथ-साथ गौरडक और कुइबिशेव सल्फर संयंत्रों का प्रभारी है। संबद्ध सल्फर के उत्पादन के लिए उद्यम मुख्य रूप से गैस, तेल शोधन उद्योग और अलौह धातु विज्ञान मंत्रालयों के अधीन हैं।

समाजवादी देशों में, सल्फर उद्योग विकसित किया गया है, और (अधिक जानकारी के लिए, इन देशों के बारे में लेखों में "खनन उद्योग" अनुभाग देखें)।

लगभग 60 औद्योगिक पूंजीवादी और विकासशील देशों में सल्फर का खनन और उत्पादन किया जाता है। 50 के दशक की शुरुआत तक। 20 वीं सदी इसे देशी अयस्कों से, मुख्य रूप से पाइराइट से और उप-उत्पाद के रूप में सल्फर धातु अयस्कों से प्राप्त किया गया था। 50-60 के दशक में. प्राकृतिक गैस शोधन से सल्फर उत्पादन की तकनीक व्यापक होती जा रही है। इसी तरह की तकनीक का उपयोग तेल शोधन में किया जाने लगा, जिससे तेल क्रैकिंग के दौरान गैसों से सल्फर निष्कर्षण के पैमाने में उल्लेखनीय वृद्धि हुई। मुख्य उत्पाद मौलिक सल्फर है. सल्फर के प्रमुख उत्पादक वे देश हैं जो प्राकृतिक गैस और तेल का बड़े पैमाने पर उत्पादन करते हैं या जिनके पास देशी सल्फर का बड़ा भंडार है, जिसे खुले गड्ढे या बोरहोल तरीकों से, घटना की स्थितियों के आधार पर निकाला जाता है। निम्न श्रेणी के अयस्क पूर्व-समृद्ध होते हैं। समृद्ध अयस्कों और सांद्रणों से सल्फर निकालने के लिए, उद्योग में एक संयुक्त विधि का उपयोग किया जाता है। गहराई में मौजूद समृद्ध सल्फर अयस्कों के लिए, भूमिगत गलाने की विधि का उपयोग किया जाता है।

औद्योगिक पूंजीवादी और विकासशील देशों में, देशी सल्फर का सबसे बड़ा भंडार स्थित है। 1986 में इन देशों में सभी प्रकार के सल्फर का कुल उत्पादन 36.7 मिलियन टन से अधिक हो गया, जिसमें कुल उत्पादन का अधिकांश हिस्सा औद्योगिक पूंजीवादी देशों (तालिका) में हुआ।

कुल सल्फर का लगभग 51% उत्पादन संयुक्त राज्य अमेरिका में किया गया था। संयुक्त राज्य अमेरिका में, 1986 में सल्फर का उत्पादन लगभग 12 मिलियन टन था, जिसमें से लगभग 5.8 मिलियन टन प्राकृतिक और कोक ओवन गैसों से तेल शोधन से प्राप्त मौलिक कम सल्फर था, 4 मिलियन टन अच्छी तरह से विधि द्वारा निकाला गया देशी सल्फर था, और 1.1 मिलियन टन - अलौह धातुओं के धातुकर्म प्रसंस्करण के दौरान उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त सल्फ्यूरिक एसिड के साथ-साथ पाइराइट, सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड में निहित सल्फर।

कनाडा में, सल्फर मुख्य रूप से प्राकृतिक गैस शोधन और तेल क्रैकिंग (87%), साथ ही पाइराइट सांद्रण आदि से प्राप्त किया जाता है।

जापान सल्फर उत्पादन में तीसरे स्थान पर है: 1986 में 2.5 मिलियन टन, जिसमें से लगभग 1.2 मिलियन टन धातुकर्म उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में, 1 मिलियन टन प्राकृतिक गैस शोधन और तेल क्रैकिंग से, और 0.2 मिलियन टन से प्राप्त किया गया था।

1986 में औद्योगिक पूंजीवादी और विकासशील देशों में देशी सल्फर का उत्पादन 6.2 मिलियन टन था; 80 के दशक की शुरुआत से। उत्पादन स्तर लगातार गिर रहा है। इसका खनन मुख्य रूप से संयुक्त राज्य अमेरिका, मैक्सिको, इराक और चिली में किया जाता है।

पाइराइट एक महत्वपूर्ण जीवाश्म प्रकार का सल्फर युक्त कच्चा माल है, जिसका निष्कर्षण, देशी सल्फर की तरह, कम हो जाता है। 1985 में, पाइराइट का विश्व उत्पादन (समाजवादी देशों को छोड़कर) सल्फर के संदर्भ में 4.2 मिलियन था, अधिकांश उत्पादन देशों में हुआ पश्चिमी यूरोप. मुख्य उत्पादक (कुल उत्पादन का 30%) संयुक्त राज्य अमेरिका, इटली हैं।

सल्फर के मुख्य निर्यातक कनाडा, अमेरिका, मैक्सिको और फ्रांस हैं, लेकिन निकट और मध्य पूर्व में तेल उत्पादक देशों से प्रतिस्पर्धा बढ़ रही है। औद्योगिक पूंजीवादी और विकासशील देशों के निर्यात का 1/2 से अधिक हिस्सा दानेदार सल्फर (मुख्य आपूर्तिकर्ता कनाडा है) है, लगभग 35% तरल (कनाडा और मैक्सिको) है, बाकी गांठ सल्फर है।

सल्फर अयस्कों का खनन विभिन्न तरीकों से किया जाता है, जो घटना की स्थितियों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, आपको सुरक्षा सावधानियों पर बहुत ध्यान देना होगा। सल्फर जमा लगभग हमेशा जहरीली गैसों - सल्फर यौगिकों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

अयस्क का खुले गड्ढे में खनन इस प्रकार होता है। पैदल चलने वाले उत्खननकर्ता चट्टान की उन परतों को हटाते हैं जिनके नीचे अयस्क छिपा होता है। अयस्क की परत को विस्फोटों द्वारा कुचल दिया जाता है, जिसके बाद अयस्क ब्लॉकों को एक प्रसंस्करण संयंत्र में भेजा जाता है, और वहां से एक सल्फर स्मेल्टर में, जहां सल्फर को सांद्रण से निकाला जाता है। निष्कर्षण के तरीके अलग-अलग होते हैं। उनमें से कुछ पर नीचे चर्चा की जाएगी। और यहां भूमिगत से सल्फर निकालने की अच्छी विधि का संक्षेप में वर्णन करना उचित है, जिसने संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको को सल्फर का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता बनने की अनुमति दी।

पिछली शताब्दी के अंत में, दक्षिणी संयुक्त राज्य अमेरिका में सल्फर अयस्क के समृद्ध भंडार की खोज की गई थी। लेकिन परतों तक पहुंचना आसान नहीं था: हाइड्रोजन सल्फाइड खदानों में लीक हो गया (अर्थात्, खदान विधि का उपयोग करके जमा को विकसित करने की योजना बनाई गई थी) और सल्फर तक पहुंच अवरुद्ध हो गई। इसके अलावा, रेत के तैरने से सल्फर-युक्त परतों को तोड़ना मुश्किल हो गया। रसायनज्ञ हरमन फ्रैश ने एक समाधान खोजा, जिन्होंने सल्फर को भूमिगत पिघलाने और इसे तेल के कुओं के समान कुओं के माध्यम से सतह पर पंप करने का प्रस्ताव दिया। सल्फर के अपेक्षाकृत कम (120 डिग्री सेल्सियस से कम) पिघलने बिंदु ने फ्रैश के विचार की वास्तविकता की पुष्टि की। 1890 में परीक्षण शुरू हुए जिससे सफलता मिली।

सिद्धांत रूप में, फ्रैश की स्थापना बहुत सरल है: एक पाइप में एक पाइप। अत्यधिक गर्म पानी को पाइपों के बीच की जगह में आपूर्ति की जाती है और इसके माध्यम से संरचना में प्रवाहित किया जाता है। और पिघला हुआ सल्फर सभी तरफ से गर्म होकर भीतरी पाइप से ऊपर उठता है। फ्रैश इंस्टॉलेशन का आधुनिक संस्करण एक तिहाई - सबसे संकीर्ण पाइप द्वारा पूरक है। इसके माध्यम से, संपीड़ित हवा को कुएं में आपूर्ति की जाती है, जो पिघले हुए सल्फर को सतह पर लाने में मदद करती है। फ्रैश विधि का एक मुख्य लाभ यह है कि यह उत्पादन के पहले चरण में ही अपेक्षाकृत शुद्ध सल्फर प्राप्त करने की अनुमति देता है। समृद्ध अयस्कों का खनन करते समय यह विधि बहुत प्रभावी है।

पहले, यह माना जाता था कि सल्फर को भूमिगत गलाने की विधि केवल संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको के प्रशांत तट के "नमक गुंबदों" की विशिष्ट परिस्थितियों में लागू होती थी। हालाँकि, पोलैंड और यूएसएसआर में किए गए प्रयोगों ने इस राय का खंडन किया। पोलैंड में, इस विधि का उपयोग करके पहले से ही बड़ी मात्रा में सल्फर निकाला जा चुका है: 1968 में, यूएसएसआर में पहला सल्फर कुआँ लॉन्च किया गया था।

और खदानों और खदानों में प्राप्त अयस्क को विभिन्न तकनीकी तरीकों का उपयोग करके संसाधित किया जाना चाहिए (अक्सर प्रारंभिक संवर्धन के साथ)।

सल्फर अयस्कों से सल्फर प्राप्त करने की कई ज्ञात विधियाँ हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

सल्फर निकालने की थर्मल विधियाँ सबसे पुरानी हैं। 18वीं शताब्दी में वापस। नेपल्स साम्राज्य में, सल्फर को ढेर में गलाया जाता था - "सॉल्फ़टार्स"। इटली में सल्फर को अभी भी आदिम भट्टियों - "कैल्करोन्स" में गलाया जाता है। अयस्क से सल्फर को गलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा खनन किए गए सल्फर के हिस्से को जलाने से प्राप्त होती है। यह प्रक्रिया अप्रभावी है, घाटा 45% तक पहुँच जाता है।

इटली अयस्कों से सल्फर निकालने की भाप-पानी विधियों का जन्मस्थान भी बन गया। 1859 में, ग्यूसेप गिल को अपने उपकरण के लिए पेटेंट प्राप्त हुआ - जो आज के आटोक्लेव का पूर्ववर्ती है। आटोक्लेव विधि (निश्चित रूप से काफी सुधार हुआ) अभी भी कई देशों में उपयोग की जाती है।

आटोक्लेव प्रक्रिया में, 80% तक सल्फर युक्त समृद्ध सल्फर अयस्क सांद्रण को अभिकर्मकों के साथ तरल लुगदी के रूप में आटोक्लेव में पंप किया जाता है। वहां दबाव में पानी की भाप की आपूर्ति की जाती है। गूदे को 130°C तक गरम किया जाता है। सांद्रण में मौजूद सल्फर को पिघलाकर चट्टान से अलग कर दिया जाता है। थोड़ी देर जमने के बाद, पिघले हुए सल्फर को सूखा दिया जाता है। फिर "टेलिंग्स" - पानी में अपशिष्ट चट्टान का एक निलंबन - आटोक्लेव से जारी किया जाता है। अवशेषों में काफी मात्रा में सल्फर होता है और इसे प्रसंस्करण संयंत्र में वापस भेज दिया जाता है।

रूस में आटोक्लेव विधि का प्रयोग सबसे पहले इंजीनियर के.जी. ने किया था। 1896 में पटकानोव

आधुनिक आटोक्लेव चार मंजिला इमारत की ऊंचाई के विशाल उपकरण हैं। ऐसे आटोक्लेव, विशेष रूप से, कार्पेथियन क्षेत्र में रोज़डोल माइनिंग और केमिकल कंबाइन के सल्फर गलाने वाले संयंत्र में स्थापित किए जाते हैं।

कुछ उद्योगों में, उदाहरण के लिए टार्नोब्रज़ेग (पोलैंड) में एक बड़े सल्फर संयंत्र में, अपशिष्ट चट्टान को विशेष फिल्टर का उपयोग करके पिघले हुए सल्फर से अलग किया जाता है। हमारे देश में सेंट्रीफ्यूज का उपयोग करके सल्फर और अपशिष्ट चट्टान को अलग करने की एक विधि विकसित की गई थी। एक शब्द में, "सोने के अयस्क (अधिक सटीक रूप से, स्वर्ण अयस्क) को अपशिष्ट चट्टान से अलग किया जा सकता है" अलग-अलग तरीकों से।

में हाल ही मेंसल्फर निष्कर्षण के लिए बोरहोल भू-तकनीकी तरीकों पर अधिक से अधिक ध्यान दिया जा रहा है। कार्पेथियन क्षेत्र में याज़ोवस्को जमा में, सल्फर - एक क्लासिक ढांकता हुआ - धाराओं द्वारा भूमिगत पिघलाया जाता है उच्च आवृत्तिऔर फ्रैश विधि की तरह, कुओं के माध्यम से सतह पर पंप किया जाता है। खनन रासायनिक कच्चे माल संस्थान के वैज्ञानिकों ने सल्फर के भूमिगत गैसीकरण के लिए एक विधि प्रस्तावित की है। इस विधि में, गठन में सल्फर को आग लगा दी जाती है, और सल्फर डाइऑक्साइड को सतह पर पंप किया जाता है, जिसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड और अन्य उपयोगी उत्पादों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

विभिन्न देश अलग-अलग तरीकों से सल्फर की अपनी जरूरतों को पूरा करते हैं। मेक्सिको और संयुक्त राज्य अमेरिका मुख्य रूप से फ्रैश विधि का उपयोग करते हैं। इटली, जो सल्फर उत्पादन में पूंजीवादी राज्यों में तीसरे स्थान पर है, सिसिली जमा और मार्चे प्रांत से सल्फर अयस्कों का खनन और प्रसंस्करण (विभिन्न तरीकों से) करना जारी रखता है। जापान में ज्वालामुखीय सल्फर का महत्वपूर्ण भंडार है। फ्रांस और कनाडा, जिनके पास देशी सल्फर नहीं है, ने गैसों से बड़े पैमाने पर उत्पादन विकसित किया है। इंग्लैंड और जर्मनी दोनों के पास अपने स्वयं के सल्फर भंडार नहीं हैं। वे सल्फर युक्त कच्चे माल (मुख्य रूप से पाइराइट) को संसाधित करके सल्फ्यूरिक एसिड की अपनी जरूरतों को पूरा करते हैं, और अन्य देशों से मौलिक सल्फर का आयात करते हैं।

सोवियत संघ और समाजवादी देश कच्चे माल के अपने स्रोतों की बदौलत अपनी जरूरतों को पूरी तरह से पूरा करते हैं। समृद्ध कार्पेथियन भंडार की खोज और विकास के बाद, यूएसएसआर और पोलैंड ने सल्फर उत्पादन में उल्लेखनीय वृद्धि की। इस उद्योग का विकास जारी है। हाल के वर्षों में, यूक्रेन में नए बड़े उद्यम बनाए गए हैं, वोल्गा और तुर्कमेनिस्तान पर पुराने संयंत्रों का पुनर्निर्माण किया गया है, और प्राकृतिक गैस और अपशिष्ट गैसों से सल्फर का उत्पादन बढ़ाया गया है।