ऑक्साइड के गुण

आक्साइडजटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो हैं रासायनिक यौगिकऑक्सीजन के साथ सरल तत्व. वे घटित होते हैं नमक बनाने वालाऔर गैर-नमक बनाने वाला. इस मामले में, नमक बनाने वाले एजेंट 3 प्रकार के होते हैं:मुख्य ("नींव" शब्द से),और अम्लीय.
उभयधर्मी ऑक्साइड का एक उदाहरण जो लवण नहीं बनाता है: NO (नाइट्रिक ऑक्साइड) - एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। इसका निर्माण वायुमंडल में तूफान के दौरान होता है। CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) कोयले के दहन से उत्पन्न एक गंधहीन गैस है। इसे आमतौर पर कहा जाता हैकार्बन मोनोआक्साइड

. ऐसे अन्य ऑक्साइड भी हैं जो लवण नहीं बनाते हैं।

आइए अब प्रत्येक प्रकार के नमक बनाने वाले ऑक्साइड पर करीब से नज़र डालें।मूल ऑक्साइड मूल ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो लवण बनाते हैं
रासायनिक प्रतिक्रिया

अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ और क्षार या क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, मुख्य में निम्नलिखित शामिल हैं: K 2 O (पोटेशियम ऑक्साइड), CaO (कैल्शियम ऑक्साइड), FeO (फेरस ऑक्साइड)।आइए विचार करें

ऑक्साइड के रासायनिक गुण
उदाहरण सहित

1. जल के साथ अंतःक्रिया: - आधार (या क्षार) बनाने के लिए पानी के साथ परस्पर क्रिया CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (चूना स्लेकिंग प्रतिक्रिया ज्ञात है, जो मुक्त होती है

बड़ी मात्रा में
गर्मी!)

2. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया:

- अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करके नमक और पानी बनाना (पानी में नमक का घोल)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (इस पदार्थ CaSO 4 के क्रिस्टल को हर कोई "जिप्सम" के नाम से जानता है)।

3. एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: नमक का निर्माण

3. एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: नमक का निर्माण CaO+CO 2 → CaCO 3 (हर कोई इस पदार्थ को जानता है - साधारण चाक!)

अम्लीय ऑक्साइड

- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ रासायनिक संपर्क पर लवण बनाते हैं और अम्लीय ऑक्साइड के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण हो सकते हैं:

सीओ 2 (प्रसिद्ध कार्बन डाइऑक्साइड), पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (हवा में सफेद फास्फोरस के दहन से बनता है), एसओ 3 - सल्फर ट्राइऑक्साइड - इस पदार्थ का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- परिणामी पदार्थ (नमक) का उपयोग घर में व्यापक रूप से किया जाता है। इसका नाम - सोडा ऐश या वाशिंग सोडा - जले हुए बर्तनों, ग्रीस और जले हुए निशानों के लिए एक उत्कृष्ट डिटर्जेंट है। मैं नंगे हाथों से काम करने की अनुशंसा नहीं करता!

क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - परिणामी नमक मैग्नीशियम कार्बोनेट है - जिसे "कड़वा नमक" भी कहा जाता है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड

एम्फोटेरिक ऑक्साइड- ये जटिल रासायनिक पदार्थ हैं, जो ऑक्साइड से भी संबंधित हैं, जो एसिड (या) के साथ रासायनिक संपर्क के दौरान लवण बनाते हैं एसिड ऑक्साइड) और मैदान (या बुनियादी ऑक्साइड). हमारे मामले में "एम्फोटेरिक" शब्द का सबसे आम उपयोग संदर्भित करता है धातु आक्साइड.

उदाहरण उभयधर्मी ऑक्साइडशायद:

ZnO - जिंक ऑक्साइड ( सफेद पाउडर, अक्सर मास्क और क्रीम के निर्माण के लिए दवा में उपयोग किया जाता है), अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड (जिसे "एल्यूमिना" भी कहा जाता है)।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रासायनिक गुण इस मायने में अद्वितीय हैं कि वे क्षार और एसिड दोनों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए:

अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - परिणामी पदार्थ पानी में नमक "जिंक कार्बोनेट" का एक घोल है।

आधारों के साथ प्रतिक्रिया:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - परिणामी पदार्थ सोडियम और जिंक का दोहरा नमक है।

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड प्राप्त करनाउत्पादन करना विभिन्न तरीकों से. यह भौतिक और रासायनिक तरीकों से हो सकता है। सबसे सरल तरीके सेऑक्सीजन के साथ सरल तत्वों की रासायनिक अंतःक्रिया है। उदाहरण के लिए, दहन प्रक्रिया का परिणाम या इस रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों में से एक आक्साइड.

उदाहरण के लिए, यदि एक गर्म लोहे की छड़, और न केवल लोहा (आप जिंक जेडएन, टिन एसएन, सीसा पीबी, तांबा सीयू - मूल रूप से जो कुछ भी हाथ में है) को ऑक्सीजन के साथ एक फ्लास्क में रखा जाता है, तो लोहे के ऑक्सीकरण की एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है घटित होगा, जो एक तेज़ चमक और चिंगारी के साथ होगा। प्रतिक्रिया उत्पाद काला आयरन ऑक्साइड पाउडर FeO होगा:

2Fe+O 2 → 2FeO

अन्य धातुओं और अधातुओं के साथ रासायनिक अभिक्रियाएँ पूर्णतः समान होती हैं।

जिंक ऑक्सीजन में जलकर जिंक ऑक्साइड बनाता है 2Zn+O 2 → 2ZnO

कोयले का दहन एक साथ दो ऑक्साइड के निर्माण के साथ होता है: कार्बन मोनोऑक्साइड और

कार्बन डाईऑक्साइड

ऑक्साइड प्राप्त करनादूसरे तरीके से किया जा सकता है - रासायनिक अपघटन प्रतिक्रिया के माध्यम से।

उदाहरण के लिए, आयरन ऑक्साइड या एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, इन धातुओं के संबंधित आधारों को आग पर शांत करना आवश्यक है:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - खनिज कोरन्डम

आयरन (III) ऑक्साइड. मंगल ग्रह की सतह मिट्टी में आयरन (III) ऑक्साइड की उपस्थिति के कारण लाल-नारंगी रंग की है।
ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - कोरंडम

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,

साथ ही व्यक्तिगत एसिड के अपघटन के दौरान: H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - कार्बोनिक एसिड का अपघटन

ऑक्साइड प्राप्त करनाएच 2 एसओ 3 → एच 2 ओ+एसओ 2 - अपघटन

सल्फ्यूरस अम्ल

मजबूत हीटिंग के साथ धातु के लवण से बनाया जा सकता है:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - चाक के निस्तापन से कैल्शियम ऑक्साइड (या बुझा हुआ चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है।

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - इस अपघटन प्रतिक्रिया में एक साथ दो ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: कॉपर CuO (काला) और नाइट्रोजन NO 2 (इसके वास्तव में भूरे रंग के कारण इसे ब्राउन गैस भी कहा जाता है)।

ऑक्साइड का उत्पादन करने का दूसरा तरीका रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के माध्यम से है।

Cu + 4HNO 3 (सांद्र) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

एस + 2एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → 3एसओ 2 + 2एच 2 ओ क्लोरीन ऑक्साइड क्लो2 अणु सीएल 2 ओ 7 अणु नाइट्रस ऑक्साइड N2O नाइट्रोजन एनहाइड्राइड एन 2 ओ 3

नाइट्रिक एनहाइड्राइड एन 2 ओ 5 ब्राउन गैस नंबर 2निम्नलिखित ज्ञात हैं ब्राउन गैस नंबर 2क्लोरीन ऑक्साइड

: सीएल 2 ओ, सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6, सीएल 2 ओ 7।

उनमें से सभी, सीएल 2 ओ 7 के अपवाद के साथ, पीले या नारंगी रंग के हैं और स्थिर नहीं हैं, खासकर सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6। सभी विस्फोटक होते हैं और बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं।पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, वे संबंधित ऑक्सीजन युक्त और क्लोरीन युक्त एसिड बनाते हैं:

तो, सीएल 2 ओ - एसिड क्लोरीन ऑक्साइड

हाइपोक्लोरस तेजाब। विस्फोटक होते हैं और बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं।सीएल 2 ओ + एच 2 ओ → 2 एचसीएलओ -

हाइपोक्लोरस तेजाब

क्लो2 - विस्फोटक होते हैं और बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं।हाइपोक्लोरस और हाइपोक्लोरस एसिड, क्योंकि पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान यह एक ही बार में इनमें से दो एसिड बनाता है:

सीएलओ 2 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 2 + एचसीएलओ 3

सीएल 2 ओ 6 - भी विस्फोटक होते हैं और बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं।पर्क्लोरिक और पर्क्लोरिक एसिड:

सीएल 2 ओ 6 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 3 + एचसीएलओ 4

और अंत में, सीएल 2 ओ 7 - एक रंगहीन तरल -

पर्क्लोरिक एसिड: सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ → 2 एचसीएलओ 4नाइट्रोजन ऑक्साइड

नाइट्रोजन एक गैस है जो ऑक्सीजन के साथ 5 अलग-अलग यौगिक बनाती है - 5 नाइट्रोजन ऑक्साइड. अर्थात्: N2O-नाइट्रिक ऑक्साइड . चिकित्सा जगत में इसका दूसरा नाम इस नाम से जाना जाता हैहंसने वाली गैस
या नाइट्रस ऑक्साइड- यह रंगहीन, मीठा और गैस के स्वाद में सुखद होता है।
- नहीं - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड- एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन गैस।
- एन 2 ओ 3 - नाइट्रस एनहाइड्राइड. इसका दूसरा नाम है भूरी गैस- गैस वास्तव में भूरे-भूरे रंग की होती है
- एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक एनहाइड्राइड- नीला तरल, 3.5 0 C के तापमान पर उबलता हुआ

इन सभी सूचीबद्ध नाइट्रोजन यौगिकों में से, NO - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और NO 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड उद्योग में सबसे अधिक रुचि रखते हैं। नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड(नहीं) और . चिकित्सा जगत में इसका दूसरा नाम इस नाम से जाना जाता हैएन 2 ओ पानी या क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। (एन 2 ओ 3) पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर एक कमजोर और अस्थिर नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 बनता है, जो हवा में धीरे-धीरे अधिक स्थिर में बदल जाता हैरासायनिक पदार्थ नाइट्रिक एसिड आइए कुछ पर नजर डालें:

नाइट्रोजन ऑक्साइड के रासायनिक गुण

जल के साथ प्रतिक्रिया: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 अम्ल एक साथ बनते हैं:नाइट्रिक एसिड

HNO 3 और नाइट्रस एसिड।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 (या सोडियम नाइट्रेट) और सोडियम नाइट्राइट (नाइट्रस एसिड का एक नमक)।

लवण के साथ प्रतिक्रिया:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट और सोडियम नाइट्राइट, और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO 2) ऑक्सीजन के साथ संयोजन की रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) से प्राप्त किया जाता है:

2NO + O 2 → 2NO 2

इसे समझने के प्रयास में मैंने अपने आपको बरबाद कर डालालोहा दो रूपऑक्साइड : FeO -लौह ऑक्साइड (2-वैलेन्ट)-काला चूर्ण, जो अपचयन द्वारा प्राप्त होता हैलौह ऑक्साइड

निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा (3-वैलेंट) कार्बन मोनोऑक्साइड:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2 : FeO -यह एक क्षारीय ऑक्साइड है जो अम्लों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इसमें अपचायक गुण होते हैं और यह तेजी से ऑक्सीकृत हो जाता है

(3-वेलेंट)।

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3लौह ऑक्साइड (3-वैलेंट) - लाल-भूरा पाउडर (हेमेटाइट), जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं (एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत कर सकते हैं)। लेकिन इस ऑक्साइड के अम्लीय गुण इतने कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं कि इसका उपयोग अक्सर इसी रूप में किया जाता है.

मूल ऑक्साइड तथाकथित भी हैंमिश्रित आयरन ऑक्साइड फे 3 ओ 4 . यह तब बनता है जब लोहा जलता है और अच्छी तरह से संचालित होता हैविद्युत धारा और हैंचुंबकीय गुण (2-वैलेन्ट)-काला चूर्ण, जो अपचयन द्वारा प्राप्त होता है(इसे चुंबकीय लौह अयस्क या मैग्नेटाइट कहा जाता है)।

यदि लोहा जलता है, तो दहन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, स्केल बनता है, जिसमें दो ऑक्साइड होते हैं:

(III) और (II) वैलेंस।सल्फर ऑक्साइड

सल्फर डाइऑक्साइडअत: 2 सल्फर ऑक्साइडएसओ 2 - या सल्फर डाइऑक्साइडका अर्थ है एसिड ऑक्साइड, लेकिन एसिड नहीं बनाता है, हालांकि यह पानी में पूरी तरह से घुल जाता है - 1 लीटर पानी में 40 लीटर सल्फर ऑक्साइड (तैयारी में आसानी के लिए)

सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस है जिसमें जले हुए सल्फर की तीखी और दम घुटने वाली गंध होती है। केवल -10 0 C के तापमान पर इसे तरल अवस्था में बदला जा सकता है।

उत्प्रेरक की उपस्थिति में - वैनेडियम ऑक्साइड (V 2 O 5) सल्फर ऑक्साइडऑक्सीजन जोड़ता है और बदल जाता है सल्फर ट्राइऑक्साइड

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

पानी में घुल गया सल्फर ऑक्साइड- सल्फर ऑक्साइड SO2 - बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है, जिसके परिणामस्वरूप घोल स्वयं सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाता है

अगर सल्फर ऑक्साइडएक क्षार, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, को एक घोल से गुजारें, तो सोडियम सल्फाइट बनता है (या हाइड्रोसल्फाइट - यह इस पर निर्भर करता है कि आप कितना क्षार और सल्फर डाइऑक्साइड लेते हैं)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - सल्फर ऑक्साइडअधिक मात्रा में लिया गया

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

यदि सल्फर डाइऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, तो इसका जलीय घोल अम्लीय प्रतिक्रिया क्यों देता है?! हां, यह प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह स्वयं पानी में ऑक्सीकृत हो जाता है और अपने साथ ऑक्सीजन जोड़ता है। और यह पता चला है कि मुक्त हाइड्रोजन परमाणु पानी में जमा हो जाते हैं, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया देते हैं (आप कुछ संकेतक से जांच कर सकते हैं!)

गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन, उदासीन) ऑक्साइड CO, SiO, N 2 0, NO।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड:

बुनियादी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट आधार हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +1 और +2 (कम अक्सर +3) होते हैं। उदाहरण: Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड, CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, CoO - कोबाल्ट (II) ऑक्साइड, Bi 2 O 3 - बिस्मथ (III) ऑक्साइड, Mn 2 O 3 - मैंगनीज (III) ऑक्साइड)।

उभयधर्मी। ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं। ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +3 और +4 (कम अक्सर +2) होते हैं। उदाहरण: Al 2 O 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड, Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड, SnO 2 - टिन (IV) ऑक्साइड, MnO 2 - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, ZnO - जिंक ऑक्साइड, BeO - बेरिलियम ऑक्साइड।

अम्लीय. ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट ऑक्सीजन युक्त एसिड होते हैं। गैर-धातु ऑक्साइड. उदाहरण: पी 2 ओ 3 - फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड, सीओ 2 - कार्बन ऑक्साइड (IV), एन 2 ओ 5 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी), एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI), सीएल 2 ओ 7 - क्लोरीन ऑक्साइड ( सातवीं). ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +5, +6 और +7 होते हैं। उदाहरण: एसबी 2 ओ 5 - एंटीमनी (वी) ऑक्साइड। CrOz - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, MnOz - मैंगनीज (VI) ऑक्साइड, Mn 2 O 7 - मैंगनीज (VII) ऑक्साइड।

धातु की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ ऑक्साइड की प्रकृति में परिवर्तन

भौतिक गुण

ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय, विभिन्न रंगों के होते हैं। उदाहरण के लिए: कॉपर (II) ऑक्साइड CuO ब्लैक, कैल्शियम ऑक्साइड CaO सफ़ेद- ठोस. सामान्य परिस्थितियों में सल्फर ऑक्साइड (VI) SO 3 एक रंगहीन अस्थिर तरल है, और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) CO 2 एक रंगहीन गैस है।

भौतिक राज्य

CaO, CuO, Li 2 O और अन्य मूल ऑक्साइड; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 और अन्य उभयधर्मी ऑक्साइड; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 और अन्य एसिड ऑक्साइड।

एसओ 3, सीएल 2 ओ 7, एमएन 2 ओ 7, आदि।

गैसीय:

सीओ 2, एसओ 2, एन 2 ओ, एनओ, एनओ 2, आदि।

पानी में घुलनशीलता

घुलनशील:

ए) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल ऑक्साइड;

बी) लगभग सभी एसिड ऑक्साइड (अपवाद: SiO2)।

अघुलनशील:

क) अन्य सभी मूल ऑक्साइड;

बी) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड

रासायनिक गुण

1. अम्ल-क्षार गुण

क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के सामान्य गुण एसिड-बेस इंटरैक्शन हैं, जिन्हें निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाया गया है:

(केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के लिए) (SiO2 को छोड़कर)।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड, जिसमें क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं, मजबूत एसिड और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

2. रेडॉक्स गुण

यदि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (एस.ओ.) परिवर्तनशील है, तो उसके ऑक्साइड निम्न एस. ओ कम करने वाले गुणों और उच्च सी वाले ऑक्साइड का प्रदर्शन कर सकते हैं। ओ - ऑक्सीडेटिव।

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

निम्न c के साथ ऑक्साइड का ऑक्सीकरण। ओ उच्च सी के साथ ऑक्साइड के लिए। ओ तत्व.

2सी +2 ओ + ओ 2 = 2सी +4 ओ 2

2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = 2एस +6 ओ 3

2एन +2 ओ + ओ 2 = 2एन +4 ओ 2

कार्बन (II) मोनोऑक्साइड धातुओं को उनके ऑक्साइड से और हाइड्रोजन को पानी से कम करता है।

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

सी +2 ओ + एच 2 ओ = एच 2 + 2सी +4 ओ 2

उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्साइड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं:

उच्च ओ के साथ ऑक्साइड का अपचयन। कम सी वाले ऑक्साइड के लिए तत्व। ओ या जब तक सरल पदार्थ.

सी +4 ओ 2 + सी = 2सी +2 ओ

2एस +6 ओ 3 + एच 2 एस = 4एस +4 ओ 2 + एच 2 ओ

सी +4 ओ 2 + एमजी = सी 0 + 2एमजीओ

सीआर +3 2 ओ 3 + 2एएल = 2सीआर 0 + 2एएल 2 ओ 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण के लिए कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग।

कुछ ऑक्साइड जिनमें तत्व का मध्यवर्ती c होता है। ओ., अनुपातहीन करने में सक्षम;

उदाहरण के लिए:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

प्राप्ति के तरीके

1. सरल पदार्थों - धातुओं और अधातुओं - की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

2. अघुलनशील क्षार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और कुछ एसिड का निर्जलीकरण:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

एच 2 एसओ 3 = एसओ 2 + एच 2 ओ

एच 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. कुछ लवणों का अपघटन:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ऑक्सीकरण जटिल पदार्थऑक्सीजन:

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. धातुओं और गैर-धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड की कमी:

Cu + H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (सांद्र) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (पतला) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दौरान ऑक्साइड का अंतर्रूपांतरण (ऑक्साइड के रेडॉक्स गुण देखें)।

आक्साइड.

ये दो तत्वों से युक्त जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। उदाहरण के लिए:

CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड

एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

ऑक्साइड को 4 समूहों में विभाजित (वर्गीकृत) किया जाता है:

Na 2 O- सोडियम ऑक्साइड

CaO-कैल्शियम ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड

2). अम्लीय– ये ऑक्साइड हैं गैर धातु. और कभी-कभी धातुएँ यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था > 4 होती है। उदाहरण के लिए:

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड

एसओ 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

3). उभयधर्मी- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुण होते हैं। आपको पांच सबसे आम एम्फोटेरिक ऑक्साइड को जानना होगा:

बीईओ-बेरिलियम ऑक्साइड

ZnO-जिंक ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड

सीआर 2 ओ 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड

4). गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जो क्षारीय या अम्लीय ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं। याद रखने योग्य तीन ऑक्साइड हैं:

CO - कार्बन मोनोऑक्साइड (II) कार्बन मोनोऑक्साइड

NO-नाइट्रिक ऑक्साइड (II)

एन 2 ओ - नाइट्रिक ऑक्साइड (आई) हंसाने वाली गैस, नाइट्रस ऑक्साइड

ऑक्साइड उत्पादन की विधियाँ.

1). दहन, यानी एक साधारण पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

2). दहन, यानी एक जटिल पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया (जिसमें शामिल है दो तत्व) इस प्रकार गठन दो ऑक्साइड.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). सड़न तीनकमजोर अम्ल. अन्य विघटित नहीं होते। इस स्थिति में, एसिड ऑक्साइड और पानी बनते हैं।

एच 2 सीओ 3 = एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 = एच 2 ओ + एसओ 2

एच 2 सिओ 3 = एच 2 ओ + सिओ 2

4). सड़न अघुलनशीलमैदान. एक क्षारीय ऑक्साइड और पानी बनता है।

एमजी(ओएच) 2 = एमजीओ + एच 2 ओ

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). सड़न अघुलनशीललवण एक क्षारीय ऑक्साइड और एक अम्लीय ऑक्साइड बनता है।

CaCO 3 = CaO + CO 2

एमजीएसओ 3 = एमजीओ + एसओ 2

रासायनिक गुण.

मैं. मूल ऑक्साइड.

क्षार.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि तांबा युक्त संभावित आधार - अघुलनशील

2). अम्लों के साथ अंतःक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है। (बेस ऑक्साइड और एसिड हमेशा प्रतिक्रिया करते हैं)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). अम्लीय ऑक्साइड के साथ अंतःक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक का निर्माण होता है।

ली 2 ओ + सीओ 2 = ली 2 सीओ 3

3एमजीओ + पी 2 ओ 5 = एमजी 3 (पीओ 4) 2

4). हाइड्रोजन के साथ संपर्क से धातु और पानी का निर्माण होता है।

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

द्वितीय.अम्लीय ऑक्साइड.

1). जल के साथ अंतर्क्रिया बननी चाहिए अम्ल.(केवलSiO 2 पानी के साथ क्रिया नहीं करता)

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ = 2एच 3 पीओ 4

2). घुलनशील क्षार (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया। इससे नमक और पानी बनता है।

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

एन 2 ओ 5 + 2 केओएच = 2 केएनओ 3 + एच 2 ओ

3). बुनियादी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया। इस स्थिति में, केवल नमक बनता है।

एन 2 ओ 5 + के 2 ओ = 2केएनओ 3

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3

बुनियादी व्यायाम.

1). प्रतिक्रिया समीकरण पूरा करें. इसका प्रकार निर्धारित करें.

के 2 ओ + पी 2 ओ 5 =

समाधान।

परिणाम के रूप में क्या बनता है यह लिखने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि किन पदार्थों ने प्रतिक्रिया की है - यहां गुणों के अनुसार पोटेशियम ऑक्साइड (क्षारीय) और फॉस्फोरस ऑक्साइड (अम्लीय) है - परिणाम SALT होना चाहिए (संपत्ति संख्या 3 देखें) ) और नमक में परमाणु धातु (हमारे मामले में पोटेशियम) और एक अम्लीय अवशेष होता है जिसमें फॉस्फोरस (यानी पीओ 4 -3 - फॉस्फेट) शामिल होता है।

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

प्रतिक्रिया का प्रकार - यौगिक (चूंकि दो पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन एक बनता है)

2). परिवर्तन (श्रृंखला) करना।

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

समाधान

इस अभ्यास को पूरा करने के लिए, आपको यह याद रखना चाहिए कि प्रत्येक तीर एक समीकरण (एक रासायनिक प्रतिक्रिया) है। आइए प्रत्येक तीर को क्रमांकित करें। इसलिए, 4 समीकरण लिखना आवश्यक है। तीर के बाईं ओर लिखा पदार्थ (प्रारंभिक पदार्थ) प्रतिक्रिया करता है, और दाईं ओर लिखा हुआ पदार्थ प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद) के परिणामस्वरूप बनता है। आइए रिकॉर्डिंग के पहले भाग को समझें:

Ca + …..→ CaO हम देखते हैं कि एक साधारण पदार्थ प्रतिक्रिया करता है और एक ऑक्साइड बनता है। ऑक्साइड (संख्या 1) के उत्पादन की विधियों को जानने के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि इस प्रतिक्रिया में -ऑक्सीजन (O 2) मिलाना आवश्यक है।

2Ca + O 2 → 2CaO

आइये परिवर्तन संख्या 2 की ओर बढ़ते हैं

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि यहां मूल ऑक्साइड की संपत्ति - पानी के साथ बातचीत, को लागू करना आवश्यक है केवल इस मामले में ऑक्साइड से एक आधार बनता है।

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

आइए परिवर्तन संख्या 3 की ओर आगे बढ़ें

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

हम यहाँ इस निष्कर्ष पर पहुँचे हैं हम बात कर रहे हैंकार्बन डाइऑक्साइड CO2 के बारे में क्योंकि केवल क्षार के साथ क्रिया करते समय यह नमक बनाता है (एसिड ऑक्साइड की संपत्ति संख्या 2 देखें)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

आइए परिवर्तन संख्या 4 की ओर आगे बढ़ें

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि यहां अधिक CO2 बनती है, क्योंकि CaCO 3 एक अघुलनशील नमक है और ऐसे पदार्थों के अपघटन के दौरान ऑक्साइड बनते हैं।

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ CO2 परस्पर क्रिया करता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

ए)। हाइड्रोक्लोरिक एसिडबी)। सोडियम हाइड्रॉक्साइड B). पोटेशियम ऑक्साइड d). पानी

डी)। हाइड्रोजन ई). सल्फर(IV) ऑक्साइड.

हम यह निर्धारित करते हैं कि CO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है। और अम्लीय ऑक्साइड पानी, क्षार और क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं... इसलिए, उपरोक्त सूची से, हम उत्तर बी, सी, डी का चयन करते हैं, और यह उनके साथ है कि हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). सीओ 2 + के 2 ओ = के 2 सीओ 3

ऑक्साइड ऐसे पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था - 2 के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु और कुछ दूसरे तत्व के परमाणु होते हैं।

ऑक्साइड सीधे किसी अन्य पदार्थ के साथ ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया से या परोक्ष रूप से क्षार, लवण और अम्ल के अपघटन से बनते हैं। इस प्रकार का यौगिक प्रकृति में बहुत आम है और गैस, तरल या बी के रूप में मौजूद हो सकता है भूपर्पटीऑक्साइड भी हैं। तो, रेत, जंग, और यहाँ तक कि साधारण पानी - बस इतना ही

इसमें नमक बनाने वाले और गैर नमक बनाने वाले दोनों प्रकार के ऑक्साइड होते हैं। नमक बनाने वाले रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक का उत्पादन करते हैं। इनमें गैर-धातुओं और धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया में एक एसिड बनाते हैं, और क्षार के साथ प्रतिक्रिया में - लवण, सामान्य और अम्लीय। नमक बनाने वाले एजेंटों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए,

तदनुसार, गैर-नमक बनाने वाले पदार्थों से नमक प्राप्त करना असंभव है। उदाहरणों में डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड और शामिल हैं

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, मूल, अम्लीय और उभयचर में विभाजित होते हैं। आइए मुख्य के बारे में अधिक विस्तार से बात करें।

तो, मूल ऑक्साइड कुछ धातुओं के ऑक्साइड होते हैं, संबंधित हाइड्रॉक्साइड आधारों के वर्ग से संबंधित होते हैं। अर्थात् अम्ल के साथ क्रिया करके ऐसे पदार्थ पानी और नमक बनाते हैं। उदाहरण के लिए, ये K2O, CaO, MgO आदि हैं। सामान्य परिस्थितियों में, मूल ऑक्साइड ठोस क्रिस्टलीय संरचनाएँ होती हैं। ऐसे यौगिकों में धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री, एक नियम के रूप में, +2 या शायद ही कभी +3 से अधिक नहीं होती है।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल के साथ प्रतिक्रिया

यह एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में है कि ऑक्साइड अपने मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, इसलिए एक समान प्रयोग एक विशेष ऑक्साइड के प्रकार को साबित कर सकता है। यदि नमक और पानी बनता है तो यह एक क्षारीय ऑक्साइड है। ऐसी प्रतिक्रिया में अम्लीय ऑक्साइड एक एसिड बनाते हैं। और उभयधर्मी या तो अम्लीय या क्षारीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं - यह स्थितियों पर निर्भर करता है। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के बीच ये मुख्य अंतर हैं।

2. जल के साथ अभिक्रिया

वे ऑक्साइड जो विद्युत वोल्टेज रेंज से धातुओं द्वारा बनते हैं जो मैग्नीशियम के सामने होते हैं, पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। जल के साथ क्रिया करके ये घुलनशील क्षार बनाते हैं। यह क्षारीय पृथ्वी ऑक्साइड (बेरियम ऑक्साइड, लिथियम ऑक्साइड, आदि) का एक समूह है। अम्लीय ऑक्साइड पानी में अम्ल बनाते हैं, जबकि एम्फोटेरिक ऑक्साइड पानी पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

3. उभयधर्मी और अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

रासायनिक रूप से विपरीत पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, लेकिन अपने समूह के अन्य प्रतिनिधियों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी और मैग्नीशियम के ऑक्साइड सबसे अधिक सक्रिय हैं। सामान्य परिस्थितियों में भी, वे ठोस एम्फोटेरिक ऑक्साइड और ठोस और गैसीय अम्लीय ऑक्साइड के साथ संलयन करते हैं। अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, वे संबंधित लवण बनाते हैं।

लेकिन अन्य धातुओं के मूल ऑक्साइड कम सक्रिय होते हैं और व्यावहारिक रूप से गैसीय (अम्लीय) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। ठोस अम्ल ऑक्साइड के साथ संलयन होने पर ही वे अतिरिक्त प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं।

4. रेडॉक्स गुण

सक्रिय क्षार धातुओं के ऑक्साइड स्पष्ट कम करने वाले या ऑक्सीकरण करने वाले गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं। इसके विपरीत, कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड को कोयला, हाइड्रोजन, अमोनिया या कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा कम किया जा सकता है।

बुनियादी ऑक्साइड की तैयारी

1. हाइड्रॉक्साइड का अपघटन: गर्म करने पर, अघुलनशील क्षार पानी और एक क्षारीय ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं।

2. धातुओं का ऑक्सीकरण: क्षार धातुजब ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो यह एक पेरोक्साइड बनाता है, जो फिर, कम होने पर, एक मूल ऑक्साइड बनाता है।

आधुनिक विश्वकोश

आक्साइड- ऑक्साइड, ऑक्सीजन के साथ रासायनिक तत्वों (फ्लोरीन को छोड़कर) के यौगिक। पानी के साथ क्रिया करते समय, वे क्षार (मूल ऑक्साइड) या अम्ल (अम्लीय ऑक्साइड) बनाते हैं; कई ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं। अधिकांश ऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में ठोस होते हैं... ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

ऑक्साइड (ऑक्साइड, ऑक्साइड) द्विआधारी यौगिक रासायनिक तत्व-2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन के साथ, जिसमें ऑक्सीजन स्वयं केवल कम विद्युत ऋणात्मक तत्व से बंधी होती है। रासायनिक तत्व ऑक्सीजन इलेक्ट्रोनगेटिविटी में दूसरे स्थान पर है... ...विकिपीडिया

धातु आक्साइड- ये ऑक्सीजन के साथ धातुओं के यौगिक हैं। उनमें से कई एक या अधिक पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रॉक्साइड बना सकते हैं। अधिकांश ऑक्साइड क्षारीय होते हैं क्योंकि उनके हाइड्रॉक्साइड क्षार की तरह व्यवहार करते हैं। हालाँकि, कुछ... ... आधिकारिक शब्दावली

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आक्साइड- रसायन। ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक (पुराना नाम ऑक्साइड); रसायन विज्ञान की सबसे महत्वपूर्ण कक्षाओं में से एक। पदार्थ. ऑक्सीजन अक्सर सरल और जटिल पदार्थों के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण से बनते हैं। जैसे. हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण के दौरान ऑक्सीकरण बनता है.... ... बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

महत्वपूर्ण तथ्यों

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आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ एक रासायनिक तत्व का संयोजन। उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले (उदाहरण के लिए, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) और गैर-नमक बनाने वाले (उदाहरण के लिए, CO, N2O, NO, H2O) में विभाजित किया गया है। . नमक बनाने वाले ऑक्साइड... ... विश्वकोश शब्दकोशधातुकर्म में

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