अल्केन्स सूत्र और नाम। ऐल्कीनों की समजात श्रृंखला

एल्कीन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कार्बन परमाणुओं के बीच दोहरा बंधन होता है, जिसका संरचनात्मक सूत्र C n H 2n है। ओलेफिन अणुओं में दोहरा बंधन एक σ-बंधन और एक π-बंधन है। इस प्रकार, यदि हम दो कार्बन परमाणुओं की कल्पना करें और उन्हें एक समतल पर रखें, तो σ बंधन समतल पर स्थित होगा, और π बंधन समतल के ऊपर और नीचे स्थित होगा (यदि आपको पता नहीं है कि हम किस बारे में बात कर रहे हैं, तो देखें) रासायनिक बंधों पर अनुभाग)।

संकरण

एल्केन्स में, एसपी 2 संकरण होता है, जिसके लिए कोण एच-सी-एच 120 डिग्री है, और सी=सी बांड की लंबाई 0.134 एनएम है।

संरचना

π बांड की उपस्थिति से यह निष्कर्ष निकलता है, और प्रयोगात्मक रूप से इसकी पुष्टि की जाती है, कि:

• इसकी संरचना के अनुसार, एल्कीन अणुओं में दोहरा बंधन अधिक संवेदनशील होता है बाहरी प्रभाव, सामान्य σ-बंधन के बजाय
• दोहरा बंधन σ बंधन के चारों ओर घूमना असंभव बनाता है, जिसका अर्थ है आइसोमर्स की उपस्थिति, इन आइसोमर्स को सीआईएस- और ट्रांस- कहा जाता है।
• π बंधन σ बंधन से कम मजबूत होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के केंद्रों से अधिक दूर होते हैं

भौतिक गुण

ऐल्केनों के भौतिक गुण ऐल्केनों के भौतिक गुणों के समान होते हैं। पाँच तक अल्केन्स होते हैं कार्बन परमाणु, गैसीय अवस्था में हैं सामान्य स्थितियाँ. छह से 16 कार्बन परमाणुओं वाले अणु तरल अवस्था में होते हैं और 17 कार्बन परमाणुओं से - एल्कीन होते हैं ठोस अवस्थासामान्य परिस्थितियों में.

प्रत्येक सीएच 2 समूह के लिए एल्केन्स का क्वथनांक औसतन 30 डिग्री बढ़ जाता है, एल्केन्स की तरह, शाखाएं पदार्थ के क्वथनांक को कम कर देती हैं।

π बांड की उपस्थिति ओलेफिन को पानी में थोड़ा घुलनशील बनाती है, जिससे उनकी कम ध्रुवता होती है। एल्कीन गैर-ध्रुवीय पदार्थ हैं और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और कमजोर ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं।

ऐल्केनों का घनत्व ऐल्केनों की तुलना में अधिक, लेकिन पानी के घनत्व से कम होता है

संवयविता

• कार्बन कंकाल समरूपता: 1-ब्यूटेन और 2-मिथाइलप्रोपीन
• दोहरा बंधन स्थिति समावयवता: 1-ब्यूटेन और 2-ब्यूटेन
• इंटरक्लास आइसोमेरिज्म: 1-ब्यूटेन और साइक्लोब्यूटेन

प्रतिक्रियाओं

एल्केन्स की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ योगात्मक प्रतिक्रियाएँ हैं, π बंधन टूट जाता है और परिणामी इलेक्ट्रॉन आसानी से एक नया तत्व स्वीकार कर लेते हैं। π बांड की उपस्थिति का मतलब है बड़ी मात्राऊर्जा, इसलिए, एक नियम के रूप में, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं प्रकृति में ऊष्माक्षेपी होती हैं, अर्थात। गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ें।

अतिरिक्त प्रतिक्रियाएँ

हाइड्रोजन हैलाइडों का योग

हाइड्रोजन हैलाइड आसानी से एल्कीन के दोहरे बंधन में जुड़ जाते हैं, जिससे हैलाइड बनते हैं एलएस। हाइड्रोजन हेलाइड्स को एसिटिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, या सीधे, गैसीय अवस्था में, एक एल्केन के साथ मिलाया जाता है। प्रतिक्रिया तंत्र पर विचार करने के लिए, आपको मार्कोवनिकोव के नियम को जानना होगा।

मार्कोवनिकोव का नियम

जब एथिलीन होमोलॉग एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन अधिक हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से जुड़ जाता है।
नियम के एक अपवाद, एल्काइनों के हाइड्रोबोरेशन पर एल्काइन्स पर लेख में चर्चा की जाएगी।

एल्कीनों में हाइड्रोजन हैलाइडों को जोड़ने के लिए प्रतिक्रिया तंत्र इस प्रकार है: हाइड्रोजन हैलाइड अणु में बंधन का एक होमोलिटिक दरार होता है, एक प्रोटॉन और एक हैलोजन आयन बनते हैं। एक प्रोटॉन एल्कीन में जुड़कर कार्बोकेशन बनाता है, यह प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक होती है और होती है उच्च स्तरसक्रियण ऊर्जा, इसलिए प्रतिक्रिया धीरे-धीरे होती है। गठित कार्बोकेशन बहुत प्रतिक्रियाशील है, इसलिए यह आसानी से हैलोजन से बंध जाता है, सक्रियण ऊर्जा कम है, इसलिए यह चरण प्रतिक्रिया को बाधित नहीं करता है।

पर कमरे का तापमानएल्केन्स कार्बन टेट्राक्लोराइड की उपस्थिति में क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हैलोजन जोड़ प्रतिक्रिया का तंत्र इस प्रकार है: π बांड से इलेक्ट्रॉन हैलोजन अणु X 2 पर कार्य करते हैं। जैसे ही हैलोजन ओलेफिन के पास पहुंचता है, हैलोजन अणु में इलेक्ट्रॉन अधिक दूर के परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं, इस प्रकार हैलोजन अणु ध्रुवीकृत हो जाता है, निकटतम परमाणु पर धनात्मक आवेश होता है, और अधिक दूर वाले पर ऋणात्मक आवेश होता है। हैलोजन अणु में बंधन का एक हेटरोलिटिक दरार होता है, जिससे एक धनायन और एक आयन बनता है। हैलोजन धनायन एक π बांड इलेक्ट्रॉन जोड़ी और धनायन की एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी के माध्यम से दो कार्बन परमाणुओं से जुड़ता है। शेष हैलोजन आयन हैलोऐल्कीन अणु में कार्बन परमाणुओं में से एक पर कार्य करता है, जिससे वह टूट जाता है चक्र सी-सी-एक्सऔर एक डायहेलोऐल्कीन का निर्माण कर रहा है।

एल्कीन योग प्रतिक्रियाओं के दो मुख्य अनुप्रयोग हैं, पहला है मात्रात्मक विश्लेषण, अवशोषित अणुओं की संख्या द्वारा दोहरे बंधनों की संख्या का निर्धारण एक्स 2। दूसरा उद्योग में है. प्लास्टिक का उत्पादन विनाइल क्लोराइड पर आधारित है। ट्राइक्लोरोइथिलीन और टेट्राक्लोरोइथिलीन एसिटिलीन वसा और रबर के लिए उत्कृष्ट विलायक हैं।

हाइड्रोजनीकरण

एल्कीन में हाइड्रोजन गैस का योग Pt, Pd या Ni उत्प्रेरक के साथ होता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अल्केन्स बनते हैं। उत्प्रेरक हाइड्रोजन योग प्रतिक्रिया का मुख्य अनुप्रयोग, सबसे पहले, मात्रात्मक विश्लेषण है। H2 अणुओं के शेष के आधार पर, आप पदार्थ में दोहरे बंधनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं। दूसरे, वनस्पति वसा और मछली के तेल असंतृप्त कार्बन हैं और ऐसे हाइड्रोजनीकरण से वृद्धि होती है गलनांक, ठोस वसा में परिवर्तित हो जाता है। मार्जरीन का उत्पादन इसी प्रक्रिया पर आधारित है।

हाइड्रेशन

जब एल्कीन को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो एल्काइल हाइड्रोजन सल्फेट्स बनते हैं। जब एल्काइल हाइड्रोजन सल्फेट्स को पानी के साथ पतला किया जाता है और गर्म किया जाता है, तो अल्कोहल बनता है। प्रतिक्रिया का एक उदाहरण एथीन (एथिलीन) को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाना है, फिर पानी के साथ मिलाकर गर्म करना है, परिणाम इथेनॉल है।

ऑक्सीकरण

एल्केन्स आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं विभिन्न पदार्थ, जैसे, उदाहरण के लिए, KMnO 4, O 3, OsO 4, आदि। एल्केनों का ऑक्सीकरण दो प्रकार का होता है: σ बंधन को तोड़े बिना π बंधन का विखंडन और σ और π बंधन का विखंडन। सिग्मा बंधन को तोड़े बिना ऑक्सीकरण को नरम ऑक्सीकरण कहा जाता है, जबकि सिग्मा बंधन को तोड़ने को कठोर ऑक्सीकरण कहा जाता है।

σ बंधन को तोड़े बिना एथीन का ऑक्सीकरण एपॉक्साइड बनाता है (एपॉक्साइड चक्रीय होते हैं) सी-सी-ओ यौगिक) या डाइहाइड्रिक अल्कोहल। σ बांड के दरार के साथ ऑक्सीकरण से एसीटोन, एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड बनते हैं।

पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ऑक्सीकरण

पोटेशियम परमैंगनेट के प्रभाव में एल्केन्स की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं को ईगोर वैगनर द्वारा खोजा गया कहा जाता है और उनका नाम रखा गया है। वैगनर प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकरण कार्बनिक विलायक (एसीटोन या इथेनॉल) में 0-10 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, पोटेशियम परमैंगनेट के कमजोर समाधान में होता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, डाइहाइड्रिक अल्कोहल बनता है और पोटेशियम परमैंगनेट का रंग फीका पड़ जाता है।

बहुलकीकरण

अधिकांश सरल एल्कीन स्व-जोड़ प्रतिक्रियाओं से गुजर सकते हैं, इस प्रकार संरचनात्मक इकाइयों से बड़े अणु बनते हैं। ऐसे बड़े अणुओं को पॉलिमर कहा जाता है; जिस प्रतिक्रिया से पॉलिमर बनता है उसे पॉलिमराइजेशन कहा जाता है। पॉलिमर बनाने वाली सरल संरचनात्मक इकाइयों को मोनोमर्स कहा जाता है। एक पॉलिमर को सबस्क्रिप्ट "एन" संकेत के साथ कोष्ठक में एक दोहराए जाने वाले समूह को संलग्न करके दर्शाया जाता है एक बड़ी संख्या कीदोहराव, उदाहरण के लिए: "-(सीएच 2 -सीएच 2) एन -" - पॉलीथीन। पॉलिमराइजेशन प्रक्रियाएं प्लास्टिक और फाइबर के उत्पादन का आधार हैं।

रेडिकल पोलीमराइजेशन

रेडिकल पोलीमराइजेशन एक उत्प्रेरक - ऑक्सीजन या पेरोक्साइड की मदद से शुरू किया जाता है। प्रतिक्रिया से मिलकर बनता है तीन चरण:

दीक्षा
ROOR → 2RO.
सीएच 2 = सीएच-सी 6 एच 5 → आरओ - CH2C. एच-सी 6 एच 5

शृंखला वृद्धि
आर.ओ. - CH2C. एचसी 6 एच 5 + सीएच 2 =सीएच-सी 6 एच 5 → आरओ-सीएच 2 -सीएच(सी 6 एच 5)-सीएच 2 -सी। -C5H6

पुनर्संयोजन द्वारा शृंखला समाप्ति
सीएच2-सी. एच-सी 6 एच 5 + सीएच 2-सी। एचसी 6 एच 5 → सीएच 2 -सीएच-सी 6 एच 5 -सीएच 2 -सीएच-सी 6 एच 5
अनुपातहीन होने से सर्किट टूटना
सीएच2-सी. एच-सी 6 एच 5 + सीएच 2-सी। एचसी 6 एच 5 → सीएच=सीएच-सी 6 एच 5 + सीएच 2 -सीएच 2 -सी 6 एच 5

आयनिक पोलीमराइजेशन

एल्केन्स को पोलीमराइज़ करने का दूसरा तरीका आयनिक पोलीमराइज़ेशन है। प्रतिक्रिया मध्यवर्ती उत्पादों - कार्बोकेशन और कार्बोनियन के निर्माण के साथ आगे बढ़ती है। पहले कार्बोकेशन का निर्माण आमतौर पर लुईस एसिड का उपयोग करके किया जाता है; तदनुसार, लुईस बेस के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनियन का निर्माण होता है।

ए + सीएच 2 =सीएच-एक्स → ए-सीएच 2 -सी + एच-एक्स → ... → ए-सीएच 2 -सीएचएक्स-सीएच 2 -सीएचएक्स-सीएच 2 सी + एचएक्स ...

बी + सीएच 2 =सीएच-एक्स → बी-सीएच 2 -सी - एच-एक्स → ... → बी-सीएच 2 -सीएचएक्स-सीएच 2 -सीएचएक्स-सीएच 2 सी - एचएक्स ...

सामान्य पॉलिमर

सबसे आम पॉलिमर हैं:

नामपद्धति

एल्केन्स के नाम में, अल्केन्स के समान, पहला भाग शामिल है - एक उपसर्ग जो मुख्य श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है, और प्रत्यय -ईन है। एल्कीन एक दोहरे बंधन वाला यौगिक है, इसलिए एल्कीन अणु दो कार्बन परमाणुओं से शुरू होते हैं। सूची में पहला है एथीन, एथ- - दो कार्बन परमाणु, -ईन - एक दोहरे बंधन की उपस्थिति।

यदि अणु में तीन से अधिक कार्बन परमाणु हैं, तो दोहरे बंधन की स्थिति का संकेत दिया जाना चाहिए, उदाहरण के लिए, ब्यूटेन दो प्रकार का हो सकता है:

सीएच 2 =सीएच—सीएच 2—सीएच 3
सीएच 3 —सीएच=सीएच—सीएच 3

दोहरे बंधन की स्थिति को इंगित करने के लिए, आपको एक संख्या जोड़ने की आवश्यकता है, ऊपर के उदाहरण के लिए यह क्रमशः 1-ब्यूटेन और 2-ब्यूटेन होगा (1-ब्यूटेन और 2-ब्यूटेन नाम भी उपयोग किए जाते हैं, लेकिन वे नहीं हैं) व्यवस्थित)।

दोहरे बंधन की उपस्थिति में समावयवता शामिल होती है, जब अणुओं को अंदर स्थित किया जा सकता है अलग-अलग पक्षउदाहरण के लिए, दोहरे बंधन से:

इस समावयवता को सीआईएस- (Z-ज़ुसामेन, जर्मन से एक साथ) और ट्रांस- (ई-एंटगेजेन, जर्मन से विपरीत) कहा जाता है, पहले मामले में सीआईएस-1,2-डाइक्लोरोएथीन (या (Z)-1,2-डाइक्लोरोएथीन) ), दूसरे में - ट्रांस-1,2-डाइक्लोरोएथीन (या (ई)-1,2-डाइक्लोरोएथीन)।

एल्केन्स की श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि एथीन (एथिलीन) है; श्रृंखला के अगले प्रतिनिधि के लिए सूत्र बनाने के लिए, आपको सीएच 2 समूह को मूल सूत्र में जोड़ना होगा; इस प्रक्रिया को कई बार दोहराकर, एल्कीनों की एक समजात श्रृंखला का निर्माण किया जा सकता है।

सीएच 2 +सीएच 2 +सीएच 2 +सीएच 2 +सीएच 2 +सीएच 2 +सीएच 2 +सीएच 2

सी 2 एच 4 ® सी 3 एच 6 ® सी 4 एच 8 ® सी 5 एच 10 ® सी 6 एच 12 ® सी 7 एच 14 ® सी 8 एच 16 ® सी 9 एच 18 ® सी 10 एच 20

किसी एल्केन का नाम बनाने के लिए, संबंधित एल्केन के नाम में प्रत्यय को बदलना आवश्यक है (एल्केन में कार्बन परमाणुओं की समान संख्या के साथ) - एनपर - इं(या - येलीन)। उदाहरण के लिए, श्रृंखला में चार कार्बन परमाणुओं वाले एक अल्केन को ब्यूटेन कहा जाता है, और संबंधित एल्केन को ब्यूटेन (ब्यूटिलीन) कहा जाता है। अपवाद डिकेन है; संबंधित एल्कीन को डिसीन नहीं, बल्कि डिसीन (डेसीलीन) कहा जाएगा। पेंटीन नाम के अलावा श्रृंखला में पांच कार्बन परमाणुओं वाली एक एल्कीन को एमिलीन कहा जाता है। नीचे दी गई तालिका एल्केन्स की श्रृंखला के पहले दस प्रतिनिधियों के सूत्र और नाम दिखाती है।

हालाँकि, तीसरे से शुरू होकर, ब्यूटेन, कई अल्केन्स का प्रतिनिधि, मौखिक नाम "ब्यूटीन" के अलावा, इसके लेखन के बाद एक नंबर 1 या 2 होना चाहिए, जो कार्बन में दोहरे बंधन का स्थान दर्शाता है जंजीर।

सीएच 2 = सीएच - सीएच 2 - सीएच 3 सीएच 3 - सीएच = सीएच - सीएच 3

ब्यूटेन 1 ब्यूटेन 2

व्यवस्थित नामकरण के अलावा, एल्कीन के लिए तर्कसंगत नाम अक्सर उपयोग किए जाते हैं; एल्कीन को एथिलीन के व्युत्पन्न के रूप में माना जाता है, जिसके अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं को रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, और "एथिलीन" नाम को आधार के रूप में लिया जाता है।

उदाहरण के लिए, सीएच 3 - सीएच = सीएच - सी 2 एच 5 - सममित मिथाइलएथिलीन।

(सीएच 3) - सीएच = सीएच - सी 2 एच 5 - सममित एथिलिसोप्रोपाइलथीलीन।

(सीएच 3)सी - सीएच = सीएच - सीएच(सीएच 3) 2 - सममित आइसोप्रोपाइल आइसोब्यूटाइलएथिलीन।

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स को व्यवस्थित नामकरण के अनुसार प्रत्यय जोड़कर नाम दिया गया है - एनिल: एथेनाइल

सीएच 2 =सीएच -, प्रोपेनिल-2 सीएच 2 = सीएच - सीएच 2 -। लेकिन इन कट्टरपंथियों के लिए अक्सर अनुभवजन्य नामों का उपयोग किया जाता है - तदनुसार विनाइलऔर एलिल.

ऐल्कीनों का समावयवता।

एल्केन्स की विशेषता बड़ी मात्रा में होती है अलग - अलग प्रकारसमरूपता.

ए) कार्बन कंकाल का समावयवता.

सीएच 2 = सी - सीएच 2 - सीएच 2 - सीएच 3 सीएच 2 = सीएच - सीएच - सीएच 2 - सीएच 3

2-मिथाइल पेंटीन-1 3-मिथाइल पेंटीन-1

सीएच 2 = सीएच - सीएच 2 - सीएच - सीएच 3

4-मिथाइल पेंटीन-1

बी) दोहरे बंधन की स्थिति का समावयवता।

सीएच 2 = सीएच - सीएच 2 - सीएच 3 सीएच 3 - सीएच = सीएच - सीएच 3

ब्यूटेन-1 ब्यूटेन-2

बी) स्थानिक (स्टीरियोइसोमेरिज्म)।

दोहरे बंधन के एक ही तरफ स्थित समान प्रतिस्थापन वाले आइसोमर्स को कहा जाता है सिस-आइसोमर्स, लेकिन अलग-अलग तरीकों से - ट्रांस-आइसोमर्स:

एच 3 सी सीएच 3 एच 3 सी एच

सीआईएस-ब्यूटेन ट्रांस-ब्यूटीन

सिस- और ट्रांस- आइसोमर्स न केवल उनकी स्थानिक संरचना में, बल्कि कई भौतिक और रासायनिक (और यहां तक ​​​​कि शारीरिक) गुणों में भी भिन्न होते हैं। ट्रांस -की तुलना में आइसोमर्स अधिक स्थिर होते हैं सीआईएस आइसोमर्स. इस मामले में, इसे दोहरे बंधन से जुड़े परमाणुओं में समूहों के स्थान में अधिक दूरी द्वारा समझाया गया है ट्रांस– आइसोमर्स।

जी) कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों के पदार्थों का समावयवता।

एल्केन्स के आइसोमर्स साइक्लोपैराफिन होते हैं, जिनका एक समान सामान्य सूत्र होता है - सी एनएच 2 एन।

सीएच 3 - सीएच = सीएच - सीएच 3

ब्यूटेन-2

साइक्लोब्यूटेन

4. प्रकृति में ऐल्कीनों का स्थान और उन्हें तैयार करने की विधियाँ।

अल्केन्स की तरह, अल्केन्स प्रकृति में तेल, संबंधित पेट्रोलियम और प्राकृतिक गैसों, भूरे और में पाए जाते हैं कोयलातेल परत।

ए) अल्केन्स के उत्प्रेरक डिहाइड्रोजनेशन द्वारा एल्केन्स तैयार करना।

सीएच 3 - सीएच - सीएच 3 ® सीएच 2 = सी - सीएच 3 + एच 2

सीएच 3 बिल्ली। (K 2 O-Cr 2 O 3 -Al 2 O 3) CH 3

बी) सल्फ्यूरिक एसिड के प्रभाव में या अल 2 ओ 3 की भागीदारी के साथ अल्कोहल का निर्जलीकरण(पैराफ़ेज़ निर्जलीकरण)।

इथेनॉल H2SO4 (सांद्र) ईथेन

सी 2 एच 5 ओएच ® सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 ओ

इथेनॉल Al2O3 ईथेन

अल्कोहल का निर्जलीकरण ए.एम. के नियम के अनुसार होता है। ज़ैतसेव, जिसके अनुसार हाइड्रोजन को सबसे कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से विभाजित किया जाता है, अर्थात द्वितीयक या तृतीयक।

एच 3 सी - सीएच - सी ® एच 3 सी - सीएच = सी - सीएच 3

3-मिथाइलब्यूटेनॉल-2 2-मिथाइलब्यूटीन

में) क्षार के साथ हैलोऐल्किल की प्रतिक्रिया(डीहाइड्रोहैलोजनीकरण)।

एच 3 सी - सी - सीएच 2 सीएल + केओएच ® एच 3 सी - सी = सीएच 2 + एच 2 ओ + केसीएल

1-क्लोरो 2-मिथाइलप्रोपेन(शराब समाधान) 2-मिथाइलप्रोपीन-1

डी) आसन्न कार्बन परमाणुओं (डीहेलोजनेशन) पर हैलोजन परमाणुओं के साथ एल्काइल के डाइहैलोजन डेरिवेटिव पर मैग्नीशियम या जिंक का प्रभाव।

शराब। टी

सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 2 सीएल + जेएन ® सीएच 3 -सीएच = सीएच 2 + जेएनसीएल 2

1.2-डाइक्लोरोप्रोपेन प्रोपेन-1

डी) उत्प्रेरक पर एल्काइनों का चयनात्मक हाइड्रोजनीकरण।

सीएच º सीएच + एच 2 ® सीएच 2 =सीएच 2

एथीन एथीन

5. ऐल्कीनों के भौतिक गुण।

एथिलीन की सजातीय श्रृंखला के पहले तीन प्रतिनिधि गैसें हैं।

सी 5 एच 10 से शुरू करके सी 17 एच 34 तक - तरल पदार्थ, सी 18 एच 36 से शुरू करके और फिर ठोस। वृद्धि के साथ आणविक वजनपिघलने और उबलने का तापमान बढ़ जाता है। सामान्य कार्बन शृंखला वाले ऐल्कीन इससे अधिक पर उबलते हैं उच्च तापमानउनके आइसोमर्स की तुलना में, जिनमें एक आइसोस्ट्रक्चर होता है। उबलने का तापमान सिस- आइसोमर्स से अधिक ट्रांस- आइसोमर्स, और गलनांक विपरीत है। एल्कीन थोड़े ध्रुवीय होते हैं, लेकिन आसानी से ध्रुवीकृत हो जाते हैं। एल्केन्स पानी में खराब घुलनशील होते हैं (हालाँकि, संबंधित अल्केन्स से बेहतर होते हैं)। वे कार्बनिक विलायकों में अच्छी तरह घुल जाते हैं। एथिलीन और प्रोपलीन उबलती लौ से जलते हैं।

नीचे दी गई तालिका मुख्य दिखाती है भौतिक गुणअनेक ऐल्कीनों के कुछ प्रतिनिधि।

अल्कीन	FORMULA	टी पी एल. ­ओसी	टी किप. ­ओसी	डी 4 20
एथीन (एथिलीन)	C2H4	-169,1	-103,7	0,5700
प्रोपीन (प्रोपलीन)	C3H6	-187,6	-47,7	0.6100 (पर टी(किप))
ब्यूटेन (ब्यूटिलीन-1)	C4H8	-185,3	-6,3	0,5951
सिस– ब्यूटेन-2	C4H8	-138,9	3,7	0,6213
ट्रांस– ब्यूटेन-2	C4H8	-105,5	0,9	0,6042
आइसोब्यूटिलीन (2-मिथाइलप्रोपीन)	C4H8	-140,4	-7,0	0,6260
पेंटेन-1 (एमिलीन)	C5H10	-165,2	+30,1	0,6400
हेक्सिन-1 (हेक्सिलीन)	C6H12	-139,8	63,5	0,6730
हेप्टीन-1 (हेप्टिलीन)	सी 7 एच 14	-119	93,6	0,6970
ऑक्टेन-1 (ऑक्टीलीन)	सी 8 एच 16	-101,7	121,3	0,7140
नॉनीन-1 (नोनिलीन)	सी 9 एच 18	-81,4	146,8	0,7290
डेसेन-1 (डेसीलीन)	सी 10 एच 20	-66,3	170,6	0,7410

6. ऐल्कीनों के रासायनिक गुण।

ए) हाइड्रोजन जोड़(हाइड्रोजनीकरण)।

सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 ® सीएच 3 - सीएच 3

एथीन ईथेन

बी) हैलोजन के साथ अंतःक्रिया(हैलोजनीकरण)।

ऐल्कीनों में क्लोरीन और ब्रोमीन मिलाना आसान है, लेकिन आयोडीन अधिक कठिन है।

सीएच 3 - सीएच = सीएच 2 + सीएल 2 ® सीएच 3 - सीएचसीएल - सीएच 2 सीएल

प्रोपलीन 1,2-डाइक्लोरोप्रोपेन

में) हाइड्रोजन हैलाइडों का योग (हाइड्रोहैलोजनीकरण)

सामान्य परिस्थितियों में एल्कीनों में हाइड्रोजन हैलाइडों का योग मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार होता है: असममित ऐल्कीनों (सामान्य परिस्थितियों में) में हाइड्रोजन हैलाइडों के आयनिक योग के दौरान, सबसे अधिक हाइड्रोजनीकृत ऐल्कीनों में दोहरे आबंध के स्थल पर हाइड्रोजन जोड़ा जाता है (संबंधित) सबसे बड़ी संख्याकार्बन परमाणु को हाइड्रोजन परमाणु, और कम हाइड्रोजनीकृत परमाणु को हैलोजन कहते हैं।

सीएच 2 =सीएच 2 + एचबीआर ® सीएच 3 - सीएच 2 ब्र

एथीन ब्रोमोइथेन

जी) ऐल्कीनों में पानी मिलाना(जलयोजन)।

एल्कीनों में पानी का योग भी मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार होता है।

सीएच 3 - सीएच = सीएच 2 + एच - ओएच ® सीएच 3 - सीएचओएच - सीएच 3

प्रोपेन-1 प्रोपेनॉल-2

इ) एल्केन्स का एल्केन्स के साथ अल्केलीकरण।

एल्काइलेशन एक प्रतिक्रिया है जिसके द्वारा विभिन्न हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स (एल्काइल) को कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में पेश किया जा सकता है। हैलोऐल्किल, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल और अन्य कार्बनिक पदार्थों का उपयोग एल्काइलेटिंग एजेंटों के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में, आइसोब्यूटिलीन के साथ आइसोब्यूटेन की क्षारीकरण प्रतिक्रिया सक्रिय रूप से होती है:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O® 3CH 2 OH – CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

एथीन एथिलीन ग्लाइकॉल

(इथेनडिओल-1,2)

दोहरे बंधन के स्थल पर एक एल्कीन अणु के विखंडन से संगत का निर्माण हो सकता है कार्बोज़ाइलिक तेजाब, यदि एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट (नाइट्रोजन) का उपयोग किया जाता है सांद्र अम्लया क्रोम मिश्रण)।

HNO3(संक्षिप्त)

सीएच 3 - सीएच = सीएच - सीएच 3 ® 2सीएच 3 सीओओएच

ब्यूटेन-2 इथेनोइक एसिड (एसिटिक एसिड)

धात्विक सिल्वर की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा एथिलीन के ऑक्सीकरण से एथिलीन ऑक्साइड का निर्माण होता है।

2CH 2 = CH 2 + O 2 ® 2CH 2 – CH 2

और) एल्कीन पोलीमराइजेशन प्रतिक्रिया।

एनसीएच 2 = सीएच 2 ® [-सीएच 2 - सीएच 2 -] एन

ईथीलीनबिल्ली। POLYETHYLENE

7.ऐल्कीनों का अनुप्रयोग.

ए) धातुओं को काटना और वेल्डिंग करना।

बी) रंगों, सॉल्वैंट्स, वार्निश, नए का उत्पादन कार्बनिक पदार्थ.

बी) प्लास्टिक और अन्य सिंथेटिक सामग्री का उत्पादन।

डी) अल्कोहल, पॉलिमर, रबर का संश्लेषण

डी) दवाओं का संश्लेषण।

चतुर्थ. डायन हाइड्रोकार्बन(अल्काडिएन्स या डायोलेफिन्स) असंतृप्त जटिल हैं कार्बनिक यौगिकसाथ सामान्य सूत्रसी एनएच 2 एन -2, जिसमें श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं के बीच दो दोहरे बंधन होते हैं और कार्बन परमाणु की संयोजकता असंतृप्ति के कारण हाइड्रोजन, हैलोजन और अन्य यौगिकों के अणुओं को जोड़ने में सक्षम होते हैं।

डायन हाइड्रोकार्बन श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि प्रोपेडीन (एलन) है। डायन हाइड्रोकार्बन की संरचना एल्कीन की संरचना के समान होती है, अंतर केवल इतना है कि डायन हाइड्रोकार्बन के अणुओं में एक नहीं बल्कि दो दोहरे बंधन होते हैं।

अल्केन्स- असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, जिसमें एक दोहरा बंधन होता है। एल्केन्स के उदाहरण:

ऐल्कीन प्राप्त करने की विधियाँ।

1. 400-700°C पर अल्केन्स का टूटना। प्रतिक्रिया एक मुक्त कण तंत्र के माध्यम से होती है:

2. अल्केन्स का डिहाइड्रोजनीकरण:

3. उन्मूलन प्रतिक्रिया (उन्मूलन): पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से 2 परमाणु या परमाणुओं के 2 समूह समाप्त हो जाते हैं, और एक दोहरा बंधन बनता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में शामिल हैं:

ए) अल्कोहल का निर्जलीकरण (पानी हटाने वाले अभिकर्मक के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड की भागीदारी के साथ 150 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करना):

बी) अल्कोहलिक क्षार घोल के संपर्क में आने पर हाइड्रोजन हैलाइड का उन्मूलन:

हाइड्रोजन परमाणु को कार्बन परमाणु से अधिमानतः अलग किया जाता है जो कम हाइड्रोजन परमाणुओं (सबसे कम हाइड्रोजनीकृत परमाणु) से जुड़ा होता है - ज़ैतसेव का शासन.

बी) डीहेलोजनेशन:

ऐल्कीनों के रासायनिक गुण।

एल्कीन के गुण एकाधिक बंधन की उपस्थिति से निर्धारित होते हैं, इसलिए एल्कीन इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं, जो कई चरणों में होते हैं (एच-एक्स - अभिकर्मक):

पहला चरण:

दूसरा चरण:

.

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन आयन कार्बन परमाणु से संबंधित होता है जिसमें अधिक नकारात्मक चार्ज होता है। घनत्व वितरण है:

यदि प्रतिस्थापी एक दाता है, जो +I- प्रभाव प्रकट करता है, तो इलेक्ट्रॉन घनत्व सबसे अधिक हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जिससे उस पर आंशिक रूप से नकारात्मक चार्ज बनता है। प्रतिक्रियाएँ तदनुसार चलती हैं मार्कोवनिकोव का नियम: जब ध्रुवीय अणु जुड़ते हैं जैसे एनएच (एचसीएल, एचसीएन, Höhआदि) असममित अल्केन्स के लिए, हाइड्रोजन दोहरे बंधन पर अधिक हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से अधिमानतः जुड़ता है।

ए) अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं:
1) हाइड्रोहैलोजनीकरण:

प्रतिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है। लेकिन यदि प्रतिक्रिया में पेरोक्साइड मौजूद है, तो नियम को ध्यान में नहीं रखा जाता है:

2) जलयोजन. फॉस्फोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में प्रतिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है:

3) हैलोजनीकरण। परिणामस्वरूप, ब्रोमीन जल का रंग फीका पड़ जाता है - यह एकाधिक बंधन के प्रति एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है:

4)हाइड्रोजनीकरण। प्रतिक्रिया उत्प्रेरक की उपस्थिति में होती है।

निचली एल्केन्स (सी 2 - सी 5), में औद्योगिक पैमाने परतेल और पेट्रोलियम उत्पादों के थर्मल प्रसंस्करण के दौरान बनने वाली गैसों से प्राप्त किया जाता है। एल्केन्स को प्रयोगशाला संश्लेषण विधियों का उपयोग करके भी तैयार किया जा सकता है।

4.5.1. डीहाइड्रोहैलोजनीकरण

जब हैलोऐल्केन को निर्जल सॉल्वैंट्स में क्षारों के साथ उपचारित किया जाता है, उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का एक अल्कोहलिक घोल, तो हाइड्रोजन हैलाइड समाप्त हो जाता है।

4.5.2. निर्जलीकरण

जब अल्कोहल को सल्फ्यूरिक या फॉस्फोरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है (  - निकाल देना)।

प्रतिक्रिया की प्रमुख दिशा, जैसा कि डीहाइड्रोहैलोजनेशन के मामले में, सबसे स्थिर एल्केन (जैतसेव का नियम) का गठन है।

300 - 350 डिग्री सेल्सियस पर उत्प्रेरक (एल्यूमीनियम या थोरियम ऑक्साइड) पर अल्कोहल वाष्प प्रवाहित करके अल्कोहल का निर्जलीकरण किया जा सकता है।

4.5.3. विसिनल डाइहैलाइड्स का डीहेलोजनीकरण

अल्कोहल में जिंक की क्रिया से, पड़ोसी परमाणुओं (विसिनल) में हैलोजन युक्त डाइब्रोमाइड्स को एल्कीन में परिवर्तित किया जा सकता है।

4.5.4. एल्काइनों का हाइड्रोजनीकरण

जब एल्काइन को प्लैटिनम या निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजनीकृत किया जाता है, जिसकी गतिविधि थोड़ी मात्रा में सीसा यौगिकों (उत्प्रेरक जहर) को जोड़ने से कम हो जाती है, तो एक एल्केन बनता है जो आगे की कमी से नहीं गुजरता है।

4.5.5. एल्डिहाइड और कीटोन का रिडक्टिव संयोजन

जब एल्डिहाइड या कीटोन के दो अणुओं से लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड और टाइटेनियम (III) क्लोराइड के साथ इलाज किया जाता है अच्छे निकासक्रमशः Di- या टेट्रा-प्रतिस्थापित ऐल्कीन बनते हैं।

5. alkyne

एल्केनीज़ हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें ट्रिपल कार्बन-कार्बन बॉन्ड -СС- होता है।

सरल एल्काइनों का सामान्य सूत्र C n H 2n-2 है। एल्काइनों के वर्ग का सबसे सरल प्रतिनिधि एसिटिलीन H-СС-H है, इसलिए एल्काइनों को एसिटिलीन हाइड्रोकार्बन भी कहा जाता है।

5.1. एसिटिलीन की संरचना

एसिटिलीन के कार्बन परमाणु अंदर हैं एसपी- संकर अवस्था. आइए हम ऐसे परमाणु के कक्षीय विन्यास को चित्रित करें। संकरण के दौरान 2s-ऑर्बिटल्स और 2पी-कक्षक दो बराबर भागों में बनते हैं एसपी-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स एक ही सीधी रेखा पर स्थित होते हैं, जिससे दो अनहाइब्रिड ऑर्बिटल्स निकल जाते हैं आर-ऑर्बिटल्स.

चावल। 5.1 योजनागठनएसपी -कार्बन परमाणु की संकर कक्षाएँ

कक्षकों की दिशाएँ और आकार एसआर-संकरित कार्बन परमाणु: संकरित कक्षाएँ समतुल्य, एक दूसरे से अधिकतम दूरी पर होती हैं

एसिटिलीन अणु में एक एकल बंधन होता है (  - कार्बन परमाणुओं के बीच का बंधन दो के अतिव्यापन से बनता है एसपी-संकरित कक्षाएँ। दो परस्पर लंबवत  - बंधन तब उत्पन्न होते हैं जब दो जोड़े असंकरित जोड़े पार्श्व रूप से ओवरलैप होते हैं 2पी-कक्षक,  - इलेक्ट्रॉन बादल कंकाल को ढक लेते हैं जिससे इलेक्ट्रॉन बादल में बेलनाकार के करीब समरूपता होती है। हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ आबंध किसके कारण बनते हैं? एसपी-कार्बन परमाणु की संकर कक्षाएँ और 1 एस-हाइड्रोजन परमाणु की कक्षाएँ, एसिटिलीन अणु रैखिक है।

चावल। 5.2 एसिटिलीन अणु

ए - पार्श्व ओवरलैप 2पीदो कक्षाएँ देता है  - संचार;

बी - अणु रैखिक है,  -बादल का आकार बेलनाकार होता है

प्रोपीन में एक सरल कनेक्शन है (  - के साथ संचार एसपी-साथ sp3समान कनेक्शन C से छोटा एसपी-साथ sp2एल्केन्स में, इसे इस तथ्य से समझाया गया है एसपी-कक्षक की तुलना में नाभिक के अधिक निकट है एसपी 2 - कक्षीय .

कार्बन-कार्बन ट्रिपल बॉन्ड C  C डबल बॉन्ड से छोटा है, और ट्रिपल बॉन्ड की कुल ऊर्जा लगभग एक सिंगल C-C बॉन्ड (347 kJ/mol) और दो  बॉन्ड की ऊर्जा के योग के बराबर है। (259 2 केजे/मोल) (तालिका 5.1)।

एल्केन्स, एल्केन्स की तुलना में पदार्थों का अधिक सक्रिय वर्ग हैं। एल्कीन के रासायनिक गुण उनके अणुओं की संरचना से निर्धारित होते हैं।

संरचना

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन - एल्केन्स या ओलेफिन - कार्बन परमाणुओं के बीच दोहरे या π बंधन की उपस्थिति से कार्बनिक पदार्थों के अन्य वर्गों से भिन्न होते हैं। दोहरा बंधन किसी अणु में कहीं भी स्थित हो सकता है।

एक पाई बांड पी ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करके बनता है। इस तथ्य के कारण कि पी-ऑर्बिटल में अक्ष से दोनों दिशाओं में विस्तार होता है और एक डम्बल जैसा दिखता है, पाई-बॉन्ड दो स्थानों पर होता है। σ बंधन के विपरीत, जो तब होता है जब एस ऑर्बिटल्स एक गोले के रूप में ओवरलैप होते हैं, π बंधन कम मजबूत होता है और अन्य यौगिकों द्वारा आसानी से नष्ट हो जाता है। यह एल्केनीज़ की गतिविधि को निर्धारित करता है।

चावल। 1. π-बंधन और σ-बंधन।

दोहरा बंधन अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है। इसलिए, एल्केन्स को इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है।

भौतिक गुण

एल्कीन के सामान्य भौतिक गुण:

• समजातीय श्रृंखला में आणविक भार बढ़ने के साथ गलनांक और क्वथनांक बढ़ते हैं;
• पानी में न घुलें;
• पानी की सतह से चिपके रहते हैं क्योंकि उनका घनत्व पानी के घनत्व से कई गुना कम होता है;
• कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलें - अल्कोहल, ईथर।

पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति सजातीय श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या के आधार पर भिन्न होती है। 2-4 कार्बन परमाणुओं वाली ऐल्कीनें गैसें होती हैं। पेप्टीन (सी 5 एच 10) से लेकर हेप्टाडेसीन (सी 17 एच 3 4) तक पदार्थ तरल अवस्था में होते हैं। 17 से अधिक कार्बन परमाणुओं वाले एल्कीन ठोस होते हैं।

चावल। 2. ऐल्कीनों की सजातीय श्रृंखला।

रासायनिक गुण

एल्कीन के रासायनिक गुणों की विशेषताएं और उदाहरण तालिका में दिए गए हैं।

प्रतिक्रिया	विवरण	प्रतिक्रिया समीकरण
हाइड्रोजनीकरण - हाइड्रोजन का योग	पर होता है उच्च रक्तचापउत्प्रेरक की उपस्थिति में - निकल, पैलेडियम या प्लैटिनम। अल्केन्स बनते हैं - संतृप्त हाइड्रोकार्बन	सीएच 2 =सीएच-सीएच 3 + एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3
हैलोजनीकरण - हैलोजन का योग	सामान्य परिस्थितियों में होता है. हैलोजन दोहरे बंधन के माध्यम से जुड़ते हैं। डाइहैलोऐल्केन बनते हैं	सीएच 2 =सीएच 2 + सीएल 2 → सीएल-सीएच 2 -सीएच 2 -सीएल (1,2-डाइक्लोरोइथेन); सीएच 3 -सीएच=सीएच-सीएच 3 + बीआर 2 → सीएच 3 -सीएच-बीआर-सीएच-बीआर-सीएच 3 (2,3-डाइब्रोमोब्यूटेन)
हाइड्रोहैलोजनीकरण - हाइड्रोजन हैलाइडों का योग	इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया. एक इलेक्ट्रोफाइल हैलोजन में एक हाइड्रोजन प्रोटॉन है। हैलोऐल्केन बनते हैं	सीएच 2 =सीएच 2 + एचसीएल → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल (क्लोरोइथेन)
जलयोजन - पानी जोड़ना	प्रतिक्रिया अकार्बनिक एसिड - सल्फ्यूरिक और फॉस्फोरिक की उपस्थिति में होती है। वे उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं और हाइड्रोजन के स्रोत हैं। मोनोहाइड्रिक अल्कोहल बनते हैं	सीएच 2 =सीएच 2 + एच 2 ओ → सीएच 3 -सीएच 2 ओएच
पॉलिमराइजेशन - परमाणुओं की संख्या में वृद्धि	ऊंचे दबाव और तापमान पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में होता है। पॉलीथीन, पॉलीविनाइल क्लोराइड, पॉलीप्रोपाइलीन का उत्पादन इस प्रकार किया जाता है	एनसीएच 2 =सीएच 2 → (-सीएच 2 -सीएच 2 -)एन
	तब होता है जब ऑक्सीजन की अधिकता होती है	सीएच 2 =सीएच 2 + 3ओ 2 → 2सीओ 2 + एच 2 ओ
अपूर्ण ऑक्सीकरण	उत्प्रेरक की उपस्थिति में होता है। ऑक्सीजन के साथ मिश्रित एल्कीन को गर्म चांदी के ऊपर से गुजारा जाता है। एपॉक्साइड बनता है - एल्कीन ऑक्साइड	2CH 2 =CH 2 + O 2 → 2CH 2 -O-CH 2
वैगनर प्रतिक्रिया	क्षारीय या तटस्थ वातावरण में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ऑक्सीकरण। एल्कोहल बनता है	3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2
एक अम्लीय माध्यम में उबलते पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ऑक्सीकरण	कार्बोक्जिलिक अम्ल बनते हैं	सीएच 3 -सीएच=सीएच-सीएच 3 + 4[ओ] → 2सीएच 3 सीओओएच

उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म करने पर, एल्केन्स एक आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। दोहरे बंधन की स्थिति या कार्बन कंकाल की संरचना बदल जाती है। उदाहरण के लिए, ब्यूटेन-1 (पहले और दूसरे परमाणुओं के बीच दोहरे बंधन की स्थिति) ब्यूटेन-2 बन जाती है (दोहरा बंधन दूसरे परमाणु पर "स्थानांतरित" हो जाता है)।

चावल। 3. ऐल्कीनों का समावयवीकरण।

हमने क्या सीखा?

10वीं कक्षा के रसायन विज्ञान के पाठ से हमने एल्कीन के रासायनिक गुणों के बारे में सीखा। दोहरा बंधन इन पदार्थों को अल्केन्स की तुलना में अधिक सक्रिय बनाता है। एल्केन्स हैलोजन, ऑक्सीजन, पानी, हाइड्रोजन और हाइड्रोजन हैलाइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। अधिकांश अभिक्रियाएँ उच्च तापमान पर अथवा उत्प्रेरक की उपस्थिति में होती हैं उच्च रक्तचाप. एल्केन्स पॉलिमर बनाते हैं। साथ ही, उत्प्रेरकों के प्रभाव में आइसोमर्स का निर्माण होता है।

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