Tiek doti nātrija sulfīta un sālsskābes šķīdumi.

1. vingrinājums

1 variants

Ielejiet mēģenē 1-2 ml atšķaidītas sērskābes attiecībā 1:4 un iemetiet tajā cinka gabalu. Izveidojiet reakcijas vienādojumu molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā, parādiet elektronu pāreju un paskaidrojiet, kas ir. oksidētājs šajā reakcijā.

2. iespēja

Ielejiet mēģenē 1-2 ml sērskābes un iemetiet tajā dažas magnija skaidas. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā, parādiet elektronu pārnesi un izskaidrojiet, kas šajā reakcijā ir oksidētājs.

2. uzdevums
1. iespēja

Magnija hlorīda šķīdumu ievada trīs mēģenēs. Pirmajā mēģenē ielej nātrija hidroksīda šķīdumu, otrajā – nātrija karbonātu un trešajā – cinka nitrātu. Uzrakstiet vienādojumus reakcijām, kas iet līdz beigām molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā.

2. iespēja

Magnija hlorīda šķīdumu ievada trīs mēģenēs. Pirmajā mēģenē ielej kālija fosfāta šķīdumu, otrajā - nātrija sulfīdu, bet trešajā - kālija nitrātu. Uzrakstiet vienādojumus reakcijām, kas iet līdz beigām molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā.

3. uzdevums
1. iespēja

Dotie risinājumi: a) kālija karbonāts un sālsskābes; b) nātrija sulfīds un sērskābe; c) cinka hlorīds un slāpekļskābe. Iztukšojiet šos šķīdumus pa pāriem, uzmanīgi nosusiniet un nosakiet, kādos gadījumos reakcijas beidzas un kāpēc. Uzrakstiet vienādojumus attiecīgajām reakcijām molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā.

2. iespēja

Tiek doti šķīdumi: a) nātrija sulfāts un sālsskābe; b) vara (II) sulfāts un slāpekļskābe; c) nātrija karbonāts un sērskābe. Iztukšojiet šos šķīdumus pa pāriem, uzmanīgi nosusiniet un nosakiet, kādos gadījumos reakcijas beidzas un kāpēc. Uzrakstiet vienādojumus attiecīgajām reakcijām molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā.

4. uzdevums
1. iespēja

2. iespēja

Veiciet reakcijas, kas atbilst saīsinātajiem jonu vienādojumiem:

5. uzdevums
1. iespēja

Izmantojot uz galda esošos šķīdumus, iegūstiet: a) dzelzs (III) hidroksīdu; b) vara (II) sulfīds. Uzrakstiet molekulāros, jonu un saīsinātos jonu vienādojumus attiecīgajām reakcijām.

2. iespēja

Izmantojot uz galda esošos šķīdumus, iegūstiet: a) sēra oksīdu (IV); b) kalcija karbonāts. Uzrakstiet molekulāros, jonu un saīsinātos jonu vienādojumus attiecīgajām reakcijām.

1. Ielej mēģenē 1-2 ml koncentrēts šķīdums sērskābi un piliniet tajā cinka granulu. Pierakstiet reakcijas vienādojumu molekulārā un jonu formā, parādiet elektronu pāreju. Kas ir oksidētājs šajā reakcijā?

2. Sešās mēģenēs ir magnija hlorīda šķīdumi. Katrā mēģenē secīgi ielejiet šādus šķīdumus: a) nātrija hidroksīdu; b) kālija sulfāts; c) nātrija karbonāts; d) cinka nitrāts; e) kālija fosfāts; f) nātrija sulfīds.

Uzrakstiet vienādojumus reakcijām, kas beidzas molekulārā un jonu formā.

3. Dotie šķīdumi: a) kālija karbonāts un sālsskābe; b) nātrija sulfīds un sērskābe; c) cinka hlorīds un slāpekļskābe; d) nātrija sulfīts un sērskābe; e) vara (II) sulfāts un slāpekļskābe.

Iztukšojiet šos šķīdumus pa pāriem, nedaudz uzkarsējiet un pēc smaržas rūpīgi nosakiet, kādos gadījumos reakcijas norit līdz beigām un kāpēc. Pierakstiet vienādojumus atbilstošām reakcijām molekulārā un jonu formā.

4. Veiciet reakcijas, kuru shēmas ir:

5. Veiciet reakcijas starp šādām vielām: a) sērūdeņradi un hlora ūdeni; c) sālsskābi un alumīniju (karsējot);

Pierakstiet reakciju vienādojumus un parādiet elektronu pāreju. Kas ir oksidētājs un kas ir reducētājs?

6. Izmantojot uz galda esošos šķīdumus un vielas, iegūstiet: a) dzelzs (III) hidroksīdu c) sēra oksīdu (IV) e) svinu;

1. Ielej mēģenē 1-2 ml koncentrēta sērskābes šķīduma un iepilina tajā cinka granulu. Uzrakstiet vienādojumu reakcijai molekulārā un jonu formā, parādiet elektronu pāreju. Kas ir oksidētājs šajā reakcijā?

2. Sešās mēģenēs ir magnija hlorīda šķīdumi. Katrā mēģenē secīgi ielejiet šādus šķīdumus: a) nātrija hidroksīdu; b) kālija sulfāts; c) nātrija karbonāts; d) cinka nitrāts; e) kālija fosfāts; f) nātrija sulfīds.

Uzrakstiet vienādojumus reakcijām, kas beidzas molekulārā un jonu formā.

3. Dotie šķīdumi: a) kālija karbonāts un sālsskābe; b) nātrija sulfīds un sērskābe; c) cinka hlorīds un slāpekļskābe; d) nātrija sulfīts un sērskābe; e) vara (II) sulfāts un slāpekļskābe.

Iztukšojiet šos šķīdumus pa pāriem, nedaudz uzkarsējiet un pēc smaržas rūpīgi nosakiet, kādos gadījumos reakcijas norit līdz beigām un kāpēc. Pierakstiet vienādojumus atbilstošām reakcijām molekulārā un jonu formā.

4. Veiciet reakcijas, kuru shēmas ir:

5. Veiciet reakcijas starp šādām vielām:

a) sērūdeņradis un hlora ūdens;

b) kālija jodīda un hlora ūdens šķīdums;

c) sālsskābe un alumīnijs;

d) koncentrēta sērskābe un varš (karsējot).

Pierakstiet reakciju vienādojumus un parādiet elektronu pāreju. Kas ir oksidētājs un kas ir reducētājs?

6. Izmantojot uz galda esošos šķīdumus un vielas, iegūstiet:

a) dzelzs (III) hidroksīds;

b) vara (II) sulfīds;

c) sēra oksīds (IV);

d) magnija karbonāts;

d) svins.

Uzrakstiet molekulāros un jonu vienādojumus attiecīgajām reakcijām.