Kas ir sērs? Sēra labvēlīgās īpašības cilvēkiem

Sēra apraksts un īpašības

Sērs ir viela, kas ir 16. grupā, trešajā periodā un kuras atomskaitlis ir 16. To var atrast gan vietējā, gan saistītā veidā. Sērs ir apzīmēts ar burtu S. Zināms sēra formula– (Ne)3s 2 3p 4 . Sērs kā elements ir iekļauts daudz olbaltumvielu.

Fotoattēlā redzami sēra kristāli

Ja runājam par elementa sēra atomu struktūra, tad tās ārējā orbītā atrodas elektroni, kuru valences skaitlis sasniedz sešus.

Tas izskaidro elementa īpašību būt maksimāli sešvērtīgam lielākajā daļā kombināciju. Dabiskā ķīmiskā elementa struktūrā ir četri izotopi, un tie ir 32S, 33S, 34S un 36S. Runājot par ārējo elektronu apvalks, atomam ir 3s2 3p4 shēma. Atoma rādiuss ir 0,104 nanometri.

Sēra īpašības galvenokārt tiek iedalīti fiziskajos veidos. Tas ietver faktu, ka elementam ir ciets kristālisks sastāvs. Divas allotropās modifikācijas ir galvenais stāvoklis, kurā šis sēra elements ir stabils.

Pirmā modifikācija ir rombveida, citrondzeltenā krāsā. Tā stabilitāte ir zemāka par 95,6 °C. Otrais ir monoklīnisks, medus dzeltenā krāsā. Tā pretestība svārstās no 95,6 °C līdz 119,3 °C.

Fotoattēlā redzams minerālsērs

Kušanas laikā ķīmiskais elements kļūst par kustīgu šķidrumu, kam ir dzeltena krāsa. Tas kļūst brūns, sasniedzot temperatūru vairāk nekā 160 °C. Un 190 ° C temperatūrā sēra krāsa pārvēršas tumši brūnā krāsā. Sasniedzot 190 °C, tiek novērota vielas viskozitātes samazināšanās, kas pēc uzkarsēšanas līdz 300 °C tomēr kļūst šķidra.

Citas sēra īpašības:

Praktiski nevada ne siltumu, ne elektrību.

Nešķīst, iegremdējot ūdenī.

Tas šķīst amonjakā, kam ir bezūdens struktūra.

Tas šķīst arī oglekļa disulfīdā un citos organiskajos šķīdinātājos.

UZ elementa sēra īpašības ir svarīgi arī to pievienot ķīmiskās īpašības. Viņa ir aktīva šajā ziņā. Ja sērs tiek uzkarsēts, to var vienkārši apvienot ar gandrīz jebkuru ķīmisko elementu.

Fotoattēlā redzams Uzbekistānā iegūtais sēra paraugs

Izņemot inertās gāzes. Saskaroties ar metāliem, ķīmiskām vielām. elements veido sulfīdus. Telpas temperatūra ļauj elementam reaģēt ar. Paaugstināta temperatūra palielina sēra aktivitāti.

Apsvērsim, kā sērs uzvedas ar atsevišķām vielām:

Ar metāliem tas ir oksidētājs. Veido sulfīdus.

Aktīvā mijiedarbība ar ūdeņradi notiek augstā temperatūrā – līdz 200 °C.

Ar skābekli. Oksīdi veidojas temperatūrā līdz 280 °C.

Ar fosforu, oglekli – tas ir oksidētājs. Tikai tad, ja reakcijas laikā nav gaisa.

Ar fluoru tas darbojas kā reducētājs.

Ar vielām, kurām ir sarežģīta struktūra – arī kā reducētājs.

Sēra atradnes un ražošana

Galvenais sēra iegūšanas avots ir tā nogulsnes. Kopumā pasaulē ir 1,4 miljardi tonnu šīs vielas rezerves. To iegūst gan atklātā, gan pazemes ieguvē, gan kausējot no pazemes.

Fotoattēlā redzama sēra ieguve Kawa Ijen vulkānā

Ja attiecas pēdējais gadījums, tad tiek izmantots ūdens, kas tiek pārkarsēts un ar to izkausē sēru. Zemas kvalitātes rūdās šis elements ir aptuveni 12%. Bagāts – 25% un vairāk.

Izplatītākie noguldījumu veidi:

Stratiforms – līdz 60%.

Sāls kupols - līdz 35%.

Vulkanogēns – līdz 5%.

Pirmais veids ir saistīts ar slāņiem, ko sauc par sulfātu-karbonātu. Tajā pašā laikā rūdas ķermeņi, kuru biezums ir līdz vairākiem desmitiem metru un izmērs līdz simtiem metru, atrodas sulfāta iežos.

Arī šie slāņu nogulumi atrodami starp sulfātu un karbonātu izcelsmes iežiem. Otrajam tipam raksturīgi noguldījumi pelēks, kas ir saistīti ar sāls kupoliem.

Pēdējais veids ir saistīts ar vulkāniem, kuriem ir jauna un moderna struktūra. Šajā gadījumā rūdas elementam ir loksnes, lēcas formas forma. Tas var saturēt sēru 40% apmērā. Šāda veida nogulsnes ir izplatītas Klusā okeāna vulkāniskajā joslā.

Sēra atradne Eirāzijā atrodas Turkmenistānā, Volgas reģionā un citās vietās. Sēra ieži ir atrodami Volgas kreisajā krastā, kas stiepjas no Samaras. Akmens joslas platums sasniedz vairākus kilometrus. Turklāt tos var atrast līdz pat Kazaņai.

Fotoattēlā redzams sērs klintī

Teksasā un Luiziānā milzīgs daudzums sēra ir atrodams sāls kupolu jumtos. Īpaši skaisti šī elementa itāļi ir sastopami Romagna un Sicīlijā. Un Vulkāno salā viņi atrod monoklīnisko sēru. Elements, ko oksidēja pirīts, tika atrasts Urālos Čeļabinskas apgabalā.

Kalnrūpniecībai sēra ķīmiskais elements izmantot dažādas metodes. Tas viss ir atkarīgs no tā rašanās apstākļiem. Tajā pašā laikā, protams, īpašu uzmanību pievērsiet uzmanību drošībai.

Tā kā sērūdeņradis uzkrājas kopā ar sēra rūdu, ir īpaši nopietni jāpieiet jebkurai ieguves metodei, jo šī gāze ir indīga cilvēkiem. Arī sēram ir tendence uzliesmot.

Visbiežāk viņi izmanto atvērto metodi. Tātad ar ekskavatoru palīdzību tiek noņemtas ievērojamas akmeņu daļas. Pēc tam rūdas daļa tiek sasmalcināta, izmantojot sprādzienus. Gabali tiek nosūtīti uz rūpnīcu bagātināšanai. Tālāk - uz sēra kausēšanas rūpnīcu, kur sēru iegūst no koncentrāta.

Fotogrāfijā redzams sērs ostā, kas atvests pa jūru

Ja sērs ir dziļi sastopams daudzos apjomos, tiek izmantota Fraša metode. Sērs kūst, vēl atrodoties zem zemes. Pēc tam tā kā eļļa tiek izsūknēta caur izlauztu aku. Šīs pieejas pamatā ir fakts, ka elements viegli kūst un tam ir zems blīvums.

Ir zināma arī atdalīšanas metode, izmantojot centrifūgas. Tikai šai metodei ir trūkums: sēru iegūst ar piemaisījumiem. Un tad ir jāveic papildu tīrīšana.

Dažos gadījumos tiek izmantota urbuma metode. Citas sēra elementa ieguves iespējas:

Tvaiks-ūdens.

Filtrēšana.

Termiskā.

Centrbēdzes.

Ekstrakcija.

Sēra pielietošana

Lielāko daļu iegūtā sēra izmanto sērskābes ražošanai. Un šīs vielas loma tajā ir ļoti liela ķīmiskā ražošana. Zīmīgi, ka 1 tonnas sērskābes iegūšanai nepieciešami 300 kg sēra.

dzirksteļi, kas spilgti spīd un satur daudz krāsvielu, tiek ražoti arī, izmantojot sēru. Papīra rūpniecība ir vēl viena joma, kurā nonāk ievērojama daļa ekstrahētās vielas.

Attēlā ir sēra ziede

Biežāk sēra pielietošana atrod, apmierinot ražošanas vajadzības. Šeit ir daži no tiem:

Izmanto ķīmiskajā ražošanā.

Sulfītu, sulfātu ražošanai.

Vielu ražošana augu mēslošanai.

Iegūt krāsaino metālu veidus.

Piešķirt tēraudam papildu īpašības.

Sērkociņu, sprādzienu materiālu un pirotehnikas izgatavošanai.

Izmantojot šo elementu, tiek ražotas krāsas un šķiedras no mākslīgiem materiāliem.

Audumu balināšanai.

Dažos gadījumos sēra elements iekļauts ziedēs, kas ārstē ādas slimības.

Sēra cena

Saskaņā ar jaunākajām ziņām, sēra nepieciešamība aktīvi pieaug. Krievijas produkta izmaksas ir 130 dolāri. Kanādas versijai - 145 USD. Bet Tuvajos Austrumos cenas pieauga līdz 8 USD, kā rezultātā izmaksas bija 149 USD.

Fotoattēlā redzams liels sēra minerāla paraugs

Aptiekās var atrast maltu sēra pulveri par cenu no 10 līdz 30 rubļiem. Turklāt ir iespēja to iegādāties vairumā. Dažas organizācijas piedāvā zema cena iegādāties granulētu tehnisko gāzes sērs.

IN brīvvalsts sērs ir dzeltena kristāliska cieta viela. Sēram raksturīgs alotropijas fenomens, t.i. pastāvēšana vairāku vienkāršu vielu veidā - alotropiskas modifikācijas. Sēra allotropās modifikācijas ir ortorombiskas (stabilākās), monoklīniskas un plastmasas. Sēra molekulas ortorombiskajā modifikācijā sastāv no 8 atomiem.

Sērs pieder pie p-elementu saimes. Sēra elektroniskā konfigurācija ir 3s 2 3p 4. Sēru raksturo trīs oksidācijas pakāpes “-2”, “+4” un “+6”.

Lai iegūtu sēru, izmantojiet Vakenrēdera reakciju (1) vai iegūstiet to, nepilnīgi oksidējot sērūdeņradi (2):

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)

H 2 S + O 2 = 2S↓ + 2H 2 O (2)

Vairāku oksidācijas stāvokļu klātbūtnes dēļ sēram var būt gan oksidējošas (reakcijās ar metāliem), gan reducējošās (reakcijās ar spēcīgiem oksidētājiem) īpašības:

Fe 0 -2e = Fe 2+ - oksidācijas process (reducētājs)

S 0 +2e = S 2- - reducēšanas process (oksidētājs)

S 0 – 4e = S 4+ - oksidācijas process (reducētājs)

O 2 0 + 2e = 2O 2- - reducēšanas process (oksidētājs)

Sērs mijiedarbojas ar koncentrētiem skābju šķīdumiem (šķīst tajos) un ar sārmiem (disproporcijas):

S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

3S + NaOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

Sērūdeņradis. Sērūdeņraža skābe. Sulfīdi

Karsējot sēru ar ūdeņradi, notiek atgriezeniska reakcija, kuras rezultātā izdalās sērūdeņradis - bezkrāsaina gāze ar puvušu olu smaržu, indīga un slikti šķīstoša ūdenī:

S + H 2 ↔ H 2 S

Tomēr sērūdeņraža iznākums šajā reakcijā ir mazs, un tā iegūšanai visbiežāk izmanto atšķaidītu skābju reakciju uz sulfīdiem (hidrosulfīda skābes sāļiem):

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Sērūdeņraža ūdens šķīdums ir ļoti vāja skābe, kuras disociācija notiek divos posmos:

H 2 S↔H + + HS —

HS - ↔ H + + S 2-

Šajā sakarā hidrosulfīda skābi raksturo spēja veidot divu veidu sāļus - vidējus - sulfīdus (skābes atlikumu - S 2-) un skābes - hidrosulfīdus (skābes atlikumus - HS -).

Sērūdeņražskābe ir spēcīgs reducētājs, jo sērs, kas ir šīs vielas sastāvdaļa, ir viszemākajā oksidācijas pakāpē un var to palielināt līdz “+4” vai “+6”, tāpēc reakcijas produktu sastāvu nosaka oksidētāja stiprums un daudzums:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O

H2S + 4Br2 = S + 3HBr

Sulfīdiem kā sāļiem, ko veido vāja skābe, ir raksturīga spēja hidrolizēt. Metālu sulfīdi, kas atrodas aktivitāšu rindā pa kreisi no dzelzs, šķīst stiprās skābēs:

ZnS + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 S

Kvalitatīva reakcija uz H2S un ūdenī šķīstošiem sulfīdiem ir:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2HNO 3

S 2- + Pb 2+ = PbS↓ (melnas nogulsnes)

Sēra (IV) oksīds. Sērskābe

Oksidācijas stāvoklī “+4” sērs veido oksīdu, kas atbilst skābei. Sēra (IV) oksīds ir gāzveida viela(sēra dioksīds) ir bezkrāsains, bet ar asu smaku, labi šķīst ūdenī.

Ir rūpnieciskas un laboratorijas metodes sēra (IV) oksīda iegūšanai. Tātad rūpniecībā (1) to iegūst, apgrauzdējot sulfīdus, un laboratorijā (2) - ar spēcīgu skābju iedarbību uz sulfītiem:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (1)

Na 2 SO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + SO 2 + H 2 O (2)

Sēra (IV) oksīda ūdens šķīdumā ir iespējama vairāku ķīmisko līdzsvaru vienlaikus:

H 2 O + SO 2 ↔ H 2 SO 3 ↔ H + + HSO 3 — ↔ 2H + + SO 3 2-

Iegūtā sērskābe (H 2 SO 3) ir divbāziska, tāpēc spēj veidot divu veidu sāļus - vidējus - sulfītus (skābes atlikums SO 3 2) un skābos - hidrosulfītus (skābes atlikums HSO 2 -).

Sēra (IV) oksīdam, sērskābe un tā sāļi ir raksturīgi ķīmiskās īpašības, ko var iedalīt 3 grupās: skābju-bāzes reakcijas (1), oksidācijas reakcijas (2) un reducēšanas reakcijas (2):

Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O (1)

Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 HCl (2)

SO 2 + C= S↓ + CO 2 (3)

Kvalitatīva reakcija uz SO 2 un sulfītiem - kālija permanganāta šķīduma krāsas maiņa:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4

Sēra (VI) oksīds. Sērskābe

Sēra (VI) oksīds ir bezkrāsains šķidrums, ko iegūst, oksidējot sēra (IV) oksīdu ar skābekli katalizatora (V 2 O 5) klātbūtnē:

2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3

Sēra oksīds (VI) labi šķīst ūdenī (veido sērskābe) un 100% sērskābē (veidojas oleums):

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Sērskābe ir smags, viskozs šķidrums, kas labi sajaucas ar ūdeni visās proporcijās. Sērskābes ūdens šķīdums ir spēcīga skābe. Tā kā H 2 SO 4 ir divbāziska skābe, tā spēj veidot divu veidu sāļus - vidējus - sulfātus (skābes atlikums SO 4 2-) un skābos - hidrosulfītus (skābes atlikums HSO 4 -).

Mijiedarbojoties ar metāliem (gan tiem, kas ir aktivitāšu sērijā pirms un pēc ūdeņraža), sērskābe tiek reducēta līdz sēra oksīdam (IV):

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Atšķaidīta sērskābe oksidē tikai metālus aktivitāšu sērijā pirms ūdeņraža:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Kvalitatīva reakcija uz sērskābi un šķīstošiem sulfātiem ir bārija sulfāta nogulšņu veidošanās. balts, nešķīst sārmos un skābēs:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS

Vingrinājums	Kad sērs reaģē ar koncentrētu slāpekļskābi ( masas daļa 60%, šķīduma blīvums 1,27 g, ml) izveidojās sērskābe un slāpekļa oksīds (II) ar tilpumu 67,2 l (n.s.). Aprēķina sēra masu un šķīduma tilpumu slāpekļskābe kas reaģēja.
Risinājums	Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4 Noskaidrosim slāpekļa oksīda daudzumu: kurmis. Aprēķināsim sēra masu:

Sērs ir būtisks mūsdienu rūpniecības elements.

Kas ir sērs un kā tas izskatās?

Sērs ir ķīmiskais elements ar numuru 16 D.I. Mendeļejeva tabulā un apzīmēts ar burtu S (pēc latīņu nosaukuma Sulfur pirmā burta).

Sēra molārā masa ir 32,065 g/mol, atomu masa- 32.066 a. e.m. Šī viela var būt spilgti dzeltena vai brūna.

Ir pulverveida (malts) un šķidrais sērs.

Sēra īpašības

Sērs ir viela ar mainīgu oksidācijas pakāpi. Sēra ārējā elektronu orbitālē ir seši valences elektroni, lai to aizpildītu, tāpēc savienojumos ar metāliem un ūdeņradi tā valence ir -2.

Mijiedarbojoties ar skābekli un halogēniem, t.i., ar elementiem ar augstāku elektronegativitāti, sēram var būt pozitīva valence, piemēram, +4 un +6.

Fizikālās īpašības

Kā vienkārša viela sērs veido vairākas alotropiskas modifikācijas:

1. Rombisks ir tas, ko mēs mēdzām saukt par parasto sēru. Normālos apstākļos tas ir stabils un visbiežāk sastopams aktīvu vai izmirušu vulkānu tuvumā.
2. Plastmasa - attēlo slēgtas vai atvērtas savstarpēji savienota sēra ķēdes, ko parasti iegūst, to sadedzinot. Ir lielākais molekulmasa starp visām sēra šķirnēm.
3. Monoklīniskais (S8) ir sēra savienojums, kas molekulārā formā ir astoņstūris ar sēra atomiem virsotnēs. Tas izskatās kā daudzi adatai līdzīgi cilindri. Plkst istabas temperatūraātri pārvēršas romba formā.

Aptuvens molārā masa viena monoklīniskā sēra molekula – 256 g/mol. Krievijā sērs galvenokārt ir tikai divos veidos: preču veidi: granulēts un vienreizējs.

Sērs ir kūstoša viela, kušanas temperatūra ir aptuveni 120 grādi. Nešķīst ūdenī un nesaslapinās, saskaroties ar to.

Tam nav elektrolītisko īpašību un siltumvadītspējas. Sēra blīvums ir 2,070 g/cm³.

Ķīmiskās īpašības

Savienojumos ar ūdeņradi tas veido sērskābi ( ķīmiskā formula H2SO4) ar sēra oksidācijas pakāpi +6 un sērskābi (H2SO3) ar oksidācijas pakāpi +4 skābes, kas attiecīgi dod sulfātus un sulfītus.

IN normāli apstākļi reaģē ar aktīvajiem metāliem un dzīvsudrabu, veidojot sulfīdus:

Veido arī sulfīdus, karsējot ar lielāko daļu neaktīvo metālu, izņemot platīnu un zeltu:

Fe + S (t) = Fe2S3

Tam ir reducējošas īpašības reakcijā ar skābekli, kad to karsē, veidojot skābes oksīdu:

Reakcijās ar ūdeņradi veidojas sēra dioksīds, gaistoša, bezkrāsaina viela ar nepatīkama smaka sapuvušas olas:

Lietojumprogrammas

Nelielā koncentrācijā tas veicina jaunu epidermas šūnu veidošanos, tāpēc to bieži lieto iekaisuma ārstēšanai. Turklāt sēram ir caureju veicinoša iedarbība, un, lietojot iekšķīgi, tam ir atkrēpošanas efekts.

Pateicoties tā uzliesmojamības un degšanas īpašībām, sērs deg labi. Piemēram, visvieglāk sēru dabūt, atverot pilnu sērkociņu kastīti – sērs ir sērkociņa galviņas sastāvdaļa.

Berzējot, galva pieskaras raupjai virsmai (piemēram, smilšpapīram), sērkociņš viegli uzliesmo.

Sērskābe (H2SO4) ir svarīgs ķīmiskās rūpniecības produkts, to izmanto kā elektrolītu svina akumulatoros un izmanto sālsskābes, slāpekļskābes, borskābes un citu skābju ražošanā.

Sērskābe ir nepieciešams sulfonējošs līdzeklis daudzu ārstniecisku vielu un krāsu gatavošanā.

Sērūdeņradi (H2S) izmanto, lai no šķīdumiem atdalītu tīru sēru, sulfītus un sērskābi.

Sēra oksīdi (SO2 un SO3) tiek izmantoti sērskābes un slāpekļskābes ražošanā, kā arī tiek izmantoti sadzīves ķīmija: iekļauts balinātāju un dezinfekcijas līdzekļu sastāvā.

Sēra atrašana dabā

Dabā visbiežāk sastopams vietējais sērs (S), taču sastopami arī tā savienojumi ar citiem elementiem: FeS2 (dzelzs (II) sulfāts, pirīts), ZnS (cinka sulfāts, cinka maisījums), CaSO4*2H2O (ģipsis), PbS (svina sulfāts, svina spīdums) un citi.

Sēra bioloģiskā loma

Sērs ir atrodams dzīvos organismos, īpaši nagu, matu un nagu proteīnos. Kopējais svars sēra cilvēka organismā ir aptuveni 130 grami.Šī viela ir atrodama arī dažos vitamīnos un hormonos.

Sēram ir unikālas ķīmiskās un fizikālās īpašības, kas padara to par būtisku rūpniecības sastāvdaļu un neaizstājamu zāļu izveidē.

Miasas mašīnbūves fakultāte.

Mašīnražošanas tehnoloģiju katedra.

Nobeiguma kopsavilkums.

"Ķīmiskā elementa īpašības

Nr. 16 (Sērs)"

Pabeidza: Lobzevs E.A.

Pārbaudījis: Meļņečenko V.G.

Plāns.

1. Elementa atklāšanas vēsture.

2.Elementa izplatība dabā.

3.Fizikālās īpašības.

4. Ķīmiskās īpašības.

5.Kvīts.

6. Pieteikums.

Elementa atklāšanas vēsture. Sērs (angļu Sulfur, franču Sufre, vācu Schwefel) savā dzimtajā stāvoklī, kā arī sēra savienojumu veidā ir zināms kopš seniem laikiem. Cilvēks, iespējams, iepazinās ar degoša sēra smaku, sēra dioksīda smacošo iedarbību un pretīgo sērūdeņraža smaku. aizvēsturiskie laiki. Šo īpašību dēļ priesteri izmantoja sēru kā daļu no svētajiem vīrakiem reliģiskie rituāli. Sērs tika uzskatīts par pārcilvēcisku būtņu darbu no garu pasaules vai pazemes dieviem. Ļoti sen sēru sāka izmantot kā daļu no dažādiem uzliesmojošiem maisījumiem militāriem nolūkiem. Homērs jau aprakstīja "sēra izgarojumus" letāla darbība sēra degšanas emisijas. Sērs, iespējams, bija daļa no “grieķu uguns”, kas šausmināja pretiniekus. Ap 8.gs Ķīnieši to sāka izmantot pirotehniskajos maisījumos, jo īpaši tādos maisījumos kā šaujampulveris. Sēra uzliesmojamība, tas, cik viegli tas savienojas ar metāliem, veidojot sulfīdus (piemēram, uz metāla gabalu virsmas), izskaidro, kāpēc tas tika uzskatīts par "uzliesmojamības principu" un obligāts. neatņemama sastāvdaļa metāla rūdas. Presbiters Teofils (11. gadsimts) apraksta sulfīda oksidatīvās apdedzināšanas metodi vara rūda, iespējams, pazīstams jau kopš tā laika senā Ēģipte. Arābu alķīmijas periodā radās metālu sastāva dzīvsudraba-sēra teorija, saskaņā ar kuru sērs tika cienīts kā visu metālu būtiska sastāvdaļa (tēvs). Vēlāk tas kļuva par vienu no trim alķīmiķu principiem, un vēlāk "uzliesmojamības princips" kļuva par flogistona teorijas pamatu. Sēra elementāro dabu konstatēja Lavuazjē savos degšanas eksperimentos. Līdz ar šaujampulvera ieviešanu Eiropā sākās dabiskā sēra ieguves attīstība, kā arī tā iegūšanas no pirītiem metodes izstrāde; pēdējais tika izplatīts senā krievija. Pirmo reizi literatūrā to aprakstīja Agricola. Lat izcelsme. Sērs neskaidrs. Tiek uzskatīts, ka šis vārds ir aizgūts no grieķiem. Alķīmiskā perioda literatūrā sērs bieži parādās ar dažādiem slepeniem nosaukumiem. Rulandē var atrast, piemēram, nosaukumus Zarnec ("olas ar uguni" skaidrojums), Thucios (dzīvs sērs), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater u.c. Lietots senkrievu nosaukums "sērs" ļoti ilgu laiku. Tas nozīmēja dažādas viegli uzliesmojošas un slikti smirdošas vielas, sveķus, fizioloģiskos izdalījumus (ausu sērs u.c.). Acīmredzot šis nosaukums cēlies no sanskrita sira (gaiši dzeltena). Ar to ir saistīts vārds “pelēks”, tas ir, ar nenoteiktu krāsu, kas jo īpaši attiecas uz sveķiem. Otrais senkrievu sēra nosaukums - bogey (degošs sērs) - arī satur jēdzienu ne tikai uzliesmojamība, bet arī slikta smaka. Kā skaidro filologi, vācu. Švefelam ir sanskrita saknes swep (gulēt, anglosakšu sweblan — nogalināt), kas var būt saistīts ar indīgas īpašības sēra dioksīds. (3)

Elementa izplatība dabā. Sērs ir plaši izplatīts dabā. Tas veido 0,05% no masas zemes garoza. Brīvā stāvoklī (vietējais sērs) lielos daudzumos sastopams Itālijā (Sicīlijas salās) un ASV. Vietējā sēra atradnes ir pieejamas Volgas reģionā, štatos Vidusāzija, Krimā un citos reģionos.

Sērs bieži sastopams savienojumos ar citiem elementiem. Tās svarīgākie dabiskie savienojumi ir metālu sulfīdi: FeS 2- dzelzs pirīts vai pirīts; ZnS- cinka maisījums; PbS- svina spīdums; HgS- cinobra uc, kā arī sērskābes sāļi (kristāliski hidrāti): CaSO 4 × 2H2O- ģipsis, Na2SO4 × 10H2O- Glauber sāls, МgSO 4 × 7H2O- rūgtā sāls utt. (2)

Fizikālās īpašības. Sērs ir cieta, trausla, dzeltena viela. Tas praktiski nešķīst ūdenī, bet labi šķīst oglekļa disulfīdā, anilīnā un dažos citos šķīdinātājos. Slikti vada siltumu un elektrību. Sērs veido vairākas alotropās modifikācijas – sēru rombisks, monoklīns, plastmasa. Visstabilākā modifikācija ir rombiskais sērs, visas pārējās modifikācijas pēc kāda laika spontāni pārvēršas par to.

444,6 °C temperatūrā sērs vārās, veidojot tumši brūnus tvaikus. Ja tos ātri atdzesē, iegūst smalku pulveri, kas sastāv no sīkiem sēra kristāliņiem, ko sauc sēra krāsa.

Ķīmiskās īpašības. Sērs var nodot savus elektronus, mijiedarbojoties ar spēcīgākiem oksidētājiem:

Šajās reakcijās sērs ir reducētājs. Jāuzsver, ka sēra oksīds(VI) var veidoties tikai klātbūtnē Pt vai V2O5 un augsts asinsspiediens .

Sērūdeņradis . Kad sēru karsē ar ūdeņradi, notiek atgriezeniska reakcija:
ar ļoti zemu sērūdeņraža H 2 S iznākumu. Parasti H 2 S iegūst, iedarbojoties ar atšķaidītām skābēm
Sērūdeņradis - tipisks reducētājs. Tas sadedzina skābeklī. Sērūdeņraža šķīdums ūdenī ir ļoti vāja hidrosulfīda skābe, kas sadalās pakāpeniski un galvenokārt pirmajā posmā:

Sērūdeņražskābe, tāpat kā sērūdeņradis, ir tipisks reducētājs.

bet arī vājākas, piemēram, sērskābe H 2 SO 3:

Dažiem sulfīdiem ir raksturīga krāsa: CuS Un PbS- melns, CDS- dzeltens, ZnS- balts, MnS- rozā, SnS- brūns, Sb 2 S 3- oranža utt. Kvalitatīva katjonu analīze balstās uz sulfīdu atšķirīgo šķīdību un daudzu to atšķirīgo krāsu (4).

Sēra (IV) oksīds jeb sēra dioksīds normālos apstākļos ir bezkrāsaina gāze ar asu, smacējošu smaku. Atdzesējot līdz -10°C, tas sašķidrinās bezkrāsainā šķidrumā. Šķidrā veidā to uzglabā tērauda cilindros.

SO 2 veidojas, sēru sadedzinot skābeklī vai apgrauzdējot sulfīdus. Tas labi šķīst ūdenī (40 tilpumi 1 tilpumā ūdens 20 °C temperatūrā).

Sēra oksīds (VI).SO 3 - sērskābes anhidrīds - viela ar t pl = 16,8 °C un t bp = 44,8 °C. Sēra oksīds (VI) jeb sēra trioksīds ir bezkrāsains šķidrums, kas temperatūrā, kas zemāka par 17°C, sacietē cietā kristāliskā masā. Sēra oksīdam (VI) ir visas skābo oksīdu īpašības. Tas ir sērskābes ražošanas starpprodukts.

Sēra oksīdu (VI) iegūst, oksidējot SO 2 ar skābekli tikai katalizatora klātbūtnē:

Nepieciešamība izmantot katalizatoru šajā atgriezeniskajā reakcijā ir saistīta ar to, ka laba izeja SO 3 (t.i., līdzsvara nobīdi pa labi) var iegūt tikai pazeminot temperatūru, bet ar zemas temperatūras Reakcijas ātrums ievērojami samazinās.

SĒRS

Sēra šķīdināšana

Sērs, kas, kā zināms, nešķīst ūdenī un nelielos daudzumos šķīst benzolā, spirtā vai ēterī, lieliski šķīst oglekļa disulfīdā cs2.

Ja uz pulksteņa stikla lēnām iztvaicējat neliela sēra daudzuma šķīdumu oglekļa disulfīdā, jūs iegūsit lielus tā sauktā rombiskā jeb a-sēra kristālus. Taču neaizmirsīsim par oglekļa disulfīda uzliesmojamību un toksiskumu, tāpēc izslēgsim visus degļus un novietosim pulksteņa stiklu zem caurvēja vai loga priekšā.

Citu formu - monoklinisko jeb b-cepa - var iegūt, pacietīgi kristalizējot apmēram 1 cm garas adatas no toluola (arī toluols ir uzliesmojošs!).

Sērūdeņraža ražošana un eksperimenti ar to

Ievietojiet mēģenē nedaudz (apmēram zirņa lielumā) iegūtā dzelzs sulfīda un pievienojiet atšķaidītu sālsskābe. Vielas mijiedarbojas ar spēcīgu gāzes izdalīšanos:

fes + 2hcl = h2s + fecl2

No mēģenes ir dzirdama nepatīkama sapuvušu olu smaka - tas ir sērūdeņraža iztvaikošana. Izlaižot to caur ūdeni, tas daļēji izšķīst. Veidojas vāja skābe, kuras šķīdumu bieži sauc par sērūdeņraža ūdeni.

Strādājot ar sērūdeņradi, jābūt ļoti uzmanīgiem, jo ​​gāze ir gandrīz tikpat indīga kā ciānūdeņražskābe hcn. Tas izraisa elpceļu paralīzi un nāvi, ja sērūdeņraža koncentrācija gaisā ir 1,2-2,8 mg/l.

Ķīmiski sērūdeņradi nosaka, izmantojot mitru svina reaģenta papīru. Lai to iegūtu, filtrpapīru samitrina atšķaidītā svina acetāta vai nitrāta šķīdumā, nosusina un sagriež 1 cm platās sloksnēs Sērūdeņradis reaģē ar svina joniem, kā rezultātā veidojas melnais svina sulfīds. Ar šo metodi var noteikt sērūdeņradi bojātos pārtikas produktos (olās, gaļā).

Mēs iesakām sērūdeņradi ražot ar sauso metodi, jo šajā gadījumā gāzes plūsmu var viegli regulēt un īstajā laikā izslēgt. Šim nolūkam porcelāna glāzē izkausē apmēram 25 g parafīna un ar kausējumu sajauc 15 g sēra. Pēc tam noņemiet degli un samaisiet maisījumu, līdz tas sacietē. Sasmalciniet cieto masu un saglabājiet to turpmākiem eksperimentiem.

Kad nepieciešams iegūt sērūdeņradi, mēģenē uzsildām vairākus parafīna un sēra maisījuma gabalus līdz temperatūrai virs 170°C. Paaugstinoties temperatūrai, gāzes izplūde palielinās, un, ja deglis tiek noņemts, tas apstājas. Reakcijas laikā parafīna ūdeņradis mijiedarbojas ar sēru, kā rezultātā veidojas sērūdeņradis, un mēģenē paliek ogleklis, piemēram:

c40h82 + 41s = 41h2s + 40c

Mēs iegūstam sulfīdus

Lai pārbaudītu izgulsnēto metālu sulfīdu krāsu, izlaidīsim sērūdeņradi caur šķīdumiem dažādi sāļi metāli Mangāna, cinka, kobalta, niķeļa un dzelzs sulfīdi nogulsnēs, ja šķīdumā tiks radīta sārmaina vide (piemēram, pievienojot amonija hidroksīdu). Sālsskābes šķīdumā izgulsnēsies svins, varš, bismuts, kadmijs, antimons un alvas sulfīdi.

Sērūdeņraža sadedzināšana

Veicot detonējošās gāzes sākotnējo pārbaudi, aizdedzināsim sērūdeņradi, kas izplūst no beigās izvilktas stikla caurules. Sērūdeņradis deg ar bālu liesmu ar zilu oreolu:

ЗН2s + ЗО2 = 2h2o + 2so2

Degšanas rezultātā rodas sēra oksīds (iv) vai sēra dioksīds. To viegli atpazīt pēc asās smaržas un slapjā zilā lakmusa papīra apsārtuma. Ja skābekļa pieejamība nav pietiekama, sērūdeņradis oksidējas tikai līdz sēram. Aktivētā ogle katalītiski paātrina šo procesu. Šo metodi bieži izmanto rūpniecisko gāzu smalkai attīrīšanai, kuru sēra saturs nedrīkst pārsniegt 25 g/m3:

2h2s + O2 = 2H2O + 2s

Šo procesu nav grūti reproducēt. Uzstādīšanas shēma ir parādīta attēlā. Galvenais ir izlaist gaisu un sērūdeņradi caur aktīvo ogli proporcijā 1: 3. Uz oglekli izdalīsies dzeltens sērs.

Aktivēto ogli var attīrīt no sēra, mazgājot to oglekļa disulfīdā. Tehnoloģijā šim nolūkam visbiežāk izmanto amonija sulfīda (nh4)2s šķīdumu.

Eksperimenti ar sērskābi

Sēra oksīds (iv) – sēra dioksīds – lieliski šķīst ūdenī, kā rezultātā veidojas sērskābe:

h2o + so2 = h2so3

Tas nogalina baktērijas un tai ir balinošs efekts; Alus darītavās un vīna darītavās mucas fumigē ar sēru. Sēra dioksīdu izmanto arī pītu grozu, slapjas vilnas, salmu, kokvilnas un zīda balināšanai. Traipi

No mellenēm, piemēram, tās tiek izņemtas, ja uz ilgu laiku saglabājiet mitru piesārņoto vietu degoša sēra "tvaikos".

Pārbaudīsim sērskābes balinošo efektu. Lai to izdarītu, nolaidīsim cilindru, kurā jau kādu laiku deg sēra gabali, dažādu krāsu priekšmetos (ziedos, slapjos auduma gabaliņos, svarīgā lakmusa papīrā utt.), labi pārklājam cilindru ar stikla plāksni un gaidīsim. kādu laiku.

Ikviens, kurš kādreiz ir pētījis elementu atomu uzbūvi, zina, ka sēra atoma ārējā orbītā ir seši tā sauktie valences elektroni. Tāpēc sērs savienojumos var būt maksimāli sešvērtīgs. Šis oksidācijas stāvoklis atbilst sēra oksīdam (vi) ar formulu so3. Tas ir sērskābes anhidrīds:

h2o + so3 = h2so4

Ja sēru sadedzina normālos apstākļos, vienmēr rodas sēra oksīds (iv). Un, ja veidojas noteikts daudzums sēra oksīda (vi), tad visbiežāk tas siltuma ietekmē nekavējoties sadalās sēra oksīdā (iv) un skābeklī:

2so3 = 2so2 + o2

Sērskābes ražošanā galvenā problēma ir sO2 pārvēršana par so3. Šim nolūkam tagad tiek izmantotas divas metodes: kamera (vai uzlabota - tornis) un kontakts. (skat. eksperimentu "Sērskābes sagatavošana)

Sērskābes sagatavošana

Kameras metode

Piepildīsim lielu trauku (500 ml apaļkolbu) ar sēra oksīdu (iv) so2, uz brīdi ieliekot tajā degošus sēra gabalus vai padodot gāzi no aparāta, kurā tas veidojas. Sēra (iv) oksīdu var arī salīdzinoši viegli pagatavot, pilinot tajā koncentrētu sērskābi koncentrēts šķīdums nātrija sulfīts na2so3. Šajā gadījumā sērskābe, būdama stiprāka, izspiedīs vājo skābi no tās sāļiem.

Kad kolba ir piepildīta ar gāzi, aizver to ar aizbāzni ar trim caurumiem. Vienā, kā parādīts attēlā, ievietojam taisnā leņķī saliektu stikla cauruli, kas savienota ar mēģenes sānu izeju, kurā, vara un slāpekļskābes gabaliņiem mijiedarbojoties, veidojas slāpekļa oksīds (iv):

4hno3 + Сu = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2

Skābes koncentrācijai jābūt aptuveni 60% (masas). Uzmanību! no2 ir stipra inde!

Citā caurumā ievietosim ar mēģeni savienotu stikla mēģeni, pa kuru vēlāk plūdīs ūdens tvaiki.

Trešajā caurumā ievietojam īsu caurules gabalu ar Bunsen vārstu - īsu gumijas šļūtenes gabalu ar spraugu. Pirmkārt, izveidosim spēcīgu slāpekļa oksīda pieplūdumu kolbā. (Uzmanību! Inde!) Taču reakcijas pagaidām nav. Kolbā ir brūna no2 un bezkrāsaina so2 maisījums. Tiklīdz mēs ejam garām ūdens tvaikiem, krāsas maiņa norāda, ka reakcija ir sākusies. Ūdens tvaiku ietekmē slāpekļa oksīds (iv) oksidē sēra oksīdu (iv) par sēra oksīdu (vi), kas, mijiedarbojoties ar ūdens tvaikiem, nekavējoties pārvēršas sērskābē:

2no2 + 2so2 = 2nē + so3

Bezkrāsains kondensāts sakrājas kolbas apakšā, un liekā gāze un tvaiki izplūdīs caur Bunsena vārstu. Lejam bezkrāsaino šķidrumu no kolbas mēģenē, pārbaudīsim skābo reakciju ar lakmusa papīru un noteiksim iegūtās sērskābes sulfātjonu so42-, pievienojot bārija hlorīda šķīdumu. Biezas baltas bārija sulfāta nogulsnes mums norādīs, ka eksperiments bija veiksmīgs.

Pēc šī principa, bet daudz plašākā mērogā sērskābi ražo tehnoloģijā. Iepriekš reakcijas kameras tika izklātas ar svinu, jo tas ir izturīgs pret sērskābes tvaikiem. Mūsdienu torņu iekārtās tiek izmantoti reaktori keramikas pamatne. Bet vairāk Tagad sērskābi ražo, izmantojot kontakta metodi.

Sazināšanās metode

Sērskābes ražošanā izmanto dažādus sierus Tīru sēru sāka lietot tikai 60. gados. Vairumā gadījumu uzņēmumi sēra oksīdu (iv) ražo, apgrauzdējot sulfīda rūdas. Rotācijas cauruļu krāsnī vai daudzstāvu krāsnī pirīts reaģē ar atmosfēras skābekli saskaņā ar šādu vienādojumu:

4fes2 + 11O2 = 3fe2o3 + 8so2

Iegūtais dzelzs(iii) oksīds tiek izņemts no krāsns kā katlakmens un tālāk apstrādāts dzelzs ražošanas iekārtās. Sasmalciniet javā vairākus pirīta gabalus un ievietojiet tos ugunsizturīgā stikla mēģenē, kuru aizveram ar aizbāzni ar caurumu. Pēc tam izmantojiet degli, lai spēcīgi uzsildītu cauruli, vienlaikus laižot caur to gaisu, izmantojot gumijas spuldzi. Lai gaistošie putekļi no apdedzināšanas gāzes nosēstos, tos ņemsim tukšā stikla traukā, bet no tā otrā ugunsizturīgā caurulē, kurā ir līdz 400-500 °C uzkarsēts katalizators. Tehnoloģijā kā katalizators visbiežāk tiek izmantots vanādija (v) oksīds v2o5 vai nātrija vanadāts navo3, un šim nolūkam izmantosim sarkano dzelzs oksīdu (iii) fe2O3. Uz stikla vates uzklājam smalki samaltu dzelzs oksīdu, ko sadalām mēģenē 5 cm garā slānī Sildiet cauruli ar katalizatoru, līdz tā sasniedz sarkanu siltumu. Katalizatorā sēra oksīds (iv) mijiedarbojas ar atmosfēras skābekli; rezultātā veidojas sēra oksīds (vi).

2so2 + o2 = 2so3

kuru mēs atšķiram ar spēju veidot miglu laikā mitrs gaiss. Savāc so2 tukšā kolbā un, enerģiski kratot, sajauc ar neliels daudzumsūdens. Mēs iegūsim sērskābi - mēs pierādīsim tās klātbūtni, tāpat kā iepriekšējā metodē.

Varat arī ievietot stikla vati un katalizatoru atsevišķi vienā no stikla caurulēm. Varat arī strādāt mēģenē ar sānu izeju. Uz mēģenēm uzliksim pirītu, uz tās stikla vates kārtu un tad stikla vate ar katalizatoru. Mēs ievadām gaisu no augšas caurulē, kurai vajadzētu būt tuvu katalizatoram. Uz sānu zara piestiprināsim leņķī saliektu caurulīti, kura ieved mēģenē.

Ja pirīta nav, tad mēģenē ar sānu izeju mēs iegūsim sēra oksīdu (iv) no nātrija sulfīta vai sērskābes hidrosulfīta un pēc tam iegūto gāzi izlaidīsim pāri katalizatoram kopā ar gaisa vai skābekļa plūsmu. Kā katalizatoru var izmantot arī hroma oksīdu (III), kas jākalcinē dzelzs tīģelī un smalki jāsadrupina javā. Šim pašam mērķim jūs varat mērcēt māla lauskas ar dzelzs (ii) sulfāta šķīdumu un pēc tam to spēcīgi kalcinēt. Šajā gadījumā uz māla veidojas smalks oksīda dzelzs (iii) pulveris.

Skābe no ģipša

Ja metālu sulfīdu ir maz (kā, piemēram, Vācijā), sērskābes ražošanas sākumprodukti var būt caso4 anhidrīts un caso4-h2o ģipsis. Sēra oksīda (iv) iegūšanas metodi no šiem produktiem pirms 60 gadiem izstrādāja Müller un Kuehne.

Nākotnē svarīgas būs metodes sērskābes iegūšanai no anhidrīta, jo sērskābe ir visizplatītākā ķīmiskais produkts. Sulfātus var sadalīt, izmantojot augstu (līdz 2000 °C) temperatūru. Millers atklāja, ka kalcija sulfāta sadalīšanās temperatūru var samazināt līdz 1200 °C, pievienojot smalki samaltu koksu. Pirmkārt, 900 °C temperatūrā kokss reducē kalcija sulfātu līdz sulfīdam, kas savukārt 1200 °C temperatūrā reaģē ar nesadalījušos sulfātu; šajā gadījumā veidojas sēra oksīds (iv) un nedzēstie kaļķi:

caso4 + 2c = cas + 2co2

cas + 3caso4 = 4cao + 4so2

Laboratorijas apstākļos kalcija sulfātu ir iespējams sadalīt tikai tad, ja tiek izmantota atbilstoša augsta temperatūra. Strādāsim ar iekārtām, kas līdzīgas pirīta apdedzināšanai, tikai dedzināšanai ņemsim porcelāna vai dzelzs cauruli. Noslēdziet cauruli ar aizbāžņiem, kas ietīti ar azbesta audumu siltumizolācijai. Pirmajā aizbāžņa atverē mēs ievietosim kapilāru, bet otrajā - vienkāršu stikla cauruli, kuru savienosim ar mazgāšanas pudeli, kas līdz pusei piepildīta ar ūdeni vai fuksīna šķīdumu.

Sagatavosim reakcijas maisījumu šādi. Sasmalciniet javā 10 g ģipša, 5 g kaolīna (mālu) un 1,5 g aktīvās pulverveida ogles. Maisījumu nosusina, karsējot to kādu laiku 200 °C porcelāna traukā. Pēc atdzesēšanas (vēlams eksikatorā) maisījumu pievieno sadegšanas caurules vidum. Šajā gadījumā pievērsiet uzmanību, lai nodrošinātu, ka tas neaizpilda visu caurules šķērsgriezumu. Pēc tam cauruli spēcīgi uzsildām, izmantojot divus degļus (vienu no apakšas, otru slīpi no augšas) un, kad caurule tiek uzkarsēta, izlaižam cauri visai sistēmai ne pārāk spēcīgu gaisa plūsmu. 10 minūšu laikā sērskābes veidošanās dēļ fuksīna šķīdums mazgāšanas pudelē mainīs krāsu. Izslēdziet ūdens strūklas sūkni un pārtrauciet sildīšanu.

Saņem augsta temperatūra varam arī tad, ja porcelāna cauruli pēc iespējas ciešāk aptinam ar 750-1000 W sildīšanas spoli (skat. attēlu). Spirāles galus savienojam ar biezu vara stiepli, ko arī daudzas reizes aptinam ap cauruli, un tad izolējam ar porcelāna pērlītēm un pievienojam spraudnim. (Uzmanīgi strādājot ar 220 V spriegumu!) Protams, kā apkures avots var noderēt arī stikla deglis vai pūtējs.

Tehnika darbojas ar anhidrīta, koksa, māla, smilšu un pirīta plēnes fe2o3 maisījumu. Tārpu konveijers maisījumu nogādā 70 metrus garā rotējošā cauruļu krāsnī, kur tiek sadedzinātas pulverveida ogles. Temperatūra kurtuves galā, sadegšanas vietā, ir aptuveni 1400 °C. Šajā temperatūrā reakcijas laikā radušies nedzēstie kaļķi tiek sakausēti ar māliem, smiltīm un pirīta plēnīti, veidojot cementa klinkeru. Atdzesēto klinkeru samaļ un sajauc ar dažiem procentiem ģipša. Iegūtais augstas kvalitātes portlandcements tiek pārdots. Rūpīgi realizējot un kontrolējot procesu, no 100 tonnām anhidrīta (plus māla, smilšu, koksa un pirīta plēnes) var iegūt aptuveni 72 tonnas sērskābes un 62 tonnas cementa klinkera.

Sērskābi var iegūt arī no kizerīta (magnija sulfāta mgso4 -H2O).

Eksperimentam izmantosim to pašu uzstādījumu kā ģipša sadalīšanai, bet šoreiz ņemsim cauruli no ugunsizturīga stikla. Reakcijas maisījumu iegūstam, porcelāna bļodā kalcinējot 5 g magnija sulfāta un dzelzs tīģelī ar vāku 0,5 g aktīvās ogles, pēc tam tos sajaucot un audzējot javā līdz putekļainam stāvoklim. Pārnesiet maisījumu uz porcelāna laivu un ievietojiet to reakcijas mēģenē.

Baltā masa, kas tiks iegūta eksperimenta beigās porcelāna laivā, sastāv no magnija oksīda. Tehnoloģijā to pārstrādā Sorel cementā, kas ir ksiolīta ražošanas pamats.

Īpaši ekonomisku sērskābes ražošanu no vietējām izejvielām padara būvniecības nozarei nozīmīgo atvasināto produktu, piemēram, cementa klinkera un ksilīta, ražošana. Starpproduktu un blakusproduktu pārstrāde vērtīgās izejvielās vai galaproduktos ir svarīgs ķīmiskās rūpniecības princips.

Paņemsim ksilītu

Magnija oksīda un zāģu skaidas vienādās daļās sajauciet ar magnija hlorīda šķīdumu un uz pamatnes uzklājiet iegūtās vircas slāni apmēram 1 cm biezā kārtā. Pēc 24-48 stundām masa sacietēs kā akmens. Tas nedeg, to var urbt, zāģēt un pienaglot. Māju celtniecībā ksilītu izmanto kā grīdas seguma materiālu. Kokšķiedra, cietināta, neaizpildot spraugas ar Sorel cementu (magnija cementu), presēta un salīmēta plāksnēs, izmantota kā viegla, siltuma un skaņas barjera celtniecības materiāls(Hēraklīta plāksnes).