K2o बेसिक. ऑक्साइड क्या हैं

ऑक्साइड अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें दो रासायनिक तत्व होते हैं, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है। एकमात्र एक तत्व जो ऑक्साइड नहीं बनाता है वह फ्लोरीन है, जो ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऑक्सीजन फ्लोराइड बनाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि फ्लोरीन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

यौगिकों का यह वर्ग बहुत सामान्य है। प्रतिदिन एक व्यक्ति रोजमर्रा की जिंदगी में विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड का सामना करता है। पानी, रेत, कार्बन डाइऑक्साइड जो हम छोड़ते हैं, कार से निकलने वाला धुआं, जंग, ये सभी ऑक्साइड के उदाहरण हैं।

ऑक्साइड वर्गीकरण

सभी ऑक्साइडों को उनकी लवण बनाने की क्षमता के अनुसार दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

1. नमक बनाने वालाऑक्साइड (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, आदि)
2. गैर-नमक बनाने वालाऑक्साइड (CO, N 2 O, SiO, NO, आदि)

बदले में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड को 3 समूहों में विभाजित किया गया है:

• मूल ऑक्साइड- (धातु ऑक्साइड - Na 2 O, CaO, CuO, आदि)
• अम्लीय ऑक्साइड- (गैर-धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही ऑक्सीकरण अवस्था V-VII में धातु ऑक्साइड - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, आदि)
• (ऑक्सीकरण अवस्था III-IV के साथ-साथ ZnO, BeO, SnO, PbO वाले धातु ऑक्साइड)

यह वर्गीकरण ऑक्साइड द्वारा कुछ रासायनिक गुणों की अभिव्यक्ति पर आधारित है। इसलिए, क्षारीय ऑक्साइड क्षार के अनुरूप होते हैं, और अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के अनुरूप होते हैं. अम्लीय ऑक्साइड मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित नमक बनाते हैं, जैसे कि इन ऑक्साइड के अनुरूप आधार और एसिड ने प्रतिक्रिया की हो: वैसे ही, उभयधर्मी आधार उभयधर्मी ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं, जो अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित कर सकता है: ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री प्रदर्शित करने वाले रासायनिक तत्व विभिन्न ऑक्साइड बना सकते हैं। ऐसे तत्वों के ऑक्साइडों को किसी तरह अलग करने के लिए, ऑक्साइड के नाम के बाद संयोजकता को कोष्ठकों में दर्शाया गया है.

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

एन 2 ओ 3 - नाइट्रिक ऑक्साइड (III)

ऑक्साइड के भौतिक गुण

ऑक्साइड अपने भौतिक गुणों में बहुत विविध हैं। वे या तो तरल (H 2 O), गैस (CO 2, SO 3) या ठोस (Al 2 O 3, Fe 2 O 3) हो सकते हैं। इसके अलावा, मूल ऑक्साइड आमतौर पर ठोस होते हैं। ऑक्साइड में रंगों की भी एक विस्तृत विविधता होती है - रंगहीन (H 2 O, CO) और सफेद (ZnO, TiO 2) से लेकर हरा (Cr 2 O 3) और यहां तक ​​कि काला (CuO) तक।

• मूल ऑक्साइड

कुछ ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित हाइड्रॉक्साइड (क्षार) बनाते हैं: मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं: वे एसिड के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन पानी की रिहाई के साथ: एल्यूमीनियम की तुलना में कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड को धातुओं में कम किया जा सकता है:

• अम्लीय ऑक्साइड

अम्लीय ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके एसिड बनाते हैं: कुछ ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2) पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, इसलिए एसिड अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड मूल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं: उसी प्रकार, लवण के निर्माण के साथ, अम्लीय ऑक्साइड क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: यदि एक पॉलीबेसिक एसिड किसी दिए गए ऑक्साइड से मेल खाता है, तो एक अम्लीय नमक भी बन सकता है: गैर-वाष्पशील एसिड ऑक्साइड लवण में वाष्पशील ऑक्साइड की जगह ले सकता है:

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, एम्फोटेरिक ऑक्साइड, स्थितियों के आधार पर, अम्लीय और बुनियादी दोनों गुण प्रदर्शित कर सकते हैं। इसलिए वे अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में मूल ऑक्साइड के रूप में कार्य करते हैं, लवण बनाते हैं: और क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में वे अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं:

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड विभिन्न तरीकों से प्राप्त किए जा सकते हैं, हम उनमें से मुख्य को प्रस्तुत करेंगे।

अधिकांश ऑक्साइड किसी रासायनिक तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी अंतःक्रिया द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं: विभिन्न द्विआधारी यौगिकों को भूनते या जलाते समय: लवण, अम्ल और क्षार का थर्मल अपघटन: कुछ धातुओं की जल के साथ परस्पर क्रिया:

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

ऑक्साइड दुनिया भर में बेहद आम हैं और रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योग दोनों में उपयोग किए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण ऑक्साइड, हाइड्रोजन ऑक्साइड, पानी ने पृथ्वी पर जीवन को संभव बनाया। सल्फर ऑक्साइड SO 3 का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के साथ-साथ खाद्य उत्पादों के प्रसंस्करण के लिए किया जाता है - इससे, उदाहरण के लिए, फलों का शेल्फ जीवन बढ़ जाता है।

आयरन ऑक्साइड का उपयोग पेंट प्राप्त करने और इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है, हालांकि धातु विज्ञान में अधिकांश आयरन ऑक्साइड को धात्विक आयरन में बदल दिया जाता है।

कैल्शियम ऑक्साइड, जिसे बुझा हुआ चूना भी कहा जाता है, का उपयोग निर्माण में किया जाता है। जिंक और टाइटेनियम ऑक्साइड सफेद होते हैं और पानी में अघुलनशील होते हैं, यही कारण है कि वे पेंट - सफेद के उत्पादन के लिए एक अच्छी सामग्री बन गए हैं।

सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2 कांच का मुख्य घटक है। क्रोमियम ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 का उपयोग रंगीन हरे ग्लास और सिरेमिक के उत्पादन के लिए किया जाता है, और इसकी उच्च शक्ति गुणों के कारण, पॉलिशिंग उत्पादों (जीओआई पेस्ट के रूप में) के लिए किया जाता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड CO2, जो सांस लेते समय सभी जीवित जीवों द्वारा उत्सर्जित होती है, का उपयोग आग बुझाने के लिए और सूखी बर्फ के रूप में किसी चीज़ को ठंडा करने के लिए भी किया जाता है।

आक्साइड.

ये दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। उदाहरण के लिए:

CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड

एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

ऑक्साइड को 4 समूहों में विभाजित (वर्गीकृत) किया जाता है:

Na 2 O- सोडियम ऑक्साइड

CaO-कैल्शियम ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड

2). अम्लीय– ये ऑक्साइड हैं गैर धातु. और कभी-कभी धातुएँ यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था > 4 होती है। उदाहरण के लिए:

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड

एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

3). उभयधर्मी- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुण होते हैं। आपको पांच सबसे आम एम्फोटेरिक ऑक्साइड को जानना होगा:

बीईओ-बेरिलियम ऑक्साइड

ZnO-जिंक ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड

सीआर 2 ओ 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड

4). गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जो क्षारीय या अम्लीय ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं। याद रखने योग्य तीन ऑक्साइड हैं:

CO - कार्बन मोनोऑक्साइड (II) कार्बन मोनोऑक्साइड

NO- नाइट्रिक ऑक्साइड (II)

एन 2 ओ - नाइट्रिक ऑक्साइड (आई) हंसाने वाली गैस, नाइट्रस ऑक्साइड

ऑक्साइड उत्पादन की विधियाँ.

1). दहन, यानी एक साधारण पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

2). दहन, यानी एक जटिल पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया (जिसमें शामिल है दो तत्व) इस प्रकार गठन दो ऑक्साइड.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). सड़न तीनकमजोर अम्ल. अन्य विघटित नहीं होते। इस स्थिति में, एसिड ऑक्साइड और पानी बनते हैं।

एच 2 सीओ 3 = एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 = एच 2 ओ + एसओ 2

एच 2 सिओ 3 = एच 2 ओ + सिओ 2

4). सड़न अघुलनशीलमैदान. एक क्षारीय ऑक्साइड और पानी बनता है।

एमजी(ओएच) 2 = एमजीओ + एच 2 ओ

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). सड़न अघुलनशीललवण एक क्षारीय ऑक्साइड और एक अम्लीय ऑक्साइड बनता है।

CaCO 3 = CaO + CO 2

एमजीएसओ 3 = एमजीओ + एसओ 2

रासायनिक गुण.

मैं. मूल ऑक्साइड.

क्षार.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि तांबा युक्त संभावित आधार - अघुलनशील

2). अम्लों के साथ अंतःक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है। (बेस ऑक्साइड और एसिड हमेशा प्रतिक्रिया करते हैं)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). अम्लीय ऑक्साइड के साथ अंतःक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक बनता है।

ली 2 ओ + सीओ 2 = ली 2 सीओ 3

3एमजीओ + पी 2 ओ 5 = एमजी 3 (पीओ 4) 2

4). हाइड्रोजन के साथ संपर्क से धातु और पानी का निर्माण होता है।

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

द्वितीय.अम्लीय ऑक्साइड.

1). जल के साथ अंतर्क्रिया बननी चाहिए अम्ल.(केवलSiO 2 पानी के साथ क्रिया नहीं करता)

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ = 2एच 3 पीओ 4

2). घुलनशील क्षार (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया। इससे नमक और पानी बनता है।

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

एन 2 ओ 5 + 2 केओएच = 2 केएनओ 3 + एच 2 ओ

3). बुनियादी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया। इस स्थिति में, केवल नमक बनता है।

एन 2 ओ 5 + के 2 ओ = 2केएनओ 3

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3

बुनियादी व्यायाम.

1). प्रतिक्रिया समीकरण पूरा करें. इसका प्रकार निर्धारित करें.

के 2 ओ + पी 2 ओ 5 =

समाधान।

परिणाम के रूप में क्या बनता है यह लिखने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि किन पदार्थों ने प्रतिक्रिया की है - यहां गुणों के अनुसार पोटेशियम ऑक्साइड (क्षारीय) और फॉस्फोरस ऑक्साइड (अम्लीय) है - परिणाम SALT होना चाहिए (संपत्ति संख्या 3 देखें) ) और नमक में परमाणु धातु (हमारे मामले में पोटेशियम) और एक अम्लीय अवशेष होता है जिसमें फॉस्फोरस (यानी पीओ 4 -3 - फॉस्फेट) शामिल होता है।

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

प्रतिक्रिया का प्रकार - यौगिक (चूंकि दो पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन एक बनता है)

2). परिवर्तन (श्रृंखला) करना।

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

समाधान

इस अभ्यास को पूरा करने के लिए, आपको यह याद रखना चाहिए कि प्रत्येक तीर एक समीकरण (एक रासायनिक प्रतिक्रिया) है। आइए प्रत्येक तीर को क्रमांकित करें। इसलिए, 4 समीकरण लिखना आवश्यक है। तीर के बाईं ओर लिखा पदार्थ (प्रारंभिक पदार्थ) प्रतिक्रिया करता है, और दाईं ओर लिखा हुआ पदार्थ प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद) के परिणामस्वरूप बनता है। आइए रिकॉर्डिंग के पहले भाग को समझें:

Ca + …..→ CaO हम देखते हैं कि एक साधारण पदार्थ प्रतिक्रिया करता है और एक ऑक्साइड बनता है। ऑक्साइड (संख्या 1) के उत्पादन की विधियों को जानने के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि इस प्रतिक्रिया में -ऑक्सीजन (O 2) मिलाना आवश्यक है।

2Ca + O 2 → 2CaO

आइये परिवर्तन क्रमांक 2 की ओर बढ़ते हैं

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि यहां मूल ऑक्साइड की संपत्ति - पानी के साथ बातचीत, को लागू करना आवश्यक है केवल इस मामले में ऑक्साइड से एक आधार बनता है।

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

आइए परिवर्तन संख्या 3 की ओर आगे बढ़ें

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि यहां हम कार्बन डाइऑक्साइड CO2 के बारे में बात कर रहे हैं क्योंकि केवल क्षार के साथ क्रिया करते समय यह नमक बनाता है (एसिड ऑक्साइड की संपत्ति संख्या 2 देखें)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

आइए परिवर्तन संख्या 4 की ओर आगे बढ़ें

CaCO 3 → CaO

सीएसीओ 3 = ….. सीएओ + ……

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि यहां अधिक CO2 बनती है, क्योंकि CaCO 3 एक अघुलनशील नमक है और ऐसे पदार्थों के अपघटन के दौरान ऑक्साइड बनते हैं।

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ CO2 परस्पर क्रिया करता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

ए)। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल B). सोडियम हाइड्रॉक्साइड B). पोटेशियम ऑक्साइड d). पानी

डी)। हाइड्रोजन ई). सल्फर(IV) ऑक्साइड.

हम यह निर्धारित करते हैं कि CO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है। और अम्लीय ऑक्साइड पानी, क्षार और क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं... इसलिए, उपरोक्त सूची से, हम उत्तर बी, सी, डी का चयन करते हैं और यह उनके साथ है कि हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). सीओ 2 + के 2 ओ = के 2 सीओ 3

यदि आपको स्कूल में रसायन विज्ञान में रुचि नहीं थी, तो आपको तुरंत याद होने की संभावना नहीं है कि ऑक्साइड क्या हैं और पर्यावरण में उनकी भूमिका क्या है। यह वास्तव में एक काफी सामान्य प्रकार का यौगिक है और पर्यावरण में पानी, जंग, कार्बन डाइऑक्साइड और रेत के रूप में सबसे अधिक पाया जाता है। ऑक्साइड में खनिज भी शामिल हैं - एक प्रकार की चट्टान जिसमें क्रिस्टलीय संरचना होती है।

परिभाषा

ऑक्साइड रासायनिक यौगिक होते हैं जिनके सूत्र में कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु और अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। धातु ऑक्साइड में आमतौर पर -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन आयन होते हैं। पृथ्वी की पपड़ी का एक महत्वपूर्ण हिस्सा ठोस ऑक्साइड से बना है जो हवा या पानी से ऑक्सीजन के साथ तत्वों के ऑक्सीकरण के दौरान उत्पन्न हुआ। जब एक हाइड्रोकार्बन जलाया जाता है, तो कार्बन के दो मुख्य ऑक्साइड उत्पन्न होते हैं: कार्बन मोनोऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड, CO) और कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड, CO2)।

ऑक्साइड वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड को आमतौर पर दो बड़े समूहों में विभाजित किया जाता है:

• नमक बनाने वाले ऑक्साइड;
• गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड रासायनिक पदार्थ होते हैं, जिनमें ऑक्सीजन के अलावा, धातुओं और गैर-धातुओं के तत्व होते हैं, जो पानी के संपर्क में आने पर एसिड बनाते हैं, और जब क्षार के साथ जुड़ते हैं - नमक।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड को निम्नलिखित में विभाजित किया गया है:

• मूल ऑक्साइड जिसमें ऑक्सीकरण पर, दूसरा तत्व (1, 2 और कभी-कभी 3-वैलेंट धातु) एक धनायन बन जाता है (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• एसिड ऑक्साइड जिसमें, नमक के निर्माण के दौरान, एक दूसरा तत्व नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO) से जुड़ा होता है। 2, सीएल 2 ओ 5, सीएल 2 ओ 3);
• एम्फोटेरिक ऑक्साइड जिसमें एक दूसरा तत्व (3 और 4 वैलेंटाइन धातु या जिंक ऑक्साइड, बेरिलियम ऑक्साइड, टिन ऑक्साइड और लेड ऑक्साइड जैसे अपवाद) या तो एक धनायन बन सकता है या एक आयन में शामिल हो सकता है (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3) , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO)।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड न तो अम्लीय, क्षारीय, न ही उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं और, जैसा कि नाम से पता चलता है, लवण नहीं बनाते हैं (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4)।

ऑक्साइड के गुण

1. ऑक्साइड में ऑक्सीजन परमाणुओं में उच्च रासायनिक गतिविधि होती है। इस तथ्य के कारण कि ऑक्सीजन परमाणु हमेशा नकारात्मक रूप से चार्ज होता है, यह लगभग सभी तत्वों के साथ स्थिर रासायनिक बंधन बनाता है, जिससे विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बनते हैं।
2. सोना और प्लैटिनम जैसी उत्कृष्ट धातुओं को महत्व दिया जाता है क्योंकि वे स्वाभाविक रूप से ऑक्सीकरण नहीं करते हैं। धातुओं का संक्षारण हाइड्रोलिसिस या ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप होता है। पानी और ऑक्सीजन का संयोजन केवल प्रतिक्रिया दर को तेज करता है।
3. पानी और ऑक्सीजन (या सिर्फ हवा) की उपस्थिति में, कुछ तत्वों, उदाहरण के लिए, सोडियम, की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया तेजी से होती है और मनुष्यों के लिए खतरनाक हो सकती है।
4. ऑक्साइड सतह पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बनाते हैं। एक उदाहरण एल्यूमीनियम फ़ॉइल है, जो एल्यूमीनियम ऑक्साइड की एक पतली फिल्म की कोटिंग के कारण बहुत धीरे-धीरे संक्षारण करता है।
5. अधिकांश धातुओं के ऑक्साइड में बहुलक संरचना होती है, इसलिए वे सॉल्वैंट्स द्वारा नष्ट नहीं होते हैं।
6. एसिड और क्षार की क्रिया के तहत ऑक्साइड घुल जाते हैं। वे ऑक्साइड जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं। धातुएँ आमतौर पर मूल ऑक्साइड बनाती हैं, अधातुएँ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं, और उभयधर्मी ऑक्साइड क्षार धातुओं (मेटलॉइड्स) से प्राप्त होते हैं।
7. कुछ कार्बनिक यौगिकों की क्रिया से धातु ऑक्साइड की मात्रा को कम किया जा सकता है। ये रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं कई महत्वपूर्ण रासायनिक परिवर्तनों का आधार बनती हैं, जैसे कि P450 एंजाइमों द्वारा दवाओं का विषहरण और एथिलीन ऑक्साइड का उत्पादन, जिसका उपयोग एंटीफ्ीज़ बनाने के लिए किया जाता है।

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1. धातु + अधातु। अक्रिय गैसें इस अंतःक्रिया में प्रवेश नहीं करती हैं। किसी अधातु की विद्युत ऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, वह उतनी ही अधिक धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करेगा। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और हाइड्रोजन केवल सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। धातु गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होगी, वह उतनी ही अधिक अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए, सोना केवल फ्लोरीन, लिथियम - सभी गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2. अधातु + अधातु। इस मामले में, एक अधिक विद्युत ऋणात्मक अधातु ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, और एक कम विद्युत ऋणात्मक अधातु एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले अधातुएं एक-दूसरे के साथ खराब तरीके से बातचीत करते हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के साथ फास्फोरस और हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन की बातचीत व्यावहारिक रूप से असंभव है, क्योंकि इन प्रतिक्रियाओं का संतुलन सरल पदार्थों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाता है। हीलियम, नियॉन और आर्गन गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं; अन्य अक्रिय गैसें कठोर परिस्थितियों में फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।
ऑक्सीजन क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती है। ऑक्सीजन कम तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है।

3. धातु + अम्ल ऑक्साइड। धातु ऑक्साइड से अधातु को कम करती है। फिर अतिरिक्त धातु परिणामी अधातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए:

2 एमजी + SiO 2 = 2 MgO + Si (मैग्नीशियम की कमी के साथ)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (अतिरिक्त मैग्नीशियम के साथ)

4. धातु + अम्ल. हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में स्थित धातुएँ एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ती हैं।

अपवाद ऑक्सीकरण एसिड (केंद्रित सल्फर और कोई नाइट्रिक एसिड) है, जो हाइड्रोजन के दाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में मौजूद धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन जारी नहीं होता है, लेकिन पानी और एसिड कटौती उत्पाद प्राप्त होता है;

इस तथ्य पर ध्यान देना आवश्यक है कि जब कोई धातु पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो एक एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है:एमजी +2 एच 3 पीओ 4 = एमजी (एच 2 पीओ 4) 2 + एच 2।

यदि अम्ल और धातु के बीच परस्पर क्रिया का उत्पाद अघुलनशील नमक है, तो धातु निष्क्रिय हो जाती है, क्योंकि धातु की सतह अम्ल की क्रिया से अघुलनशील नमक द्वारा सुरक्षित रहती है। उदाहरण के लिए, सीसा, बेरियम या कैल्शियम पर तनु सल्फ्यूरिक एसिड का प्रभाव।

5. धातु + नमक. मिश्रण में इस प्रतिक्रिया में वे धातुएँ शामिल होती हैं जो वोल्टेज श्रृंखला में मैग्नीशियम के दाईं ओर होती हैं, जिसमें मैग्नीशियम भी शामिल है, लेकिन धातु नमक के बाईं ओर। यदि धातु मैग्नीशियम से अधिक सक्रिय है, तो यह नमक के साथ नहीं, बल्कि पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षार बनाती है, जो बाद में नमक के साथ प्रतिक्रिया करती है। इस मामले में, मूल नमक और परिणामी नमक घुलनशील होना चाहिए। अघुलनशील उत्पाद धातु को निष्क्रिय कर देता है।

हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. चूँकि लोहे में एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में इसका नमक आसानी से मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में नमक में बदल जाता है, जिससे कम सक्रिय धातुएँ भी ऑक्सीकरण करती हैं।

पिघलने मेंकई धातु तनाव प्रभावी नहीं हैं। यह निर्धारित करना कि नमक और धातु के बीच प्रतिक्रिया संभव है या नहीं, केवल थर्मोडायनामिक गणना का उपयोग करके किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम पोटेशियम क्लोराइड पिघल से पोटेशियम को विस्थापित कर सकता है, क्योंकि पोटेशियम अधिक अस्थिर है: Na + KCl = NaCl + K (यह प्रतिक्रिया एन्ट्रापी कारक द्वारा निर्धारित होती है)। दूसरी ओर, एल्युमीनियम सोडियम क्लोराइड से विस्थापन द्वारा प्राप्त किया गया था: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है और एन्थैल्पी कारक द्वारा निर्धारित होती है।

यह संभव है कि गर्म करने पर नमक विघटित हो जाता है, और इसके अपघटन के उत्पाद धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम नाइट्रेट और लोहा। गर्म करने पर एल्युमीनियम नाइट्रेट विघटित होकर एल्युमीनियम ऑक्साइड, नाइट्रिक ऑक्साइड (चतुर्थ ) और ऑक्सीजन, ऑक्सीजन और नाइट्रिक ऑक्साइड लोहे का ऑक्सीकरण करेंगे:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. धातु + क्षारीय ऑक्साइड। पिघले हुए नमक की तरह, इन प्रतिक्रियाओं की संभावना थर्मोडायनामिक रूप से निर्धारित की जाती है। एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम और सोडियम का उपयोग अक्सर कम करने वाले एजेंटों के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए: 8अल + 3 फ़े 3 ओ 4 = 4 अल 2 ओ 3 + 9 फ़े ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया, एन्थैल्पी कारक);2अल + 3 आरबी 2 ओ = 6 आरबी + अल 2 ओ 3 (वाष्पशील रूबिडियम, एन्थैल्पी कारक)।

8. अधातु + आधार। एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया एक गैर-धातु और एक क्षार के बीच होती है। सभी गैर-धातुएं क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकती हैं: आपको यह याद रखना होगा कि हैलोजन (तापमान के आधार पर अलग-अलग तरीकों से), सल्फर (गर्म होने पर), सिलिकॉन, फास्फोरस। इस बातचीत में शामिल हों.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (ठंड में)

6 केओएच + 3 सीएल 2 = केसीएलओ 3 + 5 केसीएल + 3 एच 2 ओ (गर्म घोल में)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) अधातु - अपचायक (हाइड्रोजन, कार्बन):

सीओ 2 + सी = 2सीओ;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. यदि परिणामी गैर-धातु कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग की जाने वाली धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है, तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी (कार्बन की अधिकता के साथ) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) अधातु - ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीजन, ओजोन, हैलोजन):

2С O + O 2 = 2СО 2.

सी ओ + सीएल 2 = सीओ सीएल 2।

2 नहीं + ओ 2 = 2 नहीं 2.

10. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारीय ऑक्साइड . प्रतिक्रिया तब होती है जब परिणामी नमक सिद्धांत रूप में मौजूद होता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के साथ प्रतिक्रिया करके एल्यूमीनियम सल्फेट बना सकता है, लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता क्योंकि संबंधित नमक मौजूद नहीं है।

11. जल + क्षारीय ऑक्साइड . यदि क्षार बनता है, यानी घुलनशील आधार (या कैल्शियम के मामले में थोड़ा घुलनशील) तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि आधार अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो आधार के ऑक्साइड और पानी में अपघटन की विपरीत प्रतिक्रिया होती है।

12. क्षारीय ऑक्साइड + अम्ल . यदि परिणामी नमक मौजूद हो तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि परिणामी नमक अघुलनशील है, तो ऑक्साइड सतह तक एसिड की पहुंच अवरुद्ध होने के कारण प्रतिक्रिया निष्क्रिय हो सकती है। पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता की स्थिति में एसिड नमक का निर्माण संभव है।

13. एसिड ऑक्साइड + आधार. आमतौर पर, प्रतिक्रिया क्षार और अम्लीय ऑक्साइड के बीच होती है। यदि एक एसिड ऑक्साइड एक पॉलीबेसिक एसिड से मेल खाता है, तो एक एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है:सीओ 2 + केओएच = केएचसीओ 3.

मजबूत अम्लों के अनुरूप अम्लीय ऑक्साइड, अघुलनशील क्षारों के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

कभी-कभी कमजोर एसिड के अनुरूप ऑक्साइड अघुलनशील आधारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप मध्यम या मूल नमक हो सकता है (एक नियम के रूप में, एक कम घुलनशील पदार्थ प्राप्त होता है): 2एमजी (ओएच) 2 + सीओ 2 = (एमजीओएच) 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।

14. एसिड ऑक्साइड + नमक.प्रतिक्रिया पिघले हुए या घोल में हो सकती है। पिघलने में, कम वाष्पशील ऑक्साइड नमक से अधिक वाष्पशील ऑक्साइड को विस्थापित कर देता है। घोल में, मजबूत एसिड के अनुरूप ऑक्साइड कमजोर एसिड के अनुरूप ऑक्साइड को विस्थापित कर देता है। उदाहरण के लिए, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , आगे की दिशा में, यह प्रतिक्रिया पिघल में होती है, कार्बन डाइऑक्साइड सिलिकॉन ऑक्साइड की तुलना में अधिक अस्थिर है; विपरीत दिशा में, प्रतिक्रिया समाधान में होती है, कार्बोनिक एसिड सिलिकिक एसिड से अधिक मजबूत होता है, और सिलिकॉन ऑक्साइड अवक्षेपित होता है।

एक अम्लीय ऑक्साइड को उसके स्वयं के नमक के साथ मिलाना संभव है, उदाहरण के लिए, क्रोमेट से डाइक्रोमेट प्राप्त किया जा सकता है, और सल्फेट से डाइसल्फेट, और सल्फाइट से डाइसल्फ़ाइट प्राप्त किया जा सकता है:

ना 2 एसओ 3 + एसओ 2 = ना 2 एस 2 ओ 5

ऐसा करने के लिए, आपको एक क्रिस्टलीय नमक और शुद्ध ऑक्साइड, या एक संतृप्त नमक समाधान और अम्लीय ऑक्साइड की अधिकता लेने की आवश्यकता है।

घोल में, लवण अपने स्वयं के अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल लवण बना सकते हैं: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. जल + अम्ल ऑक्साइड . यदि घुलनशील या थोड़ा घुलनशील अम्ल बनता है तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि एसिड अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो एक विपरीत प्रतिक्रिया होती है, एसिड का ऑक्साइड और पानी में अपघटन होता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड को ऑक्साइड और पानी से उत्पादन की प्रतिक्रिया की विशेषता है, अपघटन प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है, सिलिकिक एसिड पानी और ऑक्साइड से प्राप्त नहीं किया जा सकता है, लेकिन यह आसानी से इन घटकों में विघटित हो जाता है, लेकिन कार्बोनिक और सल्फ्यूरस एसिड भाग ले सकते हैं प्रत्यक्ष और विपरीत दोनों प्रकार की प्रतिक्रियाओं में।

16. क्षार + अम्ल. प्रतिक्रिया तब होती है जब कम से कम एक अभिकारक घुलनशील हो। अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, मध्यम, अम्लीय और क्षारीय लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

17. क्षार+नमक। प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों शुरुआती पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

18. नमक + अम्ल. एक नियम के रूप में, एक प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों शुरुआती पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड (कार्बोनेट, सल्फाइड, सल्फाइट्स, नाइट्राइट) के अघुलनशील लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, और एक गैसीय उत्पाद निकलता है।

यदि अधिक वाष्पशील अम्ल प्राप्त होता है तो सांद्र अम्लों और क्रिस्टलीय लवणों के बीच प्रतिक्रियाएं संभव होती हैं: उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय सोडियम क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है - ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड की क्रिया द्वारा संगत लवण. आप अम्लीय नमक बनाने के लिए अपने स्वयं के नमक पर अम्ल के साथ कार्य कर सकते हैं, उदाहरण के लिए: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4 ) 2 .

19. नमक + नमक.एक नियम के रूप में, एक प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों शुरुआती पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट प्राप्त होता है।

1) नमक मौजूद नहीं है क्योंकि अपरिवर्तनीय रूप से हाइड्रोलाइज करता है . ये अधिकांश कार्बोनेट, सल्फाइट्स, सल्फाइड, त्रिसंयोजक धातुओं के सिलिकेट, साथ ही द्विसंयोजक धातुओं और अमोनियम के कुछ लवण हैं। त्रिसंयोजक धातु लवण को संबंधित आधार और एसिड में हाइड्रोलाइज किया जाता है, और द्विसंयोजक धातु लवण को कम घुलनशील मूल लवण में हाइड्रोलाइज किया जाता है।

आइए उदाहरण देखें:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = फ़े 2 ( सीओ 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

एच 2 सीओ 3 पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है, बाएँ और दाएँ भाग में पानी कम हो जाता है और परिणाम होता है: फ़े 2 ( सीओ 3 ) 3 + 3 एच 2 ओ = 2 फे (ओएच) 3 + 3 सीओ 2 (2)

यदि अब हम (1) और (2) समीकरणों को जोड़ते हैं और आयरन कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें फेरिक क्लोराइड (तृतीय ) और सोडियम कार्बोनेट: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 +ना 2 एसओ 4 (1)

रेखांकित नमक अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के कारण मौजूद नहीं है:

2CuCO3+ एच 2 ओ = (सीयूओएच) 2 सीओ 3 + सीओ 2 (2)

यदि अब हम (1) और (2) समीकरणों को जोड़ते हैं और कॉपर कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें सल्फेट की परस्पर क्रिया को दर्शाते हुए एक कुल समीकरण प्राप्त होता है (द्वितीय ) और सोडियम कार्बोनेट:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण रसायन विज्ञान जैसे महत्वपूर्ण विज्ञान का आधार हैं। इनका अध्ययन रसायन विज्ञान के अध्ययन के पहले वर्ष में शुरू होता है। गणित, भौतिकी और रसायन विज्ञान जैसे सटीक विज्ञानों में, सभी सामग्री आपस में जुड़ी हुई है, यही कारण है कि सामग्री में महारत हासिल करने में विफलता नए विषयों की समझ की कमी को दर्शाती है। इसलिए ऑक्साइड के विषय को समझना और इसे पूरी तरह से समझना बहुत जरूरी है। हम आज इस बारे में और विस्तार से बात करने की कोशिश करेंगे।

ऑक्साइड क्या हैं?

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुणधर्म सबसे पहले समझने की आवश्यकता है। तो, ऑक्साइड क्या हैं? क्या आपको यह स्कूल से याद है?

ऑक्साइड (या ऑक्साइड) द्विआधारी यौगिक होते हैं जिनमें एक विद्युत ऋणात्मक तत्व (ऑक्सीजन से कम विद्युत ऋणात्मक) और -2 की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्सीजन के परमाणु होते हैं।

ऑक्साइड हमारे ग्रह पर अविश्वसनीय रूप से सामान्य पदार्थ हैं। ऑक्साइड यौगिकों के उदाहरणों में पानी, जंग, कुछ रंग, रेत और यहां तक ​​कि कार्बन डाइऑक्साइड भी शामिल हैं।

ऑक्साइड का निर्माण

ऑक्साइड विभिन्न तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है। ऑक्साइड के निर्माण का अध्ययन रसायन विज्ञान जैसे विज्ञान द्वारा भी किया जाता है। ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण - यह वही है जो वैज्ञानिकों को यह जानने के लिए जानना आवश्यक है कि यह या वह ऑक्साइड कैसे बना। उदाहरण के लिए, उन्हें किसी रासायनिक तत्व के साथ सीधे ऑक्सीजन परमाणु (या परमाणु) के संयोजन से प्राप्त किया जा सकता है - यह रासायनिक तत्वों की परस्पर क्रिया है। हालाँकि, ऑक्साइड का अप्रत्यक्ष गठन भी होता है, यह तब होता है जब एसिड, लवण या क्षार के अपघटन से ऑक्साइड बनते हैं।

ऑक्साइड वर्गीकरण

ऑक्साइड और उनका वर्गीकरण इस बात पर निर्भर करता है कि वे कैसे बनते हैं। उनके वर्गीकरण के अनुसार, ऑक्साइड को केवल दो समूहों में विभाजित किया गया है, जिनमें से पहला नमक बनाने वाला है, और दूसरा गैर-नमक बनाने वाला है। तो, आइए दोनों समूहों पर करीब से नज़र डालें।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड एक काफी बड़ा समूह है, जो उभयधर्मी, अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड में विभाजित है। किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नमक बनाने वाले ऑक्साइड लवण बनाते हैं। एक नियम के रूप में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड की संरचना में धातुओं और गैर-धातुओं के तत्व शामिल होते हैं, जो पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एसिड बनाते हैं, लेकिन आधारों के साथ बातचीत करते समय वे संबंधित एसिड और लवण बनाते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक नहीं बनाते हैं। ऐसे ऑक्साइड के उदाहरणों में कार्बन शामिल है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड

रसायन विज्ञान में ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण बहुत महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। नमक बनाने वाले यौगिकों की संरचना में एम्फोटेरिक ऑक्साइड शामिल हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की स्थितियों के आधार पर बुनियादी या अम्लीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं (वे एम्फोटेरिकिटी प्रदर्शित करते हैं)। ऐसे ऑक्साइड संक्रमण धातुओं (तांबा, चांदी, सोना, लोहा, रूथेनियम, टंगस्टन, रदरफोर्डियम, टाइटेनियम, येट्रियम और कई अन्य) द्वारा बनते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप वे इन एसिड के लवण बनाते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड

या एनहाइड्राइड ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीजन युक्त एसिड प्रदर्शित करते हैं और बनाते भी हैं। एनहाइड्राइड हमेशा विशिष्ट अधातुओं के साथ-साथ कुछ संक्रमण रासायनिक तत्वों द्वारा बनते हैं।

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और रासायनिक गुण महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। उदाहरण के लिए, अम्लीय ऑक्साइड में एम्फोटेरिक ऑक्साइड से पूरी तरह से अलग रासायनिक गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, जब एक एनहाइड्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक संबंधित एसिड बनता है (अपवाद SiO2 है - एनहाइड्राइड क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, और ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप पानी और सोडा निकलता है। जब प्रतिक्रिया होती है, तो एक नमक बनता है।

मूल ऑक्साइड

मूल ("आधार" शब्द से) ऑक्साइड ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 वाले धातु रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड हैं। इनमें क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं, साथ ही रासायनिक तत्व मैग्नीशियम भी शामिल हैं। मूल ऑक्साइड दूसरों से भिन्न होते हैं क्योंकि वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड के विपरीत, मूल ऑक्साइड एसिड के साथ-साथ क्षार, पानी और अन्य ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, आमतौर पर लवण बनते हैं।

ऑक्साइड के गुण

यदि आप विभिन्न ऑक्साइडों की प्रतिक्रियाओं का ध्यानपूर्वक अध्ययन करते हैं, तो आप स्वतंत्र रूप से निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ऑक्साइड किस रासायनिक गुणों से संपन्न हैं। सभी ऑक्साइडों का एक सामान्य रासायनिक गुण रेडॉक्स प्रक्रिया है।

लेकिन फिर भी, सभी ऑक्साइड एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ऑक्साइड का वर्गीकरण और गुण दो परस्पर संबंधित विषय हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड और उनके रासायनिक गुण

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड ऑक्साइड का एक समूह है जो न तो अम्लीय, क्षारीय और न ही उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कोई नमक नहीं बनता है। पहले, ऐसे ऑक्साइडों को गैर-नमक बनाने वाला नहीं, बल्कि उदासीन और उदासीन कहा जाता था, लेकिन ऐसे नाम गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के गुणों के अनुरूप नहीं होते हैं। अपने गुणों के अनुसार ये ऑक्साइड रासायनिक प्रतिक्रिया करने में काफी सक्षम होते हैं। लेकिन बहुत कम गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं, वे मोनोवैलेंट और डाइवैलेंट अधातुओं द्वारा बनते हैं;

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड से, रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक बनाने वाले ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं।

नामपद्धति

लगभग सभी ऑक्साइड को आमतौर पर इस तरह से बुलाया जाता है: शब्द "ऑक्साइड", जिसके बाद जनन मामले में रासायनिक तत्व का नाम आता है। उदाहरण के लिए, Al2O3 एल्यूमीनियम ऑक्साइड है। रासायनिक भाषा में, इस ऑक्साइड को इस प्रकार पढ़ा जाता है: एल्युमीनियम 2 ओ 3। कुछ रासायनिक तत्वों, जैसे तांबा, में तदनुसार ऑक्सीकरण की कई डिग्री हो सकती हैं, ऑक्साइड भी भिन्न होंगे; फिर CuO ऑक्साइड कॉपर (दो) ऑक्साइड है, यानी ऑक्सीकरण डिग्री 2 है, और Cu2O ऑक्साइड कॉपर (तीन) ऑक्साइड है, जिसकी ऑक्सीकरण डिग्री 3 है।

लेकिन ऑक्साइड के अन्य नाम भी हैं, जो यौगिक में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से भिन्न होते हैं। मोनोऑक्साइड या मोनोऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जिनमें केवल एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। डाइऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जिनमें दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिन्हें उपसर्ग "डी" द्वारा दर्शाया जाता है। ट्राइऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जिनमें पहले से ही तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। मोनोऑक्साइड, डाइऑक्साइड और ट्राइऑक्साइड जैसे नाम पहले से ही पुराने हैं, लेकिन अक्सर पाठ्यपुस्तकों, किताबों और अन्य सहायक सामग्री में पाए जाते हैं।

ऑक्साइड के लिए तथाकथित तुच्छ नाम भी हैं, अर्थात्, जो ऐतिहासिक रूप से विकसित हुए हैं। उदाहरण के लिए, CO कार्बन का ऑक्साइड या मोनोऑक्साइड है, लेकिन रसायनज्ञ भी अक्सर इस पदार्थ को कार्बन मोनोऑक्साइड कहते हैं।

तो, ऑक्साइड एक रासायनिक तत्व के साथ ऑक्सीजन का एक यौगिक है। उनके गठन और अंतःक्रियाओं का अध्ययन करने वाला मुख्य विज्ञान रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान में ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण कई महत्वपूर्ण विषय हैं, जिन्हें समझे बिना बाकी सब कुछ नहीं समझा जा सकता है। ऑक्साइड गैसें, खनिज और पाउडर हैं। कुछ ऑक्साइड न केवल वैज्ञानिकों के लिए, बल्कि आम लोगों के लिए भी विस्तार से जानने लायक हैं, क्योंकि ये इस धरती पर जीवन के लिए खतरनाक भी हो सकते हैं। ऑक्साइड एक बहुत ही रोचक और काफी आसान विषय है। रोजमर्रा की जिंदगी में ऑक्साइड यौगिक बहुत आम हैं।