Opgavernes forfatter er en førende videnskabsmand, lærer og metodolog, som er direkte involveret i udviklingen af ​​kontrolmålingsmaterialer til Unified State Exam. Typiske testopgaver i kemi indeholder 14 variantsæt af opgaver, der er kompileret under hensyntagen til alle funktionerne og kravene fra Unified State Exam i 2018. Formålet med manualen er at give læserne information om opbygning og indhold af KIM 2018 i kemi, opgavernes sværhedsgrad. Samlingen indeholder svar på alle testmuligheder og giver løsninger på alle opgaver i en af ​​mulighederne. Derudover er der eksempler på formularer, der bruges i Unified State Exam til registrering af svar og løsninger. Manualen er beregnet til, at lærere skal forberede eleverne til kemi-eksamenen, samt for gymnasieelever og dimittender - til selvforberedelse og selvkontrol. Ved ordre nr. 699 fra Ministeriet for Uddannelse og Videnskab i Den Russiske Føderation er lærebøger fra Ekzamen-forlaget godkendt til brug i almene uddannelsesorganisationer.

Eksempler.
Bestem hvilke atomer af grundstofferne angivet i rækken i grundtilstanden, der har to elektroner i det ydre energiniveau. Skriv numrene på de valgte elementer ned i svarfeltet.

Fra de kemiske grundstoffer, der er angivet i serien, skal du vælge tre grundstoffer, der er i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev er i samme periode. Arranger de valgte elementer i rækkefølge efter faldende elektronegativitet. Skriv numrene på de valgte elementer ned i den ønskede rækkefølge i svarfeltet.

Blandt de grundstoffer, der er anført i serien, skal du vælge to grundstoffer, der udviser en oxidationstilstand på +3. Skriv numrene på de valgte elementer ned i svarfeltet.

Fra den angivne liste skal du vælge to forbindelser, der indeholder en kovalent ikke-polær kemisk binding.
1) CH2 = CH2
2) CH3-OH
3) Мg0
4) S8
5) A1Br3
Skriv numrene på de valgte forbindelser ned i svarfeltet.

Download e-bogen gratis i et praktisk format, se og læs:
Download Unified State Exam-bogen, Kemi, Typiske testopgaver, Yu.N. Medvedev, 2018 - fileskachat.com, hurtig og gratis download.

• Unified State Exam 2019, Chemistry, Expert in Unified State Exam, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
• OGE 2019, Kemi. 32 muligheder, Typiske testopgaver fra udviklerne af OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
• Kemi, Unified State Exam, Forberedelse til den endelige certificering, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019

Gymnasial almen uddannelse

Forberedelse til Unified State Exam 2018 i kemi: analyse af demoversionen

Vi gør dig opmærksom på en analyse af demoversionen af ​​2018 Unified State Exam i kemi. Denne artikel indeholder forklaringer og detaljerede algoritmer til løsning af problemer. For at hjælpe dig med at forberede dig til Unified State-eksamenen anbefaler vi vores udvalg af opslagsbøger og manualer samt adskillige artikler om aktuelle emner, der er offentliggjort tidligere.

Opgave 1

Bestem hvilke atomer af grundstofferne angivet i rækken i grundtilstanden, der har fire elektroner i det ydre energiniveau.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Svar: Det periodiske system af kemiske grundstoffer er en grafisk fremstilling af den periodiske lov. Den består af perioder og grupper. En gruppe er en lodret søjle af kemiske grundstoffer, der består af en hoved- og en sekundær undergruppe. Hvis et grundstof er i hovedundergruppen af ​​en bestemt gruppe, så angiver gruppenummeret antallet af elektroner i det sidste lag. For at besvare dette spørgsmål skal du derfor åbne det periodiske system og se, hvilke elementer fra dem, der præsenteres i opgaven, der er placeret i samme gruppe. Vi kommer til den konklusion, at sådanne elementer er: Si og C, derfor vil svaret være: 3; 5.

Opgave 2

Af de kemiske grundstoffer angivet i serien

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

vælg tre grundstoffer, der er i samme periode i D.I. Mendeleevs periodiske system af kemiske grundstoffer.

Arranger de kemiske grundstoffer i stigende rækkefølge efter deres metalliske egenskaber.

Skriv numrene på de valgte kemiske grundstoffer i den ønskede rækkefølge i svarfeltet.

Svar: Det periodiske system af kemiske grundstoffer er en grafisk fremstilling af den periodiske lov. Den består af perioder og grupper. En periode er en vandret række af kemiske elementer arrangeret i rækkefølge af stigende elektronegativitet, hvilket betyder faldende metalliske egenskaber og stigende ikke-metalliske egenskaber. Hver periode (undtagen den første) begynder med et aktivt metal, som kaldes et alkali, og slutter med et inert grundstof, dvs. et grundstof, der ikke danner kemiske forbindelser med andre grundstoffer (med sjældne undtagelser).

Ser vi på tabellen over kemiske grundstoffer, bemærker vi, at ud fra dataene i grundstofopgaven er Na, Mg og Si placeret i 3. periode. Dernæst skal du arrangere disse elementer i stigende rækkefølge af metalliske egenskaber. Ud fra det, der er skrevet ovenfor, bestemmer vi, at hvis metalliske egenskaber falder fra venstre til højre, så øges de tværtimod fra højre til venstre. Derfor vil de rigtige svar være 3; 4; 1.

Opgave 3

Fra antallet af elementer angivet i rækken

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

vælg to grundstoffer, der udviser den laveste oxidationstilstand -4.

Svar: Den højeste oxidationstilstand for et kemisk grundstof i en forbindelse er numerisk lig med antallet af den gruppe, hvori det kemiske grundstof er placeret med et plustegn. Hvis et grundstof er placeret i gruppe 1, så er dets højeste oxidationstilstand +1, i den anden gruppe +2, og så videre. Den laveste oxidationstilstand for et kemisk grundstof i forbindelser er 8 (den højeste oxidationstilstand, som et kemisk grundstof i en forbindelse kan udvise) minus gruppenummeret med et minustegn. For eksempel er elementet i gruppe 5, hovedundergruppen; derfor vil dens højeste oxidationstilstand i forbindelser være +5; den laveste oxidationstilstand er henholdsvis 8 – 5 = 3 med et minustegn, dvs. –3. For elementer i periode 4 er den højeste valens +4, og den laveste er -4. Derfor leder vi fra listen over dataelementer i opgaven efter to elementer placeret i gruppe 4 i hovedundergruppen. Dette vil være C- og Si-tal for det rigtige svar 3; 5.

Opgave 4

Fra den angivne liste skal du vælge to forbindelser, der indeholder en ionbinding.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl2O7

Svar: Under kemisk binding forstå samspillet mellem atomer, der binder dem til molekyler, ioner, radikaler og krystaller. Der er fire typer kemiske bindinger: ioniske, kovalente, metalliske og hydrogen.

Ionbinding - en binding, der opstår som følge af elektrostatisk tiltrækning af modsat ladede ioner (kationer og anioner), med andre ord mellem et typisk metal og et typisk ikke-metal; dem. elementer, der adskiller sig skarpt fra hinanden i elektronegativitet. (> 1,7 på Pauling-skalaen). Ionbindingen er til stede i forbindelser, der indeholder metaller fra gruppe 1 og 2 i hovedundergrupperne (med undtagelse af Mg og Be) og typiske ikke-metaller; ilt og grundstoffer fra gruppe 7 i hovedundergruppen. Undtagelsen er ammoniumsalte, de indeholder ikke et metalatom, i stedet for en ion, men i ammoniumsalte er bindingen mellem ammoniumionen og syreresten også ionisk. Derfor vil de rigtige svar være 1; 3.

Opgave 5

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og de klasser/gruppe, som dette stof tilhører: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Svar:

Svar: For at besvare dette spørgsmål skal vi huske, hvad oxider og salte er. Salte er komplekse stoffer, der består af metalioner og sure ioner. Undtagelsen er ammoniumsalte. Disse salte har ammoniumioner i stedet for metalioner. Salte er medium, sure, dobbelte, basiske og komplekse. Mediumsalte er produkter af fuldstændig erstatning af surt hydrogen med en metal- eller ammoniumion; For eksempel:

H2SO4 + 2Na = H2+ Na 2 SÅ 4 .

Dette salt er medium. Syresalte er et produkt af ufuldstændig erstatning af et salts brint med et metal; For eksempel:

2H2S04 + 2Na = H2+ 2 NaHSO 4 .

Dette salt er surt. Lad os nu se på vores opgave. Den indeholder to salte: NH 4 HCO 3 og KF. Det første salt er surt, fordi det er produktet af ufuldstændig udskiftning af hydrogen i syren. Derfor vil vi i skiltet med svaret under bogstavet "A" sætte tallet 4; det andet salt (KF) indeholder ikke brint mellem metallet og den sure rest, så i svararket under bogstavet "B" vil vi sætte tallet 1. Oxider er en binær forbindelse, der indeholder ilt. Det er på andenpladsen og udviser en oxidationstilstand på -2. Oxider er basiske (dvs. metaloxider, for eksempel Na 2 O, CaO - de svarer til baser; NaOH og Ca(OH) 2), sure (dvs. ikke-metaloxider P 2 O 5, SO 3 - de svarer til syrer ; H 3 PO 4 og H 2 SO 4), amfotere (oxider, der afhængig af omstændighederne kan udvise basiske og sure egenskaber - Al 2 O 3, ZnO) og ikke-saltdannende. Disse er oxider af ikke-metaller, der hverken udviser basiske, sure eller amfotere egenskaber; dette er CO, N 2 O, NO. Følgelig er NO oxid et ikke-saltdannende oxid, så i tabellen med svaret under bogstavet "B" vil vi sætte tallet 3. Og den udfyldte tabel vil se således ud:

Svar:

Opgave 6

Fra den foreslåede liste skal du vælge to stoffer, hvoraf jern reagerer uden opvarmning.

1) calciumchlorid (opløsning)
2) kobber(II)sulfat (opløsning)
3) koncentreret salpetersyre
4) fortyndet saltsyre
5) aluminiumoxid

Svar: Jern er et aktivt metal. Reagerer med klor, kulstof og andre ikke-metaller ved opvarmning:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fortrænger metaller fra saltopløsninger, der er i den elektrokemiske spændingsrække til højre for jern:

For eksempel:

Fe + CuS04 = FeSO4 + Cu

Opløses i fortyndet svovlsyre og saltsyre med frigivelse af brint,

Fe + 2 N Cl = FeCl 2 + H 2

med salpetersyreopløsning

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Koncentreret svovlsyre og saltsyre reagerer ikke med jern under normale forhold, de passiverer det:

Ud fra dette vil de rigtige svar være: 2; 4.

Opgave 7

Stærk syre X blev tilsat til vand fra et reagensglas med et bundfald af aluminiumhydroxid, og en opløsning af stof Y blev tilsat til et andet. Som et resultat blev opløsning af bundfaldet observeret i hvert reagensglas. Fra den foreslåede liste vælges stofferne X og Y, der kan indgå i de beskrevne reaktioner.

1) hydrogenbromidsyre.
2) natriumhydrosulfid.
3) hydrosulfidsyre.
4) kaliumhydroxid.
5) ammoniakhydrat.

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned under de tilsvarende bogstaver i tabellen.

Svar: Aluminiumhydroxid er en amfoter base, så den kan interagere med opløsninger af syrer og baser:

1) Interaktion med en syreopløsning: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

I dette tilfælde opløses aluminiumhydroxidpræcipitatet.

2) Interaktion med alkalier: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

I dette tilfælde opløses aluminiumhydroxidpræcipitatet også.

Svar:

Opgave 8

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og de reagenser, med hvilke dette stof hver især kan interagere: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal

STOFFETS FORMEL	REAGENSER
D) ZnBr 2 (opløsning)	1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (opløsning) 5) H3P04 (opløsning), BaCl2, CuO

Svar: Under bogstavet A er svovl (S). Som et simpelt stof kan svovl indgå i redoxreaktioner. De fleste reaktioner sker med simple stoffer, metaller og ikke-metaller. Det oxideres af opløsninger af koncentreret svovlsyre og saltsyre. Interagerer med alkalier. Af alle reagenser nummereret 1-5 er de mest egnede til de ovenfor beskrevne egenskaber de simple stoffer nummereret 3.

S + Cl2 = SCl2

Det næste stof er SO 3, bogstav B. Svovloxid VI er et komplekst stof, surt oxid. Dette oxid indeholder svovl i oxidationstilstanden +6. Dette er den højeste grad af oxidation af svovl. Derfor vil SO 3 reagere, som et oxidationsmiddel, med simple stoffer, for eksempel med fosfor, med komplekse stoffer, for eksempel med KI, H 2 S. I dette tilfælde kan dets oxidationstilstand falde til +4, 0 eller – 2, træder den også i reaktion uden at ændre oxidationstilstanden med vand, metaloxider og hydroxider. Baseret på dette vil SO 3 reagere med alle reagenser nummereret 2, dvs.

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO3 + H2O = H2SO4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - amfotert hydroxid er placeret under bogstavet B. Det har unikke egenskaber - det reagerer med både syrer og baser. Derfor kan du trygt vælge reagenserne nummereret 4 blandt alle de præsenterede reagenser.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn(OH)2 + LiOH = Li2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

Og endelig, under bogstavet G er stoffet ZnBr 2 - salt, zinkbromid. Salte reagerer med syrer, alkalier og andre salte, og også salte af iltfrie syrer, som dette salt, kan interagere med ikke-metaller. I dette tilfælde kan de mest aktive halogener (Cl eller F) fortrænge de mindre aktive (Br og I) fra opløsninger af deres salte. Reagenser nummereret 1 opfylder disse kriterier.

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Svarmulighederne ser således ud:

Den nye opslagsbog indeholder alt det teoretiske materiale til kemikurset, der kræves for at bestå Unified State Exam. Det inkluderer alle elementer af indhold, verificeret af testmaterialer, og hjælper med at generalisere og systematisere viden og færdigheder til et sekundært (gymnasialt) kursus. Det teoretiske materiale præsenteres i en kortfattet og tilgængelig form. Hvert emne er ledsaget af eksempler på testopgaver. Praktiske opgaver svarer til Unified State Exam-formatet. Svar på testene findes i slutningen af ​​manualen. Manualen henvender sig til skolebørn, ansøgere og lærere.

Opgave 9

Etabler en overensstemmelse mellem de udgangsstoffer, der indgår i reaktionen, og produkterne fra denne reaktion: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

STARTSTOFFER	REAKTIONSPRODUKTER
A) Mg og H 2 SO 4 (konc.) B) MgO og H2SO4 B) S og H 2 SO 4 (konc.) D) H2S og O2 (eks.)	1) MgS04 og H2O 2) MgO, SO 2 og H 2 O 3) H2S og H2O 4) SO 2 og H 2 O 5) MgSO4, H2S og H2O 6) SO 3 og H 2 O

Svar: A) Koncentreret svovlsyre er et stærkt oxidationsmiddel. Det kan også interagere med metaller, der er i den elektrokemiske spændingsrække af metaller efter brint. I dette tilfælde frigives brint som regel ikke i fri tilstand, det oxideres til vand, og svovlsyre reduceres til forskellige forbindelser, for eksempel: SO 2, S og H 2 S, afhængigt af aktiviteten af; metallet. Når den interagerer med magnesium, vil reaktionen have følgende form:

4Mg + 5H 2 SO 4 (koncentreret) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (svar nummer 5)

B) Når svovlsyre reagerer med magnesiumoxid, dannes salt og vand:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Svar nummer 1)

C) Koncentreret svovlsyre oxiderer ikke kun metaller, men også ikke-metaller, i dette tilfælde svovl, ifølge følgende reaktionsligning:

S + 2H 2 SO 4 (konc) = 3SO 2 + 2H 2 O (svar nummer 4)

D) Når komplekse stoffer brænder med deltagelse af ilt, dannes oxider af alle elementer, der udgør det komplekse stof; For eksempel:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (svar nummer 4)

Så det generelle svar ville være:

Bestem, hvilke af de angivne stoffer, der er stofferne X og Y.

1) KCl (opløsning)
2) KOH (opløsning)
3) H2
4) HCl (overskud)
5) CO2

Svar: Carbonater reagerer kemisk med syrer, hvilket resulterer i dannelsen af ​​svag kulsyre, som i dannelsesøjeblikket nedbrydes til kuldioxid og vand:

K 2 CO 3 + 2 HCl (overskud) = 2 KCl + CO 2 + H 2 O

Når overskydende kuldioxid ledes gennem en opløsning af kaliumhydroxid, dannes kaliumbicarbonat.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Vi skriver svaret i tabellen:

Svar: A) Methylbenzen tilhører den homologe serie af aromatiske carbonhydrider; dens formel er C 6 H 5 CH 3 (nummer 4)

B) Anilin tilhører den homologe serie af aromatiske aminer. Dens formel er C 6 H 5 NH 2. NH2-gruppen er en funktionel gruppe af aminer. (nummer 2)

B) 3-methylbutanal tilhører den homologe serie af aldehyder. Da aldehyder har endelsen -al. Dens formel:

Opgave 12

Fra den foreslåede liste skal du vælge to stoffer, der er strukturelle isomerer af 1-buten.

1) butan
2) cyclobutan
3) butin-2
4) butadien-1,3
5) methylpropen

Svar: Isomerer er stoffer, der har samme molekylformel, men forskellige strukturer og egenskaber. Strukturelle isomerer er en type stoffer, der er identiske med hinanden i kvantitativ og kvalitativ sammensætning, men rækkefølgen af ​​atombinding (kemisk struktur) er forskellig. For at besvare dette spørgsmål, lad os skrive de molekylære formler for alle stoffer. Formlen for buten-1 vil se sådan ud: C 4 H 8

1) butan – C 4 H 10
2) cyclobutan - C4H8
3) butin-2 – C 4 H 6
4) butadien-1, 3 – C 4 H 6
5) methylpropen - C4H8

Cyclobutan nr. 2 og methylpropen nr. 5 har de samme formler. De vil være strukturelle isomerer af buten-1.

Vi skriver de rigtige svar ned i tabellen:

Opgave 13

Fra den foreslåede liste skal du vælge to stoffer, hvis interaktion med en opløsning af kaliumpermanganat i nærvær af svovlsyre vil resultere i en ændring i opløsningens farve.

1) hexan
2) benzen
3) toluen
4) propan
5) propylen

Svar: Lad os prøve at besvare dette spørgsmål ved at eliminere. Mættede kulbrinter er ikke udsat for oxidation af dette oxidationsmiddel, så vi overstreger hexan nr. 1 og propan nr. 4.

Overstrege nummer 2 (benzen). I benzenhomologer oxideres alkylgrupperne let af oxidationsmidler såsom kaliumpermanganat. Derfor vil toluen (methylbenzen) undergå oxidation ved methylradikalet. Propylen (et umættet kulbrinte med en dobbeltbinding) oxideres også.

Korrekt svar:

Aldehyder oxideres af forskellige oxidationsmidler, herunder en ammoniakopløsning af sølvoxid (den berømte sølvspejlreaktion)

Bogen indeholder materialer til succesfuld beståelse af Unified State-eksamen i kemi: kort teoretisk information om alle emner, opgaver af forskellige typer og sværhedsgrader, metodiske kommentarer, svar og vurderingskriterier. Eleverne skal ikke søge efter yderligere information på internettet og købe andre lærebøger. I denne bog finder de alt, hvad de behøver for selvstændigt og effektivt at forberede sig til eksamen. Publikationen opstiller i en kortfattet form fagets grundlæggende principper i overensstemmelse med gældende uddannelsesstandarder og undersøger de sværeste eksamensspørgsmål af øget kompleksitet så detaljeret som muligt. Derudover tilbydes træningsopgaver, som du kan tjekke beherskelsesniveauet af materialet. Bogbilaget indeholder det nødvendige opslagsmateriale om emnet.

Opgave 15

Fra den angivne liste skal du vælge to stoffer, som methylamin reagerer med.

1) propan
2) chlormethan
3) brint
4) natriumhydroxid
5) saltsyre.

Svar: Aminer, som er derivater af ammoniak, har en struktur, der ligner den og udviser lignende egenskaber. De er også karakteriseret ved dannelsen af ​​en donor-acceptor-binding. Ligesom ammoniak reagerer de med syrer. For eksempel med saltsyre for at danne methylammoniumchlorid.

CH3-NH2 + HCl =Cl.

Fra organiske stoffer indgår methylamin i alkyleringsreaktioner med haloalkaner:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Aminer reagerer ikke med andre stoffer fra denne liste, så det rigtige svar er:

Opgave 16

Match stoffets navn med det produkt, der overvejende dannes, når dette stof reagerer med brom: For hver position angivet med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position angivet med et tal.

3) Br-CH2-CH2-CH2-Br

Svar: A) ethan er et mættet kulbrinte. Det er ikke karakteriseret ved additionsreaktioner, så brintatomet er erstattet af brom. Og resultatet er bromethan:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (svar 5)

B) Isobutan er ligesom ethan en repræsentant for mættede carbonhydrider, derfor er det kendetegnet ved reaktioner med substitution af hydrogen til brom. I modsætning til ethan indeholder isobutan ikke kun primære carbonatomer (kombineret med tre hydrogenatomer), men også et primært carbonatom. Og da udskiftningen af ​​et brintatom med et halogen sker lettest ved det mindre hydrogenerede tertiære carbonatom, så vil brom ved det sekundære og til sidst ved det primære binde sig til det. Som et resultat opnår vi 2-brom, 2-methylpropan:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH3 + HBr	(svar 2)
	│		│
	N		B	r

C) Cykloalkaner, som inkluderer cyclopropan, adskiller sig meget i cyklusstabilitet: treleddede ringe er de mindst stabile og fem- og seksleddede ringe er de mest stabile. Når der sker bromering af 3- og 4-leddede ringe, bryder de med dannelsen af ​​alkaner. I dette tilfælde tilsættes 2 bromatomer på én gang.

D) Reaktionen af ​​interaktion med brom i fem- og seksleddede ringe fører ikke til ringbrud, men kommer ned til reaktionen med at erstatte brint med brom.

Så det generelle svar ville være:

Opgave 17

Etabler en overensstemmelse mellem de reagerende stoffer og det kulstofholdige produkt, der dannes under vekselvirkningen mellem disse stoffer: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: A) Reaktionen mellem eddikesyre og natriumsulfid refererer til udvekslingsreaktioner, hvor komplekse stoffer udveksler deres bestanddele.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Salte af eddikesyre kaldes acetater. Dette salt kaldes derfor natriumacetat. Svaret er nummer 5

B) Reaktionen mellem myresyre og natriumhydroxid refererer også til udvekslingsreaktioner.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Salte af myresyre kaldes formater. I dette tilfælde dannes natriumformiat. Svaret er nummer 4.

C) Myresyre er i modsætning til andre carboxylsyrer et fantastisk stof. Ud over den funktionelle carboxylgruppe -COOH indeholder den også aldehydgruppen СОН. Derfor indgår de i reaktioner, der er karakteristiske for aldehyder. For eksempel i reaktionen af ​​et sølvspejl; reduktion af kobber(II)hydroxid, Cu(OH)2 ved opvarmning til kobber(I)hydroxid, CuOH, nedbrydes ved høj temperatur til kobber(I)oxid, Cu 2O. Der dannes et smukt orange bundfald.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2CO2 + 3H2O + Cu2O

Myresyre i sig selv oxideres til kuldioxid. (rigtigt svar 6)

D) Når ethanol reagerer med natrium, dannes der hydrogengas og natriumethoxid.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (svar 2)

Svarene på denne opgave vil således være:

En ny manual til forberedelse af Unified State Exam tilbydes skolebørn og ansøgere, som indeholder 10 muligheder for standard eksamensopgaver i kemi. Hver mulighed er kompileret i fuld overensstemmelse med kravene i Unified State Exam og inkluderer opgaver af forskellige typer og sværhedsgrader. Sidst i bogen gives selvtest-svar på alle opgaver. De foreslåede træningsmuligheder vil hjælpe læreren med at organisere forberedelsen til den endelige certificering, og eleverne vil selvstændigt teste deres viden og parathed til at tage den afsluttende eksamen. Manualen henvender sig til gymnasieelever, ansøgere og lærere.

Opgave 18

Følgende skema for omdannelse af stoffer er specificeret:

Alkoholer ved høje temperaturer i nærvær af oxidationsmidler kan oxideres til de tilsvarende aldehyder. I dette tilfælde tjener kobberoxid II (CuO) som oxidationsmiddel i henhold til følgende reaktion:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (svar: 2)

Det generelle svar på dette problem:

Opgave 19

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge to reaktionstyper, som omfatter vekselvirkningen mellem alkalimetaller og vand.

1) katalytisk
2) homogen
3) irreversibel
4) redox
5) neutraliseringsreaktion

Svar: Lad os skrive ligningen for reaktionen, for eksempel natrium med vand:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

Natrium er et meget aktivt metal, så det vil reagere kraftigt med vand, i nogle tilfælde endda med en eksplosion, så reaktionen sker uden katalysatorer. Natrium er et metal, et fast stof, vand og natriumhydroxidopløsning er væsker, brint er en gas, så reaktionen er heterogen. Reaktionen er irreversibel, fordi brint forlader reaktionsmediet i form af en gas. Under reaktionen ændres oxidationstilstandene for natrium og hydrogen,

derfor er reaktionen en redoxreaktion, da natrium virker som et reduktionsmiddel og brint som et oxidationsmiddel. Det gælder ikke for neutraliseringsreaktioner, da der som følge af neutraliseringsreaktionen dannes stoffer, som har en neutral reaktion af miljøet, og her dannes en alkali. Ud fra dette kan vi konkludere, at svarene vil være rigtige

Opgave 20

Fra den foreslåede liste over ydre påvirkninger skal du vælge to påvirkninger, der fører til et fald i hastigheden af ​​den kemiske reaktion af ethylen med brint:

1) fald i temperatur
2) stigning i ethylenkoncentration
3) brug af en katalysator
4) fald i brintkoncentration
5) stigning i trykket i systemet.

Svar: Hastigheden af ​​en kemisk reaktion er en værdi, der viser, hvordan koncentrationerne af udgangsstoffer eller reaktionsprodukter ændrer sig pr. tidsenhed. Der er et koncept om hastigheden af ​​homogene og heterogene reaktioner. I dette tilfælde er der givet en homogen reaktion, derfor afhænger hastigheden for homogene reaktioner af følgende interaktioner (faktorer):

1. koncentration af reaktanter;
2. temperatur;
3. katalysator;
4. inhibitor.

Denne reaktion finder sted ved forhøjede temperaturer, så sænkning af temperaturen vil reducere dens hastighed. Svar nr. 1. Dernæst: hvis man øger koncentrationen af ​​en af ​​reaktanterne, vil reaktionen gå hurtigere. Det her passer os ikke. En katalysator, et stof, der øger reaktionshastigheden, er heller ikke egnet. Reduktion af brintkoncentrationen vil bremse reaktionen, hvilket er det, vi har brug for. Det betyder, at et andet korrekt svar er nr. 4. For at besvare punkt 4 i spørgsmålet, lad os skrive ligningen for denne reaktion:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

Fra reaktionsligningen er det klart, at det fortsætter med et fald i volumen (2 volumener af stoffer kom ind i reaktionen - ethylen + hydrogen), men kun et volumen af ​​reaktionsproduktet blev dannet. Derfor bør reaktionshastigheden stige med stigende tryk - dette er heller ikke egnet. Lad os opsummere. De rigtige svar var:

Manualen indeholder opgaver, der er så tæt som muligt på de rigtige, der bruges på Unified State Exam, men fordelt efter emne i den rækkefølge, de studeres i gymnasiets 10.-11. klasser. Ved at arbejde med bogen kan du konsekvent arbejde dig igennem hvert emne, fjerne huller i viden og systematisere det materiale, der studeres. Denne struktur i bogen hjælper dig med at forberede dig mere effektivt til Unified State-eksamenen. Denne publikation er henvendt til gymnasieelever for at forberede sig til Unified State Exam i kemi. Træningsopgaver giver dig mulighed for systematisk at forberede dig til eksamen, mens du gennemgår hvert emne.

Opgave 21

Etabler en overensstemmelse mellem reaktionsligningen og egenskaben af ​​det nitrogenelement, som det udviser i denne reaktion: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: Lad os se, hvordan oxidationstilstande ændrer sig i reaktioner:

I denne reaktion ændrer nitrogen ikke oxidationstilstanden. Den er stabil i hans reaktion 3–. Derfor er svaret 4.

i denne reaktion ændrer nitrogen sin oxidationstilstand fra 3– til 0, det vil sige, at det oxideres. Det betyder, at han er en reducering. Svar 2.

Her ændrer nitrogen sin oxidationstilstand fra 3– til 2+. Reaktionen er redox, nitrogen oxideres, hvilket betyder, at det er et reduktionsmiddel. Korrekt svar 2.

Generelt svar:

Opgave 22

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for saltet og elektrolyseprodukterne af en vandig opløsning af dette salt, som blev frigivet på de inerte elektroder: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

SALTFORMEL	ELEKTROLYSEPRODUKTER

Svar: Elektrolyse er en redoxreaktion, der opstår ved elektroder, når en jævn elektrisk strøm passerer gennem en opløsning eller smeltet elektrolyt. Ved katoden Altid gendannelsesprocessen er i gang; ved anoden Altid oxidationsprocessen er i gang. Hvis metallet er i den elektrokemiske spændingsrække af metaller op til mangan, så reduceres vand ved katoden; fra mangan til brint, frigivelse af vand og metal er mulig, hvis til højre for brint, så er kun metallet reduceret. Processer, der forekommer ved anoden:

Hvis anoden inert, så i tilfælde af iltfrie anioner (undtagen fluorider), oxideres anionerne:

I tilfælde af oxygenholdige anioner og fluorider sker vandoxidationsprocessen, men anionen oxideres ikke og forbliver i opløsning:

Under elektrolyse af alkaliopløsninger oxideres hydroxidioner:

Lad os nu se på denne opgave:

A) Na 3 PO 4 dissocieres i opløsning til natriumioner og den sure rest af en oxygenholdig syre.

Natriumkationen skynder sig til den negative elektrode - katoden. Da natriumionen i den elektrokemiske spændingsserie af metaller er placeret før aluminium, vil den ikke blive reduceret, vand vil blive reduceret i henhold til følgende ligning:

2H2O = H2 + 2OH – .

Brint frigives ved katoden.

Anionen skynder sig til anoden - en positivt ladet elektrode - og er placeret i anoderummet, og vand oxideres ved anoden ifølge ligningen:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Ilt frigives ved anoden. Således vil den overordnede reaktionsligning være som følger:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6 NaOH + 2 H 3 PO 4 (svar 1)

B) under elektrolysen af ​​en KCl-opløsning ved katoden, vil vandet blive reduceret i henhold til ligningen:

2H2O = H2 + 2OH – .

Brint vil blive frigivet som et reaktionsprodukt. Ved anoden vil Cl blive oxideret til en fri tilstand ifølge følgende ligning:

2CI – – 2e = Cl2.

Den overordnede proces på elektroderne er som følger:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (svar 4)

B) Under elektrolysen af ​​CuBr 2 salt ved katoden reduceres kobber:

Cu2+ + 2e = Cuo.

Brom oxideres ved anoden:

Den overordnede reaktionsligning vil være som følger:

Korrekt svar 3.

D) Hydrolyse af Cu(NO 3) 2-saltet forløber som følger: kobber frigives ved katoden ifølge følgende ligning:

Cu2+ + 2e = Cuo.

Ilt frigives ved anoden:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Korrekt svar 2.

Det generelle svar på dette spørgsmål er:

Alle skolens kursusmaterialer i kemi er overskueligt strukturerede og opdelt i 36 logiske blokke (uger). Studiet af hver blok er designet til 2-3 selvstændige studier om ugen i løbet af det akademiske år. Manualen indeholder al den nødvendige teoretiske information, opgaver til selvkontrol i form af diagrammer og tabeller, samt i form af Unified State Exam, formularer og svar. Den unikke struktur i manualen hjælper dig med at strukturere din forberedelse til Unified State-eksamenen og trin for trin studere alle emnerne i løbet af det akademiske år. Publikationen indeholder alle de emner i skolekurset i kemi, der er nødvendige for at bestå Unified State Exam. Alt materiale er overskueligt struktureret og opdelt i 36 logiske blokke (uger), herunder den nødvendige teoretiske information, opgaver til selvkontrol i form af diagrammer og tabeller, samt i form af Unified State Exam. Studiet af hver blok er designet til 2-3 selvstændige studier om ugen i løbet af det akademiske år. Derudover giver manualen træningsmuligheder, hvis formål er at vurdere vidensniveauet.

Opgave 23

Etabler en overensstemmelse mellem navnet på saltet og forholdet mellem dette salt og hydrolyse: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: Hydrolyse er reaktionen af ​​saltioner med vandmolekyler, hvilket fører til dannelsen af ​​en svag elektrolyt. Ethvert salt kan opfattes som et produkt af interaktionen mellem en syre og en base. Ifølge dette princip kan alle salte opdeles i 4 grupper:

1. Salte dannet af en stærk base og en svag syre.
2. Salte dannet af en svag base og en stærk syre.
3. Salte dannet af en svag base og en svag syre.
4. Salte dannet af en stærk base og en stærk syre.

Lad os nu se på denne opgave fra dette synspunkt.

A) NH 4 Cl - et salt dannet af den svage base NH 4 OH og den stærke syre HCl - undergår hydrolyse. Resultatet er en svag base og en stærk syre. Dette salt hydrolyseres af kationen, da denne ion er en del af en svag base. Svaret er nummer 1.

B) K 2 SO 4 er et salt dannet af en stærk base og en stærk syre. Sådanne salte undergår ikke hydrolyse, da der ikke dannes en svag elektrolyt. Svar 3.

C) Natriumcarbonat Na 2 CO 3 - et salt dannet af den stærke base NaOH og svag kulsyre H 2 CO 3 - undergår hydrolyse. Da saltet er dannet af en dibasisk syre, kan hydrolyse teoretisk ske i to trin. Som et resultat af det første trin dannes et alkali og et surt salt - natriumbicarbonat:

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH;

som et resultat af anden fase dannes svag kulsyre:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

dette salt hydrolyseres ved anionen (svar 2).

D) Aluminiumsulfidsaltet Al 2 S 3 dannes af den svage base Al (OH) 3 og den svage syre H 2 S. Sådanne salte undergår hydrolyse. Resultatet er en svag base og en svag syre. Hydrolyse sker langs kationen og anionen. Det rigtige svar er 4.

Det generelle svar på opgaven ser således ud:

Opgave 24

Etabler en overensstemmelse mellem ligningen for en reversibel reaktion og retningen for forskydning af den kemiske ligevægt med stigende tryk: For hver position angivet med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position angivet med et tal.

REAKTIONSLIGNING	RETNING AF KEMISK LIGEVÆGTSKIFT
A) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) B) H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)	1) skifter mod den direkte reaktion 2) skifter mod den omvendte reaktion 3) bevæger sig praktisk talt ikke.

Svar: Reversible reaktioner er reaktioner, der samtidigt kan gå i to modsatte retninger: mod de direkte og omvendte reaktioner, derfor sættes reversibilitetstegnet i ligningerne for reversible reaktioner i stedet for lighed. Enhver reversibel reaktion ender i kemisk ligevægt. Dette er en dynamisk proces. For at fjerne en reaktion fra en tilstand af kemisk ligevægt er det nødvendigt at anvende visse ydre påvirkninger på den: ændre koncentrationen, temperaturen eller trykket. Dette gøres efter Le Chateliers princip: hvis et system i en tilstand af kemisk ligevægt bliver påvirket udefra, ved at ændre koncentration, temperatur eller tryk, så har systemet en tendens til at indtage en position, der modvirker denne handling.

Lad os se på dette ved hjælp af eksempler fra vores opgave.

A) Den homogene reaktion N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) er også eksoterm, det vil sige, at den frigiver varme. Dernæst kom 4 volumener reaktanter ind i reaktionen (1 volumen nitrogen og 3 volumener hydrogen), og som et resultat blev der dannet et volumen ammoniak. Vi har således fastslået, at reaktionen forløber med et fald i volumen. Ifølge Le Chateliers princip, hvis en reaktion fortsætter med et fald i volumen, så flytter en stigning i tryk den kemiske ligevægt mod dannelsen af ​​reaktionsproduktet. Korrekt svar 1.

B) Reaktionen 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) ligner den foregående reaktion, den sker også med et fald i volumen (3 volumener gas indført, og som et resultat af reaktion 2 blev dannet), derfor vil en stigning i tryk flytte ligevægten til siden af ​​dannelsen af ​​reaktionsproduktet. Svar 1.

C) Denne reaktion H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2 HCl (g) forløber uden at ændre volumenet af de reagerende stoffer (2 volumener gasser kom ind og 2 volumener hydrogenchlorid blev dannet). Reaktioner, der sker uden ændring i volumen, påvirkes ikke af tryk. Svar 3.

D) Reaktionen mellem svovloxid (IV) og klor SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) er en reaktion, der sker med et fald i volumen af ​​stoffer (2 volumener gasser, der kommer ind reaktionen, og et volumen blev dannet S02Cl2). Svar 1.

Svaret på denne opgave vil være følgende sæt bogstaver og tal:

Bogen indeholder løsninger på alle typer problemer med grundlæggende, avancerede og høje niveauer af kompleksitet på alle emner testet på Unified State Exam i kemi. Regelmæssigt arbejde med denne manual vil give eleverne mulighed for at lære, hvordan man hurtigt og uden fejl løser kemiproblemer af forskellige kompleksitetsniveauer. Manualen undersøger i detaljer løsninger på alle typer problemer med grundlæggende, avancerede og høje niveauer af kompleksitet i overensstemmelse med listen over indholdselementer testet på Unified State Exam i kemi. Regelmæssigt arbejde med denne manual vil give eleverne mulighed for at lære, hvordan man hurtigt og uden fejl løser kemiproblemer af forskellige kompleksitetsniveauer. Publikationen vil give uvurderlig hjælp til studerende med at forberede sig til Unified State Exam i kemi og kan også bruges af lærere til at organisere uddannelsesprocessen.

Opgave 25

Etabler en overensstemmelse mellem formlerne for stoffer og reagenset, hvormed du kan skelne vandige opløsninger af disse stoffer: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

STOFFERS FORMLER
A) HNO3 og NaNO3 B) KCI og NaOH B) NaCl og BaCl 2 D) AICI 3 og MgCI 2

Svar: A) Givet to stoffer, en syre og et salt. Salpetersyre er et stærkt oxidationsmiddel og interagerer med metaller i den elektrokemiske række af metalspændinger både før og efter brint, og den interagerer både koncentreret og fortyndet. For eksempel reagerer salpetersyre HNO 3 med kobber og danner kobbersalt, vand og nitrogenoxid. I dette tilfælde, ud over frigivelsen af ​​gas, får opløsningen en blå farve, der er karakteristisk for kobbersalte, for eksempel:

8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

og NaNO 3 salt reagerer ikke med kobber. Svar 1.

B) Givet et salt og et hydroxid af aktive metaller er næsten alle forbindelser opløselige i vand, så vi udvælger et stof fra reagenssøjlen, der, når det interagerer med et af disse stoffer, udfældes. Dette stof vil være kobbersulfat. Reaktionen vil ikke fungere med kaliumchlorid, men med natriumhydroxid vil der dannes et smukt blåt bundfald ifølge reaktionsligningen:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

C) Der gives to salte, natrium- og bariumchlorider. Hvis alle natriumsalte er opløselige, så er det med bariumsalte det modsatte - mange bariumsalte er uopløselige. Ved hjælp af opløselighedstabellen bestemmer vi, at bariumsulfat er uopløseligt, så reagenset vil være kobbersulfat. Svar 5.

D) Igen gives 2 salte - AlCl 3 og MgCl 2 - og igen chlorider. Når disse opløsninger kombineres med HCl, danner KNO 3 CuSO 4 ingen synlige ændringer, og de reagerer slet ikke med kobber. Det efterlader KOH. Med det udfældes begge salte og danner hydroxider. Men aluminiumhydroxid er en amfoter base. Når overskydende alkali tilsættes, opløses bundfaldet og danner et komplekst salt. Svar 2.

Det generelle svar på denne opgave ser således ud:

Opgave 26

Etabler en korrespondance mellem stoffet og hovedområdet for dets anvendelse: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: A) Ved forbrænding afgiver metan en stor mængde varme, så det kan bruges som brændsel (svar 2).

B) Isopren, som er et dienkulbrinte, danner ved polymerisation gummi, som derefter omdannes til gummi (svar 3).

C) Ethylen er et umættet kulbrinte, der gennemgår polymerisationsreaktioner, derfor kan det bruges som plast (svar 4).

Opgave 27

Beregn massen af ​​kaliumnitrat (i gram), der skal opløses i 150,0 g af en opløsning med en massefraktion af dette salt på 10 % for at opnå en opløsning med en massefraktion på 12 %. (Skriv tallet til nærmeste tiendedel).

Lad os løse dette problem:

1. Bestem massen af ​​kaliumnitrat indeholdt i 150 g af en 10 % opløsning. Lad os bruge den magiske trekant:

Derfor er stoffets masse lig med: ω · m(opløsning) = 0,1 · 150 = 15 g.

2. Lad massen af ​​tilsat kaliumnitrat være lig med x g. Så vil massen af ​​alt salt i den endelige opløsning være lig med (15 + x) g, masse af opløsning (150+ x), og massefraktionen af ​​kaliumnitrat i den endelige opløsning kan skrives som: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Svar: For at opnå en 12% saltopløsning skal du tilsætte 3,4 g KNO3.

Opslagsbogen indeholder detaljeret teoretisk materiale om alle emner testet af Unified State Exam i kemi. Efter hvert afsnit gives opgaver på flere niveauer i form af Unified State Exam. Til den endelige kontrol af viden gives træningsmuligheder svarende til Unified State Examen i slutningen af ​​opslagsbogen. Eleverne skal ikke søge efter yderligere information på internettet og købe andre lærebøger. I denne guide finder de alt, hvad de behøver for selvstændigt og effektivt at forberede sig til eksamen. Opslagsbogen henvender sig til gymnasieelever for at forberede sig til Unified State Exam i kemi.

Opgave 28

Som et resultat af en reaktion, hvis termokemiske ligning

2H2 (g) + O2 (g) = H2O (g) + 484 kJ,

Der blev frigivet 1452 kJ varme. Beregn massen af ​​dannet vand i dette tilfælde (i gram).

Dette problem kan løses i én handling.

Ifølge reaktionsligningen blev der dannet 36 gram vand, og der blev frigivet 484 kJ energi. Og 1454 kJ energi vil blive frigivet, når der dannes X g vand.

Svar: Når der frigives 1452 kJ energi, dannes der 108 g vand.

Opgave 29

Beregn mængden af ​​oxygen (i gram), der kræves for fuldstændig at forbrænde 6,72 liter (n.s.) svovlbrinte.

For at løse dette problem vil vi skrive reaktionsligningen for forbrænding af svovlbrinte og beregne masserne af ilt og svovlbrinte, der kom ind i reaktionen ved hjælp af reaktionsligningen

1. Bestem mængden af ​​svovlbrinte indeholdt i 6,72 liter.

2. Bestem mængden af ​​oxygen, der vil reagere med 0,3 mol svovlbrinte.

Ifølge reaktionsligningen reagerer 3 mol O2 med 2 mol H 2 S.

Ifølge reaktionsligningen vil 0,3 mol H 2 S reagere med X mol O 2.

X = 0,45 mol.

3. Bestem massen af ​​0,45 mol ilt

m(O2) = n · M= 0,45 mol · 32 g/mol = 14,4 g.

Svar: iltmassen er 14,4 gram.

Opgave 30

Fra den foreslåede liste over stoffer (kaliumpermanganat, kaliumbicarbonat, natriumsulfit, bariumsulfat, kaliumhydroxid) skal du vælge stoffer, mellem hvilke en oxidations-reduktionsreaktion er mulig. I dit svar skal du nedskrive ligningen for kun én af de mulige reaktioner. Lav en elektronisk vægt, angiv oxidationsmiddel og reduktionsmiddel.

Svar: KMnO 4 er et velkendt oxidationsmiddel, det oxiderer stoffer, der indeholder grundstoffer i lavere og mellemliggende oxidationstilstande. Dens handlinger kan finde sted i neutrale, sure og alkaliske miljøer. I dette tilfælde kan mangan reduceres til forskellige oxidationstilstande: i et surt miljø - til Mn 2+, i et neutralt miljø - til Mn 4+, i et alkalisk miljø - til Mn 6+. Natriumsulfit indeholder svovl i oxidationstilstanden 4+, som kan oxidere til 6+. Endelig vil kaliumhydroxid bestemme mediets reaktion. Vi skriver ligningen for denne reaktion:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Efter at have arrangeret koefficienterne antager formlen følgende form:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Følgelig er KMnO 4 et oxidationsmiddel, og Na 2 SO 3 er et reduktionsmiddel.

Al information, der er nødvendig for at bestå Unified State Examen i kemi, præsenteres i klare og tilgængelige tabeller, efter hvert emne er der træningsopgaver til at kontrollere viden. Ved hjælp af denne bog vil eleverne være i stand til at øge niveauet af deres viden på kortest mulig tid, huske alle de vigtigste emner et par dage før eksamen, øve sig i at udføre opgaver i Unified State Exam-formatet og blive mere selvsikre i deres evner. Efter at have gentaget alle de emner, der præsenteres i manualen, vil de længe ventede 100 point komme meget tættere på! Manualen indeholder teoretisk information om alle emner, der er testet på Unified State Exam i kemi. Efter hvert afsnit er der træningsopgaver af forskellig type med svar. En klar og tilgængelig præsentation af materialet vil give dig mulighed for hurtigt at finde den information, du har brug for, eliminere huller i viden og gentage en stor mængde information på kortest mulig tid.

Opgave 31

Fra den foreslåede liste over stoffer (kaliumpermanganat, kaliumbicarbonat, natriumsulfit, bariumsulfat, kaliumhydroxid) skal du vælge stoffer, mellem hvilke en ionbytterreaktion er mulig. I dit svar skal du nedskrive den molekylære, komplette og forkortede ionligning for kun én af de mulige reaktioner.

Svar: Overvej udvekslingsreaktionen mellem kaliumbicarbonat og kaliumhydroxid

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Hvis der som følge af en reaktion i elektrolytopløsninger dannes et uopløseligt eller gasformigt eller let dissocierende stof, så forløber en sådan reaktion irreversibelt. I overensstemmelse hermed er denne reaktion mulig, da et af reaktionsprodukterne (H 2 O) er et dårligt dissocierende stof. Lad os skrive den komplette ioniske ligning ned.

Da vand er et dårligt dissocierende stof, skrives det i form af et molekyle. Dernæst opretter vi den forkortede ioniske ligning. De ioner, der bevægede sig fra venstre side af ligningen til højre uden at ændre ladningens fortegn, er streget over. Vi omskriver resten til den forkortede ioniske ligning.

Denne ligning vil være svaret på denne opgave.

Opgave 32

Elektrolyse af en vandig opløsning af kobber(II)nitrat gav metal. Metallet blev behandlet med koncentreret svovlsyre under opvarmning. Den resulterende gas reagerede med hydrogensulfid til dannelse af et simpelt stof. Dette stof blev opvarmet med en koncentreret opløsning af kaliumhydroxid. Skriv ligninger for de fire beskrevne reaktioner.

Svar: Elektrolyse er en redoxproces, der finder sted på elektroder, når en jævnstrøm ledes gennem en opløsning eller smelte af en elektrolyt. Opgaven taler om elektrolyse af en kobbernitratopløsning. Under elektrolyse af saltopløsninger kan vand også deltage i elektrodeprocesser. Når salt opløses i vand, nedbrydes det til ioner:

Reduktionsprocesser forekommer ved katoden. Afhængigt af metallets aktivitet kan metal, metal og vand reduceres. Da kobber i den elektrokemiske spændingsrække af metaller er til højre for brint, vil kobber blive reduceret ved katoden:

Cu2+ + 2e = Cuo.

Processen med vandoxidation vil forekomme ved anoden.

Kobber reagerer ikke med opløsninger af svovlsyre og saltsyre. Men koncentreret svovlsyre er et stærkt oxidationsmiddel, så det kan reagere med kobber i henhold til følgende reaktionsligning:

Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Svovlbrinte (H 2 S) indeholder svovl i oxidationstilstand 2–, derfor virker det som et stærkt reduktionsmiddel og reducerer svovl i svovloxid IV til en fri tilstand

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

Det resulterende stof, svovl, reagerer med en koncentreret opløsning af kaliumhydroxid, når det opvarmes til dannelse af to salte: sulfid og sulfit af svovl og vand.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Opgave 33

Skriv reaktionsligningerne, der kan bruges til at udføre følgende transformationer:

Når du skriver reaktionsligninger, skal du bruge strukturformlerne for organiske stoffer.

Svar: I denne kæde foreslås det at udføre 5 reaktionsligninger, i henhold til antallet af pile mellem stoffer. I reaktionsligning nr. 1 spiller svovlsyre rollen som en vandfjernende væske, så det skulle resultere i et umættet kulbrinte.

Følgende reaktion er interessant, fordi den forløber efter Markovnikovs regel. Ifølge denne regel, når hydrogenhalogenider kombineres med asymmetrisk konstruerede alkener, binder halogenet sig til det mindre hydrogenerede carbonatom ved dobbeltbindingen og hydrogen omvendt.

Den nye opslagsbog indeholder alt det teoretiske materiale til kemikurset, der kræves for at bestå Unified State Exam. Det inkluderer alle elementer af indhold, verificeret af testmaterialer, og hjælper med at generalisere og systematisere viden og færdigheder til et sekundært (gymnasialt) kursus. Teoretisk materiale præsenteres i en kortfattet, tilgængelig form. Hvert afsnit er ledsaget af eksempler på træningsopgaver, der giver dig mulighed for at teste din viden og graden af ​​parathed til certificeringseksamenen. Praktiske opgaver svarer til Unified State Exam-formatet. I slutningen af ​​manualen er der givet svar på opgaver, der hjælper dig med objektivt at vurdere niveauet af din viden og graden af ​​parathed til certificeringseksamen. Manualen henvender sig til gymnasieelever, ansøgere og lærere.

Opgave 34

Når en prøve af calciumcarbonat blev opvarmet, blev noget af stoffet nedbrudt. Samtidig blev der frigivet 4,48 liter (n.s.) kuldioxid. Massen af ​​den faste remanens var 41,2 g. Denne remanens blev tilsat til 465,5 g af en opløsning af saltsyre taget i overskud. Bestem massefraktionen af ​​salt i den resulterende opløsning.

Skriv i dit svar de reaktionsligninger, der er angivet i problemformuleringen, og angiv alle de nødvendige beregninger (angiv måleenhederne for de nødvendige mængder).

Svar: Lad os skrive en kort betingelse for dette problem.

Efter alle forberedelser er gjort, går vi videre til beslutningen.

1) Bestem mængden af ​​CO 2 indeholdt i 4,48 liter. hans.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Bestem mængden af ​​dannet calciumoxid.

Ifølge reaktionsligningen dannes 1 mol CO 2 og 1 mol CaO

Derfor: n(CO2) = n(CaO) og er lig med 0,2 mol

3) Bestem massen af ​​0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

En fast rest med en vægt på 41,2 g består således af 11,2 g CaO og (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3

4) Bestem mængden af ​​CaCO 3 indeholdt i 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl2 + H2O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Bestem mængden af ​​calciumchlorid dannet som følge af disse reaktioner.

Reaktionen involverede 0,3 mol CaCO3 og 0,2 mol CaO for i alt 0,5 mol.

Følgelig dannes 0,5 mol CaCl2

6) Beregn massen af ​​0,5 mol calciumchlorid

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.

7) Bestem massen af ​​kuldioxid. Nedbrydningsreaktionen involverede 0,3 mol calciumcarbonat, derfor:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) M(CO 2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.

8) Find massen af ​​opløsningen. Den består af massen af ​​saltsyre + massen af ​​den faste rest (CaCO 3 + CaO) minutter, massen af ​​den frigivne CO 2. Lad os skrive dette som en formel:

m(r-ra) = m(CaCO3 + CaO)+ m(HCl) – m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.

9) Og til sidst vil vi besvare spørgsmålet om opgaven. Lad os finde massefraktionen i % af salt i opløsningen ved hjælp af følgende magiske trekant:

ω%(CaCl2) = m(CaCI 2) / m(opløsning) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 eller 11,2 %

Svar: ω% (CaCI 2) = 11,2%

Opgave 35

Organisk stof A indeholder 11,97 % nitrogen, 9,40 % brint og 27,35 % oxygen efter vægt og er dannet ved vekselvirkning af organisk stof B med 2-propanol. Det er kendt, at stof B er af naturlig oprindelse og er i stand til at interagere med både syrer og baser.

Ud fra disse betingelser skal du fuldføre opgaverne:

1) Udfør de nødvendige beregninger (angiv måleenhederne for de nødvendige fysiske mængder) og fastlæg molekylformlen for det oprindelige organiske stof;

2) Lav en strukturel formel for dette stof, som klart viser rækkefølgen af ​​bindinger af atomer i dets molekyle;

3) Skriv ligningen for reaktionen for at opnå stof A fra stof B og propanol-2 (brug strukturformlerne for organiske stoffer).

Svar: Lad os prøve at finde ud af dette problem. Lad os skrive en kort betingelse:

ω(C) = 100 % – 11,97 % – 9,40 % – 27,35 % = 51,28 % (ω(C) = 51,28 %)

2) Ved at kende massefraktionerne af alle grundstoffer, der udgør molekylet, kan vi bestemme dets molekylære formel.

Lad os tage massen af ​​stof A som 100 g. Så vil massen af ​​alle elementer, der indgår i dets sammensætning, være lig med: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g Lad os bestemme mængden af ​​hvert element:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N)= m(N) M(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g / 1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Molekylformlen for stof A er således: C 5 H 11 O 2 N.

3) Lad os prøve at sammensætte strukturformlen for stof A. Vi ved allerede, at kulstof i organisk kemi altid er tetravalent, brint er monovalent, oxygen er divalent og nitrogen er trivalent. I problemformuleringen står der også, at stof B er i stand til at interagere med både syrer og baser, det vil sige, at det er amfotert. Fra naturlige amfotere stoffer ved vi, at aminosyrer har udtalt amfotericitet. Derfor kan det antages, at stof B refererer til aminosyrer. Og selvfølgelig tager vi højde for, at det opnås ved interaktion med 2-propanol. Efter at have talt antallet af kulstofatomer i propanol-2, kan vi drage en fed konklusion, at stof B er aminoeddikesyre. Efter et vist antal forsøg blev følgende formel opnået:

4) Afslutningsvis vil vi skrive reaktionsligningen for interaktionen af ​​aminoeddikesyre med propanol-2.

For første gang tilbydes skoleelever og ansøgere en lærebog til forberedelse til Unified State Examen i Kemi, som indeholder træningsopgaver samlet efter emne. Bogen præsenterer opgaver af forskellige typer og kompleksitetsniveauer om alle testede emner i kemikurset. Hvert afsnit i manualen indeholder mindst 50 opgaver. Opgaverne svarer til den moderne uddannelsesstandard og reglerne om gennemførelse af den samlede statslige eksamen i kemi for kandidater fra sekundære uddannelsesinstitutioner. Gennemførelse af de foreslåede træningsopgaver om emnerne giver dig mulighed for kvalitativt at forberede dig til at bestå Unified State Examen i kemi. Manualen henvender sig til gymnasieelever, ansøgere og lærere.

I 2017 valgte 74.000 russiske kandidater kemi som det tredje hovedfag, da de tog Unified State Examen. Omkring 78 % af eksaminanderne bestod minimumstærsklen på 36 point, hvilket er en procentdel mere end året før. Et certifikat i kemi er et pass for optagelse til det ønskede speciale i mange førende universiteter i Rusland. Af valgfagene ligger kemi gennemgående på 5. pladsen bag samfundsfag, fysik, historie og biologi.

For alle, der planlægger at tage Unified State-eksamen i kemi i 2018, har vi samlet den mest opdaterede information om mulige innovationer og råd fra erfarne lærere om effektiv forberedelse. Materialet vil dække følgende spørgsmål:

Valget af et emne som f.eks. kemi som et ekstra emne i unified state-eksamenen er ikke en spontan beslutning for flertallet af testdeltagere. Oftest tages kemi af studerende i specialiserede klasser såvel som kandidater fra skoler og lyceums med dybdegående undersøgelse af kemi og biologi. Dette betyder, at en studerende, der har studeret matematik eller filologi i dybden for at bestå Unified State Exam in Chemistry i 2018, ikke vil have nok information indeholdt i standardprogrammet og skal gøre en stor indsats for effektiv forberedelse.

Men resultatet er indsatsen værd, fordi høje scorer i dette fag giver mulighed for at komme ind på universiteter inden for områder som:

• Det Kemiske Fakultet, hvor du ved afslutningen kan opnå speciale som kemiker eller biokemiker, farmaceut eller kemisk analyselaboratorieassistent.
• Agronomiske fakulteter, der giver diplomer i agronom, landbrugstekniker, forædler, botaniker eller planteavler.
• Fakultet for Letindustriteknologi, som producerer kvalificerede teknologer inden for forskellige uddannelsesområder.
• Byggespecialiteter, der giver dig mulighed for at opnå et diplom som ingeniør eller arkitekt.
• Videregående uddannelsesinstitutioner i ministeriet for nødsituationer, der uddanner fremtidige brandmænd, brandsikkerhedsingeniører og statslige inspektionsinspektører.

For at komme ind i nogle specialer vil en kombination af "russisk sprog + matematik på grundniveau + kemi" være nok, men nogle universiteter ønsker i 2018 at se, udover høje Unified State Examination resultater i kemi, også et certifikat i biologi, fysik eller naturvidenskab, der bekræfter ansøgerens vidensniveau.

Oplysninger om de nødvendige fag kan findes på universiteternes officielle portaler.

Datoer for Unified State-eksamen i kemi i 2018

De nøjagtige datoer, der er tildelt til test i emnet "kemi" i 2018, vil først være kendt ved udgangen af ​​kalenderåret. I øjeblikket kan vi kun tale med tillid om de perioder, der er tildelt for at bestå de indledende, hoved- og yderligere sessioner i Unified State Exam.

Følg vores materialer. Så snart datoen for Unified State Exam in Chemistry er officielt godkendt, vil vi helt sikkert fortælle dig om det.

Ændringer i KIM'er i kemi i 2018

De ændringer, der påvirkede alle områder sidste år, gik ikke uden om et emne som kemi, og derfor kan vi håbe, at dimittender i 2018 ikke står over for væsentlige ændringer i KIM'er.

1. I 2018 vil du bestemt ikke finde multiple-choice-testspørgsmål på Unified State Examination.
2. Selv de simpleste spørgsmål kræver nu et kort svar, som kan repræsenteres af et ord eller et tal.
3. En mulig flytning væk fra karaktergivning af opgaver efter sværhedsgrad diskuteres også. For studieåret 2017-2018 kan spørgsmål grupperes efter emne, hvilket skulle gøre dem lettere at forstå.

Fuld liste over ændringer

Job nr.	Maksimal score	Hvilke ændringer er der sket
7	2	Svarende til opgave nr. 8 i 2017
8	2	Svarende til opgave nr. 11 2017
9	2	Opgave nr. 9 med øget kompleksitet hører til afsnittet "Karakteristiske kemiske egenskaber for uorganiske stoffer." Det er nødvendigt at fastslå overensstemmelsen mellem reaktanterne og reaktionsprodukterne
10	2	Svarende til opgave nr. 9 af 2017
11-15	1 (hver)	Svarende til opgave nr. 12-16 2017
16-18	2 (hver)	Svarende til opgave nr. 17-19 af 2017
19-20	1 (hver)	Svarende til opgave nr. 20-21 af 2017
21	1	En forenklet version af opgave nr. 10 fra Unified State Exam 2017. Punktet er reduceret til 1. Gælder for afsnittet "Redox-reaktioner" Det er nødvendigt at finde matcher for 3 elementer, i stedet for 4 tidligere.
26	1	En forenklet version af opgaven under samme nummer for 2017. Henviser til afsnittene "Eksperimentelle grundlag for kemi" og "Generelle ideer om industrielle metoder til at opnå de vigtigste stoffer." I stedet for 4 kampe skal du nu finde 3. Pointet for opgaven er reduceret fra 2 til 1.
30	2	En forenklet version af opgaven med et øget kompleksitetsniveau fra Unified State Exam 2017. Pointen for opgaven blev reduceret fra 3 til 2. Der henvises til afsnittet ”Redox-reaktioner”. Eleverne skal vælge stoffer og korrekt nedskrive den reaktion, der opstår mellem dem.
31	2	Ny opgave. Henviser til afsnittet "Ionbytningsreaktioner". Det indebærer et detaljeret svar med et valg af stoffer fra listen og udarbejdelse af en ligning for ionbytning mellem dem.
32	4	Svarende til opgave nr. 31 af 2017
33	5	Svarende til opgave nr. 32 af 2017
34	4	Svarende til opgave nr. 33 af 2017
35	3	Svarende til opgave nr. 34 fra 2017 med et fald i score fra 4 til 3

Ellers vil billetterne ikke afvige væsentligt fra 2017. På 180 minutter skal eksaminanderne klare 36 (og ikke 40 som tidligere) opgaver fordelt på to blokke.

1 blok– spørgsmål, som du kan give et kort svar på, som skal indtastes i den relevante formular

2 blok– problemer med et detaljeret svar, hvis fremskridt også vil blive vurderet af kommissionen.

For at bestå minimumstærsklen, når man består Unified State Exam in Chemistry i år, vil det være nok at score minimum 36 point, hvilket er mere end realistisk for enhver studerende, der kender dette emne godt. Opgaven bliver noget sværere for dem, der hævder et højt resultat. Du kan ikke gøre dette uden god forberedelse, for for et 100-punkts resultat er det ikke nok bare at kende formlerne og forstå de grundlæggende begreber.

Forberedelse til Unified State eksamen i kemi

Som i ethvert andet fag er det i kemi vigtigt at kende teorien. Lærebøger og særlige hjælpemidler til forberedelse til Unified State-eksamenen hjælper dig med at indhente eller forbedre din viden om bestemte emner.

KIM foreskriver, at testopgaver er designet til at teste viden om følgende fire emner:

1. kemisk element;
2. stof;
3. kemisk reaktion;
4. viden om og anvendelse af stoffer og kemiske reaktioner.

Emnerne dækkes ret omfattende og omfatter information fra kemikurset for hele studietiden på skolen. Derfor er der ret meget arbejde at gøre.

Erfarne kemilærere, der forbereder eleverne til at bestå Unified State-eksamenen, anbefaler:

• Husk de tre hovedtabeller. De er knyttet til kemiopgaver og kan blive uundværlige assistenter for dig til at løse en række problemer.
• Frisk op på matematik! De fleste elever, der ikke nåede den ønskede høje score, lavede fejl i matematiske beregninger.
• Hold en notesbog, hvor du skriver hovedpunkterne ned, og gentag hvert emne.
• Lav diagrammer og tabeller. Dette gør det nemmere at huske information, der er besværlig eller svær at forstå.
• Hvis du ikke kan klare dig uden en lommeregner, så køb en ikke-programmerbar model med mulighed for at beregne basale trigonometriske funktioner i begyndelsen af ​​året og væn dig til at arbejde med den.

Uerstattelig erfaring er også leveret af løsninger til prøveopgaver, som kan downloades på den officielle hjemmeside for Unified State Exam og sidste års billetter. Er du i tvivl om dine egne evner, så kontakt en vejleder. Men det er nødvendigt at begynde at forberede sig så tidligt som muligt (helst i 10. klasse eller fra begyndelsen af ​​11. klasse), da det simpelthen er umuligt at lære alt på 1-2 måneder.

Kemi |

Unified State-eksamen 2018

Kemi |

Tag testen "Unified State Exam 2018 Chemistry Training option No. 3" online

Tag testen "Unified State Exam 2018 Chemistry Training option No. 4" online

Kemi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam-testen i kemi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State-eksamen og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse CMM-opgaver. Lærere kan bruge onlinetest gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam i kemi svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Demoversion af kontrolmålingsmaterialer af 2018 Unified State Exam in GEOGRAPHY" online

Geografi |

Løsningen på online Unified State Exam-testen i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i 2018 FIPI Unified State Exam-demoversionen og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge onlinetest gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 1" online

Geografi |

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 2" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 3" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 4" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 5" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 6" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 7" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 8" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 9" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Unified State Exam 2018 Geography Training option No. 10" online

Geografi |

Løsningen på 2018 Unified State Exam onlinetesten i geografi introducerer skolebørn til opgaverne i denne Unified State Exam og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder til at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever. Træningsversionen af ​​Unified State Exam in Geography svarer til demoversionen af ​​2018.

Tag testen "Demoversion af kontrolmålingsmaterialer af 2018 Unified State Exam in HISTORY" online

Historie |

Løsningen til online Unified State Exam-testen i historie introducerer skolebørn til opgaverne i demoversionen af ​​Unified State Exam 2018 FIPI og hjælper dem med at mestre de nødvendige færdigheder i at løse KIM-opgaver. Lærere kan bruge online test gratis i klasseværelset til at træne og overvåge elever.

Træningsmuligheder til Unified State-eksamen i kemi

Vi har udviklet praksistest i kemi til Unified State Exam 2019 med svar og løsninger.

Under forberedelse, undersøgelse 10 træningsmuligheder, udarbejdet på baggrund af den nye.

Funktioner af opgaver i Unified State Exam tests i kemi

Lad os se på typologien og strukturen af ​​nogle opgaver i den første del:

• – tilstanden indeholder et antal kemiske elementer og spørgsmål vedrørende hver af dem, vær opmærksom på antallet af celler for svaret - der er to af dem, derfor er der to løsningsmuligheder;
• – overensstemmelse mellem to sæt: der vil være to kolonner, i den ene er der formler for stoffer, og i den anden er der en gruppe af stoffer, det vil være nødvendigt at finde overensstemmelser.
• I første del vil der også være problemer, der kræver opførsel af et "kemisk tankeeksperiment", hvor eleven vælger formler, der gør det muligt for ham at finde det rigtige svar på eksamensspørgsmålet.
• Opgaverne i den anden blok er højere i kompleksitet og kræver beherskelse af flere indholdselementer og flere færdigheder.

Nøgle: når man løser et problem, er det vigtigt at bestemme klassen, gruppen af ​​stof og egenskaber.

Opgaver med detaljerede besvarelser er rettet mod at teste viden i hovedforløbene:

• Atomstruktur;
• Periodiske love;
• Uorganisk kemi;
• Organisk kemi;
• Beregninger ved hjælp af formler;
• Anvendelse af kemi i livet.

Forberedelse til Unified State eksamen i kemi - hurtigt og effektivt

Hurtig- betyder, mindst seks måneder:

1. Forbedre din matematik.
2. Gentag hele teorien.
3. Løs online testproblemer i kemi, se videolektioner.

Vores hjemmeside har givet en sådan mulighed - kom ind, træne og få høje karakterer til eksamen.