19 periodiskajā tabulā. Ķīmisko elementu vispārīgās īpašības

Ķīmiskais elements ir kolektīvs termins, kas apraksta atomu kopumu vienkārša viela, t.i., tādu, kuru nevar sadalīt nevienā vienkāršākā (pēc to molekulu uzbūves) komponentiem. Iedomājieties, ka jums tiek dots tīra dzelzs gabals un lūgts to sadalīt hipotētiskajos sastāvdaļās, izmantojot jebkuru ierīci vai metodi, ko jebkad ir izgudrojuši ķīmiķi. Tomēr jūs nevarat darīt neko, gludeklis nekad netiks sadalīts kaut ko vienkāršāk. Vienkārša viela - dzelzs - atbilst ķīmiskajam elementam Fe.

Teorētiskā definīcija

Iepriekš minēto eksperimentālo faktu var izskaidrot, izmantojot šādu definīciju: ķīmiskais elements ir attiecīgās vienkāršās vielas atomu (nevis molekulu!) abstrakts kopums, t.i., viena veida atomi. Ja būtu veids, kā aplūkot katru no atsevišķiem atomiem iepriekš minētajā tīrā dzelzs gabalā, tad tie visi būtu dzelzs atomi. Pretstatā tam, ķīmiskais savienojums, piemēram, dzelzs oksīds, vienmēr satur vismaz divus dažādi veidi atomi: dzelzs atomi un skābekļa atomi.

Noteikumi, kas jums jāzina

Atomu masa: protonu, neitronu un elektronu masa, kas veido ķīmiskā elementa atomu.

Atomu skaits: protonu skaits elementa atoma kodolā.

Ķīmiskais simbols: burts vai pāris Latīņu burti, kas apzīmē šī elementa apzīmējumu.

Ķīmiskais savienojums: viela, kas sastāv no divām vai vairākām ķīmiskie elementi, kas savienoti viens ar otru noteiktā proporcijā.

Metāls: elements, kas ķīmiskās reakcijās ar citiem elementiem zaudē elektronus.

Metaloīds: elements, kas dažreiz reaģē kā metāls un dažreiz kā nemetāls.

Nemetāla: elements, kas cenšas iegūt elektronus ķīmiskās reakcijas ar citiem elementiem.

Ķīmisko elementu periodiskā tabula: sistēma ķīmisko elementu klasificēšanai pēc to atomu skaita.

Sintētiskais elements: Tāds, kas ir mākslīgi ražots laboratorijā un parasti nav sastopams dabā.

Dabiskie un sintētiskie elementi

Uz Zemes dabiski sastopami deviņdesmit divi ķīmiskie elementi. Pārējais tika iegūts mākslīgi laboratorijās. Sintētiskais ķīmiskais elements parasti ir produkts kodolreakcijas daļiņu paātrinātājos (ierīcēs, ko izmanto, lai palielinātu subatomisko daļiņu, piemēram, elektronu un protonu, ātrumu) vai kodolreaktori(ierīces, ko izmanto, lai kontrolētu kodolreakciju laikā izdalīto enerģiju). Pirmais sintētiskais elements ar atomskaitli 43 bija tehnēcijs, ko 1937. gadā atklāja itāļu fiziķi K. Perjē un E. Segre. Izņemot tehnēciju un prometiju, visiem sintētiskajiem elementiem ir kodoli, kas lielāki par urānu. Pēdējais sintētiskais ķīmiskais elements, kas saņēma savu nosaukumu, ir livermorijs (116), un pirms tam tas bija flerovijs (114).

Divi desmiti kopīgu un svarīgu elementu

Vārds	Simbols	Visu atomu procentuālā daļa *				Ķīmisko elementu īpašības (normālos istabas apstākļos)
Vārds	Simbols	Visumā	Zemes garozā	Jūras ūdenī	Cilvēka ķermenī	Ķīmisko elementu īpašības (normālos istabas apstākļos)
Alumīnijs	Al	-	6,3	-	-	Viegls, sudraba metāls
Kalcijs	Ca	-	2,1	-	0,02	Atrodas dabīgos minerālos, gliemežvākos, kaulos
Ogleklis	AR	-	-	-	10,7	Visu dzīvo organismu pamats
Hlors	Cl	-	-	0,3	-	Indīga gāze
Varš	Cu	-	-	-	-	Tikai sarkans metāls
Zelts	Au	-	-	-	-	Tikai dzeltens metāls
Hēlijs	Viņš	7,1	-	-	-	Ļoti viegla gāze
Ūdeņradis	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Vieglākais no visiem elementiem; gāze
Jods	es	-	-	-	-	Nemetāls; izmanto kā antiseptisku līdzekli
Dzelzs	Fe	-	2,1	-	-	Magnētiskais metāls; izmanto dzelzs un tērauda ražošanai
Svins	Pb	-	-	-	-	Mīksts, smags metāls
Magnijs	Mg	-	2,0	-	-	Ļoti viegls metāls
Merkurs	Hg	-	-	-	-	Šķidrais metāls; viens no diviem šķidrajiem elementiem
Niķelis	Ni	-	-	-	-	Korozijizturīgs metāls; izmanto monētās
Slāpeklis	N	-	-	-	2,4	Gāze, galvenā gaisa sastāvdaļa
Skābeklis	PAR	-	60,1	33,1	25,7	Gāze, otrs svarīgais gaisa sastāvdaļa
Fosfors	R	-	-	-	0,1	Nemetāls; svarīgi augiem
Kālijs	UZ	-	1.1	-	-	Metāls; svarīgi augiem; parasti sauc par "potašu"

* Ja vērtība nav norādīta, tad elements ir mazāks par 0,1 procentiem.

Lielais sprādziens kā matērijas veidošanās galvenais cēlonis

Kurš ķīmiskais elements bija pirmais Visumā? Zinātnieki uzskata, ka atbilde uz šo jautājumu slēpjas zvaigznēs un zvaigžņu veidošanās procesos. Tiek uzskatīts, ka Visums ir radies kādā laika posmā pirms 12 līdz 15 miljardiem gadu. Līdz šim brīdim netiek domāts par neko citu, izņemot enerģiju. Bet notika kaut kas, kas pārvērta šo enerģiju milzīgā sprādzienā (tā sauktajā Lielajā sprādzienā). Nākamajās sekundēs pēc lielais sprādziens sāka veidoties matērija.

Pirmās vienkāršākās matērijas formas bija protoni un elektroni. Daži no tiem apvienojas, veidojot ūdeņraža atomus. Pēdējais sastāv no viena protona un viena elektrona; tas ir vienkāršākais atoms, kāds var pastāvēt.

Lēnām, ilgu laiku, ūdeņraža atomi sāka sagrupēties noteiktos kosmosa apgabalos, veidojot blīvus mākoņus. Ūdeņradi šajos mākoņos gravitācijas spēki ievilka kompaktos veidojumos. Galu galā šie ūdeņraža mākoņi kļuva pietiekami blīvi, lai izveidotu zvaigznes.

Zvaigznes kā jaunu elementu ķīmiskie reaktori

Zvaigzne ir vienkārši matērijas masa, kas ģenerē enerģiju no kodolreakcijām. Visizplatītākā no šīm reakcijām ietver četru ūdeņraža atomu kombināciju, veidojot vienu hēlija atomu. Kad sāka veidoties zvaigznes, hēlijs kļuva par otro elementu, kas parādījās Visumā.

Zvaigznēm novecojot, tās pāriet no ūdeņraža-hēlija kodolreakcijām uz citiem veidiem. Tajos hēlija atomi veido oglekļa atomus. Vēlāk oglekļa atomi veido skābekli, neonu, nātriju un magniju. Vēlāk neons un skābeklis savienojas viens ar otru, veidojot magniju. Turpinoties šīm reakcijām, veidojas arvien vairāk ķīmisko elementu.

Pirmās ķīmisko elementu sistēmas

Pirms vairāk nekā 200 gadiem ķīmiķi sāka meklēt veidus, kā tos klasificēt. Deviņpadsmitā gadsimta vidū bija zināmi aptuveni 50 ķīmiskie elementi. Viens no jautājumiem, ko ķīmiķi centās atrisināt. Rezultāts ir šāds: vai ķīmiskais elements ir viela, kas pilnīgi atšķiras no jebkura cita elementa? Vai daži elementi ir kaut kādā veidā saistīti ar citiem? Vai ir a vispārējās tiesības, kas viņus vieno?

Ķīmiķi ieteica dažādas sistēmasķīmiskie elementi. Piemēram, angļu ķīmiķis Viljams Prouts 1815. gadā ierosināja, ka visu elementu atomu masas ir ūdeņraža atoma masas daudzkārtējas, ja to pieņemsim vienādu ar vienotību, t.i., tiem jābūt veseliem skaitļiem. Tajā laikā daudzu elementu atomu masas jau bija aprēķinājis J. Daltons attiecībā pret ūdeņraža masu. Tomēr, ja tas aptuveni attiecas uz oglekli, slāpekli un skābekli, tad hlors ar masu 35,5 neiekļāvās šajā shēmā.

Vācu ķīmiķis Johans Volfgangs Dobereiners (1780–1849) 1829. gadā parādīja, ka trīs elementus no tā sauktās halogēna grupas (hlors, broms un jods) var klasificēt pēc to relatīvās atomu masas. Broma atomu svars (79,9) izrādījās gandrīz precīzi hlora (35,5) un joda (127) atomu svara vidējais lielums, proti, 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (tuvu 79,9). Šī bija pirmā pieeja vienas no ķīmisko elementu grupām konstruēšanai. Dobereiners atklāja vēl divas šādas elementu triādes, taču viņš nespēja formulēt vispārēju periodisku likumu.

Kā parādījās ķīmisko elementu periodiskā tabula?

Lielākā daļa agrīno klasifikācijas shēmu nebija pārāk veiksmīgas. Tad ap 1869. gadu gandrīz vienu un to pašu atklājumu veica divi ķīmiķi gandrīz vienlaikus. Krievu ķīmiķis Dmitrijs Mendeļejevs (1834-1907) un Vācu ķīmiķis Julius Lothar Meyer (1830-1895) ierosināja sakārtot elementus, kuriem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības, sakārtotā grupu, sēriju un periodu sistēmā. Tajā pašā laikā Mendeļejevs un Meiers norādīja, ka ķīmisko elementu īpašības periodiski atkārtojas atkarībā no to atomu svara.

Mūsdienās Mendeļejevs parasti tiek uzskatīts par atklājēju periodiskais likums, jo viņš spēra vienu soli, kuru Mejers nesperja. Kad visi elementi bija sakārtoti periodiskajā tabulā, parādījās daži tukšumi. Mendeļejevs prognozēja, ka tās ir vietas elementiem, kas vēl nav atklāti.

Tomēr viņš gāja vēl tālāk. Mendeļejevs prognozēja šo vēl neatklāto elementu īpašības. Viņš zināja, kur tie atrodas periodiskajā tabulā, tāpēc varēja paredzēt to īpašības. Jāatzīmē, ka katrs Mendeļejeva prognozētais ķīmiskais elements, gallijs, skandijs un germānija, tika atklāts mazāk nekā desmit gadus pēc tam, kad viņš publicēja savu periodisko likumu.

Periodiskās tabulas īsa forma

Ir bijuši mēģinājumi saskaitīt, cik daudz iespēju periodiskās tabulas grafiskajam attēlojumam ir piedāvājuši dažādi zinātnieki. Izrādījās, ka bija vairāk nekā 500. Turklāt 80% kopējais skaits opcijas ir tabulas, bet pārējais ir ģeometriskas figūras, matemātiskās līknes utt. Rezultātā praktiska izmantošana atrasti četru veidu galdi: īsie, pusgarie, garie un kāpņu (piramīdveida). Pēdējo ierosināja lielais fiziķis N. Bors.

Zemāk esošajā attēlā ir parādīta īsā forma.

Tajā ķīmiskie elementi ir sakārtoti augošā secībā pēc to atomu skaita no kreisās uz labo un no augšas uz leju. Tādējādi periodiskās tabulas pirmajam ķīmiskajam elementam ūdeņradim ir atomu skaits 1, jo ūdeņraža atomu kodoli satur vienu un tikai vienu protonu. Tāpat skābekļa atomu skaits ir 8, jo visu skābekļa atomu kodoli satur 8 protonus (skatīt attēlu zemāk).

Periodiskās sistēmas galvenie strukturālie fragmenti ir periodi un elementu grupas. Sešos periodos visas šūnas ir aizpildītas, septītā vēl nav pabeigta (elementi 113, 115, 117 un 118, kaut arī sintezēti laboratorijās, vēl nav oficiāli reģistrēti un tiem nav nosaukumu).

Grupas ir sadalītas galvenajās (A) un sekundārajās (B) apakšgrupās. Pirmo trīs periodu elementi, no kuriem katrs satur vienu rindu, ir iekļauti tikai A-apakšgrupās. Pārējie četri periodi ietver divas rindas.

Ķīmiskajiem elementiem vienā grupā mēdz būt līdzīgas ķīmiskās īpašības. Tādējādi pirmā grupa sastāv no sārmu metāliem, otrā - sārmzemju metāli. Elementiem, kas atrodas tajā pašā periodā, ir īpašības, kas lēnām mainās no sārmu metāls uz cēlgāzi. Zemāk redzamajā attēlā parādīts, kā mainās viena no īpašībām, atomu rādiuss, atsevišķiem tabulas elementiem.

Periodiskās tabulas garā perioda forma

Tas ir parādīts zemāk esošajā attēlā un ir sadalīts divos virzienos, rindās un kolonnās. Ir septiņas perioda rindas, tāpat kā īsajā formā, un 18 kolonnas, ko sauc par grupām vai ģimenēm. Faktiski grupu skaita pieaugumu no 8 īsajā formā uz 18 garajā formā iegūst, visus elementus ievietojot periodos, sākot no 4., nevis divās, bet vienā rindā.

Grupām tiek izmantotas divas dažādas numerācijas sistēmas, kā parādīts tabulas augšpusē. Romiešu ciparu sistēma (IA, IIA, IIB, IVB u.c.) tradicionāli ir bijusi populāra ASV. Eiropā tradicionāli tiek izmantota cita sistēma (1, 2, 3, 4 utt.), kas pirms vairākiem gadiem tika ieteikta lietošanai ASV.

Periodisko tabulu izskats augšējos attēlos ir nedaudz maldinošs, tāpat kā jebkurai šādai publicētai tabulai. Iemesls tam ir tāds, ka abām elementu grupām, kas parādītas tabulu apakšā, faktiski ir jāatrodas tajās. Piemēram, lantanīdi pieder 6. periodam starp bāriju (56) un hafniju (72). Turklāt aktinīdi pieder 7. periodam starp rādiju (88) un ruterfordiju (104). Ja tos ievietotu galdā, tas kļūtu pārāk plats, lai ietilptu uz papīra lapas vai sienas diagrammas. Tāpēc ir ierasts šos elementus novietot tabulas apakšā.

Viņš paļāvās uz Roberta Boila un Antuāna Lavuzīra darbiem. Pirmais zinātnieks iestājās par nesadalāmu ķīmisko elementu meklēšanu. Boils uzskaitīja 15 no tiem 1668. gadā.

Lavouzier tiem pievienoja vēl 13, bet gadsimtu vēlāk. Meklēšana ievilkās, jo nebija saskaņotas teorijas par saikni starp elementiem. Visbeidzot "spēlē" iekļuva Dmitrijs Mendeļejevs. Viņš nolēma, ka pastāv saikne starp vielu atommasu un to vietu sistēmā.

Šī teorija ļāva zinātniekam atklāt desmitiem elementu, neatklājot tos praksē, bet gan dabā. Tas tika uzlikts uz pēcnācēju pleciem. Bet tagad tas nav par viņiem. Veltīsim rakstu lielajam krievu zinātniekam un viņa galdam.

Periodiskās tabulas izveides vēsture

Mendeļejeva tabula sākās ar grāmatu “Īpašību saistība ar elementu atommasu”. Darbs tika publicēts 1870. gados. Tajā pašā laikā krievu zinātnieks runāja valsts ķīmijas biedrībā un izsūtīja pirmo tabulas versiju kolēģiem no ārvalstīm.

Pirms Mendeļejeva dažādi zinātnieki atklāja 63 elementus. Mūsu tautietis sāka ar to īpašumu salīdzināšanu. Pirmkārt, es strādāju ar kāliju un hloru. Pēc tam es izvēlējos sārmu grupas metālu grupu.

Ķīmiķis ieguva īpašu galdu un elementu kārtis, lai tās izspēlētu kā pasjansā, meklējot vajadzīgos sērkociņus un kombinācijas. Rezultātā radās atziņa: - komponentu īpašības ir atkarīgas no to atomu masas. Tātad, Periodiskās tabulas elementi ierindojušies.

Ķīmijas maestro atklājums bija lēmums šajās rindās atstāt tukšas vietas. Atšķirības starp atomu masām periodiskums lika zinātniekam pieņemt, ka ne visi elementi ir zināmi cilvēcei. Svara atšķirības starp dažiem “kaimiņiem” bija pārāk lielas.

Tāpēc, periodiskā tabula Mendeļejevs kļuva kā šaha laukums ar “balto” šūnu pārpilnību. Laiks ir parādījis, ka viņi patiešām gaidīja savus "viesus". Piemēram, tās kļuva par inertām gāzēm. Hēlijs, neons, argons, kriptons, radioaktivitāte un ksenons tika atklāti tikai 20. gadsimta 30. gados.

Tagad par mītiem. Plaši tiek uzskatīts, ka periodiskā ķīmiskā tabula parādījās viņam sapnī. Tās ir universitātes pasniedzēju mahinācijas, pareizāk sakot, viens no viņiem - Aleksandrs Inostrancevs. Šis ir krievu ģeologs, kurš lasījis lekcijas Sanktpēterburgas Kalnrūpniecības universitātē.

Inostrancevs pazina Mendeļejevu un apmeklēja viņu. Kādu dienu, pārguris no meklējumiem, Dmitrijs aizmiga tieši Aleksandra priekšā. Viņš nogaidīja, kamēr ķīmiķis pamostas un ieraudzīja, ka Mendeļejevs paķer papīru un pieraksta tabulas galīgo variantu.

Faktiski zinātniekam vienkārši nebija laika to izdarīt, pirms Morfejs viņu sagūstīja. Tomēr Inostrancevs gribēja uzjautrināt savus studentus. Pamatojoties uz redzēto, ģeologs nāca klajā ar stāstu, kuru pateicīgie klausītāji ātri izplatīja masām.

Periodiskās tabulas iezīmes

Kopš pirmās versijas 1969. gadā periodiskā tabula ir modificēts vairāk nekā vienu reizi. Tādējādi, atklājot cēlgāzes 30. gados, bija iespējams iegūt jaunu elementu atkarību - no to atomu skaita, nevis no masas, kā apgalvoja sistēmas autors.

Jēdziens “atomsvars” tika aizstāts ar “atomskaitli”. Bija iespējams izpētīt protonu skaitu atomu kodolos. Šis skaitlis ir elementa sērijas numurs.

20. gadsimta zinātnieki pētīja un elektroniskā struktūra atomi. Tas ietekmē arī elementu periodiskumu un tiek atspoguļots vēlākos izdevumos Periodiskās tabulas. Fotoattēls Sarakstā redzams, ka tajā esošās vielas ir sakārtotas, palielinoties to atommasai.

Tie nemainīja pamatprincipu. Masa palielinās no kreisās puses uz labo. Tajā pašā laikā tabula nav viena, bet sadalīta 7 periodos. Līdz ar to saraksta nosaukums. Periods ir horizontāla rinda. Tās sākums ir tipiski metāli, tā beigas ir elementi ar nemetāliskām īpašībām. Samazinājums notiek pakāpeniski.

Ir lieli un mazi periodi. Pirmie ir tabulas sākumā, no tiem ir 3 2 elementu periods atver sarakstu. Tālāk ir divas kolonnas, katrā ir 8 vienumi. Atlikušie 4 periodi ir lieli. 6. ir garākais, tajā ir 32 elementi. Ceturtajā un piektajā ir 18 no tiem, bet 7. - 24.

Jūs varat skaitīt cik elementu ir tabulā Mendeļejevs. Kopā ir 112 nosaukumi. Proti, vārdi. Ir 118 šūnas, un ir saraksta varianti ar 126 laukiem. Joprojām ir tukšas šūnas neatklātiem elementiem, kuriem nav nosaukumu.

Ne visi periodi ietilpst vienā rindā. Lielie periodi sastāv no 2 rindām. Metālu daudzums tajās pārsniedz. Tāpēc apakšējās līnijas ir pilnībā veltītas viņiem. Augšējās rindās tiek novērota pakāpeniska samazināšanās no metāliem uz inertām vielām.

Periodiskās tabulas attēli sadalīts un vertikāls. Šis grupas periodiskajā tabulā, ir 8 no tiem līdzīgi elementi ķīmiskās īpašības. Tie ir sadalīti galvenajās un sekundārajās apakšgrupās. Pēdējie sākas tikai no 4. perioda. Galvenās apakšgrupas ietver arī mazu periodu elementus.

Periodiskās tabulas būtība

Periodiskās tabulas elementu nosaukumi– šīs ir 112 pozīcijas. To sakārtošanas vienā sarakstā būtība ir primāro elementu sistematizācija. Cilvēki ar to sāka cīnīties jau senos laikos.

Aristotelis bija viens no pirmajiem, kurš saprata, no kā visas lietas sastāv. Viņš par pamatu ņēma vielu īpašības - aukstumu un karstumu. Empidokls identificēja 4 pamatelementus pēc elementiem: ūdens, zeme, uguns un gaiss.

Metāli periodiskajā tabulā, tāpat kā citi elementi, ir tie paši pamatprincipi, bet no mūsdienu viedokļa. Krievu ķīmiķim izdevās atklāt lielāko daļu mūsu pasaules sastāvdaļu un ierosināt vēl nezināmu primāro elementu esamību.

Izrādās, ka periodiskās tabulas izruna– noteikta mūsu realitātes modeļa izteikšana, sadalīšana tā sastāvdaļās. Tomēr to apguve nav tik vienkārša. Mēģināsim atvieglot uzdevumu, aprakstot pāris efektīvas metodes.

Kā apgūt periodisko tabulu

Sāksim ar moderna metode. Datorzinātnieki ir izstrādājuši vairākas flash spēles, lai palīdzētu iegaumēt periodisko sarakstu. Projekta dalībniekiem tiek lūgts atrast elementus, izmantojot dažādas iespējas, piemēram, nosaukumu, atommasu vai burtu apzīmējumu.

Spēlētājam ir tiesības izvēlēties darbības jomu – tikai daļu no galda, vai visu to. Mūsu ziņā ir arī izslēgt elementu nosaukumus un citus parametrus. Tas apgrūtina meklēšanu. Progresīviem ir arī taimeris, tas ir, apmācība tiek veikta ar ātrumu.

Spēles nosacījumi studēt elementu skaitu Mendļejeva tabulā nav garlaicīgi, bet izklaidējoši. Atmostas uztraukums, un kļūst vieglāk sistematizēt zināšanas savā galvā. Tie, kas nepieņem datoru zibatmiņas projektus, piedāvā vairāk tradicionālā veidā iegaumējot sarakstu.

Tas ir sadalīts 8 grupās jeb 18 (saskaņā ar 1989. gada izdevumu). Lai atvieglotu iegaumēšanu, labāk ir izveidot vairākas atsevišķas tabulas, nevis strādāt ar visu versiju. Palīdz arī vizuālie attēli, kas pieskaņoti katram elementam. Jums vajadzētu paļauties uz savām asociācijām.

Tādējādi dzelzi smadzenēs var korelēt, piemēram, ar naglu, bet dzīvsudrabu ar termometru. Vai elementa nosaukums nav pazīstams? Mēs izmantojam suģestējošu asociāciju metodi. , piemēram, no sākuma veidosim vārdus “īriss” un “runātājs”.

Periodiskās tabulas raksturojums Nemācieties vienā sēdē. Ieteicams vingrot 10-20 minūtes dienā. Ieteicams sākt, iegaumējot tikai pamata raksturlielumus: elementa nosaukumu, tā apzīmējumu, atommasu un sērijas numurs.

Skolēni dod priekšroku periodisko tabulu pakārt virs sava galda vai pie sienas, uz kuru viņi bieži skatās. Metode ir piemērota cilvēkiem ar vizuālās atmiņas pārsvaru. Dati no saraksta tiek neviļus atcerēties pat bez pieblīvēšanas.

To ņem vērā arī skolotāji. Kā likums, tie neliek jums iegaumēt sarakstu, tie ļauj to apskatīt pat testu laikā. Pastāvīga skatīšanās uz tabulu ir līdzvērtīga izdrukas efektam uz sienas vai krāpšanās lapu rakstīšanai pirms eksāmeniem.

Sākot mācīties, atcerēsimies, ka Mendeļejevs uzreiz neatcerējās savu sarakstu. Reiz, kad kādam zinātniekam jautāja, kā viņš atklāja galdu, atbilde bija: "Es par to domāju jau 20 gadus, bet jūs domājat: es sēdēju un pēkšņi tas ir gatavs." Periodiskā sistēma ir rūpīgs darbs, ko nevar pabeigt īsā laikā.

Zinātne necieš steigu, jo tā noved pie maldīgiem priekšstatiem un kaitinošām kļūdām. Tātad vienlaikus ar Mendeļejevu tabulu sastādīja arī Lotārs Meiers. Tomēr vācietis savā sarakstā bija nedaudz kļūdains un nepārliecināja savu viedokli. Tāpēc sabiedrība atzina krievu zinātnieka, nevis viņa kolēģa ķīmiķa no Vācijas darbu.

Zinot periodiskā likuma formulējumu un izmantojot D. I. Mendeļejeva periodisko elementu sistēmu, var raksturot jebkuru ķīmisko elementu un tā savienojumus. Šādu ķīmiskā elementa raksturlielumu ir ērti salikt pēc plāna.

I. Ķīmiskā elementa simbols un tā nosaukums.

II. Ķīmiskā elementa atrašanās vieta periodiskā tabula elementi D.I. Mendeļejevs:

sērijas numurs;
perioda numurs;
grupas numurs;
apakšgrupa (galvenā vai sekundārā).

III. Ķīmiskā elementa atoma uzbūve:

atoma kodola lādiņš;
radinieks atomu masaķīmiskais elements;
protonu skaits;
elektronu skaits;
neitronu skaits;
elektronisko līmeņu skaits atomā.

IV. Atoma elektroniskās un elektrongrafiskās formulas, tā valences elektroni.

V. Ķīmiskā elementa veids (metāls vai nemetāls, s-, p-, d- vai f-elements).

VI. Ķīmiskā elementa augstākā oksīda un hidroksīda formulas, to īpašību raksturojums (bāziskā, skābā vai amfotēriskā).

VII. Ķīmiskā elementa metālisko vai nemetālisko īpašību salīdzinājums ar blakus esošo elementu īpašībām pēc perioda un apakšgrupas.

VIII. Atoma maksimālais un minimālais oksidācijas stāvoklis.

Piemēram, mēs sniegsim ķīmiskā elementa ar sērijas numuru 15 un tā savienojumu aprakstu atbilstoši to atrašanās vietai D.I. Mendeļejeva periodiskajā elementu tabulā un atoma uzbūvei.

I. D.I. Mendeļejeva tabulā atrodam šūnu ar ķīmiskā elementa numuru, pierakstām tās simbolu un nosaukumu.

Ķīmiskais elements ar numuru 15 ir fosfors. Tās simbols ir R.

II. Raksturosim elementa pozīciju D.I. Mendeļejeva tabulā (perioda numurs, grupa, apakšgrupas veids).

Fosfors ir V grupas galvenajā apakšgrupā, 3. periodā.

III. Sniegsim vispārīgu ķīmiskā elementa atoma sastāva aprakstu (kodollādiņš, atommasa, protonu skaits, neitroni, elektroni un elektroniskie līmeņi).

Fosfora atoma kodollādiņš ir +15. Fosfora relatīvā atommasa ir 31. Atoma kodolā ir 15 protoni un 16 neitroni (31 - 15 = 16). Fosfora atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur 15 elektronus.

IV. Mēs sastādām atoma elektroniskās un elektrongrafiskās formulas, atzīmējot tā valences elektronus.

Fosfora atoma elektroniskā formula ir: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektroniskā grafiskā formula fosfora atoma ārējam līmenim: trešajā enerģijas līmenī, 3s apakšlīmenī, atrodas divi elektroni (divas bultiņas ar pretējs virziens), trīs p-apakšlīmeņos ir trīs elektroni (katrā no trim šūnām ir uzrakstīta viena bultiņa ar vienādu virzienu).

Valences elektroni ir ārējā līmeņa elektroni, t.i. 3s2 3p3 elektroni.

V. Nosakiet ķīmiskā elementa veidu (metāls vai nemetāls, s-, p-, d-vai f-elements).

Fosfors ir nemetāls. Tā kā pēdējais apakšlīmenis fosfora atomā, kas ir piepildīts ar elektroniem, ir p-apakšlīmenis, fosfors pieder pie p-elementu saimes.

VI. Mēs sastādām augstāka fosfora oksīda un hidroksīda formulas un raksturojam to īpašības (bāziskas, skābas vai amfoteriskas).

Lielākam fosfora oksīdam P 2 O 5 piemīt skāba oksīda īpašības. Hidroksīdam, kas atbilst augstākajam oksīdam H 3 PO 4, piemīt skābes īpašības. Apstiprināsim šīs īpašības ar ķīmisko reakciju veidu vienādojumiem:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Salīdzināsim fosfora nemetāliskās īpašības ar blakus esošo elementu īpašībām pēc perioda un apakšgrupas.

Fosfora apakšgrupas kaimiņš ir slāpeklis. Fosfora perioda kaimiņi ir silīcijs un sērs. Galveno apakšgrupu ķīmisko elementu atomu nemetāliskās īpašības, palielinoties atomu skaitam, periodos palielinās un grupās samazinās. Tāpēc fosfora nemetāliskās īpašības ir izteiktākas nekā silīcija īpašības un mazāk izteiktas nekā slāpekļa un sēra īpašības.

VIII. Mēs nosakām fosfora atoma maksimālo un minimālo oksidācijas pakāpi.

Galveno apakšgrupu ķīmisko elementu maksimālais pozitīvais oksidācijas stāvoklis ir vienāds ar grupas numuru. Fosfors ir piektās grupas galvenajā apakšgrupā, tāpēc fosfora maksimālais oksidācijas līmenis ir +5.

Minimālais nemetālu oksidācijas stāvoklis vairumā gadījumu ir atšķirība starp grupas numuru un skaitli astoņi. Tādējādi fosfora minimālais oksidācijas līmenis ir -3.

Skatīt arī: Ķīmisko elementu saraksts pēc atomu skaita un ķīmisko elementu alfabētiskais saraksts Saturs 1 Izmantotie simboli Šis brīdis... Vikipēdija

Skatīt arī: Ķīmisko elementu saraksts pēc atomu skaita un Ķīmisko elementu saraksts pēc simbola Ķīmisko elementu alfabētiskais saraksts. Slāpeklis N Aktīnijs Ac Alumīnijs Al Americium Am Argons Ar Astate At ... Wikipedia

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa. Sistēma ir periodiska likuma grafiska izteiksme, ... ... Wikipedia

Ķīmisko elementu (periodiskā tabula) ķīmisko elementu klasifikācija, nosakot dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa. Sistēma ir krievu... ... Vikipēdijas noteiktā periodiskā likuma grafiska izpausme

Grāmatas

Japāņu-angļu-krievu vārdnīca rūpniecisko iekārtu uzstādīšanai. Aptuveni 8000 terminu, Popova I.S.. Vārdnīca paredzēta plašam lietotāju lokam un galvenokārt tulkotājiem un tehniskajiem speciālistiem, kas nodarbojas ar rūpniecisko iekārtu piegādi un ieviešanu no Japānas vai...