आधुनिक विश्वकोश

आक्साइड- ऑक्साइड, ऑक्सीजन के साथ रासायनिक तत्वों (फ्लोरीन को छोड़कर) के यौगिक। पानी के साथ क्रिया करते समय, वे क्षार (मूल ऑक्साइड) या अम्ल (अम्लीय ऑक्साइड) बनाते हैं; कई ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं। अधिकांश ऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में ठोस होते हैं... ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

ऑक्साइड (ऑक्साइड, ऑक्साइड) द्विआधारी यौगिक रासायनिक तत्व-2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन के साथ, जिसमें ऑक्सीजन स्वयं केवल कम विद्युत ऋणात्मक तत्व से बंधी होती है। रासायनिक तत्व ऑक्सीजन इलेक्ट्रोनगेटिविटी में दूसरे स्थान पर है... ...विकिपीडिया

धातु आक्साइड- ये ऑक्सीजन के साथ धातुओं के यौगिक हैं। उनमें से कई एक या अधिक पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रॉक्साइड बना सकते हैं। अधिकांश ऑक्साइड क्षारीय होते हैं क्योंकि उनके हाइड्रॉक्साइड क्षार की तरह व्यवहार करते हैं। हालाँकि, कुछ... ... आधिकारिक शब्दावली

आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ एक रासायनिक तत्व का संयोजन। उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले (उदाहरण के लिए, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) और गैर-नमक बनाने वाले (उदाहरण के लिए, CO, N2O, NO, H2O) में विभाजित किया गया है। . नमक बनाने वाले ऑक्साइड को विभाजित किया गया है... ... तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

आक्साइड- रसायन। ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक (पुराना नाम ऑक्साइड); रसायन विज्ञान की सबसे महत्वपूर्ण कक्षाओं में से एक। पदार्थ. O. अक्सर सरल और के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण के दौरान बनते हैं जटिल पदार्थ. जैसे. हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण के दौरान ऑक्सीकरण बनता है.... ... बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

महत्वपूर्ण तथ्यों

महत्वपूर्ण तथ्यों- तेल एक ज्वलनशील तरल पदार्थ है, जो हाइड्रोकार्बन का एक जटिल मिश्रण है। विभिन्न प्रकार केतेल रासायनिक और में काफी भिन्न होते हैं भौतिक गुण: प्रकृति में इसे काले बिटुमेन डामर के रूप में और ... के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। तेल और गैस माइक्रोएनसाइक्लोपीडिया

महत्वपूर्ण तथ्यों- तेल एक ज्वलनशील तरल पदार्थ है, जो हाइड्रोकार्बन का एक जटिल मिश्रण है। विभिन्न प्रकार के तेल रासायनिक और भौतिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं: प्रकृति में इसे काले बिटुमेन डामर के रूप में और ... के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। तेल और गैस माइक्रोएनसाइक्लोपीडिया

आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ एक रासायनिक तत्व का संयोजन। उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले (उदाहरण के लिए, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) और गैर-नमक बनाने वाले (उदाहरण के लिए, CO, N2O, NO, H2O) में विभाजित किया गया है। . नमक बनाने वाले ऑक्साइड... ... विश्वकोश शब्दकोशधातुकर्म में

पुस्तकें

• , गुसेव अलेक्जेंडर इवानोविच। संरचनात्मक रिक्तियों की उपस्थिति के कारण होने वाली नॉनस्टोइकोमेट्री, ठोस-चरण यौगिकों में व्यापक है और अव्यवस्थित या व्यवस्थित वितरण के लिए पूर्वापेक्षाएँ बनाती है...
• नॉनस्टोइकोमेट्री, विकार, एक ठोस में छोटी दूरी और लंबी दूरी का क्रम, गुसेव ए.आई.. नॉनस्टोइकोमेट्री, संरचनात्मक रिक्तियों की उपस्थिति के कारण, ठोस चरण यौगिकों में व्यापक है और अव्यवस्थित या आदेशित वितरण के लिए आवश्यक शर्तें बनाता है...

खंड II. अकार्बनिक रसायन शास्त्र

7. अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग

7.1. आक्साइड

ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ तत्वों के द्विआधारी यौगिक हैं, जिसमें यह ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है- 2. चारित्रिक लक्षणऑक्साइड:

ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था- - 2;

ऑक्सीजन परमाणु एक दूसरे से जुड़े हुए नहीं हैं, बल्कि केवल अन्य तत्वों के परमाणुओं से जुड़े हुए हैं;

ऑक्साइड बनाने वाले तत्व के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था 1 समान होती है।

ऑक्साइड के ग्राफ़िक सूत्र

तत्वों की संयोजकता	ग्राफ़िक सूत्र

सभी बाइनरी ऑक्सीजन यौगिक ऑक्साइड नहीं हैं:

पदार्थ	FORMULA	ग्राफ़िक सूत्र	ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था
हाइड्रोजन पेरोक्साइड	H2O2	एच-ओ-ओ-एच
सोडियम पेरोक्साइड	Na2O2	ना-ओ-ओ-ना
ऑक्सीजन फ्लोराइड	का 2	एफ-ओ-एफ

उनकी रासायनिक प्रकृति के आधार पर, ऑक्साइड को गैर-खारा और खारा में विभाजित किया जाता है।

गैर-लवणीय ऑक्साइड - NO, N2O, CO, SiO - ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिन्हें प्रतिक्रियाशील यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया गया है, लेकिन प्रतिक्रियाओं के दौरान लवण नहीं बनते हैं। वे सामान्य परिस्थितियों में पानी, अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (इसलिए, उन्हें सशर्त रूप से ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है)।

नमक ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो लवण बनाते हैं। नमक ऑक्साइड को मूल ऑक्साइड (K 2) में विभाजित किया गया है O, BaO, MgO, FeO), अम्लीय (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) और उभयधर्मी (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO)।

ऑक्साइड का नामकरण

ऑक्साइड के नाम में तत्व का नाम शामिल होता है, जिसके बाद, जब तत्व ऑक्सीकरण की कई अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है, तो ऑक्सीकरण की डिग्री रोमन अंकों में कोष्ठक में इंगित की जाती है और "ऑक्साइड" शब्द जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए:

के 2 ओ - पोटेशियम ऑक्साइड;

Fe2O3 - फेरम (III) ऑक्साइड;

С यू 2 ओ - क्यूप्रम (आई) ऑक्साइड;

एमजीओ - मैग्नीशियम ऑक्साइड;

पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड;

ए एल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड;

CO - कार्बन(II) ऑक्साइड।

कुछ ऑक्साइड जो मनुष्य को लंबे समय से ज्ञात हैं, उनके तुच्छ नाम हैं: CaO - बुझा हुआ चूना, C O2 - कार्बन डाईऑक्साइड,एसओ 2 - सल्फर डाइऑक्साइड।

ऑक्साइड प्राप्त करना

1. इंटरैक्शन सरल पदार्थ(धातु और अधातु) ऑक्सीजन के साथ:

2. जटिल पदार्थों का ऑक्सीकरण:

3. थर्मल अपघटन:

मूल बातें:

लवण:

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स:

कुछ अम्ल:

4. कुछ अन्य प्रतिक्रियाओं के दौरान:

______________________________________________________

1 डबल "ऑक्साइड" ( FeFe2)O4 इसमें विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं (+2 और +3) के साथ फेरम होता है और, अम्लीय ऑक्साइड के साथ बातचीत करते समय, दो अलग-अलग लवण बनाता है।

7.1.1. मूल ऑक्साइड

मूल ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जिनके हाइड्रेट आधार होते हैं। सभी मूल ऑक्साइड धातु तत्वों के ऑक्साइड हैं जो कम ऑक्सीकरण अवस्था (+1, +2) प्रदर्शित करते हैं। पहले बुनियादी ऑक्साइडसंबंधित:

मुख्य उपसमूह I और II समूहों के धातु तत्वों के ऑक्साइड (छोड़कर)।होना);

मोनोवालेंट तत्वों के ऑक्साइड, द्विसंयोजक, को छोड़करबीईओ, जेएनओ, जी बी ओ, जो उभयचर हैं;

निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में संक्रमण धातु तत्वों के ऑक्साइड(NiO, FeO, MnO, CrO)।

मूल ऑक्साइड आधारों के अनुरूप हैं:

Na 2 O - NaOH

एमजीओ - एमजी(ओएच) 2

FeO - Fe (OH) 2

बाओ - बा (ओएच) 2

सीआरओ - सीआर (ओएच) 2

प्रकार रासायनिक बंधक्षारीय ऑक्साइडों में यह मुख्यतः आयनिक होता है।

रासायनिक गुणबुनियादी ऑक्साइड

1. अम्लों के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं:

2. लवण बनाने के लिए अम्ल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:

3. जल के साथ अंतःक्रिया. केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु तत्वों के ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे क्षार बनते हैं:

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया। प्रतिक्रिया संलयन के दौरान होती है। इस प्रतिक्रिया में एम्फोटेरिक ऑक्साइड अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है:

5. उभयचर आधारों के साथ अंतःक्रिया। संलयन के दौरान प्रतिक्रिया होती है:

ऑक्साइड वे पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था - 2 के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु और कुछ दूसरे तत्व के परमाणु होते हैं।

ऑक्साइड सीधे किसी अन्य पदार्थ के साथ ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया से या परोक्ष रूप से क्षार, लवण और अम्ल के अपघटन से बनते हैं। इस प्रकार का यौगिक प्रकृति में बहुत आम है और गैस, तरल या बी के रूप में मौजूद हो सकता है भूपर्पटीऑक्साइड भी हैं। तो, रेत, जंग, और यहाँ तक कि साधारण पानी - बस इतना ही

इसमें नमक बनाने वाले और गैर नमक बनाने वाले दोनों प्रकार के ऑक्साइड होते हैं। परिणामस्वरूप नमक बनना रासायनिक प्रतिक्रियानमक दो. इनमें गैर-धातुओं और धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया में एक एसिड बनाते हैं, और क्षार के साथ प्रतिक्रिया में - लवण, सामान्य और अम्लीय। नमक बनाने वाले एजेंटों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए,

तदनुसार, गैर-नमक बनाने वाले पदार्थों से नमक प्राप्त करना असंभव है। उदाहरणों में डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड और शामिल हैं

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, मूल, अम्लीय और उभयचर में विभाजित होते हैं। आइए मुख्य के बारे में अधिक विस्तार से बात करें।

तो, मूल ऑक्साइड कुछ धातुओं के ऑक्साइड होते हैं, संबंधित हाइड्रॉक्साइड आधारों के वर्ग से संबंधित होते हैं। अर्थात् अम्ल के साथ क्रिया करके ऐसे पदार्थ पानी और नमक बनाते हैं। उदाहरण के लिए, ये K2O, CaO, MgO आदि हैं। सामान्य परिस्थितियों में, मूल ऑक्साइड ठोस क्रिस्टलीय संरचनाएँ होती हैं। ऐसे यौगिकों में धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री, एक नियम के रूप में, +2 या शायद ही कभी +3 से अधिक नहीं होती है।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल के साथ प्रतिक्रिया

यह एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में है कि ऑक्साइड अपने मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, इसलिए एक समान प्रयोग एक विशेष ऑक्साइड के प्रकार को साबित कर सकता है। यदि नमक और पानी बनता है तो यह एक क्षारीय ऑक्साइड है। ऐसी प्रतिक्रिया में अम्लीय ऑक्साइड एक एसिड बनाते हैं। और उभयधर्मी या तो अम्लीय या क्षारीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं - यह स्थितियों पर निर्भर करता है। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के बीच ये मुख्य अंतर हैं।

2. जल के साथ अभिक्रिया

वे ऑक्साइड जो विद्युत वोल्टेज रेंज से धातुओं द्वारा बनते हैं जो मैग्नीशियम के सामने होते हैं, पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। जल के साथ क्रिया करके ये घुलनशील क्षार बनाते हैं। यह क्षारीय पृथ्वी ऑक्साइड (बेरियम ऑक्साइड, लिथियम ऑक्साइड, आदि) का एक समूह है। अम्लीय ऑक्साइड पानी में अम्ल बनाते हैं, जबकि एम्फोटेरिक ऑक्साइड पानी पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

3. उभयधर्मी और अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

रासायनिक रूप से विपरीत पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, लेकिन अपने समूह के अन्य प्रतिनिधियों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी और मैग्नीशियम के ऑक्साइड सबसे अधिक सक्रिय हैं। सामान्य परिस्थितियों में भी, वे ठोस एम्फोटेरिक ऑक्साइड और ठोस और गैसीय अम्लीय ऑक्साइड के साथ संलयन करते हैं। अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, वे संबंधित लवण बनाते हैं।

लेकिन अन्य धातुओं के मूल ऑक्साइड कम सक्रिय होते हैं और व्यावहारिक रूप से गैसीय (अम्लीय) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। ठोस अम्ल ऑक्साइड के साथ संलयन होने पर ही वे अतिरिक्त प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं।

4. रेडॉक्स गुण

सक्रिय क्षार धातुओं के ऑक्साइड स्पष्ट रूप से कम करने या ऑक्सीकरण करने वाले गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं। और, इसके विपरीत, कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड को कोयला, हाइड्रोजन, अमोनिया या द्वारा कम किया जा सकता है कार्बन मोनोआक्साइड.

बुनियादी ऑक्साइड की तैयारी

1. हाइड्रॉक्साइड का अपघटन: गर्म करने पर, अघुलनशील क्षार पानी और एक क्षारीय ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं।

2. धातुओं का ऑक्सीकरण: अलकाली धातुजब ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो यह एक पेरोक्साइड बनाता है, जो फिर, कम होने पर, एक मूल ऑक्साइड बनाता है।

गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन, उदासीन) ऑक्साइड CO, SiO, N 2 0, NO।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड:

बुनियादी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट आधार हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +1 और +2 (कम अक्सर +3) होते हैं। उदाहरण: Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड, CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, CoO - कोबाल्ट (II) ऑक्साइड, Bi 2 O 3 - बिस्मथ (III) ऑक्साइड, Mn 2 O 3 - मैंगनीज (III) ऑक्साइड)।

उभयधर्मी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +3 और +4 (कम अक्सर +2) होते हैं। उदाहरण: Al 2 O 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड, Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड, SnO 2 - टिन (IV) ऑक्साइड, MnO 2 - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, ZnO - जिंक ऑक्साइड, BeO - बेरिलियम ऑक्साइड।

अम्लीय. ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट ऑक्सीजन युक्त एसिड होते हैं। गैर-धातु ऑक्साइड. उदाहरण: पी 2 ओ 3 - फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड, सीओ 2 - कार्बन ऑक्साइड (IV), एन 2 ओ 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी), एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI), सीएल 2 ओ 7 - क्लोरीन ऑक्साइड ( सातवीं). ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +5, +6 और +7 होते हैं। उदाहरण: एसबी 2 ओ 5 - एंटीमोनी (वी) ऑक्साइड। CrOz - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, MnOz - मैंगनीज (VI) ऑक्साइड, Mn 2 O 7 - मैंगनीज (VII) ऑक्साइड।

धातु की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्साइड की प्रकृति में परिवर्तन

भौतिक गुण

ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय, विभिन्न रंगों के होते हैं। उदाहरण के लिए: कॉपर (II) ऑक्साइड CuO ब्लैक, कैल्शियम ऑक्साइड CaO सफ़ेद- ठोस. सामान्य परिस्थितियों में सल्फर ऑक्साइड (VI) SO 3 एक रंगहीन अस्थिर तरल है, और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) CO 2 एक रंगहीन गैस है।

एकत्रीकरण की अवस्था

CaO, CuO, Li 2 O और अन्य मूल ऑक्साइड; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 और अन्य उभयधर्मी ऑक्साइड; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 और अन्य एसिड ऑक्साइड।

एसओ 3, सीएल 2 ओ 7, एमएन 2 ओ 7, आदि।

गैसीय:

सीओ 2, एसओ 2, एन 2 ओ, एनओ, एनओ 2, आदि।

पानी में घुलनशीलता

घुलनशील:

ए) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल ऑक्साइड;

बी) लगभग सभी एसिड ऑक्साइड (अपवाद: SiO2)।

अघुलनशील:

क) अन्य सभी मूल ऑक्साइड;

बी) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड

रासायनिक गुण

1. अम्ल-क्षार गुण

क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के सामान्य गुण एसिड-बेस इंटरैक्शन हैं, जिन्हें निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाया गया है:

(केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के लिए) (SiO2 को छोड़कर)।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड, जिसमें क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं, मजबूत एसिड और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2. रेडॉक्स गुण

यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (एस.ओ.) परिवर्तनशील है, तो उसके ऑक्साइड निम्न एस. ओ कम करने वाले गुणों और उच्च सी वाले ऑक्साइड का प्रदर्शन कर सकते हैं। ओ - ऑक्सीडेटिव।

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

निम्न c के साथ ऑक्साइड का ऑक्सीकरण। ओ उच्च सी के साथ ऑक्साइड के लिए। ओ तत्व.

2सी +2 ओ + ओ 2 = 2सी +4 ओ 2

2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = 2एस +6 ओ 3

2एन +2 ओ + ओ 2 = 2एन +4 ओ 2

कार्बन (II) मोनोऑक्साइड धातुओं को उनके ऑक्साइड से और हाइड्रोजन को पानी से कम करता है।

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

सी +2 ओ + एच 2 ओ = एच 2 + 2सी +4 ओ 2

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

उच्च ओ के साथ ऑक्साइड का अपचयन। कम सी वाले ऑक्साइड के लिए तत्व। ओ या सरल पदार्थों के लिए.

सी +4 ओ 2 + सी = 2सी +2 ओ

2एस +6 ओ 3 + एच 2 एस = 4एस +4 ओ 2 + एच 2 ओ

सी +4 ओ 2 + एमजी = सी 0 + 2एमजीओ

सीआर +3 2 ओ 3 + 2एएल = 2सीआर 0 + 2एएल 2 ओ 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण के लिए कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग।

कुछ ऑक्साइड जिनमें तत्व का मध्यवर्ती c होता है। ओ., अनुपातहीन करने में सक्षम;

उदाहरण के लिए:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

प्राप्ति के तरीके

1. सरल पदार्थों - धातुओं और अधातुओं - की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

2. अघुलनशील क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और कुछ एसिड का निर्जलीकरण:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

एच 2 एसओ 3 = एसओ 2 + एच 2 ओ

एच 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. कुछ लवणों का अपघटन:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. जटिल पदार्थों का ऑक्सीजन से ऑक्सीकरण:

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. धातुओं और गैर-धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड की कमी:

Cu + H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (सांद्र) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (पतला) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दौरान ऑक्साइड का अंतर्रूपांतरण (ऑक्साइड के रेडॉक्स गुण देखें)।

ऑक्साइड के गुण

आक्साइडजटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो हैं रासायनिक यौगिक सरल तत्वऑक्सीजन के साथ. वे हैं नमक बनाने वालाऔर गैर-नमक बनाने वाला. इस मामले में, नमक बनाने वाले एजेंट 3 प्रकार के होते हैं: मुख्य("नींव" शब्द से), अम्लीयऔर उभयधर्मी.
ऑक्साइड का एक उदाहरण जो लवण नहीं बनाता है: NO (नाइट्रिक ऑक्साइड) - एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। इसका निर्माण वायुमंडल में तूफान के दौरान होता है। CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) कोयले के दहन से उत्पन्न एक गंधहीन गैस है। इसे आमतौर पर कार्बन मोनोऑक्साइड कहा जाता है। ऐसे अन्य ऑक्साइड भी हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। आइए अब प्रत्येक प्रकार के नमक बनाने वाले ऑक्साइड पर करीब से नज़र डालें।

मूल ऑक्साइड

मूल ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो एसिड या अम्लीय ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया पर लवण बनाते हैं और क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, मुख्य में निम्नलिखित शामिल हैं:
K 2 O (पोटेशियम ऑक्साइड), CaO (कैल्शियम ऑक्साइड), FeO (फेरस ऑक्साइड)।

चलो गौर करते हैं ऑक्साइड के रासायनिक गुणउदाहरण सहित

1. जल के साथ अंतःक्रिया:
- आधार (या क्षार) बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (चूना स्लेकिंग प्रतिक्रिया ज्ञात है, जो मुक्त होती है बड़ी मात्रागर्मी!)

2. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया:
- अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करके नमक और पानी बनाना (पानी में नमक का घोल)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (इस पदार्थ CaSO 4 के क्रिस्टल को हर कोई "जिप्सम" के नाम से जानता है)।

3. एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: नमक का निर्माण

CaO+CO 2 → CaCO 3 (हर कोई इस पदार्थ को जानता है - साधारण चाक!)

अम्लीय ऑक्साइड

अम्लीय ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ रासायनिक संपर्क पर लवण बनाते हैं और अम्लीय ऑक्साइड के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण हो सकते हैं:

सीओ 2 (प्रसिद्ध कार्बन डाइऑक्साइड), पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (हवा में सफेद फास्फोरस के दहन से बनता है), एसओ 3 - सल्फर ट्राइऑक्साइड - इस पदार्थ का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - यह पदार्थ कार्बोनिक एसिड है - कमजोर एसिड में से एक, इसे गैस "बुलबुले" बनाने के लिए कार्बोनेटेड पानी में मिलाया जाता है। तापमान बढ़ने से पानी में गैस की घुलनशीलता कम हो जाती है और इसकी अधिकता बुलबुले के रूप में बाहर आती है।

क्षार (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया:

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- परिणामी पदार्थ (नमक) का उपयोग घर में व्यापक रूप से किया जाता है। इसका नाम - सोडा ऐश या वाशिंग सोडा - जले हुए बर्तनों, ग्रीस और जले हुए निशानों के लिए एक उत्कृष्ट डिटर्जेंट है। मैं नंगे हाथों से काम करने की अनुशंसा नहीं करता!

क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - परिणामी नमक मैग्नीशियम कार्बोनेट है - जिसे "कड़वा नमक" भी कहा जाता है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड

एम्फोटेरिक ऑक्साइड- ये जटिल रासायनिक पदार्थ हैं, जो ऑक्साइड से भी संबंधित हैं, जो एसिड (या) के साथ रासायनिक संपर्क के दौरान लवण बनाते हैं एसिड ऑक्साइड) और मैदान (या बुनियादी ऑक्साइड). हमारे मामले में "एम्फोटेरिक" शब्द का सबसे आम उपयोग संदर्भित करता है धातु आक्साइड.

उदाहरण उभयधर्मी ऑक्साइडहो सकता है:

ZnO - जिंक ऑक्साइड ( सफेद पाउडर, अक्सर मास्क और क्रीम के निर्माण के लिए दवा में उपयोग किया जाता है), अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड (जिसे "एल्यूमिना" भी कहा जाता है)।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रासायनिक गुण इस मायने में अद्वितीय हैं कि वे क्षार और एसिड दोनों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए:

अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - परिणामी पदार्थ पानी में नमक "जिंक कार्बोनेट" का एक घोल है।

आधारों के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - परिणामी पदार्थ सोडियम और जिंक का दोहरा नमक है।

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड प्राप्त करनाउत्पादन करना विभिन्न तरीके. यह भौतिक और रासायनिक तरीकों से हो सकता है। सबसे सरल तरीके सेऑक्सीजन के साथ सरल तत्वों की रासायनिक अंतःक्रिया है। उदाहरण के लिए, दहन प्रक्रिया का परिणाम या इस रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों में से एक आक्साइड. उदाहरण के लिए, यदि एक गर्म लोहे की छड़, और न केवल लोहा (आप जिंक जेडएन, टिन एसएन, सीसा पीबी, तांबा सीयू - मूल रूप से जो कुछ भी हाथ में है) को ऑक्सीजन के साथ एक फ्लास्क में रखा जाता है, तो लोहे के ऑक्सीकरण की एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है घटित होगा, जो एक चमकदार चमक और चिंगारी के साथ होगा। प्रतिक्रिया उत्पाद काला आयरन ऑक्साइड पाउडर FeO होगा:

2Fe+O 2 → 2FeO

अन्य धातुओं और अधातुओं के साथ रासायनिक अभिक्रियाएँ पूर्णतः समान होती हैं। जिंक ऑक्सीजन में जलकर जिंक ऑक्साइड बनाता है

2Zn+O 2 → 2ZnO

कोयले का दहन एक साथ दो ऑक्साइड के निर्माण के साथ होता है: कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाईऑक्साइड

2C+O 2 → 2CO - कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्माण।

C+O 2 → CO 2 - कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण। यह गैस पर्याप्त मात्रा से अधिक ऑक्सीजन होने पर बनती है, अर्थात किसी भी स्थिति में, पहले कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण के साथ एक प्रतिक्रिया होती है, और फिर कार्बन मोनोऑक्साइड ऑक्सीकृत होकर कार्बन डाइऑक्साइड में बदल जाती है।

ऑक्साइड प्राप्त करनादूसरे तरीके से किया जा सकता है - रासायनिक अपघटन प्रतिक्रिया के माध्यम से। उदाहरण के लिए, आयरन ऑक्साइड या एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, इन धातुओं के संबंधित आधारों को आग पर शांत करना आवश्यक है:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - खनिज कोरन्डम आयरन (III) ऑक्साइड. मंगल ग्रह की सतह मिट्टी में आयरन (III) ऑक्साइड की उपस्थिति के कारण लाल-नारंगी रंग की है। ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - कोरंडम

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
साथ ही व्यक्तिगत एसिड के अपघटन के दौरान:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - कार्बोनिक एसिड का अपघटन

एच 2 एसओ 3 → एच 2 ओ+एसओ 2 - अपघटन सल्फ्यूरस अम्ल

ऑक्साइड प्राप्त करनामजबूत हीटिंग के साथ धातु के लवण से बनाया जा सकता है:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - चाक के निस्तापन से कैल्शियम ऑक्साइड (या बुझा हुआ चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है।

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - इस अपघटन प्रतिक्रिया में एक साथ दो ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: कॉपर CuO (काला) और नाइट्रोजन NO 2 (इसके वास्तव में भूरे रंग के कारण इसे ब्राउन गैस भी कहा जाता है)।

ऑक्साइड का उत्पादन करने का दूसरा तरीका रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के माध्यम से है।

Cu + 4HNO 3 (सांद्र) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

एस + 2एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → 3एसओ 2 + 2एच 2 ओ

क्लोरीन ऑक्साइड

क्लो2 अणु सीएल 2 ओ 7 अणु नाइट्रस ऑक्साइड N2O नाइट्रोजन एनहाइड्राइड एन 2 ओ 3 नाइट्रिक एनहाइड्राइड एन 2 ओ 5 ब्राउन गैस नंबर 2

निम्नलिखित ज्ञात हैं क्लोरीन ऑक्साइड: सीएल 2 ओ, सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6, सीएल 2 ओ 7। उनमें से सभी, सीएल 2 ओ 7 के अपवाद के साथ, पीले या नारंगी रंग के हैं और स्थिर नहीं हैं, खासकर सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6। सभी क्लोरीन ऑक्साइडविस्फोटक होते हैं और बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं।

पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, वे संबंधित ऑक्सीजन युक्त और क्लोरीन युक्त एसिड बनाते हैं:

तो, सीएल 2 ओ - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडहाइपोक्लोरस तेजाब।

सीएल 2 ओ + एच 2 ओ → 2 एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस तेजाब

क्लो2 - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडहाइपोक्लोरस और हाइपोक्लोरस एसिड, क्योंकि पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान यह एक ही बार में इनमें से दो एसिड बनाता है:

सीएलओ 2 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 2 + एचसीएलओ 3

सीएल 2 ओ 6 - भी एसिड क्लोरीन ऑक्साइडपर्क्लोरिक और पर्क्लोरिक एसिड:

सीएल 2 ओ 6 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 3 + एचसीएलओ 4

और अंत में, सीएल 2 ओ 7 - एक रंगहीन तरल - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडपरक्लोरिक तेजाब:

सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ → 2 एचसीएलओ 4

नाइट्रोजन ऑक्साइड

नाइट्रोजन एक गैस है जो ऑक्सीजन के साथ 5 अलग-अलग यौगिक बनाती है - 5 नाइट्रोजन ऑक्साइड. अर्थात्:

N2O- नाइट्रिक ऑक्साइड. चिकित्सा जगत में इसका दूसरा नाम इस नाम से जाना जाता है हंसाने वाली गैसया नाइट्रस ऑक्साइड- यह रंगहीन, मीठा और गैस के स्वाद में सुखद होता है।
- नहीं - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड- एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन गैस।
- एन 2 ओ 3 - नाइट्रस एनहाइड्राइड- रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ
- नहीं 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड. इसका दूसरा नाम है भूरी गैस- गैस वास्तव में भूरे-भूरे रंग की होती है
- एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक एनहाइड्राइड- नीला तरल, 3.5 0 C के तापमान पर उबलता हुआ

इन सभी सूचीबद्ध नाइट्रोजन यौगिकों में से, NO - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और NO 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड उद्योग में सबसे अधिक रुचि रखते हैं। नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड(नहीं) और नाइट्रस ऑक्साइडएन 2 ओ पानी या क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। (एन 2 ओ 3) पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर कमजोर और अस्थिर बनता है नाइट्रस तेजाब HNO 2, जो हवा में धीरे-धीरे अधिक स्थिर रासायनिक पदार्थ, नाइट्रिक एसिड में बदल जाता है, आइए कुछ पर विचार करें नाइट्रोजन ऑक्साइड के रासायनिक गुण:

जल के साथ प्रतिक्रिया:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 एसिड एक साथ बनते हैं: नाइट्रिक एसिड HNO 3 और नाइट्रस एसिड।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 (या सोडियम नाइट्रेट) और सोडियम नाइट्राइट (नाइट्रस एसिड का एक नमक)।

लवण के साथ प्रतिक्रिया:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट और सोडियम नाइट्राइट, और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO 2) ऑक्सीजन के साथ संयोजन की रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) से प्राप्त किया जाता है:

2NO + O 2 → 2NO 2

इसे समझने के प्रयास में मैंने अपने आपको बरबाद कर डाला

लोहादो रूप ऑक्साइड: FeO - लौह ऑक्साइड(2-वैलेन्ट)-काला चूर्ण, जो अपचयन द्वारा प्राप्त होता है लौह ऑक्साइडनिम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा (3-वैलेंट) कार्बन मोनोऑक्साइड:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

यह एक क्षारीय ऑक्साइड है जो अम्लों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इसमें अपचायक गुण होते हैं और यह तेजी से ऑक्सीकृत हो जाता है लौह ऑक्साइड(3-वेलेंट)।

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट) - लाल-भूरा पाउडर (हेमेटाइट), जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं (एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत कर सकते हैं)। लेकिन इस ऑक्साइड के अम्लीय गुण इतने कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं कि इसका उपयोग अक्सर इसी रूप में किया जाता है मूल ऑक्साइड.

तथाकथित भी हैं मिश्रित आयरन ऑक्साइडफे 3 ओ 4 . यह तब बनता है जब लोहा जलता है और अच्छी तरह से संचालित होता है बिजलीऔर हैं चुंबकीय गुण(इसे चुंबकीय लौह अयस्क या मैग्नेटाइट कहा जाता है)। यदि लोहा जलता है, तो दहन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, स्केल बनता है, जिसमें दो ऑक्साइड होते हैं: लौह ऑक्साइड(III) और (II) वैलेंस।

सल्फर ऑक्साइड

सल्फर डाइऑक्साइडअत: 2

सल्फर ऑक्साइडएसओ 2 - या सल्फर डाइऑक्साइडका अर्थ है एसिड ऑक्साइड, लेकिन एसिड नहीं बनाता है, हालांकि यह पानी में पूरी तरह से घुल जाता है - 1 लीटर पानी में 40 लीटर सल्फर ऑक्साइड (तैयारी में आसानी के लिए) रासायनिक समीकरणइस घोल को सल्फ्यूरस एसिड कहा जाता है)।

सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस है जिसमें जले हुए सल्फर की तीखी और दम घुटने वाली गंध होती है। केवल -10 0 C के तापमान पर इसे तरल अवस्था में बदला जा सकता है।

उत्प्रेरक की उपस्थिति में - वैनेडियम ऑक्साइड (V 2 O 5) सल्फर ऑक्साइडऑक्सीजन जोड़ता है और बदल जाता है सल्फर ट्राइऑक्साइड

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

पानी में घुल गया सल्फर डाइऑक्साइड- सल्फर ऑक्साइड SO2 - बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है, जिसके परिणामस्वरूप घोल स्वयं सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाता है

अगर सल्फर डाइऑक्साइडएक क्षार, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, को एक घोल से गुजारें, तो सोडियम सल्फाइट बनता है (या हाइड्रोसल्फाइट - यह इस पर निर्भर करता है कि आप कितना क्षार और सल्फर डाइऑक्साइड लेते हैं)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - सल्फर डाइऑक्साइडअधिक मात्रा में लिया गया

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

यदि सल्फर डाइऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, तो इसका जलीय घोल अम्लीय प्रतिक्रिया क्यों देता है?! हां, यह प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह खुद ही पानी में ऑक्सीकृत हो जाता है और अपने साथ ऑक्सीजन भी जोड़ लेता है। और यह पता चला है कि मुक्त हाइड्रोजन परमाणु पानी में जमा हो जाते हैं, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया देते हैं (आप कुछ संकेतक से जांच कर सकते हैं!)