आवर्त सारणी में 19. रासायनिक तत्वों की सामान्य विशेषताएँ

रासायनिक तत्व एक सामूहिक शब्द है जो परमाणुओं के संग्रह का वर्णन करता है साधारण पदार्थ, अर्थात जिसे किसी भी सरल (उनके अणुओं की संरचना के अनुसार) घटकों में विभाजित नहीं किया जा सकता है। कल्पना करें कि आपको शुद्ध लोहे का एक टुकड़ा दिया गया है और रसायनज्ञों द्वारा आविष्कार किए गए किसी भी उपकरण या विधि का उपयोग करके इसे अपने काल्पनिक घटकों में अलग करने के लिए कहा गया है। हालाँकि, आप कुछ नहीं कर सकते; लोहे को कभी भी किसी सरल चीज़ में विभाजित नहीं किया जाएगा। एक साधारण पदार्थ - लोहा - रासायनिक तत्व Fe से मेल खाता है।

सैद्धांतिक परिभाषा

ऊपर बताए गए प्रायोगिक तथ्य को निम्नलिखित परिभाषा का उपयोग करके समझाया जा सकता है: एक रासायनिक तत्व संबंधित सरल पदार्थ के परमाणुओं (अणुओं नहीं!) का एक अमूर्त संग्रह है, यानी एक ही प्रकार के परमाणु। यदि ऊपर वर्णित शुद्ध लोहे के टुकड़े में प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणु को देखने का कोई तरीका होता, तो वे सभी लोहे के परमाणु होते। इसके विपरीत, रासायनिक यौगिकउदाहरण के लिए, आयरन ऑक्साइड में हमेशा कम से कम दो होते हैं विभिन्न प्रकार केपरमाणु: लौह परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु।

शर्तें जो आपको पता होनी चाहिए

परमाणु भार: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान जो एक रासायनिक तत्व का परमाणु बनाते हैं।

परमाणु संख्या: किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या।

रासायनिक प्रतीक: अक्षर या जोड़ा लैटिन अक्षर, इस तत्व के पदनाम का प्रतिनिधित्व करता है।

रासायनिक यौगिक: वह पदार्थ जो दो या दो से अधिक से बना हो रासायनिक तत्व, एक निश्चित अनुपात में एक दूसरे से जुड़े हुए हैं।

धातु: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन खो देता है।

धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ: एक तत्व जो कभी धातु और कभी अधातु के रूप में प्रतिक्रिया करता है।

नांमेटल: एक तत्व जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहता है रासायनिक प्रतिक्रिएंअन्य तत्वों के साथ.

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी: रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार वर्गीकृत करने की एक प्रणाली।

सिंथेटिक तत्व: वह जो प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से तैयार किया जाता है और आमतौर पर प्रकृति में नहीं पाया जाता है।

प्राकृतिक और कृत्रिम तत्व

92 रासायनिक तत्व पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं। बाकी प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए थे। एक सिंथेटिक रासायनिक तत्व आमतौर पर एक उत्पाद होता है परमाणु प्रतिक्रियाएँकण त्वरक में (इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन जैसे उप-परमाणु कणों की गति बढ़ाने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण) या परमाणु रिएक्टर(परमाणु प्रतिक्रियाओं के दौरान निकलने वाली ऊर्जा को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण)। परमाणु संख्या 43 वाला पहला सिंथेटिक तत्व टेक्नेटियम था, जिसकी खोज 1937 में इतालवी भौतिकविदों सी. पेरियर और ई. सेग्रे ने की थी। टेक्नेटियम और प्रोमेथियम के अलावा, सभी सिंथेटिक तत्वों के नाभिक यूरेनियम से बड़े होते हैं। इसका नाम प्राप्त करने वाला अंतिम सिंथेटिक रासायनिक तत्व लिवरमोरियम (116) है, और इससे पहले यह फ्लेरोवियम (114) था।

दो दर्जन सामान्य एवं महत्वपूर्ण तत्व

नाम	प्रतीक	सभी परमाणुओं का प्रतिशत *				रासायनिक तत्वों के गुण (सामान्य कमरे की स्थिति में)
		ब्रह्मांड में	पृथ्वी की पपड़ी में	समुद्र के पानी में	मानव शरीर में
अल्युमीनियम	अल	-	6,3	-	-	हल्का, चांदी धातु
कैल्शियम	सीए	-	2,1	-	0,02	प्राकृतिक खनिजों, सीपियों, हड्डियों में पाया जाता है
कार्बन	साथ	-	-	-	10,7	सभी जीवित प्राणियों का आधार
क्लोरीन	क्लोरीन	-	-	0,3	-	जहरीली गैस
ताँबा	घन	-	-	-	-	केवल लाल धातु
सोना	ए.यू.	-	-	-	-	केवल पीली धातु
हीलियम	वह	7,1	-	-	-	बहुत हल्की गैस
हाइड्रोजन	एन	92,8	2,9	66,2	60,6	सभी तत्वों में सबसे हल्का; गैस
आयोडीन	मैं	-	-	-	-	अधातु; एक एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग किया जाता है
लोहा	फ़े	-	2,1	-	-	चुंबकीय धातु; लोहा और इस्पात का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है
नेतृत्व करना	पंजाब	-	-	-	-	नरम, भारी धातु
मैगनीशियम	मिलीग्राम	-	2,0	-	-	बहुत हल्की धातु
बुध	एचजी	-	-	-	-	तरल धातु; दो तरल तत्वों में से एक
निकल	नी	-	-	-	-	संक्षारण प्रतिरोधी धातु; सिक्कों में प्रयोग किया जाता है
नाइट्रोजन	एन	-	-	-	2,4	गैस, वायु का मुख्य घटक
ऑक्सीजन	के बारे में	-	60,1	33,1	25,7	गैस, दूसरा महत्वपूर्ण वायु घटक
फास्फोरस	आर	-	-	-	0,1	अधातु; पौधों के लिए महत्वपूर्ण
पोटैशियम	को	-	1.1	-	-	धातु; पौधों के लिए महत्वपूर्ण; आमतौर पर इसे "पोटाश" कहा जाता है

* यदि मान निर्दिष्ट नहीं है, तो तत्व 0.1 प्रतिशत से कम है।

पदार्थ निर्माण का मूल कारण बिग बैंग है

ब्रह्मांड में सबसे पहले कौन सा रासायनिक तत्व था? वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि इस प्रश्न का उत्तर तारों और उन प्रक्रियाओं में निहित है जिनसे तारे बनते हैं। ऐसा माना जाता है कि ब्रह्मांड 12 से 15 अरब साल पहले किसी समय अस्तित्व में आया था। इस क्षण तक, ऊर्जा के अलावा किसी भी चीज़ के अस्तित्व के बारे में नहीं सोचा जाता है। लेकिन कुछ ऐसा हुआ जिसने इस ऊर्जा को एक विशाल विस्फोट (तथाकथित बिग बैंग) में बदल दिया। इसके बाद अगले सेकंड में महा विस्फोटबात बनने लगी.

पदार्थ के प्रकट होने वाले पहले सरलतम रूप प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन थे। उनमें से कुछ मिलकर हाइड्रोजन परमाणु बनाते हैं। उत्तरार्द्ध में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है; यह सबसे सरल परमाणु है जिसका अस्तित्व हो सकता है।

धीरे-धीरे, लंबे समय में, अंतरिक्ष के कुछ क्षेत्रों में हाइड्रोजन परमाणु एक साथ एकत्रित होने लगे, जिससे घने बादल बनने लगे। इन बादलों में मौजूद हाइड्रोजन को गुरुत्वाकर्षण बलों द्वारा सघन संरचनाओं में खींच लिया गया। अंततः हाइड्रोजन के ये बादल इतने घने हो गए कि तारे बन गए।

नये तत्वों के रासायनिक रिएक्टर के रूप में तारे

तारा केवल पदार्थ का एक द्रव्यमान है जो परमाणु प्रतिक्रियाओं से ऊर्जा उत्पन्न करता है। इन प्रतिक्रियाओं में से सबसे आम में चार हाइड्रोजन परमाणुओं का संयोजन शामिल होता है जो एक हीलियम परमाणु बनाते हैं। एक बार जब तारे बनने शुरू हुए, तो हीलियम ब्रह्मांड में प्रकट होने वाला दूसरा तत्व बन गया।

जैसे-जैसे तारे पुराने होते जाते हैं, वे हाइड्रोजन-हीलियम परमाणु प्रतिक्रियाओं से अन्य प्रकार की प्रतिक्रियाओं में बदल जाते हैं। इनमें हीलियम परमाणु कार्बन परमाणु बनाते हैं। बाद में, कार्बन परमाणु ऑक्सीजन, नियॉन, सोडियम और मैग्नीशियम बनाते हैं। बाद में भी, नियॉन और ऑक्सीजन एक दूसरे के साथ मिलकर मैग्नीशियम बनाते हैं। जैसे-जैसे ये प्रतिक्रियाएँ जारी रहती हैं, अधिक से अधिक रासायनिक तत्व बनते हैं।

रासायनिक तत्वों की पहली प्रणाली

200 से अधिक वर्ष पहले, रसायनज्ञों ने उन्हें वर्गीकृत करने के तरीकों की तलाश शुरू की। उन्नीसवीं सदी के मध्य में लगभग 50 रासायनिक तत्व ज्ञात थे। उन प्रश्नों में से एक जिसे रसायनशास्त्री हल करना चाहते थे। निम्नलिखित तक उबाला गया: क्या एक रासायनिक तत्व किसी अन्य तत्व से पूरी तरह से अलग पदार्थ है? या कुछ तत्व किसी न किसी रूप में दूसरों से संबंधित हैं? चाहे कोई हो सामान्य विधि, उन्हें एकजुट कर रहे हैं?

रसायनज्ञों ने सुझाव दिया विभिन्न प्रणालियाँरासायनिक तत्व। उदाहरण के लिए, 1815 में अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम प्राउट ने सुझाव दिया था कि सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के गुणक हैं, यदि हम इसे एकता के बराबर लेते हैं, यानी वे पूर्णांक होने चाहिए। उस समय, कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की गणना हाइड्रोजन के द्रव्यमान के संबंध में जे. डाल्टन द्वारा पहले ही की जा चुकी थी। हालाँकि, यदि यह लगभग कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का मामला है, तो 35.5 द्रव्यमान वाला क्लोरीन इस योजना में फिट नहीं होता है।

जर्मन रसायनज्ञ जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर (1780 - 1849) ने 1829 में दिखाया कि तथाकथित हैलोजन समूह (क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन) के तीन तत्वों को उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है। ब्रोमीन (79.9) का परमाणु भार क्लोरीन (35.5) और आयोडीन (127) के परमाणु भार के लगभग औसत के बराबर निकला, अर्थात 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9 के करीब)। यह रासायनिक तत्वों के समूहों में से एक के निर्माण का पहला दृष्टिकोण था। डोबेराइनर ने ऐसे दो और तत्वों के त्रिक की खोज की, लेकिन वह एक सामान्य आवधिक कानून बनाने में असमर्थ रहे।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी कैसे प्रकट हुई?

अधिकांश प्रारंभिक वर्गीकरण योजनाएँ बहुत सफल नहीं थीं। फिर, 1869 के आसपास, लगभग एक ही समय में दो रसायनज्ञों ने एक ही तरह की खोज की। रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव (1834-1907) और जर्मन रसायनज्ञजूलियस लोथर मेयर (1830-1895) ने समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों को समूहों, श्रृंखलाओं और अवधियों की एक क्रमबद्ध प्रणाली में व्यवस्थित करने का प्रस्ताव रखा। साथ ही, मेंडेलीव और मेयर ने बताया कि रासायनिक तत्वों के गुण समय-समय पर उनके परमाणु भार के आधार पर दोहराए जाते हैं।

आज मेंडलीफ़ को आम तौर पर खोजकर्ता माना जाता है आवधिक कानून, क्योंकि उसने एक कदम उठाया जो मेयर ने नहीं उठाया। जब सभी तत्वों को आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया गया तो कुछ अंतराल दिखाई दिए। मेंडेलीव ने भविष्यवाणी की थी कि ये ऐसे तत्वों के स्थल थे जिनकी अभी तक खोज नहीं हुई थी।

हालाँकि, वह और भी आगे बढ़ गया। मेंडेलीव ने इन अभी तक खोजे नहीं गए तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की थी। वह जानता था कि वे आवर्त सारणी में कहाँ स्थित थे, इसलिए वह उनके गुणों का अनुमान लगा सकता था। उल्लेखनीय रूप से, मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी किए गए प्रत्येक रासायनिक तत्व, गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम, की खोज उनके आवधिक कानून को प्रकाशित करने के दस साल से भी कम समय के बाद की गई थी।

आवर्त सारणी का संक्षिप्त रूप

यह गिनने का प्रयास किया गया है कि विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा आवर्त सारणी के ग्राफिक प्रतिनिधित्व के लिए कितने विकल्प प्रस्तावित किए गए थे। यह पता चला कि 500 ​​से अधिक थे। इसके अलावा, 80% कुल गणनाविकल्प तालिकाएँ हैं, और बाकी है ज्यामितीय आंकड़े, गणितीय वक्र, आदि। परिणामस्वरूप प्रायोगिक उपयोगचार प्रकार की टेबलें मिलीं: छोटी, आधी लंबी, लंबी और सीढ़ीदार (पिरामिडनुमा)। उत्तरार्द्ध का प्रस्ताव महान भौतिक विज्ञानी एन. बोह्र द्वारा किया गया था।

नीचे दी गई तस्वीर संक्षिप्त रूप दिखाती है।

इसमें रासायनिक तत्वों को बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे तक उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी के पहले रासायनिक तत्व, हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक 1 है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं के नाभिक में एक और केवल एक प्रोटॉन होता है। इसी तरह, ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 है क्योंकि सभी ऑक्सीजन परमाणुओं के नाभिक में 8 प्रोटॉन होते हैं (नीचे चित्र देखें)।

आवर्त प्रणाली के मुख्य संरचनात्मक टुकड़े आवर्त और तत्वों के समूह हैं। छह अवधियों में, सभी कोशिकाएँ भर जाती हैं, सातवीं अभी तक पूरी नहीं हुई है (तत्व 113, 115, 117 और 118, हालांकि प्रयोगशालाओं में संश्लेषित हैं, अभी तक आधिकारिक तौर पर पंजीकृत नहीं हुए हैं और उनके नाम नहीं हैं)।

समूहों को मुख्य (ए) और माध्यमिक (बी) उपसमूहों में विभाजित किया गया है। पहले तीन अवधियों के तत्व, प्रत्येक में एक पंक्ति होती है, विशेष रूप से ए-उपसमूहों में शामिल होते हैं। शेष चार अवधियों में दो पंक्तियाँ शामिल हैं।

एक ही समूह के रासायनिक तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं। इस प्रकार, पहले समूह में क्षार धातुएँ हैं, दूसरे में क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हैं। एक ही अवधि में स्थित तत्वों के गुण धीरे-धीरे बदलते रहते हैं अलकाली धातुएक उत्कृष्ट गैस के लिए. नीचे दिया गया चित्र दिखाता है कि तालिका में अलग-अलग तत्वों के लिए गुणों में से एक, परमाणु त्रिज्या, कैसे बदलता है।

आवर्त सारणी का दीर्घावधि रूप

इसे नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है और यह दो दिशाओं, पंक्तियों और स्तंभों में विभाजित है। इसमें सात अवधि पंक्तियाँ हैं, जैसा कि संक्षिप्त रूप में है, और 18 स्तंभ हैं, जिन्हें समूह या परिवार कहा जाता है। संक्षेप में, समूहों की संख्या में लघु रूप में 8 से लेकर दीर्घ रूप में 18 तक की वृद्धि सभी तत्वों को चौथे से शुरू करके, दो में नहीं, बल्कि एक पंक्ति में रखकर प्राप्त की जाती है।

समूहों के लिए दो अलग-अलग नंबरिंग प्रणालियों का उपयोग किया जाता है, जैसा कि तालिका के शीर्ष पर दिखाया गया है। रोमन अंक प्रणाली (आईए, आईआईए, आईआईबी, आईवीबी, आदि) पारंपरिक रूप से संयुक्त राज्य अमेरिका में लोकप्रिय रही है। एक अन्य प्रणाली (1, 2, 3, 4, आदि) पारंपरिक रूप से यूरोप में उपयोग की जाती है और कई साल पहले संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए अनुशंसित की गई थी।

उपरोक्त आंकड़ों में आवर्त सारणी की उपस्थिति थोड़ी भ्रामक है, जैसा कि ऐसी किसी भी प्रकाशित तालिका के साथ होता है। इसका कारण यह है कि तालिकाओं के नीचे दिखाए गए तत्वों के दो समूह वास्तव में उनके भीतर स्थित होने चाहिए। उदाहरण के लिए, लैंथेनाइड्स, बेरियम (56) और हेफ़नियम (72) के बीच की अवधि 6 से संबंधित हैं। इसके अतिरिक्त, एक्टिनाइड्स रेडियम (88) और रदरफोर्डियम (104) के बीच की अवधि 7 से संबंधित हैं। यदि उन्हें एक मेज में डाल दिया जाए, तो यह कागज के टुकड़े या दीवार चार्ट पर फिट होने के लिए बहुत चौड़ा हो जाएगा। इसलिए, इन तत्वों को तालिका के नीचे रखने की प्रथा है।

उन्होंने रॉबर्ट बॉयल और एंटोनी लावुज़ियर के कार्यों पर भरोसा किया। प्रथम वैज्ञानिक ने अविभाज्य रासायनिक तत्वों की खोज की वकालत की। बॉयल ने 1668 में इनमें से 15 को सूचीबद्ध किया था।

लावौज़ियर ने उनमें 13 और जोड़े, लेकिन एक सदी बाद। खोज लंबी चली क्योंकि तत्वों के बीच संबंध का कोई सुसंगत सिद्धांत नहीं था। अंत में, दिमित्री मेंडेलीव ने "गेम" में प्रवेश किया। उन्होंने निर्णय लिया कि पदार्थों के परमाणु द्रव्यमान और प्रणाली में उनके स्थान के बीच एक संबंध था।

इस सिद्धांत ने वैज्ञानिक को व्यवहार में खोजे बिना, लेकिन प्रकृति में दर्जनों तत्वों की खोज करने की अनुमति दी। इसे वंशजों के कंधों पर रखा गया था। लेकिन अब यह उनके बारे में नहीं है. आइए लेख को महान रूसी वैज्ञानिक और उनकी तालिका को समर्पित करें।

आवर्त सारणी के निर्माण का इतिहास

मेंडेलीव तालिका"तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का संबंध" पुस्तक से शुरुआत हुई। यह कार्य 1870 के दशक में प्रकाशित हुआ था। उसी समय, रूसी वैज्ञानिक ने देश की रासायनिक सोसायटी के सामने बात की और तालिका का पहला संस्करण विदेश से सहयोगियों को भेजा।

मेंडलीफ से पहले विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा 63 तत्वों की खोज की गई थी। हमारे हमवतन ने उनकी संपत्तियों की तुलना करके शुरुआत की। सबसे पहले, मैंने पोटेशियम और क्लोरीन के साथ काम किया। फिर, मैंने क्षार समूह की धातुओं का समूह लिया।

केमिस्ट ने आवश्यक मैचों और संयोजनों की तलाश में, उन्हें सॉलिटेयर की तरह खेलने के लिए एक विशेष टेबल और एलिमेंट कार्ड हासिल किए। परिणामस्वरूप, एक अंतर्दृष्टि आई: - घटकों के गुण उनके परमाणुओं के द्रव्यमान पर निर्भर करते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी के तत्वकतार में।

रसायन विज्ञान के उस्ताद की खोज इन पंक्तियों में रिक्त स्थान छोड़ने का निर्णय था। परमाणु द्रव्यमानों के बीच अंतर की आवधिकता ने वैज्ञानिक को यह मानने के लिए मजबूर किया कि सभी तत्व मानवता को ज्ञात नहीं हैं। कुछ "पड़ोसियों" के बीच वजन का अंतर बहुत बड़ा था।

इसीलिए, आवर्त सारणीमेंडलीवयह एक शतरंज के मैदान की तरह बन गया, जिसमें "सफेद" कोशिकाओं की बहुतायत थी। समय ने दिखाया है कि वे वास्तव में अपने "मेहमानों" की प्रतीक्षा कर रहे थे। उदाहरण के लिए, वे अक्रिय गैसें बन गईं। हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, रेडियोधर्मिता और क्सीनन की खोज 20वीं सदी के 30 के दशक में ही की गई थी।

अब मिथकों के बारे में। ऐसा व्यापक रूप से माना जाता है आवर्त रासायनिक तालिकाउसे सपने में दिखाई दिया. ये विश्वविद्यालय के शिक्षकों की साज़िशें हैं, या बल्कि, उनमें से एक - अलेक्जेंडर इनोस्त्रांत्सेव। यह एक रूसी भूविज्ञानी हैं जिन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग यूनिवर्सिटी ऑफ़ माइनिंग में व्याख्यान दिया था।

इनोस्त्रांत्सेव मेंडेलीव को जानता था और उससे मिलने जाता था। एक दिन, खोज से थककर, दिमित्री अलेक्जेंडर के ठीक सामने सो गया। उन्होंने रसायनज्ञ के जागने तक इंतजार किया और देखा कि मेंडेलीव ने कागज का एक टुकड़ा लिया और तालिका का अंतिम संस्करण लिख दिया।

वास्तव में, मॉर्फियस द्वारा उसे पकड़ने से पहले वैज्ञानिक के पास ऐसा करने का समय नहीं था। हालाँकि, इनोस्त्रांत्सेव अपने छात्रों का मनोरंजन करना चाहता था। उन्होंने जो देखा उसके आधार पर, भूविज्ञानी एक कहानी लेकर आए, जो आभारी श्रोताओं ने तुरंत जन-जन तक फैला दी।

आवर्त सारणी की विशेषताएं

1969 में पहले संस्करण के बाद से आवर्त सारणीएक से अधिक बार संशोधित किया गया है. इस प्रकार, 1930 के दशक में उत्कृष्ट गैसों की खोज के साथ, तत्वों की एक नई निर्भरता प्राप्त करना संभव हो गया - उनके परमाणु क्रमांक पर, न कि द्रव्यमान पर, जैसा कि सिस्टम के लेखक ने कहा था।

"परमाणु भार" की अवधारणा को "परमाणु संख्या" द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था। परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या का अध्ययन करना संभव हो सका। यह आंकड़ा तत्व की क्रम संख्या है.

20वीं सदी के वैज्ञानिकों ने अध्ययन किया और इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु. यह तत्वों की आवधिकता को भी प्रभावित करता है और बाद के संस्करणों में परिलक्षित होता है आवर्त सारणी. तस्वीरसूची दर्शाती है कि इसमें मौजूद पदार्थ अपने परमाणु भार बढ़ने के अनुसार व्यवस्थित होते हैं।

उन्होंने मूल सिद्धांत नहीं बदला. द्रव्यमान बाएँ से दाएँ बढ़ता है। वहीं, तालिका एकल नहीं है, बल्कि 7 अवधियों में विभाजित है। इसलिए सूची का नाम. आवर्त एक क्षैतिज पंक्ति है. इसकी शुरुआत विशिष्ट धातुएं हैं, इसका अंत गैर-धात्विक गुणों वाले तत्व हैं। कमी धीरे-धीरे होती है.

बड़े और छोटे कालखंड होते हैं। पहले वाले तालिका की शुरुआत में हैं, उनमें से 3 हैं। 2 तत्वों की एक अवधि सूची को खोलती है। इसके बाद दो कॉलम आते हैं, जिनमें से प्रत्येक में 8 आइटम हैं। शेष 4 कालखंड बड़े हैं। 32 तत्वों के साथ छठा सबसे लंबा है। 4थे और 5वें में उनमें से 18 हैं, और 7वें में - 24।

आप गिन सकते हैं तालिका में कितने तत्व हैंमेंडेलीव। कुल 112 शीर्षक हैं। अर्थात् नाम. इसमें 118 सेल हैं, और 126 फ़ील्ड वाली सूची में भिन्नताएं हैं। अनदेखे तत्वों के लिए अभी भी खाली सेल हैं जिनके नाम नहीं हैं।

सभी अवधियाँ एक पंक्ति में फिट नहीं होतीं। बड़े आवर्त में 2 पंक्तियाँ होती हैं। इनमें धातुओं की मात्रा अधिक होती है। इसलिए, नीचे की पंक्तियाँ पूरी तरह से उन्हें समर्पित हैं। ऊपरी पंक्तियों में धातुओं से अक्रिय पदार्थों की ओर क्रमिक कमी देखी जाती है।

आवर्त सारणी के चित्रविभाजित और लंबवत. यह आवर्त सारणी में समूह, उनमें से 8 समान तत्व हैं रासायनिक गुण. इन्हें मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों में विभाजित किया गया है। उत्तरार्द्ध केवल चौथी अवधि से शुरू होता है। मुख्य उपसमूहों में छोटी अवधि के तत्व भी शामिल हैं।

आवर्त सारणी का सार

आवर्त सारणी में तत्वों के नाम– यह 112 पद है. एक सूची में उनकी व्यवस्था का सार प्राथमिक तत्वों का व्यवस्थितकरण है। प्राचीन काल में ही लोग इससे संघर्ष करने लगे थे।

अरस्तू यह समझने वाले पहले लोगों में से एक थे कि सभी चीजें किस चीज़ से बनी हैं। उन्होंने पदार्थों के गुणों - ठंड और गर्मी को आधार के रूप में लिया। एम्पिडोकल्स ने तत्वों के अनुसार 4 मूलभूत तत्वों की पहचान की: जल, पृथ्वी, अग्नि और वायु।

आवर्त सारणी में धातुएँ, अन्य तत्वों की तरह, वही मौलिक सिद्धांत हैं, लेकिन आधुनिक दृष्टिकोण से। रूसी रसायनज्ञ हमारी दुनिया के अधिकांश घटकों की खोज करने और अभी भी अज्ञात प्राथमिक तत्वों के अस्तित्व का सुझाव देने में कामयाब रहे।

यह पता चला है कि आवर्त सारणी का उच्चारण- हमारी वास्तविकता के एक निश्चित मॉडल को व्यक्त करना, उसे उसके घटकों में तोड़ना। हालाँकि, इन्हें सीखना इतना आसान नहीं है। आइए कुछ प्रभावी तरीकों का वर्णन करके कार्य को आसान बनाने का प्रयास करें।

आवर्त सारणी कैसे सीखें

चलो साथ - साथ शुरू करते हैं आधुनिक पद्धति. कंप्यूटर वैज्ञानिकों ने आवधिक सूची को याद रखने में मदद के लिए कई फ़्लैश गेम विकसित किए हैं। परियोजना प्रतिभागियों को विभिन्न विकल्पों का उपयोग करके तत्वों को खोजने के लिए कहा जाता है, उदाहरण के लिए, नाम, परमाणु द्रव्यमान, या अक्षर पदनाम।

खिलाड़ी को गतिविधि का क्षेत्र चुनने का अधिकार है - तालिका का केवल भाग, या उसका पूरा भाग। तत्व के नाम और अन्य मापदंडों को बाहर करना भी हम पर निर्भर है। इससे खोज कठिन हो जाती है. उन्नत के लिए एक टाइमर भी है, यानी प्रशिक्षण गति से किया जाता है।

खेल की स्थितियाँपढ़ाई करो मेंडलयेव तालिका में तत्वों की संख्याउबाऊ नहीं, बल्कि मनोरंजक। उत्साह जागता है और आपके दिमाग में ज्ञान को व्यवस्थित करना आसान हो जाता है। जो लोग कंप्यूटर फ़्लैश प्रोजेक्ट स्वीकार नहीं करते वे अधिक ऑफ़र करते हैं पारंपरिक तरीकासूची याद रखना.

इसे 8 समूहों या 18 (1989 संस्करण के अनुसार) में विभाजित किया गया है। याद रखने में आसानी के लिए, पूरे संस्करण पर काम करने के बजाय कई अलग-अलग तालिकाएँ बनाना बेहतर है। प्रत्येक तत्व से मेल खाने वाली दृश्य छवियां भी मदद करती हैं। आपको अपने स्वयं के संघों पर भरोसा करना चाहिए।

इस प्रकार, मस्तिष्क में लोहे को सहसंबंधित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एक कील के साथ, और पारा को थर्मामीटर के साथ। क्या तत्व का नाम अपरिचित है? हम विचारोत्तेजक संघों की पद्धति का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, आइए शुरुआत से "टॉफ़ी" और "स्पीकर" शब्द बनाएं।

आवर्त सारणी की विशेषताएँएक बार में पढ़ाई न करें. प्रतिदिन 10-20 मिनट व्यायाम करने की सलाह दी जाती है। केवल बुनियादी विशेषताओं को याद करके शुरुआत करने की अनुशंसा की जाती है: तत्व का नाम, उसका पदनाम, परमाणु द्रव्यमान आदि क्रम संख्या.

स्कूली बच्चे आवर्त सारणी को अपने डेस्क के ऊपर, या उस दीवार पर लटकाना पसंद करते हैं जिसे वे अक्सर देखते हैं। यह विधि दृश्य स्मृति की प्रबलता वाले लोगों के लिए अच्छी है। सूची से डेटा बिना रटे हुए भी अनायास ही याद रह जाता है।

शिक्षक भी इसे ध्यान में रखें। एक नियम के रूप में, वे आपको सूची याद रखने के लिए बाध्य नहीं करते हैं; वे आपको परीक्षणों के दौरान भी इसे देखने की अनुमति देते हैं। लगातार टेबल को देखते रहना दीवार पर प्रिंटआउट या परीक्षा से पहले चीट शीट लिखने के प्रभाव के बराबर है।

अध्ययन शुरू करते समय, आइए याद रखें कि मेंडेलीव को तुरंत अपनी सूची याद नहीं थी। एक बार, जब एक वैज्ञानिक से पूछा गया कि उसने टेबल की खोज कैसे की, तो जवाब था: "मैं इसके बारे में शायद 20 वर्षों से सोच रहा था, लेकिन आप सोचते हैं: मैं वहां बैठा और अचानक यह तैयार हो गई।" आवधिक प्रणाली एक श्रमसाध्य कार्य है जिसे कम समय में पूरा नहीं किया जा सकता है।

विज्ञान जल्दबाजी को बर्दाश्त नहीं करता है, क्योंकि इससे गलतफहमियाँ और कष्टप्रद गलतियाँ होती हैं। तो, मेंडेलीव के साथ ही लोथर मेयर ने भी तालिका संकलित की। हालाँकि, जर्मन की सूची में थोड़ी त्रुटि थी और वह अपनी बात साबित करने में आश्वस्त नहीं था। इसलिए, जनता ने रूसी वैज्ञानिक के काम को मान्यता दी, न कि जर्मनी के उनके साथी रसायनज्ञ को।

आवधिक कानून के निर्माण को जानने और डी.आई. मेंडेलीव की तत्वों की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके, कोई भी रासायनिक तत्व और उसके यौगिकों को चिह्नित कर सकता है। किसी रासायनिक तत्व की ऐसी विशेषता को योजना के अनुसार एक साथ रखना सुविधाजनक होता है।

I. एक रासायनिक तत्व का प्रतीक और उसका नाम।

द्वितीय. में रासायनिक तत्व की स्थिति आवर्त सारणीतत्व डी.आई. मेंडेलीव:

1. क्रम संख्या;
2. अवधि संख्या;
3. समूह संख्या;
4. उपसमूह (मुख्य या माध्यमिक)।

तृतीय. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना:

1. किसी परमाणु के नाभिक का आवेश;
2. रिश्तेदार परमाणु भाररासायनिक तत्व;
3. प्रोटॉनों की संख्या;
4. इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
5. न्यूट्रॉन की संख्या;
6. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या.

चतुर्थ. किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र, उसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

V. रासायनिक तत्व का प्रकार (धातु या अधातु, s-, p-, d- या f-तत्व)।

VI. किसी रासायनिक तत्व के उच्चतम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनके गुणों की विशेषताएं (क्षारीय, अम्लीय या उभयचर)।

सातवीं. किसी रासायनिक तत्व के धात्विक या गैर-धात्विक गुणों की अवधि और उपसमूह के अनुसार पड़ोसी तत्वों के गुणों से तुलना।

आठवीं. किसी परमाणु की अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था।

उदाहरण के लिए, हम डी.आई. मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी और परमाणु की संरचना में उनकी स्थिति के अनुसार क्रम संख्या 15 और उसके यौगिकों के साथ एक रासायनिक तत्व का विवरण प्रदान करेंगे।

I. हम डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में एक रासायनिक तत्व की संख्या वाला एक सेल पाते हैं, उसका प्रतीक और नाम लिखते हैं।

रासायनिक तत्व क्रमांक 15 फास्फोरस है। इसका चिन्ह R है.

द्वितीय. आइए हम डी.आई. मेंडेलीव की तालिका (अवधि संख्या, समूह, उपसमूह प्रकार) में तत्व की स्थिति का वर्णन करें।

फॉस्फोरस तीसरी अवधि में समूह V के मुख्य उपसमूह में है।

तृतीय. हम एक रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना (परमाणु आवेश, परमाणु द्रव्यमान, प्रोटॉन की संख्या, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन और इलेक्ट्रॉनिक स्तर) का सामान्य विवरण प्रदान करेंगे।

फॉस्फोरस परमाणु का परमाणु आवेश +15 है। फॉस्फोरस का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 31 है। एक परमाणु के नाभिक में 15 प्रोटॉन और 16 न्यूट्रॉन (31 - 15 = 16) होते हैं। फॉस्फोरस परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

चतुर्थ. हम परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्रों की रचना करते हैं, इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चिह्नित करते हैं।

फॉस्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3।

फॉस्फोरस परमाणु के बाहरी स्तर के लिए इलेक्ट्रॉनिक ग्राफ़िक सूत्र: तीसरे ऊर्जा स्तर पर, 3s उपस्तर पर, दो इलेक्ट्रॉन (दो तीर) होते हैं उल्टी दिशा), तीन पी-उपस्तरों पर तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं (तीनों कोशिकाओं में से प्रत्येक में एक तीर लिखा होता है, जिसकी दिशा समान होती है)।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं, अर्थात। 3s2 3p3 इलेक्ट्रॉन।

V. रासायनिक तत्व का प्रकार निर्धारित करें (धातु या अधातु, s-, p-, d- या f-तत्व)।

फॉस्फोरस एक अधातु है। चूंकि फॉस्फोरस परमाणु में उत्तरार्द्ध उपस्तर, जो इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, पी-उपस्तर है, फॉस्फोरस पी-तत्वों के परिवार से संबंधित है।

VI. हम फॉस्फोरस के उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र बनाते हैं और उनके गुणों (क्षारीय, अम्लीय या उभयचर) का वर्णन करते हैं।

उच्च फॉस्फोरस ऑक्साइड P 2 O 5 एक अम्लीय ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित करता है। उच्च ऑक्साइड, एच 3 पीओ 4 के अनुरूप हाइड्रॉक्साइड, एक एसिड के गुणों को प्रदर्शित करता है। आइए हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार के समीकरणों के साथ इन गुणों की पुष्टि करें:

पी 2 ओ 5 + 3 ना 2 ओ = 2 ना 3 पीओ 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

सातवीं. आइए फॉस्फोरस के गैर-धात्विक गुणों की तुलना अवधि और उपसमूह के अनुसार पड़ोसी तत्वों के गुणों से करें।

फॉस्फोरस का उपसमूह पड़ोसी नाइट्रोजन है। फॉस्फोरस के पड़ोसी सिलिकॉन और सल्फर हैं। मुख्य उपसमूहों के रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गैर-धात्विक गुणों में बढ़ती परमाणु संख्या के साथ अवधि में वृद्धि और समूहों में कमी होती है। इसलिए, फास्फोरस के गैर-धात्विक गुण सिलिकॉन की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं और नाइट्रोजन और सल्फर की तुलना में कम स्पष्ट हैं।

आठवीं. हम फॉस्फोरस परमाणु की अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं।

मुख्य उपसमूहों के रासायनिक तत्वों के लिए अधिकतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर है। फॉस्फोरस पांचवें समूह के मुख्य उपसमूह में है, इसलिए फॉस्फोरस की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

अधिकांश मामलों में अधातुओं के लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या और संख्या आठ के बीच का अंतर है। इस प्रकार फास्फोरस की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -3 है।

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• औद्योगिक उपकरणों की स्थापना के लिए जापानी-अंग्रेज़ी-रूसी शब्दकोश। लगभग 8,000 शब्द, पोपोवा आई.एस. शब्दकोश उपयोगकर्ताओं की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए है और मुख्य रूप से जापान से औद्योगिक उपकरणों की आपूर्ति और कार्यान्वयन में शामिल अनुवादकों और तकनीकी विशेषज्ञों के लिए है।