Sāļi: klasifikācija un ķīmiskās īpašības. Kas ir sāls? Formula, sāls īpašības (ķīmija)

Sāļi tiek saukti sarežģītas vielas, kuras molekulas sastāv no metāla atomiem un skābju atlikumiem (dažkārt var saturēt ūdeņradi). Piemēram, NaCl ir nātrija hlorīds, CaSO 4 ir kalcija sulfāts utt.

Praktiski visi sāļi ir jonu savienojumi, Tāpēc sāļos skābju atlikumu joni un metālu joni ir saistīti kopā:

Na + Cl – – nātrija hlorīds

Ca 2+ SO 4 2– – kalcija sulfāts u.c.

Sāls ir skābes ūdeņraža atomu daļējas vai pilnīgas aizstāšanas produkts ar metālu. Tāpēc viņi atšķir šādus veidus sāļi:

1. Vidēji sāļi– visi ūdeņraža atomi skābē tiek aizstāti ar metālu: Na 2 CO 3, KNO 3 utt.

2. Skābie sāļi– ne visi ūdeņraža atomi skābē ir aizstāti ar metālu. Protams, skābju sāļi var veidot tikai div- vai daudzbāziskas skābes. Vienbāziskās skābes nevar ražot skābos sāļus: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 utt. d.

3. Dubultie sāļi– div- vai daudzbāziskā skābes ūdeņraža atomi tiek aizstāti nevis ar vienu metālu, bet gan ar diviem dažādiem: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 utt.

4. Bāzes sāļi var uzskatīt par bāzu hidroksilgrupu nepilnīgas vai daļējas aizstāšanas produktiem ar skābiem atlikumiem: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl u.c.

Saskaņā ar starptautisko nomenklatūru katras skābes sāls nosaukums cēlies no elementa latīņu nosaukuma. Piemēram, sērskābes sāļus sauc par sulfātiem: CaSO 4 - kalcija sulfāts, Mg SO 4 - magnija sulfāts utt.; sāls sālsskābe tiek saukti par hlorīdiem: NaCl - nātrija hlorīds, ZnCI 2 - cinka hlorīds utt.

Divbāzisku skābju sāļu nosaukumiem pievieno daļiņu “bi” vai “hidro”: Mg(HCl 3) 2 – magnija bikarbonāts vai bikarbonāts.

Ar nosacījumu, ka trīsbāziskā skābē tikai viens ūdeņraža atoms ir aizstāts ar metālu, tad pievieno prefiksu “dihidro”: NaH 2 PO 4 - nātrija dihidrogēnfosfāts.

Sāļi ir cietas vielas ar ļoti atšķirīgu šķīdību ūdenī.

Sāļu ķīmiskās īpašības

Sāļu ķīmiskās īpašības nosaka tos saturošo katjonu un anjonu īpašības.

1. Dažas sāļi karsējot sadalās:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Mijiedarboties ar skābēm ar jaunas sāls un jaunas skābes veidošanos. Lai veiktu šo reakciju, skābei jābūt stiprākai par skābes ietekmēto sāli:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.

3. Mijiedarbojieties ar bāzēm, veidojot jaunu sāli un jaunu bāzi:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Mijiedarbojieties viens ar otru ar jaunu sāļu veidošanos:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Mijiedarboties ar metāliem, kas ir sāls sastāvā esošā metāla darbības diapazonā:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Vai joprojām ir jautājumi? Vai vēlaties uzzināt vairāk par sāļiem?
Lai saņemtu palīdzību no pasniedzēja -.
Pirmā nodarbība bez maksas!

blog.site, kopējot materiālu pilnībā vai daļēji, ir nepieciešama saite uz oriģinālo avotu.

Kas ir sāļi?

Sāļi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no metāla atomiem un skābju atlikumiem. Dažos gadījumos sāļi var saturēt ūdeņradi.

Ja mēs rūpīgi izpētīsim šo definīciju, mēs pamanīsim, ka sāļi savā sastāvā ir nedaudz līdzīgi skābēm, vienīgā atšķirība ir tāda, ka skābes sastāv no ūdeņraža atomiem, bet sāļi satur metālu jonus. No tā izriet, ka sāļi ir ūdeņraža atomu aizstāšanas produkti skābē ar metāla joniem. Tā, piemēram, ja ņemam visiem zināmo galda sāli NaCl, tad to var uzskatīt par ūdeņraža aizstāšanas produktu sālsskābē HC1 ar nātrija jonu.

Bet ir arī izņēmumi. Ņemiet, piemēram, amonija sāļus, kas satur skābes atlikumus ar NH4+ daļiņu, nevis ar metāla atomiem.

Sāļu veidi

Tagad sīkāk aplūkosim sāļu klasifikāciju.

Klasifikācija:

Skābes sāļi ir tie, kuros ūdeņraža atomi skābē ir daļēji aizstāti ar metāla atomiem. Tos var iegūt, neitralizējot bāzi ar skābes pārpalikumu.
Vidējie sāļi vai, kā tos sauc arī par parastajiem sāļiem, ietver tos sāļus, kuros visi ūdeņraža atomi skābes molekulās ir aizstāti ar metāla atomiem, piemēram, piemēram, Na2CO3, KNO3 utt.
Bāzes sāļi ietver tos, kuros bāzu hidroksilgrupas ir nepilnīgi vai daļēji aizstātas ar skābiem atlikumiem, piemēram, Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl u.c.
Dubultie sāļi satur divus dažādus katjonus, kurus iegūst, kristalizējot no jaukta sāļu šķīduma ar dažādiem katjoniem, bet tiem pašiem anjoniem.
Bet jauktos sāļos ietilpst tie, kas satur divus dažādus anjonus.

Ir arī kompleksie sāļi, kas satur kompleksu katjonu vai kompleksu anjonu.

Sāļu fizikālās īpašības

Mēs jau zinām, ka sāļi ir cietas vielas, taču jums jāzina, ka tiem ir atšķirīga šķīdība ūdenī.

Šķīstošs (P),
- nešķīstošs (N)
- slikti šķīstošs (M).

Sāļu nomenklatūra

Lai noteiktu sāļu šķīdības pakāpi, varat atsaukties uz tabulu par skābju, bāzu un sāļu šķīdību ūdenī.

Parasti visi sāls nosaukumi sastāv no anjona nosaukumiem, kas ir pārstāvēti nominatīvais gadījums un katjonu, kas ir ģenitīvā gadījumā.

Piemēram: Na2SO4 - nātrija sulfāts (I.p.).

Turklāt metāliem iekavās ir norādīts mainīgs oksidācijas stāvoklis.

Ņemsim, piemēram:

FeSO4 - dzelzs (II) sulfāts.

Jums arī jāzina, ka katras skābes sāļu nosaukumiem ir starptautiska nomenklatūra atkarībā no elementa latīņu nosaukuma. Piemēram, sērskābes sāļus sauc par sulfātiem. Piemēram, CaSO4 sauc par kalcija sulfātu. Bet hlorīdus sauc par sālsskābes sāļiem. Piemēram, NaCl, kas mums visiem ir pazīstams, tiek saukts par nātrija hlorīdu.

Ja tie ir divbāzisku skābju sāļi, to nosaukumam pievieno daļiņu "bi" vai "hidro".

Piemēram: Mg(HCl3)2 – izklausīsies pēc magnija bikarbonāta vai bikarbonāta.

Ja trīsbāziskā skābē viens no ūdeņraža atomiem tiek aizstāts ar metālu, tad jāpievieno arī prefikss “dihidro” un mēs iegūstam:

NaH2PO4 – nātrija dihidrogēnfosfāts.

Sāļu ķīmiskās īpašības

Tagad pāriesim pie sāļu ķīmisko īpašību apsvēršanas. Fakts ir tāds, ka tos nosaka to katjonu un anjonu īpašības, kas ir to daļa.

Sāls nozīme cilvēka organismā

Sabiedrībā jau sen ir notikušas diskusijas par sāls kaitīgumu un ieguvumiem, ko tā atstāj uz cilvēka ķermeni. Bet neatkarīgi no tā, kādu viedokli pretinieki ievēro, jums jāzina, ka galda sāls ir minerāls dabiska viela, kas ir vitāli svarīgi mūsu ķermenim.

Jums arī jāzina, ka ar hronisku nātrija hlorīda trūkumu organismā var rasties nāve. Galu galā, ja mēs atceramies savas bioloģijas stundas, mēs zinām, ka cilvēka ķermenis ir septiņdesmit procenti ūdens. Un, pateicoties sāls, mūsu organismā notiek ūdens bilances regulēšanas un uzturēšanas procesi. Tāpēc nekādā gadījumā nav iespējams izslēgt sāls lietošanu. Protams, arī pārmērīga sāls lietošana ne pie kā laba nenovedīs. Un šeit rodas secinājums, ka visam jābūt ar mēru, jo tā trūkums, kā arī tā pārpalikums var izraisīt nelīdzsvarotību mūsu uzturā.

Sāļu pielietošana

Sāļi ir atraduši savu lietojumu, tāpat kā ražošanas nolūkos, un mūsu ikdienas dzīve. Tagad apskatīsim tuvāk un uzzināsim, kur un kādi sāļi tiek izmantoti visbiežāk.

Sālsskābes sāļi

Visbiežāk izmantotie šāda veida sāļi ir nātrija hlorīds un kālija hlorīds. Ēdamā galda sāls tiek iegūta no jūras un ezera ūdens, kā arī no sāls raktuvēm. Un, ja mēs ēdam nātrija hlorīdu, tad rūpniecībā to izmanto hlora un sodas ražošanai. Bet kālija hlorīds ir neaizstājams lauksaimniecība. To izmanto kā kālija mēslojumu.

Sērskābes sāļi

Kas attiecas uz sērskābes sāļiem, viņi atklāja plašs pielietojums medicīnā un celtniecībā. To izmanto ģipša ražošanai.

Sāļi slāpekļskābe

Slāpekļskābes sāļus vai, kā tos sauc arī par nitrātiem, lauksaimniecībā izmanto kā mēslojumu. Nozīmīgākie no šiem sāļiem ir nātrija nitrāts, kālija nitrāts, kalcija nitrāts un amonija nitrāts. Tos sauc arī par salpetriem.

Ortofosfāti

Starp ortofosfātiem viens no svarīgākajiem ir kalcija ortofosfāts. Šis sāls veido pamatu minerāliem, piemēram, fosforītiem un apatītiem, kas ir nepieciešami fosfātu mēslošanas līdzekļu ražošanā.

Ogļskābes sāļi

Ogļskābes sāļus jeb kalcija karbonātu dabā var atrast krīta, kaļķakmens un marmora veidā. To izmanto kaļķu pagatavošanai. Bet kālija karbonātu izmanto kā izejvielu sastāvdaļu stikla un ziepju ražošanā.

Protams, jūs zināt daudz interesanta par sāli, taču ir arī fakti, kurus jūs diez vai būtu uzminējuši.

Jūs droši vien zināt faktu, ka Krievijā bija ierasts sagaidīt viesus ar maizi un sāli, bet jūs dusmojās, ka viņi pat maksāja nodokli par sāli.

Vai jūs zināt, ka bija laiki, kad sāls bija vērtīgāks par zeltu? Senatnē romiešu karavīriem pat maksāja sāli. Un visdārgākajiem un svarīgākajiem viesiem kā cieņas zīmi tika pasniegta sauja sāls.

Vai jūs zināt, kas ir jēdziens " algas" nāk no Angļu vārds algu.

Izrādās, ka galda sāli var izmantot medicīniskiem nolūkiem, jo tas ir lielisks antiseptisks līdzeklis un tam piemīt brūces dziedinošas un baktericīdas īpašības. Galu galā, iespējams, katrs no jums, atrodoties jūrā, novēroja, ka sāļās brūces uz ādas un ādas klepus jūras ūdens dziedēt daudz ātrāk.

Vai zini, kāpēc ziemā, kad ir ledus, pieņemts celiņus kaisīt ar sāli? Izrādās, ka, uzlejot sāli uz ledus, ledus pārvēršas ūdenī, jo tā kristalizācijas temperatūra samazināsies par 1-3 grādiem.

Vai jūs zināt, cik daudz sāls cilvēks patērē gada laikā? Izrādās, ka jūs un es apēdam aptuveni astoņus kilogramus sāls gadā.

Izrādās, ka cilvēkiem, kas dzīvo karstās valstīs, ir jāuzņem četras reizes vairāk sāls nekā tiem, kas dzīvo aukstās valstīs. klimatiskās zonas, jo karstuma laikā tas izdalās liels skaits sviedri, un līdz ar to no organisma tiek izvadīti sāļi.

Definīcija sāļi disociācijas teorijas ietvaros. Sāļus parasti iedala trīs grupās: vidējs, skābs un bāzisks. Vidējos sāļos visi atbilstošās skābes ūdeņraža atomi ir aizstāti ar metāla atomiem, skābajos sāļos tie ir aizstāti tikai daļēji, atbilstošās bāzes OH grupas bāziskajos sāļos tie ir daļēji aizstāti ar skābiem atlikumiem.

Ir arī daži citi sāļu veidi, piemēram dubultie sāļi, kas satur divus dažādus katjonus un vienu anjonu: CaCO 3 MgCO 3 (dolomīts), KCl NaCl (silvinīts), KAl(SO 4) 2 (kālija alauns); jaukti sāļi, kas satur vienu katjonu un divus dažādus anjonus: CaOCl 2 (vai Ca(OCl)Cl); kompleksie sāļi, kas ietver komplekss jons, kas sastāv no centrālā atoma, kas saistīts ar vairākiem ligandi: K 4 (dzeltenais asins sāls), K 3 (sarkanais asins sāls), Na, Cl; hidrātu sāļi(kristāliskie hidrāti), kas satur molekulas kristalizācijas ūdens: CuSO 4 5H 2 O (vara sulfāts), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glaubera sāls).

Sāļu nosaukums veidojas no anjona nosaukuma, kam seko katjona nosaukums.

Skābju bezskābekļa sāļiem nemetāla nosaukumam pievieno sufiksu id, piemēram, nātrija hlorīds NaCl, dzelzs sulfīds (H) FeS utt.

Nosaucot skābekli saturošu skābju sāļus, augstāka oksidācijas pakāpes gadījumā elementa nosaukuma latīņu saknei pievieno galotni. — am, zemāku oksidācijas pakāpju gadījumā – beigas -tas. Dažu skābju nosaukumos prefikss tiek izmantots, lai apzīmētu nemetāla zemākos oksidācijas pakāpi. hipo-, perhlorskābes un permangānskābes sāļiem lieto prefiksu per-, piemēram: kalcija karbonāts CaCO 3, dzelzs(III) sulfāts Fe 2 (SO 4) 3, dzelzs(II) sulfīts FeSO 3, kālija hipohlorīts KOCl, kālija hlorīts KOCl 2, kālija hlorāts KOCl 3, kālija perhlorāts KOCl 4, kālija permanganāts KMnO 2 hroms 4, 2 O 7 .

Skābes un bāzes sāļi var uzskatīt par nepilnīgas skābju un bāzu konversijas produktu. Saskaņā ar starptautisko nomenklatūru ūdeņraža atoms, kas ir daļa no skābes sāls, tiek apzīmēts ar prefiksu hidro-, grupa OH - prefikss hidroksi NaHS - nātrija hidrosulfīds, NaHSO 3 - nātrija hidrosulfīts, Mg(OH)Cl - magnija hidroksihlorīds, Al(OH) 2 Cl - alumīnija dihidroksihlorīds.

Komplekso jonu nosaukumos vispirms ir norādīti ligandi, pēc tam metāla nosaukums, kas norāda atbilstošo oksidācijas pakāpi (iekavās ar romiešu cipariem). Sarežģīto katjonu nosaukumos tiek izmantoti metālu krievu nosaukumi, piemēram: Cl 2 - tetraamīna vara (P) hlorīds, 2 SO 4 - diamīna sudraba sulfāts (1). Komplekso anjonu nosaukumos izmantoti metālu latīņu nosaukumi ar sufiksu -at, piemēram: K[Al(OH) 4 ] - kālija tetrahidroksialumināts, Na - nātrija tetrahidroksihromāts, K 4 - kālija heksacianoferāts(H).

Hidratācijas sāļu nosaukumi (kristāla hidrāti) tiek veidoti divos veidos. Iepriekš aprakstītajiem sarežģītiem katjoniem varat izmantot nosaukumu sistēmu; piemēram, vara sulfātu SO 4 H 2 0 (vai CuSO 4 5H 2 O) var saukt par tetraakvavara(P) sulfātu. Tomēr vispazīstamākajiem hidratācijas sāļiem visbiežāk ūdens molekulu skaits (hidratācijas pakāpe) tiek norādīts ar ciparu prefiksu vārdam. "hidrāts", piemēram: CuSO 4 5H 2 O - vara(I) sulfāta pentahidrāts, Na 2 SO 4 10H 2 O - nātrija sulfāta dekahidrāts, CaCl 2 2H 2 O - kalcija hlorīda dihidrāts.

Sāls šķīdība

Pamatojoties uz to šķīdību ūdenī, sāļus iedala šķīstošajos (P), nešķīstošajos (H) un nedaudz šķīstošajos (M). Lai noteiktu sāļu šķīdību, izmantojiet tabulu par skābju, bāzu un sāļu šķīdību ūdenī. Ja jums nav pie rokas galda, varat izmantot noteikumus. Tos ir viegli atcerēties.

1. Visi slāpekļskābes sāļi – nitrāti – ir šķīstoši.

2. Visi sālsskābes sāļi ir šķīstoši - hlorīdi, izņemot AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Visi sērskābes sāļi ir šķīstoši - sulfāti, izņemot BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Nātrija un kālija sāļi ir šķīstoši.

5. Visi fosfāti, karbonāti, silikāti un sulfīdi ir nešķīstoši, izņemot Na sāļus + un K + .

No visiem ķīmiskie savienojumi sāļi ir vislielākā vielu klase. Tās ir cietas vielas, tās atšķiras viena no otras pēc krāsas un šķīdības ūdenī. IN XIX sākums V. Zviedru ķīmiķis I. Bērzeliuss formulēja sāļu definīciju kā skābju reakciju produktus ar bāzēm vai savienojumiem, kas iegūti, aizvietojot ūdeņraža atomus skābē ar metālu. Pamatojoties uz to, sāļus izšķir vidējus, skābos un bāziskos. Vidēji jeb normālie sāļi ir produkti, kad skābē ūdeņraža atomi tiek pilnībā aizstāti ar metālu.

Piemēram:

Na 2 CO 3 - nātrija karbonāts;

CuSO 4 - vara (II) sulfāts utt.

Šādi sāļi sadalās metālu katjonos un skābes atlikuma anjonos:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Skābes sāļi ir produkti, kad skābē esošie ūdeņraža atomi ir nepilnīgi aizvietoti ar metālu. Pie skābajiem sāļiem pieder, piemēram, cepamā soda NaHCO 3, kas sastāv no metāla katjona Na + un skābā viena lādiņa atlikuma HCO 3 -. Skābajam kalcija sālim formulu raksta šādi: Ca(HCO 3) 2. Šo sāļu nosaukumus veido vidējo sāļu nosaukumi, pievienojot prefiksu. hidro- , Piemēram:

Mg(HSO 4) 2 - magnija hidrogēnsulfāts.

Skābes sāļus sadala šādi:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO4)2 = Mg2+ + 2HSO4-

Bāzes sāļi ir hidroksogrupu nepilnīgas aizstāšanas produkti bāzē ar skābes atlikumu. Piemēram, pie šādiem sāļiem pieder slavenais malahīts (CuOH) 2 CO 3, par kuru jūs lasāt P. Bažova darbos. Tas sastāv no diviem galvenajiem katjoniem CuOH + un divkārši lādēta skābā anjona CO 3 2-. CuOH + katjona lādiņš ir +1, tāpēc molekulā divi šādi katjoni un viens divkārši lādēts CO 3 2- anjons ir apvienoti elektriski neitrālā sālī.

Šādu sāļu nosaukumi būs tādi paši kā parastajiem sāļiem, bet ar prefiksu hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - vara (II) hidroksikarbonāts vai AlOHCl 2 - alumīnija hidroksihlorīds. Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nešķīstoši vai nedaudz šķīstoši.

Pēdējie disociējas šādi:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Sāļu īpašības

Pirmās divas apmaiņas reakcijas tika detalizēti apspriestas iepriekš.

Trešā reakcija ir arī apmaiņas reakcija. Tas plūst starp sāls šķīdumiem, un to pavada nogulsnes, piemēram:

Ceturtā sāls reakcija ir saistīta ar metāla pozīciju metālu elektroķīmisko sprieguma virknē (sk. “Metālu elektroķīmiskās sprieguma rindas”). Katrs metāls izspiež no sāls šķīdumiem visus pārējos metālus, kas atrodas pa labi no tā sprieguma sērijā. Uz to attiecas šādi nosacījumi:

1) abiem sāļiem (gan reaģējošajam, gan reakcijas rezultātā radušajam) jābūt šķīstošiem;

2) metāliem nevajadzētu mijiedarboties ar ūdeni, tāpēc I un II grupas galveno apakšgrupu metāli (pēdējai sākot ar Ca) neizspiež citus metālus no sāls šķīdumiem.

Sāļu iegūšanas metodes

Iegūšanas metodes un ķīmiskās īpašības sāļi Sāļus var iegūt no gandrīz jebkuras klases neorganiskiem savienojumiem. Līdztekus šīm metodēm bezskābekļa skābju sāļus var iegūt, tieši mijiedarbojoties metālam un nemetālam (Cl, S utt.).

Daudzi sāļi karsējot ir stabili. Tomēr amonija sāļi, kā arī daži zemu aktīvo metālu sāļi, vājas skābes un skābes, kurās elementiem ir augstāks vai zemāks oksidācijas līmenis, karsējot sadalās.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Izdzirdot vārdu “sāls”, pirmā asociācija, protams, ir kulinārija, bez kuras jebkurš ēdiens šķitīs bezgaršīgs. Bet šī nav vienīgā viela, kas pieder klasei ķīmiskās vielas sāls. Šajā rakstā varat atrast sāļu piemērus, sastāvu un ķīmiskās īpašības, kā arī uzzināt, kā pareizi izveidot jebkura no tiem nosaukumu. Pirms turpinām, vienosimies, ka šajā rakstā aplūkosim tikai neorganiskos vidējos sāļus (iegūst, reaģējot neorganiskajām skābēm ar pilnīgu ūdeņraža nomaiņu).

Definīcija un ķīmiskais sastāvs

Viena sāls definīcija ir:

(t.i., kas sastāv no divām daļām), kas ietver metāla jonus un skābes atlikumu. Tas ir, tā ir viela, kas rodas skābes un jebkura metāla hidroksīda (oksīda) reakcijas rezultātā.

Ir vēl viena definīcija:

Šis ir savienojums, kas ir skābes ūdeņraža jonu pilnīgas vai daļējas aizstāšanas produkts ar metāla joniem (piemērots vidējai, bāziskai un skābai).

Abas definīcijas ir pareizas, taču neatspoguļo visu sāls iegūšanas procesa būtību.

Sāļu klasifikācija

Ņemot vērā dažādi pārstāvji sāļu klase, jūs varat redzēt, ka tie ir:

Skābekli saturoši (sērskābes, slāpekļskābes, silīcijskābes un citu skābju sāļi, kuru skābju atlikumos ietilpst skābeklis un cits nemetāls).
Bezskābekļa, t.i., reakcijas laikā radušies sāļi, kuru atlikums nesatur skābekli – sālsskābe, bromūdeņradis, sērūdeņradis un citi.

Pēc aizvietoto ūdeņraža atomu skaita:

Vienbāze: sālsskābe, slāpeklis, ūdeņraža jodīds un citi. Skābe satur vienu ūdeņraža jonu.
Divbāzu: divus ūdeņraža jonus aizstāj ar metāla joniem, veidojot sāli. Piemēri: sērskābe, sērskābe, sērūdeņradis un citi.
Trīsbāzisks: skābes sastāvā trīs ūdeņraža joni ir aizstāti ar metāla joniem: fosfora joniem.

Ir arī citi klasifikācijas veidi, kuru pamatā ir sastāvs un īpašības, taču mēs tos neapspriedīsim, jo raksta mērķis ir nedaudz atšķirīgs.

Mācīšanās pareizi nosaukt

Jebkurai vielai ir nosaukums, kas ir saprotams tikai noteikta reģiona iedzīvotājiem, to sauc arī par triviālu. Galda sāls ir sarunvalodas nosaukuma piemērs pēc starptautiskās nomenklatūras, tas tiks saukts citādi. Taču sarunā to viegli sapratīs pilnīgi jebkurš cilvēks, kurš pārzina vārdu nomenklatūru mēs runājam par par vielu ar ķīmiskā formula NaCl. Šis sāls ir sālsskābes atvasinājums, un tā sāļus sauc par hlorīdiem, tas ir, to sauc par nātrija hlorīdu. Jums vienkārši jāiemācās sāļu nosaukumi, kas norādīti zemāk esošajā tabulā, un pēc tam pievienojiet tā metāla nosaukumu, kas veidoja sāli.

Bet nosaukumu ir tik viegli formulēt, ja metālam ir nemainīga valence. Tagad apskatīsim nosaukumu), kurā ir metāls ar mainīgu valenci - FeCl 3. Vielu sauc par dzelzs hlorīdu. Tas ir tieši īstais nosaukums!

Skābes formula	Skābes nosaukums	Skābes atlikums (formula)	Nomenklatūras nosaukums	Piemērs un triviāls nosaukums
HCl	sāls	Cl-	hlorīds	NaCl (galda sāls, akmens sāls)
Sveiki!	ūdeņraža jodīds	es -	jodīds	NaI
HF	ūdeņraža fluorīds	F-	fluors	NaF
HBr	hidrobromisks	Br-	bromīds	NaBr
H2SO3	sēru saturošs	SO 3 2-	sulfīts	Na2SO3
H2SO4	sērskābi	SO 4 2-	sulfāts	CaSO 4 (anhidrīts)
HClO	hipohlorisks	ClO-	hipohlorīts	NaClO
HClO2	hlorīds	ClO2 -	hlorīts	NaClO2
HClO3	hipohlorisks	ClO3 -	hlorāts	NaClO3
HClO4	hlors	ClO4 -	perhlorāts	NaClO4
H2CO3	ogles	CO 3 2-	karbonāts	CaCO 3 (kaļķakmens, krīts, marmors)
HNO3	slāpeklis	Nr 3 -	nitrāts	AgNO3 (lapis)
HNO2	slāpeklis	NO 2 -	nitrīts	KNO 2
H3PO4	fosfors	PO 4 3-	fosfāts	AlPO 4
H2SiO3	silīcijs	SiO 3 2-	silikāts	Na2SiO3 (šķidrais stikls)
HMnO4	mangāns	MnO4-	permanganāts	KMnO 4 (kālija permanganāts)
H2CrO4	hroms	CrO 4 2-	hromāts	CaCrO4
H2S	sērūdeņradis	S-	sulfīds	HgS (cinabārs)

Ķīmiskās īpašības

Kā klase sāļus raksturo to ķīmiskās īpašības, jo tie var mijiedarboties ar sārmiem, skābēm, sāļiem un aktīvākiem metāliem:

1. Mijiedarbojoties ar sārmiem šķīdumā, reakcijas priekšnoteikums ir vienas no iegūtajām vielām nogulsnēšanās.

2. Mijiedarbojoties ar skābēm, reakcija notiek, ja veidojas gaistoša skābe, nešķīstoša skābe vai nešķīstošs sāls. Piemēri:

Ogļskābe ir gaistoša skābe, jo tā viegli sadalās ūdenī un oglekļa dioksīds: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
Nešķīstošā skābe - silīcijskābe, veidojas silikāta reakcijas rezultātā ar citu skābi.
Viena no pazīmēm ķīmiskā reakcija ir nokrišņi. Kādus sāļus var redzēt šķīdības tabulā.

3. Sāļu savstarpējā mijiedarbība notiek tikai jonu saistīšanās gadījumā, t.i., viens no izveidotajiem sāļiem izgulsnējas.

4. Lai noteiktu, vai notiks reakcija starp metālu un sāli, jums ir jāatsaucas uz metāla sprieguma tabulu (dažreiz to sauc par aktivitāšu sēriju).

Tikai aktīvāki metāli (atrodas pa kreisi) var izspiest metālu no sāls. Piemērs ir dzelzs naglas reakcija ar vara sulfātu:

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

Šādas reakcijas ir raksturīgas lielākajai daļai sāls klases pārstāvju. Bet ķīmijā ir arī specifiskākas reakcijas, sāls īpašības atspoguļo individuālas īpašības, piemēram, sadalīšanos kvēlošanās laikā vai kristālisko hidrātu veidošanos. Katrs sāls ir individuāls un savā veidā neparasts.

Iepriekšējās sadaļās pastāvīgi tika sastaptas reakcijas, kurās veidojas sāļi.

Sāļi ir vielas, kurās metālu atomi ir saistīti ar skābiem atlikumiem.

Izņēmums ir amonija sāļi, kuros ar skābiem atlikumiem ir saistīti nevis metāla atomi, bet NH 4 + daļiņas. Tipisko sāļu piemēri ir sniegti zemāk.

NaCl - nātrija hlorīds,

Na 2 SO 4 – nātrija sulfāts,

CaSO 4 – kalcija sulfāts,

CaCl 2 – kalcija hlorīds,

(NH 4) 2 SO 4 – amonija sulfāts.

Sāls formula ir veidota, ņemot vērā metāla un skābes atlikuma valences. Gandrīz visi sāļi ir jonu savienojumi, tāpēc var teikt, ka sāļos metālu joni un skābo atlikumu joni ir savstarpēji saistīti:

Na + Cl – – nātrija hlorīds

Ca 2+ SO 4 2– – kalcija sulfāts u.c.

Sāļu nosaukumus veido skābes atlikuma nosaukums un metāla nosaukums. Galvenais nosaukumā ir skābes atlikums. Sāļu nosaukumi atkarībā no skābes atlikuma ir parādīti 4.6. tabulā. Tabulas augšējā daļā ir parādīti skābekli saturoši skābie atlikumi, bet apakšējā daļā - bezskābekļa atliekas.

4-6 tabula. Sāļu nosaukumu uzbūve.

Kuras skābes sāls	Skābes atlikums	Atlikuma valence	Sāļu nosaukums
Slāpeklis HNO 3				Ca(NO 3)2 kalcija nitrāts
Silīcijs H2SiO3			silikāti	Na 2 SiO 3 nātrija silikāts
Sērskābe H2SO4			sulfāti	PbSO 4 svina sulfāts
Ogles H2CO3			karbonāti	Na 2 CO 3 nātrija karbonāts
Fosfors H 3 PO 4				AlPO 4 alumīnija fosfāts

Ūdeņraža bromīds HBr		NaBr nātrija bromīds
Ūdeņraža jodīds HI		KI kālija jodīds
Sērūdeņradis H2S	sulfīdi	FeS dzelzs(II) sulfīds
Sāls HCl		NH 4 Cl amonija hlorīds
Hidrofluorīds HF		CaF 2 kalcija fluorīds

No 4-6 tabulas var redzēt, ka skābekli saturošo sāļu nosaukumiem ir galotnes " plkst"un skābekli nesaturošu sāļu nosaukumiem ir galotnes" eid».

Dažos gadījumos beigas "" var izmantot skābekli saturošiem sāļiem. to"Piemēram, Na 2 SO 3 - sulfīts nātrijs To dara, lai atšķirtu sērskābes (H 2 SO 4) sāļus no sērskābes (H 2 SO 3) un citos līdzīgos gadījumos.

Visi sāļi ir sadalīti vidējs, skābs Un pamata. Vidēji sāļi satur tikai metāla atomus un skābes atlikumu. Piemēram, visi 4.–6. tabulā minētie sāļi ir vidēji sāļi.

Jebkuru sāli var iegūt ar atbilstošu neitralizācijas reakciju. Piemēram, nātrija sulfīts veidojas reakcijā starp sērskābe un bāze (kaustiskā soda). Šajā gadījumā uz 1 molu skābes ir jāņem 2 moli bāzes:

Ja ņemat tikai 1 molu bāzes - tas ir, mazāk, nekā nepieciešams pilns neitralizācija, tad tā veidojas skābs sāls – nātrija hidrosulfīts:

Skābs sāļus veido daudzbāziskas skābes. Vienbāziskās skābes neveido skābes sāļus.

Skābie sāļi papildus metālu joniem un skābes atlikumam satur ūdeņraža jonus.

Skābju sāļu nosaukumos ir prefikss “hidro” (no vārda hidrogēns - ūdeņradis). Piemēram:

NaHCO 3 – nātrija bikarbonāts,

K 2 HPO 4 – kālija hidrogēnfosfāts,

KH 2 PO 4 – kālija dihidrogēnfosfāts.

Pamata sāļi veidojas, kad bāze ir nepilnīgi neitralizēta. Galveno sāļu nosaukumus veido, izmantojot priedēkli “hidrokso”. Zemāk ir piemērs, kas parāda atšķirību starp bāzes sāļiem un parastajiem (vidējiem) sāļiem:

Bāzes sāļi papildus metālu joniem un skābes atlikumam satur hidroksilgrupas.

Bāzes sāļi veidojas tikai no poliskābju bāzēm. Monoskābes bāzes nevar veidot šādus sāļus.

4.6. tabulā parādīts starptautiskie tituli sāļi Tomēr ir noderīgi zināt arī krievu nosaukumus un dažus vēsturiskus, tradicionālus sāļu nosaukumus, kas ir svarīgi (4.7. tabula).

4.7. tabula. Dažu svarīgu sāļu starptautiskie, krievu un tradicionālie nosaukumi.

Starptautiskais nosaukums	Krievu nosaukums	Tradicionālais nosaukums	Pieteikums
Nātrija karbonāts	Nātrija karbonāts		Ikdienā - kā mazgāšanas un tīrīšanas līdzeklis
Nātrija bikarbonāts	Nātrija karbonāta skābe	Cepamā soda	Pārtikas produkts: cepti konditorejas izstrādājumi
Kālija karbonāts	Kālija karbonāts		Izmanto tehnoloģijās
Nātrija sulfāts	Nātrija sulfāts	Glaubera sāls	Medicīna
Magnija sulfāts	Magnija sulfāts	Epsomas sāls	Medicīna
Kālija hlorāts	Kālija perhlorskābe	Bertolē sāls	Izmanto degmaisījumos sērkociņu galviņām

Piemēram, nekādā gadījumā nevajadzētu sajaukt soda Na 2 CO 3 un cepamā soda NaHCO3. Ja nejauši lietots pārtikā soda vietā cepamā soda, jūs varat iegūt smagu ķīmisku apdegumu.

Ķīmijā un tehnoloģijā joprojām ir saglabāti daudzi senie nosaukumi. Piemēram, kaustiskā soda- vispār nav sāls, bet nātrija hidroksīda NaOH tehniskais nosaukums. Ja ar parasto sodu var iztīrīt izlietni vai traukus, tad kaustisko sodu nekādā gadījumā nedrīkst apieties vai lietot ikdienā!

Sāļu struktūra ir līdzīga attiecīgo skābju un bāzu struktūrai. Zemāk ir tipisku starpproduktu, skābo un bāzisko sāļu strukturālās formulas.

Dosim galvenā sāls uzbūvi un nosaukumu, kura formula ir: 2 CO 3 – dzelzs (III) dihidroksikarbonāts. Apsverot šāda sāls strukturālo formulu, kļūst skaidrs, ka šis sāls ir dzelzs (III) hidroksīda daļējas neitralizācijas ar ogļskābi produkts: