निर्णय लेने के लिए रसायन विज्ञान परीक्षा। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए प्रशिक्षण विकल्प

असाइनमेंट के लेखक एक प्रमुख वैज्ञानिक, शिक्षक और पद्धतिविज्ञानी हैं जो एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री के विकास में सीधे तौर पर शामिल हैं। रसायन विज्ञान में विशिष्ट परीक्षण कार्यों में कार्यों के 14 प्रकार के सेट होते हैं, जिन्हें 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा की सभी विशेषताओं और आवश्यकताओं को ध्यान में रखते हुए संकलित किया गया है। मैनुअल का उद्देश्य पाठकों को रसायन विज्ञान में 2018 केआईएम की संरचना और सामग्री, कार्यों की कठिनाई की डिग्री के बारे में जानकारी प्रदान करना है। संग्रह में सभी परीक्षण विकल्पों के उत्तर शामिल हैं और विकल्पों में से किसी एक के सभी कार्यों का समाधान प्रदान किया गया है। इसके अलावा, उत्तर और समाधान रिकॉर्ड करने के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा में उपयोग किए जाने वाले प्रपत्रों के नमूने प्रदान किए जाते हैं। यह मैनुअल शिक्षकों के लिए छात्रों को रसायन विज्ञान परीक्षा के लिए तैयार करने के साथ-साथ हाई स्कूल के छात्रों और स्नातकों के लिए - स्व-तैयारी और आत्म-नियंत्रण के लिए है। रूसी संघ के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश संख्या 699 द्वारा, एक्ज़ामेन पब्लिशिंग हाउस की पाठ्यपुस्तकों को सामान्य शिक्षा संगठनों में उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया है।

उदाहरण.
निर्धारित करें कि जमीनी अवस्था में श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर दो इलेक्ट्रॉन हैं। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से, तीन तत्वों का चयन करें जो रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. में हैं। मेंडेलीव इसी कालखंड में हैं। चयनित तत्वों को घटती विद्युत ऋणात्मकता के क्रम में व्यवस्थित करें। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।

श्रृंखला में सूचीबद्ध तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें जो +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

प्रदान की गई सूची से, दो यौगिकों का चयन करें जिनमें एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रासायनिक बंधन होता है।
1) सीएच2 = सीएच2
2) सीएच3-ओएच
3)एमजी0
4) एस8
5)ए1बीआर3
उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्याएँ लिखें।

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माध्यमिक सामान्य शिक्षा

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा 2018 की तैयारी: डेमो संस्करण का विश्लेषण

हम आपके ध्यान में रसायन विज्ञान में 2018 एकीकृत राज्य परीक्षा के डेमो संस्करण का विश्लेषण लाते हैं। इस आलेख में समस्याओं को हल करने के लिए स्पष्टीकरण और विस्तृत एल्गोरिदम शामिल हैं। एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी में आपकी मदद करने के लिए, हम संदर्भ पुस्तकों और मैनुअल के साथ-साथ पहले प्रकाशित समसामयिक विषयों पर कई लेखों के चयन की अनुशंसा करते हैं।

कार्य 1

निर्धारित करें कि जमीनी अवस्था में श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं।

1)ना
2)के
3) सी
4) एमजी
5) सी

उत्तर:रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है। इसमें अवधि और समूह शामिल हैं। समूह रासायनिक तत्वों का एक ऊर्ध्वाधर स्तंभ है, जिसमें एक मुख्य और द्वितीयक उपसमूह होता है। यदि कोई तत्व किसी निश्चित समूह के मुख्य उपसमूह में है, तो समूह संख्या अंतिम परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है। इसलिए, इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, आपको आवर्त सारणी खोलनी होगी और देखना होगा कि कार्य में प्रस्तुत तत्वों में से कौन से तत्व एक ही समूह में स्थित हैं। हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि ऐसे तत्व हैं: Si और C, इसलिए उत्तर होगा: 3; 5.

कार्य 2

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से

1)ना
2)के
3) सी
4) एमजी
5) सी

डी.आई. मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में समान अवधि वाले तीन तत्वों का चयन करें।

रासायनिक तत्वों को उनके धात्विक गुणों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित रासायनिक तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।

उत्तर:रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है। इसमें अवधि और समूह शामिल हैं। आवर्त विद्युत ऋणात्मकता बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित रासायनिक तत्वों की एक क्षैतिज श्रृंखला है, जिसका अर्थ है धात्विक गुणों को कम करना और गैर-धात्विक गुणों को बढ़ाना। प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर) एक सक्रिय धातु से शुरू होती है, जिसे क्षार कहा जाता है, और एक अक्रिय तत्व के साथ समाप्त होता है, अर्थात। एक तत्व जो अन्य तत्वों (दुर्लभ अपवादों के साथ) के साथ रासायनिक यौगिक नहीं बनाता है।

रासायनिक तत्वों की तालिका को देखते हुए, हम ध्यान देते हैं कि तत्व कार्य में डेटा से, Na, Mg और Si तीसरी अवधि में स्थित हैं। इसके बाद, आपको इन तत्वों को धात्विक गुणों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करना होगा। ऊपर जो लिखा गया था, उससे हम यह निर्धारित करते हैं कि यदि धात्विक गुण बाएं से दाएं कम होते हैं, तो इसके विपरीत, दाएं से बाएं ओर बढ़ते हैं। इसलिए, सही उत्तर 3 होंगे; 4; 1.

कार्य 3

पंक्ति में दर्शाए गए तत्वों की संख्या से

1)ना
2)के
3) सी
4) एमजी
5) सी

दो तत्वों का चयन करें जो सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था -4 प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर:किसी यौगिक में रासायनिक तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से उस समूह की संख्या के बराबर होती है जिसमें रासायनिक तत्व प्लस चिह्न के साथ स्थित होता है। यदि कोई तत्व समूह 1 में स्थित है, तो उसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, दूसरे समूह में +2 है, और इसी तरह। यौगिकों में एक रासायनिक तत्व की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था 8 के बराबर होती है (उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था जो एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व प्रदर्शित कर सकता है) समूह संख्या को घटाकर, एक ऋण चिह्न के साथ। उदाहरण के लिए, तत्व समूह 5 में है, मुख्य उपसमूह; इसलिए, यौगिकों में इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 होगी; न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः 8 - 5 = 3 है जिसमें ऋण चिन्ह है, अर्थात। -3. आवर्त 4 के तत्वों के लिए, उच्चतम संयोजकता +4 है, और निम्नतम -4 है। इसलिए, कार्य में डेटा तत्वों की सूची से, हम मुख्य उपसमूह के समूह 4 में स्थित दो तत्वों की तलाश करते हैं। यह सही उत्तर 3 के C और Si नंबर होंगे; 5.

कार्य 4

प्रदान की गई सूची से, दो यौगिकों का चयन करें जिनमें आयनिक बंधन होता है।

1) सीए(सीएलओ2) 2
2) एचसीएलओ 3
3) NH4Cl
4) एचसीएलओ 4
5) सीएल 2 ओ 7

उत्तर:अंतर्गत रासायनिक बंधपरमाणुओं की परस्पर क्रिया को समझें जो उन्हें अणुओं, आयनों, रेडिकल्स और क्रिस्टल में बांधती है। रासायनिक बंधन चार प्रकार के होते हैं: आयनिक, सहसंयोजक, धात्विक और हाइड्रोजन।

आयनिक बंधन - एक बंधन जो विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों (धनायनों और आयनों) के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है, दूसरे शब्दों में, एक विशिष्ट धातु और एक विशिष्ट गैर-धातु के बीच; वे। ऐसे तत्व जो विद्युत ऋणात्मकता में एक दूसरे से बिल्कुल भिन्न होते हैं। (> पॉलिंग पैमाने पर 1.7)। आयनिक बंधन मुख्य उपसमूहों (एमजी और बीई के अपवाद के साथ) और विशिष्ट गैर-धातुओं के समूह 1 और 2 की धातुओं वाले यौगिकों में मौजूद है; मुख्य उपसमूह के समूह 7 के ऑक्सीजन और तत्व। अपवाद अमोनियम लवण हैं; उनमें धातु परमाणु नहीं होता है, बल्कि एक आयन होता है, लेकिन अमोनियम लवण में अमोनियम आयन और एसिड अवशेष के बीच का बंधन भी आयनिक होता है। इसलिए, सही उत्तर 1 होगा; 3.

कार्य 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर:

उत्तर:इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, हमें यह याद रखना चाहिए कि ऑक्साइड और लवण क्या हैं। लवण जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु आयन और अम्लीय आयन होते हैं। अपवाद अमोनियम लवण है। इन लवणों में धातु आयनों के स्थान पर अमोनियम आयन होते हैं। लवण मध्यम, अम्लीय, दोहरे, क्षारीय और जटिल होते हैं। मध्यम लवण धातु या अमोनियम आयन के साथ एसिड हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं; उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 + 2एनए = एच 2 + ना 2 इसलिए 4 .

यह नमक मध्यम है. अम्ल लवण किसी धातु के साथ नमक के हाइड्रोजन के अपूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है; उदाहरण के लिए:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

यह नमक अम्लीय होता है. अब आइए अपने कार्य पर नजर डालें। इसमें दो लवण हैं: NH 4 HCO 3 और KF। पहला नमक अम्लीय है क्योंकि यह अम्ल में हाइड्रोजन के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। इसलिए, "ए" अक्षर के नीचे उत्तर वाले चिह्न में हम संख्या 4 डालेंगे; अन्य नमक (KF) में धातु और अम्लीय अवशेषों के बीच हाइड्रोजन नहीं होता है, इसलिए उत्तर पत्रक में "बी" अक्षर के नीचे हम संख्या 1 डालेंगे। ऑक्साइड एक द्विआधारी यौगिक हैं जिसमें ऑक्सीजन होता है। यह दूसरे स्थान पर है और -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। ऑक्साइड क्षारीय होते हैं (अर्थात धातु ऑक्साइड, उदाहरण के लिए Na 2 O, CaO - वे क्षारों के अनुरूप होते हैं; NaOH और Ca(OH) 2), अम्लीय (अर्थात गैर-धातु ऑक्साइड P 2 O 5, SO 3 - वे अम्ल के अनुरूप होते हैं; एच 3 पीओ 4 और एच 2 एसओ 4), एम्फोटेरिक (ऑक्साइड, जो परिस्थितियों के आधार पर, बुनियादी और अम्लीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं - अल 2 ओ 3, जेएनओ) और गैर-नमक बनाने वाले। ये अधातुओं के ऑक्साइड हैं जो न तो क्षारीय, न अम्लीय, न ही उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं; यह CO, N 2 O, NO है। नतीजतन, NO ऑक्साइड एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, इसलिए तालिका में "बी" अक्षर के नीचे उत्तर के साथ हम संख्या 3 डालेंगे। और पूरी तालिका इस तरह दिखेगी:

उत्तर:

कार्य 6

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनमें से प्रत्येक के साथ लोहा बिना गर्म किए प्रतिक्रिया करता है।

1)कैल्शियम क्लोराइड (समाधान)
2) कॉपर (II) सल्फेट (समाधान)
3) सांद्र नाइट्रिक एसिड
4) पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड
5) एल्युमिनियम ऑक्साइड

उत्तर:लोहा एक सक्रिय धातु है। गर्म करने पर क्लोरीन, कार्बन और अन्य गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

लोहे के दाईं ओर इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में मौजूद नमक के घोल से धातुओं को विस्थापित करता है:

उदाहरण के लिए:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

हाइड्रोजन के निकलने के साथ तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

नाइट्रिक एसिड समाधान के साथ

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

सांद्रित सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड सामान्य परिस्थितियों में लोहे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं; वे इसे निष्क्रिय कर देते हैं:

इसके आधार पर, सही उत्तर होंगे: 2; 4.

कार्य 7

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेप के साथ एक परखनली से पानी में मजबूत अम्ल प्रस्तावित सूची से, ऐसे पदार्थ X और Y का चयन करें जो वर्णित प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं।

1) हाइड्रोब्रोमिक एसिड।
2) सोडियम हाइड्रोसल्फाइड।
3) हाइड्रोसल्फाइड एसिड।
4) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड।
5) अमोनिया हाइड्रेट.

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

उत्तर:एल्यूमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक उभयचर आधार है, इसलिए यह एसिड और क्षार के समाधान के साथ बातचीत कर सकता है:

1) अम्लीय घोल के साथ अंतःक्रिया: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O।

इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप घुल जाता है।

2) क्षार के साथ परस्पर क्रिया: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2।

इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप भी घुल जाता है।

उत्तर:

कार्य 8

किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें

पदार्थ का सूत्र

अभिकर्मकों

डी) ZnBr 2 (समाधान)

1) एग्नो 3, ना 3 पीओ 4, सीएल 2

2) बाओ, एच 2 ओ, केओएच

3) एच 2, सीएल 2, ओ 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (समाधान)

5) एच 3 पीओ 4 (समाधान), बीएसीएल 2, क्यूओ

उत्तर:अक्षर A के नीचे सल्फर (S) है। एक साधारण पदार्थ के रूप में, सल्फर रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकता है। अधिकांश अभिक्रियाएँ सरल पदार्थों, धातुओं और अधातुओं के साथ होती हैं। यह सांद्र सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल से ऑक्सीकृत होता है। क्षार के साथ क्रिया करता है। 1-5 क्रमांकित सभी अभिकर्मकों में से, ऊपर वर्णित गुणों के लिए सबसे उपयुक्त क्रमांक 3 वाले सरल पदार्थ हैं।

एस + सीएल 2 = एससीएल 2

अगला पदार्थ SO 3, अक्षर B है। सल्फर ऑक्साइड VI एक जटिल पदार्थ, अम्लीय ऑक्साइड है। इस ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +6 में सल्फर होता है। यह सल्फर के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री है। इसलिए, SO 3 ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, सरल पदार्थों के साथ, उदाहरण के लिए फॉस्फोरस के साथ, जटिल पदार्थों के साथ, उदाहरण के लिए KI, H 2 S के साथ प्रतिक्रिया करेगा। इस मामले में, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +4, 0 या - तक घट सकती है। 2, यह पानी, धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना भी प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है। इसके आधार पर, SO 3 क्रमांक 2 वाले सभी अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया करेगा, अर्थात:

SO 3 + BaO = BaSO 4

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड अक्षर B के नीचे स्थित है। इसमें अद्वितीय गुण हैं - यह एसिड और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, प्रस्तुत सभी अभिकर्मकों में से, आप सुरक्षित रूप से क्रमांक 4 अभिकर्मकों का चयन कर सकते हैं।

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

और अंत में, अक्षर G के नीचे पदार्थ ZnBr 2 है - नमक, जिंक ब्रोमाइड। लवण अम्ल, क्षार, अन्य लवणों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और इस नमक की तरह ऑक्सीजन मुक्त एसिड के लवण भी गैर-धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं। इस मामले में, सबसे सक्रिय हैलोजन (Cl या F) कम सक्रिय हैलोजन (Br और I) को उनके लवणों के घोल से विस्थापित कर सकते हैं। अभिकर्मक क्रमांक 1 इन मानदंडों को पूरा करते हैं।

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + सीएल 2 = ZnCl 2 + Br 2

उत्तर विकल्प इस प्रकार हैं:

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कार्य 9

प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले शुरुआती पदार्थों और इस प्रतिक्रिया के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

आरंभिक पदार्थ

प्रतिक्रिया उत्पाद

ए) एमजी और एच 2 एसओ 4 (सांद्र)

बी) एमजीओ और एच 2 एसओ 4

बी) एस और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त)

डी) एच 2 एस और ओ 2 (उदा.)

1) एमजीएसओ 4 और एच 2 ओ

2) एमजीओ, एसओ 2, और एच 2 ओ

3) एच 2 एस और एच 2 ओ

4) एसओ 2 और एच 2 ओ

5) एमजीएसओ 4, एच 2 एस और एच 2 ओ

6) एसओ 3 और एच 2 ओ

उत्तर:ए) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह उन धातुओं के साथ भी संपर्क कर सकता है जो हाइड्रोजन के बाद धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में हैं। इस मामले में, हाइड्रोजन, एक नियम के रूप में, मुक्त अवस्था में जारी नहीं किया जाता है; इसे पानी में ऑक्सीकरण किया जाता है, और सल्फ्यूरिक एसिड विभिन्न यौगिकों में कम हो जाता है, उदाहरण के लिए: एसओ 2, एस और एच 2 एस, की गतिविधि पर निर्भर करता है। धातु. मैग्नीशियम के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया का निम्नलिखित रूप होगा:

4एमजी + 5एच 2 एसओ 4 (सांद्र) = 4एमजीएसओ 4 + एच 2 एस + एच 2 ओ (उत्तर संख्या 5)

बी) जब सल्फ्यूरिक एसिड मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो नमक और पानी बनता है:

एमजीओ + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + एच 2 ओ (उत्तर संख्या 1)

सी) निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड न केवल धातुओं, बल्कि गैर-धातुओं, इस मामले में सल्फर, को भी ऑक्सीकरण करता है:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (उत्तर संख्या 4)

डी) जब जटिल पदार्थ ऑक्सीजन की भागीदारी से जलते हैं, तो जटिल पदार्थ बनाने वाले सभी तत्वों के ऑक्साइड बनते हैं; उदाहरण के लिए:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (उत्तर संख्या 4)

तो सामान्य उत्तर होगा:

निर्धारित करें कि निम्नलिखित में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

1) केसीएल (समाधान)
2) KOH (समाधान)
3) एच2
4) एचसीएल (अतिरिक्त)
5) CO2

उत्तर:कार्बोनेट एसिड के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कमजोर कार्बोनिक एसिड बनता है, जो गठन के समय कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

K 2 CO 3 + 2HCl (अतिरिक्त) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

जब अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा जाता है, तो पोटेशियम बाइकार्बोनेट बनता है।

सीओ 2 + केओएच = केएचसीओ 3

हम उत्तर तालिका में लिखते हैं:

उत्तर:ए) मिथाइलबेनज़ीन सुगंधित हाइड्रोकार्बन की समजात श्रृंखला से संबंधित है; इसका सूत्र C 6 H 5 CH 3 (संख्या 4) है

बी) एनिलिन ऐरोमैटिक ऐमीन की समजातीय श्रेणी से संबंधित है। इसका सूत्र C 6 H 5 NH 2 है। NH 2 समूह ऐमीनों का एक कार्यात्मक समूह है। (संख्या 2)

बी) 3-मिथाइलब्यूटेनल एल्डिहाइड की समजात श्रृंखला से संबंधित है। चूँकि एल्डिहाइड का अंत -al होता है। इसका सूत्र:

कार्य 12

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो 1-ब्यूटेन के संरचनात्मक आइसोमर्स हैं।

1)ब्यूटेन
2) साइक्लोब्यूटेन
3) ब्यूटिन-2
4)ब्यूटाडीन-1,3
5) मिथाइलप्रोपीन

उत्तर:आइसोमर्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है, लेकिन संरचना और गुण भिन्न होते हैं। संरचनात्मक आइसोमर्स एक प्रकार के पदार्थ होते हैं जो मात्रात्मक और गुणात्मक संरचना में एक दूसरे के समान होते हैं, लेकिन परमाणु बंधन (रासायनिक संरचना) का क्रम भिन्न होता है। इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए आइए सभी पदार्थों के आणविक सूत्र लिखें। ब्यूटेन-1 का सूत्र इस तरह दिखेगा: सी 4 एच 8

1) ब्यूटेन - सी 4 एच 10
2) साइक्लोब्यूटेन - सी 4 एच 8
3) ब्यूटिन-2 - सी 4 एच 6
4) ब्यूटाडीन-1, 3 - सी 4 एच 6
5) मिथाइलप्रोपीन - सी 4 एच 8

साइक्लोब्यूटेन नंबर 2 और मिथाइलप्रोपीन नंबर 5 के सूत्र समान हैं, वे ब्यूटेन-1 के संरचनात्मक आइसोमर्स होंगे।

हम तालिका में सही उत्तर लिखते हैं:

कार्य 13

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनकी सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में पोटेशियम परमैंगनेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप घोल के रंग में बदलाव आएगा।

1) हेक्सेन
2) बेंजीन
3) टोल्यूनि
4) प्रोपेन
5) प्रोपलीन

उत्तर:आइए इस प्रश्न का उत्तर उन्मूलन द्वारा देने का प्रयास करें। संतृप्त हाइड्रोकार्बन इस ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकरण के अधीन नहीं हैं, इसलिए हम हेक्सेन नंबर 1 और प्रोपेन नंबर 4 को काट देते हैं।

क्रॉस आउट नंबर 2 (बेंजीन)। बेंजीन होमोलॉग्स में, एल्काइल समूहों को पोटेशियम परमैंगनेट जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है। इसलिए, टोल्यूनि (मिथाइलबेनज़ीन) मिथाइल रेडिकल पर ऑक्सीकरण से गुजरेगा। प्रोपलीन (दोहरे बंधन वाला एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन) भी ऑक्सीकृत होता है।

सही जवाब:

एल्डिहाइड को विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है, जिसमें सिल्वर ऑक्साइड का अमोनिया घोल (प्रसिद्ध सिल्वर मिरर प्रतिक्रिया) भी शामिल है।

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कार्य 15

प्रदान की गई सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ मिथाइलमाइन प्रतिक्रिया करता है।

1) प्रोपेन
2) क्लोरोमेथेन
3) हाइड्रोजन
4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
5) हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

उत्तर:अमोनिया के व्युत्पन्न होने के कारण एमाइन की संरचना इसके समान होती है और समान गुण प्रदर्शित करते हैं। उन्हें दाता-स्वीकर्ता बंधन के गठन की भी विशेषता है। अमोनिया की तरह, वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मिथाइल अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए।

सीएच 3 -एनएच 2 + एचसीएल =सीएल।

कार्बनिक पदार्थों से, मिथाइलमाइन हैलोऐल्केन के साथ क्षारीकरण प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है:

सीएच 3-एनएच 2 + सीएच 3 सीएल = [(सीएच 3) 2 एनएच 2 ]सीएल

ऐमीन इस सूची के अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, इसलिए सही उत्तर है:

कार्य 16

पदार्थ के नाम को उस उत्पाद के साथ मिलाएं जो मुख्य रूप से तब बनता है जब यह पदार्थ ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

उत्तर:ए) ईथेन एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन है। यह अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं की विशेषता नहीं है, इसलिए हाइड्रोजन परमाणु को ब्रोमीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। और परिणाम ब्रोमोइथेन है:

सीएच 3 –सीएच3 + बीआर 2 = सीएच 3 –सीएच 2 –बीआर + एचबीआर (उत्तर 5)

बी) ईथेन की तरह आइसोब्यूटेन, संतृप्त हाइड्रोकार्बन का प्रतिनिधि है, इसलिए यह ब्रोमीन के लिए हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन की प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। ईथेन के विपरीत, आइसोब्यूटेन में न केवल प्राथमिक कार्बन परमाणु (तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ संयुक्त) होते हैं, बल्कि एक प्राथमिक कार्बन परमाणु भी होता है। और चूंकि हाइड्रोजन परमाणु का हैलोजन से प्रतिस्थापन सबसे आसानी से कम हाइड्रोजनीकृत तृतीयक कार्बन परमाणु पर होता है, तो द्वितीयक और अंत में प्राथमिक पर, ब्रोमीन इससे जुड़ जाएगा। परिणामस्वरूप, हमें 2-ब्रोमीन, 2-मिथाइलप्रोपेन मिलता है:

	सी	एच 3	सी	एच 3
	│		│
सीएच 3 -	सी	-सीएच 3 + बीआर 2 = सीएच 3 -	सी	-सीएच 3 + एचबीआर	(उत्तर 2)
	│		│
	एन		बी	आर

सी) साइक्लोअल्केन्स, जिसमें साइक्लोप्रोपेन शामिल है, चक्र स्थिरता में बहुत भिन्न होते हैं: तीन-सदस्यीय वलय सबसे कम स्थिर होते हैं और पांच- और छह-सदस्यीय वलय सबसे अधिक स्थिर होते हैं। जब 3- और 4-सदस्यीय वलय का ब्रोमिनेशन होता है, तो वे अल्केन्स के निर्माण के साथ टूट जाते हैं। इस मामले में, 2 ब्रोमीन परमाणु एक साथ जोड़े जाते हैं।

डी) पांच और छह-सदस्यीय रिंगों में ब्रोमीन के साथ परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया से रिंग टूटना नहीं होता है, बल्कि हाइड्रोजन को ब्रोमीन से बदलने की प्रतिक्रिया होती है।

तो सामान्य उत्तर होगा:

कार्य 17

प्रतिक्रियाशील पदार्थों और कार्बन युक्त उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इन पदार्थों की परस्पर क्रिया के दौरान बनता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:ए) एसिटिक एसिड और सोडियम सल्फाइड के बीच प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है जिसमें जटिल पदार्थ घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं।

सीएच 3 कूह + ना 2 एस = सीएच 3 कूना + एच 2 एस।

एसिटिक अम्ल के लवणों को एसीटेट कहते हैं। इस नमक को तदनुसार सोडियम एसीटेट कहा जाता है। उत्तर संख्या 5 है

बी) फॉर्मिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच की प्रतिक्रिया भी विनिमय प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है।

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

फॉर्मिक अम्ल के लवणों को फॉर्मेट कहा जाता है। इस स्थिति में सोडियम फॉर्मेट बनता है। उत्तर संख्या 4 है.

सी) फॉर्मिक एसिड, अन्य कार्बोक्जिलिक एसिड के विपरीत, एक अद्भुत पदार्थ है। कार्यात्मक कार्बोक्सिल समूह -COOH के अलावा, इसमें एल्डिहाइड समूह СОН भी शामिल है। इसलिए, वे एल्डिहाइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। उदाहरण के लिए, चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया में; कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, Cu(OH) 2 को गर्म करने पर कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड, CuOH में कमी, उच्च तापमान पर कॉपर (I) ऑक्साइड, Cu 2 O में विघटित होने पर एक सुंदर नारंगी अवक्षेप बनता है।

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

फॉर्मिक एसिड स्वयं कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है। (सही उत्तर 6)

डी) जब इथेनॉल सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस और सोडियम एथोक्साइड बनता है।

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (उत्तर 2)

इस प्रकार, इस कार्य के उत्तर होंगे:

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कार्य 18

पदार्थों के परिवर्तन की निम्नलिखित योजना निर्दिष्ट है:

ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में उच्च तापमान पर अल्कोहल को संबंधित एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। इस मामले में, कॉपर ऑक्साइड II (CuO) निम्नलिखित प्रतिक्रिया के अनुसार ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

सीएच 3 सीएच 2 ओएच + क्यूओ (टी) = सीएच 3 सीओएच + सीयू + एच 2 ओ (उत्तर: 2)

इस मुद्दे का सामान्य उत्तर:

कार्य 19

प्रतिक्रिया प्रकारों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रतिक्रिया प्रकारों का चयन करें, जिसमें पानी के साथ क्षार धातुओं की परस्पर क्रिया शामिल है।

1) उत्प्रेरक
2) सजातीय
3) अपरिवर्तनीय
4) रेडॉक्स
5) उदासीनीकरण प्रतिक्रिया

उत्तर:आइए प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें, उदाहरण के लिए, पानी के साथ सोडियम:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

सोडियम एक बहुत सक्रिय धातु है, इसलिए यह पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करेगा, कुछ मामलों में विस्फोट के साथ भी, इसलिए प्रतिक्रिया उत्प्रेरक के बिना होती है। सोडियम एक धातु है, एक ठोस है, पानी और सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तरल हैं, हाइड्रोजन एक गैस है, इसलिए प्रतिक्रिया विषम है। प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय है क्योंकि हाइड्रोजन प्रतिक्रिया माध्यम को गैस के रूप में छोड़ता है। प्रतिक्रिया के दौरान, सोडियम और हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं,

इसलिए, प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, क्योंकि सोडियम एक कम करने वाले एजेंट के रूप में और हाइड्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं पर लागू नहीं होता है, क्योंकि उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, ऐसे पदार्थ बनते हैं जिनकी पर्यावरण की तटस्थ प्रतिक्रिया होती है, और यहां क्षार बनता है। इससे हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर सही होंगे

कार्य 20

बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो हाइड्रोजन के साथ एथिलीन की रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में कमी लाते हैं:

1) तापमान में कमी
2) एथिलीन सांद्रता में वृद्धि
3) उत्प्रेरक का उपयोग
4) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
5) सिस्टम में दबाव में वृद्धि.

उत्तर:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर एक ऐसा मान है जो दर्शाता है कि शुरुआती पदार्थों या प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता प्रति इकाई समय में कैसे बदलती है। सजातीय और विषमांगी प्रतिक्रियाओं की दर की एक अवधारणा है। इस मामले में, एक सजातीय प्रतिक्रिया दी जाती है, इसलिए सजातीय प्रतिक्रियाओं के लिए दर निम्नलिखित इंटरैक्शन (कारकों) पर निर्भर करती है:

अभिकारकों की सांद्रता;
तापमान;
उत्प्रेरक;
अवरोधक.

यह प्रतिक्रिया ऊंचे तापमान पर होती है, इसलिए तापमान कम करने से इसकी दर कम हो जाएगी। उत्तर संख्या 1. अगला: यदि आप किसी एक अभिकारक की सांद्रता बढ़ाते हैं, तो प्रतिक्रिया तेज़ हो जाएगी। ये हमें शोभा नहीं देता. उत्प्रेरक, वह पदार्थ जो प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाता है, भी उपयुक्त नहीं है। हाइड्रोजन सांद्रता कम करने से प्रतिक्रिया धीमी हो जाएगी, जिसकी हमें आवश्यकता है। इसका मतलब है कि दूसरा सही उत्तर संख्या 4 है। प्रश्न के बिंदु 4 का उत्तर देने के लिए, आइए इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें:

सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 = सीएच 3 -सीएच 3।

प्रतिक्रिया के समीकरण से यह स्पष्ट है कि यह मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है (प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों की 2 मात्रा - एथिलीन + हाइड्रोजन), लेकिन प्रतिक्रिया उत्पाद का केवल एक मात्रा ही बनती है। अत: जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, प्रतिक्रिया दर बढ़नी चाहिए - यह भी उपयुक्त नहीं है। आइए संक्षेप करें. सही उत्तर थे:

मैनुअल में ऐसे कार्य शामिल हैं जो यूनिफ़ाइड स्टेट परीक्षा में उपयोग किए गए वास्तविक कार्यों के यथासंभव करीब हैं, लेकिन हाई स्कूल की 10वीं-11वीं कक्षा में अध्ययन किए जाने के क्रम में विषय के अनुसार वितरित किए गए हैं। पुस्तक के साथ काम करके, आप प्रत्येक विषय पर लगातार काम कर सकते हैं, ज्ञान में अंतराल को खत्म कर सकते हैं और अध्ययन की जा रही सामग्री को व्यवस्थित कर सकते हैं। पुस्तक की यह संरचना आपको एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अधिक प्रभावी ढंग से तैयारी करने में मदद करेगी। यह प्रकाशन रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए हाई स्कूल के छात्रों को संबोधित है। प्रशिक्षण असाइनमेंट आपको प्रत्येक विषय को पढ़ने के साथ-साथ परीक्षा के लिए व्यवस्थित रूप से तैयार करने की अनुमति देगा।

कार्य 21

प्रतिक्रिया समीकरण और नाइट्रोजन तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:आइए देखें कि प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ कैसे बदलती हैं:

इस प्रतिक्रिया में, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था को नहीं बदलता है। यह उसकी प्रतिक्रिया 3- में स्थिर है। इसलिए उत्तर 4 है.

इस प्रतिक्रिया में नाइट्रोजन अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को 3- से 0 में बदल देती है, अर्थात ऑक्सीकृत हो जाती है। इसका मतलब है कि वह एक रिड्यूसर है. उत्तर 2.

यहां नाइट्रोजन अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को 3- से 2+ में बदल देती है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स है, नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण होता है, जिसका अर्थ है कि यह एक कम करने वाला एजेंट है। सही उत्तर 2.

सामान्य उत्तर:

कार्य 22

नमक के सूत्र और इस नमक के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो निष्क्रिय इलेक्ट्रोड पर जारी किए गए थे: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

नमक फार्मूला	इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद

उत्तर:इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर तब होती है जब एक प्रत्यक्ष विद्युत धारा किसी घोल या पिघले हुए इलेक्ट्रोलाइट से होकर गुजरती है। कैथोड पर हमेशापुनर्प्राप्ति प्रक्रिया चल रही है; एनोड पर हमेशाऑक्सीकरण प्रक्रिया चल रही है. यदि धातु मैंगनीज तक धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में है, तो कैथोड पर पानी कम हो जाता है; मैंगनीज से हाइड्रोजन तक, पानी और धातु का निकलना संभव है, यदि हाइड्रोजन के दाईं ओर हो, तो केवल धातु का अपचयन होता है; एनोड पर होने वाली प्रक्रियाएँ:

यदि एनोड अक्रिय, तो ऑक्सीजन मुक्त आयनों (फ्लोराइड्स को छोड़कर) के मामले में, आयनों का ऑक्सीकरण होता है:

ऑक्सीजन युक्त आयनों और फ्लोराइड्स के मामले में, पानी के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया होती है, लेकिन आयन ऑक्सीकरण नहीं होता है और समाधान में रहता है:

क्षार समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, हाइड्रॉक्साइड आयन ऑक्सीकृत होते हैं:

आइए अब इस कार्य को देखें:

ए) Na 3 PO 4 घोल में सोडियम आयनों और ऑक्सीजन युक्त एसिड के अम्लीय अवशेषों में अलग हो जाता है।

सोडियम धनायन ऋणात्मक इलेक्ट्रोड - कैथोड की ओर चला जाता है। चूंकि धातुओं की इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में सोडियम आयन एल्यूमीनियम से पहले स्थित है, इसलिए इसे कम नहीं किया जाएगा, निम्नलिखित समीकरण के अनुसार पानी कम किया जाएगा:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

कैथोड पर हाइड्रोजन मुक्त होती है।

आयन एनोड की ओर बढ़ता है - एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया इलेक्ट्रोड - और एनोड स्थान में स्थित होता है, और समीकरण के अनुसार एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण होता है:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है। इस प्रकार, समग्र प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार होगा:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (उत्तर 1)

बी) कैथोड पर केसीएल समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, समीकरण के अनुसार पानी कम हो जाएगा:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

हाइड्रोजन को प्रतिक्रिया उत्पाद के रूप में जारी किया जाएगा। सीएल - निम्नलिखित समीकरण के अनुसार एनोड पर एक मुक्त अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाएगा:

2सीआई - - 2ई = सीएल 2।

इलेक्ट्रोड पर समग्र प्रक्रिया इस प्रकार है:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + सीएल 2 (उत्तर 4)

बी) कैथोड पर CuBr2 नमक के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, तांबा कम हो जाता है:

Cu 2+ + 2e = Cu 0।

एनोड पर ब्रोमीन का ऑक्सीकरण होता है:

समग्र प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार होगा:

सही उत्तर 3.

डी) Cu(NO 3) 2 नमक का हाइड्रोलिसिस इस प्रकार होता है: तांबे को निम्नलिखित समीकरण के अनुसार कैथोड पर छोड़ा जाता है:

Cu 2+ + 2e = Cu 0।

एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

सही उत्तर 2.

इस प्रश्न का सामान्य उत्तर है:

रसायन विज्ञान में सभी स्कूल पाठ्यक्रम सामग्री स्पष्ट रूप से संरचित और 36 तार्किक ब्लॉकों (सप्ताह) में विभाजित हैं। प्रत्येक ब्लॉक का अध्ययन शैक्षणिक वर्ष के दौरान प्रति सप्ताह 2-3 स्वतंत्र अध्ययन के लिए डिज़ाइन किया गया है। मैनुअल में सभी आवश्यक सैद्धांतिक जानकारी, आरेख और तालिकाओं के रूप में आत्म-नियंत्रण के लिए कार्य, साथ ही एकीकृत राज्य परीक्षा, फॉर्म और उत्तर शामिल हैं। मैनुअल की अनूठी संरचना आपको एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अपनी तैयारी तैयार करने और पूरे शैक्षणिक वर्ष में सभी विषयों का चरण दर चरण अध्ययन करने में मदद करेगी। प्रकाशन में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान में स्कूल पाठ्यक्रम के सभी विषय शामिल हैं। सभी सामग्री को स्पष्ट रूप से संरचित और 36 तार्किक ब्लॉकों (सप्ताह) में विभाजित किया गया है, जिसमें आवश्यक सैद्धांतिक जानकारी, आरेख और तालिकाओं के रूप में आत्म-नियंत्रण के कार्य, साथ ही एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में शामिल हैं। प्रत्येक ब्लॉक का अध्ययन शैक्षणिक वर्ष के दौरान प्रति सप्ताह 2-3 स्वतंत्र अध्ययन के लिए डिज़ाइन किया गया है। इसके अलावा, मैनुअल प्रशिक्षण विकल्प प्रदान करता है, जिसका उद्देश्य ज्ञान के स्तर का आकलन करना है।

कार्य 23

नमक के नाम और हाइड्रोलिसिस से इस नमक के संबंध के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:हाइड्रोलिसिस पानी के अणुओं के साथ नमक आयनों की प्रतिक्रिया है, जिससे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है। किसी भी नमक को अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, सभी लवणों को 4 समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवण।
कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल से बनने वाले लवण।
कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल से बनने वाले लवण।
प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवण।

आइए अब इस कार्य को इस दृष्टिकोण से देखें।

ए) एनएच 4 सीएल - कमजोर आधार एनएच 4 ओएच और मजबूत एसिड एचसीएल द्वारा गठित नमक - हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। परिणाम एक कमजोर आधार और एक मजबूत अम्ल है। यह नमक धनायन द्वारा जल-अपघटित होता है, क्योंकि यह आयन एक कमजोर आधार का हिस्सा है। उत्तर नंबर 1 है.

बी) के 2 एसओ 4 एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक है। ऐसे लवण हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं, क्योंकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट नहीं बनता है। उत्तर 3.

सी) सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 - मजबूत आधार NaOH और कमजोर कार्बोनिक एसिड H 2 CO 3 द्वारा निर्मित नमक - हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। चूँकि नमक एक डिबासिक एसिड द्वारा बनता है, हाइड्रोलिसिस सैद्धांतिक रूप से दो चरणों में हो सकता है। पहले चरण के परिणामस्वरूप, एक क्षार और एक अम्लीय नमक बनता है - सोडियम बाइकार्बोनेट:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

दूसरे चरण के परिणामस्वरूप, कमजोर कार्बोनिक एसिड बनता है:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

यह नमक ऋणायन पर जल-अपघटित होता है (उत्तर 2)।

डी) एल्यूमीनियम सल्फाइड नमक अल 2 एस 3 कमजोर आधार अल (ओएच) 3 और कमजोर एसिड एच 2 एस से बनता है। ऐसे नमक हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। परिणाम एक कमजोर क्षार और एक कमजोर अम्ल है। हाइड्रोलिसिस धनायन और ऋणायन के साथ होता है। सही उत्तर 4 है.

इस प्रकार, कार्य का सामान्य उत्तर है:

कार्य 24

प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के समीकरण और बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण

रासायनिक संतुलन बदलाव की दिशा

ए) एन 2 (जी) + 3एच 2 (जी) = 2एनएच 3 (जी)

बी) 2एच 2 (जी) + ओ 2 (जी) = 2एच 2 ओ (जी)

बी) एच 2 (जी) + सीआई 2 (जी) = 2 एचसीएल (जी)

डी) एसओ 2 (जी) + सीआई 2 (जी) = एसओ 2 सीएल 2 (जी)

1) प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर बदलाव

2) विपरीत प्रतिक्रिया की ओर बदलाव

3) व्यावहारिक रूप से हिलता नहीं है।

उत्तर:प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ वे प्रतिक्रियाएँ होती हैं जो एक साथ दो विपरीत दिशाओं में जा सकती हैं: प्रत्यक्ष और विपरीत प्रतिक्रियाओं की ओर, इसलिए प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में समानता के बजाय उत्क्रमणीयता चिह्न लगाया जाता है। प्रत्येक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन में समाप्त होती है। यह एक गतिशील प्रक्रिया है. किसी प्रतिक्रिया को रासायनिक संतुलन की स्थिति से हटाने के लिए, उस पर कुछ बाहरी प्रभाव लागू करना आवश्यक है: एकाग्रता, तापमान या दबाव को बदलना। यह ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार किया जाता है: यदि रासायनिक संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली पर बाहर से एकाग्रता, तापमान या दबाव को बदलकर कार्रवाई की जाती है, तो प्रणाली ऐसी स्थिति ले लेती है जो इस क्रिया का प्रतिकार करती है।

आइए हमारे असाइनमेंट से उदाहरणों का उपयोग करके इसे देखें।

ए) सजातीय प्रतिक्रिया N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) भी ऊष्माक्षेपी है, अर्थात यह गर्मी छोड़ती है। इसके बाद, प्रतिक्रिया में अभिकारकों की 4 मात्राएँ (नाइट्रोजन की 1 मात्रा और हाइड्रोजन की 3 मात्राएँ) शामिल हुईं, और परिणामस्वरूप, अमोनिया की एक मात्रा का निर्माण हुआ। इस प्रकार, हमने निर्धारित किया है कि प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है। ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, यदि कोई प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, तो दबाव में वृद्धि रासायनिक संतुलन को प्रतिक्रिया उत्पाद के निर्माण की ओर स्थानांतरित कर देती है। सही उत्तर 1.

बी) प्रतिक्रिया 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) पिछली प्रतिक्रिया के समान है, यह मात्रा में कमी (गैस की 3 मात्रा में प्रवेश, और परिणामस्वरूप) के साथ होती है प्रतिक्रिया 2 का गठन किया गया था), इसलिए दबाव में वृद्धि प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन के पक्ष में संतुलन को स्थानांतरित कर देगी। उत्तर 1.

सी) यह प्रतिक्रिया एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) = 2 एचसीएल (जी) प्रतिक्रियाशील पदार्थों की मात्रा को बदले बिना आगे बढ़ती है (गैसों की 2 मात्राएं दर्ज की गईं और हाइड्रोजन क्लोराइड की 2 मात्राएं बनाई गईं)। आयतन में परिवर्तन के बिना होने वाली अभिक्रियाएँ दबाव से प्रभावित नहीं होती हैं। उत्तर 3.

डी) सल्फर ऑक्साइड (IV) और क्लोरीन SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) के बीच की प्रतिक्रिया एक प्रतिक्रिया है जो पदार्थों की मात्रा में कमी के साथ होती है (प्रवेशित गैसों की 2 मात्रा) प्रतिक्रिया, और एक मात्रा एसओ 2 सीएल 2) का गठन किया गया था। उत्तर 1.

इस कार्य का उत्तर अक्षरों और संख्याओं का निम्नलिखित सेट होगा:

पुस्तक में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में परीक्षण किए गए सभी विषयों पर बुनियादी, उन्नत और उच्च स्तर की जटिलता की सभी प्रकार की समस्याओं का समाधान शामिल है। इस मैनुअल के साथ नियमित रूप से काम करने से छात्रों को यह सीखने में मदद मिलेगी कि जटिलता के विभिन्न स्तरों की रसायन विज्ञान की समस्याओं को कैसे जल्दी और त्रुटियों के बिना हल किया जाए। मैनुअल रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में परीक्षण किए गए सामग्री तत्वों की सूची के अनुसार बुनियादी, उन्नत और उच्च स्तर की जटिलता की सभी प्रकार की समस्याओं के समाधान की विस्तार से जांच करता है। इस मैनुअल के साथ नियमित रूप से काम करने से छात्रों को यह सीखने में मदद मिलेगी कि जटिलता के विभिन्न स्तरों की रसायन विज्ञान की समस्याओं को कैसे जल्दी और त्रुटियों के बिना हल किया जाए। प्रकाशन रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी में छात्रों को अमूल्य सहायता प्रदान करेगा, और इसका उपयोग शिक्षकों द्वारा शैक्षिक प्रक्रिया को व्यवस्थित करने में भी किया जा सकता है।

कार्य 25

पदार्थों के सूत्रों और अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ आप इन पदार्थों के जलीय घोल को अलग कर सकते हैं: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थों के सूत्र

ए) एचएनओ 3 और नैनो 3

बी) केसीएल और NaOH

बी) NaCI और BaCI 2

डी) एआईसीआई 3 और एमजीसीआई 2

उत्तर:ए) दो पदार्थ दिए गए हैं, एक एसिड और एक नमक। नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और हाइड्रोजन से पहले और बाद में धातु वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला में धातुओं के साथ बातचीत करता है, और यह केंद्रित और पतला दोनों तरह से बातचीत करता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड HNO 3 तांबे के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर नमक, पानी और नाइट्रिक ऑक्साइड बनाता है। इस मामले में, गैस की रिहाई के अलावा, समाधान तांबे के लवण की विशेषता वाला नीला रंग प्राप्त कर लेता है, उदाहरण के लिए:

8HNO 3 (पी) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

और NaNO3 नमक तांबे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। उत्तर 1.

बी) सक्रिय धातुओं के नमक और हाइड्रॉक्साइड को देखते हुए, लगभग सभी यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, इसलिए हम अभिकर्मक स्तंभ से एक पदार्थ का चयन करते हैं, जो इन पदार्थों में से किसी एक के साथ बातचीत करते समय अवक्षेपित हो जाता है। यह पदार्थ कॉपर सल्फेट होगा. प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, प्रतिक्रिया पोटेशियम क्लोराइड के साथ काम नहीं करेगी, लेकिन सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एक सुंदर नीला अवक्षेप बनेगा:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4।

सी) दो लवण दिए गए हैं, सोडियम और बेरियम क्लोराइड। यदि सभी सोडियम लवण घुलनशील हैं, तो बेरियम लवण के साथ यह विपरीत है - कई बेरियम लवण अघुलनशील होते हैं। घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके, हम यह निर्धारित करते हैं कि बेरियम सल्फेट अघुलनशील है, इसलिए अभिकर्मक कॉपर सल्फेट होगा। उत्तर 5.

डी) फिर से, 2 लवण दिए गए हैं - AlCl 3 और MgCl 2 - और फिर से क्लोराइड। जब इन विलयनों को HCl के साथ मिलाया जाता है, तो KNO 3 CuSO 4 में कोई दृश्य परिवर्तन नहीं होता है, और वे तांबे के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। वह KOH छोड़ देता है। इसके साथ, दोनों लवण अवक्षेपित होते हैं, जिससे हाइड्रॉक्साइड बनते हैं। लेकिन एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक उभयचर आधार है। जब अतिरिक्त क्षार मिलाया जाता है, तो अवक्षेप एक जटिल नमक बनाने के लिए घुल जाता है। उत्तर 2.

इस कार्य का सामान्य उत्तर इस प्रकार है:

कार्य 26

पदार्थ और उसके अनुप्रयोग के मुख्य क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर:ए) जलाए जाने पर, मीथेन बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ती है, इसलिए इसका उपयोग ईंधन के रूप में किया जा सकता है (उत्तर 2)।

बी) आइसोप्रीन, एक डायन हाइड्रोकार्बन होने के कारण, पोलीमराइजेशन पर रबर बनाता है, जिसे बाद में रबर में बदल दिया जाता है (उत्तर 3)।

सी) एथिलीन एक असंतृप्त हाइड्रोकार्बन है जो पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं से गुजरता है, इसलिए इसका उपयोग प्लास्टिक के रूप में किया जा सकता है (उत्तर 4)।

कार्य 27

पोटेशियम नाइट्रेट (ग्राम में) के द्रव्यमान की गणना करें जिसे 12% के द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान प्राप्त करने के लिए 10% के इस नमक के द्रव्यमान अंश के साथ 150.0 ग्राम समाधान में भंग किया जाना चाहिए। (संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें)।

आइए इस समस्या का समाधान करें:

1. 10% घोल के 150 ग्राम में निहित पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान निर्धारित करें। आइए जादुई त्रिकोण का उपयोग करें:

अतः पदार्थ का द्रव्यमान बराबर है: ω · एम(समाधान) = 0.1 · 150 = 15 ग्राम.

2. मान लीजिए कि मिलाए गए पोटैशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान बराबर है एक्स g. तब अंतिम घोल में सभी नमक का द्रव्यमान (15+) के बराबर होगा एक्स) जी, घोल का द्रव्यमान (150 +)। एक्स), और अंतिम घोल में पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश इस प्रकार लिखा जा सकता है: ω(KNO 3) = 100% - (15 + एक्स)/(150 + एक्स)

100% – (15 + एक्स)/(150 + एक्स) = 12%

(15 + एक्स)/(150 + एक्स) = 0,12

15 + एक्स = 18 + 0,12एक्स

0,88एक्स = 3

एक्स = 3/0,88 = 3,4

उत्तर: 12% नमक का घोल प्राप्त करने के लिए, आपको 3.4 ग्राम KNO3 मिलाना होगा।

संदर्भ पुस्तक में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा द्वारा परीक्षण किए गए सभी विषयों पर विस्तृत सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। प्रत्येक अनुभाग के बाद, एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में बहु-स्तरीय कार्य दिए जाते हैं। ज्ञान के अंतिम नियंत्रण के लिए, संदर्भ पुस्तक के अंत में एकीकृत राज्य परीक्षा के अनुरूप प्रशिक्षण विकल्प दिए गए हैं। छात्रों को इंटरनेट पर अतिरिक्त जानकारी खोजने और अन्य पाठ्यपुस्तकें खरीदने की ज़रूरत नहीं होगी। इस गाइड में, उन्हें परीक्षा के लिए स्वतंत्र रूप से और प्रभावी ढंग से तैयारी करने के लिए आवश्यक सभी चीज़ें मिलेंगी। संदर्भ पुस्तक रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए हाई स्कूल के छात्रों को संबोधित है।

कार्य 28

एक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ ऊष्मा उत्सर्जित हुई। इस स्थिति में बने पानी के द्रव्यमान की गणना (ग्राम में) करें।

इस समस्या को एक कार्रवाई में हल किया जा सकता है।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, परिणामस्वरूप, 36 ग्राम पानी बना और 484 kJ ऊर्जा निकली। और Xg पानी बनने पर 1454 kJ ऊर्जा निकलेगी।

उत्तर:जब 1452 kJ ऊर्जा निकलती है, तो 108 ग्राम पानी बनता है।

कार्य 29

6.72 लीटर (n.s.) हाइड्रोजन सल्फाइड को पूरी तरह से जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान (ग्राम में) की गणना करें।

इस समस्या को हल करने के लिए, हम हाइड्रोजन सल्फाइड के दहन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखेंगे और प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले ऑक्सीजन और हाइड्रोजन सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करेंगे।

1. 6.72 लीटर में निहित हाइड्रोजन सल्फाइड की मात्रा निर्धारित करें।

2. ऑक्सीजन की वह मात्रा निर्धारित करें जो 0.3 मोल हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करेगी।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, 3 mol O 2 2 mol H 2 S के साथ प्रतिक्रिया करता है।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, H 2 S का 0.3 mol, O 2 के X mol के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

अत: X = 0.45 मोल।

3. 0.45 मोल ऑक्सीजन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

एम(ओ2)= एन · एम= 0.45 मोल · 32 ग्राम/मोल = 14.4 ग्राम।

उत्तर:ऑक्सीजन का द्रव्यमान 14.4 ग्राम है।

कार्य 30

पदार्थों की प्रस्तावित सूची (पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम बाइकार्बोनेट, सोडियम सल्फाइट, बेरियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) से उन पदार्थों का चयन करें जिनके बीच ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया संभव है। अपने उत्तर में, संभावित प्रतिक्रियाओं में से केवल एक का समीकरण लिखें। एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाएं, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को इंगित करें।

उत्तर: KMnO4 एक प्रसिद्ध ऑक्सीकरण एजेंट है; यह निम्न और मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों को ऑक्सीकरण करता है। इसकी क्रियाएँ तटस्थ, अम्लीय और क्षारीय वातावरण में हो सकती हैं। इस मामले में, मैंगनीज को विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कम किया जा सकता है: अम्लीय वातावरण में - एमएन 2+ तक, तटस्थ वातावरण में - एमएन 4+ तक, क्षारीय वातावरण में - एमएन 6+ तक। सोडियम सल्फाइट में ऑक्सीकरण अवस्था 4+ में सल्फर होता है, जो 6+ तक ऑक्सीकरण कर सकता है। अंत में, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड माध्यम की प्रतिक्रिया निर्धारित करेगा। हम इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

गुणांकों को व्यवस्थित करने के बाद, सूत्र निम्नलिखित रूप लेता है:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

नतीजतन, KMnO 4 एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और Na 2 SO 3 एक कम करने वाला एजेंट है।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक सभी जानकारी स्पष्ट और सुलभ तालिकाओं में प्रस्तुत की गई है, प्रत्येक विषय के बाद ज्ञान को नियंत्रित करने के लिए प्रशिक्षण कार्य हैं। इस पुस्तक की मदद से, छात्र कम से कम समय में अपने ज्ञान के स्तर को बढ़ाने में सक्षम होंगे, परीक्षा से कुछ दिन पहले सभी सबसे महत्वपूर्ण विषयों को याद करेंगे, एकीकृत राज्य परीक्षा प्रारूप में कार्यों को पूरा करने का अभ्यास करेंगे और अधिक आत्मविश्वासी बनेंगे। उनकी क्षमताओं में. मैनुअल में प्रस्तुत सभी विषयों की समीक्षा करने के बाद, लंबे समय से प्रतीक्षित 100 अंक बहुत करीब हो जाएंगे! मैनुअल में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में परीक्षण किए गए सभी विषयों पर सैद्धांतिक जानकारी शामिल है। प्रत्येक अनुभाग के बाद उत्तरों के साथ विभिन्न प्रकार के प्रशिक्षण कार्य होते हैं। सामग्री की एक स्पष्ट और सुलभ प्रस्तुति आपको आवश्यक जानकारी तुरंत ढूंढने, ज्ञान में अंतराल को खत्म करने और कम से कम समय में बड़ी मात्रा में जानकारी दोहराने की अनुमति देगी।

कार्य 31

पदार्थों की प्रस्तावित सूची (पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम बाइकार्बोनेट, सोडियम सल्फाइट, बेरियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) से, उन पदार्थों का चयन करें जिनके बीच आयन विनिमय प्रतिक्रिया संभव है। अपने उत्तर में, संभावित प्रतिक्रियाओं में से केवल एक के आणविक, पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखें।

उत्तर:पोटेशियम बाइकार्बोनेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया पर विचार करें

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

यदि, इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक अघुलनशील या गैसीय या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ बनता है, तो ऐसी प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती है। इसके अनुसार, यह प्रतिक्रिया संभव है, क्योंकि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक (एच 2 ओ) एक खराब रूप से अलग करने वाला पदार्थ है। आइए संपूर्ण आयनिक समीकरण लिखें।

चूँकि जल एक अल्प विघटित करने वाला पदार्थ है, इसलिए इसे अणु के रूप में लिखा जाता है। इसके बाद, हम संक्षिप्त आयनिक समीकरण बनाते हैं। वे आयन जो आवेश के चिह्न को बदले बिना समीकरण के बाईं ओर से दाईं ओर चले गए, काट दिए जाते हैं। हम शेष को संक्षिप्त आयनिक समीकरण में फिर से लिखते हैं।

यह समीकरण इस कार्य का उत्तर होगा.

कार्य 32

कॉपर (II) नाइट्रेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से धातु प्राप्त हुई। गर्म करते समय धातु को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया गया। परिणामी गैस ने हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके एक साधारण पदार्थ बनाया। इस पदार्थ को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित घोल से गर्म किया गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

उत्तर:इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर तब होती है जब किसी इलेक्ट्रोलाइट के घोल या पिघल से प्रत्यक्ष विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। कार्य कॉपर नाइट्रेट समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के बारे में बात करता है। नमक के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, पानी भी इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं में भाग ले सकता है। जब नमक को पानी में घोला जाता है, तो यह आयनों में टूट जाता है:

कैथोड पर न्यूनीकरण प्रक्रियाएँ होती हैं। धातु की गतिविधि के आधार पर धातु, धातु और पानी को कम किया जा सकता है। चूंकि धातुओं की इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में तांबा हाइड्रोजन के दाईं ओर है, कैथोड पर तांबा कम हो जाएगा:

Cu 2+ + 2e = Cu 0।

पानी के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया एनोड पर होगी।

कॉपर सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेकिन सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए यह निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार तांबे के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है:

Cu + 2H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) में ऑक्सीकरण अवस्था 2- में सल्फर होता है, इसलिए यह एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है और सल्फर ऑक्साइड IV में सल्फर को मुक्त अवस्था में कम कर देता है।

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

परिणामस्वरूप पदार्थ, सल्फर, गर्म होने पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे दो लवण बनते हैं: सल्फर और पानी का सल्फाइड और सल्फाइट।

एस + केओएच = के 2 एस + के 2 एसओ 3 + एच 2 ओ

कार्य 33

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को पूरा करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

उत्तर:इस श्रृंखला में, पदार्थों के बीच तीरों की संख्या के अनुसार, 5 प्रतिक्रिया समीकरण निष्पादित करने का प्रस्ताव है। प्रतिक्रिया समीकरण संख्या 1 में, सल्फ्यूरिक एसिड पानी हटाने वाले तरल की भूमिका निभाता है, इसलिए इसका परिणाम असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होना चाहिए।

निम्नलिखित प्रतिक्रिया दिलचस्प है क्योंकि यह मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार आगे बढ़ती है। इस नियम के अनुसार, जब हाइड्रोजन हैलाइड को असममित रूप से निर्मित एल्कीन के साथ संयोजित किया जाता है, तो हैलोजन दोहरे बंधन पर कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से जुड़ जाता है, और हाइड्रोजन, इसके विपरीत।

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कार्य 34

जब कैल्शियम कार्बोनेट के एक नमूने को गर्म किया गया, तो कुछ पदार्थ विघटित हो गया। वहीं, 4.48 लीटर (एन.एस.) कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जित हुआ। ठोस अवशेष का द्रव्यमान 41.2 ग्राम था। इस अवशेष को 465.5 ग्राम अधिक मात्रा में लिए गए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में मिलाया गया था। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

अपने उत्तर में, समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और सभी आवश्यक गणनाएँ प्रदान करें (आवश्यक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर:आइए इस समस्या के लिए एक संक्षिप्त शर्त लिखें।

सभी तैयारियां हो जाने के बाद, हम समाधान के लिए आगे बढ़ते हैं।

1) 4.48 लीटर में निहित CO2 की मात्रा निर्धारित करें। उसका।

एन(सीओ 2) = वी/वीएम = 4.48 एल/22.4 एल/मोल = 0.2 मोल

2) बनने वाले कैल्शियम ऑक्साइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, 1 mol CO2 और 1 mol CaO बनता है

इस तरह: एन(CO2)= एन(CaO) और 0.2 mol के बराबर है

3) 0.2 mol CaO का द्रव्यमान निर्धारित करें

एम(CaO)= एन(CaO) एम(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 g

इस प्रकार, 41.2 ग्राम वजन वाले एक ठोस अवशेष में 11.2 ग्राम CaO और (41.2 ग्राम - 11.2 ग्राम) 30 ग्राम CaCO3 होता है।

4) 30 ग्राम में निहित CaCO3 की मात्रा निर्धारित करें

एन(CaCO3)= एम(CaCO3) / एम(CaCO 3) = 30 ग्राम / 100 ग्राम/मोल = 0.3 मोल

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले कैल्शियम क्लोराइड की मात्रा निर्धारित करें।

प्रतिक्रिया में कुल 0.5 मोल के लिए 0.3 मोल CaCO 3 और 0.2 मोल CaO शामिल था।

तदनुसार, 0.5 mol CaCl 2 बनता है

6) 0.5 मोल कैल्शियम क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें

एम(CaCl2) = एन(CaCl2) एम(CaCl 2) = 0.5 मोल · 111 ग्राम/मोल = 55.5 ग्राम।

7) कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान निर्धारित करें। अपघटन प्रतिक्रिया में 0.3 मोल कैल्शियम कार्बोनेट शामिल था, इसलिए:

एन(CaCO3)= एन(सीओ 2) = 0.3 मोल,

एम(CO2)= एन(CO2) एम(सीओ 2) = 0.3 मोल · 44 ग्राम/मोल = 13.2 ग्राम।

8) विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। इसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान + ठोस अवशेष का द्रव्यमान (CaCO 3 + CaO) मिनट, जारी CO 2 का द्रव्यमान शामिल है। आइए इसे एक सूत्र के रूप में लिखें:

एम(आर-आरए) = एम(CaCO 3 + CaO) + एम(एचसीएल)- एम(सीओ 2) = 465.5 ग्राम + 41.2 ग्राम – 13.2 ग्राम = 493.5 ग्राम।

9) और अंत में, हम कार्य के प्रश्न का उत्तर देंगे। आइए निम्नलिखित जादुई त्रिकोण का उपयोग करके घोल में नमक के % में द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

ω%(CaCI 2) = एम(सीएसीआई 2) / एम(समाधान) = 55.5 ग्राम / 493.5 ग्राम = 0.112 या 11.2%

उत्तर: ω% (CaCI 2) = 11.2%

कार्य 35

कार्बनिक पदार्थ A में वजन के अनुसार 11.97% नाइट्रोजन, 9.40% हाइड्रोजन और 27.35% ऑक्सीजन होता है और यह 2-प्रोपेनॉल के साथ कार्बनिक पदार्थ B की परस्पर क्रिया से बनता है। यह ज्ञात है कि पदार्थ बी प्राकृतिक उत्पत्ति का है और एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत करने में सक्षम है।

इन शर्तों के आधार पर, कार्य पूरा करें:

1) आवश्यक गणनाएँ करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें) और मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र स्थापित करें;

2) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को स्पष्ट रूप से दिखाएगा;

3) पदार्थ बी और प्रोपेनॉल-2 से पदार्थ ए प्राप्त करने की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें (कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें)।

उत्तर:आइए इस समस्या को जानने का प्रयास करें। आइए एक संक्षिप्त शर्त लिखें:

ω(सी) = 100% - 11.97% - 9.40% - 27.35% = 51.28% (ω(सी) = 51.28%)

2) अणु बनाने वाले सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों को जानकर, हम इसका आणविक सूत्र निर्धारित कर सकते हैं।

आइए हम पदार्थ A का द्रव्यमान 100 ग्राम लें, फिर इसकी संरचना में शामिल सभी तत्वों का द्रव्यमान बराबर होगा: एम(सी) = 51.28 ग्राम; एम(एन) = 11.97 ग्राम; एम(एच) = 9.40 ग्राम; एम(ओ) = 27.35 ग्राम आइए प्रत्येक तत्व की मात्रा निर्धारित करें:

एन(सी)= एम(सी) · एम(सी) = 51.28 ग्राम/12 ग्राम/मोल = 4.27 मोल

एन(एन)= एम(एन) एम(एन) = 11.97 ग्राम/14 ग्राम/मोल = 0.855 मोल

एन(एच)= एम(एच) एम(एच) = 9.40 ग्राम/1 ग्राम/मोल = 9.40 मोल

एन(ओ) = एम(ओ) · एम(ओ) = 27.35 ग्राम/16 ग्राम/मोल = 1.71 मोल

एक्स : य : जेड : एम = 5: 1: 11: 2.

इस प्रकार, पदार्थ A का आणविक सूत्र है: C 5 H 11 O 2 N.

3) आइए पदार्थ ए के संरचनात्मक सूत्र की रचना करने का प्रयास करें। हम पहले से ही जानते हैं कि कार्बनिक रसायन विज्ञान में कार्बन हमेशा टेट्रावेलेंट होता है, हाइड्रोजन मोनोवैलेंट होता है, ऑक्सीजन डाइवैलेंट होता है और नाइट्रोजन त्रिसंयोजक होता है। समस्या कथन में यह भी कहा गया है कि पदार्थ बी अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करने में सक्षम है, अर्थात यह उभयधर्मी है। प्राकृतिक उभयचर पदार्थों से, हम जानते हैं कि अमीनो एसिड में स्पष्ट उभयचरता होती है। इसलिए, यह माना जा सकता है कि पदार्थ बी अमीनो एसिड को संदर्भित करता है। और निश्चित रूप से, हम इस बात को ध्यान में रखते हैं कि यह 2-प्रोपेनॉल के साथ बातचीत करके प्राप्त किया जाता है। प्रोपेनॉल-2 में कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना करने के बाद, हम एक साहसिक निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि पदार्थ बी अमीनोएसेटिक एसिड है। कुछ निश्चित प्रयासों के बाद, निम्नलिखित सूत्र प्राप्त हुआ:

4) निष्कर्ष में, हम प्रोपेनॉल-2 के साथ अमीनोएसेटिक एसिड की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखेंगे।

पहली बार, स्कूली बच्चों और आवेदकों को रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए एक पाठ्यपुस्तक की पेशकश की जा रही है, जिसमें विषय के आधार पर प्रशिक्षण कार्य शामिल हैं। पुस्तक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में सभी परीक्षण किए गए विषयों पर विभिन्न प्रकार और जटिलता के स्तर के कार्यों को प्रस्तुत करती है। मैनुअल के प्रत्येक अनुभाग में कम से कम 50 कार्य शामिल हैं। कार्य आधुनिक शैक्षिक मानक और माध्यमिक शैक्षणिक संस्थानों के स्नातकों के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के संचालन पर नियमों के अनुरूप हैं। विषयों पर प्रस्तावित प्रशिक्षण कार्यों को पूरा करने से आप रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए गुणात्मक रूप से तैयारी कर सकेंगे। मैनुअल हाई स्कूल के छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

2017 में, 74,000 रूसी स्नातकों ने एकीकृत राज्य परीक्षा देते समय रसायन विज्ञान को तीसरे प्रमुख विषय के रूप में चुना। लगभग 78% परीक्षार्थियों ने 36 अंकों की न्यूनतम सीमा पार कर ली, जो कि पिछले वर्ष की तुलना में एक प्रतिशत अधिक है। रसायन विज्ञान में प्रमाणपत्र रूस के कई प्रमुख विश्वविद्यालयों में वांछित विशेषता में प्रवेश के लिए एक पास है। वैकल्पिक विषयों में, रसायन विज्ञान सामाजिक अध्ययन, भौतिकी, इतिहास और जीव विज्ञान के बाद लगातार 5वें स्थान पर है।

2018 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा देने की योजना बनाने वाले प्रत्येक व्यक्ति के लिए, हमने प्रभावी तैयारी पर अनुभवी शिक्षकों से संभावित नवाचारों और सलाह पर सबसे नवीनतम जानकारी एकत्र की है। सामग्री में निम्नलिखित प्रश्न शामिल होंगे:

एकीकृत राज्य परीक्षा में एक अतिरिक्त विषय के रूप में रसायन विज्ञान जैसे विषय का चुनाव अधिकांश परीक्षण प्रतिभागियों के लिए एक सहज निर्णय नहीं है। अक्सर, रसायन विज्ञान विशेष कक्षाओं के छात्रों के साथ-साथ रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान के गहन अध्ययन के साथ स्कूलों और लिसेयुम के स्नातकों द्वारा लिया जाता है। इसका मतलब यह है कि एक छात्र जिसने 2018 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करने के लिए गणित या भाषाशास्त्र का गहराई से अध्ययन किया है, उसके पास मानक कार्यक्रम में निहित पर्याप्त जानकारी नहीं होगी, और उसे प्रभावी तैयारी के लिए बहुत प्रयास करने की आवश्यकता होगी।

लेकिन परिणाम प्रयास के लायक है, क्योंकि इस विषय में उच्च अंक ऐसे क्षेत्रों में विश्वविद्यालयों में प्रवेश का अवसर प्रदान करते हैं:

रसायन विज्ञान संकाय, जिसके पूरा होने पर आप एक रसायनज्ञ या जैव रसायनज्ञ, फार्मासिस्ट या रासायनिक विश्लेषण प्रयोगशाला सहायक के रूप में विशेषज्ञता प्राप्त कर सकते हैं।
कृषि विज्ञान संकाय जो कृषि विज्ञानी, कृषि तकनीशियन, प्रजनक, वनस्पतिशास्त्री या पादप प्रजनक में डिप्लोमा प्रदान करते हैं।
प्रकाश उद्योग प्रौद्योगिकी संकाय, जो प्रशिक्षण के विभिन्न क्षेत्रों में योग्य प्रौद्योगिकीविदों को तैयार करता है।
निर्माण विशिष्टताएँ जो आपको इंजीनियर या वास्तुकार के रूप में डिप्लोमा प्राप्त करने की अनुमति देती हैं।
आपातकालीन स्थिति मंत्रालय के उच्च शिक्षण संस्थान जो भविष्य के अग्निशामकों, अग्नि सुरक्षा इंजीनियरों और राज्य निरीक्षण निरीक्षकों को प्रशिक्षित करते हैं।

कुछ विशिष्टताओं में प्रवेश के लिए, "रूसी भाषा + बुनियादी स्तर का गणित + रसायन विज्ञान" का संयोजन पर्याप्त होगा, लेकिन कुछ विश्वविद्यालय 2018 में रसायन विज्ञान में उच्च एकीकृत राज्य परीक्षा परिणाम के अलावा, जीव विज्ञान, भौतिकी या में एक प्रमाण पत्र भी देखना चाहते हैं। प्राकृतिक विज्ञान, आवेदक के ज्ञान के स्तर की पुष्टि करता है।

आवश्यक विषयों की जानकारी विश्वविद्यालयों के आधिकारिक पोर्टल पर पाई जा सकती है।

2018 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तारीखें

2018 में "रसायन विज्ञान" विषय में परीक्षणों के लिए आवंटित सटीक तारीखें कैलेंडर वर्ष के अंत तक ही ज्ञात होंगी। फिलहाल, हम केवल एकीकृत राज्य परीक्षा के प्रारंभिक, मुख्य और अतिरिक्त सत्र उत्तीर्ण करने के लिए आवंटित अवधि के बारे में ही विश्वास के साथ बोल सकते हैं।

हमारी सामग्री का पालन करें. जैसे ही रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तारीख आधिकारिक तौर पर स्वीकृत हो जाएगी, हम आपको इसके बारे में निश्चित रूप से बताएंगे।

2018 में रसायन विज्ञान में KIM में परिवर्तन

पिछले साल सभी क्षेत्रों को प्रभावित करने वाले परिवर्तनों ने रसायन विज्ञान जैसे विषय को नजरअंदाज नहीं किया, और इसलिए हम उम्मीद कर सकते हैं कि 2018 में स्नातकों को केआईएम में महत्वपूर्ण बदलावों का सामना नहीं करना पड़ेगा।

2018 में, आपको निश्चित रूप से एकीकृत राज्य परीक्षा में बहुविकल्पीय परीक्षण प्रश्न नहीं मिलेंगे।
यहां तक कि सबसे सरल प्रश्नों के लिए भी अब संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता होती है, जिसे किसी शब्द या संख्या द्वारा दर्शाया जा सकता है।
कठिनाई के स्तर के आधार पर कार्यों की ग्रेडिंग से दूर जाने के संभावित कदम पर भी चर्चा की गई है। 2017-2018 शैक्षणिक वर्ष के लिए, प्रश्नों को विषय के आधार पर समूहीकृत किया जा सकता है, जिससे उन्हें समझने में आसानी होगी।

परिवर्तनों की पूरी सूची

नौकरी नं.	अधिकतम अंक	क्या बदलाव आये हैं
7	2	2017 के टास्क नंबर 8 के समान
8	2	कार्य संख्या 11 2017 के समान
9	2	बढ़ी हुई जटिलता का कार्य संख्या 9 "अकार्बनिक पदार्थों के विशिष्ट रासायनिक गुण" खंड से संबंधित है। अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच पत्राचार स्थापित करना आवश्यक है
10	2	2017 के टास्क नंबर 9 के समान
11-15	1 (प्रत्येक)	कार्य संख्या 12-16 2017 के समान
16-18	2 (प्रत्येक)	2017 के कार्य संख्या 17-19 के समान
19-20	1 (प्रत्येक)	2017 के कार्य संख्या 20-21 के समान
21	1	एकीकृत राज्य परीक्षा 2017 से कार्य संख्या 10 का एक सरलीकृत संस्करण। बिंदु को घटाकर 1 कर दिया गया है। "रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं" अनुभाग पर लागू होता है, पहले के 4 के बजाय 3 तत्वों के लिए मिलान ढूंढना आवश्यक है।
26	1	2017 के लिए उसी संख्या के तहत कार्य का एक सरलीकृत संस्करण। "रसायन विज्ञान के प्रायोगिक बुनियादी सिद्धांत" और "सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ प्राप्त करने के लिए औद्योगिक तरीकों के बारे में सामान्य विचार" अनुभागों को संदर्भित करता है। 4 मैचों के बजाय, अब आपको 3 खोजने होंगे। कार्य के लिए अंक 2 से घटाकर 1 कर दिया गया है।
30	2	एकीकृत राज्य परीक्षा 2017 से जटिलता के बढ़े हुए स्तर के साथ कार्य का एक सरलीकृत संस्करण। कार्य के लिए अंक 3 से घटाकर 2 कर दिया गया था। अनुभाग "रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं" को संदर्भित करता है। छात्रों को पदार्थों का चयन करना होगा और उनके बीच होने वाली प्रतिक्रिया को सही ढंग से लिखना होगा।
31	2	नया कार्य. अनुभाग "आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं" को संदर्भित करता है। इसमें सूची से पदार्थों के चयन और उनके बीच आयन विनिमय के लिए एक समीकरण तैयार करने के साथ एक विस्तृत उत्तर शामिल है।
32	4	2017 के कार्य संख्या 31 के समान
33	5	2017 के कार्य संख्या 32 के समान
34	4	2017 के कार्य संख्या 33 के समान
35	3	2017 के टास्क नंबर 34 के समान, स्कोर में 4 से 3 की कमी के साथ

अन्यथा, टिकट 2017 से बहुत अलग नहीं होंगे। 180 मिनट में, परीक्षार्थियों को 36 (40 नहीं, जैसा कि पहले होता था) कार्यों से निपटना होगा, जो दो ब्लॉकों में विभाजित हैं।

1 ब्लॉक- ऐसे प्रश्न जिनका आप संक्षिप्त उत्तर दे सकते हैं, जिन्हें उचित फॉर्म में दर्ज करना होगा

2 ब्लॉक- विस्तृत उत्तर वाली समस्याएं, जिनकी प्रगति का आकलन भी आयोग द्वारा किया जाएगा।

इस वर्ष रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करते समय न्यूनतम सीमा पार करने के लिए, न्यूनतम 36 अंक प्राप्त करना पर्याप्त होगा, जो इस विषय को अच्छी तरह से जानने वाले किसी भी छात्र के लिए यथार्थवादी से अधिक है। उच्च परिणाम का दावा करने वालों के लिए कार्य कुछ अधिक कठिन होगा। आप अच्छी तैयारी के बिना ऐसा नहीं कर सकते, क्योंकि 100-पॉइंट परिणाम के लिए, केवल सूत्रों को जानना और बुनियादी अवधारणाओं को समझना पर्याप्त नहीं है।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी

किसी भी अन्य विषय की तरह, रसायन विज्ञान में भी सिद्धांत जानना महत्वपूर्ण है। एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए पाठ्यपुस्तकें और विशेष सहायता आपको कुछ विषयों पर अपना ज्ञान बढ़ाने या सुधारने में मदद करेंगी।

KIM निर्धारित करता है कि परीक्षण कार्य निम्नलिखित चार विषयों पर ज्ञान का परीक्षण करने के लिए डिज़ाइन किए गए हैं:

रासायनिक तत्व;
पदार्थ;
रासायनिक प्रतिक्रिया;
पदार्थों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का ज्ञान और अनुप्रयोग।

विषयों को काफी व्यापक रूप से कवर किया गया है और इसमें स्कूल में अध्ययन की पूरी अवधि के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की जानकारी शामिल है। इसलिए, अभी काफी काम किया जाना बाकी है।

अनुभवी रसायन विज्ञान शिक्षक जो छात्रों को एकीकृत राज्य परीक्षा को सफलतापूर्वक उत्तीर्ण करने के लिए तैयार करते हैं, अनुशंसा करते हैं:

तीन मुख्य तालिकाएँ याद रखें. वे रसायन विज्ञान के कार्यों से जुड़े हुए हैं और कई समस्याओं को हल करने में आपके लिए अपरिहार्य सहायक बन सकते हैं।
गणित पर ब्रश करें! अधिकांश छात्र जो वांछित उच्च अंक तक नहीं पहुंच पाए, उन्होंने गणितीय गणना में गलतियाँ कीं।
एक नोटबुक रखें जिसमें आप प्रत्येक विषय को दोहराते हुए मुख्य बिंदुओं को लिखें।
चित्र और तालिकाएँ बनाएँ। इससे उस जानकारी को याद रखना आसान हो जाता है जो बोझिल या समझने में कठिन हो।
यदि आप कैलकुलेटर के बिना काम नहीं कर सकते हैं, तो वर्ष की शुरुआत में बुनियादी त्रिकोणमितीय कार्यों की गणना करने की क्षमता वाला एक गैर-प्रोग्राम योग्य मॉडल खरीदें और इसके साथ काम करने की आदत डालें।

परीक्षण कार्यों के समाधान द्वारा अपूरणीय अनुभव भी प्रदान किया जाता है, जिसे एकीकृत राज्य परीक्षा की आधिकारिक वेबसाइट और पिछले वर्ष के टिकटों से डाउनलोड किया जा सकता है। यदि आपको अपनी क्षमताओं पर संदेह है, तो किसी शिक्षक से संपर्क करें। लेकिन, जितनी जल्दी हो सके तैयारी शुरू करना आवश्यक है (अधिमानतः 10वीं कक्षा में, या 11वीं कक्षा की शुरुआत से), क्योंकि 1-2 महीनों में सब कुछ सीखना असंभव है।

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एकीकृत राज्य परीक्षा 2018

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परीक्षा "एकीकृत राज्य परीक्षा 2018 रसायन विज्ञान प्रशिक्षण विकल्प संख्या 4" ऑनलाइन लें

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रसायन विज्ञान में 2018 एकीकृत राज्य परीक्षा परीक्षण का समाधान स्कूली बच्चों को इस एकीकृत राज्य परीक्षा के कार्यों से परिचित कराता है और उन्हें सीएमएम कार्यों को हल करने में आवश्यक कौशल में महारत हासिल करने में मदद करता है। शिक्षक छात्रों को प्रशिक्षित करने और निगरानी करने के लिए कक्षा में निःशुल्क ऑनलाइन परीक्षण का उपयोग कर सकते हैं। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा का प्रशिक्षण संस्करण 2018 के डेमो संस्करण से मेल खाता है।

परीक्षण "भूगोल में 2018 एकीकृत राज्य परीक्षा की नियंत्रण माप सामग्री का डेमो संस्करण" ऑनलाइन लें

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भूगोल में ऑनलाइन यूनिफाइड स्टेट परीक्षा परीक्षण का समाधान स्कूली बच्चों को 2018 FIPI यूनिफाइड स्टेट परीक्षा डेमो संस्करण के कार्यों से परिचित कराता है और उन्हें KIM कार्यों को हल करने में आवश्यक कौशल में महारत हासिल करने में मदद करता है। शिक्षक छात्रों को प्रशिक्षित करने और निगरानी करने के लिए कक्षा में निःशुल्क ऑनलाइन परीक्षण का उपयोग कर सकते हैं।

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भूगोल में 2018 यूनिफाइड स्टेट परीक्षा ऑनलाइन टेस्ट का समाधान स्कूली बच्चों को इस यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के कार्यों से परिचित कराता है और उन्हें केआईएम कार्यों को हल करने में आवश्यक कौशल में महारत हासिल करने में मदद करता है। शिक्षक छात्रों को प्रशिक्षित करने और निगरानी करने के लिए कक्षा में निःशुल्क ऑनलाइन परीक्षण का उपयोग कर सकते हैं। भूगोल में एकीकृत राज्य परीक्षा का प्रशिक्षण संस्करण 2018 के डेमो संस्करण से मेल खाता है।

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"इतिहास में 2018 एकीकृत राज्य परीक्षा की नियंत्रण माप सामग्री का डेमो संस्करण" ऑनलाइन परीक्षा दें

कहानी |

इतिहास में ऑनलाइन यूनिफाइड स्टेट परीक्षा परीक्षण का समाधान स्कूली बच्चों को 2018 FIPI यूनिफाइड स्टेट परीक्षा डेमो संस्करण के कार्यों से परिचित कराता है और उन्हें KIM कार्यों को हल करने में आवश्यक कौशल में महारत हासिल करने में मदद करता है। शिक्षक छात्रों को प्रशिक्षित करने और निगरानी करने के लिए कक्षा में निःशुल्क ऑनलाइन परीक्षण का उपयोग कर सकते हैं।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए प्रशिक्षण विकल्प

हमने उत्तर और समाधान के साथ एकीकृत राज्य परीक्षा 2019 के लिए रसायन विज्ञान में अभ्यास परीक्षण विकसित किए हैं।

तैयारी में, अध्ययन करें 10 प्रशिक्षण विकल्प,नये के आधार पर संकलित।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा परीक्षणों में कार्यों की विशेषताएं

आइए पहले भाग में कुछ कार्यों की टाइपोलॉजी और संरचना को देखें:

- शर्त में कई रासायनिक तत्व और उनमें से प्रत्येक के संबंध में प्रश्न शामिल हैं, उत्तर के लिए कोशिकाओं की संख्या पर ध्यान दें - उनमें से दो हैं, इसलिए, दो समाधान विकल्प हैं;
– दो सेटों के बीच पत्राचार: दो कॉलम होंगे, एक में पदार्थों के सूत्र होंगे, और दूसरे में पदार्थों का एक समूह होगा, पत्राचार ढूंढना आवश्यक होगा।
पहले भाग में ऐसी समस्याएं भी होंगी जिनके लिए "रासायनिक विचार प्रयोग" के व्यवहार की आवश्यकता होती है, जिसमें छात्र ऐसे सूत्र चुनता है जो उसे परीक्षा प्रश्न का सही उत्तर खोजने की अनुमति देते हैं।
दूसरे ब्लॉक के कार्य अधिक जटिल हैं और इसके लिए कई सामग्री तत्वों और कई कौशलों में निपुणता की आवश्यकता होती है।

संकेत: किसी समस्या को हल करते समय, पदार्थ के वर्ग, समूह और गुणों का निर्धारण करना महत्वपूर्ण है।

विस्तृत उत्तरों वाले असाइनमेंट का उद्देश्य मुख्य पाठ्यक्रमों में ज्ञान का परीक्षण करना है:

परमाणु संरचना;
आवधिक कानून;
अकार्बनिक रसायन शास्त्र;
कार्बनिक रसायन विज्ञान;
सूत्रों का उपयोग करके गणना;
जीवन में रसायन शास्त्र का अनुप्रयोग.

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी - जल्दी और कुशलता से

तेज़- मतलब, छह महीने से कम नहीं:

अपना गणित सुधारें.
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रसायन विज्ञान में ऑनलाइन परीक्षण समस्याओं को हल करें, वीडियो पाठ देखें।

हमारी वेबसाइट ने ऐसा अवसर प्रदान किया है - आएं, प्रशिक्षण लें और परीक्षा में उच्च अंक प्राप्त करें।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा 2018 की तैयारी: डेमो संस्करण का विश्लेषण

कार्य 1

कार्य 2

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2018 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तारीखें

2018 में रसायन विज्ञान में KIM में परिवर्तन

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रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी

एकीकृत राज्य परीक्षा 2018

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