Metallisk binding i kjemieksempler. Uorganisk kjemi

Som allerede angitt i avsnitt 4.2.2.1, metallforbindelse- elektronisk kobling av atomkjerner med minimal lokalisering av delte elektroner både på individuelle (i motsetning til ioniske bindinger) kjerner, og på individuelle (i motsetning til ioniske bindinger) kjerner kovalent binding) tilkoblinger. Som et resultat er det en elektronmangel multisenter kjemisk binding der delte elektroner (i form av "elektrongass") gir kommunikasjon med maksimalt mulig antall kjerner (kationer) som danner strukturen til væske eller fast stoff. metalliske stoffer. Derfor er den metalliske bindingen som helhet ikke-retningsbestemt og mettet den bør betraktes som begrensende tilfelle av delokalisering av en kovalent binding. La oss huske at i rene metaller vises den metalliske bindingen først og fremst homonukleær, dvs. kan ikke ha en ionisk komponent. Som et resultat er et typisk bilde av elektrontetthetsfordelingen i metaller sfærisk symmetriske kjerner (kationer) i en jevnt fordelt elektrongass (fig. 5.10).

Følgelig bestemmes den endelige strukturen til forbindelser med en overveiende metallisk type binding først og fremst av den steriske faktoren og pakkingstettheten i krystallgitteret til disse kationene (høy CN). BC-metoden kan ikke tolke metalliske bindinger. I følge MMO er en metallisk binding preget av mangel på elektroner sammenlignet med en kovalent binding. Strengt bruk av MMO til metalliske bindinger og forbindelser fører til bandteori (elektronisk modell metall), ifølge hvilken i atomene inkludert i krystallgitteret til et metall, er det en interaksjon av nesten frie valenselektroner lokalisert i eksterne elektronbaner med det (elektriske) periodiske feltet til krystallgitteret. Som et resultat deler energinivåene til elektroner seg og danner et mer eller mindre bredt bånd. I følge Fermi-statistikken er det høyeste energibåndet befolket av frie elektroner opp til fullstendig fylling, spesielt hvis energibetingelsene til et individuelt atom tilsvarer to elektroner med antiparallelle spinn. Det kan imidlertid være delvis fylt, noe som gir mulighet for elektroner å bevege seg til høyere energinivåer. Deretter

denne sonen kalles ledningssonen. Det er flere hovedtyper relativ posisjon energibånd som tilsvarer isolatoren, monovalent metall, toverdig metall, egenhalvleder, n-type halvleder og urenhet/b-type halvleder. Forholdet mellom energibånd bestemmer også typen ledningsevne til et fast stoff.

Denne teorien lar oss imidlertid ikke kvantitativt karakterisere de ulike metallforbindelser og førte ikke til en løsning på problemet med opprinnelsen til ekte krystallstrukturer av metallfaser. Spesifikt av naturen kjemisk forbindelse i homonukleære metaller, metalllegeringer og intermetalliske heteroforbindelser vurderes av N.V. Ageev)