किसी पदार्थ का द्रव्यमान कैसे दर्शाया जाता है? रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरणों का उपयोग करके गणना

आइए बात करते हैं कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, प्राकृतिक विज्ञान विषयों में इस शब्द का उपयोग कैसे किया जाता है। चूँकि रसायन विज्ञान और भौतिकी में मात्रात्मक संबंधों पर गंभीरता से ध्यान दिया जाता है, इसलिए सभी मात्राओं के भौतिक अर्थ, उनकी माप की इकाइयों और अनुप्रयोग के क्षेत्रों को जानना महत्वपूर्ण है।

पदनाम, परिभाषा, माप की इकाइयाँ

रसायन शास्त्र में विशेष अर्थमात्रात्मक संबंध हैं. समीकरणों का उपयोग करके गणना करने के लिए विशेष मात्राओं का उपयोग किया जाता है। यह समझने के लिए कि रसायन विज्ञान में पदार्थ की मात्रा क्या है, आइए शब्द को एक परिभाषा दें। जो किसी पदार्थ में मौजूद समान संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, आयन, अणु, इलेक्ट्रॉन) की संख्या को दर्शाता है। यह समझने के लिए कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, हम ध्यान दें कि इस मात्रा का अपना पदनाम है। ऐसी गणनाएँ करते समय जिनमें इस मान का उपयोग शामिल हो, अक्षर n का उपयोग करें। माप की इकाइयाँ - मोल, किमीोल, एमएमओएल।

मूल्य मूल्य

आठवीं कक्षा के छात्र जो अभी तक रासायनिक समीकरण लिखना नहीं जानते हैं, वे नहीं जानते कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है या गणना में इस मात्रा का उपयोग कैसे किया जाए। पदार्थों के द्रव्यमान की स्थिरता के नियम से परिचित होने के बाद इस मात्रा का अर्थ स्पष्ट हो जाता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में हाइड्रोजन की दहन प्रतिक्रिया में अभिकारकों का अनुपात दो से एक होता है। यदि प्रक्रिया में प्रवेश करने वाले हाइड्रोजन का द्रव्यमान ज्ञात है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाली ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करना संभव है।

किसी पदार्थ की मात्रा के लिए सूत्रों का उपयोग आपको प्रारंभिक अभिकर्मकों के बीच अनुपात को कम करने और गणना को सरल बनाने की अनुमति देता है। रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ की मात्रा कितनी होती है? गणितीय शब्दों में, ये समीकरण में डाले गए स्टीरियोकेमिकल गुणांक हैं। इनका उपयोग कुछ गणनाएँ करने के लिए किया जाता है। चूंकि अणुओं की संख्या गिनना असुविधाजनक है, इसलिए वे मोल का उपयोग करते हैं। इसका उपयोग करके, आप गणना कर सकते हैं कि किसी भी अभिकर्मक के 1 मोल में 6 · 1023 मोल -1 शामिल है।

संगणना

क्या आप समझना चाहते हैं कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है? इस मात्रा का उपयोग भौतिकी में भी किया जाता है। इसकी आवश्यकता वहां होती है जहां गैसीय पदार्थों के दबाव और आयतन की गणना मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण के अनुसार की जाती है। किसी भी मात्रात्मक गणना करने के लिए, अवधारणा का उपयोग किया जाता है

इससे हमारा तात्पर्य उस द्रव्यमान से है जो किसी विशिष्ट के एक मोल से मेल खाता है रासायनिक पदार्थ. दाढ़ द्रव्यमान को (उनका योग, अणु में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए) निर्धारित किया जा सकता है या पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान, उसकी मात्रा (मोल) के माध्यम से निर्धारित किया जा सकता है।

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में समीकरण का उपयोग करके गणना से संबंधित एक भी समस्या "पदार्थ की मात्रा" जैसे शब्द के उपयोग के बिना पूरी नहीं होती है। एल्गोरिदम में महारत हासिल करने के बाद, आप न केवल सामान्य सॉफ़्टवेयर गणनाओं का सामना कर सकते हैं, बल्कि जटिल गणनाओं का भी सामना कर सकते हैं ओलंपियाड कार्य. किसी पदार्थ के द्रव्यमान के माध्यम से गणना के अलावा इसका उपयोग भी संभव है यह अवधारणा, मोलर आयतन के माध्यम से गणना करें। यह उन मामलों में प्रासंगिक है जहां गैसीय पदार्थ परस्पर क्रिया में भाग लेते हैं।

पदार्थ की मात्राकई प्राकृतिक विज्ञानों जैसे भौतिकी, रसायन विज्ञान, इलेक्ट्रोलिसिस के अध्ययन में, थर्मोडायनामिक्स में पदार्थों की स्थूल मात्रा को मापने के लिए उपयोग किया जाता है, जो राज्य का वर्णन करता है आदर्श गैस. चूँकि वर्णन करते समय अणु अपने द्रव्यमान की परवाह किए बिना उन मात्राओं में परस्पर क्रिया करते हैं जो पूर्णांकों के गुणज होते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं, किसी पदार्थ के द्रव्यमान की अपेक्षा उसकी मात्रा का उपयोग करना अधिक सुविधाजनक होता है. यह समझने के लिए कि रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ की मात्राएँ क्या हैं, हम ध्यान दें कि किसी मात्रा की माप की अपनी इकाई होती है।

परिभाषा, माप की इकाइयाँ, पदनाम

किसी पदार्थ में निहित समान संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, इलेक्ट्रॉन, अणु, आयन और अन्य कण) की संख्या है भौतिक मात्रा- पदार्थ की मात्रा. द्वारा अंतर्राष्ट्रीय प्रणालीइकाइयाँ (एसआई) पदार्थ की मात्रा को मापती हैं [मोल],[किमीओल],[एमएमओएल], जब गणना में उपयोग किया जाता है, तो इसे (एन) के रूप में दर्शाया जाता है।

अनुप्रयोग, अर्थ

रसायन विज्ञान में रासायनिक समीकरण लिखते समय पदार्थों के द्रव्यमान की स्थिरता के नियम से परिचित होने के बाद यह स्पष्ट हो जाता है कि किसी पदार्थ की मात्रा और उसके अर्थ का उपयोग कैसे किया जाए। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन की दहन प्रतिक्रिया में ऑक्सीजन के मान 2 से 1 की आवश्यकता होती है। हाइड्रोजन के द्रव्यमान को जानकर, दहन प्रतिक्रिया में शामिल ऑक्सीजन की मात्रा प्राप्त करना संभव है।

वास्तविक प्रयोगों में, किसी पदार्थ की मात्रा के बजाय "टुकड़ों में" माप की एक इकाई का उपयोग किया जाता है [मोल]. यह प्रारंभिक अभिकर्मकों के अनुपात को कम करता है और गणना को सरल बनाता है। वास्तव में, 1 मोल में निहित पदार्थ की इकाइयों की संख्या 6 1023 mol −1 है, जिसे कहा जाता है एनए ].

किसी पदार्थ के द्रव्यमान के आधार पर उसकी मात्रा की गणना करने के लिए, अवधारणा का उपयोग करें दाढ़ जन , यानी किसी पदार्थ के द्रव्यमान का इस पदार्थ के मोलों की संख्या से अनुपात:

एन = एम/एम,

जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है।

दाढ़ जनमें मापा गया [जी/मोल].

भी दाढ़ जनकाम से पाया जा सकता है आणविक वजन इस पदार्थ के 1 मोल में प्रति अणुओं की संख्या -

गैसीय पदार्थ की मात्राइसकी मात्रा के आधार पर निर्धारित:

एन = वी / वी एम,

जहाँ V गैस का आयतन है सामान्य स्थितियाँ, ए वी एम - दाढ़ की मात्रासमान परिस्थितियों में गैस, समान 22.4 एल/मोलअवोगाद्रो के नियम के अनुसार.

सभी गणनाओं को सारांशित करके, हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं सामान्य सूत्रपदार्थ की मात्रा के लिए:

संगणना

किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, इसे अधिक सटीक रूप से समझने के लिए, आइए सबसे सरल समस्याओं को हल करें: एल्यूमीनियम कास्टिंग में पदार्थ की कितनी मात्रा होती है, वजन मी = 5.4 किग्रा?

इस समस्या को हल करते समय, यह याद रखना चाहिए कि दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर है, जिसे खोजने के लिए आपको मानों को पूर्णांकित करते हुए आवर्त सारणी की आवश्यकता होगी: μ = 2.7 ⋅ 10-2 किग्रा/मोल।

इस प्रकार, हम सरल गणनाओं द्वारा पदार्थ की मात्रा ज्ञात करते हैं:

n = m/μ = 5.4 किग्रा/2.7 ⋅ 10-2 किग्रा/मोल = 2⋅ 10-2 मोल।

इस मात्रा का उपयोग भौतिकी में भी किया जाता है। उसकी जरूरत है आणविक भौतिकी, जहां गैसीय पदार्थों के दबाव और आयतन की गणना मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण का उपयोग करके की जाती है:

माप की इकाइयां एस.आई

आवेदन

इस भौतिक मात्रा का उपयोग उन मामलों में पदार्थों की स्थूल मात्रा को मापने के लिए किया जाता है, जहां अध्ययन की जा रही प्रक्रियाओं के संख्यात्मक विवरण के लिए, पदार्थ की सूक्ष्म संरचना को ध्यान में रखना आवश्यक है, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं का अध्ययन करते समय, या ऊष्मप्रवैगिकी में, एक आदर्श गैस की स्थिति के समीकरणों का वर्णन करते समय।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय, किसी पदार्थ की मात्रा द्रव्यमान की तुलना में अधिक सुविधाजनक मात्रा होती है, क्योंकि अणु अपने द्रव्यमान की परवाह किए बिना उन मात्राओं में परस्पर क्रिया करते हैं जो पूर्ण संख्याओं के गुणज होते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) की दहन प्रतिक्रिया के लिए दो बार की आवश्यकता होती है अधिकऑक्सीजन की तुलना में हाइड्रोजन पदार्थ। इस मामले में, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले हाइड्रोजन का द्रव्यमान ऑक्सीजन के द्रव्यमान से लगभग 8 गुना कम है (क्योंकि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान लगभग 16 गुना कम है) परमाणु द्रव्यमानऑक्सीजन)। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा का उपयोग करने से प्रतिक्रिया समीकरणों की व्याख्या करना आसान हो जाता है: प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा के बीच का संबंध सीधे समीकरणों में गुणांक द्वारा परिलक्षित होता है।

चूँकि गणना में सीधे अणुओं की संख्या का उपयोग करना असुविधाजनक है, क्योंकि वास्तविक प्रयोगों में यह संख्या बहुत बड़ी है, अणुओं की संख्या को "टुकड़ों में" मापने के बजाय, उन्हें मोल्स में मापा जाता है। 1 मोल में किसी पदार्थ की इकाइयों की वास्तविक संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहा जाता है (N A = 6.022 141 79(30) 10 23 mol −1) (अधिक सही ढंग से - अवोगाद्रो स्थिरांक, चूँकि, किसी संख्या के विपरीत, इस मात्रा में माप की इकाइयाँ होती हैं)।

किसी पदार्थ की मात्रा को लैटिन n (en) द्वारा निरूपित किया जाता है और इसे ग्रीक अक्षर (nu) द्वारा निरूपित करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि रासायनिक थर्मोडायनामिक्स में यह अक्षर प्रतिक्रिया में पदार्थ के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक को दर्शाता है, और यह, द्वारा परिभाषा, प्रतिक्रिया उत्पादों के लिए सकारात्मक है और अभिकारकों के लिए नकारात्मक है। हालाँकि, में स्कूल पाठ्यक्रमइसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है यूनानी पत्र(नग्न)।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान के आधार पर उसकी मात्रा की गणना करने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा का उपयोग करें: जहां m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ का प्रति मोल द्रव्यमान है। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान इस पदार्थ के आणविक द्रव्यमान को 1 मोल में अणुओं की संख्या - एवोगैड्रो की संख्या से गुणा करके प्राप्त किया जा सकता है। मोलर द्रव्यमान (जी/मोल में मापा गया) संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के समान है।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, किसी गैसीय पदार्थ की मात्रा उसके आयतन के आधार पर भी निर्धारित की जा सकती है: = V / V m, जहाँ V गैस का आयतन है (सामान्य परिस्थितियों में), V m N.U. पर गैस का दाढ़ आयतन है, 22.4 एल/मोल के बराबर।

इस प्रकार, एक वैध सूत्र पदार्थ की मात्रा के साथ बुनियादी गणनाओं को जोड़ता है:

विकिमीडिया फाउंडेशन.

2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "पदार्थ की मात्रा" क्या है:पदार्थ की मात्रा - औसत दर्जे की स्थिति टी स्थिति मानकीकृत और मेट्रोलॉजी अपिब्रिज़िटिस डायडिस, यह औसत दर्जे का बहुत बड़ा हिस्सा है। atitikmenys: अंग्रेजी. पदार्थ की मात्रा वोक. मोलमेंज, एफ; स्टॉफमेंज, एफ रस। पदार्थ की मात्रा, n;……

देखें अन्य शब्दकोशों में "पदार्थ की मात्रा" क्या है:पेनकिआकलबिस एस्किनामासिस मेट्रोलॉजी टर्मिनस ज़ोडिनास

- मेडज़ियागोस किइकिस स्टेटसस टी स्रिटिस फ़िज़िका एटिटिकमेनिस: अंग्रेजी। पदार्थ की मात्रा वोक. स्टॉफमेंज, एफ रस। पदार्थ की मात्रा, एन प्रैंक। सामग्री की मात्रा, एफ… फ़िज़िकोस टर्मिनस लॉडिनास भौतिक. किसी पदार्थ में निहित संरचनात्मक तत्वों (परमाणु, अणु, आयन और अन्य कण या उनके समूह) की संख्या द्वारा निर्धारित मूल्य (मोल देखें) ...

बिग इनसाइक्लोपीडिक पॉलिटेक्निक डिक्शनरीशरीर में पदार्थ की मात्रा बरकरार रहती है - शरीर में किसी हानिकारक पदार्थ की सामग्री (सी), शरीर में बरकरार रखे गए पदार्थ की मात्रा (सी), शरीर का बोझ, चार्ज (एफ) कॉर्पोरेले देउ इनकॉर्पोरिएरटे नॉक्स (एफ) स्पा कार्गा (एफ) कॉर्पोरल ...

व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य. अंग्रेजी, फ्रेंच, जर्मन, स्पेनिश में अनुवादछोटी मात्रा (पदार्थ की) तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

न्यूनतम मात्राउत्पादन में एक साथ एक पदार्थ जो बीच की सीमा को परिभाषित करता है तकनीकी प्रक्रियाएंऔर आग के खतरे में वृद्धि के साथ तकनीकी प्रक्रियाएं।

माप की इकाइयां एस.आई

आवेदन

इस भौतिक मात्रा का उपयोग उन मामलों में पदार्थों की स्थूल मात्रा को मापने के लिए किया जाता है, जहां अध्ययन की जा रही प्रक्रियाओं के संख्यात्मक विवरण के लिए, पदार्थ की सूक्ष्म संरचना को ध्यान में रखना आवश्यक है, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं का अध्ययन करते समय, या ऊष्मप्रवैगिकी में, एक आदर्श गैस की स्थिति के समीकरणों का वर्णन करते समय।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय, किसी पदार्थ की मात्रा द्रव्यमान की तुलना में अधिक सुविधाजनक मात्रा होती है, क्योंकि अणु अपने द्रव्यमान की परवाह किए बिना उन मात्राओं में परस्पर क्रिया करते हैं जो पूर्ण संख्याओं के गुणज होते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) की दहन प्रतिक्रिया के लिए ऑक्सीजन की तुलना में दोगुनी हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है। इस मामले में, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले हाइड्रोजन का द्रव्यमान ऑक्सीजन के द्रव्यमान से लगभग 8 गुना कम है (क्योंकि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान से लगभग 16 गुना कम है)। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा का उपयोग करने से प्रतिक्रिया समीकरणों की व्याख्या करना आसान हो जाता है: प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा के बीच का संबंध सीधे समीकरणों में गुणांक द्वारा परिलक्षित होता है।

चूँकि गणना में सीधे अणुओं की संख्या का उपयोग करना असुविधाजनक है, क्योंकि वास्तविक प्रयोगों में यह संख्या बहुत बड़ी है, अणुओं की संख्या को "टुकड़ों में" मापने के बजाय, उन्हें मोल्स में मापा जाता है। 1 मोल में किसी पदार्थ की इकाइयों की वास्तविक संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहा जाता है (N A = 6.022 141 79(30) 10 23 mol −1) (अधिक सही ढंग से - अवोगाद्रो स्थिरांक, चूँकि, किसी संख्या के विपरीत, इस मात्रा में माप की इकाइयाँ होती हैं)।

किसी पदार्थ की मात्रा को लैटिन n (en) द्वारा निरूपित किया जाता है और इसे ग्रीक अक्षर (nu) द्वारा निरूपित करने की अनुशंसा नहीं की जाती है, क्योंकि रासायनिक थर्मोडायनामिक्स में यह अक्षर प्रतिक्रिया में पदार्थ के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक को दर्शाता है, और यह, द्वारा परिभाषा, प्रतिक्रिया उत्पादों के लिए सकारात्मक है और अभिकारकों के लिए नकारात्मक है। हालाँकि, यह ग्रीक अक्षर (nu) है जिसका व्यापक रूप से स्कूली पाठ्यक्रम में उपयोग किया जाता है।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान के आधार पर उसकी मात्रा की गणना करने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा का उपयोग करें: जहां m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ का प्रति मोल द्रव्यमान है। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान इस पदार्थ के आणविक द्रव्यमान को 1 मोल में अणुओं की संख्या - एवोगैड्रो की संख्या से गुणा करके प्राप्त किया जा सकता है। मोलर द्रव्यमान (जी/मोल में मापा गया) संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के समान है।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, किसी गैसीय पदार्थ की मात्रा उसके आयतन के आधार पर भी निर्धारित की जा सकती है: = V / V m, जहाँ V गैस का आयतन है (सामान्य परिस्थितियों में), V m N.U. पर गैस का दाढ़ आयतन है, 22.4 एल/मोल के बराबर।

इस प्रकार, एक वैध सूत्र पदार्थ की मात्रा के साथ बुनियादी गणनाओं को जोड़ता है:

विकिमीडिया फाउंडेशन.

• प्रकाश की शक्ति
• चमकदार प्रवाह

2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "पदार्थ की मात्रा" क्या है:पदार्थ की मात्रा - औसत दर्जे की स्थिति टी स्थिति मानकीकृत और मेट्रोलॉजी अपिब्रिज़िटिस डायडिस, यह औसत दर्जे का बहुत बड़ा हिस्सा है। atitikmenys: अंग्रेजी. पदार्थ की मात्रा वोक. मोलमेंज, एफ; स्टॉफमेंज, एफ रस। पदार्थ की मात्रा, n;……

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पदार्थ की मात्रा- भौतिक किसी पदार्थ में निहित संरचनात्मक तत्वों (परमाणु, अणु, आयन और अन्य कण या उनके समूह) की संख्या द्वारा निर्धारित मूल्य (मोल देखें) ... भौतिक. किसी पदार्थ में निहित संरचनात्मक तत्वों (परमाणु, अणु, आयन और अन्य कण या उनके समूह) की संख्या द्वारा निर्धारित मूल्य (मोल देखें) ...

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व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य. अंग्रेजी, फ्रेंच, जर्मन, स्पेनिश में अनुवादछोटी मात्रा (पदार्थ की) तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

पदार्थ की सीमा मात्रा- एक समय में उत्पादन में किसी पदार्थ की न्यूनतम मात्रा, जो तकनीकी प्रक्रियाओं और बढ़ती आग के खतरे की तकनीकी प्रक्रियाओं के बीच की सीमा निर्धारित करती है।

परिभाषा

पदार्थ की मात्राप्रणाली में संरचनात्मक तत्वों (परमाणु, अणु, आयन, आदि) की संख्या है। किसी पदार्थ की मात्रा मापने की इकाई है तिल.

तिल- सिस्टम के पदार्थ की वह मात्रा जिसमें उतनी ही विशिष्ट संरचनात्मक इकाइयाँ (अणु, परमाणु, आयन, इलेक्ट्रॉन आदि) होती हैं जितनी 0.012 किलोग्राम कार्बन-12 में होती हैं।

एक 12C परमाणु का द्रव्यमान 12 amu है, इसलिए 12C आइसोटोप के 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या है:

एन ए = 12 ग्राम / 12 × 1.66057 × 10 -24 ग्राम = 1/1.66057 × 10 -24 = 6.0221 × 10 -23।

इस प्रकार, किसी पदार्थ के एक मोल में इस पदार्थ के 6.0221×10 -23 कण होते हैं।

भौतिक मात्रा N A को अवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है इसका आयाम = mol -1 है। संख्या 6.0221×10 -23 को अवोगाद्रो संख्या कहा जाता है। इस प्रकार, पदार्थ की मात्रा की गणना इस प्रकार की जाएगी:

जहां N संरचनात्मक लिंक की संख्या है, और N A अवोगाद्रो का स्थिरांक है।

दाढ़ द्रव्यमान (एम)किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान है। यह दिखाना आसान है कि दाढ़ द्रव्यमान एम और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान एम आर के संख्यात्मक मान बराबर हैं, हालांकि, पहली मात्रा में आयाम [एम] = जी/मोल है, और दूसरा आयाम रहित है:

एम = एन ए × एम (1 अणु) = एन ए × एम आर × 1 एएमयू = (एन ए ×1 एएमयू) × एम आर = × एम आर।

इसका मतलब यह है कि यदि एक निश्चित अणु का द्रव्यमान, उदाहरण के लिए, 44 एएमयू है, तो अणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 44 ग्राम है।

अवोगाद्रो स्थिरांक एक आनुपातिकता गुणांक है जो आणविक से दाढ़ संबंधों में संक्रमण प्रदान करता है। इसलिए, पदार्थ की मात्रा की गणना के लिए एक अन्य सूत्र इस प्रकार है:

जहां m पदार्थ का द्रव्यमान (g) है, और M इसका दाढ़ द्रव्यमान (g/mol) है।

अवोगाद्रो के नियम का उपयोग करके गैस पदार्थ की मात्रा की गणना की जा सकती है: वी समान मात्रासमान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) में विभिन्न गैसों में अणुओं की संख्या समान होती है।इस तरह , सामान्य परिस्थितियों में, विभिन्न गैसों का 1 मोल 22.4 लीटर के बराबर आयतन घेरता है।इस आयतन को गैस का दाढ़ आयतन कहा जाता है:

जहां V गैस का आयतन (l) है, और V m मोलर आयतन (l/mol) है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1