इससे पहले कि हम बात करना शुरू करें रासायनिक गुणऑक्साइड, आपको यह याद रखना होगा कि सभी ऑक्साइड को 4 प्रकारों में विभाजित किया गया है, अर्थात् क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी और गैर-नमक बनाने वाला। किसी भी ऑक्साइड के प्रकार को निर्धारित करने के लिए, सबसे पहले आपको यह समझना होगा कि यह आपके सामने धातु या गैर-धातु ऑक्साइड है, और फिर निम्न तालिका में प्रस्तुत एल्गोरिदम का उपयोग करें (आपको इसे सीखने की आवश्यकता है!) :

गैर-धातु ऑक्साइड	धातु ऑक्साइड
1) अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 निष्कर्ष: गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड अपवाद: सीएल 2 ओ गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड नहीं है	1) धातु ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 निष्कर्ष: धातु ऑक्साइड क्षारकीय है अपवाद: BeO, ZnO और PbO बुनियादी ऑक्साइड नहीं हैं
2) ऑक्सीकरण अवस्था +3 से अधिक या उसके बराबर है निष्कर्ष: एसिड ऑक्साइड अपवाद: क्लोरीन +1 की ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद, सीएल 2 ओ एक अम्लीय ऑक्साइड है	2) धातु ऑक्सीकरण अवस्था +3 या +4 निष्कर्ष: एम्फोटेरिक ऑक्साइड अपवाद: धातुओं की +2 ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद, BeO, ZnO और PbO उभयधर्मी हैं 3) धातु ऑक्सीकरण अवस्था +5, +6, +7 निष्कर्ष: एसिड ऑक्साइड

ऊपर बताए गए ऑक्साइड के प्रकारों के अलावा, हम उनकी रासायनिक गतिविधि के आधार पर बुनियादी ऑक्साइड के दो और उपप्रकार भी पेश करेंगे, अर्थात् सक्रिय बुनियादी ऑक्साइडऔर कम सक्रिय मूल ऑक्साइड।

• को सक्रिय मूल ऑक्साइडहम क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड (हाइड्रोजन एच, बेरिलियम बीई और मैग्नीशियम एमजी को छोड़कर, समूह आईए और आईआईए के सभी तत्व) शामिल करते हैं। उदाहरण के लिए, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, आदि।
• को कम सक्रिय मूल ऑक्साइडहम उन सभी मुख्य ऑक्साइडों को शामिल करेंगे जो सूची में शामिल नहीं हैं सक्रिय मूल ऑक्साइड. उदाहरण के लिए, FeO, CuO, CrO, आदि।

यह मानना ​​तर्कसंगत है कि सक्रिय मूल ऑक्साइड अक्सर प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जो कम सक्रिय नहीं होते हैं।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस तथ्य के बावजूद कि पानी वास्तव में एक गैर-धातु (एच 2 ओ) का ऑक्साइड है, इसके गुणों को आमतौर पर अन्य ऑक्साइड के गुणों से अलग माना जाता है। यह हमारे आस-पास की दुनिया में इसके विशेष रूप से विशाल वितरण के कारण है, और इसलिए ज्यादातर मामलों में पानी एक अभिकर्मक नहीं है, बल्कि एक माध्यम है जिसमें अनगिनत गतिविधियां हो सकती हैं। रासायनिक प्रतिक्रिएं. हालाँकि, यह अक्सर विभिन्न परिवर्तनों में प्रत्यक्ष भाग लेता है, विशेष रूप से, ऑक्साइड के कुछ समूह इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

कौन से ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं?

सभी ऑक्साइडों में से पानी के साथ प्रतिक्रिया केवल:
1) सभी सक्रिय मूल ऑक्साइड (क्षार धातु और क्षार धातु के ऑक्साइड);
2) सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) को छोड़कर सभी अम्लीय ऑक्साइड;

वे। ऊपर से यह निष्कर्ष निकलता है कि बिल्कुल पानी के साथ प्रतिक्रिया मत करो:
1) सभी कम-सक्रिय मूल ऑक्साइड;
2) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड;
3) गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड (NO, N 2 O, CO, SiO)।

संबंधित प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखने की क्षमता के बिना भी यह निर्धारित करने की क्षमता कि कौन से ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, पहले से ही आपको एकीकृत राज्य परीक्षा के परीक्षण भाग में कुछ प्रश्नों के लिए अंक प्राप्त करने की अनुमति देता है।

अब आइए जानें कि कुछ ऑक्साइड पानी के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं, यानी। आइए संगत प्रतिक्रिया समीकरण लिखना सीखें।

सक्रिय मूल ऑक्साइड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, अपने संबंधित हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। याद रखें कि संबंधित धातु ऑक्साइड एक हाइड्रॉक्साइड है जिसमें धातु ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था में होती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब सक्रिय मूल ऑक्साइड K +1 2 O और Ba +2 O पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो उनके संगत हाइड्रॉक्साइड K +1 OH और Ba +2 (OH) 2 बनते हैं:

K2O + H2O = 2KOH-पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड

बाओ + एच 2 ओ = बा(ओएच) 2– बेरियम हाइड्रॉक्साइड

सक्रिय मूल ऑक्साइड (क्षारीय धातु और क्षार धातु ऑक्साइड) से संबंधित सभी हाइड्रॉक्साइड क्षार से संबंधित हैं। क्षार सभी धातु हाइड्रॉक्साइड हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं, साथ ही खराब घुलनशील कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 (अपवाद के रूप में) हैं।

पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड की परस्पर क्रिया, साथ ही पानी के साथ सक्रिय क्षारीय ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से संबंधित हाइड्रॉक्साइड का निर्माण होता है। केवल अम्लीय ऑक्साइड के मामले में वे मूल ऑक्साइड से नहीं, बल्कि अम्लीय हाइड्रॉक्साइड से मेल खाते हैं, जिन्हें अक्सर कहा जाता है ऑक्सीजन युक्त एसिड. आइए याद रखें कि संबंधित अम्लीय ऑक्साइड एक ऑक्सीजन युक्त एसिड है जिसमें ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था में एक एसिड बनाने वाला तत्व होता है।

इस प्रकार, उदाहरण के लिए, यदि हम पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड एसओ 3 की परस्पर क्रिया के लिए समीकरण लिखना चाहते हैं, तो सबसे पहले हमें अध्ययन किए गए बुनियादी बातों को याद रखना चाहिए। स्कूल के पाठ्यक्रम, सल्फर युक्त एसिड। ये हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, सल्फ्यूरस एच 2 एसओ 3 और सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 एसिड हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड एच 2 एस, जैसा कि आसानी से देखा जा सकता है, ऑक्सीजन युक्त नहीं है, इसलिए पानी के साथ एसओ 3 की बातचीत के दौरान इसके गठन को तुरंत बाहर रखा जा सकता है। एसिड एच 2 एसओ 3 और एच 2 एसओ 4 में से, ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर +6, जैसे कि एसओ 3 ऑक्साइड में, केवल होता है सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4. इसलिए, पानी के साथ SO 3 की प्रतिक्रिया में यही बनेगा:

एच 2 ओ + एसओ 3 = एच 2 एसओ 4

इसी प्रकार, ऑक्सीकरण अवस्था +5 में नाइट्रोजन युक्त ऑक्साइड एन 2 ओ 5, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 बनाता है, लेकिन किसी भी मामले में नाइट्रस एचएनओ 2 नहीं होता है, क्योंकि नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था समान होती है। एन 2 ओ 5 , +5 के बराबर है, और नाइट्रोजन में - +3:

एन +5 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचएन +5 ओ 3

एक दूसरे के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

सबसे पहले, आपको इस तथ्य को स्पष्ट रूप से समझने की आवश्यकता है कि नमक बनाने वाले ऑक्साइड (अम्लीय, क्षारीय, उभयचर) के बीच, एक ही वर्ग के ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रियाएं लगभग कभी नहीं होती हैं, अर्थात। अधिकांश मामलों में, बातचीत असंभव है:

1) बेसिक ऑक्साइड + बेसिक ऑक्साइड ≠

2) एसिड ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड ≠

3) एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एम्फोटेरिक ऑक्साइड ≠

जबकि विभिन्न प्रकार के ऑक्साइडों के बीच परस्पर क्रिया लगभग हमेशा संभव होती है, अर्थात्। लगभग हमेशा लीक हो रहे हैंके बीच प्रतिक्रियाएँ:

1) क्षारीय ऑक्साइड और अम्लीय ऑक्साइड;

2) एम्फोटेरिक ऑक्साइड और एसिड ऑक्साइड;

3) एम्फोटेरिक ऑक्साइड और बेसिक ऑक्साइड।

ऐसी सभी अंतःक्रियाओं के परिणामस्वरूप, उत्पाद हमेशा औसत (सामान्य) नमक होता है।

आइए हम अंतःक्रियाओं के इन सभी युग्मों पर अधिक विस्तार से विचार करें।

बातचीत के परिणामस्वरूप:

मी एक्स ओ वाई + एसिड ऑक्साइड,जहाँ Me x O y – धातु ऑक्साइड (क्षारीय या उभयधर्मी)

एक नमक धातु धनायन Me (प्रारंभिक Me x O y से) और एसिड ऑक्साइड के अनुरूप अम्ल के अम्ल अवशेष से मिलकर बनता है।

उदाहरण के तौर पर, आइए अभिकर्मकों के निम्नलिखित युग्मों के लिए अंतःक्रिया समीकरण लिखने का प्रयास करें:

ना 2 ओ + पी 2 ओ 5और अल 2 ओ 3 + एसओ 3

अभिकर्मकों की पहली जोड़ी में हम एक मूल ऑक्साइड (Na 2 O) और एक अम्लीय ऑक्साइड (P 2 O 5) देखते हैं। दूसरे में - एम्फोटेरिक ऑक्साइड (Al 2 O 3) और अम्लीय ऑक्साइड (SO 3)।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक अम्लीय के साथ एक मूल/एम्फोटेरिक ऑक्साइड की बातचीत के परिणामस्वरूप, एक नमक बनता है, जिसमें एक धातु धनायन (मूल मूल/एम्फोटेरिक ऑक्साइड से) और एसिड के एक अम्लीय अवशेष शामिल होता है। मूल अम्लीय ऑक्साइड.

इस प्रकार, Na 2 O और P 2 O 5 की परस्पर क्रिया से Na + धनायनों (Na 2 O से) और अम्लीय अवशेष PO 4 3- से युक्त एक नमक बनना चाहिए, क्योंकि ऑक्साइड P +5 2 O 5 एसिड H 3 P से मेल खाता है +5 O4. वे। इस अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम फॉस्फेट बनता है:

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- सोडियम फास्फेट

बदले में, अल 2 ओ 3 और एसओ 3 की परस्पर क्रिया से एक नमक बनना चाहिए जिसमें अल 3+ धनायन (अल 2 ओ 3 से) और अम्लीय अवशेष एसओ 4 2- शामिल हों, क्योंकि ऑक्साइड एस +6 O 3 एसिड H 2 S से मेल खाता है +6 O4. इस प्रकार, इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एल्यूमीनियम सल्फेट प्राप्त होता है:

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3- एल्युमिनियम सल्फेट

उभयधर्मी और मूल ऑक्साइड के बीच परस्पर क्रिया अधिक विशिष्ट है। ये प्रतिक्रियाएँ की जाती हैं उच्च तापमान, और उनकी घटना इस तथ्य के कारण संभव है कि एम्फोटेरिक ऑक्साइड वास्तव में एक अम्लीय की भूमिका निभाता है। इस अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, एक विशिष्ट संरचना का नमक बनता है, जिसमें मूल मूल ऑक्साइड बनाने वाला एक धातु धनायन और एक "एसिड अवशेष"/आयन शामिल होता है, जिसमें एम्फोटेरिक ऑक्साइड से धातु शामिल होती है। ऐसे "एसिड अवशेष"/आयन का सूत्र है सामान्य रूप से देखेंइसे MeO 2 x - के रूप में लिखा जा सकता है, जहां Me एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड से बनी धातु है, और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के मामले में x = 2 है सामान्य सूत्र Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) और x = 1 टाइप करें - Me +3 2 O 3 के सामान्य सूत्र वाले एम्फोटेरिक ऑक्साइड के लिए (उदाहरण के लिए, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 और Fe 2 O 3).

आइए एक उदाहरण के रूप में अंतःक्रिया समीकरणों को लिखने का प्रयास करें

ZnO + Na 2 Oऔर अल 2 ओ 3 + बाओ

पहले मामले में, ZnO एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है जिसका सामान्य सूत्र Me +2 O है, और Na 2 O एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। उपरोक्त के अनुसार, उनकी बातचीत के परिणामस्वरूप, एक नमक का निर्माण होना चाहिए, जिसमें एक धातु धनायन शामिल है जो एक मूल ऑक्साइड बनाता है, अर्थात। हमारे मामले में, Na + (Na 2 O से) और "एसिड अवशेष"/आयन सूत्र ZnO 2 2- के साथ, क्योंकि एम्फोटेरिक ऑक्साइड का सामान्य सूत्र Me + 2 O है। इस प्रकार, का सूत्र परिणामी नमक, इसकी संरचनात्मक इकाइयों ("अणुओं") में से एक की विद्युत तटस्थता की स्थिति के अधीन, Na 2 ZnO 2 जैसा दिखेगा:

ZnO + Na 2 O = को=> Na 2 ZnO 2

अभिकर्मकों Al 2 O 3 और BaO की एक परस्पर क्रिया जोड़ी के मामले में, पहला पदार्थ एक एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड है जिसका सामान्य सूत्र Me + 3 2 O 3 है, और दूसरा एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। इस मामले में, एक नमक बनता है जिसमें मुख्य ऑक्साइड से एक धातु धनायन होता है, अर्थात। Ba 2+ (BaO से) और "एसिड अवशेष"/आयन AlO 2 -। वे। परिणामी नमक का सूत्र, इसकी संरचनात्मक इकाइयों ("अणुओं") में से एक की विद्युत तटस्थता की स्थिति के अधीन, Ba(AlO 2) 2 का रूप होगा, और इंटरैक्शन समीकरण स्वयं इस प्रकार लिखा जाएगा:

अल 2 ओ 3 + बाओ = को=> बा(AlO2) 2

जैसा कि हमने ऊपर लिखा है, प्रतिक्रिया लगभग हमेशा होती है:

मी एक्स ओ वाई + एसिड ऑक्साइड,

जहाँ Me x O y या तो एक क्षारीय या उभयधर्मी धातु ऑक्साइड है।

हालाँकि, याद रखने योग्य दो "नख़रेबाज़" एसिड ऑक्साइड हैं: कार्बन डाईऑक्साइड(सीओ 2) और सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2)। उनकी "दृढ़ता" इस तथ्य में निहित है कि उनके स्पष्ट अम्लीय गुणों के बावजूद, सीओ 2 और एसओ 2 की गतिविधि उनके लिए कम सक्रिय मूल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत करने के लिए पर्याप्त नहीं है। धातु ऑक्साइड में से, वे केवल किसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं सक्रिय बुनियादी ऑक्साइड(क्षार धातु और क्षार धातु के ऑक्साइड)। उदाहरण के लिए, Na 2 O और BaO, सक्रिय मूल ऑक्साइड होने के कारण, उनके साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

सीओ 2 + ना 2 ओ = ना 2 सीओ 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

जबकि ऑक्साइड CuO और Al 2 O 3, जो सक्रिय मूल ऑक्साइड से संबंधित नहीं हैं, CO 2 और SO 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

सीओ 2 + CuO ≠

सीओ 2 + अल 2 ओ 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

एसओ 2 + अल 2 ओ 3 ≠

एसिड के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस स्थिति में, लवण और पानी बनते हैं:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड एसिड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, और अम्लीय ऑक्साइड ज्यादातर मामलों में एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के साथ कब प्रतिक्रिया करता है?

निर्णय लेने से एकीकृत राज्य परीक्षा का हिस्साउत्तर विकल्पों के साथ, आपको यह मान लेना चाहिए कि निम्नलिखित मामलों को छोड़कर, एसिड ऑक्साइड या तो एसिड ऑक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

1) सिलिकॉन डाइऑक्साइड, एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके उसमें घुल जाता है। विशेष रूप से, इस प्रतिक्रिया के लिए धन्यवाद, कांच को हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में घोला जा सकता है। अतिरिक्त एचएफ के मामले में, प्रतिक्रिया समीकरण का रूप है:

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

और एचएफ की कमी के मामले में:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) एसओ 2, एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण, हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस जैसे के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है सह-अनुपात:

एस +4 ओ 2 + 2एच 2 एस -2 = 3एस 0 + 2एच 2 ओ

3) फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड पी 2 ओ 3 ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जिसमें केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और शामिल हैं नाइट्रिक एसिडकोई भी एकाग्रता. इस स्थिति में, फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +3 से +5 तक बढ़ जाती है:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=को=>	2SO 2	+	2H3PO4
		(संक्षिप्त)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=को=>	4NO	+	6 H3PO4
		(विस्तृत)

2HNO3	+	3एसओ 2	+	2H2O	=को=>	3H2SO4	+	2NO
(विस्तृत)

धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

अम्लीय ऑक्साइड, क्षारीय और उभयधर्मी दोनों, धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यह एक धातु धनायन (मूल धातु हाइड्रॉक्साइड से) और एसिड ऑक्साइड के अनुरूप एक एसिड अवशेष से युक्त नमक का उत्पादन करता है।

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड, जो पॉलीबेसिक एसिड के अनुरूप होते हैं, क्षार के साथ सामान्य और अम्लीय दोनों प्रकार के लवण बना सकते हैं:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

सीओ 2 + NaOH = NaHCO 3

पी 2 ओ 5 + 6 केओएच = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 4 केओएच = 2 के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 2 केओएच + एच 2 ओ = 2 केएच 2 पीओ 4

"फ़िनिकी" ऑक्साइड सीओ 2 और एसओ 2, जिनकी गतिविधि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कम-सक्रिय मूल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ उनकी प्रतिक्रिया के लिए पर्याप्त नहीं है, फिर भी, अधिकांश संबंधित धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। अधिक सटीक रूप से, कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड पानी में उनके निलंबन के रूप में अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, केवल बुनियादी हेप्राकृतिक लवण जिन्हें हाइड्रोक्सीकार्बोनेट और हाइड्रोक्सोसल्फाइट्स कहा जाता है, और मध्यवर्ती (सामान्य) लवण का निर्माण असंभव है:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(मिश्रण में)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(मिश्रण में)

हालाँकि, कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, उदाहरण के लिए, जैसे Al(OH)3, Cr(OH)3, आदि।

यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) विशेष रूप से निष्क्रिय है, जो अक्सर सामान्य रेत के रूप में प्रकृति में पाया जाता है। यह ऑक्साइड अम्लीय है, लेकिन धातु हाइड्रॉक्साइड के बीच यह केवल क्षार के केंद्रित (50-60%) समाधान के साथ-साथ संलयन के दौरान शुद्ध (ठोस) क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में, सिलिकेट बनते हैं:

2NaOH + SiO2 = को=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

धातु हाइड्रॉक्साइड से एम्फोटेरिक ऑक्साइड केवल क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, जब प्रतिक्रिया जलीय घोल में की जाती है, तो घुलनशील जटिल लवण बनते हैं:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरीलेट

अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- सोडियम टेट्राहाइड्रोक्साइल्यूमिनेट

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोक्रोमेट (III)

और जब इन्हीं उभयधर्मी ऑक्साइडों को क्षार के साथ संलयन किया जाता है, तो क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु धनायन और MeO 2 x - प्रकार के ऋणायन से युक्त लवण प्राप्त होते हैं, जहां एक्स= 2 एम्फोटेरिक ऑक्साइड प्रकार मी +2 ओ और के मामले में एक्समी 2 +2 ओ 3 रूप के एम्फोटेरिक ऑक्साइड के लिए = 1:

ZnO + 2NaOH = को=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = को=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

अल 2 ओ 3 + 2NaOH = को=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = को=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = को=> 2NaFeO 2 + H 2 O

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ठोस क्षार के साथ एम्फोटेरिक ऑक्साइड को संलयन द्वारा प्राप्त नमक को वाष्पीकरण और बाद में कैल्सीनेशन द्वारा संबंधित जटिल लवण के समाधान से आसानी से प्राप्त किया जा सकता है:

ना 2 = को=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ना = को=> NaAlO 2 + 2H 2 O

मध्यम लवणों के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

अधिकतर, मध्यम लवण ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

हालाँकि, आपको निम्नलिखित अपवादों को सीखना चाहिए इस नियम का, जो अक्सर परीक्षा में दिखाई देते हैं।

इन अपवादों में से एक यह है कि एम्फोटेरिक ऑक्साइड, साथ ही सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO 2), जब सल्फाइट्स और कार्बोनेट के साथ जुड़े होते हैं, तो क्रमशः सल्फर डाइऑक्साइड (SO 2) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO 2) गैसों को विस्थापित करते हैं। उदाहरण के लिए:

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 = को=> 2NaAlO2 + CO2

SiO 2 + K 2 SO 3 = को=> K 2 SiO 3 + SO 2

इसके अलावा, लवण के साथ ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं में सशर्त रूप से जलीय घोल या संबंधित लवण - सल्फाइट्स और कार्बोनेट के निलंबन के साथ सल्फर डाइऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड की बातचीत शामिल हो सकती है, जिससे एसिड लवण का निर्माण होता है:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

इसके अलावा, सल्फर डाइऑक्साइड, जब जलीय घोल या कार्बोनेट के निलंबन से गुजरता है, तो उनमें से कार्बन डाइऑक्साइड को विस्थापित कर देता है, इस तथ्य के कारण कि सल्फ्यूरस एसिड कार्बोनिक एसिड की तुलना में अधिक मजबूत और अधिक स्थिर एसिड है:

के 2 सीओ 3 + एसओ 2 = के 2 एसओ 3 + सीओ 2

ओआरआर में ऑक्साइड शामिल हैं

धातु और गैर-धातु ऑक्साइड का अपचयन

जिस तरह धातुएँ कम सक्रिय धातुओं के लवणों के घोल के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं, बाद वाले को मुक्त रूप में विस्थापित कर सकती हैं, गर्म होने पर धातु ऑक्साइड भी अधिक सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं।

आइए याद रखें कि धातुओं की गतिविधि की तुलना या तो धातुओं की गतिविधि श्रृंखला का उपयोग करके की जा सकती है, या, यदि एक या दो धातुएं गतिविधि श्रृंखला में नहीं हैं, तो आवर्त सारणी में एक दूसरे के सापेक्ष उनकी स्थिति से: निचले और से जिस धातु को छोड़ दिया जाए, वह उतनी ही अधिक सक्रिय होती है। यह याद रखना भी उपयोगी है कि एएचएम और एएलपी परिवार की कोई भी धातु हमेशा उस धातु की तुलना में अधिक सक्रिय होगी जो एएलएम या एएलपी का प्रतिनिधि नहीं है।

विशेष रूप से, क्रोमियम और वैनेडियम जैसी कठिन-से-कम धातुओं को प्राप्त करने के लिए उद्योग में उपयोग की जाने वाली एलुमिनोथर्मी विधि, कम सक्रिय धातु के ऑक्साइड के साथ धातु की बातचीत पर आधारित है:

सीआर 2 ओ 3 + 2एएल = को=> अल 2 ओ 3 + 2 सीआर

एलुमिनोथर्मी प्रक्रिया के दौरान, भारी मात्रा में गर्मी उत्पन्न होती है, और प्रतिक्रिया मिश्रण का तापमान 2000 o C से अधिक तक पहुंच सकता है।

इसके अलावा, एल्यूमीनियम के दाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में स्थित लगभग सभी धातुओं के ऑक्साइड को गर्म होने पर हाइड्रोजन (एच 2), कार्बन (सी) और कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ) द्वारा मुक्त धातुओं में कम किया जा सकता है। उदाहरण के लिए:

Fe 2 O 3 + 3CO = को=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= को=> Cu + CO

FeO + H2 = को=> Fe + H 2 O

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि यदि धातु में ऑक्सीकरण की कई अवस्थाएँ हो सकती हैं, तो उपयोग किए गए कम करने वाले एजेंट की कमी होने पर ऑक्साइड की अपूर्ण कमी भी संभव है। उदाहरण के लिए:

Fe 2 O 3 + CO =टी ओ=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = को=> 2Cu 2 O + CO 2

हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ सक्रिय धातुओं (क्षार, क्षारीय पृथ्वी, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम) के ऑक्साइड प्रतिक्रिया मत करो.

हालाँकि, सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड से अलग।

एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यक्रम के ढांचे के भीतर, भ्रमित न होने के लिए, यह माना जाना चाहिए कि कार्बन के साथ सक्रिय धातुओं (अल समावेशी तक) के ऑक्साइड की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, मुक्त क्षार धातु, क्षार का निर्माण होता है। धातु, एमजी, और अल असंभव है। ऐसे मामलों में, धातु कार्बाइड बनता है और कार्बन मोनोआक्साइड. उदाहरण के लिए:

2Al 2 O 3 + 9C = को=> अल 4 सी 3 + 6सीओ

CaO + 3C = को=> सीएसी 2 + सीओ

अधातुओं के ऑक्साइडों को अक्सर धातुओं द्वारा मुक्त अधातुओं में अपचयित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, गर्म होने पर, कार्बन और सिलिकॉन के ऑक्साइड क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

CO2 + 2Mg = को=> 2एमजीओ + सी

SiO2 + 2Mg = को=>सी + 2एमजीओ

मैग्नीशियम की अधिकता के साथ, बाद की बातचीत भी गठन का कारण बन सकती है मैग्नीशियम सिलिसाइडएमजी 2 सी:

SiO2 + 4Mg = को=> एमजी 2 सी + 2 एमजीओ

नाइट्रोजन ऑक्साइड को जस्ता या तांबे जैसी कम सक्रिय धातुओं के साथ भी अपेक्षाकृत आसानी से कम किया जा सकता है:

Zn + 2NO = को=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = को=> 2CuO + N 2

ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

वास्तविक एकीकृत राज्य परीक्षा के कार्यों में इस प्रश्न का उत्तर देने में सक्षम होने के लिए कि क्या कोई ऑक्साइड ऑक्सीजन (ओ 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, आपको सबसे पहले यह याद रखना होगा कि जो ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं (उनमें से जो आपके सामने आ सकते हैं) परीक्षा में ही) सूची से केवल रासायनिक तत्व बना सकते हैं:

में पाया वास्तविक एकीकृत राज्य परीक्षाकिसी अन्य के ऑक्साइड रासायनिक तत्वऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करें वे नहीं करेंगे (!).

मेरी राय में, ऊपर सूचीबद्ध तत्वों की सूची को अधिक दृश्यात्मक और सुविधाजनक याद रखने के लिए, निम्नलिखित चित्रण सुविधाजनक है:

ऑक्साइड बनाने में सक्षम सभी रासायनिक तत्व जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (परीक्षा में सामने आए तत्वों में से)

सबसे पहले, सूचीबद्ध तत्वों में नाइट्रोजन एन पर विचार किया जाना चाहिए, क्योंकि इसके ऑक्साइड और ऑक्सीजन का अनुपात उपरोक्त सूची में अन्य तत्वों के ऑक्साइड से स्पष्ट रूप से भिन्न है।

यह स्पष्ट रूप से याद रखना चाहिए कि नाइट्रोजन कुल मिलाकर पाँच ऑक्साइड बना सकती है, अर्थात्:

सभी नाइट्रोजन ऑक्साइड में से जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं केवलनहीं। यह प्रतिक्रिया तब बहुत आसानी से होती है जब NO को शुद्ध ऑक्सीजन और हवा दोनों के साथ मिलाया जाता है। इस मामले में, गैस के रंग में रंगहीन (NO) से भूरे (NO 2) में तेजी से बदलाव देखा जाता है:

2NO	+	O2	=	2NO 2
रंगहीन				भूरा

प्रश्न का उत्तर देने के लिए: क्या ऊपर सूचीबद्ध किसी अन्य रासायनिक तत्व का कोई ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है (अर्थात? साथ,सी, पी, एस, घन, एम.एन., फ़े, करोड़) — सबसे पहले, आपको उन्हें याद रखने की ज़रूरत है बुनियादीऑक्सीकरण अवस्था (सीओ)। वे यहाँ हैं :

इसके बाद, आपको इस तथ्य को याद रखना होगा कि उपरोक्त रासायनिक तत्वों के संभावित ऑक्साइड में से, केवल वे जिनमें ऊपर बताए गए तत्वों में न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व शामिल हैं, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। इस स्थिति में, तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था निकटतम तक बढ़ जाती है सकारात्मक मूल्यसंभव से:

तत्व	इसके ऑक्साइड का अनुपातऑक्सीजन के लिए
साथ	कार्बन की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम बराबर होती है +2 , और निकटतम सकारात्मक है +4 . इस प्रकार, केवल CO ऑक्साइड C +2 O और C +4 O 2 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस स्थिति में प्रतिक्रिया होती है: 2सी +2 ओ + ओ 2 = को=> 2सी +4 ओ 2 सीओ 2 + ओ 2 ≠- प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +4 - कार्बन ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री।
सी	सिलिकॉन की मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +2 है, और इसके निकटतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। इस प्रकार, केवल SiO ऑक्साइड Si +2 O और Si +4 O2 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। ऑक्साइड SiO और SiO 2 की कुछ विशेषताओं के कारण, ऑक्साइड Si + 2 O में सिलिकॉन परमाणुओं के केवल भाग का ऑक्सीकरण संभव है। ऑक्सीजन के साथ इसके संपर्क के परिणामस्वरूप, एक मिश्रित ऑक्साइड बनता है जिसमें +2 ऑक्सीकरण अवस्था में सिलिकॉन और +4 ऑक्सीकरण अवस्था में सिलिकॉन दोनों होते हैं, अर्थात् Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = को=> 2Si +2 ,+4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +4 - सिलिकॉन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
पी	फॉस्फोरस की मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +3 है, और निकटतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +5 है। इस प्रकार, केवल P 2 O 3 ऑक्साइड P +3 2 O 3 और P +5 2 O 5 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, ऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के अतिरिक्त ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण अवस्था +3 से ऑक्सीकरण अवस्था +5 तक होती है: पी +3 2 ओ 3 + ओ 2 = को=> पी +5 2 ओ 5 पी +5 2 ओ 5 + ओ 2 ≠- प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +5 - फॉस्फोरस की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
एस	सल्फर की मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +4 है, और इसके निकटतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +6 है। इस प्रकार, केवल SO 2 ऑक्साइड S +4 O 2 और S +6 O 3 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस स्थिति में प्रतिक्रिया होती है: 2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = को=> 2एस +6 ओ 3 2एस +6 ओ 3 + ओ 2 ≠- प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +6 - सल्फर ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री।
घन	तांबे की सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +1 है, और इसका निकटतम मान सकारात्मक (और केवल एक) +2 है। इस प्रकार, केवल Cu 2 O ऑक्साइड Cu +1 2 O, Cu +2 O से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया होती है: 2Cu +1 2 O + O 2 = को=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +2 - तांबे की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
करोड़	क्रोमियम की मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +2 है, और इसके निकटतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। इस प्रकार, केवल CrO ऑक्साइड Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 और Cr +6 O 3 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ऑक्सीजन द्वारा अगले (संभव) सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण किया जाता है, अर्थात। +3: 4Cr +2 O + O 2 = को=> 2Cr +3 2 O 3 सीआर +3 2 ओ 3 + ओ 2 ≠- इस तथ्य के बावजूद कि क्रोमियम ऑक्साइड मौजूद है और +3 (Cr +6 O 3) से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में है, प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है। इस प्रतिक्रिया के घटित होने की असंभवता इस तथ्य के कारण है कि इसके काल्पनिक कार्यान्वयन के लिए आवश्यक ताप सीआरओ 3 ऑक्साइड के अपघटन तापमान से काफी अधिक है। सीआर +6 ओ 3 + ओ 2 ≠ —यह प्रतिक्रिया सैद्धांतिक रूप से आगे नहीं बढ़ सकती, क्योंकि +6 क्रोमियम की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
एम.एन.	मैंगनीज की मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +2 है, और निकटतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +4 है। इस प्रकार, संभावित ऑक्साइड Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 और Mn +7 2 O 7 में से, केवल MnO ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ऑक्सीजन द्वारा अगले (संभव) सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण किया जाता है। , टी.ई. +4: 2Mn +2 O + O 2 = को=> 2Mn +4 O 2 जबकि: एमएन +4 ओ 2 + ओ 2 ≠और एमएन +6 ओ 3 + ओ 2 ≠- प्रतिक्रियाएँ नहीं होती हैं, इस तथ्य के बावजूद कि वहाँ मैंगनीज ऑक्साइड एमएन 2 ओ 7 है जिसमें एमएन +4 और +6 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह इस तथ्य के कारण है कि आगे के काल्पनिक ऑक्सीकरण के लिए एमएन ऑक्साइड की आवश्यकता होती है +4 O2 और Mn +6 O 3 को गर्म करने से परिणामी ऑक्साइड MnO 3 और Mn 2 O 7 का अपघटन तापमान काफी अधिक हो जाता है। एमएन +7 2 ओ 7 + ओ 2 ≠- यह प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +7 - मैंगनीज की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
फ़े	लोहे की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम बराबर होती है +2 , और संभावितों में से निकटतम है +3 . इस तथ्य के बावजूद कि लोहे के लिए ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, अम्लीय ऑक्साइड FeO3, साथ ही संबंधित "लौह" एसिड मौजूद नहीं है। इस प्रकार, आयरन ऑक्साइड में से केवल वे ऑक्साइड जिनमें Fe +2 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। यह या तो Fe ऑक्साइड है +2 O, या मिश्रित आयरन ऑक्साइड Fe +2 ,+3 3 ओ 4 (लोहे का पैमाना): 4Fe +2 O + O 2 = को=> 2Fe +3 2 O 3या 6Fe +2 O + O 2 = को=> 2Fe +2,+3 3 O 4 मिश्रित ऑक्साइड Fe +2,+3 3O4 को Fe में ऑक्सीकृत किया जा सकता है +3 2 ओ 3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = को=> 6Fe +3 2 O 3 फ़े +3 2 O 3 + O 2 ≠ - यह प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +3 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में आयरन युक्त कोई ऑक्साइड नहीं हैं।

आक्साइड- ये जटिल अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है (ऑक्सीकरण अवस्था -2 में)।

उदाहरण के लिए, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 को ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इन सभी पदार्थों में ऑक्सीजन और एक अन्य तत्व होता है। पदार्थ Na 2 O 2, H 2 SO 4, और HCl ऑक्साइड नहीं हैं: पहले में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, दूसरे में दो नहीं, बल्कि तीन तत्व हैं, और तीसरे में ऑक्सीजन नहीं है। बिल्कुल भी।

यदि आप ऑक्सीकरण संख्या शब्द का अर्थ नहीं समझते हैं, तो कोई बात नहीं। सबसे पहले, आप इस साइट पर संबंधित लेख देख सकते हैं। दूसरे, इस शब्द को समझे बिना भी आप पढ़ना जारी रख सकते हैं। आप ऑक्सीकरण अवस्था का उल्लेख करना अस्थायी रूप से भूल सकते हैं।

कुछ उत्कृष्ट गैसों और "विदेशी" ट्रांसयूरेनियम तत्वों को छोड़कर, वर्तमान में ज्ञात लगभग सभी तत्वों के ऑक्साइड प्राप्त कर लिए गए हैं। इसके अलावा, कई तत्व कई ऑक्साइड बनाते हैं (उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन के लिए, छह ज्ञात हैं)।

ऑक्साइड का नामकरण

हमें ऑक्साइडों का नाम रखना सीखना चाहिए। यह बहुत सरल है.

उदाहरण 1. निम्नलिखित यौगिकों के नाम बताइए: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3।

ली 2 ओ - लिथियम ऑक्साइड,
अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड,
एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी),
एन 2 ओ 3 - नाइट्रिक ऑक्साइड (III)।

कृपया ध्यान महत्वपूर्ण बिंदु: यदि किसी तत्व की संयोजकता स्थिर है, तो हम ऑक्साइड के नाम में इसका उल्लेख नहीं करते हैं। यदि संयोजकता बदलती है, तो इसे कोष्ठकों में इंगित करना सुनिश्चित करें! लिथियम और एल्यूमीनियम है निरंतर संयोजकता, नाइट्रोजन में परिवर्तनशील संयोजकता होती है; यही कारण है कि नाइट्रोजन ऑक्साइड के नामों को संयोजकता के प्रतीक रोमन अंकों के साथ पूरक किया जाता है।

कार्य 1. ऑक्साइडों के नाम बताइए: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. यह मत भूलिए कि स्थिर और परिवर्तनशील दोनों संयोजकता वाले तत्व मौजूद हैं।

एक और महत्वपूर्ण बिंदु: पदार्थ एफ 2 ओ को "फ्लोरीन ऑक्साइड" नहीं, बल्कि "ऑक्सीजन फ्लोराइड" कहना अधिक सही है!

ऑक्साइड के भौतिक गुण

भौतिक गुण बहुत विविध हैं। यह, विशेष रूप से, इस तथ्य के कारण है कि ऑक्साइड प्रदर्शित हो सकते हैं अलग - अलग प्रकार रासायनिक बंध. गलनांक और क्वथनांक व्यापक रूप से भिन्न होते हैं। पर सामान्य स्थितियाँऑक्साइड ठोस अवस्था (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), तरल अवस्था (N 2 O 3, H 2 O), गैसों के रूप में (N 2 O, SO 2,) हो सकते हैं। नहीं, सीओ)।

विभिन्न रंग: MgO और Na 2 O सफ़ेद, CuO - काला, N 2 O 3 - नीला, CrO 3 - लाल, आदि।

के साथ ऑक्साइड का पिघलना आयनिक प्रकारसंपर्क अच्छे हैं विद्युत धारा, सहसंयोजक ऑक्साइड में आम तौर पर कम विद्युत चालकता होती है।

ऑक्साइड वर्गीकरण

प्रकृति में मौजूद सभी ऑक्साइड को 4 वर्गों में विभाजित किया जा सकता है: क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी और गैर-नमक बनाने वाला। कभी-कभी पहले तीन वर्गों को नमक बनाने वाले ऑक्साइड के समूह में जोड़ दिया जाता है, लेकिन हमारे लिए अब यह महत्वपूर्ण नहीं है। विभिन्न वर्गों के ऑक्साइड के रासायनिक गुण बहुत भिन्न होते हैं, इसलिए इस विषय के आगे के अध्ययन के लिए वर्गीकरण का मुद्दा बहुत महत्वपूर्ण है!

आइये शुरू करते हैं गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड. उन्हें याद रखने की आवश्यकता है: NO, SiO, CO, N 2 O. बस ये चार सूत्र सीखें!

आगे बढ़ने के लिए हमें यह याद रखना चाहिए कि प्रकृति दो प्रकार की होती है सरल पदार्थ- धातु और अधातु (कभी-कभी अर्धधातु या उपधातु का एक और समूह प्रतिष्ठित होता है)। यदि आपको यह स्पष्ट समझ है कि कौन से तत्व धातु हैं, तो इस लेख को पढ़ना जारी रखें। यदि आपको थोड़ा सा भी संदेह है, तो सामग्री देखें "धातु और अधातु"इस साइट पर.

तो, मैं आपको बता दूं कि सभी उभयधर्मी ऑक्साइड धातु ऑक्साइड हैं, लेकिन सभी धातु ऑक्साइड उभयधर्मी नहीं हैं। मैं उनमें से सबसे महत्वपूर्ण सूचीबद्ध करूंगा: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO। सूची पूरी नहीं है, लेकिन आपको सूचीबद्ध सूत्र निश्चित रूप से याद रखने चाहिए! अधिकांश एम्फोटेरिक ऑक्साइड में, धातु +2 या +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है (लेकिन कुछ अपवाद भी हैं)।

लेख के अगले भाग में हम वर्गीकरण के बारे में बात करना जारी रखेंगे; आइए अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड पर चर्चा करें।

ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। ऑक्साइड नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले हो सकते हैं: नमक बनाने वाले ऑक्साइड का एक प्रकार बुनियादी ऑक्साइड है। वे अन्य प्रजातियों से कैसे भिन्न हैं, और उनके रासायनिक गुण क्या हैं?

नमक बनाने वाले ऑक्साइड को क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड में विभाजित किया गया है। यदि मूल ऑक्साइड क्षार के अनुरूप हैं, तो अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के अनुरूप हैं, और उभयधर्मी ऑक्साइड उभयधर्मी संरचनाओं के अनुरूप हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड वे यौगिक हैं, जो स्थितियों के आधार पर, मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं।

चावल। 1. ऑक्साइड का वर्गीकरण.

ऑक्साइड के भौतिक गुण बहुत विविध हैं। वे या तो गैसें (CO2), ठोस (Fe2O3) या तरल पदार्थ (H2O) हो सकते हैं।

हालाँकि, अधिकांश बुनियादी ऑक्साइड विभिन्न रंगों के ठोस होते हैं।

वे ऑक्साइड जिनमें तत्व अपनी उच्चतम सक्रियता प्रदर्शित करते हैं, उच्च ऑक्साइड कहलाते हैं। बाएं से दाएं अवधि में संबंधित तत्वों के उच्च ऑक्साइड के अम्लीय गुणों में वृद्धि के क्रम को इन तत्वों के आयनों के सकारात्मक चार्ज में क्रमिक वृद्धि द्वारा समझाया गया है।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

मूल ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जिनसे क्षार मेल खाते हैं। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड K 2 O, CaO आधार KOH, Ca(OH) 2 के अनुरूप हैं।

चावल। 2. मूल ऑक्साइडऔर उनके संगत कारण।

मूल ऑक्साइड विशिष्ट धातुओं द्वारा बनते हैं, साथ ही सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातुएँ (उदाहरण के लिए, CaO, FeO), एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे लवण बनते हैं:

CaO (बेसिक ऑक्साइड) + CO 2 (एसिड ऑक्साइड) = CaCO 3 (नमक)

FeO (बेसिक ऑक्साइड)+H 2 SO 4 (अम्ल)=FeSO 4 (नमक)+2H 2 O (पानी)

मूल ऑक्साइड भी उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक बनता है, उदाहरण के लिए:

केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड ही पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

BaO (बेसिक ऑक्साइड)+H2O (पानी)=Ba(OH)2 (क्षारीय पृथ्वी धातु आधार)

कई मूल ऑक्साइड एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

गर्म करने पर, केवल पारा और उत्कृष्ट धातुओं के ऑक्साइड ही विघटित होते हैं:

चावल। 3. मरकरी ऑक्साइड.

मुख्य ऑक्साइड की सूची:

ऑक्साइड का नाम	रासायनिक सूत्र	गुण
कैल्शियम ऑक्साइड	काओ	बुझा हुआ चूना, सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ
मैग्नीशियम ऑक्साइड	एम जी ओ	सफेद पदार्थ, पानी में थोड़ा घुलनशील
बेरियम ऑक्साइड	बाओ	घन जाली के साथ रंगहीन क्रिस्टल
कॉपर ऑक्साइड II	CuO	काला पदार्थ पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है
	एचजीओ	लाल या पीला-नारंगी ठोस
पोटेशियम ऑक्साइड	K2O	रंगहीन या हल्का पीला पदार्थ
सोडियम ऑक्साइड	Na2O	रंगहीन क्रिस्टल से बना पदार्थ
लिथियम ऑक्साइड	Li2O	एक पदार्थ जिसमें रंगहीन क्रिस्टल होते हैं जिनमें घन जालीदार संरचना होती है

गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन, उदासीन) ऑक्साइड CO, SiO, N 2 0, NO।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड:

बुनियादी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट आधार हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +1 और +2 (कम अक्सर +3) होते हैं। उदाहरण: Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड, CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, CoO - कोबाल्ट (II) ऑक्साइड, Bi 2 O 3 - बिस्मथ (III) ऑक्साइड, Mn 2 O 3 - मैंगनीज (III) ऑक्साइड)।

उभयधर्मी। वे ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +3 और +4 (कम अक्सर +2) होते हैं। उदाहरण: Al 2 O 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड, Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड, SnO 2 - टिन (IV) ऑक्साइड, MnO 2 - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, ZnO - जिंक ऑक्साइड, BeO - बेरिलियम ऑक्साइड।

अम्लीय. ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट ऑक्सीजन युक्त एसिड होते हैं। गैर-धातु ऑक्साइड. उदाहरण: पी 2 ओ 3 - फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड, सीओ 2 - कार्बन ऑक्साइड (IV), एन 2 ओ 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी), एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI), सीएल 2 ओ 7 - क्लोरीन ऑक्साइड ( सातवीं). ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +5, +6 और +7 होते हैं। उदाहरण: एसबी 2 ओ 5 - एंटीमनी (वी) ऑक्साइड। CrOz - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, MnOz - मैंगनीज (VI) ऑक्साइड, Mn 2 O 7 - मैंगनीज (VII) ऑक्साइड।

धातु की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्साइड की प्रकृति में परिवर्तन

भौतिक गुण

ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय, विभिन्न रंगों के होते हैं। उदाहरण के लिए: कॉपर (II) ऑक्साइड CuO काला है, कैल्शियम ऑक्साइड CaO सफेद है - ठोस। सामान्य परिस्थितियों में सल्फर ऑक्साइड (VI) SO 3 एक रंगहीन अस्थिर तरल है, और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) CO 2 एक रंगहीन गैस है।

भौतिक राज्य

CaO, CuO, Li 2 O और अन्य मूल ऑक्साइड; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 और अन्य उभयधर्मी ऑक्साइड; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 और अन्य एसिड ऑक्साइड।

एसओ 3, सीएल 2 ओ 7, एमएन 2 ओ 7, आदि।

गैसीय:

सीओ 2, एसओ 2, एन 2 ओ, एनओ, एनओ 2, आदि।

पानी में घुलनशीलता

घुलनशील:

ए) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल ऑक्साइड;

बी) लगभग सभी एसिड ऑक्साइड (अपवाद: SiO2)।

अघुलनशील:

क) अन्य सभी मूल ऑक्साइड;

बी) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड

रासायनिक गुण

1. अम्ल-क्षार गुण

क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के सामान्य गुण एसिड-बेस इंटरैक्शन हैं, जिन्हें निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाया गया है:

(केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के लिए) (SiO2 को छोड़कर)।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड, जिसमें क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं, मजबूत एसिड और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2. रेडॉक्स गुण

यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (एस.ओ.) परिवर्तनशील है, तो उसके ऑक्साइड निम्न एस. ओ कम करने वाले गुणों और उच्च सी वाले ऑक्साइड का प्रदर्शन कर सकते हैं। ओ - ऑक्सीडेटिव।

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

निम्न c के साथ ऑक्साइड का ऑक्सीकरण। ओ उच्च सी के साथ ऑक्साइड के लिए। ओ तत्व.

2सी +2 ओ + ओ 2 = 2सी +4 ओ 2

2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = 2एस +6 ओ 3

2एन +2 ओ + ओ 2 = 2एन +4 ओ 2

कार्बन (II) मोनोऑक्साइड धातुओं को उनके ऑक्साइड से और हाइड्रोजन को पानी से कम करता है।

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

सी +2 ओ + एच 2 ओ = एच 2 + 2सी +4 ओ 2

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

उच्च ओ के साथ ऑक्साइड का अपचयन। कम सी वाले ऑक्साइड के लिए तत्व। ओ या सरल पदार्थों के लिए.

सी +4 ओ 2 + सी = 2सी +2 ओ

2एस +6 ओ 3 + एच 2 एस = 4एस +4 ओ 2 + एच 2 ओ

सी +4 ओ 2 + एमजी = सी 0 + 2एमजीओ

सीआर +3 2 ओ 3 + 2एएल = 2सीआर 0 + 2एएल 2 ओ 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण के लिए कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग।

कुछ ऑक्साइड जिनमें तत्व का मध्यवर्ती c होता है। ओ., अनुपातहीन करने में सक्षम;

उदाहरण के लिए:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

प्राप्ति के तरीके

1. सरल पदार्थों - धातुओं और अधातुओं - की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

2. अघुलनशील क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और कुछ एसिड का निर्जलीकरण:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

एच 2 एसओ 3 = एसओ 2 + एच 2 ओ

एच 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. कुछ लवणों का अपघटन:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ऑक्सीकरण जटिल पदार्थऑक्सीजन:

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. धातुओं और गैर-धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड की कमी:

Cu + H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (सांद्र) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (पतला) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दौरान ऑक्साइड का अंतर्रूपांतरण (ऑक्साइड के रेडॉक्स गुण देखें)।

1. धातु + अधातु। अक्रिय गैसें इस अंतःक्रिया में प्रवेश नहीं करती हैं। किसी अधातु की विद्युत ऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, उतनी ही अधिक होगी एक लंबी संख्याधातुएँ यह प्रतिक्रिया करेंगी। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और हाइड्रोजन केवल सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। धातु गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होगी, वह उतनी ही अधिक अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए, सोना केवल फ्लोरीन, लिथियम - सभी गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2. अधातु + अधातु। इस मामले में, अधिक विद्युत ऋणात्मक अधातु ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करती है, और कम विद्युत ऋणात्मक अधातु कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करती है। समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले अधातुएं एक-दूसरे के साथ खराब तरीके से बातचीत करते हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के साथ फास्फोरस और हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन की बातचीत व्यावहारिक रूप से असंभव है, क्योंकि इन प्रतिक्रियाओं का संतुलन सरल पदार्थों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाता है। हीलियम, नियॉन और आर्गन गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं; अन्य अक्रिय गैसें कठोर परिस्थितियों में फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।
ऑक्सीजन क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती है। ऑक्सीजन कम तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है।

3. धातु + अम्ल ऑक्साइड। धातु ऑक्साइड से अधातु को कम करती है। फिर अतिरिक्त धातु परिणामी अधातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए:

2 एमजी + SiO 2 = 2 MgO + Si (मैग्नीशियम की कमी के साथ)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (अतिरिक्त मैग्नीशियम के साथ)

4. धातु + अम्ल. हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में स्थित धातुएँ एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ती हैं।

अपवाद ऑक्सीकरण एसिड (केंद्रित सल्फर और कोई नाइट्रिक एसिड) है, जो हाइड्रोजन के दाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में मौजूद धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन जारी नहीं होता है, लेकिन पानी और एसिड कटौती उत्पाद प्राप्त होता है;

इस तथ्य पर ध्यान देना आवश्यक है कि जब कोई धातु पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो एक एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है:एमजी +2 एच 3 पीओ 4 = एमजी (एच 2 पीओ 4) 2 + एच 2।

यदि अम्ल और धातु के बीच परस्पर क्रिया का उत्पाद अघुलनशील नमक है, तो धातु निष्क्रिय हो जाती है, क्योंकि धातु की सतह अम्ल की क्रिया से अघुलनशील नमक द्वारा सुरक्षित रहती है। उदाहरण के लिए, सीसा, बेरियम या कैल्शियम पर तनु सल्फ्यूरिक एसिड का प्रभाव।

5. धातु + नमक. मिश्रण में इस प्रतिक्रिया में वे धातुएँ शामिल होती हैं जो वोल्टेज श्रृंखला में मैग्नीशियम के दाईं ओर होती हैं, जिसमें मैग्नीशियम भी शामिल है, लेकिन धातु नमक के बाईं ओर। यदि धातु मैग्नीशियम से अधिक सक्रिय है, तो यह नमक के साथ नहीं, बल्कि पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षार बनाती है, जो बाद में नमक के साथ प्रतिक्रिया करती है। इस मामले में, मूल नमक और परिणामी नमक घुलनशील होना चाहिए। अघुलनशील उत्पाद धातु को निष्क्रिय कर देता है।

हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. चूँकि लोहे में एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में इसका नमक आसानी से मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में नमक में बदल जाता है, जिससे कम सक्रिय धातुएँ भी ऑक्सीकरण करती हैं।

पिघलने मेंकई धातु तनाव प्रभावी नहीं हैं। यह निर्धारित करना कि नमक और धातु के बीच प्रतिक्रिया संभव है या नहीं, केवल थर्मोडायनामिक गणना का उपयोग करके किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम पोटेशियम क्लोराइड पिघल से पोटेशियम को विस्थापित कर सकता है, क्योंकि पोटेशियम अधिक अस्थिर है: Na + KCl = NaCl + K (यह प्रतिक्रिया एन्ट्रापी कारक द्वारा निर्धारित होती है)। दूसरी ओर, एल्युमीनियम सोडियम क्लोराइड से विस्थापन द्वारा प्राप्त किया गया था: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है और एन्थैल्पी कारक द्वारा निर्धारित होती है।

यह संभव है कि गर्म करने पर नमक विघटित हो जाता है, और इसके अपघटन के उत्पाद धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम नाइट्रेट और लोहा। गर्म करने पर एल्युमीनियम नाइट्रेट विघटित होकर एल्युमीनियम ऑक्साइड, नाइट्रिक ऑक्साइड (चतुर्थ ) और ऑक्सीजन, ऑक्सीजन और नाइट्रिक ऑक्साइड लोहे का ऑक्सीकरण करेंगे:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. धातु + क्षारीय ऑक्साइड। पिघले हुए नमक की तरह, इन प्रतिक्रियाओं की संभावना थर्मोडायनामिक रूप से निर्धारित की जाती है। एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम और सोडियम का उपयोग अक्सर कम करने वाले एजेंटों के रूप में किया जाता है। उदाहरण के लिए: 8अल + 3 फ़े 3 ओ 4 = 4 अल 2 ओ 3 + 9 फ़े ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया, एन्थैल्पी कारक);2अल + 3 आरबी 2 ओ = 6 आरबी + अल 2 ओ 3 (वाष्पशील रुबिडियम, एन्थैल्पी कारक)।

8. अधातु + आधार। एक नियम के रूप में, प्रतिक्रिया एक गैर-धातु और एक क्षार के बीच होती है। सभी गैर-धातुएं क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकती हैं: आपको यह याद रखना होगा कि हैलोजन (तापमान के आधार पर अलग-अलग तरीकों से), सल्फर (गर्म होने पर), सिलिकॉन, फास्फोरस। इस बातचीत में शामिल हों.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (ठंड में)

6 केओएच + 3 सीएल 2 = केसीएलओ 3 + 5 केसीएल + 3 एच 2 ओ (गर्म घोल में)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) अधातु - अपचायक (हाइड्रोजन, कार्बन):

सीओ 2 + सी = 2सीओ;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. यदि परिणामी गैर-धातु कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग की जाने वाली धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है, तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी (कार्बन की अधिकता के साथ) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) अधातु - ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीजन, ओजोन, हैलोजन):

2С O + O 2 = 2СО 2.

सी ओ + सीएल 2 = सीओ सीएल 2।

2 नहीं + ओ 2 = 2 नहीं 2.

10. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारीय ऑक्साइड . प्रतिक्रिया तब होती है जब परिणामी नमक सिद्धांत रूप में मौजूद होता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के साथ प्रतिक्रिया करके एल्यूमीनियम सल्फेट बना सकता है, लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता क्योंकि संबंधित नमक मौजूद नहीं है।

11. जल + क्षारीय ऑक्साइड . यदि क्षार बनता है, यानी घुलनशील आधार (या कैल्शियम के मामले में थोड़ा घुलनशील) तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि आधार अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो आधार के ऑक्साइड और पानी में अपघटन की विपरीत प्रतिक्रिया होती है।

12. क्षारीय ऑक्साइड + अम्ल . यदि परिणामी नमक मौजूद हो तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि परिणामी नमक अघुलनशील है, तो ऑक्साइड सतह तक एसिड की पहुंच अवरुद्ध होने के कारण प्रतिक्रिया निष्क्रिय हो सकती है। पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता की स्थिति में एसिड नमक का निर्माण संभव है।

13. एसिड ऑक्साइड + आधार. आमतौर पर, प्रतिक्रिया क्षार और अम्लीय ऑक्साइड के बीच होती है। यदि एक एसिड ऑक्साइड एक पॉलीबेसिक एसिड से मेल खाता है, तो एक एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है:सीओ 2 + केओएच = केएचसीओ 3.

मजबूत अम्लों के अनुरूप अम्लीय ऑक्साइड, अघुलनशील क्षारों के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

कभी-कभी कमजोर एसिड से संबंधित ऑक्साइड अघुलनशील आधारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप औसत या बुनियादी नमक (आमतौर पर कम) हो सकता है घुलनशील पदार्थ): 2 एमजी (ओएच) 2 + सीओ 2 = (एमजीओएच) 2 सीओ 3 + एच 2 ओ।

14. एसिड ऑक्साइड + नमक.प्रतिक्रिया पिघले हुए या घोल में हो सकती है। पिघलने में, कम वाष्पशील ऑक्साइड नमक से अधिक वाष्पशील ऑक्साइड को विस्थापित कर देता है। घोल में, मजबूत एसिड के अनुरूप ऑक्साइड कमजोर एसिड के अनुरूप ऑक्साइड को विस्थापित कर देता है। उदाहरण के लिए, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , आगे की दिशा में, यह प्रतिक्रिया पिघल में होती है, कार्बन डाइऑक्साइड सिलिकॉन ऑक्साइड की तुलना में अधिक अस्थिर है; विपरीत दिशा में, प्रतिक्रिया समाधान में होती है, कार्बोनिक एसिड सिलिकिक एसिड से अधिक मजबूत होता है, और सिलिकॉन ऑक्साइड अवक्षेपित होता है।

एक अम्लीय ऑक्साइड को उसके स्वयं के नमक के साथ मिलाना संभव है, उदाहरण के लिए, क्रोमेट से डाइक्रोमेट प्राप्त किया जा सकता है, और सल्फेट से डाइसल्फेट, और सल्फाइट से डाइसल्फ़ाइट प्राप्त किया जा सकता है:

ना 2 एसओ 3 + एसओ 2 = ना 2 एस 2 ओ 5

ऐसा करने के लिए, आपको एक क्रिस्टलीय नमक और शुद्ध ऑक्साइड, या एक संतृप्त नमक समाधान और अम्लीय ऑक्साइड की अधिकता लेने की आवश्यकता है।

घोल में, लवण अपने स्वयं के अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल लवण बना सकते हैं: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. जल + अम्ल ऑक्साइड . यदि घुलनशील या थोड़ा घुलनशील अम्ल बनता है तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि एसिड अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो एक विपरीत प्रतिक्रिया होती है, एसिड का ऑक्साइड और पानी में अपघटन होता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड को ऑक्साइड और पानी से उत्पादन की प्रतिक्रिया की विशेषता है, अपघटन प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है, सिलिकिक एसिड पानी और ऑक्साइड से प्राप्त नहीं किया जा सकता है, लेकिन यह आसानी से इन घटकों में विघटित हो जाता है, लेकिन कार्बन और सल्फ्यूरस अम्लप्रत्यक्ष और विपरीत दोनों प्रकार की प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।

16. क्षार + अम्ल. प्रतिक्रिया तब होती है जब कम से कम एक अभिकारक घुलनशील हो। अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, मध्यम, अम्लीय और क्षारीय लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

17. क्षार+नमक। प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों शुरुआती पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

18. नमक + अम्ल. एक नियम के रूप में, एक प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों शुरुआती पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड (कार्बोनेट, सल्फाइड, सल्फाइट्स, नाइट्राइट) के अघुलनशील लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, और एक गैसीय उत्पाद निकलता है।

के बीच प्रतिक्रियाएं सांद्र अम्लऔर क्रिस्टलीय लवण संभव हैं यदि इसके परिणामस्वरूप अधिक अस्थिर एसिड बनता है: उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय सोडियम क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है - संबंधित लवण पर ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड की क्रिया द्वारा . आप अम्लीय नमक बनाने के लिए अपने स्वयं के नमक पर एसिड के साथ कार्य कर सकते हैं, उदाहरण के लिए: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4 ) 2 .

19. नमक + नमक.एक नियम के रूप में, एक प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों शुरुआती पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट प्राप्त होता है।

1) नमक मौजूद नहीं है क्योंकि अपरिवर्तनीय रूप से हाइड्रोलाइज करता है . ये अधिकांश कार्बोनेट, सल्फाइट्स, सल्फाइड, त्रिसंयोजक धातुओं के सिलिकेट, साथ ही द्विसंयोजक धातुओं और अमोनियम के कुछ लवण हैं। त्रिसंयोजक धातु लवण को संबंधित आधार और एसिड में हाइड्रोलाइज किया जाता है, और द्विसंयोजक धातु लवण को कम घुलनशील मूल लवण में हाइड्रोलाइज किया जाता है।

आइए उदाहरण देखें:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = फ़े 2 ( सीओ 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

एच 2 सीओ 3 पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है, बाएँ और दाएँ भाग में पानी कम हो जाता है और परिणाम होता है: फ़े 2 ( सीओ 3 ) 3 + 3 एच 2 ओ = 2 फे (ओएच) 3 + 3 सीओ 2 (2)

यदि अब हम (1) और (2) समीकरणों को जोड़ते हैं और आयरन कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें फेरिक क्लोराइड की परस्पर क्रिया को दर्शाने वाला एक कुल समीकरण प्राप्त होता है (तृतीय ) और सोडियम कार्बोनेट: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 +ना 2 एसओ 4 (1)

रेखांकित नमक अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के कारण मौजूद नहीं है:

2CuCO3+ एच 2 ओ = (सीयूओएच) 2 सीओ 3 + सीओ 2 (2)

यदि अब हम (1) और (2) समीकरणों को जोड़ते हैं और कॉपर कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें सल्फेट की परस्पर क्रिया को दर्शाते हुए एक कुल समीकरण प्राप्त होता है (द्वितीय ) और सोडियम कार्बोनेट:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4