Mūsdienu enciklopēdija

Oksīdi- OKSĪDI, ķīmisko elementu savienojumi (izņemot fluoru) ar skābekli. Mijiedarbojoties ar ūdeni, tie veido bāzes (bāzes oksīdi) vai skābes (skābi oksīdi), daudzi oksīdi ir amfotēriski. Lielākā daļa oksīdu normālos apstākļos ir cietas vielas. Ilustrētā enciklopēdiskā vārdnīca

Oksīda (oksīda, oksīda) binārais savienojums ķīmiskais elements ar skābekli –2 oksidācijas stāvoklī, kurā pats skābeklis ir saistīts tikai ar mazāk elektronegatīvo elementu. Ķīmiskais elements skābeklis ir otrais pēc elektronegativitātes... ... Wikipedia

Metālu oksīdi- Tie ir metālu savienojumi ar skābekli. Daudzas no tām var apvienoties ar vienu vai vairākām ūdens molekulām, veidojot hidroksīdus. Lielākā daļa oksīdu ir bāziski, jo to hidroksīdi darbojas kā bāzes. Tomēr daži...... Oficiālā terminoloģija

oksīdi- Ķīmiskā elementa kombinācija ar skābekli. Pēc ķīmiskajām īpašībām visus oksīdus iedala sāļus veidojošajos (piemēram, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) un sāļus neražojos (piemēram, CO, N2O, NO, H2O) . Sāli veidojošos oksīdus iedala...... Tehniskā tulkotāja rokasgrāmata

OKSĪDI- ķīmija. elementu savienojumi ar skābekli (novecojis nosaukums oksīdi); viena no svarīgākajām ķīmijas klasēm. vielas. O. visbiežāk veidojas tiešās oksidēšanas laikā vienkāršu un sarežģītas vielas. Piem. Oksidēšanās laikā veidojas ogļūdeņražu oksidēšanās.... Lielā Politehniskā enciklopēdija

Galvenie fakti

Galvenie fakti- Eļļa ir uzliesmojošs šķidrums, kas ir sarežģīts ogļūdeņražu maisījums. Dažādi veidi eļļas būtiski atšķiras ķīmiskajā un fizikālās īpašības: dabā tas tiek pasniegts gan melnā bitumena asfalta veidā, gan formā... ... Naftas un gāzes mikroenciklopēdija

Galvenie fakti- Eļļa ir uzliesmojošs šķidrums, kas ir sarežģīts ogļūdeņražu maisījums. Dažādu veidu eļļas būtiski atšķiras pēc ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām: dabā tā tiek pasniegta gan melnā bitumena asfalta veidā, gan formā... ... Naftas un gāzes mikroenciklopēdija

Oksīdi- ķīmiskā elementa kombinācija ar skābekli. Pēc ķīmiskajām īpašībām visus oksīdus iedala sāļus veidojošajos (piemēram, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) un sāļus neražojos (piemēram, CO, N2O, NO, H2O) . Sāli veidojošie oksīdi...... Enciklopēdiskā vārdnīca metalurģijā

Grāmatas

• , Gusevs Aleksandrs Ivanovičs. Nestehiometrija, ko izraisa strukturālu vakanču klātbūtne, ir plaši izplatīta cietās fāzes savienojumos un rada priekšnoteikumus nesakārtotai vai sakārtotai izplatīšanai...
• Nestehiometrija, nekārtība, īsa un liela attāluma secība cietā, Gusev A.I.. Nestehiometrija, ko izraisa strukturālu vakanču klātbūtne, ir plaši izplatīta cietās fāzes savienojumos un rada priekšnoteikumus nesakārtotai vai sakārtotai izplatīšanai...

II IEDAĻA. NEORGANISKĀ ĶĪMIJA

7. Galvenās neorganisko savienojumu klases

7.1. Oksīdi

Oksīdi ir bināri elementu savienojumi ar skābekli, kurā tam ir oksidācijas stāvoklis- 2. Raksturīgās pazīmes oksīdi:

skābekļa oksidācijas stāvoklis- - 2;

Skābekļa atomi nav saistīti viens ar otru, bet ir saistīti tikai ar citu elementu atomiem;

oksīdu veidojošā elementa atomiem ir vienāds oksidācijas stāvoklis 1.

Oksīdu grafiskās formulas

Elementu valence	Grafiskā formula

Ne visi binārie skābekļa savienojumi ir oksīdi:

Viela	Formula	Grafiskā formula	Skābekļa oksidācijas stāvoklis
ūdeņraža peroksīds	H2O2	H-O-O-H
nātrija peroksīds	Na2O2	Na-O-O-Na
skābekļa fluorīds	NO 2	F-O-F

Pamatojoties uz to ķīmisko raksturu, oksīdus iedala nesāļos un sāļos.

Nesāļi oksīdi - NĒ, N2O, CO, SiO - tie ir oksīdi, kas tiek klasificēti kā reaktīvie savienojumi, bet sāļi reakciju laikā neveidojas. Normālos apstākļos tie nereaģē ar ūdeni, skābēm un bāzēm (tātad tos nosacīti klasificē kā oksīdus).

Sāls oksīdi ir oksīdi, kas veido sāļus. Sāls oksīdus iedala pamata oksīdos (K 2 O, BaO, MgO, FeO), skābās (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) un amfoteriskās (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO).

Oksīdu nomenklatūra

Oksīdu nosaukums sastāv no elementa nosaukuma, pēc kura, elementam uzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus, iekavās ar romiešu cipariem norāda oksidācijas pakāpi un pievieno vārdu “oksīds”. Piemēram:

K 2 O - kālija oksīds;

Fe2O3 - dzelzs(III) oksīds;

С u 2 O - vara(I) oksīds;

MgO - magnija oksīds;

P 2 O 5 - fosfora (V) oksīds;

A l 2 O 3 - alumīnija oksīds;

CO – oglekļa(II) oksīds.

Dažiem oksīdiem, kas cilvēkiem jau sen ir zināmi, ir triviāli nosaukumi: CaO - dzēstie kaļķi, C O2 - oglekļa dioksīds, SO 2 - sēra dioksīds.

Oksīdu iegūšana

1. Mijiedarbība vienkāršas vielas(metāli un nemetāli) ar skābekli:

2. Sarežģītu vielu oksidēšana:

3. Termiskā sadalīšanās:

pamati:

sāļi:

amfoteriskie hidroksīdi:

Dažas skābes:

4. Dažu citu reakciju laikā:

______________________________________________________

1 Dubultais "oksīds" ( FeFe2)O4 satur Ferum ar dažādiem oksidācijas pakāpēm (+2 un +3) un, mijiedarbojoties ar skābiem oksīdiem, veido divus dažādus sāļus.

7.1.1. Pamata oksīdi

Bāzes oksīdi ir oksīdi, kuru hidrāti ir bāzes. Visi pamata oksīdi ir metālu elementu oksīdi, kuriem ir zems oksidācijas līmenis (+1, +2). Uz bāzes oksīdi ietver:

I un II galvenās apakšgrupas metālu elementu oksīdi (izņemot Esi);

vienvērtīgo elementu oksīdi, divvērtīgie, izņemot BeO, ZnO, Г b O, kas ir amfotēriski;

pārejas metālu elementu oksīdi zemās oksidācijas pakāpēs(NiO, FeO, MnO, CrO).

Pamatoksīdi atbilst bāzēm:

Na 2 O - NaOH

MgO — Mg(OH) 2

FeO — Fe (OH) 2

BaO — Ba (OH) 2

CrO — Cr (OH) 2

Tips ķīmiskā saite bāziskajos oksīdos tas pārsvarā ir jonu.

Ķīmiskās īpašības bāzes oksīdi

1. Mijiedarbība ar skābēm, veidojot sāļus:

2. Mijiedarbība ar skābiem oksīdiem, veidojot sāļus:

3. Mijiedarbība ar ūdeni. Tikai sārmu un sārmzemju metālu elementu oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmus:

4. Mijiedarbība ar amfoteriskajiem oksīdiem. Reakcija notiek saplūšanas laikā. Amfoteriskais oksīds šajā reakcijā uzrāda skābes īpašības:

5. Mijiedarbība ar amfoteriskām bāzēm. Reakcija notiek saplūšanas laikā:

Oksīdi ir vielas, kuru molekulas sastāv no skābekļa atoma ar oksidācijas pakāpi - 2 un kāda otrā elementa atomiem.

Oksīdi veidojas tieši skābekļa mijiedarbībā ar citu vielu vai netieši sadaloties bāzēm, sāļiem un skābēm. Šis savienojuma veids dabā ir ļoti izplatīts un var pastāvēt gāzes, šķidruma vai B formā zemes garoza ir arī oksīdi. Tātad, smiltis, rūsa un pat parasts ūdens - tas arī viss

Ir gan sāli veidojoši, gan sāli neveidojoši oksīdi. Rezultātā veidojas sāls ķīmiskā reakcija dod sāli. Tajos ietilpst nemetālu un metālu oksīdi, kas, reaģējot ar ūdeni, veido skābi, bet reakcijā ar bāzi - normālos un skābos sāļus. Sāli veidojošie līdzekļi ietver, piemēram,

Attiecīgi sāli nav iespējams iegūt no sāli neveidojošām vielām. Piemēri ietver slāpekļa oksīdu un

Sāli veidojošos oksīdus savukārt iedala bāziskajos, skābajos un amfotēriskajos. Parunāsim sīkāk par galvenajiem.

Tātad pamata oksīdi ir dažu metālu oksīdi, attiecīgie hidroksīdi pieder pie bāzu klases. Tas ir, mijiedarbojoties ar skābi, šādas vielas veido ūdeni un sāli. Piemēram, tie ir K2O, CaO, MgO uc Normālos apstākļos bāzes oksīdi ir cieti kristāliski veidojumi. Metālu oksidācijas pakāpe šādos savienojumos, kā likums, nepārsniedz +2 vai reti +3.

Bāzes oksīdu ķīmiskās īpašības

1. Reakcija ar skābi

Tieši reakcijā ar skābi oksīds uzrāda savas pamata īpašības, tāpēc līdzīgs eksperiments var pierādīt konkrētā oksīda veidu. Ja veidojas sāls un ūdens, tad tas ir bāzes oksīds. Skābie oksīdi šādā reakcijā veido skābi. Un amfoteriem var būt gan skābas, gan bāziskas īpašības - tas ir atkarīgs no apstākļiem. Šīs ir galvenās atšķirības starp sāli neveidojošiem oksīdiem.

2. Reakcija ar ūdeni

Tie oksīdi, ko veido metāli no elektriskā sprieguma diapazona, kas atrodas magnija priekšā, mijiedarbojas ar ūdeni. Reaģējot ar ūdeni, tie veido šķīstošas ​​bāzes. Šī ir sārmzemju oksīdu grupa (bārija oksīds, litija oksīds utt.). Skābie oksīdi veido skābi ūdenī, bet amfoteriskie oksīdi nereaģē ar ūdeni.

3. Reakcija ar amfoteriskajiem un skābajiem oksīdiem

Ķīmiski pretējas vielas reaģē viena ar otru, veidojot sāļus. Piemēram, bāzes oksīdi var mijiedarboties ar skābiem, bet nereaģē ar citiem savas grupas pārstāvjiem. Aktīvākie ir sārmu metālu, sārmzemju un magnija oksīdi. Pat normālos apstākļos tie saplūst ar cietajiem amfoteriskajiem oksīdiem un cietajiem un gāzveida skābajiem oksīdiem. Reaģējot ar skābiem oksīdiem, tie veido atbilstošos sāļus.

Bet citu metālu pamata oksīdi ir mazāk aktīvi un praktiski nereaģē ar gāzveida (skābiem) oksīdiem. Tie var tikt pakļauti pievienošanas reakcijai tikai tad, ja tiek sakausēti ar cietiem skābju oksīdiem.

4. Redox īpašības

Aktīvo sārmu metālu oksīdiem nav izteiktas reducējošas vai oksidējošas īpašības. Un, gluži pretēji, ne tik aktīvo metālu oksīdus var reducēt ar akmeņoglēm, ūdeņradi, amonjaku vai oglekļa monoksīds.

Bāzes oksīdu sagatavošana

1. Hidroksīdu sadalīšanās: Karsējot, nešķīstošās bāzes sadalās ūdenī un bāziskā oksīdā.

2. Metālu oksidēšana: sārmu metāls sadedzinot skābeklī, veidojas peroksīds, kas pēc tam, reducējot, veido bāzes oksīdu.

Sāli neveidojoši (vienaldzīgi, vienaldzīgi) oksīdi CO, SiO, N 2 0, NO.

Sāli veidojošie oksīdi:

Pamata. Oksīdi, kuru hidrāti ir bāzes. Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpēm +1 un +2 (retāk +3). Piemēri: Na 2 O - nātrija oksīds, CaO - kalcija oksīds, CuO - vara (II) oksīds, CoO - kobalta (II) oksīds, Bi 2 O 3 - bismuta (III) oksīds, Mn 2 O 3 - mangāns (III) oksīds).

Amfotērisks. Oksīdi, kuru hidrāti ir amfotēriski hidroksīdi. Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi +3 un +4 (retāk +2). Piemēri: Al 2 O 3 - alumīnija oksīds, Cr 2 O 3 - hroma (III) oksīds, SnO 2 - alvas (IV) oksīds, MnO 2 - mangāna (IV) oksīds, ZnO - cinka oksīds, BeO - berilija oksīds.

Skābs. Oksīdi, kuru hidrāti ir skābekli saturošas skābes. Nemetālu oksīdi. Piemēri: P 2 O 3 - fosfora (III) oksīds, CO 2 - oglekļa oksīds (IV), N 2 O 5 - slāpekļa oksīds (V), SO 3 - sēra oksīds (VI), Cl 2 O 7 - hlora oksīds ( VII). Metālu oksīdi ar oksidācijas pakāpi +5, +6 un +7. Piemēri: Sb 2 O 5 - antimona (V) oksīds. CrOz - hroma (VI) oksīds, MnOz - mangāna (VI) oksīds, Mn 2 O 7 - mangāna (VII) oksīds.

Oksīdu rakstura izmaiņas, palielinoties metāla oksidācijas pakāpei

Fizikālās īpašības

Oksīdi ir cieti, šķidri un gāzveida, dažādu krāsu. Piemēram: vara (II) oksīds CuO melns, kalcija oksīds CaO balts- cietas vielas. Sēra oksīds (VI) SO 3 ir bezkrāsains gaistošs šķidrums, un oglekļa monoksīds (IV) CO 2 parastos apstākļos ir bezkrāsaina gāze.

Fiziskais stāvoklis

CaO, CuO, Li 2 O un citi bāzes oksīdi; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 un citi amfoteriskie oksīdi; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 un citi skābie oksīdi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 utt.

Gāzveida:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 utt.

Šķīdība ūdenī

Šķīstošs:

a) sārmu un sārmzemju metālu bāzes oksīdi;

b) gandrīz visi skābie oksīdi (izņēmums: SiO 2).

Nešķīstošs:

a) visi pārējie pamata oksīdi;

b) visi amfoteriskie oksīdi

Ķīmiskās īpašības

1. Skābju-bāzes īpašības

Bāzisko, skābo un amfotērisko oksīdu kopīgās īpašības ir skābes un bāzes mijiedarbība, ko ilustrē šāda diagramma:

(tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdiem) (izņemot SiO 2).

Amfoteriskie oksīdi, kuriem ir gan bāzisku, gan skābu oksīdu īpašības, mijiedarbojas ar stiprām skābēm un sārmiem:

2. Redox īpašības

Ja elementam ir mainīgs oksidācijas līmenis (s.o.), tad tā oksīdi ar zemu s. O. var būt reducējošas īpašības, un oksīdi ar augstu c. O. - oksidatīvs.

Reakciju piemēri, kurās oksīdi darbojas kā reducētāji:

Oksīdu oksidēšana ar zemu c. O. uz oksīdiem ar augstu c. O. elementi.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Oglekļa (II) monoksīds reducē metālus no to oksīdiem un ūdeņradi no ūdens.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Reakciju piemēri, kurās oksīdi darbojas kā oksidētāji:

Oksīdu samazināšana ar augstu o. elementi uz oksīdiem ar zemu c. O. vai uz vienkāršām vielām.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4O2 + H2O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Zemu aktīvo metālu oksīdu izmantošana organisko vielu oksidēšanai.

Daži oksīdi, kuros elementam ir starpprodukts c. o., kas spēj nesamērīgi;

Piemēram:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Iegūšanas metodes

1. Vienkāršu vielu — metālu un nemetālu — mijiedarbība ar skābekli:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Nešķīstošu bāzu, amfoteru hidroksīdu un dažu skābju dehidratācija:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Dažu sāļu sadalīšanās:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2 CuO + CO 2 + H 2 O

4. Sarežģītu vielu oksidēšana ar skābekli:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Oksidējošo skābju reducēšana ar metāliem un nemetāliem:

Cu + H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (atšķaidīts) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oksīdu savstarpējās pārvēršanās redoksreakciju laikā (sk. oksīdu redoksīpašības).

Oksīdu īpašības

Oksīdi ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas ir ķīmiskie savienojumi vienkārši elementi ar skābekli. Tās notiek sāli veidojošs Un neveidojas sāls. Šajā gadījumā ir 3 veidu sāli veidojošie līdzekļi: galvenais (no vārda "fonds"), Un skābs.
Piemēri oksīdiem, kas neveido sāļus, ir: NO (slāpekļa oksīds) - ir bezkrāsaina gāze bez smaržas. Tas veidojas pērkona negaisa laikā atmosfērā. CO (oglekļa monoksīds) ir gāze bez smaržas, kas rodas, sadedzinot ogles. To parasti sauc par oglekļa monoksīdu. Ir arī citi oksīdi, kas neveido sāļus.

Tagad sīkāk aplūkosim katru sāli veidojošo oksīdu veidu.

Tagad sīkāk aplūkosim katru sāli veidojošo oksīdu veidu. Pamata oksīdi
- Tās ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas saistītas ar oksīdiem, kas veido sāļus ķīmiskā reakcijā ar skābēm vai skābiem oksīdiem un nereaģē ar bāzēm vai bāzes oksīdiem. Piemēram, galvenie ir šādi:

K 2 O (kālija oksīds), CaO (kalcija oksīds), FeO (dzelzs oksīds). Apsvērsim oksīdu ķīmiskās īpašības

ar piemēriem
1. Mijiedarbība ar ūdeni:

- mijiedarbība ar ūdeni, veidojot bāzi (vai sārmu) CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (zināma kaļķu dzēšanas reakcija, kas izdala lielos daudzumos

siltums!)
2. Mijiedarbība ar skābēm:

- mijiedarbība ar skābi, veidojot sāli un ūdeni (sāls šķīdums ūdenī)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Šīs vielas CaSO 4 kristāli visiem ir zināmi ar nosaukumu “ģipsis”).

3. Mijiedarbība ar skābju oksīdiem: sāļu veidošanās

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Šo vielu zina visi - parasts krīts!)

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Šo vielu zina visi - parasts krīts!) Skābie oksīdi

- tās ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas saistītas ar oksīdiem, kas veido sāļus ķīmiskā mijiedarbībā ar bāzēm vai bāzes oksīdiem un nesadarbojas ar skābiem oksīdiem.

Skābo oksīdu piemēri var būt:

CO 2 (plaši pazīstams oglekļa dioksīds), P 2 O 5 - fosfora oksīds (veidojas, sadegot baltajam fosforam gaisā), SO 3 - sēra trioksīds - šo vielu izmanto sērskābes ražošanai.

Ķīmiskā reakcija ar ūdeni

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - šī viela ir ogļskābe - viena no vājajām skābēm, to pievieno gāzētajam ūdenim, lai radītu gāzes “burbuļus”. Paaugstinoties temperatūrai, gāzes šķīdība ūdenī samazinās, un tās pārpalikums izdalās burbuļu veidā.

Reakcija ar sārmiem (bāzēm):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- iegūto vielu (sāli) plaši izmanto mājsaimniecībā. Tās nosaukums – soda vai veļas soda – ir lielisks mazgāšanas līdzeklis piedegušiem katliem, taukiem un apdeguma pēdām. Neiesaku strādāt ar kailām rokām!

Reakcija ar bāzes oksīdiem:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - iegūtais sāls ir magnija karbonāts, ko sauc arī par "rūgto sāli".

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - iegūtais sāls ir magnija karbonāts, ko sauc arī par "rūgto sāli".- tās ir sarežģītas ķīmiskas vielas, kas saistītas arī ar oksīdiem, kas ķīmiskās mijiedarbības laikā ar skābēm veido sāļus (vai skābie oksīdi) un pamatojums (vai bāzes oksīdi). Visizplatītākais vārda "amfotērijs" lietojums mūsu gadījumā attiecas uz metālu oksīdi.

Piemērs amfoteriskie oksīdi var būt:

ZnO - cinka oksīds ( balts pulveris, ko bieži izmanto medicīnā masku un krēmu ražošanai), Al 2 O 3 - alumīnija oksīds (saukts arī par "alumīnija oksīdu").

Amfoterisko oksīdu ķīmiskās īpašības ir unikālas ar to, ka tie var iesaistīties ķīmiskās reakcijās gan ar bāzēm, gan ar skābēm. Piemēram:

Reakcija ar skābes oksīdu:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Iegūtā viela ir sāls “cinka karbonāta” šķīdums ūdenī.

Reakcija ar bāzēm:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - iegūtā viela ir nātrija un cinka dubultsāls.

Oksīdu iegūšana

Oksīdu iegūšana ražot dažādos veidos. Tas var notikt ar fizikāliem un ķīmiskiem līdzekļiem. Visvairāk vienkāršā veidā ir vienkāršu elementu ķīmiskā mijiedarbība ar skābekli. Piemēram, degšanas procesa rezultāts vai viens no šīs ķīmiskās reakcijas produktiem ir oksīdi.

Piemēram, ja kolbā ar skābekli ievieto karstu dzelzs stieni, nevis tikai dzelzi (var ņemt cinku Zn, alvu Sn, svinu Pb, varu Cu - būtībā visu, kas ir pie rokas), tad notiek dzelzs oksidēšanās ķīmiskā reakcija. notiks, ko pavada spilgta zibspuldze un dzirksteles. Reakcijas produkts būs melnā dzelzs oksīda pulveris FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Ķīmiskās reakcijas ar citiem metāliem un nemetāliem ir pilnīgi līdzīgas.

Cinks sadeg skābeklī, veidojot cinka oksīdu 2Zn+O 2 → 2ZnO

Ogļu sadegšanu pavada divu oksīdu veidošanās uzreiz: oglekļa monoksīds un

oglekļa dioksīds

Oksīdu iegūšana 2C+O 2 → 2CO - oglekļa monoksīda veidošanās.

C+O 2 → CO 2 - oglekļa dioksīda veidošanās. Šī gāze veidojas, ja skābekļa ir vairāk nekā pietiekami, tas ir, jebkurā gadījumā vispirms notiek reakcija ar oglekļa monoksīda veidošanos, un pēc tam oglekļa monoksīds tiek oksidēts, pārvēršoties oglekļa dioksīdā.

var izdarīt citā veidā - izmantojot ķīmiskās sadalīšanās reakciju. Piemēram, lai iegūtu dzelzs oksīdu vai alumīnija oksīdu, uz uguns ir jākalcinē atbilstošās šo metālu bāzes:

2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O,
kā arī atsevišķu skābju sadalīšanās laikā:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - ogļskābes sadalīšanās

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - sadalīšanās sērskābe

Oksīdu iegūšana var izgatavot no metāla sāļiem ar spēcīgu karsēšanu:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - krīta kalcinēšana rada kalcija oksīdu (vai nedzēstus kaļķus) un oglekļa dioksīdu.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - šajā sadalīšanās reakcijā tiek iegūti uzreiz divi oksīdi: varš CuO (melns) un slāpeklis NO 2 (to sauc arī par brūno gāzi tās patiesi brūnās krāsas dēļ).

Vēl viens veids, kā iegūt oksīdus, ir redoksreakcijas.

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Hlora oksīdi

ClO2 molekula Cl 2 O 7 molekula Slāpekļa oksīds N2O Slāpekļa anhidrīds N 2 O 3 Slāpekļa anhidrīds N 2 O 5 Brūna gāze NO 2

Ir zināmi šādi hlora oksīdi: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. hlora oksīdi Visi no tiem, izņemot Cl 2 O 7, ir dzeltenā vai oranžā krāsā un nav stabili, īpaši ClO 2, Cl 2 O 6. Visi

ir sprādzienbīstami un ir ļoti spēcīgi oksidētāji.

Reaģējot ar ūdeni, tie veido atbilstošas ​​skābekli un hloru saturošas skābes: Tātad, Cl 2 O - skābs hlora oksīds

hipohlorskābe. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Hipohlorskābe Tātad, Cl 2 O - ClO2 -

hipohlorskābe un hipohlorskābe, jo ķīmiskās reakcijas laikā ar ūdeni tā veido divas no šīm skābēm uzreiz:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3 Tātad, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - arī

perhlorskābe un perhlorskābe:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Tātad, Cl 2 O - Un visbeidzot, Cl 2 O 7 - bezkrāsains šķidrums -

perhlorskābe:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Slāpekļa oksīdi Slāpeklis ir gāze, kas ar skābekli veido 5 dažādus savienojumus - 5 slāpekļa oksīdi

. Proti: N2O- slāpekļa oksīds . Tās cits nosaukums medicīnā ir pazīstams kā smieklu gāze vai slāpekļa oksīds
- Tas ir bezkrāsains, saldens un patīkams pēc gāzes garšas. - NĒ - slāpekļa monoksīds
- bezkrāsaina, bez smaržas, garšas gāze. - N 2 O 3 - slāpekļa anhidrīds
- bezkrāsaina kristāliska viela - NĒ 2 - slāpekļa dioksīds . Tā otrs nosaukums ir brūna gāze
- gāzei tiešām ir brūngani brūna krāsa - N 2 O 5 - slāpekļa anhidrīds

- zils šķidrums, vārās 3,5 0 C temperatūrā No visiem šiem uzskaitītajiem slāpekļa savienojumiem rūpniecībā vislielāko interesi rada NO - slāpekļa monoksīds un NO 2 - slāpekļa dioksīds. Slāpekļa monoksīds vai(NĒ) un slāpekļskābe HNO 2, kas gaisā pamazām pārvēršas par stabilāku ķīmisko vielu – slāpekļskābi slāpekļa oksīdu ķīmiskās īpašības:

Reakcija ar ūdeni:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - uzreiz veidojas skābes: slāpekļskābe HNO 3 un slāpekļskābe.

Reakcija ar sārmu:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - veidojas divi sāļi: nātrija nitrāts NaNO 3 (jeb nātrija nitrāts) un nātrija nitrīts (slāpekļskābes sāls).

Reakcija ar sāļiem:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - veidojas divi sāļi: nātrija nitrāts un nātrija nitrīts, un izdalās oglekļa dioksīds.

Slāpekļa dioksīdu (NO 2) iegūst no slāpekļa monoksīda (NO), izmantojot ķīmisku reakciju, savienojoties ar skābekli:

2NO + O 2 → 2NO 2

Dzelzs oksīdi

Dzelzs veido divus oksīds: FeO - dzelzs oksīds(2-valents) - melns pulveris, ko iegūst reducējot dzelzs oksīds(3-valentais) oglekļa monoksīds ar šādu ķīmisku reakciju:

Fe2O3+CO→2FeO+CO2

Tas ir bāzes oksīds, kas viegli reaģē ar skābēm. Tam ir reducējošas īpašības un tas ātri oksidējas dzelzs oksīds(3-valentais).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Dzelzs oksīds(3-valentais) - sarkanbrūns pulveris (hematīts), kam piemīt amfoteriskas īpašības (var mijiedarboties gan ar skābēm, gan sārmiem). Bet šī oksīda skābās īpašības ir tik vāji izteiktas, ka to visbiežāk izmanto kā bāzes oksīds.

Ir arī t.s jaukts dzelzs oksīds Fe3O4. Tas veidojas, kad dzelzs deg un labi vada elektriskā strāva un ir magnētiskās īpašības(to sauc par magnētisko dzelzsrūdu vai magnetītu). dzelzs oksīds Ja dzelzs deg, tad degšanas reakcijas rezultātā veidojas katlakmens, kas sastāv no diviem oksīdiem:

(III) un (II) valence.

Sēra oksīds Sēra dioksīds

SO 2 Sēra oksīds SO 2 - vai sēra dioksīds attiecas uz skābie oksīdi , bet neveido skābi, lai gan lieliski šķīst ūdenī - 40 litri sēra oksīda 1 litrā ūdens (pagatavošanas ērtībaiķīmiskie vienādojumi

Šo šķīdumu sauc par sērskābi).

Normālos apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze ar asu un smacējošu sadedzināta sēra smaku. Tikai -10 0 C temperatūrā tas var pārvērsties šķidrā stāvoklī. Katalizatora klātbūtnē - vanādija oksīds (V 2 O 5) sēra oksīds piesaista skābekli un pārvēršas par

sēra trioksīds

2SO 2 +O 2 → 2SO 3 SO 2 - vai Izšķīdināts ūdenī

- sēra oksīds SO2 - oksidējas ļoti lēni, kā rezultātā pats šķīdums pārvēršas sērskābē SO 2 - vai izlaist sārmu, piemēram, nātrija hidroksīdu, caur šķīdumu, tad veidojas nātrija sulfīts (vai hidrosulfīts - atkarībā no tā, cik daudz sārmu un sēra dioksīda ņemat)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - SO 2 - vaiņemts pāri

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ja sēra dioksīds nereaģē ar ūdeni, tad kāpēc tā ūdens šķīdums rada skābu reakciju?! Jā, tas nereaģē, bet pats ūdenī oksidējas, pievienojot sev skābekli. Un izrādās, ka ūdenī uzkrājas brīvie ūdeņraža atomi, kas rada skābu reakciju (var pārbaudīt ar kādu indikatoru!)